WO2010013712A1 - 水素の製造方法 - Google Patents
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- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/08—Methods of heating or cooling
- C01B2203/0805—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas
Definitions
- the present invention relates to a method for producing hydrogen.
- Possible solutions at the present time include a method of applying a high pressure, a method of maintaining an ultra-low temperature such as a boiling point of hydrogen of ⁇ 253 ° C. or less, a method of using a hydrogen storage alloy, and a metal tank having a high pressure (eg, 350 to 1000 atmospheres). ), But none of these are fundamental solutions. In view of the above, the present inventors have produced unprecedented hydrogen production as a solution to problems such as production cost, storage, and transportability that must be solved when considering the production of hydrogen on an industrial scale.
- Patent Document 2 uses a formic acid aqueous solution as a raw material, and hydrothermal decomposition reaction of formic acid at 250 ° C. to 600 ° C. (Hydrothermal reaction: reaction involving high-temperature and high-pressure water in a closed reaction vessel) Has been proposed to generate hydrogen by decarboxylation of formic acid (decarboxylation: HCOOH ⁇ H 2 + CO 2 ). JP 2003-95605 A JP 2005-289742 A
- the hydrogen production method proposed by the present inventor in Patent Document 2 uses a metal catalyst from formic acid, which is a water-soluble organic compound having polarity, and water by a hydrothermal reaction under relatively mild temperature conditions. Since hydrogen can be produced without any problems, the production cost is excellent. Further, according to this method, a formic acid aqueous solution having excellent handling properties is usually stored or transported, and a necessary amount of hydrogen is produced from the aqueous formic acid aqueous solution for practical use when necessary. A formic acid aqueous solution as a raw material capable of easily producing hydrogen functions as a hydrogen storage tank or carrier ship. Therefore, this method can be an epoch-making solution to problems such as production cost, storage and transportability that must be solved when hydrogen production is considered on an industrial scale.
- this method requires a closed reaction vessel for performing a hydrothermal decomposition reaction, and has a side that cannot be said to be necessarily excellent in terms of simplicity.
- the present invention solves problems such as production cost, storage stability, and transportability that must be solved when hydrogen production is considered on an industrial scale, and is excellent in convenience and hydrogen using formic acid as a raw material. It aims at providing the manufacturing method of.
- the present inventor has conducted extensive research. As a result, when an ionic liquid containing formic acid is heated, decarboxylation of formic acid occurs and hydrogen is generated even in the absence of a metal catalyst. I found.
- the method for producing hydrogen of the present invention based on the above knowledge is characterized in that an ionic liquid containing formic acid is heated as described in claim 1.
- the manufacturing method according to claim 2 is characterized in that, in the manufacturing method according to claim 1, an imidazolium salt-based ionic liquid represented by the following general formula (1) is used as the ionic liquid.
- R 1 and R 2 are the same or different and an alkyl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom, or an aryl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom
- X 1 , X 2 and X 3 are the same or different and are an alkyl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom, or an aryl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom , Hydrogen atom, or fluorine atom.
- Y ⁇ represents a counter anion with respect to the imidazolium cation.
- the manufacturing method according to claim 3 is characterized in that, in the manufacturing method according to claim 1, a phosphonium salt ionic liquid represented by the following general formula (2) is used as the ionic liquid.
- R 1 , R 2 , R 3 , R 4 are the same or different and at least part of the hydrogen atoms may be substituted by fluorine atoms, and at least part of the hydrogen atoms are substituted by fluorine atoms Any of the aryl groups which may be made is shown.
- Z ⁇ represents a counter anion with respect to the phosphonium cation.
- a manufacturing method according to claim 4 is characterized in that, in the manufacturing method according to claim 1, an ionic liquid in which the counter anion is a formate anion is used as the ionic liquid.
- problems such as production cost, storability, and transportability that must be solved when hydrogen production is considered on an industrial scale are solved, and formic acid is used as a raw material that is excellent in convenience.
- a method for producing hydrogen can be provided.
- Example 1 1 H-NMR spectrum assignment of 4 ionic liquid (1,3-di-n-propyl-2-methylimidazolium formate). Same as above for 13 C-NMR spectrum. No. 1 H-NMR spectrum assignment of 5 ionic liquid (1,3-di-n-propyl-2-ethylimidazolium formate). Same as above for 13 C-NMR spectrum. No. 1 H-NMR spectrum assignment of 6 ionic liquid (tri-n-hexyl n-tetradecylphosphonium formate). Same as above for 13 C-NMR spectrum.
- the method for producing hydrogen of the present invention is characterized by heating an ionic liquid containing formic acid.
- an ionic liquid is defined as an organic compound salt having a melting point at 100 ° C. or lower, and is represented by an imidazolium salt ionic liquid represented by the following general formula (1) or the following general formula (2).
- an imidazolium salt ionic liquid represented by the following general formula (1) or the following general formula (2).
- phosphonium salt ionic liquids pyridinium salt ionic liquids, pyrrolidinium salt ionic liquids, tetraalkylammonium salt ionic liquids and the like are exemplified.
- R 1 and R 2 are the same or different and an alkyl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom, or an aryl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom
- X 1 , X 2 and X 3 are the same or different and are an alkyl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom, or an aryl group in which at least a part of hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom , Hydrogen atom, or fluorine atom.
- Y ⁇ represents a counter anion with respect to the imidazolium cation.
- R 1 , R 2 , R 3 , R 4 are the same or different and at least part of the hydrogen atoms may be substituted by fluorine atoms, and at least part of the hydrogen atoms are substituted by fluorine atoms Any of the aryl groups which may be made is shown.
- Z ⁇ represents a counter anion with respect to the phosphonium cation.
- an alkyl group in which at least a part of the hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom is a linear or branched alkyl group having 1 to 18 carbon atoms or a peroxy group.
- fluoroalkyl groups specifically, methyl group, ethyl group, n-propyl group, iso-propyl group, n-butyl group, iso-butyl group, sec-butyl group, tert-butyl group, n- Pentyl group, iso-pentyl group, n-hexyl group, n-octyl group, n-decyl group, n-dodecyl group, n-tetradecyl group, n-octadecyl group, trifluoromethyl group, penta Examples include a fluoroethyl group, a heptafluoro n-propyl group, a heptafluoro iso-propyl group, and a nonafluoro n-butyl group.
- Examples of the aryl group in which at least a part of the hydrogen atoms may be substituted with a fluorine atom include a phenyl group and a pentafluorophenyl group.
- Y ⁇ which is a counter anion for imidazolium cation and Z ⁇ which is a counter anion for phosphonium cation are halide ions such as chloride ion (Cl ⁇ ), bromide ion (Br ⁇ ) and iodide ion (I ⁇ ).
- methanesulfonate anion CH 3 SO 3 ⁇
- trifluoromethanesulfonate anion CF 3 SO 3 ⁇
- bis (trifluoromethanesulfonyl) imide anion (CF 3 SO 2 ) 2 N ⁇ )
- formate anion HCO 2 ⁇
- an ionic liquid in which the counter anion is a formate anion (that is, formic acid is excellent) as a medium for producing hydrogen from formic acid as a raw material is excellent in reaction selectivity (high purity of generated hydrogen) and speed. Salt).
- An ionic liquid in which the counter anion is a formate anion can be synthesized from an ionic liquid in which the counter anion is an anion different from a formate anion such as bromide ion, for example, by an anion exchange method using a strongly basic ion exchange resin. (Biomacromolecules, 7, 3295-3297, 2006).
- Various ionic liquids are commercially available as ionic liquids in which the counter anion is different from the formate anion. It can be synthesized according to the method described.
- the mixing ratio of formic acid and ionic liquid is preferably 5: 1 to 1:15 (molar ratio). If the proportion of formic acid is too small relative to the ionic liquid, the amount of hydrogen produced may be reduced. On the other hand, if the proportion of formic acid is too large relative to the ionic liquid, decarbonylation (decarbonylation: HCOOH ⁇ H 2 O + If CO) occurs prior to decarboxylation, hydrogen production efficiency may be reduced.
- the heating temperature of the ionic liquid containing formic acid is preferably 100 ° C. to 250 ° C., more preferably 130 ° C. to 220 ° C.
- the heating time is, for example, 10 minutes to 100 hours.
- Hydrogen produced in the reaction system can be purified using, for example, a hydrogen separation membrane made of a ceramic membrane or a metal membrane.
- the method for producing hydrogen of the present invention hydrogen can be easily produced without using a metal catalyst, but the method for producing hydrogen of the present invention does not exclude the use of a metal catalyst. .
- a metal catalyst By using a metal catalyst, even when the heating temperature is 50 ° C. or more lower than a suitable heating temperature when no metal catalyst is used (for example, even when the heating temperature is 50 ° C.), the production rate of hydrogen is high. Can be generated.
- the metal catalyst include simple salts (chlorides, oxides, etc.) and complexes (specific examples of ligands: amine, phosphine, etc.) of transition metals of Group 8, 9, 10 of the periodic table (Ru, Rh, Ir, etc.). Conjugated dienes and the like).
- the amount of the metal catalyst used may be, for example, about 0.1 to 3% of the mixed weight of formic acid and ionic liquid.
- Example 1 (experimental method) Formic acid and various ionic liquids (water content: less than 2%) as a reaction solution in a predetermined ratio (molar ratio) as a reaction solution in a reaction vessel (capacity 0.49 mL) consisting of a quartz tube having a length of 10 cm and an inner diameter of 2.5 mm. 0.29 mL of the mixture was filled and sealed with a burner. In a high temperature NMR probe, the reaction vessel filled with the above reaction solution was heated to a predetermined temperature, and formic acid in the ionic liquid was quantified in real time using 1 H-NMR. After a predetermined reaction time, the liquid phase portion and the gas phase portion in the reaction vessel were analyzed using 1 H-NMR and 13 C-NMR, respectively. Table 1 shows the types of ionic liquids used, and Table 2 shows the experimental conditions.
- Example 2 (experimental method) In a reaction vessel (capacity 0.20 mL) consisting of a quartz tube 4 cm in length and 2.5 mm in inner diameter, as a reaction solution, formic acid and 1,3-di-n-propyl-2-methylimidazolium formate (No. in Table 1) .4 ionic liquid) is mixed at a predetermined ratio (molar ratio), and 0.05 mL of 1% of the mixed weight of RuCl 2 (PPh 3 ) 4 added as a metal catalyst is charged. And sealed with a burner.
- the reaction vessel filled with the above reaction solution is heated to a predetermined temperature (60 ° C., 80 ° C., 105 ° C.), and the amount of hydrogen generated in the gas phase portion in the reaction vessel is determined by 1 Performed in real time using 1 H-NMR.
- Table 3 shows. As is apparent from Table 3, even when the reaction temperature was 100 ° C. or lower, formic acid was efficiently consumed over time (dq value increased), and hydrogen was produced at a high production rate ( Formic acid is decomposed into carbon dioxide and hydrogen by this catalytic reaction, so the amount of formic acid consumed is equal to the amount of hydrogen produced).
- Reference Example 1 Alternative synthesis of 1,3-di-n-propyl-2-methylimidazolium formate (No. 4 ionic liquid in Table 1) 1 equivalent of sodium hydride to 2-methylimidazole , 2-Dimethoxyethane was used as a solvent at room temperature, 3 equivalents of 1-bromopropane was gradually added, and the mixture was stirred at 60 ° C. for 2 days. Approximately 1 day after the start of stirring, an appropriate amount of 2-propanol was added as a co-solvent. After the stirring was completed, the solvent and unreacted 1-bromopropane were distilled off, and the remaining solid was recrystallized using acetone.
- 1,3-di-n-propyl-2-methylimidazolium bromide was obtained as colorless and transparent crystals (No. 3 ionic liquid in Table 1).
- 1,3-di-n-propyl-2-methylimidazolium bromide was dissolved in water, 1 equivalent of silver sulfate was added, and the mixture was stirred for about 1 hour at room temperature.
- the generated silver bromide precipitate is removed by filtration, and then water is removed by distillation, and recrystallization using acetonitrile from the remaining solid is performed to obtain 1,3-di-n-propyl-2-methyl.
- Imidazolium sulfate was obtained as white microcrystals.
- 1,3-di-n-propyl-2-methylimidazolium sulfate was dissolved in 80 ° C. warm water, 1 equivalent of barium formate was added, and the resulting barium sulfate precipitate was removed by filtration.
- the desired 1,3-di-n-propyl-2 -Methylimidazolium formate was obtained as a colorless highly viscous liquid.
- the present invention solves problems such as production cost, storage properties, and transportability that must be solved when hydrogen production is considered on an industrial scale, and is excellent in convenience, and is a hydrogen source that uses formic acid as a raw material. In the point which can provide a manufacturing method, it has industrial applicability.
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Abstract
本発明の課題は、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題が解決されるとともに、簡便性に優れた、原料としてギ酸を用いる水素の製造方法を提供することである。その解決手段としての本発明の水素の製造方法は、ギ酸を含むイオン液体を加熱することを特徴とするものである。イオン液体としては、ギ酸を原料として水素を製造するための媒体として反応の選択性（生成する水素の純度が高いこと）や速度に優れる、カウンターアニオンがギ酸アニオンであるイオン液体（即ちギ酸塩）が望ましい。
Description
本発明は、水素の製造方法に関する。
水素は、石炭や石油などの化石燃料（炭化水素）とは異なり、二酸化炭素などの温室効果ガスを発生させることなく燃焼して水に変換されるクリーンな燃料である。今日、これまでに当たり前のように用いられてきた地球上の化石燃料がもはや底をつきかけていることからも、化石燃料にとってかわる燃料としての水素の製造方法の確立が急務とされている。このような背景の下、世界中で様々な研究開発が行われていることは周知の通りであり、既に実験室レベルでは優れた方法も提案されている（例えば下記の特許文献１に記載されている金属触媒を用いた炭化水素の接触熱分解による方法など）。しかしながら、水素の製造を工業的規模で考えた場合には、（１）如何に安価に製造するかはもちろんのこととして、（２）如何にコンパクトに貯蔵するか、（３）如何に安全に輸送するか、といった問題を解決する必要がある。とりわけ（２）と（３）の問題を解決することは、水素が弱い分子間相互作用を伴った最も小さくかつ軽量の分子であることから容易なことではない。現時点で考えられる解決方法としては、高圧力をかける方法、水素の沸点である－２５３℃以下といった超低温に保持する方法、水素貯蔵合金を用いる方法、金属製タンクに高圧（例えば３５０気圧～１０００気圧）で充填する方法などがあるが、いずれも根本的な解決方法にはならない。
上記の点に鑑み、本発明者は、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題に対する解決策としてのこれまでにない水素の製造方法を提供すべく、特許文献２において、原料としてギ酸水溶液を用い、２５０℃～６００℃でギ酸の水熱分解反応（Hydrothermal reaction：密閉反応容器の中での高温高圧の水が関与する反応）を行うことで、ギ酸の脱カルボキシル化（decarboxylation：HCOOH→H2+CO2）により水素を生成させる方法を提案している。
特開２００３－９５６０５号公報
特開２００５－２８９７４２号公報
上記の点に鑑み、本発明者は、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題に対する解決策としてのこれまでにない水素の製造方法を提供すべく、特許文献２において、原料としてギ酸水溶液を用い、２５０℃～６００℃でギ酸の水熱分解反応（Hydrothermal reaction：密閉反応容器の中での高温高圧の水が関与する反応）を行うことで、ギ酸の脱カルボキシル化（decarboxylation：HCOOH→H2+CO2）により水素を生成させる方法を提案している。
本発明者が特許文献２において提案した水素の製造方法は、比較的温和な温度条件での水熱反応により、極性を有する水溶性の有機化合物であるギ酸と水とから、金属触媒を用いることなく水素を製造することができるので、製造コストに優れるものである。また、この方法によれば、通常は取扱性に優れたギ酸水溶液を貯蔵したり運搬したりし、必要な時に必要な量の水素をギ酸水溶液から製造して実用に供するといった道が開かれ、簡便に水素を製造することができる原料としてのギ酸水溶液は、水素の貯蔵タンク（storage tank）や運搬船（carrier ship）として機能する。従って、この方法は、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題に対する画期的な解決策となり得る。しかしながら、この方法は、水熱分解反応を行うための密閉反応容器が必要であり、簡便性の点において必ずしも優れるとは言えない側面を持つ。
そこで本発明は、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題が解決されるとともに、簡便性に優れた、原料としてギ酸を用いる水素の製造方法を提供することを目的とする。
そこで本発明は、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題が解決されるとともに、簡便性に優れた、原料としてギ酸を用いる水素の製造方法を提供することを目的とする。
上記の目的を達成すべく、本発明者は鋭意研究を重ねた結果、ギ酸を含むイオン液体を加熱すると、金属触媒が存在しなくても、ギ酸の脱カルボキシル化が起こって水素が生成することを見出した。
以上の知見に基づいてなされた本発明の水素の製造方法は、請求項１記載の通り、ギ酸を含むイオン液体を加熱することを特徴とする。
また、請求項２記載の製造方法は、請求項１記載の製造方法において、イオン液体として、下記の一般式（１）で表されるイミダゾリウム塩系イオン液体を用いることを特徴とする。
また、請求項２記載の製造方法は、請求項１記載の製造方法において、イオン液体として、下記の一般式（１）で表されるイミダゾリウム塩系イオン液体を用いることを特徴とする。
〔式中、Ｒ１，Ｒ２は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基のいずれかを示す。Ｘ１，Ｘ２，Ｘ３は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基、水素原子、フッ素原子のいずれかを示す。Ｙ－はイミダゾリウムカチオンに対するカウンターアニオンを示す。〕
また、請求項３記載の製造方法は、請求項１記載の製造方法において、イオン液体として、下記の一般式（２）で表されるホスホニウム塩系イオン液体を用いることを特徴とする。
また、請求項３記載の製造方法は、請求項１記載の製造方法において、イオン液体として、下記の一般式（２）で表されるホスホニウム塩系イオン液体を用いることを特徴とする。
〔式中、Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３，Ｒ４は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基のいずれかを示す。Ｚ－はホスホニウムカチオンに対するカウンターアニオンを示す。〕
また、請求項４記載の製造方法は、請求項１記載の製造方法において、イオン液体として、カウンターアニオンがギ酸アニオンであるイオン液体を用いることを特徴とする。
また、請求項４記載の製造方法は、請求項１記載の製造方法において、イオン液体として、カウンターアニオンがギ酸アニオンであるイオン液体を用いることを特徴とする。
本発明によれば、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題が解決されるとともに、簡便性に優れた、原料としてギ酸を用いる水素の製造方法を提供することができる。
本発明の水素の製造方法は、ギ酸を含むイオン液体を加熱することを特徴とするものである。
本発明において、イオン液体は１００℃以下に融点を有する有機化合物塩と定義付けられ、下記の一般式（１）で表されるイミダゾリウム塩系イオン液体や下記の一般式（２）で表されるホスホニウム塩系イオン液体の他、ピリジニウム塩系イオン液体、ピロリジニウム塩系イオン液体、テトラアルキルアンモニウム塩系イオン液体などが例示される。
〔式中、Ｒ１，Ｒ２は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基のいずれかを示す。Ｘ１，Ｘ２，Ｘ３は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基、水素原子、フッ素原子のいずれかを示す。Ｙ－はイミダゾリウムカチオンに対するカウンターアニオンを示す。〕
〔式中、Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３，Ｒ４は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基のいずれかを示す。Ｚ－はホスホニウムカチオンに対するカウンターアニオンを示す。〕
上記の一般式（１）で表されるイミダゾリウム塩系イオン液体および上記の一般式（２）で表されるホスホニウム塩系イオン液体において、Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３，Ｒ４，Ｘ１，Ｘ２，Ｘ３における水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基としては、１個～１８個の炭素数を有する直鎖状または分岐鎖状のアルキル基やパーフルオロアルキル基が例示され、具体的には、メチル基、エチル基、ｎ－プロピル基、ｉｓｏ－プロピル基、ｎ－ブチル基、ｉｓｏ－ブチル基、ｓｅｃ－ブチル基、ｔｅｒｔ－ブチル基、ｎ－ペンチル基、ｉｓｏ－ペンチル基、ｎ－ヘキシル基、ｎ－オクチル基、ｎ－デシル基、ｎ－ドデシル基、ｎ－テトラデシル基、ｎ－オクタデシル基、トリフルオロメチル基、ペンタフルオロエチル基、ヘプタフルオロｎ－プロピル基、ヘプタフルオロｉｓｏ－プロピル基、ノナフルオロｎ－ブチル基などが挙げられる。水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基としては、フェニル基やペンタフルオロフェニル基などが挙げられる。イミダゾリウムカチオンに対するカウンターアニオンであるＹ－およびホスホニウムカチオンに対するカウンターアニオンであるＺ－としては、塩化物イオン（Ｃｌ－）や臭化物イオン（Ｂｒ－）やヨウ化物イオン（Ｉ－）などのハロゲン化物イオンの他、メタンスルフォネートアニオン（ＣＨ３ＳＯ３
－）、トリフルオロメタンスルフォネートアニオン（ＣＦ３ＳＯ３
－）、ビス（トリフルオロメタンスルフォニル）イミドアニオン（（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎ－）、ギ酸アニオン（ＨＣＯ２
－）などが挙げられる。
好適なイオン液体としては、ギ酸を原料として水素を製造するための媒体として反応の選択性（生成する水素の純度が高いこと）や速度に優れる、カウンターアニオンがギ酸アニオンであるイオン液体（即ちギ酸塩）が挙げられる。カウンターアニオンがギ酸アニオンであるイオン液体は、例えば、強塩基型イオン交換樹脂を用いたアニオン交換法によって、カウンターアニオンが臭化物イオンなどのギ酸アニオンとは異なるアニオンであるイオン液体から合成することができる（Biomacromolecules、7巻、3295-3297ページ、2006年）。なお、カウンターアニオンがギ酸アニオンとは異なるアニオンであるイオン液体は、種々のイオン液体が市販されているが、市販されていないイオン液体は、例えばIonic Liquids in Synthesis I、Wiley-VCH、2007年に記載の方法に従って合成することができる。
ギ酸とイオン液体との混合割合は、５：１～１：１５が望ましい（モル比）。イオン液体に対してギ酸の割合が少なすぎると水素の生成量が少なくなる恐れがある一方、イオン液体に対してギ酸の割合が多すぎるとギ酸の脱カルボニル化（decarbonylation：HCOOH→H2O+CO）が脱カルボキシル化に優先して起こることで水素の生成効率が低下する恐れがある。
ギ酸を含むイオン液体の加熱温度は、１００℃～２５０℃が望ましく、１３０℃～２２０℃がより望ましい。加熱温度が１００℃を下回るとギ酸の脱カルボキシル化の速度が低下する恐れがある一方、加熱温度が２５０℃を超えるとイオン液体の分解が起こる恐れがある。なお、加熱時間は、例えば、１０分間～１００時間である。反応系内に生成した水素は、例えばセラミック膜や金属膜などからなる水素分離膜などを用いて精製することができる。
なお、本発明の水素の製造方法によれば、金属触媒を用いることなく水素を簡便に製造することができるが、本発明の水素の製造方法は、金属触媒を用いることを排除するものではない。金属触媒を用いることにより、金属触媒を用いない場合の好適な加熱温度に比較して５０℃以上低い加熱温度であっても（例えば加熱温度が５０℃であっても）、水素を速い生成速度で生成させることができる。金属触媒としては、周期表第８，９，１０族の遷移金属（Ｒｕ，Ｒｈ，Ｉｒなど）の単純塩（塩化物や酸化物など）や錯体（配位子の具体例：アミン、ホスフィン、共役ジエンなど）などが挙げられる。金属触媒の使用量は、例えばギ酸とイオン液体の混合重量の０．１～３％程度でよい。
以下、本発明を実施例によって詳細に説明するが、本発明は以下の記載に限定して解釈されるものではない。
実施例１：
（実験方法）
長さ１０ｃｍ×内径２．５ｍｍの石英管からなる反応容器（容量０．４９ｍＬ）に、反応溶液として、ギ酸と各種のイオン液体（含水率：２％未満）を所定の割合（モル比）で混合したものを０．２９ｍＬ充填し、バーナーで封管した。高温ＮＭＲプローブ中で、上記の反応溶液を充填した反応容器を所定の温度に加熱し、イオン液体中のギ酸の定量を１Ｈ－ＮＭＲを用いてリアルタイムで行った。また、所定の反応時間経過後、反応容器内の液相部分と気相部分のそれぞれを１Ｈ－ＮＭＲと１３Ｃ－ＮＭＲを用いて分析した。表１に用いたイオン液体の種類を示し、表２に実験条件を示す。
（実験方法）
長さ１０ｃｍ×内径２．５ｍｍの石英管からなる反応容器（容量０．４９ｍＬ）に、反応溶液として、ギ酸と各種のイオン液体（含水率：２％未満）を所定の割合（モル比）で混合したものを０．２９ｍＬ充填し、バーナーで封管した。高温ＮＭＲプローブ中で、上記の反応溶液を充填した反応容器を所定の温度に加熱し、イオン液体中のギ酸の定量を１Ｈ－ＮＭＲを用いてリアルタイムで行った。また、所定の反応時間経過後、反応容器内の液相部分と気相部分のそれぞれを１Ｈ－ＮＭＲと１３Ｃ－ＮＭＲを用いて分析した。表１に用いたイオン液体の種類を示し、表２に実験条件を示す。
（実験結果）
表２に示す。表２から明らかなように、ギ酸を含むイオン液体を加熱することで水素が生成すること、実験条件の最適化によってギ酸の水素への転換率を高めることができることがわかった。
表２に示す。表２から明らかなように、ギ酸を含むイオン液体を加熱することで水素が生成すること、実験条件の最適化によってギ酸の水素への転換率を高めることができることがわかった。
実施例２：
（実験方法）
長さ４ｃｍ×内径２．５ｍｍの石英管からなる反応容器（容量０．２０ｍＬ）に、反応溶液として、ギ酸と１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウムギ酸塩（表１のＮｏ．４のイオン液体）を所定の割合（モル比）で混合し、さらに両者の混合重量の１％の重さのＲｕＣｌ２（ＰＰｈ３）４を金属触媒として加えたものを０．０５ｍＬ充填し、バーナーで封管した。高温ＮＭＲプローブ中で、上記の反応溶液を充填した反応容器を所定の温度（６０℃，８０℃，１０５℃）に加熱し、反応容器内の気相部分に存在する発生した水素の定量を１Ｈ－ＮＭＲを用いてリアルタイムで行った。
（実験方法）
長さ４ｃｍ×内径２．５ｍｍの石英管からなる反応容器（容量０．２０ｍＬ）に、反応溶液として、ギ酸と１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウムギ酸塩（表１のＮｏ．４のイオン液体）を所定の割合（モル比）で混合し、さらに両者の混合重量の１％の重さのＲｕＣｌ２（ＰＰｈ３）４を金属触媒として加えたものを０．０５ｍＬ充填し、バーナーで封管した。高温ＮＭＲプローブ中で、上記の反応溶液を充填した反応容器を所定の温度（６０℃，８０℃，１０５℃）に加熱し、反応容器内の気相部分に存在する発生した水素の定量を１Ｈ－ＮＭＲを用いてリアルタイムで行った。
（実験結果）
表３に示す。表３から明らかなように、反応温度が１００℃以下であっても、時間の経過とともにギ酸が効率的に消費され（ｄｑ値の上昇）、水素が速い生成速度で生成することがわかった（この触媒反応によってはギ酸は二酸化炭素と水素に分解されるのでギ酸の消費量は水素の生成量と等しい）。
表３に示す。表３から明らかなように、反応温度が１００℃以下であっても、時間の経過とともにギ酸が効率的に消費され（ｄｑ値の上昇）、水素が速い生成速度で生成することがわかった（この触媒反応によってはギ酸は二酸化炭素と水素に分解されるのでギ酸の消費量は水素の生成量と等しい）。
参考例１：１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウムギ酸塩（表１のＮｏ．４のイオン液体）の合成別法
２－メチルイミダゾールに対して１当量の水素化ナトリウムを１，２－ジメトキシエタンを溶媒として室温で反応させた後、３当量の１－ブロモプロパンを徐々に加えて６０℃で２日間攪拌した。攪拌開始からおよそ１日経過したところで共溶媒として２－プロパノールを適量加え、攪拌終了後に溶媒と未反応の１－ブロモプロパンを蒸留して除去し、残った固体からアセトンを用いた再結晶を２回行うことで、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム臭化物を無色透明の結晶として得た（表１のＮｏ．３のイオン液体）。次に、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム臭化物を水に溶解し、１当量の硫酸銀を加えて約１時間、室温で攪拌した。生成した臭化銀の沈殿をろ過して除去した後、水を蒸留して除去し、残った固体からアセトニトリルを用いた再結晶を行うことで、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム硫酸塩を白色の微小結晶として得た。続いて、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム硫酸塩を８０℃の温水に溶解し、１当量のギ酸バリウムを加え、生成した硫酸バリウムの沈殿をろ過して除去した。このようにして得た１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウムギ酸塩の水溶液から６０℃減圧下で水を除去することで、目的とする１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウムギ酸塩を無色の高粘性液体として得た。
２－メチルイミダゾールに対して１当量の水素化ナトリウムを１，２－ジメトキシエタンを溶媒として室温で反応させた後、３当量の１－ブロモプロパンを徐々に加えて６０℃で２日間攪拌した。攪拌開始からおよそ１日経過したところで共溶媒として２－プロパノールを適量加え、攪拌終了後に溶媒と未反応の１－ブロモプロパンを蒸留して除去し、残った固体からアセトンを用いた再結晶を２回行うことで、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム臭化物を無色透明の結晶として得た（表１のＮｏ．３のイオン液体）。次に、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム臭化物を水に溶解し、１当量の硫酸銀を加えて約１時間、室温で攪拌した。生成した臭化銀の沈殿をろ過して除去した後、水を蒸留して除去し、残った固体からアセトニトリルを用いた再結晶を行うことで、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム硫酸塩を白色の微小結晶として得た。続いて、１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウム硫酸塩を８０℃の温水に溶解し、１当量のギ酸バリウムを加え、生成した硫酸バリウムの沈殿をろ過して除去した。このようにして得た１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウムギ酸塩の水溶液から６０℃減圧下で水を除去することで、目的とする１，３－ジｎ－プロピル－２－メチルイミダゾリウムギ酸塩を無色の高粘性液体として得た。
参考例２：トリｎ－ヘキシルｎ－テトラデシルホスホニウムギ酸塩（表１のＮｏ．６のイオン液体）の合成別法
市販のトリｎ－ヘキシルｎ－テトラデシルホスホニウム塩化物をメタノールに溶解し、１当量のギ酸カリウムを加え、生成した塩化カリウムの沈殿をろ過して除去した後、メタノールを蒸留して除去することで、目的とするトリｎ－ヘキシルｎ－テトラデシルホスホニウムギ酸塩を無色の高粘性液体として得た。
市販のトリｎ－ヘキシルｎ－テトラデシルホスホニウム塩化物をメタノールに溶解し、１当量のギ酸カリウムを加え、生成した塩化カリウムの沈殿をろ過して除去した後、メタノールを蒸留して除去することで、目的とするトリｎ－ヘキシルｎ－テトラデシルホスホニウムギ酸塩を無色の高粘性液体として得た。
本発明は、水素の製造を工業的規模で考えた場合に解決しなければならない製造コスト、貯蔵性、輸送性といった問題が解決されるとともに、簡便性に優れた、原料としてギ酸を用いる水素の製造方法を提供することができる点において、産業上の利用可能性を有する。
Claims (4)
- ギ酸を含むイオン液体を加熱することを特徴とする水素の製造方法。
- イオン液体として、下記の一般式（１）で表されるイミダゾリウム塩系イオン液体を用いることを特徴とする請求項１記載の製造方法。
〔式中、Ｒ１，Ｒ２は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基のいずれかを示す。Ｘ１，Ｘ２，Ｘ３は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基、水素原子、フッ素原子のいずれかを示す。Ｙ－はイミダゾリウムカチオンに対するカウンターアニオンを示す。〕 - イオン液体として、下記の一般式（２）で表されるホスホニウム塩系イオン液体を用いることを特徴とする請求項１記載の製造方法。
〔式中、Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３，Ｒ４は同一または異なって水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアルキル基、水素原子の少なくとも一部がフッ素原子によって置換されていてもよいアリール基のいずれかを示す。Ｚ－はホスホニウムカチオンに対するカウンターアニオンを示す。〕 - イオン液体として、カウンターアニオンがギ酸アニオンであるイオン液体を用いることを特徴とする請求項１記載の製造方法。
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