UA62988C2 - Method for regeneration of hydrogenation catalyst, method for hydrogenation of compound comprising nitrile function - Google Patents
Method for regeneration of hydrogenation catalyst, method for hydrogenation of compound comprising nitrile function Download PDFInfo
- Publication number
- UA62988C2 UA62988C2 UA2000063814A UA2000063814A UA62988C2 UA 62988 C2 UA62988 C2 UA 62988C2 UA 2000063814 A UA2000063814 A UA 2000063814A UA 2000063814 A UA2000063814 A UA 2000063814A UA 62988 C2 UA62988 C2 UA 62988C2
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- catalyst
- hydrogenation
- raney
- solution
- mixture
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 109
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 75
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 title claims abstract description 53
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 title claims abstract description 25
- 150000002825 nitriles Chemical group 0.000 title claims abstract description 14
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 title claims description 25
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 title claims description 23
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 33
- 239000007868 Raney catalyst Substances 0.000 claims abstract description 23
- 239000003637 basic solution Substances 0.000 claims abstract description 7
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 21
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 21
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 21
- BTGRAWJCKBQKAO-UHFFFAOYSA-N adiponitrile Chemical compound N#CCCCCC#N BTGRAWJCKBQKAO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 claims description 20
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 18
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 16
- -1 ethylsuccininitrile Chemical compound 0.000 claims description 14
- 239000002585 base Substances 0.000 claims description 12
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 12
- 229910000564 Raney nickel Inorganic materials 0.000 claims description 10
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 claims description 8
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 8
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Lithium hydroxide Chemical compound [Li+].[OH-] WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 6
- 238000005275 alloying Methods 0.000 claims description 6
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 6
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 5
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 claims description 4
- 125000003277 amino group Chemical group 0.000 claims description 4
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 4
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 claims description 3
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 3
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 3
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010936 titanium Substances 0.000 claims description 3
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 3
- MFGOFGRYDNHJTA-UHFFFAOYSA-N 2-amino-1-(2-fluorophenyl)ethanol Chemical compound NCC(O)C1=CC=CC=C1F MFGOFGRYDNHJTA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- FPPLREPCQJZDAQ-UHFFFAOYSA-N 2-methylpentanedinitrile Chemical compound N#CC(C)CCC#N FPPLREPCQJZDAQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Natural products N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M caesium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Cs+] HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 claims description 2
- ZTOMUSMDRMJOTH-UHFFFAOYSA-N glutaronitrile Chemical compound N#CCCCC#N ZTOMUSMDRMJOTH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- CUONGYYJJVDODC-UHFFFAOYSA-N malononitrile Chemical compound N#CCC#N CUONGYYJJVDODC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 claims description 2
- IAHFWCOBPZCAEA-UHFFFAOYSA-N succinonitrile Chemical compound N#CCCC#N IAHFWCOBPZCAEA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 claims description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims 1
- 230000008569 process Effects 0.000 abstract description 7
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 abstract description 4
- 150000001412 amines Chemical group 0.000 abstract description 3
- 239000012535 impurity Substances 0.000 abstract description 3
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 abstract 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 20
- NAQMVNRVTILPCV-UHFFFAOYSA-N hexane-1,6-diamine Chemical compound NCCCCCCN NAQMVNRVTILPCV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 12
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 8
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 8
- FHKPTEOFUHYQFY-UHFFFAOYSA-N 2-aminohexanenitrile Chemical compound CCCCC(N)C#N FHKPTEOFUHYQFY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 7
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 description 6
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 125000005219 aminonitrile group Chemical group 0.000 description 4
- JBKVHLHDHHXQEQ-UHFFFAOYSA-N epsilon-caprolactam Chemical compound O=C1CCCCCN1 JBKVHLHDHHXQEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 4
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- ZMXDDKWLCZADIW-UHFFFAOYSA-N N,N-Dimethylformamide Chemical compound CN(C)C=O ZMXDDKWLCZADIW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- NPXOKRUENSOPAO-UHFFFAOYSA-N Raney nickel Chemical compound [Al].[Ni] NPXOKRUENSOPAO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 3
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 3
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N N-Butanol Chemical compound CCCCO LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N Tetrahydrofuran Chemical compound C1CCOC1 WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 2
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 2
- 239000000010 aprotic solvent Substances 0.000 description 2
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 2
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 150000003951 lactams Chemical class 0.000 description 2
- 239000000178 monomer Substances 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 229920005554 polynitrile Chemical class 0.000 description 2
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 2
- RYHBNJHYFVUHQT-UHFFFAOYSA-N 1,4-Dioxane Chemical compound C1COCCO1 RYHBNJHYFVUHQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000838 Al alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001182 Mo alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- FXHOOIRPVKKKFG-UHFFFAOYSA-N N,N-Dimethylacetamide Chemical compound CN(C)C(C)=O FXHOOIRPVKKKFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000990 Ni alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004677 Nylon Substances 0.000 description 1
- 229920002292 Nylon 6 Polymers 0.000 description 1
- 229920002302 Nylon 6,6 Polymers 0.000 description 1
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 1
- 150000004703 alkoxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 150000001408 amides Chemical class 0.000 description 1
- 239000012300 argon atmosphere Substances 0.000 description 1
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 description 1
- 150000007514 bases Chemical class 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000007810 chemical reaction solvent Substances 0.000 description 1
- 230000001143 conditioned effect Effects 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 150000004985 diamines Chemical class 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 150000002170 ethers Chemical class 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 150000002334 glycols Chemical class 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 229920006017 homo-polyamide Polymers 0.000 description 1
- 150000007529 inorganic bases Chemical class 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 229920001778 nylon Polymers 0.000 description 1
- 229920005862 polyol Polymers 0.000 description 1
- 150000003077 polyols Chemical class 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N propan-1-ol Chemical compound CCCO BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 description 1
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007363 ring formation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000008247 solid mixture Substances 0.000 description 1
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N tetrahydrofuran Natural products C=1C=COC=1 YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C253/00—Preparation of carboxylic acid nitriles
- C07C253/30—Preparation of carboxylic acid nitriles by reactions not involving the formation of cyano groups
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J25/00—Catalysts of the Raney type
- B01J25/04—Regeneration or reactivation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C209/00—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton
- C07C209/44—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of carboxylic acids or esters thereof in presence of ammonia or amines, or by reduction of nitriles, carboxylic acid amides, imines or imino-ethers
- C07C209/48—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of carboxylic acids or esters thereof in presence of ammonia or amines, or by reduction of nitriles, carboxylic acid amides, imines or imino-ethers by reduction of nitriles
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/584—Recycling of catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
Даний винахід стосується способу регенерації каталізатора гідрогенізації і способу гідрогенізації, який здійснюють з каталізатором, що містить принаймні регенерований каталізатор.
Більш конкретно винахід стосується способу регенерації каталізаторів типу каталізаторів Ренея, які використовуються в способах повної або часткової гідрогенізації сполук, які мають нітрильні функціональні групи, в змінні функціональні групи.
Гідрогенізацію сполук, які мають нітрильні функціональні групи, в амінні сполуки, здійснюють у промисловому масштабі впродовж довгого часу.
Так, наприклад, гексаметилендіамін, сполуку, яку використовують, зокрема, для виробництва полігексаметиленадипаміда, також позначеного як РАбб і відомого як "найлон", виробляють в промисловості шляхом гідрогенізації адипонітрилу в присутності каталізатора нікелю Ренея. Цей спосіб описаний, зокрема, в патенті 5 З 821 305. Інші способи гідрогенізації нітрильних або полінітрильних сполук в амінні сполуки описані в патентах 05 З 372 195, 05 2 287 219, 05 2 449 036, 05 3 565 957, 05 З 998 881, 05 4 188 146, 054 235 521, 05 4 254 059 та У/О 95/17959.
Ці документи стосуються гідрогенізації різноманітних аліфатичних, ароматичних, заміщених, ненасичених та інших нітрильних сполук.
Ці патенти стосуються також способів, які здійснюють в присутності розчинника, гідроксиду натрію або гідроксиду амонію. їх звичайно здійснюють з каталізаторами типу каталізаторів Ренея, наприклад, нікелем
Ренея або кобальтом Ренея.
Виготовлення цих каталізаторів Ренея описували впродовж довгого часу, зокрема, в патенті О5 1 638 190 і в уУ.А.С.5. 54, 4116 (1932). Спосіб виготовлення, початий з нікелем, молібденом і сплавами алюмінію, описаний в патенті 05 2 948 887.
Були також запропоновані каталізатори гідрогенізації типу каталізаторів Ренея. каталітичний ефект яких поліпшується легируванням іншими металевими елементами. Наприклад, патент 05 4 153 578 описує каталізатор нікель Ренея, що містить молібден. Цей каталізатор використовують, зокрема, для відновлення альдегідів до спиртів.
Були також запропоновані способи гідрогенізації полінітрильних сполук шляхом відновлення певних нітрильних функціональних груп до сполук, що містять нітрильні або амінні функціональні групи. Одним із розроблених застосувань є часткова гідрогенізація, відома як напівгідрогенізація, аліфатичних динітрилів, таких як адипонітрил, в амінонітрили, такі як амінокапронітрил. Так, патент 05 4 389 348 описує напівгідрогенізацію динітрилу в Ф-амінонітрил за допомогою водню в апротонному розчиннику і середовищі гідроксиду амонію і в присутності родію, осадженого на основній підложці. Патент 05 5 151 543 описує напівгідрогенізацію динітрилів в амінонітрили у розчиннику при молярному надлишку принаймні 2/1 відносно динітрилу, який має у своєму складі рідкий гідроксид амонію або спирт, і містить мінеральну основу, в присутності каталізатора, такого як нікель Ренея або кобальт Ренея.
Подібним чином патентна заявка УМ/О 93/16034 описує спосіб напівпдрогенізації адипонітрилу в амінокапронітрил в присутності каталізатора нікель Ренея, основи і комплексу перехідного металу.
В документах, на які посилаються, проблема зменшення витрат каталізатора або шляхом кращого відновлення, або шляхом рециклізації, не розглядається.
Відновлення каталізатора гідрогенізації розглядають у випадку повної гідрогенізації в патенті О5 4 429 159, який описує спосіб попередньої обробки каталізатора нікель Ренея карбонатом, щоб зменшити входження цього каталізатора в потік гексаметилендіаміну. Каталізатор, відновлений таким чином, можна рециклізувати після промивання водою у вигляді суміші з свіжим каталізатором.
Способи регенерації каталізаторів, використані у способах напівгідрогенізації. описані також в патентних заявках УМО 97/37964 і УМО 97/37963. Каталізатори обробили потоком азоту при температурі від 1507С до 400"С при відсутності будь-якої рідини або розчинника. Після регенерації шляхом обробки воднем каталізатори промили водою до нейтрального рнН і не обов'язково кондиціонували рідким гідроксидом амонію.
Ці способи регенерації використовують високотемпературну обробку, яка може призвести до виникнення часткового спікання каталізатора. Крім того, ці способи не дають можливості відновити повністю каталітичну активність, зокрема, коли процес гідрогенізації нітрильних сполук проводять в рідинному середовищі, а більш конкретно в присутності основної сполуки.
Однією із цілей даного винаходу є запропонувати спосіб регенерації каталізатора гідрогенізації типу каталізатора Ренея, який дає можливість відновити активність, по суті еквівалентну активності свіжого каталізатора.
З цією метою винахід пропонує спосіб регенерації каталізатора типу каталізатора Ренея, призначеного для повної або часткової гідрогенізації нітрильних функціональних груп в амінні функціональні групи в органічних сполуках, який відрізняється тим, що він полягає у змішуванні використаного каталізатора, відділеного від реакційного середовища гідрогенізації з водним розчином основної сполуки, яка має концентрацію аніонів більшу, ніж 0,0їмоль/л, у витримці суміші при температурі нижче 130"С, а потім у промиванні обробленого каталізатора водою або основним водним розчином до тих пір, поки кінцеве рн промивних вод досягне значень від 12 до 13.
Згідно з іншою кращою характеристикою винаходу спосіб регенерації каталізатора може мати у своєму складі гідрогенізацію цього каталізатора, яку проводять шляхом обробки каталізатора в атмосфері водню при температурі нижче 13020.
Згідно з винаходом каталізатор можна помістити в атмосферу водню перед витримуванням використаної суміші каталізатор/основний розчин при температурі реакції. У цьому випадку обробку основою і гідрогенізацію використаного каталізатора проводять одночасно.
В іншому втіленні каталізатор гідрогенізують перед стадією змішування з основним водним розчином.
Нарешті, можна також піддати каталізатор, оброблений основним розчином і не обов'язково промитий, стадії гідрогенізації.
З точки зору співвідношення вартість-ефективність і легкості здійснення слід надати перевагу способу,
який полягає в одночасному проведенні обробки основним розчином і гідрогенізації.
Різноманітні характеристики і визначення, що стосуються продуктів або умов проведення операцій, описані нижче, можна застосовувати до всіх втілень, зазначених вище.
Спосіб регенерації винаходу можна здійснювати окремими партіями або безперервно.
Спосіб винаходу забезпечує регенерацію каталізатора гідрогенізації або напів-гідрогенізації при низькій температурі, таким чином уникаючи погіршення каталізатора, більш конкретно відновлення легирувального ефекту металевих елементів, що містяться в каталізаторі Ренея.
Згідно з винаходом, каталізаторами, які можна регенерувати за допомогою способу, описаного вище, є каталізатори типу каталізаторів Ренея, такі як, наприклад, нікель Ренея і кобальт Ренея. Ці каталізатори можуть містити переважно один або більше інших елементів, на які часто посилаються як на легирувальні елементи, такі як, наприклад, хром, титан, молібден, вольфрам, марганець, ванадій, цирконій, залізо, цинк, а більш загально елементи груп ІІВ, ІМВ, ПІВ, МВ, МІВ, МІІВ та МІ! періодичної таблиці елементів. Серед цих легирувальних елементів хром, залізо і/або титан або суміші цих елементів розглядають як такі, яким слід надати перевагу, і вони звичайно присутні в концентраціях за масою (виражені відносно металу нікелю Ренея або кобальту Ренея) менше, ніж 1095, краще менше, ніж 595.
Каталізатори Ренея часто містять сліди металів, які присутні в сплаві, використаному для виготовлення згаданих каталізаторів. Так, наприклад, особливо алюміній присутній у цих каталізаторах.
Згідно з однією з кращих характеристик винаходу основним водним розчином, використаним для обробки каталізатора, є розчин лужної основи або водний гідроксид амонію. Основна сполука переважно має високу розчинність у воді.
Слід зазначити, що зручними основними сполуками є гідроксид натрію, гідроксид калію, гідроксид літію або гідроксид цезію.
Концентрація аніонів у цих основних розчинах становить переважно від 0,01н до 10н, переважно від 0,02н до 7н.
Концентрація за масою каталізатора в основному розчині становить від 595 до 3095 відносно реакційно го середовища.
У варіантах, що містять обробку воднем, реакційне середовище складається або з основного розчину і каталізатора, як описано вище, або складається із одного лише використаного каталізатора, або із каталізатора, обробленого основним розчином і не обов'язково промитого. Реактор розміщують під парціальним тиском водню, який становить переважно більше, ніж 107Па.
Потім реакційне середовище нагрівають до температури нижче 130"С, переважно від 1007С до 1307С, впродовж часу, який визначають експериментально і за допомогою попереднього калібрування процесу. Цей час становить приблизно декілька годин, переважно від 1 години до 10 годин.
Для того, щоб забезпечити обмін з воднем, який міститься в реакторі, реакційне середовище краще збовтувати. Немає необхідності говорити про те. що інші способи постачання водню, такі як барботажні колони або колони з насадками можна використовувати для проведення цієї обробки без відхилення від винаходу Однак однією із переваг способу винаходу є те, що він дає можливість одержати ефективну обробку з високим регенераційним виходом без необхідності застосовувати складні процеси, щоб сприяти контакту між воднем і каталізатором.
Після того, як каталізатор обробили основним розчином і не обов'язково піддали гідрогенізації, його або екстрагують із середовища, або концентрують у цьому середовищі за допомогою звичайних методів концентрації або сепарації, таких як, наприклад, фільтрації, декантації, центрифугування, випарювання або такого подібного. Сепарований або концентрований таким чином каталізатор піддають стадії промивання, щоб частково видалити основний розчин, а також всі забруднення і сполуки, які обмежують активність каталізатора.
Цю операцію промивання можна проводити водою або розбавленим основним розчином. Причина цього полягає в тому, що операція промивання дає можливість видалити всі забруднення, але повинна підтримувати рН каталізатора на рівні значення вище 12, краще від 12 до 13. Це рН регулюють вимірюванням рН промивних вод.
Таким чином, в одному кращому втіленні, зокрема, коли процес регенерування проводиться безперервно, промивним розчином є основний розчин з концентрацією відО,Оїндой,1н.
Регенерований таким чином каталізатор можна використовувати або самостійно, або у вигляді суміші із свіжим каталізатором в способі гідрогенізації сполук, які містять нітрильні функціональні групи.
Об'єктом винаходу є також спосіб гідрогенізації сполук, які мають принаймні одну нітрильну функціональну групу, в амінну сполуку, наприклад, як описано в патентній заявці УХО 95/19959.
Цей спосіб полягає коротко у додаванні нітрильної сполуки до реакційного середовища в концентрації за масою від 0,00195 до 3095 відносно всієї маси реакційного середовища.
Реакційне середовище являє собою рідинне середовище, яке містить принаймні один розчинник. Це реакційне середовище переважно містить воду в кількості, яка становить за масою переважно менше, ніж 5095, або дорівнює цій величині, краще від 0,1 до 1595.
Крім води, розчинник може бути типу спирту або аміда, наприклад, метанол, етанол, пропанол, ізопропанол, бутанол, гліколі, поліоли, диметилформамід або диметилацетамід. Якщо присутня вода, то цей розчинник складає від 2 до 4 частин за масою на частину присутньої води.
В одному з кращих втілень реакційне середовище містить також амін. виготовлення якого є метою способу гідрогенізації. Так, у випадку гідрогенізації адипонітрилу в гексаметилендіамін спосіб здійснюють в присутності гексаметилендіаміну.
Концентрація аміну за масою становить від 5095 до 9995 відносно всієї маси розчинника в реакційному середовищі.
Реакційне середовище містить переважно основну сполуку, коли каталізатором є каталізатор типу каталізатора Ренея.
Ця основа присутня в концентрації більше, ніж 0,1моль/кг каталізатора, переважно від 0, 1моль/кг до 10моль/кг.
Реакцію гідрогенізації проводять при підтриманні зручного тиску водню в камері, а саме, тиск становить переважно від 0,10Мпа до 10Мпа, і температура к реакційного середовища становить менше, ніж 150"С, переважно менше, ніж 100" або дорівнює цій величині.
Згаданий вище спосіб поданий шляхом ілюстрації. Винахід можна також застосовувати до інших процесів, в яких гідрогенізацію проводять, наприклад, в присутності гідроксиду амонію.
Об'єктом винаходу є також спосіб напівгідрогенізації сполук, що містять принаймні дві нітрильні функціональні групи, в яких принаймні одна нітрильна функціональна група відновлена до амінної функціональної групи.
Такі способи використовують, зокрема, для синтезу амінонітрильних сполук, які при циклізуючому гідролізі дають лактами. Ці лактами є мономерами для виробництва гомополіамідів.
Так, одним із промислових застосувань є виробництво капролактаму, який є мономером для поліаміду 6, одержаного шляхом напівгідрогенізації адипонітрилу в амінокапронітрил і циклізуючого гідролізу цієї сполуки в капролактам.
Цей спосіб описаний, зокрема, в патентних заявках УУО 93/16034, МО 93/12073 та 5 4 248 799. У цьому способі як каталізатор використовують нікель Ренея.
Так, в цьому способі адипонітрил добавляють до реакційного середовища, що містить лужну основу і/або водний аміак, водень, нікель Ренея як каталізатор і комплекс перехідного металу. Реакційне середовище може мати розчинник, такий як спирт.
Каталізатор або диспергований у реакційному середовищі, або укріплений на фіксованій підложці.
В іншому втіленні каталізатор Ренея (нікель чи кобальт) можна обробити лужним алкоксидом, можна проводити реакцію гідрогенізації у відсутності води і в присутності апротонного розчинника, такого як тетрагідрофуран, діоксан, аліфатичні діаміни, спирти або прості ефіри.
Спосіб напівгідрогенізації можна також здійснювати, використовуючи каталізатор Ренея, такий як нікель
Ренея, що містить легирувальний елемент, як визначено раніше.
В цьому способі середовище гідрогенізації містить воду в пропорції принаймні 0,595 за масою відносно загальної кількості рідких сполук в реакційному середовищі, амінонітрил і/або діамін, утворений при гідрогенізації, і непрореаговану нітрильну сполуку. Реакційне середовище також містить сильну неорганічну основу, наприклад, лужний гідроксид, присутній в концентрації від 0, /моль/кг до Змоль/кг від маси каталізатора.
В цих способах каталізатори можуть скпадатися із суміші свіжого каталізатора і каталізаторів, регенерованих згідно із способом винаходу. Можна також використовувати тільки регенерований каталізатор.
Нітрильними сполуками, які можуть бути повністю або частково відновлені способом винаходу, є, як приклади, а, -динітрильні сполуки, що містять лінійний або розгалужений аліфатичний ланцюг, який має від 1 до 12 атомів вуглецю, такі як адипонітрил, метилглутаронітрил, етилсукцинонітрил, малононітрил, сукцинонітрил, глутаронітрил або суміш цих сполук.
Взагалі, каталізатори, які можна регенерувати способом винаходу, переважно використовують в комбінації з основною сполукою в способах гідрогенізації нітрильних сполук.
Інші переваги і деталі винаходу виявляються більш ясно у світлі прикладів, наведених нижче, які подані виключно як посібник без обмеження природи.
Приклад 1: Регенерація каталізатора Мі Ренея, використаного в способі гідрогенізації адипонітрила (АОМ) до гексаметилендіаміна (НМО).
Гідрогенізацію адипонітрилу (АОМ) здійснюють, використовуючи каталізатор, базований на нікелі Ренея 50 (легируваний 1,895 Сг і 195 Ре) в присутності лужного гідроксиду, такого як КОН і/або Маосон, згідно зі способом, описаним в патенті МО 95/17959.
Коли активність каталізатора стає незадовільною для коректної експлуатації способу гідрогенізації адипонітрилу, його відділяють від реакційного середовища, щоб регенерувати згідно зі способом винаходу.
Каталізатор, оброблений в даному прикладі, мав активність, яка становить 3095 від активності свіжого каталізатора.
Активність каталізаторів визначають таким стандартизованим каталітичним тестом:
Приблизно від 1 до 2г пасти Мі Ренея взяли і промили 6 разів 50мл дистильованої води. Точно 0,40г каталізатора відважили в пікнометр. Згаданий каталізатор ввели в автоклав із нержавіючої сталі об'ємом 150мл, оснащений збовтувальною системою, нагрівальною системою, засобами для введення водню і реагентів і засобами для вимірювання і регулювання температури і тиску. Разом з каталізатором завантажили приблизно 0,4г води ( цю кількість беруть до уваги у масі композиції 42г реакційного розчинника, складеного із 9095 НМО і 1095 води). НМО, воду і гідроксид калію (в пропорції 0,0595 за масою реакційної суміші, тобто
О,вмоль КОН/Ккг Мі) завантажили в автоклав в атмосфері аргону. Автоклав очистили азотом і воднем. Потім його нагріли до 80"С і витримали при 25бар водню за допомогою водневого танка. Систему для запису тиску водню у згаданому танку включили і б г АОМ швидко ввели (вприснули). Гідрогенізацію регулювали до закінчення споживання водню.
Початкову ступінь гідрогенізації, одержану з використаним і регенерованим каталізаторами, порівнювали з ступінню, одержаною з свіжим Мі 50 Ренея. і активність каталізатора дана за такою формулою:
Активність каталізатора-(Початкова ступінь з каталізатором/Початкова ступінь з свіжим Мі 50 Ренея)х100.
Згаданий використаний каталізатор змішали з 6 н розчином гідроксиду натрію, щоб одержати суміш, яка має такий склад за масою: 18/82 Мі/ 6 н Маон.
Цю суміш завантажили в круглодонну колбу об'ємом 500мл і зрошували впродовж З годин при 1057С при збовтуванні.
Потім каталізатор промили водою до рН, що становить приблизно 12,5, щоб запобігти осадженню алюмінатів натрію у формі тригідроксидів алюмінію, так щоб запобігти дезактивації каталізатора під час зберігання. Значення рН контролювали шляхом вимірювання рН промивних вод.
Активність каталізатора для виробництва НМО, яка становила 3095, після регенерації становить 9095.
Приклад 2: Регенерація каталізатора Мі Ренея, використаного у способі напівгідрогенізації адипонітрилу (АОМ) в амінокапронітрил (АСМ).
Каталізатором, використаним в способі напівгідрогенізації адипонітрилу в амінокапронітрил, здійсненому в умовах, описаних в патенті М/О 93/16034, є нікель Ренея, який є ідентичним каталізатору, описаному в прикладі 1.
Використаний каталізатор після відновлення мав активність, що дорівнює 1095 активності свіжого каталізатора.
Цей каталізатор змішали з 0,05н розчином гідроксиду натрію, щоб одержати масове співвідношення використаний каталізатор/рідинна фаза, що дорівнює 20/80.
Цю суміш ввели в автоклав із нержавіючої сталі об'ємом 1,3л, оснащений подібно апаратурі об'ємом 150мл, описаній раніше.
В реакторі створили тиск 20бар воднем, збовтали при 500 оборотах за хвилину і нагріли до 12076.
Високий перенос газ/рідина не є необхідним, розчинність водню в умовах регенерації достатня. Після 1 години при 120"С реактор швидко охолодили в середовищі водню і суміш рідина/тверда речовина видалили.
Потім каталізатор безперервно промили 0,05н розчином Маон.
Активність каталізатора перед регенерацією становить 1090, а після регенерації ця активність дорівнює активності свіжого каталізатора, тобто 100905.
Приклад 3: Регенерація каталізатора Мі Ренея, використаного в процесі гідрогенізації адипонітрилу (АОМ) в гексаметилендіамін (НМО).
Використаний каталізатор прикладу 1 піддали регенерації згідно зі способом, описаним в прикладі 2, причому розчин гідроксиду натрію мав концентрацію Зн замість 0,05н.
Активність регенерованого каталізатора дорівнює активності свіжого каталізатора.
Приклад 4: Регенерація каталізатора Мі Ренея, використаного в способі налівгідрогенізації адипонітрилу (АОМ) в амінокапронітрил (АСМ) і гексаметилендіамін.
Каталізатор, використаний в способі гідрогенізації адипонітрилу в НМО і АСМ, описаному в патенті О5 5 151 543, регенерували згідно з способом, описаним у прикладі 2 вище.
Використані каталізатори одержали при синтезі АСМ і при синтезі НМО, і їх активність становить 3095 і 1095 відповідно, а їх активність після регенерації дорівнює активності свіжих каталізаторів.
Claims (12)
1. Спосіб регенерації каталізаторів типу каталізатора Ренея для повної або часткової гідрогенізації нітрильних функціональних груп в амінні функціональні групи органічних сполук, який відрізняється тим, що він полягає у змішуванні використаного каталізатора, екстрагованого із реакційного середовища, з водним розчином основної сполуки, яка має концентрацію основних іонів більшу, ніж 0,01 моль/л, у витримуванні суміші при температурі нижче 130"С, а потім в промиванні обробленого каталізатора водою або основним розчином доти, поки кінцева рН промивних вод досягне значень від 12 до 13.
2. Спосіб за п.1, який відрізняється тим, що основним водним розчином є розчин лугу або водний розчин аміаку.
3. Спосіб за п.1, який відрізняється тим, що основним водним розчином є розчин гідроксиду натрію, гідроксиду літію або гідроксиду цезію.
4. Спосіб за п.1, який відрізняється тим, що сполуку, яка містить нітрильні функціональні групи, вибрали із групи, до складу якої входять с, о-динітрильні сполуки, що мають лінійний або розгалужений аліфатичний ланцюг із від 1 до 12 атомів вуглецю, такі як адипонітрил, метилглутаронітрил, етилсукцинонітрил, малононітрил, сукцинонітрил, глутаронітрил або суміш цих сполук.
5. Спосіб за одним із пп. 1-4, який відрізняється тим, що промивання проводять розчином гідроксиду натрію, який має концентрацію відО,01 ндо 0,МТн.
6. Спосіб за одним із пп. 1-5, який відрізняється тим, що використаний каталізатор, каталізатор, оброблений основним розчином і не обов'язково промитий, або суміш використаного каталізатора/основного водного розчину перед або після витримки при температурі нижче 1307"С розміщують в атмосфері водню і піддають дії температури нижче 13070.
7. Спосіб за п. 5, який відрізняється тим, що суміш, яка містить каталізатор, що має бути оброблений, збовтують.
8. Спосіб за одним із попередніх пунктів, який відрізняється тим, що спосіб регенерації здійснюють безперервно або партіями.
9. Спосіб за одним із попередніх пунктів, який відрізняється тим, що концентрація за масою використаного каталізатора у суміші каталізатор/основний розчин становить від 595 до 3095 відносно суміші.
10. Спосіб за одним із пп. 1-9, який відрізняється тим, що каталізатор типу метал Ренея вибрано із групи, яка містить нікель Ренея і кобальт Ренея.
11. Спосіб за одним із пп. 1-10, який відрізняється тим, що каталізатор Ренея містить легуючий елемент, вибраний з груп ІІВ, ІМВ, ПІВ, МВ, МІВ, МІІВ і МІ! періодичної таблиці елементів.
12. Спосіб за п. 10, який відрізняється тим, що легувальний елемент вибраний із групи, що містить титан, хром, цирконій, ванадій, молібден, магній, цинк, вольфрам і залізо.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR9716832A FR2773086B1 (fr) | 1997-12-29 | 1997-12-29 | Procede de regeneration d'un catalyseur d'hydrogenation procede d'hydrogenation de composes comprenant des fonctions nitriles |
PCT/FR1998/002856 WO1999033561A1 (fr) | 1997-12-29 | 1998-12-23 | Procede de regeneration d'un catalyseur d'hydrogenation procede d'hydrogenation de composes comprenant des fonctions nitriles |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
UA62988C2 true UA62988C2 (en) | 2004-01-15 |
Family
ID=9515406
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
UA2000063814A UA62988C2 (en) | 1997-12-29 | 1998-12-23 | Method for regeneration of hydrogenation catalyst, method for hydrogenation of compound comprising nitrile function |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6518449B1 (uk) |
EP (1) | EP1042068B1 (uk) |
JP (1) | JP3725422B2 (uk) |
KR (1) | KR100529200B1 (uk) |
CN (1) | CN1194815C (uk) |
BR (1) | BR9814561A (uk) |
CA (1) | CA2316821C (uk) |
CZ (1) | CZ20002448A3 (uk) |
DE (1) | DE69837162T2 (uk) |
FR (1) | FR2773086B1 (uk) |
PL (1) | PL341404A1 (uk) |
RU (1) | RU2190469C2 (uk) |
SK (1) | SK9902000A3 (uk) |
UA (1) | UA62988C2 (uk) |
WO (1) | WO1999033561A1 (uk) |
Families Citing this family (37)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2806081B1 (fr) * | 2000-03-08 | 2003-03-14 | Rhodia Polyamide Intermediates | Procede d'hydrogenation de fonctions nitriles en fonctions amines |
DE10047703A1 (de) | 2000-09-25 | 2002-04-11 | Basf Ag | Verfahren zur Regenerierung von Katalysatoren |
FR2834984B1 (fr) * | 2002-01-21 | 2005-08-19 | Rhodia Polyamide Intermediates | Procede continu d'hydrogenation de nitriles ou composes nitres en amines |
WO2004066703A2 (en) * | 2003-01-31 | 2004-08-12 | Dsm Ip Assets B.V. | Process for the catalytic hydrogenation of a nitrile |
JP5415287B2 (ja) | 2007-03-01 | 2014-02-12 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | Eddnを経由するtetaの新規製法 |
CN101675025B (zh) | 2007-03-01 | 2015-04-08 | 巴斯夫欧洲公司 | 制备四亚乙基五胺的方法 |
JP5409393B2 (ja) * | 2007-03-01 | 2014-02-05 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | エチレンアミンの製造方法 |
US7960590B2 (en) * | 2007-03-01 | 2011-06-14 | Basf Se | Method for producing ethyleneamines from untreated AAN |
JP5393486B2 (ja) | 2007-03-01 | 2014-01-22 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | トリエチレンテトラアミンの製造方法 |
FR2921922B1 (fr) * | 2007-10-04 | 2009-12-04 | Rhodia Operations | Procede de fabrication d'amines par hydrogenation de composes nitriles |
CN101590411B (zh) * | 2008-05-28 | 2012-11-07 | 北京三聚环保新材料股份有限公司 | 一种非贵金属加氢催化剂及其制备方法 |
FR2935704B1 (fr) * | 2008-09-09 | 2010-08-27 | Rhodia Operations | Procede de fabrication d'amines |
CN102803213B (zh) | 2009-06-18 | 2015-05-13 | 巴斯夫欧洲公司 | 甲基取代的teta化合物 |
FR2971248B1 (fr) | 2011-02-04 | 2013-08-16 | Rhodia Operations | Preparation de diamine via la preparation d'aminonitrile |
JP5934339B2 (ja) * | 2011-04-15 | 2016-06-15 | ラディチ キミカ ソシエタ ペル アチオニ | ヘキサメチレンジアミンを製造するための改良された方法 |
EP2731926B1 (en) | 2011-07-07 | 2016-12-28 | Solvay (Zhangjiagang) Speciality Chemicals Co., Ltd. | Process for the preparation of aminonitrile and diamine |
WO2013030144A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von eddn, edmn, teta und deta |
US8952156B2 (en) | 2011-08-31 | 2015-02-10 | Basf Se | Process for working up reaction outputs from the hydrogenation of EDDN or EDMN |
US8946459B2 (en) | 2011-08-31 | 2015-02-03 | Basf Se | Process for preparing EDDN and/or EDMN by reacting EDFA and/or EDMFA with HCN |
CN103764614A (zh) | 2011-08-31 | 2014-04-30 | 巴斯夫欧洲公司 | Eddn或edmn氢化反应出料的后处理方法 |
WO2013030174A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von edfa und/oder edmfa und deta und/oder teta |
WO2013030255A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von eddn und/oder edmn sowie verfahren zur herstellung von deta und/oder teta |
WO2013030023A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von eddn und/oder edmn sowie ein verfahren zur herstellung von deta und/oder teta |
US9012638B2 (en) | 2011-08-31 | 2015-04-21 | Basf Se | Process for preparing EDDN and/or EDMN by conversion of FACH and EDA |
WO2013030254A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von teta und/oder deta |
IN2014CN00791A (uk) | 2011-08-31 | 2015-04-03 | Basf Se | |
WO2013030259A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von teta |
US9096497B2 (en) | 2011-08-31 | 2015-08-04 | Basf Se | Process for preparing EDDN and EDMN |
EP2751068A1 (de) | 2011-08-31 | 2014-07-09 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von eddn und/oder edmn durch umsetzung von fach und eda |
WO2013030172A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur regenierung von raney-katalysatoren |
CN103764617B (zh) | 2011-08-31 | 2015-12-02 | 巴斯夫欧洲公司 | 通过使edfa和/或edmfa与hcn反应制备eddn和/或edmn的方法 |
WO2013030249A1 (de) | 2011-08-31 | 2013-03-07 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von aminen durch hydrierung von nitrilen |
CN105073712B (zh) | 2013-01-30 | 2017-09-22 | 巴斯夫欧洲公司 | 2,6‑双(氨基甲基)哌啶衍生物 |
CN105051003B (zh) | 2013-02-28 | 2017-05-03 | 巴斯夫欧洲公司 | 使用不含so2的氢氰酸制备eda的方法 |
BR112015031493A2 (pt) * | 2013-06-17 | 2017-07-25 | Basf Se | processo para a regeneração de um catalisador de metal nobre suportado |
CN114436852B (zh) * | 2020-11-03 | 2024-05-07 | 中国石油化工股份有限公司 | 己二腈加氢制备己二胺的方法 |
CN113649084B (zh) * | 2021-09-08 | 2024-02-23 | 天津理工大学 | 安全性多孔镍催化剂活性恢复的方法 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE832604C (de) * | 1947-12-05 | 1952-02-25 | Ici Ltd | Verfahren zur Herstellung von porigen Nickel-Aluminium-Katalysatoren |
GB642861A (en) * | 1948-08-13 | 1950-09-13 | Peter William Reynolds | Improvements in and relating to the preparation of foraminate catalysts |
NL90034C (uk) * | 1956-10-15 | |||
JPS5338719B2 (uk) * | 1972-12-25 | 1978-10-17 |
-
1997
- 1997-12-29 FR FR9716832A patent/FR2773086B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
1998
- 1998-12-23 BR BR9814561-4A patent/BR9814561A/pt not_active IP Right Cessation
- 1998-12-23 KR KR20007007291A patent/KR100529200B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1998-12-23 RU RU2000120191/04A patent/RU2190469C2/ru not_active IP Right Cessation
- 1998-12-23 US US09/582,657 patent/US6518449B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-23 JP JP2000526298A patent/JP3725422B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1998-12-23 EP EP98963616A patent/EP1042068B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-23 SK SK990-2000A patent/SK9902000A3/sk unknown
- 1998-12-23 UA UA2000063814A patent/UA62988C2/uk unknown
- 1998-12-23 WO PCT/FR1998/002856 patent/WO1999033561A1/fr active IP Right Grant
- 1998-12-23 PL PL98341404A patent/PL341404A1/xx unknown
- 1998-12-23 CA CA002316821A patent/CA2316821C/fr not_active Expired - Fee Related
- 1998-12-23 CZ CZ20002448A patent/CZ20002448A3/cs unknown
- 1998-12-23 DE DE69837162T patent/DE69837162T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-23 CN CNB988133490A patent/CN1194815C/zh not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE69837162D1 (de) | 2007-04-05 |
RU2190469C2 (ru) | 2002-10-10 |
CA2316821A1 (fr) | 1999-07-08 |
DE69837162T2 (de) | 2007-11-15 |
BR9814561A (pt) | 2001-10-16 |
FR2773086A1 (fr) | 1999-07-02 |
KR20010033766A (ko) | 2001-04-25 |
CN1194815C (zh) | 2005-03-30 |
EP1042068B1 (fr) | 2007-02-21 |
CN1284010A (zh) | 2001-02-14 |
FR2773086B1 (fr) | 2000-02-11 |
CA2316821C (fr) | 2004-05-11 |
KR100529200B1 (ko) | 2005-11-17 |
WO1999033561A1 (fr) | 1999-07-08 |
JP3725422B2 (ja) | 2005-12-14 |
US6518449B1 (en) | 2003-02-11 |
CZ20002448A3 (cs) | 2001-02-14 |
PL341404A1 (en) | 2001-04-09 |
EP1042068A1 (fr) | 2000-10-11 |
JP2001526956A (ja) | 2001-12-25 |
SK9902000A3 (en) | 2000-11-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
UA62988C2 (en) | Method for regeneration of hydrogenation catalyst, method for hydrogenation of compound comprising nitrile function | |
US5869653A (en) | Hydrogenation of nitriles to produce amines | |
US6559333B1 (en) | Method for purifying aliphatic aminonitriles | |
RU2484084C2 (ru) | Способ получения аминов | |
US6521779B1 (en) | Hemihydrogenation method for dinitriles | |
US7453012B2 (en) | Continuous process for the hydrogenation of nitriles or nitro compounds to amines | |
KR100369271B1 (ko) | 니트릴을아민으로수소화하기위한촉매의제조방법및이수소화촉매의용도 | |
US6790994B2 (en) | Methods for hydrogenating nitrile functions into amine functions | |
RU2220132C2 (ru) | Получение аминонитрилов (варианты) | |
EP0740648B1 (en) | Lewis acid catalyzed ammonolysis of nylon | |
US20080306305A1 (en) | Process for Hydrogenating Nitriles to Primary Amines or Aminonitriles and Catalysts Suitable Therefor | |
KR101086508B1 (ko) | 나이트릴의 촉매 수소화 방법 | |
US5097072A (en) | Preparation of polyamines | |
US20090069603A1 (en) | Process for hydrogenating nitriles to primary amines or aminonitriles and catalysts suitable therefor | |
KR20040010754A (ko) | 아미노니트릴 형성을 위한 디니트릴의 반수소화 방법 | |
JP2997113B2 (ja) | メタクリロニトリルの水和触媒の再生方法 |