TW201213228A - Manufacture of LiPO2F2 - Google Patents
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Description
201213228 六、發明說明: 本申請要求於2010年7月8日提交的歐洲專利申請號 10168886.9的權益,爲所有目的將該申請的全部內容藉由 引用結合在此。 【發明所屬之技術領域】 本發明涉及在某些溶劑中(例如在碳酸伸丙酯中)製 造LiP02F2和一LiP〇2F2溶液的方法。 【先前技術】
LiP02F2作爲一用於多種鋰離子電池的添加劑係有用 的。因此,WO 2008/ 1 1 1 367揭露了如何從一除氟化物以外 的鹵化物、1^??6和水製造LiPFe^LiP02F2的混合物。該生 成的鹽混合物,溶解在非質子溶劑中,被用作用於鋰離子 電池的一電解質溶液。EP-A-2 06 1 1 1 5描述了如習知技術 從P203F4和Li化合物製造LiP02F2,以及從LiPF6和具有Si-Ο-Si鍵的化合物(例如矽氧烷)製造LiP02F2。該產物包 含 LiPF6。 【發明內容】 本發明的目的係以一種技術上可行的方式提供 LiP02F2以及提供包括高濃度的LiP02F2的溶液。本發明的 另一目的係以一種技術上可行的方式提供純的LiP02F2。 該等目的以及其他目的藉由如在專利申請專利範圍中提出 -5- 201213228 的發明而實現。 根據本發明的一方面,LiP02F2係藉由使具有通式(I )LiXYPCU的多種化合物與無水HF反應從而形成-種包栝 LiPC^Fz的反應混合物而製造的,其中X和γ係相同的或不 同的並且表示Η或Li »較佳的是,X和γ係η。 如果化合物Li3Ρ〇4作爲一起始材料應用,則化學計量 上需要4 mol HF來將所有的Li3P04轉化爲LiP02F2、水和 LiF。對於這種起始材料,HF: Li3POF4的比率較佳的是等 於或大於ό: 1。較佳的是,它等於或小於2〇: 1。應用 LisPCU作爲起始材料導致LiF作爲副產物而形成。
Li H2P〇4係具有化學式(〖)的較佳的起始材料。這係 本發明的方法的較佳的實施方式。需化學計量上需要2 mol的HF來將所有的LiH2P〇4轉化爲LiP02F2和水。較佳的 是’在本實施方式中,HF: LiH2P04的莫耳比等於或大於3 :1。更佳的是,HF: LiH2P〇4的莫耳比等於或大於5: 1。 較佳的是,HF : LiHzPO4的莫耳比等於或小於25 :卜更佳 的是,HF : LiH2P04的莫耳比等於或小於2〇 : i。 較佳的是,該反應至少其一部分的持續時間係在壓力 下進行的。這係爲了保持HF在液相中。較佳的是,該反應 係在自生壓力下進行的,特別是在一高壓釜中。
LiHzPO4和HF之間的反應較佳的是在等於或高於i〇(^c 的溫度下進行。該反應可以在低壓下進行,但是有可能反 應時間會太長。它較佳的是在等於或低於22〇七的溫度下 進行的’更佳的是’在等於或低於180 °C的溫度下進行。 -6 - ⑧ 201213228 較佳的是,溫度被保持在100°C至180°c的範圍內。 選擇反應時間使得實現所希望的轉化程度。通常,10 分鐘至3小時的反應時間給出良好的結果》 在壓力下反應之後,較佳的是使該反應混合物經受一 無壓後處理。在該後處理中,藉由釋放氣態化合物,壓力 被帶至環境壓力。使該等氣態組分(主要是未反應的HF) 通過一清洗劑或吸附劑以除去HF或將其濃縮以再次使用。 將剩餘的液體反應混合物加熱,較佳的是加熱到等於或高 於160 °C的溫度,並且更佳的是,加熱到等於或高於180 °C 的溫度。較佳的是,該後處理係在等於或小於220°C的溫 度下進行的。 較佳的是,該後處理係在160°C至220°C的範圍內的溫 度下進行,並且更佳的是,在大於180 °C並且等於或低於 22 0°C的範圍內的溫度下進行。 該後處理時間較佳的是等於或長於10分鐘。它較佳的 是是等於或短於2小時。 該反應混合物通常包含LiP02F2和Li2P03F以及還有 LiF。該反應混合物不包含LiPF6。因此,本發明的方法產 生了不同於已知LiP02F2的LiP02F2。 如果希望從任何LiF中單離LiP02F2和Li2P03F,可以 應用極性無質子溶劑。例如,碳酸二烷基酯對於該目的係 合適的。其他溶劑係丙酮、異丙醇、四氫呋喃、乙酸乙酯 、乙腈、以及碳酸二乙酯。 如果希望選擇性地單離LiP02F2,碳酸伸丙酯被鑒別 201213228 爲非常合適的溶劑,因爲Lip〇2F2在其中是可溶的,而 Li2P03F以及還有LiF卻不是。其他非常合適的溶劑係碳酸 二乙酯、碳酸二甲酯與碳酸伸丙酯的混合物、乙腈、二甲 氧基乙烷以及丙酮。在環境溫度下LiP02F2在該等溶劑中 的溶解度會彙編於下表1中。 表1 : LiP02F2在某些溶劑中的溶解度 溶劑 LiP02F2的溶解度[g/100g溶劑1 碳酸二乙酯 0.4 碳酸二甲酯/碳酸伸丙酯Ο : 1 V/V) 0.4 乙腈 2.8 二甲氧基乙烷 37 丙酮 20
LiP02F2在乙腈中並且特別是在二甲氧基乙烷和丙酮中 的溶解度係非常高的。丙酮並不非常好地適合於作爲一用 於Li離子電池的溶劑,但是它可以有利地用於1^?02?2的 純化,因爲它具有對於LiP02F2非常高的溶解度而對於LiF 非常低的溶解度。因此,包括LiF以及LiP02F2的混合物可 以簡單地藉由將LiP02F2溶解在丙酮中並且過濾以除去固 體LiF而分離,LiP02F2可以從其在丙酮中的溶液中回收, 例如藉由蒸發丙酮。
LiP02F2在二甲氧基乙烷中的溶解度甚至高於在丙酮 中的溶解度。二甲氧基乙烷甚至已經被考慮作爲Li離子電 池的溶劑或溶劑添加劑。因此,二甲氧基乙烷(它還以最 多可忽視的量溶解LiF )如以上鑒於丙酮的使用所描述的 -8 - 201213228 可以用於純化LiP02F2,並且它甚至可以被應用以提高 LiP02F2在多種Li離子電池溶劑中的溶解度。
LiP02F2在碳酸二甲酯、碳酸伸丙酯和它們的混合物 (它們再一次以最多可忽視的量溶解LiF )可以用於純化 多種組合物,例如包含LiF和LiP〇2F2的多種混合物或固體 ,像沉源物。 包括或由LiP02F2和至少一種選自碳酸二甲酯、碳酸 伸丙酯、二甲氧基乙烷、乙腈和丙酮以及它們的混合物的 溶劑組成的溶液也是本發明的一方面。較佳的是,該等溶 劑基本不含有LiF。較佳的是,LiF的含量等於或小於〇.〇1 g每升溶液。較佳的是,該等溶劑基本不含有LiPF6 »更佳 的是,LiPF6的含量等於或小於〇·1 g /升溶液,仍更佳的是 ,等於或小於〇.〇1 g每升溶液。 多種較佳的溶液彙編在表2中。 表2 : LiPQ2F2在某些溶劑中的溶液 溶劑 LiP02F2 的 較佳的量 LiP02F2 的 特別佳的量 LiF和服6的 較佳的量 碳酸二乙酯 0.2 g/l〇〇 g溶 劑-飽和濃度* 0.3 g/100 g溶 劑-飽和濃度* LiF : <0.01 g/100 g溶劑 LiPF6 : <0.1 g/100 g溶劑 碳酸二甲酯/碳酸 伸丙醋(1:1 v/v) 0.2g/100g 溶 劑-飽和濃度* 0.3 g/100 g溶 劑-飽和濃度* LiF : <0.01 g/100 g溶劑 LiPF6 : <0.1 g/l〇〇g溶劑 乙腈 1.4g/l〇〇g溶 劑-飽和濃度* 2.0 g/100 g溶 劑-飽和濃度* LiF : <0.01 g/100 g溶劑 LiPF6 : <0·1 g/lOOg溶劑 二甲氧基乙烷 20 g/l〇〇 g溶 劑-飽和濃度* 25 g/100 g溶 劑-飽和濃度* LiF : <0·01 g/100 g溶劑 LiPF6 : <0.1 g/100 g溶劑 丙酮 10 g/100 g溶 劑-飽和濃度* 15 g/100 g溶 劑-飽和濃度* LiF : <0.01 g/100 g溶劑 LiPF6 : <0.1 g/l〇〇 g溶劑 *如在2〇t下所測量的飽和濃度。 -9 - 201213228 更佳的是,LiP02F2在碳酸二甲酯中的溶液包含0.2 g-0.4 g LiP02F2每1〇〇 g溶劑。較佳的是,在該溶液中,LiF 的含量<〇·〇1 g/100 g溶劑並且LiPF6的含量<〇.l g/l〇〇 g溶 劑。 更佳的是’ LiP02F2在碳酸二甲酯/碳酸伸丙酯1: ι( v/v)中的溶液包含0.2 g-0.4 g LiP02F2每100 g溶劑。較佳 的是,在該溶液中,UF的含量<0.01 g/100 g溶劑並且
LiPF6 的含量 <0.1 g/l〇〇 g 溶劑。 更佳的是,LiP〇2F2在乙腈中的溶液包含1.4 g-2.8 g 1^?〇2?2每100 g溶劑。較佳的是,在該溶液中,LiF的含量 <0.01 g/100 g溶劑並且LiPF6的含量<0.1 g/100 g溶劑。 更佳的是’ Li P〇2F2在二甲氧基乙烷中的溶液包含20 g-37 g LiP02F2每100 g溶劑。較佳的是,在該溶液中,LiF 的含量<0.01 g/100 g溶劑並且LiPF6的含量<0.1 g/100 g溶 劑。 更佳的是,LiP02F2在丙酮中的溶液包含10 g-20 g LiP02F2每100 g溶劑》較佳的是,在該溶液中,LiF的含量 <0.01 g/100 g溶劑並且LiPF6的含量<0.1 g/100 g溶劑。 特別佳的是,作爲“更佳的是”而指示的這5種溶液由 所述溶劑和處於所述量的LiP02F2組成。 —較佳的溶液包含碳酸伸丙酯和LiP02F2或由其組成 。鑒於這種較佳的溶液,將對本發明的這一方面進行進一 步說明。
LiP02F2溶解在碳酸伸丙酯中的溶液可以從該反應混 -10- ⑧ 201213228 合物的不溶解的固體中分離出。例如,可以使該溶液通過 一過濾器,或可以將它傾倒出。該溶液作爲原樣是有用的 ,例如像用於製造用於鋰離子電池的電解質溶液的添加劑 〇 若希望的話,使在碳酸伸丙酯中溶解的LiP02F2的溶 液經受一分離處理以從純固體LiP02F2中分離碳酸伸丙酯 。例如,可以藉由蒸發除去碳酸伸丙酯;鑒於碳酸伸丙酯 的約240°C的高沸點,該蒸發較佳的是在真空下進行。該 單離的LiP02F2可以被用作製造鋰離子電池的添加劑。使 用碳酸伸丙酯作爲溶劑的優點在於溶解的LiP02F2可以按 晶態形式單離。其他溶劑產生一非晶相的產物。 在本發明的過程中獲得的結晶LiP02F2不含有LiPF6。
LiP02F2在碳酸伸丙酯中的溶液在標準條件下(25°C, 1巴)包含相對於LiP02F2在碳酸伸丙酯中的溶液的總重量 按重量計高達3%的LiP02F2。例如從WO 2008/1 1 1 3 67中已 知,LiP02F2適合作爲用於鋰離子電池的添加劑。還已知 碳酸伸丙酯對於製造鋰離子電池係一有用的溶劑。因此, 如由本發明提供的、LiP02F2在碳酸伸丙酯中的溶液適合 作爲用於鋰離子電池的添加劑,因爲它可以提供LiP02F2 和溶劑二者。爲了提供一用於鋰離子電池的電解質溶液, LiP02F2在碳酸伸丙酯中的溶液可以與另一電解質鹽以及 另外一或多種溶劑混合。例如,將一種電解質鹽像LiPF6 、LiAsF6、LiCICU、LiCF3S03、LiN(S02CF3)2、LiN(S02C2F5)2 、LiN(S02-i-C3F7)2、LiN(S02-n-C3F7)2、LiBC408 ( “LiBOB”) -11 - 201213228 、或Li(C2F5)PF3,以及一或多種另外的溶劑(如碳酸二烷 基酯(例如碳酸二甲酯或碳酸乙酯)、碳酸伸烴酯(如碳 酸乙烯酯)、氟化的溶劑(例如單-、二-、三-和/或碳酸 四氟乙烯酯)、和/或任何其他所希望的溶劑或添加劑與 LiP02F2在碳酸伸丙酯中的溶液在一容器中進行組合並且 將其均勻化以提供適合用於製造鋰離子電池的一電解質溶 液。 因此,Li P02F2在碳酸伸丙酯中的溶液係一有價値的 中間體並且係本發明的另一特別佳的方面。 在一實施方式中,該溶液基本昂由Li P02F2和碳酸伸 丙酯組成。術語“基本上”表示該溶液包含按重量計等於或 大於95%的、較佳的是按重量計等於或大於98%的LiP02F2 和碳酸伸丙酯。LiP〇2F2在該溶液中的含量較佳的是等於 或大於按重量計0.1 %。較佳的是,LiP02F2的濃度等於或 小於在給定溫度下可以實瑰的、在碳酸伸丙酯中的最大濃 度。最佳的是,LiP02F2在該溶液中的濃度係等於或小於 該溶液的總重量的按重量計3%。爲了多個目的,所希望的 將是LiP02F2在該溶液中的濃度盡可能地高,例如等於或 大於按重量計2%直到溶解度極限。通常,該濃度將在該溶 液的總重量的按重量計約2%至約3 %的範圍內。 在本實施方式中,該溶液較佳的是由按重量計9 7%至 98%的碳酸伸丙酯以及按重量計2%至3%的LiP02F2構成。 在另一實施方式中,該溶液包括LiP02F2、碳酸伸丙 酯以及選自下組的至少一種另外的組分,該組由用於鋰離 -12- ⑧ 201213228 子電池的多種電解質鹽和溶劑組成。該至少—種另外的電 解質鹽優先選自下組,該組由以下各項組成:LiPF6、 LiAsF6、LiC104、LiCF3S03、LiN(S02CF3)2、LiN(S02C2F5)2 、LiN(S02-i-C3F7)2、LiN(S02-n-C3F7)2、LiBC408 ( “LiBOB”) 、或Li(C2F5)PF3;該至少一種另外的電解質鹽的濃度(或 如果包含多種另外的電解質鹽)優先被選擇爲使得Li鹽的 總濃度較佳的是是約〇_9至1·1莫耳。LiPF(^S較佳的另一種 電解質鹽;當以約0.2至0.28莫耳/升的量包含LiP02F2時, 它較佳的是以0.62至0.9莫耳/升的濃度包含在內,其中鋰 鹽的總量合計達約0.9至1.1莫耳/升的總莫耳濃度。 該至少一種另外的溶劑選自在本領域已知的那些溶劑 。在 M. Ue 等人的出版物 J. Electrochem. Soc. Vol. 141 (1 994),pages 2989 to 2996中給出了 一些有用類型的溶劑 。如在DE-A 1 00 1 68 1 6中描述的,內酯類、甲醯胺、吡咯 烷酮、噁唑烷酮、硝基烷、N,N -取代的氨基甲酸酯、環丁 颯、二烷基亞楓、二烷基亞硫酸鹽以及磷酸三烷基酯或烷 氧基酯係有用的溶劑。 碳酸烷基酯類和碳酸伸烴酯類係特別合適的,例如碳 酸乙烯酯、碳酸二甲基酯、碳酸甲乙酯、碳酸二乙基酯、 以及碳酸伸丙酯,參見ΕΡ-Α-0 643 43 3。焦性碳酸酯也是 有用的,參見US-A 5,427,874。乙酸烷基酯、N,N-雙取代 的乙醯胺、亞碾、腈、二醇醚和醚也是有用的,參見EP-A-0 662 729 »通常應用該等溶劑的混合物。二氧戊環是~ 有用的溶劑,參見ΕΡ-Α-0 3 8 5 724。對於雙-(三氟甲基磺 -13- 201213228 醯基)醯亞胺鋰、1,2-雙-(三氟乙醯氧基)乙烷和N,N-二 甲基三氟乙醯胺被用作溶劑,參見ITE Battery Letters Vol.l (1 999),105至109頁。在上文中,術語“烷基’’較佳的 是表示飽和的直鏈或支鏈的C1至C4的烷基。其他高度合適 的額外的溶劑係二甲氧基乙烷和腈以及二腈,特別是乙腈 。酮類,例如丙酮也是非常好的溶劑;但是那些具有α-Η 原子的酮對於Li離子電池不是較佳的溶劑。但是丙酮溶解 一非常高的量的LiP02F2,並且因此可以(例如)在純化 步驟期間應用。 作爲至少一種另外的溶劑,氟取代的有機化合物也是 合適的。 鹵化的碳酸酯類的實例包括:鹵化的碳酸乙嫌酯、鹵 化的二甲基、鹵化的碳酸甲乙酯、以及鹵化的碳酸二乙酯 。術語“鹵化的”特別佳的是指“氟化的”。 較佳的氟取代的溶劑係氟代碳酸乙嫌醋、4,4_二氟代 碳酸乙嫌酯、順式-和反式-4,5 -二氟代碳酸乙締醋、4_氟_ 4-甲基碳酸乙烯酯、4,5-二氟-4-甲基碳酸乙烯醋、4·氟_5_ 甲基碳酸乙烯酯、4,4-二氟-5-甲基碳酸乙稀醋、4_ (氣甲 基)-碳酸乙嫌醋、4-(二氟甲基)-碳酸乙稀醋、4_ (三 氟甲基)·碳酸乙嫌酯' 4-(氟甲基)-4_氟代碳酸乙烯酯 、4-(氟甲基)-5 -氟代碳酸乙嫌醋、4 -氟-4,5 -二甲基碳酸 乙烯酯、4,5-二氟-4,5-二甲基碳酸乙烯酯、以及4,4_二氟· 5,5-二甲基碳酸乙烯酯。 碳酸二甲酯衍生物的實例包括:氟甲基甲基碳酸醋、 -14- ⑧ 201213228 二氟甲基甲基碳酸酯、三氟甲基甲基碳酸酯、雙(氟甲基 )碳酸酯、雙(二氟)甲基碳酸酯、以及雙(三氟)甲基 碳酸酯。 碳酸甲乙酯衍生物的實例包括:2 -氟乙基甲基碳酸醋 、乙基氟甲基碳酸酯、2,2-二氟乙基甲基碳酸酯、2-氟乙 基氟甲基碳酸酯、乙基二氟甲基碳酸酯、2,2,2-三氟乙基 甲基碳酸酯、2,2-二氟乙基氟甲基碳酸酯、2-氟乙基二氟 甲基碳酸酯、以及乙基三氟甲基碳酸酯》 碳酸二乙酯衍生物的實例包括:乙基(2 -氟乙基)碳 酸酯、乙基(2,2-二氟乙基)碳酸酯、雙(2-氟乙基)碳 酸酯、乙基(2,2,2-三氟乙基)碳酸酯、2,2-二氟乙基2,-氟乙基碳酸酯、雙(2,2-二氟乙基)碳酸酯、2,2,2-三氟乙 基2’-氟乙基碳酸酯、2,2,2-三氟乙基2’,2’-二氟乙基碳酸醋 、以及雙(2,2,2-三氟乙基)碳酸酯。 特別佳的是氟代碳酸乙烯酯、4-(氟甲基)-碳酸乙烯 酯、4,4-二氟碳酸乙烯酯、以及順式-和反式-4,5-二氟碳酸 乙烯酯以及它們的混合物。 具有一個不飽和鍵和一個氟原子兩者的碳酸酯類(以 下簡稱爲“氟化的不飽和碳酸酯”)同樣可以被用作特定的 碳酸酯。氟化的不飽和碳酸酯類包括不顯著損害本發明的 優點的任何氟化的不飽和碳酸酯。 氟化的不飽和碳酸酯類的實例包括碳酸伸乙烯酯衍生 物、被具有一芳環或一碳碳不飽和鍵的取代基取代的碳酸 乙烯酯衍生物、以及碳酸烯丙基酯。 -15- 201213228 碳酸伸乙烯酯衍生物的實例包括:氟代碳酸伸乙烯酯 、4-氟-5-甲基碳酸伸乙烯酯以及4-氟-5-苯基碳酸伸乙烯 酯。 被具有一芳環或一碳碳不飽和鍵的取代基取代的碳酸 乙烯酯衍生物的實例包括:4-氟-4-乙烯基碳酸乙烯酯、4-氟-5-乙烯基碳酸乙烯酯、4,4-二氟-4-乙烯基碳酸乙烯酯、 4,5-二氟-4-乙烯基碳酸乙烯酯、4-氟-4,5-二乙烯基碳酸乙 烯酯、4,5-二氟-4,5-二乙烯基碳酸乙烯酯、4-氟-4-苯基碳 酸乙烯酯、4-氟-5-苯基碳酸乙烯酯、4,4-二氟·5-苯基碳酸 乙烯酯、4,5-二氟-4-苯基碳酸乙烯酯以及4,5-二氟-4,5-二 苯基碳酸乙烯酯。 苯基碳酸酯的實例包括:氟甲基苯基碳酸酯、2-氟乙 基苯基碳酸酯、2,2-二氟乙基苯基碳酸酯以及2,2,2-三氟乙 基苯基碳酸酯。 乙烯基碳酸酯的實例包括:氟甲基乙烯基碳酸酯、2-氟乙基乙烯基碳酸酯、2,2-二氟乙基乙烯基碳酸酯以及 2.2.2- 三氟乙基乙烯基碳酸酯。 烯丙基碳酸酯的實例包括:氟甲基烯丙基碳酸酯、2-氟乙基烯丙基碳酸酯、2,2·二氟乙基烯丙基碳酸酯以及 2.2.2- 三氟乙基烯丙基碳酸酯。 氟取代的碳酸酯的量値較佳的是相對於電解質溶液的 總重量在按重量計0.1 %至20%的範圍內。 在此類混合物中,LiP02F2的含量較佳的是按重量計 2%至3%,其他Li鹽的含量係使得鋰鹽的總量較佳的是大 -16- ⑧ 201213228 約0.9至1.1莫耳,碳酸伸丙酯的含量較佳的是 至5 0%,並且按重量計到100%的剩餘部分係註 他溶劑組成的:該等量値係指對應地設定爲g 莫耳計1 0 0 %的鹽/溶劑混合物的總重量。
LiP〇2F2在碳酸伸丙酯中的溶液可以藉由 如果希望的話)溶解來產生,加入如以上所箱 鹽類和/或溶劑。 除其他之外,本發明的方法的優點係純 以從廉價的起始材料來獲得。 若任何藉由引用結合在此的專利、專利時 物中的揭露內容與本說明書相衝突的程度至值 術語不清楚,則本說明書應該優先。 【實施方式】 以下實例將進一步詳細描述本發明而無 實例1 : LiP02F2的合成和分離 實例1.1 : LiP02F2的合成 將 LiH2P〇4 ( 0.24 mol)和 HF ( 2_4 mol) 壓釜中’在其中被加熱到大約140。(:的溫度並 度下保持大約2小時。將高壓釜打開並且帶至丨 :使氣態產物從高壓釜中釋放出。將剩餘的后 到大約200°C的溫度並且在這一溫度下保持, 按重量計1 % 3至少一種其 ?重量計和按 將 LiP02F2 ( I述的另外的 的 LiP02F2 可 ;請以及公開 i它可能使一 限制本發明 裝入一台闻 且在這一溫 環境壓力下 應混合物帶 約一小時。 -17- 201213228 將原始反應產物藉由XRD (倫琴衍射)進行分析。它由 LiF、LiP02F2以及Li2P03F的一混合物組成。 實例1.2 : LiP02F2的分離 將碳酸伸丙酯加入實例1.1中獲得的一部分鹽混合物 中並且將生成的固體/液體組合物攪拌30分鐘。從任何剩 餘固體中分離出液體。所獲得的溶液由Li P02F2和碳酸伸 丙酯組成。 在減壓下將溶劑從該溶液中除去。藉由F-NMR和P-NMR,所生成的固體被鑒定爲純的LiP〇2F2。 實例1 .3 :分離LiP02F2與Li2P03F的混合物 重複實例1 · 2,但是應用碳酸二乙酯作爲溶劑。在從 未溶解的固體中分離出之後,將溶劑去除,並且獲得了 LiP02F2 與 Li2P03F 的一混合物。 實例2 :從Li3P04製造LiP02F2 重複實例1,但是應用Li3P04作爲起始材料。與實例 1.1的反應混合物相比,所生成的反應混合物含有更大量 的LiF。藉由萃取具有碳酸伸丙酯作爲溶劑的反應混合物 並且將溶劑在真空中去除,將LiP02F2以結晶形式單離。 實例3 :從Li3P04製造LiP02F2 重複實例2。藉由萃取具有碳酸二甲酯作爲溶劑的反
-18- 201213228 應混合物並且將溶劑在真空中去除,將Lip〇2F2#結晶形 式單離。 結晶的LiPOzF2的分析資料: • XRD : 2_θ 値:21.5 (強);22.0 ; 23.5 ; 27.0 ( 強);34.2;43_2 • 19f_nmr ( 470.94 MHz ;在 D-丙酮中的溶液) :-84.25 ppm (雙峰,2條線在- 833 ppm 和·852 ppm處,耦合常數926 Hz ) • 311>以1411( 202.61]^1^;在〇-丙酮中的溶液) :·19,ό ppm (三重峰,3條線在 _12_3 ppm、_16.9 ppm和- 21.5 ppm處;耦合常數 926 Hz) » 熔點:因爲該化合物在高於約35(TC的溫度下分解, 所以不能確定熔點。 用於對比:對於HP02F2 (相應的游離酸;作爲LiPF6 的水解產物製備,進一步包括H2P03F,在碳酸伸丙酯和碳 酸二甲酯的一混合物中進行測量,用幾滴水),對於19F-NMR光譜,報告了具有的耦合常數爲975 Hz的在- 83.3 ppm 處的雙峰,並且在文獻中報告了在31P-NMR光譜中具有的 耦合常數爲975 Hz的在- 21.6 ppm處的三重峰。 實例4 :製造純的1^?02?2在碳酸伸丙酯中的溶液 在惰性氣體(氮氣)下,在大約20°C下將純的LiP02F2 溶解在碳酸伸丙酯中,這樣獲得了包括按重量計大約 2.75%的 LiP02F2的一溶液。 -19- 201213228 實例5 :製造LiP02F2在其他溶劑中的溶液 在惰性氣體(氮氣)下,在大約20°C下將純的LiP02F2 溶解在對應的溶劑或溶劑混合物中,從而使得實現含有下 表3中給出的量値的溶解的LiP02F2的溶液。1號溶液的資 料係從實例4獲取的’對表3的2至6號溶液的數據對應於表 1中的那些。 表3 : LiP02F2在某些溶劑中的溶液 溶液編號 溶劑 LiP02F2的溶解度 [g/l〇〇 g溶劑] 1 碳酸伸丙酯 按重量計2.75%* 2 碳酸二乙酯 0.4 3 碳酸二甲酯/碳酸伸丙酯(1:1 v/v) 0.4 4 乙腈 2.8 5 二甲氧基乙烷 37 6 两酮 20 *從實例4獲取的資料 實例6 :適合用於Li離子電池的電池電解質 1. 將表3的1號溶液與單氟碳酸乙烯酯進行混合並且 將LiPF6溶解在生成的電池電解質中,從而使得Li鹽的總 含量係1莫耳並且單氟碳酸乙烯酯的量値係所生成的電池 電解質總重量的按重量計大約4%。 2. 將表3的2號溶液與單氟碳酸乙烯酯進行混合並且 將LiPF6溶解在生成的電池電解質中,從而使得Li鹽的總 含量係1莫耳並且單氟碳酸乙烯酯的量値係所生成的電池 ⑧ -20- 201213228 電解質總重量的按重量計大約4% ° 3. 將表3的3號溶液與單氟碳酸乙烯酯進行混合並且 將LiPF6溶解在生成的電池電解質中,從而使得Li鹽的總 含量係1莫耳並且單氟碳酸乙烯酯的量値係所生成的電池 電解質總重量的按重量計大約4% ° 4 . 將表3的4號溶液與單氟碳酸乙稀醋進彳了混合並且 將LiPF6溶解在生成的電池電解質中,從而使得Li鹽的總 含量係1莫耳並且單氟碳酸乙烯酯的量値係所生成的電池 電解質總重量的按重量計大約4%。 5. 將表3的4號溶液與碳酸伸丙酯和單氟碳酸乙烯酯 進行混合並且將LiPF6溶解在生成的電池電解質中,從而 使得Li鹽的總含量係1莫耳並且單氟碳酸乙烯酯的量値係 所生成的電池電解質總重量的按重量計大約4%。4號溶液 的含量所加入的量値係使得它對應于所生成的電池電解質 總體積的按體積計大約20%。 6. 將表3的5號溶液與單氟碳酸乙烯酯進行混合並且 將LiPF6溶解在生成的電池電解質中,從而使得Li鹽的總 含量係1莫耳並且單氟碳酸乙烯酯的量値係所生成的電池 電解質總重量的按重量計大約4%。 5. 將表3的4號溶液與碳酸伸丙酯和單氟碳酸乙烯酯 進行混合並且將LiPF6溶解在生成的電池電解質中,從而 使得Li鹽的總含量係1莫耳並且單氟碳酸乙烯酯的量値係 所生成的電池電解質總重量的按重量計大約4%。4號溶液 的含量所加入的量値係使得它對應于所生成的電池電解質 -21 - 201213228 總體積的按體積計大約20%。 7. 將20 ml表3的5號溶液與3 ml單氟碳酸乙稀醋以 及80 ml碳酸伸丙醋進fT混合’並且將LiPF6溶解在生成的 電池電解質中,從而使得Li鹽的總含量係1莫耳。 8. 將20 ml表3的5號溶液與3 ml單氟碳酸乙烯酯以 及80 ml比率爲1: 1( v/v )的碳酸二甲醋/碳酸伸丙醋進行 混合,並且將Li PF6溶解在生成的電池電解質中,從而使 得Li鹽的總含量係1莫耳。 實例6:使用二甲氧基乙烷和丙酮用於LiP02F2的純化 1. 將包括按重量計95%的LiP02F2和按重量計5%的 LiF的20 g的一混合物用120 ml丙酮在大約20t下進行萃取 。將剩餘的固體濾出,並且將液相在真空中進行處理以蒸 發該溶劑。獲得了純的LiP02F2。 2- 將包括按重量計95%的LiP02F2和按重量計5%的 LiF的20 g的一混合物用60 ml二甲氧基乙烷在大約20°C下 進行萃取。將剩餘的固體濾出,並且將液相在真空中進行 處理以蒸發該溶劑。獲得了純的LiP02F2。
Claims (1)
- 201213228 七、申請專利範圍: L—種製造LiP02F2之方法,其係藉由使具有通式(I )LiXYP〇4的化合物與無水hf進行反應從而形成包括 LiP〇2F2的反應混合物,其中X和γ係相同或不同的並且表 示Η或Li。 2. 如申請專利範圍第1項之方法,其中X和Y係Η。 3. 如申請專利範圍第2項之方法,其中HF : LiH2P04的 莫耳比値係等於或大於3 : 1。 4 ·如申請專利範圍第〗項之方法,其中該反應至少部 分係在壓力下進行。 5. 如申請專利範圍第4項之方法,其中該在壓力下進 行的反應之後接著進行無壓力的後處理。 6. 如申請專利範圍第4項之方法,其中該反應係在1〇〇 °C至180°C範圍內的溫度下在壓力下進行。 7·如申請專利範圍第5項之方法,其中該後處理係在 160°C至220°C範圍內的溫度下進行。 8·如申請專利範圍第1項之方法,其中將該所形成的 LiP02F2溶解在碳酸伸丙酯中以形成LiP〇2F2溶解在碳酸伸 丙酯中的溶液。 9.如申請專利範圍第8項之方法,其中將LiP〇2F2溶解 在碳酸伸丙酯中的溶液從反應混合物中分離出來。 1〇·如申請專利範圍第9項之方法,其中使LiP〇2F2溶解 在碳酸伸丙酯中的溶液進行分離處理以分離出碳酸伸丙酯 ,從而單離得到固體LiP02F2。 -23- 201213228 11. 如申請專利範圍第10項之方法,其中該分離處理 包括蒸發該碳酸伸丙醋之步驟。 12. —種溶液,其包括溶解在碳酸伸丙酯中的LiP〇2F2 〇 13如申請專利範圍第12項之溶液,該溶液基本上由 在碳酸伸丙酯中的LiP〇2F2所組成。 14. 一種溶液,其包括溶解在溶劑中的LiP〇2F2或由其 組成,其中該溶劑係選自由下列所組成之群組:碳酸二乙 酯、碳酸二甲酯/碳酸碳酸伸丙酯、乙腈、二甲氧基乙烷 、丙酮、以及它們的混合物。 15. 如申請專利範圍第I2或I3項之溶液,其中LiP〇2F2 的含量係從在20°C下的飽和濃度之大約50%至在20°C下的 飽和濃度。 16. 如申請專利範圍第12或14項之溶液,其中該溶液 基本上不含LiF » -24 ⑧ 201213228 四 指定代表圖: (一) 本案指定代表圖為:無 (二) 本代表圖之元件符號簡單說明:無 201213228 五 本案若有化學式時,請揭示最能顯示發明特徵的化學 式:無
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Cited By (1)
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RU2015140066A (ru) | 2013-02-22 | 2017-03-30 | Мерк Шарп И Доум Корп. | Противодиабетические бициклические соединения |
JP5715725B2 (ja) * | 2013-06-07 | 2015-05-13 | ステラケミファ株式会社 | ジフルオロリン酸塩の精製方法 |
WO2015051496A1 (en) | 2013-10-08 | 2015-04-16 | Merck Sharp & Dohme Corp. | Antidiabetic tricyclic compounds |
WO2015089809A1 (en) | 2013-12-19 | 2015-06-25 | Merck Sharp & Dohme Corp. | Antidiabetic substituted heteroaryl compounds |
WO2015176267A1 (en) | 2014-05-22 | 2015-11-26 | Merck Sharp & Dohme Corp. | Antidiabetic tricyclic compounds |
JP6405745B2 (ja) * | 2014-06-27 | 2018-10-17 | ダイキン工業株式会社 | ジフルオロリン酸リチウムの製造方法 |
US10968193B2 (en) | 2014-08-08 | 2021-04-06 | Merck Sharp & Dohme Corp. | Antidiabetic bicyclic compounds |
US10662171B2 (en) | 2014-08-08 | 2020-05-26 | Merck Sharp & Dohme Corp. | Antidiabetic bicyclic compounds |
WO2016022446A1 (en) | 2014-08-08 | 2016-02-11 | Merck Sharp & Dohme Corp. | [5,6]-fused bicyclic antidiabetic compounds |
WO2016019587A1 (en) | 2014-08-08 | 2016-02-11 | Merck Sharp & Dohme Corp. | [7, 6]-fused bicyclic antidiabetic compounds |
JP5822044B1 (ja) * | 2015-04-17 | 2015-11-24 | 宇部興産株式会社 | 非水電解液、並びにそれを用いたリチウムイオン二次電池及びリチウムイオンキャパシタ |
WO2018106518A1 (en) | 2016-12-06 | 2018-06-14 | Merck Sharp & Dohme Corp. | Antidiabetic heterocyclic compounds |
US10968232B2 (en) | 2016-12-20 | 2021-04-06 | Merck Sharp & Dohme Corp. | Antidiabetic spirochroman compounds |
CN106829908B (zh) * | 2016-12-23 | 2018-10-23 | 山东海容电源材料股份有限公司 | 一种二氟磷酸锂的制备方法及含有二氟磷酸锂的锂离子电池非水电解液 |
EP3572374A4 (en) * | 2017-01-20 | 2020-08-26 | Mitsui Chemicals, Inc. | LITHIUM DIFLUOROPHOSPHATE PRODUCTION METHOD |
CN109422256A (zh) * | 2017-08-28 | 2019-03-05 | 天津金牛电源材料有限责任公司 | 一种二氟磷酸碱金属盐的制备方法 |
JP7020749B2 (ja) * | 2018-03-26 | 2022-02-16 | 三井化学株式会社 | ジフルオロリン酸リチウムの製造方法 |
KR101925051B1 (ko) * | 2018-08-02 | 2019-02-22 | 주식회사 천보 | 디플루오로인산리튬염 결정체를 고순도로 제조하는 방법 및 이를 이용한 2차 전지용 비수계 전해액 |
CN110342486B (zh) * | 2019-07-22 | 2022-09-30 | 湖北百杰瑞新材料股份有限公司 | 一种二氟磷酸锂的制备方法 |
CN112811407B (zh) * | 2019-11-15 | 2023-10-31 | 多氟多新材料股份有限公司 | 一种二氟磷酸锂的制备方法 |
CN112758904B (zh) * | 2019-11-22 | 2022-12-02 | 多氟多新材料股份有限公司 | 一种二氟磷酸锂的制备方法 |
KR102231049B1 (ko) * | 2020-09-09 | 2021-03-23 | 주식회사 천보 | 용해성이 우수한 디플루오로인산리튬염 결정체를 고순도로 제조하는 방법 및 이를 이용한 2차 전지용 비수계 전해액 |
CN113060718A (zh) * | 2021-03-29 | 2021-07-02 | 兰州理工大学 | 废旧锂离子电池回收电解液制备二氟磷酸锂的方法 |
Family Cites Families (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4880714A (en) | 1989-02-27 | 1989-11-14 | Duracell Inc. | Method for preparing non-aqueous electrolytes |
JP3173225B2 (ja) | 1993-05-26 | 2001-06-04 | ソニー株式会社 | 非水電解液二次電池 |
CA2104718C (en) | 1993-08-24 | 1999-11-16 | Huanyu Mao | Simplified preparation of lipf6 based electrolyte for non-aqueous batteries |
JPH07254415A (ja) | 1993-12-20 | 1995-10-03 | Wilson Greatbatch Ltd | 電気化学電池およびその電圧遅延を減少させる方法 |
DE10016816A1 (de) | 2000-04-05 | 2001-10-11 | Solvay Fluor & Derivate | Verwendung von Alkoxyestern |
JP4674444B2 (ja) * | 2003-04-18 | 2011-04-20 | 三菱化学株式会社 | ジフルオロリン酸塩の製造方法、二次電池用非水系電解液及び非水系電解液二次電池 |
JP4604505B2 (ja) * | 2004-02-09 | 2011-01-05 | 三菱化学株式会社 | ジフルオロリン酸リチウムの製造方法、ならびに、非水系電解液及びこれを用いた非水系電解液二次電池 |
WO2006043538A1 (ja) * | 2004-10-19 | 2006-04-27 | Mitsubishi Chemical Corporation | ジフルオロリン酸塩の製造方法、二次電池用非水系電解液及び非水系電解液二次電池 |
JP5228270B2 (ja) * | 2004-10-19 | 2013-07-03 | 三菱化学株式会社 | ジフルオロリン酸塩の製造方法、二次電池用非水系電解液及び非水系電解液二次電池 |
KR101285016B1 (ko) * | 2005-06-20 | 2013-07-10 | 미쓰비시 가가꾸 가부시키가이샤 | 디플루오로인산염의 제조 방법, 2 차 전지용 비수계 전해액 및 비수계 전해액 2 차 전지 |
EP2061115B1 (en) * | 2006-08-22 | 2015-04-01 | Mitsubishi Chemical Corporation | Lithium difluorophosphate, electrolytic solution containing lithium difluorophosphate, process for producing lithium difluorophosphate, process for producing nonaqueous electrolytic solution, nonaqueous electrolytic solution, and nonaqueous-electrolytic-solution secondary cell employing the same |
JP5277550B2 (ja) * | 2007-03-12 | 2013-08-28 | セントラル硝子株式会社 | ジフルオロリン酸リチウムの製造方法及びこれを用いた非水電解液電池 |
TW201219298A (en) * | 2010-07-08 | 2012-05-16 | Solvay | Manufacture of LiPO2F2 and crystalline LiPO2F2 |
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
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