RU2334547C2 - Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3 - Google Patents

Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3 Download PDF

Info

Publication number
RU2334547C2
RU2334547C2 RU2006126709/15A RU2006126709A RU2334547C2 RU 2334547 C2 RU2334547 C2 RU 2334547C2 RU 2006126709/15 A RU2006126709/15 A RU 2006126709/15A RU 2006126709 A RU2006126709 A RU 2006126709A RU 2334547 C2 RU2334547 C2 RU 2334547C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
liquid
electroreduction
stage
concentration
carried out
Prior art date
Application number
RU2006126709/15A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2006126709A (ru
Inventor
Эрве ТУЛОА (FR)
Эрве ТУЛОА
Франсуа РОПИТАЛЬ (FR)
Франсуа РОПИТАЛЬ
Себасть н ДЮВАЛЬ (FR)
Себастьян ДЮВАЛЬ
Original Assignee
Энститю Франсэ Дю Петроль
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Энститю Франсэ Дю Петроль filed Critical Энститю Франсэ Дю Петроль
Publication of RU2006126709A publication Critical patent/RU2006126709A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2334547C2 publication Critical patent/RU2334547C2/ru

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/62—Carbon oxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
    • C25B3/20—Processes
    • C25B3/25—Reduction
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
    • Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
    • Y02C20/40—Capture or disposal of greenhouse gases of CO2
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/151—Reduction of greenhouse gas [GHG] emissions, e.g. CO2

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
  • Carbon And Carbon Compounds (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Gas Separation By Absorption (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)

Abstract

Изобретение относится к способу связывания углерода, выбрасываемого в атмосферу в виде СО2. Способ включает: a) этап концентрации CO2 в жидкой фазе; b) этап электровосстановления в апротонной среде до соединения, в котором углерод имеет степень окисления +3, в виде щавелевой или муравьиной кислоты; c) в случае необходимости этап реэкстракции щавелевой или муравьиной кислоты в водную среду, осуществляемый, когда электровосстановление проводится в неводной среде; и d) этап минерализации при помощи реакции вышеуказанного соединения с соединением элемента М, где М представляет собой металлический элемент в степени окисления +2, приводящий к образованию устойчивого соединения, в котором атомное соотношение С/М составляет приблизительно 2/1. Способ позволяет связывать углерод с незначительными энергетическими затратами и подходит для ограничения выброса в атмосферу газа, обладающего парниковым эффектом, образующегося в результате сжигания ископаемых углеводородов. 25 з.п. ф-лы.

Description

Изобретение касается способа связывания углерода, выбрасываемого в атмосферу в виде СО2.
ПРЕДШЕСТВУЮЩИЙ УРОВЕНЬ ТЕХНИКИ
Электрохимическое восстановление СО2 было изучено многочисленными исследователями, начиная с попыток его использования как обширный источник снабжения углеродом и до попыток его использования как источник энергии в виде метана.
Исследования в области электровосстановления СО2 были начаты в середине 1960-х годов. Они показывают, что, с одной стороны, изменения среды в зависимости от того, является она апротонной или нет, и, с другой стороны, изменения электрода, учитывая то, что прослойка карбонильных радикалов взаимодействует с поверхностью, приводят к образованию различных компонентов, среди которых: монооксид углерода, муравьиная кислота, метан и этан, спирты, такие как метанол, этанол и пропанол, а также щавелевая кислота и даже гликолевая кислота.
Так, реакции электровосстановления СО2 на медных электродах в среде карбоната калия дают выход метана порядка 30%.
Известны исследования, которые позволили идентифицировать продукты, преимущественно получаемые в более или в менее водосодержащих средах и с применением электродов различной природы.
Первый случай: радикал СО2 - адсорбируется на электроде
Водная среда (электрод Au, Ag, Cu или Zn): образуется монооксид углерода
Figure 00000001
Второй случай: радикал СО2 - не адсорбируется на электроде
Водная среда (электрод Cd, Sn, In, Pb, Tl или Hg): образуется муравьиная кислота
Figure 00000002
Неводная среда (электрод Pb, Tl или Hg): образуется щавелевая кислота
Figure 00000003
В этом же ключе проводились и эксперименты с использованием СО2 в газовой фазе и перовскита, которые приводили преимущественно к образованию спиртов.
Известны также работы по захвату CO2 органическими растворителями, которые позволяют в конце концов получить CO2 в жидкой форме. Этот CO2 затем закачивается в глубины океана или предпочтительно в подземные полости. Однако надежность такого хранения в течение достаточно длительных периодов имеет неопределенный характер.
ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ
Предлагается новый способ связывания углерода, выбрасываемого в атмосферу в виде CO2, который позволяет, в частности, связывать углерод с незначительными энергетическими затратами и в особенности подходит для ограничения выброса в атмосферу газа, обладающего парниковым эффектом, образующегося в результате сжигания ископаемых углеводородов.
Способ связывания углерода согласно изобретению включает:
a) этап концентрации CO2 в жидкой фазе;
b) этап электровосстановления в апротонной среде в соединение, в котором углерод имеет степень окисления +3, в виде щавелевой или муравьиной кислоты;
c) в случае необходимости, этап реэкстракции щавелевой или муравьиной кислоты в водную среду; и
d) этап минерализации при помощи реакции с соединением элемента М, приводящей к образованию устойчивого соединения, в котором атомное соотношение С/М составляет приблизительно 2/1.
Ниже приводится более детальное описание последовательных этапов способа согласно изобретению.
Этап концентрации СО2 в жидкой фазе (а) может быть реализован различными методами.
Первый метод (i) заключается в сжижении СО2 согласно классическим способам улавливания, жидкий СО2 получают тогда под давлением, например, в суперкритическом состоянии.
Другой путь (ii) заключается в абсорбции СО2 в полярной апротонной жидкости, не поддающейся смешиванию с водой или поддающейся смешиванию с водой в различных пропорциях. В качестве примера можно привести ацетонитрил.
Согласно другому пути (iii) рассматривают абсорбцию СО2 в ионной апротонной жидкости (или "расплавленной соли") не поддающейся смешиванию с водой или поддающейся смешиванию с водой в различных пропорциях. Соответствующей подходящей ионной жидкостью является гексафторфосфат 1-бутил-3-метилимидазола, представленный формулой [BMIM]+ PF6-.
Еще один путь (iv) состоит в абсорбции СО2 в водной фазе, содержащей спирт и/или амин.
Другой метод (v) заключается в абсорбции СО2 в гидратированной форме, например, в водном растворителе, активированном энзиматически. Энзимом, активизирующим гидратирование, является, главным образом, карбоангидраза. В этом случае полученный раствор может затем быть рециркулирован для метода абсорбции в водной фазе в присутствии спирта и/или амина так, как это описано выше в (iii).
Водный раствор, полученный по методу абсорбции, подобному тем, что описаны выше в (iv) и (v), может также быть рециркулирован для вышеописанного метода сжижения (i).
К тому же водные растворы, такие как полученные описанными выше методами (iii) или (iv), обычно могут быть перенесены в жидкую не растворимую в воде ионную среду методом экстракции в системе жидкость-жидкость.
В соответствии с методом, использованным для реализации первого этапа концентрации в жидкой фазе согласно изобретению, полученная жидкая фаза будет состоять из жидкого СО2 или из раствора СО2 или угольной кислоты в полярной апротонной жидкости, не смешиваемой с водой или смешиваемой с водой в различных соотношениях, или же в ионной неводной жидкости ("расплавленная соль") более или менее смешиваемой с водой.
Второй этап способа согласно изобретению заключается в электровосстановлении СО2 или угольной кислоты, сконцентрированной в жидкой фазе (степень окисления +4), в соединение, в котором углерод находится в степени окисления +3. Восстановление проводится в жидкой фазе, полученной на предыдущем этапе, при значении рН, находящемся, главным образом, между 3 и 10, предпочтительнее между 3 и 7, и с анодом, поддерживаемым при потенциале от +0,5 до -3,5 вольт по отношению к нормальному водородному электроду. Анод может быть, например, из платины, алмаза, легированного бором, или углерода, легированного азотом.
Путем такого электровосстановления получают оксалат-ион (в виде щавелевой кислоты или оксалата) или формиат-ион (в виде муравьиной кислоты или формиата).
Этап (b) электровосстановления в случае необходимости проводится в жидком СО2 под давлением.
Этап (b) электровосстановления может, кроме того, проводиться в подземном хранилище, в которое жидкий CO2 может быть при необходимости закачан.
Третий этап (с) способа согласно изобретению заключается в реэкстракции щавелевой кислоты (или оксалата) или же муравьиной кислоты (или формиата) водной фазой. Такая реэкстракция осуществляется в случае, когда электровосстановление проводилось в неводной среде. Образование муравьиной кислоты при электровосстановлении происходит, главным образом, в водной фазе, и в этом случае нет необходимости прибегать к проведению этого этапа (с) реэкстракции водной фазой.
Заключительный этап (d) способа согласно изобретению (этап минерализации) состоит в основном из воздействия на карбонатный минерал, например известковый или магнезитный, водным раствором щавелевой кислоты (или оксалата) или же муравьиной кислоты (или формиата), полученным на этапе электровосстановления (или же, возможно, после реэкстракции). Вышеупомянутый раствор вступает в реакцию с соединением элемента М с образованием минерала, в котором атомное соотношение С/М равно приблизительно 2/1.
Реакция оксалатного или формиатного соединения с карбонатным минералом дает один моль CO2 на моль С2О4.
МСО3+(СООН)2→МС2O4+CO2+Н2O или
МСО3+2НСООН→М(НСО2)2+CO2+H2O
Высвобожденный таким образом CO2 в количестве, в два раза меньшем, чем было задействовано вначале, может быть снова возвращен в цикл способа согласно изобретению на первом этапе.
Элементом M может быть любой металлический элемент в степени окисления +2. Это чаще всего кальций или магний. Соединением элемента М может быть тогда, например, известковая или магнезитная порода. Предпочтительно элемент M является кальцием. Образующийся минерал - это предпочтительно оксалат кальция, такой как вевеллит СаС2О4·Н2О.
Способ согласно изобретению (или только его последний этап) может быть реализован как в месте нахождения (in situ) в известковой или магнезитной породе, так и вне его (ex situ).
Таким образом, заключительный этап минерализации (d) может осуществляться при введении в контакт с осадочной породой, например известковой или магнезитной, раствора щавелевой или муравьиной кислоты предпочтительно путем его закачивания под землю.
Заметим, что с точки зрения энергетического баланса способа согласно изобретению энергия, приложенная для того, чтобы перевести углерод +4 в углерод +3 в реакции электровосстановления на втором этапе, не потеряна - она фактически хранится в оксалате или формиате образующегося минерала. Щавелевая или муравьиная кислота может быть с успехом повторно извлечена в дальнейшем, чтобы быть использованной для сжигания, например, in situ. Речь может идти об окислении, например бактериальном, in situ или ex situ. В этих процессах углерод перешел бы в степень окисления +4.
ПРИМЕРЫ
Пример 1
Жидкий СО2 получен классическим методом сжижения.
Реактор заполнен жидким СО2 под давлением (50 бар при комнатной температуре), к которому постепенно добавляется вода таким образом, чтобы поддерживать молярное соотношение СО2/Н2О порядка 100 для того, чтобы ориентировать реакцию в сторону синтеза щавелевой кислоты. Добавляется перхлорат тетрааммония в количестве 0,1 моль/л.
Электрод выполнен из платины, плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Количество СО2, подлежащего электровосстановлению, определяет необходимое количество электроэнергии.
После электровосстановления образовавшаяся щавелевая кислота закачивается в резервуар, содержащий карбонат кальция. Щавелевая кислота реагирует с карбонатом с образованием оксалата кальция. Увеличение массы сухого и очищенного остатка указывает на связывание СО2 в виде минерала.
Пример 2
Жидкий СО2 получен классическим методом сжижения.
После добавления перхлората тетрааммония он был закачан в подземную полость, содержащую известковые или магнезитные породы.
Электровосстановление проводится прямо в подземной полости при помощи платинового электрода. Плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Синтезируемая таким образом щавелевая кислота вступает в реакцию с известковыми или магнезитными породами, высвобождая СО2, который, в свою очередь, восстанавливается в двухвалентный катион, осаждающийся вместе с оксалатом. Реакции приводят в конечном итоге к связыванию СО2 в виде минерала. Высвобожденный СО2 повторно рециркулируется на этап сжижения.
Пример 3
СО2 абсорбируется водой в присутствии карбоангидразы согласно описанию патента US-A-6524843.
Добавляется перхлорат тетрааммония в количестве 0,1 моль/л.
Электрод выполнен из платины, и плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Количество СО2, подлежащего электровосстановлению, определяет необходимое количество электроэнергии.
После электровосстановления образовавшаяся муравьиная кислота закачивается в резервуар, содержащий карбонат кальция. Муравьиная кислота реагирует с карбонатом с образованием формиата кальция. Увеличение массы сухого и очищенного остатка указывает на связывание СО2 в виде минерала.
Пример 4
СО2 абсорбируется в ионной жидкости - гексафторфосфате 1-бутил-3-метилимидазола, представленной формулой [BMIM]+ PF6-.
Добавляется перхлорат тетрааммония в количестве 0,1 моль/л.
Электрод выполнен из платины, и плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Количество СО2, подлежащего электровосстановлению, определяет необходимое количество электроэнергии.
Ионная жидкость, насыщенная СО2, вводится в непрерывный контакт с водным раствором, который извлекает из нее оксалат.
Образовавшийся водный раствор щавелевой кислоты закачивается в резервуар, содержащий карбонат кальция. Щавелевая кислота реагирует с карбонатом с образованием оксалата кальция. Увеличение массы сухого и очищенного остатка указывает на связывание СО2 в виде минерала.

Claims (26)

1. Способ связывания диоксида углерода, выбрасываемого в атмосферу, отличающийся тем, что он включает:
a) этап концентрации СО2 в жидкой фазе;
b) этап электровосстановления в апротонной среде до соединения, в котором углерод имеет степень окисления +3 в виде щавелевой или муравьиной кислоты;
c) в случае необходимости, этап реэкстракции щавелевой или муравьиной кислоты в водную среду, осуществляемый когда электровосстановление проводится в неводной среде; и
d) этап минерализации при помощи реакции вышеуказанного соединения с соединением элемента М, где М представляет собой металлический элемент в степени окисления +2, приводящий к образованию минерала, в котором атомное соотношение С/М составляет приблизительно 2/1.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в сжижении СО2, жидкий СО2 получают затем под давлением, например, в суперкритическом состоянии.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции СО2 в полярной апротонной жидкости, не смешиваемой с водой или смешиваемой с водой в различных соотношениях.
4. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции CO2 в ионной апротонной жидкости, не смешиваемой с водой или смешиваемой с водой в различных соотношениях.
5. Способ по п.4, отличающийся тем, что вышеупомянутая ионная апротонная жидкость представляет собой гексафторфосфат 1-бутил-3-метилимидазола.
6. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции СО2 в водной среде, содержащей спирт и/или амин.
7. Способ по п.6, отличающийся тем, что полученный водный раствор рециркулируют на процесс сжижения согласно п.2.
8. Способ по п.6, отличающийся тем, что полученный водный раствор переносят в жидкую не растворимую в воде ионную среду путем экстракции в системе жидкость-жидкость.
9. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции СО2 в гидратированной форме, причем упомянутый процесс концентрации активируется энзиматическим путем.
10. Способ по п.9, отличающийся тем, что полученный водный раствор переносят в жидкую нерастворимую в воде ионную среду путем экстракции в системе жидкость-жидкость.
11. Способ по п.9, отличающийся тем, что энзимом, активизирующим гидратирование, служит карбоангидраза.
12. Способ по п.11, отличающийся тем, что полученный водный раствор рециркулируют на процесс абсорбции в водной среде в присутствии спирта и/или амина согласно п.6.
13. Способ по п.12, отличающийся тем, что полученный водный раствор рециркулируют на процесс сжижения согласно п.2.
14. Способ по одному из пп.1-13, в котором этап (b) электровосстановления проводят при значении рН между 3 и 10 и с анодом, поддерживаемым при потенциале от +0,5 до -3,5 вольта по отношению к нормальному водородному электроду.
15. Способ по п.14, в котором значение рН находится между 3 и 7.
16. Способ по п.14, в котором используемый на этапе (b) электровосстановления анод состоит из платины, алмаза, легированного бором, или углерода, легированного азотом.
17. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором этап (b) электровосстановления проводит в жидком СО2 под давлением.
18. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором соединением, получаемым на этапе (b) электровосстановления, является щавелевая кислота или оксалат.
19. Способ по п.18, в котором щавелевая кислота или оксалат, полученные в неводной среде, реэкстрагируют водной фазой.
20. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором на выходе с этапа (а) жидкий CO2 закачивают в подземное хранилище СО2.
21. Способ по п.20, в котором этап (b) электровосстановления проводят в подземном хранилище СО2.
22. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором конечный этап (d) минерализации заключается в воздействии на карбонатный минерал водным раствором щавелевой кислоты или муравьиной кислоты, полученным на этапе электровосстановления.
23. Способ по п.22, в котором вышеупомянутый карбонатный минерал представляет собой карбонатный минерал, известковый или магнезитный.
24. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором на этапе минерализации (d) элементом М является кальций, а образующимся минералом - вевеллит СаС2O4·Н2O.
25. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором этап минерализации (d) осуществляют при введении в контакт с осадочной породой, например, известковой или магнезитной, водного раствора щавелевой или муравьиной кислоты, полученного на этапе электровосстановления.
26. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором конечный этап минерализации (d) проводят путем закачивания раствора под землю.
RU2006126709/15A 2003-12-23 2004-12-10 Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3 RU2334547C2 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR0315209 2003-12-23
FR0315209A FR2863911B1 (fr) 2003-12-23 2003-12-23 Procede de sequestration de carbone sous la forme d'un mineral dans lequel le carbone est au degre d'oxydation +3

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2006126709A RU2006126709A (ru) 2008-01-27
RU2334547C2 true RU2334547C2 (ru) 2008-09-27

Family

ID=34630480

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2006126709/15A RU2334547C2 (ru) 2003-12-23 2004-12-10 Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3

Country Status (16)

Country Link
US (1) US8349281B2 (ru)
EP (1) EP1699545B1 (ru)
JP (1) JP4737090B2 (ru)
CN (1) CN100536998C (ru)
AT (1) ATE411844T1 (ru)
AU (1) AU2004314152B2 (ru)
BR (1) BRPI0418002B8 (ru)
CA (1) CA2548971C (ru)
DE (1) DE602004017358D1 (ru)
DK (1) DK1699545T3 (ru)
ES (1) ES2315730T3 (ru)
FR (1) FR2863911B1 (ru)
PL (1) PL1699545T3 (ru)
PT (1) PT1699545E (ru)
RU (1) RU2334547C2 (ru)
WO (1) WO2005070521A1 (ru)

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8795508B2 (en) 2009-12-18 2014-08-05 Skyonic Corporation Carbon dioxide sequestration through formation of group-2 carbonates and silicon dioxide
US9205375B2 (en) 2007-09-20 2015-12-08 Skyonic Corporation Removing carbon dioxide from waste streams through co-generation of carbonate and/or bicarbonate minerals
US9359221B2 (en) 2010-07-08 2016-06-07 Skyonic Corporation Carbon dioxide sequestration involving two-salt-based thermolytic processes
US9968883B2 (en) 2014-01-17 2018-05-15 Carbonfree Chemicals Holdings, Llc Systems and methods for acid gas removal from a gaseous stream
US10583394B2 (en) 2015-02-23 2020-03-10 Carbonfree Chemicals Holdings, Llc Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide

Families Citing this family (38)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
MY153061A (en) 2007-11-15 2014-12-31 Univ Rutgers Method of hydrothermal liquid phase sintering of ceramic materials and products derived therefrom
KR101566098B1 (ko) 2007-11-15 2015-11-05 러트거즈,더스테이트유니버시티오브뉴저지 가스를 포획 및 격리하기 위한 시스템
AT506656B1 (de) * 2008-03-27 2010-04-15 Knoch Kern & Co Kg Verfahren und anlage zum herstellen von erzeugnissen, bei dem kohlendioxid freigesetzt wird
WO2009145624A1 (en) * 2008-05-30 2009-12-03 Inoviakem B.V. Use of activated carbon dioxide in the oxidation of compounds having a hydroxy group
FR2934281B1 (fr) * 2008-07-22 2010-08-27 Inst Francais Du Petrole Procede d'obtention d'acide formique par electroreduction du co2 en milieu aprotique
CA2749136A1 (en) 2009-01-29 2010-08-05 Princeton University Conversion of carbon dioxide to organic products
GB0912972D0 (en) * 2009-07-24 2009-09-02 Univ Exeter Electromechanical methods
US8845877B2 (en) 2010-03-19 2014-09-30 Liquid Light, Inc. Heterocycle catalyzed electrochemical process
US8721866B2 (en) 2010-03-19 2014-05-13 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of synthesis gas from carbon dioxide
US8500987B2 (en) 2010-03-19 2013-08-06 Liquid Light, Inc. Purification of carbon dioxide from a mixture of gases
US9957624B2 (en) 2010-03-26 2018-05-01 Dioxide Materials, Inc. Electrochemical devices comprising novel catalyst mixtures
US10173169B2 (en) 2010-03-26 2019-01-08 Dioxide Materials, Inc Devices for electrocatalytic conversion of carbon dioxide
US20110237830A1 (en) * 2010-03-26 2011-09-29 Dioxide Materials Inc Novel catalyst mixtures
US8524066B2 (en) 2010-07-29 2013-09-03 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of urea from NOx and carbon dioxide
US8845878B2 (en) 2010-07-29 2014-09-30 Liquid Light, Inc. Reducing carbon dioxide to products
US8961774B2 (en) 2010-11-30 2015-02-24 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of butanol from carbon dioxide and water
US8568581B2 (en) 2010-11-30 2013-10-29 Liquid Light, Inc. Heterocycle catalyzed carbonylation and hydroformylation with carbon dioxide
US9090976B2 (en) 2010-12-30 2015-07-28 The Trustees Of Princeton University Advanced aromatic amine heterocyclic catalysts for carbon dioxide reduction
UA113844C2 (xx) 2011-03-05 2017-03-27 Зв'язуючий елемент, зв'язуюча матриця і композитний матеріал, що має зв'язуючий елемент, та спосіб його виготовлення
US8562811B2 (en) 2011-03-09 2013-10-22 Liquid Light, Inc. Process for making formic acid
JP6022555B2 (ja) 2011-06-09 2016-11-09 ラトガーズ， ザ ステイト ユニバーシティ オブ ニュー ジャージー 合成配合物ならびにこれらを製造および使用する方法
CN104024478A (zh) * 2011-07-06 2014-09-03 液体光有限公司 二氧化碳捕集和转化成有机产物
JP2014518335A (ja) 2011-07-06 2014-07-28 リキッド・ライト・インコーポレーテッド 二酸化炭素のカルボン酸、グリコール、及びカルボキシレートへの還元
US8945368B2 (en) 2012-01-23 2015-02-03 Battelle Memorial Institute Separation and/or sequestration apparatus and methods
US9267212B2 (en) 2012-07-26 2016-02-23 Liquid Light, Inc. Method and system for production of oxalic acid and oxalic acid reduction products
US8858777B2 (en) 2012-07-26 2014-10-14 Liquid Light, Inc. Process and high surface area electrodes for the electrochemical reduction of carbon dioxide
US8821709B2 (en) 2012-07-26 2014-09-02 Liquid Light, Inc. System and method for oxidizing organic compounds while reducing carbon dioxide
US9175407B2 (en) 2012-07-26 2015-11-03 Liquid Light, Inc. Integrated process for producing carboxylic acids from carbon dioxide
US8641885B2 (en) 2012-07-26 2014-02-04 Liquid Light, Inc. Multiphase electrochemical reduction of CO2
US10329676B2 (en) 2012-07-26 2019-06-25 Avantium Knowledge Centre B.V. Method and system for electrochemical reduction of carbon dioxide employing a gas diffusion electrode
ES2654848T3 (es) 2012-08-08 2018-02-15 Omya International Ag Método para reducir la cantidad de CO2 usando un material de intercambio iónico regenerable
WO2014043651A2 (en) 2012-09-14 2014-03-20 Liquid Light, Inc. High pressure electrochemical cell and process for the electrochemical reduction of carbon dioxide
US10647652B2 (en) 2013-02-24 2020-05-12 Dioxide Materials, Inc. Process for the sustainable production of acrylic acid
GB201322606D0 (en) * 2013-12-19 2014-02-05 Capture Ltd C System for capture and release of acid gases
EP3536823A1 (en) * 2018-03-05 2019-09-11 Nederlandse Organisatie voor toegepast- natuurwetenschappelijk onderzoek TNO Method for electrochemically reducing carbon dioxide
WO2021261988A1 (en) * 2020-06-22 2021-12-30 Petroliam Nasional Berhad (Petronas) A method and apparatus for carbonation of seawater
WO2023019020A1 (en) * 2021-08-13 2023-02-16 The Curators Of The University Of Missouri Large-scale carbon-mineralization through oxalatization
CN114540847B (zh) * 2022-02-15 2024-06-04 中国科学院过程工程研究所 一种含腈基和酚羟基离子液体强化co2电还原制草酸盐的方法

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS4848409A (ru) * 1971-10-18 1973-07-09
BE791653A (fr) * 1971-12-28 1973-05-21 Texaco Development Corp Procede electrolytique de preparation de l'acide
IL39710A (en) * 1972-06-19 1975-04-25 Imi Inst For Res & Dev Recovery of acids from aqueous solutions by solvent extraction
DE2301032A1 (de) * 1973-01-10 1974-07-25 Dechema Verfahren und vorrichtung zur herstellung von oxalsaeure durch elektrochemische reduktion von kohlendioxid
US4160816A (en) * 1977-12-05 1979-07-10 Rca Corporation Process for storing solar energy in the form of an electrochemically generated compound
NO824150L (no) * 1981-12-11 1983-06-13 British Petroleum Co Elektrokemisk organisk syntese.
US4673473A (en) * 1985-06-06 1987-06-16 Peter G. Pa Ang Means and method for reducing carbon dioxide to a product
JP2948426B2 (ja) * 1992-11-17 1999-09-13 関西電力株式会社 二酸化炭素吸収液中のアミン化合物濃度を制御する方法
GB9711439D0 (en) * 1997-06-04 1997-07-30 Rogers Peter A Bioreactor for dioxide management
US6364938B1 (en) * 2000-08-17 2002-04-02 Hamilton Sundstrand Corporation Sorbent system and method for absorbing carbon dioxide (CO2) from the atmosphere of a closed habitable environment
JP2002079035A (ja) * 2000-09-05 2002-03-19 Univ Kansai Ｃｏ２固定化方法
JP2002085958A (ja) * 2000-09-13 2002-03-26 Takeshi Yoshioka 炭酸ガス溶解液化深海貯留装置
JP2003088753A (ja) * 2001-09-19 2003-03-25 Sumitomo Electric Ind Ltd 酸化還元反応装置、水素および酸素の製造方法、二酸化炭素の固定方法、化合物の製造方法、Ｃｕ２Ｏの安定化方法およびＣｕ２Ｏの安定化液

Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9205375B2 (en) 2007-09-20 2015-12-08 Skyonic Corporation Removing carbon dioxide from waste streams through co-generation of carbonate and/or bicarbonate minerals
US8795508B2 (en) 2009-12-18 2014-08-05 Skyonic Corporation Carbon dioxide sequestration through formation of group-2 carbonates and silicon dioxide
US9359221B2 (en) 2010-07-08 2016-06-07 Skyonic Corporation Carbon dioxide sequestration involving two-salt-based thermolytic processes
US9968883B2 (en) 2014-01-17 2018-05-15 Carbonfree Chemicals Holdings, Llc Systems and methods for acid gas removal from a gaseous stream
US10583394B2 (en) 2015-02-23 2020-03-10 Carbonfree Chemicals Holdings, Llc Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide
US11498029B2 (en) 2015-02-23 2022-11-15 Carbonfree Chemicals Holdings, Llc Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide
US11772046B2 (en) 2015-02-23 2023-10-03 Carbonfree Chemicals Holdings, Llc Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide

Also Published As

Publication number Publication date
BRPI0418002A (pt) 2007-04-17
CN1898010A (zh) 2007-01-17
CN100536998C (zh) 2009-09-09
CA2548971A1 (fr) 2005-08-04
US8349281B2 (en) 2013-01-08
DE602004017358D1 (de) 2008-12-04
EP1699545A1 (fr) 2006-09-13
EP1699545B1 (fr) 2008-10-22
PT1699545E (pt) 2009-01-20
BRPI0418002B1 (pt) 2015-05-19
ES2315730T3 (es) 2009-04-01
PL1699545T3 (pl) 2009-04-30
JP2007515283A (ja) 2007-06-14
US20080296146A1 (en) 2008-12-04
ATE411844T1 (de) 2008-11-15
WO2005070521A1 (fr) 2005-08-04
FR2863911A1 (fr) 2005-06-24
DK1699545T3 (da) 2009-02-16
CA2548971C (fr) 2012-10-30
FR2863911B1 (fr) 2006-04-07
AU2004314152B2 (en) 2010-01-21
RU2006126709A (ru) 2008-01-27
AU2004314152A1 (en) 2005-08-04
BRPI0418002B8 (pt) 2017-02-07
JP4737090B2 (ja) 2011-07-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2334547C2 (ru) Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3
US8524066B2 (en) Electrochemical production of urea from NOx and carbon dioxide
US8845878B2 (en) Reducing carbon dioxide to products
AU2011282767C1 (en) Reducing carbon dioxide to products
US8500987B2 (en) Purification of carbon dioxide from a mixture of gases
JP2007515283A5 (ru)
US20110135551A1 (en) Carbon dioxide capture and related processes
EP2823090A1 (en) Reducing carbon dioxide to products
JP2017206770A (ja) 水素製造
JP7291165B2 (ja) 二酸化炭素還元触媒、二酸化炭素還元装置、および人工光合成装置
EP0040983A1 (en) Method of water photolysis
Jayarathna et al. Review on direct ocean capture (DOC) technologies
Ganesh The latest state-of-the-art on artificial photosynthesis
US20230057182A1 (en) Produced water treatment with co2 absorption
Haklidir et al. Hydrogen production from geothermal sources in Turkey

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20181211