RU2334547C2 - Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3 - Google Patents
Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3 Download PDFInfo
- Publication number
- RU2334547C2 RU2334547C2 RU2006126709/15A RU2006126709A RU2334547C2 RU 2334547 C2 RU2334547 C2 RU 2334547C2 RU 2006126709/15 A RU2006126709/15 A RU 2006126709/15A RU 2006126709 A RU2006126709 A RU 2006126709A RU 2334547 C2 RU2334547 C2 RU 2334547C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- liquid
- electroreduction
- stage
- concentration
- carried out
- Prior art date
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/62—Carbon oxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
- C25B3/20—Processes
- C25B3/25—Reduction
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/40—Capture or disposal of greenhouse gases of CO2
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/151—Reduction of greenhouse gas [GHG] emissions, e.g. CO2
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Gas Separation By Absorption (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относится к способу связывания углерода, выбрасываемого в атмосферу в виде СО2. Способ включает: a) этап концентрации CO2 в жидкой фазе; b) этап электровосстановления в апротонной среде до соединения, в котором углерод имеет степень окисления +3, в виде щавелевой или муравьиной кислоты; c) в случае необходимости этап реэкстракции щавелевой или муравьиной кислоты в водную среду, осуществляемый, когда электровосстановление проводится в неводной среде; и d) этап минерализации при помощи реакции вышеуказанного соединения с соединением элемента М, где М представляет собой металлический элемент в степени окисления +2, приводящий к образованию устойчивого соединения, в котором атомное соотношение С/М составляет приблизительно 2/1. Способ позволяет связывать углерод с незначительными энергетическими затратами и подходит для ограничения выброса в атмосферу газа, обладающего парниковым эффектом, образующегося в результате сжигания ископаемых углеводородов. 25 з.п. ф-лы.
Description
Изобретение касается способа связывания углерода, выбрасываемого в атмосферу в виде СО2.
ПРЕДШЕСТВУЮЩИЙ УРОВЕНЬ ТЕХНИКИ
Электрохимическое восстановление СО2 было изучено многочисленными исследователями, начиная с попыток его использования как обширный источник снабжения углеродом и до попыток его использования как источник энергии в виде метана.
Исследования в области электровосстановления СО2 были начаты в середине 1960-х годов. Они показывают, что, с одной стороны, изменения среды в зависимости от того, является она апротонной или нет, и, с другой стороны, изменения электрода, учитывая то, что прослойка карбонильных радикалов взаимодействует с поверхностью, приводят к образованию различных компонентов, среди которых: монооксид углерода, муравьиная кислота, метан и этан, спирты, такие как метанол, этанол и пропанол, а также щавелевая кислота и даже гликолевая кислота.
Так, реакции электровосстановления СО2 на медных электродах в среде карбоната калия дают выход метана порядка 30%.
Известны исследования, которые позволили идентифицировать продукты, преимущественно получаемые в более или в менее водосодержащих средах и с применением электродов различной природы.
Первый случай: радикал СО2 - адсорбируется на электроде
Водная среда (электрод Au, Ag, Cu или Zn): образуется монооксид углерода
Второй случай: радикал СО2 - не адсорбируется на электроде
Водная среда (электрод Cd, Sn, In, Pb, Tl или Hg): образуется муравьиная кислота
Неводная среда (электрод Pb, Tl или Hg): образуется щавелевая кислота
В этом же ключе проводились и эксперименты с использованием СО2 в газовой фазе и перовскита, которые приводили преимущественно к образованию спиртов.
Известны также работы по захвату CO2 органическими растворителями, которые позволяют в конце концов получить CO2 в жидкой форме. Этот CO2 затем закачивается в глубины океана или предпочтительно в подземные полости. Однако надежность такого хранения в течение достаточно длительных периодов имеет неопределенный характер.
ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ
Предлагается новый способ связывания углерода, выбрасываемого в атмосферу в виде CO2, который позволяет, в частности, связывать углерод с незначительными энергетическими затратами и в особенности подходит для ограничения выброса в атмосферу газа, обладающего парниковым эффектом, образующегося в результате сжигания ископаемых углеводородов.
Способ связывания углерода согласно изобретению включает:
a) этап концентрации CO2 в жидкой фазе;
b) этап электровосстановления в апротонной среде в соединение, в котором углерод имеет степень окисления +3, в виде щавелевой или муравьиной кислоты;
c) в случае необходимости, этап реэкстракции щавелевой или муравьиной кислоты в водную среду; и
d) этап минерализации при помощи реакции с соединением элемента М, приводящей к образованию устойчивого соединения, в котором атомное соотношение С/М составляет приблизительно 2/1.
Ниже приводится более детальное описание последовательных этапов способа согласно изобретению.
Этап концентрации СО2 в жидкой фазе (а) может быть реализован различными методами.
Первый метод (i) заключается в сжижении СО2 согласно классическим способам улавливания, жидкий СО2 получают тогда под давлением, например, в суперкритическом состоянии.
Другой путь (ii) заключается в абсорбции СО2 в полярной апротонной жидкости, не поддающейся смешиванию с водой или поддающейся смешиванию с водой в различных пропорциях. В качестве примера можно привести ацетонитрил.
Согласно другому пути (iii) рассматривают абсорбцию СО2 в ионной апротонной жидкости (или "расплавленной соли") не поддающейся смешиванию с водой или поддающейся смешиванию с водой в различных пропорциях. Соответствующей подходящей ионной жидкостью является гексафторфосфат 1-бутил-3-метилимидазола, представленный формулой [BMIM]+ PF6-.
Еще один путь (iv) состоит в абсорбции СО2 в водной фазе, содержащей спирт и/или амин.
Другой метод (v) заключается в абсорбции СО2 в гидратированной форме, например, в водном растворителе, активированном энзиматически. Энзимом, активизирующим гидратирование, является, главным образом, карбоангидраза. В этом случае полученный раствор может затем быть рециркулирован для метода абсорбции в водной фазе в присутствии спирта и/или амина так, как это описано выше в (iii).
Водный раствор, полученный по методу абсорбции, подобному тем, что описаны выше в (iv) и (v), может также быть рециркулирован для вышеописанного метода сжижения (i).
К тому же водные растворы, такие как полученные описанными выше методами (iii) или (iv), обычно могут быть перенесены в жидкую не растворимую в воде ионную среду методом экстракции в системе жидкость-жидкость.
В соответствии с методом, использованным для реализации первого этапа концентрации в жидкой фазе согласно изобретению, полученная жидкая фаза будет состоять из жидкого СО2 или из раствора СО2 или угольной кислоты в полярной апротонной жидкости, не смешиваемой с водой или смешиваемой с водой в различных соотношениях, или же в ионной неводной жидкости ("расплавленная соль") более или менее смешиваемой с водой.
Второй этап способа согласно изобретению заключается в электровосстановлении СО2 или угольной кислоты, сконцентрированной в жидкой фазе (степень окисления +4), в соединение, в котором углерод находится в степени окисления +3. Восстановление проводится в жидкой фазе, полученной на предыдущем этапе, при значении рН, находящемся, главным образом, между 3 и 10, предпочтительнее между 3 и 7, и с анодом, поддерживаемым при потенциале от +0,5 до -3,5 вольт по отношению к нормальному водородному электроду. Анод может быть, например, из платины, алмаза, легированного бором, или углерода, легированного азотом.
Путем такого электровосстановления получают оксалат-ион (в виде щавелевой кислоты или оксалата) или формиат-ион (в виде муравьиной кислоты или формиата).
Этап (b) электровосстановления в случае необходимости проводится в жидком СО2 под давлением.
Этап (b) электровосстановления может, кроме того, проводиться в подземном хранилище, в которое жидкий CO2 может быть при необходимости закачан.
Третий этап (с) способа согласно изобретению заключается в реэкстракции щавелевой кислоты (или оксалата) или же муравьиной кислоты (или формиата) водной фазой. Такая реэкстракция осуществляется в случае, когда электровосстановление проводилось в неводной среде. Образование муравьиной кислоты при электровосстановлении происходит, главным образом, в водной фазе, и в этом случае нет необходимости прибегать к проведению этого этапа (с) реэкстракции водной фазой.
Заключительный этап (d) способа согласно изобретению (этап минерализации) состоит в основном из воздействия на карбонатный минерал, например известковый или магнезитный, водным раствором щавелевой кислоты (или оксалата) или же муравьиной кислоты (или формиата), полученным на этапе электровосстановления (или же, возможно, после реэкстракции). Вышеупомянутый раствор вступает в реакцию с соединением элемента М с образованием минерала, в котором атомное соотношение С/М равно приблизительно 2/1.
Реакция оксалатного или формиатного соединения с карбонатным минералом дает один моль CO2 на моль С2О4.
МСО3+(СООН)2→МС2O4+CO2+Н2O или
МСО3+2НСООН→М(НСО2)2+CO2+H2O
Высвобожденный таким образом CO2 в количестве, в два раза меньшем, чем было задействовано вначале, может быть снова возвращен в цикл способа согласно изобретению на первом этапе.
Элементом M может быть любой металлический элемент в степени окисления +2. Это чаще всего кальций или магний. Соединением элемента М может быть тогда, например, известковая или магнезитная порода. Предпочтительно элемент M является кальцием. Образующийся минерал - это предпочтительно оксалат кальция, такой как вевеллит СаС2О4·Н2О.
Способ согласно изобретению (или только его последний этап) может быть реализован как в месте нахождения (in situ) в известковой или магнезитной породе, так и вне его (ex situ).
Таким образом, заключительный этап минерализации (d) может осуществляться при введении в контакт с осадочной породой, например известковой или магнезитной, раствора щавелевой или муравьиной кислоты предпочтительно путем его закачивания под землю.
Заметим, что с точки зрения энергетического баланса способа согласно изобретению энергия, приложенная для того, чтобы перевести углерод +4 в углерод +3 в реакции электровосстановления на втором этапе, не потеряна - она фактически хранится в оксалате или формиате образующегося минерала. Щавелевая или муравьиная кислота может быть с успехом повторно извлечена в дальнейшем, чтобы быть использованной для сжигания, например, in situ. Речь может идти об окислении, например бактериальном, in situ или ex situ. В этих процессах углерод перешел бы в степень окисления +4.
ПРИМЕРЫ
Пример 1
Жидкий СО2 получен классическим методом сжижения.
Реактор заполнен жидким СО2 под давлением (50 бар при комнатной температуре), к которому постепенно добавляется вода таким образом, чтобы поддерживать молярное соотношение СО2/Н2О порядка 100 для того, чтобы ориентировать реакцию в сторону синтеза щавелевой кислоты. Добавляется перхлорат тетрааммония в количестве 0,1 моль/л.
Электрод выполнен из платины, плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Количество СО2, подлежащего электровосстановлению, определяет необходимое количество электроэнергии.
После электровосстановления образовавшаяся щавелевая кислота закачивается в резервуар, содержащий карбонат кальция. Щавелевая кислота реагирует с карбонатом с образованием оксалата кальция. Увеличение массы сухого и очищенного остатка указывает на связывание СО2 в виде минерала.
Пример 2
Жидкий СО2 получен классическим методом сжижения.
После добавления перхлората тетрааммония он был закачан в подземную полость, содержащую известковые или магнезитные породы.
Электровосстановление проводится прямо в подземной полости при помощи платинового электрода. Плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Синтезируемая таким образом щавелевая кислота вступает в реакцию с известковыми или магнезитными породами, высвобождая СО2, который, в свою очередь, восстанавливается в двухвалентный катион, осаждающийся вместе с оксалатом. Реакции приводят в конечном итоге к связыванию СО2 в виде минерала. Высвобожденный СО2 повторно рециркулируется на этап сжижения.
Пример 3
СО2 абсорбируется водой в присутствии карбоангидразы согласно описанию патента US-A-6524843.
Добавляется перхлорат тетрааммония в количестве 0,1 моль/л.
Электрод выполнен из платины, и плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Количество СО2, подлежащего электровосстановлению, определяет необходимое количество электроэнергии.
После электровосстановления образовавшаяся муравьиная кислота закачивается в резервуар, содержащий карбонат кальция. Муравьиная кислота реагирует с карбонатом с образованием формиата кальция. Увеличение массы сухого и очищенного остатка указывает на связывание СО2 в виде минерала.
Пример 4
СО2 абсорбируется в ионной жидкости - гексафторфосфате 1-бутил-3-метилимидазола, представленной формулой [BMIM]+ PF6-.
Добавляется перхлорат тетрааммония в количестве 0,1 моль/л.
Электрод выполнен из платины, и плотность тока составляет 5 мА/см2. Потенциал электрода -3 В по отношению к потенциалу пары Fe/Fe+. Раствор перемешивается, чтобы ограничить концентрационные эффекты вблизи электродов.
Количество СО2, подлежащего электровосстановлению, определяет необходимое количество электроэнергии.
Ионная жидкость, насыщенная СО2, вводится в непрерывный контакт с водным раствором, который извлекает из нее оксалат.
Образовавшийся водный раствор щавелевой кислоты закачивается в резервуар, содержащий карбонат кальция. Щавелевая кислота реагирует с карбонатом с образованием оксалата кальция. Увеличение массы сухого и очищенного остатка указывает на связывание СО2 в виде минерала.
Claims (26)
1. Способ связывания диоксида углерода, выбрасываемого в атмосферу, отличающийся тем, что он включает:
a) этап концентрации СО2 в жидкой фазе;
b) этап электровосстановления в апротонной среде до соединения, в котором углерод имеет степень окисления +3 в виде щавелевой или муравьиной кислоты;
c) в случае необходимости, этап реэкстракции щавелевой или муравьиной кислоты в водную среду, осуществляемый когда электровосстановление проводится в неводной среде; и
d) этап минерализации при помощи реакции вышеуказанного соединения с соединением элемента М, где М представляет собой металлический элемент в степени окисления +2, приводящий к образованию минерала, в котором атомное соотношение С/М составляет приблизительно 2/1.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в сжижении СО2, жидкий СО2 получают затем под давлением, например, в суперкритическом состоянии.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции СО2 в полярной апротонной жидкости, не смешиваемой с водой или смешиваемой с водой в различных соотношениях.
4. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции CO2 в ионной апротонной жидкости, не смешиваемой с водой или смешиваемой с водой в различных соотношениях.
5. Способ по п.4, отличающийся тем, что вышеупомянутая ионная апротонная жидкость представляет собой гексафторфосфат 1-бутил-3-метилимидазола.
6. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции СО2 в водной среде, содержащей спирт и/или амин.
7. Способ по п.6, отличающийся тем, что полученный водный раствор рециркулируют на процесс сжижения согласно п.2.
8. Способ по п.6, отличающийся тем, что полученный водный раствор переносят в жидкую не растворимую в воде ионную среду путем экстракции в системе жидкость-жидкость.
9. Способ по п.1, отличающийся тем, что этап (а) концентрации в жидкой фазе состоит в абсорбции СО2 в гидратированной форме, причем упомянутый процесс концентрации активируется энзиматическим путем.
10. Способ по п.9, отличающийся тем, что полученный водный раствор переносят в жидкую нерастворимую в воде ионную среду путем экстракции в системе жидкость-жидкость.
11. Способ по п.9, отличающийся тем, что энзимом, активизирующим гидратирование, служит карбоангидраза.
12. Способ по п.11, отличающийся тем, что полученный водный раствор рециркулируют на процесс абсорбции в водной среде в присутствии спирта и/или амина согласно п.6.
13. Способ по п.12, отличающийся тем, что полученный водный раствор рециркулируют на процесс сжижения согласно п.2.
14. Способ по одному из пп.1-13, в котором этап (b) электровосстановления проводят при значении рН между 3 и 10 и с анодом, поддерживаемым при потенциале от +0,5 до -3,5 вольта по отношению к нормальному водородному электроду.
15. Способ по п.14, в котором значение рН находится между 3 и 7.
16. Способ по п.14, в котором используемый на этапе (b) электровосстановления анод состоит из платины, алмаза, легированного бором, или углерода, легированного азотом.
17. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором этап (b) электровосстановления проводит в жидком СО2 под давлением.
18. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором соединением, получаемым на этапе (b) электровосстановления, является щавелевая кислота или оксалат.
19. Способ по п.18, в котором щавелевая кислота или оксалат, полученные в неводной среде, реэкстрагируют водной фазой.
20. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором на выходе с этапа (а) жидкий CO2 закачивают в подземное хранилище СО2.
21. Способ по п.20, в котором этап (b) электровосстановления проводят в подземном хранилище СО2.
22. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором конечный этап (d) минерализации заключается в воздействии на карбонатный минерал водным раствором щавелевой кислоты или муравьиной кислоты, полученным на этапе электровосстановления.
23. Способ по п.22, в котором вышеупомянутый карбонатный минерал представляет собой карбонатный минерал, известковый или магнезитный.
24. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором на этапе минерализации (d) элементом М является кальций, а образующимся минералом - вевеллит СаС2O4·Н2O.
25. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором этап минерализации (d) осуществляют при введении в контакт с осадочной породой, например, известковой или магнезитной, водного раствора щавелевой или муравьиной кислоты, полученного на этапе электровосстановления.
26. Способ по одному из пп.1-13, 15 и 16, в котором конечный этап минерализации (d) проводят путем закачивания раствора под землю.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR0315209A FR2863911B1 (fr) | 2003-12-23 | 2003-12-23 | Procede de sequestration de carbone sous la forme d'un mineral dans lequel le carbone est au degre d'oxydation +3 |
FR0315209 | 2003-12-23 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2006126709A RU2006126709A (ru) | 2008-01-27 |
RU2334547C2 true RU2334547C2 (ru) | 2008-09-27 |
Family
ID=34630480
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2006126709/15A RU2334547C2 (ru) | 2003-12-23 | 2004-12-10 | Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3 |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US8349281B2 (ru) |
EP (1) | EP1699545B1 (ru) |
JP (1) | JP4737090B2 (ru) |
CN (1) | CN100536998C (ru) |
AT (1) | ATE411844T1 (ru) |
AU (1) | AU2004314152B2 (ru) |
BR (1) | BRPI0418002B8 (ru) |
CA (1) | CA2548971C (ru) |
DE (1) | DE602004017358D1 (ru) |
DK (1) | DK1699545T3 (ru) |
ES (1) | ES2315730T3 (ru) |
FR (1) | FR2863911B1 (ru) |
PL (1) | PL1699545T3 (ru) |
PT (1) | PT1699545E (ru) |
RU (1) | RU2334547C2 (ru) |
WO (1) | WO2005070521A1 (ru) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US8795508B2 (en) | 2009-12-18 | 2014-08-05 | Skyonic Corporation | Carbon dioxide sequestration through formation of group-2 carbonates and silicon dioxide |
US9205375B2 (en) | 2007-09-20 | 2015-12-08 | Skyonic Corporation | Removing carbon dioxide from waste streams through co-generation of carbonate and/or bicarbonate minerals |
US9359221B2 (en) | 2010-07-08 | 2016-06-07 | Skyonic Corporation | Carbon dioxide sequestration involving two-salt-based thermolytic processes |
US9968883B2 (en) | 2014-01-17 | 2018-05-15 | Carbonfree Chemicals Holdings, Llc | Systems and methods for acid gas removal from a gaseous stream |
US10583394B2 (en) | 2015-02-23 | 2020-03-10 | Carbonfree Chemicals Holdings, Llc | Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide |
Families Citing this family (38)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US8313802B2 (en) | 2007-11-15 | 2012-11-20 | Rutgers, The State University Of New Jersey | Method of hydrothermal liquid phase sintering of ceramic materials and products derived therefrom |
EP2227310B1 (en) | 2007-11-15 | 2018-07-11 | Rutgers, the State University of New Jersey | Methods for capture and sequestration of greenhouse gases and compositions derived therefrom |
AT506656B1 (de) * | 2008-03-27 | 2010-04-15 | Knoch Kern & Co Kg | Verfahren und anlage zum herstellen von erzeugnissen, bei dem kohlendioxid freigesetzt wird |
WO2009145624A1 (en) * | 2008-05-30 | 2009-12-03 | Inoviakem B.V. | Use of activated carbon dioxide in the oxidation of compounds having a hydroxy group |
FR2934281B1 (fr) * | 2008-07-22 | 2010-08-27 | Inst Francais Du Petrole | Procede d'obtention d'acide formique par electroreduction du co2 en milieu aprotique |
CN102317244A (zh) | 2009-01-29 | 2012-01-11 | 普林斯顿大学 | 二氧化碳转化至有机产物 |
GB0912972D0 (en) * | 2009-07-24 | 2009-09-02 | Univ Exeter | Electromechanical methods |
US8500987B2 (en) * | 2010-03-19 | 2013-08-06 | Liquid Light, Inc. | Purification of carbon dioxide from a mixture of gases |
US8721866B2 (en) | 2010-03-19 | 2014-05-13 | Liquid Light, Inc. | Electrochemical production of synthesis gas from carbon dioxide |
US8845877B2 (en) | 2010-03-19 | 2014-09-30 | Liquid Light, Inc. | Heterocycle catalyzed electrochemical process |
US20110237830A1 (en) * | 2010-03-26 | 2011-09-29 | Dioxide Materials Inc | Novel catalyst mixtures |
US9957624B2 (en) | 2010-03-26 | 2018-05-01 | Dioxide Materials, Inc. | Electrochemical devices comprising novel catalyst mixtures |
US10173169B2 (en) | 2010-03-26 | 2019-01-08 | Dioxide Materials, Inc | Devices for electrocatalytic conversion of carbon dioxide |
US8524066B2 (en) | 2010-07-29 | 2013-09-03 | Liquid Light, Inc. | Electrochemical production of urea from NOx and carbon dioxide |
US8845878B2 (en) | 2010-07-29 | 2014-09-30 | Liquid Light, Inc. | Reducing carbon dioxide to products |
US8961774B2 (en) | 2010-11-30 | 2015-02-24 | Liquid Light, Inc. | Electrochemical production of butanol from carbon dioxide and water |
US8568581B2 (en) | 2010-11-30 | 2013-10-29 | Liquid Light, Inc. | Heterocycle catalyzed carbonylation and hydroformylation with carbon dioxide |
US9090976B2 (en) | 2010-12-30 | 2015-07-28 | The Trustees Of Princeton University | Advanced aromatic amine heterocyclic catalysts for carbon dioxide reduction |
UA113844C2 (xx) | 2011-03-05 | 2017-03-27 | Зв'язуючий елемент, зв'язуюча матриця і композитний матеріал, що має зв'язуючий елемент, та спосіб його виготовлення | |
US8562811B2 (en) | 2011-03-09 | 2013-10-22 | Liquid Light, Inc. | Process for making formic acid |
EA028903B1 (ru) | 2011-06-09 | 2018-01-31 | Ратджерс, Те Стейт Юниверсити Оф Нью Джерси | Синтетические составы, способы их производства и применение |
WO2013006711A1 (en) | 2011-07-06 | 2013-01-10 | Liquid Light, Inc. | Reduction of carbon dioxide to carboxylic acids, glycols, and carboxylates |
KR20140050037A (ko) * | 2011-07-06 | 2014-04-28 | 리퀴드 라이트 인코포레이티드 | 이산화탄소의 포획 및 유기 생성물로의 전환 |
WO2013112619A1 (en) | 2012-01-23 | 2013-08-01 | Battelle Memorial Institute | Separation and/or sequestration apparatus and methods |
US10329676B2 (en) | 2012-07-26 | 2019-06-25 | Avantium Knowledge Centre B.V. | Method and system for electrochemical reduction of carbon dioxide employing a gas diffusion electrode |
US8641885B2 (en) | 2012-07-26 | 2014-02-04 | Liquid Light, Inc. | Multiphase electrochemical reduction of CO2 |
US20130105304A1 (en) | 2012-07-26 | 2013-05-02 | Liquid Light, Inc. | System and High Surface Area Electrodes for the Electrochemical Reduction of Carbon Dioxide |
US8647493B2 (en) | 2012-07-26 | 2014-02-11 | Liquid Light, Inc. | Electrochemical co-production of chemicals employing the recycling of a hydrogen halide |
US9175407B2 (en) | 2012-07-26 | 2015-11-03 | Liquid Light, Inc. | Integrated process for producing carboxylic acids from carbon dioxide |
US20140206896A1 (en) | 2012-07-26 | 2014-07-24 | Liquid Light, Inc. | Method and System for Production of Oxalic Acid and Oxalic Acid Reduction Products |
PL2695661T3 (pl) | 2012-08-08 | 2018-03-30 | Omya International Ag | Sposób zmniejszania ilości CO2 z użyciem możliwego do regeneracji materiału jonowymiennego |
WO2014043651A2 (en) | 2012-09-14 | 2014-03-20 | Liquid Light, Inc. | High pressure electrochemical cell and process for the electrochemical reduction of carbon dioxide |
US10647652B2 (en) | 2013-02-24 | 2020-05-12 | Dioxide Materials, Inc. | Process for the sustainable production of acrylic acid |
GB201322606D0 (en) * | 2013-12-19 | 2014-02-05 | Capture Ltd C | System for capture and release of acid gases |
EP3536823A1 (en) | 2018-03-05 | 2019-09-11 | Nederlandse Organisatie voor toegepast- natuurwetenschappelijk onderzoek TNO | Method for electrochemically reducing carbon dioxide |
WO2021261988A1 (en) * | 2020-06-22 | 2021-12-30 | Petroliam Nasional Berhad (Petronas) | A method and apparatus for carbonation of seawater |
WO2023019020A1 (en) * | 2021-08-13 | 2023-02-16 | The Curators Of The University Of Missouri | Large-scale carbon-mineralization through oxalatization |
CN114540847B (zh) * | 2022-02-15 | 2024-06-04 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种含腈基和酚羟基离子液体强化co2电还原制草酸盐的方法 |
Family Cites Families (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS4848409A (ru) * | 1971-10-18 | 1973-07-09 | ||
BE791653A (fr) * | 1971-12-28 | 1973-05-21 | Texaco Development Corp | Procede electrolytique de preparation de l'acide |
IL39710A (en) * | 1972-06-19 | 1975-04-25 | Imi Inst For Res & Dev | Recovery of acids from aqueous solutions by solvent extraction |
DE2301032A1 (de) * | 1973-01-10 | 1974-07-25 | Dechema | Verfahren und vorrichtung zur herstellung von oxalsaeure durch elektrochemische reduktion von kohlendioxid |
US4160816A (en) * | 1977-12-05 | 1979-07-10 | Rca Corporation | Process for storing solar energy in the form of an electrochemically generated compound |
DE3263940D1 (en) * | 1981-12-11 | 1985-07-04 | British Petroleum Co Plc | Electrochemical organic synthesis |
US4673473A (en) * | 1985-06-06 | 1987-06-16 | Peter G. Pa Ang | Means and method for reducing carbon dioxide to a product |
JP2948426B2 (ja) * | 1992-11-17 | 1999-09-13 | 関西電力株式会社 | 二酸化炭素吸収液中のアミン化合物濃度を制御する方法 |
GB9711439D0 (en) * | 1997-06-04 | 1997-07-30 | Rogers Peter A | Bioreactor for dioxide management |
US6364938B1 (en) * | 2000-08-17 | 2002-04-02 | Hamilton Sundstrand Corporation | Sorbent system and method for absorbing carbon dioxide (CO2) from the atmosphere of a closed habitable environment |
JP2002079035A (ja) * | 2000-09-05 | 2002-03-19 | Univ Kansai | Co2固定化方法 |
JP2002085958A (ja) * | 2000-09-13 | 2002-03-26 | Takeshi Yoshioka | 炭酸ガス溶解液化深海貯留装置 |
JP2003088753A (ja) * | 2001-09-19 | 2003-03-25 | Sumitomo Electric Ind Ltd | 酸化還元反応装置、水素および酸素の製造方法、二酸化炭素の固定方法、化合物の製造方法、Cu2Oの安定化方法およびCu2Oの安定化液 |
-
2003
- 2003-12-23 FR FR0315209A patent/FR2863911B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
2004
- 2004-12-10 DE DE602004017358T patent/DE602004017358D1/de active Active
- 2004-12-10 PT PT04805694T patent/PT1699545E/pt unknown
- 2004-12-10 RU RU2006126709/15A patent/RU2334547C2/ru not_active IP Right Cessation
- 2004-12-10 WO PCT/FR2004/003209 patent/WO2005070521A1/fr active Application Filing
- 2004-12-10 AU AU2004314152A patent/AU2004314152B2/en not_active Ceased
- 2004-12-10 DK DK04805694T patent/DK1699545T3/da active
- 2004-12-10 CN CNB2004800388242A patent/CN100536998C/zh not_active Expired - Fee Related
- 2004-12-10 CA CA2548971A patent/CA2548971C/fr not_active Expired - Fee Related
- 2004-12-10 JP JP2006546228A patent/JP4737090B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 2004-12-10 ES ES04805694T patent/ES2315730T3/es active Active
- 2004-12-10 US US10/584,047 patent/US8349281B2/en not_active Expired - Fee Related
- 2004-12-10 PL PL04805694T patent/PL1699545T3/pl unknown
- 2004-12-10 BR BRPI0418002A patent/BRPI0418002B8/pt not_active IP Right Cessation
- 2004-12-10 AT AT04805694T patent/ATE411844T1/de not_active IP Right Cessation
- 2004-12-10 EP EP04805694A patent/EP1699545B1/fr not_active Not-in-force
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US9205375B2 (en) | 2007-09-20 | 2015-12-08 | Skyonic Corporation | Removing carbon dioxide from waste streams through co-generation of carbonate and/or bicarbonate minerals |
US8795508B2 (en) | 2009-12-18 | 2014-08-05 | Skyonic Corporation | Carbon dioxide sequestration through formation of group-2 carbonates and silicon dioxide |
US9359221B2 (en) | 2010-07-08 | 2016-06-07 | Skyonic Corporation | Carbon dioxide sequestration involving two-salt-based thermolytic processes |
US9968883B2 (en) | 2014-01-17 | 2018-05-15 | Carbonfree Chemicals Holdings, Llc | Systems and methods for acid gas removal from a gaseous stream |
US10583394B2 (en) | 2015-02-23 | 2020-03-10 | Carbonfree Chemicals Holdings, Llc | Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide |
US11498029B2 (en) | 2015-02-23 | 2022-11-15 | Carbonfree Chemicals Holdings, Llc | Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide |
US11772046B2 (en) | 2015-02-23 | 2023-10-03 | Carbonfree Chemicals Holdings, Llc | Carbon dioxide sequestration with magnesium hydroxide and regeneration of magnesium hydroxide |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
BRPI0418002B1 (pt) | 2015-05-19 |
BRPI0418002A (pt) | 2007-04-17 |
PL1699545T3 (pl) | 2009-04-30 |
WO2005070521A1 (fr) | 2005-08-04 |
JP4737090B2 (ja) | 2011-07-27 |
DE602004017358D1 (de) | 2008-12-04 |
EP1699545B1 (fr) | 2008-10-22 |
FR2863911A1 (fr) | 2005-06-24 |
US8349281B2 (en) | 2013-01-08 |
DK1699545T3 (da) | 2009-02-16 |
RU2006126709A (ru) | 2008-01-27 |
AU2004314152A1 (en) | 2005-08-04 |
CA2548971A1 (fr) | 2005-08-04 |
ES2315730T3 (es) | 2009-04-01 |
JP2007515283A (ja) | 2007-06-14 |
PT1699545E (pt) | 2009-01-20 |
US20080296146A1 (en) | 2008-12-04 |
CN1898010A (zh) | 2007-01-17 |
AU2004314152B2 (en) | 2010-01-21 |
ATE411844T1 (de) | 2008-11-15 |
EP1699545A1 (fr) | 2006-09-13 |
FR2863911B1 (fr) | 2006-04-07 |
BRPI0418002B8 (pt) | 2017-02-07 |
CA2548971C (fr) | 2012-10-30 |
CN100536998C (zh) | 2009-09-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2334547C2 (ru) | Способ связывания углерода в виде минерала, в котором углерод имеет степень окисления +3 | |
US8524066B2 (en) | Electrochemical production of urea from NOx and carbon dioxide | |
US8845878B2 (en) | Reducing carbon dioxide to products | |
EP2024062B1 (en) | Carbon dioxide capture and related processes | |
AU2011282767C1 (en) | Reducing carbon dioxide to products | |
US8500987B2 (en) | Purification of carbon dioxide from a mixture of gases | |
JP2007515283A5 (ru) | ||
WO2013134418A1 (en) | Reducing carbon dioxide to products | |
JP2017206770A (ja) | 水素製造 | |
Jayarathna et al. | Review on direct ocean capture (DOC) technologies | |
JP7291165B2 (ja) | 二酸化炭素還元触媒、二酸化炭素還元装置、および人工光合成装置 | |
Ganesh | The latest state-of-the-art on artificial photosynthesis | |
JP2995881B2 (ja) | リチウムの回収方法 | |
AU2022256236B2 (en) | Decarbonisation system and process | |
Haklidir et al. | Hydrogen production from geothermal sources in Turkey |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20181211 |