RO121424B1 - Metodă de tratare a apei - Google Patents
Metodă de tratare a apei Download PDFInfo
- Publication number
- RO121424B1 RO121424B1 ROA200000953A RO200000953A RO121424B1 RO 121424 B1 RO121424 B1 RO 121424B1 RO A200000953 A ROA200000953 A RO A200000953A RO 200000953 A RO200000953 A RO 200000953A RO 121424 B1 RO121424 B1 RO 121424B1
- Authority
- RO
- Romania
- Prior art keywords
- water
- particulate material
- water treatment
- ferric
- alumina
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
- C02F1/281—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using inorganic sorbents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
- C02F1/288—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using composite sorbents, e.g. coated, impregnated, multi-layered
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/58—Treatment of water, waste water, or sewage by removing specified dissolved compounds
- C02F1/583—Treatment of water, waste water, or sewage by removing specified dissolved compounds by removing fluoride or fluorine compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/10—Inorganic compounds
- C02F2101/103—Arsenic compounds
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S210/00—Liquid purification or separation
- Y10S210/902—Materials removed
- Y10S210/911—Cumulative poison
- Y10S210/912—Heavy metal
Abstract
Invenţia se referă la o metodă de tratare a apei, constând în contactarea, pentru mai puţin de o oră, a apei care urmează a fi tratată, cu un produs de tratare a apei, care este un material sub formă de particule având o dimensiune mediea particulei de cel puţin 5 nium ?i o suprafaţă specifică de cel puţin 10 m2/g, materialul sub formă de particule fiind alumină activată saubauxită activată.
Description
Invenția se referă la o metodă de tratare a apei, în vederea îndepărtării materialelor organice, cationi sau anioni și, în special, pentru îndepărtarea metalelor grele, As, Se sau F.
Deoarece limitele de evacuare a metalelor se restrâng, procedeele de adsorbție pentru tratarea concentrațiilor ridicate a deșeurilor conținând metale, au devenit tot mai atractive. Adsorbția dă posibilitatea îndepărtării multor metale într-un interval mai larg de pH și până la nivele mult mai joase decât precipitarea. Suplimentar, adsorbția poate deseori îndepărta metale complexate, care nu pot fi controlate prin procedee de tratare convenționale.
Un adsorbant prezent, de regulă, în procedeele de tratare a metalelor este un oxid de fier amorf, numit ferihidrit. Un dezavantaj al unui astfel de tratament este că ferihidritul formează un produs sub formă de pastă din care este greu să se recupereze apa purificată. Pentru rezolvarea acestei probleme, s-a descris un produs de tratare a apei care constă din nisip spălat, acoperit cu ferihidrit (M. Edwards și Μ. M. Benjamin, Jnl. WaterPoll ControlFed, Voi. 61, Part 9, 1989, pag. 1523-1533). Respectivul produs a fost testat și pentru îndepărtarea arsenicului din apa potabilă (F G A Vagliasindi ș.a., Proceedings Water Quality Technology Conference, Part 2, New Orleans, 12-16 Noiembrie 1995, pag. 1829-1853).
în Europa și USA, cantitățile admise de arsenic în apa potabilă au fost, sau în curând vor fi, reduse de la 200 pg/l la 50 pg/l și la 20 sau 10 pg/l. Ca produs de tratare a apei pentru îndepărtarea arsenicului, s-a propus alumina activată (CA 2090989). Particulele de alumină activată sunt robuste și se separă ușor din apa tratată. Chiar dacă alumina activată este ea însăși un adsorbant activ al arsenicului și a altor metale grele, există necesitatea unui material mai bun. Astfel, în WO 9637438, sunt propuse compoziții pentru tratarea apei conținând oxizi de lantan și alumină. Dar, oxizii de lantan sunt foarte scumpi pentru tratarea unor volume foarte mari de apă.
Din lucrarea științifică “Surface properties of Fe(OH)3 adsorbent, prepared on aluminium-oxide, /, Hungarian Publication, Klara Polyak et al., Universitzy of Veszprem, Departmentof Analytical Chemistry, jan. 1995, se cunoaște un material format din particule de alumină și având o acoperire insolubilă de oxid feric hidratat, cu o dimensiune a particulelor cuprinsă între 0,5 și 1,6 mm și aria suprafeței specifice a particulelor de 180 m2/g, acesta fiind folosit la epurarea apelor contaminate cu arsen.
Documentul citat, dezvăluie și metoda de obținere a materialului menționat, aceasta constând în acoperirea particulelor de alumină activată, cu un precipitat de Fe(OH)3, prin imersarea acestora într-o soluție de FeCI3.
Metoda conform invenției înlătură dezavantajele celor cunoscute prin aceea că aceasta cuprinde contactarea, pentru mai puțin de o oră, a apei care urmează a fi tratată, cu un produs de tratare a apei care este un material sub formă de particule având o dimensiune medie a particulei de cel puțin 5 pm și o suprafață specifică de cel puțin 10 m2/g, materialul sub formă de particule fiind alumină activată sau bauxită activată.
Metoda de tratare a apei, conform invenției, utilizează un material sub formă de particule, având dimensiunea medie a particulei cuprinsă între 100 și 5000 pm și suprafața specifică, de cel puțin 100 m2/g.
De preferință, materialul sub formă de particule este poros și poate avea pori deschiși, pori închiși sau de ambele tipuri. Produsul artificial, format din materialul sub formă de particule este, de regulă, cilindric sau sub formă de brichete.
Materialul sub formă de particule este, de preferință, nemetalic și este un material anorganic sau mineral. Materialele preferate care pot avea funcția predominantă de substrat pentru acoperire cu fier feric, includ zeoliți, ferierită, mordenit, sodalit, argilă sub formă de
RO 121424 Β1 bare și argile activate. Preferate sunt materialele pe bază de alumină, incluzând alumina și 1 bauxita. Materialul sub formă de particule, sau produsul artificial format din acesta, este de preferință robust, rezistent la sfărâmare și nu poate forma o pulbere fină sau o pastă în 3 timpul utilizării.
Particulele individuale în materialul sub formă de particule, care pot fi conglomerate 5 de particule fine, trebuie să fie suficient de mari pentru a fi ușor separabile din apa tratată. Particulele individuale pot fi de finețe cu dimensiunea medie de 5 pm sau 10 pm, chiar dacă 7 particulele grosiere sunt mult mai ușor de separat din apa tratată. De preferință, particulele individuale au o dimensiune medie de 100 pm până la 5000 pm, de exemplu de la 200 pm 9 până la 1000 pm.
Acestea pot fi formate prin aglomerare sau peletizare sau sfărâmare. 11
Materialul sub formă de particule utilizat în prezenta invenție poate fi trihidratul de alumină ca cea produsă prin procedeul Bayer, sau alumina calcinată. 13
De preferință, este utilizată alumina activată, un produs format prin încălzirea trihidratului de alumină, la 300..,800’C. Alumina activată are avantajul unei suprafețe specifice 15 mai mari. Astfel, de exemplu, produsul comercial AA400G, are o suprafață specifică de
260.. .380 m2/g. Ca alternativă, mediu poros poate fi bauxita, sau alt mineral conținând 17 alumină cum ar fi zeolitul, argila sau hidrotalcitul. Conținutul de produse nevolatile din bauxită reprezintă de la 40 sau 50...95% în greutate din alumină împreună cu de la 3 sau 5...25% 19 în greutate de oxid feric. Bauxita activată este un material preferat care poate fi format prin încălzirea mineralului la o temperatură în intervalul 300..,800’C și, de regulă, are o suprafață 21 specifică de la 100 sau 150...200 m2/g. Deoarece conținutul de fier al bauxitei este prezent în, mai degrabă decât pe, suprafața particulei, în general, nu este considerată ca parte a 23 acoperirii insolubile de fier feric a acestei invenții.
Materialele sub formă de particule având o suprafața specifică mare prezintă o capa- 25 citate ridicată pentru adsorbția impurităților și îndepărtarea acestora din apă. Produsul de tratare a apei conform invenției are, de preferință, o suprafață exterioară specifică de 27 1,0...400 m2/g, de exemplu cel puțin 10 m2/g, în mod particular cel puțin 100 m2/g.
Materialul sub formă de particule poate fi prevăzut cu o acoperire de fier feric 29 insolubilă, precipitată prin imersarea acestuia într-o soluție ferică, de exemplu o soluție apoasă de sulfat feric sau de clorură ferică. Apoi, apa este îndepărtată prin evaporare sau 31 printr-o altă modalitate și produsul este uscat la temperatură ridicată, de exemplu la
50.. .500’0, de preferință 50...200’0, pentru a transforma sărurile ferice într-o acoperire de 33 fier feric insolubilă, probabil un oxid feric hidratat sau ferihidrat. Tehnica de preparare descrisă în referința lui M. Edwards, menționată mai sus, este adecvată. Acoperirea de fier feric 35 poate constitui de la 0,01 % la 50%, de preferință 0,1 % la 10%, în greutate produs de tratare a apei. 37
O metodă alternativă de realizare a unui material acoperit, aflat sub formă de particule, care s-a găsit a fi deosebit de adecvată pentru operare pe scară largă, este urmă- 39 toarea: alumina având un grad adecvat de activare(cum ar fi AA400G 28-48 mesh), este saturată într-o soluție ferică, de exemplu clorură ferică sau de preferință sulfat feric cu agitare 41 periodică timp de până la aproximativ 6 h. Se adaugă soluție de hidroxid de sodiu pentru a definitiva hidroliza și a forma o acoperire insolubilă de oxid de fier feric hidratat pe alumina 43 activată, folosind un pH-metru pentru a controla pH-ul la 7,5...8. Produsul se spală pentru a îndepărta tot materialul fin și se usucă la temperatura camerei sau la temperatură ridicată. 45
O metodă alternativă de obținere a unui produs de tratare a apei conform invenției, cuprinde tratarea unui minereu feros cu un lichid acid, astfel încât să se extragă fierul din 47 minereu și apoi creșterea pH-ului lichidului astfel încât să se formeze o acoperire de fier
RO 121424 Β1 feric, precipitat pe suprafața minereului. De exemplu, minereul poate fi tratat cu acid clorhidric la un pH de aproximativ 3, și pH-ul este mărit în continuare până la aproximativ 7, cu hidroxid de sodiu. Produsul rezultat este filtrat, spălat și uscat, de preferință, la temperatură ridicată ca mai sus.
Produsul de tratare a apei, este un minereu feros având o acoperire de fier feric precipitat pe suprafața sa. De preferință, minereul este bauxita, în mod particular bauxita activată.
După cum se demonstrează în exemplele care urmează, produsul de tratare a apei, conform prezentei invenții are o combinație de proprietăți folositoare: excelentă capacitatea și aviditatea pentru adsorbția rapidă a impurităților anorganice din apa care trebuie tratată; este un material robust care se separă ușor din apa tratată și poate fi tratat pentru recuperarea impurităților anorganice, permițând astfel reutilizarea fără pierderea structurii.
Metoda de tratare a apei, conform invenției, cuprinde contactarea apei care trebuie tratată, cu produsul de tratare a apei descris în prezenta invenție, urmată de recuperarea apei tratate conținând o concentrație redusă de material organic, cation sau anion, în mod particular cel puțin un metal greu, sau As sau Se sau F. Tratarea discontinuă, de regulă, presupune agitarea apei care trebuie tratată cu o cotă parte de produs de tratare a apei, cantitate care este aleasă în scopul realizării gradului dorit de purificare a apei într-un timp dat, de regulă mai puțin de 1 h. Sunt, de asemenea, posibile metode continue, după cum se cunoaște din stadiul tehnicii.
Condițiile optime pentru îndepărtarea materialelor organice și a materialelor anorganice sunt în general diferite. în funcție de natura impurității care trebuie îndepărtată, poate fi avantajoasă ajustarea pH-ul apei pentru a îmbunătăți performanța produsului de tratare a apei. Astfel, de exemplu, arsenicul este cel mai bine îndepărtat la un pH de 5 la 7, de preferință 5,5, în timp ce fluorură este cel mai bine îndepărtată la un pH de 6 la 8, de preferință 7.
Exemplul 1. Procedeul de dopa re
Ca soluții de sare ferică, inițial au fost utilizate clorură și sulfatul. Atât soluțiile de clorură ferică, cât și cele de sulfat feric sunt clasificate din punct de vedere al calității pentru apă potabilă, ca fiind adecvate în tratarea apei potabile. Soluția de clorură ferică a fost sub formă de 10,58 w% ion Fe și soluția de sulfat feric a fost de 12,0 w% ion Fe.
Alumina activată AA400G (dimensiune 28 x 48 mesh; 0,3...0,6 mm) a fost dopată în soluții de sare ferică conform următoarelor probe:
Proba 1:9,5 g concentrat de clorură ferică s-a diluat până la 1000 ml cu apă distilată. La această soluție s-au adăugat 1000 g de AA400G și suspensia s-a agitat pentru a asigura o acoperire uniformă de sare pe alumină. Când alumina a preluat (adsorbit) tot lichidul, a fost transferată într-o tavă și uscată într-o etuvă la 160°C, timp de 3 h. După acest timp de uscare, toate probele au avut curgere liberă. După uscare, probele au fost spălate pentru a îndepărta praful de pe suprafața acestora. De preferință, ele sunt apoi imersate în soluție apoasă de carbonat de sodiu, timp de 24 h, pentru a asigura hidroliza aproape completă a sării ferice și pentru a preveni orice îndepărtare prin spălare a sării de fier. Produsul conține aproximativ 0,15% în greutate Fe ca Fe2O3.
Proba 2: 47,2 g concentrat de clorură ferică s-a diluat până la 1000 ml cu apă distilată. La această soluție s-au adăugat 1000 g de AA4OOG și suspensia s-a agitat pentru a asigura o acoperire uniformă de sare pe alumină. în continuare, s-a procedat la fel ca la Proba 1. Produsul conține 0,61% în greutate Fe ca Fe2O3.
RO 121424 Β1
Proba 3: 8,3 g concentrat de sulfat feric s-a diluat până la 1000 ml cu apă distilată. 1 La această soluție s-au adăugat 1000 g de AA4OOG și suspensia s-a agitat pentru a asigura o acoperire uniformă de sare pe alumină. în continuare, s-a procedat la fel ca la Proba 1. 3
Produsul conține aproximativ 0,15% în greutate Fe ca Fe2O3.
Proba 4: 41,2 g concentrat de sulfat feric s-a diluat la 1000 ml cu apă distilată. La 5 această soluție s-au adăugat 1000 g de AA4OOG și suspensia s-a agitat pentru a asigura o acoperire uniformă de sare pe alumină. în continuare, s-a procedat la fel ca la Proba 1. 7
Produsul conține 0,63% în greutate Fe ca Fe2O3.
Proba 5: 412 g concentrat de sulfat feric s-a diluat până la 1000 ml cu apă distilată. 9 La această soluție s-au adăugat 1000 g de AA4OOG și suspensia s-a agitat pentru a asigura o acoperire uniformă de sare pe alumină. în continuare, s-a procedat la fel ca la proba 1. 11
Produsul conține 6,0% în greutate Fe ca Fe2O3.
Experimente de testare 13
a) Testul efectuat într-un vas a fost condus la temperatura camerei (~20°C). Materialele sub formă de particule, carte au fost utilizate, au inclus alumina activată AA4OOG și 15 AA4OOG dopată cu fier, conform procedeelor menționate mai sus. O cantitate prestabilită de material sub formă de particule, într-un interval de 0,05 g, 0,1 g, 0,5 g și 1 g, s-a cântărit 17 într-un balon Erlenmeyer de 250 ml prevăzut cu un agitator magnetic. La acesta, s-au adăugat 200 ml de apă brută (apă contaminată) și s-a agitat magnetic timp de 10 min până 19 la câteva zile. După agitare, soluțiile s-au filtrat folosind filtre cu membrană de 0,2 pm.
b) 5 g material sub formă de particule s-au plasat într-un balon prevăzut cu agitator 21 magnetic. La acesta, s-au adăugat 1000 ml apă brută (apă contaminată) și s-a agitat magnetic timp de 1 h, timp în care, la intervale de 1, 5 și 10 min, s-au prelevat probe și s-au 23 filtrat folosind membrane filtrante de 0,2 pm.
Analize 25
Arsenicul în soluție s-a măsurat prin spectrometrie de absorbție atomică (metodă de absorbție atomică cu generarea de hidrură), care poate detecta urme la limita de 2 pg/l, sau 27 în condiții favorabile 0,5 pg/l.
Exemplu! 2. Utilizarea de alumină activată acoperită cu oxid de fier pentru 29 îndepărtarea fluorurii
Pentru examinarea eficienței aluminei activate, acoperită cu oxid de fier, la îndepăr- 31 tarea fluorurii, comparativ cu alumina activată netratată, au fost efectuate următoarele teste.
1. S-a preparat o soluție conținând ~20 mg/l F și analizat din punct de vedere al 33 concentrației de fluorură folosind un electrod ion selectiv.
2. 0,05 g, 0,1 g și 0,5 g probe de diferite materiale sub formă de particule s-au intra- 35 dus în rezervoare.
3. S-a adăugat la fiecare rezervor 200 ml soluție de fluorură.37
4. Folosind agitatoare magnetice, rezervoarele s-au agitat peste noapte, la tempe- ratura camerei.39
5. Aproximativ 50 ml suspensie s-au preluat cu seringa din fiecare rezervor și s-au filtrat.41
6. Concentrația de fluorură din fiecare soluție filtrată s-a analizat folosind un electrod ion selectiv.43
Mediile testate au fost:
- AA400G - alumină activată accesibilă comercial.45
- Proba 2
- Proba 447
- Proba 5.
RO 121424 Β1
Rezultate
Concentrația de fluorură inițială a fost 21 mg/l F. Rezultatele prezentate în tabelul de mai jos sunt concentrații finale de F în mg/l.
Adăugare de material sub formă de particule | |||
0,05 g | 0,1 g | 0,5 g | |
AA400G | 19,5 | 19,0 | 17,3 |
Proba 2 | 15,9 | 11,9 | 12,5 |
Proba 4 | 19,0 | 18,1 | 13,2 |
Proba 5 | 19,3 | 18,1 | 11,4 |
Concluzii
Utilizarea de alumina activată acoperită cu fier, a dat posibilitatea îndepărtării mai bune a fluorurii, comparativ cu alumina activată netratată, în mod particular, la niveluri de adăugare medii, de 0,1 g și mai mari. Creșterea cantității de oxid de fier prezente pe suprafața aluminei activate a mărit cantitatea de fluorură îndepărtată.
Exemplul 3. Un experiment de testare efectuat într-un vas, s-a realizat ca în exemplul 1. Apa testată a fost apă reziduală conținând 26 mg/l arsenic. Materialele sub formă de particule testate au fost produsul probei 5 (exemplul 1 conținând 6,0% în greutate Fe ca Fe2O3), denumit AAFS5O, și (pentru comparație) alumina activată comercială AA4OOG. 1,5 g sau 2 g material sub formă de particule, s-au menținut în contact cu 200 ml apă reziduală timp de 30 sau 60 min. Rezultatele sunt prezentate în tabelul 1 de mai jos.
Tabelul 1 îndepărtarea arsenicului din apa reziduală folosind alumina activată acoperită cu fier
Mediu | greutatea materialului sub formă de particule (g) | Timp de contact (min) | Concentrația finală de arsenic (mg/l) |
AAFS5O | 1,5 | 30 | 0,58 |
AA4OOG | 1,5 | 30 | 3,32 |
AAFS5O | 2 | 60 | 0,35 |
AA400G | 2 | 60 | 0,78 |
Exemplul 4. S-au efectuat experimente de testare într-un vas după cum s-a descris în exemplul 1, folosind apă de puț conținând o concentrație inițială de arsenic de 14,7 pg/l. 200 ml probă de apă s-au agitat cu diferite cantități de material sub formă de particule, la diferiți timp de contact. Rezultatele sunt prezentate în tabelul 2.
RO 121424 Β1
Tabelul 2 îndepărtarea arsenicului din apa de puț folosind alumină activată AA400G sau AAFS50 acoperit cu oxid de fier
Greutatea materialului sub formă de particule (g) | Timp de contact (min) | AA4OOG Concentrația finală de arsenic (pg/l) | AAFSSO Concentrația finală de arsenic (yg/i) |
0,1 | 10 | 4 | <=0,5 |
0,1 | 20 | 2 | <=0,5 |
0,1 | 30 | 1,7 | <=0,5 |
0,1 | 60 | 0,6 | <=0,5 |
0,1 | 960 | 0,5 | <=0,5 |
0.5 | 10 | 0,97 | <=0,5 |
0,5 | 20 | <=0,5 | <=0,5 |
0,5 | 30 | <=0,5 | <=0,5 |
0,5 | 60 | <=0,5 | <=0,5 |
0,5 | 960 | <=0,5 | <=0,5 |
1 | 10 | 0,56 | <=0,5 |
1 | 20 | <=0,5 | <=0,5 |
1 | 30 | <=0,5 | <=0,5 |
1 | 60 | <=0,5 | <=0,5 |
1 | 960 | <=0,5 | <=0,5 |
Exemplul 5. S-au realizat experimente de testare în vas după cum s-a descris mai sus, folosind apă de-ionizată tratată cu aproximativ 31 la 33 pg/l arsenic ca arsenat de sodiu. Cele două materiale sub formă de particule au fost cele descrise anterior, alumină activată AA400G, și alumină activată acoperită cu oxid de fier AAFS50. Diferite cantități din fiecare material sub formă de particule (0,1 g, 0,5 g și 1,0 g) s-au agitat cu 200 ml de apă de testare, diferite perioade de timp (10, 20, 30, 60 min și 16 h (960 min)). Rezultatele sunt prezentate în fig. 1 și 2 însoțitoare, care prezintă concentrația finală de arsenic funcție de timpul de contact.
Exemplul 6. Experimentele de testare în vas s-au realizat după cum s-a descris mai sus, folosind apă de-ionizată tratată cu până la 1700 pg/l arsenic ca arsenat de sodiu. Cele două materiale sub formă de particule au fost cele descrise în exemplul 5 și s-au utilizat la 0,05 g material per 1000 ml soluție de arsenic și s-au agitat 960 min. Rezultatele sunt prezentate în fig. 3.
Claims (2)
1 Revendicări
3 1. Metodă de tratare a apei, caracterizată prin aceea că, cuprinde contactarea, pentru mai puțin de o oră, a apei care urmează a fi tratată, cu un produs de tratare a apei
5 care este un material sub formă de particule având o dimensiune medie a particulei de cel puțin 5 pm și o suprafață specifică de cel puțin 10 m2/g, sau un produs artificial format prin
1 legarea unui astfel de material sub formă de particule și având o acoperire insolubilă de oxid feric hidratat, urmată de recuperarea apei tratate având o concentrație de As mai mică de
9 10 pg/l, materialul sub formă de particule fiind alumină activată sau bauxită activată.
2. Metodă de tratare a apei conform revedicării 1, caracterizată prin aceea că mate11 rialul sub formă de particule are o dimensiune medie a particulei cuprinsă între 100 și 5000 pm.
13 3. Metodă de tratare a apei conform revedicării 1, caracterizată prin aceea că materialul sub formă de particule are o suprafață specifică de cel puțin 100 m2/g.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GBGB9807071.7A GB9807071D0 (en) | 1998-04-01 | 1998-04-01 | Water treatment product and method |
GBGB9817295.0A GB9817295D0 (en) | 1998-08-07 | 1998-08-07 | Water treatment product & method |
PCT/GB1999/001026 WO1999050182A1 (en) | 1998-04-01 | 1999-04-01 | Water treatment product and method |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RO121424B1 true RO121424B1 (ro) | 2007-05-30 |
Family
ID=26313411
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ROA200000953A RO121424B1 (ro) | 1998-04-01 | 1999-04-01 | Metodă de tratare a apei |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6599429B1 (ro) |
EP (1) | EP1070019B1 (ro) |
JP (1) | JP4630456B2 (ro) |
CN (1) | CN1183042C (ro) |
AT (1) | ATE298314T1 (ro) |
AU (1) | AU743349B2 (ro) |
BR (1) | BR9909332A (ro) |
CA (1) | CA2327087C (ro) |
CZ (1) | CZ301421B6 (ro) |
DE (1) | DE69925903T2 (ro) |
HU (1) | HUP0102208A3 (ro) |
RO (1) | RO121424B1 (ro) |
RU (1) | RU2225251C2 (ro) |
SK (1) | SK285261B6 (ro) |
WO (1) | WO1999050182A1 (ro) |
Families Citing this family (45)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB0004579D0 (en) * | 2000-02-25 | 2000-04-19 | Capital Controls Ltd | Apparatus and method for water treatment |
BR0114179B1 (pt) * | 2000-09-26 | 2012-08-07 | unidades susceptÍveis ao escoamento de meios, processo para produÇço de adsorvente/catalisador e usos de aglomerados. | |
US20020074292A1 (en) | 2000-09-26 | 2002-06-20 | Andreas Schlegel | Adsorption vessels |
DE50115834D1 (de) * | 2000-09-26 | 2011-05-12 | Lanxess Deutschland Gmbh | Kontakt- und adsorber-granulate |
ATE503729T1 (de) * | 2000-09-26 | 2011-04-15 | Lanxess Deutschland Gmbh | Adsorptionsbehälter und eisenoxidadsorber |
US7341661B2 (en) | 2000-11-16 | 2008-03-11 | Unit Process Technologies, L.L.C. | Clarification and sorptive-filtration system for the capture of constituents and particulate matter in liquids and gases |
US6468942B1 (en) * | 2000-11-16 | 2002-10-22 | John J. Sansalone | Absorptive-filtration media for the capture of waterborne or airborne constituents |
US6921739B2 (en) | 2000-12-18 | 2005-07-26 | Aquatic Treatment Systems, Inc. | Anti-microbial and oxidative co-polymer |
US20050093189A1 (en) * | 2001-08-27 | 2005-05-05 | Vo Toan P. | Adsorbents for removing heavy metals and methods for producing and using the same |
US7429551B2 (en) * | 2001-08-27 | 2008-09-30 | Calgon Carbon Corporation | Adsorbents for removing heavy metals |
US20050247635A1 (en) * | 2001-08-27 | 2005-11-10 | Vo Toan P | Adsorbents for removing heavy metal cations and methods for producing and using these adsorbents |
US6914034B2 (en) * | 2001-08-27 | 2005-07-05 | Calgon Carbon Corporation | Adsorbents for removing heavy metals and methods for producing and using the same |
US7429330B2 (en) * | 2001-08-27 | 2008-09-30 | Calgon Carbon Corporation | Method for removing contaminants from fluid streams |
DE10210786A1 (de) | 2002-03-12 | 2003-10-02 | Bayer Ag | Mischungen aus Adsorbermaterialien |
WO2004026464A1 (en) * | 2002-09-18 | 2004-04-01 | Wisconsin Alumni Research Foundation | Removal of arsenic and other anions using novel adsorbents |
US6849187B2 (en) | 2002-12-10 | 2005-02-01 | Engelhard Corporation | Arsenic removal media |
US6863825B2 (en) | 2003-01-29 | 2005-03-08 | Union Oil Company Of California | Process for removing arsenic from aqueous streams |
GB0311154D0 (en) * | 2003-05-15 | 2003-06-18 | Alcan Int Ltd | Method of preparing a water treatment product |
DE10327110A1 (de) * | 2003-06-13 | 2005-01-05 | Bayer Chemicals Ag | Arsenadsorbierende Ionenaustauscher |
US20050029198A1 (en) * | 2003-08-08 | 2005-02-10 | Frederick Tepper | Heavy metals absorbent and method of use |
US20050051493A1 (en) * | 2003-09-05 | 2005-03-10 | Carl Hensman | Material and method for water treatment |
WO2005058482A1 (en) * | 2003-12-16 | 2005-06-30 | Calgon Carbon Corporation | Adsorbents for removing heavy metals and methods for producing and using the same |
AU2003300942A1 (en) * | 2003-12-16 | 2005-07-14 | Calgon Carbon Corporation | Adsorbents for removing heavy metals and methods for producing and using the same |
CN100462311C (zh) * | 2003-12-23 | 2009-02-18 | Ihe代尔夫特 | 从含金属的水性介质除去金属的方法 |
JP3740491B1 (ja) * | 2004-07-23 | 2006-02-01 | 三井金属鉱業株式会社 | 亜鉛電解製錬における電解液中のフッ素を吸着かつ脱離できるフッ素吸脱剤、及び、当該フッ素吸脱剤を用いたフッ素除去方法 |
GB0506041D0 (en) * | 2005-03-24 | 2005-04-27 | Ge Healthcare Ltd | Stripping method |
US20060237370A1 (en) * | 2005-04-21 | 2006-10-26 | Craft Frank S Sr | Method of removing arsenic from potable water |
US20070114179A1 (en) * | 2005-09-07 | 2007-05-24 | Badger Timothy J | Removal of fluoride ions from aqueous solutions |
US20080047902A1 (en) | 2006-08-28 | 2008-02-28 | Basf Catalysts Llc | Media for the removal of heavy metals and volatile byproducts from drinking water |
US8066874B2 (en) | 2006-12-28 | 2011-11-29 | Molycorp Minerals, Llc | Apparatus for treating a flow of an aqueous solution containing arsenic |
US20090127199A1 (en) * | 2007-10-11 | 2009-05-21 | 350 Cambridge Partners, Llc | Method and device for fluoride removal from drinking water |
US8252087B2 (en) | 2007-10-31 | 2012-08-28 | Molycorp Minerals, Llc | Process and apparatus for treating a gas containing a contaminant |
US8349764B2 (en) | 2007-10-31 | 2013-01-08 | Molycorp Minerals, Llc | Composition for treating a fluid |
WO2011016038A1 (en) | 2009-08-05 | 2011-02-10 | Technion Research And Development Foundation Ltd | Method for removal of selenium contaminants from aqueous fluids |
US9233863B2 (en) | 2011-04-13 | 2016-01-12 | Molycorp Minerals, Llc | Rare earth removal of hydrated and hydroxyl species |
IN2014CN04255A (ro) * | 2011-12-15 | 2015-07-17 | Gen Electric | |
WO2014150419A1 (en) * | 2013-03-12 | 2014-09-25 | MAR Systems, Inc. | Removal of copper from aqueous streams using an iron promoted activated alumina |
CA2952568C (en) | 2014-01-31 | 2018-07-10 | Goldcorp Inc. | Process for separation of at least one metal sulfide from a mixed sulfide ore or concentrate |
US9975787B2 (en) | 2014-03-07 | 2018-05-22 | Secure Natural Resources Llc | Removal of arsenic from aqueous streams with cerium (IV) oxide compositions |
US10526215B2 (en) * | 2014-07-21 | 2020-01-07 | The Frazer And Cruickshank Living Trust | Selenium and other contaminants removal process |
US10343154B2 (en) | 2014-11-25 | 2019-07-09 | Graver Technologies Llc | High capacity adsorbent for fluoride ion and oxyanions of phosphorous and arsenic and method for making the same |
US11583846B2 (en) | 2014-11-25 | 2023-02-21 | Graver Technologies Llc | High capacity adsorbent for oxyanions and cations and method for making the same |
RU2592525C2 (ru) * | 2014-12-23 | 2016-07-20 | Общество с ограниченной ответственностью "Научно-инновационный центр электроимпульсных технологий" ООО "НИЦ ЭИТ" | Сорбент для очистки водных сред от тяжелых металлов и способ его получения |
CN106900923A (zh) * | 2015-12-22 | 2017-06-30 | 云南天士力帝泊洱生物茶集团有限公司 | 一种降低速溶茶中重金属含量的方法 |
US11944952B2 (en) | 2021-05-28 | 2024-04-02 | Fuel Tech, Inc. | Removing contaminants from water with adsorbents |
Family Cites Families (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB490972A (en) * | 1936-09-12 | 1938-08-24 | Permutit Co Ltd | Improvements in the treatment of water |
US3499833A (en) * | 1964-10-12 | 1970-03-10 | Laura B Ferris | Electrophoresis device |
GB1195289A (en) | 1966-11-10 | 1970-06-17 | Universal Oil Prod Co | Oxidation of Soluble Sulfide Compounds |
US3499837A (en) * | 1967-11-20 | 1970-03-10 | Johns Manville | Waste water treatment phosphate removal by iron oxide |
US4040982A (en) * | 1976-01-12 | 1977-08-09 | Nalco Chemical Company | Ozonization catalyst |
CA1067627A (en) * | 1976-08-20 | 1979-12-04 | Gerald D. Lutwick | Removal of arsenic from water |
DE3131255C2 (de) * | 1981-08-07 | 1986-02-13 | VEG-Gasinstituut N.V., Apeldoorn | Verfahren zur Herstellung eines Eisen-(III)-Oxid-Katalysators oder - Absorptionsmittels |
GB8326845D0 (en) * | 1983-10-07 | 1983-11-09 | Alcan Int Ltd | Composition for water treatment |
ZA873788B (en) | 1986-05-30 | 1989-04-26 | Water Res Commission | Semipermeable membranes |
FR2604920B1 (fr) | 1986-10-10 | 1988-12-02 | Ceraver | Membrane de filtration ceramique et procede de fabrication |
SU1551659A1 (ru) * | 1986-10-28 | 1990-03-23 | Производственное объединение "Грузгорнохимпром" | Способ очистки сточных вод от соединений мышь ка |
US5369072A (en) * | 1988-05-10 | 1994-11-29 | University Of Washington | Granular media for removing contaminants from water and methods for making the same |
US5271848A (en) * | 1991-01-18 | 1993-12-21 | Smith Rodney W | Treating of waste water with bauxite to remove phosphates from the waste water |
CN1086195A (zh) * | 1992-10-24 | 1994-05-04 | 林传庆 | 高效净水剂的生产方法及其产品聚硫氯化铁铝 |
CN1099731A (zh) * | 1994-07-06 | 1995-03-08 | 卢建国 | 沸石改水砂的处理方法 |
CN1136535A (zh) * | 1995-05-22 | 1996-11-27 | 海南省木材公司 | 聚氯化铝铁和聚合硫酸铝铁产品及工艺 |
JP3291994B2 (ja) * | 1995-09-06 | 2002-06-17 | 住友化学工業株式会社 | ヒ酸イオンの除去方法 |
-
1999
- 1999-04-01 RU RU2000127716/15A patent/RU2225251C2/ru active
- 1999-04-01 BR BR9909332-4A patent/BR9909332A/pt not_active IP Right Cessation
- 1999-04-01 CN CNB998065978A patent/CN1183042C/zh not_active Expired - Lifetime
- 1999-04-01 SK SK1464-2000A patent/SK285261B6/sk not_active IP Right Cessation
- 1999-04-01 EP EP99915867A patent/EP1070019B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1999-04-01 DE DE69925903T patent/DE69925903T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1999-04-01 AU AU34293/99A patent/AU743349B2/en not_active Expired
- 1999-04-01 HU HU0102208A patent/HUP0102208A3/hu unknown
- 1999-04-01 RO ROA200000953A patent/RO121424B1/ro unknown
- 1999-04-01 WO PCT/GB1999/001026 patent/WO1999050182A1/en active IP Right Grant
- 1999-04-01 CA CA2327087A patent/CA2327087C/en not_active Expired - Lifetime
- 1999-04-01 AT AT99915867T patent/ATE298314T1/de not_active IP Right Cessation
- 1999-04-01 JP JP2000541098A patent/JP4630456B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1999-04-01 CZ CZ20003435A patent/CZ301421B6/cs not_active IP Right Cessation
-
2000
- 2000-09-27 US US09/671,720 patent/US6599429B1/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AU3429399A (en) | 1999-10-18 |
WO1999050182A1 (en) | 1999-10-07 |
JP4630456B2 (ja) | 2011-02-09 |
SK285261B6 (sk) | 2006-10-05 |
SK14642000A3 (sk) | 2001-04-09 |
ATE298314T1 (de) | 2005-07-15 |
HUP0102208A2 (hu) | 2001-10-28 |
RU2225251C2 (ru) | 2004-03-10 |
EP1070019A1 (en) | 2001-01-24 |
CA2327087C (en) | 2011-01-18 |
BR9909332A (pt) | 2000-12-12 |
EP1070019B1 (en) | 2005-06-22 |
CZ301421B6 (cs) | 2010-02-24 |
DE69925903T2 (de) | 2006-05-04 |
DE69925903D1 (de) | 2005-07-28 |
CZ20003435A3 (cs) | 2001-11-14 |
HUP0102208A3 (en) | 2005-09-28 |
US6599429B1 (en) | 2003-07-29 |
AU743349B2 (en) | 2002-01-24 |
CN1183042C (zh) | 2005-01-05 |
CA2327087A1 (en) | 1999-10-07 |
JP2002509801A (ja) | 2002-04-02 |
CN1303353A (zh) | 2001-07-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RO121424B1 (ro) | Metodă de tratare a apei | |
Ni et al. | Honeycomb-like Ni@ C composite nanostructures: synthesis, properties and applications in the detection of glucose and the removal of heavy-metal ions | |
CN101119934A (zh) | 制备羟基氧化铁的方法和含有羟基氧化铁的吸附材料 | |
CA2423174A1 (en) | Contact and adsorber granules | |
WO2010003267A1 (en) | Water treatment system with adsorbent material based on mineral grains for removal of arsenic and methods of production, recycling and use | |
CA2682725C (en) | Porous iron oxide and method for producing the same and method for treating solutions | |
US6809062B2 (en) | Process for producing an iron-containing sorption material | |
Shah et al. | Efficient removal of Ni (II) ions from aqueous solutions using analcime modified with dimethylglyoxime composite | |
JP2000033387A (ja) | 水中砒素の除去方法 | |
Abdullah et al. | Rhodamine 6G removal from aqueous solution with coconut shell-derived nanomagnetic adsorbent composite (Cs-nmac): Isotherm and kinetic studies | |
JP2003160338A (ja) | ヒ素吸着性のマンガン化合物とヒ素吸着剤並びに水溶液中ヒ素の吸着除去方法 | |
JPH01127094A (ja) | ヒ素の除去方法 | |
MXPA00009514A (en) | Water treatment product and method | |
RU2613519C1 (ru) | Способ получения сорбента мышьяка | |
KR100646369B1 (ko) | 철코팅 불가사리의 제조방법, 상기 제조방법으로 제조된철코팅불가사리 및 상기 철코팅불가사리를 중금속제거제로사용하는 방법 | |
ZA200005116B (en) | Water treatment product and method. | |
JPH0975717A (ja) | ヒ酸イオンの除去方法 | |
JP4182477B2 (ja) | 砒素の除去方法 | |
Aloulou et al. | Evaluation of TiO2/smectite nanoparticles as an alternative low-cost adsorbent for chromium removal from industrial wastewater | |
Salam et al. | Efficient Removal of Organic Dyes and Lead Ions With Eco-friendly Prepared Zinc Oxide Nanoparticles From Water | |
JP2009050784A (ja) | 砒素含有溶液の処理方法 | |
RU2075345C1 (ru) | Способ получения адсорбента | |
Sato et al. | Adsorption of heavy metal ions onto the surface of metal-incorporated hydrous ferric oxide particles | |
Kusuyama et al. | Selective Adsorption of Metal-Substituted Goethite Particles for Aqueous Solutions of Copper, Lead, and Zine | |
Randhawa et al. | Cadmium removal using waste residue generated after recovery of base metals from manganese nodules |