PL113312B1 - Method of manufacture of nitrobenzene - Google Patents
Method of manufacture of nitrobenzene Download PDFInfo
- Publication number
- PL113312B1 PL113312B1 PL1978207037A PL20703778A PL113312B1 PL 113312 B1 PL113312 B1 PL 113312B1 PL 1978207037 A PL1978207037 A PL 1978207037A PL 20703778 A PL20703778 A PL 20703778A PL 113312 B1 PL113312 B1 PL 113312B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- benzene
- mixture
- nitric acid
- sulfuric acid
- reaction
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 36
- LQNUZADURLCDLV-UHFFFAOYSA-N nitrobenzene Chemical compound [O-][N+](=O)C1=CC=CC=C1 LQNUZADURLCDLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 29
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 4
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 87
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 66
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 61
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 39
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 37
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 37
- 230000000802 nitrating effect Effects 0.000 claims description 36
- 238000006396 nitration reaction Methods 0.000 claims description 29
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 21
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 17
- 239000012074 organic phase Substances 0.000 claims description 10
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 6
- 238000007738 vacuum evaporation Methods 0.000 claims description 5
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 claims description 4
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 claims 1
- WDCYWAQPCXBPJA-UHFFFAOYSA-N 1,3-dinitrobenzene Chemical compound [O-][N+](=O)C1=CC=CC([N+]([O-])=O)=C1 WDCYWAQPCXBPJA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 4
- OXNIZHLAWKMVMX-UHFFFAOYSA-N picric acid Chemical compound OC1=C([N+]([O-])=O)C=C([N+]([O-])=O)C=C1[N+]([O-])=O OXNIZHLAWKMVMX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- UFBJCMHMOXMLKC-UHFFFAOYSA-N 2,4-dinitrophenol Chemical compound OC1=CC=C([N+]([O-])=O)C=C1[N+]([O-])=O UFBJCMHMOXMLKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N Aniline Chemical compound NC1=CC=CC=C1 PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N sulfur trioxide Chemical compound O=S(=O)=O AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IZUKQUVSCNEFMJ-UHFFFAOYSA-N 1,2-dinitrobenzene Chemical compound [O-][N+](=O)C1=CC=CC=C1[N+]([O-])=O IZUKQUVSCNEFMJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MHKBMNACOMRIAW-UHFFFAOYSA-N 2,3-dinitrophenol Chemical compound OC1=CC=CC([N+]([O-])=O)=C1[N+]([O-])=O MHKBMNACOMRIAW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000282320 Panthera leo Species 0.000 description 1
- 150000001491 aromatic compounds Chemical class 0.000 description 1
- RBSPDPOMMJRYQE-UHFFFAOYSA-N benzene;nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O.C1=CC=CC=C1 RBSPDPOMMJRYQE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011437 continuous method Methods 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 125000001997 phenyl group Chemical group [H]C1=C([H])C([H])=C(*)C([H])=C1[H] 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C201/00—Preparation of esters of nitric or nitrous acid or of compounds containing nitro or nitroso groups bound to a carbon skeleton
- C07C201/06—Preparation of nitro compounds
- C07C201/08—Preparation of nitro compounds by substitution of hydrogen atoms by nitro groups
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest ciagly sposób wytwarza¬ nia nitrobenzenu, zwlaszcza ulepszony, ciagly, adiaba¬ tyczny sposób wytwarzania mononi^robenzenu na dro¬ dze nitrowania benzenu.Sposób nitrowania zwiazków aromatycznych zdolnych do nitrowania jest procesem dobrze znanym. Nitrowa¬ nie benzenu jest praktycznie wykorzystywane do wytwa¬ rzania mononitrobenzenu, który sluzy do produkcji ani¬ liny.Sposób wytwarzania nitrobenzenu zasadniczo polega na dodawaniu porcjami lub w sposób ciagly mieszaniny kwasu siarkowego i azotowego, dalej zwanej mieszanina nitrujaca, do benzenu. Reakcje nitrowania zazwyczaj prowadzi sie w temperaturze okolo 60 °C—70°C lub nizszej i usuwajac cieplo reakcji przez chlodzenie. Mie¬ szanina nitrujaca zwykle zawiera okolo 20—30% kwasu azotowego, a stosunek mieszaniny nitrujacej do benzenu wynosi okolo 2,9—3,6 do 1. Mieszanine ponitracyjna, która jest zasadniczo ca&owicie pozbawiona kwasu azo¬ towego zateza *ie do zawartosci 93—95% kwasu siarko¬ wego lub wzmacnia trójtlenkiem siarki, mb oleum do za¬ wartosci 100—105%, a nastepnie zawraca do procesu.Szczególne niedogodnosci powszechnie stosowanych sposobów, zwlaszcza silne chlodzenie potrzebne do usu¬ wania depta reakcji, byly poznane wiele lat temu przez Castnera (opis patentowy Stanów Zjednoczonych Ame¬ ryki nr 2256999), który odkryl adiabatyczny proces ni¬ trowania, w którym cale cieplo mieszania i cieplo reakcji jtst zachowane i wykorzystane w reakcji do zwiekszenia szybkosci reakcji, a takze do podniesienia temperatury 10 16 mieszaniny ponitracyjnej do okolo 110PC, co pozwala na bardziej efektywne zatezenie mieszaniny ponitracyj¬ nej niz prowadaone za pomoca, typowych srodków, ta¬ kich jak odparowanie przez rozprezenie ogrzanej cieczy.O ile wiadomo jednakze, adiabatyczny sposób Castnera nie osiagnal sukcesu.Niedogodnosci procesu Castnera zostaly w duzym stop¬ niu usuniete przez Alexandersona i innych {opis paten¬ towy Stanów Zjednoczonych Ameryki nr 4021498), którzy opisali adiabatyczny sposób nitrowania za pomoca mie¬ szaniny nitrujacej, zawierajacej nie mniej niz 25% wody, w temperaturze nie przekraczajacej 145 °C, prowadzacy do wytworzenia nitrobenzenu zawierajacego mniej niz 500 czesci na milion dwunitrobenzenu.Sposób opisany przez Alexandersona i innych oparty byt na stwierdzeniu, ze gdy reguluje sie ilosc wody w mie¬ szaninie nitrujacej i stezenie kwasu siarkowego w miesza¬ ninie ponitracyjnej utrzymuje sie ponizej 72%, unika sie nadmiernego dwunitrowania. Jednakze sposób ten byt ograniczony maksymalna temperatura reakcji okoto 80eC pod cisnieniem atmosferycznym.Niniejszy wynalazek stanowi ulepszenie ciaglego, adia¬ batycznego sposobu nitrowania, w którym w pewnych ograniczonych warunkach, okreslonych ponizej, mozliwe jest wytworzenie mononitrobenzenu, zasadniczo nie za¬ wierajacego dwunitrobenzenu w temperaturach ^ wiele wyzszych, przy znacznie zwiekszonej szybkosci reakcji i zwiekszonym przerobie aubstratów w jednostce czasu.Sposób ten zapewnia przewage nad istniejacymi proce¬ sami technologicznymi, poniewaz -wydajaoic produktu 113 312113 312 jest znacznie zwiekszona bez znacznego zwiekszenia .ujem¬ nych stron procesu.Zgodnie z obecnym wynalazkiem, strumien mieszaniny nitrujacej, zawierajacej 3—7,5% kwasu azotowego, 58,5— —66,5% kwasu siarkowego i 28—37% wody oraz stru¬ mien benzenu w ilosci do okJo 10% stechiometrycznego nadmiaru miesza sie w sposób ciagly i poddaje reakcji podczas energicznego mieszania, w temperaturze 80^0— —120 °C przy nadcisnieniu atmosferycznym, w taki spo¬ sób, aby temperatura reakcji nie przekroczyla okolo 145 °C i nastapila zasadniczo calkowita konwersja kwasu azoto¬ wego. Sposobem tym, otrzymuje sie z wysoka wydajnoscia mononitrobenzen, zawierajacy mniej niz 500 czesci na milion dwunitrobenzenu.Okreslenie nadcisnienie atmosferyczne uzywane w tym opisie oznacza cisnienie wystarczajace do utrzymania benzenu w mieszaninie reakcyjnej w postaci cieczy, w temperaturze reakcji.Energiczne mieszanie stosowane w tym procesie oznacza mieszanie .wystarczajace do utworzenia i utrzymania rów¬ nomiernej zawiesiny cieklego benzenu w mieszaninie reakcyjnej, przez caly czas trwania reakcji, w celu zwiek7 szenia szybkosci reakcji z kwasem azotowym. Stezenie kwasu siarkowego w mieszaninie ponitracyjnej obniza sie do okolo 62—68%. Wiadomo jest, ze nie kazde zes¬ tawienie stezen kwasu azotowego, siarkowego i wody pozwala uzyskac mieszanine ponitracyjna, zawierajaca 62—68% kwasu siarkowego. Na przyklad,, mieszanina nitrujaca zawierajaca 3% kwasu azotowego i 58,5% kwasu siarkowego jest zbyt rozcienczona, a mieszanina zawie¬ rajaca 7,5% kwasu azotowego i 66,5% kwasu siarkowego jest zbyt stezona. Takie mieszaniny beda dawaly mie¬ szanine ponitracyjna o zbyt niskim i zbyt wysokim steze¬ niu kwasu siarkowego.Gdy stezenie kwasu azotowego w mieszaninie nitru¬ jacej jest znacznie mniejsze niz 3%, objetosc mieszaniny nitrujacej w stosunku do benzenu stanowi ^nadmiar i pro¬ ces staje sie nieekonomiczny; gdy stezenie kwasu azoto¬ wego przekracza 7,5% cieplo wytwarzane w reakcji w okreslonym zakresie temperatur, powoduje zbyt duze podwyzszenie temperatury, np. powyzej 145 °C i wzrost udzialu reakcji dwunitrowania.Gdy stezenie wody w mieszaninie nitrujacej jest znacz¬ nie mniejsze niz 28%, w wiekszym stopniu wzrasta udzial reakcji dwunitrowania i jezeli stezenie wody jest znacznie wieksze niz 37%, szybkosc reakcji spada powodujac zmniej¬ szenie konwersji kwasu azotowego do nitrobenzenu.Gdy stezenie kwasu siarkowego w mieszaninie poni¬ tracyjnej jest znacznie mniejsze niz 62%, "szybkosc reakcji znacznie spada, a jezeli stezenie kwasu siarkowego znacz¬ nie przekracza 68%, zwieksza sie udzial reakcji dwuni¬ trowania.W warunkach nieekonomicznych, np. przy nizszym niz 3% stezeniu kwasu azotowegor przy wyzszej niz 37% zawartosci wody lub nizszym niz 62% stezeniu kwasu siarkowego w mieszaninie ponitracyjnej, osiaga sie niz¬ sza konwersje, nizsza szybkosc reakcji i równiez odpowied¬ nie stezenie kwasu azotowego w mieszaninie ponitracyj¬ nej, który musi byc takze regenerowany lub usuwany.Tak wiec, korzystne jest prowadzenie procesu w warun¬ kach wyzej wzmiankowanych, w celu osiagniecia konwer¬ sji kwasu azotowego w co najmniej 98% i jeszcze bardziej kcrzysrnie konw-ersji kwasu azotowego w co najmniej" 99%. Z drugiej strony, prowadzenie procesu przy wyz¬ szym niz 7,5% stezeniu kwasu azotowego, nizszej niz 10 15 20 30 35 40 50 *55 60 65 28% zawartosci wody lub wyzszym niz okolo 68% ste¬ zeniu kwasu siarkowego w mieszaninie ponitracyjnej powoduje otrzymanie zbyt wysokiej zawartosci, np. po¬ wyzej okolo 500 czesci na milion, dwunitrobenzenu w pro¬ dukcie.Mozna uznac, ze inie kazde zestawienie stezen sklad¬ ników mieszaniny nitrujacej w podanym zakresie mozna stosowac w kazdej temperaturze w podanym zakresie 80—130 °C. Maksymalna temperatura reakcji nie moze przekraczac okolo 145 °C aby unikac tworzenia sie pro¬ duktów dwunitrowania. Tak wiec, mieszanine nitrujaca o duzej zawartosci kwasu azotowego mozna ogólnie sto¬ sowac w nizszych temperaturach i mieszanine nitrujaca o niskiej zawartosci kwasu azotowego mozna stosowac w wyzszych temperaturach.W procesie wedlug wynalazku wazne jest regulowanie ilosci wody w mieszaninie nitrujacej i odpowiednio za¬ wartosci kwasu siarkowego ^W mieszaninie ponitracyjnej w podanym zakresie. Przy takim prowadzeniu procesu, mozliwe jest nitrowanie benzenu do mononitrobenzenu w znacznie wyzszych temperaturach niz bylo to mozliwe dotychczas, w procesie adiabatycznym, bez towarzysza¬ cego tworzenia sie dwunitrobenzenu. Korzyscia obec¬ nego procesu jest znaczne zwiekszenie szybkosci reakcji i znaczne zwiekszenie przerobu substratów w jednostce czasu, bardzo wysokie wydajnosci w stosunku do konwer¬ sji kwasu azotowego i wysoka jakosc otrzymanego mono¬ nitrobenzenu.Sposób wedlug wynalazku nie jest ograniczony przez jakiekolwiek szczególne srodki mechaniczne lub ich zes¬ tawienie, jednakze dla zilustrowania celu wynalazku, proces prowadzi sie w sposób ciagly, korzystnie stosujac serie czterech reaktorów przelewowych z mieszadlami.Strumien benzenu w temperaturze pokojowej i strumien mieszaniny nitrujacej ogrzewa sie do temperatury 80— —120 °C i wprowadza prze# dno do pierwszego reaktora z którego mieszanina reakcyjna wyplywa i jest wprowa¬ dzana przez dno do drugiego reaktora, i tak dalej.Mieszanine nitrujaca wytwarza sie w sposób ciagly, w mieszalniku przez zmieszanie 68,5% kwasu siarkowego i 60% kwasu azotowego. Zawartosc reaktorów utrzymu¬ je sie pod cisnieniem, odpowiednim do utrzymania ben¬ zenu w postaci cieczy. Czas przebywania mieszaniny reak¬ cyjnej w kazdym reaktorze zalezy od objetosci miesza¬ niny reakcyjnej, szybkosci zasilania i temperatury reakcji.Mieszanine reakcyjna, wyplywajaca z czwartego reak¬ tora w sposób ciagly podaje sie do ciaglego separatora, gdzie mieszanina ponitracyjna jest oddzielana od fazy organicznej. Nastepnie mieszanine ponitracyjna zateza sie przez odparowanie prózniowe przy uzyciu .ciepla wytwo¬ rzonego z reakcji. Zatezanie mieszaniny ponitracyjnej przez odparowanie prózniowe lub innymi metodami jest procesem znanym.Faze organiczna w sposób ciagly podaje sie do cztero¬ stopniowego, przeciwpradowego ekstraktora , pluczkowe¬ go, gdzie skladniki kwasowe, takie jak kwas siarkowy, dwu- nitrofenol i kwas pikrynowy usuwa sie przez kontakto¬ wanie z roztworem weglanu sodu. Nastepnie przemyta faze organiczna poddaje sie dzialaniu pary w celu odzys¬ kania nadmiaru benzenu. Benzen i zatezony kwas siar¬ kowy zawraca sie do obiegu. Otrzymany produkt zawie¬ ra mniej niz 500 czesci na milion dwunitrobenzenu.Przyklad I. 10% nadmiar stechiometryczny ^ben¬ zenu i ,mieszanine nitrujaca, zawierajaca 5,2% kwasu, azotowego, 62,5% kwasu siarkowego i 32,3% wody mie-.113 212 5 szano w sposób ciagly i wprowadzono przez dno do pierw¬ szego z czterech, ciaglych, przelewowych reaktorów z mie¬ szaniem. Benzen wprowadzono w temperaturze pokojo¬ wej i mieszanine nitrujaca ogrzewano do temperatury 90°C. Cisnienie w reaktorze wynosilo 4,41.102 kPa. Czas przebywania mieszaniny reakcyjnej w pierwszym reak¬ torze wynosil 2,8 minut, temperatura reakcji wynosila 132°C (AT = 45°C) i konwersja zaszla w 98*%.Reakcje kontynuowano w taki sposób, ze mieszanina reakcyjna wyplywala z trzeciego i czwartego reaktora po 2,8 minutach przebywania w kazdym reaktorze, mia¬ la temperature 135,5 °C i 136 °C kolejno i stopien konwer¬ sji wynosil kolejno 99% i 99,5%. Calkowity czas prze¬ bywania mieszaniny reakcyjnej w reaktorach wynosi 11,2 minut. Mieszanine reakcyjna, wyplywajaca z czwar¬ tego reaktora wprowadzono do ciaglego separatora, gdzie mieszanine ponitracyjna, która zawierala 65% kwasu siarkowego, oddzielono od fazy organicznej. Mieszanine ponitracyjna nastepnie zatezono do zawartosci 68% kwasu si rkowego przez odparowanie prózniowe, w tempera¬ turze 90 °C i pod cisnieniem 0,798 kPa. Kwas zawró¬ cono do obiegu. Faze organiczna w sposób ciagly poda¬ wano do czterostopniowego, przeciwpradowego ekstrak- tora pluczkowego, gdzie kwas siarkowy, 0,1% dwunitro- fenolu i 0,1% kwasu pikrynowego usunieto przez kontaktowanie z roztworem weglanu sodu. Nastepnie przemyta faze organiczna poddano dzialaniu pary w celu usuniecia nieprzereagowanego nadmiaru benzenu. Otrzy¬ many nitrobenzen zawieral <100 czesci na milion dwu- nitrobenzenu.' / Przyklad II. Zgodnie ze sposobem opisanym w przykladzie I, benzen i mieszanine nitrujaca, zawiera¬ jaca 3% kwasu azotowego, 66,5% kwasu siarkowego i 30,5% wody, ogrzano do temperatury 120 °C i podda¬ no reakcji pod cisnieniem 4,41.102 kPa. Czas przeby¬ wania mieszaniny reakcyjnej w kazdym reaktorze wyno¬ sil 0,3 minuty i mieszanine ponitracyjna zatezono do 68%. Stopien konwersji i temperature w kazdym reak¬ torze podaje tab. I.Tablica I Reaktor nr 1 2 3 4 % konwersji 90 96 98 99 temperatura w 142 144 144,5 145 °C Otrzymany produkt zawieral mniej niz 100 czesci na milion dwunitrobenzenu.Przyklad III. , Zgodnie ze sposobem opisanym w przykladzie I, benzen i mieszanine nitrujaca zawiera¬ jaca 7,4% kwasu' azotowego, 58,6% kwasu siarkowego i 34% wody ogrzewano do temperatury 80°C i poddano reakcji pod cisnieniem 4,41.102 kPa. Czas przebywania mieszaniny reakcyjnej w kazdym reaktorze wynosil 5 mi¬ nut. Mieszanina ponitracyjna zawierala 62% kwasu siar¬ kowego. Stopien konwersji i temperature w kazdym reak¬ torze przedstawia tab. II. 6 Tablica II 1 Reaktor nr 1 ¦ 2 3 4 % konwersji 82 94 98 99 temperatura w 133 141 144 145 °C Otrzymany produkt zawieral mniej niz 10Ó czesci na milion dwunitrobenzenu.Przyklady IV—IX. W sposób podobny do opi¬ sanego w przykladzie I, strumien mieszaniny nitrujacej zawierajacej 67,02% kwasu siarkowego, 5,95% kwasu azotowego i 27^,03% wody, w temperaturze 80 °C i'stru¬ mien benzenu w temperaturze pokojowej, zmieszano w sposób ciagly i poddano reakcji, energicznie mieszajac.Szybkosc zasilania mieszanina nitrujaca wynosila 116 ml/minute stosunek benzenu do kwasu azotowego wy¬ nosil 1,05). Czas przebywania w reaktorze wynosil 2 minuty. W kolejnych doswiadczeniach mieszanine ni¬ trujaca rozcienczano przez dodanie wody (tablica III i Ilia) i tak dobrano szybkosc wprowadzania mieszaniny nitrujacej, aby utrzymac taki sam stosunek benzenu do kwasu azotowego. Czas przebywania mieszaniny reak¬ cyjnej w reaktorze pozostal taki sam. 30 T a b 1 i c a III 35 40 45 Mieszanina nitrujaca H2S04 HNO3 H20 Dodana woda w g Ilosc mieszaniny nitru¬ jacej w g % H2S04 % HN03 % H20 Mieszanina ponitra^ cyjna % H2S04 Koncowa temperatu¬ ra °C Produkt % — benzen MNB* DNB** DNP*** Przyklad nr IV 125,94 11,18 50,79 0 187,91 67,2 5,95 27,03 70,0 / 133 . 0,28 98,71 0,12 0,18 V — — — 2,6 190,51 66,11 5,87 28,02 69,0 134 0,65* 98,8 0,06 0,18 VI — — - — 5,3 193,21 65,18 5,79 . 29,03 67,99 134 0,43 99,12 0,029 0,18 55 60 65 Badania wykazaly, ze w przykladach IV i V, w których stezenie mieszaniny ponitracyjnej bylo wieksze niz 68%, otrzymano produkt zawierajacy 1200 i 600 czesci na mi¬ lion dwunitrobenzenu. Przyklad VI charakteryzowal sie bardzo wysoka konwersja i niska zawartoscia dwunitro¬ benzenu (290 ppm). Przyklady VII—IX mialy kolejno nizsze stezenie mieszaniny ponitracyjnej i nizsza kon¬ wersje, co wskazuje na potrzebe zwiekszenia czasu reakcji lub podwyzszenia temperatury. Przyklady wska¬ zuja na wazna role wody w procesie wedlug wynalazku. 10 15 20 30 35 40 45 55 S C 1 60 l '- t E V r< 65 Z113 312 Tablica III a Mieszanina nitrujaca, g H2S04 HN03 H20 Dodana woda w g Ilosc mieszaniny ni¬ trujacej w g % H2S04 % HNO3 % H20 Mieszanina ponitracyj- na % H2S04 Koncowa temperatura °C Produkt % — benzen MNB* DNB** DNP*** Przyklad nr VII — — — 8,06 195,97 64,26 5,70 30,03 67,00 132 4,95 95,6 0,012; 045 VIII — — — 13,86 201,77 62,42 5,54 32,04 64,99 127 4,00 96,94 ND 0,13 1 IX — — — 20,03 207,94 60,57 5,38 34,06 62,99 123 10,4 89,5 ND 0,10 * — mononitrobenzen ** — dwunitrobenzen *** — mieszanina dwunitrofenolu i kwasu pikrynowe- go w stosunku 50:50 ND — nie wykryto 10 20 8 Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania nitrobenzenu przez nitrowanie benzenu za pomoca kwasu azotowego, w którym stru¬ mien reagentów, zawierajacy do 10% nadmiaru stechio- metrycznej ilosci benzenu i strumien mieszaniny nitru¬ jacej, zawierajacej kwas siarkowy, kwas azotowy i wode kontaktuje sie ze soba w podwyzszonej temperaturze, wytwarzajac nitrujaca mieszanine reakcyjna, która ener¬ gicznie miesza sie przez okres czasu, wystarczajacy do przeprowadzenia zasadniczo calej ilosci kwasu azoto¬ wego w nitrobenzen, a uzyskana kompozycje rozdziela sie w temperaturze nie przekraczajacej 145 °C na faze orga¬ niczna i faze wodna, zawierajaca kwas siarkowy, a nas¬ tepnie faze organiczna przemywa sie usuwajac kwasowe zwiazki posrednie i uzysukjac nitrobenzen, znamienny tym, ze strumien mieszaniny nitrujacej, zawierajacej 3—7,5% wagowych kwasu azotowego, 58,5—66,5% wa¬ gowych kwasu siarkowego i 28—37% wagowych wody kontaktuje sie ze strumieniem benzenu w temperaturze w zakresie 80—120°C, przy nadcisnieniu atmosferycz¬ nym, dostatecznym, do utrzymania benzenu w miesza¬ ninie reakcyjnej w postaci cieczy. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze kwas siarkowy, zawarty w fazie wodnej, zateza sie do jego wyjs¬ ciowego stezenia przez odparowanie prózniowe, wyko¬ rzystujac cieplo wytworzone w reakcji.LDD Z-d 2, z. 1098/1400/81, n. 90+20 egz.Cena 100 zl PL PL PL PL PL PL PL PL PL
Claims (2)
1. Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania nitrobenzenu przez nitrowanie benzenu za pomoca kwasu azotowego, w którym stru¬ mien reagentów, zawierajacy do 10% nadmiaru stechio- metrycznej ilosci benzenu i strumien mieszaniny nitru¬ jacej, zawierajacej kwas siarkowy, kwas azotowy i wode kontaktuje sie ze soba w podwyzszonej temperaturze, wytwarzajac nitrujaca mieszanine reakcyjna, która ener¬ gicznie miesza sie przez okres czasu, wystarczajacy do przeprowadzenia zasadniczo calej ilosci kwasu azoto¬ wego w nitrobenzen, a uzyskana kompozycje rozdziela sie w temperaturze nie przekraczajacej 145 °C na faze orga¬ niczna i faze wodna, zawierajaca kwas siarkowy, a nas¬ tepnie faze organiczna przemywa sie usuwajac kwasowe zwiazki posrednie i uzysukjac nitrobenzen, znamienny tym, ze strumien mieszaniny nitrujacej, zawierajacej 3—7,5% wagowych kwasu azotowego, 58,5—66,5% wa¬ gowych kwasu siarkowego i 28—37% wagowych wody kontaktuje sie ze strumieniem benzenu w temperaturze w zakresie 80—120°C, przy nadcisnieniu atmosferycz¬ nym, dostatecznym, do utrzymania benzenu w miesza¬ ninie reakcyjnej w postaci cieczy.
2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze kwas siarkowy, zawarty w fazie wodnej, zateza sie do jego wyjs¬ ciowego stezenia przez odparowanie prózniowe, wyko¬ rzystujac cieplo wytworzone w reakcji. LDD Z-d 2, z. 1098/1400/81, n. 90+20 egz. Cena 100 zl PL PL PL PL PL PL PL PL PL
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/826,208 US4091042A (en) | 1977-08-19 | 1977-08-19 | Continuous adiabatic process for the mononitration of benzene |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL207037A1 PL207037A1 (pl) | 1979-05-07 |
PL113312B1 true PL113312B1 (en) | 1980-12-31 |
Family
ID=25245976
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL1978207037A PL113312B1 (en) | 1977-08-19 | 1978-05-23 | Method of manufacture of nitrobenzene |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4091042A (pl) |
JP (1) | JPS5432424A (pl) |
AT (1) | AT357140B (pl) |
AU (1) | AU518647B2 (pl) |
BE (1) | BE867355A (pl) |
BR (1) | BR7803249A (pl) |
CA (1) | CA1083608A (pl) |
CH (1) | CH639936A5 (pl) |
CS (1) | CS207645B2 (pl) |
DD (1) | DD136960A5 (pl) |
DE (1) | DE2821571A1 (pl) |
EG (1) | EG13569A (pl) |
FR (1) | FR2400501A1 (pl) |
GB (1) | GB1597433A (pl) |
IN (1) | IN147796B (pl) |
IT (1) | IT1103488B (pl) |
MX (1) | MX148692A (pl) |
NL (1) | NL189757C (pl) |
PL (1) | PL113312B1 (pl) |
PT (1) | PT68105A (pl) |
TR (1) | TR19875A (pl) |
Families Citing this family (71)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4241229A (en) * | 1979-08-08 | 1980-12-23 | American Cyanamid Company | Recovery of nitrated aromatic compounds from nitration wash liquors |
JPS5785332A (en) * | 1980-11-17 | 1982-05-28 | Mitsui Toatsu Chem Inc | Ortho-alkylation of phenolic compound |
DE3409719A1 (de) * | 1984-03-16 | 1985-09-19 | Bayer Ag, 5090 Leverkusen | Verfahren zur herstellung von dinitrotoluol |
DE3409717C2 (de) * | 1984-03-16 | 1994-03-31 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Nitrobenzol |
US4973770A (en) * | 1988-12-15 | 1990-11-27 | C-I-L, Inc. | Manufacture of organic nitro compounds |
US5313009A (en) * | 1990-01-04 | 1994-05-17 | Nrm International Technologies C.V. | Nitration process |
DE4309140C2 (de) * | 1993-03-22 | 2001-09-20 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Dinitrotoluol |
TW236610B (en) * | 1992-11-13 | 1994-12-21 | Bayer Ag | Preparation of dinitrotoluene |
DE4410417A1 (de) * | 1994-02-14 | 1995-08-17 | Bayer Ag | Verfahren zur adiabatischen Herstellung von Mononitrotoluolen |
DE4411064A1 (de) * | 1994-03-30 | 1995-10-05 | Bayer Ag | Verfahren zur adiabatischen Herstellung von Mononitrohalogenbenzolen |
DE4428459A1 (de) * | 1994-08-11 | 1996-02-15 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Dinitrotoluol |
DE4428462A1 (de) * | 1994-08-11 | 1996-02-15 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Dinitrotoluol |
DE4437047A1 (de) * | 1994-10-17 | 1996-04-18 | Bayer Ag | Verfahren zur Dinitrierung von aromatischen Verbindungen |
US5763687A (en) | 1995-12-15 | 1998-06-09 | Mitsui Chemicals, Inc. | Preparation process for aromatic mononitro compounds |
BR0109028A (pt) | 2000-03-02 | 2003-03-05 | Dow Global Technologies Inc | Reator tubular, processo para conduzir reações polifásicas lìquido/ lìquido num reator tubular, e processo para compostos aromáticos com nitração no anel num reator tubular |
US20100022414A1 (en) | 2008-07-18 | 2010-01-28 | Raindance Technologies, Inc. | Droplet Libraries |
GB0307403D0 (en) | 2003-03-31 | 2003-05-07 | Medical Res Council | Selection by compartmentalised screening |
GB0307428D0 (en) | 2003-03-31 | 2003-05-07 | Medical Res Council | Compartmentalised combinatorial chemistry |
US20060078893A1 (en) | 2004-10-12 | 2006-04-13 | Medical Research Council | Compartmentalised combinatorial chemistry by microfluidic control |
US20050221339A1 (en) | 2004-03-31 | 2005-10-06 | Medical Research Council Harvard University | Compartmentalised screening by microfluidic control |
US7968287B2 (en) | 2004-10-08 | 2011-06-28 | Medical Research Council Harvard University | In vitro evolution in microfluidic systems |
DE102005057555B3 (de) * | 2005-11-21 | 2007-05-16 | Meissner Gmbh & Co Kg Josef | Verfahren zur Herstellung von Salpetersäureestern einwertiger Alkohole |
EP3913375A1 (en) | 2006-01-11 | 2021-11-24 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Microfluidic devices and methods of use in the formation and control of nanoreactors |
DE102006021857A1 (de) | 2006-05-09 | 2007-11-15 | Otto Bock Healthcare Ip Gmbh & Co. Kg | Verfahren zum Gießen eines Prothesenschaftes |
EP3335782B1 (en) | 2006-05-11 | 2020-09-09 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Microfluidic devices |
US9562837B2 (en) | 2006-05-11 | 2017-02-07 | Raindance Technologies, Inc. | Systems for handling microfludic droplets |
EP3536396B1 (en) | 2006-08-07 | 2022-03-30 | The President and Fellows of Harvard College | Fluorocarbon emulsion stabilizing surfactants |
US8772046B2 (en) | 2007-02-06 | 2014-07-08 | Brandeis University | Manipulation of fluids and reactions in microfluidic systems |
US8592221B2 (en) | 2007-04-19 | 2013-11-26 | Brandeis University | Manipulation of fluids, fluid components and reactions in microfluidic systems |
DE102007059513A1 (de) | 2007-12-11 | 2009-06-18 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Herstellung von Nitrobenzol durch adiabate Nitrierung |
DE102008048713A1 (de) * | 2008-09-24 | 2010-03-25 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Nitrobenzol |
KR101572298B1 (ko) | 2008-11-10 | 2015-11-26 | 노람 인터내셔널 리미티드 | 모노니트로벤젠의 제조를 위한 단열 공정 |
CN102216253B (zh) * | 2008-11-14 | 2015-01-14 | 诺拉姆国际公司 | 在单硝基苯生产过程中减少副产物二硝基苯形成的方法 |
CN101759568A (zh) * | 2008-12-25 | 2010-06-30 | 南化集团研究院 | 硝基苯的绝热生产方法 |
DE102009005324B4 (de) | 2009-01-16 | 2014-04-03 | Plinke Gmbh | Verfahren zur adiabatischen Nitrierung von Benzol |
EP2401250A1 (de) * | 2009-02-26 | 2012-01-04 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von nitrierten aromaten und deren mischungen |
US8528589B2 (en) | 2009-03-23 | 2013-09-10 | Raindance Technologies, Inc. | Manipulation of microfluidic droplets |
EP2486409A1 (en) | 2009-10-09 | 2012-08-15 | Universite De Strasbourg | Labelled silica-based nanomaterial with enhanced properties and uses thereof |
WO2011079176A2 (en) | 2009-12-23 | 2011-06-30 | Raindance Technologies, Inc. | Microfluidic systems and methods for reducing the exchange of molecules between droplets |
DE102010006984A1 (de) | 2010-02-05 | 2011-08-11 | Bayer MaterialScience AG, 51373 | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Nitrobenzol |
CA2789425C (en) | 2010-02-12 | 2020-04-28 | Raindance Technologies, Inc. | Digital analyte analysis with polymerase error correction |
US9366632B2 (en) | 2010-02-12 | 2016-06-14 | Raindance Technologies, Inc. | Digital analyte analysis |
US10351905B2 (en) | 2010-02-12 | 2019-07-16 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Digital analyte analysis |
US9399797B2 (en) | 2010-02-12 | 2016-07-26 | Raindance Technologies, Inc. | Digital analyte analysis |
DE102010038519A1 (de) | 2010-07-28 | 2012-02-02 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Herstellung von Nitrobenzol durch adiabate Nitrierung |
US9562897B2 (en) | 2010-09-30 | 2017-02-07 | Raindance Technologies, Inc. | Sandwich assays in droplets |
WO2012109600A2 (en) | 2011-02-11 | 2012-08-16 | Raindance Technologies, Inc. | Methods for forming mixed droplets |
EP2675819B1 (en) | 2011-02-18 | 2020-04-08 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Compositions and methods for molecular labeling |
WO2012156095A1 (de) | 2011-05-19 | 2012-11-22 | Josef Meissner Gmbh & Co. Kg | Verfahren und vorrichtung zur aufreinigung von nitrierprodukten |
EP3216872B1 (en) | 2011-06-02 | 2020-04-01 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Enzyme quantification |
US8841071B2 (en) | 2011-06-02 | 2014-09-23 | Raindance Technologies, Inc. | Sample multiplexing |
CN102311347B (zh) * | 2011-06-28 | 2013-08-14 | 江苏科圣化工装备工程有限公司 | 由焦化苯连续生产混二硝基苯的装置及方法 |
US8658430B2 (en) | 2011-07-20 | 2014-02-25 | Raindance Technologies, Inc. | Manipulating droplet size |
EP2766338B1 (en) | 2011-10-14 | 2020-01-01 | Council of Scientific and Industrial Research | Continuous two step flow synthesis of m-amino acetophenone |
CN102516082B (zh) * | 2011-11-28 | 2013-11-06 | 万华化学集团股份有限公司 | 由苯与混酸反应制备硝基苯以及洗涤粗硝基苯产物的方法 |
EP2809644B1 (de) * | 2012-01-31 | 2016-09-28 | Covestro Deutschland AG | Verfahren und anlage zur herstellung von nitrobenzol |
US8907144B2 (en) * | 2012-03-22 | 2014-12-09 | Noram International Limited | Process for adiabatic production of mononitrotoluene |
JP6215326B2 (ja) | 2012-07-27 | 2017-10-18 | コベストロ、ドイチュラント、アクチエンゲゼルシャフトCovestro Deutschland Ag | 断熱的ニトロ化によるニトロベンゼンの製造方法 |
KR102067307B1 (ko) | 2012-07-27 | 2020-01-16 | 코베스트로 도이칠란드 아게 | 단열 니트로화에 의한 니트로벤젠의 제조방법 |
WO2014016290A1 (de) | 2012-07-27 | 2014-01-30 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur herstellung von nitrobenzol durch adiabate nitrierung |
WO2014177450A1 (de) * | 2013-04-29 | 2014-11-06 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur herstellung von nitrobenzol durch adiabate nitrierung |
US11901041B2 (en) | 2013-10-04 | 2024-02-13 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Digital analysis of nucleic acid modification |
US9944977B2 (en) | 2013-12-12 | 2018-04-17 | Raindance Technologies, Inc. | Distinguishing rare variations in a nucleic acid sequence from a sample |
US11193176B2 (en) | 2013-12-31 | 2021-12-07 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Method for detecting and quantifying latent retroviral RNA species |
US10647981B1 (en) | 2015-09-08 | 2020-05-12 | Bio-Rad Laboratories, Inc. | Nucleic acid library generation methods and compositions |
DE102017110084B4 (de) | 2017-02-03 | 2019-07-04 | Josef Meissner Gmbh & Co. Kg | Verfahren und Anlage zur adiabatischen Nitrierung von Aromaten |
PT3592727T (pt) * | 2017-03-07 | 2024-06-26 | Covestro Deutschland Ag | Método para fabrico de nitrobenzeno |
WO2020011817A1 (de) | 2018-07-12 | 2020-01-16 | Covestro Deutschland Ag | Verfahren zur herstellung von nitrobenzol durch adiabatisch betriebene nitrierung von benzol |
DE102018217955B4 (de) * | 2018-10-19 | 2020-06-04 | Plinke Gmbh | Verfahren zur Aufarbeitung von Mischsäure und Abwasser aus der Nitrierung von Aromaten sowie Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens |
CN111393299A (zh) * | 2020-05-06 | 2020-07-10 | 沈阳感光化工研究院有限公司 | 一种使用微通道连续流反应器对硝基苯进行硝化的方法 |
WO2024003050A1 (en) | 2022-06-28 | 2024-01-04 | Basf Se | Process for producing nitrobenzene |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3087971A (en) * | 1953-12-07 | 1963-04-30 | Samuelsen Eirik | Method for trinitrotoluene manufacture |
GB1081091A (en) * | 1964-01-08 | 1967-08-31 | Ici Ltd | Improvements in or relating to the preparation of dinitrotoluenes |
US3928475A (en) * | 1974-08-09 | 1975-12-23 | Du Pont | Azeotropic nitration of benzene |
US4021498A (en) * | 1975-12-09 | 1977-05-03 | American Cyanamid Company | Adiabatic process for nitration of nitratable aromatic compounds |
-
1977
- 1977-08-19 US US05/826,208 patent/US4091042A/en not_active Expired - Lifetime
-
1978
- 1978-04-15 IN IN418/CAL/78A patent/IN147796B/en unknown
- 1978-04-17 GB GB15064/78A patent/GB1597433A/en not_active Expired
- 1978-04-20 AU AU35299/78A patent/AU518647B2/en not_active Expired
- 1978-05-02 TR TR19875A patent/TR19875A/xx unknown
- 1978-05-08 MX MX173367A patent/MX148692A/es unknown
- 1978-05-08 CA CA302,819A patent/CA1083608A/en not_active Expired
- 1978-05-12 IT IT49331/78A patent/IT1103488B/it active
- 1978-05-17 DE DE19782821571 patent/DE2821571A1/de not_active Ceased
- 1978-05-18 NL NLAANVRAGE7805409,A patent/NL189757C/xx not_active IP Right Cessation
- 1978-05-21 EG EG325/78A patent/EG13569A/xx active
- 1978-05-22 AT AT369978A patent/AT357140B/de not_active IP Right Cessation
- 1978-05-22 BR BR7803249A patent/BR7803249A/pt unknown
- 1978-05-23 DD DD78205518A patent/DD136960A5/xx unknown
- 1978-05-23 PL PL1978207037A patent/PL113312B1/pl unknown
- 1978-05-23 BE BE187937A patent/BE867355A/xx not_active IP Right Cessation
- 1978-05-23 FR FR7815318A patent/FR2400501A1/fr active Granted
- 1978-05-23 CH CH562278A patent/CH639936A5/de not_active IP Right Cessation
- 1978-05-23 JP JP6153578A patent/JPS5432424A/ja active Pending
- 1978-05-30 PT PT68105A patent/PT68105A/pt unknown
- 1978-08-04 CS CS785136A patent/CS207645B2/cs unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7805409A (nl) | 1979-02-21 |
BE867355A (fr) | 1978-11-23 |
IT7849331A0 (it) | 1978-05-12 |
IT1103488B (it) | 1985-10-14 |
PL207037A1 (pl) | 1979-05-07 |
JPS5432424A (en) | 1979-03-09 |
EG13569A (en) | 1981-12-31 |
TR19875A (tr) | 1980-04-03 |
DD136960A5 (de) | 1979-08-08 |
PT68105A (en) | 1978-06-01 |
AU3529978A (en) | 1979-10-25 |
FR2400501A1 (fr) | 1979-03-16 |
US4091042A (en) | 1978-05-23 |
AT357140B (de) | 1980-06-25 |
ATA369978A (de) | 1979-11-15 |
NL189757C (nl) | 1993-07-16 |
AU518647B2 (en) | 1981-10-15 |
GB1597433A (en) | 1981-09-09 |
BR7803249A (pt) | 1979-03-27 |
CS207645B2 (en) | 1981-08-31 |
NL189757B (nl) | 1993-02-16 |
CA1083608A (en) | 1980-08-12 |
CH639936A5 (de) | 1983-12-15 |
IN147796B (pl) | 1980-06-28 |
MX148692A (es) | 1983-06-02 |
FR2400501B1 (pl) | 1984-01-27 |
DE2821571A1 (de) | 1979-03-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
PL113312B1 (en) | Method of manufacture of nitrobenzene | |
CA1260958A (en) | Co-production of an aromatic monoamine and an aromatic diamine directly from benzene or a benzene derivative through controlled nitration | |
CA2835121A1 (en) | Method and apparatus for purifying nitration products | |
US3972987A (en) | Process for regenerating sulfuric acid | |
US4496782A (en) | Nitric acid recovery by the adiabatic nitration of nitroaromatics with fortified spent acid | |
JP2015522636A (ja) | 断熱的ニトロ化によりニトロベンゼンを製造する方法 | |
JP4257891B2 (ja) | ニトロクロロベンゼンを製造するための連続的な断熱的方法 | |
KR100357406B1 (ko) | 디니트로톨루엔의제조방법 | |
US3840591A (en) | Process for the production of p-nitrotoluene-2-sulfonic acid | |
JPS606935B2 (ja) | トルエンのニトロ化法 | |
US6984762B2 (en) | Process for the two-step production of dinitrotoluene | |
PL218787B1 (pl) | Ciągły izotermiczny sposób wytwarzania mononitrotoluenu | |
US4419155A (en) | Method for preparing ternary mixtures of ethylenediamine dinitrate, ammonium nitrate and potassium nitrate | |
JPH07278062A (ja) | モノニトロハロゲノベンゼン類の断熱的製造法 | |
US4241229A (en) | Recovery of nitrated aromatic compounds from nitration wash liquors | |
CA1300134C (en) | Crystallization of beta hmx from nitric acid | |
US3243466A (en) | Dinitrotoluene process | |
US3742072A (en) | Nitration of toluene and nitrotoluenes to form tnt | |
DE3306532C2 (de) | Verfahren zur Reinigung von 1-Aminoanthrachinon | |
US1549885A (en) | Production of 3-nitrophthalic acid | |
EP1247798B1 (de) | Kontinuierliches isothermes Verfahren zur Herstellung von Mononitrotoluolen in Gegenwart vor Phosphorsäure | |
CN113214087B (zh) | 一种4-氯-3,5-二硝基-三氟甲苯的制备方法及其应用 | |
EP1099685A1 (de) | Verfahren zur adiabatischen Herstellung von 3,4-Dichlornitrobenzol | |
US3125415A (en) | Manufacture of sulfamic ach | |
US3480681A (en) | Process for the preparation and purification of p-nitrobenzenes |