JPH01172349A - テトラフルオロエタンの製造法 - Google Patents
テトラフルオロエタンの製造法Info
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- JPH01172349A JPH01172349A JP62327395A JP32739587A JPH01172349A JP H01172349 A JPH01172349 A JP H01172349A JP 62327395 A JP62327395 A JP 62327395A JP 32739587 A JP32739587 A JP 32739587A JP H01172349 A JPH01172349 A JP H01172349A
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- tetrafluoroethane
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Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
[産業上の利用分野]
本発明はテトラフルオロエタンの製造法に関するもので
ある。
ある。
[従来の技術及び問題点]
式CF、Cl11F (R−134a)またはC1F、
CIIF、 (R−+34)で表わされるテトラフルオ
ロエタンの製造方法の一つとして、式CF2XCFYZ
(式中、Xはフッ素または塩素である。Xがフッ素で
ある場合にG;、Y、Zは塩素、フッ素または水素であ
り、Y、Zの一方がフッ素である場合には、Y、Zの他
方は水素または塩素である。Xが塩素である場合には、
Y、Zの一方はフッ素であり、Y、Zの他方は塩素また
は水素である。)で表わされる4個または5個のフッ素
原子を有するハロエタン原料を、水素化触媒の存在下で
水素と反応させる製造方法がある。典型的なハロエタン
原料は、1.2−ジクロロ−1,1,2,2−テトラフ
ルオロエタン(CCIF*CCIFs)および1,1−
ジクロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタン(C
CI□FCF、)の混合物である。この方法においては
、ハロエタン原料から2個の塩素原子、または、塩素お
よび(または)フッ素原子を除去し、これらを水素で置
き換える。このための触媒として、既知の水素化触媒、
すなわち、ニッケルまたは周期律表の第■a族の金属、
それらの合金、または、それらの酸化物、および塩のう
ち、特に塩酸耐性を有するものの適用が考えられ、既に
、比較的低コストであるパラジウムを用いる方法が報告
されている(特公昭56−38131号公報を参照)。
CIIF、 (R−+34)で表わされるテトラフルオ
ロエタンの製造方法の一つとして、式CF2XCFYZ
(式中、Xはフッ素または塩素である。Xがフッ素で
ある場合にG;、Y、Zは塩素、フッ素または水素であ
り、Y、Zの一方がフッ素である場合には、Y、Zの他
方は水素または塩素である。Xが塩素である場合には、
Y、Zの一方はフッ素であり、Y、Zの他方は塩素また
は水素である。)で表わされる4個または5個のフッ素
原子を有するハロエタン原料を、水素化触媒の存在下で
水素と反応させる製造方法がある。典型的なハロエタン
原料は、1.2−ジクロロ−1,1,2,2−テトラフ
ルオロエタン(CCIF*CCIFs)および1,1−
ジクロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタン(C
CI□FCF、)の混合物である。この方法においては
、ハロエタン原料から2個の塩素原子、または、塩素お
よび(または)フッ素原子を除去し、これらを水素で置
き換える。このための触媒として、既知の水素化触媒、
すなわち、ニッケルまたは周期律表の第■a族の金属、
それらの合金、または、それらの酸化物、および塩のう
ち、特に塩酸耐性を有するものの適用が考えられ、既に
、比較的低コストであるパラジウムを用いる方法が報告
されている(特公昭56−38131号公報を参照)。
しかし、本還元反応においては、例えば下式に示すよう
に塩化水素が副生ずるため触媒には耐酸性が必要である
。
に塩化水素が副生ずるため触媒には耐酸性が必要である
。
CF、+CC1,F÷11.→CF 、 CII CI
F + II ClCF3Cl1CIF+)I!→C
F、C112F+1lCIパラジウムは白金族元素の中
では比較的安価であるが、ニッケルなどの他の水素化触
媒に比較してかなり高価であり、R−134およびR−
134aの製造費を上界させる一因となっている。また
、パラジウム触媒を本還元反応に用いた場合、必ずしも
寿命が長くないという問題点を有している。そのため本
還元反応に適用可能な安価且つ長寿命の水素化触媒の開
発が望まれている。
F + II ClCF3Cl1CIF+)I!→C
F、C112F+1lCIパラジウムは白金族元素の中
では比較的安価であるが、ニッケルなどの他の水素化触
媒に比較してかなり高価であり、R−134およびR−
134aの製造費を上界させる一因となっている。また
、パラジウム触媒を本還元反応に用いた場合、必ずしも
寿命が長くないという問題点を有している。そのため本
還元反応に適用可能な安価且つ長寿命の水素化触媒の開
発が望まれている。
[問題点を解決するための手段]・
比較的安価な元素であるニッケルなどの鉄族元素を主成
分とする触媒は優れた水素化能を有している。しかし、
耐酸性が不足しており本還元反応に適用した場合、短時
間で触媒特性が劣化する。
分とする触媒は優れた水素化能を有している。しかし、
耐酸性が不足しており本還元反応に適用した場合、短時
間で触媒特性が劣化する。
本発明者の検討によれば、ニッケルに白金、パラジウム
、ロジウム、ルテニウム等の白金族元素を加えた合金は
、白金族元素の貴金属性により本還元反応雰囲気での耐
食性が向上することが見出された。また、−船釣に合金
化により合金中の金属原子の移動は抑制されるが、上記
合金は、高温下での使用でも触媒粒子の成長は低下し、
シンタリングによる触媒劣化を抑制できるということも
見出された。
、ロジウム、ルテニウム等の白金族元素を加えた合金は
、白金族元素の貴金属性により本還元反応雰囲気での耐
食性が向上することが見出された。また、−船釣に合金
化により合金中の金属原子の移動は抑制されるが、上記
合金は、高温下での使用でも触媒粒子の成長は低下し、
シンタリングによる触媒劣化を抑制できるということも
見出された。
すなわち、上記の如き合金触媒を本還元反応の触媒とし
て適用し、合金組成の最適化、調製条件の最適化を鋭意
検討した結果、従来と同様の初期性能および耐久性が得
られることを見出し、本発明を提供するに至ったもので
ある。
て適用し、合金組成の最適化、調製条件の最適化を鋭意
検討した結果、従来と同様の初期性能および耐久性が得
られることを見出し、本発明を提供するに至ったもので
ある。
かくして本発明は、上記知見に基づいて完成されたもの
であり、式CF2XCFYZ (式中、Xはフッ素また
は塩素である。Xがフッ素である場合には、Y、Zは塩
素、フッ素または水素であり、Y、Zの一方がフッ素で
ある場合には、Y、Zの他方は水素または塩素である。
であり、式CF2XCFYZ (式中、Xはフッ素また
は塩素である。Xがフッ素である場合には、Y、Zは塩
素、フッ素または水素であり、Y、Zの一方がフッ素で
ある場合には、Y、Zの他方は水素または塩素である。
Xが塩素である場合には、Y、Zの一方はフッ素であり
、Y、Zの他方は塩素または水素である。)で表わされ
る4個または5個のフッ素原子を有するハロエタン原料
を、白金族元素と鉄族元素を成分とする水素化触媒の存
在下で水素と反応させることを特徴とする式CF、CI
I□FまたはCl1hCIIF*で表わされるテトラフ
ルオロエタンの製造法を新規に提供するものである。
、Y、Zの他方は塩素または水素である。)で表わされ
る4個または5個のフッ素原子を有するハロエタン原料
を、白金族元素と鉄族元素を成分とする水素化触媒の存
在下で水素と反応させることを特徴とする式CF、CI
I□FまたはCl1hCIIF*で表わされるテトラフ
ルオロエタンの製造法を新規に提供するものである。
本発明において、鉄族元素のうち、耐食性、水素化触媒
能の点から、ニッケルが最も好ましい。合金化に用いる
白金族元素の中では、耐食性、水素化触媒能、コスト等
の点から、白金、パラジウム、ロジウム、ルテニウムが
特に好ましい。触媒としての耐久性は白金族元素の割合
を増すことにより向上する。鉄族元素の割合は、0.1
〜90重量%、好ましくは0.1〜70mM%が耐食性
、コストの点から好適である。
能の点から、ニッケルが最も好ましい。合金化に用いる
白金族元素の中では、耐食性、水素化触媒能、コスト等
の点から、白金、パラジウム、ロジウム、ルテニウムが
特に好ましい。触媒としての耐久性は白金族元素の割合
を増すことにより向上する。鉄族元素の割合は、0.1
〜90重量%、好ましくは0.1〜70mM%が耐食性
、コストの点から好適である。
調製法としては、従来からの水素化触媒調製法が適用可
能である。例えば、触媒成分を含む塩の水溶液を担体に
含浸した後、水素等により還元する方法がある。また、
ホウ素水素化物(ボラン、水素化ホウ素ナトリウム等)
、次亜リン酸塩等による還元も可能である。
能である。例えば、触媒成分を含む塩の水溶液を担体に
含浸した後、水素等により還元する方法がある。また、
ホウ素水素化物(ボラン、水素化ホウ素ナトリウム等)
、次亜リン酸塩等による還元も可能である。
本発明において、水素化触媒の担体としては、例えば、
アルミナ、活性炭等が好適である。担持方法は、従来の
貴金属触媒の調製法が適用可能である。なお、使用に当
ってはかかる金属の化合物は少なくとも一部還元する。
アルミナ、活性炭等が好適である。担持方法は、従来の
貴金属触媒の調製法が適用可能である。なお、使用に当
ってはかかる金属の化合物は少なくとも一部還元する。
而して、ハロエタン原料としては次のものが挙げられる
。
。
1.2−ジクロロ−1,1,2,2−テトラフルオロエ
タン(CCIFaCCIF!:R−114)、1.1−
ジクロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタン(C
CIzFCFs:R−114a) 。
タン(CCIFaCCIF!:R−114)、1.1−
ジクロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタン(C
CIzFCFs:R−114a) 。
1−クロロ−1,1,2,2,2−ペンタフルオロエタ
ン(CCIF、CF、:R−1151, 1〜クロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタン(
CIICIFCF、:R−+24)、2−クロロ−1,
1,2,2−テトラフルオロエタン(C1lF*CCI
Fz :R−124a)、1.1,2.2.2−ペンタ
フルオロエタンtcllF、cF、:R−125) ハロエタン原料としては上記化合物の混合物も使用し得
る。特に好ましくはト114とR−114aの混合物が
よい結果を与える。
ン(CCIF、CF、:R−1151, 1〜クロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタン(
CIICIFCF、:R−+24)、2−クロロ−1,
1,2,2−テトラフルオロエタン(C1lF*CCI
Fz :R−124a)、1.1,2.2.2−ペンタ
フルオロエタンtcllF、cF、:R−125) ハロエタン原料としては上記化合物の混合物も使用し得
る。特に好ましくはト114とR−114aの混合物が
よい結果を与える。
水素とハロエタン原料の割合は大幅に変動させ得る。し
かしながら、通常、化学量論量の水素を使用してハロゲ
ン原子を除去する。出発物質の全モル数に対して、化学
量論量よりかなり多い量、例えば4モルまたはそれ以上
の水素を使用し得る。
かしながら、通常、化学量論量の水素を使用してハロゲ
ン原子を除去する。出発物質の全モル数に対して、化学
量論量よりかなり多い量、例えば4モルまたはそれ以上
の水素を使用し得る。
反応圧力については常圧、または常圧以上の圧力が使用
し得る。
し得る。
反応温度は120℃以上が望ましいが、450℃を越え
ない温度において気相で行なうことが適当である。
ない温度において気相で行なうことが適当である。
接触時間は、反応を気相で行なう場合には通常0.1〜
300秒、特には5〜30秒である。
300秒、特には5〜30秒である。
得られるテトラフルオロエタンは出発物質の選択により
相当変動する。出発物質が2.2−ジクロロ−1,1,
2,2−テトラフルオロエタンである場合には1,1,
1.2−テトラフルオロエタン(CF、CIl、F)が
得られ、1.1.2.2−テトラフルオロエタン(CI
IFaCllFa)は殆ど生じない。出発物質が1.2
−ジクロロ −1.1,2.2−テトラフルオロエタン
である場合には、反応生成物は通常テトラフルオロエタ
ンの2種の異性体の混合物からなる。混合物中での2.
2−ジクロロ−1,1,1,2−テトラフルオロエタン
の「、2−ジクロロ−1,1,2,2−テトラフルオロ
エタンに対する割合が増大するにつれて、CF、CIl
□Fの生成量が増大する。
相当変動する。出発物質が2.2−ジクロロ−1,1,
2,2−テトラフルオロエタンである場合には1,1,
1.2−テトラフルオロエタン(CF、CIl、F)が
得られ、1.1.2.2−テトラフルオロエタン(CI
IFaCllFa)は殆ど生じない。出発物質が1.2
−ジクロロ −1.1,2.2−テトラフルオロエタン
である場合には、反応生成物は通常テトラフルオロエタ
ンの2種の異性体の混合物からなる。混合物中での2.
2−ジクロロ−1,1,1,2−テトラフルオロエタン
の「、2−ジクロロ−1,1,2,2−テトラフルオロ
エタンに対する割合が増大するにつれて、CF、CIl
□Fの生成量が増大する。
本発明は所望の1.1,1.2−テトラフルオロエタン
、1.1,2.2−テトラフルオロエタンまたはこれら
の混合物を簡単かつ好都合な方法により、種々の割合で
得ることができるという利点を有する製造方法を提供す
るものである。
、1.1,2.2−テトラフルオロエタンまたはこれら
の混合物を簡単かつ好都合な方法により、種々の割合で
得ることができるという利点を有する製造方法を提供す
るものである。
[実施例]
以下に本発明の実施例を示す。
調製例
活性炭を純水中に浸漬し、細孔内部まで水を含浸させた
。これに塩化パラジウムと塩化ニッケルをそれぞれの金
属成分の重量比で50:50の割合で、活性炭の重量に
対し金属成分の全重量で0.5%だけ溶解した水溶液を
少しずつ滴下しイオン成分を活性炭に吸着させた。純水
を用いて洗浄した後、それを150℃で5時間乾燥した
。
。これに塩化パラジウムと塩化ニッケルをそれぞれの金
属成分の重量比で50:50の割合で、活性炭の重量に
対し金属成分の全重量で0.5%だけ溶解した水溶液を
少しずつ滴下しイオン成分を活性炭に吸着させた。純水
を用いて洗浄した後、それを150℃で5時間乾燥した
。
次に窒素中550℃で4時間乾燥した後、水素を導入し
、5時間、300℃に保持して還元した。
、5時間、300℃に保持して還元した。
実施例1
調製例のようにして調製した触媒を300cc充填した
内径2.54cm、長さl00cmのインコネル600
製反応管を塩浴炉中に浸漬した。
内径2.54cm、長さl00cmのインコネル600
製反応管を塩浴炉中に浸漬した。
水素と出発物質(1,1−ジクロロ−1,2,2,2−
テトラフルオロエタンと1.2−ジクロロ−1,1,2
,2−テトラフルオロエタンよりなる。モル比で40:
60)を2=1のモル比で反応管に導入した。水素、出
発物質の流1はそれぞれ、l00cc 7分、50cc
/分とした0反応管用口のガス組成をガスクロを用いて
分析した。その結果を第1表に示す。
テトラフルオロエタンと1.2−ジクロロ−1,1,2
,2−テトラフルオロエタンよりなる。モル比で40:
60)を2=1のモル比で反応管に導入した。水素、出
発物質の流1はそれぞれ、l00cc 7分、50cc
/分とした0反応管用口のガス組成をガスクロを用いて
分析した。その結果を第1表に示す。
第1表
R〜1148の250℃における反応率は、反応初期に
おいて97.9%、6ケ月後では90.1%であった。
おいて97.9%、6ケ月後では90.1%であった。
実施例2
出発物質としてR−114a (純度98,4%、残部
はR−114)を使用する以外は、実施例1と同様の条
件で還元反応を行なった。結果を第2表に示す。
はR−114)を使用する以外は、実施例1と同様の条
件で還元反応を行なった。結果を第2表に示す。
第2表
R−114aの250℃における反応率は、反応初期に
おいて97.8%、6ケ月後では90.0%であった。
おいて97.8%、6ケ月後では90.0%であった。
実施例3
触媒調製原料として塩化白金酸と塩化ニッケルを用いる
他は調製例と同様にして重量比50:50の白金とニッ
ケルからなる触媒を調製した。この触媒を用いる他は、
実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果を第3
表に示す第3表 R114aの250℃における反応率は、反応初期にお
いて86.5%、6ケ月後では83.4%であった。
他は調製例と同様にして重量比50:50の白金とニッ
ケルからなる触媒を調製した。この触媒を用いる他は、
実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果を第3
表に示す第3表 R114aの250℃における反応率は、反応初期にお
いて86.5%、6ケ月後では83.4%であった。
実施例4
触媒調製原料として塩化ロジウムと塩化ニッケルを用い
る他は調製例と同様にして重量比4゜:60のロジウム
とニッケルからなる触媒を調製した。この触媒を用いる
他は、実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果
を第4表に示す。
る他は調製例と同様にして重量比4゜:60のロジウム
とニッケルからなる触媒を調製した。この触媒を用いる
他は、実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果
を第4表に示す。
第4表
R−114aの250℃における反応率は、反応初期に
おいて86.3%、6ケ月後では83.7%であった。
おいて86.3%、6ケ月後では83.7%であった。
実施例5
触媒調製原料として酢酸パラジウムと酢酸ニッケルを用
いる他は調製例と同様にして重量比50:50のパラジ
ウムとニッケルからなる触媒を調製した。この触媒を用
いて、実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果
を第5表に示も 第5表 R−114aの250℃における反応率は、反応初期に
おいて85.2%、6ケ月後では83.4%であった。
いる他は調製例と同様にして重量比50:50のパラジ
ウムとニッケルからなる触媒を調製した。この触媒を用
いて、実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果
を第5表に示も 第5表 R−114aの250℃における反応率は、反応初期に
おいて85.2%、6ケ月後では83.4%であった。
実施例6
触媒調製原料として酢酸パラジウムと酢酸コバルトを用
いる他は調製例と同様にして調製した”ICffl比6
0:40のパラジウムとコバルトからなる触媒を用いる
他は、実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果
を第6表に示す。
いる他は調製例と同様にして調製した”ICffl比6
0:40のパラジウムとコバルトからなる触媒を用いる
他は、実施例1と同様にして還元反応を行なった。結果
を第6表に示す。
第6表
R−114aの250℃における反応率は、反応初期に
おいて84.8%、6ケ月後では82.9%であった。
おいて84.8%、6ケ月後では82.9%であった。
比較例1
触媒として活性炭に0.5%のパラジウムを調製例と同
様に担持したものを用いる以外は、実施例1と同様に還
元反応を行なった。結果を第7表に示す。
様に担持したものを用いる以外は、実施例1と同様に還
元反応を行なった。結果を第7表に示す。
第7表
R−114aの250℃における反応率は、反応初期に
おいて98.0%、6ケ月後で32.1%であった。
おいて98.0%、6ケ月後で32.1%であった。
[発明の効果]
本発明は、実施例に示すように、安価で且つ高安定性を
有する触媒を用いることによりテトラフルオロエタンを
安価に効率良く製造し得るという優れた効果なイ1する
6
有する触媒を用いることによりテトラフルオロエタンを
安価に効率良く製造し得るという優れた効果なイ1する
6
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1、式CF_2XCFYZ(式中、Xはフッ素または塩
素である。Xがフッ素である場合には、Y、Zは塩素、
フッ素または水素であり、Y、Zの一方がフッ素である
場合には、Y、Zの他方は水素または塩素である。Xが
塩素である場合には、Y、Zの一方はフッ素であり、Y
、Zの他方は塩素または水素である。)で表わされる4
個または5個のフッ素原子を有するハロエタン原料を、
白金族元素と鉄族元素を成分とする水素化触媒の存在下
で水素と反応させることを特徴とする式CF_3CH_
2FまたはCHF_2CHF_2で表わされるテトラフ
ルオロエタンの製造法。 2、ハロエタン原料が、1,2−ジクロロ−1,1,2
,2−テトラフルオロエタンである特許請求の範囲第1
項記載の製造法。 3、ハロエタン原料が、1,1−ジクロロ−1,2,2
,2−テトラフルオロエタンである特許請求の範囲第1
項記載の製造法。 4、ハロエタン原料が、1,2−ジクロロ−1,1,2
,2−テトラフルオロエタンと1,1−ジクロロ−1,
2,2,2テトラフルオロエタンとの混合物である特許
請求の範囲第1項記載の製造法。 5、ハロエタン原料に対して少なくとも化学量論量の水
素を使用してハロエタン原料中の1個または複数個のハ
ロゲン原子を除去する特許請求の範囲第1項〜第4項の
いずれか一項に記載の製造法。 6、ハロエタン原料1モル当り4モルまでの水素を使用
する特許請求の範囲第1項〜第5項のいずれか一項に記
載の製造法。 7、鉄族元素の割合が0.01〜90重量%である白金
族元素と鉄族元素からなる合金またはその酸化物を水素
化触媒として用いる特許請求の範囲第1項〜第6項のい
ずれか一項に記載の製造法。 8、鉄族元素の割合が0.1〜70重量%である白金族
元素と鉄族元素からなる合金またはその酸化物を水素化
触媒として用いる特許請求の範囲第1項〜第7項のいず
れか一項に記載の製造法。 9、鉄族元素がニッケルである特許請求の範囲第1項〜
第8項のいずれか一項に記載の製造法。 10、白金族元素と鉄族元素からなる合金またはその酸
化物が活性炭担体上に担持されている水素化触媒を用い
る特許請求の範囲第1項〜第9項のいずれか一項に記載
の製造法。11、白金族元素と鉄族元素からなる合金ま
たはその酸化物がアルミナ担体上に担持されている水素
化触媒を用いる特許請求の範囲第1項〜第10項のいず
れか一項に記載の製造法。 12、反応を気相中において120℃〜450℃の温度
範囲で行なう特許請求の範囲第1項〜第11項のいずれ
か一項に記載の製造法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP62327395A JP2531215B2 (ja) | 1987-12-25 | 1987-12-25 | テトラフルオロエタンの製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP62327395A JP2531215B2 (ja) | 1987-12-25 | 1987-12-25 | テトラフルオロエタンの製造法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH01172349A true JPH01172349A (ja) | 1989-07-07 |
JP2531215B2 JP2531215B2 (ja) | 1996-09-04 |
Family
ID=18198672
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP62327395A Expired - Lifetime JP2531215B2 (ja) | 1987-12-25 | 1987-12-25 | テトラフルオロエタンの製造法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2531215B2 (ja) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH01172348A (ja) * | 1987-12-25 | 1989-07-07 | Asahi Glass Co Ltd | テトラフルオロエタンの製造法 |
JPH0255751A (ja) * | 1988-08-22 | 1990-02-26 | Nippon Petrochem Co Ltd | 傷付き白化を改良した難燃性オレフィン重合体樹脂組成物 |
JPH05501878A (ja) * | 1989-10-10 | 1993-04-08 | イー・アイ・デユポン・ドウ・ヌムール・アンド・カンパニー | ハロカーボンの水素化分解 |
WO1994022792A1 (en) * | 1993-03-26 | 1994-10-13 | British Technology Group Limited | Catalytic method of replacing halogen in halocarbons |
US5817896A (en) * | 1993-03-26 | 1998-10-06 | The University Court Of The University Of Dundee | Catalytic method of replacing halogen in halocarbons |
-
1987
- 1987-12-25 JP JP62327395A patent/JP2531215B2/ja not_active Expired - Lifetime
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH01172348A (ja) * | 1987-12-25 | 1989-07-07 | Asahi Glass Co Ltd | テトラフルオロエタンの製造法 |
JPH0255751A (ja) * | 1988-08-22 | 1990-02-26 | Nippon Petrochem Co Ltd | 傷付き白化を改良した難燃性オレフィン重合体樹脂組成物 |
JPH05501878A (ja) * | 1989-10-10 | 1993-04-08 | イー・アイ・デユポン・ドウ・ヌムール・アンド・カンパニー | ハロカーボンの水素化分解 |
WO1994022792A1 (en) * | 1993-03-26 | 1994-10-13 | British Technology Group Limited | Catalytic method of replacing halogen in halocarbons |
US5817896A (en) * | 1993-03-26 | 1998-10-06 | The University Court Of The University Of Dundee | Catalytic method of replacing halogen in halocarbons |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP2531215B2 (ja) | 1996-09-04 |
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