JP6333347B2 - 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法 - Google Patents

電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法 Download PDF

Info

Publication number
JP6333347B2
JP6333347B2 JP2016240274A JP2016240274A JP6333347B2 JP 6333347 B2 JP6333347 B2 JP 6333347B2 JP 2016240274 A JP2016240274 A JP 2016240274A JP 2016240274 A JP2016240274 A JP 2016240274A JP 6333347 B2 JP6333347 B2 JP 6333347B2
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
cathode
anode
oxidation state
metal ions
electrolyte
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
JP2016240274A
Other languages
English (en)
Other versions
JP2017053041A5 (ja
JP2017053041A (ja
Inventor
エー． アルブレクト トーマス
エー． アルブレクト トーマス
ジェイ． ギリアム ライアン
ジェイ． ギリアム ライアン
ボッグス ブライアン
ボッグス ブライアン
セルフ カイル
セルフ カイル
ダブリュー． ソラス デニス
ダブリュー． ソラス デニス
コストウスキー マイケル
コストウスキー マイケル
カー． ルクレルク マルガレーテ
カー． ルクレルク マルガレーテ
ゴーラー アレクサンダー
ゴーラー アレクサンダー
ワイス マイケル
ワイス マイケル
Original Assignee
カレラ コーポレイション
カレラ コーポレイション
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by カレラ コーポレイション, カレラ コーポレイション filed Critical カレラ コーポレイション
Publication of JP2017053041A publication Critical patent/JP2017053041A/ja
Publication of JP2017053041A5 publication Critical patent/JP2017053041A5/ja
Application granted granted Critical
Publication of JP6333347B2 publication Critical patent/JP6333347B2/ja
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
    • C25B3/20—Processes
    • C25B3/27—Halogenation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
    • B01J27/08—Halides
    • B01J27/122—Halides of copper
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
    • B01J27/132—Halogens; Compounds thereof with chromium, molybdenum, tungsten or polonium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
    • C07C17/013—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens
    • C07C17/02—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens to unsaturated hydrocarbons
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D301/00—Preparation of oxiranes
    • C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
    • C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
    • C08F—MACROMOLECULAR COMPOUNDS OBTAINED BY REACTIONS ONLY INVOLVING CARBON-TO-CARBON UNSATURATED BONDS
    • C08F14/00—Homopolymers and copolymers of compounds having one or more unsaturated aliphatic radicals, each having only one carbon-to-carbon double bond, and at least one being terminated by a halogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/02—Hydrogen or oxygen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/14—Alkali metal compounds
    • C25B1/16—Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/18—Alkaline earth metal compounds or magnesium compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/18—Alkaline earth metal compounds or magnesium compounds
    • C25B1/20—Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/24—Halogens or compounds thereof
    • C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
    • C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
    • C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
    • C25B11/095—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one of the compounds being organic
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B15/00—Operating or servicing cells
    • C25B15/08—Supplying or removing reactants or electrolytes; Regeneration of electrolytes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
    • C25B3/20—Processes
    • C25B3/23—Oxidation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
    • C25B9/19—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof with diaphragms
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Medicinal Chemistry (AREA)
  • Polymers & Plastics (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
  • Addition Polymer Or Copolymer, Post-Treatments, Or Chemical Modifications (AREA)
  • Primary Cells (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Description

（関連出願への相互参照）
本出願は、２０１１年５月１９日に出願された米国仮特許出願第６１／４８８，０７９号、２０１１年６月２１日に出願された米国仮特許出願第６１／４９９，４９９号、２０１１年８月５日に出願された米国仮特許出願第６１／５１５，４７４号、２０１１年１０月１２日に出願された米国仮特許出願第６１／５４６，４６１号、２０１１年１０月２８日に出願された米国仮特許出願第６１／５５２，７０１号、２０１２年２月１０日に出願された米国仮特許出願第６１／５９７，４０４号、および２０１２年３月２９日に出願された米国仮特許出願第６１／６１７，３９０号に対する優先権を主張する。本開示において、これらの全ては、それら全体が参考として本明細書に援用される。
（背景）
多くの化学プロセスにおいて、苛性ソーダは、化学反応を達成し、例えば、酸を中和するか、または溶液のｐＨを緩衝するか、または溶液からの不溶性水酸化物を沈殿させるのに必要であり得る。苛性ソーダを生成し得る１つの方法は、電気化学的システムによる方法である。クロロアルカリプロセスによるなど苛性ソーダの電気化学的生成において、多量のエネルギー、塩、および水を使用し得る。
ＰＶＣとして一般に公知であるポリ塩化ビニルは、ポリエチレンおよびポリプロピレンに続いて３番目に最も広範に生成されているプラスチックであり得る。ＰＶＣは、耐久性があり安価で容易に加工されるため、建設において広範に使用されている。ＰＶＣは、二塩化エチレンから作製し得る塩化ビニルモノマーの重合によって作製し得る。二塩化エチレンは、クロロアルカリプロセスから作製される塩素ガスを使用したエチレンの直接の塩素化によって作製し得る。
塩化ナトリウムの水溶液またはブラインの電気分解による塩素および苛性ソーダの生成は、高いエネルギー消費を要求する電気化学的プロセスの１つである。クロロアルカリ産業によるこのプロセスを維持するための総エネルギー必要量は、例えば、米国において発生する総電力の約２％および日本において約１％である。高いエネルギー消費は、化石燃料の燃焼による高い二酸化炭素の排出と関連し得る。したがって、環境汚染および地球温暖化を抑えるために、電力需要の低減に対処する必要がある。
（要旨）
一態様において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップであって、アノード電解質が、金属イオンを含むステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、水性媒体中で、上記より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素を反応させるステップであって、上記水性媒体が、５重量％超の水を含むステップとを含む、方法を提供する。
一態様において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、リガンドをアノード電解質に加えるステップであって、上記リガンドが、上記金属イオンと相互作用するステップとを含む、
方法を提供する。
上記の態様のいくつかの実施形態において、上記方法は、カソードにおいてアルカリ、水、または水素ガスを形成するステップをさらに含む。上記の態様のいくつかの実施形態において、上記方法は、カソードにおいてアルカリを形成するステップをさらに含む。上記の態様のいくつかの実施形態において、上記方法は、カソードにおいて水素ガスを形成するステップをさらに含む。上記の態様のいくつかの実施形態において、上記方法は、カソードにおいて水を形成するステップをさらに含む。上記の態様のいくつかの実施形態において、カソードは、酸素および水を水酸化物イオンに還元する酸素脱分極カソードである。上記の態様のいくつかの実施形態において、カソードは、水を水素ガスおよび水酸化物イオンに還元する水素ガス生成カソードである。上記の態様のいくつかの実施形態において、カソードは、塩酸を水素ガスに還元する水素ガス生成カソードである。上記の態様のいくつかの実施形態において、カソードは塩酸および酸素ガスを反応させ、水を形成する酸素脱分極カソードである。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、金属イオンには、これらに限定されないが、鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せが含まれる。いくつかの実施形態において、金属イオンには、これらに限定されないが、鉄、クロム、銅、およびスズが含まれる。いくつかの実施形態において、金属イオンは、銅である。いくつかの実施形態において、金属イオンのより低い酸化状態は、１＋、２＋、３＋、４＋、または５＋である。いくつかの実施形態において、金属イオンのより高い酸化状態は、２＋、３＋、４＋、５＋、または６＋である。いくつかの実施形態において、金属イオンは、Ｃｕ＋からＣｕ２＋へと変換される銅であり、金属イオンは、Ｆｅ２＋からＦｅ３＋へと変換される鉄であり、金属イオンは、Ｓｎ２＋からＳｎ４＋へと変換されるスズであり、金属イオンは、Ｃｒ２＋からＣｒ３＋へと変換されるクロムであり、金属イオンは、Ｐｔ２＋からＰｔ４＋へと変換される白金であり、またはこれらの組合せである。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、アノードにおいてガスは使用も形成もされない。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、上記方法は、リガンドをアノード電解質に加えるステップであって、上記リガンドが、金属イオンと相互作用するステップをさらに含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、上記方法は、より高い酸化状態の金属イオンおよびリガンドを含むアノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるステップであって、反応が、水性媒体中であるステップをさらに含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、上記より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素との反応は、より高い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩（これらは、それぞれハロ炭化水素またはスルホ炭化水素をもたらす）、およびより低い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩を使用したハロゲン化またはスルホン化である。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩を、アノード電解質に戻して再循環させる。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、上記より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質は、より低い酸化状態の金属イオンをさらに含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、不飽和炭化水素は、ハロゲン化またはスルホン化の後に式ＩＩの化合物をもたらす式Ｉの化合物であり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｍは、０〜５であり、ｑは、１〜５であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲン；−ＳＯ３Ｈ；または−ＯＳＯ２ＯＨである。
いくつかの実施形態において、ｍは、０であり、ｎは、２であり、ｑは、２であり、Ｘは、クロロである。いくつかの実施形態において、それぞれ、式Ｉの化合物は、エチレン、プロピレン、またはブチレンであり、式ＩＩの化合物は、二塩化エチレン、二塩化プロピレンまたは１，４−ジクロロブタンである。いくつかの実施形態において、上記方法は、二塩化エチレンから塩化ビニルモノマーを形成し、塩化ビニルモノマーからポリ（塩化ビニル）を形成するステップをさらに含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、飽和炭化水素は、ハロゲン化またはスルホン化の後に式ＩＶの化合物をもたらす式ＩＩＩの化合物であり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｋは、０〜５であり、ｓは、１〜５であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲン；−ＳＯ３Ｈ；または−ＯＳＯ２ＯＨである。
いくつかの実施形態において、式ＩＩＩの化合物は、メタン、エタン、またはプロパンである。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、水性媒体は、５〜９０重量％の水を含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、リガンドは、これらに限定されないが、不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスに対する金属イオンの反応性の増強、不飽和もしくは飽和炭化水素のハロゲン化に対する金属イオンの選択性の増強、金属イオンから不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスへのハロゲンの移動の増強、電気化学セルの酸化還元電位の低減、水性媒体中の金属イオンの溶解性の増強、電気化学セルにおけるカソード電解質への金属イオンの膜横断の低減、電気化学セルおよび／または反応器の腐食の低減、水素ガスとの反応の後の酸性溶液からの金属イオンの分離の増強、ハロゲン化炭化水素溶液からの金属イオンの分離の増強、ならびにこれらの組合せを含む特性の１つまたは複数をもたらす。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、リガンドは、これらに限定されないが、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せを含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、リガンドは、式Ａのものであり、
式中、ｎおよびｍは、独立に、０〜２であり、ＲおよびＲ１は、独立に、Ｈ、アルキル、または置換アルキルである。
いくつかの実施形態において、置換アルキルは、アルケニル、ハロゲン、アミン、および置換アミンから選択される基の１つまたは複数で置換されているアルキルである。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃのものであり、
式中、Ｒは、独立に、Ｏ、Ｓ、Ｐ、またはＮであり、ｎは、０または１である。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｄのもの、またはその酸化物であり、
式中、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、置換アミン、シクロアルキル、置換シクロアルキル、ヘテロシクロアルキル、および置換ヘテロシクロアルキルである。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅのものであり、
式中、Ｒ１およびＲ２は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、置換アミン、シクロアルキル、置換シクロアルキル、ヘテロシクロアルキル、および置換ヘテロシクロアルキルである。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｆのものであり、
式中、Ｒは、水素、アルキル、または置換アルキルであり、ｎは、０〜２であり、ｍは、０〜３であり、ｋは、１〜３である。
一態様において、金属イオンを含むアノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；アノード室に動作可能に接続されており、かつ水性媒体中で、上記より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器であって、水性媒体が、５重量％超の水を含む反応器とを含む、システムを提供する。
一態様において、金属イオンを含むアノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；金属イオンと相互作用するように構成されている、アノード電解質中のリガンドと；カソード電解質と接触しているカソードとを含む、システムを提供する。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、上記システムは、アノード電解質中のリガンドをさらに含み、リガンドが、金属イオンと相互作用するように構成さ
れている。
上記のシステムの態様および実施形態のいくつかの実施形態において、カソードは、酸素ガスおよび水を反応させ、水酸化物イオンを形成するように構成されているガス拡散カソードである。上記のシステムの態様および実施形態のいくつかの実施形態において、カソードは、水を還元することによって水素ガスおよび水酸化物イオンを形成するように構成されている水素ガス生成カソードである。上記のシステムの態様および実施形態のいくつかの実施形態において、カソードは、酸、例えば、塩酸を水素ガスに還元するように構成されている水素ガス生成カソードである。上記のシステムの態様および実施形態のいくつかの実施形態において、カソードは、塩酸および酸素を反応させ、水を形成するように構成されているガス拡散カソードである。
上記のシステムの態様および実施形態のいくつかの実施形態において、アノードは、ガスを形成しないように構成されている。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、上記システムは、カソード電解質と二価カチオンとを接触させ、カーボネートおよび／またはビカーボネート生成物を形成するように構成されている沈殿剤をさらに含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、上記システムは、アノード室に動作可能に接続されており、かつ水性媒体中でより高い酸化状態の金属イオンおよびリガンドを含むアノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器をさらに含む。
上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、金属イオンは、銅である。上記の態様および実施形態のいくつかの実施形態において、不飽和炭化水素は、エチレンである。
別の態様において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップであって、カソードが、酸素および水を水酸化物イオンに還元する酸素脱分極カソードであるステップとを含む、方法を提供する。
別の態様において、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させ、カソード電解質中で水酸化物イオンを生成するステップと、カソード電解質と二酸化炭素ガスまたは炭酸水素／炭酸イオンを含有する溶液とを接触させるステップとを含む、方法を提供する。
別の態様において、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、サイズ排除膜またはアニオン交換膜を使用することによって、アノード電解質からカソード電解質への金属イオンの移行を防止するステップとを含む、方法を提供する。
別の態様において、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させ、カソードにおいて水酸化物イオンおよび／または水素ガスを生成するステップと、より高い酸化状態の金属イオンと水素ガスとを反応させることによ
って酸を生成するステップとを含む、方法を提供する。
別の態様において、２．５ボルト未満の電圧を印加するステップと、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップであって、カソードが、水酸化物イオン、水素ガス、または水を生成するステップとを含む、方法を提供する。
別の態様において、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属塩化物をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、不飽和炭化水素をより高い酸化状態の金属塩化物でハロゲン化し、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を生成するステップとを含む、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を作製する方法を提供する。
一態様において、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属塩化物をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、不飽和炭化水素をより高い酸化状態の金属塩化物でハロゲン化するステップと、リガンドを金属塩化物に加えるステップであって、リガンドが、金属イオンと相互作用するステップとを含む、方法を提供する。
上記の態様のいくつかの実施形態を、本明細書において提供する。いくつかの実施形態において、カソードは、ガス拡散カソードである。いくつかの実施形態において、カソードは、水または塩酸を還元することによって水素ガスを形成する。いくつかの実施形態において、金属イオンは、鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せからなる群から選択される。いくつかの実施形態において、金属イオンは、鉄、クロム、銅、およびスズからなる群から選択される。いくつかの実施形態において、金属イオンは、銅である。いくつかの実施形態において、金属イオンは、スズである。いくつかの実施形態において、金属イオンは、クロムである。いくつかの実施形態において、金属イオンは、鉄である。いくつかの実施形態において、金属イオンのより低い酸化状態は、１＋、２＋、３＋、４＋、または５＋である。いくつかの実施形態において、金属イオンのより高い酸化状態は、２＋、３＋、４＋、５＋、または６＋である。いくつかの実施形態において、金属イオンは、アノード室においてＣｕ＋からＣｕ２＋へと変換される銅である。いくつかの実施形態において、金属イオンは、アノード室においてＦｅ２＋からＦｅ３＋へと変換される鉄である。いくつかの実施形態において、金属イオンは、アノード室においてＳｎ２＋からＳｎ４＋へと変換されるスズである。いくつかの実施形態において、金属イオンは、アノード室においてＣｒ３＋からＣｒ６＋へと変換されるクロムである。いくつかの実施形態において、金属イオンは、アノード室においてＣｒ２＋からＣｒ３＋へと変換されるクロムである。いくつかの実施形態において、アノードにおいてガスは使用も形成もされない。いくつかの実施形態において、アノード室において酸は形成されない。いくつかの実施形態において、金属イオンは、金属ハロゲン化物の形態である。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲン化物を任意選択で含むより高い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲン化物を、水素ガスと接触させ、これらに限定されないが、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、またはヨウ化水素酸などのハロゲン化水素、およびより低い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲン化物を形成する。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲン化物を、アノード室に戻して再循環させる。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲ
ン化物を任意選択で含むより高い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲン化物を、不飽和炭化水素および／または飽和炭化水素と接触させ、ハロ炭化水素およびより低い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲン化物を形成する。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属ハロゲン化物を、アノード室に戻して再循環させる。
いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を任意選択で含むより高い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を、水素ガスと接触させ、塩酸およびより低い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を形成する。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を、アノード室に戻して再循環させる。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を任意選択で含むより高い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を、不飽和炭化水素と接触させ、クロロ炭化水素およびより低い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を形成する。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物を、アノード室に戻して再循環させる。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素は、エチレンであり、ハロ炭化水素、例えば、クロロ炭化水素は、二塩化エチレンである。いくつかの実施形態において、本明細書に記載の方法は、二塩化エチレンから塩化ビニルモノマーを形成するステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、本明細書に記載の方法は、塩化ビニルモノマーからポリ（塩化ビニル）を形成するステップをさらに含む。
いくつかの実施形態において、上記方法は、炭素の源からの炭素とカソード電解質とを接触させるステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、産業プロセスからの二酸化炭素ガス、または産業プロセスからの二酸化炭素ガスと接触しているガス／液体接触器からの二酸化炭素溶液から選択される炭素と、カソード電解質とを接触させるステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、炭素と接触させた後に、カソード電解質を二価カチオンと接触させてカーボネート生成物および／またはビカーボネート生成物を形成するステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、アノードおよびカソードの間に０．０１〜２．５Ｖの電圧を印加するステップを含む。
いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、アノード室の内側である。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、アノード室の外側である。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、クロロ炭化水素をもたらす。いくつかの実施形態において、クロロ炭化水素は、二塩化エチレンである。いくつかの実施形態において、上記方法は、エチレンによってＣｕ２＋イオンを処理し、二塩化エチレンを形成するステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、二塩化エチレンを処理し、塩化ビニルモノマーを形成するステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、塩化ビニルモノマーを処理し、ポリ塩化（ビニル）を形成するステップをさらに含む。
別の態様において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含み、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触している酸素脱分極カソードを含み、アルカリを生成するように構成されているカソード室とを含む、システムを提供する。
別の態様において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含み、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含み、アルカリを生成するように
構成されているカソード室と；カソード室に動作可能に接続されており、かつ炭素の源からの炭素とカソード電解質とを接触させるように構成されている接触器とを含む、システムを提供する。
別の態様において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含み、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含み、アルカリを生成するように構成されているカソード室と；アノード電解質からカソード電解質への金属イオンの移行を防止するように構成されているサイズ排除膜および／またはアニオン交換膜とを含む、システムを提供する。
別の態様において、アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンと水素ガスとを反応させ、酸を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。
別の態様において、アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンと不飽和炭化水素とを反応させ、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。
別の態様において、アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；金属イオンと相互作用するように構成されている、アノード電解質中のリガンドと；アノード室に動作可能に接続されており、かつリガンドの存在下でより高い酸化状態の金属イオンと不飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。
上記のシステムの態様のいくつかの実施形態を、本明細書において提供する。いくつかの実施形態において、カソードは、ガス拡散カソードである。いくつかの実施形態において、カソードは、水を還元することによって水素ガスを形成するように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソード室に動作可能に接続されており、かつ酸素ガスの源からカソード室へと酸素ガスを提供するように構成されている酸素ガス送達システムをさらに含む。いくつかの実施形態において、金属イオンは、金属塩化物の形態である。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物と不飽和炭化水素とを接触させ、クロロ炭化水素を形成するように構成されている反応器をさらに含む。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソード室に動作可能に接続されており、かつ炭素の源からの炭素とカソード電解質とを接触させるように構成されている接触器をさらに含む。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソード室に動作可能に接続されており、かつ炭素の源からの炭素とカソード電解質とを接触させるように構成されている接触器をさらに含み、炭素の源からの炭素は、産業プロセスからの二酸化炭素ガス、または産業プロセスからの二酸化炭素ガスと接触しているガス／液体接触器からの二酸化炭素溶液から選択される。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソード電解質とアルカリ土類金属イオンとを接触させ、カーボネートおよび／またはビカーボネート生成物を形成する沈殿剤をさらに含む。
一態様において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含み、金属
イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と、不飽和炭化水素をアノード室に送達するように構成されている不飽和炭化水素送達システムとを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素は、エチレンである。いくつかの実施形態において、金属イオンは、銅イオンである。
（項目１）
アノードとアノード電解質とを接触させるステップであって、前記アノード電解質が、金属イオンを含むステップと、
前記アノードにおいて前記金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、
カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、
水性媒体中で、前記より高い酸化状態の前記金属イオンを含む前記アノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるステップであって、前記水性媒体が、５重量％超の水を含むステップと
を含む方法。
（項目２）
アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、
前記アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、
カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、
リガンドを前記アノード電解質に加えるステップであって、前記リガンドが、前記金属イオンと相互作用するステップと
を含む方法。
（項目３）
前記カソードにおいてアルカリ、水、または水素ガスを形成するステップをさらに含む、項目１または２に記載の方法。
（項目４）
前記カソードが、酸素および水を水酸化物イオンに還元する酸素脱分極カソードであるか、前記カソードが、水を水素ガスおよび水酸化物イオンに還元する水素ガス生成カソードであるか、前記カソードが、塩酸を水素ガスに還元する水素ガス生成カソードであるか、または前記カソードが、塩酸および酸素ガスを反応させ、水を形成する酸素脱分極カソードである、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目５）
前記金属イオンが、鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せからなる群から選択される、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目６）
前記金属イオンが、鉄、クロム、銅、およびスズからなる群から選択される、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目７）
前記金属イオンが、銅である、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目８）
前記金属イオンの前記より低い酸化状態が、１＋、２＋、３＋、４＋、または５＋である、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目９）
前記金属イオンの前記より高い酸化状態が、２＋、３＋、４＋、５＋、または６＋である、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目１０）
前記金属イオンが、Ｃｕ＋からＣｕ２＋へと変換される銅であり、前記金属イオンが、Ｆｅ２＋からＦｅ３＋へと変換される鉄であるか、前記金属イオンが、Ｓｎ２＋からＳｎ４＋へと変換されるスズであるか、前記金属イオンが、Ｃｒ２＋からＣｒ３＋へと変換されるクロムであるか、前記金属イオンが、Ｐｔ２＋からＰｔ４＋へと変換される白金であるか、またはこれらの組合せである、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目１１）
前記アノードにおいてガスが使用も形成もされない、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目１２）
リガンドを前記アノード電解質に加えるステップであって、前記リガンドが、前記金属イオンと相互作用するステップをさらに含む、項目１または３から１１のいずれか一項に記載の方法。
（項目１３）
前記より高い酸化状態の前記金属イオンおよび前記リガンドを含む前記アノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるステップであって、前記反応が、水性媒体中であるステップをさらに含む、項目２から１２のいずれか一項に記載の方法。
（項目１４）
前記不飽和炭化水素または前記飽和炭化水素と、前記より高い酸化状態の前記金属イオンを含む前記アノード電解質との反応が、それぞれハロ炭化水素またはスルホ炭化水素をもたらす前記より高い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩、および前記より低い酸化状態の前記金属ハロゲン化物または前記金属硫酸塩を使用したハロゲン化またはスルホン化である、項目１または３から１３のいずれか一項に記載の方法。
（項目１５）
前記より低い酸化状態の前記金属ハロゲン化物または前記金属硫酸塩を、前記アノード電解質に戻して再循環させる、項目１４に記載の方法。
（項目１６）
前記より高い酸化状態の前記金属イオンを含む前記アノード電解質が、前記より低い酸化状態の前記金属イオンをさらに含む、先行する項目のいずれか一項に記載の方法。
（項目１７）
前記不飽和炭化水素が、ハロゲン化またはスルホン化の後に式ＩＩの化合物をもたらす式Ｉの化合物であり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｍは、０〜５であり、ｑは、１〜５であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここで、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲン；−ＳＯ３Ｈ；または−ＯＳＯ２ＯＨである、項目１または３から１６のいずれか一項に記載の方法。
（項目１８）
ｍが、０であり、ｎが、２であり、ｑが、２であり、Ｘが、クロロである、項目１７に記載の方法。
（項目１９）
それぞれ、式Ｉの化合物が、エチレン、プロピレン、またはブチレンであり、式ＩＩの
化合物が、二塩化エチレン、二塩化プロピレンまたは１，４−ジクロロブタンである、項目１または３から１７のいずれか一項に記載の方法。
（項目２０）
前記二塩化エチレンから塩化ビニルモノマーを形成し、前記塩化ビニルモノマーからポリ（塩化ビニル）を形成するステップをさらに含む、項目１９に記載の方法。
（項目２１）
前記飽和炭化水素が、ハロゲン化またはスルホン化の後に式ＩＶの化合物をもたらす式ＩＩＩの化合物であり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｋは、０〜５であり、ｓは、１〜５であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここで、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲン；−ＳＯ３Ｈ；または−ＯＳＯ２ＯＨである、項目１または３から１６のいずれか一項に記載の方法。
（項目２２）
前記式ＩＩＩの化合物が、メタン、エタン、またはプロパンである、項目２１に記載の方法。
（項目２３）
前記水性媒体が、５〜９０重量％の間の水を含む、項目１または３から２２のいずれか一項に記載の方法。
（項目２４）
前記リガンドが、不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスに対する前記金属イオンの反応性の増強、不飽和もしくは飽和炭化水素のハロゲン化に対する前記金属イオンの選択性の増強、前記金属イオンから不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスへのハロゲンの移動の増強、電気化学セルの酸化還元電位の低減、水性媒体中の前記金属イオンの溶解性の増強、電気化学セルにおける前記カソード電解質への前記金属イオンの膜横断の低減、電気化学セルおよび／または反応器の腐食の低減、水素ガスとの反応の後の酸性溶液からの前記金属イオンの分離の増強、ハロゲン化炭化水素溶液からの前記金属イオンの分離の増強、ならびにこれらの組合せから選択される特性の１つまたは複数をもたらす、項目２から２３のいずれか一項に記載の方法。
（項目２５）
前記リガンドが、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せからなる群から選択される、項目２から２４のいずれか一項に記載の方法。
（項目２６）
前記リガンドが、式Ａのものであり、
式中、ｎおよびｍは、独立に、０〜２であり、ＲおよびＲ１は、独立に、Ｈ、アルキル、または置換アルキルである、項目２から２５のいずれか一項に記載の方法。
（項目２７）
前記置換アルキルが、アルケニル、ハロゲン、アミン、および置換アミンから選択される基の１つまたは複数で置換されているアルキルである、項目２６に記載の方法。
（項目２８）
前記リガンドが、式Ｃのものであり、
式中、Ｒは、独立に、Ｏ、Ｓ、Ｐ、またはＮであり、ｎは、０または１である、項目２から２５のいずれか一項に記載の方法。
（項目２９）
前記リガンドが、式Ｄのもの、またはその酸化物であり、
式中、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、置換アミン、シクロアルキル、置換シクロアルキル、ヘテロシクロアルキル、および置換ヘテロシクロアルキルである、項目２から２５のいずれか一項に記載の方法。
（項目３０）
前記リガンドが、式Ｅのものであり、
式中、Ｒ１およびＲ２は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、置換アミン、シクロアルキル、置換シクロアルキル、ヘテロシクロアルキル、および置換ヘテロシクロアルキルである、項目２から２５のいずれか一項に記載の方法。
（項目３１）
前記リガンドが、式Ｆのものであり、
式中、Ｒは、水素、アルキル、または置換アルキルであり、ｎは、０〜２であり、ｍは、０〜３であり、ｋは、１〜３である、項目２から２５のいずれか一項に記載の方法。
（項目３２）
金属イオンを含むアノード電解質と接触しており、前記金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと、
カソード電解質と接触しているカソードと、
アノード室に動作可能に接続されており、かつ水性媒体中で前記より高い酸化状態の前記金属イオンを含む前記アノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器であって、前記水性媒体が、５重量％超の水を含む反応器と
を含むシステム。
（項目３３）
金属イオンを含むアノード電解質と接触しており、前記金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと、
前記金属イオンと相互作用するように構成されている、前記アノード電解質中のリガンドと、
カソード電解質と接触しているカソードと
を含むシステム。
（項目３４）
前記アノード電解質中のリガンドをさらに含み、前記リガンドが、前記金属イオンと相互作用するように構成されている、項目３２に記載のシステム。
（項目３５）
前記カソードが、酸素ガスおよび水を反応させ、水酸化物イオンを形成するように構成されているガス拡散カソードであるか、カソードが、水を還元することによって水素ガスおよび水酸化物イオンを形成するように構成されている水素ガス生成カソードであるか、前記カソードが、塩酸を水素ガスに還元するように構成されている水素ガス生成カソードであるか、または前記カソードが、塩酸および酸素を反応させ、水を形成するように構成されているガス拡散カソードである、項目３２から３４のいずれか一項に記載のシステム。
（項目３６）
前記アノードが、ガスを形成しないように構成されている、項目３２から３５のいずれか一項に記載のシステム。
（項目３７）
前記カソード電解質と二価カチオンとを接触させ、カーボネートおよび／またはビカーボネート生成物を形成するように構成されている沈殿剤をさらに含む、項目３２から３６のいずれか一項に記載のシステム。
（項目３８）
前記アノード室に動作可能に接続されており、かつ水性媒体中で前記より高い酸化状態の前記金属イオンおよび前記リガンドを含む前記アノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器をさらに含む、項目３３から３７のいずれか一項に記載のシステム。
（項目３９）
前記金属イオンが、銅である、項目３２から３８のいずれか一項に記載のシステム。
（項目４０）
前記不飽和炭化水素が、エチレンである、項目３２または３４から３９のいずれか一項に記載のシステム。
本発明の新規特徴を、添付の特許請求の範囲において詳細に示す。本発明の特徴および利点のよりよい理解は、本発明の原理が用いられている例示的な実施形態を示す以下の詳細な説明およびその添付図面を参照することによって得ることができる。
図１Ａは、本発明の実施形態を例示する図である。
図１Ｂは、本発明の実施形態を例示する図である。
図２は、本発明の実施形態を例示する図である。
図３Ａは、本発明の実施形態を例示する図である。
図３Ｂは、本発明の実施形態を例示する図である。
図４Ａは、本発明の実施形態を例示する図である。
図４Ｂは、本発明の実施形態を例示する図である。
図５Ａは、本発明の実施形態を例示する図である。
図５Ｂは、本発明の実施形態を例示する図である。
図５Ｃは、本発明の実施形態を例示する図である。
図６は、本発明の実施形態を例示する図である。
図７Ａは、本発明の実施形態を例示する図である。
図７Ｂは、本発明の実施形態を例示する図である。
図７Ｃは、本発明の実施形態を例示する図である。
図８Ａは、本発明の実施形態を例示する図である。
図８Ｂは、本発明の実施形態を例示する図である。
図８Ｃは、本発明の実施形態を例示する図である。
図９は、本発明の実施形態を例示する図である。
図１０Ａは、本発明の実施形態を例示する図である。
図１０Ｂは、本発明の実施形態を例示する図である。
図１１は、本発明の実施形態を例示する図である。
図１２は、本発明の実施形態を例示する図である。
図１３は、本発明の実施形態を例示する図である。
図１４は、本明細書の実施例１で説明する実験装置を示す図である。
図１５は、本明細書の実施例２において説明する例示的グラフである。
図１６は、本明細書の実施例３において説明する例示的グラフである。
図１７Ａは、本明細書の実施例４において説明する水素ガスを用いたクロム還元についての例示的グラフである。
図１７Ｂは、本明細書の実施例４において説明する水素ガスを用いた銅還元についての例示的グラフである。
図１８は、本明細書の実施例５において説明する例示的グラフである。
図１９は、本明細書の実施例５において説明する例示的グラフである。
図２０は、本明細書の実施例６において説明する例示的実施形態を示す図である。
図２１は、本明細書の実施例７において説明する例示的グラフである。
図２２は、本明細書の実施例８において説明する例示的グラフである。
図２３は、実施例９で説明するアニオン交換膜の直流抵抗測定値のまとめを例示する図である。
図２４は、実施例９で説明するアニオン交換膜からの銅イオンクロスオーバーの拒絶を例示する図である。
図２５Ａは、実施例１０で説明する反応において使用されるいくつかのリガンドの例を示す図である。
図２５Ｂは、実施例１０で説明する反応において使用できるいくつかのリガンドの例を示す図である。
図２６は、本明細書の実施例１１において説明する例示的グラフである。
図２７は、本明細書の実施例１２において説明する例示的グラフである。
図２８は、本明細書の実施例１３において説明する例示的グラフである。
図２９は、本明細書の実施例１４において説明する例示的グラフである。
（詳細な説明）
本明細書において開示されているのは、アノード室におけるアノードによる金属イオンの酸化に関するシステムおよび方法であり、上記金属イオンは、より低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化される。
当技術分野の当業者が認識することができるように、本電気化学的システムおよび方法は、代わりの同等の塩の溶液、例えば、塩化カリウム溶液または塩化ナトリウム溶液または塩化マグネシウム溶液または硫酸ナトリウム溶液または塩化アンモニウム溶液によって、カソード電解質中で同等のアルカリ性溶液、例えば、水酸化カリウムおよび／もしくは炭酸カリウムおよび／もしくは炭酸水素カリウム、または水酸化ナトリウムおよび／もしくは炭酸ナトリウムおよび／もしくは炭酸水素ナトリウム、または水酸化マグネシウムおよび／もしくは炭酸マグネシウムを生成するように構成され得る。したがって、このような同等物が本システムおよび方法に基づくか、または本システムおよび方法によって示唆されている限りにおいて、これらの同等物は出願の範囲内である。
本発明をより詳細に記載する前に、本発明は記載する特定の実施形態に限定されない（これらは当然ながら変化し得るため）ことを理解すべきである。本発明の範囲は添付の特許請求の範囲によってのみ限定されるので、本明細書において使用される用語法は、特定の実施形態のみを記載する目的であり、限定することは意図されていないこともまた理解すべきである。
値の範囲が提供されている場合、その範囲の上限と下限との間のそれぞれのその間の値（文脈によって明らかにそれ以外のことの指示がない限り、下限の単位の１０分の１まで）、およびその述べられた範囲内の任意の他の述べられた値またはその間の値は、本発明内に包含されることが理解される。これらのより小さな範囲の上限および下限は、独立にそのより小さな範囲内に含まれてもよく、本発明内にまた包含される（述べられた範囲内の任意の具体的に除外された限度を前提とする）。述べられた範囲が限度の一方または両方を含む場合、それらの含められた限度の一方または両方を除外した範囲もまた、本発明に含める。
本明細書において数値と共に提示されるある特定の範囲は、「約」の数値と解釈し得る。「約」は、約が前に置かれる正確な数、およびこの用語が前に置かれる数に近いかまたはおおよそその数である数に対して文字通りの支持を提供する。ある数が具体的に記載した数に近い数かまたはおおよそその数であるかどうかを決定することにおいて、近いまたはおおよその一方的な（ｒｅｑｕｉｔｅｄ）数は、それが提示されている状況において、具体的に記載した数の実質的同等物を提供する数であり得る。
他に定義しない限り、本明細書において使用される全ての技術および科学用語は、本発明が属する技術の当業者が一般に理解するのと同じ意味を有する。本明細書に記載されているものと同様または同等の任意の方法および材料はまた、本発明の実施または試験において使用することができるが、代表的な例示的方法および材料をここで記載する。
本明細書において引用した全ての公開資料および特許は、それぞれの個々の公開資料または特許が参考として援用されていることが具体的にかつ個々に示されているかのように、参考として本明細書中に援用されており、方法および／または材料（これらの方法および／または材料と関連して、公開資料が引用される）を開示および記載するために参考として本明細書中に援用されている。任意の公開資料の引用は、出願日より前のその開示のためであり、先行発明に基づいて、本発明がこのような公開資料に先行する資格がないことの承認と解釈するべきではない。さらに、提供する公開資料の日付は、個々に確認する必要があり得る実際の公開の日付とは異なり得る。
本明細書で使用する場合、および添付の特許請求において、単数形「ａ」、「ａｎ」、および「ｔｈｅ」は、文脈によって明らかにそれ以外のことの指示がない限り、複数への言及を含むことに留意されたい。特許請求の範囲は、あらゆる任意選択の要素を除外するように作成され得ることもまた留意されたい。したがって、この記述は、クレーム要素の記載に関連して「単独で」、「のみ」などの排他的な用語の使用、または「消極的な」限定の使用に対する先行根拠として役立つことが意図される。
当業者であればこの開示を読むと明らかなように、本明細書において記載および例示する個々の実施形態のそれぞれは、本発明の範囲または趣旨から逸脱することなしに、他のいくつかの実施形態のいずれかの特徴から容易に分離してもよく、またはこれらと合わせてもよい、個別の成分および特徴を有する。任意の記載した方法は、記載した事象の順番または論理的に可能な任意の他の順番で行うことができる。
組成物、方法、およびシステム
一態様において、電気化学セルのアノード室におけるより低い酸化状態からより高い酸化状態への金属イオンの酸化に関する方法およびシステムを提供する。より高い酸化状態を伴って形成される金属イオンは、そのままで使用してもよく、またはこれらに限定されないが、化学合成反応、還元反応などの商業目的で使用される。一態様において、本明細書に記載されている電気化学セルは、効率的および低電圧であるシステムを提供し、ここでアノードによって生成されるより高い酸化状態を有する金属化合物、例えば、金属ハロゲン化物、例えば、金属塩化物または金属硫酸塩は、これらに限定されないが、水素ガスからの塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸、または硫酸の発生、および／あるいは炭化水素からのハロ炭化水素またはスルホ炭化水素の発生などの他の目的に使用することができる。
「ハロ炭化水素」または「ハロゲン化炭化水素」は、本明細書において使用する場合、ハロ置換炭化水素を含み、ハロは、許容される価数に基づいて炭化水素に結合することができる任意の数のハロゲンでよい。ハロゲンには、フルオロ、クロロ、ブロモ、およびヨードが含まれる。ハロ炭化水素の例には、クロロ炭化水素、ブロモ炭化水素、およびヨード炭化水素が含まれる。クロロ炭化水素には、これらに限定されないが、モノクロロ炭化水素、ジクロロ炭化水素、トリクロロ炭化水素などが含まれる。これらに限定されないが、金属臭化物および金属ヨウ化物などの金属ハロゲン化物について、アノード室によって生成されるより高い酸化状態を有する金属臭化物または金属ヨウ化物は、これらに限定されないが、臭化水素またはヨウ化水素の発生、および／あるいはこれらに限定されないが、モノブロモ炭化水素、ジブロモ炭化水素、トリブロモ炭化水素、モノヨード炭化水素、ジヨード炭化水素、トリヨード炭化水素などのブロモまたはヨード炭化水素の発生などの他の目的に使用することができる。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンは、商業的マーケットにおいてそのままで販売され得る。
「スルホ炭化水素」は、本明細書において使用する場合、許容される価数に基づいて、−ＳＯ３Ｈまたは−ＯＳＯ２ＯＨの１つまたは複数で置換されている炭化水素を含む。
本発明の電気化学セルは、より低い酸化状態の金属イオンが、アノード室においてより高い酸化状態の金属イオンに変換される、任意の電気化学セルでよい。このような電気化学セルにおいて、カソード反応は、カソード室においてアルカリを形成するか、または形成しない任意の反応でよい。このようなカソードは、電子を消費し、かつこれらに限定されないが、水酸化物イオンおよび水素ガスを形成する水の反応、または水酸化物イオンを形成する酸素ガスおよび水の反応、または水素ガスを形成する酸、例えば、塩酸からのプロトンの還元、または水を形成する塩酸からのプロトンおよび酸素ガスの反応を含む任意の反応を行う。
いくつかの実施形態において、電気化学セルは、セルのカソード室におけるアルカリの生成を含み得る。カソード室において発生したアルカリは、商業目的でそのままで使用してもよく、または二価カチオンで処理して、二価カチオン含有カーボネート／ビカーボネートを形成してもよい。いくつかの実施形態において、カソード室において発生したアルカリを使用して、二酸化炭素を捕捉または捕獲し得る。二酸化炭素は、様々な産業プラントが排出する燃焼排ガス中に存在し得る。二酸化炭素は、カーボネートおよび／またはビカーボネート生成物の形態で捕捉され得る。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属を有する金属化合物は、アノード室から取り出されてもよく、当業者には公知の任意の商業的プロセスのために使用される。したがって、アノード電解質およびカソード電解質の両方は、商業目的で使用され得る生成物を発生させるために使用することができ、それによってより経済的、効率的で、エネルギー集約型でないプロセスを提供する。
いくつかの実施形態において、アノード室により生成された金属化合物は、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、またはヨウ化水素酸、硫酸、および／あるいはハロ炭化水素またはスルホ炭化水素の発生のために、それぞれ、水素ガス、不飽和炭化水素、または飽和炭化水素と反応させる前に、そのままで使用してもよく、または精製してもよい。いくつかの実施形態において、金属化合物は、水素ガスが発生する現場で使用してもよく、かつ／あるいはいくつかの実施形態において、アノード室から取り出した金属化合物は、水素ガスが発生し、水素ガスから塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、またはヨウ化水素酸が形成される場所に移動させてもよい。いくつかの実施形態において、金属化合物は、電気化学的システムにおいて形成され、かつこれらに限定されないがエチレンガスなどの不飽和炭化水素が発生するかまたは移動させられる現場で使用してもよく、かつ／あるいはいくつかの実施形態において、アノード室から取り出した金属化合物は、これらに限定されないがエチレンガスなどの不飽和炭化水素が発生するかまたは移動させられる場所に移動させてもよく、ハロ炭化水素、例えば、クロロ炭化水素がそれから形成される。いくつかの実施形態において、エチレンガス発生施設は、本発明の電気化学的システムと統合され、より高い酸化状態の金属化合物およびエチレンガスを同時に生成し、それらを互いに処理し、生成物、例えば、二塩化エチレン（ＥＤＣ）を形成する。二塩化エチレンはまた、１，２−ジクロロエタン、ジクロロエタン、１，２−エチレンジクロリド、グリコールジクロリド、ｆｒｅｏｎ １５０、ｂｏｒｅｒ ｓｏｌ、ｂｒｏｃｉｄｅ、ｄｅｓｔｒｕｘｏｌ ｂｏｒｅｒ−ｓｏｌ、ｄｉｃｈｌｏｒ−ｍｕｌｓｉｏｎ、ダッチ液（Ｄｕｔｃｈ ｏｉｌ）、またはｇｒａｎｏｓａｎとして公知であり得る。いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムは、本発明のシステムおよび方法によって形成されるＥＤＣがＶＣＭおよび／またはＰＶＣ生成において使用されるように、塩化ビニルモノマー（ＶＣＭ）生成施設またはポリ塩化ビニル（ＰＶＣ）生成施設と統合されている。
本明細書に記載されている電気化学的システムおよび方法は、これらに限定されないが、ガス拡散アノードを必要としないこと；より高いセル効率；より低い電圧；白金非含有アノード；二酸化炭素の捕捉；環境に配慮し環境にやさしい化学物質；および／または様々な商業的に実現可能な生成物の形成を含む、当技術分野において公知の従来の電気化学的システムを超えた１つまたは複数の利点を実現する。
本発明のシステムおよび方法は、これらに限定されないが、アノードにおいて形成される金属塩、様々な他の化学物質を形成するために使用される金属塩、カソードにおいて形成されるアルカリ、様々な他の生成物を形成するために使用されるアルカリ、および／またはカソードにおいて形成される水素ガスなどの様々な生成物を生成する電気化学セルを提供する。このような生成物の全ては本明細書において定義してきており、このような化学物質は、低い電圧またはエネルギーおよび高い効率で作動する電気化学セルを使用して
形成されるので、「環境に配慮した化学物質」と称してもよい。本明細書に記載されている低電圧またはよりエネルギー集約型でないプロセスは、同様の化学物質または生成物を作製する従来の方法と比較して、二酸化炭素のより少ない排出をもたらす。いくつかの実施形態において、これらに限定されないが、カーボネートおよびビカーボネート生成物などの化学物質または生成物は、カソードにおいて発生するアルカリ中での、燃焼排ガスからの二酸化炭素の捕獲によって形成される。このようなカーボネートおよびビカーボネート生成物は、汚染を低減させ、よりクリーンな環境を提供するため、「環境に配慮した化学物質」である。
金属
「金属イオン」または「金属」は、本明細書において使用する場合、より低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換され得る任意の金属イオンを含む。金属イオンの例には、これらに限定されないが、鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せが含まれる。いくつかの実施形態において、金属イオンには、これらに限定されないが、鉄、銅、スズ、クロム、またはこれらの組合せが含まれる。いくつかの実施形態において、金属イオンは、銅である。いくつかの実施形態において、金属イオンは、スズである。いくつかの実施形態において、金属イオンは、鉄である。いくつかの実施形態において、金属イオンは、クロムである。いくつかの実施形態において、金属イオンは、白金である。「酸化状態」は、本明細書において使用する場合、物質中の原子の酸化の程度を含む。例えば、いくつかの実施形態において、酸化状態は、イオン上の正味電荷である。アノードにおける金属イオンの反応のいくつかの例は、下記の表Ｉに示す通りである（ＳＨＥは、標準水素電極である）。アノード電位の理論値をまた示す。電解質の条件、ｐＨ、濃度などによってこれらの電圧からのいくらかの変動が起こってもよく、このような変動は十分に本発明の範囲内であることを理解すべきである。
金属イオンは、金属の化合物または金属の合金またはこれらの組合せとして存在し得る
。いくつかの実施形態において、金属に結合しているアニオンは、電解質のアニオンと同じである。例えば、電解質として使用される塩化ナトリウムまたは塩化カリウムに対して、これらに限定されないが、塩化鉄、塩化銅、塩化スズ、塩化クロムなどの金属塩化物を、金属化合物として使用する。例えば、電解質として使用される硫酸ナトリウムまたは硫酸カリウムに対して、これらに限定されないが、硫酸鉄、硫酸銅、硫酸スズ、硫酸クロムなどの金属硫酸塩を、金属化合物として使用する。例えば、電解質として使用される臭化ナトリウムまたは臭化カリウムに対して、これらに限定されないが、臭化鉄、臭化銅、臭化スズなどの金属臭化物を、金属化合物として使用する。
いくつかの実施形態において、電解質のアニオンは、金属のアニオンと部分的にまたは完全に異なってもよい。例えば、いくつかの実施形態において、電解質のアニオンは、硫酸でよく、一方、金属のアニオンは、塩化物でよい。このような実施形態において、電気化学セルにおいてより低い濃度の塩化物イオンを有することが望ましくてもよい。例えば、いくつかの実施形態において、電解質の塩化物および金属の塩化物に起因するアノード電解質中のより高い濃度の塩化物イオンは、アノード電解質中の望ましくないイオン種をもたらし得る。これは、塩化物以外のイオンを含有する電解質を利用することによって回避し得る。いくつかの実施形態において、アノード電解質は、金属アニオンと同様のイオン、および金属イオンとは異なるアニオンの組合せでよい。例えば、金属アニオンが塩化物であるとき、アノード電解質は、硫酸イオンおよび塩化物イオンのミックスでよい。このような実施形態において、金属塩を溶解するために電解質中に十分な濃度の塩化物イオンを有するが、望ましくないイオン種形成をもたらすほど濃度が高くないことが望ましくてもよい。
いくつかの実施形態において、電解質および／または金属化合物は、所望の最終生成物に基づいて選択される。例えば、水素ガスと金属化合物との間の反応からＨＣｌが所望である場合、金属塩化物が金属化合物として使用され、塩化ナトリウムが電解質として使用される。例えば、金属化合物と炭化水素との間の反応から臭素化炭化水素が所望である場合、金属臭化物が金属化合物として使用され、臭化ナトリウムまたは臭化カリウムが電解質として使用される。
いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムにおいて使用される金属イオンは、アノード電解質中の金属の溶解性、および／またはより低い酸化状態からより高い酸化状態への金属酸化に対して望ましいセル電圧に基づいて選択され得る。例えば、Ｃｒ２＋をＣｒ３＋へと酸化させるのに必要とされる電圧は、Ｓｎ２＋からＳｎ４＋に必要とされる電圧より低くてもよいが、しかし、水素ガスとＣｒ３＋との反応によって形成されるＨＣｌの量は、スズ分子毎に得られる２個の塩素原子によってＳｎ４＋を伴って形成されるＨＣｌより低くてもよい。したがって、いくつかの実施形態において、より低いセル電圧が望ましくてもよい場合、これらに限定されないがＣｒ２＋などの、より低いセル電圧をもたらす金属イオン酸化を使用し得る。例えば、カソード電解質によって生成されるアルカリによって二酸化炭素が捕獲される反応について、より低い電圧が望ましくてもよい。いくつかの実施形態において、より高い量の生成物、例えば、塩酸が望ましくてもよい場合、相対的により高い電圧にも関わらずより多い量の生成物をもたらす金属イオン（これらに限定されないがＳｎ２＋など）を使用し得る。例えば、セルの電圧は、クロムシステムと比較して、スズシステムについてより高くてもよいが、しかし、Ｓｎ４＋を伴って形成される酸の濃度は、システムのより高い電圧を相殺し得る。本明細書に記載されているシステムおよび方法によって形成される生成物、例えば、酸、ハロ炭化水素、スルホ炭化水素、カーボネート、ビカーボネートなどは、同じ生成物を作製する従前より公知の方法に必要とされるエネルギー入力と比較して、よりエネルギー集約型でないプロセスによって作製されるので、まだ「環境に配慮した」化学物質であることが理解される。
いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンおよびより高い酸化状態の金属イオンは、両方ともアノード電解質中に存在する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中のより低い酸化状態およびより高い酸化状態の両方の金属イオンを有することが望ましくてもよい。アノード電解質中のより低い酸化状態およびより高い酸化状態の金属イオンの適切な比を、本明細書において記載してきた。より高い酸化状態の金属イオンと混合したより低い酸化状態の金属イオンは、電気化学的システムにおけるより低い電圧、ならびに水素ガスまたは炭化水素との対応する触媒反応における高収率および高選択性を支援し得る。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンは、混合金属イオンである。例えば、より低い酸化状態の銅イオンおよびより高い酸化状態の銅イオンを含有するアノード電解質はまた、これらに限定されないが鉄などの別の金属イオンを含有し得る。いくつかの実施形態において、アノード電解質中に第２の金属イオンが存在することは、触媒反応と組み合わせて、電気化学反応の総エネルギーを低下させることにおいて有益であり得る。
本発明のシステムおよび方法において使用し得る金属化合物のいくつかの例には、これらに限定されないが、硫酸銅（ＩＩ）、硝酸銅（ＩＩ）、塩化銅（Ｉ）、臭化銅（Ｉ）、ヨウ化銅（Ｉ）、硫酸鉄（ＩＩＩ）、硝酸鉄（ＩＩＩ）、塩化鉄（ＩＩ）、臭化鉄（ＩＩ）、ヨウ化鉄（ＩＩ）、硫酸スズ（ＩＩ）、硝酸スズ（ＩＩ）、塩化スズ（ＩＩ）、臭化スズ（ＩＩ）、ヨウ化スズ（ＩＩ）、硫酸クロム（ＩＩＩ）、硝酸クロム（ＩＩＩ）、塩化クロム（ＩＩ）、臭化クロム（ＩＩ）、ヨウ化クロム（ＩＩ）、塩化亜鉛（ＩＩ）、臭化亜鉛（ＩＩ）などが含まれる。
リガンド
いくつかの実施形態において、添加物、例えば、リガンドを金属イオンと併せて使用し、アノード室の内側の金属イオン酸化の効率を改善し、かつ／あるいはアノード室の内側／外側の金属イオンの触媒反応（これらに限定されないが水素ガスとの、不飽和炭化水素との、および／または飽和炭化水素との反応など）を改善する。いくつかの実施形態において、リガンドを、アノード電解質に金属と一緒に加える。いくつかの実施形態において、リガンドは、金属イオンに結合している。いくつかの実施形態において、リガンドは、共有結合、イオン結合および／または配位結合によって金属イオンに結合している。いくつかの実施形態において、リガンドは、ファンデルワールス引力によって金属イオンに結合している。
したがって、いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、リガンドをアノード電解質に加えるステップであって、リガンドが、金属イオンと相互作用するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、リガンドをアノード電解質に加えるステップであって、リガンドが、金属イオンと相互作用するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップであって、カソードが、水酸化物イオン、水、および／または水素ガスを生成するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、リガンドをアノード電解質に加えるステップであって、リガンドが、金属イオンと相互作用するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップであって、カソードが、水酸化物イオン
、水、および／または水素ガスを生成するステップと、リガンドおよびより高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード電解質と、不飽和炭化水素、水素ガス、飽和炭化水素、またはこれらの組合せとを接触させるステップとを含む、方法を提供する。
いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属ハロゲン化物をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、リガンドを金属ハロゲン化物に加えるステップであって、リガンドが、金属イオンと相互作用するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップであって、カソードが、水酸化物イオン、水、および／または水素ガスを生成するステップと、不飽和および／または飽和炭化水素をより高い酸化状態の金属ハロゲン化物でハロゲン化するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、金属ハロゲン化物は、金属塩化物であり、ハロゲン化反応は、塩素化である。いくつかの実施形態において、このような方法は、水素ガス生成カソードを含有する。いくつかの実施形態において、このような方法は、酸素脱分極化カソードを含有する。いくつかの実施形態において、このような方法における不飽和炭化水素は、置換アルケンまたはＣｎＨ２ｎとしての非置換アルケン（ｎは、２〜２０である）（またはアルキン、もしくは本明細書においてさらに記載しているような式Ｉ）、例えば、エチレン、プロピレン、ブテンなどである。いくつかの実施形態において、このような方法における飽和炭化水素は、置換アルカンまたはＣｎＨ２ｎ＋２としての非置換アルカン（ｎは、２〜２０である）（または本明細書においてさらに記載しているような式ＩＩＩ）、例えば、メタン、エタン、プロパンなどである。いくつかの実施形態において、このような方法における金属は、金属塩化物、例えば、塩化銅である。いくつかの実施形態において、このような方法は、１００ｋＪ／ｍｏｌ超または１５０ｋＪ／ｍｏｌ超または２００ｋＪ／ｍｏｌ超または１００〜２５０ｋＪ／ｍｏｌの正味のエネルギー削減をもたらすか、あるいは上記方法は、１Ｖ超の電圧削減をもたらす（下記および図８Ｃに記載）。いくつかの実施形態において、このような方法における不飽和炭化水素は、これらに限定されないが、エチレン、プロピレン、イソブチレン、２−ブテン（シスおよび／もしくはトランス）、ペンテンなどのＣ２〜Ｃ５アルケン、またはこれらに限定されないが、エチレン、プロピレン、イソブチレン、２−ブテン（シスおよび／もしくはトランス）などのＣ２〜Ｃ４アルケンである。いくつかの実施形態において、このような方法における不飽和炭化水素は、エチレンであり、このような方法における金属イオンは、金属塩化物、例えば、塩化銅である。このような方法において、エチレンのハロゲン化によって、ＥＤＣが形成される。いくつかの実施形態において、このような方法における飽和炭化水素は、エタンであり、このような方法における金属イオンは、金属塩化物、例えば、塩化白金または塩化銅である。このような方法において、エタンのハロゲン化によって、クロロエタンまたはＥＤＣが形成される。
いくつかの実施形態において、アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；金属イオンと相互作用するように構成されている、アノード電解質中のリガンドと；カソード電解質と接触しているカソードとを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；金属イオンと相互作用するように構成されている、アノード電解質中のリガンドと；水酸化物イオン、水、および／または水素ガスを生成するように構成されている、カソード電解質と接触しているカソードとを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；金属イオンと相互作用するように構成されている、アノード電解質中のリガンドと；水酸化物イオン、水、および／または水素ガスを形成するように構成されている、カソード電解質と接触しているカソードと；リガンドおよびより高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード電解質と、不飽和炭化水素、水素ガス、飽和炭化水素、また
はこれらの組合せとを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、このようなシステムは、酸素脱分極化カソードを含有する。いくつかの実施形態において、このようなシステムは、水素ガス生成カソードを含有する。いくつかの実施形態において、このようなシステムは、１００ｋＪ／ｍｏｌ超または１５０ｋＪ／ｍｏｌ超または２００ｋＪ／ｍｏｌ超または１００〜２５０ｋＪ／ｍｏｌの正味のエネルギー削減をもたらすか、あるいはシステムは、１Ｖ超の電圧削減をもたらす（下記および図８Ｃに記載）。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける不飽和炭化水素は、これらに限定されないが、エチレン、プロピレン、イソブチレン、２−ブテン（シスおよび／もしくはトランス）、ペンテンなどのＣ２〜Ｃ５アルケン、またはこれらに限定されないが、エチレン、プロピレン、イソブチレン、２−ブテン（シスおよび／もしくはトランス）などのＣ２〜Ｃ４アルケンである。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける不飽和炭化水素は、エチレンである。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける金属は、金属塩化物、例えば、塩化銅である。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける不飽和炭化水素は、エチレンであり、このようなシステムにおける金属イオンは、金属塩化物、例えば、塩化銅である。このようなシステムにおいて、エチレンのハロゲン化によって、ＥＤＣが形成される。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける飽和炭化水素は、エタンであり、このようなシステムにおける金属イオンは、金属塩化物、例えば、塩化白金、塩化銅などである。このようなシステムにおいて、エタンのハロゲン化によって、クロロエタンおよび／またはＥＤＣが形成される。
いくつかの実施形態において、リガンドは、下記の１つまたは複数をもたらす。不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスに対する金属イオンの反応性の増強、不飽和もしくは飽和炭化水素のハロゲン化に対する金属イオンの選択性の増強、金属イオンから不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスへのハロゲンの移動の増強、電気化学セルの酸化還元電位の低減、水性媒体中の金属イオンの溶解性の増強、電気化学セルにおけるカソード電解質への金属イオンの膜横断の低減、電気化学セルおよび／または反応器の腐食の低減、水素ガスとの反応の後の酸性溶液からの金属イオンの分離の増強（例えば、サイズ排除膜）、ハロゲン化炭化水素溶液からの金属イオンの分離の増強（例えば、サイズ排除膜）、ならびにこれらの組合せ。
いくつかの実施形態において、金属イオンへのリガンドの結合は、セルにおけるイオン交換膜を通る金属イオンの移行を防止するのに十分により大きく金属イオンのサイズを増加させる。いくつかの実施形態において、リガンドに結合している金属イオンの、アノード電解質からカソード電解質への移行が防止されるように、電気化学セルにおけるアニオン交換膜を、サイズ排除膜と併せて使用し得る。このような膜は、本明細書中の以下に記載されている。いくつかの実施形態において、金属イオンへのリガンドの結合は、水性媒体中の金属イオンの溶解性を増加させる。いくつかの実施形態において、金属イオンへのリガンドの結合は、電気化学セルおよび反応器における金属の腐食を低減する。いくつかの実施形態において、金属イオンへのリガンドの結合は、反応後に酸からまたはハロゲン化炭化水素からの金属イオンの分離を促進するのに十分により大きく金属イオンのサイズを増加させる。いくつかの実施形態において、リガンドの存在および／または金属イオンへのリガンドの結合は、溶液中の金属イオンの様々なハロゲン化種の形成を防止し、所望の種のみの形成を有利にし得る。例えば、銅イオン溶液中のリガンドの存在は、銅イオンの様々なハロゲン化種、例えば、これらに限定されないが、［ＣｕＣｌ３］２−またはＣｕＣｌ２ ０などの形成を制限し得るが、Ｃｕ２＋／Ｃｕ＋イオンの形成を有利にし得る。いくつかの実施形態において、金属イオン溶液中のリガンドの存在および／または結合は、上記の利点の１つまたは複数を提供することによってセルの全体的な電圧を低減する。
「リガンド」は、本明細書において使用する場合、金属イオンの特性を増強することが
できる任意のリガンドを含む。いくつかの実施形態において、リガンドには、これらに限定されないが、置換または非置換脂肪族ホスフィン、置換または非置換芳香族ホスフィン、置換または非置換アミノホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換環状窒素、置換または非置換脂肪族硫黄、置換または非置換環状硫黄、置換または非置換複素環、および置換または非置換複素環式芳香族化合物が含まれる。リガンドのいくつかの例を、図２０、２５Ａ、および２５Ｂに例示する。
置換または非置換脂肪族窒素
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ａの置換または非置換脂肪族窒素であり、
式中、ｎおよびｍは、独立に、０〜２であり、ＲおよびＲ１は、独立に、Ｈ、アルキル、または置換アルキルである。いくつかの実施形態において、アルキルは、メチル、エチル、プロピル、ｉ−プロピル、ブチル、ｉ−ブチル、またはペンチルである。いくつかの実施形態において、置換アルキルは、アルケニル、ハロゲン、アミン、置換アミン、およびこれらの組合せを含む基の１つまたは複数で置換されているアルキルである。いくつかの実施形態において、置換アミンは、水素および／またはアルキルから選択される基で置換されている。リガンドのいくつかの例を、図２０において例示する。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｂの置換または非置換脂肪族窒素であり、
式中、ＲおよびＲ１は、独立に、Ｈ、アルキル、または置換アルキルである。いくつかの実施形態において、アルキルは、メチル、エチル、プロピル、ｉ−プロピル、ブチル、ｉ−ブチル、またはペンチルである。いくつかの実施形態において、置換アルキルは、アルケニル、ハロゲン、アミン、置換アミン、およびこれらの組合せを含む基の１つまたは複数で置換されているアルキルである。いくつかの実施形態において、置換アミンは、水素および／またはアルキルから選択される基で置換されている。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｂの置換または非置換脂肪族窒素ドナーであり、ＲおよびＲ１は、独立に、Ｈ、Ｃ１〜Ｃ４アルキル、または置換Ｃ１〜Ｃ４アルキルである。いくつかの実施形態において、Ｃ１〜Ｃ４アルキルは、メチル、エチル、プロピル、ｉ−プロピル、ブチル、またはｉ−ブチルである。いくつかの実施形態において、置換Ｃ１〜Ｃ４アルキルは、アルケニル、ハロゲン、アミン、置換アミン、およびこれらの組合せを含む基の１つまたは複数で置換されているＣ１〜Ｃ４アルキルである。いくつかの実施形態において、置換アミンは、水素および／またはＣ１〜Ｃ３アルキルから選択される基で置換されている。
リガンドの濃度は、これらに限定されないが、金属イオンの濃度、リガンドの溶解性などを含む様々なパラメーターに基づいて選択され得る。置換または非置換脂肪族窒素であるリガンドのいくつかの例は、図２０に例示されている通りである。
Ｏ、Ｓ、ＰまたはＮヘテロ原子を有する置換または非置換クラウンエーテル
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、
式中、Ｒは、独立に、Ｏ、Ｓ、Ｐ、またはＮであり、ｎは、０または１である。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、Ｏであり、ｎは、０または１である。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、Ｓであり、ｎは、０または１である。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、Ｎであり、ｎは、０または１である。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、Ｐであり、ｎは、０または１である。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、ＯまたはＳであり、ｎは、０または１である。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、ＯまたはＮであり、ｎは、０または１である。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、ＮまたはＳであり、ｎは、０または１である。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｃの置換または非置換クラウンエーテルであり、Ｒは、ＮまたはＰであり、ｎは、０または１である。
置換または非置換ホスフィン
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｄの置換または非置換ホスフィン、あるいはその酸化物であり、
式中、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、置換アミン、シクロアルキル、置換シクロアルキル、ヘテロシクロアルキル、および置換ヘテロシクロアルキルである。
式Ｄの酸化物の一例は、
であり、式中、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、置換アミン、シクロアルキル、置換シクロアルキル、ヘテロシクロアルキル、および置換ヘテロシクロアルキルである。
式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アルキルおよび置換アルキルである。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アルキルおよび置換アルキルであり、置換アルキルは、アルコキシ、置換アルコキシ、アミンおよび置換アミンから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アルキルおよび置換アルキルであり、置換アルキルは、アルコキシおよびアミンから選択される基で置換されている。
式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アルコキシおよび置換アルコキシである。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アルコキシおよび置換アルコキシであり、置換アルコキシは、アルキル、置換アルキル、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アルコキシおよび置換アルコキシであり、置換アルコキシは、アルキルおよびアミンから選択される基で置換されている。
式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アリールおよび置換アリールである。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アリールおよび置換アリールであり、置換アリールは、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アリールおよび置換アリールであり、置換アリールは、アルキル、アルコキシ、およびアミンから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アリールおよび置換アリールであり、置換アリールは、アルキルおよびアルコキシから選択される基で置換されている。
式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、ヘテロアリールおよび置換ヘテロアリールである。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、ヘテロアリールおよび置換ヘテロアリールであり、置換ヘテロアリールは、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミンおよび置換アミンから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、ヘテロアリールおよび置換ヘテロアリールであり、置換ヘテロアリールは、アルキル、アルコキシおよびアミンから選択される基で置換されている。
式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、シクロアルキルおよび置換シクロアルキルである。式Ｄの化合物またはそ
の酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、シクロアルキルおよび置換シクロアルキルであり、置換シクロアルキルは、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミンおよび置換アミンから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、シクロアルキルおよび置換シクロアルキルであり、置換シクロアルキルは、アルキル、アルコキシおよびアミンから選択される基で置換されている。
式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、ヘテロシクロアルキルおよび置換ヘテロシクロアルキルである。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、ヘテロシクロアルキルおよび置換ヘテロシクロアルキルであり、置換ヘテロシクロアルキルは、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミンおよび置換アミンから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、ヘテロシクロアルキルおよび置換ヘテロシクロアルキルであり、置換ヘテロシクロアルキルは、アルキル、アルコキシおよびアミンから選択される基で置換されている。
式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アミンおよび置換アミンである。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アミンおよび置換アミンであり、置換アミンは、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、および置換アルコキシから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アミンおよび置換アミンであり、置換アミンは、アルキル、およびアルコキシから選択される基で置換されている。式Ｄの化合物またはその酸化物のいくつかの実施形態において、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、アミンおよび置換アミンであり、置換アミンは、アルキルで置換されている。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｄの置換または非置換ホスフィンあるいはその酸化物であり、
式中、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、Ｈ、アルキル；アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている置換アルキル；アリール；アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている置換アリール；ヘテロアリール；アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている置換ヘテロアリール；アミン；アルキル、置換アルキル、アルコキシ、および置換アルコキシから選択される基で置換されている置換アミン；シクロアルキル；アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている置換シクロアルキル；ヘテロシクロアルキル；ならびにアルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている置換ヘテロシクロアルキルである。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｄの置換または非置換ホスフィンあるいはその酸化物であり、
式中、Ｒ１、Ｒ２、およびＲ３は、独立に、Ｈ、アルキル；アルコキシおよびアミンから選択される基で置換されている置換アルキル；アリール；アルキル、アルコキシ、およびアミンから選択される基で置換されている置換アリール；ヘテロアリール；アルキル、アルコキシ、およびアミンから選択される基で置換されている置換ヘテロアリール；アミン；アルキル、およびアルコキシから選択される基で置換されている置換アミン；シクロアルキル；アルキル、アルコキシ、およびアミンから選択される基で置換されている置換シクロアルキル；ヘテロシクロアルキル；ならびにアルキル、アルコキシ、およびアミンから選択される基で置換されている置換ヘテロシクロアルキルである。
置換または非置換ピリジン
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、
式中、Ｒ１およびＲ２は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、置換アミン、シクロアルキル、置換シクロアルキル、ヘテロシクロアルキル、および置換ヘテロシクロアルキルである。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、
式中、Ｒ１およびＲ２は、独立に、Ｈ、アルキル、置換アルキル、ヘテロアリール、置換ヘテロアリール、アミン、および置換アミンである。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、Ｒ１およびＲ２は、独立に、Ｈ、アルキル、および置換アルキルであり、置換アルキルは、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、および置換アミンから選択される基で置換されている。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、Ｒ１およびＲ２は、独立に、Ｈ、アルキル、および置換アルキルであり、置換アルキルは、アミンおよび置換アミンから選択される基で置換されており、置換アミンは、アルキル、ヘテロアリールまたは置換ヘテロアリールで置換されている。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、Ｒ１およびＲ２は、独立に、ヘテロアリールおよび置換ヘテロアリールである。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、Ｒ１およびＲ２は、独立に、ヘテロアリール、およびアルキル、アルコキシまたはアミンで置換され
ている置換ヘテロアリールである。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、Ｒ１およびＲ２は、独立に、アミンおよび置換アミンである。いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、Ｒ１およびＲ２は、独立に、アミンおよび置換アミンであり、置換アミンは、アルキル、ヘテロアリールまたは置換ヘテロアリールで置換されている。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｅの置換または非置換ピリジンであり、
式中、Ｒ１およびＲ２は、独立に、Ｈ；アルキル；アミンおよび置換アミンから選択される基で置換されている置換アルキル；ヘテロアリール；アルキル、アルコキシまたはアミンで置換されている置換ヘテロアリール；アミン；およびアルキル、ヘテロアリールまたは置換ヘテロアリールで置換されている置換アミンである。
置換または非置換ジニトリル
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｆの置換または非置換ジニトリルであり、
式中、Ｒは、水素、アルキル、または置換アルキルであり、ｎは、０〜２であり、ｍは、０〜３であり、ｋは、１〜３である。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｆの置換または非置換ジニトリルであり、Ｒは、水素、アルキル、あるいはアルコキシまたはアミンで置換されている置換アルキルであり、ｎは、０〜１であり、ｍは、０〜３であり、ｋは、１〜３である。
いくつかの実施形態において、リガンドは、式Ｆの置換または非置換ジニトリルであり、Ｒは、水素またはアルキルであり、ｎは、０〜１であり、ｍは、０〜３であり、ｋは、１〜３である。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；ならびに金属イオンを含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；ならびに鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム
、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せから選択される金属イオンを含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド、金属イオン；ならびに塩を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せから選択される金属イオン；ならびに塩を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せから選択される金属イオン；ならびに塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸ナトリウム、硫酸アンモニウム、塩化カルシウム、またはこれらの組合せを含む塩を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；金属イオン；ならびに塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸ナトリウム、硫酸アンモニウム、塩化カルシウム、またはこれらの組合せを含む塩を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド、金属イオン；塩；ならびに不飽和または飽和炭化水素を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せから選択される金属イオン；塩；ならびに不飽和または飽和炭化水素を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、
置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せから選択される金属イオン；塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸ナトリウム、硫酸アンモニウム、塩化カルシウム、またはこれらの組合せを含む塩；ならびに不飽和または飽和炭化水素を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；金属イオン；塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸ナトリウム、硫酸アンモニウム、塩化カルシウム、またはこれらの組合せを含む塩；ならびに不飽和または飽和炭化水素を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；金属イオン；塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸ナトリウム、硫酸アンモニウム、塩化カルシウム、またはこれらの組合せを含む塩；ならびにエチレン、プロピレン、ブチレン、エタン、プロパン、ブタン、およびこれらの組合せから選択される不飽和または飽和炭化水素を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
一態様において、置換または非置換ホスフィン、置換または非置換クラウンエーテル、置換または非置換脂肪族窒素、置換または非置換ピリジン、置換または非置換ジニトリル、およびこれらの組合せから選択されるリガンド；鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せから選択される金属イオン；塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、硫酸ナトリウム、硫酸アンモニウム、塩化カルシウム、またはこれらの組合せを含む塩；ならびにエチレン、プロピレン、ブチレン、エタン、プロパン、ブタン、およびこれらの組合せから選択される不飽和または飽和炭化水素を含む水性媒体を含む組成物を提供する。
本明細書において提供する方法およびシステムのいくつかの実施形態において、リガンドは、
スルホン化バソクプロイン（ｂａｔｈｏｃｕｐｒｉｎｅ）；
ピリジン；
トリス（２−ピリジルメチル）アミン；
グルタロニトリル；
イミノジアセトニトリル；
マロノニトリル；
スクシノニトリル（ｓｕｃｃｉｎｉｎｉｔｒｉｌｅ）；
トリス（ジエチルアミノ）ホスフィン；
トリス（ジメチルアミノ）ホスフィン；
トリ（２−フリル）ホスフィン；
トリス（４−メトキシフェニル）ホスフィン；
ビス（ジエチルアミノ）フェニルホスフィン；
トリス（Ｎ，Ｎ−テトラメチレン）リン酸トリアミド；
ジ−ｔｅｒｔ−ブチルＮ，Ｎ−ジイソプロピルホスホルアミダイト；
ジエチルホスホロアミデート；
ヘキサメチルホスホルアミド；
ジエチレントリアミン；
トリス（２−アミノエチル）アミン；
Ｎ，Ｎ，Ｎ’，Ｎ’，Ｎ’’−ペンタメチルジエチレントリアミン；
１５−クラウン−５；
１，４，８，１１−テトラチアシクロテトラデカン；および
その塩、または立体異性体である。
いくつかの実施形態において、金属イオン溶液を含むアノード電解質にリガンドを加えるステップと、これらに限定されないが、不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスに対する金属イオンの反応性の増強、不飽和もしくは飽和炭化水素のハロゲン化に対する金属イオンの選択性の増強、金属イオンから不飽和炭化水素、飽和炭化水素、または水素ガスへのハロゲンの移動の増強、電気化学セルの酸化還元電位の低減、水性媒体中の金属イオンの溶解性の増強、電気化学セルにおけるカソード電解質への金属イオンの膜横断の低減、電気化学セルおよび／または反応器の腐食の低減、水素ガスとの反応の後の酸性溶液からの金属イオンの分離の増強、ハロゲン化炭化水素溶液からの金属イオンの分離の増強、ならびにこれらの組合せを含む特性の１つまたは複数をもたらすステップとを含む、リガンドを使用する方法を提供する。
いくつかの実施形態において、電気化学セルの効率を改善するステップを含む、方法を提供し、電気化学セルは、金属イオンを含むアノード電解質と接触しているアノードを含み、アノードは、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させる。いくつかの実施形態において、効率は、電気化学セルに印加される電圧に関係がある。
本明細書において使用する場合、「アルケニル」は、２〜１０個の炭素原子、いくつかの実施形態において、２〜６個の炭素原子または２〜４個の炭素原子を有し、少なくとも１つのビニル不飽和（＞Ｃ＝Ｃ＜）部位を有する直鎖または分枝鎖状ヒドロカルビルを指す。例えば、エテニル、プロペニル、および１，３−ブタジエニルなど。
本明細書において使用する場合、「アルコキシ」は、−Ｏ−アルキルを指し、アルキルは、本明細書において定義する。アルコキシには、例として、メトキシ、エトキシ、ｎ−プロポキシ、イソプロポキシ、ｎ−ブトキシ、ｔ−ブトキシ、ｓｅｃ−ブトキシ、およびｎ−ペントキシが含まれる。
本明細書において使用する場合、「アルキル」は、１〜１０個の炭素原子、いくつかの実施形態において、１〜６個の炭素原子を有する一価飽和脂肪族ヒドロカルビル基を指す。「Ｃｘ〜Ｃｙアルキル」は、ｘ〜ｙ個の炭素原子を有するアルキル基を指す。この用語は、例として、直鎖および分枝鎖状ヒドロカルビル基、例えば、メチル（ＣＨ３−）、エチル（ＣＨ３ＣＨ２−）、ｎ−プロピル（ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２−）、イソプロピル（（ＣＨ３）２ＣＨ−）、ｎ−ブチル（ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２−）、イソブチル（（ＣＨ３）２ＣＨＣＨ２−）、ｓｅｃ−ブチル（（ＣＨ３）（ＣＨ３ＣＨ２）ＣＨ−）、ｔ−ブチル（（ＣＨ３）３Ｃ−）、ｎ−ペンチル（ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２−）、およびネオペンチル（（ＣＨ３）３ＣＣＨ２−）を含む。
本明細書において使用する場合、「アミノ」または「アミン」は、基−ＮＨ２を指す。
本明細書において使用する場合、「アリール」とは、６〜１４個の炭素原子（環ヘテロ原子を有さない）の芳香族基を指し、この芳香族基は、単一の環（例えば、フェニル）または複数の縮合した（縮合）環（例えば、ナフチルもしくはアントリル）を有する。
本明細書において使用する場合、「シクロアルキル」とは、３〜１４個の炭素原子（環ヘテロ原子を有さない）の飽和または部分飽和環式基を指し、この飽和または部分飽和環式基は、単一の環、または縮合、架橋、およびスピロ環系を含む複数の環を有する。シクロアルキル基の例には、例えば、シクロプロピル、シクロブチル、シクロペンチル、シクロオクチル、およびシクロヘキセニルが含まれる。
本明細書において使用する場合、「ハロ」または「ハロゲン」は、フルオロ、クロロ、ブロモ、およびヨードを指す。
本明細書において使用する場合、「ヘテロアリール」は、酸素、窒素、および硫黄からなる群から選択される１〜６個のヘテロ原子の芳香族基を指し、単一の環（例えば、フラニル）ならびに複数の環系（例えば、ベンゾイミダゾール−２−イルおよびベンゾイミダゾール−６−イル）を含む。ヘテロアリールには、これらに限定されないが、ピリジル、フラニル、チエニル、チアゾリル、イソチアゾリル、トリアゾリル、イミダゾリル、イソオキサゾリル、ピロリル、ピラゾリル、ピリダジニル、ピリミジニル、ベンゾフラニル、テトラヒドロベンゾフラニル、イソベンゾフラニル、ベンゾチアゾリル、ベンゾイソチアゾリル、ベンゾトリアゾリル、インドリル、イソインドリル、ベンゾオキサゾリル、キノリル、テトラヒドロキノリニル、イソキノリル、キナゾリノニル、ベンゾイミダゾリル、ベンゾイソオキサゾリル、またはベンゾチエニルが含まれる。
本明細書において使用する場合、「ヘテロシクロアルキル」は、窒素、硫黄、または酸素からなる群から選択される１〜５個のヘテロ原子を有する飽和または部分飽和の環式基を指し、単一の環ならびに複数の環系（縮合、架橋、およびスピロ環系を含む）を含む。ヘテロシクリルには、これらに限定されないが、テトラヒドロピラニル、ピペリジニル、Ｎ−メチルピペリジン−３−イル、ピペラジニル、Ｎ−メチルピロリジン−３−イル、３−ピロリジニル、２−ピロリドン−１−イル、モルホリニル、およびピロリジニルが含まれる。
本明細書において使用する場合、「置換アルコキシ」は、−Ｏ−置換アルキルを指し、置換アルキルは、本明細書に定義されている通りである。
本明細書において使用する場合、「置換アルキル」は、アルケニル、ハロゲン、−ＯＨ、−ＣＯＯＨ、アミノ、置換アミノからなる群から選択される１〜５個、いくつかの実施形態において、１〜３個または１〜２個の置換基を有するアルキル基を指し、前記置換基は、本明細書に定義されている通りである。
本明細書において使用する場合、「置換アミノ」または「置換アミン」は、基−ＮＲ１０Ｒ１１を指し、Ｒ１０およびＲ１１は、水素、アルキル、置換アルキル、アリール、置換アリール、ヘテロアリール、および置換ヘテロアリールからなる群から独立に選択される。
本明細書において使用する場合、「置換アリール」は、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、置換アミン、アルケニル、ハロゲン、−ＯＨ、および−ＣＯＯＨからなる群から選択される１〜８個、いくつかの実施形態において、１〜５個、１〜３個、または１〜２個の置換基で置換されているアリール基を指し、前記置換基は、本明細書に定義されている通りである。
本明細書において使用する場合、「置換シクロアルキル」は、アルキル、置換アルキル、アルコキシ、置換アルコキシ、アミン、置換アミン、アルケニル、ハロゲン、−ＯＨ、および−ＣＯＯＨからなる群から選択される１〜８個、または１〜５個、またはいくつかの実施形態において、１〜３個の置換基を有する、本明細書に定義されているようなシクロアルキル基を指し、前記置換基は、本明細書に定義されている通りである。
本明細書において使用する場合、「置換ヘテロアリール」は、置換アリールについて定義した置換基からなる群から選択される１〜５個、または１〜３個、または１〜２個の置換基で置換されているヘテロアリール基を指す。
本明細書において使用する場合、「置換ヘテロシクロアルキル」は、置換シクロアルキルについて定義したような置換基の１〜５個、またはいくつかの実施形態において、１〜３個で置換されている、本明細書に定義されているような複素環基を指す。
上で定義した全ての置換されている基において、それら自体にさらなる置換基を伴う置換基を定義することによって得られるポリマー（例えば、それ自体が置換アリール基で置換されている、置換基として置換アリール基を有する置換アリールなど）は、本明細書に含まれることは意図されないことが理解される。このような場合、このような置換の最大数は３である。同様に、上記の定義は、許容されない置換パターン（例えば、５個のクロロ基で置換されているメチル）を含むことを意図しないことが理解される。このような許容されない置換パターンは、当業者には周知である。
いくつかの実施形態において、電気化学セルにおけるリガンドの濃度は、より低い酸化状態および／またはより高い酸化状態の金属イオンの濃度に依存する。いくつかの実施形態において、リガンドの濃度は、０．２５Ｍ〜５Ｍの間；または０．２５Ｍ〜４Ｍの間；または０．２５Ｍ〜３Ｍの間；または０．５Ｍ〜５Ｍの間；または０．５Ｍ〜４Ｍの間；または０．５Ｍ〜３Ｍの間；または０．５Ｍ〜２．５Ｍの間；または０．５Ｍ〜２Ｍの間；または０．５Ｍ〜１．５Ｍの間；または０．５Ｍ〜１Ｍの間；または１Ｍ〜２Ｍの間；または１．５Ｍ〜２．５Ｍの間；または１．５Ｍ〜２Ｍの間である。
いくつかの実施形態において、リガンドの濃度とＣｕ（Ｉ）イオンの濃度の比は、１：１〜４：１の間；または１：１〜３：１の間；または１：１〜２：１の間であるか、あるいは１：１、または２：１、または３：１、または４：１である。
いくつかの実施形態において、触媒反応、すなわち、より高い酸化状態の金属イオンと不飽和または飽和炭化水素との反応において使用される溶液、および電気化学反応において使用される溶液は、４．５Ｍ〜７Ｍの間のより高い酸化状態の金属イオン、例えば、Ｃｕ（ＩＩ）の濃度、０．２５Ｍ〜１．５Ｍの間のより低い酸化状態の金属イオン、例えば、Ｃｕ（Ｉ）の濃度、および０．２５Ｍ〜６Ｍの間のリガンドの濃度を含有する。いくつかの実施形態において、溶液中の塩化ナトリウムの濃度は、リガンドおよび／または金属イオンの溶解性；触媒反応の収率および選択性；ならびに／あるいは電気化学セルの効率に影響を与え得る。したがって、いくつかの実施形態において、溶液中の塩化ナトリウムの濃度は、１Ｍ〜３Ｍである。いくつかの実施形態において、触媒反応、すなわち、より高い酸化状態の金属イオンと不飽和または飽和炭化水素との反応において使用される溶液、および電気化学反応において使用される溶液は、４．５Ｍ〜７Ｍの間のより高い酸化状態の金属イオン、例えば、Ｃｕ（ＩＩ）の濃度、０．２５Ｍ〜１．５Ｍの間のより低い酸化状態の金属イオン、例えば、Ｃｕ（Ｉ）の濃度、０．２５Ｍ〜６Ｍの間のリガンドの濃度、および１Ｍ〜３Ｍの間の塩化ナトリウムの濃度を含有する。
電気化学的方法およびシステム
一態様において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップとを含む、方法を提供する。一態様において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソード室においてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップとを含む、方法を提供する。一態様において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、不飽和または飽和炭化水素でより高い酸化状態の金属イオンを処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、ハロ炭化水素の形成をもたらす。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、アノード室の内側である。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、アノード室の外側である。いくつかの実施形態において、カソードは、酸素脱分極化カソードである。
電気化学セルのいくつかの実施形態を、図に例示し、本明細書に記載する。図は単なる例示目的であり、試薬および装置における変動は十分に本発明の範囲内であることを理解すべきである。本明細書に記載されている全ての電気化学的方法およびシステムは、クロロアルカリシステムにおいて見出されるように、塩素ガスを生成しない。不飽和または飽和炭化水素のハロゲン化またはスルホン化に関連する全てのシステムおよび方法は、触媒作用反応器において酸素ガスを使用しない。
いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するかまたは酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップと、上記より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和および／または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せとを含む、方法を提供する。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含み、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室とを含む、システムを提供する。別の態様において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含有し、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含有し、アルカリ、水、および／または水素ガスを生成するように構成されているカソード室とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カ
ソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室であって、カソードが、カソード電解質中でアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と、不飽和および／もしくは飽和炭化水素ならびに／または水素ガスとを接触させ、それぞれ、ハロゲン化炭化水素または酸を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。別の態様において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含み、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；不飽和および／または飽和炭化水素をアノード室に送達するように構成されている不飽和および／または飽和炭化水素送達システムであって、アノード室がまた、不飽和および／または飽和炭化水素をハロゲン化炭化水素に変換するように構成されている不飽和および／または飽和炭化水素送達システムとを含む、システムを提供する。
図１Ａに例示するように、電気化学的システム１００Ａは、アノード電解質と接触しているアノードを有するアノード室を含み、アノード電解質は、アノードによってより高い酸化状態の金属イオン（ＭＨ＋と表す）に変換される、より低い酸化状態の金属イオン（ＭＬ＋と表す）を含有する。金属イオンは、スルフェート、塩化物、臭化物、またはヨウ化物の形態でよい。
本明細書において使用する場合、ＭＬ＋におけるＬ＋として表される「より低い酸化状態」は、金属のより低い酸化状態を含む。例えば、金属イオンのより低い酸化状態は、１＋、２＋、３＋、４＋、または５＋でよい。本明細書において使用する場合、ＭＨ＋におけるＨ＋として表される「より高い酸化状態」は、金属のより高い酸化状態を含む。例えば、金属イオンのより高い酸化状態は、２＋、３＋、４＋、５＋、または６＋でよい。
アノードにおいて発生する電子（複数可）を使用して、カソードにおける反応を推進する。カソード反応は、当技術分野において公知の任意の反応でよい。アノード電解質が、塩化ナトリウム、または金属ハロゲン化物を含有する硫酸ナトリウムなどである場合、アノード室およびカソード室は、いくつかの実施形態において、カソード電解質への、これらに限定されないが、ナトリウムイオンなどのイオンの通過を可能にし得るイオン交換膜（ＩＥＭ）によって分離され得る。カソードにおいて起こり得るいくつかの反応には、これらに限定されないが、水酸化物イオンおよび水素ガスを形成する水の反応、水酸化物イオンを形成する酸素ガスおよび水の反応、水素ガスを形成するＨＣｌの還元；または水を形成するＨＣｌおよび酸素ガスの反応が含まれる。
図１Ｂに例示するように、電気化学的システム１００Ｂは、カソード電解質中で水酸化物イオンを形成するカソード電解質と接触しているカソードを有するカソード室を含む。電気化学的システム１００Ｂはまた、アノード電解質と接触しているアノードを有するアノード室を含み、アノード電解質は、より低い酸化状態の金属イオン（ＭＬ＋と表す）を含有し、これはアノードによってより高い酸化状態の金属イオン（ＭＨ＋と表す）に変換される。アノードにおいて発生する電子（複数可）を使用して、カソードにおける反応を推進する。アノード電解質が、塩化ナトリウム、臭化ナトリウム、ヨウ化ナトリウム、硫酸ナトリウム、塩化アンモニウムなど、または金属ハロゲン化物を含有する同等の溶液である場合、アノード室およびカソード室は、カソード電解質へのナトリウムイオンの通過を可能とするイオン交換膜（ＩＥＭ）によって分離される。いくつかの実施形態において、カソード電解質が、例えば、塩化ナトリウム、臭化ナトリウム、ヨウ化ナトリウム、または硫酸ナトリウム、あるいは同等の溶液である場合、イオン交換膜は、アノード電解質への、これらに限定されないが、塩化物イオン、臭化物イオン、ヨウ化物イオン、または硫酸イオンなどのアニオンの通過を可能にする。カソード電解質中でナトリウムイオンは水酸化物イオンと合わさり、水酸化ナトリウムを形成する。アニオンは金属イオンと合わ
さり、金属ハロゲン化物または金属硫酸塩を形成する。図１Ｂにおいて例示するような水酸化物形成カソードは、単なる例示目的であり、他のカソード、例えば、ＨＣｌを還元して水素ガスを形成するカソード、またはＨＣｌおよび酸素ガスの両方を反応させて水を形成するカソードは、上記システムに等しく適用可能であることを理解すべきである。このようなカソードを、本明細書に記載してきた。
いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムは、１つまたは複数のイオン交換膜を含む。したがって、いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップと、少なくとも１つのイオン交換膜によってカソードおよびアノードを分離するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップと、少なくとも１つのイオン交換膜によってカソードおよびアノードを分離するステップと、より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和および／または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室であって、カソードが、アルカリ、水、および／または水素ガスを生成するように構成されているカソード室と；カソードおよびアノードを分離する少なくとも１つのイオン交換膜とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室であって、カソードが、アルカリ、水、および／または水素ガスを生成するように構成されているカソード室と；カソードおよびアノードを分離する少なくとも１つのイオン交換膜と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和および／もしくは飽和炭化水素ならびに／または水素ガスとを接触させ、それぞれ、ハロゲン化炭化水素および酸を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
図２に例示するように、電気化学的システム２００は、カソード電解質と接触しているカソードと、アノード電解質と接触しているアノードとを含む。カソードは、カソード電解質中で水酸化物イオンを形成し、アノードは、金属イオンをより低い酸化状態（ＭＬ＋）からより高い酸化状態（ＭＨ＋）へと変換する。アノードおよびカソードは、アニオン交換膜（ＡＥＭ）およびカチオン交換膜（ＣＥＭ）によって分離される。第３の電解質（例えば、塩化ナトリウム、臭化ナトリウム、ヨウ化ナトリウム、硫酸ナトリウム、塩化アンモニウム、またはこれらの組合せ、あるいは同等の溶液）が、ＡＥＭおよびＣＥＭの間に配置されている。第３の電解質からのナトリウムイオンは、ＣＥＭを通過し、カソード
室において水酸化ナトリウムを形成し、第３の電解質からのハロゲン化物アニオン、例えば、塩化物イオン、臭化物イオンまたはヨウ化物イオン、あるいは硫酸アニオンは、ＡＥＭを通過し、アノード室において金属ハロゲン化物または金属硫酸塩のための溶液を形成する。次いで、アノード電解質中で形成される金属ハロゲン化物または金属硫酸塩は、水素ガスあるいは不飽和または飽和炭化水素との反応用の反応器に送達され、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、またはヨウ化水素酸および／あるいはハロ炭化水素をそれぞれ発生する。第３の電解質は、イオンの移動後に、中央室から枯渇したイオンの溶液として取り出すことができる。例えば、いくつかの実施形態において、第３の電解質が塩化ナトリウム溶液であるとき、カソード電解質へのナトリウムイオンの移動、およびアノード電解質への塩化物イオンの移動の後、枯渇した塩化ナトリウム溶液を、中央室から取り出し得る。枯渇した塩溶液は商業目的で使用してもよく、あるいは電解質としてアノードおよび／もしくはカソード室に移動させるか、または第３の電解質としての再使用のために濃縮され得る。いくつかの実施形態において、枯渇した塩溶液は、脱塩水を調製するのに有用であり得る。図２において例示するような水酸化物形成カソードは、単なる例示目的であり、他のカソード、例えば、ＨＣｌを還元して水素ガスを形成するカソード、またはＨＣｌおよび酸素ガスの両方を反応させて水を形成するカソードは、上記システムに等しく適用可能であり、本明細書においてさらに記載してきたことを理解すべきである。
いくつかの実施形態において、２つのイオン交換膜は、図２に例示するように、図１Ａまたは１Ｂに例示するような１つのイオン交換膜で置き換えてもよい。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、図３Ａに例示するように、アニオン交換膜である。このような実施形態において、カソード電解質は、ハロゲン化ナトリウム、硫酸ナトリウムまたは同等の溶液でよく、ＡＥＭは、アノード電解質へのアニオンの通過を可能とするが、アノード電解質からカソード電解質への金属イオンの通過を防止するようなものである。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、図３Ｂに例示するようなカチオン交換膜である。このような実施形態において、アノード電解質は、ハロゲン化ナトリウム、硫酸ナトリウム、または金属ハロゲン化物溶液を含有する同等の溶液、または同等の溶液でよく、ＣＥＭは、カソード電解質へのナトリウムカチオンの通過を可能にするが、アノード電解質からカソード電解質への金属イオンの通過を防止するようなものである。いくつかの実施形態において、２つのイオン交換膜の代わりに１つのイオン交換膜を使用することは、複数のＩＥＭによって与えられる抵抗を低減し得、電気化学反応を行うためのより低い電圧を促進し得る。適切なアニオン交換膜のいくつかの例を、本明細書において提供する。
いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムにおいて使用されるカソードは、水素ガス生成カソードである。したがって、いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリおよび水素ガスを形成するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリおよび水素ガスを形成するステップと、より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、上記方法は、少なくとも１つのイオン交換膜によってカソードおよびアノードを分離するステッ
プをさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。いくつかの実施形態において、上記の方法は、ガスを形成しないアノードを含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、ガスを使用しないアノードを含む。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室であって、カソードが、アルカリおよび水素ガスを生成するように構成されているカソード室とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室であって、カソードが、アルカリおよび水素ガスを生成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和もしくは飽和炭化水素および／または水素ガスとを接触させ、それぞれ、ハロゲン化炭化水素および酸を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを生成しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを使用しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソードおよびアノードを分離する少なくとも１つのイオン交換膜をさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
例えば、図４Ａに例示するように、電気化学的システム４００は、カソード電解質４０１と接触しているカソードを含み、カソード電解質中で水酸化物が形成される。システム４００はまた、より低い酸化状態の金属イオン（ＭＬ＋）をより高い酸化状態の金属イオン（ＭＨ＋）に変換する、アノード電解質４０２と接触しているアノードを含む。下記は、カソードおよびアノードにおいて起こる反応である。
Ｈ２Ｏ＋ｅ−→１／２Ｈ２＋ＯＨ−（カソード）
ＭＬ＋→ＭＨ＋＋ｘｅ−（アノード、ｘ＝１〜３）
例えば、Ｆｅ２＋→Ｆｅ３＋＋ｅ−（アノード）
Ｃｒ２＋→Ｃｒ３＋＋ｅ−（アノード）
Ｓｎ２＋→Ｓｎ４＋＋２ｅ−（アノード）
Ｃｕ＋→Ｃｕ２＋＋ｅ−（アノード）。
図４Ａに例示するように、電気化学的システム４００は、カソードにおいて水酸化物イオンおよび水素ガスを形成するカソードを含む。水素ガスは、外へ出してもよく、商業目的で捕獲および貯蔵してもよい。いくつかの実施形態において、カソードにおいて放出される水素は、アノード電解質中で形成される金属ハロゲン化物または金属硫酸塩によるハロゲン化またはスルホン化（硫酸化を含む）に供され、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸、または硫酸を形成し得る。このような反応を、本明細書において詳細に記載する。アノードにおいて形成されるＭＨ＋は、塩化物イオンと合わさり、これらに限定されないが、ＦｅＣｌ３、ＣｒＣｌ３、ＳｎＣｌ４、またはＣｕＣｌ２などのより高い酸化状態の金属塩化物を形成する。カソードにおいて形成される水酸化物イオンは、ナトリウムイオンと合わさり、水酸化ナトリウムを形成する。
本出願における塩化物イオンは、単なる例示目的であり、これらに限定されないがスルフェート、臭化物またはヨウ化物などの他の同等のイオンはまた十分に本発明の範囲内であり、アノード電解質中で対応する金属ハロゲン化物または金属硫酸塩をもたらすことを
理解すべきである。本明細書において例示する図において示すＭＣｌｎは、より低い酸化状態の金属イオン、およびより高い酸化状態の金属イオンの混合物であることをまた理解すべきである。ＭＣｌｎにおける整数ｎは、より低い酸化状態およびより高い酸化状態の金属イオンを単に表すだけであり、金属イオンに応じて１から５以上までであってよい。例えば、いくつかの実施形態において、銅が金属イオンである場合、ＭＣｌｎは、ＣｕＣｌおよびＣｕＣｌ２の混合物であり得る。次いで、アノード電解質中の銅イオンのこの混合物は、水素ガス、不飽和炭化水素、および／または飽和炭化水素と接触して、それぞれの生成物を形成し得る。
いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムにおいて使用されるカソードは、アルカリを形成しない水素ガス生成カソードである。したがって、いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいて水素ガスを形成するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、カソードにおいて水素ガスを形成するステップと、より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、上記方法は、少なくとも１つのイオン交換膜によってカソードおよびアノードを分離するステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。いくつかの実施形態において、上記の方法は、ガスを形成しないアノードを含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、ガスを使用しないアノードを含む。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室であって、カソードが、水素ガスを生成するように構成されているカソード室とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているカソードを含むカソード室であって、カソードが、水素ガスを生成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和もしくは飽和炭化水素および／または水素ガスとを接触させ、それぞれ、ハロゲン化炭化水素および酸を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを生成しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを使用しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソードおよびアノードを分離する少なくとも１つのイオン交換膜をさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
例えば、図４Ｂに例示するように、電気化学的システム４００は、カソード電解質４０１と接触しているカソードを含み、ここで、カソード電解質に送達される塩酸は、カソー
ド電解質中で水素ガスに変えられる。システム４００はまた、より低い酸化状態の金属イオン（ＭＬ＋）をより高い酸化状態の金属イオン（ＭＨ＋）に変換する、アノード電解質４０２と接触しているアノードを含む。下記は、カソードおよびアノードにおいて起こる反応である。
２Ｈ＋＋２ｅ−→Ｈ２（カソード）
ＭＬ＋→ＭＨ＋＋ｘｅ−（アノード、ｘ＝１〜３）
例えば、Ｆｅ２＋→Ｆｅ３＋＋ｅ−（アノード）
Ｃｒ２＋→Ｃｒ３＋＋ｅ−（アノード）
Ｓｎ２＋→Ｓｎ４＋＋２ｅ−（アノード）
Ｃｕ＋→Ｃｕ２＋＋ｅ−（アノード）
図４Ｂに例示するように、電気化学的システム４００は、カソードにおいて水素ガスを形成するカソードを含む。水素ガスは、外へ出してもよく、商業目的で捕獲および貯蔵してもよい。いくつかの実施形態において、カソードにおいて放出される水素は、アノード電解質中で形成される金属ハロゲン化物または金属硫酸塩によるハロゲン化またはスルホン化（硫酸化を含む）に供され、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸、または硫酸を形成し得る。このような反応を、本明細書において詳細に記載する。アノードにおいて形成されるＭＨ＋は、塩化物イオンと合わさり、これらに限定されないが、ＦｅＣｌ３、ＣｒＣｌ３、ＳｎＣｌ４、またはＣｕＣｌ２などのより高い酸化状態の金属塩化物を形成する。カソードにおいて形成される水酸化物イオンは、ナトリウムイオンと合わさり、水酸化ナトリウムを形成する。
図４Ｂにおける１つのＡＥＭは、単なる例示目的であり、システムは、ＣＥＭを有し、ＨＣｌはアノード電解質中に送達され、水素イオンはＣＥＭを通過してカソード電解質に送達されるように設計されてもよいことを理解すべきである。いくつかの実施形態において、図４Ｂにおいて例示するシステムは、ＡＥＭおよびＣＥＭの両方を含有してもよく、中央室は、塩化物塩を含有する。本明細書において例示する図において示すＭＣｌｎは、より低い酸化状態の金属イオン、およびより高い酸化状態の金属イオンの混合物であることをまた理解すべきである。ＭＣｌｎにおける整数ｎは、より低い酸化状態およびより高い酸化状態の金属イオンを単に表すだけであり、金属イオンに応じて１から５以上までであってよい。例えば、いくつかの実施形態において、銅が金属イオンである場合、ＭＣｌｎは、ＣｕＣｌおよびＣｕＣｌ２の混合物であり得る。次いで、アノード電解質中の銅イオンのこの混合物は、水素ガス、不飽和炭化水素、および／または飽和炭化水素と接触して、それぞれの生成物を形成し得る。
いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムにおけるカソードは、ガス拡散カソードでよい。いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムにおけるカソードは、カソードにおいてアルカリを形成するガス拡散カソードでよい。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、ガス拡散カソードは、酸素脱分極化カソード（ＯＤＣ）である。いくつかの実施形態において、上記方法は、ＯＤＣにおいてアルカリを形成するステップを含む。いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップであって、カソードが、酸素および水を水酸化物イオンに還元する酸素脱分極カソードであるステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室に
おけるカソード電解質とガス拡散カソードとを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリを形成するステップと、より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和および／または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、ガス拡散カソードは、ガスを形成しない。いくつかの実施形態において、上記方法は、ガスを形成しないアノードを含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、ガスを使用しないアノードを含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、少なくとも１つのイオン交換膜によってカソードおよびアノードを分離するステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するかまたは酸化させるように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているガス拡散カソードを含むカソード室であって、カソードが、アルカリを生成するように構成されているカソード室とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、ガス拡散カソードは、酸素脱分極化カソード（ＯＤＣ）である。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているガス拡散カソードを含むカソード室であって、カソードが、アルカリを生成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と、不飽和および／もしくは飽和炭化水素ならびに／または水素ガスとを接触させ、それぞれ、ハロゲン化炭化水素および酸を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、上記システムは、ガス拡散カソードにおいてガスを生成しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを生成しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを使用しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソードおよびアノードを分離する少なくとも１つのイオン交換膜をさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
本明細書において使用する場合、「ガス拡散カソード」、または「ガス拡散電極」、または他のその同等物は、ガスと反応して、イオン種を形成することができる任意の電極を含む。いくつかの実施形態において、ガス拡散カソードは、本明細書において使用する場合、酸素脱分極化カソード（ＯＤＣ）である。このようなガス拡散カソードは、ガス拡散電極、酸素消費カソード、酸素還元カソード、酸素吸入カソード、酸素脱分極化カソードなどと称されてもよい。
いくつかの実施形態において、図５Ａに例示するように、電気化学セルにおけるガス拡散カソード（例えば、ＯＤＣ）およびアノードの組合せは、カソード室におけるアルカリの発生をもたらし得る。いくつかの実施形態において、電気化学的システム５００は、カソード電解質５０１と接触しているガス拡散カソード、およびアノード電解質５０２と接触しているアノードを含む。アノードおよびカソードは、アニオン交換膜（ＡＥＭ）およびカチオン交換膜（ＣＥＭ）によって分離されている。第３の電解質（例えば、ハロゲン化ナトリウムまたは硫酸ナトリウム）は、ＡＥＭおよびＣＥＭの間に配置される。下記は、アノードおよびカソードにおいて起こり得る反応である。
Ｈ２Ｏ＋１／２Ｏ２＋２ｅ−→２ＯＨ−（カソード）
ＭＬ＋→ＭＨ＋＋ｘｅ−（アノード、ｘ＝１〜３）
例えば、２Ｆｅ２＋→２Ｆｅ３＋＋２ｅ−（アノード）
２Ｃｒ２＋→２Ｃｒ３＋＋２ｅ−（アノード）
Ｓｎ２＋→Ｓｎ４＋＋２ｅ−（アノード）
２Ｃｕ＋→２Ｃｕ２＋＋２ｅ−（アノード）
アノードにおいて形成されるＭＨ＋は、塩化物イオンと合わさり、これらに限定されないが、ＦｅＣｌ３、ＣｒＣｌ３、ＳｎＣｌ４、またはＣｕＣｌ２などの金属塩化物ＭＣｌｎが形成される。カソードにおいて形成される水酸化物イオンは、ナトリウムイオンと反応し、水酸化ナトリウムを形成する。カソードにおける酸素は、大気、または酸素の任意の商業的に利用可能な源であり得る。
本明細書に記載し、図５Ａに例示するようなガス拡散カソードまたはＯＤＣを含有する方法およびシステムは、（図４Ａに例示するような）水素ガス生成カソードを含む方法およびシステムと比較して、電圧削減をもたらし得る。電圧削減は、電気発生のためにより少ない電気消費およびより少ない二酸化炭素排出をもたらし得る。これは、本発明の効率的でエネルギーを削減する方法およびシステムによって形成される、環境により配慮した化学物質、例えば、水酸化ナトリウム、ハロゲン化炭化水素および／または酸の発生をもたらし得る。いくつかの実施形態において、ＯＤＣを有する電気化学セルは、ＯＤＣを有さない電気化学セルと比較して、または水素ガス生成カソードを有する電気化学セルと比較して、０．５Ｖ超、または１Ｖ超、または１．５Ｖ超、または０．５〜１．５Ｖの間の理論的電圧削減を有する。いくつかの実施形態において、この電圧削減は、７〜１５の間、または７〜１４の間、または６〜１２の間、または７〜１２の間、または７〜１０の間のカソード電解質ｐＨで達成される。
全体的なセル電位は、各ハーフセル反応についてのネルンスト式の組合せによって決定することができる。
Ｅ＝Ｅ０−ＲＴ ｌｎ（Ｑ）／ｎＦ
式中、Ｅ０は、標準還元電位であり、Ｒは、一般ガス定数（８．３１４Ｊ／ｍｏｌ Ｋ）であり、Ｔは、絶対温度であり、ｎは、ハーフセル反応に関与する電子の数であり、Ｆは、ファラデー定数（９６４８５Ｊ／Ｖ ｍｏｌ）であり、Ｑは、反応商（ｒｅａｃｔｉｏｎ ｑｕｏｔｉｅｎｔ）である。したがって、
Ｅ全体＝Ｅアノード−Ｅカソード
である。
より低い酸化状態の金属が、下記のようにアノードにおいてより高い酸化状態の金属へと酸化されるとき、
Ｃｕ＋→Ｃｕ２＋＋２ｅ−
銅ＩＩ種の種々の濃度に基づいたＥアノードは、０．１５９〜０．７５Ｖの間であり得る。
水が、下記のように（図４Ａに例示するような）カソードにおいて水酸化物イオンおよび水素ガスに還元されるとき、
２Ｈ２Ｏ＋２ｅ−＝Ｈ２＋２ＯＨ−、
Ｅカソード＝−０．０５９ｐＨｃ（ここで、ｐＨｃはカソード電解質のｐＨ（＝１４）である）
Ｅカソード＝−０．８３
Ｅ全体は、アノード電解質中の銅イオンの濃度に応じて０．９８９〜１．５３の間である。
水が、下記のように（図５Ａに例示するような）ＯＤＣにおいて水酸化物イオンに還元されるとき、
２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ−→４ＯＨ−
Ｅカソード＝１．２２４−０．０５９ｐＨｃ（ここで、ｐＨｃ＝１４である）
Ｅカソード＝０．４Ｖ
Ｅ全体は、アノード電解質中の銅イオンの濃度に応じて−０．２４１〜０．３Ｖの間である。
したがって、カソード室におけるＯＤＣの使用は、ＯＤＣを有さない電気化学セルと比較して、または水素ガス生成カソードを有する電気化学セルと比較して、約１．５Ｖまたは０．５〜２Ｖの間または０．５〜１．５Ｖの間または１〜１．５Ｖの間の、カソード室における理論的電圧削減、またはセルにおける理論的電圧削減をもたらす。
したがって、いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、酸素脱分極カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、アノードおよびカソードに電圧を印加するステップと、カソードにおいてアルカリを形成するステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、水素ガス生成カソードと比較して、またはＯＤＣを有さないセルと比較して、０．５Ｖ超または０．５〜１．５Ｖの間の電圧を削減するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触している酸素脱分極カソードを含むカソード室であって、カソードが、アルカリを生成するように構成されているカソード室とを含む、システムを提供し、このシステムは、水素ガス生成カソードを有するシステムと比較して、またはＯＤＣを有さないシステムと比較して、０．５Ｖ超または０．５〜１．５Ｖの間の電圧削減を提供する。いくつかの実施形態において、電圧削減は、セル中のオーム抵抗に応じて変化し得る理論的電圧削減である。
ガス拡散カソードまたはＯＤＣを含有する方法およびシステムは、水素ガス生成カソードを含有する方法およびシステムと比較して、電圧削減をもたらす一方、両方のシステム、すなわち、本発明のＯＤＣを含有するシステムおよび水素ガス生成カソードを含有するシステムは、当技術分野において従前より公知のクロロアルカリシステムと比較して、有意な電圧削減を示す。電圧削減は、電気の発生のためにより少ない電気消費およびより少ない二酸化炭素の排出をもたらし得る。これは、本発明の効率的でエネルギーを削減する方法およびシステムによって形成される、環境により配慮した化学物質、例えば、水酸化ナトリウム、ハロゲン化炭化水素および／または酸の発生をもたらし得る。例えば、電圧削減は、ハロゲン化炭化水素、例えば、エチレンと、高電圧を消費するクロロアルカリプロセスによって発生する塩素ガスとを反応させることによって典型的には形成されるＥＤＣの生成において有益である。いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システム（水素ガス生成カソードまたはＯＤＣを有する２つまたは３つのコンパートメントのセル）は、クロロアルカリプロセスと比較して、０．５Ｖ超、または１Ｖ超、または１．５Ｖ超、または０．５〜３Ｖの理論的電圧削減を有する。いくつかの実施形態において、この電圧削減は、７〜１５の間、または７〜１４の間、または６〜１２、または７〜１２、または７〜１０のカソード電解質ｐＨによって達成される。
例えば、クロロアルカリプロセスにおける理論的Ｅアノードは、下記のような反応を受けて、約１．３６Ｖである。
２Ｃｌ−→Ｃｌ２＋２ｅ−
クロロアルカリプロセスにおける理論的Ｅカソードは、下記のような反応を受けて、（ｐＨ＞１４で）約−０．８３Ｖである。
２Ｈ２Ｏ＋２ｅ−＝Ｈ２＋２ＯＨ−
次いで、クロロアルカリプロセスについての理論的Ｅ全体は、２．１９Ｖである。本発明のシステムにおける水素ガス生成カソードについての理論的Ｅ全体は、０．９８９〜１．５３Ｖの間であり、次いで、本発明のシステムにおけるＯＤＣについてのＥ全体は、アノード電解質中の銅イオンの濃度に応じて−０．２４１〜０．３Ｖの間である。したがって、本発明の電気化学的システムは、クロロアルカリシステムと比較して、３Ｖ超または２Ｖ超または０．５〜２．５Ｖの間または０．５〜２．０Ｖの間または０．５〜１．５Ｖの間または０．５〜１．０Ｖの間または１〜１．５Ｖの間または１〜２Ｖの間または１〜２．５Ｖの間または１．５〜２．５Ｖの間の、カソード室における理論的電圧削減、またはセルにおける理論的電圧削減をもたらす。
いくつかの実施形態において、電気化学セルは、第１の電解質によってコンディショニングしてもよく、第２の電解質によって動作し得る。例えば、いくつかの実施形態において、電気化学セルおよびＡＥＭ、ＣＥＭまたはこれらの組合せは、電解質としての硫酸ナトリウムによってコンディショニングされ、硫酸ナトリウムによる電圧の安定化の後、セルは、電解質としての塩化ナトリウムによって動作し得る。電気化学セルのこのような安定化の例示的な例を、本明細書において実施例１３に記載する。したがって、いくつかの実施形態において、アノード室における第１のアノード電解質とアノードとを接触させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とカソードとを接触させるステップと、少なくとも１つのイオン交換膜によってカソードおよびアノードを分離するステップと、アノード室における第１のアノード電解質によってイオン交換膜をコンディショニングするステップと、金属イオンを含む第２のアノード電解質とアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、第１のアノード電解質は、硫酸ナトリウムであり、第２のアノード電解質は、塩化ナトリウムである。いくつかの実施形態において、上記方法は、より高い酸化状態の金属イオンを含む第２のアノード電解質と不飽和および／または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含む第２のアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せをさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムにおけるカソードは、ＨＣｌおよび酸素ガスを反応させ、水を形成するガス拡散カソードでよい。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、ガス拡散カソードは、酸素脱分極化カソード（ＯＤＣ）である。いくつかの実施形態において、上記方法は、ＯＤＣにおいてＨＣｌおよび酸素ガスを反応させ、水を形成するステップを含む。いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させ、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップであって、カソードが、酸素およびＨＣｌを反応させ、水を形成する酸素脱分極カソードであるステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノ
ード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソード室におけるカソード電解質とガス拡散カソードとを接触させるステップと、カソードにおいてＨＣｌおよび酸素ガスから水を形成するステップと、より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和および／または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、ガス拡散カソードは、ガスを形成しない。いくつかの実施形態において、上記方法は、ガスを形成しないアノードを含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、ガスを使用しないアノードを含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、少なくとも１つのイオン交換膜によってカソードおよびアノードを分離するステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するかまたは酸化させるように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているガス拡散カソードを含むカソード室であって、カソードが、ＨＣｌから水を生成するように構成されているカソード室とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、ガス拡散カソードは、酸素脱分極化カソード（ＯＤＣ）である。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質と接触しているガス拡散カソードを含むカソード室であって、カソードが、ＨＣｌから水を生成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和および／もしくは飽和炭化水素ならびに／または水素ガスとを接触させ、それぞれ、ハロゲン化炭化水素および酸を形成するように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、上記システムは、ガス拡散カソードにおいてガスを生成しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを生成しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、アノードにおいてガスを使用しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、カソードおよびアノードを分離する少なくとも１つのイオン交換膜をさらに含む。いくつかの実施形態において、イオン交換膜は、カチオン交換膜（ＣＥＭ）、アニオン交換膜（ＡＥＭ）、またはこれらの組合せである。
いくつかの実施形態において、図５Ｂに例示するように、電気化学セルにおけるガス拡散カソード（例えば、ＯＤＣ）およびアノードの組合せは、カソード室における水の発生をもたらし得る。いくつかの実施形態において、電気化学的システム５００は、カソード電解質５０１と接触しているガス拡散カソード、およびアノード電解質５０２と接触しているアノードを含む。下記は、アノードおよびカソードにおいて起こり得る反応である。
２Ｈ＋＋１／２Ｏ２＋２ｅ−→Ｈ２Ｏ（カソード）
ＭＬ＋→ＭＨ＋＋ｘｅ−（アノード、ｘ＝１〜３）
例えば、２Ｆｅ２＋→２Ｆｅ３＋＋２ｅ−（アノード）
２Ｃｒ２＋→２Ｃｒ３＋＋２ｅ−（アノード）
Ｓｎ２＋→Ｓｎ４＋＋２ｅ−（アノード）
２Ｃｕ＋→２Ｃｕ２＋＋２ｅ−（アノード）
アノードにおいて形成されるＭＨ＋は、塩化物イオンと合わさり、これらに限定されな
いが、ＦｅＣｌ３、ＣｒＣｌ３、ＳｎＣｌ４、またはＣｕＣｌ２などの金属塩化物ＭＣｌｎが形成される。カソードにおける酸素は、大気、または酸素の任意の商業的に利用可能な源でよい。図５Ｂの１つのＡＥＭは、単なる例示目的であり、システムは、ＣＥＭを有し、ＨＣｌはアノード電解質中に送達され、水素イオンはＣＥＭを通過してカソード電解質に送達されるように設計されてもよいことを理解すべきである。いくつかの実施形態において、図５Ｂにおいて例示するシステムは、ＡＥＭおよびＣＥＭの両方を含有し、中央室は、塩化物塩を含有してもよい。
いくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムは、効率的および低エネルギー集約型のシステムのために他の電気化学セルと合わせてもよい。例えば、いくつかの実施形態において、図５Ｃに例示するように、図４Ｂの電気化学的システム４００は、他の電気化学セルにおいて形成された塩酸がシステム４００のカソード電解質に与えられるように、別の電気化学セルと組み合わせてもよい。カソードコンパートメントを変更し、別の電気化学セルからのＨＣｌを受け、これを酸化させ、水素ガスを形成することを除いては、電気化学的システム４００は、システム１００Ａ（図１Ａ）、１００Ｂ（図１Ｂ）、２００（図２）、４００（図４Ａ）、５００（図５Ａおよび５Ｂ）と置き換えてもよい。塩化物イオンは、ＡＥＭを通ってカソード電解質からアノード電解質へと移行する。これは、システムの電圧の全体的な改善をもたらし得る。例えば、システムの理論的セル電圧は、０．１〜０．７Ｖの間でよい。いくつかの実施形態において、カソードがＯＤＣであるとき、理論的セル電圧は、−０．５〜−１Ｖの間であり得る。アノード電解質中でＨＣｌを生成する電気化学セルは、２００９年７月１５日に出願された米国特許出願第１２／５０３，５５７号（これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されてきた。ＨＣｌの他の源は、当技術分野で周知である。ＶＣＭ生成プロセスからのＨＣｌ源および本発明の電気化学的システム中へのその統合の一例を、下記の図８Ｂに例示する。
本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、サイズ排除膜（ＳＥＭ）は、アニオン交換膜（ＡＥＭ）と併せて、またはアニオン交換膜（ＡＥＭ）の代わりに使用される。いくつかの実施形態において、ＡＥＭは、ＳＥＭの層で表面コーティングされている。いくつかの実施形態において、ＳＥＭは、ＡＥＭに結合しているか、またはＡＥＭに押し付けられている。ＡＥＭと共にまたはＡＥＭの代わりにＳＥＭを使用することによって、金属イオン単独での大きなサイズまたはリガンドに結合した金属イオンの大きなサイズに起因して、アノード液からカソード液への、金属イオン、またはリガンドが結合した金属イオンの移行を防止することができる。これは、金属イオンによるＣＥＭのファウリングまたはカソード液のコンタミネーションをさらに防止することができる。ＡＥＭと組み合わせた、またはＡＥＭの代わりのＳＥＭのこの使用は、第３の電解質からアノード液への塩化物イオンの移行をまだ促進することを理解すべきである。いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、サイズ排除膜を使用することによってアノード電解質からカソード電解質への金属イオンの移行を防止するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、この方法は、カソード電解質中でアルカリを生成するカソード、またはカソード電解質中でアルカリを生成する酸素脱分極化カソード、またはカソード電解質中で水を生成する酸素脱分極化カソード、または水素ガスを生成するカソードをさらに含む。いくつかの実施形態において、この方法は、より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するステップ、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するステップ、あるいはこれらの両方の組合せをさらに含む。いくつかの実施形態において、このような方法における不飽和炭化水素は、エチレンである。いくつかの実施形態において、このような方法に
おける金属イオンは、塩化銅である。いくつかの実施形態において、このような方法における不飽和炭化水素は、エチレンであり、金属イオンは、塩化銅である。エチレンから形成することができるハロゲン化炭化水素の一例は、二塩化エチレン（ＥＤＣ）である。
いくつかの実施形態において、アノード電解質と接触しており、かつ金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；アノードおよびカソードの間に配置されており、かつアノード電解質からカソード電解質への金属イオンの移行を防止するように構成されているサイズ排除膜とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、このシステムは、カソード電解質中でアルカリを生成するか、またはカソード電解質中で水を生成するか、または水素ガスを生成するように構成されているカソードをさらに含む。いくつかの実施形態において、このシステムは、カソード電解質中でアルカリおよび／または水を生成するように構成されている酸素脱分極化カソードをさらに含む。いくつかの実施形態において、このシステムは、水素ガス生成カソードをさらに含む。いくつかの実施形態において、このシステムは、アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和または飽和炭化水素とを接触させ、ハロゲン化炭化水素を形成するか、あるいはより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを接触させ、酸を形成するか、あるいはこれらの両方の組合せであるように構成されている反応器をさらに含む。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける不飽和炭化水素は、エチレンである。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける金属イオンは、塩化銅である。いくつかの実施形態において、このようなシステムにおける不飽和炭化水素は、エチレンであり、金属イオンは、塩化銅である。エチレンから形成することができるハロゲン化炭化水素の一例は、ＥＤＣである。
いくつかの実施形態において、サイズ排除膜は、本明細書の上および本明細書において定義されているように、カソード室または第３の電解質を有する中央室への金属イオンの移行を完全に防止するか、あるいは移行を１００％；または９９％；または９５％または７５％；または５０％；または２５％；または２５〜５０％の間；または５０〜７５％の間；または５０〜９５％の間で低減させる。
いくつかの実施形態において、本発明の方法およびシステムにおいて使用されるＡＥＭは、ＡＥＭが有機物と相互作用せず、かつ／あるいはＡＥＭが金属イオンと反応もせず吸収もしないように、有機化合物（例えば、リガンドまたは炭化水素）に抵抗性である。これは、単に例として、有機物との、または金属イオンとの反応に利用可能であるフリーラジカルもアニオンも含有しないポリマーを使用することによって達成することができる。単に例として、完全に四級化されたアミンを含有するポリマーは、ＡＥＭとして使用され得る。ＡＥＭの他の例は、本明細書に記載してきた。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中でより高い酸化状態を伴って形成される金属は、対応する酸化された生成物（ハロゲン化炭化水素および／または酸）、ならびに還元されたより低い酸化状態の金属をもたらし得る反応に供される。次いで、より高い酸化状態の金属イオンの発生のために、より低い酸化状態の金属イオンを電気化学的システムに戻して再循環させてもよい。より高い酸化状態の金属イオンからより低い酸化状態の金属イオンを再生するこのような反応には、これらに限定されないが、本明細書に記載のような水素ガスまたは炭化水素との反応が含まれる。
水素ガス、不飽和炭化水素、および飽和炭化水素との反応
いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態から
より高い酸化状態へと変換するかまたは酸化させるステップと、より高い酸化状態の金属イオンを水素ガスで処理するステップとを含む、方法を提供する。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソード電解質中でアルカリを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリおよび／または水素ガスを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリを形成するステップとを含む。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水または水素ガスを形成するステップと、アノード電解質中のより高い酸化状態の金属イオンをカソードからの水素ガスで処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、酸素脱分極化カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリまたは水を形成するステップと、アノード電解質中のより高い酸化状態の金属イオンを水素ガスで処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいて水または水素ガスを形成するステップと、アノード電解質中のより高い酸化状態の金属イオンを水素ガスで処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる水素ガスの処理は、カソード室の内側またはカソード室の外側でよい。いくつかの実施形態において、上記の方法は、より高い酸化状態の金属イオンを水素ガスで処理することによって、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸および／または硫酸を形成するステップを含む。いくつかの実施形態において、水素ガスによるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸および／または硫酸、ならびにより低い酸化状態の金属イオンの形成をもたらす。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを、アノード室に戻して再循環させる。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンおよび酸の混合物は、アシッドリターデーション（ａｃｉｄ ｒｅｔａｒｄａｔｉｏｎ）技術に供され、より低い酸化状態の金属イオンをアノード室に戻して再循環させる前に、より低い酸化状態の金属イオンを酸から分離する。
上に記載した方法のいくつかの実施形態において、方法は、アノードにおいて塩素ガスを生成しない。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と水素ガスとを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソード電解質中でアルカリを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソード電解質中で水素ガスを形成するよう
に構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソード電解質中でアルカリおよび水素ガスを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するガス拡散カソードを含み、カソードは、カソード電解質中でアルカリを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するガス拡散カソードを含み、カソードは、カソード電解質中で水を形成するように構成されている。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンを有するアノードを含むアノード室であって、アノードが、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質を有するカソードを含むカソード室であって、カソードが、カソード電解質中でアルカリおよび／または水素ガスを形成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質とカソードからの水素ガスとを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、反応器は、アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と、同じ電気化学セルのカソードからの水素ガスとを、または外部の源の水素ガスとを反応させるように構成されている。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる水素ガスの処理は、カソード室の内側またはカソード室の外側でよい。いくつかの実施形態において、上記のシステムは、より高い酸化状態の金属イオンと水素ガスとを反応させるかまたは処理することによって、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸、および／または硫酸を形成するステップを含む。いくつかの実施形態において、水素ガスによるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸、および／または硫酸、ならびにより低い酸化状態の金属イオンの形成をもたらす。いくつかの実施形態において、上記システムは、水素ガスによってより高い酸化状態の金属イオンからより低い酸化状態の金属イオンを形成し、より低い酸化状態の金属イオンをアノード室に戻して再循環させるように構成されている。いくつかの実施形態において、上記システムは、これらに限定されないが、イオン交換樹脂、サイズ排除膜、および酸透析などのアシッドリターデーション技術を使用して、より低い酸化状態の金属イオンを酸から分離するように構成されている。
上に記載したシステムのいくつかの実施形態において、上記システムにおけるアノードは、塩素ガスを生成しないように構成されている。
いくつかの実施形態において、図１Ａ、１Ｂ、２、３Ａ、３Ｂ、４Ａ、４Ｂ、５Ａおよび５Ｂの電気化学的システムのアノード電解質中のより高い酸化状態を伴って形成される金属は、金属に結合しているアニオンに基づいて、水素ガスと反応し、対応する生成物を形成し得る。例えば、金属塩化物、金属臭化物、金属ヨウ化物、または金属硫酸塩は、水素ガスと金属ハロゲン化物または金属硫酸塩との反応の後に、それぞれ、対応する塩化水素、塩酸、臭化水素、臭化水素酸、ヨウ化水素、ヨウ化水素酸、または硫酸をもたらし得る。いくつかの実施形態において、水素ガスは、外部の源からである。いくつかの実施形態、例えば、図４Ａまたは４Ｂにおいて例示するものにおいて、金属ハロゲン化物または金属硫酸塩と反応する水素ガスは、カソードにおいて形成される水素ガスである。いくつかの実施形態において、水素ガスは、外部の源、およびカソードにおいて形成される水素ガスの組合せから得られる。いくつかの実施形態において、金属ハロゲン化物または金属硫酸塩と水素ガスとの反応は、上記の生成物、およびより低い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩の発生をもたらす。次いで、より高い酸化状態の金属イオンの発生のために、より低い酸化状態の金属イオンを、電気化学的システムに戻して再循環させてもよい。
図５Ａの電気化学的システムの一例は、図６において例示する通りである。図６のシステム６００は、単なる例示目的であり、異なる酸化状態を有する他の金属イオン（例えば、クロム、スズなど）と、カソード室においてアルカリ以外の生成物、例えば、水（図５Ｂにおけるように）または水素ガス（図４Ａもしくは４Ｂにおけるように）を形成する他の電気化学的システムは、上記システムに等しく適用可能であることを理解すべきである。いくつかの実施形態において、図６に例示するように、電気化学的システム６００は、水および酸素から水酸化物イオンを生成する酸素脱分極化カソードを含む。システム６００はまた、金属イオンを２＋の酸化状態から３＋の酸化状態へと（または、２＋の酸化状態から４＋の酸化状態へと、例えば、Ｓｎなど）変換させるアノードを含む。Ｍ３＋イオンは塩化物イオンと合わさり、ＭＣｌ３を形成する。次いで、金属塩化物ＭＣｌ３は水素ガスと反応し、より低い酸化状態への金属イオンの還元を受け、ＭＣｌ２を形成する。次いで、ＭＣｌ２を、ＭＣｌ３へ変換するためにアノード室に戻して再循環させる。塩酸をプロセスにおいて発生させ、これは商業目的で使用してもよく、または本明細書に記載のような他のプロセスにおいて利用してもよい。いくつかの実施形態において、この方法によって生成されるＨＣｌは、鉱物の溶解のために使用して、二価カチオンを発生させることができ、この二価カチオンは本明細書に記載のようなカーボネート沈殿プロセスにおいて使用することができる。いくつかの実施形態において、図６における金属ハロゲン化物または金属硫酸塩は、不飽和または飽和炭化水素と反応して、本明細書に記載のようなハロ炭化水素またはスルホ炭化水素を形成し得る（図には示さず）。いくつかの実施形態において、カソードは、ガス拡散カソードではないが、図４Ａまたは４Ｂに記載したようなカソードである。いくつかの実施形態において、上記システム６００は、アルカリを生成する任意の電気化学的システムに適用し得る。
金属化合物と水素ガスとの反応が行われる反応器のいくつかの例を、本明細書において提供する。一例として、反応器、例えば、より高い酸化状態の金属イオン（図に示すように形成される）と水素ガスとの反応のための反応塔を、図７Ａに例示する。いくつかの実施形態において、図７Ａに例示するように、アノード液は、反応塔の中を通過させる。水素を含有するガスをまた、反応塔に送達する。過剰な水素ガスは反応塔から出してもよく、これを集めて、反応塔に再び移動させて戻してもよい。反応塔の内側で、より高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード液（ＦｅＣｌ３として例示）は、水素ガスと反応して、ＨＣｌおよびより低い酸化状態の金属イオン、すなわち、ＦｅＣｌ２として例示される還元された形態の金属イオンを形成し得る。反応塔は、活性炭または活性炭素を任意選択で含有してもよく、あるいは代わりに、活性炭素は、反応塔の外側に存在してもよい。金属イオンと水素ガスとの反応は、活性炭素上で起こってもよく（ここから、還元されたアノード液を再生させてもよい）、または活性炭素は、単純に、ガスから不純物を除去するためのフィルターとして作用してもよい。ＨＣｌおよびより低い酸化状態の金属イオンを含有する還元されたアノード液は、これらに限定されないが、イオン交換樹脂、サイズ排除膜、および酸透析などを含む当技術分野で公知の分離技術またはアシッドリターデーション技術を使用した酸回収に供され、アノード液からＨＣｌを分離し得る。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されているリガンドは、金属イオンに結合しているリガンドの大きなサイズに起因して、酸性溶液からの金属イオンの分離を促進し得る。より低い酸化状態の金属イオンを含有するアノード液は、電気化学セルに戻して再循環させてもよく、ＨＣｌを集めてもよい。
反応器の別の例として、より高い酸化状態の金属イオン（図に示すように形成される）と水素ガスとの反応をまた、図７Ｂに例示する。図７Ｂに例示するように、これらに限定されないが、Ｆｅ３＋、Ｓｎ４＋、Ｃｒ３＋などのより高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード室からのアノード液を使用して水素ガスと反応させ、ＨＣｌを形成してもよく、またはこれを使用してＳＯ２含有ガスを浄化し、クリーンなガスまたは硫酸を形成してもよい。いくつかの実施形態において、ＮＯｘガスは、より高い酸化状態の金属イオン
と反応して、硝酸を形成し得ることが意図されている。いくつかの実施形態において、図７Ｂに例示するように、アノード液を、反応塔に通過させる。水素、ＳＯ２、および／またはＮＯｘを含有するガスをまた、反応塔に送達する。過剰な水素ガスを反応塔から出してもよく、これを集めて、反応塔に再び移動させて戻してもよい。よりクリーンなガスを大気に放出する前に、過剰なＳＯ２を、スクラバーに通してもよい。反応塔の内側でより高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード液は、水素ガスおよび／またはＳＯ２と反応し、ＨＣｌおよび／またはＨ２ＳＯ４ならびにより低い酸化状態の金属イオン、すなわち、還元された形態の金属イオンを形成し得る。反応塔は、活性炭または活性炭素を任意選択で含有してもよく、あるいは代わりに、活性炭素は、反応塔の外側に存在してもよい。金属イオンと水素ガスまたはＳＯ２ガスとの反応は、活性炭素上で起こってもよく（ここから、還元されたアノード液を再生してもよい）、または活性炭素は、単純に、ガスから不純物を除去するためのフィルターとして作用してもよい。ＨＣｌおよび／またはＨ２ＳＯ４ならびにより低い酸化状態の金属イオンを含有する還元されたアノード液は、これらに限定されないが、イオン交換樹脂、サイズ排除膜、および酸透析などを含む当技術分野で公知の分離技術を使用した酸回収に供され、アノード液からＨＣｌおよび／またはＨ２ＳＯ４を分離し得る。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されているリガンドは、金属イオンに結合しているリガンドの大きなサイズに起因して、酸性溶液からの金属イオンの分離を促進し得る。より低い酸化状態の金属イオンを含有するアノード液は、電気化学セルに戻して再循環させてもよく、ＨＣｌおよび／またはＨ２ＳＯ４を集めてもよい。いくつかの実施形態において、反応塔の内側の反応は、５０〜１００℃の温度で１〜１０時間起こり得る。
金属含有アノード液からＨＣｌを分離するイオン交換樹脂の一例は、図７Ｃにおいて例示する通りである。図７Ｃに例示するように、分離プロセスは、アニオン交換樹脂への鉱酸の優先的吸着／吸収を含み得る。第１のステップにおいて、ＨＣｌおよび／またはＨ２ＳＯ４を含有するアノード液を、ＨＣｌおよび／またはＨ２ＳＯ４を吸着し、次いでアノード液を分離するイオン交換樹脂に通す。ＨＣｌおよび／またはＨ２ＳＯ４は、樹脂を水で洗浄することによって樹脂から再生され得る。拡散透析は、アノード液から酸を分離するための別の方法でよい。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されているリガンドは、金属イオンに結合しているリガンドの大きなサイズに起因して、酸性溶液からの金属イオンの分離を促進し得る。
いくつかの実施形態において、プロセスにおいて発生する塩酸は、部分的にまたは完全に使用され、くず鉄を溶解して、ＦｅＣｌ２および水素ガスを形成する。プロセスにおいて発生するＦｅＣｌ２は、ＦｅＣｌ３へ変換するためにアノード室に戻して再循環させてもよい。いくつかの実施形態において、水素ガスは、水素燃料電池において使用され得る。また、燃料電池を使用して、本明細書に記載されている電気化学的物品に動力を供給する電気を発生させることができる。いくつかの実施形態において、水素ガスを、米国仮特許出願第６１／４７７，０９７号（これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている電気化学的システムに移動させる。
いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンを有する、または有さない塩酸は、別の電気化学的プロセスに供され、水素ガスおよびより高い酸化状態の金属イオンを発生させる。このようなシステムは、図１１において例示する通りである。
いくつかの実施形態において、プロセスにおいて発生する塩酸を使用して、下記に例示するような二塩化エチレンを発生させる。
２ＣｕＣｌ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）＋１／２Ｏ２（ｇ）→２ＣｕＣｌ２（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）
Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋２ＣｕＣｌ２（ａｑ）→２ＣｕＣｌ（ａｑ）＋Ｃ２Ｈ４Ｃｌ２（ｌ
）
いくつかの実施形態において、図１Ａ、１Ｂ、２、３Ａ、３Ｂ、４Ａ、４Ｂ、５Ａ、５Ｂ、および５Ｃの電気化学的システムのアノード電解質中のより高い酸化状態を伴って形成される金属は、不飽和炭化水素と反応し、金属に結合しているアニオンに基づいて、対応するハロ炭化水素またはスルホ炭化水素を形成し得る。例えば、金属塩化物、金属臭化物、金属ヨウ化物、または金属硫酸塩などは、不飽和炭化水素と金属ハロゲン化物または金属硫酸塩との反応の後に、対応するクロロ炭化水素、ブロモ炭化水素、ヨード炭化水素、またはスルホ炭化水素をもたらし得る。いくつかの実施形態において、金属ハロゲン化物または金属硫酸塩と不飽和炭化水素との反応は、上記の生成物、およびより低い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩の発生をもたらす。次いで、より高い酸化状態の金属イオンを発生させるために、より低い酸化状態の金属イオンを電気化学的システムに戻して再循環させてもよい。
「不飽和炭化水素」は、本明細書において使用する場合、不飽和炭素を有する炭化水素、または隣接する炭素原子の間に少なくとも１つの二重結合および／もしくは少なくとも１つの三重結合を有する炭化水素を含む。不飽和炭化水素は、直鎖、分枝鎖状、または環状（芳香族もしくは非芳香族）でよい。例えば、炭化水素は、オレフィン族、アセチレン族、非芳香族、例えば、シクロヘキセン、芳香族基または置換不飽和炭化水素（これらに限定されないが、ハロゲン化不飽和炭化水素など）でよい。少なくとも１つの二重結合を有する炭化水素は、オレフィンまたはアルケンと称してもよく、ＣｎＨ２ｎとしての非置換アルケンの一般式を有してもよく、ｎは、２〜２０、または２〜１０、または２〜８、または２〜５である。いくつかの実施形態において、アルケン上の１つまたは複数の水素は、これらに限定されないが、ハロゲン（クロロ、ブロモ、ヨード、およびフルオロを含む）、カルボン酸（−ＣＯＯＨ）、ヒドロキシル（−ＯＨ）、アミンなどの他の官能基でさらに置換されていてもよい。不飽和炭化水素は、これらに限定されないが、シスおよびトランス異性体、ＥおよびＺ異性体、位置異性体などの不飽和の全ての異性体形態を含む。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける不飽和炭化水素は、ハロゲン化またはスルホン化（硫酸化を含む）の後に式ＩＩの化合物をもたらす式Ｉのものであり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｍは、０〜５であり、ｑは、１〜５であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここで、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、フルオロ、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲン；−ＳＯ３Ｈ；または−ＯＳＯ２ＯＨである。
Ｒ置換基（複数可）は、Ｒおよび炭素原子の数に応じて、１個の炭素原子上または１を超える個数の炭素原子上であり得ることを理解すべきである。単に例として、ｎが３であり、ｍが２であるとき、置換基Ｒは、同じ炭素原子上であっても２個の異なる炭素原子上であってもよい。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける不飽和炭化水素は、ハロゲン化の後に式ＩＩの化合物をもたらす式Ｉのものであり、ここで、ｎは、２〜１０であり、ｍは、０〜５であり、ｑは、１〜５であり、Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここで、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、Ｘは、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲンである。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける不飽和炭化水素は、ハロゲン化の後に式ＩＩの化合物をもたらす式Ｉのものであり、ここで、ｎは、２〜５であり、ｍは、０〜３であり、ｑは、１〜４であり、Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここで、Ｒ’およびＲ’’は、水素およびアルキルから独立に選択され、Ｘは、クロロおよびブロモから選択されるハロゲンである。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける不飽和炭化水素は、ハロゲン化の後に式ＩＩの化合物をもたらす式Ｉのものであり、ここで、ｎは、２〜５であり、ｍは、０〜３であり、ｑは、１〜４であり、Ｒは、水素、ハロゲン、および−ＯＨから独立に選択され、Ｘは、クロロおよびブロモから選択されるハロゲンである。
ｍが１より大きいとき、置換基Ｒは、同じ炭素原子上であっても異なる炭素原子上であってもよいことを理解すべきである。同様に、ｑが１より大きいとき、置換基Ｘは、同じ炭素原子上であっても異なる炭素原子上であってもよいことを理解すべきである。
式Ｉの上記の実施形態についてのいくつかの実施形態において、ｍは、０であり、ｑは、１〜２である。このような実施形態において、Ｘは、クロロである。
式Ｉを含む置換または非置換アルケンの例には、これらに限定されないが、エチレン、クロロエチレン、ブロモエチレン、ヨードエチレン、プロピレン、クロロプロピレン、ヒドロキシルプロピレン、１−ブチレン、２−ブチレン（シスまたはトランス）、イソブチレン、１，３−ブタジエン、ペンチレン、ヘキセン、シクロプロピレン、シクロブチレン、シクロヘキセンなどが含まれる。少なくとも１つの三重結合を有する炭化水素は、アルキンと称してもよく、ＣｎＨ２ｎ−２として非置換アルキンの一般式を有してもよく、ここで、ｎは、２〜１０、または２〜８、または２〜５である。いくつかの実施形態において、アルキン上の１つまたは複数の水素は、これらに限定されないが、ハロゲン、カルボン酸、ヒドロキシルなどの他の官能基でさらに置換されていてもよい。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける不飽和炭化水素は、ハロゲン化またはスルホン化（硫酸化を含む）の後に式ＩＩＡの化合物をもたらす式ＩＡのものであり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｍは、０〜５であり、ｑは、１〜５であり、Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここ
で、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、フルオロ、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲン；−ＳＯ３Ｈ；または−ＯＳＯ２ＯＨである。
置換または非置換アルキンの例には、これらに限定されないが、アセチレン、プロピン、クロロプロピン、ブロモプロピン、ブチン、ペンチン、ヘキシンなどが含まれる。
Ｒ置換基（複数可）は、Ｒおよび炭素原子の数に応じて、１個の炭素原子上または１を超える個数の炭素原子上であり得ることを理解すべきである。単に例として、ｎが３であり、ｍが２であるとき、置換基Ｒは、同じ炭素原子上であっても２個の異なる炭素原子上であってもよい。
いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するかまたは酸化させるステップと、不飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を処理するステップとを含む、方法を提供する。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリまたは水を形成するステップとを含む。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップと、不飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリまたは水を形成するステップと、不飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリを形成するステップと、不飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる不飽和炭化水素の処理は、カソード室の内側またはカソード室の外側でよい。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、クロロ、ブロモ、ヨード、またはスルホ炭化水素およびより低い酸化状態の金属イオンをもたらす。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンは、アノード室に戻して再循環させてもよい。
上記の方法のいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成しない。上記の方法のいくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる不飽和炭化水素の処理は、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としない。上記の方法のいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成せず、より高い酸化状態の金属イオンによる不飽和炭化水素の処理は、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としない。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソード電解質中でアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソード電解質中でアルカリおよび／または水素ガスを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するガス拡散カソードを含み、カソードは、カソード電解質中でアルカリまたは水を形成するように構成されている。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンを有するアノードを含むアノード室であって、アノードが、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質を有するカソードを含むカソード室であって、カソードが、カソード電解質中でアルカリ、水または水素ガスを形成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンを有するアノードを含むアノード室であって、アノードが、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質を有するガス拡散カソードを含むカソード室であって、カソードが、カソード電解質中でアルカリを形成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる不飽和炭化水素の処理は、カソード室の内側またはカソード室の外側でよい。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、クロロ、ブロモ、ヨード、またはスルホ炭化水素およびより低い酸化状態の金属イオンをもたらす。いくつかの実施形態において、上記システムは、不飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンからより低い酸化状態の金属イオンを形成し、より低い酸化状態の金属イオンをアノード室に戻して再循環させるように構成されている。
いくつかの実施形態において、上記の方法およびシステムの実施形態における、および本明細書に記載のような不飽和炭化水素は、式Ｉのものであるか、またはＣ２〜Ｃ１０アルケンもしくはＣ２〜Ｃ５アルケンである。上記のような方法およびシステムのいくつかの実施形態において、上記の実施形態における、および本明細書に記載のような不飽和炭化水素は、エチレンである。このような不飽和炭化水素から形成されるハロ炭化水素は、式ＩＩのもの（本明細書に記載）、例えば、二塩化エチレン、クロロエタノール、塩化ブチル、ジクロロブタン、クロロブタノールなどである。上記のような方法およびシステムのいくつかの実施形態において、金属イオンは、これらに限定されないが、銅、鉄、スズ、またはクロムなどの本明細書に記載されている金属イオンである。
上記のシステムのいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成しないように構成されている。上記のシステムのいくつかの実施形態において、不飽和炭化水素とより高い酸化状態の金属イオンとを反応させるように構成されている反応器は、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としないように構成されている。上記の方法のいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成しないように構成されており、反応器は
、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としないように構成されている。
図５Ａの電気化学的システムの例は、図８Ａにおいて例示する通りである。図８Ａのシステム８００は、単なる例示目的であり、異なる酸化状態を有する他の金属イオンと、他の不飽和炭化水素と、カソード室においてアルカリ以外の生成物、例えば、水または水素ガスを形成する他の電気化学的システムは、上記システムに等しく適用可能であることを理解すべきである。図４Ａまたは４Ｂのカソードはまた、図８Ａにおいて置換し得る。いくつかの実施形態において、図８Ａに例示するように、電気化学的システム８００は、水および酸素から水酸化物イオンを生成する酸素脱分極化カソードを含む。システム８００はまた、金属イオンを１＋の酸化状態から２＋の酸化状態へと変換するアノードを含む。Ｃｕ２＋イオンは塩化物イオンと合わさり、ＣｕＣｌ２を形成する。次いで、金属塩化物ＣｕＣｌ２は、これらに限定されないがエチレンなどの不飽和炭化水素と反応して、金属イオンのより低い酸化状態への還元を受け、ＣｕＣｌ、およびこれらに限定されないが二塩化エチレンなどのジクロロ炭化水素を形成することができる。次いで、ＣｕＣｌは、ＣｕＣｌ２への変換のためにアノード室に戻して再循環させる。
本発明の方法およびシステムによって形成される二塩化エチレンは、任意の商業目的で使用することができる。いくつかの実施形態において、二塩化エチレンは、クラッキング／精製などのプロセスによって、塩化ビニルモノマー（ＶＣＭ）形成に供される。塩化ビニルモノマーは、ポリ塩化ビニルの生成において使用され得る。いくつかの実施形態において、ＶＣＭへのＥＤＣの変換の間に形成される塩酸は、分離され、アセチレンと反応して、ＶＣＭをさらに形成し得る。
いくつかの実施形態において、ＶＣＭ形成のプロセスにおいて発生するＨＣｌは、本明細書に記載されている電気化学的システムの１つまたは複数に循環させてもよく、ここでＨＣｌは、カソードまたはアノード電解質中で使用され、カソードにおいて水素ガスまたは水を形成する。図８Ｂにおけるように、本発明の統合された電気化学的システムを、ＶＣＭ／ＰＶＣ合成と組み合わせて例示する。本発明の電気化学的システム、例えば、図１Ｂ、２、４Ａまたは５Ａにおいて例示するシステムのいずれかを使用して、ＣｕＣｌ２を形成してもよく、これはエチレンと反応したときにＥＤＣをもたらす。ＥＤＣのクラッキング、およびＶＣＭのそれに続く処理によってＨＣｌが生成され、これは図４Ｂまたは５Ｂの電気化学的システムのいずれかに循環し、ＣｕＣｌ２をさらに形成し得る。全プロセスは、図４Ｂまたは５Ｂのシステムのみで行われ得ることを理解すべきである（すなわち、図１Ｂ、２、４Ａまたは５Ａのシステムを組み込まない）。
いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属塩化物を有する水性媒体中のエチレンの塩素化は、二塩化エチレン、クロロエタノール、またはこれらの組合せをもたらす。本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、エチレンからの１０重量％超；または２０重量％超、または３０重量％超、または４０重量％超、または５０重量％超、または６０重量％超、または７０重量％超、または８０重量％超、または９０重量％超、または９５重量％超、または約９９重量％、または約１０〜９９重量％の間、または約１０〜９５重量％の間、または約１５〜９５重量％の間、または約２５〜９５重量％の間、または約５０〜９５重量％の間、または約５０〜９９重量％の間の二塩化エチレン、または約５０〜９９．９重量％の間の二塩化エチレン、または約５０〜９９．９９重量％の間の二塩化エチレンの形成が存在する。いくつかの実施形態において、残りの重量パーセントは、クロロエタノールである。いくつかの実施形態において、反応においてクロロエタノールは形成されない。いくつかの実施形態において、０．００１重量％未満または０．０１重量％未満または０．１重量％未満または０．５重量％未満または１重量％未満または５重量％未満または１０重量％未満または２０重量％未満のクロロエタノールは、反応において残りのＥＤＣと共に形成される。いくつかの実施形態
において、０．００１重量％未満または０．０１重量％未満または０．１重量％未満または０．５重量％未満または１重量％未満または５重量％未満の金属イオンが、ＥＤＣ生成物中に存在する。いくつかの実施形態において、０．００１重量％未満または０．０１重量％未満または０．１重量％未満のクロロエタノールおよび／または金属イオンが、ＥＤＣ生成物中に存在する。
いくつかの実施形態において、金属イオンを含有するＥＤＣ生成物を、有機溶媒によってすすぐステップ、またはＥＤＣ生成物をカラムに通して金属イオンを除去するステップを含み得る洗浄ステップに供し得る。いくつかの実施形態において、ＥＤＣ生成物は、蒸留によって精製してもよく、ここで副生成物、例えば、クロラール（ＣＣｌ３ＣＨＯ）および／または抱水クロラール（２，２，２−トリクロロエタン−１，１−ジオール）のいずれかが形成される場合、これらは分離し得る。
いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素は、プロペンである。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオン、例えば、ＣｕＣｌ２をプロペンで処理し、二塩化プロパン（Ｃ３Ｈ６Ｃｌ２）またはジクロロプロパン（ＤＣＰ）がもたらされ、これは塩化アリル（Ｃ３Ｈ５Ｃｌ）を作製するために使用することができる。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素は、ブタンまたはブチレンである。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオン、例えば、ＣｕＣｌ２をブテンで処理し、ブタンジクロリド（Ｃ４Ｈ８Ｃｌ２）またはジクロロブテン（Ｃ４Ｈ６Ｃｌ２）がもたらされ、これはクロロプレン（Ｃ４Ｈ５Ｃｌ）を作製するために使用することができる。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素は、ベンゼンである。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオン、例えば、ＣｕＣｌ２をベンゼンで処理し、クロロベンゼンがもたらされる。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオン、例えば、ＣｕＣｌ２をアセチレンで処理し、クロロアセチレン、ジクロロアセチレン、塩化ビニル、ジクロロエテン、テトラクロロエテン、またはこれらの組合せがもたらされる。いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素をより高い酸化状態の金属塩化物で処理し、これらに限定されないが、二塩化エチレン、クロロエタノール、クロロプロペン、酸化プロピレン（さらに脱塩化水素された）、塩化アリル、塩化メチル、トリクロロエチレン、テトラクロロエテン、クロロベンゼン、１，２−ジクロロエタン、１，１，２−トリクロロエタン、１，１，２，２−テトラクロロエタン、ペンタクロロエタン、１，１−ジクロロエテン、クロロフェノール、塩素化トルエンなどを含む生成物を形成する。
いくつかの実施形態において、金属イオンを使用した、不飽和炭化水素からのハロゲン化炭化水素の収率、例えば、エチレンからのＥＤＣの収率、またはプロピレンからのＤＣＰの収率、またはブテンからのジクロロブテンは、９０重量％超または９５重量％超または９０〜９５重量％の間または９０〜９９重量％の間または９０〜９９．９重量％の間である。いくつかの実施形態において、金属イオンを使用した、不飽和炭化水素からのハロゲン化炭化水素の選択性、例えば、エチレンからのＥＤＣの収率、またはプロピレンからのＤＣＰの収率、またはブテンからのジクロロブテンは、８０重量％超または９０重量％超または８０〜９９重量％の間である。いくつかの実施形態において、金属イオンを使用した、不飽和炭化水素からのハロゲン化炭化水素のＳＴＹ（空時収率）、例えば、エチレンからのＥＤＣの収率、またはプロピレンからのＤＣＰの収率、またはブテンからのジクロロブテンは、３より大きいかまたは４より大きいかまたは５より大きいかまたは３〜５の間または３〜６の間または３〜８の間である。
いくつかの実施形態において、図１Ａ、１Ｂ、２、３Ａ、３Ｂ、４Ａ、４Ｂ、５Ａ、および５Ｂの電気化学的システムのアノード電解質中のより高い酸化状態を伴って形成される金属は、飽和炭化水素と反応し、金属に結合しているアニオンに基づいて、対応するハロ炭化水素またはスルホ炭化水素を形成し得る。例えば、金属塩化物、金属臭化物、金属
ヨウ化物、または金属硫酸塩などは、飽和炭化水素と金属ハロゲン化物または金属硫酸塩との反応の後に、対応するクロロ炭化水素、ブロモ炭化水素、ヨード炭化水素、またはスルホ炭化水素をもたらし得る。いくつかの実施形態において、金属ハロゲン化物または金属硫酸塩と飽和炭化水素との反応は、上記の生成物、およびより低い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩の発生をもたらす。次いで、より高い酸化状態の金属イオンの発生させるために、より低い酸化状態の金属イオンを電気化学的システムに戻して再循環させてもよい。
「飽和炭化水素」は、本明細書において使用する場合、不飽和炭素も不飽和炭化水素も有さない炭化水素を含む。炭化水素は、直鎖、分枝鎖状、または環状でよい。例えば、炭化水素は、置換または非置換アルカンおよび／あるいは置換または非置換シクロアルカンでよい。炭化水素は、ＣｎＨ２ｎ＋２として非置換アルカンの一般式を有してもよく、ｎは、２〜２０または２〜１０または２〜８、または２〜５である。いくつかの実施形態において、アルカンまたはシクロアルカン上の１つまたは複数の水素は、これらに限定されないが、ハロゲン（クロロ、ブロモ、ヨード、およびフルオロを含む）、カルボン酸（−ＣＯＯＨ）、ヒドロキシル（−ＯＨ）、アミンなどの他の官能基でさらに置換されていてもよい。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける飽和炭化水素は、ハロゲン化またはスルホン化（硫酸化を含む）の後に式ＩＶの化合物をもたらす式ＩＩＩのものであり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｋは、０〜５であり、ｓは、１〜５であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、フルオロ、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲン；−ＳＯ３Ｈ；または−ＯＳＯ２ＯＨである。
Ｒ置換基（複数可）は、Ｒおよび炭素原子の数に応じて、１個の炭素原子上または１を超える個数の炭素原子上であり得ることを理解すべきである。単に例として、ｎが３であり、ｋが２であるとき、置換基Ｒは、同じ炭素原子上であっても２個の異なる炭素原子上であってもよい。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける飽和炭化水素は、ハロゲン化の後に式ＩＶの化合物をもたらす式ＩＩＩのものであり、
式中、ｎは、２〜１０であり、ｋは、０〜５であり、ｓは、１〜５であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここで、Ｒ’およびＲ’’は、水素、アルキル、および置換アルキルから独立に選択され、
Ｘは、クロロ、ブロモ、およびヨードから選択されるハロゲンである。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける
飽和炭化水素は、ハロゲン化の後に式ＩＶの化合物をもたらす式ＩＩＩのものであり、
式中、ｎは、２〜５であり、ｋは、０〜３であり、ｓは、１〜４であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、−ＣＯＯＲ’、−ＯＨ、および−ＮＲ’（Ｒ’’）から独立に選択され、ここで、Ｒ’およびＲ’’は、水素およびアルキルから独立に選択され、
Ｘは、クロロおよびブロモから選択されるハロゲンである。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供する方法およびシステムにおける飽和炭化水素は、ハロゲン化の後に式ＩＶの化合物をもたらす式ＩＩＩのものであり、
式中、ｎは、２〜５であり、ｋは、０〜３であり、ｓは、１〜４であり、
Ｒは、水素、ハロゲン、および−ＯＨから独立に選択され、
Ｘは、クロロおよびブロモから選択されるハロゲンである。
ｋが１より大きいとき、置換基Ｒは、同じ炭素原子上であっても異なる炭素原子上であってもよいことを理解すべきである。同様に、ｓが１より大きいとき、置換基Ｘは、同じ炭素原子上であっても異なる炭素原子上であってもよいことを理解すべきである。
式ＩＩＩの上記の実施形態についてのいくつかの実施形態において、ｋは、０であり、ｓは、１〜２である。このような実施形態において、Ｘは、クロロである。
例えば、式ＩＩＩの置換または非置換アルカンの例には、これらに限定されないが、メタン、エタン、クロロエタン、ブロモエタン、ヨードエタン、プロパン、クロロプロパン、ヒドロキシプロパン、ブタン、クロロブタン、ヒドロキシブタン、ペンタン、ヘキサン、シクロヘキサン、シクロペンタン、クロロシクロペンタンなどが含まれる。
いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するかまたは酸化させるステップと、飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を処理するステップとを含む、方法を提供する。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリおよび水素ガスを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいて水素ガスを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリを形成するステップとを含む。上記方法のいくつかの実施形態において、方法は、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいて水を形成するステップとを含む。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリ、水、および／または水素ガスを形成するステップと、飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノード室におけるアノード電解質中の金属イオンとアノードとを接触させるステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するステップと、ガス拡散カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、カソードにおいてアルカリまたは水を形成するステップと、飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を処理するステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる飽和炭化水素の処理は、カソード室の内側またはカソード室の外側でよい。
いくつかの実施形態において、飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、ハロゲン化炭化水素またはスルホ炭化水素、例えば、クロロ、ブロモ、ヨード、またはスルホ炭化水素、およびより低い酸化状態の金属イオンをもたらす。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンは、アノード室に戻して再循環させてもよい。いくつかの実施形態において、上記の実施形態における、および本明細書に記載のような飽和炭化水素は、式ＩＩＩ（本明細書に記載）のものであり、またはＣ２〜Ｃ１０アルカンもしくはＣ２〜Ｃ５アルカンである。いくつかの実施形態において、上記の実施形態における、および本明細書に記載のような飽和炭化水素は、メタンである。いくつかの実施形態において、上記の実施形態における、および本明細書に記載のような飽和炭化水素は、エタンである。いくつかの実施形態において、上記の実施形態における、および本明細書に記載のような飽和炭化水素は、プロパンである。このような飽和炭化水素から形成されるハロ炭化水素は、式ＩＶ（本明細書に記載）のもの、例えば、クロロメタン、ジクロロメタン、クロロエタン、ジクロロエタン、クロロプロパン、ジクロロプロパンなどである。
上記の方法のいくつかの実施形態において、使用される金属イオンは、白金、パラジウム、銅、鉄、スズ、およびクロムである。上記の方法のいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成しない。上記の方法のいくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる飽和炭化水素の処理は、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としない。上記の方法のいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成せず、より高い酸化状態の金属イオンによる飽和炭化水素の処理は、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としない。
いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンと接触しているアノードを含むアノード室であって、アノードが、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソードにおいてアルカリを形成するように構成されている。システムのいくつかの実施形態において、上記システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソードにおいて水素ガスを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するカソードを含むカソード室を含み、カソードは、カソードにおいてアルカリおよび水素ガスを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するガス拡散カソードを含み、カソードは、カソードにおいてアルカリを形成するように構成されている。上記システムのいくつかの実施形態において、システムは、カソード電解質を有するガス拡散カソードを含み、カソードは、カソードにおいて水を形成するように構成されている。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンを有するアノードを含むアノード室であって、アノードが、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質を有するカソードを含むカソード室であって、カソードが、カソード電解質中でアルカリ、水、および水素ガスを形成するように構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質中の金属イオンを有するアノードを含むアノード室であって、アノードが、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと変換するように構成されているアノード室と；カソード電解質を有するガス拡散カソードを含むカソード室であって、カソードが、カソード電解質中でアルカリまたは水を形成するように
構成されているカソード室と；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンによる飽和炭化水素の処理は、カソード室の内側またはカソード室の外側でよい。いくつかの実施形態において、飽和炭化水素によるより高い酸化状態の金属イオンの処理は、クロロ、ブロモ、ヨード、またはスルホ炭化水素およびより低い酸化状態の金属イオンをもたらす。いくつかの実施形態において、上記システムは、飽和炭化水素によってより高い酸化状態の金属イオンからより低い酸化状態の金属イオンを形成し、より低い酸化状態の金属イオンをアノード室に戻して再循環させるように構成されている。
上記のような方法およびシステムのいくつかの実施形態において、金属イオンは、これらに限定されないが、白金、パラジウム、銅、鉄、スズ、またはクロムなどの、本明細書に記載されている金属イオンである。
上記のシステムのいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成しないように構成されている。上記のシステムのいくつかの実施形態において、飽和炭化水素とより高い酸化状態の金属イオンとを反応させるように構成されている反応器は、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としないように構成されている。上記の方法のいくつかの実施形態において、アノードは、塩素ガスを生成しないように構成されており、反応器は、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としないように構成されている。
図８Ａにおいて例示する電気化学的システムの例は、不飽和炭化水素を飽和炭化水素で置き換えることによって、飽和炭化水素用に構成することができることを理解すべきである。したがって、適切な金属イオン、例えば、塩化白金、塩化パラジウム、塩化銅などを使用し得る。
いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属塩化物を有する水性媒体中のエタンの塩素化は、塩化エタン、二塩化エタン、またはこれらの組合せをもたらす。本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、エタンからの１０重量％超；または２０重量％超、または３０重量％超、または４０重量％超、または５０重量％超、または６０重量％超、または７０重量％超、または８０重量％超、または９０重量％超、または９５重量％超、または約９９重量％、または約１０〜９９重量％の間、または約１０〜９５重量％の間、または約１５〜９５重量％の間、または約２５〜９５重量％の間、または約５０〜９５重量％の間、または約５０〜９９重量％の間、または約５０〜９９．９重量％の間、または約５０〜９９．９９重量％の間のクロロエタンの形成が存在する。いくつかの実施形態において、残りの重量パーセントは、クロロエタノールおよび／または二塩化エチレンである。いくつかの実施形態において、反応においてクロロエタノールは形成されない。いくつかの実施形態において、０．００１重量％未満または０．０１重量％未満または０．１重量％未満または０．５重量％未満または１重量％未満または５重量％未満または１０重量％未満または２０重量％未満のクロロエタノールは、反応において残りの生成物と共に形成される。いくつかの実施形態において、０．００１重量％未満または０．０１重量％未満または０．１重量％未満または０．５重量％未満または１重量％未満または５重量％未満の金属イオンが、生成物中に存在する。いくつかの実施形態において、０．００１重量％未満または０．０１重量％未満または０．１重量％未満のクロロエタノールおよび／または金属イオンが、生成物中に存在する。
いくつかの実施形態において、金属イオンを使用した、飽和炭化水素からのハロゲン化炭化水素の収率、例えば、エタンからのクロロエタンまたはＥＤＣの収率は、９０重量％超または９５重量％超または９０〜９５重量％の間または９０〜９９重量％の間または９
０〜９９．９重量％の間である。いくつかの実施形態において、金属イオンを使用した、飽和炭化水素からのハロゲン化炭化水素の選択性、例えば、エタンからのクロロエタンまたはＥＤＣの収率は、８０重量％超または９０重量％超または８０〜９９重量％の間である。いくつかの実施形態において、飽和炭化水素からのハロゲン化炭化水素のＳＴＹ（空時収率）は、３より大きいかまたは４より大きいかまたは５より大きいかまたは３〜５の間または３〜６の間または３〜８の間である。
本発明の方法およびシステムによって形成される、これらに限定されないが、ハロゲン化炭化水素、酸、カーボネート、および／またはビカーボネートなどの生成物は、当技術分野において従前より公知の方法およびシステムによって形成される同じ生成物より環境により配慮している。アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属塩化物をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、不飽和または飽和炭化水素をより高い酸化状態の金属塩化物でハロゲン化し、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を生成するステップとを含む、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を作製する方法を提供する。いくつかの実施形態において、本明細書に記載の方法によって形成される環境に配慮したハロゲン化炭化水素を提供する。アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンと不飽和または飽和炭化水素とを反応させ、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を形成するように構成されている反応器とを含むシステムをまた提供する。
「環境により配慮した」もしくは「環境に配慮した」という用語、またはその文法的同等物は、本明細書において使用する場合、当技術分野において公知の方法によって形成された同じ化学物質または生成物と比較して、より高いエネルギー削減または電圧削減を伴う本発明の方法およびシステムによって形成された任意の化学物質または生成物を含む。例えば、クロロアルカリは、塩素ガスを作製するために典型的には使用されるプロセスであり、次いで、この塩素ガスを使用して、エチレンを塩素化し、ＥＤＣを形成する。クロロアルカリプロセスからＥＤＣを作製するのに必要とされるエネルギーの量は、本発明の金属酸化プロセスからＥＤＣを作製するのに必要とされるエネルギーの量より高い。したがって、本発明の方法およびシステムによって生成されたＥＤＣは、クロロアルカリプロセスによって生成されたＥＤＣより環境により配慮している。エネルギーのこのような削減は、クロロアルカリプロセスについての活性化障壁と比較した、本発明の方法を行うための活性化障壁を例示する図８Ｃに例示されている。
図８Ｃに例示するように、クロロアルカリプロセスからＥＤＣを作製するのに必要とされるエネルギーと、本発明の方法およびシステムからＥＤＣを作製するのに必要とされるエネルギーとの間で比較を行う。ＥＤＣを作製するプロセスを、２つのパートで例示する。電気化学パート（クロロアルカリプロセスにおいて起こる塩素の発生と比較して、銅酸化は、本発明のシステム１およびシステム２において起こる）。触媒作用パート（システム１および２において（電気化学によって発生する）塩化銅（ＩＩ）がエチレンを塩素化し、（クロロアルカリプロセスによって発生する）塩素ガスが（従前より公知である）エチレンを塩素化し、ＥＤＣを形成する）。システム１において、電気化学反応をリガンドの非存在下で行い、システム２において、電気化学反応をリガンドの存在下で行う。システム１、システム２、およびクロロアルカリプロセスにおいて、カソードは、水素ガス生成カソードであり、電気化学反応についての電流密度は、３００ｍＡ／ｃｍ２である。図８Ｃに例示するように、電気化学反応について、システム１についてクロロアルカリプロセスに対して１２５ｋＪ／ｍｏｌ超のエネルギー削減、およびシステム２についてクロロアルカリプロセスに対して２２５ｋＪ／ｍｏｌ超のエネルギー削減がされる。したがって
、本発明の方法およびシステムによって、これらに限定されないがＥＤＣなどの環境に配慮したハロゲン化炭化水素を作製するのに、従来のプロセス、例えば、ＥＤＣを作製するためのクロロアルカリプロセスと比較して、３００ｋＪ／ｍｏｌまで；または２５０ｋＪ／ｍｏｌまで；または５０〜３００ｋＪ／ｍｏｌの間；または５０〜２５０ｋＪ／ｍｏｌの間；または１００〜２５０ｋＪ／ｍｏｌの間；または１００〜２００ｋＪ／ｍｏｌの間のエネルギー削減をすることができる。これは、クロロアルカリプロセスと比較して、システム１および２について１メガワット時／トン超のＥＤＣまたは１〜２１メガワット時／トンの間のＥＤＣの削減に換算される。これはまた、クロロアルカリプロセスと比較して、１Ｖ超または１〜２Ｖの間の電圧削減（１Ｖ×２電子は、およそ２００ｋＪ／ｍｏｌである）と相関する。
図８Ｃにおいてまた例示するように、反応の触媒パートは、それぞれシステム１および２について理論的な低い障壁、ならびに２つのシステム１および２について高い障壁を有する。システム１およびシステム２における触媒反応は、これらに限定されないが、濃度、反応器のサイズ、流量などの条件に応じて、低い障壁のポイントにおいて、または高い障壁のポイントにおいて、またはその間のどこかで起き得る。システム１および２において触媒作用反応へのいくらかのエネルギー入力がたとえ存在しても、これは電気化学反応における有意なエネルギー削減によって相殺され、１００ｋＪ／ｍｏｌまで；または１００ｋＪ／ｍｏｌ超；または５０〜１００ｋＪ／ｍｏｌの間；または０〜１００ｋＪ／ｍｏｌの間の正味のエネルギー削減が存在する。これは、クロロアルカリプロセスと比較して、１メガワット時／トンまで、または１メガワット時／トン超のＥＤＣ、あるいは０〜１Ｖまたは１Ｖ超；または１〜２Ｖの間の電圧削減に換算される。クロロアルカリプロセス、システム１およびシステム２は、全て水性媒体中で行われることを理解すべきである。有機溶媒（例えば、共沸蒸留によって除去される電気化学セルからの水のいくらかまたは全てを有する）上で動く電気化学セルまたは触媒作用システムは、従来の方法よりもさらにより高いエネルギーを必要とし、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を与えない。
図８Ｃにおいてまたさらに例示するのは、リガンドの使用を伴わないシステム１と比較した、リガンドの使用を伴うシステム２におけるエネルギーの削減である。
したがって、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属塩化物をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、不飽和または飽和炭化水素をより高い酸化状態の金属塩化物でハロゲン化し、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を生成するステップとを含む環境に配慮したハロゲン化炭化水素を作製する方法を提供し、上記方法は、１００ｋＪ／ｍｏｌ超または１５０ｋＪ／ｍｏｌ超または２００ｋＪ／ｍｏｌ超または１００〜２５０ｋＪ／ｍｏｌの間または５０〜１００ｋＪ／ｍｏｌの間または０〜１００ｋＪ／ｍｏｌの間の正味のエネルギー削減をもたらすか、あるいは上記方法は、１Ｖ超または０〜１Ｖまたは１〜２Ｖまたは０〜２Ｖの電圧削減をもたらす。アノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属イオンと不飽和または飽和炭化水素とを反応させ、環境に配慮したハロゲン化炭化水素を形成するように構成されている反応器とを含むシステムをまた提供し、上記システムは、１００ｋＪ／ｍｏｌ超または１５０ｋＪ／ｍｏｌ超または２００ｋＪ／ｍｏｌ超または１００〜２５０ｋＪ／ｍｏｌの間または５０〜１００ｋＪ／ｍｏｌの間または０〜１００ｋＪ／ｍｏｌの間の正味のエネルギー削減をもたらすか、あるいは上記システムは、１Ｖ超または０〜１Ｖの間または１〜２Ｖの間または０〜２Ｖの間の電圧削減をもたらす。
全ての本明細書に記載されている電気化学的システムおよび方法は、５重量％超の水も
しくは６重量％超の水または水性媒体中で行う。一態様において、上記方法およびシステムは、電気化学セルにおいて金属酸化反応およびセルの外側で還元反応を行う（全て水性媒体中である）利点を提供する。本出願人等は、不飽和もしくは飽和炭化水素または水素ガスのハロゲン化またはスルホン化における水性媒体の使用は、生成物の高い収率および選択性をもたらしただけでなく（本明細書の実施例において示す）、水性媒体中でより低い酸化状態を有する還元された金属イオンの発生をもたらした（これは電気化学的システムに戻して再循環させることができる）ことを驚いたことに予想外に見出した。いくつかの実施形態において、電気化学セルは水性媒体中で効率的に作動するため、水性媒体中で不飽和もしくは飽和炭化水素または水素ガスと反応する、より高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード電解質から、（例えば、共沸蒸留による）水を除去することは必要とされず、最小限度の除去も必要とされない。したがって、電気化学セルおよび触媒作用システムの両方における水性媒体の使用は、本発明の効率的でよりエネルギー集約型でない統合システムおよび方法を提供する。
したがって、いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップであって、アノード電解質が、金属イオンを含むステップと、アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、水性媒体中で、上記より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和または飽和炭化水素とを反応させるステップであって、水性媒体が、５重量％超の水または５．５重量％超もしくは６重量％超もしくは５〜９０重量％の間もしくは５〜９５重量％の間もしくは５〜９９重量％の間の水または５．５〜９０重量％の間もしくは５．５〜９５重量％の間もしくは５．５〜９９重量％の間の水または６〜９０重量％の間もしくは６〜９５重量％の間もしくは６〜９９重量％の間の水を含むステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップであって、アノード電解質が、金属イオンを含むステップと、アノードにおいて金属ハロゲン化物または金属硫酸塩をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、水性媒体中で不飽和または飽和炭化水素をより高い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩でハロゲン化またはスルホン化するステップであって、水性媒体が、５重量％超もしくは５．５重量％超もしくは６重量％超もしくは５〜９０重量％の間もしくは５〜９５重量％の間もしくは５〜９９重量％の間の水または５．５〜９０重量％の間もしくは５．５〜９５重量％の間もしくは５．５〜９９重量％の間の水または６〜９０重量％の間もしくは６〜９５重量％の間もしくは６〜９９重量％の間の水を含むステップとを含む、方法を提供する。不飽和炭化水素（例えば、式Ｉ）、飽和炭化水素（例えば、式ＩＩＩ）、ハロゲン化炭化水素（例えば、式ＩＩおよびＩＶ）、金属イオンなどを、全て本明細書において詳細に記載してきた。
いくつかの実施形態において、アノードとアノード電解質とを接触させるステップと、アノードにおいて金属ハロゲン化物または金属硫酸塩をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるステップと、カソードとカソード電解質とを接触させるステップと、より高い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩と、水性媒体中の水素ガスとを接触させ、酸、例えば、塩酸または硫酸を形成するステップであって、水性媒体が、５重量％超の水または５．５重量％超もしくは６重量％超もしくは５〜９０重量％の間もしくは５〜９５重量％の間もしくは５〜９９重量％の間の水または５．５〜９０重量％の間もしくは５．５〜９５重量％の間もしくは５．５〜９９重量％の間の水または６〜９０重量％の間もしくは６〜９５重量％の間もしくは６〜９９重量％の間の水を含むステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態において、カソードは、水酸化物イオンを生成する。
上記の方法のいくつかの実施形態において、カソードは、水、アルカリ、および／また
は水素ガスを生成する。上記の方法のいくつかの実施形態において、カソードは、水を生成するＯＤＣである。上記の方法のいくつかの実施形態において、カソードは、アルカリを生成するＯＤＣである。上記の方法のいくつかの実施形態において、カソードは、水素ガスを生成する。上記の方法のいくつかの実施形態において、カソードは、酸素および水を水酸化物イオンに還元する酸素脱分極カソードであり、カソードは、水を水素ガスおよび水酸化物イオンに還元する水素ガス生成カソードであり、カソードは、塩酸を水素ガスに還元する水素ガス生成カソードであり、またはカソードは、塩酸および酸素ガスを反応させ、水を形成する酸素脱分極カソードである。
上記の方法のいくつかの実施形態において、金属イオンは、本明細書に記載されている任意の金属イオンである。上記の方法のいくつかの実施形態において、金属イオンは、鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せからなる群から選択される。いくつかの実施形態において、金属イオンは、鉄、クロム、銅、およびスズからなる群から選択される。いくつかの実施形態において、金属イオンは、銅である。いくつかの実施形態において、金属イオンのより低い酸化状態は、１＋、２＋、３＋、４＋、または５＋である。いくつかの実施形態において、金属イオンのより高い酸化状態は、２＋、３＋、４＋、５＋、または６＋である。
いくつかの実施形態において、上記方法は、より低い酸化状態の金属イオンの少なくとも一部を、電気化学セルに戻して再循環させるステップをさらに含む。いくつかの実施形態において、上記方法は、より高い酸化状態の金属イオンと不飽和または飽和炭化水素とを反応させる前に、水の共沸蒸留を行わない。
いくつかの実施形態において、上記の方法は、アノードにおいて塩素ガスを生成しない。いくつかの実施形態において、上記の方法は、ハロゲン化炭化水素への不飽和または飽和炭化水素の塩素化に、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としない。
いくつかの実施形態において、金属イオンを含むアノード電解質と接触しており、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと；カソード電解質と接触しているカソードと；アノード室に動作可能に接続されており、かつ水性媒体中でより高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質と不飽和炭化水素または飽和炭化水素とを反応させるように構成されている反応器であって、水性媒体が、５重量％超の水または５．５重量％超もしくは６重量％超もしくは５〜９０重量％の間もしくは５〜９５重量％の間もしくは５〜９９重量％の間の水または５．５〜９０重量％の間もしくは５．５〜９５重量％の間もしくは５．５〜９９重量％の間の水または６〜９０重量％の間もしくは６〜９５重量％の間もしくは６〜９９重量％の間の水を含む反応器とを含む、システムを提供する。いくつかの実施形態において、アノード電解質と接触しており、かつアノードにおいて金属ハロゲン化物または金属硫酸塩をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと、カソード電解質と接触しているカソードと、アノード室に動作可能に接続されており、かつ水性媒体中でより高い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩で不飽和または飽和炭化水素をハロゲン化またはスルホン化するように構成されている反応器であって、水性媒体が、５重量％超の水または５．５重量％超もしくは６重量％超もしくは５〜９０重量％の間もしくは５〜９５重量％の間もしくは５〜９９重量％の間の水または５．５〜９０重量％の間もしくは５．５〜９５重量％の間もしくは５．５〜９９重量％の間の水または６〜９０重量％の間もしくは６〜９５重量％の間もしくは６〜９９重量％の間の水を含む反応器とを含む、システムを提供する。
いくつかの実施形態において、アノード電解質と接触しており、かつアノードにおいて金属ハロゲン化物または金属硫酸塩をより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させるように構成されているアノードと、カソード電解質と接触しているカソードと、アノード室に動作可能に接続されており、かつより高い酸化状態の金属ハロゲン化物または金属硫酸塩と、水性媒体中の水素ガスとを接触させ、酸、例えば、塩酸または硫酸を形成するように構成されている反応器であって、水性媒体が、５重量％超の水または５．５重量％超もしくは６重量％超もしくは５〜９０重量％の間もしくは５〜９５重量％の間もしくは５〜９９重量％の間の水または５．５〜９０重量％の間もしくは５．５〜９５重量％の間もしくは５．５〜９９重量％の間の水または６〜９０重量％の間もしくは６〜９５重量％の間もしくは６〜９９重量％の間の水を含む反応器とを含む、システムを提供する。
上記のシステムのいくつかの実施形態において、カソードは、水酸化物イオンを生成するように構成されている。上記のシステムのいくつかの実施形態において、カソードは、水素ガスを生成するように構成されている。上記のシステムのいくつかの実施形態において、カソードは、水を生成するように構成されている。上記のシステムのいくつかの実施形態において、カソードは、ＯＤＣである。このような方法およびシステムのいくつかの実施形態において、アノード電解質中の水の量を低減させるのに、水の共沸蒸留は必要とされない。いくつかの実施形態において、上記システムは、生成物、例えば、酸またはハロゲン化炭化水素をより低い酸化状態の金属イオンから分離する、反応器に動作可能に接続されているセパレーターをさらに含む。いくつかの実施形態において、上記システムは、電気化学的システムのセパレーターおよびアノード室に動作可能に接続されている再循環システムをさらに含み、この再循環システムは、より低い酸化状態の金属イオンの少なくとも一部をセパレーターから電気化学セルへと戻して再循環するように構成されている。このような再循環システムは、溶液を移動させるために使用され得るコンジット、パイプ、チューブなどでよい。適当な制御バルブおよびコンピュータ制御システムは、このような再循環システムと関連していてもよい。
いくつかの実施形態において、上記のシステムは、アノードにおいて塩素ガスを生成しないように構成されている。いくつかの実施形態において、上記のシステムは、ハロゲン化炭化水素への不飽和または飽和炭化水素の塩素化に、酸素ガスおよび／または塩素ガスを必要としないように構成されている。
いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムおよび方法は、５重量％超の水を含有する水性媒体を含む。いくつかの実施形態において、水性媒体は、５重量％超の水；または６重量％超の水；または８重量％超の水；または１０重量％超の水；または１５重量％超の水；または２０重量％超の水；または２５重量％超の水；または５０重量％超の水；または６０重量％超の水；または７０重量％超の水；または８０重量％超の水；または９０重量％超の水；または約９９重量％の水；または５〜１００重量％の間の水；または５〜９９重量％の間の水；または５〜９０重量％の間の水；または５〜８０重量％の間の水；または５〜７０重量％の間の水；または５〜６０重量％の間の水；または５〜５０重量％の間の水；または５〜４０重量％の間の水；または５〜３０重量％の間の水；または５〜２０重量％の間の水；または５〜１０重量％の間の水；または６〜１００重量％の間の水；または６〜９９重量％の間の水；または６〜９０重量％の間の水；または６〜８０重量％の間の水；または６〜７０重量％の間の水；または６〜６０重量％の間の水；または６〜５０重量％の間の水；または６〜４０重量％の間の水；または６〜３０重量％の間の水；または６〜２０重量％の間の水；または６〜１０重量％の間の水；または８〜１００重量％の間の水；または８〜９９重量％の間の水；または８〜９０重量％の間の水；または８〜８０重量％の間の水；または８〜７０重量％の間の水；または８〜６０重量％の間の水；または８〜５０重量％の間の水；または８〜４０重量
％の間の水；または８〜３０重量％の間の水；または８〜２０重量％の間の水；または８〜１０重量％の間の水；または１０〜１００重量％の間の水；または１０〜７５重量％の間の水；または１０〜５０重量％の間の水；または２０〜１００重量％の間の水；または２０〜５０重量％の間の水；または５０〜１００重量％の間の水；または５０〜７５重量％の間の水；または５０〜６０重量％の間の水；または７０〜１００重量％の間の水；または７０〜９０重量％の間の水；または８０〜１００重量％の間の水を含む。いくつかの実施形態において、水性媒体は、水溶性有機溶媒を含み得る。
本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、アノード電解質中の総金属イオンの量、またはアノード電解質中の銅の量、またはアノード電解質中の鉄の量、またはアノード電解質中のクロムの量、またはアノード電解質中のスズの量、または白金の量、または不飽和もしくは飽和炭化水素と接触する金属イオンの量は、１〜１２Ｍの間；または１〜１１Ｍの間；または１〜１０Ｍの間；または１〜９Ｍの間；または１〜８Ｍの間；または１〜７Ｍの間；または１〜６Ｍの間；または１〜５Ｍの間；または１〜４Ｍの間；または１〜３Ｍの間；または１〜２Ｍの間；または２〜１２Ｍの間；または２〜１１Ｍの間；または２〜１０Ｍの間；または２〜９Ｍの間；または２〜８Ｍの間；または２〜７Ｍの間；または２〜６Ｍの間；または２〜５Ｍの間；または２〜４Ｍの間；または２〜３Ｍの間；または３〜１２Ｍの間；または３〜１１Ｍの間；または３〜１０Ｍの間；または３〜９Ｍの間；または３〜８Ｍの間；または３〜７Ｍの間；または３〜６Ｍの間；または３〜５Ｍの間；または３〜４Ｍの間；または４〜１２Ｍの間；または４〜１１Ｍの間；または４〜１０Ｍの間；または４〜９Ｍの間；または４〜８Ｍの間；または４〜７Ｍの間；または４〜６Ｍの間；または４〜５Ｍの間；または５〜１２Ｍの間；または５〜１１Ｍの間；または５〜１０Ｍの間；または５〜９Ｍの間；または５〜８Ｍの間；または５〜７Ｍの間；または５〜６Ｍの間；または６〜１２Ｍの間；または６〜１１Ｍの間；または６〜１０Ｍの間；または６〜９Ｍの間；または６〜８Ｍの間；または６〜７Ｍの間；または７〜１２Ｍの間；または７〜１１Ｍの間；または７〜１０Ｍの間；または７〜９Ｍの間；または７〜８Ｍの間；または８〜１２Ｍの間；または８〜１１Ｍの間；または８〜１０Ｍの間；または８〜９Ｍの間；または９〜１２Ｍの間；または９〜１１Ｍの間；または９〜１０Ｍの間；または１０〜１２Ｍの間；または１０〜１１Ｍの間；または１１〜１２Ｍの間である。いくつかの実施形態において、上記のようなアノード電解質中の総イオンの量は、より低い酸化状態の金属イオンの量プラスより高い酸化状態の金属イオンの量；またはより高い酸化状態の金属イオンの総量；またはより低い酸化状態の金属イオンの総量である。
本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、金属イオンを含有するアノード電解質は、より低い酸化状態の金属イオンおよびより高い酸化状態の金属イオンの混合物を含有し得る。いくつかの実施形態において、アノード電解質中により低い酸化状態の金属イオンおよびより高い酸化状態の金属イオンのミックスを有することが望ましくてもよい。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素と接触しているアノード電解質は、より低い酸化状態の金属イオンおよびより高い酸化状態の金属イオンを含有する。いくつかの実施形態において、より低い酸化状態の金属イオンおよびより高い酸化状態の金属イオンは、ハロまたはスルホ炭化水素を形成するために金属イオンと不飽和または飽和炭化水素との反応が起こるような比で存在する。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンとより低い酸化状態の金属イオンの比は、２０：１〜１：２０の間、または１４：１〜１：２の間；または１４：１〜８：１の間；または１４：１〜７：１の間；または２：１〜１：２の間；または１：１〜１：２の間；または４：１〜１：２の間；または７：１〜１：２の間である。
本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、本発明の電気化学的システムおよび方法におけるアノード電解質は、４〜７Ｍの範囲のより高い
酸化状態の金属イオン、０．１〜２Ｍの範囲のより低い酸化状態の金属イオン、および１〜３Ｍの範囲の塩化ナトリウムを含有する。アノード電解質は、０．０１〜０．１Ｍの塩酸を任意選択で含有し得る。本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、水素ガスあるいは不飽和または飽和炭化水素と反応するアノード電解質は、４〜７Ｍの範囲のより高い酸化状態の金属イオン、０．１〜２Ｍの範囲のより低い酸化状態の金属イオン、および１〜３Ｍの範囲の塩化ナトリウムを含有する。アノード電解質は、０．０１〜０．１Ｍの塩酸を任意選択で含有し得る。
本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、アノード電解質は、金属イオンに加えて別のカチオンを含有し得る。他のカチオンには、アルカリ金属イオンおよび／またはアルカリ土類金属イオン（例えば、リチウム、ナトリウム、カルシウム、マグネシウムなどであるがこれらに限定されない）が含まれるが、これらに限定されない。アノード電解質に加える他のカチオンの量は、０．０１〜５Ｍの間；または０．０１〜１Ｍの間；または０．０５〜１Ｍの間；または０．５〜２Ｍの間；または１〜５Ｍの間でよい。
本明細書に記載されている方法およびシステムのいくつかの実施形態において、アノード電解質は、酸を含有し得る。酸をアノード電解質に加えて、アノード液のｐＨを１もしくは２以下にしてもよい。酸は、塩酸または硫酸であり得る。
本明細書において提供するシステムは、アノード室に動作可能に接続されている反応器を含む。反応器は、アノード電解質中の金属塩化物と、水素ガスあるいは不飽和または飽和炭化水素とを接触させるように構成されている。反応器は、アノード電解質中の金属塩化物と、水素ガスあるいは不飽和または飽和炭化水素とを接触させるための任意の手段でよい。このような手段またはこのような反応器は当技術分野で周知であり、これらに限定されないが、パイプ、ダクト、タンク、一連のタンク、コンテナ、塔、およびコンジットなどが含まれる。このような反応器のいくつかの例を、本明細書において図７Ａ、７Ｂ、１０Ａ、および１０Ｂに記載する。反応器は、反応をモニターし、制御し、かつ／または促進するための温度センサー、圧力センサー、制御機構、不活性ガス注入器などを制御するコントローラーの１つまたは複数を備えていてもよい。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンを有する金属塩化物と不飽和または飽和炭化水素との間の反応は、１００〜２００℃の間または１００〜１７５℃の間または１５０〜１７５℃の間の温度、および１００〜５００ｐｓｉｇの間または１００〜４００ｐｓｉｇの間または１００〜３００ｐｓｉｇの間または１５０〜３５０ｐｓｉｇの間の圧力で、反応器において行われる。いくつかの実施形態において、反応器の構成要素は、Ｔｅｆｌｏｎ（登録商標）で内張りされて、上記構成要素の腐食を防止する。より高い酸化状態の金属イオンと水素ガスとの反応を行うための反応器のいくつかの例を、図７Ａおよび７Ｂにおいて例示する。
いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素を、アノード室に与えてもよく、ここでより高い酸化状態の金属を有する金属ハロゲン化物または金属硫酸塩は、不飽和または飽和炭化水素と反応し、アノード室の内側でそれぞれの生成物を形成する。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素を、アノード室に与えてもよく、ここでより高い酸化状態の金属を有する金属塩化物は、不飽和または飽和炭化水素と反応し、クロロ炭化水素を形成する。このようなシステムは、アノード室に動作可能に接続されており、かつ不飽和または飽和炭化水素をアノード室に送達するように構成されている、不飽和または飽和炭化水素送達システムを含む。不飽和または飽和炭化水素は、固体、液体、またはガスでよい。不飽和または飽和炭化水素は、外部の源からアノード室へと不飽和または飽和炭化水素を方向付けるための任意の手段を使用して、アノードに供給され得る。外部の源からアノード室へと不飽和または飽和炭化水素を方向付けるためのこのよう
な手段、あるいは不飽和または飽和炭化水素送達システムは当技術分野で周知であり、これらに限定されないが、パイプ、タンク、ダクト、およびコンジットなどが含まれる。いくつかの実施形態において、このシステム、あるいは不飽和または飽和炭化水素送達システムは、外部の源からアノードへと不飽和または飽和炭化水素を方向付けるダクトを含む。不飽和または飽和炭化水素を、セルの底面、セルの上部または横からアノードへと方向付けてもよいことを理解すべきである。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素ガスがアノード液と直接接触しないように、不飽和または飽和炭化水素ガスは、アノードへと方向付けされる。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素を、複数の入口を通してアノードへと方向付けてもよい。本明細書において提供する方法およびシステムにおいてアノード室に不飽和または飽和炭化水素を提供する不飽和または飽和炭化水素の源は、当技術分野において公知の不飽和または飽和炭化水素の任意の源を含む。このような源には、これらに限定されないが、商用グレードの不飽和または飽和炭化水素および／あるいは不飽和または飽和炭化水素発生プラント、例えば、石油化学精製産業が含まれる。
いくつかの実施形態において、本発明の電気化学セルが、不飽和または飽和炭化水素が発生する現場、例えば、不飽和または飽和炭化水素のハロゲン化（例えば、塩素化）を行うための精製所において設置される方法およびシステムを提供する。いくつかの実施形態において、電気化学的システムからの金属イオン含有アノード液は、不飽和または飽和炭化水素が、不飽和または飽和炭化水素のハロゲン化（例えば、塩素化）を行うために形成される精製所に輸送される。いくつかの実施形態において、本発明の方法およびシステムは、エチレンガスのろ過またはクリーニングを必要とすることなしに、精製所からのエチレンガスを利用することができる。典型的には、エチレンガス発生プラントは、ガスを浄化し、不純物を除く。本発明の方法およびシステムのいくつかの実施形態において、ガスのこのような事前浄化は必要とされず、回避することができる。
いくつかの実施形態において、金属の発生およびハロゲン化、例えば、塩素化反応は、同じアノード室において行われる。このような実施形態の例示的な例を、図９に示す。図９のシステム９００は、単なる例示目的であり、異なる酸化状態を有する他の金属イオンと、他の不飽和または飽和炭化水素と、カソード室においてアルカリ以外の生成物、例えば、水または水素ガスを形成する他の電気化学的システムと、他の不飽和または飽和炭化水素ガスは、上記システムに等しく適用可能であることを理解すべきである。いくつかの実施形態において、図９に例示するように、電気化学的システム９００は、ＡＥＭの近くに位置するアノードを含む。システム９００はまた、ガス拡散層（ＧＤＬ）を含む。アノード電解質は、一側面上でアノードと接触しており、他の側面上でＧＤＬと接触している。いくつかの実施形態において、アノードは、アノード液からの抵抗を最小化するために位置してもよく、例えば、アノードは、ＡＥＭの近くに位置するか、またはＡＥＭに結合していてもよい。いくつかの実施形態において、アノードは、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態の金属イオンへと変換する。例えば、アノードは、金属イオンを１＋の酸化状態から２＋の酸化状態へと変換させる。Ｃｕ２＋イオンは塩化物イオンと合わさり、ＣｕＣｌ２を形成する。エチレンガスは、ＧＤＬの一側面上でガス含有室中に圧縮される。次いで、エチレンガスは、ガス拡散層を通して拡散し、より高い酸化状態の金属塩化物と反応して、クロロ炭化水素、例えば、二塩化エチレンを形成する。金属塩化物ＣｕＣｌ２は、より低い酸化状態への還元を受け、ＣｕＣｌを形成する。いくつかの実施形態において、アノード電解質を取り出してもよく、これらに限定されないが、ろ過、真空蒸留、分留、分別結晶、イオン交換樹脂などを含む当技術分野で周知の分離技術を使用して、二塩化エチレンをアノード電解質から分離してもよい。いくつかの実施形態において、二塩化エチレンは、アノード電解質より高濃度でよく、アノード室の内側で別々の層を形成し得る。このような実施形態において、二塩化エチレンを、セルの底面から除去し得る。いくつかの実施形態において、ＧＤＬの一側面上のガス含有室に穴を開けて、ガ
スを除去し得る。いくつかの実施形態において、アノード室に穴を開けて、エチレンガスまたはガス状副生成物を除去し得る。システム９００はまた、水および酸素から水酸化物イオンを生成する酸素脱分極化カソードを含む。水酸化物イオンを、本明細書に記載されているカーボネート沈殿プロセスのいずれかに供し得る。いくつかの実施形態において、カソードは、ガス拡散カソードではないが、図４Ａまたは４Ｂに記載されているようなカソードである。いくつかの実施形態において、上記システム９００は、アルカリを生成する任意の電気化学的システムに利用され得る。
本明細書に記載されているシステムおよび方法のいくつかの実施形態において、カソードにおいてガスは形成されない。本明細書に記載されているシステムおよび方法のいくつかの実施形態において、カソードにおいて水素ガスが形成される。本明細書に記載されているシステムおよび方法のいくつかの実施形態において、アノードにおいてガスは形成されない。本明細書に記載されているシステムおよび方法のいくつかの実施形態において、アノードにおいてガス状の不飽和炭化水素および飽和炭化水素以外のガスは使用されない。
電気化学的システムに接続されている反応器の別の例示的な例を、図１０Ａにおいて例示する。図１０Ａに例示するように、電気化学的システムのアノード室（電気化学的システムは、本明細書に記載されている任意の電気化学的システムでよい）は、反応器に接続されており、この反応器は不飽和または飽和炭化水素の源（図１０Ａにおいてエチレン（Ｃ２Ｈ４）として例示している例）にまた接続されている。いくつかの実施形態において、電気化学的システムおよび反応器は、同じユニットの内側であり、ユニットの内側において接続されている。エチレンと共に、より低い酸化状態の金属イオンを任意選択で伴うより高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード電解質を、プレストレスト（例えば、れんがを内張りした）反応器に供給する。エチレンの塩素化は、反応器の内側で起こり、二塩化エチレン（ＥＤＣまたはジクロロエタン（ＤＣＥ））およびより低い酸化状態の金属イオンを形成する。反応器は、３４０〜３６０°Ｆおよび２００〜３００ｐｓｉｇの範囲で動作し得る。これらに限定されないが、金属イオン濃度、より低い酸化状態の金属イオンとより高い酸化状態の金属イオンの比、ＤＣＥおよび水蒸気の分圧などの他の反応器条件を設定して、高い選択性を伴って機能することを確実にすることができる。反応熱は、水を蒸発させることによって除去され得る。いくつかの実施形態において、冷却表面は、反応器において必要とされなくてもよく、したがって、温度勾配または綿密な温度制御を必要としなくてもよい。反応器流出ガスは、プレストレスト（例えば、れんがを内張りした）充填塔において水でクエンチし得る（図１０Ａにおいて「クエンチ」反応器として示す）。塔から出る液体をさらに冷却し、水相およびＤＣＥ相に分離し得る。水相は分割してもよく、一部はクエンチ水として塔へとリサイクルし、残りは、反応器または電気化学的システムへとリサイクルしてもよい。ＤＣＥ生成物をさらに冷却し、フラッシュし、さらなる水および溶解したエチレンを分離し得る。この溶解したエチレンは、図１０Ａに示されているようにリサイクルし得る。クエンチ塔からの凝縮されていないガスは、不活性物を除去するパージ流を除いて反応器にリサイクルし得る。パージ流は、エチレン回収システムを通り抜け、エチレンの全体的な利用を高く、例えば、９５％ほど高く維持し得る。実験的決定は、実際のプロセス温度、圧力および組成物でのエチレンガスについての燃焼限界で行い得る。プラントの建設材料は、プレストレストれんが内張り、Ｈａｓｔｅａｌｌｏｙｓ ＢおよびＣ、ｉｎｃｏｎｅｌ、ドーパント用グレードのチタン（例えば、ＡＫＯＴ、グレードＩＩ）、タンタル、Ｋｙｎａｒ、Ｔｅｆｌｏｎ（登録商標）、ＰＥＥＫ、ガラス、または他のポリマーもしくはプラスチックを含み得る。反応器はまた、反応器の中および外でアノード電解質が連続的に流れるように設計され得る。
電気化学的システムに接続されている反応器の別の例示的な例は、図１０Ｂにおいて例示する通りである。図１０Ｂに例示するように、反応器システム１０００は、フランジの
ヘッドに溶接した金属ボールソケットによって出口ラインＣと接続された金属フランジＢの上部部分から吊されたガラス製容器Ａである。ガラス製反応器は、電気的に加熱された金属シェルＤに入れられている。熱入力および温度は、自動温度レギュレーターによって制御し得る。炭化水素は、開口部Ｅを通して、およびガラスチューブＦを通して、フリットガラスの足を取り付けてもよい金属シェル中に導入してもよい。この配置は、ガラス製反応器の両側面上の均圧をもたらし得る。炭化水素は、反応器の底面において金属溶液（より高い酸化状態の金属）と接触させてもよく、媒体を泡立たせてもよい。揮発性生成物、水蒸気、および／または未反応炭化水素は、圧力を大気圧に低減し得るバルブＨを任意選択で備えたラインＣを介して出してもよい。排出ガスは適当なトラップシステムを通過させて、生成物を取り出し得る。水性金属媒体を通過させることなく、圧力ゾーンにおけるガスの通過を可能にするバイパス配置Ｇを、器具にまた取り付け得る。いくつかの実施形態において、容器中に残されたより低い酸化状態の還元された金属イオンは、本明細書に記載のような電気分解に供され、より高い酸化状態の金属イオンが再生される。
本発明の例示的実施形態は、図１１に示されている通りである。図１１に例示するように、図６の電気化学的システム６００（または代わりに、図４Ａのシステム４００）は、ＣｕＣｌ−ＨＣｌ電気化学的システム１１００（図４Ｂにおいてシステムとしてまた例示する）と統合され得る。ＣｕＣｌ−ＨＣｌ電気化学的システム１１００において、アノードにおける入力は、ＣｕＣｌおよびＨＣｌであり、これはＣｕＣｌ２および水素イオンをもたらす。水素イオンはプロトン交換膜を通過してカソードへ行き、そのカソードで水素ガスを形成する。いくつかの実施形態において、クロリド伝導膜をまた使用し得る。いくつかの実施形態において、ＣｕＣｌ−ＨＣｌセルは、０．５Ｖ以下で作動し得、システム６００は、０Ｖ以下で作動し得ることが意図されている。意図される電圧からのいくらかの逸脱は、抵抗損失によって起こり得る。
一態様において、本明細書において提供するシステムおよび方法において、アノード電解質中で形成されるＣｕＣｌ２は、銅生成のために使用され得る。例えば、本発明のシステムおよび方法において形成されるＣｕＣｌ２は、銅鉱物から銅を抽出する浸出プロセスのために使用され得る。単に例として、黄銅鉱は、酸化剤Ｃｕ２＋の助けによって塩化物環境中に浸出することができる銅鉱物である。二価銅は、黄銅鉱の銅および他の硫化物を浸出し得る。銅が浸出すると、他の鉱物、例えば、鉄、硫黄、金、銀などを回収することができる。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学セルによって生成されるＣｕＣｌ２を、銅鉱物濃縮物に加えてもよい。Ｃｕ２＋イオンは、銅鉱物を酸化し、ＣｕＣｌを形成し得る。濃縮物からのＣｕＣｌ溶液は、ＣｕＣｌをＣｕＣｌ２に変換し得る本明細書に記載されている電気化学セルのアノード室にフィードバックされ得る。次いで、ＣｕＣｌ２を鉱物濃縮物にフィードバックし、銅鉱物をさらに酸化し得る。銅が浸出すると、亜鉛、鉛などのさらなる沈殿と共に、銀を凝集し得る。次いで、銅は、アルカリによる処理によって酸化銅として沈殿させてもよい（このアルカリは、電気化学セルのカソード室によって生成し得る）。酸化物としての銅の沈殿の後、ろ液ＮａＣｌを、電気化学セルに戻してもよい。カソードにおいて発生する水素ガスを酸化銅の還元のために使用して、金属銅を（高温で）形成し得る。溶融銅は、銅ワイヤーロッドなどの銅製品に成型し得る。この方法は、低品位鉱または様々なタイプの銅鉱物のために使用することができる。電気化学的プラントは、採石場の近くに、または濃縮機の近くに取り付け、廃棄物のための輸送コストを排除し、有価金属生成物のみの輸送を可能にし得る。
本明細書に記載されているプロセスおよびシステムは、バッチプロセスもしくはシステムまたは連続流プロセスもしくはシステムであり得る。
本明細書における態様および実施形態において記載されているような水素ガスあるいは不飽和または飽和炭化水素と、より高い酸化状態の金属イオンとの反応は、水性媒体中で
行われる。いくつかの実施形態において、このような反応は、炭化水素または水素ガス供給原料のための溶媒であり得る非水性液体媒体においてでよい。液体媒体または溶媒は、水性であっても非水性であってもよい。適切な非水性溶媒は、極性および非極性の非プロトン性溶媒、例えば、ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、ハロゲン化炭化水素、単に例として、ジクロロメタン、四塩化炭素、および１，２−ジクロロエタン、ならびに有機ニトリル、例えば、アセトニトリルである。有機溶媒は、より低い酸化状態の金属と化学結合を形成することができる窒素原子を含有し、それによってより低い酸化状態の金属イオンに増強された安定性を与え得る。いくつかの実施形態において、アセトニトリルは、上記有機溶媒である。
いくつかの実施形態において、有機溶媒が、より高い酸化状態の金属イオンと水素ガスまたは炭化水素との間の反応のために使用されるとき、水を金属含有媒体から除去する必要があり得る。このように、本明細書に記載されている電気化学的システムから得られる金属イオンは、水を含有し得る。いくつかの実施形態において、混合物の共沸蒸留によって、金属イオン含有媒体から水を除去し得る。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンおよび水素ガスあるいは不飽和または飽和炭化水素を含有する溶媒は、反応媒体中に５〜９０％；または５〜８０％；または５〜７０％；または５〜６０％；または５〜５０％；または５〜４０％；または５〜３０％；または５〜２０％；または５〜１０重量％の間の水を含有し得る。反応媒体において許容し得る水の量は、媒体中の特定のハロゲン化物担体次第でよく、許容できる水の量は、例えば、塩化第二鉄に対してよりも塩化銅に対しての方がより多い。水性媒体が反応において使用されるとき、このような共沸蒸留を回避し得る。
いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンと、水素ガスあるいは不飽和または飽和炭化水素との反応は、反応温度が５０℃より高く３５０℃までであるときに起こり得る。水性媒体中で、反応は１０００ｐｓｉまでまたはそれ未満の超大気圧下で行われ、液相中の反応媒体を５０℃〜２００℃、典型的には約１２０℃〜約１８０℃の温度に維持し得る。
いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンと、不飽和または飽和炭化水素との反応は、ハロゲン化物担体を含み得る。いくつかの実施形態において、ハロゲン化物イオン：より高い酸化状態の総金属イオンの比は、１：１；または１：１を超える比；または１．５：１；または２：１を超える比、および／または少なくとも３：１である。このように、例えば、濃塩酸中のハロゲン化第二銅溶液における比は、約２：１または３：１であり得る。いくつかの実施形態において、ハロゲン化物担体の高い使用率に起因して、高濃度の金属ハロゲン化物を使用し、金属ハロゲン化物の飽和またはほぼ飽和した溶液を用いることが望ましくてもよい。必要に応じて、溶液は緩衝され、ハロゲン化反応の間、ｐＨを所望のレベルに維持し得る。
いくつかの実施形態において、金属の非ハロゲン化塩を、より高い酸化状態の金属イオンを含有する溶液に加えてもよい。加えた金属塩は、金属ハロゲン化物溶液に可溶性であり得る。塩化第二銅溶液中に組み込むのに適した適切な塩の例には、これらに限定されないが、硫酸銅、硝酸銅およびテトラフルオロホウ酸銅が含まれる。いくつかの実施形態において、方法およびシステムにおいて用いられる金属ハロゲン化物と異なる金属ハロゲン化物を加えてもよい。例えば、塩化第二鉄を、不飽和炭化水素のハロゲン化の時点で塩化第二銅システムに加えてもよい。
不飽和または飽和炭化水素供給原料は、連続的または断続的にハロゲン化容器に供給し得る。効率的なハロゲン化は、溶液中の供給原料と金属イオンとの間の密接な接触の達成によって決まり得、ハロゲン化反応は、このような接触を改善または最大化するように設
計された技術によって行われ得る。金属イオン溶液は、撹拌または振とうまたは任意の所望の技術によってかき混ぜてもよい。例えば、反応はカラム、例えば、充填カラム、またはトリクルベッド反応器または本明細書に記載されている反応器において行われてもよい。例えば、不飽和または飽和炭化水素がガス状である場合、逆電流技術を用いてもよく、ここで不飽和または飽和炭化水素はカラムまたは反応器を通過して上方向に行き、金属イオン溶液はカラムまたは反応器を通過して下方向に行く。溶液中の不飽和または飽和炭化水素と金属イオンとの接触を増強することに加えて、本明細書に記載されている技術はまた、溶液が水性であり、かつ不飽和または飽和炭化水素の水溶性が低い場合に望ましい場合があるので、溶液中の不飽和または飽和炭化水素の溶解速度を増強し得る。供給原料の溶解はまた、より高い圧力によって補助され得る。
飽和、不飽和炭化水素および／または部分的ハロゲン化炭化水素の混合物を用いてもよい。いくつかの実施形態において、さらなるハロゲン化が可能な本発明のプロセスの部分的ハロゲン化生成物は、生成物回収段階、および適当な場合、より低い酸化状態の金属イオン再生段階を通して、反応容器に戻して再循環され得る。いくつかの実施形態において、ハロゲン化反応は、ハロゲン化反応容器の外側で、例えば、別々の再生容器中で継続してもよく、不飽和または飽和炭化水素の過ハロゲン化を回避するための反応の制御において、注意が払われる必要があり得る。
いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムは、不飽和または飽和炭化水素を生成するか、あるいは水素ガスを生成するプラントの近くに設置される。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムは、ＰＶＣプラントの近くに設置される。例えば、いくつかの実施形態において、電気化学的システムは、エチレンガス、水素ガス、塩化ビニルモノマー、および／またはＰＶＣプラントの、半径１００マイル以内の近くである。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムは、エチレンと金属イオンとの反応のためのエチレンプラントの内側または外側に設置される。いくつかの実施形態において、上記のように記載されているプラントに、本明細書に記載されている電気化学的システムを後付けする。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード電解質を、上記のプラントの場所に輸送する。いくつかの実施形態において、より高い酸化状態の金属イオンを含有するアノード電解質を、上記のプラントの場所の１００マイル以内に輸送する。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムは、カソード電解質中で発生するアルカリが、二価カチオンと反応して、カーボネート／ビカーボネート生成物を形成するように、上記のようなプラントの近くに、および二価カチオンの源の近くに設置される。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムは、カソード電解質中で発生するアルカリが、二酸化炭素を捕捉し、カーボネート／ビカーボネート生成物を形成することができるように、上記のようなプラントの近く、二価カチオンの源および／または二酸化炭素の源の近くに設置される。いくつかの実施形態において、不飽和または飽和炭化水素を形成する精製所によって発生した二酸化炭素は、電気化学的システムにおいて使用されるか、あるいはカーボネート／ビカーボネート生成物の沈殿において使用される。したがって、いくつかの実施形態において、本明細書に記載されている電気化学的システムは、カソード電解質中で発生するアルカリが、二酸化炭素を捕捉し、カーボネート／ビカーボネート生成物を形成することができるように、上記のようなプラントの近く、二価カチオンの源および／または二酸化炭素の源、例えば、不飽和または飽和炭化水素を生成する精製所の近くに設置される。
任意の数のハロまたはスルホ炭化水素は、より高い酸化状態の金属塩化物と本明細書に記載のような不飽和または飽和炭化水素との反応から発生し得る。クロロ炭化水素は、化学および／または製造産業において使用され得る。クロロ炭化水素は、化学中間体または溶媒として使用され得る。溶媒の使用は、金属および布帛クリーニング、油脂の抽出、お
よび化学合成のための反応媒体を含む多種多様の用途を含む。
いくつかの実施形態において、不飽和炭化水素、例えば、エチレンは、より高い酸化状態の金属塩化物と反応して、二塩化エチレンを形成する。二塩化エチレンは、これらに限定されないが、塩化ビニル、トリクロロエチレンおよびテトラクロロエチレン、ビニリデンクロライド、トリクロロエタン、エチレングリコール、ジアミノエチレン、ポリ塩化ビニル、ナイロン、ビスコースレーヨン、スチレン−ブタジエンゴム、ならびに様々なプラスチックなどのプラスチック、ゴムおよび合成紡織繊維に関わる化学物質の作製；グリス除去剤およびペンキ除去剤として使用される溶媒として；樹脂、アスファルト、ビチューメン、ゴム、脂肪、油、ワックス、ガム、写真、写真式複写、化粧品、皮革クリーニング、および薬物のための溶媒として；穀物、果樹園、菌舎、室内装飾用品、およびカーペットのための燻蒸剤；酸洗い剤として；様々な有機化合物、例えば、エチレンジアミンの生成における中間体としてのビルディングブロック試薬として；エテンおよびクロリドの除去を伴う塩素の源として；ドライクリーニングにおいて使用される１，１，１−トリクロロエタンの前駆体として；加鉛燃料中のアンチノック添加物として；香辛料、例えば、ベニノキ、パプリカおよびウコンの抽出における使用；殺有害生物剤のための賦形剤として；ペンキ、コーティング、および接着剤において；ならびにこれらの組合せを含むこれらに限定されない様々な目的に使用され得る。
本明細書に記載されている方法およびシステムにおいて、いくつかの実施形態において、アノード室において塩酸は形成されない。本明細書に記載されている方法およびシステムにおいて、いくつかの実施形態において、アノードにおいてガスは形成されない。本明細書に記載されている方法およびシステムにおいて、いくつかの実施形態において、アノードにおいてガスは使用されない。本明細書に記載されている方法およびシステムにおいて、いくつかの実施形態において、カソードにおいて水素ガスが形成される。本明細書に記載されている方法およびシステムにおいて、いくつかの実施形態において、カソードにおいて水素ガスは形成されない。
いくつかの実施形態において、電流がセルを通過するように、ワイヤーがカソードおよびアノードの間で接続されている。このような実施形態において、セルはバッテリーとして作用してもよく、セルによって発生した電流を使用してアルカリを生じさせてもよい（これはセルから取り出される）。いくつかの実施形態において、セルの抵抗は上昇してもよく、電流は下落してもよい。このような実施形態において、電気化学セルに電圧を印加し得る。これらに限定されないが、電極の腐食、液抵抗、膜のファウリングなどを含む様々な理由で、セルの抵抗は増加し得る。いくつかの実施形態において、電流は、アンペア負荷を使用してセルから取り出され得る。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供するシステムは、クロロアルカリプロセス、またはＯＤＣを有するクロロアルカリプロセス、またはアノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へと酸化させる任意の他のプロセスと比較して、アルカリを生じさせる低電圧からゼロ電圧のシステムをもたらす。いくつかの実施形態において、本明細書に記載されているシステムは、２Ｖ未満；または１．２Ｖ未満；または１．１Ｖ未満；または１Ｖ未満；または０．９Ｖ未満；または０．８Ｖ未満；または０．７Ｖ未満；または０．６Ｖ未満；または０．５Ｖ未満；または０．４Ｖ未満；または０．３Ｖ未満；または０．２Ｖ未満；または０．１Ｖ未満；または０ボルト；または０〜１．２Ｖの間；または０〜１Ｖの間；または０〜０．５Ｖの間；または０．５〜１Ｖの間；または０．５〜２Ｖの間；または０〜０．１Ｖの間；または０．１〜１Ｖの間；または０．１〜２Ｖの間；または０．０１〜０．５Ｖの間；または０．０１〜１．２Ｖの間；または１〜１．２Ｖの間；または０．２〜１Ｖ；または０Ｖの間；または０．５Ｖ；または０．６Ｖ；または０．７Ｖ；または０．８Ｖ；または０．９Ｖ；または１Ｖの電圧
で作動する。
本明細書において使用する場合、「電圧」は、電気化学セルにおけるアノードとカソードとの間の所望の反応を推進する、電気化学セルに印加するか、または電気化学セルから取り出される電圧またはバイアスを含む。いくつかの実施形態において、カソード電解質中でアルカリ性溶液、水、または水素ガスが形成され、アノードにおいて金属イオンが酸化されるように、所望の反応は、アノードおよびカソードの間の電子移動であり得る。いくつかの実施形態において、アノード電解質中でより低い酸化状態の金属イオンからより高い酸化状態の金属イオンが形成されるように、所望の反応は、アノードおよびカソードの間の電子移動であり得る。電気化学セルのアノードおよびカソードに亘り電流を印加するために、任意の手段によって電圧を電気化学セルに印加し得る。このような手段は当技術分野で周知であり、これらに限定されないが、装置、例えば、電力源、燃料電池、太陽光によって動力を供給される装置、風によって動力を供給される装置、およびこれらの組合せが含まれる。電流を提供する電力源のタイプは、当業者には公知の任意の電源でよい。例えば、いくつかの実施形態において、セルのアノードおよびカソードを外部の直流（ＤＣ）電源に接続することによって、電圧を印加し得る。電源は、ＤＣに整流される交流（ＡＣ）でよい。ＤＣ電源は、必要な量の電圧を電気化学セルに印加する、調整可能な電圧および電流を有し得る。
いくつかの実施形態において、電気化学セルに印加する電流は、少なくとも５０ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも１００ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも１５０ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも２００ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも５００ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも１０００ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも１５００ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも２０００ｍＡ／ｃｍ２；または少なくとも２５００ｍＡ／ｃｍ２；または１００〜２５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１００〜２０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１００〜１５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１００〜１０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１００〜５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または２００〜２５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または２００〜２０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または２００〜１５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または２００〜１０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または２００〜５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または５００〜２５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または５００〜２０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または５００〜１５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または５００〜１０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１０００〜２５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１０００〜２０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１０００〜１５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１５００〜２５００ｍＡ／ｃｍ２の間；または１５００〜２０００ｍＡ／ｃｍ２の間；または２０００〜２５００ｍＡ／ｃｍ２の間である。
いくつかの実施形態において、印加する電流が１００〜２５０ｍＡ／ｃｍ２または１００〜１５０ｍＡ／ｃｍ２または１００〜２００ｍＡ／ｃｍ２または１００〜３００ｍＡ／ｃｍ２または１００〜４００ｍＡ／ｃｍ２または１００〜５００ｍＡ／ｃｍ２または１５０〜２００ｍＡ／ｃｍ２または２００〜１５０ｍＡ／ｃｍ２または２００〜３００ｍＡ／ｃｍ２または２００〜４００ｍＡ／ｃｍ２または２００〜５００ｍＡ／ｃｍ２または１５０ｍＡ／ｃｍ２または２００ｍＡ／ｃｍ２または３００ｍＡ／ｃｍ２または４００ｍＡ／ｃｍ２または５００ｍＡ／ｃｍ２または６００ｍＡ／ｃｍ２であるとき、セルは０〜３Ｖの間の電圧で作動する。いくつかの実施形態において、セルは、０〜１Ｖの間で作動する。いくつかの実施形態において、印加する電流が１００〜２５０ｍＡ／ｃｍ２または１００〜１５０ｍＡ／ｃｍ２または１５０〜２００ｍＡ／ｃｍ２または１５０ｍＡ／ｃｍ２または２００ｍＡ／ｃｍ２であるとき、セルは、０〜１．５Ｖで作動する。いくつかの実施形態において、セルは、１００〜２５０ｍＡ／ｃｍ２または１００〜１５０ｍＡ／ｃｍ２または１５０〜２００ｍＡ／ｃｍ２または１５０ｍＡ／ｃｍ２または２００ｍＡ／ｃｍ２のアンペア負荷にて０〜１Ｖの間で作動する。いくつかの実施形態において、セルは、１００〜２５０ｍＡ／ｃｍ２または１００〜１５０ｍＡ／ｃｍ２または１５０〜２００ｍＡ
／ｃｍ２または１５０ｍＡ／ｃｍ２または２００ｍＡ／ｃｍ２の電流またはアンペア負荷にて０．５Ｖで作動する。
いくつかの実施形態において、本明細書において提供するシステムおよび方法は、アノードとイオン交換膜との間に、および／またはカソードとイオン交換膜との間にパーコレーターおよび／またはスペーサーをさらに含む。パーコレーターおよび／またはスペーサーを含有する電気化学的システムは、２０１１年２月１４日に出願された米国特許仮出願第６１／４４２，５７３号（これは、本開示において、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている。
本明細書において提供するシステムは、１つまたは複数の本明細書に記載されている方法のいずれかに適用可能であるか、あるいはそれらのために使用することができる。いくつかの実施形態において、本明細書において提供するシステムは、カソード室に動作可能に接続されている酸素ガス供給または送達システムをさらに含む。酸素ガス送達システムは、酸素ガスをガス拡散カソードに提供するように構成されている。いくつかの実施形態において、酸素ガス送達システムは、ガスをガス拡散カソードに送達するように構成されており、ここでガスの還元は触媒されて水酸化物イオンを与える。いくつかの実施形態において、酸素ガスおよび水は、水酸化物イオンに還元され、システム中の未反応の酸素ガスは回収され、カソードに再循環される。酸素ガスは、外部の源からカソードへと酸素ガスを方向付けるための任意の手段を使用してカソードに供給され得る。外部の源からカソードへと酸素ガスを方向付けるためのこのような手段、または酸素ガス送達システムは当技術分野で周知であり、これらに限定されないが、パイプ、ダクト、およびコンジットなどが含まれる。いくつかの実施形態において、このシステムまたは酸素ガス送達システムは、外部の源からの酸素ガスをカソードへと方向付けるダクトを含む。酸素ガスを、セルの底面、セルの上部または横からカソードへと方向付けてもよいことを理解すべきである。いくつかの実施形態において、酸素ガスを、カソードの裏面に方向付け、ここで、酸素ガスは、カソード液と直接接触していない。いくつかの実施形態において、酸素ガスは、複数の入口を通してカソードに方向付けてもよい。本明細書において提供する方法およびシステムにおいてガス拡散カソードに酸素ガスを提供する酸素の源は、当技術分野において公知の酸素の任意の源を含む。このような源には、これらに限定されないが、周囲空気、シリンダーからの商用グレード酸素ガス、液体空気の分留によって得られる酸素ガス、空気をゼオライトのベッドを通過させることによって得られる酸素ガス、水の電気分解から得られる酸素ガス、高圧力または電流のいずれかによって二酸化ジルコニウムをベースとしたセラミック膜を通して空気を押し進めることによって得られる酸素、化学的酸素発生器、断熱タンカー中の液体としての酸素ガス、あるいはこれらの組合せが含まれる。いくつかの実施形態において、酸素の源はまた、二酸化炭素ガスを提供し得る。いくつかの実施形態において、酸素ガスの源からの酸素は、カソード室に与えられる前に精製され得る。いくつかの実施形態において、酸素ガスの源からの酸素は、カソード室においてそのままで使用される。
カソード室中のアルカリ
アルカリを含むカソード電解質はカソード室から抜き出すことができる。アルカリは、これに限定されないが拡散透析を含む当業界で公知の技術を用いて、カソード電解質から分離され得る。いくつかの実施形態では、本明細書で提供する方法およびシステムで製造されるアルカリは、そのままで商業的に使用されるか、または当業界で公知の商業的プロセスにおいて使用される。その方法およびシステムにより生成するアルカリの純度は、最終使用要件に応じて変わり得る。例えば、膜を備えた電気化学セルを使用する本明細書で提供する方法およびシステムは、実質的に不純物を含まない場合がある膜品質アルカリを生成することができる。いくつかの実施形態では、膜の使用を回避するかまたはカソード電解質に炭素を加えることによって、より純度の低いアルカリを生成することもできる。
いくつかの実施形態では、カソード電解質で生成されるアルカリは、２重量／重量％超もしくは５重量／重量％超または５〜５０重量／重量％の間である。
いくつかの実施形態では、カソード室で製造されるアルカリは、本明細書で説明するような種々の商業的プロセスにおいて使用され得る。いくつかの実施形態では、そうした用途に適したシステムを電気化学ユニットに動作可能なように連結することができるか、またはそのアルカリを、使用するために適切なサイトに輸送することができる。いくつかの実施形態では、このシステムは、カソード室からアルカリを収集し、それを、種々の商業的プロセスで使用するために、カソード室で製造されたアルカリを収集、処理および／または輸送できるタンク、コレクター、パイプ等（これらに限定されない）を含むアルカリを収集し処理するための任意の手段であってよい適切なプロセスへと連結するように構成されたコレクターを備える。
いくつかの実施形態では、カソード電解質で製造される水酸化ナトリウムなどのアルカリはそのままで商業目的に使用されるか、または当業界で周知の様々な仕方で処理される。例えば、カソード液中で生成される水酸化ナトリウムは化学工業、家庭における塩基として、かつ／またはパルプ、紙、繊維製品、飲用水、せっけん、合成洗剤および排水管洗浄剤の製造における塩基として使用され得る。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムは、紙を製造するのに使用され得る。硫化ナトリウムと一緒に、水酸化ナトリウムを、クラフトプロセスにおいてセルロース繊維からリグニンを分離するために使用される白液の成分であり得る。これは、パルプ化プロセスから得られる褐色パルプを漂白するプロセスの後の方の段階のいくつかにおいても有用であり得る。これらの段階は、酸素脱リグニン、酸化抽出および単なる抽出を含むことができ、その全ては、その段階の最後にｐＨ＞１０．５の強アルカリ環境を必要とし得る。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを、組織を蒸解するのに使用することができる。このプロセスは、屠体（ｃａｒｃａｓｓ）を密閉室に置くステップと、次いでその屠体を、そのボディが損なわれないように保つ化学結合を破壊し得る水酸化ナトリウムと水の混合液中に入れるステップを含むことができる。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムは、水酸化ナトリウムをアルミナ含有原鉱（ボーキサイト）の精製において使用してアルミナ（酸化アルミニウム）を製造するバイエルプロセスで使用され得る。アルミナは、電解ホール・エルー法（Ｈａｌｌ−Ｈｅｒｏｕｌｔ ｐｒｏｃｅｓｓ）によってアルミニウム金属を製造するのに使用され得る原料である。アルミナは、水酸化ナトリウムに溶解し得、酸化鉄などの高ｐＨで溶解しにくい不純物を高度にアルカリ性の赤泥の形態で後に残留させることができる。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを、せっけん製造プロセスで使用することができる。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを、水酸化ナトリウムがメタノールとトリグリセリドのエステル交換用の触媒として使用され得るバイオディーゼルの製造において使用することができる。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを、これらに限定されないが、ステンレスおよびガラス製のベイクウェアーでの脱脂剤などの洗浄剤として使用することができる。
いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを食品の調製に使用することができる。水酸化ナトリウムの食品用途には、これらに限定されないが、果物や野菜の洗浄または化学的ピーリング、チョコレートおよびココアの加工、カラメル着色生産、家禽煮沸、清涼飲料水加工およびアイスクリームのシックニングが含まれる。オリーブを水酸化ナトリウムに浸漬させてそれを柔らかくすることができ、また、プレッツェルやドイツ灰汁パン（Ｇｅｒｍａｎ ｌｙｅ ｒｏｌｌ）を、ベーキングしてクリスプにする前に水酸化ナトリウム溶液でつや出しすることができる。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを、詰まった排水管を清浄にするための排水管洗浄剤として家庭で使用することができる。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを、髪をストレートにするリラクサーとして使用することができる。いくつかの実施形態では、粘度を増大させ重い物質が沈殿するのを防
止することができるので、水酸化ナトリウムは、石油精製や石油掘削において使用することができる。化学工業において、水酸化ナトリウムは、酸の中和、加水分解、縮合、鹸化および有機化合物中の他の基のヒドロキシルイオンでの置き換えの機能を提供することができる。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムを、繊維工業において使用することができる。水酸化ナトリウム溶液による繊維のシルケット加工は、より大きな引張強度および堅固な光沢を可能にすることができる。これは、繊維からワックスや油を除去して、繊維に漂白および染色をより受け入れやすくさせることもできる。水酸化ナトリウムは、ビスコースレーヨンの製造で使用され得る。いくつかの実施形態では、水酸化ナトリウムは、家庭用漂白剤および殺菌剤として使用され得る次亜塩素酸ナトリウムを製造するため、ならびに防腐剤において使用され得、またアスピリンの製造用に使用され得るナトリウムフェノラートを製造するために使用され得る。
二酸化炭素とカソード電解質の接触
一態様では、カソード室の内側かカソード室の外側のいずれかで二酸化炭素をカソード電解質と接触させるステップを含む本明細書で説明するような方法およびシステムを提供する。一態様では、アノード室のアノード電解質において金属イオンとアノードを接触させるステップと；アノード室において、金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換するかまたは酸化させるステップと；カソード室においてカソード電解質とカソードを接触させるステップと；カソード電解質においてアルカリを生成させるステップと；カソード電解質においてアルカリを、二酸化炭素供給源からの二酸化炭素などの炭素供給源からの炭素と接触させるステップとを含む、方法を提供する。いくつかの実施形態では、この方法は、アノード室において生成したより高い酸化状態の金属をそのままで使用するステップ（本明細書で説明するように）、あるいはこれを水素ガスとの反応にまたは不飽和もしくは飽和炭化水素との反応に使用するステップ（本明細書で説明するような）をさらに含む。いくつかの実施形態では、アノードをアノード電解質と接触させるステップと；アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ酸化するステップと；カソードをカソード電解質と接触させるステップと；カソード電解質において水酸化物イオンを生成するステップと；カソード電解質を、二酸化炭素を含む産業排ガスまたは重炭酸イオンを含む二酸化炭素の溶液と接触させるステップを含む、方法を提供する。
他の態様では、アノードが金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換するように構成されている、アノード電解質中の金属イオンと接触したアノードを含むアノード室；カソードがアルカリを生成するように構成されている、カソード電解質と接触したカソードを含むカソード室；および、カソード室に動作可能なように連結され、二酸化炭素供給源からの二酸化炭素などの炭素供給源からの炭素をカソード電解質においてアルカリと接触させるように構成された接触器を含む、システムを提供する。いくつかの実施形態では、このシステムは、アノード室に動作可能なように連結され、より高い酸化状態の金属イオンが水素ガスまたは不飽和もしくは飽和炭化水素（本明細書で説明するような）と反応するように構成された反応器をさらに含む。
いくつかの実施形態では、炭素供給源からの炭素をカソード電解質で処理して、カソード電解質のアルカリ中の溶解二酸化炭素の溶液を生成させる。カソード電解質中に存在するアルカリは、溶液中での二酸化炭素の溶解を容易にすることができる。溶解二酸化炭素を含む溶液は、炭酸、ビカーボネート、カーボネートまたはその任意の組合せを含む。そうした方法およびシステムにおいて、炭素供給源からの炭素は、工業プロセスからのガス状二酸化炭素、または工業プロセスからのガス状二酸化炭素と接触している気／液接触器からの二酸化炭素の溶液を含む。そうした接触器は本明細書でさらに定義される。接触器を含むシステムのいくつかの実施形態では、カソード室は、水酸化物イオンに加えて、重炭酸および炭酸イオンを含む。
炭素供給源からの炭素と一体化した電気化学システムの例示的例を図１２に例示する。図１２のシステム１２００は、単なる例示目的であり、異なる酸化状態（例えば、クロム、スズ等）を有する他の金属イオン；図１Ａ、１Ｂ、２、３Ａ、３Ｂ、４Ａ、５Ａ、５Ｃ、６、８Ａ、８Ｂ、９および１１の電気化学システムなどの本明細書で説明する他の電気化学システム；ならびに硫酸ナトリウムなどの塩化ナトリウム以外の第３の電解質は、このシステムに等しく適用可能な変更形態であることを理解すべきである。図１２の電気化学システム１２００は、第３の電解質、ＮａＣｌを含む第３の室を作り出す、アニオン交換膜とカチオン交換膜で隔てられたアノードとカソードを含む。金属イオンは、アノード室中で、より低い酸化状態からより高い酸化状態へ酸化され、次いで、より高い酸化状態のこの金属は、水素ガスとの反応または不飽和もしくは飽和炭化水素との反応などの反応器での反応に使用される。そうした反応によって生成される生成物を本明細書で説明する。カソードは、図１２において水素ガスを形成するカソードとして例示されているが、ＯＤＣもこのシステムに同等に適用することができる。カソード室は、ガス状二酸化炭素と接触している気／液接触器に連結されている。水酸化物および／または炭酸ナトリウムなどのアルカリを含むカソード電解質を、カソード電解質をガス状二酸化炭素と接触させて重炭酸ナトリウム／炭酸ナトリウム溶液の生成をもたらす気／液接触器へ循環させる。次いで溶解二酸化炭素のこの溶液をカソード室に循環させ、そこでカソードで生成したアルカリは、重炭酸イオンを炭酸イオンに転換させ、カソード電解質のｐＨを１２未満にする。次いでこれはセルの電圧を２Ｖ未満に低下させる。こうして生成した炭酸ナトリウム溶液は、ガス状二酸化炭素とさらに接触させるために気／液接触器へ戻して再循環させるか、または本明細書で説明するような炭酸カルシウムの沈殿プロセスを実行するために取り出すことができる。いくつかの実施形態では、ガス状二酸化炭素は、気／液接触器の中間での使用なしでカソード室中へ直接供給される。いくつかの実施形態では、気／液接触器からのビカーボネート溶液をカソード室へ供給しないが、その代わり、ビカーボネート生成物を沈殿させるために使用する。
本明細書で説明し図１２に例示するような、炭素供給源からの炭素とカソード電解質（カソードがＯＤＣまたは水素ガス生成カソードのいずれかの場合）との接触に関係する方法およびシステムは、炭素供給源からの炭素をカソード電解質と接触させない方法およびシステムと比較して電圧節減をもたらすことができる。その電圧節減によって、電気発生のためのより少ない電力消費とより少ない二酸化炭素排出をもたらすことができる。これは、効率的でエネルギーが節減される本発明の方法およびシステムによって生成される炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、カルシウム／マグネシウムの重炭酸塩またはカルシウム／マグネシウムの炭酸塩、ハロゲン化炭化水素および／または酸などのより環境に配慮した化学品の生成をもたらすことができる。いくつかの実施形態では、炭素供給源からの炭素（気／液接触器からの二酸化炭素ガスまたは炭酸／重炭酸ナトリウム溶液など）をカソードで発生したアルカリと接触させる電気化学セルは、炭素が、ＯＤＣまたは水素ガス生成カソードなどのカソードからのアルカリと接触しない、電気化学セルと比較して０．１Ｖ超、０．２Ｖ超、０．５Ｖ超、１Ｖ超もしくは１．５Ｖ超または０．１〜１．５Ｖの間、０．１〜１Ｖの間、０．２〜１．５Ｖの間、０．２〜１Ｖの間、０．５〜１．５Ｖの間もしくは０．５〜１Ｖの間の理論的なカソードハーフセル電圧節減または理論的なトータルセル電圧節減を有する。いくつかの実施形態では、この電圧節減は、７〜１３の間、６〜１２の間、７〜１２の間、７〜１０の間または６〜１３の間のカソード電解質ｐＨで達成される。
先に説明したネルンストの式に基づいて、以下のように、より低い酸化状態の金属がアノードで酸化されてより高い酸化状態の金属：
Ｃｕ＋→Ｃｕ２＋＋２ｅ−
となる場合、銅（ＩＩ）種の濃度を基にしたＥアノードは０．１５９〜０．７５Ｖの間で
ある。
水をカソードで還元して水酸化物イオンと水素ガスにし（図４Ａまたは図１２で示すように）、その水酸化物イオンを重炭酸イオン（カソード電解質中に直接溶解させた二酸化炭素ガスまたはカソード電解質中に循環された気／液接触器からの炭酸／重炭酸ナトリウム溶液など）と接触させてカーボネートを形成した場合、カソード電解質のｐＨは、以下のように１４から１４未満へ低下する：
Ｅカソード＝−０．０５９ｐＨｃ（ここで、ｐＨｃはカソード電解質のｐＨ＝１０である）
Ｅカソード＝−０．５９
次いでＥ全体は、アノード電解質中の銅イオンの濃度に応じて０．７４９〜１．２９の間である。Ｅカソード＝−０．５９は、重炭酸／炭酸イオンと接触していない水素ガス生成カソードについてのＥカソード＝−０．８３に対して、２００ｍＶ超または２００ｍＶ〜５００ｍＶの間もしくは１００〜５００ｍＶの間の節減である。Ｅ全体＝０．７４９〜１．２９は、重炭酸／炭酸イオンと接触していない水素ガス生成カソードについてのＥ全体＝０．９８９〜１．５３に対して、２００ｍＶ超または２００ｍＶ〜１．２Ｖの間もしくは１００ｍＶ〜１．５Ｖの間の節減である。
同様に、水をＯＤＣで水酸化物イオンに還元し（図５Ａで例示するように）、その水酸化物イオンを重炭酸イオン（カソード電解質中に直接溶解させた二酸化炭素ガスまたはカソード電解質中に循環された気／液接触器からの炭酸／重炭酸ナトリウム溶液など）と接触させてカーボネートを形成した場合、カソード電解質のｐＨは、以下のように１４から１４未満へ低下する：
Ｅカソード＝１．２２４−０．０５９ｐＨｃ（ｐＨｃ＝１０）
Ｅカソード＝０．６３６Ｖ
次いでＥ全体は、アノード電解質中の銅イオンの濃度に応じて−０．４７７〜０．０６４Ｖの間である。Ｅカソード＝０．６３６は、重炭酸／炭酸イオンと接触していないＯＤＣの場合のＥカソード＝０．４に対して１００ｍＶ超または１００ｍＶ〜２００ｍＶの間、１００〜５００ｍＶの間もしくは２００〜５００ｍＶの間の節減である。Ｅ全体＝−０．４７７〜０．０６４Ｖは、重炭酸／炭酸イオンと接触していないＯＤＣの場合のＥ全体＝−０．２４１〜０．３に対して、２００ｍＶ超または２００ｍＶ〜１．２Ｖの間もしくは１００ｍＶ〜１．５Ｖの間の節減である。
上述したように、カソード電解質を１４以上のｐＨに増大させると、アノードハーフセル電位とカソードハーフセル電位の間の差は増大することになる。ＣＯ２添加も他の介入（例えば、水での希釈）もなしでセル動作の期間を延長することにより、必要とされるセル電位は増大し続けることになる。７〜１３の間または７〜１２の間のカソードｐＨでの電気化学セルの動作は、大幅なエネルギー節減を提供する。
したがって、カソード電解質における異なるｐＨ値に起因して、アノードとカソードの間に印加される電圧が２．９Ｖ未満、２．５Ｖ未満、２．１Ｖ未満もしくは２．０Ｖ、１．５Ｖ未満、１．０Ｖ未満もしくは０．５Ｖ未満または０．５〜１．５Ｖの間であり、他方、カソード電解質でのｐＨが７〜１３、７〜１２、６〜１２または７〜１０の間である場合、カソード電解質において水酸化物イオン、炭酸イオンおよび／または重炭酸イオンが生成する。
いくつかの実施形態では、炭素供給源は二酸化炭素の任意のガス状供給源および／または溶解形態の二酸化炭素または二酸化炭素の溶液を提供する任意の供給源である。溶解形
態の二酸化炭素または二酸化炭素の溶液は、炭酸、重炭酸イオン、炭酸イオンまたはこれらの組合せを含む。いくつかの実施形態では、カソードに供給される酸素ガスおよび／または二酸化炭素ガスは、当業界で公知の任意の酸素供給源および二酸化炭素ガス供給源からのものである。酸素ガスの供給源と二酸化炭素ガスの供給源は同じであっても異なっていてもよい。酸素ガス供給源および二酸化炭素ガス供給源のいくつかの例は、本明細書で説明する通りである。
いくつかの実施形態では、カソード室において生成するアルカリを、二酸化炭素のガス状ストリームおよび／または溶解形態の二酸化炭素で処理して、そのままで商業的目的に使用できるカーボネート／ビカーボネート生成物を生成させることができるか、または、これらに限定されないが、アルカリ土類金属イオンなどの二価カチオンで処理してアルカリ土類金属のカーボネートおよび／またはビカーボネートを生成させることができる。
本明細書で用いる「炭素供給源からの炭素」は、ガス形態の二酸化炭素または溶解形態の二酸化炭素もしくは二酸化炭素の溶液を含む。炭素供給源からの炭素は、ＣＯ２、炭酸、重炭酸イオン、炭酸イオンまたはこれらの組合せを含む。本明細書で用いる「炭素供給源」は、ガス状および／または溶解形態の二酸化炭素を提供する任意の供給源を含む。炭素の供給源には、これらに限定されないが、ＣＯ２のガス状ストリームを提供する排出ストリームまたは工業プロセス；ＣＯ２、炭酸、重炭酸イオン、炭酸イオンまたはこれらの組合せを含む溶液を提供する気／液接触器；および／またはビカーボネートブライン溶液が含まれる。
いくつかの実施形態では、ガス状ＣＯ２は、工業プラントからの排出ストリームまたは産物である。工業プラントの特性は、これらの実施形態において、変わる可能性がある。工業プラントには、これらに限定されないが、不飽和もしくは飽和炭化水素を生成する精製所、発電所（例えば、２００８年１２月２４日出願の「Ｍｅｔｈｏｄｓ ｏｆ ｓｅｑｕｅｓｔｅｒｉｎｇ ＣＯ２」という名称の国際出願番号ＰＣＴ／ＵＳ０８／８８３１８（その開示内容は、その全体が参考として本明細書中に援用される）に詳細に記載されているとおりのもの）、化学処理プラント、製鋼所、製紙工場、セメントプラント（例えば、米国仮出願番号第６１／０８８，３４０号（その開示内容は、その全体が参考として本明細書中に援用される）にさらに詳細に記載されているとおりのもの）およびＣＯ２を副産物として産出する他の工業プラントが含まれる。排出ストリームは、工業プラントの実動プロセスの副産物として産出されるガスのストリーム（または類似のストリーム）を意味する。ガス状ストリームは、実質的に純粋なＣＯ２であってもＣＯ２および１つまたは複数の追加的なガスを含む多成分ガス状ストリームであってもよい。本方法の実施形態におけるＣＯ２供給源として使用できる多成分ガス状ストリーム（ＣＯ２を含む）には、還元状態ストリーム、例えば合成ガス、シフト反応合成ガス、天然ガスおよび水素などと、酸化状態ストリーム、例えばメタンの燃焼などの燃焼による燃焼排ガスの両方が含まれる。ＮＯｘ、ＳＯｘ、ＶＯＣ、粒子状物質およびＨｇを含有する排ガスは、これらの化合物を、沈殿生成物中のカーボネートと一緒に取り込むことになる。本発明によって処理することができる興味のある具体的な多成分ガス状ストリームには、これらに限定されないが、酸素含有燃焼発電所の燃焼排ガス、ターボチャージ式ボイラー産物ガス，石炭ガス化産物ガス、シフト反応（ｓｈｉｆｔｅｄ）石炭ガス化産物ガス、嫌気性消化装置産物ガス、油井頭天然ガスストリーム、および改質天然ガスまたはメタンハイドレートなどが含まれる。ガスが二酸化炭素と酸素ガスの両方を含む場合、そのガスを、二酸化炭素供給源としても酸素の供給源としても使用することができる。例えば、酸素とメタンの燃焼によって得られる燃焼排ガスは酸素ガスを含むことができ、二酸化炭素ガスと酸素ガスの両方の供給源を提供することができる。
したがって、排出ストリームは、様々な異なるタイプの工業プラントから産出される。
本発明に適した排出ストリームには、化石燃料（例えば、石炭、油、天然ガス）を燃焼する工業プラントで産出される燃焼排ガスなどの排出ストリームまたは天然由来の有機燃料堆積物（例えば、タールサンド、重油、オイルシェール等）の人為的な燃料産物が含まれる。いくつかの実施形態では、本発明のシステムおよび方法に適した排出ストリームは、粉炭式石炭発電所、超臨界式石炭発電所、大量燃焼式石炭発電所、流動床式石炭発電所などの石炭燃焼式発電所から供給される。いくつかの実施形態では、排出ストリームは、ガスもしくは油燃焼式ボイラーおよび蒸気タービン発電所、ガスもしくは油燃焼式ボイラー単純サイクルガスタービン発電所またはガスもしくは油燃焼式ボイラー複合サイクルガスタービン発電所から供給される。いくつかの実施形態では、合成ガス（すなわち、有機物、例えば石炭、バイオマス等のガス化によって産出されるガス）を燃焼させる発電所により産出される排出ストリームを使用する。いくつかの実施形態では、統合型ガス化複合サイクル（ＩＧＣＣ）プラントからの排出ストリームを使用する。いくつかの実施形態では、熱回収蒸気発生器（Ｈｅａｔ Ｒｅｃｏｖｅｒｙ Ｓｔｅａｍ Ｇｅｎｅｒａｔｏｒ）（ＨＲＳＧ）プラントから産出される排出ストリームを使用して、本明細書で提供するシステムおよび方法による組成物を製造する。
セメントプラントで産出される排出ストリームも、本明細書で提供するシステムおよび方法に適している。セメントプラント排出ストリームは、湿式プロセスプラントと乾式プロセスプラントの両方からの排出ストリームを含み、これらのプラントは、シャフトキルンまたはロータリーキルンを使用することができ、予備か焼炉を含むことができる。これらの工業プラントはそれぞれ、単一の燃料を燃焼させてよく、または、２つ以上の燃料を逐次的かまたは同時に燃焼させてよい。
通常の周囲空気中に二酸化炭素が存在し得るが、その非常に低い濃度を考慮すると、周囲二酸化炭素は、炭素供給源からの炭素をカソード電解質と接触させた場合に得られるようなビカーボネートおよび／またはカーボネートの生成を達成するのに十分な二酸化炭素を提供することはできない。このシステムおよび方法のいくつかの実施形態では、電気化学システム内の圧力は周囲空気中の周囲大気圧より高くてよく、したがって、一般に、周囲二酸化炭素がカソード電解質中に浸透するのを防止することができる。
接触システムまたは接触器は、炭素供給源からの炭素をカソード室内またはカソード室外のカソード電解質に接触させるための任意の手段を含む。炭素をカソード電解質と接触させるためのそうした手段、または炭素供給源からの炭素をカソード室と接触させるように構成された接触器は当業界で周知であり、それらには、これらに限定されないが、インジェクション、パイプ、ダクト、およびコンジットなどが含まれる。いくつかの実施形態では、上記システムは、炭素をカソード室内のカソード電解質に方向付けるダクトを含む。炭素供給源からの炭素をカソード室内でカソード電解質と接触させる場合、炭素を、カソード室において望ましい炭素の量に応じて、セルの底部、セルの頂部から、セル中の側部入口から、かつ／または全ての入口ポートからカソード電解質に注入することができることを理解すべきである。カソード室内での炭素供給源からの炭素の量は、その溶液の流量、カソード電解質の所望されるｐＨおよび／またはセルのサイズに依存する可能性がある。炭素供給源からの炭素の量のそうした最適化は十分に本発明の範囲内である。いくつかの実施形態では、炭素供給源からの炭素は、工業プロセスからのガス状二酸化炭素、または工業プロセスからのガス状二酸化炭素と接触している気／液接触器からの二酸化炭素の溶液から選択される。
いくつかの実施形態では、カソード室は、カソード室中での二酸化炭素ガスおよび／または二酸化炭素の溶液の送達を容易にする助けとなる隔壁（ｐａｒｔｉｔｉｏｎ）を含む。いくつかの実施形態では、その隔壁は、二酸化炭素ガスと酸素ガスの混合および／またはカソード室中の二酸化炭素ガスとアノード室中の水素ガスの混合を防止する助けとなる
ことができる。いくつかの実施形態では、上記隔壁は、ガス形態の二酸化炭素ならびに溶解形態の二酸化炭素を含むカソード液をもたらす。いくつかの実施形態では、本明細書で提供するシステムは、カソード電解質を第１のカソード電解質部分と第２のカソード電解質部分に分割する隔壁であって、溶解二酸化炭素を含む第２のカソード電解質部分がカソードと接触し；溶解二酸化炭素およびガス状二酸化炭素を含む第１のカソード電解質部分が隔壁の下で第２のカソード電解質部分と接触する隔壁を含む。このシステムでは、第１のカソード電解質部分中のガス、例えば二酸化炭素が第２のカソード電解質部分中のカソード電解質から分離されるように、隔壁をカソード電解質中に配置する。したがって、隔壁は、カソードでのガスならびに／またはアノードからのガスおよび／もしくは蒸気の混合を防止する手段として役に立ち得る。そうした隔壁は、２００９年１１月１２日出願の米国特許公開第２０１０／００８４２８０号（本開示において、これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている。
いくつかの実施形態では、炭素供給源は、ＣＯ２、炭酸、重炭酸イオン、炭酸イオンまたはこれらの組合せを含む、溶解形態の二酸化炭素または二酸化炭素の溶液を提供する気／液接触器である。いくつかの実施形態では、部分的にまたは完全に溶解したＣＯ２を飽和させた溶液は、ＣＯ２チャージ水を作製するために、ＣＯ２ガス状ストリームをスラリーまたは溶液に通して注入するかまたは拡散させることによって作製される。いくつかの実施形態では、ＣＯ２を飽和させたスラリーまたは溶液は、本明細書で説明するような電気化学セルのカソード電解質から得られるプロトン除去剤を含む。いくつかの実施形態では、気／液接触器は、ＣＯ２ガスが、プロトン除去剤を含むスラリーまたは溶液を通してバブリングするバブル室を含むことができる。いくつかの実施形態では、接触器は、プロトン除去剤を含むスラリーまたは溶液を、ＣＯ２ガスを通して噴霧または循環させるスプレー塔を含むことができる。いくつかの実施形態では、接触器は、プロトン除去剤を含む溶液とＣＯ２ガスとの間の接触表面積を増大させるための充填床を含むことができる。例えば、気／液接触器または吸収装置は、炭酸ナトリウムのスラリーもしくは溶液または充填床を含むことができる。ＣＯ２を、そのアルカリ性媒体が溶液へのＣＯ２の溶解を容易にする、このスラリーもしくは溶液または充填床を通して注入する。ＣＯ２の溶解後に、溶液はビカーボネート、カーボネートまたはこれらの組合せを含むことができる。いくつかの実施形態では、一般的な吸収装置または接触器の流体温度は３２〜３７℃である。溶液中へＣＯ２を吸収させる吸収装置または接触器は、２０１０年３月１０日出願の米国特許出願番号第１２／７２１，５４９号（本開示において、これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている。カーボネート／ビカーボネート種を含む溶液を、気／液接触器から抜き出してビカーボネート／カーボネート生成物を生成させることができる。いくつかの実施形態では、カーボネート／ビカーボネート溶液を、アルカリを含むカソード電解質へ移送することができる。このアルカリは、ビカーボネートを実質的にまたは完全にカーボネートへ転換してカーボネート溶液を生成させることができる。カーボネート溶液は、気／液接触器に戻して再循環させるか、またはカソード室から抜き出し、二価カチオンで処理してビカーボネート／カーボネート生成物を生成させることができる。
いくつかの実施形態では、カソード電解質中で生成されたアルカリを気／液接触器へ送ってよく、そこで二酸化炭素ガスをアルカリと接触させる。アルカリと接触させた後、二酸化炭素ガスは、炭酸、重炭酸イオン、炭酸イオンまたはこれらの組合せの生成をもたらすことができる。次いで溶解形態の二酸化炭素をカソード室に戻すことができ、そこでアルカリはビカーボネートをカーボネートへ転換させることができる。次いでカーボネート／ビカーボネート混合物をそのままで商業的目的に使用することができるか、または、アルカリ土類金属イオンなどの二価カチオンで処理してアルカリ土類金属カーボネート／ビカーボネートを生成させる。
いくつかの実施形態におけるシステムは、そのシステムにおいてカソード電解質を抜き出し循環させるのに適合したカソード電解質循環システムを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質循環システムは、そのシステムにおいて、炭素供給源からの炭素を循環するカソード電解質と接触させるのに、かつ電解質を再循環させるのに適合した気／液接触器を、カソード室の外側に含む。カソード電解質のｐＨは、システムから、カソード電解質／炭素供給源からの炭素を抜き出し、そして／または循環させることによって調節することができるので、カソード電解質区画のｐＨは、システムから除去され、気／液接触器を通過させられ、そして／またはカソード室に戻して再循環されるカソード電解質の量を制御することによって制御が可能である。
いくつかの実施形態では、炭素供給源はビカーボネートブライン溶液である。ビカーボネートブライン溶液は、２０１１年１月１８日出願の米国仮出願番号第６１／４３３，６４１号および２０１０年１０月２９日出願の同第６１／４０８，３２５号（本開示において、これら両方は、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている。本明細書で用いる「ビカーボネートブライン溶液」は、重炭酸イオンを含む任意のブラインを含む。いくつかの実施形態では、ブラインはビカーボネート、例えば重炭酸ナトリウム、重炭酸カリウム、重炭酸リチウム等を含むブラインの溶液などの合成ブラインである。いくつかの実施形態では、ブラインは天然由来のビカーボネートブライン、例えば自然発生的な湖などの地下（ｓｕｂｔｅｒｒａｎｅａｎ）ブラインである。いくつかの実施形態では、ビカーボネートブラインは、これらに限定されないが、カーボネートブライン、アルカリ性ブライン、ハードブラインおよび／またはアルカリ性ハードブラインなどの地下ブラインから作製される。いくつかの実施形態では、ビカーボネートブラインは、破砕されてブライン中に溶解し、任意選択でさらに処理されている鉱物性物質（ｍｉｎｅｒａｌ）から作製される。鉱物性物質は湖の表面下、表面または地下で見出すことができる。ビカーボネートブラインは蒸発残留岩からも作製することができる。ビカーボネートブラインは、ビカーボネート（ＨＣＯ３ −）に加えて、これらに限定されないが、炭酸（Ｈ２ＣＯ３）および／またはカーボネート（ＣＯ３ ２−）などの炭素の他のオキシアニオンを含むことができる。
本明細書で説明する電気化学セルのいくつかの実施形態では、このシステムは、炭素供給源からのＣＯ２、炭酸、重炭酸イオン、炭酸イオンまたはこれらの組合せなどの炭素と、カソード電解質からの水酸化ナトリウムなどのアルカリとの反応によって炭酸イオンを生成するように構成される。いくつかの実施形態では（図には示されていない）、ガス形態の二酸化炭素などの炭素供給源からの炭素を、カソード室内のカソード液と接触させることができ、水酸化物／カーボネート／ビカーボネートを含むカソード液をカソード室から抜き出し、カソード室の外側の気／液接触器と接触させることができる。そうした実施形態では、気／液接触器からのカソード液を、カソード室内のカソード液と再度接触させることができる。
炭素供給源からの炭素がカソード室の外側のカソード電解質と接触するシステムについては、アルカリ含有カソード電解質をカソード室から抜き出すことができ、炭素供給源からの炭素を含むように構成された容器に加えることができる。この容器は、パイプもしくはコンジット等の炭素供給源用の導入口またはＣＯ２のガス状ストリーム、溶解形態のＣＯ２を含む溶液および／またはビカーボネートブラインと連絡する配管系を有することができる。容器は、例えばビカーボネートブライン溶液などの炭素供給源を製造、改変および／または貯蔵することができる反応器と流体連絡していてもよい。
炭素供給源からの炭素をカソード室内のカソード電解質と接触させるシステムについては、アルカリ、ビカーボネートおよび／またはカーボネートを含むカソード電解質をカソード室から抜き出し、本明細書で説明するようなアルカリ土類金属イオンと接触させてビ
カーボネート／カーボネート生成物を生成させることができる。
電気化学セルの成分
本明細書で提供する方法およびシステムは、以下の成分の１つまたは複数を含む。
いくつかの実施形態では、アノードは腐食安定性のある導電性のベース支持体を含むことができる。例えば、これらに限定されないが、非晶質炭素、例えばカーボンブラック、米国特許第４，９０８，１９８号に記載されておりＳＦＣ（商標）Ｃａｒｂｏｎｓという商標名で市販されている特異的にフッ素化された炭素のようなフッ素化炭素。導電性のベース材料の他の例には、これらに限定されないが、準化学量論的酸化チタン、例えば式ＴｉＯｘ（ｘは約１．６７〜約１．９の範囲である）を有するマグネリ相準化学量論的酸化チタンが含まれる。例えば、酸化チタンＴｉ４Ｏ７。いくつかの実施形態では、炭素系材料は、ＧＤＥのためまたは電気伝導性を高めるためのブレンド材料としての機械的支持体を提供するが、それを、腐食を防止するための触媒支持体として使用することはできない。
いくつかの実施形態では、ガス拡散電極または本明細書で説明する一般的な電極は、電気化学的解離、例えばカソードでの酸素の還元を助けるための電解触媒を含む。電解触媒の例には、これらに限定されないが、白金、パラジウム、ルテニウム、ロジウムおよびイリジウムなどの白金族金属の高度に分散した金属もしくは合金（例えば、ＰｔＩｒ混合金属酸化物でコーティングされたチタンメッシュまたは亜鉛めっき白金でコーティングされたチタン）；電極触媒金属酸化物；有機金属大環状化合物ならびに酸素の電気化学還元のための当業界で周知の他の電解触媒が含まれる。
いくつかの実施形態では、本明細書で説明する電極は、多孔質の均一な複合構造物ならびに各層がはっきりと区別できる物理的および組成的な構成、例えば空隙率およびフラッディングを防止するための電気伝導性ベースならびに三相界面の喪失および結果としての電極性能を有することができる不均一な層状タイプの複合構造物に関する。
本明細書で提供する電極は、浸透（ｐｅｎｅｔｒａｔｉｏｎ）および電極の汚れを減少させるのを助けることができる、電極のアノード溶液またはカソード溶液側のまたはそれに隣接した多孔質ポリマー層を有するアノードおよびカソードを含むことができる。安定なポリマー性の樹脂またはフィルムは、アノード液と隣接した複合電極層中に含まれ得、これは、ポリスチレン、ポリ塩化ビニル、ポリスルホン等の非イオン性ポリマー、あるいは、ポリスチレンスルホン酸、スチレンとビニルベンゼンのスルホン化コポリマー、カルボキシル化ポリマー誘導体、部分または完全フッ素化炭化水素鎖を有するスルホン化もしくはカルボキシル化ポリマーおよびポリビニルピリジンなどのアミノ化ポリマーから形成されるもののようなイオン型荷電ポリマーから形成される樹脂を含む。安定なミクロ多孔質ポリマーフィルムは、電解質浸透を阻止するためにドライ側に含まれ得る。いくつかの実施形態では、ガス拡散カソードは金および／または銀などの貴金属、貴金属合金、およびニッケルなどの高い表面積コーティングでコーティングされている当業界で公知のそうしたカソードを含む。
いくつかの実施形態では、本明細書で提供するシステムおよび方法において、カソード液もしくはカソード電解質および／またはアノード液もしくはアノード電解質を含む電解質またはＡＥＭとＣＥＭの間に配置された第３の電解質には、これらに限定されないが、塩水または淡水が含まれる。塩水には、これらに限定されないが、海水、ブラインおよび／または半塩水（ｂｒａｃｋｉｓｈ ｗａｔｅｒ）が含まれる。いくつかの実施形態では、本明細書で提供するシステムおよび方法におけるカソード電解質には、これらに限定されないが、海水、淡水、ブライン、半塩水、水酸化物、例えば水酸化ナトリウムまたはこ
れらの組合せが含まれる。「塩水」は、淡水以外のいくつかの異なる種類の水性流体を指すその従来の意味で用いられ、この用語「塩水」には、これらに限定されないが、半塩水、海水およびブライン（天然由来の地下ブラインまたは人為的地下ブラインおよび人工ブライン、例えば地熱プラント廃水、脱塩廃水等を含む）ならびに淡水の塩分より多い塩分を含む他の塩類溶液（ｓａｌｉｎｅ）が含まれる。ブラインは塩が飽和またはほぼ飽和している水であり、５０ｐｐｔ（パーツ・パー・サウザンド）以上の塩分を有する。半塩水は、淡水より塩分を含むが海水ほどは塩分を含まない、０．５〜３５ｐｐｔの範囲の塩分を有する水である。海水は、海または大洋からの水であり、３５〜５０ｐｐｔの範囲の塩分を有する。塩水供給源は、海、大洋、湖、沼地、河口、潟等の天然由来の供給源であっても人工の供給源であってもよい。いくつかの実施形態では、本明細書で提供するシステムは、地球上の（ｔｅｒｒｅｓｔｒｉａｌ）ブラインからの塩水を含む。いくつかの実施形態では、電気化学セルから抜き出された枯渇塩水に塩を補充し、電気化学セルへ戻して再循環させる。
いくつかの実施形態では、カソード電解質および／またはアノード電解質および／または塩水などの第３の電解質を含む電解質は、１％超の塩化物含量、例えばＮａＣｌ；または１０％超のＮａＣｌ；または２０％超のＮａＣｌ；または３０％超のＮａＣｌ；または４０％超のＮａＣｌ；または５０％超のＮａＣｌ；または６０％超のＮａＣｌ；または７０％超のＮａＣｌ；または８０％超のＮａＣｌ；または９０％超のＮａＣｌ；または１〜９９％の間のＮａＣｌ；または１〜９５％の間のＮａＣｌ；または１〜９０％の間のＮａＣｌ；または１〜８０％の間のＮａＣｌ；または１〜７０％の間のＮａＣｌ；または１〜６０％の間のＮａＣｌ；または１〜５０％の間のＮａＣｌ；または１〜４０％の間のＮａＣｌ；または１〜３０％の間のＮａＣｌ；または１〜２０％の間のＮａＣｌ；または１〜１０％の間のＮａＣｌ；または１０〜９９％の間のＮａＣｌ；または１０〜９５％の間のＮａＣｌ；または１０〜９０％の間のＮａＣｌ；または１０〜８０％の間のＮａＣｌ；または１０〜７０％の間のＮａＣｌ；または１０〜６０％の間のＮａＣｌ；または１０〜５０％の間のＮａＣｌ；または１０〜４０％の間のＮａＣｌ；または１０〜３０％の間のＮａＣｌ；または１０〜２０％の間のＮａＣｌ；または２０〜９９％の間のＮａＣｌ；または２０〜９５％の間のＮａＣｌ；または２０〜９０％の間のＮａＣｌ；または２０〜８０％の間のＮａＣｌ；または２０〜７０％の間のＮａＣｌ；または２０〜６０％の間のＮａＣｌ；または２０〜５０％の間のＮａＣｌ；または２０〜４０％の間のＮａＣｌ；または２０〜３０％の間のＮａＣｌ；または３０〜９９％の間のＮａＣｌ；または３０〜９５％の間のＮａＣｌ；または３０〜９０％の間のＮａＣｌ；または３０〜８０％の間のＮａＣｌ；または３０〜７０％の間のＮａＣｌ；または３０〜６０％の間のＮａＣｌ；または３０〜５０％の間のＮａＣｌ；または３０〜４０％の間のＮａＣｌ；または４０〜９９％の間のＮａＣｌ；または４０〜９５％の間のＮａＣｌ；または４０〜９０％の間のＮａＣｌ；または４０〜８０％の間のＮａＣｌ；または４０〜７０％の間のＮａＣｌ；または４０〜６０％の間のＮａＣｌ；または４０〜５０％の間のＮａＣｌ；または５０〜９９％の間のＮａＣｌ；または５０〜９５％の間のＮａＣｌ；または５０〜９０％の間のＮａＣｌ；または５０〜８０％の間のＮａＣｌ；または５０〜７０％の間のＮａＣｌ；または５０〜６０％の間のＮａＣｌ；または６０〜９９％の間のＮａＣｌ；または６０〜９５％の間のＮａＣｌ；または６０〜９０％の間のＮａＣｌ；または６０〜８０％の間のＮａＣｌ；または６０〜７０％の間のＮａＣｌ；または７０〜９９％の間のＮａＣｌ；または７０〜９５％の間のＮａＣｌ；または７０〜９０％の間のＮａＣｌ；または７０〜８０％の間のＮａＣｌ；または８０〜９９％の間のＮａＣｌ；または８０〜９５％の間のＮａＣｌ；または８０〜９０％の間のＮａＣｌ；または９０〜９９％の間のＮａＣｌ；または９０〜９５％の間のＮａＣｌを含有する水を含む。いくつかの実施形態では、上記の割合を、電解質として塩化アンモニウム、塩化第二鉄、臭化ナトリウム、ヨウ化ナトリウムまたは硫酸ナトリウムに適用する。本明細書で記される割合は重量％、重量／重量％または重量／体積％を含む。塩化ナトリウムを含む本明細書で説明する全ての電気化学システムは、これら
に限定されないが、塩化アンモニウム、臭化ナトリウム、ヨウ化ナトリウム、硫酸ナトリウムまたはこれらの組合せなどの他の適切な電解質で置き換えることができることを理解すべきである。
いくつかの実施形態では、塩水、淡水および／または水酸化ナトリウムなどのカソード電解質はアルカリ土類金属イオンも二価カチオンも含まない。本明細書で用いるように、二価カチオンは、これらに限定されないが、カルシウム、マグネシウム、バリウム、ストロンチウム、ラジウム等のアルカリ土類金属イオンを含む。いくつかの実施形態では、塩水、淡水および／または水酸化ナトリウムなどのカソード電解質は１重量／重量％未満の二価カチオンを含む。いくつかの実施形態では、海水、淡水、ブライン、半塩水および／または水酸化ナトリウムなどのカソード電解質は１重量／重量％未満の二価カチオンを含む。いくつかの実施形態では、海水、淡水、ブライン、半塩水および／または水酸化ナトリウムなどのカソード電解質は、これらに限定されないが、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの組合せを含む二価カチオンを含む。いくつかの実施形態では、海水、淡水、ブライン、半塩水および／または水酸化ナトリウムなどのカソード電解質は、これらに限定されないが、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの組合せを含む１重量／重量％未満の二価カチオンを含む。
いくつかの実施形態では、海水、淡水、ブライン、半塩水および／または水酸化ナトリウムなどのカソード電解質は、１重量／重量％未満；または５重量／重量％未満；または１０重量／重量％未満；または１５重量／重量％未満；または２０重量／重量％未満；または２５重量／重量％未満；または３０重量／重量％未満；または４０重量／重量％未満；または５０重量／重量％未満；または６０重量／重量％未満；または７０重量／重量％未満；または８０重量／重量％未満；または９０重量／重量％未満；または９５重量／重量％未満；または０．０５〜１重量／重量％の間；または０．５〜１重量／重量％の間；または０．５〜５重量／重量％の間；または０．５〜１０重量／重量％の間；または０．５〜２０重量／重量％の間；または０．５〜３０重量／重量％の間；または０．５〜４０重量／重量％の間；または０．５〜５０重量／重量％の間；または０．５〜６０重量／重量％の間；または０．５〜７０重量／重量％の間；または０．５〜８０重量／重量％の間；または０．５〜９０重量／重量％の間；または５〜８重量／重量％の間；または５〜１０重量／重量％の間；または５〜２０重量／重量％の間；または５〜３０重量／重量％の間；または５〜４０重量／重量％の間；または５〜５０重量／重量％の間；または５〜６０重量／重量％の間；または５〜７０重量／重量％の間；または５〜８０重量／重量％の間；または５〜９０重量／重量％の間；または１０〜２０重量／重量％の間；または１０〜３０重量／重量％の間；または１０〜４０重量／重量％の間；または１０〜５０重量／重量％の間；または１０〜６０重量／重量％の間；または１０〜７０重量／重量％の間；または１０〜８０重量／重量％の間；または１０〜９０重量／重量％の間；または３０〜４０重量／重量％の間；または３０〜５０重量／重量％の間；または３０〜６０重量／重量％の間；または３０〜７０重量／重量％の間；または３０〜８０重量／重量％の間；または３０〜９０重量／重量％の間；または５０〜６０重量／重量％の間；または５０〜７０重量／重量％の間；または５０〜８０重量／重量％の間；または５０〜９０重量／重量％の間；または７５〜８０重量／重量％の間；または７５〜９０重量／重量％の間；または８０〜９０重量／重量％の間；または９０〜９５重量／重量％の間の二価カチオン（二価カチオンには、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの組合せを含むが、これらに限定されない）を含む。
いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、水酸化ナトリウム、重炭酸ナトリウム、炭酸ナトリウムまたはこれらの組合せを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが
、水酸化ナトリウム、二価カチオンまたはこれらの組合せを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、水酸化ナトリウム、重炭酸ナトリウム、炭酸ナトリウム、二価カチオンまたはこれらの組合せを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、水酸化ナトリウム、重炭酸カルシウム、炭酸カルシウム、重炭酸マグネシウム、炭酸マグネシウム、炭酸カルシウムマグネシウムまたはこれらの組合せを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、塩水、水酸化ナトリウム、ビカーボネートブライン溶液またはこれらの組合せを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、塩水および水酸化ナトリウムを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、淡水および水酸化ナトリウムを含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、アルカリ度も二価カチオンも有していない淡水を含む。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、これらに限定されないが、淡水、水酸化ナトリウム、重炭酸ナトリウム、炭酸ナトリウム、二価カチオンまたはこれらの組合せを含む。
いくつかの実施形態では、アノード電解質は、これらに限定されないが、淡水および金属イオンを含む。いくつかの実施形態では、アノード電解質は、これらに限定されないが、塩水および金属イオンを含む。いくつかの実施形態では、アノード電解質は金属イオン溶液を含む。
いくつかの実施形態では、セルからの枯渇塩水（ｄｅｐｌｅｔｅｄ ｓａｌｔ ｗａｔｅｒ）をセルへ戻して循環させることができる。いくつかの実施形態では、カソード電解質は、１〜９０％；１〜５０％；または１〜４０％；または１〜３０％；または１〜１５％；または１〜２０％；または１〜１０％；または５〜９０％；または５〜５０％；または５〜４０％；または５〜３０％；または５〜２０％；または５〜１０％；または１０〜９０％；または１０〜５０％；または１０〜４０％；または１０〜３０％；または１０〜２０％；または１５〜２０％；または１５〜３０％；または２０〜３０％の水酸化ナトリウム溶液を含む。いくつかの実施形態では、アノード電解質は、０〜５Ｍ；または０〜４．５Ｍ；または０〜４Ｍ；または０〜３．５Ｍ；または０〜３Ｍ；または０〜２．５Ｍ；または０〜２Ｍ；または０〜１．５Ｍ；または０〜１Ｍ；または１〜５Ｍ；または１〜４．５Ｍ；または１〜４Ｍ；または１〜３．５Ｍ；または１〜３Ｍ；または１〜２．５Ｍ；または１〜２Ｍ；または１〜１．５Ｍ；または２〜５Ｍ；または２〜４．５Ｍ；または２〜４Ｍ；または２〜３．５Ｍ；または２〜３Ｍ；または２〜２．５Ｍ；または３〜５Ｍ；または３〜４．５Ｍ；または３〜４Ｍ；または３〜３．５Ｍ；または４〜５Ｍ；または４．５〜５Ｍの金属イオン溶液を含む。いくつかの実施形態では、アノードは酸素ガスを生成しない。いくつかの実施形態では、アノードは塩素ガスを生成しない。
いくつかの実施形態では、カソード電解質とアノード電解質は、イオン交換膜で部分的にまたは完全に分離されている。いくつかの実施形態では、イオン交換膜はアニオン交換膜またはカチオン交換膜である。いくつかの実施形態では、本明細書で開示するような電気化学セルにおけるカチオン交換膜は慣用的なものであり、例えば日本（東京）の旭化成；または米国のＭｅｍｂｒａｎｅ Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ（Ｇｌｅｎ Ｒｏｃｋ、ＮＪ）もしくはＤｕＰｏｎｔから入手することができる。ＣＥＭの例には、これらに限定されないが、Ｎ２０３０ＷＸ（Ｄｕｐｏｎｔ）、Ｆ８０２０／Ｆ８０８０（Ｆｌｅｍｉｏｎ）およびＦ６８０１（Ａｃｉｐｌｅｘ）が含まれる。本発明の方法およびシステムにおいて望ましいＣＥＭは、最少の抵抗損失、９０％超の選択率および濃厚なカセイ（ｃａｕｓｔｉｃ）中での高い安定性を有する。本発明の方法およびシステムにおいて、ＡＥＭを濃厚な金属塩アノード液および飽和ブラインストリームに曝す。ＡＥＭは、塩化物イオンなどの塩イオンのアノード液への通過は許容するが、アノード液からの金属イオン種を拒絶することが望ましい。いくつかの実施形態では、金属塩は、これらに限定されないが、ＭＣｌ＋、ＭＣｌ２ −、ＭＣｌ２ ０、Ｍ２＋等を含む種々のイオン種（カチオン、アニオ
ンおよび／または中性）を形成することができるが、そうした錯体はＡＥＭを通過しないまたは膜を汚さないことが望ましい。実施例において提供されるものは、金属クロスオーバーを防止することが分かっている本発明の方法およびシステムについてテストされた膜の一部である。
したがって、アノード室のアノード電解質において金属イオンとアノードを接触させるステップと；アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換させるステップと；カソード室においてカソード電解質とカソードを接触させるステップと；カソードにおいてアルカリ、水または水素ガスを生成させるステップと；アニオン交換膜を用いることによってアノード電解質からカソード電解質への金属イオンの移行を防止するステップを含む方法であって、そのアニオン交換膜が３Ωｃｍ２未満、２Ωｃｍ２未満または１Ωｃｍ２未満のオーム抵抗を有する方法を本明細書で提供する。いくつかの実施形態では、アニオン交換膜は１〜３Ωｃｍ２のオーム抵抗を有する。いくつかの実施形態では、アノード室のアノード電解質において金属イオンとアノードを接触させるステップと；アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換させるステップと；カソード室においてカソード電解質とカソードを接触させるステップと；カソードにおいてアルカリ、水または水素ガスを生成させるステップと；アニオン交換膜を用いることによってアノード電解質からカソード電解質への金属イオンの移行を防止するステップを含む方法であって、そのアニオン交換膜がアノード電解質からの全ての金属イオンの８０％超、９０％超もしくは９９％超または約９９．９％を拒絶する方法を提供する。
アノード室のアノード電解質において金属イオンと接触しているアノードであって、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換するように構成されているアノードと；カソード室においてカソード電解質と接触しているカソードであって、カソード室においてアルカリ、水または水素ガスを生成するように構成されているカソードと；３Ωｃｍ２未満、２Ωｃｍ２未満または１Ωｃｍ２未満のオーム抵抗を有するアニオン交換膜とを含むシステムも提供する。いくつかの実施形態では、アニオン交換膜は１〜３Ωｃｍ２の間のオーム抵抗を有する。いくつかの実施形態では、アノード室のアノード電解質において金属イオンと接触しているアノードであって、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換するように構成されているアノードを接触させるステップと；カソード室においてカソード電解質と接触しているカソードであって、カソード室においてアルカリ、水または水素ガスを生成するように構成されているカソードと；アノード電解質からの全ての金属イオンの８０％超、９０％超もしくは９９％超または約９９．９％を拒絶するアニオン交換膜とを含む、システムを提供する。
アノード室のアノード電解質において金属イオンとアノードを接触させるステップと；アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換させるステップと；カソード室においてカソード電解質とカソードを接触させるステップと；カソードにおいてアルカリを生成させるステップと；アノード電解質をアニオン交換膜でブライン区画から分離するステップと；カチオン交換膜によってカソード電解質をブライン区画から分離するステップと；３Ωｃｍ２未満、２Ωｃｍ２未満または１Ωｃｍ２未満のオーム抵抗を有するアニオン交換膜を用いることによってアノード電解質からブライン区画への金属イオンの移行を防止するステップとを含む方法も本明細書で提供する。いくつかの実施形態では、アニオン交換膜は１〜３Ωｃｍ２の間のオーム抵抗を有する。いくつかの実施形態では、アノード室のアノード電解質において金属イオンとアノードを接触させるステップと；アノードにおいて金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換させるステップと；カソード室においてカソード電解質とカソードを接触させるステップと；カソードにおいてアルカリを生成させるステップと；アノード電解質をアニオン交
換膜でブライン区画から分離するステップと；カチオン交換膜によってカソード電解質をブライン区画から分離するステップと；アノード電解質からの全ての金属イオンの８０％超、９０％超もしくは９９％超または約９９．９％を拒絶するアニオン交換膜を用いることによってアノード電解質からブライン区画への金属イオンの移行を防止するステップとを含む、方法を提供する。
アノード室のアノード電解質において金属イオンと接触しているアノードであって、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換するように構成されているアノードと；カソード室においてカソード電解質と接触しているカソードであって、カソード室においてアルカリを生成するように構成されているカソードと；アノード電解質をブライン区画から分離するアニオン交換膜と；カソード電解質をブライン区画から分離するカチオン交換膜とを含むシステムであって、そのアニオン交換膜が３Ωｃｍ２未満、２Ωｃｍ２未満または１Ωｃｍ２未満のオーム抵抗を有するシステムも提供する。いくつかの実施形態では、アニオン交換膜は１〜３Ωｃｍ２の間のオーム抵抗を有する。いくつかの実施形態では、アノード室のアノード電解質において金属イオンと接触しているアノードであって、アノード室において金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態へ変換するように構成されているアノードと；カソード室においてカソード電解質と接触しているカソードであって、カソード室においてアルカリを生成するように構成されているカソードと；アノード電解質をブライン区画から分離するアニオン交換膜と；カソード電解質をブライン区画から分離するカチオン交換膜とを含むシステムであって、そのアニオン交換膜がアノード電解質からの全ての金属イオンの８０％超、９０％超もしくは９９％超または約９９．９％を拒絶するシステムを提供する。
ＡＥＭを含む上記の方法およびシステムは、より高い酸化状態の金属イオンを含むアノード電解質を、本明細書で説明するような水素ガス、不飽和炭化水素または飽和炭化水素で処理するステップをさらに含む。
カチオン交換膜の例には、これに限定されないが、アニオン基、例えばスルホン酸および／またはカルボン酸基を含むペルフルオロ化ポリマーからなるカチオン膜が含まれる。しかし、いくつかの実施形態では、電解質間での特定のカチオン種またはアニオン種の移行を制限するかまたは許容する必要性に応じて、例えば、アノード電解質からカソード電解質中へのナトリウムイオンの移行は許容するがアノード電解質からカソード電解質中への他のイオンの移行を制限するカチオン交換膜が使用され得るように、より制限的であり、したがって１つの種のカチオンの移行は許容するが他の種のカチオンの移行を制限するカチオン交換膜を使用することができることを理解されよう。同様に、いくつかの実施形態では、電解質間での特定のアニオン種の移行を制限するかまたは許容する必要性に応じて、例えば、カソード電解質からアノード電解質中への塩化物イオンの移行は許容するがカソード電解質からアノード電解質中への水酸化物イオンの移行を制限するアニオン交換膜が使用され得るように、より制限的であり、したがってアニオンの１つの種の移行は許容するが他の種のアニオンの移行を制限するアニオン交換膜を使用することができる。そうした制限的なカチオンおよび／またはアニオン交換膜は市販されており、当業者はそれを選択することができる。
いくつかの実施形態では、アノードとカソードの間に位置する１つまたは複数のアニオン交換膜およびカチオン交換膜を含む、システムを提供する。いくつかの実施形態では、これらの膜は、必要に応じて酸性および／または塩基性の電解溶液中で機能できるように選択されるべきである。膜の他の望ましい特徴は、高いイオン選択性、低いイオン抵抗性、大きい破裂強度、および０℃〜１００℃もしくはそれ以上の温度範囲の酸性電解溶液中または使用できる同様の温度範囲のアルカリ性溶液中での高い安定性を含む。いくつかの実施形態では、イオン交換膜は、アノード液からカソード液への金属イオンの輸送を防止
することが望ましい。いくつかの実施形態では、０℃〜９０℃、０℃〜８０℃、０℃〜７０℃、０℃〜６０℃、０℃〜５０℃、０℃〜４０℃、０℃〜３０℃、０℃〜２０℃もしくは０℃〜１０℃またはそれ以上の範囲で安定な膜を使用することができる。いくつかの実施形態では、０℃〜９０℃、０℃〜８０℃、０℃〜７０℃、０℃〜６０℃、０℃〜５０℃または０℃〜４０℃の範囲で安定であるが、それより高い温度では不安定な膜を使用することができる。他の実施形態については、１つの種類のカチオンの移行は許容するが他の移行は許容しないか；または１つの種類のアニオンの移行は許容するが他の移行は許容しないイオン特異的なイオン交換膜を利用して電解質における１つもしくは複数の所望生成物を達成するのが有用であり得る。いくつかの実施形態では、その膜は、０℃〜９０℃、０℃〜８０℃、０℃〜７０℃、０℃〜６０℃、０℃〜５０℃、０℃〜４０℃、０℃〜３０℃、０℃〜２０℃または０℃〜１０℃の範囲ならびにより高いおよび／もしくはより低い範囲の温度で、システムにおいて望ましい長さの時間、例えば数日間、数週間もしくは数カ月間または数年間安定でありかつ機能的であってよい。いくつかの実施形態では、例えば、膜は、１００℃、９０℃、８０℃、７０℃、６０℃、５０℃、４０℃、３０℃、２０℃、１０℃、５℃の電解質温度およびより高いもしくはより低い電解質温度で、少なくとも１日間、少なくとも５日間、１０日間、１５日間、２０日間、１００日間、１０００日間、５〜１０年間またはそれ以上安定であり機能的であってよい。
膜のオーム抵抗は、アノードとカソードの間の電圧低下に影響を及ぼすことができる。例えば、膜のオーム抵抗が増大するにつれて、アノードとカソードの間の電圧は増大し得、逆もまた然りである。使用できる膜には、これらに限定されないが、比較的低いオーム抵抗および比較的高いイオン移動度を有する膜；温度とともに増大する、したがってオーム抵抗を低下させる比較的高い水和特性を有する膜が含まれる。当業界で公知のより低いオーム抵抗を有する膜を選択することによって、特定の温度でのアノードとカソードの間の電圧低下を減少させることができる。
膜を通して散乱されるものは、酸性基を含むイオンチャンネルであってよい。これらのイオンチャンネルはマトリックスの内部表面から外部表面へ延びていてよく、酸性基は、水和水として可逆反応で水を容易に結合させることができる。水和水としてのこの水の結合は、一次反応速度論に従うことができ、その結果反応速度は温度に比例する。したがって、膜は比較的低いオームおよびイオン抵抗性を提供し、同時にシステムにおいて、動作温度範囲について、改善された強度と抵抗性を提供するように選択することができる。
いくつかの実施形態では、カソード室内のカソード電解質と接触した場合、炭素供給源からの炭素は水酸化物イオンと反応し、カソード電解質のｐＨに応じて水と炭酸イオンを生成する。カソード電解質に炭素供給源からの炭素を加えるとカソード電解質のｐＨを低下させることができる。したがって、カソード電解質に望ましいアルカリ性の度合いに応じて、カソード電解質のｐＨを調節することができ、いくつかの実施形態では、それは６〜１２の間；７〜１４またはそれより大きい値の間；または７〜１３の間；または７〜１２の間；または７〜１１の間；または７〜１０の間；または７〜９の間；または７〜８の間；または８〜１４またはそれより大きい値の間；または８〜１３の間；または８〜１２の間；または８〜１１の間；または８〜１０の間；または８〜９の間；または９〜１４またはそれより大きい値の間；または９〜１３の間；または９〜１２の間；または９〜１１の間；または９〜１０の間；または１０〜１４またはそれより大きい値の間；または１０〜１３の間；または１０〜１２の間；または１０〜１１の間；または１１〜１４またはそれより大きい値の間；または１１〜１３の間；または１１〜１２の間；または１２〜１４またはそれより大きい値の間；または１２〜１３の間；または１３〜１４またはそれより大きい値の間に維持される。いくつかの実施形態では、カソード電解質のｐＨを、７〜１４またはそれより大きい値の間の任意の値、１２未満のｐＨ、ｐＨ７．０、７．５、８．０、８．５、９．０、９．５、１０．０、１０．５、１１．０、１１．５、１２．０、１
２．５、１３．０、１３．５、１４．０および／またはそれ以上に調節することができる。
同様に、システムのいくつかの実施形態では、アノード電解質のｐＨを調節し、０〜７の間、０〜６の間、０〜５の間、０〜４の間、０〜３の間、０〜２の間または０〜１の間に維持する。アノードとカソードの間の電圧は、アノード電解質とカソード電解質の間のｐＨ差（当業界で周知のネルンストの式によって決定することができる）を含むいくつかの因子に依存する可能性があるので、いくつかの実施形態では、アノード電解質のｐＨを、アノードとカソードの間の所望の動作電圧に応じて、０、０．５、１．０、１．５、２．０、２．５、３．０、３．５、４．０、４．５、５．０、５．５、６．０、６．５および７を含む０〜７の間の値に調節することができる。したがって、例えばクロル−アルカリプロセスの場合のような、使用エネルギーを削減し、かつ／またはアノードとカソードの間の電圧を低下させることが望ましい同等なシステムでは、炭素供給源からの炭素を本明細書で開示するようなカソード電解質に加えて、アノード電解質とカソード電解質の間の所望ｐＨ差を達成することができる。
システムは、アノード電解質のｐＨ、カソード電解質のｐＨ、カソード電解質中の水酸化物の濃度、アノード電解質の抜き出しおよび補充、カソード電解質の抜き出しおよび補充および／またはカソード電解質に添加される炭素供給源からの炭素の量を調節することによって、アノード電解質とカソード電解質の間に任意の所望ｐＨ差を生じさせるように構成することができる。アノード電解質とカソード電解質の間のｐＨ差を調節することによって、アノードとカソードの間の電圧を調節することができる。いくつかの実施形態では、このシステムは、アノード電解質とカソード電解質の間に、少なくとも４ｐＨ単位；少なくとも５ｐＨ単位；少なくとも６ｐＨ単位；少なくとも７ｐＨ単位；少なくとも８ｐＨ単位；少なくとも９ｐＨ単位；少なくとも１０ｐＨ単位；少なくとも１１ｐＨ単位；少なくとも１２ｐＨ単位；少なくとも１３ｐＨ単位；少なくとも１４ｐＨ単位；または４〜１２ｐＨ単位の間；または４〜１１ｐＨ単位の間；または４〜１０ｐＨ単位の間；または４〜９ｐＨ単位の間；または４〜８ｐＨ単位の間；または４〜７ｐＨ単位の間；または４〜６ｐＨ単位の間；または４〜５ｐＨ単位の間；または３〜１２ｐＨ単位の間；または３〜１１ｐＨ単位の間；または３〜１０ｐＨ単位の間；または３〜９ｐＨ単位の間；または３〜８ｐＨ単位の間；または３〜７ｐＨ単位の間；または３〜６ｐＨ単位の間；または３〜５ｐＨ単位の間；または３〜４ｐＨ単位の間；または５〜１２ｐＨ単位の間；または５〜１１ｐＨ単位の間；または５〜１０ｐＨ単位の間；または５〜９ｐＨ単位の間；または５〜８ｐＨ単位の間；または５〜７ｐＨ単位の間；または５〜６ｐＨ単位の間；または６〜１２ｐＨ単位の間；または６〜１１ｐＨ単位の間；または６〜１０ｐＨ単位の間；または６〜９ｐＨ単位の間；または６〜８ｐＨ単位の間；または６〜７ｐＨ単位の間；または７〜１２ｐＨ単位の間；または７〜１１ｐＨ単位の間；または７〜１０ｐＨ単位の間；または７〜９ｐＨ単位の間；または７〜８ｐＨ単位の間；または８〜１２ｐＨ単位の間；または８〜１１ｐＨ単位の間；または８〜１０ｐＨ単位の間；または８〜９ｐＨ単位の間；または９〜１２ｐＨ単位の間；または９〜１１ｐＨ単位の間；または９〜１０ｐＨ単位の間；または１０〜１２ｐＨ単位の間；または１０〜１１ｐＨ単位の間；または１１〜１２ｐＨ単位の間のｐＨ差を生じさせるように構成され得る。いくつかの実施形態では、システムは、アノード電解質とカソード電解質の間に、少なくとも４ｐＨ単位のｐＨ差を発生させるように構成される。
いくつかの実施形態では、本明細書で提供する方法およびシステムにおいて、電気化学セル中のアノード電解質およびカソード電解質は室温、あるいは例えば４０℃超、５０℃超、６０℃超、７０℃超もしくは８０℃超または３０〜７０℃の間などの高温で動作させる。
ビカーボネートおよび／またはカーボネート生成物の製造
いくつかの実施形態では、本明細書で提供する方法およびシステムは、カソード電解質が炭素供給源からの炭素と接触した後に得られたカーボネート／ビカーボネート溶液を処理するように構成される。いくつかの実施形態では、カーボネートおよび／またはビカーボネートを含む溶液を、これらに限定されないが、カルシウムおよび／またはマグネシウムなどの二価カチオンで処理して、カルシウムおよび／またはマグネシウムのカーボネートおよび／またはビカーボネートを生成させる。そうしたプロセスについての例示的実施形態を図１３に示す。
図１３に例示するように、プロセス１３００は、カソード電解質を炭素供給源からの炭素と接触させた後に得られたカーボネート／ビカーボネート溶液を処理するための方法およびシステムを示す。いくつかの実施形態では、溶液を沈降分離装置１３０１において沈殿に供する。いくつかの実施形態では、この溶液は、水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウムおよび／または重炭酸ナトリウムを含む。いくつかの実施形態では、システムは、カソード電解質中のビカーボネートおよび／または炭酸イオンを、これらに限定されないが、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの組合せを含むアルカリ土類金属イオンまたは二価カチオンで処理するように構成される。本明細書で使用する「二価カチオン」は、アルカリ土類金属イオンなどの二価カチオンを含む任意の固体もしくは溶液、またはアルカリ土類金属を含む任意の水性媒体を包含する。アルカリ土類金属には、カルシウム、マグネシウム、ストロンチウム、バリウム等またはこれらの組合せが含まれる。二価カチオン（例えば、Ｃａ２＋およびＭｇ２＋などのアルカリ土類金属カチオン）は、工場廃液、海水、ブライン、硬水、鉱物性物質および他の適切な多くの供給源に見ることができる。アルカリ性土類金属含有水は、水を使用する方法に応じて淡水または塩水を含む。いくつかの実施形態では、このプロセスで使用される水は、１つまたは複数のアルカリ土類金属、例えばマグネシウム、カルシウム等を含む。いくつかの実施形態では、アルカリ土類金属イオンは、アルカリ土類金属イオンを含む溶液の１重量％〜９９重量％；または１重量％〜９５重量％；または１重量％〜９０重量％；または１重量％〜８０重量％；または１重量％〜７０重量％；または１重量％〜６０重量％；または１重量％〜５０重量％；または１重量％〜４０重量％；または１重量％〜３０重量％；または１重量％〜２０重量％；または１重量％〜１０重量％；または２０重量％〜９５重量％；または２０重量％〜８０重量％；または２０重量％〜５０重量％；または５０重量％〜９５重量％；または５０重量％〜８０重量％；または５０重量％〜７５重量％；または７５重量％〜９０重量％；または７５重量％〜８０重量％；または８０重量％〜９０重量％の量で存在する。いくつかの実施形態では、アルカリ土類金属イオンは海水などの塩水中に存在する。いくつかの実施形態では、二価カチオンの供給源は硬水または天然由来のハードブラインである。いくつかの実施形態では、カルシウムが豊富な水を、かんらん石または蛇紋石などのマグネシウムケイ酸塩鉱物性物質と混合することができる。
いくつかの実施形態では、石こう（例えば、ソルベー法による）は、これに限定されないが、カルシウムイオンなどの二価カチオンの供給源を提供する。カソード室からのカーボネート／ビカーボネート溶液および石こうからのカルシウムを用いて炭酸カルシウム／重炭酸カルシウムを沈降させた後、硫酸ナトリウムを含有する上澄み液を、本明細書で説明する電気化学システムに循環させることができる。この硫酸ナトリウム溶液を、硫酸銅などの金属硫酸塩と一緒に使用して、アノード室でそうしたＣｕ（Ｉ）イオンを酸化してＣｕ（ＩＩ）イオンにし、水素ガス（ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｇａｓｅｓ）のスルホン化または不飽和もしくは飽和炭化水素のスルホン化にさらに使用されるようにすることができる。そうした実施形態では、電気化学システムは沈降プロセスと完全に一体化される。カルシウムの供給源としての石こうのそうした使用は、２０１１年８月３日出願の米国仮出願番号第６１／５１４，８７９号（これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている。
場所によっては、種々の工業プロセスからの工業排出ストリームは、カチオンの好都合な供給源（また、いくつかの場合、プロセスにおいて有用な他の材料、例えば金属水酸化物）を提供する。そうした排出ストリームには、これらに限定されないが、採鉱廃棄物；化石燃料焼却灰（例えば、フライアッシュ、ボトムアッシュ、ボイラースラグ）；スラグ（例えば、鉄スラグ、燐スラグ）；セメントキルン廃棄物（例えば、セメントキルンダスト）；石油精製／石油化学精製廃棄物（例えば、油田およびメタンシームブライン）；石炭シーム廃棄物（例えば、ガス生産ブラインおよび石炭シームブライン）；紙加工廃棄物；水軟質化廃ブライン（例えば、イオン交換廃液）；シリコン加工廃棄物；農業廃棄物；金属仕上げ廃棄物；高ｐＨ繊維工業廃棄物および苛性スラッジが含まれる。いくつかの実施形態では、カチオンの水性溶液は、１０〜５０，０００ｐｐｍ；または１０〜１０，０００ｐｐｍ；または１０〜５，０００ｐｐｍ；または１０〜１，０００ｐｐｍ；または１０〜１００ｐｐｍ；または５０〜５０，０００ｐｐｍ；または５０〜１０，０００ｐｐｍ；または５０〜１，０００ｐｐｍ；または５０〜１００ｐｐｍ；または１００〜５０，０００ｐｐｍ；または１００〜１０，０００ｐｐｍ；または１００〜１，０００ｐｐｍ；または１００〜５００ｐｐｍ；または１，０００〜５０，０００ｐｐｍ；または１，０００〜１０，０００ｐｐｍ；または５，０００〜５０，０００ｐｐｍ；または５，０００〜１０，０００ｐｐｍ；または１０，０００〜５０，０００ｐｐｍの範囲の量のカルシウムおよび／またはマグネシウムを含む。
淡水はカチオン（例えば、Ｃａ２＋およびＭｇ２＋などのアルカリ土類金属のカチオン）の好都合な供給源である。鉱物性物質が相対的に無い供給源から鉱物性物質が相対的に豊富な供給源までの範囲の淡水供給源を含む、適切な任意の数の淡水供給源を使用することができる。鉱物性物質の豊富な淡水供給源は、多くの硬水供給源、湖または内海のいずれかを含む天然由来のものであってよい。アルカリ性の湖または内海（例えば、トルコのヴァン湖）などのいくつかの鉱物性物質の豊富な淡水供給源もｐＨ調整剤の供給源を提供する。鉱物性物質の豊富な淡水供給源は人為的なものであってよい。例えば、鉱物性物質の少ない（軟質の）水を、アルカリ土類金属カチオン（例えば、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋等）などのカチオンの供給源と接触させて、本明細書で説明する方法およびシステムに適した鉱物性物質の豊富な水を生産することができる。カチオンまたはその前駆体（例えば、塩、鉱物性物質）を、好都合な任意のプロトコルを用いて（例えば、固体、懸濁液または溶液の添加）、淡水（または本明細書で説明する他の任意のタイプの水）に加えることができる。いくつかの実施形態では、Ｃａ２＋およびＭｇ２＋から選択される二価カチオンを淡水に加える。いくつかの実施形態では、Ｃａ２＋を含有する淡水を、ケイ酸マグネシウム（例えば、かんらん石または蛇紋石）またはその産物もしくは加工形態物と混合して、カルシウムおよびマグネシウムカチオンを含む溶液を得る。
炭素供給源からの炭素をカソード電解質および二価カチオンと接触させた後に得られる沈殿物には、これらに限定されないが、炭酸カルシウム、炭酸マグネシウム、重炭酸カルシウム、重炭酸マグネシウム、炭酸カルシウムマグネシウムまたはこれらの組合せが含まれる。いくつかの実施形態では、沈殿物を、これらに限定されないが、混合、撹拌、温度、ｐＨ、沈降、沈殿物の滞留時間、沈殿物の脱水、水による沈殿物の洗浄、イオン比、添加剤濃度、乾燥、ミリング、破砕、貯蔵、熟成および硬化を含むステップの１つまたは複数に供して、本発明のカーボネート組成物を作製することができる。いくつかの実施形態では、沈降条件は、カーボネート生成物が、これらに限定されないがバテライト、アラゴナイト、非晶質炭酸カルシウムまたはこれらの組合せなどの準安定な形態となるような条件である。
沈降分離装置１３０１はタンクまたは一連のタンク群であってよい。接触プロトコルには、これらに限定されないが、直接接触プロトコル、例えば、カチオン、例えばアルカリ
土類金属イオン含有水のボリュームを、水酸化ナトリウム含有カソード電解質のボリュームを通して流すこと；同時接触手段、例えば一方向に流れる液相ストリーム間での接触；および向流手段、例えば対向して流れる液相ストリーム間での接触などが含まれる。したがって、接触は、好都合であり得る場合に、注入器、バブラー、流体ベンチュリ反応器、スパージャー、ガスフィルター、スプレー、トレーまたは充填塔反応器などの使用を通して達成することができる。いくつかの実施形態では、接触はスプレーによる。いくつかの実施形態では、接触は充填塔を通すことによる接触である。いくつかの実施形態では、炭素供給源からの炭素を、カチオンの供給源および水酸化物を含有するカソード電解質に加える。いくつかの実施形態では、カチオンの供給源およびアルカリを含有するカソード電解質を炭素供給源からの炭素に加える。いくつかの実施形態では、カチオンの供給源と炭素供給源からの炭素の両方を、沈降のための沈降分離装置において、アルカリを含有するカソード電解質に同時に加える。
いくつかの実施形態では、炭素供給源からの炭素がカソード室内のカソード電解質に加えられている場合、水酸化物、ビカーボネートおよび／またはカーボネートを含む抜き出したカソード電解質を、二価カチオンとさらに反応させるために沈降分離装置に供給する。いくつかの実施形態では、炭素供給源からの炭素および二価カチオンがカソード室内のカソード電解質に加えられている場合、水酸化ナトリウム、炭酸カルシウム、炭酸マグネシウム、重炭酸カルシウム、重炭酸マグネシウム、炭酸カルシウムマグネシウムまたはこれらの組合せを含む抜き出したカソード電解質を、さらに処理するために沈降分離装置に供給する。
炭酸カルシウム、炭酸マグネシウム、重炭酸カルシウム、重炭酸マグネシウム、炭酸カルシウムマグネシウムまたはこれらの組合せの溶液を含む沈降分離装置１３０１を沈降条件に供す。沈降ステップで、非晶質であっても結晶質であってもよいカーボネート化合物は、沈殿する。これらのカーボネート化合物は、炭酸、ビカーボネート、カーボネートまたはその混合物を含む反応生成物を形成することができる。カーボネート沈殿物は自己セメント化組成物であってよく、母液中にそのまま貯蔵することができるか、または、さらに処理してセメント製品を作製することができる。あるいは、沈殿物をさらなる処理に供して、水硬性セメントまたは補助的セメント系材料（ＳＣＭ）組成物を得ることができる。自己セメント化組成物、水硬性セメントおよびＳＣＭは、２０１０年８月１６日出願の米国特許出願番号第１２／８５７，２４８号（本開示において、これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている。
興味のある１つもしくは複数の条件または１つもしくは複数の沈降条件には、水の物理的環境を変えて所望の沈殿生成物を生成させる条件が含まれる。そうした１つもしくは複数の条件または沈降条件には、これらに限定されないが、温度、ｐＨ、沈殿、沈殿物の脱水または分離、乾燥、ミリングおよび貯蔵の１つもしくは複数が含まれる。例えば、水の温度は、所望組成物の沈降が起こるのに適した範囲内であってよい。例えば、水の温度を、所望のカーボネート化合物の沈降が起こるのに適した温度（ａｍｏｕｎｔ）に上げることができる。そうした実施形態では、水の温度は５〜７０℃、例えば、２５〜４５℃を含む２０〜５０℃であってよい。したがって、所与の沈降条件セットは０〜１００℃の範囲の温度であってよいが、特定の実施形態では、その温度を上昇させて所望沈殿物を生成させることができる。特定の実施形態では、温度を、低いかまたはゼロの二酸化炭素排出供給源、例えば太陽光エネルギー供給源、風力エネルギー供給源、水力発電エネルギー供給源等によって発生されるエネルギーを用いて上昇させる。
沈殿物が溶液から除去されるまでの沈降分離装置における沈殿物の滞留時間は変わり得る。いくつかの実施形態では、溶液中の沈殿物の滞留時間は５秒間超、５秒間〜１時間の間、５秒間〜１分間の間、５秒間〜２０秒間の間、５秒間〜３０秒間の間または５秒間〜
４０秒間の間である。理論によって制約されるわけではないが、沈殿物の滞留時間は粒子径に影響を及ぼす可能性があると考えられる。例えば、より短い滞留時間ではより小さいサイズの粒子またはより分散した粒子が得られる可能性があるのに対し、より長い滞留時間では凝集した粒子かまたは大きいサイズの粒子が得られる可能性がある。いくつかの実施形態では、本発明のプロセスにおける滞留時間は、プロセスの後段のステップのために分離されていても混合されたままでもよい、単一または複数バッチで小さいサイズの粒子も大きいサイズの粒子もできるように用いることができる。
沈殿物の性質は、適切な主イオン比の選択によっても影響される可能性がある。主イオン比は多形体形成に影響を及ぼす可能性があり、したがって、カーボネート生成物は、これらに限定されないが、バテライト、アラゴナイト、非晶質炭酸カルシウムまたはこれらの組合せなどの準安定な形態のものである。いくつかの実施形態では、カーボネート生成物は方解石も含むことができる。そうした多形体沈殿物は、２０１０年８月１６日出願の米国特許出願番号第１２／８５７，２４８号（本開示において、これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されている。例えば、マグネシウムは、沈殿物中のバテライトおよび／または非晶質炭酸カルシウムを安定化させることができる。沈降速度も化合物の多形相形成に影響を及ぼす可能性があり、所望の沈殿生成物を生成させるのに十分な方法で制御することができる。溶液に所望多形相で種晶を加えることによって最速の沈降を達成することができる。種晶を加えない場合は、海水のｐＨを急速に上昇させることによって急速な沈降を達成することができる。ｐＨが高くなればなるほど、沈降はより急速になる。
いくつかの実施形態では、水から所望沈殿物を生成させるための一連の条件は、これらに限定されないが、水の温度およびｐＨ、場合によっては、水中の添加剤およびイオン種の濃度を含む。沈降条件は、混合速度、超音波などの撹拌形態、種晶、触媒、膜または基材の存在などの因子も含むことができる。いくつかの実施形態では、沈降条件は、過飽和条件、温度、ｐＨおよび／または濃度勾配あるいはこれらのパラメーターのいずれかの循環または変更を含む。本発明によるカーボネート化合物の沈殿物を調製するために用いられるプロトコルは回分式プロトコルであっても連続式プロトコルであってもよい。沈降条件は、連続フローシステムで所与の沈殿物を生成させるために、回分式システムと比較して異なっていてもよいことを理解されよう。
水からのカーボネート沈殿物の生成に続いて、図１３のステップ１３０２に例示するように、得られた沈殿カーボネート組成物を母液から分離するかまたは脱水して沈殿生成物を得ることができる。あるいは、沈殿物を、母液または母上澄み液（ｍｏｔｈｅｒ ｓｕｐｅｒｎａｔｅ）中にそのまま置き、接合組成物（ｃｅｍｅｎｔｉｎｇ ｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎ）として使用する。沈殿物の分離は、例えば沈殿したものからバルク過剰水が流れ出る場合、重力のみによるかもしくは真空にすることによるかのいずれか、機械的圧搾、または沈殿物を母液からろ過してろ液を得る等による機械的アプローチを含む好都合な任意のアプローチを用いて達成され得る。バルク水の分離によって湿潤した脱水沈殿物が生成され。脱水ステーションは、スラリーを脱水するために互いに連結された（例えば、並列もしくは直列またはこれらの組合せ）任意の数の脱水ステーションであってよい。
上記プロトコルは沈殿物と母液のスラリーの生成をもたらす。母液および／またはスラリーの中のこの沈殿物は自己セメント化組成物を与えることができる。いくつかの実施形態では、脱水沈殿物またはスラリーの一部または全部をさらに処理して水硬性セメントまたはＳＣＭ組成物を作製する。
望むなら、沈殿物および母液から構成される組成物を、沈降に続いて、かつさらなる処理に先行してある期間貯蔵することができる。例えば組成物を、１〜４０℃、例えば２０
〜２５℃の温度範囲で１日〜１０００日またはそれより長い期間、例えば、１日〜１０日またはそれより長い期間の範囲の期間貯蔵することができる。
次いでスラリー成分を分離する。実施形態は母液の処理を含むことができ、ここで、母液は生成物と同じ組成で存在してもよく、または存在しなくてもよい。得られる反応母液は、好都合な任意のプロトコルを用いて処分することができる。特定の実施形態では、これを廃棄のために貯水池（ｔａｉｌｉｎｇｓ ｐｏｎｄ）１３０７に送ることができる。特定の実施形態では、これを天然に存在する水域、例えば大洋、海、湖または河に廃棄することができる。特定の実施形態では、母液は、本発明の方法のための供給水の供給源、例えば大洋または海に戻される。あるいは、母液をさらに処理することができる。例えば２００８年６月２７日出願の米国特許出願番号第１２／１６３，２０５号（本開示において、これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）にさらに記載されているような脱塩プロトコルに供することができる。
次いで得られた脱水沈殿物を、図１３のステップ１３０４に例示するように、乾燥して本発明のカーボネート組成物を生成させる。乾燥は沈殿物を空気乾燥することによって達成され得る。沈殿物を空気乾燥する場合、空気乾燥は要望に応じて−７０〜１２０℃の範囲の温度であってよい。特定の実施形態では、乾燥を、凍結して乾燥すること（すなわち、凍結乾燥）によって達成し、ここでは、沈殿物を凍結させ、周囲の圧力を低下させ、十分に加熱して材料中の凍結水を凍結沈殿物相からガスへと直接昇華させる。さらに他の実施形態では、沈殿物をスプレー乾燥して沈殿物を乾燥させ、ここでは、沈殿物を含む液体を、高温ガス（発電所からのガス状排出ストリームなど）によって供給して乾燥させる、例えば供給液を、アトマイザーを通して主乾燥室中にポンプ輸送し、高温ガスをアトマイザー方向へ並流または向流として通過させる。システムの具体的な乾燥プロトコルに応じて、乾燥ステーションはろ過エレメント、凍結乾燥構造物、スプレー乾燥構造物等を含むことができる。乾燥ステップでは空気や微粉を放出することができる（１３０６）。
いくつかの実施形態では、スプレー乾燥のステップは、異なるサイズの沈殿物粒子の分離を含むことができる。望むなら、図１３のステップ１３０３で例示したように、１３０２からの脱水沈殿生成物を乾燥前に洗浄することができる。沈殿物を淡水で洗浄して、例えば塩（ＮａＣｌなど）を脱水沈殿物から除去することができる。使用済み洗浄水は、例えば貯水池等に廃棄することによって、適宜廃棄することができる。洗浄に使用した水は鉄、ニッケル等の金属を含有している可能性がある。
いくつかの実施形態では、乾燥沈殿物を純化（ｒｅｆｉｎｅｄ）、ミリング、熟成、そして／または硬化して（精製ステップ１３０５に示すように）、例えば粒子径、表面積、ゼータ電位等の所望物理的特性を提供するか、または１つもしくは複数の成分を混合物、凝集物、補助的セメント系材料等の沈殿物に加えてカーボネート組成物を生成させる。純化処理は異なる様々なプロトコルを含むことができる。特定の実施形態では、所望の物理的性質、例えば粒子径等を有する生成物を得るために、生成物を、機械的純化、例えば粉砕に供する。乾燥された沈殿物を、ミリングまたは粉砕して所望粒子径を得ることができる。
いくつかの実施形態では、本発明の方法およびシステムによって生成した炭酸カルシウム沈殿物は、これらに限定されないが、バテライト、アラゴナイト、非晶質炭酸カルシウムまたはこれらの組合せを含む準安定な形態のものである。いくつかの実施形態では、本発明の方法およびシステムによって生成される炭酸カルシウム沈殿物は、これらに限定されないが、バテライト、非晶質炭酸カルシウムまたはこれらの組合せを含む準安定な形態のものである。炭酸カルシウムの組成物を含むバテライトを、水と接触させた後、高い圧縮強度を有するアラゴナイト、方解石またはこれらの組合せなどの安定な多形形態へ変換
させる。
得られたカーボネート組成物またはセメント質（ｃｅｍｅｎｔｉｔｏｕｓ）組成物は、このプロセスで用いられる炭素供給源からの炭素に由来する成分（ｅｌｅｍｅｎｔ）またはマーカーを有する。凝結（ｓｅｔｔｉｎｇ）および硬化後のカーボネート組成物は少なくとも１４ＭＰａ；または少なくとも１６ＭＰａ；または少なくとも１８ＭＰａ；または少なくとも２０ＭＰａ；または少なくとも２５ＭＰａ；または少なくとも３０ＭＰａ；または少なくとも３５ＭＰａ；または少なくとも４０ＭＰａ；または少なくとも４５ＭＰａ；または少なくとも５０ＭＰａ；または少なくとも５５ＭＰａ；または少なくとも６０ＭＰａ；または少なくとも６５ＭＰａ；または少なくとも７０ＭＰａ；または少なくとも７５ＭＰａ；または少なくとも８０ＭＰａ；または少なくとも８５ＭＰａ；または少なくとも９０ＭＰａ；または少なくとも９５ＭＰａ；または少なくとも１００ＭＰａ；または１４〜１００ＭＰａ；または１４〜８０ＭＰａ；または１４〜７５ＭＰａ；または１４〜７０ＭＰａ；または１４〜６５ＭＰａ；または１４〜６０ＭＰａ；または１４〜５５ＭＰａ；または１４〜５０ＭＰａ；または１４〜４５ＭＰａ；または１４〜４０ＭＰａ；または１４〜３５ＭＰａ；または１４〜３０ＭＰａ；または１４〜２５ＭＰａ；または１４〜２０ＭＰａ；または１４〜１８ＭＰａ；または１４〜１６ＭＰａ；または１７〜３５ＭＰａ；または１７〜３０ＭＰａ；または１７〜２５ＭＰａ；または１７〜２０ＭＰａ；または１７〜１８ＭＰａ；または２０〜１００ＭＰａ；または２０〜９０ＭＰａ；または２０〜８０ＭＰａ；または２０〜７５ＭＰａ；または２０〜７０ＭＰａ；または２０〜６５ＭＰａ；または２０〜６０ＭＰａ；または２０〜５５ＭＰａ；または２０〜５０ＭＰａ；または２０〜４５ＭＰａ；または２０〜４０ＭＰａ；または２０〜３５ＭＰａ；または２０〜３０ＭＰａ；または２０〜２５ＭＰａ；または３０〜１００ＭＰａ；または３０〜９０ＭＰａ；または３０〜８０ＭＰａ；または３０〜７５ＭＰａ；または３０〜７０ＭＰａ；または３０〜６５ＭＰａ；または３０〜６０ＭＰａ；または３０〜５５ＭＰａ；または３０〜５０ＭＰａ；または３０〜４５ＭＰａ；または３０〜４０ＭＰａ；または３０〜３５ＭＰａ；または４０〜１００ＭＰａ；または４０〜９０ＭＰａ；または４０〜８０ＭＰａ；または４０〜７５ＭＰａ；または４０〜７０ＭＰａ；または４０〜６５ＭＰａ；または４０〜６０ＭＰａ；または４０〜５５ＭＰａ；または４０〜５０ＭＰａ；または４０〜４５ＭＰａ；または５０〜１００ＭＰａ；または５０〜９０ＭＰａ；または５０〜８０ＭＰａ；または５０〜７５ＭＰａ；または５０〜７０ＭＰａ；または５０〜６５ＭＰａ；または５０〜６０ＭＰａ；または５０〜５５ＭＰａ；または６０〜１００ＭＰａ；または６０〜９０ＭＰａ；または６０〜８０ＭＰａ；または６０〜７５ＭＰａ；または６０〜７０ＭＰａ；または６０〜６５ＭＰａ；または７０〜１００ＭＰａ；または７０〜９０ＭＰａ；または７０〜８０ＭＰａ；または７０〜７５ＭＰａ；または８０〜１００ＭＰａ；または８０〜９０ＭＰａ；または８０〜８５ＭＰａ；または９０〜１００ＭＰａ；または９０〜９５ＭＰａ；または１４ＭＰａ、１６ＭＰａ、１８ＭＰａ、２０ＭＰａ、２５ＭＰａ、３０ＭＰａ、３５ＭＰａ、４０ＭＰａもしくは４５ＭＰａの圧縮強度を有する。例えば、上記態様および上記実施形態のいくつかの実施形態では、凝結および硬化後の組成物は、１４ＭＰａ〜４０ＭＰａ、１７ＭＰａ〜４０ＭＰａ、２０ＭＰａ〜４０ＭＰａ、３０ＭＰａ〜４０ＭＰａまたは３５ＭＰａ〜４０ＭＰａの圧縮強度を有する。いくつかの実施形態では、本明細書で説明する圧縮強度は１日、３日、７日または２８日後の圧縮強度である。
いくつかの実施形態における、例えばカルシウムおよびマグネシウムのカーボネートおよびビカーボネートを含む沈殿物は、建築材料、例えば同一出願人による２００８年５月２３日出願の米国特許出願番号第１２／１２６，７７６号（本開示において、これは、その全体が参考として本明細書中に援用される）に記載されているようなセメントおよび骨材として使用することができる。
以下の実施例を、本発明をいかに作製し使用するかの完全な開示と説明を当業者に提供
するために示すが、これらは、本発明者らが本発明者らの発明とみなすものの範囲を限定するものではなく、また、以下の実験が全てであるか、または実施した唯一の実験であることを表そうとするものでもない。本明細書で説明したものに加えて、本発明の種々の改変形態が、上記説明および添付の図面から当業者に明らかになろう。そうした改変形態は添付の特許請求の範囲に包含される。用いた数字（例えば、量、温度等）に関して正確さを確実にしようと努力をしてきたが、いくらかの実験誤差および偏差があるものと斟酌されるべきである。別段の指定のない限り、部は重量部であり、分子量は重量平均分子量であり、温度は摂氏温度であり、圧力は大気圧またはその近傍である。
実施例などにおいて、略語は以下の意味を有する。
（実施例１）
この実施例は、ハーフセル反応のための実験装置および提示実験条件を例示する。反応は、図１４に例示した実験装置で実施する。サイクリックボルタンメトリーを金属塩アノード液（塩化スズ（ｉｉ）、塩化クロム（ＩＩ）、塩化鉄（ＩＩ）および塩化銅（Ｉ））で実施する。
（実施例２）
カソード液におけるＣＯ２での電圧節減
この実施例は、異なる電気化学システムにおいて０Ｖで達成された最も高い電流密度を例示する。この実験で用いた条件は：アノード：６ｃｍ２Ｐｔ箔；カソード：６ｃｍ２酸素脱分極化カソード；アノード液：超高純度脱イオン水で溶媒和された０．５Ｍ Ｃｒ２＋；ブライン：超高純度脱イオン水で溶媒和された１５．６重量％ＮａＣｌ；カソード液：超高純度脱イオン水で溶媒和された１０重量％ＮａＯＨであった。溶液温度を７０℃で一定に維持し、ＬＳ１６サイズの蠕動式チューブを用いて４００ｒｐｍでセル中で再循環させた。この実験で用いた電気化学システムは、１つだけのイオン交換膜が使用される２区画システムを有する図５Ａの電気化学システム５００（図１５のシステムＡ）；ＣＯ２がカソード液に供給される２区画システムを有する図５Ａの電気化学システム５００（図１５のシステムＢ）；３区画システムを有する図５Ａの電気化学システム５００（図１５のシステムＣ）；およびＣＯ２がカソード液に供給される３区画システムを有する図５Ａの電気化学システム５００（図１５のシステムＤ）であった。
カソード液を、ｐＨが１２未満〜約１０に達するまでＣＯ２でバブリングした。図１５に例示するように、ＣＯ２注入によってカソード液のｐＨを調節すると、０Ｖでより高い電流密度が達成されたので、全体的性能は改善された。また、１つの区画と、２区画のためのカチオン交換膜を取り除くと、結果は３区画システムより改善された。膜および電解質からの抵抗損の減少があると考えられる。
（実施例３）
カソード液におけるＣＯ２での電圧節減
この実施例は、異なる電気化学システムにおいて０Ｖで達成された最も高い電流密度を例示する。この実験で用いた条件は：アノード：６ｃｍ２Ｐｔ箔；カソード：６ｃｍ２Ｐｔ箔；アノード液：超高純度脱イオン水で溶媒和された０．５Ｍ Ｃｒ２＋；ブライン：超高純度脱イオン水で溶媒和された１５．６重量％ＮａＣｌ；カソード液：超高純度脱イオン水で溶媒和された１０重量％ＮａＯＨであった。溶液温度を７０℃で一定に維持し、ＬＳ１６サイズの蠕動式チューブを用いて４００ｒｐｍでセル中で再循環させた。
この実験で用いた電気化学システムは、１つだけのイオン交換膜が使用される２区画システムを有する図４Ａの電気化学システム４００（図１６のシステムＥ）；およびＣＯ２がカソード液に供給される２区画システムを有する図４Ａの電気化学システム４００（図１６のシステムＦ）であった。実施例２で説明したのと同様の実験を、３区画システムについて設定できることを理解すべきである。
カソード液を、ｐＨが１２未満〜約１０に達するまでＣＯ２でバブリングした。図１６に例示するように、ＣＯ２注入によってカソード液のｐＨを調節すると、１５０ｍＡ／ｃｍ２で電圧が３００ｍＶ改善されたので、全体的性能は改善された。ここで、カソード反応は水素を生成した。これは水素化を用いることによる金属イオンの再生に使用することができる（図６で例示するように）。このテストのため、電流を動電流静止状態（ｇａｌｖａｎｏｓｔａｔｉｃａｌｌｙ）で増大させ、得られたセル電圧を記録した。
（実施例４）
水素ガスでの金属の処理
実験１：クロムの水素化
この実施例は、より高い酸化状態のクロムイオンを水素化してより低い酸化状態のクロムイオンおよび塩酸を生成することを例示する。図１７Ａは、Ｃｒ３＋の０．４６Ｍ溶液を水素で２５℃で８時間還元した後、Ｃｒ２＋の存在を検出するための電気化学サイクリックボルタモグラムを例示する。０．４６Ｍ Ｃｒ２＋と０．４６Ｍ Ｃｒ３＋の２つの標準溶液を調製し、電気化学的に特性評価した。この実験で用いた条件は：アノード：６ｃｍ２Ｐｔ箔；カソード：６ｃｍ２Ｐｔ箔；アノード液：０．４６Ｍ Ｃｒ２＋、０．４６Ｍ Ｃｒ３＋、ならびに超高純度脱イオン水で溶媒和されたＣｒ３＋およびＣｒ２＋を含む還元溶液であった。溶液温度を７０度で一定に維持した。電圧を、Ａｇ／ＡｇＣｌ基準電極に対して０から０．８Ｖへ１０ｍＶ／ｓで走査した。この電圧範囲で、Ｃｒ３＋標準についての酸化信号なしでのＣｒ２＋酸化がみられることが期待された。Ｃｒ２＋標準に対する酸化ピークが認められたので、Ｃｒ３＋からＣｒ２＋へ還元された溶液をサイクリックボルタンメトリーでテストした。図１７Ａに例示するように、還元サンプルはＣｒ２＋の存在を示しており、水素化によるＣｒ３＋からＣｒ２＋への還元を表している。
実験２：銅の水素化
この実施例は、より高い酸化状態の銅イオンを水素化してより低い酸化状態の銅イオンおよび塩酸を生成することを例示する。１００ｍｌの一口丸底フラスコに１００ｍｌのＤＩ水を加えた。Ｔネック型ガス入口アダプターを用いて、水を吸引し、窒素で５回満たした。次いでこの酸素を含まない水に、１．７ｇ（０．０１ｍｏｌ）のＣｕＣｌ２・２Ｈ２Ｏ（ＣｕＣｌ２・２Ｈ２Ｏ中に０．１Ｍ）および磁気撹拌子を加えた。得られた薄青色液体に３００ｍｇの１％Ｐｄ／Ｃを加え、混合物を窒素下で急速に撹拌した。次いで混合物をゴム袋からのＨ２ガスで４回吸引し、最後に急速に撹拌しながらＨ２正圧下で維持した。１２時間後、撹拌機を停止し、約２ｍＬの分量を取り出し、５ｍｌシリンジを用いて０．２μｍフィルターディスクでろ過した。得られたろ液は透明であった。図１７Ｂに例示するように、ＵＶ−ＶＩＳは、顕著な酸性溶液を伴った（ＨＣｌの生成を示す）Ｃｕ（ＩＩ）からＣｕ（Ｉ）への約９４％の転換（上の曲線は反応前のＣｕ（ＩＩ）についてであり、下の曲線は反応後のＣｕ（ＩＩ）についてである）を示した。
（実施例５）
不飽和炭化水素からのハロ炭化水素の生成
塩化銅を用いたエチレンからのＥＤＣの生成
実験１：この実験は、塩化第二銅を用いたエチレンからの二塩化エチレン（ＥＤＣ）の生成を対象とする。実験は圧力容器中で実施した。圧力容器は、触媒、すなわち塩化第二銅溶液を含む外側ジャケットおよび塩化第二銅溶液中にエチレンガスをバブリングするための入口を備えた。実験で使用した触媒溶液は２００ｍＬの１Ｍ ＮａＣｌ、１Ｍ ＣｕＣｌ２および０．５ｍＬの１２．１Ｍ ＨＣｌであった。この溶液は透明で緑色であった。圧力容器を１６０℃に加熱し、エチレンガスを、最大３００ｐｓｉで３０分間圧力容器中に通した。反応後、溶液は出発溶液よりずっと暗色であることが分かった。溶液中で形成された生成物を５０ｍＬペンタンで抽出し、次いで分液漏斗で分離した。ＥＤＣを含むペンタン抽出物をガスクロマトグラフィー（ＧＣ）に供した。図１８はＥＤＣについての、保持時間でのピークを示す。他の小さなピークはペンタンに関連するものである。図１９は、反応前触媒溶液のＣＶはフラットであり、反応後溶液のＣＶは０．４Ｖで酸化を示した（ハーフセルおよび基準電極に対して）ことを示している。生成物のＵＶ−Ｖｉｓは０．９７３ＭのＣｕ２＋濃度を示した。
実験２：この実験は、塩化第二銅を用いたエチレンからの二塩化エチレン（ＥＤＣ）の
生成を対象とする。実験は圧力容器中で実施した。圧力容器は、触媒、すなわち塩化第二銅溶液を含む外側ジャケットおよび塩化第二銅溶液中にエチレンガスをバブリングするための入口を備えた。反応物の濃度は以下の表ＩＩに示す通りであった。圧力容器を１６０℃に加熱し、実験中、エチレンガスを３００ｐｓｉで３０分〜１時間、２００ｍＬの溶液を含む容器中に通した。容器を４℃に冷却し、次いで排出し開放した。溶液中で形成された生成物を酢酸エチルで抽出し、次いで分液漏斗で分離した。ＥＤＣを含む酢酸エチル抽出物をガスクロマトグラフィー（ＧＣ）に供した。
塩化銅を用いたプロピレンからのジクロロプロパンの生成
この実験は、塩化第二銅を用いたプロピレンからの１，２−ジクロロプロパン（ＤＣＰ）の生成を対象とする。実験は圧力容器中で実施した。圧力容器は、触媒、すなわち塩化第二銅溶液を含む外側ジャケットおよび塩化第二銅溶液中にプロピレンガスをバブリングするための入口を備えた。５Ｍ ＣｕＣｌ２、０．５Ｍ ＣｕＣｌ、１Ｍ ＮａＣｌおよび０．０３Ｍ ＨＣｌの１５０ｍＬ溶液を、４５０ｍＬの撹拌式グラスライニング圧力容器に入れた。閉じた容器をＮ２でパージした後、１６０℃に加熱した。この温度に達した後、プロピレンを容器に加えて、圧力を、大部分が水蒸気による自圧から１３０ｐｓｉｇの圧力まで上昇させた。１５分間後、さらなるプロピレンを加えて、圧力を１２０ｐｓｉｇから１４０ｐｓｉｇへ上昇させた。さらに１５分後、圧力は１３５ｐｓｉｇであった。この時点で、反応器を１４℃に冷却し、減圧して開放した。酢酸エチルを用いて反応器部品を濯ぎ、次いで抽出溶媒として使用した。生成物をガスクロマトグラフィーで分析した。これは、酢酸エチル相中に回収された０．２０３ｇの１，２−ジクロロプロパンを示した。
（実施例６）
リガンドの使用
結合（ｌｉｇａｔｅｄ）銅系の試験に関して、リガンドであるＮ，Ｎ，Ｎ，Ｎ−テトラメチルエチレンジアミン（ＴＭＥＤＡ）を用いてサンプルを作製した。
本明細書で説明されているリガンドについての他の種々の例を図２０に例示する。図２０に例示したリガンドのいずれも本発明の触媒反応で使用することができる。リガンドの他の例は実施例１０にも例示されている。この水溶液は、以下の、２．５Ｍ ＮａＣｌ、１．０Ｍ ＣｕＣｌ２、０．５Ｍ ＣｕＣｌおよび２．２Ｍ ＴＭＥＤＡからなった。リガンドを残りの溶液と混合すると、茶色がかった溶液は急速に紺青色溶液へと変化し、これは、結合が起こっていることを示している。上記溶液（希釈された）をジクロロメタンで処理し、続いて激しく振とうさせて相分離した後、錯体は抽出溶媒中に取り込まれていないことが分かった。これは望ましい効果である。その理由は、金属イオンからの有機生成物の単離のために抽出方法を使用した場合、金属錯体による汚染を低減させることがで
きるからである。リガンドを添加すると、溶液のｐＨは酸性から弱塩基性（ｐＨ２．６〜７．８）へ変化した。リガンドのｐＨに対するこの効果は、塩化銅触媒系の腐食性を低減させる利点となり得る。
（実施例７）
リガンドでの電圧節減
ハーフセル反応を、実施例６の金属−リガンド溶液および実施例１の装置を用いて実施した。ハーフセル反応のための作業電極は４ｃｍ２Ｐｔ金網（ｇａｕｚｅ）５２メッシュアノードであり；対抗電極は６ｃｍ２Ｐｔ箔であり；基準電極は飽和カロメル電極（ＳＣＥ）であった。ビーカー中の溶液を７０℃で維持した。１つの実験では、溶液は２．５Ｍ
ＮａＣｌ、１．０Ｍ ＣｕＣｌ２および０．５Ｍ ＣｕＣｌを含み、リガンドは含まなかった。他の実験では、溶液は２．５Ｍ ＮａＣｌ、１．０Ｍ ＣｕＣｌ２、０．５Ｍ ＣｕＣｌおよび２．２Ｍ ＴＭＥＤＡ（実施例６）を含んだ。図２１に例示するように、リガンドを金属溶液において使用した場合、１５０ｍＡ／ｃｍ２で約２００ｍＶの電圧節減が観察された。
（実施例８）
リガンドでの電圧節減
フルセル反応を、実施例６の金属−リガンド溶液および図４Ａのセルを用いて実施した。セルの成分は市販されており、Ｐｔ金網アノード；微細Ｎｉメッシュカソード；ＡＨＡとしてのアニオン交換膜；および２１００としてのカチオン交換膜を含んだ。カソード液は１０重量％ＮａＯＨであった。第１の実験では、アノード液は２．５Ｍ ＮａＣｌ、１．０Ｍ ＣｕＣｌ２および０．５Ｍ ＣｕＣｌであり、リガンドは含まなかった。第２の実験では、アノード液は２．５Ｍ ＮａＣｌ、１．０Ｍ ＣｕＣｌ２、０．５Ｍ ＣｕＣｌおよび２．２Ｍ ＴＭＥＤＡ（実施例６）であった。図２２は、リガンドの存在はレドックス電位を低下させ（この実験では約３００ｍＶ）、これがセル電圧の低下をもたらすことを例示している。リガンド溶液の色も劇的に変化した。これはＣｕ＋からＣｕ２＋への酸化のためと思われる。
（実施例９）
アニオン交換膜
この実施例は、ＡＥＭを通って中間室へ向かう金属イオンのクロスオーバーの防止に対するＡＥＭの選択の効果を例示する。この実施例は、金属イオンのクロスオーバー、膜の汚れおよび抵抗の増大を防止するＡＥＭの選択も例示する。
直流法
Ａｓｔｏｍ ＣｏｒｐｏｒａｔｉｏｎからのＡＣＳ、ＡＣＭおよびＡＨＡ、ＦｕＭａＴｅｃｈからのＦＡＢおよびＦＡＰならびに旭硝子からのＤＳＶを含む一連のアニオン交換膜をこの実験でテストした。ＡＥＭを、３Ｍ ＣｕＣｌ２／１Ｍ ＣｕＣｌ／４．６Ｍ ＮａＣｌを含むアノード液と４．６Ｍ ＮａＣｌ電解質を含む室との間に挟んだ。白金金網作業／対抗電極および飽和カロメル電極（ＳＣＥ）基準を含む標準３電極装置を使用した。追加の２つのＳＣＥを膜の両側のルギン細管中に置いた。１、２、４、５、７．５、１０および１１ｍＡ／ｃｍ２の小電流のステップを印加し、２つのＳＣＥ間の電位変化を監視するためにマルチメーターを使用した。電流密度対電圧変化の勾配は、平面領域面貫通抵抗（ｔｈｒｏｕｇｈ ｐｌａｎｅ ａｒｅａ ｒｅｓｉｓｔａｎｃｅ）に等しい。結果を図２３に示す。図２３における抵抗値はＡＥＭおよび溶液の抵抗を含む。ＡＣＳ、ＡＣＭおよびＦＡＢは最も高い抵抗を示した。これらのＡＥＭはプロトンの阻止を高めるように設計されており、適切に機能するためには高度に酸性の媒体を必要とすると考えられる。ＦＡＰ、ＤＳＶおよびＡＨＡは５Ωｃｍ２超の低減であった。ＦＡＰおよびＤＳＶはＣｕベース種の浸透の有意な兆候を示した。ＡＨＡはクロスオーバーに対して最も効果的
であることが分かり、最も小さい抵抗を有することが分かった。
インピーダンス分光法
この実験では、２つのＰｔ箔電極装置を使用した。ＡＨＡ膜を飽和ブライン溶液とＣｕベース電解質の間に挟んだ。周波数範囲は２０ｍＡの振幅および１５０ｍＡ／ｃｍ２のＤＣ信号で、１５，０００Ｈｚ〜０．００１Ｈｚであった。セルを、ＡＨＡを用いた場合と用いない場合で稼働させ、高い周波数ｘ切片の差はＡＥＭ面積抵抗を表した。
異なる３つのＣｕベース電解質におけるＡＨＡ抵抗を表ＩＩＩにまとめる。溶液Ａは：４．６Ｍ ＮａＣｌ：溶液Ｂは：０．５Ｍ ＣｕＣｌ／２．５Ｍ ＮａＣｌ；溶液Ｃは：４．５Ｍ ＣｕＣｌ２／０．５Ｍ ＣｕＣｌ／２．５Ｍ ＮａＣｌであり；溶液Ｄは：４．５Ｍ ＣｕＣｌ２／０．５Ｍ ＣｕＣｌである。
ＣｕＣｌ２を含まない溶液ＢはＣｕＣｌｘが添加されていない単なるＮａＣｌと類似した抵抗を有していることが認められた。溶液Ｃは３２０〜４３０ｍＶの電圧損失を示した。アノード液にＣｕＣｌ２を加えると、抵抗は若干増大した。これはＡＥＭを通る溶液抵抗の変化に起因していると考えられる。ＮａＣｌを含まない溶液Ｃに相当する溶液Ｄは２倍超の電圧損失の増大を示した。これは、抵抗の増大をもたらす銅種形成の変化があると考えられる。
Ｃｕ塩化物錯体の浸透性またはクロスオーバー
ＡＥＭを通るＣｕ種の輸送を測定するためにフルセル構造を用いた。７０℃で、４．５Ｍ ＣｕＣｌ２／０．５Ｍ ＣｕＣｌ／２．５Ｍ ＮａＣｌの溶液をアノード液に供給し、４．６Ｍ ＮａＣｌを中間区画に供給し、１０重量％ＮａＯＨをカソード液に供給した。セルを、一連の流量で、１５０ｍＡ／ｃｍ２および３００ｍＡ／ｃｍ２で動作させた。各流量（例えば２０ｍｌ／ｍｉｎ、４０ｍｌ／ｍｉｎ等）について、銅イオン濃度を、テスト前と３０分セルを稼働させた後に測定した。中間区画におけるブライン溶液中のテスト前後の全Ｃｕを測定するためにＵＶ−ＶＩＳを使用した。次いでこの値を、通過したファラデーモル数と比較して拒絶率パーセントを得た。結果を図２４にまとめる。図２４に例示するように、ＡＨＡ膜は全ての場合において全Ｃｕ種の＞９９％＋／−０．０１％の拒絶率を得た。
（実施例１０）
リガンドの使用
撹拌子を含む４ｍＬのねじ蓋付きのガラス製バイアルに４９ｍｇのＣｕＣｌ（０．５ｍｍｏｌ）を加えた。この溶液に、リガンドを１００μｌの水と一緒に加え、反応混合物を室温で２〜３時間反応させた。次いで、完全に溶解するように加熱されている６Ｍ ＣｕＣｌ２および１Ｍ ＮａＣｌの２ｍＬストック水溶液を加えた。このバイアルを、ＴＥＦとシリコーンでできたプレスリット隔膜（ｐｒｅ−ｓｌｉｔ ｓｅｐｔａ）でキャップした。このバイアルを、撹拌つきの加熱板上に置いたクラムシェル型圧力反応器に入れた。
反応器内の空気をＮ２に交換した。６２０ｒｐｍで撹拌を開始し、反応器を１４０℃に加熱した。その温度に達した後、複数のバイアルを入れた反応器を３５０ｐｓｉの全圧に加圧した。１時間後、反応器を３０℃より低く冷却し、徐々に排出させた。反応混合物を１ｍＬの酢酸エチルで抽出した。有機相をＧＣ（ガスクロマトグラフィー）で二塩化エチレンおよびクロロエタノール（ＣｌＥｔＯＨ）含量について分析した。図２５Ａおよび表ＩＶは、具体的なリガンド、リガンドの量、反応条件および得られた主生成物の量を示す。リガンドを含まない比較例も含まれる。図２５Ｂは、触媒反応で使用できる他のリガンドの例を示す。表ＩＶはリガンドが、反応におけるＥＤＣの収率の改善だけでなく、選択率も改善していることを実証している。
（実施例１１）
電気化学セルにおける鉄金属の酸化
ハーフセル反応を、鉄溶液を用いて実施例１で示した装置で実施した。ハーフセル反応のための作業電極は６ｃｍ２ＰｔＩｒ１５２−メッシュ金網；対抗電極は８ｃｍ２Ｐｔ箔であり；基準電極は標準水素電極（ＳＨＥ）Ａｇ／ＡｇＣｌであった。ビーカー中の溶液を７０℃に維持した。この実験において、溶液は１Ｍ ＦｅＣｌ２および２．５Ｍ ＮａＣｌを含んだ。図２６に例示するように、アノードでＦｅ２＋からＦｅ３＋への酸化が５ｍＶ／ｓの電圧走査速度で観察された。
（実施例１２）
電気化学セル中の電解質
フルセル反応を、電解質として塩化ナトリウムおよび塩化アンモニウムを用いて実施した。セルの成分は市販されており、Ｐｔ金網アノード；ＰＧＭメッシュカソード；ＮｅｏｓｅｐｔａからのＡＨＡとしてのアニオン交換膜；およびＤｕｐｏｎｔ Ｎ２１００とし
てのカチオン交換膜を含んだ。カソード液は１０重量％ＮａＯＨであった。第１の実験において、アノード液は４．５Ｍ ＣｕＣｌ２／０．５Ｍ ＣｕＣｌ／２．５Ｍ ＮａＣｌであり、第２の実験において、アノード液は４．５Ｍ ＣｕＣｌ２／０．５Ｍ ＣｕＣｌ／２．５Ｍ ＮＨ４Ｃｌであった。セル中の溶液を７０℃に維持した。図２７は、電気化学セルにおいて、塩化ナトリウム電解質と塩化アンモニウム電解質はどちらも十分機能するが、ＮＨ４Ｃｌアノード液は３００ｍＡ／ｃｍ２で動作セル電圧を２００〜２５０ｍＶ低下させることを例示している。これは、より低い抵抗をＡＥＭ間にもたらしたアノード液の導電性の増大に起因する可能性があると考えられる。
（実施例１３）
電気化学セルの開始時でのＡＥＭの調整
この実験は、電気化学セルの開始前でのＡＥＭの調整に関した。フルセル中に導入された初期溶液は、アノード液としての０．５Ｍ Ｎａ２ＳＯ４、中間区画中への４．６Ｍ ＮａＣｌおよびカソード液としての１０重量％ＮａＯＨであった。膜は、アニオン交換膜としてＦｕＭａＴｅｃｈからのＦＡＳであり、カチオン交換膜としてＤｕｐｏｎｔからのＮ２１００であった。次いでセルを３００ｍＡ／ｃｍ２で稼働させた。この時点で、アノードの反応は酸素発生であり、カソードの反応は水の還元であった。図２８に例示するように、約４．５Ｖの初期総括セル電圧が認められた。電圧が安定したら弁のスイッチを切り替え、Ｎａ２ＳＯ４をセルから流し出し、次いでアノード液（４．５Ｍ ＣｕＣｌ２／０．５Ｍ ＣｕＣｌ／２．５Ｍ ＮａＣｌ）をアノード室中に供給した。この間、セルを３００ｍＡ／ｃｍ２で一定に維持した。図２８に例示するように、ここではアノード反応は銅酸化であり、セル電圧の急激な低下を伴った。黒色の曲線は、電圧を印加する前に銅電解質をセル中に導入した場合（硫酸ナトリウムによる初期電圧安定化なしで）の電圧を示している。開始時にＮａ２ＳＯ４を使用した場合、約２００ｍＶの電圧節減があり、テスト期間中電圧は著しく安定であった。銅ベース電解質導入前の動作電流密度でのＡＥＭの調整は電圧および安定性に有益である。
（実施例１４）
触媒反応器から電気化学システムへの水相の再循環
この実施例は、触媒反応器で生成したＣｕ（Ｉ）溶液の、ＰｔＩｒ金網電極を含む電気化学セルへの再循環を例示する。４．５Ｍ Ｃｕ（ＩＩ）、０．１Ｍ Ｃｕ（Ｉ）および１．０Ｍ ＮａＣｌを含む溶液を、パールボム（Ｐａｒｒ ｂｏｍｂ）型反応器に６０分かけて充填し、１６０℃および３３０ｐｓｉで反応。ＥＤＣまたは残留抽出剤などの有機残留物のアノード性能に対する影響を見るために、触媒作用実行の前後に、同じ溶液をアノードサイクリックボルタンメトリー（ＣＶ）でテストした。各ＣＶ実験を７０℃、１０ｍＶｓ−１の走査速度で、５サイクル、飽和カロメル電極（ＳＣＥ）に対して０．３〜０．８Ｖについて実施した。
図２９は、触媒作用の前後（それぞれプレおよびポストと表示）での溶液におけるＰｔＩｒ金網電極（６ｃｍ２）の得られたＶ／Ｉ応答を例示する。図２９に例示するように、レドックス電位（零電流での電圧）は、Ｃｕ（Ｉ）濃度の増大についてのネルンストの式から予測されるように、触媒作用後に、より低い電圧へシフトした。Ｃｕ（Ｉ）濃度の増大は、触媒反応の間のＣｕ（Ｉ）再生に伴うＥＤＣ生成に起因していた。触媒作用前ＣＶ曲線は、低Ｃｕ（Ｉ）濃度での物質移動の限界に起因して、０．５Ａ近傍の限界電流に達した。触媒作用の稼働の間のＣｕ（Ｉ）生成は、触媒作用後の速度論的挙動の顕著な改善によって示されており、図２９に、限界電流に到達していない、急で直線的なＩ／Ｖ勾配として例示されている。触媒作用後のＣＶで得られた典型的な可逆Ｉ／Ｖ曲線によって示されているように、残留ＥＤＣまたは他の有機物の悪影響がないことは明らかであった。
（実施例１５）
リガンドを含む触媒反応器からの水相の再循環
この実施例は、リガンドを含むＣｕ（Ｉ）溶液の触媒反応器から電気化学セルへの再循環を例示する。触媒ハイスループット反応器でテストした触媒溶液の２ｍＬのサンプルを、アノードサイクリックボルタンメトリー（ＣＶ）による電気化学スクリーニングのための３電極マイクロセルに送り、レドックス電位と触媒性能の間に相関が存在するかどうか判定した。リガンドは、
であった。
触媒溶液は５．０Ｍ Ｃｕ（ＩＩ）／０．５Ｍ Ｃｕ（Ｉ）／０．５Ｍまたは１Ｍリガンド／１Ｍ ＮａＣｌを含んだ。これらのリガンド溶液を、サイクリックボルタンメトリーによりアノードマイクロハーフセルでテストしてレドックス電位を測定した。マイクロセルは、ＰｔＩｒ箔作業電極、Ｐｔ箔対抗電極および基準としてのＡｇ／ＡｇＣｌマイクロ電極への細管ブリッジからなる。全ての電極を４ｍＬバイアル中に密封し、７０℃に加熱し、１００ｒｐｍで撹拌した。各ＣＶ実験を、５サイクル、Ａｇ／ＡｇＣｌ基準電極に対して０．３〜０．８Ｖについて、７０℃、１０ｍＶ ｓ−１の走査速度で実施した。
以下の表Ｖは、５つの触媒再循環溶液について得られた電圧を示す。この結果は、リガンドはＥＤＣ生成を増進させ、電気化学セルへのリガンドを含む再循環触媒溶液は電気化学電圧を低下させたことを示している。表Ｖは、リガンド＃１（サンプルＡおよびＢ）を含むサンプルのレドックス電位は、相当するリガンドなしのシステムＥと比較して、低下したレドックス電位を有することを示している。リガンド＃２を含むサンプルＣおよびＤは、リガンドなしのサンプルＥと比較して類似したレドックス電位を有していた。

Claims (18)

  1. アノードとアノード電解質とを接触させるステップであって、ここで、前記アノード電解質が、５重量％超の水を含む水性媒体中に、可変の酸化状態の金属イオンおよびアルカリ金属イオンを含む、ステップと；
    カソードをカソード電解質と接触させるステップと;
    前記アノードおよびカソードに電圧を印加しそして前記アノードにおいて、前記可変の酸化状態の金属イオンを、より低い酸化状態からより高い酸化状態に酸化するステップと；
    プロピレンを、前記５重量％超の水を含む水性媒体中に前記より高い酸化状態の前記金属イオンを含む前記アノード電解質と反応させて、ジクロロプロパンを含む生成物を形成するステップと
    を含む方法であって、
    ここで、前記方法がさらに、前記生成物を脱塩化水素して酸化プロピレンを形成するステップを含む、
    方法。
  2. 前記アルカリ金属イオンが、ナトリウムイオンである、請求項１に記載の方法。
  3. アルカリ、水または水素ガスを前記カソードにおいて形成するステップをさらに含む、請求項１または２に記載の方法。
  4. 前記カソードが、酸素および水を水酸化物イオンに還元する酸素脱分極カソードであるか；前記カソードが、水を水素ガスおよび水酸化物イオンに還元する水素ガス生成カソードであるか；前記カソードが、塩酸を水素ガスに還元する水素ガス生成カソードであるか；または前記カソードが、塩酸および酸素ガスを反応させ、水を形成する酸素脱分極カソードである、請求項１〜３のいずれか１項に記載の方法。
  5. 前記可変の酸化状態の金属イオンが、鉄、クロム、銅、スズ、銀、コバルト、ウラン、鉛、水銀、バナジウム、ビスマス、チタン、ルテニウム、オスミウム、ユウロピウム、亜鉛、カドミウム、金、ニッケル、パラジウム、白金、ロジウム、イリジウム、マンガン、テクネチウム、レニウム、モリブデン、タングステン、ニオブ、タンタル、ジルコニウム、ハフニウム、およびこれらの組合せからなる群から選択される、請求項１〜４のいずれか１項に記載の方法。
  6. 前記可変の酸化状態の金属イオンが、鉄、クロム、銅、およびスズからなる群から選択される、請求項１〜５のいずれか１項に記載の方法。
  7. 前記可変の酸化状態の金属イオンが銅である、請求項１〜６のいずれか１項に記載の方法。
  8. 前記可変の酸化状態の金属イオンの前記より低い酸化状態が、１＋、２＋、３＋、４＋または５＋である、請求項１〜６のいずれか１項に記載の方法。
  9. 前記可変の酸化状態の金属イオンの前記より高い酸化状態が、２＋、３＋、４＋、５＋または６＋である、請求項１〜６および８のいずれか１項に記載の方法。
  10. 前記可変の酸化状態の金属イオンが、Ｃｕ ＋ からＣｕ ２＋ へと変換される銅、Ｆｅ ２＋ からＦｅ ３＋ へと変換される鉄、Ｓｎ ２＋ からＳｎ ４＋ へと変換されるスズ、Ｃｒ ２＋ からＣｒ ３＋ へと変換されるクロム、およびＰｔ ２＋ からＰｔ ４＋ へと変換される白金からなる群から選択される、請求項１〜６、８および９のいずれか１項に記載の方法。
  11. 前記アノードにおいてガスが使用も形成もされない、請求項１〜１０のいずれか１項に記載の方法。
  12. 請求項１〜１１のいずれか１項に記載の方法であって、リガンドを前記アノード電解質に加えるステップをさらに含み、ここで、前記リガンドが、前記より高い酸化状態の前記金属イオンと相互作用する、方法。
  13. 前記より高い酸化状態の前記金属イオンおよび前記より低い酸化状態の前記金属イオンが両方とも前記アノード電解質中に存在する、請求項１〜１２のいずれか１項に記載の方法。
  14. 前記水性媒体が、５〜９０重量％の間の水を含む、請求項１〜１３のいずれか１項に記載の方法。
  15. アノードおよびカソードに電圧を提供するように構成される電源と；
    前記アノードおよびアノード電解質を含むアノード室であって、ここで、前記アノード電解質が、５重量％超の水を含む水性媒体中に、可変の酸化状態の金属イオンおよびアルカリ金属イオンを含み、ここで、前記アノードが、前記可変の酸化状態の金属イオンをより低い酸化状態からより高い酸化状態に酸化するように構成されている、アノード室と；
    前記カソードおよびカソード電解質を含むカソード室と；
    反応器であって、前記アノード室に動作可能に接続されており、かつ前記５重量％超の水を含む水性媒体中で前記より高い酸化状態の前記金属イオンを含む前記アノード電解質とプロピレンを反応させて、ジクロロプロパンを含む生成物を形成するように構成されている、反応器と、
    を含むシステムであって、
    ここで、前記システムがさらに、前記生成物を脱塩化水素して酸化プロピレンを形成するように構成されている、
    システム。
  16. 前記カソードが、酸素ガスおよび水を反応させて水酸化物イオンを形成するように構成されているガス拡散カソードであるか；前記カソードが、水を還元することにより水素ガスおよび水酸化物イオンを形成するように構成されている水素ガス生成カソードであるか；前記カソードが、塩酸を水素ガスに還元するように構成されている水素ガス生成カソードであるか；または前記カソードが、塩酸および酸素を反応させて、水を形成するように構成されているガス拡散カソードである、請求項１５に記載のシステム。
  17. 前記可変の酸化状態の金属イオンが銅である、請求項１５に記載のシステム。
  18. 前記可変の酸化状態の金属イオンが、Ｃｕ ＋ からＣｕ ２＋ へと変換される銅、Ｆｅ ２＋ からＦｅ ３＋ へと変換される鉄、Ｓｎ ２＋ からＳｎ ４＋ へと変換されるスズ、Ｃｒ ２＋ からＣｒ ３＋ へと変換されるクロム、およびＰｔ ２＋ からＰｔ ４＋ へと変換される白金からなる群から選択される、請求項１５〜１７のいずれか１項に記載のシステム。
JP2016240274A 2011-05-19 2016-12-12 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法 Active JP6333347B2 (ja)

Applications Claiming Priority (14)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US201161488079P 2011-05-19 2011-05-19
US61/488,079 2011-05-19
US201161499499P 2011-06-21 2011-06-21
US61/499,499 2011-06-21
US201161515474P 2011-08-05 2011-08-05
US61/515,474 2011-08-05
US201161546461P 2011-10-12 2011-10-12
US61/546,461 2011-10-12
US201161552701P 2011-10-28 2011-10-28
US61/552,701 2011-10-28
US201261597404P 2012-02-10 2012-02-10
US61/597,404 2012-02-10
US201261617390P 2012-03-29 2012-03-29
US61/617,390 2012-03-29

Related Parent Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2015015362A Division JP6261007B2 (ja) 2011-05-19 2015-01-29 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法

Related Child Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2018015136A Division JP2018066067A (ja) 2011-05-19 2018-01-31 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法

Publications (3)

Publication Number Publication Date
JP2017053041A JP2017053041A (ja) 2017-03-16
JP2017053041A5 JP2017053041A5 (ja) 2018-03-15
JP6333347B2 true JP6333347B2 (ja) 2018-05-30

Family

ID=47174124

Family Applications (4)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2014511556A Active JP6183961B2 (ja) 2011-05-19 2012-05-17 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法
JP2015015362A Active JP6261007B2 (ja) 2011-05-19 2015-01-29 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法
JP2016240274A Active JP6333347B2 (ja) 2011-05-19 2016-12-12 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法
JP2018015136A Withdrawn JP2018066067A (ja) 2011-05-19 2018-01-31 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法

Family Applications Before (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2014511556A Active JP6183961B2 (ja) 2011-05-19 2012-05-17 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法
JP2015015362A Active JP6261007B2 (ja) 2011-05-19 2015-01-29 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法

Family Applications After (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2018015136A Withdrawn JP2018066067A (ja) 2011-05-19 2018-01-31 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法

Country Status (13)

Country Link
US (10) US9187834B2 (ja)
EP (2) EP3173509A1 (ja)
JP (4) JP6183961B2 (ja)
KR (3) KR101813930B1 (ja)
CN (2) CN105220174B (ja)
AU (2) AU2012255123B2 (ja)
BR (1) BR112013029590B1 (ja)
CA (2) CA2975132A1 (ja)
EA (1) EA024710B1 (ja)
MY (2) MY170344A (ja)
SA (1) SA112330516B1 (ja)
TW (1) TWI537424B (ja)
WO (1) WO2012158969A1 (ja)

Families Citing this family (83)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8313634B2 (en) 2009-01-29 2012-11-20 Princeton University Conversion of carbon dioxide to organic products
US8845877B2 (en) 2010-03-19 2014-09-30 Liquid Light, Inc. Heterocycle catalyzed electrochemical process
US8721866B2 (en) 2010-03-19 2014-05-13 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of synthesis gas from carbon dioxide
US8500987B2 (en) 2010-03-19 2013-08-06 Liquid Light, Inc. Purification of carbon dioxide from a mixture of gases
US8845878B2 (en) 2010-07-29 2014-09-30 Liquid Light, Inc. Reducing carbon dioxide to products
US8961774B2 (en) 2010-11-30 2015-02-24 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of butanol from carbon dioxide and water
US8568581B2 (en) 2010-11-30 2013-10-29 Liquid Light, Inc. Heterocycle catalyzed carbonylation and hydroformylation with carbon dioxide
US9090976B2 (en) 2010-12-30 2015-07-28 The Trustees Of Princeton University Advanced aromatic amine heterocyclic catalysts for carbon dioxide reduction
SA112330516B1 (ar) * 2011-05-19 2016-02-22 كاليرا كوربوريشن انظمة وطرق هيدروكسيد كهروكيميائية مستخدمة لأكسدة المعدن
US9200375B2 (en) 2011-05-19 2015-12-01 Calera Corporation Systems and methods for preparation and separation of products
CA2841062A1 (en) 2011-07-06 2013-01-10 Liquid Light, Inc. Reduction of carbon dioxide to carboxylic acids, glycols, and carboxylates
CA2839004A1 (en) 2011-07-06 2013-01-10 Liquid Light, Inc. Carbon dioxide capture and conversion to organic products
WO2013082110A1 (en) * 2011-12-02 2013-06-06 Bio2Electric, Llc Reactor, process, and system for the oxidation of gaseous streams
EP2831313B1 (en) * 2012-03-29 2017-05-03 Calera Corporation Systems and methods using anodes
US20130105304A1 (en) 2012-07-26 2013-05-02 Liquid Light, Inc. System and High Surface Area Electrodes for the Electrochemical Reduction of Carbon Dioxide
US9267212B2 (en) 2012-07-26 2016-02-23 Liquid Light, Inc. Method and system for production of oxalic acid and oxalic acid reduction products
US8641885B2 (en) 2012-07-26 2014-02-04 Liquid Light, Inc. Multiphase electrochemical reduction of CO2
US8692019B2 (en) 2012-07-26 2014-04-08 Liquid Light, Inc. Electrochemical co-production of chemicals utilizing a halide salt
US9175407B2 (en) 2012-07-26 2015-11-03 Liquid Light, Inc. Integrated process for producing carboxylic acids from carbon dioxide
US10329676B2 (en) 2012-07-26 2019-06-25 Avantium Knowledge Centre B.V. Method and system for electrochemical reduction of carbon dioxide employing a gas diffusion electrode
DE102012017306A1 (de) 2012-09-03 2014-03-06 Thyssenkrupp Uhde Gmbh Elektrochemische Zelle vom Durchflusstyp
US9873951B2 (en) 2012-09-14 2018-01-23 Avantium Knowledge Centre B.V. High pressure electrochemical cell and process for the electrochemical reduction of carbon dioxide
US9664385B2 (en) * 2012-09-17 2017-05-30 Phillips 66 Company Process for enabling carbon-capture from existing combustion processes
TWI633206B (zh) 2013-07-31 2018-08-21 卡利拉股份有限公司 使用金屬氧化物之電化學氫氧化物系統及方法
US20150050816A1 (en) * 2013-08-19 2015-02-19 Korea Atomic Energy Research Institute Method of electrochemically preparing silicon film
WO2015027190A1 (en) 2013-08-23 2015-02-26 Mirakel Technologies, Inc. Systems, devices and methods for styling hair
WO2015175251A1 (en) 2014-05-12 2015-11-19 Summit Mining International Inc. Brine leaching process for recovering valuable metals from oxide materials
CN104069786B (zh) * 2014-06-23 2016-10-05 华南理工大学 一种光电催化反应装置及处理有机污染废水的方法
KR101903004B1 (ko) * 2014-08-22 2018-10-01 한국과학기술원 탄산염의 제조 방법
US10570524B2 (en) 2014-09-08 2020-02-25 3M Innovative Properties Company Ionic polymer membrane for a carbon dioxide electrolyzer
EP3195395A1 (en) 2014-09-15 2017-07-26 Calera Corporation Electrochemical systems and methods using metal halide to form products
EP3218702A1 (en) 2014-11-10 2017-09-20 Calera Corporation Measurement of ion concentration in presence of organics
EP3042981A1 (en) * 2015-01-09 2016-07-13 Vito NV An electrochemical process for preparing a compound comprising a metal or metalloid and a peroxide, ionic or radical species
US10538439B2 (en) 2015-01-29 2020-01-21 Trustees Of Boston University Method and composition for reducing nitrates, nitrites, and/or hydroxylamine in water using a homogeneous reduced copper tetra-substituted fluorinated pinacolate ligand catalyst complex
SG11201708126YA (en) * 2015-02-17 2017-12-28 Evoqua Water Tech Llc Reduced volume electrochlorination cells and methods of manufacturing same
BR112017019072B1 (pt) 2015-03-16 2022-11-08 Calera Corporation Membrana de troca de íon e método eletroquímico
WO2016160703A1 (en) 2015-03-27 2016-10-06 Harrup Mason K All-inorganic solvents for electrolytes
US9868659B2 (en) * 2015-04-17 2018-01-16 General Electric Company Subsurface water purification method
JP6495786B2 (ja) * 2015-09-07 2019-04-03 Ｊｘ金属株式会社 結晶性スコロダイトの製造方法
JP6495787B2 (ja) * 2015-09-07 2019-04-03 Ｊｘ金属株式会社 結晶性スコロダイトの製造方法
EP3368502B1 (en) 2015-10-28 2020-09-02 Calera Corporation Electrochemical, halogenation, and oxyhalogenation systems and methods
US10364169B2 (en) * 2015-11-30 2019-07-30 The Board Of Trustees Of The University Of Illinois Ultrafiltration TIO2 magnéli phase reactive electrochemical membranes
WO2017147388A1 (en) 2016-02-25 2017-08-31 Calera Corporation On-line monitoring of process/system
WO2017189680A1 (en) 2016-04-26 2017-11-02 Calera Corporation Intermediate frame, electrochemical systems, and methods
WO2017205676A1 (en) 2016-05-26 2017-11-30 Calera Corporation Anode assembly, contact strips, electrochemical cell, and methods to use and manufacture thereof
EP3332051A1 (en) * 2016-07-25 2018-06-13 Dioxide Materials, Inc. Methods and systems for production of chlorine and caustic using oxygen depolarized cathode
US10707531B1 (en) 2016-09-27 2020-07-07 New Dominion Enterprises Inc. All-inorganic solvents for electrolytes
US10619254B2 (en) 2016-10-28 2020-04-14 Calera Corporation Electrochemical, chlorination, and oxychlorination systems and methods to form propylene oxide or ethylene oxide
US10414674B2 (en) 2017-01-18 2019-09-17 Wisconsin Alumni Research Foundation Bismuth-based chloride-storage electrodes
WO2018200785A1 (en) 2017-04-27 2018-11-01 Calera Corporation Electrochemical, chlorination, and oxychlorination systems and methods to form propylene oxide or ethylene oxide
JP6646826B2 (ja) * 2017-05-09 2020-02-14 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 電解水生成装置
EP3630709A4 (en) * 2017-05-31 2021-03-03 Calera Corporation METHODS AND SYSTEMS FOR FORMING PROPYLENE CHLORHYDRIN AND PROPYLENE OXIDE
MA51026A (fr) * 2017-07-07 2020-10-14 9203 5468 Quebec Inc Dba Nmr360 Procédé d'oxydation et de dissociation hydrothermique de chlorures métalliques pour la séparation de métaux et d'acide chlorhydrique
US10692735B2 (en) * 2017-07-28 2020-06-23 Lam Research Corporation Electro-oxidative metal removal in through mask interconnect fabrication
WO2019060345A1 (en) 2017-09-19 2019-03-28 Calera Corporation SYSTEMS AND METHODS USING LANTHANIDE HALIDE
CN107941686B (zh) * 2017-11-15 2020-06-23 清华大学 研究铁质管道电化学腐蚀和管网水质变化的试验模拟平台
CN108736052B (zh) * 2018-03-30 2019-04-23 四川大学 一种利用核黄素增强co2矿化电池产电性能的方法及其电池
US10590054B2 (en) 2018-05-30 2020-03-17 Calera Corporation Methods and systems to form propylene chlorohydrin from dichloropropane using Lewis acid
US10893241B2 (en) * 2018-07-17 2021-01-12 Xerox Corporation System and computer program product for monitoring, controlling and surveilling portable laboratory reactor
JP6912845B2 (ja) * 2018-08-28 2021-08-04 学校法人 工学院大学 金属膜形成用組成物の製造方法、金属膜の製造方法、金属膜、金属膜積層体及び金属膜形成用組成物の製造装置
CN109234768A (zh) * 2018-11-09 2019-01-18 广东顺德西安交通大学研究院 一种制备纳米银颗粒的电化学装置和方法
KR102130071B1 (ko) * 2018-12-12 2020-07-03 한국과학기술원 하폐수 내 암모니아, 황화수소 그리고 중금속을 동시에 제거하는 방법
CN110735149B (zh) * 2019-11-12 2022-01-11 上海莒纳新材料科技有限公司 一种电解水制氧系统、密闭空间空气质量控制系统
KR102305657B1 (ko) * 2019-11-26 2021-09-29 한국에너지기술연구원 무기 폐기물을 이용한 저전력 통합공정 기반 이산화탄소 광물화 장치 및 방법
KR102305656B1 (ko) * 2019-11-26 2021-09-29 한국에너지기술연구원 저전력 통합공정 기반 이산화탄소 광물화 장치 및 방법
CN111575727B (zh) * 2020-05-27 2022-07-12 上海科技大学 多层级纳米孔金属基柔性薄膜气体扩散电极及其制备方法与应用
WO2021257384A1 (en) * 2020-06-18 2021-12-23 Saudi Arabian Oil Company Tandem electrolysis cell
US12000056B2 (en) 2020-06-18 2024-06-04 Saudi Arabian Oil Company Tandem electrolysis cell
CN112473744B (zh) * 2020-11-27 2021-11-30 浙江工业大学 一种前后台两段式组合催化剂及其应用
CN112777906B (zh) * 2020-12-22 2022-04-22 江山市虎鼎环保科技有限公司 一种高效生活垃圾焚烧飞灰水洗泥浆压滤工艺
EP4271854A1 (en) * 2020-12-30 2023-11-08 The Trustees Of Columbia University In The City Of New York Reduction of chalcopyrite by an aqueous phase reducant to enable hydrometallurgical extraction of copper
US11434001B2 (en) * 2021-01-13 2022-09-06 Kevin Godin Systems and methods for transporting a fluid using an unmanned aerial vehicle
JP7042532B1 (ja) * 2021-01-20 2022-03-28 国立大学法人信州大学 フィルタ膜のインピーダンス測定方法および装置
US20220275520A1 (en) * 2021-03-01 2022-09-01 Verdagy, Inc. Systems and methods to make hydrogen gas using metal salt
JP2024507957A (ja) * 2021-03-02 2024-02-21 エーティーアンドエス オーストリア テクノロジー アンド システムテクニック アクツィエンゲゼルシャフト サーキットボード及び／又は基板製造からのエッチング廃棄溶媒を処理する方法
WO2023056292A2 (en) 2021-09-28 2023-04-06 Verdagy, Inc. Systems and methods to make hydrogen gas with a steady-state ph differential
WO2023096735A1 (en) * 2021-11-26 2023-06-01 The Board Of Trustees Of The University Of Illinois Method and system for electrochemical-based carbon capture and sequestration/valorization
US12018392B2 (en) 2022-01-03 2024-06-25 Saudi Arabian Oil Company Methods for producing syngas from H2S and CO2 in an electrochemical cell
GB2604047B (en) * 2022-03-24 2023-04-05 Kratos Energy Ltd Electrolyser
CN114836777B (zh) * 2022-05-18 2024-05-17 中南大学 一种三维疏水多级孔电极及其制备方法和应用
KR20240032557A (ko) * 2022-09-02 2024-03-12 한양대학교 산학협력단 금속 분립체 유체 전극을 포함하는 알칼라인 수전해 장치
CN115353124B (zh) * 2022-09-14 2024-04-09 山东岱岳制盐有限公司 一种原卤硫化物绿色氧化祛除工艺
JP7551020B1 (ja) 2024-04-19 2024-09-13 三菱重工業株式会社 水電解システム、及び水電解システムの運転方法

Family Cites Families (110)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB812680A (en) 1956-12-07 1959-04-29 Exxon Research Engineering Co Improvements in or relating to separation of hydrocarbons with molecular sieves
FR1314407A (fr) 1961-09-29 1963-01-11 Pechiney Prod Chimiques Sa Procédé de préparation de dérivés dichlorés de l'éthylène
NL293443A (ja) 1962-06-01
NL6408708A (ja) 1963-12-27 1965-06-28
US3461180A (en) 1964-01-09 1969-08-12 Pullman Inc Halogenation of ethylene by contact with aqueous cupric-cuprous chloride solution
US3427235A (en) * 1965-01-15 1969-02-11 Pullman Inc Electrolytic production of olefine oxides
US3510532A (en) 1966-07-15 1970-05-05 Pullman Inc Halogenation of an acyclic olefin
FR1539499A (fr) 1967-10-05 1968-09-13 Phillips Petroleum Co Procédé et dispositifs d'halogénation et d'alkylation
FR1596450A (ja) 1968-10-12 1970-06-15
US3691239A (en) 1969-05-05 1972-09-12 Continental Oil Co Process for purification of ethylene dichloride
US3635803A (en) * 1970-09-30 1972-01-18 Interoxo Ag Preparation of olefin oxide from an olefin
AU529847B2 (en) 1979-01-10 1983-06-23 Akzo N.V. Combined chlorinated hydrocarbon-sodium bicarbonate productio
US4324625A (en) * 1979-08-14 1982-04-13 E. I. Du Pont De Nemours And Company Process for preparing alkanediols by electrochemical coupling of halohydrins
AU6968981A (en) 1980-05-01 1981-11-05 Imperial Chemical Industries Ltd. Halogenation process
DE3164837D1 (en) * 1980-05-01 1984-08-23 Ici Plc Halogenation process using a halide carrier and process for regeneration of the halide carrier
JPS5727129A (en) 1980-07-24 1982-02-13 Kenichi Honda Electrochemical system
US4379019A (en) 1980-09-08 1983-04-05 Pool Dan L Masking machine
DE3278880D1 (en) 1981-03-05 1988-09-15 Ciba Geigy Ag Electrochemical process for producing benzanthrones and planar polycyclic aromatic oxo compounds
US4409076A (en) * 1982-02-10 1983-10-11 E. I. Du Pont De Nemours & Company Indirect electrochemical furan synthesis
FR2538005B1 (fr) * 1982-12-17 1987-06-12 Solvay Cathode pour la production electrolytique d'hydrogene et son utilisation
US4595469A (en) * 1983-05-31 1986-06-17 Chevron Research Company Electrolytic process for production of gaseous hydrogen chloride and aqueous alkali metal hydroxide
US4726887A (en) * 1985-12-26 1988-02-23 The Dow Chemical Company Process for preparing olefin oxides in an electrochemical cell
US4834847A (en) 1986-02-18 1989-05-30 The Dow Chemical Company Electrochemical cell for the electrolysis of an alkali metal halide and the production of a halogenated hydrocarbon
US4908198A (en) 1986-06-02 1990-03-13 The Electrosynthesis Company, Inc. Fluorinated carbons and methods of manufacture
AU601817B2 (en) 1987-03-04 1990-09-20 Union Carbide Canada Limited Process for the recovery of halogenated hydrocarbons in a gas stream
JPS63293186A (ja) 1987-05-27 1988-11-30 Nippon Hyomen Kagaku Kk アルカリ水溶液への金属の溶解法
US4950368A (en) 1989-04-10 1990-08-21 The Electrosynthesis Co., Inc. Method for paired electrochemical synthesis with simultaneous production of ethylene glycol
IT1248564B (it) 1991-06-27 1995-01-19 Permelec Spa Nora Processo di decomposizione elettrochimica di sali neutri senza co-produzione di alogeni o di acido e cella di elettrolisi adatta per la sua realizzazione.
US5296107A (en) 1992-03-04 1994-03-22 Hydro-Quebec Indirect cerium medicated electrosynthesis
US5527436A (en) * 1994-11-21 1996-06-18 Arco Chemical Technology, L.P. Akylene oxide production
US5814420A (en) * 1994-11-23 1998-09-29 Polyplus Battery Company, Inc. Rechargeable positive electrodes
IN192223B (ja) * 1995-12-28 2004-03-20 Du Pont
JP3777437B2 (ja) * 1996-03-21 2006-05-24 独立行政法人産業技術総合研究所 炭化水素の部分酸化方法および部分酸化用触媒
US6146787A (en) * 1998-11-11 2000-11-14 Bechtel Bwxt Idaho, Llc Solid polymer battery electrolyte and reactive metal-water battery
ITMI20010362A1 (it) * 2001-02-23 2002-08-23 Nora Tecnologie Elettrochimich Cella di elettrolisi con elettrodo a diffusione di gas operante a pressione controllata
CA2410927A1 (fr) 2002-11-05 2004-05-05 Michel Petitclerc Reacteur a chauffage electrique pour le reformage en phase gazeuse
CN101657568B (zh) * 2005-10-13 2013-05-08 曼得拉能源替代有限公司 二氧化碳的持续并流电化学还原
KR100882312B1 (ko) * 2005-11-17 2009-02-10 주식회사 엘지화학 1,2-디클로로에탄의 열분해에 의한 염화비닐의 제조장치 및이를 이용한 염화비닐의 제조방법
MX2008013815A (es) 2006-04-27 2009-05-11 Harvard College Captura de dioxido de carbono y procedimientos relacionados.
EP1862798A1 (en) * 2006-06-02 2007-12-05 Acreo AB Electrically controlled ion transport device
US8133615B2 (en) 2006-06-20 2012-03-13 Eveready Battery Company, Inc. Alkaline electrochemical cell
CN102718246A (zh) 2006-08-29 2012-10-10 耶德研究和发展有限公司 用于降低流体的co2浓度的方法和设备
US7967967B2 (en) 2007-01-16 2011-06-28 Tesla Laboratories, LLC Apparatus and method for electrochemical modification of liquid streams
US20090029199A1 (en) 2007-05-02 2009-01-29 Celltech Power Llc Cathode Arrangements for Fuel Cells and Other Applications
JP5144124B2 (ja) * 2007-05-17 2013-02-13 本田技研工業株式会社 燃料電池システム
JP2010527898A (ja) 2007-05-24 2010-08-19 カレラ コーポレイション 炭酸塩化合物組成物を含む水硬性セメント
US7753618B2 (en) 2007-06-28 2010-07-13 Calera Corporation Rocks and aggregate, and methods of making and using the same
US7744761B2 (en) 2007-06-28 2010-06-29 Calera Corporation Desalination methods and systems that include carbonate compound precipitation
DE102007044246A1 (de) * 2007-09-11 2009-03-12 Volkswagen Ag Membran-Elektroden-Einheit mit hydrierbarem Material für eine Brennstoffzelle
US7754169B2 (en) 2007-12-28 2010-07-13 Calera Corporation Methods and systems for utilizing waste sources of metal oxides
US7749476B2 (en) 2007-12-28 2010-07-06 Calera Corporation Production of carbonate-containing compositions from material comprising metal silicates
US20100239467A1 (en) 2008-06-17 2010-09-23 Brent Constantz Methods and systems for utilizing waste sources of metal oxides
US20100313794A1 (en) 2007-12-28 2010-12-16 Constantz Brent R Production of carbonate-containing compositions from material comprising metal silicates
BRPI0821515A2 (pt) 2007-12-28 2019-09-24 Calera Corp métodos de captura de co2
FR2926027A1 (fr) 2008-01-07 2009-07-10 Solvay Procede de production de bicarbonate de sodium, pour desulfuration de fumees.
US7919064B2 (en) 2008-02-12 2011-04-05 Michigan Technological University Capture and sequestration of carbon dioxide in flue gases
DE102008015901A1 (de) * 2008-03-27 2009-10-01 Bayer Technology Services Gmbh Elektrolysezelle zur Chlorwasserstoffelektrolyse
US20100144521A1 (en) 2008-05-29 2010-06-10 Brent Constantz Rocks and Aggregate, and Methods of Making and Using the Same
JP2011521879A (ja) 2008-05-29 2011-07-28 カレラ コーポレーション 岩石および骨材、ならびにそれらを作製し使用する方法
JP2009299111A (ja) 2008-06-11 2009-12-24 Nec Corp 酸素発生電極触媒、酸素発生電極および水電解装置
AU2009260036B2 (en) 2008-06-17 2013-10-24 Arelac, Inc. Methods and systems for utilizing waste sources of metal oxides
BRPI0915447A2 (pt) 2008-07-10 2015-11-10 Calera Corp produção de composições contendo carbonato por meio de material compreendendo silicatos metálicos
WO2010009273A1 (en) 2008-07-16 2010-01-21 Calera Corporation Co2 utilization in electrochemical systems
WO2010008896A1 (en) 2008-07-16 2010-01-21 Calera Corporation Low-energy 4-cell electrochemical system with carbon dioxide gas
US7993500B2 (en) 2008-07-16 2011-08-09 Calera Corporation Gas diffusion anode and CO2 cathode electrolyte system
US7968756B2 (en) * 2008-08-12 2011-06-28 Wessex Incorporated Process and apparatus for production of vinyl chloride monomer
US8636880B2 (en) 2008-08-26 2014-01-28 Atomic Energy Of Canada Limited Electrolysis cell for the conversion of cuprous chloride in hydrochloric acid to cupric chloride and hydrogen gas
CA2700644A1 (en) 2008-09-11 2010-03-18 Calera Corporation Co2 commodity trading system and method
US7939336B2 (en) 2008-09-30 2011-05-10 Calera Corporation Compositions and methods using substances containing carbon
US7815880B2 (en) 2008-09-30 2010-10-19 Calera Corporation Reduced-carbon footprint concrete compositions
EP2203067A4 (en) 2008-09-30 2011-02-02 Calera Corp COMPOSITIONS AND METHODS USING CARBON MATERIALS
TW201026597A (en) 2008-09-30 2010-07-16 Calera Corp CO2-sequestering formed building materials
WO2010048457A1 (en) 2008-10-22 2010-04-29 Calera Corporation Reduced-carbon footprint concrete compositions
EP2203241A4 (en) 2008-10-31 2011-01-12 Calera Corp CEMENT-FREE COMPOSITIONS WITH CO2 SEQUESTRATION ADDITIVES
US20100150802A1 (en) 2008-12-11 2010-06-17 Gilliam Ryan J Processing co2 utilizing a recirculating solution
BRPI0823394A2 (pt) 2008-12-23 2015-06-16 Calera Corp Sistema e método eletroquímico de hidróxido de baixa energia
CA2696088A1 (en) 2008-12-23 2010-06-23 Calera Corporation Low-energy electrochemical proton transfer system and method
US20110091366A1 (en) 2008-12-24 2011-04-21 Treavor Kendall Neutralization of acid and production of carbonate-containing compositions
US20100258035A1 (en) 2008-12-24 2010-10-14 Brent Constantz Compositions and methods using substances containing carbon
EP2240629A4 (en) 2009-01-28 2013-04-24 Calera Corp SOLUTION OF LOW ENERGY ELECTROCHEMICAL ION BICARBONATES
US20100196104A1 (en) 2009-02-03 2010-08-05 Constantz Brent R Co2 sequestering soil stabilization composition
CN101918107A (zh) 2009-02-10 2010-12-15 卡勒拉公司 由盐水低电压生产碱
CN101918614A (zh) 2009-02-10 2010-12-15 卡勒拉公司 用氢和电催化电极低电压生产碱
EP2250127A4 (en) 2009-03-02 2011-04-06 Calera Corp SYSTEMS AND METHODS FOR REMOVAL OF MULTI-POLLUTANTS FROM GASEOUS CURRENTS
US20100224503A1 (en) 2009-03-05 2010-09-09 Kirk Donald W Low-energy electrochemical hydroxide system and method
TW201105406A (en) 2009-03-10 2011-02-16 Calera Corp Systems and methods for processing CO2
US9534303B2 (en) 2009-04-30 2017-01-03 GM Global Technology Operations LLC High pressure electrolysis cell for hydrogen production from water
WO2010132863A1 (en) 2009-05-14 2010-11-18 Calera Corporation Systems and methods for processing co2
EP2253600A1 (en) 2009-05-14 2010-11-24 Aalborg Portland A/S Portland limestone calcined clay cement
EP2435380B1 (en) 2009-05-29 2019-09-18 Marshalls Mono Limited Concrete compositions
US7976628B2 (en) 2009-06-19 2011-07-12 Savannah River Nuclear Solutions, Llc Carbon dioxide capture from a cement manufacturing process
US20110079515A1 (en) 2009-07-15 2011-04-07 Gilliam Ryan J Alkaline production using a gas diffusion anode with a hydrostatic pressure
US20110147227A1 (en) 2009-07-15 2011-06-23 Gilliam Ryan J Acid separation by acid retardation on an ion exchange resin in an electrochemical system
US7993511B2 (en) 2009-07-15 2011-08-09 Calera Corporation Electrochemical production of an alkaline solution using CO2
CN102239590A (zh) 2009-07-15 2011-11-09 卡勒拉公司 使用co2电化学生产碱性溶液
US20110030586A1 (en) 2009-08-07 2011-02-10 Brent Constantz Carbonate products for carbon capture and storage
US7837842B1 (en) * 2009-09-09 2010-11-23 Mayers Sr Fred T Hydrogen generator and method for the production of hydrogen
US20110071309A1 (en) 2009-09-24 2011-03-24 Constantz Brent R Methods and Systems for Utilization of HCI
US20110091955A1 (en) 2009-10-19 2011-04-21 Constantz Brent R Methods and systems for treating industrial waste gases
GB0921881D0 (en) 2009-12-15 2010-01-27 Priestnall Michael A Carbonate fuel cell
KR20120112570A (ko) 2009-12-18 2012-10-11 스카이오닉 코퍼레이션 2족 탄산염 및 이산화규소의 형성을 통한 이산화탄소 격리 방법
US7922809B1 (en) 2009-12-31 2011-04-12 Calera Corporation Methods and compositions using calcium carbonate
US20110277474A1 (en) 2010-02-02 2011-11-17 Constantz Brent R Methods and systems using natural gas power plant
WO2011097468A2 (en) 2010-02-05 2011-08-11 Calera Corporation Acid separation by acid retardation on an ion exchange resin in an electrochemical system
WO2011102868A1 (en) 2010-02-16 2011-08-25 Calera Corporation Neutralization of acid and production of carbonate-containing compositions
MX367435B (es) 2010-03-18 2019-08-21 Blacklight Power Inc Star Sistema electroquimico de energia a base de catalizador-hidrogeno.
US20110277670A1 (en) 2010-05-14 2011-11-17 Kyle Self Systems and methods for processing co2
US9200375B2 (en) 2011-05-19 2015-12-01 Calera Corporation Systems and methods for preparation and separation of products
SA112330516B1 (ar) * 2011-05-19 2016-02-22 كاليرا كوربوريشن انظمة وطرق هيدروكسيد كهروكيميائية مستخدمة لأكسدة المعدن
TWI633206B (zh) 2013-07-31 2018-08-21 卡利拉股份有限公司 使用金屬氧化物之電化學氫氧化物系統及方法

Also Published As

Publication number Publication date
BR112013029590B1 (pt) 2022-05-17
CN105220174B (zh) 2018-11-30
KR20170056707A (ko) 2017-05-23
BR112013029590A2 (pt) 2016-12-13
JP2015083723A (ja) 2015-04-30
EA024710B1 (ru) 2016-10-31
JP6183961B2 (ja) 2017-08-23
AU2016203230A1 (en) 2016-06-09
JP6261007B2 (ja) 2018-01-17
CA2975132A1 (en) 2012-11-22
WO2012158969A1 (en) 2012-11-22
US20150361564A1 (en) 2015-12-17
US20210292920A1 (en) 2021-09-23
AU2012255123B2 (en) 2016-04-21
EA201391646A1 (ru) 2014-09-30
MY199061A (en) 2023-10-11
US20160108529A1 (en) 2016-04-21
CN103238233A (zh) 2013-08-07
MY170344A (en) 2019-07-19
SA112330516B1 (ar) 2016-02-22
CA2836581A1 (en) 2012-11-22
EP2710650A4 (en) 2015-03-25
EP2710650B1 (en) 2016-10-26
US20160230291A1 (en) 2016-08-11
KR101955342B1 (ko) 2019-03-07
JP2017053041A (ja) 2017-03-16
EP3173509A1 (en) 2017-05-31
TW201313958A (zh) 2013-04-01
CN103238233B (zh) 2015-09-16
KR20140048888A (ko) 2014-04-24
KR101813930B1 (ko) 2018-01-02
KR101738907B1 (ko) 2017-05-23
US20150337443A1 (en) 2015-11-26
US20170073823A1 (en) 2017-03-16
US20120292197A1 (en) 2012-11-22
US9187835B2 (en) 2015-11-17
KR20170128629A (ko) 2017-11-22
TWI537424B (zh) 2016-06-11
US20120292196A1 (en) 2012-11-22
US20190284708A1 (en) 2019-09-19
US20160040304A1 (en) 2016-02-11
CA2836581C (en) 2017-09-19
CN105220174A (zh) 2016-01-06
US9187834B2 (en) 2015-11-17
AU2012255123A1 (en) 2013-12-12
EP2710650A1 (en) 2014-03-26
JP2014518946A (ja) 2014-08-07
JP2018066067A (ja) 2018-04-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP6333347B2 (ja) 電気化学的水酸化物システムおよび金属酸化を用いる方法
JP6039054B2 (ja) 金属酸化を用いる電気化学的水酸化物システムおよび方法
US9957623B2 (en) Systems and methods for preparation and separation of products
US20200115809A1 (en) Systems and methods using lanthanide halide

Legal Events

Date Code Title Description
A621 Written request for application examination

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621

Effective date: 20161212

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20171114

A524 Written submission of copy of amendment under article 19 pct

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A524

Effective date: 20180131

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20180418

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20180424

R150 Certificate of patent or registration of utility model

Ref document number: 6333347

Country of ref document: JP

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250