JP4864205B2 - ナノサイズ酸化亜鉛粒子の製造方法 - Google Patents
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Description
本発明は、ナノ粒子状で再分散可能な酸化亜鉛ゲルに、それらの製造方法に、及びそれらの使用に関する。
【0002】
酸化亜鉛は、例えば白色顔料として、触媒として、抗菌性皮膚防護軟膏の成分として、及びゴム加硫用の活性化剤としてなど、種々の目的に用いられている。日焼け止め及び木材用ワニスはUV吸収顔料として微粉末酸化亜鉛を含有している。
【0003】
「ナノ粒子」という用語は、一般に、約100nm未満の直径を持った粒子を指すのに用いられている。
【0004】
約30nm未満の粒子サイズを持った酸化亜鉛ナノ粒子は、透明有機−無機複合材、プラスチックス、塗料及びコーティングにおいてUV吸収剤として用いるのに本質的に適している。更に、UVに敏感な有機顔料の防護用に使用することも可能である。
【0005】
約30nmより大きい酸化亜鉛の粒子、粒子集合体及び粒子凝集物は、可視光領域において、光散乱効果を有し、従って透過度の望ましくない低下を招く。この理由で、再分散性、即ち、製造した酸化亜鉛ナノ粒子のコロイド分散状態への転化可能性は、上述の用途のために重要な必要条件である。
【0006】
約5nm未満の粒子サイズを持った酸化亜鉛ナノ粒子は、サイズ量子化効果(size quantization effect)ゆえに、吸収端で青方偏移(L.Brus,J.Phys.Chem.(1986),90,2555−2560)を示すのでUV−A領域でのUV吸収剤としての使用にあまり適していない。
【0007】
乾式及び湿式法による酸化亜鉛の製造方法は公知である。乾式法である古典的な亜鉛焼成法(例えばGmelin vol.32,8th edition,supplementary volume,p.772ff)は、広い粒子サイズ分布を持った集合した粒子を生じる。原理的には、界面活性剤の助けをかりて粉砕操作により安定な分散系を製造することは可能であるが、実際に用いることができる剪断力が低すぎるために、上記の粉末から約30nm未満の平均粒子サイズを持った分散系を得ることは不可能である。
【0008】
特に微粉砕した酸化亜鉛は、主として沈殿法による湿式化学的方法により製造される。通常、水溶液中での沈殿では、水酸化物及び/又は炭酸塩含有物質が生じ、これを熱的に酸化亜鉛に転化しなければならない。この熱的処理の間に、粒子が焼結され、そのためミクロンサイズの集合体が生成し、この集合体は粉砕によって完全には一次粒子に分割することができないので、この熱的後処理は、微粒子性に対して望ましくない影響を及ぼす。
【0009】
JP−A−04164814には、熱的後処理を行わなくても、高い温度での、水性媒体中での沈殿の結果として、微粉砕ZnOを得る方法が記載されている。凝集の度合いの情報はなく、平均粒子サイズは20−50nmと記載されている。この粒子は比較的大きい。この粒子サイズでは、たとえ凝集が最少であっても、透明用途では望ましくない散乱効果が生じることとなる。
【0010】
JP−A−07232919には、亜鉛化合物から、有機酸及びアルコールのような他の有機化合物との高温での反応で、5−10000nmサイズの酸化亜鉛粒子を製造することが記載されている。この方法では、加水分解は、生成する副生物(使用した酸のエステル)を留去できるように行われる。この方法では、前もって行われた表面改質の結果として、再分散可能なZnO粉末を製造することができる。しかしながら、この出願の開示に基づくと、15nm未満の平均径を持つ粒子の製造は不可能である。従って、この出願で示されている実施例では、最少平均一次粒径は15nmである。
【0011】
EP0893409A1には、JP−A−07232919と同様な酸化亜鉛ナノ粒子の製造、但し、ZnOの沈殿の際に、他の金属酸化物(この出願中で「IIIB」及び「IVB」と命名された元素の周期律表の族の金属酸化物で、特に具体名が挙げられているのはアルミニウム及びインジウムである)を共沈殿させる方法による製造、が記載されている。
【0012】
更に、アルコール中での亜鉛塩の加水分解により直接ZnOを得ることが試みられている(Henglein et al.,J.Phys.Chem.1988,92,482−487)。塩基としてNaOHを用いた場合、安定な濃縮ゾル(ZnO濃度>>10-3mol/l)を得ることはできなかった。
【0013】
アルコール性溶液中で、酢酸亜鉛を、LiOH又は水酸化テトラメチルアンモニウムを用いて加水分解すると(Spanhel et al.,JACS1991,113,No.8,2826−2833)、酸化亜鉛ナノ粒子に加えて、それぞれ化学量論量の酢酸リチウム又は酢酸テロラメチルアンモニウムをも含有した濃縮ゾルが得られた。このために、第一には、LiOHと水酸化テトラメチルアンモニウムが比較的高価であるため費用効果の高い製造ができなず、第二には、沈殿生成の副生物が分離除去されないので、ゾルの用途が厳しく制限される。これらのゾルを濃縮することにより、化学量論量のZnO製造の副生物を依然として含有しており、従ってその用途の可能性に関して厳しく制限されているZnO含有ゲルを得ることは可能であった。
【0014】
US−A−5391354に記載されているような、亜鉛アルコキシドから出発するナノサイズ酸化亜鉛の他の製法方法は、高価な出発物質を用いるために経済的でない。
【0015】
それゆえに、本発明の目的は、UV−A領域においても強いUV吸収を示し、散乱が最少になる優れた分散特性をも合わせて持つナノサイズ酸化亜鉛を提供することであった。この目的のためには、5と15nmの間の平均一次粒径を持ったナノサイズ酸化亜鉛を、市販の費用効果の高い出発物質から、工業規模で、低コストで、酸化亜鉛が、製造の後で、粒子が不可逆的な凝集を起こさないで副生物から分離され、そして、再分散の後、負荷の大きな粉砕を行わずに、次の使用のためにゾル状で製造されることができるようなやり方で、製造するのに適した簡便な方法を見出すことが必要だった。
【0016】
ここに、Hengleinらにより記載された、アルコール性媒体中での酢酸亜鉛の加水分解法からスタートし、意外にも、アルコール又はアルコール/水混合物中で亜鉛化合物を塩基を用いて加水分解し、次いで沈殿生成の副生物を含有する上澄み溶液を除去することにより、15nm未満の平均初期粒子径を持った酸化亜鉛ナノ粒子を含んで成る酸化亜鉛ゲルを得るることが可能であることが見出された。このゲルは、単に適切な溶媒又は溶媒の組み合わせを添加−場合によっては適切な表面改質剤を添加することと組み合わせて−し、そして攪拌することによって、粉砕工程又は他の負荷の大きい機械的粉末化工程にかけないで、再分散することができ、均一分散性及び粒子のサイズに関しての品質の有意な損失なく、大部分一次粒子が分散した酸化亜鉛ゾルを得ることができる。
【0017】
従って、本発明は、15nm以下の平均一次粒子径を持ったナノサイズ酸化亜鉛粒子、水及びアルコールを含んで成る酸化亜鉛ゲルであって、少なくとも1種の有機溶媒及び/又は水に、場合によっては表面改質化合物を添加して、再分散可能であり、再分散してゾルを得ることができるゲルに関する。
【0018】
本発明の目的のためには、「平均一次粒子径」とは、透過型電子顕微鏡写真により測定できる酸化亜鉛粒子の平均円相当一次粒子径を意味する。
【0019】
また本発明は、少なくとも1種の亜鉛化合物のアルコール又はアルコール/水混合物中での塩基性加水分解による酸化亜鉛ゲルの製造方法であって、加水分解中に最初に生成する沈殿を、酸化亜鉛が完全に綿状の固まりになる(flocculate)まで熟成させ、次いでこの沈殿を濃縮してゲルとし、そして上澄み相から分離することを特徴とする方法に関する。
【0020】
本発明による方法は、少なくとも1種の亜鉛化合物を完全に又は部分的にアルコール又はアルコール/水混合物に溶解し、溶液の氷点から沸点の間の温度で、少なくとも1種の塩基を添加することにより加水分解して実施するのが好ましい。この方法では、温度と濃度に依存して、場合によってはある時間遅れて、白っぽい沈殿が生成する。
【0021】
酸化亜鉛がもはや、又は実質上もはやコロイド分散状でなくなると直ちに、場合によっては、沈殿が安定した後、上澄みを新しい溶媒と入れ替える、という何回かの洗浄段階の後に、沈殿物を濃縮してゲルとし、上澄み相から分離することが出来る。酸化亜鉛がまだコロイド分散状であるか否かをテストするために、反応混合物のサンプルを0.2マイクロメートル(μm)の孔径を持ったフィルターを通して濾過して、濾液のチンダル効果テストを行うことができる。沈殿物を静置及び放置することにより又は遠心分離により、好ましくは沈殿物を遠心分離して、濃縮してゲルとする。
【0022】
得られた酸化亜鉛ゲルを、有機溶媒及び/又は水を添加することにより、場合によっては、表面改質化合物をも添加して、再分散して、大部分一次粒子が分散したゾルを得ることができる。再分散は、対応する溶媒又は溶媒混合物を攪拌して混合することにより行うのが好ましい。
【0023】
本発明による方法で用いられる亜鉛化合物は、好ましくは選ばれたアルコール又は水/アルコール混合物中に完全に又は部分的に溶解する塩類似化合物であり、特に好ましくは酢酸亜鉛、より特に好ましくはその二水和物である。
【0024】
用いられるアルコールは、好ましくはモノアルコールであり、特に好ましくはメタノールである。
【0025】
塩基はOH又はNH基含有塩基性化合物で、特に、濃縮した形で得ることができそしてアルコール又はアルコール/水混合物に可溶である化合物である。これらの例としては、特に、水酸化ナトリウムとカリウム及びアミン塩基が挙げられ、前者が好ましい。塩基は、本発明による方法において、固形で、例えばNaOH又はKOHペレットとしてでも溶解された形ででも用ることができる。本発明の好ましい実施態様においては、塩基は、亜鉛塩の溶液に溶解した形で添加される。ここで、塩基はアルコール、水、又はアルコール/水混合物中に溶解するのが好ましく、メタノール、水、又はメタノール/水混合物中に溶解するのが特に好ましい。
【0026】
加水分解は、非化学量論量の塩基を用いて行うのが好ましく、化学量論量以下の量が特に好ましく、1:1.6〜1:1.95のZn対OH比を用いて行うの非常に特に好ましい。
【0027】
反応混合物の最少水含量は、用いた出発物質の水含量及び形成する酸化亜鉛の量により決められる。更に、水は、例えばZnOの生成を促進する又は出発物質の溶解度を向上させる等の特別の効果を達成する目的で、添加することができる。
【0028】
本発明の好ましい実施態様では、使用される溶媒中での溶解度積に対応する以上の亜鉛塩が用いられる。加水分解用の塩基の量の一部を加えることによって、亜鉛塩の溶解度は既に形成された酸化亜鉛なしで向上する。
【0029】
本発明の更に好ましい実施態様では、出発物質の溶解及び加水分解を不活性ガス中で行う。
【0030】
更に好ましい実施態様では、用いられる亜鉛化合物は、市販の、粗く粉砕された酸化亜鉛であり、これが上流で反応して適切な亜鉛化合物、好ましくは酢酸亜鉛が得られる。本発明の特に好ましい実施態様においては、この反応は、酸化亜鉛と氷酢酸とを氷酢酸/無水酢酸混合物中又はアルコール/水混合物中で反応させることにより行われる。
【0031】
本発明の好ましい実施態様では、溶解及び反応中の温度は、0℃と使用する溶媒の沸点の間である。本発明の特に好ましい実施態様では、温度は、沈殿生成の前及び/又は生成中及び/又は後で、混合物の沸点又はそれ未満の温度に上昇する。
【0032】
酸化亜鉛粒子のモルフォロジー及び/又は結晶性に影響を及ぼすために、沈殿の前、中、あるいは後に適切な化合物(他のイオン)を加えることが可能である。第2〜4主族の化合物及び遷移金属化合物が好ましい。マンガン、マグネシウム、シリコン、及びアルミニウム化合物が特に好ましく、アルミニウムとシリコンアルコキシド、アルミン酸塩及びケイ酸塩が非常に特に好ましい。本発明による方法の好ましい実施態様では、これらの化合物を、溶解した形で反応混合物に加える。ここで、好ましくは、亜鉛基準で0.01〜3mol%が用いられる。
【0033】
沈殿は、上澄み液を、例えばデカンテーション又は吸引を用いて抜き取ることにより分離することができる。これに関連して、沈殿の再分散性様相は塩と溶媒の含有量に依存するので、例えば長時間の静置の結果のように、沈殿を良く濃縮することが有利である。静置時間が比較的長い場合には、沈殿は、濃縮して高粘度ゲルを生じる。沈殿物質の特に良好な濃縮、及び、それに伴う、沈殿生成の副生成物からの酸化亜鉛の特に完全な除去も、遠心分離により達成される。ここに、特に容易に再分散可能である、固形分が高い、半透明の固形ゲルが得られる。
【0034】
更に好ましい実施態様では、沈殿物の塩濃度を、沈降後に、上澄みの一部を吸引を用いて抜き取りそして新しい溶媒を添加することにより低減する。もし生成する酸化亜鉛ゲルが、水又はアルコール/水混合物、特にジオール及び/又はポリオール/水混合物中に、好ましくは表面改質化合物を使用して、再分散してゾルを得るためのゲルである場合には、沈殿物の塩濃度を上澄みの一部を吸引を用いて抜き取りそして新しい溶媒を添加することにより低減するのが特に好ましい。
【0035】
得られた酸化亜鉛ゲルは、適切な手段によりコロイド分散ゾルに転化することができる。本発明のある好ましい実施態様では、この転化は、有機溶媒、好ましくは極性の非プロトン性溶媒、特に好ましくはジクロロメタン及び/又はクロロホルムの添加により行われる。別の好ましい実施態様では、ゲルは水中に再分散され、別の好ましい態様では、ゲルはアルコール/水混合物中に、特にジオール及び/又はポリオール/水混合物中に、好ましくは表面改質剤を用いて、再分散される。表面改質剤は窒素含有化合物であることが好ましく、トリエタノールアミンが特に好ましい。
【0036】
粉砕工程又は他の負荷の大きい機械的粉末化工程は不要である。
【0037】
上記の添加は、溶媒に対する酸化亜鉛ゲルの質量比が、好ましくは1:0.4〜1:10で、特に好ましくは1:0.4〜1:3で、非常に特に好ましくは1:0.7〜1:1.5で実施される。安定なゾルを得るために必要な質量比は使用される溶媒に依存して変動する。
【0038】
別の好ましい実施態様では、ゲルを得るための濃縮の前に、沈殿を、ジクロロメタン及び/又はクロロホルムを添加することにより酸化亜鉛粒子がコロイド分散状態となっている酸化亜鉛ゾルに転化することができる。この転化は、沈殿の塩含量が、沈降と吸引を用いた上澄みの一部の抜き取り及び新しい溶媒の添加を繰り返して行うことにより前もって低減しておいた後で行うのが好ましい。
【0039】
本発明は、さらに、本発明による酸化亜鉛ゲル又はこれから製造したゾルの、有機−無機複合材における使用、特に、特に透明用途のための、高分子物質、塗料及びコーティングのUV防護のための使用に関する。更に、UVに敏感な有機顔料及び染料の防護のための使用も可能である。更に、本発明による酸化亜鉛ゲル及び酸化亜鉛ゾルはまた、ポリマー、塗料及びコーティングのマトリックス改質用にも、そしてゴム及びラテックス用の改良された加硫活性化剤としても好適である。
【0040】
実施例
本発明を、以下の実施例を用いてさらに詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に制限を受けるものではない。
【0041】
遠心分離工程は、半径20.4cmのローターを有する、Heraeus(Variofuge RF)からの実験室用遠心分離器を使用して行った。
【0042】
実施例 1
酢酸亜鉛水和物590gを、6リットルのフラスコ中で、メタノール2000gに55℃で溶解し、そして、室温で状態調節した、メタノール1000g中に水酸化カリウム302gを溶解した溶液(84.7%)を、撹拌しなから添加した。白色で嵩張った析出物が直ちに生成し、それを14時間放置して、沈殿させた。次いで、上澄み液から3165gを吸引して抜き出し、メタノール1000gと置換した。次いで、混合物を約20分間撹拌した。次いで75分の沈降時間の後、さらに806gを吸引して抜き出し、メタノール500gで置換した。混合物をさらに40分間撹拌し、そして次いで、40分間の沈降操作後さらに上澄み液786gを、吸引して抜き取り、メタノール500gと置換した。30分間撹拌の後、混合物を遠心分離した。1分間当り5500回転の速度で30分間遠心分離後、得られた酸化亜鉛ゲルの質量は251gであった。
【0043】
ゲルの固形分は75.3%(130℃で1時間乾燥)であった。元素分析により亜鉛含量が75.7%であることが判明したが、これはZnO含量93.9%に相当する。さらに、約0.63%の酢酸カリウムに相当するカリウム0.25%が見出された。
【0044】
乾燥した試料のX線回折により酸化亜鉛の結晶形は六方晶系のみであることが分かった。Scherrer法に従う反射の評価によって、平均結晶子サイズが6.9nmであることが分かった(反射:100及び002、100は六方晶系においては010と等価なので二倍に重み付けした)。
【0045】
実施例 2
酸化亜鉛(99.8%)218.5gを6リットルの四つ口フラスコ中に入れ、そしてメタノール1200g、氷酢酸330g及び脱イオン水46.5gと混合し、そして、撹拌しなから60℃に加熱した。これと平行して、水酸化カリウムペレット(84.7%)301.68g及びメタノール700gの溶液を冷却しながら製造した。フラスコの中の混合物が69℃に達した後、製造しておいたKOH/メタノール溶液約80mlを滴下漏斗から少しづつ計量しながら投入した。混合物はゆっくり清澄になっていき、約30分後に透明になった。次いで、60℃で、KOH/メタノール溶液の残液を滴下漏斗から30秒かけて計量しながら投入した。直ちにかなりの白色の混濁物が形成され、そして混合物の温度が約2℃上昇した。数分後、混合物は幾分清澄となり、次いで再び乳白状になった。次いで、加熱源を取りはずし混合物を20分間氷浴中で冷却した。撹拌装置を温度16℃で停止した。約2時間後白色の沈殿物がフラスコ中に生成し、そして上澄み液は実質的に透明であった。上澄み液から2078gを吸引して抜き出しメタノール750gで置換した。次いで混合物を約60分間撹拌し、次いで反応混合物を1:1の比で分割した。その中の一方(A)を以下のように処理した。14時間沈降操作後、上澄み液をデカンテーションで除去し、メタノール375gで置換した。次いで混合物を約50分間撹拌し、そして次いで新たな沈降操作及びデカンテーションの後、メタノール375gを再び添加した。次いで混合物を約50分間再び撹拌し、次いで遠心分離を1分間当り5500回転の速度で30分間行い、そして上澄み液をデカンテーションで除去した。ゲルの重量は130.6gであった。
【0046】
ゲルの固形物含量は75.8%(130℃、1時間乾燥)であった。元素分析により亜鉛含量が76%であることが判明したが、これはZnO含量94.6%に相当する。さらに、約0.21%の酢酸カリウムに相当するカリウム0.09%が見出された。
【0047】
乾燥した試料のX線回折により酸化亜鉛の結晶形は六方晶系のみであることが分かった。Scherrer法に従う反射の評価によって、平均結晶子サイズが7.9nmであることが分かった(反射:100及び002、100は六方晶系においては010と等価なので二倍に重み付けした)。
【0048】
図1に、エチレングリコール/水混合物中に希釈したゲル(A)の試料の透過型電子顕微鏡写真を示す。
【0049】
反応混合物のもう一方の半分を、5500min-1 での、30分間の遠心分離で濃縮し、ゲルを得た。ゲル(B)のゲル重量は134.1gであった。
【0050】
実施例 3
酸化亜鉛(99.8%)218.5gを6リットルの四つ口フラスコ中に入れ、メタノール1200g、氷酢酸328.5g及び脱イオン水46.5gと混合し、撹拌しなから60℃に加熱した。これと平行して、水酸化カリウムペレット(84.7%)308.1g及びメタノール700gの溶液を冷却しながら製造した。フラスコの中の混合物が60℃に達した後、製造しておいたKOH/メタノール溶液約90mlを滴下漏斗から少量づつ計量しながら投入した。混合物は徐々に清澄になり、約15分後に透明になった。次いで2−プロパノール20g中にアルミニウムトリ−sec−イソブトキシド2.8gを溶解した溶液を添加した。次いで、KOH/メタノール溶液の残液を滴下漏斗から30秒かけて計量しながら投入した。かなりの白色の混濁物が直ちに形成された、そして混合物の温度が約2℃上昇した。数分後、混合物は幾分清澄となり、次いで再び乳白状になった。次いで、加熱源を取りはずし混合物を氷浴中で冷却した。撹拌装置を23℃で停止した。14時間の沈降操作後、白色の沈殿物がフラスコ中に生成していた。上澄み液1920.7gを吸引して抜き出しメタノール700gで置換した。次いで混合物を約45分間撹拌し、そして1:1の比で分割した。そしてその半分を以下のように処理した。3時間沈降操作後、上澄み液をデカンテーションで除去しそしてメタノール300gで置換した。混合物を約45分間撹拌した。新たな14時間の沈降操作及びデカンテーションター操作を行ったのち、メタノール300gを再び添加した。次いで混合物を再び約60分間撹拌した混合物を1分間当り5500回転の速度で30分間、遠心分離にかけ、そして上澄み液をデカンテーションで除去した。ゲルの重量は133gであった。
【0051】
ゲルの固形分は78.7%(130℃、1時間乾燥)であった。元素分析により亜鉛含量が72%であることが判明したが、これはZnO含量89.6%に相当する。さらに、約0.43%の酢酸カリウムに相当するカリウム0.17%、及びAl2O30.31%に相当するアルミニウム0.15%が見出された。
【0052】
乾燥した試料のX線回折により酸化亜鉛の結晶形は六方晶系のみであることが分かった。Scherrer法に従う反射の評価によって、平均結晶子サイズが7.7nmであることが分かった(反射:100及び002、100は六方晶系においては010と等価なので二倍に重み付けした)。
【0053】
実施例 4
メタノール770mlを、ガラス製の摺り合せジョイントを有し、機械的な撹拌装置、凝縮器、温度計及びアルゴン雰囲気供給装置(argon blanketing)を装備した2リットルの容器に入れ、そして40℃に加熱した。ついで、酢酸亜鉛二水和物284.91gを計量しながら入れ、溶解させ、そして次いでこの溶液を60℃に加熱した。溶液は少し曇った状態であった。水酸化ナトリウムペレット(98.8%純度)4.60gを添加後、透明な溶液を得た。次に、7分間かけて、水酸化ナトリウム水溶液(49.8%濃度)173.29gを添加したところ、温度は最高64℃に上昇した。溶液は直ちに曇った状態になり、白色の析出物が生成し、その混合物を60℃で1時間撹拌した。次いで、混合物を室温に冷却した。混合物の容量は960mlであった。14時間の沈降操作の後、濁った上液を吸引して抜き出とした。メタノール750mlを沈殿物に添加し、混合物を30分間撹拌した。4時間後、析出物は再び沈降していて、透明な上澄み液を吸引して抜き出し、メタノール750mlを沈殿物に添加し、そして混合物を30分間撹拌した。さらに、14時間の沈降操作を行い、透明な浮遊液を吸引して抜き出した後、メタノール250mlを沈殿物に添加し、そして混合物を1分間当り5500回転の速度で10分間、遠心分離にかけた。ゲル129.14gが得られた。
【0054】
ゲルの固形分は79.1%(乾燥残分:130℃、1時間)であった。元素分析により亜鉛含量が77.0%であることが判明したが、これはZnO含量95.8%に相当する。ナトリウム含量は、0.22%であったがこれは、酢酸ナトリウム0.78%に相当する。
【0055】
ゲル乾燥残分のX線図によると、酸化亜鉛の結晶形は六方晶系のみであった。Scherrer法による反射の評価により、平均結晶子サイズは9.4nmであることが分かった。
【0056】
実施例 5
メタノール770mlを、ガラス製の摺り合せジョイントを有し、機械的な撹拌装置、凝縮器、温度計及びアルゴン雰囲気供給装置を備えた2リットルの容器に入れ、ついで、酸化亜鉛(99.8%)122.30gを導入し、この溶液を50℃に加熱した。氷酢酸(100%濃度)183g及び水27gの溶液を計量しながら10分間かけて投入し、次いで混合物を60℃に加熱した。少し曇った状態の溶液が生成した。水酸化ナトリウムペレット(98.8%濃度)7.56gを添加後、溶液は水と同じように透明となった。次いで、混合物を21℃に冷却し、そして60秒に渉って、水酸化ナトリウム水溶液(49.5%濃度)200.91gを60秒間かけて添加したところ、温度が短時間に51℃に上昇した。溶液は直ちに濁った状態になり、白色の析出物が生成し、その混合物を60℃で1時間撹拌した。次いで、混合物を氷水中で室温に冷却した。混合物の容量は1100mlであった。この混合物を、500min -1 で30分間、析出物の濃縮を行わずに、遠心分離にかけ、ゲルを得た。上澄み液を吸引して抜き出し、沈殿物を、メタノール750mlを用い、15分間撹拌することによって、再懸濁した。混合物を再び500min-1で45分間、遠心分離にかけ、透明な上澄み液を吸引して抜き出し、そして沈殿物を再びメタノール750mlを用い30分間かけて再懸濁した。550min -1 で、さらに45分間遠心分離を行いそして透明な上澄み液を吸引して除去した後、沈殿物をメタノール250mlで再懸濁し、そして5200min-1、10分間の遠心分離によって濃縮してゲルを得た。ゲル168.5gが得られた。
【0057】
ゲルの固形分は79.1%(130℃、1時間)であった。元素分析により亜鉛含量が78%であることが判明したが、これはZnO含量97.1%に相当する。ナトリウム含量は、0.87%であったがこれは、酢酸ナトリウム3.1%に相当する。
【0058】
ゲル乾燥残分のX線図によると、酸化亜鉛の結晶形は六方晶系のみであった。Scherrer法による反射の評価により、平均結晶子サイズは10.2nmであることが分った。
【0059】
実施例 6
酸化亜鉛ゾルの製造
ジクロロメタン134.1gを実施例2で製造した酸化亜鉛ゲル(B)134.1gに添加し、時々振とうした。透明なゾル(244.4g)が生成した。元素分析により亜鉛含量が31%であることが判明したが、これはZnO含量38.6%に相当する。エチレングリコール/水混合物に希釈したゾルの試料の透過型電子顕微鏡写真を評価することによって求めた。酸化亜鉛の、平均の、円相当一次粒子径は13nmであった(283個の粒子を測定した数平均)。
【0060】
実施例 7
酸化亜鉛ゾルの製造
実施例1と同様に製造した酸化亜鉛ゲル300gを、エチレングリコール291g、水145g及びトリエタノールアミン82gとともに撹拌した。ゲルのメタノール分を減圧下、室温で除去した。黄色がかった透明なゾル638gを得た。エチレングリコール/水混合物で希釈したゾルの試料の透過型電子顕微鏡写真を評価することによって求めた、酸化亜鉛の、平均の、円相当一次粒子径は10.2nmであつた(584個の粒子を測定した数平均)。エチレングリコール/水に希釈したゾルの試料の光学的吸収スペクトルを図2に示す。(1:吸光度、2:波長「nm」)
3ケ月経過後、上記のゾルは、外見上変化していなかった。エチレングリコール/水混合物に希釈したゾルの試料の透過型電子顕微鏡写真を評価することによって再測定すると、酸化亜鉛粒子の、平均の、円相当一次粒子径は9.4nmであった(803個の粒子を測定した数平均)。
Claims (7)
- 有機溶媒及び/又は水に再分散可能なナノサイズ酸化亜鉛粒子の製造方法であって、
a)少なくとも1種の亜鉛化合物をアルコール又はアルコール/水混合物中で塩基性加水分解を行ない、こゝで加水分解を、亜鉛化合物を基準として化学量論量未満の量の塩基を用いて行なって沈殿を生成させ、
b)加水分解中最初に生成する沈殿を、酸化亜鉛が完全に綿状の固まりになる迄熟成させ、
c)沈殿を濃縮してゲル化させ、そして
d)上澄み相からゲルを分離する、
ことを含んでなり、こゝで該ゲルが透過型電子顕微鏡写真で測定して平均一次粒子径が<15nmのナノサイズ酸化亜鉛粒子を含んでなる方法。 - 沈殿生成の前、中、あるいは後に、亜鉛の割合を基準にして第2〜4主族の化合物及び遷移金属化合物を0.01〜3モル%加える請求項1記載の方法。
- 亜鉛化合物が酢酸亜鉛及び酢酸亜鉛二水和物の少なくとも一つを含んでなる請求項1記載の方法。
- 酢酸亜鉛と酢酸亜鉛二水和物の少なくとも一つが上流工程で酸化亜鉛から製造される請求項3記載の方法。
- 有機溶媒及び/又は水中に該ゲルが再分散される請求項1記載の方法。
- 表面改質化合物を添加した有機溶媒及び/又は水中に該ゲルが再分散される請求項1記載の方法。
- ジクロロメタン及び/又はクロロホルムを添加することにより該ゲルが再分散される請求項1に記載の方法。
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE10018429A1 (de) | 2000-04-14 | 2001-10-18 | Bayer Ag | Kunststoffe die mit zinkoxidhaltigen, abriebfesten Multischichten stabilisiert sind |
DE10118309C2 (de) | 2001-04-12 | 2003-03-20 | Bayer Ag | Anionisch stabilisierte, wässrige Dispersionen von nanopartikulärem Zinkoxid, Verfahren zu deren Herstellung sowie deren Verwendung |
DE10163256A1 (de) | 2001-12-21 | 2003-07-10 | Henkel Kgaa | Oberflächenmodifiziertes Zinkoxid zur Herstellung nanopartikulärer Dispersionen |
DE10212121A1 (de) * | 2002-03-15 | 2003-09-25 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von nano-Zinkoxid-Dispersionen stabilisiert durch hydroxylgruppenhaltige anorganische Polymere |
DE10244212A1 (de) * | 2002-09-23 | 2004-03-25 | Bayer Aktiengesellschaft | Zinkoxiddispersionen in halogen- und wasserfreien Dispersionsmedien |
JP2007506851A (ja) | 2003-05-30 | 2007-03-22 | ランクセス・ドイチュランド・ゲーエムベーハー | ポリクロロプレン系水性組成物 |
DE10324305A1 (de) * | 2003-05-30 | 2004-12-16 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung sphärischer Zinkoxidpartikel |
DE10327728A1 (de) * | 2003-06-18 | 2005-01-27 | Sustech Gmbh & Co. Kg | Nanopartikuläres redispergierbares Zinkoxidpulver III |
KR100553318B1 (ko) * | 2003-07-21 | 2006-02-20 | 한국과학기술연구원 | 산화아연(ZnO) 나노구조체의 제조방법 및 제조장치 |
US6972307B2 (en) | 2003-07-29 | 2005-12-06 | The Goodyear Tire & Rubber Company | Rubber composition containing nanoscaled zinc oxide particles |
KR100650528B1 (ko) * | 2003-11-06 | 2006-11-28 | (주)나노하이브리드 | 자외선 레이저용 ZnO 나노-어레이 및 ZnO 나노월어레이의 실리콘 기판상의 형성 방법 |
DE102004003675A1 (de) * | 2004-01-24 | 2005-08-11 | Degussa Ag | Dispersion und Beschichtungszubereitung enthaltend nanoskaliges Zinkoxid |
DE102004020767A1 (de) * | 2004-04-27 | 2005-11-24 | Basf Ag | Oberflächenmodifizierte Metalloxide, Verfahren zur Herstellung und deren Verwendung in kosmetischen Zubereitungen |
US7482382B2 (en) * | 2004-05-19 | 2009-01-27 | The Texas A&M University System | Process for preparing nano-sized metal oxide particles |
US20060194910A1 (en) | 2004-05-19 | 2006-08-31 | Nobuo Miyatake | Stabilization of polymers with zinc oxide nanoparticles |
US20070004840A1 (en) * | 2004-05-19 | 2007-01-04 | Texas A&M University | Zinc oxide polymer nanocomposites and methods of producing zinc oxide polymer nanocomposites |
CN1622283A (zh) * | 2004-12-15 | 2005-06-01 | 贺平 | 复合氧化物半导体纳米材料的制备方法 |
TWI257918B (en) * | 2005-03-29 | 2006-07-11 | Headway Advanced Materials Inc | A preparation method for nanometer grade zinc oxide crystalline (zincite) sol |
DE102005018452A1 (de) * | 2005-04-20 | 2006-10-26 | Degussa Ag | Herstellung von Zinkoxid-Nanopartikeln und diese als UV-Schutzmittel enthaltende transparente Kunststoffgläser |
DE102005025972A1 (de) | 2005-06-03 | 2006-12-07 | Basf Ag | Oberflächenmodifizierte Metalloxide, Verfahren zur Herstellung und deren Verwendung in kosmetischen Zubereitungen |
CN100372775C (zh) * | 2005-06-14 | 2008-03-05 | 中国科学院半导体研究所 | 氧化锌一维纳米材料的制备方法 |
CN100335414C (zh) * | 2005-09-02 | 2007-09-05 | 清华大学 | 一种硫化锌微球的合成方法 |
US20070078190A1 (en) * | 2005-09-30 | 2007-04-05 | Distefano Frank V | Use of 2,3-dihydroxynaphthalene-6-sulfonic acid salts as dispersants |
US20100096601A1 (en) * | 2005-10-27 | 2010-04-22 | Distefano Frank Vito | Molecules with complexing groups for aqueous nanoparticle dispersions and uses thereof |
CN100360420C (zh) * | 2005-11-02 | 2008-01-09 | 东南大学 | 水热分解生长纳米管型氧化锌的方法 |
CN100383049C (zh) * | 2005-11-02 | 2008-04-23 | 东南大学 | 水热分解生长纳米棒型氧化锌的方法 |
CN100390248C (zh) * | 2006-01-06 | 2008-05-28 | 扬州大学 | 半导体发光材料ZnO纳米囊的制备方法 |
MX2008014792A (es) | 2006-05-23 | 2009-04-28 | Rubber Nano Products Proprieta | Composiciones de caucho. |
ATE517062T1 (de) * | 2006-05-23 | 2011-08-15 | Rubber Nano Products Pty Ltd | Unpolare verkappte nanoübergangsmetalloxide und - sulfide |
DE102006024288A1 (de) * | 2006-05-24 | 2007-11-29 | Merck Patent Gmbh | Nanopartikel |
CN101563294A (zh) * | 2006-10-11 | 2009-10-21 | 巴斯夫欧洲公司 | 生产表面改性的纳米颗粒状金属氧化物、金属氢氧化物和/或金属羟基氧化物的方法 |
WO2008079800A1 (en) * | 2006-12-21 | 2008-07-03 | 3M Innovative Properties Company | Process for producing nanoparticles |
US20100119829A1 (en) * | 2007-03-23 | 2010-05-13 | Basf Se | Method for producing surface-modified nanoparticulate metal oxides, metal hydroxides, and/or metal oxide hydroxides |
KR100853199B1 (ko) * | 2007-03-28 | 2008-08-20 | 한국전자통신연구원 | 산화물계 나노 구조물 제조방법 |
WO2008139762A1 (ja) * | 2007-05-15 | 2008-11-20 | Sumitomo Rubber Industries, Ltd. | タイヤ用ゴム組成物および空気入りタイヤ |
DE102007032189A1 (de) * | 2007-06-22 | 2008-12-24 | Merck Patent Gmbh | Härtungskatalysator |
JP5120112B2 (ja) * | 2007-07-05 | 2013-01-16 | 三菱マテリアル株式会社 | 酸化亜鉛微粒子の製造方法及び該方法により得られた酸化亜鉛微粒子を用いた分散体の製造方法 |
JP5071278B2 (ja) * | 2007-07-05 | 2012-11-14 | 三菱マテリアル株式会社 | 酸化亜鉛微粒子の製造方法 |
US20100207061A1 (en) * | 2007-07-13 | 2010-08-19 | Jong-Hoon Kim | Preparation Method of Metal Oxide from Metal Halide by Dehydro Halogenation with Base and Metal Oxide Prepared Therefrom |
US8344054B2 (en) | 2007-07-24 | 2013-01-01 | The Texas A & M University System | Polymer nanocomposites including dispersed nanoparticles and inorganic nanoplatelets |
US7972898B2 (en) * | 2007-09-26 | 2011-07-05 | Eastman Kodak Company | Process for making doped zinc oxide |
SG152970A1 (en) * | 2007-11-21 | 2009-06-29 | Nanomaterials Tech Pte Ltd | A process of making metal chalcogenide particles |
US8523994B2 (en) * | 2007-12-11 | 2013-09-03 | Baker Hughes Incorporated | Method for reducing hydrogen sulfide evolution from asphalt |
JP2011507793A (ja) * | 2007-12-21 | 2011-03-10 | スリーエム イノベイティブ プロパティズ カンパニー | ナノ粒子の製造方法 |
WO2009080427A1 (de) * | 2007-12-21 | 2009-07-02 | Basf Se | Verfahren zur herstellung von uv-absorbierenden hybridmaterialien |
JP5386092B2 (ja) * | 2008-02-14 | 2014-01-15 | 株式会社アルバック | 酸化物蛍光体の製造方法 |
JP5398749B2 (ja) * | 2008-03-10 | 2014-01-29 | タタ ケミカルズ リミテッド | ナノ酸化亜鉛粒子の製造方法 |
CN101319369B (zh) * | 2008-04-15 | 2011-06-22 | 辽宁师范大学 | 一种p型ZnO纳米线的制备方法 |
CN102099297B (zh) * | 2008-07-18 | 2015-02-25 | 巴斯夫欧洲公司 | 改性氧化锌颗粒 |
US8734899B2 (en) * | 2008-09-04 | 2014-05-27 | Basf Se | Modified particles and dispersions comprising these |
DE102009009182A1 (de) | 2009-02-16 | 2010-08-19 | Süd-Chemie AG | Zinkoxid-Kristallpartikel und Verfahren zu der Herstellung |
CN102471605B (zh) * | 2009-08-04 | 2015-06-17 | 莱雅公司 | 复合颜料及其制备方法 |
KR100936281B1 (ko) * | 2009-08-25 | 2010-01-13 | 한국지질자원연구원 | ZnO 나노입자의 제조방법 및 이를 이용한 ZnO 나노유체의 제조방법 |
WO2011023266A1 (en) | 2009-08-28 | 2011-03-03 | Basf Se | Modified nanoparticles |
GB2473813A (en) | 2009-09-16 | 2011-03-30 | Ct Fuer Angewandte Nanotechnologie | Antibacterial zinc oxide (ZnO) nanoparticles doped with copper or magnesium |
WO2012105060A1 (en) * | 2011-02-04 | 2012-08-09 | L'oreal | Composite pigment and method for preparation thereof |
US8524177B2 (en) * | 2011-09-09 | 2013-09-03 | Canadus Chemical LLC | Process for purifying zinc oxide |
US9068128B2 (en) | 2011-10-18 | 2015-06-30 | Baker Hughes Incorporated | Method for reducing hydrogen sulfide evolution from asphalt and heavy fuel oils |
FR2985197A1 (fr) | 2012-01-02 | 2013-07-05 | Commissariat Energie Atomique | Procede de fabrication et utilisation de couches d'oxyde metallique a base de nanoparticules chimiquement fonctionnalisees |
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US11266584B2 (en) * | 2012-07-13 | 2022-03-08 | L'oreal | Cosmetic composition comprising composite sunscreen particles |
CN103318945B (zh) * | 2013-07-11 | 2014-12-31 | 苏州大学 | 一种纳米氧化锌胶体溶液的制备方法 |
CN104261459A (zh) * | 2014-09-28 | 2015-01-07 | 哈尔滨工业大学 | 一种纳米氧化锌颗粒的制备方法 |
EP3088499B1 (en) | 2015-02-14 | 2023-05-31 | Indian Oil Corporation Limited | Process for in situ synthesis dispersion of zno nanoparticles in oil |
EP3760788B1 (en) | 2019-07-04 | 2022-01-26 | Rise Research Institutes Of Sweden Ab | Semiconducting paper comprising cellulose fibres |
DE102019119673B3 (de) * | 2019-07-19 | 2020-12-24 | Iwonna Riesenfeld | Mittel und Verfahren zur Herstellung eines Mittels zum Anbringen auf die Schlagfläche eines Golfschlägerkopfes |
CN115226708B (zh) * | 2022-06-01 | 2023-08-01 | 珠海量致科技有限公司 | 一种用于抗菌的氧化锌分散液及其制备方法和应用 |
CN115321488B (zh) * | 2022-06-30 | 2023-10-27 | 苏州大学 | 一种制备自分散纳米金属氧化物的方法 |
KR102481200B1 (ko) * | 2022-08-22 | 2022-12-26 | 유재윤 | 식품 신선도와 항균성이 우수한 식품 포장재 및 그 제조 방법 |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS53116296A (en) * | 1977-03-22 | 1978-10-11 | Dowa Mining Co | Wet process for producing zinc oxide |
JPS5542282A (en) * | 1978-09-22 | 1980-03-25 | Dowa Mining Co Ltd | Wet forming method for fine zinc oxide |
JPH04164814A (ja) * | 1990-10-30 | 1992-06-10 | Mitsubishi Materials Corp | 分散性に優れた超微粒子酸化亜鉛粉末の製造方法 |
JPH04357114A (ja) * | 1991-05-31 | 1992-12-10 | Mitsubishi Materials Corp | 超微粒子酸化亜鉛粉末の製造方法 |
JPH07232919A (ja) * | 1994-02-22 | 1995-09-05 | Nippon Shokubai Co Ltd | 酸化亜鉛微粒子の製法 |
JPH08253317A (ja) * | 1994-12-13 | 1996-10-01 | Nippon Shokubai Co Ltd | 酸化亜鉛系微粒子、その製造方法及び用途 |
JPH11279524A (ja) * | 1997-10-27 | 1999-10-12 | Kao Corp | 酸化亜鉛分散液 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5089248A (en) * | 1990-05-14 | 1992-02-18 | Masud Akhtar | Production of metallic oxides |
US5716679A (en) * | 1991-09-13 | 1998-02-10 | Institut Fur Neue Materialien Gemeinnutzige Gmbh | Optical elements containing nanoscaled particles and having an embossed surface and process for their preparation |
US5391354A (en) | 1993-08-30 | 1995-02-21 | General Electric Company | Process for gas phase conversion of diethylzinc to zinc oxide powder |
EP0893409B1 (en) | 1994-06-06 | 2003-09-03 | Nippon Shokubai Co., Ltd. | Zinc oxide-based fine particles, process for producing the same, and use thereof |
JPH0826823A (ja) * | 1994-07-07 | 1996-01-30 | Toshio Tsuchiya | 透明導電性セラミックスの製造法 |
JP2000504374A (ja) * | 1995-12-28 | 2000-04-11 | アール. ヒース,ジェイムズ | 有機的に官能価された金属の単分散微小結晶 |
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Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS53116296A (en) * | 1977-03-22 | 1978-10-11 | Dowa Mining Co | Wet process for producing zinc oxide |
JPS5542282A (en) * | 1978-09-22 | 1980-03-25 | Dowa Mining Co Ltd | Wet forming method for fine zinc oxide |
JPH04164814A (ja) * | 1990-10-30 | 1992-06-10 | Mitsubishi Materials Corp | 分散性に優れた超微粒子酸化亜鉛粉末の製造方法 |
JPH04357114A (ja) * | 1991-05-31 | 1992-12-10 | Mitsubishi Materials Corp | 超微粒子酸化亜鉛粉末の製造方法 |
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