JP2009227519A - ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 - Google Patents
ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2009227519A JP2009227519A JP2008075350A JP2008075350A JP2009227519A JP 2009227519 A JP2009227519 A JP 2009227519A JP 2008075350 A JP2008075350 A JP 2008075350A JP 2008075350 A JP2008075350 A JP 2008075350A JP 2009227519 A JP2009227519 A JP 2009227519A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- titanium oxide
- rutile
- fine particles
- type titanium
- oxide fine
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
【課題】結晶性に優れたルチル型酸化チタン微粒子の製造方法を提供する。
【解決手段】下記の工程（ａ）〜（ｅ）からなることを特徴とするルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。（ａ）チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製する工程（ｂ）混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する工程（ｃ）ゲルを洗浄する工程（ｄ
）過酸化水素を、過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化合物
の合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０の範囲と
なるように加えて溶解する工程（ｅ）１００〜３５０℃で水熱処理する工程。
【選択図】 なし
【解決手段】下記の工程（ａ）〜（ｅ）からなることを特徴とするルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。（ａ）チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製する工程（ｂ）混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する工程（ｃ）ゲルを洗浄する工程（ｄ
）過酸化水素を、過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化合物
の合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０の範囲と
なるように加えて溶解する工程（ｅ）１００〜３５０℃で水熱処理する工程。
【選択図】 なし
Description
本発明は、湿式法での高純度で結晶性の高い、経済性にも優れた新規なルチル型酸化チタン微粒子の製造方法に関する。
従来、ルチル型酸化チタンは、無定型の酸化チタン、あるいはアナタース型酸化チタンを高温で焼成することによって得られることが知られている。しかしながら、高温で焼成すると、ルチル型酸化チタン粒子が凝集したり、粒子径の大きな粒子が生成するため透明被膜等に用いるには問題があった。
本願出願人は、特開平２−２５５５３２号公報（特許文献１）において、水和酸化チタンのゲルまたはゾルを過酸化水素にて溶解し、スズ酸カリウム水溶液を陽イオン交換樹脂で脱アルカリしたスズ化合物であるスズ酸水溶液の共存下で水熱処理することによってルチル型酸化チタンゾルが得られることを開示している。すなわち、高温で焼成することなくルチル型酸化チタンが得られることを開示している。しかしながら、水和酸化チタンのゲルまたはゾルの比表面積が大きくないとルチル型の結晶性が不十分となることがあった。また、比表面積の高い水和酸化チタンのゲルまたはゾル安定的に調製することが困難で、このため、得られるルチル型酸化チタンの結晶性が変動する問題があった。
さらに、水和酸化チタンのゲルまたはゾルにアルカリ等の不純物が残存し、これが、得られるルチル型酸化チタン微粒子に残存して、光触媒活性等を損なう場合があり、また、不純物を除去するには、酸で処理したり、イオン交換樹脂等で処理する必要があるがアルカリが実質的に残存しない程度に洗浄することは困難であり、できたとしても生産性、経済性が低下する問題があった。
特開平２−２５５５３２号公報
本発明者らは、上記問題点に鑑み鋭意検討した結果、従来、水熱処理の前に、スズ化合物を添加し、すなわち、４塩化チタンと４塩化スズとの混合溶液を中和して得たゲルを過酸化水素で溶解した後水熱処理することによって、結晶性に優れたルチル型酸化チタン微粒子が得られることを見いだして本発明を完成するに至った。
[1]下記の工程（ａ）〜（ｅ）からなることを特徴とするルチル型酸化チタン微粒子の製
造方法。
（ａ）チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製する工程
（ｂ）混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する工程
（ｃ）ゲルを洗浄する工程
（ｄ）過酸化水素を、過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化
合物の合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０の範
囲となるように加えて溶解する工程
（ｅ）１００〜３５０℃で水熱処理する工程
[2]前記スズ化合物がアルカリを含まないスズ化合物である[1]のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
[3]前記工程（ａ）において、チタン化合物のＴiＯ2としてのモル数(MTi)とスズ化合物のＳｎＯ2としてのモル数(MS)とのモル比(MTi)／(MS)が３〜３０の範囲にある[1]または[2]
のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
[4]得られたルチル型酸化チタン微粒子の平均粒子幅(W)が２〜５０ｎｍの範囲にあり、平均長さ(L)が２〜５００ｎｍの範囲にあり、アスペクト比(W)／(L)が１〜１０の範囲にあ
る[1]〜[3]のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
造方法。
（ａ）チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製する工程
（ｂ）混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する工程
（ｃ）ゲルを洗浄する工程
（ｄ）過酸化水素を、過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化
合物の合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０の範
囲となるように加えて溶解する工程
（ｅ）１００〜３５０℃で水熱処理する工程
[2]前記スズ化合物がアルカリを含まないスズ化合物である[1]のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
[3]前記工程（ａ）において、チタン化合物のＴiＯ2としてのモル数(MTi)とスズ化合物のＳｎＯ2としてのモル数(MS)とのモル比(MTi)／(MS)が３〜３０の範囲にある[1]または[2]
のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
[4]得られたルチル型酸化チタン微粒子の平均粒子幅(W)が２〜５０ｎｍの範囲にあり、平均長さ(L)が２〜５００ｎｍの範囲にあり、アスペクト比(W)／(L)が１〜１０の範囲にあ
る[1]〜[3]のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
本発明によれば、高純度で結晶性が高く、工程が少ないことから経済性にも優れた新規なルチル型酸化チタン微粒子の製造方法を提供することができる。
以下、本発明に係るルチル型酸化チタン微粒子の製造方法について具体的に説明する。
本発明に係るルチル型酸化チタン微粒子の製造方法は、下記の工程（ａ）〜（ｅ）からなることを特徴としている。
（ａ）チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製する工程
（ｂ）混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する工程
（ｃ）ゲルを洗浄する工程
（ｄ）過酸化水素を、過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化
合物の合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０の範
囲となるように加えて溶解する工程
（ｅ）１００〜３５０℃で水熱処理する工程
工程（ａ）
本発明に用いるチタン化合物としては、水溶性があれば特に制限はなく、具体的には４塩化チタン、３塩化チタン、硫酸チタン、硫酸チタニル、水素化チタン等があげられる。さらに、チタンアルコキシドあるいはこれらの部分加水分解物を用いることもできる。
本発明に係るルチル型酸化チタン微粒子の製造方法は、下記の工程（ａ）〜（ｅ）からなることを特徴としている。
（ａ）チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製する工程
（ｂ）混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する工程
（ｃ）ゲルを洗浄する工程
（ｄ）過酸化水素を、過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化
合物の合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０の範
囲となるように加えて溶解する工程
（ｅ）１００〜３５０℃で水熱処理する工程
工程（ａ）
本発明に用いるチタン化合物としては、水溶性があれば特に制限はなく、具体的には４塩化チタン、３塩化チタン、硫酸チタン、硫酸チタニル、水素化チタン等があげられる。さらに、チタンアルコキシドあるいはこれらの部分加水分解物を用いることもできる。
スズ化合物としては、４塩化スズ、硝酸スズ等のスズ塩、スズ酸カリウム等のスズ酸塩等があげられる。なかでも４塩化スズ等のアルカリ金属を含まないスズ化合物は、洗浄が容易であるとともに得られるルチル型酸化チタン微粒子中にアルカリが含まれないことから光触媒等として好適に用いることができる。
上記したチタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製するが、混合水溶液はチタン化合物水溶液とスズ化合物水溶液とを混合してもよく、チタン化合物とスズ化合物との混合物を水に溶解してもよく、チタン化合物水溶液にスズ化合物を溶解してもよい。
チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液の濃度はＴｉＯ2、ＳｎＯ2としての合計酸化物濃度が１〜２０重量％、さらには２〜１８重量％の範囲にあることが好ましい。
合計酸化物濃度がこの範囲にあれば、生産効率が高く、洗浄も均一に行うことができる。なお、合計酸化物濃度が、前記範囲よりも低いと、過大な容器を必要とすることに加えて生産効率が低下することがある。合計酸化物濃度が高すぎると、工程（ｂ）で加水分解（以下、中和ということもある）した際に、加水分解が不均一になったり、ゲルの粘度が高くなり、ゲルの扱いが容易でなく、工程（ｃ）での洗浄も困難になることがある。
合計酸化物濃度がこの範囲にあれば、生産効率が高く、洗浄も均一に行うことができる。なお、合計酸化物濃度が、前記範囲よりも低いと、過大な容器を必要とすることに加えて生産効率が低下することがある。合計酸化物濃度が高すぎると、工程（ｂ）で加水分解（以下、中和ということもある）した際に、加水分解が不均一になったり、ゲルの粘度が高くなり、ゲルの扱いが容易でなく、工程（ｃ）での洗浄も困難になることがある。
また、混合水溶液において、チタン化合物のＴiＯ2としてのモル数(MTi)とスズ化合物
のＳｎＯ2としてのモル数(MS)とのモル比(MTi)／(MS)が３〜３０、さらには５〜２５の範囲にあることが好ましい。モル比(MTi)／(MS)が前記範囲にあると、酸化チタンの特性が
十分に発揮でき、さらに、ルチル型酸化チタン微粒子の結晶性も高くすることができる。
のＳｎＯ2としてのモル数(MS)とのモル比(MTi)／(MS)が３〜３０、さらには５〜２５の範囲にあることが好ましい。モル比(MTi)／(MS)が前記範囲にあると、酸化チタンの特性が
十分に発揮でき、さらに、ルチル型酸化チタン微粒子の結晶性も高くすることができる。
なお、モル比(MTi)／(MS)が小さい場合は、得られる酸化チタン微粒子中の酸化錫の含
有量が多くなり、酸化チタンの特性（光触媒活性、屈折率等）が損なわれ、用途に制限があり、モル比(MTi)／(MS)が大きすぎると、得られるルチル型酸化チタン微粒子の結晶性
が不十分になったり、アナターゼ型酸化チタンが生成する場合がある。
有量が多くなり、酸化チタンの特性（光触媒活性、屈折率等）が損なわれ、用途に制限があり、モル比(MTi)／(MS)が大きすぎると、得られるルチル型酸化チタン微粒子の結晶性
が不十分になったり、アナターゼ型酸化チタンが生成する場合がある。
このような混合水溶液を用いると、工程（ｂ）において、チタン（水酸化物）とスズ（水酸化物）とがミクロに均一に混合した（複合化の進んだ）沈殿（ゲル）が生成し、結晶構造がルチル型になりやすい傾向がある。
本発明では、最初から、スズ化合物を混合させている。このように、最初にチタン化合物とスズ化合物とを混合することで、結晶性に優れ、かつ、Na、Kなどのアルカリ金属を
含まない、微細なルチル型酸化チタン粒子を得ることができる。その理由は明確ではないものの、酸化チタンが、ルチル構造をとりやすい酸化スズと緊密に複合しているために、ルチル構造をとりやすくなるものと考えている。
工程（ｂ）
ついで工程(ａ)で得られた混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する。
含まない、微細なルチル型酸化チタン粒子を得ることができる。その理由は明確ではないものの、酸化チタンが、ルチル構造をとりやすい酸化スズと緊密に複合しているために、ルチル構造をとりやすくなるものと考えている。
工程（ｂ）
ついで工程(ａ)で得られた混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する。
ここで、ＮＨ4ＯＨ水溶液のＮＨ3濃度は特に制限はないが、通常０．１〜２５重量％である。
また、ＮＨ4ＯＨ水溶液の添加量はチタン化合物とスズ化合物が実質的に全量加水分解
できれば特に制限はないが、溶液のｐＨが８〜１１、好ましくは８．５〜１１の範囲となるように添加する。
また、ＮＨ4ＯＨ水溶液の添加量はチタン化合物とスズ化合物が実質的に全量加水分解
できれば特に制限はないが、溶液のｐＨが８〜１１、好ましくは８．５〜１１の範囲となるように添加する。
加水分解した後、必要に応じて熟成することができる。熟成は、通常２０〜５０℃で０．５〜５時間程度静置または撹拌する。このような熟成を行うことによって次工程（ｃ）での洗浄が容易となる場合がある。例えば、濾過性が向上したり、不純物イオンの残存量を大幅に低減することができる。
工程（ｃ）
ついで、洗浄するが、洗浄方法としては、チタン水酸化物とスズ水酸化物との混合ゲル中の不純物イオンを低減できれば特に制限はなく従来公知の方法を採用することができる。例えば、ゲルを濾過した後、充分な水、温水、希アンモニア水等を掛けることによって洗浄することができる。
工程（ｄ）
次に、加水分解物に、過酸化水素を加えて溶解する。
加える過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化合物の合計のモ
ル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０、さらには５〜４０
の範囲にあることが好ましい。
モル比(MHP)／(MTi)が２未満の場合は、得られるペルオキソチタン酸が不透明で、最終的に得られるルチル型酸化チタン微粒子の結晶性が不十分であったり、ルチル型以外の結晶が混在する場合がある。
モル比(MHP)／(MTi)が５０を越えてもルチル型の結晶性がさらに向上することもなく、経済的でない。
工程（ｃ）
ついで、洗浄するが、洗浄方法としては、チタン水酸化物とスズ水酸化物との混合ゲル中の不純物イオンを低減できれば特に制限はなく従来公知の方法を採用することができる。例えば、ゲルを濾過した後、充分な水、温水、希アンモニア水等を掛けることによって洗浄することができる。
工程（ｄ）
次に、加水分解物に、過酸化水素を加えて溶解する。
加える過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化合物の合計のモ
ル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０、さらには５〜４０
の範囲にあることが好ましい。
モル比(MHP)／(MTi)が２未満の場合は、得られるペルオキソチタン酸が不透明で、最終的に得られるルチル型酸化チタン微粒子の結晶性が不十分であったり、ルチル型以外の結晶が混在する場合がある。
モル比(MHP)／(MTi)が５０を越えてもルチル型の結晶性がさらに向上することもなく、経済的でない。
前記のモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２未満の場合は、ゲルの溶解に長時間を要したり、得られるペルオキソチタン酸が不透明で、最終的に得られるルチル型酸化チタン微粒子の結晶性が不十分であったり、ルチル型以外の結晶が混在する場合がある。
前記のモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が５０を越えると、ルチル型の結晶性がさらに向上することもなく、経済的でない。
溶解する際の濃度は、チタン化合物のＴiＯ2として、スズ化合物のＳｎＯ2としての合
計の酸化物としての濃度が０．１〜５重量％、さらには０．２〜４重量％の範囲にあることが好ましい。
溶解する際の濃度は、チタン化合物のＴiＯ2として、スズ化合物のＳｎＯ2としての合
計の酸化物としての濃度が０．１〜５重量％、さらには０．２〜４重量％の範囲にあることが好ましい。
この濃度が０．１重量％未満の場合は、ついで、水熱処理するが、ルチル型酸化チタン微粒子の収率が低下することに加えて生産効率が低下し、経済的でない。
この濃度が５重量％を越えると、凝集したルチル型酸化チタン微粒子が生成する傾向があり、用途に制限がある。例えば、透明性膜に用いる場合、透明性がなくなったり、膜の強度が不十分になる場合がある。
この濃度が５重量％を越えると、凝集したルチル型酸化チタン微粒子が生成する傾向があり、用途に制限がある。例えば、透明性膜に用いる場合、透明性がなくなったり、膜の強度が不十分になる場合がある。
溶解する際の温度は、過酸化水素を加えて溶解できれば特に制限はなく、前記モル比によっても異なるが、３０〜１００℃、さらに好ましくは５０〜９５℃の範囲である。
また、溶解時間は、概ね０．５〜２４時間である。
また、溶解時間は、概ね０．５〜２４時間である。
本発明では、溶解して得られたペルオキソチタン・スズ酸水溶液に、酸、好ましくは硝酸を加えることが好ましい。
酸を加えると、透明性のペルオキソチタン・スズ酸になり、最終的に得られるルチル型酸化チタン微粒子の結晶性に優れる傾向がある。なお、酸を加えない場合は、最終的に得られるルチル型酸化チタン微粒子の粒子径が小さくなる傾向がある。
酸を加えると、透明性のペルオキソチタン・スズ酸になり、最終的に得られるルチル型酸化チタン微粒子の結晶性に優れる傾向がある。なお、酸を加えない場合は、最終的に得られるルチル型酸化チタン微粒子の粒子径が小さくなる傾向がある。
必要に応じて加える酸の量は、酸のモル数（ＭA）とペルオキソチタン・スズ酸のＴiＯ2とＳｎＯ2との合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比（ＭA）／（(MTi)＋(MS)）が0.8以下、さらには0.6以下の範囲にあることが好ましい。
前記モル比（ＭA）／（(MTi)＋(MS)）が０．０１未満の場合は前記酸を加える効果が不十分となることがあり、０．３を越えてもさらに前記酸を加える効果が増すこともない。工程（ｅ）
過酸化水素水溶解液を、１００〜３５０℃で水熱処理する。
過酸化水素水溶解液を、１００〜３５０℃で水熱処理する。
この水熱処理によって、結晶性の高いルチル型酸化チタン微粒子が得られる。
なお、水熱処理温度が低すぎると、結晶性が不十分であり、水熱処理温度が３５０℃を越えても、さらに結晶性が高まることもなく、経済的でない。
なお、水熱処理温度が低すぎると、結晶性が不十分であり、水熱処理温度が３５０℃を越えても、さらに結晶性が高まることもなく、経済的でない。
水熱処理時間は、水熱処理温度によっても異なるが、１〜９６時間、さらには２〜４８時間の範囲にあることが好ましい。
水熱処理時間が１時間未満の場合は、結晶性が不十分となり、水熱処理時間が９６時間を越えてもさらに結晶性が向上することもなく、経済的でない。
水熱処理時間が１時間未満の場合は、結晶性が不十分となり、水熱処理時間が９６時間を越えてもさらに結晶性が向上することもなく、経済的でない。
水熱処理後、得られたルチル型酸化チタン微粒子分散液は洗浄、必要に応じて濃縮または希釈することができる。洗浄方法としては限外濾過膜法、イオン交換樹脂法等従来公知の方法を採用することができる。また、濃縮は限外濾過膜法、蒸発法等従来公知の方法を採用することができる。
さらに、ルチル型酸化チタン微粒子分散液は有機溶媒に溶媒置換して用いることもできる。溶媒置換する方法としては限外濾過膜法、蒸留法等従来公知の方法を採用することができる。
さらに、ルチル型酸化チタン微粒子は従来公知の方法によってシランカップリング剤で表面処理して用いることもできる。
このようにして得られたルチル型酸化チタン微粒子は、平均粒子幅(W)が２〜５０ｎｍ
の範囲にあり、平均長さ(L)が２〜５００ｎｍの範囲にあり、アスペクト比(W)／(L)が１
〜１０の範囲にあることが好ましい。本発明の製造方法によれば、この範囲のものが得られる。
このようにして得られたルチル型酸化チタン微粒子は、平均粒子幅(W)が２〜５０ｎｍ
の範囲にあり、平均長さ(L)が２〜５００ｎｍの範囲にあり、アスペクト比(W)／(L)が１
〜１０の範囲にあることが好ましい。本発明の製造方法によれば、この範囲のものが得られる。
なお、平均粒子幅(W)が２ｎｍ未満のものは得ることが困難であり、平均粒子幅(W)が５０ｎｍを越えると、後述する平均長さ(L)も長くなり、分散液、塗布液等に用いる場合容
易に沈降するため用途に制限がある。さらに好ましい平均粒子幅(W)は５〜３０ｎｍの範
囲である。平均長さ(L)が２ｎｍ未満のものも得ることが困難であり、平均長さ(L)が５００ｎｍを越えると分散液、塗布液等に用いる場合容易に沈降するため用途に制限がある。さらに好ましい平均長さ(L)は５〜３００ｎｍの範囲である。また、アスペクト比(W)／(L)は１未満になることはなく、アスペクト比(W) ／(L)が１０を越えものは得ることが困難である。
易に沈降するため用途に制限がある。さらに好ましい平均粒子幅(W)は５〜３０ｎｍの範
囲である。平均長さ(L)が２ｎｍ未満のものも得ることが困難であり、平均長さ(L)が５００ｎｍを越えると分散液、塗布液等に用いる場合容易に沈降するため用途に制限がある。さらに好ましい平均長さ(L)は５〜３００ｎｍの範囲である。また、アスペクト比(W)／(L)は１未満になることはなく、アスペクト比(W) ／(L)が１０を越えものは得ることが困難である。
なお、本発明における平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)の測定は、透過型電子顕微鏡写真を撮影し５０個の粒子について粒子幅、粒子長を求め、その平均値として示した。
本発明の方法によって得られるルチル型酸化チタン微粒子は実質的にアルカリを含有してない。
[実施例]
以下、実施例により本発明を更に詳しく説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
[実施例1]
ルチル型酸化チタン微粒子(1)の調製
四塩化チタンを純水で希釈して、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水
溶液２１３８ｇを得た。ついで、四塩化チタン水溶液に、モル比(MTi)／(MS)が１５とな
るように塩化第二スズ五水和物８３ｇを添加して混合水溶液を調製した。この混合水溶液を濃度４重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、３０℃で２時間静置して熟成した後、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化チタン・スズ複合ゲルのケーキを得た。
本発明の方法によって得られるルチル型酸化チタン微粒子は実質的にアルカリを含有してない。
[実施例]
以下、実施例により本発明を更に詳しく説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
[実施例1]
ルチル型酸化チタン微粒子(1)の調製
四塩化チタンを純水で希釈して、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水
溶液２１３８ｇを得た。ついで、四塩化チタン水溶液に、モル比(MTi)／(MS)が１５とな
るように塩化第二スズ五水和物８３ｇを添加して混合水溶液を調製した。この混合水溶液を濃度４重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、３０℃で２時間静置して熟成した後、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化チタン・スズ複合ゲルのケーキを得た。
このケーキ４２１ｇを純水１１７９ｇに分散させ、ついで、濃度３５重量％の過酸化水素水４９０ｇを添加した後、６０℃で３０分、９０℃で１時間、９５℃で３０分間加熱して溶解し、ＴｉＯ2＋ＳｎＯ2としての合計濃度が１．９重量％のペルオキソチタン・スズ酸水溶液２０９０ｇを得た。
次に、ペルオキソチタン・スズ酸水溶液に純水１９１０ｇを添加し、ついで、濃度６３重量％の硝酸２５．６ｇを加え３０分攪拌後、１５０℃で１６時間水熱処理してルチル型酸化チタン微粒子(1)分散液を調製した。
得られたルチル型酸化チタン微粒子(1)分散液を限外濾過膜法により、洗浄し、ついで
濃縮して固形分濃度１０重量％のルチル型酸化チタン微粒子(1)分散ゾルを得た。乾燥し
たルチル型酸化チタン微粒子(1)について、平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)を測定し、Ｂ
ＥＴ法により比表面積を測定し、Ｘ線回折法（理学電機製：ＬＡＤ−IIＣ型、Ｃｕ管球、３５ｋＶ、１２．５ｍＡ）により結晶形お
よび結晶性を測定し結果を表１に示した。
また、アルカリの含有量を測定し、結果を表１に示した。なお、結晶性は以下の方法により評価した。
濃縮して固形分濃度１０重量％のルチル型酸化チタン微粒子(1)分散ゾルを得た。乾燥し
たルチル型酸化チタン微粒子(1)について、平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)を測定し、Ｂ
ＥＴ法により比表面積を測定し、Ｘ線回折法（理学電機製：ＬＡＤ−IIＣ型、Ｃｕ管球、３５ｋＶ、１２．５ｍＡ）により結晶形お
よび結晶性を測定し結果を表１に示した。
また、アルカリの含有量を測定し、結果を表１に示した。なお、結晶性は以下の方法により評価した。
結晶性
Ｘ線回折スペクトルにおいて、格子常数＝３．２５、面指数（１．１．０）、２θ＝約２７°のピークの高さ（Ｈ1）を、後述する比較例１のルチル型酸化チタン微粒子(R1)の
ピークの高さ（ＨR1）と対比し、（Ｈ1）／（ＨR1）の相対値として示した。
[実施例２]
ルチル型酸化チタン微粒子(2)の調製
実施例１と同様にして、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水溶液２１
３８ｇに、モル比(MTi)／(MS)が１０となるように塩化第二スズ五水和物１３０ｇを添加
して混合水溶液を調製した。
Ｘ線回折スペクトルにおいて、格子常数＝３．２５、面指数（１．１．０）、２θ＝約２７°のピークの高さ（Ｈ1）を、後述する比較例１のルチル型酸化チタン微粒子(R1)の
ピークの高さ（ＨR1）と対比し、（Ｈ1）／（ＨR1）の相対値として示した。
[実施例２]
ルチル型酸化チタン微粒子(2)の調製
実施例１と同様にして、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水溶液２１
３８ｇに、モル比(MTi)／(MS)が１０となるように塩化第二スズ五水和物１３０ｇを添加
して混合水溶液を調製した。
この混合水溶液を濃度４重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、３０℃で２時間静置して熟成した後、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化チタン・スズ複合ゲルのケーキを得た。
このケーキ４２１ｇを純水１１７９ｇに分散させ、ついで、濃度３５重量％の過酸化水素水４９０ｇを添加した後、６０℃で３０分、９０℃で１時間、９５℃で３０分間加熱して溶解し、ＴｉＯ2＋ＳｎＯ2としての合計濃度が１．９重量％のペルオキソチタン・スズ酸水溶液２０９０ｇを得た。
このケーキ４２１ｇを純水１１７９ｇに分散させ、ついで、濃度３５重量％の過酸化水素水４９０ｇを添加した後、６０℃で３０分、９０℃で１時間、９５℃で３０分間加熱して溶解し、ＴｉＯ2＋ＳｎＯ2としての合計濃度が１．９重量％のペルオキソチタン・スズ酸水溶液２０９０ｇを得た。
次に、ペルオキソチタン・スズ酸水溶液に純水１９１０ｇを添加し、ついで、濃度６３重量％の硝酸２５．６ｇを加え３０分攪拌後、１５０℃で１６時間水熱処理してルチル型酸化チタン微粒子(2)分散液を調製した。
得られたルチル型酸化チタン微粒子(2)分散液を限外濾過膜法により、洗浄し、ついで
濃縮して固形分濃度１０重量％のルチル型酸化チタン微粒子(2)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(2)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結晶
形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例3]
ルチル型酸化チタン微粒子(3)の調製
実施例１と同様にして、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水溶液２１
３８ｇに、モル比(MTi)／(MS)が２５となるように塩化第二スズ五水和物５２ｇを添加し
て混合水溶液を調製した。
濃縮して固形分濃度１０重量％のルチル型酸化チタン微粒子(2)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(2)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結晶
形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例3]
ルチル型酸化チタン微粒子(3)の調製
実施例１と同様にして、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水溶液２１
３８ｇに、モル比(MTi)／(MS)が２５となるように塩化第二スズ五水和物５２ｇを添加し
て混合水溶液を調製した。
この混合水溶液を濃度４重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、３０℃で２時間静置して熟成した後、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化チタン・スズ複合ゲルのケーキを得た。
このケーキ４２１ｇを純水１１７９ｇに分散させ、ついで、濃度３５重量％の過酸化水素水４９０ｇを添加した後、６０℃で３０分、９０℃で１時間、９５℃で３０分間加熱して溶解し、ＴｉＯ2＋ＳｎＯ2としての合計濃度が１．９重量％のペルオキソチタン・スズ酸水溶液２０９０ｇを得た。
このケーキ４２１ｇを純水１１７９ｇに分散させ、ついで、濃度３５重量％の過酸化水素水４９０ｇを添加した後、６０℃で３０分、９０℃で１時間、９５℃で３０分間加熱して溶解し、ＴｉＯ2＋ＳｎＯ2としての合計濃度が１．９重量％のペルオキソチタン・スズ酸水溶液２０９０ｇを得た。
次に、ペルオキソチタン・スズ酸水溶液に純水１９１０ｇを添加し、ついで、濃度６３重量％の硝酸２５．６ｇを加え３０分攪拌後、１５０℃で１６時間水熱処理してルチル型酸化チタン微粒子(3)分散液を調製した。
得られたルチル型酸化チタン微粒子(3)分散液を限外濾過膜法により、洗浄し、ついで濃
縮して固形分濃度１０重量％のルチル型酸化チタン微粒子(3)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(3)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結晶
形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例4]
ルチル型酸化チタン微粒子(4)の調製
実施例１において、濃度３５重量％の過酸化水素水２４５ｇを添加した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(4)分散ゾルを得た。
得られたルチル型酸化チタン微粒子(3)分散液を限外濾過膜法により、洗浄し、ついで濃
縮して固形分濃度１０重量％のルチル型酸化チタン微粒子(3)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(3)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結晶
形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例4]
ルチル型酸化チタン微粒子(4)の調製
実施例１において、濃度３５重量％の過酸化水素水２４５ｇを添加した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(4)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(4)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例5]
ルチル型酸化チタン微粒子(5)の調製
実施例１において、濃度３５重量％の過酸化水素水９８０ｇを添加した以外は同様にし
てルチル型酸化チタン微粒子(5)分散ゾルを得た。
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例5]
ルチル型酸化チタン微粒子(5)の調製
実施例１において、濃度３５重量％の過酸化水素水９８０ｇを添加した以外は同様にし
てルチル型酸化チタン微粒子(5)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(5)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例6]
ルチル型酸化チタン微粒子(6)の調製
実施例１において、１２０℃で１６時間）水熱処理した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(6)分散ゾルを得た。
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例6]
ルチル型酸化チタン微粒子(6)の調製
実施例１において、１２０℃で１６時間）水熱処理した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(6)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(6)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例7]
ルチル型酸化チタン微粒子(7)の調製
実施例１において、２２０℃で１６時間）水熱処理した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(7)分散ゾルを得た。ルチル型酸化チタン微粒子(7)について平均粒子幅(W)
、平均粒子長(L)、比表面積、結晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表
１に示した。
[実施例8]
ルチル型酸化チタン微粒子(8)の調製
実施例１において、濃度６３重量％の硝酸を用いなかった以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(8)分散ゾルを得た。
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例7]
ルチル型酸化チタン微粒子(7)の調製
実施例１において、２２０℃で１６時間）水熱処理した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(7)分散ゾルを得た。ルチル型酸化チタン微粒子(7)について平均粒子幅(W)
、平均粒子長(L)、比表面積、結晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表
１に示した。
[実施例8]
ルチル型酸化チタン微粒子(8)の調製
実施例１において、濃度６３重量％の硝酸を用いなかった以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(8)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(8)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例9]
ルチル型酸化チタン微粒子(9)の調製
実施例１において、塩化第二スズ五水和物８３ｇの代わりにスズ酸カリウム５８ｇ用いた以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(9)分散ゾルを得た。
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[実施例9]
ルチル型酸化チタン微粒子(9)の調製
実施例１において、塩化第二スズ五水和物８３ｇの代わりにスズ酸カリウム５８ｇ用いた以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(9)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(9)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[比較例1]
ルチル型酸化チタン微粒子(R1)の調製
硫酸チタニル溶液を純水で希釈してＴiＯ2として１．０重量％の硫酸チタニル水溶液を調整した。この水溶液を１０℃に維持しつつ、撹拌しながら濃度１５重量％のアンモニア水を添加し、ｐＨ９．５の白色スラリーを得た。このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が１０．２重量％の水和酸化チタンゲルのケーキを得た。この水和酸化チタンゲルの比表面積は２９５ｍ2／ｇであった。
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[比較例1]
ルチル型酸化チタン微粒子(R1)の調製
硫酸チタニル溶液を純水で希釈してＴiＯ2として１．０重量％の硫酸チタニル水溶液を調整した。この水溶液を１０℃に維持しつつ、撹拌しながら濃度１５重量％のアンモニア水を添加し、ｐＨ９．５の白色スラリーを得た。このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が１０．２重量％の水和酸化チタンゲルのケーキを得た。この水和酸化チタンゲルの比表面積は２９５ｍ2／ｇであった。
このケーキ８８２ｇに濃度３５重量％の過酸化水素水７７１ｇと純水５９７ｇとを加えた後、８３℃で３時間加熱してＴiＯ2として濃度４．０重量％のチタン酸水溶液２２５０ｇを得た。このチタン酸水溶液は、黄褐色透明でｐＨ８．８であった。
つぎに、スズ酸カリウム水溶液を陽イオン交換樹脂で脱アルカリしたＳｎＯ2として濃
度１．６重量％のスズ酸水溶液６２６ｇと、上記チタン酸水溶液２２５０ｇと純水６０２０ｇとを混合した。さらに、平均粒子径が７ｎｍであり、ＳiＯ2としての濃度が１５重量％であるシリカゾル９４．６ｇを上記混合液に混合した後、１５０℃で１８時間水熱処理してルチル型酸化チタン微粒子(R1)分散液を調製した。
度１．６重量％のスズ酸水溶液６２６ｇと、上記チタン酸水溶液２２５０ｇと純水６０２０ｇとを混合した。さらに、平均粒子径が７ｎｍであり、ＳiＯ2としての濃度が１５重量％であるシリカゾル９４．６ｇを上記混合液に混合した後、１５０℃で１８時間水熱処理してルチル型酸化チタン微粒子(R1)分散液を調製した。
ルチル型酸化チタン微粒子(R1)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[比較例２]
ルチル型酸化チタン微粒子(R2)の調製
四塩化チタンを純水で希釈して、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水
溶液２１３８ｇを得た。ついで、四塩化チタン水溶液に濃度１５重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化チタンゲルのケーキを得た。
晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[比較例２]
ルチル型酸化チタン微粒子(R2)の調製
四塩化チタンを純水で希釈して、ＴｉＯ2として濃度１３．９重量％の四塩化チタン水
溶液２１３８ｇを得た。ついで、四塩化チタン水溶液に濃度１５重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化チタンゲルのケーキを得た。
別途、塩化第二スズ五水和物８３ｇを水に溶解して、添加してＳｎＯ2として濃度１０
重量％の塩化第二スズ水溶液を得た。ついで、塩化第二スズ水溶液に濃度１５重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化スズゲルのケーキを得た。
重量％の塩化第二スズ水溶液を得た。ついで、塩化第二スズ水溶液に濃度１５重量％のアンモニア水に添加し、ｐＨ＝８．５の白色スラリーを得た。ついで、このスラリーを濾過洗浄し、固形分濃度が９．５重量％の水和酸化スズゲルのケーキを得た。
水和酸化チタンゲルと水和酸化スズゲルとをモル比(MTi)／(MS)が１５となるように混
合し、この混合ゲルのケーキ４２１ｇを純水１１７９ｇに分散させ、ついで、濃度３５重量％の過酸化水素水４９０ｇを添加した後、６０℃で３０分、９０℃で１時間、９５℃で３０分熟成して、ＴｉＯ2＋ＳｎＯ2としての合計濃度が１．９重量％のチタン酸・スズ酸混合水溶液２０９０ｇを得た。
合し、この混合ゲルのケーキ４２１ｇを純水１１７９ｇに分散させ、ついで、濃度３５重量％の過酸化水素水４９０ｇを添加した後、６０℃で３０分、９０℃で１時間、９５℃で３０分熟成して、ＴｉＯ2＋ＳｎＯ2としての合計濃度が１．９重量％のチタン酸・スズ酸混合水溶液２０９０ｇを得た。
次に、チタン酸・スズ酸混合水溶液（チタン・スズ酸）水溶液に純水１９１０ｇを添加し、ついで、濃度６３重量％の硝酸２５．６ｇを加え３０分攪拌後、１５０℃で１６時間水熱処理（加熱）してルチル型酸化チタン微粒子(R2)分散液を調製した。
得られたルチル型酸化チタン微粒子(R2)分散液を限外濾過膜法により、洗浄し、ついで濃縮し、固形分濃度１０重量％のルチル型酸化チタン微粒子(R2)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(R2)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[比較例3]
ルチル型酸化チタン微粒子(R3)の調製
実施例１において、濃度３５重量％の過酸化水素水７１ｇを添加した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(R3)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(R2)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
[比較例3]
ルチル型酸化チタン微粒子(R3)の調製
実施例１において、濃度３５重量％の過酸化水素水７１ｇを添加した以外は同様にしてルチル型酸化チタン微粒子(R3)分散ゾルを得た。
ルチル型酸化チタン微粒子(R3)について平均粒子幅(W)、平均粒子長(L)、比表面積、結晶形、結晶性およびアルカリ含有量を測定し、結果を表１に示した。
Claims (4)
- 下記の工程（ａ）〜（ｅ）からなることを特徴とするルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
（ａ）チタン化合物とスズ化合物との混合水溶液を調製する工程
（ｂ）混合水溶液にＮＨ4ＯＨ水溶液を加えて加水分解する工程
（ｃ）ゲルを洗浄する工程
（ｄ）過酸化水素を、過酸化水素のＨ2Ｏ2としてのモル数(MHP)とチタン化合物とスズ化
合物の合計のモル数（(MTi)＋(MS)）とのモル比(MHP)／（(MTi)＋(MS)）が２〜５０の範
囲となるように加えて溶解する工程
（ｅ）１００〜３５０℃で水熱処理する工程 - 前記スズ化合物がアルカリ金属を含まないスズ化合物であることを特徴とする請求項１に記載のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
- 前記工程（ａ）において、チタン化合物のＴiＯ2としてのモル数(MTi)とスズ化合物の
ＳｎＯ2としてのモル数(MS)とのモル比(MTi)／(MS)が３〜３０の範囲にあることを特徴とする請求項１または２に記載のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。 - 得られたルチル型酸化チタン微粒子の平均粒子幅(W)が２〜５０ｎｍの範囲にあり、平
均長さ(L)が２〜５００ｎｍの範囲にあり、アスペクト比(W) ／(L)が１〜１０の範囲にあることを特徴とする請求項１〜３のいずれかに記載のルチル型酸化チタン微粒子の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2008075350A JP5126783B2 (ja) | 2008-03-24 | 2008-03-24 | ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2008075350A JP5126783B2 (ja) | 2008-03-24 | 2008-03-24 | ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2009227519A true JP2009227519A (ja) | 2009-10-08 |
| JP5126783B2 JP5126783B2 (ja) | 2013-01-23 |
Family
ID=41243356
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2008075350A Expired - Fee Related JP5126783B2 (ja) | 2008-03-24 | 2008-03-24 | ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5126783B2 (ja) |
Cited By (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2011132484A (ja) * | 2009-11-30 | 2011-07-07 | Jgc Catalysts & Chemicals Ltd | 高屈折率金属酸化物微粒子を含む水分散ゾルの調製方法、該方法から得られる水分散ゾルおよび前記微粒子を含む有機溶媒分散ゾル並びに塗料組成物 |
| WO2012046493A1 (ja) * | 2010-10-08 | 2012-04-12 | 信越化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタン微粒子分散液、その製造方法及び該ルチル型酸化チタン薄膜を表面に有する部材 |
| WO2012111717A1 (ja) | 2011-02-15 | 2012-08-23 | 日産化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタンゾルの製造方法 |
| KR101196916B1 (ko) | 2010-03-26 | 2012-11-05 | 파나소닉 주식회사 | 플라즈마 디스플레이 패널의 제조 방법 |
| WO2012160986A1 (ja) * | 2011-05-24 | 2012-11-29 | 信越化学工業株式会社 | アナターゼ型又はルチル型酸化チタン微粒子分散液の製造方法及び光触媒薄膜を表面に有する部材 |
| WO2013081136A1 (ja) | 2011-12-02 | 2013-06-06 | 日産化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタンゾルの製造方法 |
| JP2013129586A (ja) * | 2011-05-24 | 2013-07-04 | Shin-Etsu Chemical Co Ltd | ルチル型酸化チタン微粒子分散液の製造方法及び光触媒薄膜を表面に有する部材 |
| CN103508485A (zh) * | 2013-09-24 | 2014-01-15 | 上海纳米技术及应用国家工程研究中心有限公司 | 一种纳米氧化锡负载偏钛酸气敏传感材料的制备方法 |
| CN103562135A (zh) * | 2011-05-24 | 2014-02-05 | 信越化学工业株式会社 | 锐钛矿型或金红石型氧化钛微粒分散液的制造方法及在表面上具有光催化剂薄膜的部件 |
| CN106629823A (zh) * | 2016-12-19 | 2017-05-10 | 东华大学 | 一种锑掺杂二氧化锡纳米溶胶的制备方法 |
| JP2018118210A (ja) * | 2017-01-26 | 2018-08-02 | 太平洋セメント株式会社 | 水銀含有廃棄物の処理装置及び処理方法 |
Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH02255532A (ja) * | 1989-03-30 | 1990-10-16 | Catalysts & Chem Ind Co Ltd | ルチル型酸化チタンゾルの製造法 |
| JPH10316429A (ja) * | 1997-05-12 | 1998-12-02 | Jiemuko:Kk | 導電性酸化チタンとその製法およびこれを含有したプラスチック組成物 |
| JP2003507300A (ja) * | 1999-06-24 | 2003-02-25 | アルテア ナノマテリアルズ インコーポレイテッド | 塩化チタン水溶液から超微細二酸化チタンを製造する方法 |
| JP2006083033A (ja) * | 2004-09-17 | 2006-03-30 | Tayca Corp | ルチル形酸化チタンゾル |
| JP2007246351A (ja) * | 2006-03-17 | 2007-09-27 | Tayca Corp | 表面処理された酸化チタンゾルおよびその製造法 |
| JP2009179521A (ja) * | 2008-01-31 | 2009-08-13 | Jgc Catalysts & Chemicals Ltd | ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 |
| JP2009215119A (ja) * | 2008-03-11 | 2009-09-24 | Canon Inc | ルチル型酸化チタン微粒子、その製造方法、分散液および光学材料 |
-
2008
- 2008-03-24 JP JP2008075350A patent/JP5126783B2/ja not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH02255532A (ja) * | 1989-03-30 | 1990-10-16 | Catalysts & Chem Ind Co Ltd | ルチル型酸化チタンゾルの製造法 |
| JPH10316429A (ja) * | 1997-05-12 | 1998-12-02 | Jiemuko:Kk | 導電性酸化チタンとその製法およびこれを含有したプラスチック組成物 |
| JP2003507300A (ja) * | 1999-06-24 | 2003-02-25 | アルテア ナノマテリアルズ インコーポレイテッド | 塩化チタン水溶液から超微細二酸化チタンを製造する方法 |
| JP2006083033A (ja) * | 2004-09-17 | 2006-03-30 | Tayca Corp | ルチル形酸化チタンゾル |
| JP2007246351A (ja) * | 2006-03-17 | 2007-09-27 | Tayca Corp | 表面処理された酸化チタンゾルおよびその製造法 |
| JP2009179521A (ja) * | 2008-01-31 | 2009-08-13 | Jgc Catalysts & Chemicals Ltd | ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 |
| JP2009215119A (ja) * | 2008-03-11 | 2009-09-24 | Canon Inc | ルチル型酸化チタン微粒子、その製造方法、分散液および光学材料 |
Cited By (21)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2011132484A (ja) * | 2009-11-30 | 2011-07-07 | Jgc Catalysts & Chemicals Ltd | 高屈折率金属酸化物微粒子を含む水分散ゾルの調製方法、該方法から得られる水分散ゾルおよび前記微粒子を含む有機溶媒分散ゾル並びに塗料組成物 |
| KR101196916B1 (ko) | 2010-03-26 | 2012-11-05 | 파나소닉 주식회사 | 플라즈마 디스플레이 패널의 제조 방법 |
| WO2012046493A1 (ja) * | 2010-10-08 | 2012-04-12 | 信越化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタン微粒子分散液、その製造方法及び該ルチル型酸化チタン薄膜を表面に有する部材 |
| JP5633571B2 (ja) * | 2010-10-08 | 2014-12-03 | 信越化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタン微粒子分散液の製造方法 |
| JPWO2012046493A1 (ja) * | 2010-10-08 | 2014-02-24 | 信越化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタン微粒子分散液、その製造方法及び該ルチル型酸化チタン薄膜を表面に有する部材 |
| KR20140016290A (ko) | 2011-02-15 | 2014-02-07 | 닛산 가가쿠 고교 가부시키 가이샤 | 루틸형 산화 티탄 졸의 제조 방법 |
| WO2012111717A1 (ja) | 2011-02-15 | 2012-08-23 | 日産化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタンゾルの製造方法 |
| US8747542B2 (en) | 2011-02-15 | 2014-06-10 | Nissan Chemical Industries, Ltd. | Method for producing rutile titanium oxide sol |
| CN103380083A (zh) * | 2011-02-15 | 2013-10-30 | 日产化学工业株式会社 | 金红石型氧化钛溶胶的制造方法 |
| KR101887052B1 (ko) | 2011-02-15 | 2018-08-09 | 닛산 가가쿠 가부시키가이샤 | 루틸형 산화 티탄 졸의 제조 방법 |
| JP2013129586A (ja) * | 2011-05-24 | 2013-07-04 | Shin-Etsu Chemical Co Ltd | ルチル型酸化チタン微粒子分散液の製造方法及び光触媒薄膜を表面に有する部材 |
| CN103562135A (zh) * | 2011-05-24 | 2014-02-05 | 信越化学工业株式会社 | 锐钛矿型或金红石型氧化钛微粒分散液的制造方法及在表面上具有光催化剂薄膜的部件 |
| WO2012160986A1 (ja) * | 2011-05-24 | 2012-11-29 | 信越化学工業株式会社 | アナターゼ型又はルチル型酸化チタン微粒子分散液の製造方法及び光触媒薄膜を表面に有する部材 |
| US9463436B2 (en) | 2011-05-24 | 2016-10-11 | Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. | Method for manufacturing microparticulate anatase or rutile titanium oxide dispersion and component having photocatalytic thin film on surface |
| WO2013081136A1 (ja) | 2011-12-02 | 2013-06-06 | 日産化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタンゾルの製造方法 |
| JPWO2013081136A1 (ja) * | 2011-12-02 | 2015-04-27 | 日産化学工業株式会社 | ルチル型酸化チタンゾルの製造方法 |
| US9023147B2 (en) | 2011-12-02 | 2015-05-05 | Nissan Chemical Industries, Ltd. | Method for producing rutile type titanium oxide sol |
| KR20140099500A (ko) | 2011-12-02 | 2014-08-12 | 닛산 가가쿠 고교 가부시키 가이샤 | 루틸형 산화티탄졸의 제조 방법 |
| CN103508485A (zh) * | 2013-09-24 | 2014-01-15 | 上海纳米技术及应用国家工程研究中心有限公司 | 一种纳米氧化锡负载偏钛酸气敏传感材料的制备方法 |
| CN106629823A (zh) * | 2016-12-19 | 2017-05-10 | 东华大学 | 一种锑掺杂二氧化锡纳米溶胶的制备方法 |
| JP2018118210A (ja) * | 2017-01-26 | 2018-08-02 | 太平洋セメント株式会社 | 水銀含有廃棄物の処理装置及び処理方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP5126783B2 (ja) | 2013-01-23 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5126783B2 (ja) | ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 | |
| JP2783417B2 (ja) | ルチル型酸化チタンゾルの製造法 | |
| JP6011749B1 (ja) | 酸化チタン粒子の有機溶媒分散体とその製造方法 | |
| JP4606385B2 (ja) | アルカリ型酸化チタンゾルの製造方法 | |
| JP5253095B2 (ja) | ジルコニアゾルの製造方法 | |
| JP6028958B1 (ja) | 酸化チタン粒子の有機溶媒分散体の製造方法 | |
| JP2000053421A (ja) | 酸化チタンゾルおよびその製造方法 | |
| JP5835589B2 (ja) | ルチル型酸化チタンゾルの製造方法 | |
| JP2001206720A (ja) | 酸化チタンゾル及びその製造方法 | |
| JP5317486B2 (ja) | ルチル型酸化チタン微粒子の製造方法 | |
| US8268203B2 (en) | Method for producing microcrystalline titanium oxide | |
| JP2006176392A (ja) | 変性された酸化第二スズゾルおよび酸化第二スズ−酸化ジルコニウム複合体ゾルの製造方法 | |
| JP6300313B2 (ja) | ルチル型酸化チタンゾル及びその製造方法 | |
| CN109219577B (zh) | 纳米颗粒二氧化钛的制备 | |
| KR100224732B1 (ko) | 초미립형 결정성 이산화티탄 제조방법 | |
| WO2018116762A1 (ja) | ジルコニアゾルおよびその製造方法 | |
| JP2006124243A (ja) | ブルッカイト型酸化チタンの製造方法及び光触媒コーティング剤 | |
| JP2003095657A (ja) | 有機溶媒分散型酸化チタンゾル及びその製造方法 | |
| JP4518844B2 (ja) | イットリアゾルの製造方法 | |
| TWI572560B (zh) | 金紅石型氧化鈦溶膠的製造方法 | |
| JP4829771B2 (ja) | 球状ペルオキソチタン水和物及び球状酸化チタンの製造方法 | |
| JP4646055B2 (ja) | 酸化タンタルゾル及びその製造方法 | |
| CN107250048B (zh) | 氧化钛颗粒的分散液的制造方法 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20110119 |
|
| RD02 | Notification of acceptance of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7422 Effective date: 20110119 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20120217 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20120403 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20120531 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20121016 |
|
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20121023 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 Ref document number: 5126783 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20151109 Year of fee payment: 3 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |