JP2004142986A - リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法 - Google Patents
リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2004142986A JP2004142986A JP2002308650A JP2002308650A JP2004142986A JP 2004142986 A JP2004142986 A JP 2004142986A JP 2002308650 A JP2002308650 A JP 2002308650A JP 2002308650 A JP2002308650 A JP 2002308650A JP 2004142986 A JP2004142986 A JP 2004142986A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- lithium
- solution
- ppm
- ion concentration
- electrodialysis
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
- B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
- B01J20/28014—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their form
- B01J20/2803—Sorbents comprising a binder, e.g. for forming aggregated, agglomerated or granulated products
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D61/00—Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis or ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
- B01D61/42—Electrodialysis; Electro-osmosis ; Electro-ultrafiltration; Membrane capacitive deionization
- B01D61/44—Ion-selective electrodialysis
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
- B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
- B01J20/06—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising oxides or hydroxides of metals not provided for in group B01J20/04
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D15/00—Lithium compounds
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Urology & Nephrology (AREA)
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
- Water Treatment By Sorption (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Treatment Of Liquids With Adsorbents In General (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
【課題】リチウムイオンの回収率が高く、固形物を含まないかん水や海水等のリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法を提供する。
【解決手段】（ａ）リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；（ｂ）該吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；（ｃ）さらに該吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤に吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；（ｄ）該段階（ｃ）で得られた溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに（ｅ）該段階（ｄ）で得られた溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する、リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法。
【選択図】 図１
【解決手段】（ａ）リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；（ｂ）該吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；（ｃ）さらに該吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤に吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；（ｄ）該段階（ｃ）で得られた溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに（ｅ）該段階（ｄ）で得られた溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する、リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法。
【選択図】 図１
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム含有水溶液、特にかん水または海水からのリチウム濃縮液の製造方法に関するものである。特に、本発明は、吸着及び電気透析という２種の濃縮技術を組み合わせることによるリチウム含有水溶液、特にかん水または海水からのリチウム濃縮液の製造方法に関するものである。当該方法によって得られるリチウム濃縮液から炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）が効率よく得られる。
【０００２】
【従来の技術】
高い電気エネルギー密度、高い動作電圧、長期間のサイクル寿命及び記憶効果がないなどの利点から、リチウムイオン電池は、ノートブック型コンピューター、移動電話、及び電気自動車などにおいて広範に使用され、その使用量は倍増していくであろう。加えて、多くの異なるリチウム化合物が、セラミック工業、ガラス工業、アルミニウム電解融解工業（ａｌｕｍｉｎｕｍ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｓｉｓ ｍｅｌｔｉｎｇ ｉｎｄｕｓｔｒｙ）及び合成ゴム工業等の、様々な工業分野で使用されてきた。これらのうち、最も一般的なリチウム化合物としては、炭酸リチウムがあり、多くのリチウム化合物は炭酸リチウムから製造される。したがって、炭酸リチウムは最も重要なリチウム化合物の一つである。
【０００３】
現在、リチウム鉱石及びかん水という、２種の異なる材料源が主に炭酸リチウムを製造するのに使用されている。リチウム鉱石の天然資源のない台湾のような国では、海水が炭酸リチウムを製造するための供給源として代わりに使用されている。海水は、直接あるいは濃縮された後、即ち、かん水として使用できるが、この際、海水は約０．１〜０．５ｐｐｍのリチウムイオン濃度であり、かん水は約１０ｐｐｍというリチウムイオン濃度である。しかしながら、リチウムイオンを含む水溶液から炭酸リチウム沈殿物を形成するためには、その濃度は、海水やかん水の濃度に比べてかなり高い、１５０００ｐｐｍ以上でなければならない。その結果、海水またはかん水のリチウムイオン濃度を、炭酸リチウムを製造するのに必要な１５０００ｐｐｍのレベルにまで増加するための技術を開発することは、非常に有益である。
【０００４】
特許文献１には、かん水を多段階の電気透析にかけることによって５：１以下のＭｇ：Ｌｉ比を有するリチウムイオン濃度が上昇した溶液の製造方法が開示される。上記方法では、加えて、化合物を濃縮溶液に添加して、含まれるマグネシウム（Ｍｇ）イオンの量を減少するために瀘過操作を必要とし、さらに、最終的な電気透析段階を行なうことによって、リチウム含量が１５．５ｇ／Ｌ（約１．５％）にまで増加できる。しかしながら、上述したように、この濃度は、炭酸リチウムを製造するのに適する最小濃度であり、この濃度をさらに増加させることが望ましい。
【０００５】
【特許文献１】
米国特許第４，６３６，２９５号明細書
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】
したがって、本発明は、上記事情を鑑みてなされたものであり、リチウムイオン（Ｌｉ＋）の回収率が高く、固形物（ｓｏｌｉｄ ｗａｓｔｅ）を含まないかん水や海水等のリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法を提供することを目的とする。
【０００７】
【課題を解決するための手段】
上記諸目的は、下記（１）〜（１０）によって達成される。
【０００８】
（１） （ａ）リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるように、リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；
（ｂ）上記吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；
（ｃ）さらに上記吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；
（ｄ）上記段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに
（ｅ）上記段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する
段階を有するリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法。
【０００９】
（２） さらに、（ｆ）上記段階（ｅ）での第２の電気透析後に１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第１の減損リチウム溶液を形成し、上記第１の減損リチウム溶液を供給原料として段階（ｄ）での第１の電気透析に再使用することを有する、前記（１）に記載の方法。
【００１０】
（３） さらに、（ｇ）上記段階（ｄ）での第１の電気透析後に２５０〜４００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第２の減損リチウム溶液を形成し、上記第２の減損リチウム溶液を残渣回収電気透析によって１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し、さらに（ｈ）上記段階（ｇ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有するリチウム溶液を供給原料として段階（ｄ）での第１の電気透析に再使用することを有する、前記（１）または（２）に記載の方法。
【００１１】
（４） さらに、（ｉ）上記段階（ｇ）での残渣回収電気透析後に１０〜１００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第３の減損リチウム溶液を形成し、上記第３の減損リチウム溶液を供給原料として段階（ａ）での吸着床に再使用することを有する、前記（１）〜（３）のいずれかに記載の方法。
【００１２】
（５） 上記吸着剤は、リチウム含有マンガン酸化物の粉末、及びバインダーとしてのポリマーを含む粒状吸着剤である、前記（１）〜（４）のいずれかに記載の方法。
【００１３】
（６） 上記バインダーは、ポリ塩化ビニルである、前記（５）に記載の方法。
【００１４】
（７） 上記リチウム含有マンガン酸化物の吸着剤は、ＬｉＭｎ２Ｏ４及びＬｉ２ＭｎＯ３からなる群より選ばれる少なくとも一種を含む、前記（５）または（６）に記載の方法。
【００１５】
（８） リチウム含有水溶液のｐＨが段階（ａ）で吸着床に導入される前に１０〜１１になるように、リチウム含有水溶液にアルカリを添加する段階を有する、前記（１）〜（７）のいずれかに記載の方法。
【００１６】
（９） アルカリは、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）である、前記（８）に記載の方法。
【００１７】
（１０） 上記リチウム含有水溶液は、海水、または海水から塩を製造するためのプロセス若しくは海水からの純水製造プロセスから得られるかん水を含む、前記（１）〜（９）のいずれかに記載の方法。
【００１８】
【発明の実施の形態】
以下、本発明を詳細に説明する。
【００１９】
本発明は、（ａ）リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるように、リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；（ｂ）該吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；（ｃ）さらに該吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；（ｄ）該段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに（ｅ）該段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する、段階を有するリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法に関するものである。
【００２０】
すなわち、本発明の方法は、吸着および電気透析という２種の濃縮技術を組み合わせて、かん水または海水等のリチウム含有水溶液、特にかん水中のリチウムイオン濃度を、数ｐｐｍから、炭酸リチウムを形成するのに十分高い濃度である、約１．５質量％またはそれ以上にまで増加することができる。なお、本明細書中において、「かん水」とは、海水から塩を製造するためのプロセス若しくは海水からの純水製造プロセスから得られるものをいう。本発明の方法では、まず、リチウム含有水溶液に吸着工程を施し、リチウムイオン濃度を１２００〜１５００ｐｐｍにまで増加させた後、電気透析を２段階行なうことによって、リチウムイオン濃度を約１．５質量％またはそれ以上にまで上昇させることができる。
【００２１】
本発明の方法は、リチウム含有水溶液を使用し、これをリチウムイオンの吸着剤を充填して吸着カラム等の吸着床に導入してリチウムイオンを吸着させるものである。この際、吸着床には、以下に詳述されるような、リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比してより強く吸着されるような吸着剤が充填される。吸着床の形態としては、吸着剤が有効に保持できるものであれば特に制限されないが、例えば、吸着剤が充填されたカラムなどが挙げられる。
【００２２】
本発明において、リチウム含有水溶液は、リチウムを含むものであればよく、本発明による吸着剤は、水溶液中のリチウムイオン濃度が低くとも、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオン等の他のイオンに比してより高い吸着能をもってリチウムを回収できるため、リチウム含有水溶液中のリチウムイオン濃度が低くてもよい。具体的には、海水やかん水などが好ましく挙げられ、より好ましくはかん水である。この際、かん水は、海水から塩を製造するためのプロセスまたは海水からの純水製造プロセスから得られる。
【００２３】
本発明において、上記したようなリチウム含有水溶液のｐＨを、より好ましくはアルカリの添加によって、吸着操作（段階（ａ））前に予め１０以上、より好ましくは１０〜１１にまで上昇させておくことが好ましい。これによって、吸着剤１ｇ当たりのリチウムイオンの飽和吸着量が有意に向上できるからである。このような特定のｐＨ範囲は、通常、リチウム含有水溶液の元のｐＨ値によって適宜上記範囲になるように調節されればよく、その調節方法も公知の方法が使用でき特に制限されるものではないが、一般的には、アルカリをリチウム含有水溶液に添加することによって上昇できる。この際使用できるアルカリとしては、特に制限されず公知のアルカリが使用でき、リチウム含有水溶液のｐＨ値によって適宜選択できる。このようなアルカリとしては、例えば、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化カリウム（ＫＯＨ）、炭酸ナトリウム、炭酸カリウムなどが挙げられ、これらのうち、特に好ましくは水酸化ナトリウムである。
【００２４】
本発明の方法において、上記したようにしてリチウム含有水溶液が導入されてリチウムイオン、さらにはナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを吸着した（段階（ａ））吸着床は、まず水の導入により水洗されて、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させた（段階（ｂ））後、さらに酸性溶液の導入により酸性溶液で洗浄されて、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させ、リチウムイオン濃度のより高い、即ち、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する脱離溶液を得る（段階（ｃ））。この際、水洗により、吸着剤に弱く吸着したナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンが脱離するが、水洗は、水洗後の溶液中のナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムの各イオン濃度が１０ｐｐｍ以下になるまで、行なわれることが好ましい。また、酸性溶液では、吸着剤に比較的強く吸着したリチウムイオンが脱離するが、この酸性溶液による吸着剤の洗浄は、溶出した溶液（流出液）中のリチウムイオン濃度が１２００〜１５００ｐｐｍになるまで行なわれる。この際、流出液中のリチウムイオン濃度の検出は、特に制限されず、公知の方法によって同様に行なわれるが、一般的には、光学検出器（ｏｐｔｉｃａｌ ｄｅｔｅｃｔｏｒ）を用いて吸着剤からの流出液のリチウムイオンを検出することができる。流出液のリチウムイオン濃度は、流出液を通過する光線（ｌｉｇｈｔ ｂｅａｍ）の透過率に関連するので、光学検出器を用いることによって、所定の値より低い透過率を有する流出液のみを集めればよく、これにより集められた溶液は、所定の値以上のリチウムイオン濃度を有しかつ不純物イオン（例えば、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオン）量が少ないものとなる。また、酸性溶液としては、特に制限されず、リチウムイオンの溶出速度やリチウム含有水溶液の種類などによって適宜選択されればよいが、例えば、希釈塩酸（ＨＣｌ）溶液などが挙げられる。
【００２５】
このようにして上記段階（ａ）〜（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液は、さらに２段階の電気透析にかけられて、即ち、上記段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオン濃度を６０００〜１００００ｐｐｍにまで上昇させる第１の電気透析（段階（ｄ））及び上記段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオン濃度を１４０００〜１８０００ｐｐｍにまで上昇する第２の電気透析によって、最終的にリチウムイオン濃度を約１．５質量％またはそれ以上にまで増加できる。したがって、本発明の方法によって、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量かつ効率よく回収できる。
【００２６】
本発明の方法においては、第２の電気透析（段階（ｅ））中に形成された１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液（本明細書中では、「第１の減損リチウム溶液」とも称する）は、第１の電気透析（段階（ｄ））に供給原料として再使用されて（段階（ｆ））もよい。この際、以降は本発明によるのと同様の処理が施される。または、第１の電気透析中に形成された低濃度の（例えば、２５０〜４００ｐｐｍ）のリチウムイオン濃度を有する溶液（本明細書中では、「第２の減損リチウム溶液」とも称する）は、残渣回収電気透析にかけられて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を形成し（段階（ｇ））、これを第１の電気透析に供給原料として再使用されて、本発明によるのと同様の第１の電気透析が施されて（段階（ｈ））もよい。この場合においても、これはさらに本発明によるのと同様の第２の電気透析が施されてもよい。または、上記残渣回収電気透析中に形成されたより低濃度の（例えば、１０〜１００ｐｐｍ）のリチウムイオン濃度を有する溶液（本明細書中では、「第３の減損リチウム溶液」とも称する）は、リチウムイオンが他のイオン（ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオン）より強く吸着できる吸着剤が充填された吸着床（段階（ａ））に供給原料として再使用されて（段階（ｉ））もよく、この場合には、上記したのと同様の水による洗浄（段階（ｂ））及び酸性溶液による洗浄（段階（ｃ））処理がさらに施されて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を形成し、これに本発明によるのと同様の処理（即ち、第１の電気透析及び第２の電気透析）を施してもよい。これらの再使用により、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量かつ効率よく回収でき、また、新たに導入されるリチウム含有水溶液の量及び本発明により排出（廃棄）される溶液量を減少でき、経済的にまた環境面で好ましいものである。なお、上記再使用の工程では、それぞれの態様を単独で用いてもあるいは組み合わせて用いてもよい。
【００２７】
本発明の方法で使用するのに適当な電気透析装置は、上記したようなリチウムイオン濃度を所定値にまで増加できるものであれば特に制限されず、公知の装置が同様にして使用できる。例えば、米国特許第３，０６３，９２４号公報に開示された電気透析装置などが使用できる。
【００２８】
本発明に使用できる吸着剤は、リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比してより強く吸着できるものであれば特に制限されず、公知の吸着剤が使用できるが、リチウム含有マンガン酸化物の粉末、及びバインダーとしてのポリマーを含む粒状吸着剤であることが好ましい。この際、バインダーとしては、バインダー機能を有するものであれば特に制限されるものではないが、例えば、ポリ塩化ビニル、アクリロニトリル共重合体、ポリスルホン、ポリアミド、ポリイミド、ポリエステル、アセチルセルロースなどが挙げられ、これらのうち、ポリ塩化ビニルが好ましい。
【００２９】
また、本発明において、バインダーの使用量は、リチウム含有マンガン酸化物に対して、５〜６０質量％であることが好ましい。この際、バインダーの使用量が５質量％未満であると、粒状吸着剤中にバインダーが均一に分散されず、得られた粒状吸着剤の破砕や粉末化が起こりやすくなる可能性がある。これに対して、バインダーの使用量が６０質量％を超えると、マンガン酸化物中のリチウムの溶出が困難になり、吸着性能が低下する場合がある。
【００３０】
また、本発明の方法において使用されるリチウム含有マンガン酸化物の吸着剤を構成するリチウム含有マンガン酸化物は、リチウムを含有するものであれば特に制限されず公知のリチウム含有マンガン酸化物が使用できる。例えば、式：ＬｉｘＭｎｙＯｚで表わされるものがある。この際、式：ＬｉｘＭｎｙＯｚで表わされるものは、単一の成分から構成されるものであってもあるいは混合物の形態であってもよい。このため、上記式において、ｘは、リチウム含有マンガン酸化物中のリチウム原子の平均原子数を示し、好ましくは１〜２の値であり；ｙは、リチウム含有マンガン酸化物中のマンガン原子の平均原子数を示し、好ましくは１〜２の値であり；ｚは、リチウム含有マンガン酸化物中の酸素原子の平均原子数を示し、好ましくは３〜４の値である。より具体的には、ＬｉＭｎ２Ｏ４及びＬｉ２ＭｎＯ３を含むものなどが好ましく挙げられ、これらは単独で使用されてもあるいは混合物の形態で使用されてもよい。この際、リチウム含有マンガン酸化物は、粉末の形態で使用されることが特に好ましく、この場合の、リチウム含有マンガン酸化物の粒径は、０．０１〜１００μｍ、より好ましくは０．１〜１０μｍであることが好ましい。
【００３１】
また、本発明によるリチウム含有マンガン酸化物の調製方法は、特に制限されず、公知の方法によって使用できる。例えば、本発明による好ましい実施態様である、リチウム含有マンガン酸化物の粉末は、米国特許第４，６６５，０４９号公報に記載に開示される方法によって調製できる。即ち、（ａ）Ｌｉ２Ｏ及びマンガン化合物を混合し；（ｂ）得られた混合物を３００〜１２００℃の温度で加熱して、リチウム及びマンガンを含む生成物を形成し；さらに（ｃ）酸性溶液で生成物からリチウムを溶出する（ｌｅａｃｈ ｏｕｔ）ことによって、リチウム含有マンガン酸化物の粉末が調製される。または、特開平３−８４３９号公報に記載される方法が挙げられる。より詳細に述べると、多孔性のマンガン含水酸化物にリチウムを吸着させた後、５００℃以上の温度で加熱処理する方法（特開昭６１−１７１５３５号公報）；及び水酸化酸化マンガンと炭酸リチウムとの混合物を２００℃以上の温度で加熱処理する方法（特開昭６３−８０８４４号公報）などが使用できる。
【００３２】
本発明において、好ましくは粒状の、リチウム含有マンガン酸化物の吸着剤の製造方法もまた特に制限されず、公知の方法によって使用できる。例えば、特開平３−８４３９号公報に記載される方法が好ましく使用できる。より詳細に述べると、本発明の好ましい一実施態様によると、バインダーとしてのポリマー（例えば、ポリ塩化ビニル）を有機溶媒中に溶解し、得られた溶液と上記で得られたようなリチウム含有マンガン酸化物（好ましくは、粉末形態）とを混合してスラリーを形成し、このスラリーを、細管を介して、有機溶剤と親和性を有しかつバインダーとしてのポリマーに対して非溶剤性である液体中に通して、粒状体を形成し、さらにこの粒状体を酸の水溶液と接触させて、リチウムを溶出させることによって、本発明のリチウム含有マンガン酸化物の粒状吸着剤が調製できる。
【００３３】
上記方法において、バインダーを溶解するのに使用される有機溶剤としては、バインダーを溶解できるものであれば特に制限されないが、例えば、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）、ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、ホルムアミド、ジメチルスルホキシド、ジオキサン、テトラヒドロフラン、アセトンなどが挙げられ、好ましくはＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）である。また、有機溶剤と親和性を有しかつバインダーとしてのポリマー（例えば、ポリ塩化ビニル）に対して非溶剤性である液体としては、水、アセトン、メタノール、エタノール等のアルコールが挙げられる。これらの液体は、単独で使用されてもあるいは混合液の形態で使用されてもよい。これらのうち、水または水とアルコールとの混合液が好ましい。
【００３４】
このようにして得られる本発明によるリチウム含有マンガン酸化物の大きさは、特に制限されず、上記したような方法における細管の系や供給（滴下）速度によって適宜調節されうる。例えば、本発明の好ましい実施態様である、粒状吸着剤の場合の粒径は、特に制限されず、水溶液中のリチウムイオンが吸着剤に吸着できるような粒径であればよい。また、吸着剤の密度もまた、特に制限され、効率よくリチウムイオンを吸着できるように選択される。
【００３５】
また、本発明において、リチウム含有マンガン酸化物のリチウム含有水溶液への添加量は、リチウム含有水溶液中のリチウムイオンが吸着剤としてのリチウム含有マンガン酸化物に十分吸着できる量であれば特に制限されず、またリチウム含有水溶液中のリチウムイオン濃度やリチウム含有マンガン酸化物の種類などによって異なる。本発明では、リチウム含有マンガン酸化物の吸着剤は、好ましくはカラムに充填されて使用される。この際、例えば、このカラムに、かん水を１８〜４０リットル／時間の流体空間速度で導入する。
【００３６】
本発明の方法は、上記段階（ａ）〜（ｅ）、および必要であれば上記段階（ｆ）〜（ｉ）を有するものであるが、本発明をより詳しく説明するために、本発明の方法の好ましい一実施態様を、かん水をリチウム含有水溶液として用いて図１を参照しながら、以下に説明する。しかしながら、本発明は、上記実施態様に制限されるものではない。
【００３７】
図１において、上記したように海水を用いてＮａＣｌ及びＫＣｌの製造プラントから得られた、かん水１を、リチウム含有マンガン酸化物を有する粒状の吸着剤が充填された吸着床としての吸着カラム２に導入して、リチウムイオン、ナトリウムイオン、カリウムイオン、カルシウムイオン及びマグネシウムイオンの吸着を行なう。この際、吸着床は、使用される前（かん水１の導入前）に予め脱イオン水や酸性溶液（例えば、希釈塩酸水溶液など）で洗浄して、不純物を除去しておくことが望ましい。また、吸着剤としては、リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるようなものが選択される。上記吸着段階におけるかん水１の１時間あたりの空間速度は、１８〜４０Ｌ／時間の範囲内に制御されることが好ましい。この際、かん水１の１時間あたりの空間速度が１８Ｌ／時間未満であると、かん水を流す速度が低すぎて目的とするリチウムイオンの吸着速度が低くなる場合がある。逆に、かん水１の１時間あたりの空間速度が４０Ｌ／時間を超える場合には、かん水が吸着剤中を迅速に流れすぎて、リチウムの回収率が低くなる恐れがある。吸着カラム２のかん水の流入液及び流出液のリチウムイオン濃度を比べて、これらの濃度が近接する、即ち、吸着カラム２が飽和したら、かん水の導入を停止する。次に、飽和した吸着カラム２を水で洗浄して、リチウムイオンはほとんど脱離させずに、吸着剤に吸着した大量のナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、カルシウム（Ｃａ）及びマグネシウム（Ｍｇ）の不純物イオンを脱離させる。さらに、吸着カラム２を０．５〜１．０Ｎ 塩酸（ＨＣｌ）水溶液で洗浄して、光学検出器３で吸着剤からの流出液中のリチウムイオン濃度を検出しながら、吸着剤に残っているリチウムイオンを脱離させる。この際、図２に示されるように、流出液を通過する７６０ｎｍの光線（ｌｉｇｈｔ ｂｅａｍ）の透過率が減少すると、流出液のリチウムイオン濃度は高くなることが示される。透過率が２％を下回って減少して、平坦になったら、流出液を集め始める。この際、透過率が２％を下回ると、図２に示されるように、流出液中のリチウムイオン濃度は８００ｐｐｍ以上であることを意味する。流出液の脱離リチウムイオン濃度が減少すると、透過率は増加する。透過率が２％に到達したら、流出液を集めるのをやめる。この際、集められた流出液は、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して有意に高い、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する。また、上記工程で集められなかった吸着床２からの流出液４は、供給原料としてかん水１として再使用されて、上記工程と同様にして含まれるリチウムイオンを回収してもよい。流出液の収集が終了した後、透過率が９６％に到達する、即ち、リチウムイオン濃度が２ｐｐｍ未満になるまで、０．５〜１．０Ｎ ＨＣｌ水溶液による洗浄を続けてもよい。これにより、吸着剤の吸着能力が回復できる。または、流出液の収集を終了した直後に、０．５〜１．０Ｎ ＨＣｌ水溶液による洗浄を止めて、かん水１を吸着カラム２に導入して、別の吸着サイクルを行なってもよい。
【００３８】
このようにして得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液をタンク５中に集める。次に、この流出液をタンク５から抜き、第１の電気透析装置６に導入して、第１の電気透析を行なった後、タンク７に集める。この際、電気透析装置６の操作条件（即ち、第１の電気透析条件）は、６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液が電気透析によって形成できる条件であれば、特に制限されないが、例えば、１５〜２０Ｖの定電圧で操作される。さらに、このようにして得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液は、タンク７から抜かられて、第２の電気透析装置８に導入されて、第１の電気透析が行なわれた後、タンク９に集められる。この際、電気透析装置８の操作条件（即ち、第２の電気透析条件）は、１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液が電気透析によって形成できる条件であれば、特に制限されないが、例えば、１５〜２０Ｖの定電圧で操作される。さらに、このようにして得られた１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液に、炭酸ナトリウム１０をタンク９の下流で添加して、炭酸リチウム１１を沈殿物として形成する。
【００３９】
本発明において、より低いリチウムイオン濃度、例えば、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第１の減損リチウム溶液を、上記第２の電気透析装置８での第２の電気透析によって形成し、これをタンク５に導入して、この第１の減損リチウム溶液を供給原料として上記と同様の第１の電気透析装置６に導入して再使用して、第１の電気透析により再度リチウムイオン濃度を６０００〜１００００ｐｐｍにまで上げた溶液を得てもよい。また、２５０〜４００ｐｐｍ、好ましくは３００〜４００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第２の減損リチウム溶液を、上記第１の電気透析装置６での電気透析によって形成し、これを残渣回収電気透析装置１２に供給原料として導入して、残渣回収電気透析により再度リチウムイオン濃度を、タンク５でのリチウムイオン濃度範囲である、１２００〜１５００ｐｐｍにまで上げた溶液を得てもよい。この際、残渣回収電気透析装置１２の操作条件（即ち、残渣回収電気透析条件）は、タンク５でのリチウムイオン濃度に近い濃度に、即ち、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液が電気透析によって形成できる条件であれば、特に制限されないが、例えば、２０〜２５Ｖの定電圧で操作される。このようにして得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液は、タンク５に導入され、第１の電気透析装置６に供給原料として導入された後、上記と同様の第１の電気透析処置、さらには第２の電気透析処置を行なって、所望のリチウムイオン濃度の高い溶液を得るのに使用されてもよい。さらに、１０〜１００ｐｐｍ、好ましくは５０〜１００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第３の減損リチウム溶液を、上記残渣回収電気透析装置１２での電気透析によって形成し、これをかん水１に合わせて、吸着カラム２に供給原料として導入して再使用して、上記と同様の吸着剤による吸着工程、第１の電気透析及び第２の電気透析処置を行なって、所望のリチウムイオン濃度の高い溶液を得るのに使用されてもよい。このようにして第１の電気透析、第２の電気透析及び残渣回収電気透析の各工程から得られるより低いリチウムイオン濃度を有する溶液を回収・再使用することによって、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量回収でき、かつ有効的に利用できると同時に、新たに導入されるリチウム含有水溶液の量及び本発明により排出（廃棄）される溶液量を減少でき、経済的にまた環境面で好ましいという利点がある。
【００４０】
本発明の方法では、電気透析中の供給原料におけるリチウムイオン濃度を１２００〜１５００ｐｐｍ及び６０００〜１００００ｐｐｍの２種に分けて使用することを特徴の一としている。これは、供給原料中におけるリチウムイオン濃度と目的とするリチウムイオン濃度との差が大きすぎる場合には、逆浸透が起こり、これにより電気透析効率が低下することを考慮したものである。ゆえに、本発明の方法では、１電気透析段階での逆浸透現象を防止して、電気透析効率を高めるために、リチウムイオン濃度を段階的に増加するものである。さらに、本発明の方法によれば、各電気透析工程で生じたリチウムイオン濃度がより低い溶液を、本発明の方法に再使用することができる。したがって、本発明の方法は、実質的に混入物を含まず、クリーンな方法であるといえる。
【００４１】
【実施例】
以下、本発明の実施例により具体的に説明するが、本発明は下記実施例に限定されるものではない。
【００４２】
調製例１
６２０±２０の重合度を有する７３ｇのポリ塩化ビニル（ＰＶＣ）を、９８０ｍｌのＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）に溶解した。得られたＰＶＣ溶液に、３００ｇのスピネル相のＬｉ１．３３Ｍｎ１．６７Ｏ４の粉末を添加した後、この混合物をよく混練した。次に、この混練混合物を、１２００ｍｌのメタノール及び水の混合溶液（１：１の体積比）中に細管（直径３ｍｍ）を通して滴下することにより、３．５〜４．３ｍｍ直径の粒状体が形成された。この混合物を、瀘過によって粒状体及び液体（濾液）に分離して、ウェットな粒状体を得た。このようにして得られたウェットな粒状体を真空中で乾燥して、０．４１ｇ／ｃｍ３の密度を有する乾燥粒状吸着剤を得た。
【００４３】
実施例１
調製例１で調製された粒状吸着剤４０ｇを、脱イオン水に浸漬した後、カラムに充填して、吸着床を形成した。この吸着床を、吸着を行なう前に、予め、脱イオン水、１３００ｍｌの０．５Ｎ ＨＣｌ及び脱イオン水で洗浄した。次に、海水からの塩の製造用プラントから得られたかん水を、３５Ｌ／時間の空間速度で吸着床に導入した。かん水を導入してから１４日後に、吸着床は飽和した。１２０ｍｌの脱イオン水を３Ｌ／時間の空間速度で、さらには１．０Ｎ ＨＣｌで洗浄することによって、この飽和吸着床からイオンを脱離した。
【００４４】
脱離後の流出液を光学検出器でモニターした。なお、この際の光学検出器によって、流出液を通過する７６０ｎｍを有する光線（ｌｉｇｈｔ ｂｅａｍ）の透過率を測定した。８００ｐｐｍ以上のリチウムイオン濃度に相当する、２％以下の透過率を有する流出液を集めた。このようにして集められた流出液及び供給原料であるかん水における金属イオンの濃度を表１に示す。
【００４５】
【表１】
【００４６】
ＡＮＳＡＮＩＣＳ Ｃｏ．， Ｌｔｄ．（日本）でＤＳ−０の製品名で販売されている電気透析装置を以下の電気透析に用いた。
【００４７】
第１の電気透析：上記で得られた１４８４ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液を希釈タンクに満たし、５Ｌの同じ流出液を濃縮タンクに満たし、さらに１０Ｌの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を電極洗浄溶液として電極洗浄タンクに満たした。希釈タンクの流出液を、７．６Ｌ／分の流速で電気透析装置の希釈セルの入り口に連続的に導入した後、希釈セルの出口から出して、希釈タンクに戻した。濃縮タンクの流出液は、７．２Ｌ／分の流速で電気透析装置の濃縮セルの入り口に連続的に導入した後、濃縮セルの出口から出して、濃縮タンクに戻した。電極洗浄タンクの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を、６．８Ｌ／分の流速で電気透析装置の電極セルの入り口に連続的に導入した後、電極セルの出口から出して、電極洗浄タンクに戻した。なお、使用された流速は電極装置の仕様に関係した。２３Ｖの定電圧で３００分間、電気透析を行なった。電気透析中、１４８４ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液を、１５０ｍｌ／分の流速で希釈タンクに補給として供給した。その結果、同じ流速を有するオーバーフローが希釈タンクから集められた。３００分間の電気透析が終了した際の、濃縮タンクから集められた濃縮液は、９５４０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有し、オーバーフロー及び希釈タンクから集められた第２の減損リチウム溶液は、約２９０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有していた。この結果、１４８４ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液からのリチウムイオンの回収率は８０％以上であった。
【００４８】
第２の電気透析：第１の電気透析から得られた９５４０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する濃縮液１０Ｌを、希釈タンクに満たし、１０Ｌの同じ濃縮液を濃縮タンクに満たし、さらに１０Ｌの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を電極洗浄溶液として電極洗浄タンクに満たした。第２の電気透析は、電気透析中補給を希釈タンクに供給せず、電気透析の電圧及び時間をそれぞれ２０Ｖ及び２７０分に変更した以外は、第１の電気透析と同様の条件下で行なった。２７０分間の電気透析が終了した際の、濃縮タンクで形成された濃縮液は、１７２５０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有し、希釈タンクから集められた第１の減損リチウム溶液は、約１３２０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有していた。この結果、９５４０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する濃縮液からのリチウムイオンの回収率は約８５％であった。
【００４９】
残渣回収電気透析：上記第１の電気透析で得られた約２９０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第２の減損リチウム溶液を、希釈タンクに満たし、５Ｌの同じ第２の減損リチウム溶液を濃縮タンクに満たし、さらに１０Ｌの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を電極洗浄溶液として電極洗浄タンクに満たした。残渣回収電気透析は、電気透析中補給を希釈タンクに２００ｍｌ／分の流速で供給し、電気透析の電圧及び時間をそれぞれ３０Ｖ及び６０分に変更した以外は、第１の電気透析と同様の条件下で行なった。６０分間の電気透析が終了した際の、濃縮タンクで形成された濃縮液は、１２７０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有し、オーバーフロー及び希釈タンクから集められた第３の減損リチウム溶液は、約３７ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有していた。なお、前者は、第１の電気透析工程での供給原料として再使用し、また、後者（第３の減損リチウム溶液）は、吸着床への供給原料として再使用し、かん水と合わせた。この結果、リチウムイオンの回収率は約８５％であった。
【００５０】
上記各電気透析から得られた濃縮液における金属イオンの濃度を表２に示す。
【００５１】
【表２】
【００５２】
【発明の効果】
本発明は、（ａ）リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるように、リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；（ｂ）該吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；（ｃ）さらに該吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；（ｄ）該段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに（ｅ）該段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する、段階を有するリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法に関する。本発明の方法によると、炭酸リチウムを製造するのに適する最小濃度である、約１．５％またはそれ以上にまでリチウムイオン濃度を上昇させることができる。
【００５３】
また、本発明の方法によると、第１の電気透析、第２の電気透析及び残渣回収電気透析の各工程から得られるより低いリチウムイオン濃度を有する溶液を回収・再使用することができるので、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量回収でき、かつ有効的に利用できると同時に、新たに導入されるリチウム含有水溶液の量及び本発明により排出（廃棄）される溶液量を減少でき、経済的にまた環境面で好ましいという利点がある。
【図面の簡単な説明】
【図１】は、本発明の好ましい実施態様による方法を示す概略のフローチャートを示すブロック図である。
【図２】は、０．５Ｎ ＨＣＬ水溶液で吸着床を洗浄する際の吸着床から脱離した流出液のリチウムイオン濃度［黒四角（■）で示される］及び透過率［菱形（◆）で示される］を示すグラフである。
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム含有水溶液、特にかん水または海水からのリチウム濃縮液の製造方法に関するものである。特に、本発明は、吸着及び電気透析という２種の濃縮技術を組み合わせることによるリチウム含有水溶液、特にかん水または海水からのリチウム濃縮液の製造方法に関するものである。当該方法によって得られるリチウム濃縮液から炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）が効率よく得られる。
【０００２】
【従来の技術】
高い電気エネルギー密度、高い動作電圧、長期間のサイクル寿命及び記憶効果がないなどの利点から、リチウムイオン電池は、ノートブック型コンピューター、移動電話、及び電気自動車などにおいて広範に使用され、その使用量は倍増していくであろう。加えて、多くの異なるリチウム化合物が、セラミック工業、ガラス工業、アルミニウム電解融解工業（ａｌｕｍｉｎｕｍ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｓｉｓ ｍｅｌｔｉｎｇ ｉｎｄｕｓｔｒｙ）及び合成ゴム工業等の、様々な工業分野で使用されてきた。これらのうち、最も一般的なリチウム化合物としては、炭酸リチウムがあり、多くのリチウム化合物は炭酸リチウムから製造される。したがって、炭酸リチウムは最も重要なリチウム化合物の一つである。
【０００３】
現在、リチウム鉱石及びかん水という、２種の異なる材料源が主に炭酸リチウムを製造するのに使用されている。リチウム鉱石の天然資源のない台湾のような国では、海水が炭酸リチウムを製造するための供給源として代わりに使用されている。海水は、直接あるいは濃縮された後、即ち、かん水として使用できるが、この際、海水は約０．１〜０．５ｐｐｍのリチウムイオン濃度であり、かん水は約１０ｐｐｍというリチウムイオン濃度である。しかしながら、リチウムイオンを含む水溶液から炭酸リチウム沈殿物を形成するためには、その濃度は、海水やかん水の濃度に比べてかなり高い、１５０００ｐｐｍ以上でなければならない。その結果、海水またはかん水のリチウムイオン濃度を、炭酸リチウムを製造するのに必要な１５０００ｐｐｍのレベルにまで増加するための技術を開発することは、非常に有益である。
【０００４】
特許文献１には、かん水を多段階の電気透析にかけることによって５：１以下のＭｇ：Ｌｉ比を有するリチウムイオン濃度が上昇した溶液の製造方法が開示される。上記方法では、加えて、化合物を濃縮溶液に添加して、含まれるマグネシウム（Ｍｇ）イオンの量を減少するために瀘過操作を必要とし、さらに、最終的な電気透析段階を行なうことによって、リチウム含量が１５．５ｇ／Ｌ（約１．５％）にまで増加できる。しかしながら、上述したように、この濃度は、炭酸リチウムを製造するのに適する最小濃度であり、この濃度をさらに増加させることが望ましい。
【０００５】
【特許文献１】
米国特許第４，６３６，２９５号明細書
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】
したがって、本発明は、上記事情を鑑みてなされたものであり、リチウムイオン（Ｌｉ＋）の回収率が高く、固形物（ｓｏｌｉｄ ｗａｓｔｅ）を含まないかん水や海水等のリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法を提供することを目的とする。
【０００７】
【課題を解決するための手段】
上記諸目的は、下記（１）〜（１０）によって達成される。
【０００８】
（１） （ａ）リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるように、リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；
（ｂ）上記吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；
（ｃ）さらに上記吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；
（ｄ）上記段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに
（ｅ）上記段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する
段階を有するリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法。
【０００９】
（２） さらに、（ｆ）上記段階（ｅ）での第２の電気透析後に１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第１の減損リチウム溶液を形成し、上記第１の減損リチウム溶液を供給原料として段階（ｄ）での第１の電気透析に再使用することを有する、前記（１）に記載の方法。
【００１０】
（３） さらに、（ｇ）上記段階（ｄ）での第１の電気透析後に２５０〜４００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第２の減損リチウム溶液を形成し、上記第２の減損リチウム溶液を残渣回収電気透析によって１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し、さらに（ｈ）上記段階（ｇ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有するリチウム溶液を供給原料として段階（ｄ）での第１の電気透析に再使用することを有する、前記（１）または（２）に記載の方法。
【００１１】
（４） さらに、（ｉ）上記段階（ｇ）での残渣回収電気透析後に１０〜１００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第３の減損リチウム溶液を形成し、上記第３の減損リチウム溶液を供給原料として段階（ａ）での吸着床に再使用することを有する、前記（１）〜（３）のいずれかに記載の方法。
【００１２】
（５） 上記吸着剤は、リチウム含有マンガン酸化物の粉末、及びバインダーとしてのポリマーを含む粒状吸着剤である、前記（１）〜（４）のいずれかに記載の方法。
【００１３】
（６） 上記バインダーは、ポリ塩化ビニルである、前記（５）に記載の方法。
【００１４】
（７） 上記リチウム含有マンガン酸化物の吸着剤は、ＬｉＭｎ２Ｏ４及びＬｉ２ＭｎＯ３からなる群より選ばれる少なくとも一種を含む、前記（５）または（６）に記載の方法。
【００１５】
（８） リチウム含有水溶液のｐＨが段階（ａ）で吸着床に導入される前に１０〜１１になるように、リチウム含有水溶液にアルカリを添加する段階を有する、前記（１）〜（７）のいずれかに記載の方法。
【００１６】
（９） アルカリは、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）である、前記（８）に記載の方法。
【００１７】
（１０） 上記リチウム含有水溶液は、海水、または海水から塩を製造するためのプロセス若しくは海水からの純水製造プロセスから得られるかん水を含む、前記（１）〜（９）のいずれかに記載の方法。
【００１８】
【発明の実施の形態】
以下、本発明を詳細に説明する。
【００１９】
本発明は、（ａ）リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるように、リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；（ｂ）該吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；（ｃ）さらに該吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；（ｄ）該段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに（ｅ）該段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する、段階を有するリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法に関するものである。
【００２０】
すなわち、本発明の方法は、吸着および電気透析という２種の濃縮技術を組み合わせて、かん水または海水等のリチウム含有水溶液、特にかん水中のリチウムイオン濃度を、数ｐｐｍから、炭酸リチウムを形成するのに十分高い濃度である、約１．５質量％またはそれ以上にまで増加することができる。なお、本明細書中において、「かん水」とは、海水から塩を製造するためのプロセス若しくは海水からの純水製造プロセスから得られるものをいう。本発明の方法では、まず、リチウム含有水溶液に吸着工程を施し、リチウムイオン濃度を１２００〜１５００ｐｐｍにまで増加させた後、電気透析を２段階行なうことによって、リチウムイオン濃度を約１．５質量％またはそれ以上にまで上昇させることができる。
【００２１】
本発明の方法は、リチウム含有水溶液を使用し、これをリチウムイオンの吸着剤を充填して吸着カラム等の吸着床に導入してリチウムイオンを吸着させるものである。この際、吸着床には、以下に詳述されるような、リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比してより強く吸着されるような吸着剤が充填される。吸着床の形態としては、吸着剤が有効に保持できるものであれば特に制限されないが、例えば、吸着剤が充填されたカラムなどが挙げられる。
【００２２】
本発明において、リチウム含有水溶液は、リチウムを含むものであればよく、本発明による吸着剤は、水溶液中のリチウムイオン濃度が低くとも、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオン等の他のイオンに比してより高い吸着能をもってリチウムを回収できるため、リチウム含有水溶液中のリチウムイオン濃度が低くてもよい。具体的には、海水やかん水などが好ましく挙げられ、より好ましくはかん水である。この際、かん水は、海水から塩を製造するためのプロセスまたは海水からの純水製造プロセスから得られる。
【００２３】
本発明において、上記したようなリチウム含有水溶液のｐＨを、より好ましくはアルカリの添加によって、吸着操作（段階（ａ））前に予め１０以上、より好ましくは１０〜１１にまで上昇させておくことが好ましい。これによって、吸着剤１ｇ当たりのリチウムイオンの飽和吸着量が有意に向上できるからである。このような特定のｐＨ範囲は、通常、リチウム含有水溶液の元のｐＨ値によって適宜上記範囲になるように調節されればよく、その調節方法も公知の方法が使用でき特に制限されるものではないが、一般的には、アルカリをリチウム含有水溶液に添加することによって上昇できる。この際使用できるアルカリとしては、特に制限されず公知のアルカリが使用でき、リチウム含有水溶液のｐＨ値によって適宜選択できる。このようなアルカリとしては、例えば、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化カリウム（ＫＯＨ）、炭酸ナトリウム、炭酸カリウムなどが挙げられ、これらのうち、特に好ましくは水酸化ナトリウムである。
【００２４】
本発明の方法において、上記したようにしてリチウム含有水溶液が導入されてリチウムイオン、さらにはナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを吸着した（段階（ａ））吸着床は、まず水の導入により水洗されて、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させた（段階（ｂ））後、さらに酸性溶液の導入により酸性溶液で洗浄されて、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させ、リチウムイオン濃度のより高い、即ち、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する脱離溶液を得る（段階（ｃ））。この際、水洗により、吸着剤に弱く吸着したナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンが脱離するが、水洗は、水洗後の溶液中のナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムの各イオン濃度が１０ｐｐｍ以下になるまで、行なわれることが好ましい。また、酸性溶液では、吸着剤に比較的強く吸着したリチウムイオンが脱離するが、この酸性溶液による吸着剤の洗浄は、溶出した溶液（流出液）中のリチウムイオン濃度が１２００〜１５００ｐｐｍになるまで行なわれる。この際、流出液中のリチウムイオン濃度の検出は、特に制限されず、公知の方法によって同様に行なわれるが、一般的には、光学検出器（ｏｐｔｉｃａｌ ｄｅｔｅｃｔｏｒ）を用いて吸着剤からの流出液のリチウムイオンを検出することができる。流出液のリチウムイオン濃度は、流出液を通過する光線（ｌｉｇｈｔ ｂｅａｍ）の透過率に関連するので、光学検出器を用いることによって、所定の値より低い透過率を有する流出液のみを集めればよく、これにより集められた溶液は、所定の値以上のリチウムイオン濃度を有しかつ不純物イオン（例えば、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオン）量が少ないものとなる。また、酸性溶液としては、特に制限されず、リチウムイオンの溶出速度やリチウム含有水溶液の種類などによって適宜選択されればよいが、例えば、希釈塩酸（ＨＣｌ）溶液などが挙げられる。
【００２５】
このようにして上記段階（ａ）〜（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液は、さらに２段階の電気透析にかけられて、即ち、上記段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオン濃度を６０００〜１００００ｐｐｍにまで上昇させる第１の電気透析（段階（ｄ））及び上記段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオン濃度を１４０００〜１８０００ｐｐｍにまで上昇する第２の電気透析によって、最終的にリチウムイオン濃度を約１．５質量％またはそれ以上にまで増加できる。したがって、本発明の方法によって、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量かつ効率よく回収できる。
【００２６】
本発明の方法においては、第２の電気透析（段階（ｅ））中に形成された１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液（本明細書中では、「第１の減損リチウム溶液」とも称する）は、第１の電気透析（段階（ｄ））に供給原料として再使用されて（段階（ｆ））もよい。この際、以降は本発明によるのと同様の処理が施される。または、第１の電気透析中に形成された低濃度の（例えば、２５０〜４００ｐｐｍ）のリチウムイオン濃度を有する溶液（本明細書中では、「第２の減損リチウム溶液」とも称する）は、残渣回収電気透析にかけられて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を形成し（段階（ｇ））、これを第１の電気透析に供給原料として再使用されて、本発明によるのと同様の第１の電気透析が施されて（段階（ｈ））もよい。この場合においても、これはさらに本発明によるのと同様の第２の電気透析が施されてもよい。または、上記残渣回収電気透析中に形成されたより低濃度の（例えば、１０〜１００ｐｐｍ）のリチウムイオン濃度を有する溶液（本明細書中では、「第３の減損リチウム溶液」とも称する）は、リチウムイオンが他のイオン（ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオン）より強く吸着できる吸着剤が充填された吸着床（段階（ａ））に供給原料として再使用されて（段階（ｉ））もよく、この場合には、上記したのと同様の水による洗浄（段階（ｂ））及び酸性溶液による洗浄（段階（ｃ））処理がさらに施されて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を形成し、これに本発明によるのと同様の処理（即ち、第１の電気透析及び第２の電気透析）を施してもよい。これらの再使用により、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量かつ効率よく回収でき、また、新たに導入されるリチウム含有水溶液の量及び本発明により排出（廃棄）される溶液量を減少でき、経済的にまた環境面で好ましいものである。なお、上記再使用の工程では、それぞれの態様を単独で用いてもあるいは組み合わせて用いてもよい。
【００２７】
本発明の方法で使用するのに適当な電気透析装置は、上記したようなリチウムイオン濃度を所定値にまで増加できるものであれば特に制限されず、公知の装置が同様にして使用できる。例えば、米国特許第３，０６３，９２４号公報に開示された電気透析装置などが使用できる。
【００２８】
本発明に使用できる吸着剤は、リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比してより強く吸着できるものであれば特に制限されず、公知の吸着剤が使用できるが、リチウム含有マンガン酸化物の粉末、及びバインダーとしてのポリマーを含む粒状吸着剤であることが好ましい。この際、バインダーとしては、バインダー機能を有するものであれば特に制限されるものではないが、例えば、ポリ塩化ビニル、アクリロニトリル共重合体、ポリスルホン、ポリアミド、ポリイミド、ポリエステル、アセチルセルロースなどが挙げられ、これらのうち、ポリ塩化ビニルが好ましい。
【００２９】
また、本発明において、バインダーの使用量は、リチウム含有マンガン酸化物に対して、５〜６０質量％であることが好ましい。この際、バインダーの使用量が５質量％未満であると、粒状吸着剤中にバインダーが均一に分散されず、得られた粒状吸着剤の破砕や粉末化が起こりやすくなる可能性がある。これに対して、バインダーの使用量が６０質量％を超えると、マンガン酸化物中のリチウムの溶出が困難になり、吸着性能が低下する場合がある。
【００３０】
また、本発明の方法において使用されるリチウム含有マンガン酸化物の吸着剤を構成するリチウム含有マンガン酸化物は、リチウムを含有するものであれば特に制限されず公知のリチウム含有マンガン酸化物が使用できる。例えば、式：ＬｉｘＭｎｙＯｚで表わされるものがある。この際、式：ＬｉｘＭｎｙＯｚで表わされるものは、単一の成分から構成されるものであってもあるいは混合物の形態であってもよい。このため、上記式において、ｘは、リチウム含有マンガン酸化物中のリチウム原子の平均原子数を示し、好ましくは１〜２の値であり；ｙは、リチウム含有マンガン酸化物中のマンガン原子の平均原子数を示し、好ましくは１〜２の値であり；ｚは、リチウム含有マンガン酸化物中の酸素原子の平均原子数を示し、好ましくは３〜４の値である。より具体的には、ＬｉＭｎ２Ｏ４及びＬｉ２ＭｎＯ３を含むものなどが好ましく挙げられ、これらは単独で使用されてもあるいは混合物の形態で使用されてもよい。この際、リチウム含有マンガン酸化物は、粉末の形態で使用されることが特に好ましく、この場合の、リチウム含有マンガン酸化物の粒径は、０．０１〜１００μｍ、より好ましくは０．１〜１０μｍであることが好ましい。
【００３１】
また、本発明によるリチウム含有マンガン酸化物の調製方法は、特に制限されず、公知の方法によって使用できる。例えば、本発明による好ましい実施態様である、リチウム含有マンガン酸化物の粉末は、米国特許第４，６６５，０４９号公報に記載に開示される方法によって調製できる。即ち、（ａ）Ｌｉ２Ｏ及びマンガン化合物を混合し；（ｂ）得られた混合物を３００〜１２００℃の温度で加熱して、リチウム及びマンガンを含む生成物を形成し；さらに（ｃ）酸性溶液で生成物からリチウムを溶出する（ｌｅａｃｈ ｏｕｔ）ことによって、リチウム含有マンガン酸化物の粉末が調製される。または、特開平３−８４３９号公報に記載される方法が挙げられる。より詳細に述べると、多孔性のマンガン含水酸化物にリチウムを吸着させた後、５００℃以上の温度で加熱処理する方法（特開昭６１−１７１５３５号公報）；及び水酸化酸化マンガンと炭酸リチウムとの混合物を２００℃以上の温度で加熱処理する方法（特開昭６３−８０８４４号公報）などが使用できる。
【００３２】
本発明において、好ましくは粒状の、リチウム含有マンガン酸化物の吸着剤の製造方法もまた特に制限されず、公知の方法によって使用できる。例えば、特開平３−８４３９号公報に記載される方法が好ましく使用できる。より詳細に述べると、本発明の好ましい一実施態様によると、バインダーとしてのポリマー（例えば、ポリ塩化ビニル）を有機溶媒中に溶解し、得られた溶液と上記で得られたようなリチウム含有マンガン酸化物（好ましくは、粉末形態）とを混合してスラリーを形成し、このスラリーを、細管を介して、有機溶剤と親和性を有しかつバインダーとしてのポリマーに対して非溶剤性である液体中に通して、粒状体を形成し、さらにこの粒状体を酸の水溶液と接触させて、リチウムを溶出させることによって、本発明のリチウム含有マンガン酸化物の粒状吸着剤が調製できる。
【００３３】
上記方法において、バインダーを溶解するのに使用される有機溶剤としては、バインダーを溶解できるものであれば特に制限されないが、例えば、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）、ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、ホルムアミド、ジメチルスルホキシド、ジオキサン、テトラヒドロフラン、アセトンなどが挙げられ、好ましくはＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）である。また、有機溶剤と親和性を有しかつバインダーとしてのポリマー（例えば、ポリ塩化ビニル）に対して非溶剤性である液体としては、水、アセトン、メタノール、エタノール等のアルコールが挙げられる。これらの液体は、単独で使用されてもあるいは混合液の形態で使用されてもよい。これらのうち、水または水とアルコールとの混合液が好ましい。
【００３４】
このようにして得られる本発明によるリチウム含有マンガン酸化物の大きさは、特に制限されず、上記したような方法における細管の系や供給（滴下）速度によって適宜調節されうる。例えば、本発明の好ましい実施態様である、粒状吸着剤の場合の粒径は、特に制限されず、水溶液中のリチウムイオンが吸着剤に吸着できるような粒径であればよい。また、吸着剤の密度もまた、特に制限され、効率よくリチウムイオンを吸着できるように選択される。
【００３５】
また、本発明において、リチウム含有マンガン酸化物のリチウム含有水溶液への添加量は、リチウム含有水溶液中のリチウムイオンが吸着剤としてのリチウム含有マンガン酸化物に十分吸着できる量であれば特に制限されず、またリチウム含有水溶液中のリチウムイオン濃度やリチウム含有マンガン酸化物の種類などによって異なる。本発明では、リチウム含有マンガン酸化物の吸着剤は、好ましくはカラムに充填されて使用される。この際、例えば、このカラムに、かん水を１８〜４０リットル／時間の流体空間速度で導入する。
【００３６】
本発明の方法は、上記段階（ａ）〜（ｅ）、および必要であれば上記段階（ｆ）〜（ｉ）を有するものであるが、本発明をより詳しく説明するために、本発明の方法の好ましい一実施態様を、かん水をリチウム含有水溶液として用いて図１を参照しながら、以下に説明する。しかしながら、本発明は、上記実施態様に制限されるものではない。
【００３７】
図１において、上記したように海水を用いてＮａＣｌ及びＫＣｌの製造プラントから得られた、かん水１を、リチウム含有マンガン酸化物を有する粒状の吸着剤が充填された吸着床としての吸着カラム２に導入して、リチウムイオン、ナトリウムイオン、カリウムイオン、カルシウムイオン及びマグネシウムイオンの吸着を行なう。この際、吸着床は、使用される前（かん水１の導入前）に予め脱イオン水や酸性溶液（例えば、希釈塩酸水溶液など）で洗浄して、不純物を除去しておくことが望ましい。また、吸着剤としては、リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるようなものが選択される。上記吸着段階におけるかん水１の１時間あたりの空間速度は、１８〜４０Ｌ／時間の範囲内に制御されることが好ましい。この際、かん水１の１時間あたりの空間速度が１８Ｌ／時間未満であると、かん水を流す速度が低すぎて目的とするリチウムイオンの吸着速度が低くなる場合がある。逆に、かん水１の１時間あたりの空間速度が４０Ｌ／時間を超える場合には、かん水が吸着剤中を迅速に流れすぎて、リチウムの回収率が低くなる恐れがある。吸着カラム２のかん水の流入液及び流出液のリチウムイオン濃度を比べて、これらの濃度が近接する、即ち、吸着カラム２が飽和したら、かん水の導入を停止する。次に、飽和した吸着カラム２を水で洗浄して、リチウムイオンはほとんど脱離させずに、吸着剤に吸着した大量のナトリウム（Ｎａ）、カリウム（Ｋ）、カルシウム（Ｃａ）及びマグネシウム（Ｍｇ）の不純物イオンを脱離させる。さらに、吸着カラム２を０．５〜１．０Ｎ 塩酸（ＨＣｌ）水溶液で洗浄して、光学検出器３で吸着剤からの流出液中のリチウムイオン濃度を検出しながら、吸着剤に残っているリチウムイオンを脱離させる。この際、図２に示されるように、流出液を通過する７６０ｎｍの光線（ｌｉｇｈｔ ｂｅａｍ）の透過率が減少すると、流出液のリチウムイオン濃度は高くなることが示される。透過率が２％を下回って減少して、平坦になったら、流出液を集め始める。この際、透過率が２％を下回ると、図２に示されるように、流出液中のリチウムイオン濃度は８００ｐｐｍ以上であることを意味する。流出液の脱離リチウムイオン濃度が減少すると、透過率は増加する。透過率が２％に到達したら、流出液を集めるのをやめる。この際、集められた流出液は、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して有意に高い、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する。また、上記工程で集められなかった吸着床２からの流出液４は、供給原料としてかん水１として再使用されて、上記工程と同様にして含まれるリチウムイオンを回収してもよい。流出液の収集が終了した後、透過率が９６％に到達する、即ち、リチウムイオン濃度が２ｐｐｍ未満になるまで、０．５〜１．０Ｎ ＨＣｌ水溶液による洗浄を続けてもよい。これにより、吸着剤の吸着能力が回復できる。または、流出液の収集を終了した直後に、０．５〜１．０Ｎ ＨＣｌ水溶液による洗浄を止めて、かん水１を吸着カラム２に導入して、別の吸着サイクルを行なってもよい。
【００３８】
このようにして得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液をタンク５中に集める。次に、この流出液をタンク５から抜き、第１の電気透析装置６に導入して、第１の電気透析を行なった後、タンク７に集める。この際、電気透析装置６の操作条件（即ち、第１の電気透析条件）は、６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液が電気透析によって形成できる条件であれば、特に制限されないが、例えば、１５〜２０Ｖの定電圧で操作される。さらに、このようにして得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液は、タンク７から抜かられて、第２の電気透析装置８に導入されて、第１の電気透析が行なわれた後、タンク９に集められる。この際、電気透析装置８の操作条件（即ち、第２の電気透析条件）は、１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液が電気透析によって形成できる条件であれば、特に制限されないが、例えば、１５〜２０Ｖの定電圧で操作される。さらに、このようにして得られた１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液に、炭酸ナトリウム１０をタンク９の下流で添加して、炭酸リチウム１１を沈殿物として形成する。
【００３９】
本発明において、より低いリチウムイオン濃度、例えば、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第１の減損リチウム溶液を、上記第２の電気透析装置８での第２の電気透析によって形成し、これをタンク５に導入して、この第１の減損リチウム溶液を供給原料として上記と同様の第１の電気透析装置６に導入して再使用して、第１の電気透析により再度リチウムイオン濃度を６０００〜１００００ｐｐｍにまで上げた溶液を得てもよい。また、２５０〜４００ｐｐｍ、好ましくは３００〜４００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第２の減損リチウム溶液を、上記第１の電気透析装置６での電気透析によって形成し、これを残渣回収電気透析装置１２に供給原料として導入して、残渣回収電気透析により再度リチウムイオン濃度を、タンク５でのリチウムイオン濃度範囲である、１２００〜１５００ｐｐｍにまで上げた溶液を得てもよい。この際、残渣回収電気透析装置１２の操作条件（即ち、残渣回収電気透析条件）は、タンク５でのリチウムイオン濃度に近い濃度に、即ち、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液が電気透析によって形成できる条件であれば、特に制限されないが、例えば、２０〜２５Ｖの定電圧で操作される。このようにして得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液は、タンク５に導入され、第１の電気透析装置６に供給原料として導入された後、上記と同様の第１の電気透析処置、さらには第２の電気透析処置を行なって、所望のリチウムイオン濃度の高い溶液を得るのに使用されてもよい。さらに、１０〜１００ｐｐｍ、好ましくは５０〜１００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第３の減損リチウム溶液を、上記残渣回収電気透析装置１２での電気透析によって形成し、これをかん水１に合わせて、吸着カラム２に供給原料として導入して再使用して、上記と同様の吸着剤による吸着工程、第１の電気透析及び第２の電気透析処置を行なって、所望のリチウムイオン濃度の高い溶液を得るのに使用されてもよい。このようにして第１の電気透析、第２の電気透析及び残渣回収電気透析の各工程から得られるより低いリチウムイオン濃度を有する溶液を回収・再使用することによって、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量回収でき、かつ有効的に利用できると同時に、新たに導入されるリチウム含有水溶液の量及び本発明により排出（廃棄）される溶液量を減少でき、経済的にまた環境面で好ましいという利点がある。
【００４０】
本発明の方法では、電気透析中の供給原料におけるリチウムイオン濃度を１２００〜１５００ｐｐｍ及び６０００〜１００００ｐｐｍの２種に分けて使用することを特徴の一としている。これは、供給原料中におけるリチウムイオン濃度と目的とするリチウムイオン濃度との差が大きすぎる場合には、逆浸透が起こり、これにより電気透析効率が低下することを考慮したものである。ゆえに、本発明の方法では、１電気透析段階での逆浸透現象を防止して、電気透析効率を高めるために、リチウムイオン濃度を段階的に増加するものである。さらに、本発明の方法によれば、各電気透析工程で生じたリチウムイオン濃度がより低い溶液を、本発明の方法に再使用することができる。したがって、本発明の方法は、実質的に混入物を含まず、クリーンな方法であるといえる。
【００４１】
【実施例】
以下、本発明の実施例により具体的に説明するが、本発明は下記実施例に限定されるものではない。
【００４２】
調製例１
６２０±２０の重合度を有する７３ｇのポリ塩化ビニル（ＰＶＣ）を、９８０ｍｌのＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）に溶解した。得られたＰＶＣ溶液に、３００ｇのスピネル相のＬｉ１．３３Ｍｎ１．６７Ｏ４の粉末を添加した後、この混合物をよく混練した。次に、この混練混合物を、１２００ｍｌのメタノール及び水の混合溶液（１：１の体積比）中に細管（直径３ｍｍ）を通して滴下することにより、３．５〜４．３ｍｍ直径の粒状体が形成された。この混合物を、瀘過によって粒状体及び液体（濾液）に分離して、ウェットな粒状体を得た。このようにして得られたウェットな粒状体を真空中で乾燥して、０．４１ｇ／ｃｍ３の密度を有する乾燥粒状吸着剤を得た。
【００４３】
実施例１
調製例１で調製された粒状吸着剤４０ｇを、脱イオン水に浸漬した後、カラムに充填して、吸着床を形成した。この吸着床を、吸着を行なう前に、予め、脱イオン水、１３００ｍｌの０．５Ｎ ＨＣｌ及び脱イオン水で洗浄した。次に、海水からの塩の製造用プラントから得られたかん水を、３５Ｌ／時間の空間速度で吸着床に導入した。かん水を導入してから１４日後に、吸着床は飽和した。１２０ｍｌの脱イオン水を３Ｌ／時間の空間速度で、さらには１．０Ｎ ＨＣｌで洗浄することによって、この飽和吸着床からイオンを脱離した。
【００４４】
脱離後の流出液を光学検出器でモニターした。なお、この際の光学検出器によって、流出液を通過する７６０ｎｍを有する光線（ｌｉｇｈｔ ｂｅａｍ）の透過率を測定した。８００ｐｐｍ以上のリチウムイオン濃度に相当する、２％以下の透過率を有する流出液を集めた。このようにして集められた流出液及び供給原料であるかん水における金属イオンの濃度を表１に示す。
【００４５】
【表１】
ＡＮＳＡＮＩＣＳ Ｃｏ．， Ｌｔｄ．（日本）でＤＳ−０の製品名で販売されている電気透析装置を以下の電気透析に用いた。
【００４７】
第１の電気透析：上記で得られた１４８４ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液を希釈タンクに満たし、５Ｌの同じ流出液を濃縮タンクに満たし、さらに１０Ｌの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を電極洗浄溶液として電極洗浄タンクに満たした。希釈タンクの流出液を、７．６Ｌ／分の流速で電気透析装置の希釈セルの入り口に連続的に導入した後、希釈セルの出口から出して、希釈タンクに戻した。濃縮タンクの流出液は、７．２Ｌ／分の流速で電気透析装置の濃縮セルの入り口に連続的に導入した後、濃縮セルの出口から出して、濃縮タンクに戻した。電極洗浄タンクの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を、６．８Ｌ／分の流速で電気透析装置の電極セルの入り口に連続的に導入した後、電極セルの出口から出して、電極洗浄タンクに戻した。なお、使用された流速は電極装置の仕様に関係した。２３Ｖの定電圧で３００分間、電気透析を行なった。電気透析中、１４８４ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液を、１５０ｍｌ／分の流速で希釈タンクに補給として供給した。その結果、同じ流速を有するオーバーフローが希釈タンクから集められた。３００分間の電気透析が終了した際の、濃縮タンクから集められた濃縮液は、９５４０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有し、オーバーフロー及び希釈タンクから集められた第２の減損リチウム溶液は、約２９０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有していた。この結果、１４８４ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する流出液からのリチウムイオンの回収率は８０％以上であった。
【００４８】
第２の電気透析：第１の電気透析から得られた９５４０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する濃縮液１０Ｌを、希釈タンクに満たし、１０Ｌの同じ濃縮液を濃縮タンクに満たし、さらに１０Ｌの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を電極洗浄溶液として電極洗浄タンクに満たした。第２の電気透析は、電気透析中補給を希釈タンクに供給せず、電気透析の電圧及び時間をそれぞれ２０Ｖ及び２７０分に変更した以外は、第１の電気透析と同様の条件下で行なった。２７０分間の電気透析が終了した際の、濃縮タンクで形成された濃縮液は、１７２５０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有し、希釈タンクから集められた第１の減損リチウム溶液は、約１３２０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有していた。この結果、９５４０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する濃縮液からのリチウムイオンの回収率は約８５％であった。
【００４９】
残渣回収電気透析：上記第１の電気透析で得られた約２９０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第２の減損リチウム溶液を、希釈タンクに満たし、５Ｌの同じ第２の減損リチウム溶液を濃縮タンクに満たし、さらに１０Ｌの０．５Ｎ硫酸ナトリウム水溶液を電極洗浄溶液として電極洗浄タンクに満たした。残渣回収電気透析は、電気透析中補給を希釈タンクに２００ｍｌ／分の流速で供給し、電気透析の電圧及び時間をそれぞれ３０Ｖ及び６０分に変更した以外は、第１の電気透析と同様の条件下で行なった。６０分間の電気透析が終了した際の、濃縮タンクで形成された濃縮液は、１２７０ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有し、オーバーフロー及び希釈タンクから集められた第３の減損リチウム溶液は、約３７ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有していた。なお、前者は、第１の電気透析工程での供給原料として再使用し、また、後者（第３の減損リチウム溶液）は、吸着床への供給原料として再使用し、かん水と合わせた。この結果、リチウムイオンの回収率は約８５％であった。
【００５０】
上記各電気透析から得られた濃縮液における金属イオンの濃度を表２に示す。
【００５１】
【表２】
【発明の効果】
本発明は、（ａ）リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるように、リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；（ｂ）該吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；（ｃ）さらに該吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；（ｄ）該段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに（ｅ）該段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する、段階を有するリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法に関する。本発明の方法によると、炭酸リチウムを製造するのに適する最小濃度である、約１．５％またはそれ以上にまでリチウムイオン濃度を上昇させることができる。
【００５３】
また、本発明の方法によると、第１の電気透析、第２の電気透析及び残渣回収電気透析の各工程から得られるより低いリチウムイオン濃度を有する溶液を回収・再使用することができるので、かん水や海水等のリチウム含有水溶液中のリチウムイオンを十分量回収でき、かつ有効的に利用できると同時に、新たに導入されるリチウム含有水溶液の量及び本発明により排出（廃棄）される溶液量を減少でき、経済的にまた環境面で好ましいという利点がある。
【図面の簡単な説明】
【図１】は、本発明の好ましい実施態様による方法を示す概略のフローチャートを示すブロック図である。
【図２】は、０．５Ｎ ＨＣＬ水溶液で吸着床を洗浄する際の吸着床から脱離した流出液のリチウムイオン濃度［黒四角（■）で示される］及び透過率［菱形（◆）で示される］を示すグラフである。
Claims (10)
- （ａ）リチウムイオンが、ナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンに比して吸着床の吸着剤により強く吸着されるように、リチウム含有水溶液を吸着剤に導入し；
（ｂ）該吸着床に水を導入して、吸着剤に吸着されたナトリウム、カリウム、カルシウム及びマグネシウムのイオンを脱離させ；
（ｃ）さらに該吸着床に酸性溶液を導入して、吸着剤により強く吸着されたリチウムイオンを脱離させて、１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液を得；
（ｄ）該段階（ｃ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第１の電気透析によって６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し；さらに
（ｅ）該段階（ｄ）で得られた６０００〜１００００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する溶液中のリチウムイオンを第２の電気透析によって１４０００〜１８０００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇する
段階を有するリチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法。 - さらに、（ｆ）該段階（ｅ）での第２の電気透析後に１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第１の減損リチウム溶液を形成し、該第１の減損リチウム溶液を供給原料として段階（ｄ）での第１の電気透析に再使用することを有する、請求項１に記載の方法。
- さらに、（ｇ）該段階（ｄ）での第１の電気透析後に２５０〜４００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第２の減損リチウム溶液を形成し、該第２の減損リチウム溶液を残渣回収電気透析によって１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度にまで上昇し、さらに（ｈ）該段階（ｇ）で得られた１２００〜１５００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有するリチウム溶液を供給原料として段階（ｄ）での第１の電気透析に再使用することを有する、請求項１または２に記載の方法。
- さらに、（ｉ）該段階（ｇ）での残渣回収電気透析後に１０〜１００ｐｐｍのリチウムイオン濃度を有する第３の減損リチウム溶液を形成し、該第３の減損リチウム溶液を供給原料として段階（ａ）での吸着床に再使用することを有する、請求項３に記載の方法。
- 該吸着剤は、リチウム含有マンガン酸化物の粉末、及びバインダーとしてのポリマーを含む粒状吸着剤である、請求項１〜４のいずれか１項に記載の方法。
- 該バインダーは、ポリ塩化ビニルである、請求項５に記載の方法。
- 該リチウム含有マンガン酸化物の吸着剤は、ＬｉＭｎ２Ｏ４及びＬｉ２ＭｎＯ３からなる群より選ばれる少なくとも一種を含む、請求項５または６に記載の方法。
- リチウム含有水溶液のｐＨが段階（ａ）で吸着床に導入される前に１０〜１１になるように、リチウム含有水溶液にアルカリを添加する段階を有する、請求項１〜７のいずれか１項に記載の方法。
- 該アルカリは、水酸化ナトリウムである、請求項８に記載の方法。
- 該リチウム含有水溶液は、海水、または海水から塩を製造するためのプロセス若しくは海水からの純水製造プロセスから得られるかん水を含む、請求項１〜９のいずれか１項に記載の方法。
Priority Applications (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US10/274,956 US6764584B2 (en) | 2002-10-22 | 2002-10-22 | Process for producing lithium concentrate from brine or seawater |
| JP2002308650A JP3883491B2 (ja) | 2002-10-22 | 2002-10-23 | リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法 |
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US10/274,956 US6764584B2 (en) | 2002-10-22 | 2002-10-22 | Process for producing lithium concentrate from brine or seawater |
| JP2002308650A JP3883491B2 (ja) | 2002-10-22 | 2002-10-23 | リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2004142986A true JP2004142986A (ja) | 2004-05-20 |
| JP3883491B2 JP3883491B2 (ja) | 2007-02-21 |
Family
ID=32774490
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2002308650A Expired - Fee Related JP3883491B2 (ja) | 2002-10-22 | 2002-10-23 | リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法 |
Country Status (2)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US6764584B2 (ja) |
| JP (1) | JP3883491B2 (ja) |
Cited By (20)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2010035956A2 (ko) * | 2008-09-29 | 2010-04-01 | 한국지질자원연구원 | 분리막 레저버를 이용하는 리튬 회수 장치, 이를 이용한 리튬 회수 방법, 및 이를 이용한 리튬 흡탈착 시스템 |
| JP2011038869A (ja) * | 2009-08-10 | 2011-02-24 | Kobelco Eco-Solutions Co Ltd | リチウムイオン濃度の測定方法ならびにそれを利用したリチウム塩の製造方法および製造装置 |
| JP2012055881A (ja) * | 2010-08-12 | 2012-03-22 | Japan Atomic Energy Agency | リチウムの回収方法およびリチウムの回収装置 |
| JP2012214308A (ja) * | 2011-03-31 | 2012-11-08 | Solt Industry Center Of Japan | Ｌｉ塩の回収方法 |
| KR101245313B1 (ko) * | 2010-12-02 | 2013-03-19 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 탄산리튬의 제조방법 |
| KR101257434B1 (ko) * | 2010-12-14 | 2013-04-24 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 염수로부터 경제적으로 고순도의 인산리튬을 추출하는 방법 |
| JP2013180912A (ja) * | 2012-02-29 | 2013-09-12 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 地熱利用システム、シリカライト合成方法、並びに炭酸リチウム回収方法 |
| JP2013193940A (ja) * | 2012-03-22 | 2013-09-30 | Nittetsu Mining Co Ltd | 炭酸リチウムを製造する方法 |
| WO2013151227A1 (ko) * | 2012-04-05 | 2013-10-10 | 주식회사 포스코 | 수산화리튬의 제조 방법 및 이를 이용한 탄산리튬의 제조 방법 |
| KR101367843B1 (ko) * | 2011-12-28 | 2014-02-27 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법 |
| JP2015020090A (ja) * | 2013-07-16 | 2015-02-02 | 独立行政法人産業技術総合研究所 | リチウム吸着材料の製造方法およびリチウム吸着材料 |
| JP2015163583A (ja) * | 2015-04-07 | 2015-09-10 | シンボル インコーポレイテッド | 塩化リチウムから炭酸リチウムを製造する方法 |
| KR101746039B1 (ko) * | 2015-12-17 | 2017-06-13 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 염화리튬의 제조방법 |
| JP2017131863A (ja) * | 2016-01-29 | 2017-08-03 | 国立研究開発法人量子科学技術研究開発機構 | リチウム選択透過膜、リチウム回収装置、リチウム回収方法、水素製造方法 |
| JP2018075566A (ja) * | 2017-12-20 | 2018-05-17 | 国立研究開発法人産業技術総合研究所 | リチウム吸着材料の製造方法およびリチウム吸着材料 |
| US10017838B2 (en) | 2011-12-12 | 2018-07-10 | Research Institute Of Industrial Science & Technology | Method for extraction of lithium from lithium bearing solution |
| WO2019124941A1 (ko) * | 2017-12-22 | 2019-06-27 | 주식회사 포스코 | 인산리튬의 제조방법, 수산화리튬의 제조방법, 및 탄산리튬의 제조 방법 |
| KR20190076678A (ko) * | 2017-12-22 | 2019-07-02 | 주식회사 포스코 | 탄산리튬의 제조방법 |
| KR20190076677A (ko) * | 2017-12-22 | 2019-07-02 | 주식회사 포스코 | 수산화리튬의 제조방법 |
| KR102186074B1 (ko) * | 2019-09-11 | 2020-12-07 | 대진대학교 산학협력단 | 전기투석에 의한 리튬의 농축 방법 |
Families Citing this family (18)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN1313373C (zh) * | 2005-07-17 | 2007-05-02 | 青海中信国安科技发展有限公司 | 用高镁含锂卤水生产碳酸锂、氧化镁和盐酸的方法 |
| CN101508450B (zh) * | 2009-03-18 | 2010-12-08 | 中南大学 | 一种钙循环固相转化法从低镁锂比盐湖卤水中提取锂盐的方法 |
| KR101047984B1 (ko) * | 2010-11-17 | 2011-07-13 | 한국지질자원연구원 | 염수에서의 고순도 탄산리튬 제조 방법 |
| KR101047986B1 (ko) | 2010-11-26 | 2011-07-13 | 한국지질자원연구원 | Ｃｃｄ 공정을 이용한 리튬 이온의 흡착/탈착 장치 및 그 방법 |
| WO2013006438A1 (en) * | 2011-07-01 | 2013-01-10 | Siemens Pte. Ltd. | Electrodesalination system and method |
| CN103738984B (zh) * | 2013-12-26 | 2016-02-24 | 江苏久吾高科技股份有限公司 | 一种盐卤氯化锂的提取方法及装置 |
| CN105540619B (zh) * | 2015-08-17 | 2017-05-10 | 马培华 | 从高镁锂比盐湖卤水中直接制取电池级碳酸锂的方法 |
| CL2015003609A1 (es) * | 2015-12-11 | 2016-07-29 | Propipe Maquinarias Ltda | Sistema y proceso secuencial electrolitico para aumentar la concentración de litio presente en salmueras que reemplaza pozas o piscinas de evaporación y que evita la perdida de agua por evaporación, recupera una fracción como agua industrial y el resto la incorpora nuevamente a un salar |
| EP3793945A4 (en) * | 2018-05-15 | 2021-06-23 | Energysource Minerals LLC | PROCESS FOR SELECTIVE ADSORPTION AND RECOVERY OF LITHIUM FROM NATURAL AND SYNTHETIC BRINE |
| JP2024503733A (ja) | 2021-01-19 | 2024-01-26 | キング・アブドゥッラー・ユニバーシティ・オブ・サイエンス・アンド・テクノロジー | 海水からリチウムを濃縮するためのシステム及びプロセス |
| DE102021117319A1 (de) | 2021-07-05 | 2023-01-05 | EnBW Energie Baden-Württemberg AG | Verfahren zur Rück-Gewinnung von Lithium beim Recycling von Lithium-Ionen-Akkumulatoren |
| EP4063527A1 (de) | 2021-03-10 | 2022-09-28 | EnBW Energie Baden-Württemberg AG | Verfahren zur gewinnung von lithium aus sole und zur rückgewinnung von lithium beim recycling von lithium-ionen-akkumulatoren |
| DE102021105808A1 (de) | 2021-03-10 | 2022-09-15 | EnBW Energie Baden-Württemberg AG | Verfahren zur Gewinnung von Lithium aus Sole oder Meerwasser |
| DE102021108442B4 (de) | 2021-04-01 | 2023-01-26 | EnBW Energie Baden-Württemberg AG | Verfahren zur Herstellung eines Lithium-Adsorbens |
| DE102021114229A1 (de) | 2021-06-01 | 2022-12-01 | EnBW Energie Baden-Württemberg AG | Verfahren zum Freimachen einer durch ein Adsorbens zugesetzten Tiefbohrung |
| CN114014416A (zh) * | 2021-11-23 | 2022-02-08 | 中国华能集团清洁能源技术研究院有限公司 | 一种海水多级浓缩电解提锂装置及方法 |
| CN115818858A (zh) * | 2022-06-15 | 2023-03-21 | 时代思康新材料有限公司 | 一种LiFSI废水的处理方法 |
| DE102023118084B3 (de) | 2023-07-07 | 2024-07-04 | EnBW Energie Baden-Württemberg AG | Anlage und Verfahren zur Gewinnung von Lithium aus Lithium-haltigen Fluiden unter Verwendung eines ersten Sorbens und eines zweiten Sorbens |
Family Cites Families (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR1184221A (fr) * | 1957-10-11 | 1959-07-17 | S E T U D E | Perfectionnements aux procédés de déminéralisation des liquides aqueux par électrodialyse |
| JPS61283342A (ja) * | 1985-06-05 | 1986-12-13 | Agency Of Ind Science & Technol | リチウム吸着剤とその製造方法 |
| US4636295A (en) * | 1985-11-19 | 1987-01-13 | Cominco Ltd. | Method for the recovery of lithium from solutions by electrodialysis |
-
2002
- 2002-10-22 US US10/274,956 patent/US6764584B2/en not_active Expired - Fee Related
- 2002-10-23 JP JP2002308650A patent/JP3883491B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (30)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2010035956A3 (ko) * | 2008-09-29 | 2010-05-20 | 한국지질자원연구원 | 분리막 레저버를 이용하는 리튬 회수 장치, 이를 이용한 리튬 회수 방법, 및 이를 이용한 리튬 흡탈착 시스템 |
| WO2010035956A2 (ko) * | 2008-09-29 | 2010-04-01 | 한국지질자원연구원 | 분리막 레저버를 이용하는 리튬 회수 장치, 이를 이용한 리튬 회수 방법, 및 이를 이용한 리튬 흡탈착 시스템 |
| JP2011038869A (ja) * | 2009-08-10 | 2011-02-24 | Kobelco Eco-Solutions Co Ltd | リチウムイオン濃度の測定方法ならびにそれを利用したリチウム塩の製造方法および製造装置 |
| JP2012055881A (ja) * | 2010-08-12 | 2012-03-22 | Japan Atomic Energy Agency | リチウムの回収方法およびリチウムの回収装置 |
| KR101245313B1 (ko) * | 2010-12-02 | 2013-03-19 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 탄산리튬의 제조방법 |
| KR101257434B1 (ko) * | 2010-12-14 | 2013-04-24 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 염수로부터 경제적으로 고순도의 인산리튬을 추출하는 방법 |
| JP2012214308A (ja) * | 2011-03-31 | 2012-11-08 | Solt Industry Center Of Japan | Ｌｉ塩の回収方法 |
| US10017838B2 (en) | 2011-12-12 | 2018-07-10 | Research Institute Of Industrial Science & Technology | Method for extraction of lithium from lithium bearing solution |
| KR101367843B1 (ko) * | 2011-12-28 | 2014-02-27 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법 |
| JP2013180912A (ja) * | 2012-02-29 | 2013-09-12 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 地熱利用システム、シリカライト合成方法、並びに炭酸リチウム回収方法 |
| US9255011B2 (en) | 2012-03-22 | 2016-02-09 | Nittetsu Mining Co., Ltd. | Method for producing lithium carbonate |
| JP2013193940A (ja) * | 2012-03-22 | 2013-09-30 | Nittetsu Mining Co Ltd | 炭酸リチウムを製造する方法 |
| US9598291B2 (en) | 2012-04-05 | 2017-03-21 | Posco | Method for manufacturing lithium hydroxide and method using same for manufacturing lithium carbonate |
| WO2013151227A1 (ko) * | 2012-04-05 | 2013-10-10 | 주식회사 포스코 | 수산화리튬의 제조 방법 및 이를 이용한 탄산리튬의 제조 방법 |
| JP2015020090A (ja) * | 2013-07-16 | 2015-02-02 | 独立行政法人産業技術総合研究所 | リチウム吸着材料の製造方法およびリチウム吸着材料 |
| JP2015163583A (ja) * | 2015-04-07 | 2015-09-10 | シンボル インコーポレイテッド | 塩化リチウムから炭酸リチウムを製造する方法 |
| KR101746039B1 (ko) * | 2015-12-17 | 2017-06-13 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 염화리튬의 제조방법 |
| KR102064692B1 (ko) | 2016-01-29 | 2020-01-08 | 국립연구개발법인 양자과학기술연구개발기구 | 리튬 선택 투과막, 리튬 회수 장치, 리튬 회수 방법, 수소 제조 방법 |
| JP2017131863A (ja) * | 2016-01-29 | 2017-08-03 | 国立研究開発法人量子科学技術研究開発機構 | リチウム選択透過膜、リチウム回収装置、リチウム回収方法、水素製造方法 |
| WO2017131051A1 (ja) * | 2016-01-29 | 2017-08-03 | 国立研究開発法人量子科学技術研究開発機構 | リチウム選択透過膜、リチウム回収装置、リチウム回収方法、水素製造方法 |
| KR20180098362A (ko) * | 2016-01-29 | 2018-09-03 | 국립연구개발법인 양자과학기술연구개발기구 | 리튬 선택 투과막, 리튬 회수 장치, 리튬 회수 방법, 수소 제조 방법 |
| US10689766B2 (en) | 2016-01-29 | 2020-06-23 | National Institutes For Quantum And Radiological Science And Technology | Lithium selective permeable membrane, lithium recovery device, lithium recovery method, and hydrogen production method |
| JP2018075566A (ja) * | 2017-12-20 | 2018-05-17 | 国立研究開発法人産業技術総合研究所 | リチウム吸着材料の製造方法およびリチウム吸着材料 |
| WO2019124941A1 (ko) * | 2017-12-22 | 2019-06-27 | 주식회사 포스코 | 인산리튬의 제조방법, 수산화리튬의 제조방법, 및 탄산리튬의 제조 방법 |
| KR102044330B1 (ko) * | 2017-12-22 | 2019-11-13 | 주식회사 포스코 | 수산화리튬의 제조방법 |
| KR102044331B1 (ko) * | 2017-12-22 | 2019-11-13 | 주식회사 포스코 | 탄산리튬의 제조방법 |
| KR20190076677A (ko) * | 2017-12-22 | 2019-07-02 | 주식회사 포스코 | 수산화리튬의 제조방법 |
| KR20190076678A (ko) * | 2017-12-22 | 2019-07-02 | 주식회사 포스코 | 탄산리튬의 제조방법 |
| US11655150B2 (en) | 2017-12-22 | 2023-05-23 | Posco Co., Ltd | Preparation method for lithium phosphate, preparation method for lithium hydroxide, and preparation method for lithium carbonate |
| KR102186074B1 (ko) * | 2019-09-11 | 2020-12-07 | 대진대학교 산학협력단 | 전기투석에 의한 리튬의 농축 방법 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| US6764584B2 (en) | 2004-07-20 |
| US20040074774A1 (en) | 2004-04-22 |
| JP3883491B2 (ja) | 2007-02-21 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP3883491B2 (ja) | リチウム含有水溶液からのリチウム濃縮液の製造方法 | |
| JP7379351B2 (ja) | リチウムの抽出と変換のための統合システム | |
| WO2015096549A1 (zh) | 一种由卤水提取电池级锂的工艺及装置 | |
| JP7156322B2 (ja) | 水酸化リチウムの製造方法 | |
| Kumar et al. | Downstream recovery of Li and value-added metals (Ni, Co, and Mn) from leach liquor of spent lithium-ion batteries using a membrane-integrated hybrid system | |
| JP4896109B2 (ja) | 高純度炭酸リチウムの製造方法 | |
| JP2021508667A (ja) | ブラインからリチウムを回収するプロセス | |
| JPH0688277A (ja) | リチウム回収方法及びそれに用いる電極 | |
| KR20230051148A (ko) | 염수로부터 리튬을 회수하는 방법 | |
| CN108840354B (zh) | 电池级氯化锂深度除杂方法 | |
| JP2020193130A (ja) | 水酸化リチウムの製造方法 | |
| JP2002167626A (ja) | リチウム回収装置および方法 | |
| JP3706842B2 (ja) | 吸着剤によるリチウム含有水溶液からのリチウムイオンの吸着方法 | |
| JP2011255341A (ja) | 回収リンおよびその回収方法 | |
| JP7455125B2 (ja) | アルカリの添加を伴うブラインからリチウムを回収するためのプロセス | |
| JP2004196607A (ja) | 高純度炭酸リチウムの製造方法 | |
| CN113070046B (zh) | 由生物高分子复合材料改性的除氟吸附剂的制备方法 | |
| JPS61192385A (ja) | フツ素含有廃液の処理方法 | |
| JP4143707B2 (ja) | 高純度塩化ナトリウム結晶の製造方法 | |
| CN115074555B (zh) | 一种基于大孔离子印迹吸附膜的稀土提纯方法 | |
| TW588122B (en) | Process for producing lithium concentrate from brine | |
| JP2009220063A (ja) | 排水処理用リン吸着剤の再生方法 | |
| JP2009220028A (ja) | 排水処理用リン吸着剤の再生方法 | |
| Li et al. | Efficient recovery of lithium from spent lithium-ion battery raffinate by Mn and Al-based adsorbents: pretreatment, adsorption mechanism, and performance comparison | |
| JP2007160271A (ja) | ホウ素吸着剤の再生方法 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20051026 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20060509 |
|
| A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20060714 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20061031 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20061114 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20091124 Year of fee payment: 3 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20101124 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20111124 Year of fee payment: 5 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20121124 Year of fee payment: 6 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20131124 Year of fee payment: 7 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |