ES2333783T3 - Metodo para la produccion de isoforondiamina (ipda, 3-aminometil-3,5,5-trimetilciclohexilamina). - Google Patents
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Abstract
Método para la producción de 3-aminometil-3,5,5-trimetilciclohexilamina (isoforondiamina, IPDA) con una relación de isómeros cis/trans de por lo menos 70/30 a partir de 3-ciano-3,5,5-trimetilciclohexanona (isoforonnitrilo, IPN), NH2, y H2, donde es hidrogenado en presencia de un catalizador que contiene 55 a 98% en peso de cobalto, 0,2 a 15% en peso de fósforo y 0,2 a 15% en peso de manganeso así como dado el caso rutenio, calculado en cada caso como óxido y referido al peso total de catalizador, a temperaturas de 50 a 200ºC y una presión de 50 a 300 bar, caracterizado porque el contenido de metal alcalino del catalizador de hidrogenación es < =0,03% en peso, calculado como óxido de metal alcalino y referido al peso total de catalizador.
Description
Método para la producción de isoforondiamina
(IPDA,
3-aminometil-3,5,5-trimetilciclohexilamina).
La presente invención se refiere a un método
para la producción de
3-aminometil-3,5,5-trimetilciclohexilamina
(isoforondiamina, IPDA) con una relación de isómeros cis/trans de
por lo menos 70/30 a partir de
3-ciano-3,5,5-trimetilciclohexanona
(isoforonnitrilo, IPN), H_{2} y NH_{3}, donde se hidrogena en
presencia de un catalizador de hidrogenación, cuyo contenido del
metal alcalino es \leq0,03% en peso, calculado como óxido de metal
alcalino. Además, la invención se refiere a un método para la
producción de tales catalizadores así como los catalizadores en sí
mismos.
La IPDA es empleada como producto de partida
para la producción de isoforondiisocianato (IPDI), un componente de
isocianato para sistemas de poliuretano, como componente amino para
poliamidas y como endurecedor para resinas de epóxido. La IPDA es
producida comúnmente a partir de IPN, donde el grupo carbonilo es
transformado en un grupo amino y el grupo nitrilo es transformado
en un grupo aminometilo en presencia de amoniaco, hidrógeno y
catalizadores comunes. Se obtienen mezclas de
cis-IPDA y trans-IPDA. Ambos
isómeros exhiben diferentes reactividades, lo cual es importante
para la aplicación técnica prevista. De acuerdo con la
DE-A 42 11 454 mediante el empleo de una mezcla de
isómeros de IPDA, consistente en más de 40% del isómero trans y
menos de 60% del isómero cis como componentes de reacción en
resinas de adición, como en particular resinas de epóxido, se
prolonga el tiempo de proceso así como también se reduce la
temperatura máxima de endurecimiento. Para obtener una velocidad de
reacción tan alta como sea posible, preferiblemente se invierten las
mezclas de isómeros de IPDA, las cuales exhiben una fracción tan
alta como sea posible del isómero cis (\geq70%). Por eso el IPDA
obtenible comercialmente posee una relación de isómeros cis/trans de
75/25.
Son ya conocidos diferentes métodos para la
obtención de una alta relación cis/trans:
De acuerdo con la DE-A 43 43
890, la hidrogenación del IPN que genera grupo amino para dar IPDA,
en la cual se deja caer una mezcla de IPN, amoniaco y un alcohol
C_{1}-C_{3} en presencia de hidrógeno, ocurre
sobre un reactor de lecho de contacto dotado con un catalizador de
lecho fijo de Co y/o Ru a 3 a 8 MPa y una temperatura de 40 a
150ºC, preferiblemente 90 a 130ºC, y se acondiciona la mezcla de
reacción mediante destilación. Con el empleo de un catalizador de
soporte de Ru se alcanzan altas relaciones cis/trans de 84/16
(rendimiento total de IPDA: 81%), por empleo de un catalizador de
soporte de Co se alcanzan únicamente relaciones cis/trans de 60/40
(rendimiento total de IPDA: 87%). Mediante la combinación de un
catalizador de Ru y un catalizador de Co, se tiene éxito en la
obtención de IPDA en la relación cis/trans similarmente alta que en
el empleo de un catalizador de Ru solo, no obstante en un
rendimiento más alto que en el empleo de éste catalizador de Ru
solo.
La DE-A 43 43 891 describe un
método para la producción de IPDA, donde reacciona IPN en presencia
de amoniaco y un catalizador de hidrogenación en suspensión o lecho
sólido de la serie de los catalizadores de Co, Ni y metales nobles
con hidrógeno a una presión de 3 a 20 MPa y una temperatura de hasta
150ºC y se acondiciona la mezcla de reacción obtenida mediante
destilación, donde la particularidad del método consiste en que la
reacción de dos etapas es ejecutada en rangos de temperatura
exactamente definidos. Una relación de isómeros cis/trans de 80/20
permite obtener un rendimiento total en IPDA de 91,9%.
En el método de la EP-A 0 926
130 se ejecuta la hidrogenación en presencia de un ácido en los
catalizadores, los cuales contienen cobre y/o un metal del octavo
grupo secundario del sistema periódico. Se emplean tanto ácidos
Lewis como también ácidos Bronstedt; se emplea preferiblemente ácido
2-etilhexanoico. Las relaciones cis/trans están en
general en \geq70/30 en un rendimiento total de IPDA de \geq
90%.
El método de la EP-B 0 729 937
se caracteriza porque se ejecuta el método en tres espacios
físicamente separados unos de otros, donde se emplean catalizadores
que contienen cobalto, níquel, rutenio y/u otros metales nobles.
Antes del segundo reactor se dosifica solución acuosa de NaOH,
mediante lo cual se disminuye la formación de los productos en forma
de anillo como
1,3,3-trimetil-6-azabiciclo[3,2,1]octano.
La EP-A 0 742 045 escribe
catalizadores de cobalto, cuya masa catalítica activa está compuesta
por 55 a 98% en peso de cobalto, 0,2 a 15% en peso de fósforo, 0,2 a
15% en peso de manganeso y 0,05 a 5% en peso, preferiblemente 0,1 a
3% en peso, particularmente preferido 0,13 a 1% en peso de metal
alcalino, calculado en cada caso como óxido. Estos catalizadores
pueden ser empleados en métodos para la hidrogenación de nitrilos
orgánicos y/o iminas como IPN a temperaturas de 60 a 150ºC y
presiones de 50 a 300 bar. No se dan indicaciones sobre la relación
cis/trans del IPDA así producido.
En los métodos conocidos para la producción de
IPDA es desventajosa la formación de subproductos difícilmente
separables como productos de eliminación de HCN, subproductos
metilados y/o productos intermedios incompletamente hidrogenados
(ver abajo).
Es objetivo de la invención poner a disposición
un método para la producción de isoforondiamina (IPDA) mediante el
cual se eviten las desventajas del estado de la técnica. Se debe
encontrar además un catalizador adecuado y un método para la
producción de este catalizador.
\newpage
Se logra el objetivo acorde con la invención
mediante un método para la producción de
3-aminometil-3,5,5-trimetilciclohexilamina
(IPDA) con una relación de isómeros cis/trans de por lo menos
70/30, a partir de
3-ciano-3,5,5-trimetilciclohexanona
(IPN), NH_{3} y H_{2}, donde se hidrogena en presencia de un
catalizador de hidrogenación a temperaturas de 50 a 200ºC y una
presión de 50 a 300 bar, caracterizado porque el contenido de metal
alcalino de los catalizadores de hidrogenación es \leq0,03% en
peso calculado como óxido del metal alcalino y referido al peso
total del catalizador. Preferiblemente, la hidrogenación ocurre a
temperaturas de 60 a 160ºC, particularmente preferido a
temperaturas de 80 a 130ºC, y presiones de 100 a 250 bar,
particularmente preferido a presiones de 200 a 250 bar.
El contenido de metales alcalinos abarca el
contenido de Li, Na, K, Rb y Cs, entendiendo entre ellos en
particular el contenido de Na.
Si se compara el método para la producción de
IPDA con empleo de catalizadores que contienen metales alcalinos,
con el método acorde con la invención que emplea en gran parte
catalizadores libres de metales alcalinos, se observa que la
reacción empleando los catalizadores acordes con la invención libres
en gran parte de metales alcalinos transcurre de manera selectiva
respecto al producto deseado IPDA. La formación de subproductos
asciende en suma a \leq10% del área, preferiblemente \leq7% del
área, particularmente preferido \leq5% del área, comparado con el
que se determinó por medio de análisis de cromatografía de gases del
producto bruto reacción. Tiene lugar menos eliminación de HCN
(subproductos IIa y IIb); además se forman difícilmente subproductos
metilados (IIIa, IIIb). Esto es particularmente ventajoso, puesto
que estos son sólo difícilmente separables del producto deseado
IPDA. También disminuye la cantidad del subproducto incompletamente
hidrogenado aminonitrilo (IV), el cual puede ser difícilmente
separado por destilación del IPDA. Concretamente se forma más
subproducto cíclico
1,3,3-trimetil-6-azabiciclo[3,2,1]octano
(V), sin embargo este puede ser separado fácilmente de IPDA mediante
destilación.
Mediante el método acorde con la invención se
logran relaciones cis/trans de por lo menos 70/30, preferiblemente
de por lo menos 73/27, particularmente preferido de por lo menos
75/25. La relación cis/trans se determina por ejemplo mediante
examen por cromatografía de gases (GC) al producto crudo de
reacción. Con esto se fijan mutuamente las superficies determinadas
de los picos de IPDA cis y trans en la relación.
Con esto, el rendimiento total de IPDA es el
general de \geq90%, en particular \geq93%, ante todo en
particular \geq95%. La pureza es en general de por lo menos 98%,
en particular por lo menos de 99%, ante todo en particular de 99,3 a
99,7% y se determina mediante análisis GC del producto crudo de
reacción.
En la reacción de IPN hasta IPDA se forma
3-ciano-3,5,5-trimetil-ciclohexanonimina
(I) como producto intermedio. Esta formación de imina es llevada a
cabo en particular como etapa separada de formación de imina, antes
de la hidrogenación a temperaturas de 20 a 150ºC, preferiblemente
de 30 a 130ºC, particularmente preferido de 50 a 100ºC, y presiones
de 50 a 300 bar, preferiblemente de 100 a 250 bar, particularmente
preferido de 200 a 250 bar. La subsiguiente hidrogenación puede
entonces ocurrir en una o dos etapas (ver abajo).
Preferiblemente, el método acorde con la
invención es ejecutado en dos etapas (una etapa de formación de
imina y una etapa de hidrogenación) con los siguientes pasos:
- A)
- Reacción de IPN, NH_{3} y H_{2} a temperaturas de 20 a 150ºC y una presión de 50 a 300 bar, dado el caso en presencia de un catalizador para la formación de iminas;
- B)
- Transformación de la mezcla de reacción obtenida en el paso A) en presencia de un catalizador de hidrogenación a temperaturas de 60 a 100ºC y una presión de 50 a 300 bar; donde el paso A) y el paso B) son realizados en el mismo espacio reacción o en dos espacios de reacción separados físicamente uno de otro.
Preferiblemente, la transformación según el paso
A) ocurre a temperaturas de 30 a 130ºC, particularmente preferido a
temperaturas de 50 a 100ºC, y preferiblemente presiones de 100 a 250
bar. El paso A) se ejecuta tanto con o sin catalizador, donde el uso
de un catalizador aumenta la velocidad de reacción.
En el paso B) las presiones son preferiblemente
de 100 a 250 bar. Los catalizadores empleados son detallados
posteriormente abajo.
Se ejecuta de modo particularmente preferido el
método acorde con la invención, en tres espacios de reacción
físicamente separados unos de otros, que contiene los siguientes
pasos de reacción (un paso de formación de imina y dos pasos de
hidrogenación):
- a)
- reacción de IPN en un primer espacio reacción con amoniaco en exceso, a temperaturas de 20 a 150ºC y presiones de 50 a 300 bar para dar esencialmente 3-ciano-3,5,5-trimetil-ciclohexanonimina (I), dado el caso con un catalizador ácido de óxido metálico,
- b)
- hidrogenación del producto de reacción obtenido en el paso a) en un segundo espacio de reacción, con hidrógeno en presencia de exceso de amoniaco con un catalizador de hidrogenación a temperaturas de 60 a 100ºC y presiones de 50 a 300 bar, e
- c)
- hidrogenación de los productos de reacción obtenidos en el paso b) en un tercer espacio de reacción en presencia de hidrógeno y amoniaco y un catalizador de hidrogenación a temperaturas de 110 a 160ºC y presiones de 50 a 300 bar.
Este método de tres etapas se describe en
detalle en lo que sigue:
Paso
a)
En un primer paso del método se hace reaccionar
en un primer espacio reacción IPN con amoniaco en exceso a
temperaturas de 20 a 150ºC, preferiblemente de 30 a 130ºC,
particularmente preferido de 50 a 100ºC, y presiones de 50 a 300
bar, preferiblemente de 100 a 250 bar, hasta dar esencialmente
3-ciano-3,5,5-trimetilciclohexanonimina
(I).
El paso a) se realiza tanto sin como con
catalizador, donde con el uso de un catalizador se aumenta la
velocidad de reacción. Como catalizadores ácidos de óxido de metal
son adecuados óxido de aluminio, óxido de silicio, óxido de
titanio, óxido de zirconio, carbón activado así como sus mezclas. Se
prefiere particularmente óxido de aluminio, óxido de titanio, óxido
de zirconio, así como sus mezclas, en particular óxido de aluminio
y/u óxido de titanio.
En la formación de iminas se mantiene una carga
de catalizador de 0,01 a 10, preferiblemente de 0,05 a 7,
particularmente preferido de 0,1 a 5, kg IPN por kg de catalizador y
hora. Para la formación de iminas se emplea de manera adecuada, por
mol de IPN, de 5 a 50 mol, preferiblemente 10 a 40 mol,
particularmente preferido 20 a 30 mol de NH_{3}. La formación de
iminas desde IPN puede ser realizada en presencia de un solvente,
como por ejemplo alcanoles o tetrahidrofurano, pero también se puede
trabajar sin adición de un solvente.
Preferiblemente se lleva a cabo la formación de
iminas, por ejemplo en recipientes a presión o en cascadas de
recipientes a presión. Según una forma particularmente preferida de
operar, se conducen IPN y NH_{3} a través de un reactor en modo
de operación de fondo o de caída, en el cual está dispuesto un
catalizador para formación de iminas en forma de un lecho sólido, o
ellos reaccionan juntos en un horno de túnel.
Paso
b)
Se someten los productos de reacción obtenidos
en el paso a) a una hidrogenación catalítica en un segundo espacio
de reacción con 3 a 10000, preferiblemente 4,5 a 100, equivalentes
molares de hidrógeno, dado el caso después de más adición de más
amoniaco.
En la hidrogenación se mantiene una temperatura
de 60 a 100ºC y una presión de 50 a 300 bar, preferiblemente de 100
a 250 bar.
De modo conveniente, las cargas de catalizador
están en el rango de 0,01 a 5 kg de compuesto (I) por litro de
catalizador y hora [kg/l\cdoth], preferiblemente a 0,02 a 2,5 kg
de compuesto (I) por litro de catalizador y hora, particularmente
preferido a 0,05 a 2 kg de compuestos (I) por litro de catalizador y
hora.
Preferiblemente, se realiza la hidrogenación en
amoniaco líquido. Por mol de
3-ciano-3,5,5-trimetilciclohexanonimina
(I) se emplean 5 a 500 mol, preferiblemente 10 a 400 mol,
particularmente preferido 20 a 300 mol de NH_{3}. De modo
conveniente se elige como mínimo el suministro de NH_{3} que se
usó en la producción aguas arriba del compuesto I a partir de IPN.
La fracción de NH_{3} puede sin embargo también ser aumentada
antes de la hidrogenación mediante adición de NH_{3} adicional
sobre el valor deseado.
La hidrogenación que produce amina del producto
de reacción obtenido en el paso a) se ejecuta preferiblemente de
manera continua, por ejemplo en recipientes con agitación a presión
fija o en cascada de recipientes con agitación. En una forma
particularmente preferida de operar se emplean reactores, en los
cuales la mezcla de producto es conducida desde la formación de
amina en el modo de fondo o de caída sobre un lecho de catalizador
sólido dispuesto.
La salida del reactor contiene aún, dado el
caso, componentes que no han reaccionado completamente, como por
ejemplo el aminonitrilo (IV), el cual apenas se puede separar
mediante destilación del IPDA.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
c)
La salida del reactor obtenida de b) se hace
reaccionar en un tercer paso en presencia de hidrógeno y amoniaco a
110 a 160ºC y 50 a 300 bar, preferiblemente 100 a 250 bar. Con esto
pueden emplearse tanto el mismo catalizador como otros
catalizadores usados en el b). De modo conveniente se elige
suministro de amoniaco e hidrógeno, como se ajustó en la salida del
reactor del paso b).
En una forma preferida de operar del método
acorde con la invención, el reactor empleado en el paso c) es
claramente más pequeño que el empleado en el paso b). Por ejemplo,
el reactor empleado en el paso c) posee un volumen vacío que
corresponde al 20 a 40% del volumen vacío del reactor empleado en el
paso b).
Después de la hidrogenación, el exceso de
amoniaco y dado el caso hidrógeno son separados, dado el caso, bajo
presión. El IPDA crudo así obtenido es purificado mediante
destilación fraccionada.
En el método acorde con la invención para la
producción de IPDA a partir de IPN pueden emplearse como
catalizadores de hidrogenación en principio todos los catalizadores
de hidrogenación corrientes con un contenido de metal alcalino
\leq0,03% en peso, calculado como óxido de metal alcalino y
referido al peso total de catalizador, el cual contiene por lo
menos un metal de transición elegido de entre el grupo de cobalto,
rutenio, níquel, hierro, rodio, paladio, osmio, iridio, platino y
cobre. Se emplean preferiblemente catalizadores de rutenio y
cobalto así como sus mezclas con un contenido de metal alcalino
\leq0,03% en peso, calculado como óxido de metal alcalino y
referido al peso total del catalizador. Son particularmente
preferidos los catalizadores de cobalto con un contenido de metal
alcalino \leq0,03% en peso, calculado como óxido de metal alcalino
y referido al peso total del catalizador. Además, estos
catalizadores de cobalto pueden también puede estar dotados con
metales de transición como Ru, Ir, Pd, Pt y/o Ni, en una cantidad de
0,01 a 10% en peso, preferiblemente de 0,05 a 5% en peso,
particularmente preferido de 0,5 a 3% en peso, referido al peso
total del catalizador.
En el método acorde con la invención son muy
particularmente preferidos los catalizadores de cobalto, los cuales
contienen 55 a 98% en peso, preferiblemente 75 a 95% en peso,
particularmente preferido 85 a 95% en peso de cobalto, 0,2 a 15% en
peso, preferiblemente 0,5 a 10% en peso, particularmente preferido
1a 6% en peso de fósforo 0,2 a 15% en peso, preferiblemente 2 a 10%
en peso, particularmente preferido 3 a 8% en peso de manganeso y
\leq0,03% en peso de metal alcalino, calculado en cada caso como
óxido y referido al peso total del catalizador. Dado el caso, estos
catalizadores de cobalto contienen también uno o varios promotores
elegidos de entre el grupo de rutenio, paladio y níquel,
preferiblemente rutenio y/o níquel, particularmente preferido
rutenio, en una cantidad de 0,01 a 10% en peso, preferiblemente de
0,05 a 5% en peso, particularmente preferido de 0,5 a 3% en peso,
calculado en cada caso como óxido y referido al peso total de
catalizador.
El contenido de metal alcalino de los
catalizadores mencionados es preferiblemente \leq0,015% en peso,
particularmente preferido \leq 0,01% en peso, calculado como
óxido de metal alcalino y referido al peso total de catalizador. En
particular, el contenido de sodio de los catalizadores mencionados
es de \leq0,03% en peso, preferiblemente de \leq0,015% en peso,
particularmente preferido de \leq 0,01% en peso, calculado como
óxido de sodio y referido al peso total del catalizador. Estos
catalizadores con un contenido de metal alcalino de \leq0,03% en
peso, en particular un contenido de sodio de \leq0,03% en peso,
calculado como óxido de metal alcalino y referido al peso total del
catalizador, están acordes con la invención. El contenido de metal
alcalino o bien óxido de metal alcalino se determina mediante
espectroscopia de absorción atómica. El límite analítico inferior
documentado para metales alcalinos, en particular Na, para este
método está en 0,003% en peso.
En el método de tres pasos con los pasos a), b)
y c) sólo uno o ambos de los catalizadores de hidrogenación
empleados en los pasos b) y c) tiene que exhibir un contenido de
metal alcalino \leq0,03% en peso, calculado como óxido de metal
alcalino y referido al peso total de catalizador. En el otro
catalizador esta característica es opcional.
Es objetivo de la presente invención asimismo un
método para la producción de un catalizador de hidrogenación con un
contenido en metal alcalino \leq0,03% en peso, calculado como
óxido de metal alcalino y referido al peso total de catalizador, al
cual contiene un metal de transición elegido de entre el grupo de
Co, Ru, Ni, Fe, Rh, Pd, Os, Ir, Pt y Cu, involucrando los siguientes
pasos:
- i)
- Precipitación de por lo menos uno de los metales de transición arriba mencionados en forma de su carbonato, hidróxido y/u óxido desde una solución acuosa que contiene por lo menos una solución soluble en agua de uno de los metales de transición mencionados, con una solución acuosa que contiene por lo menos una sustancia elegida de entre el grupo de carbonato de amonio, hidrogenocarbonato de amonio, carbamato de amonio, oxalato de amonio, malonato de amonio, amoniaco y urotropina, por agitación - dado el caso por adición de promotores en forma de sus compuestos solubles en agua;
- ii)
- separación del precipitado obtenido en el paso i);
- iiia)
- secado del precipitado así obtenido a temperaturas de 50 a 200ºC y molienda hasta dar polvo de catalizador, o
- iiib)
- suspensión del precipitado así obtenido y atomización de la suspensión así obtenida a temperaturas de 100 a 600ºC hasta dar un polvo atomizado de catalizador - dado el caso por adición de promotores en forma de sus sales;
- iv)
- calcinación de polvo de catalizador generado en los pasos iiia) o iiib) a temperaturas de 300 a 1000ºC y conformado hasta cuerpos moldeados de catalizador, donde dado el caso antes y/o durante y/o después del conformado hasta cuerpos moldeados de catalizador, se añaden promotores en forma de sus sales;
- v)
- secado y calcinación de los cuerpos moldeados de catalizador generados en el paso iv);
- vi)
- reducción de los cuerpos moldeados de catalizador secados y calcinados en una atmósfera de H_{2}/N_{2} a temperatura elevada, donde varían la mezcla de la atmósfera H_{2}/N_{2} y la temperatura;
- vii)
- dado el caso, pasivado de los cuerpos moldeados de catalizador a temperaturas de 20 a 60ºC, donde dado el caso a continuación se aplican promotores en forma de sus sales sobre los cuerpos moldeados de catalizador.
\vskip1.000000\baselineskip
Mediante el método previamente mencionado se
obtienen en particular catalizadores de hidrogenación con un
contenido de sodio \leq0,03% en peso. El método será ahora
demostrado en detalle, de modo que por ejemplo se define el
concepto "temperatura elevada" (paso vi)). En el marco de esta
invención se entienden por temperatura ambiente las temperaturas de
15 a 35ºC, en particular temperaturas de 20 a 30ºC.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
i)
A partir de una solución acuosa que contiene por
lo menos una sal soluble en agua de un metal de transición elegido
de entre el grupo de Co, Ru, Ni, Fe, Rh, Pd, Os, Ir, Pt y Cu,
preferiblemente por lo menos una sal inorgánica soluble en agua de
uno de estos metales de transición, se precipita mediante adición de
una solución acuosa (solución de precipitación) elegida de entre el
grupo de carbonato de amonio, hidrogenocarbonato de amonio,
carbamato de amonio, oxalato de amonio, malonato de amonio, amoniaco
y urotropina y bajo agitación, por lo menos uno de los metales de
transición arriba mencionados en forma de su carbonato, hidróxido
y/u óxido a temperaturas de 30 a 90ºC, preferiblemente a
temperaturas de 40 a 80ºC, particularmente preferido a temperaturas
de 45 a 55ºC. Si se trabaja con carbonato de amonio o
hidrogenocarbonato de amonio como reactivo de precipitación,
entonces se trabaja en general en un valor de pH de 5,5 a 9,0,
preferiblemente un valor de pH de 6,0 a 8,0, particularmente
preferido a un valor de pH de 6,2 a 6,8. Si se hace la precipitación
con carbamato de amonio, oxalato de amonio, malonato de amonio,
amoniaco y/o urotropina, entonces el valor de pH de la solución de
precipitación está en general en \leq5, preferiblemente \leq2,
particularmente preferido \leq1,5. De los metales de transición
indicados se emplean preferiblemente Co y Ru, particularmente
preferido sales de Co. De los reactivos de precipitación se emplean
preferiblemente carbonato de amonio. Dado el caso, la solución de
metales de transición contiene promotores deseados como manganeso,
fósforo y/o rutenio en forma de sus compuestos solubles en agua.
Las concentraciones tanto de la solución de
metales de transición como también de la solución de precipitación
deberían ser ajustadas de modo que la pasta de precipitación puedan
ser agitadas un poco más. Si los promotores no coprecipitan en este
paso, ellos pueden ser suministrados en el paso iiib), el paso iv)
y/o el paso vii). La adición de la solución acuosa de precipitación
se continúa hasta que se alcanza una completa precipitación. En
caso de ser necesario, el precipitado formado puede ser agitado
nuevamente.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
ii)
A continuación, el precipitado obtenido en el
paso i) es separado con agentes técnicos comunes y dado el caso es
lavado hasta que quede libre de iones solubles en agua no deseados
como por ejemplo nitratos.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
iiia)
En ello, el precipitado así obtenido puede ser
secado a temperaturas de 50 a 200ºC y ser molido a continuación
hasta dar polvo de catalizador.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
iiib)
Como alternativa al paso iiia) es posible una
suspensión del precipitado así obtenido y un subsiguiente atomizado
de la pasta formada (suspensión) en una torre de atomización a
temperaturas entre 100 y 600ºC. Con esto se forma un polvo atomizado
de catalizador.
Si se elige el atomizado (paso iiib)) entonces
pueden añadirse también al catalizador en este paso del método
promotores como manganeso, rutenio y/o fósforo en forma de sus
sales.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
iv)
Los catalizadores en polvo formados en el paso
iiia) o el paso iiib) pueden ser calcinados. La calcinación es
llevada a cabo en un paso a temperaturas finales de 300 a 1000ºC,
preferiblemente a temperaturas finales de 400 a 800ºC,
particularmente a temperaturas finales de 500 a 600ºC.
Los catalizadores en polvo calcinados pueden ser
conformados en diferentes formas hasta dar cuerpos moldeados de
catalizador. De este modo es posible formar el polvo en tabletas,
extruirlo o comprimirlo con ayuda de una prensa de extrusión hasta
cuerdas de forma y tamaño definidos. Se pueden producir todas las
formas geométricas que se pueden llenar en reactores de lecho fijo.
En todos los casos pueden mezclarse con el polvo sustancias
auxiliares para el conformado, como grafito o ácido esteárico.
Pueden añadirse promotores en forma de sus sales
tanto antes como después y/o durante el conformado hasta cuerpos
moldeados de catalizador.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
v)
Los cuerpos moldeados de catalizador así
generados son a continuación secados y después calcinados a
temperaturas de 70 a 200ºC, preferiblemente a temperaturas de 90 a
150ºC, particularmente preferido a temperaturas de 100 a 130ºC. Se
realiza la calcinación en un paso a temperaturas finales de 300 a
1000ºC, preferiblemente a temperaturas finales de 700 a 1000ºC,
particularmente preferido a temperaturas finales de 800 a 950ºC.
\vskip1.000000\baselineskip
Paso
vi)
Para la reducción, se lavan con nitrógeno a
temperatura ambiente los cuerpos moldeados de catalizador, secos y
calcinados, y se ajusta después bajo atmósfera de nitrógeno una
presión de 2 a 10 bar, preferiblemente 4 a 8 bar.
A continuación se añade una cantidad de H_{2},
la cual corresponde por regla general a 30 a 70% de la corriente de
nitrógeno, preferiblemente 40 a 60% de la corriente de nitrógeno.
Después se sube la temperatura por regla general en un periodo de 2
a 24 h, preferiblemente en un período de 5 a 15 h, desde temperatura
ambiente hasta 200 a 400ºC, preferiblemente hasta 250 a 350ºC,
particularmente preferido hasta 280 a 320ºC. Se mantiene por regla
general esta temperatura final por el tiempo necesario para alcanzar
el grado deseado de reducción, el cual se puede determinar con la
ayuda del agua de reducción emergente del cuerpo moldeado de
catalizador. A continuación se deja enfriar el cuerpo moldeado de
catalizador en corriente de nitrógeno a temperatura ambiente.
\newpage
Paso
vii)
Este paso es opcional. Para la pasivación, es
decir la oxidación anódica superficial del cuerpo moldeado de
catalizador reducido, se dosifica sucesivamente aire a la corriente
de nitrógeno, y concretamente por tanto tiempo que la temperatura
en el lecho de catalizador no supera el valor de 60ºC, entonces la
temperatura es de 20 a 60ºC, preferiblemente 20 a 50ºC,
particularmente preferido 20 a 40ºC. El intercambio de nitrógeno
por aire prosigue hasta que la corriente de gas que pasa por el
cuerpo moldeado de catalizador consiste en 100% aire.
Si en los ejemplos previamente explicados se
emplean por ejemplo sales de cobalto entonces se obtienen
catalizadores de cobalto con una superficie específica mayor o
igual a 12 m^{2}/g, por consiguiente 12 a 500 m^{2}/g,
preferiblemente 15 a 200 m^{2}/g, particularmente preferido 18 a
100 m^{2}/g y una porosidad de \geq0,10 cm^{3}/g, por
consiguiente 0,10 a 1,00 cm^{3}/g, preferiblemente 0,11 a 0,40
cm^{3}/g, particularmente preferido 0,12 a 0,20 cm^{3}/g.
También se producen catalizadores mixtos de
Ru/Co, en los cuales la fracción de Ru es de 0,01 a 10% en peso,
preferiblemente de 0,1 a 5% en peso, particularmente preferido de
0,5 a 2% en peso, calculado en cada caso como óxido. Tal
catalizador de Co es con esto producido mediante precipitación
conjunta de sales de Co y Ru en el paso i) del método o mediante
adición de sales de rutenio en los pasos iiib), iv) y/o vi).
Los catalizadores que pueden producirse según
los métodos previamente mencionados con un contenido de metales
alcalinos \leq 0,03% en peso, en particular un contenido de sodio
\leq0,03% en peso, -calculado como óxido de metal alcalino/óxido
de sodio- son empleados como contacto total en el método acorde con
la invención para la producción de IPDA a partir de IPN. Sin
embargo, en este método para la producción de IPDA a partir de IPN
se emplean también catalizadores - obtenidos según otros métodos de
producción no acordes con la invención -con un contenido de metal
alcalino \leq0,03% en peso, en particular un contenido de sodio
\leq0,03% en peso, calculado como óxido de metal alcalino/óxido de
sodio.
En los siguientes ejemplos de ejecución se
aclara ahora la invención en forma adicional.
\vskip1.000000\baselineskip
Ejemplo de ejecución
1
Proveniente de una solución que contiene 10% en
peso de cobalto, 0,55% en peso de manganeso y 0,45% en peso de
H_{3}PO_{4}, se produjo un catalizador de Co ampliamente libre
de Na según el método arriba citado.
La tabla 1 da nuevamente la composición del
catalizador, como se determinó mediante análisis elemental
(espectroscopia de absorción atómica). El catalizador posee una
superficie específica de 16 m^{2}/g y una porosidad de 0,12
cm^{3}/g.
Ejemplo de comparación
1
Como catalizador de comparación se produjo un
catalizador que contenía Na que correspondía al catalizador A de la
EP-A 0 742 045.
\vskip1.000000\baselineskip
Ejemplo de ejecución
2
La hidrogenación que genera amina desde IPN
hasta IPDA ocurre en un proceso continuo en tres reactores
conectados sucesivamente a una presión de 250 bar. Se calientan
hasta 280ºC el catalizador de cobalto ampliamente libre de Na
(acorde con la invención) o bien el que contiene sodio bajo una
atmósfera de hidrógeno con una velocidad de recalentamiento de
2ºC/min. Después de 12 h a esta temperatura se retorna a las
respectivas temperaturas de reacción.
A través del primer reactor (reactor de 200 ml
de formación de iminas) llenado con
\gamma-Al_{2}O_{3 }como catalizador, se
conducen en modo de fondo isoforonnitrilo (130 ml/h), amoniaco (600
g/h) y 300 l/h de hidrógeno a aproximadamente
80-100ºC. Allí ocurre la formación de imina. Se
conduce la mezcla de reacción al primer reactor (reactor de lecho
descendente) con el catalizador de cobalto. Allí la temperatura es
de 90ºC. En el tercer (último) reactor ocurre la poshidrogenación
en presencia del catalizador de cobalto en modo de fondo a 130ºC.
Se alivia la presión de la mezcla de productos y se enfría y se
analiza por cromatografía de gases.
Resultados de ambos catalizadores en la
comparación:
En la comparación de los resultados, llama la
atención que mediante el empleo de un catalizador acorde con la
invención, ampliamente libre de Na, se obtiene IPDA aproximadamente
en el mismo rendimiento total que mediante el empleo de un
catalizador que contiene Na. Mediante el empleo del catalizador
acorde con la invención sin embargo se alcanza una relación
cis/trans más alta. Además, las cantidades de subproductos (IIa,
IIb, IIIa, IIIb y IV) son menores, mientras que las cantidades de
subproductos que se pueden separar fácilmente (V) aumenta
ligeramente.
Claims (12)
1. Método para la producción de
3-aminometil-3,5,5-trimetilciclohexilamina
(isoforondiamina, IPDA) con una relación de isómeros cis/trans de
por lo menos 70/30 a partir de
3-ciano-3,5,5-trimetilciclohexanona
(isoforonnitrilo, IPN), NH_{2}, y H_{2}, donde es hidrogenado en
presencia de un catalizador que contiene 55 a 98% en peso de
cobalto, 0,2 a 15% en peso de fósforo y 0,2 a 15% en peso de
manganeso así como dado el caso rutenio, calculado en cada caso como
óxido y referido al peso total de catalizador, a temperaturas de 50
a 200ºC y una presión de 50 a 300 bar, caracterizado porque
el contenido de metal alcalino del catalizador de hidrogenación es
\leq0,03% en peso, calculado como óxido de metal alcalino y
referido al peso total de catalizador.
2. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el método es ejecutado en dos etapas con
los siguientes pasos:
- A)
- reacción de IPN, NH_{2} y H_{2} a temperaturas de 20 a 150ºC y una presión de 50 a 300 bar, dado el caso en presencia de un catalizador de formación de iminas;
- B)
- transformación de la mezcla de reacción obtenida en el paso A) en presencia de un catalizador de hidrogenación a temperaturas de 60 a 100ºC y una presión de 50 a 300 bar; donde el paso A) y el paso B) son ejecutados en el mismo espacio de reacción o en dos espacios de reacción separados físicamente uno de otro.
\vskip1.000000\baselineskip
3. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el método es ejecutado en tres espacios
de reacción físicamente separados uno de otro con las siguientes
etapas de reacción:
- a)
- Reacción de IPN con exceso de amoniaco en un primer espacio de reacción a temperaturas de 20 a 150ºC y presiones de 50 a 300 bar hasta dar esencialmente 3-ciano-3,5,5-trimetilciclohexanonimina, dado el caso con un catalizador de óxido metálico ácido,
- b)
- hidrogenación de los productos de reacción obtenidos en el paso a) en un segundo espacio de reacción, con hidrógeno en presencia de amoniaco en exceso, con un catalizador de hidrogenación a temperaturas de 60 a 100ºC y presiones de 50 a 300 bar, e
- c)
- hidrogenación de los productos de reacción obtenidos en el paso b) en un tercer espacio de reacción en presencia de hidrógeno y amoniaco sobre un catalizador de hidrogenación a temperaturas de 110 a 160ºC y presiones de 50 a 300 bar.
\vskip1.000000\baselineskip
4. Método según la reivindicación 3,
caracterizado porque el paso a) es ejecutado a temperaturas
de 30 a 130ºC y/o presiones de 100 a 250 bar.
5. Método según las reivindicaciones 3 o 4,
caracterizado porque el paso b) y/o el paso c) son ejecutados
a presiones de 100 a 250 bar.
6. Método según una de las reivindicaciones 1 a
5, caracterizado porque el contenido de metal alcalino de un
catalizador de hidrogenación es 0,015% en peso, preferiblemente
\leq0,01% en peso, calculado como óxido metálico y basado en el
peso total de catalizador.
7. Catalizador de hidrogenación como se definió
en una de las reivindicaciones 1 o 6.
8. Empleo de un catalizador de hidrogenación
según la reivindicación 7 para la hidrogenación de formación de
amina del isoforonnitrilo.
9. Método para la producción de un catalizador
de hidrogenación según la reivindicación 7, que contiene los
siguientes pasos:
- i)
- Precipitar bajo agitación por lo menos uno de los metales de transición arriba mencionados en forma de su carbonato, hidróxido y/u óxido a partir de una solución acuosa que contiene por lo menos una sal soluble en agua de uno de los mencionados metales de transición, con una solución acuosa que contiene por lo menos una sustancia elegida de entre el grupo de carbonato de amonio, hidrogencarbonato de amonio, carbamato de amonio oxalato de amonio, malonato de amonio, amoniaco y urotropina - dado el caso por adición de promotores en forma de sus compuestos solubles en agua;
- ii)
- separar el precipitado obtenido en el paso i);
- iiia)
- secar el precipitado así obtenido a temperaturas de 50 a 200ºC y moler hasta dar polvo de catalizador, o
- iiib)
- suspender el precipitado así obtenido y atomizar la suspensión así obtenida a temperaturas de 100 a 600ºC hasta dar un polvo secado por atomización del catalizador - dado el caso mediante adición de promotores en forma de sus sales;
- iv)
- calcinar el polvo de catalizador generado en el paso iiia) o en el paso iiib) a temperaturas de 300 a 1000ºC y conformado hasta dar cuerpos moldeados de catalizador, donde dado el caso se añaden promotores en forma de sus sales antes o durante o después del conformado hasta dar cuerpos moldeados de catalizador;
- v)
- secar y calcinar el cuerpo moldeado de catalizador generado en el paso iv);
- vi)
- reducción del cuerpo moldeado de catalizador secado y calcinado en una atmósfera de H_{2}/N_{2} a temperatura elevada, donde varían la composición de la atmósfera de H_{2}/N_{2} y la temperatura;
- vii)
- dado el caso, pasivación del cuerpo moldeado de catalizador reducido, a temperaturas de 20 a 60ºC, donde dado el caso, a continuación se aplican promotores en forma de sus sales sobre el cuerpo moldeado de catalizador.
\vskip1.000000\baselineskip
10. Método según la reivindicación 9,
caracterizado porque en el paso i) se precipita con una
solución acuosa que contiene carbonato de amonio.
11. Método según las reivindicaciones 9 o 10,
caracterizado porque en el paso i) se emplean una o varias
sales de Co solubles en agua.
12. Método según una de las reivindicaciones 9 a
11, caracterizado porque en el paso i) se emplean como
promotores una o varias sales de Mn solubles en agua así como uno o
varios compuestos de fósforo solubles en agua.
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Families Citing this family (21)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE10211101A1 (de) | 2002-03-14 | 2003-09-25 | Basf Ag | Katalysatoren und Verfahren zur Herstellung von Aminen |
DE10236674A1 (de) | 2002-08-09 | 2004-02-19 | Basf Ag | Destillative Verfahren zur Herstellung von IPDA mit einem hohen cis/trans-Isomerenverhältnis |
DE10236675A1 (de) * | 2002-08-09 | 2004-02-19 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von Isophorondiamin(IPDA, 3-Aminomethyl-3,5,5-trimethylcyclohexylamin) mit einem hohen cis/trans-Isomerenverhältnis |
US9024072B2 (en) | 2009-07-31 | 2015-05-05 | Dow Global Technologies Llc | Process for reductive amination of aliphatic cyanoaldehydes to aliphatic diamines |
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CN102019177B (zh) * | 2009-09-18 | 2013-02-13 | 中国石油天然气股份有限公司 | 一种羟醛缩合反应固体碱催化剂及应用 |
DE102010038310A1 (de) * | 2010-07-23 | 2012-01-26 | Evonik Degussa Gmbh | Verfahren zur Herstellung von Diamino-dianhydro-dideoxy-hexitolen, besonders bevorzugt 2,5-Diamino-1,4:3,6-Dianhydro-2,5-Dideoxy-D-Hexitol |
DE102010062594B4 (de) * | 2010-12-08 | 2022-02-17 | Evonik Operations Gmbh | Verfahren zur Herstellung von 3-Aminomethyl-3,5,5-trimethylcyclohexylamin |
HUE031021T2 (en) * | 2011-03-22 | 2017-06-28 | Basf Se | Process for hydrogenation of nitriles |
CN102924291B (zh) * | 2011-08-08 | 2014-08-06 | 万华化学集团股份有限公司 | 3-氨甲基-3,5,5-三甲基环己胺的制备方法 |
GB201219642D0 (en) * | 2012-11-01 | 2012-12-12 | Norwegian Univ Sci & Tech Ntnu | Thermal spraying of ceramic materials |
CN102976956B (zh) * | 2013-01-07 | 2013-12-11 | 万华化学集团股份有限公司 | 3-氨甲基-3,5,5-三甲基环己胺的制备方法 |
CN104119233B (zh) * | 2013-04-27 | 2016-08-31 | 万华化学集团股份有限公司 | 一种制备3-氨甲基-3,5,5-三甲基环己胺的方法 |
CN103664638B (zh) * | 2013-12-31 | 2016-04-13 | 张锦碧 | 一种异佛尔酮二胺的简易制备方法 |
CN104761455B (zh) * | 2014-01-08 | 2017-07-21 | 浙江新化化工股份有限公司 | 一种制备异佛尔酮二胺的方法 |
ES2858554T3 (es) | 2015-03-09 | 2021-09-30 | Mitsubishi Gas Chemical Co | Método de isomerización para 1,3,3-trimetil-1-(aminometil)aminociclohexano |
CN105032430B (zh) * | 2015-08-05 | 2017-09-19 | 万华化学集团股份有限公司 | 一种蛋壳型Co‑Ni‑Fe@SiO2催化剂的制备方法及制备的催化剂及其应用 |
CN108017547B (zh) * | 2017-12-22 | 2019-07-02 | 浙江新和成股份有限公司 | 一种异佛尔酮腈亚胺加氢还原制备异佛尔酮二胺的方法 |
CN110090640B (zh) * | 2019-04-15 | 2020-03-17 | 西安交通大学 | 单分散铂基二维金属氢氧化物及其原位合成方法和在挥发性含氧烃类净化中的应用 |
CN114433086B (zh) * | 2020-10-30 | 2024-03-29 | 中国石油化工股份有限公司 | 具有催化醇临氢氨化合成有机胺功能的催化剂和载体及其制备方法和应用 |
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Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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DE4010227A1 (de) * | 1990-03-30 | 1991-10-02 | Basf Ag | Verfahren zur herstellung von 3-aminomethyl-3,5,5-trimethyl-cyclohexylamin |
DE4211454C2 (de) | 1992-04-06 | 1995-11-02 | Degussa | Verfahren zum Verlängern der Topfzeit bei der Härtung von Epoxidharzen mit Isophorondiamin-Isomerengemischen |
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