EP2720791A1 - Kobalt- und molybdän-haltiger mischoxidkatalysator, sowie dessen herstellung und verwendung als wassergas-shift-katalysator - Google Patents
Kobalt- und molybdän-haltiger mischoxidkatalysator, sowie dessen herstellung und verwendung als wassergas-shift-katalysatorInfo
- Publication number
- EP2720791A1 EP2720791A1 EP12728216.8A EP12728216A EP2720791A1 EP 2720791 A1 EP2720791 A1 EP 2720791A1 EP 12728216 A EP12728216 A EP 12728216A EP 2720791 A1 EP2720791 A1 EP 2720791A1
- Authority
- EP
- European Patent Office
- Prior art keywords
- catalyst
- mixed oxide
- filter cake
- oxide catalyst
- molybdenum
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 161
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 17
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 25
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 title description 24
- AFTDTIZUABOECB-UHFFFAOYSA-N [Co].[Mo] Chemical compound [Co].[Mo] AFTDTIZUABOECB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- 239000000463 material Substances 0.000 claims abstract description 25
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 44
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 claims description 36
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 31
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 25
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 21
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims description 17
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 16
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 14
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 13
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims description 13
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims description 13
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 claims description 10
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 10
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 9
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 9
- XUFUCDNVOXXQQC-UHFFFAOYSA-L azane;hydroxy-(hydroxy(dioxo)molybdenio)oxy-dioxomolybdenum Chemical compound N.N.O[Mo](=O)(=O)O[Mo](O)(=O)=O XUFUCDNVOXXQQC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 8
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 8
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 230000001143 conditioned effect Effects 0.000 claims description 7
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 150000001447 alkali salts Chemical class 0.000 claims description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 claims description 6
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 claims description 5
- 229910000361 cobalt sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229940044175 cobalt sulfate Drugs 0.000 claims description 4
- KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L cobalt(2+) sulfate Chemical compound [Co+2].[O-]S([O-])(=O)=O KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 claims description 4
- 229910000476 molybdenum oxide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- PQQKPALAQIIWST-UHFFFAOYSA-N oxomolybdenum Chemical compound [Mo]=O PQQKPALAQIIWST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 235000015393 sodium molybdate Nutrition 0.000 claims description 4
- 239000011684 sodium molybdate Substances 0.000 claims description 4
- TVXXNOYZHKPKGW-UHFFFAOYSA-N sodium molybdate (anhydrous) Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Mo]([O-])(=O)=O TVXXNOYZHKPKGW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L nickel sulfate Chemical compound [Ni+2].[O-]S([O-])(=O)=O LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 229910000363 nickel(II) sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 40
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 39
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 19
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 19
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 19
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 13
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 11
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 10
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 10
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 10
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 9
- 238000002309 gasification Methods 0.000 description 9
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 9
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 9
- 239000002585 base Substances 0.000 description 8
- 239000002028 Biomass Substances 0.000 description 7
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000011269 tar Substances 0.000 description 7
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000003750 conditioning effect Effects 0.000 description 6
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 6
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 6
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 6
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 6
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 6
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 6
- QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N ammonium heptamolybdate Chemical compound N.N.N.N.N.N.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo] QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 5
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 5
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 4
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 4
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 4
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 4
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 4
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000009827 uniform distribution Methods 0.000 description 4
- 101150116295 CAT2 gene Proteins 0.000 description 3
- 101100392078 Caenorhabditis elegans cat-4 gene Proteins 0.000 description 3
- 101100326920 Caenorhabditis elegans ctl-1 gene Proteins 0.000 description 3
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 3
- 101100005280 Neurospora crassa (strain ATCC 24698 / 74-OR23-1A / CBS 708.71 / DSM 1257 / FGSC 987) cat-3 gene Proteins 0.000 description 3
- 101100126846 Neurospora crassa (strain ATCC 24698 / 74-OR23-1A / CBS 708.71 / DSM 1257 / FGSC 987) katG gene Proteins 0.000 description 3
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 3
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 3
- APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P ammonium molybdate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-][Mo]([O-])(=O)=O APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P 0.000 description 3
- 235000018660 ammonium molybdate Nutrition 0.000 description 3
- 239000011609 ammonium molybdate Substances 0.000 description 3
- 229940010552 ammonium molybdate Drugs 0.000 description 3
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 3
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 3
- -1 magnesium aluminate Chemical class 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 3
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910020068 MgAl Inorganic materials 0.000 description 2
- 241000878007 Miscanthus Species 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910000272 alkali metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 2
- 230000001788 irregular Effects 0.000 description 2
- MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[La+3].[La+3] MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N molybdate Chemical compound [O-][Mo]([O-])(=O)=O MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 238000012216 screening Methods 0.000 description 2
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000010902 straw Substances 0.000 description 2
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 description 2
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 2
- BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M (3-methylphenyl)methyl-triphenylphosphanium;chloride Chemical compound [Cl-].CC1=CC=CC(C[P+](C=2C=CC=CC=2)(C=2C=CC=CC=2)C=2C=CC=CC=2)=C1 BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910018134 Al-Mg Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910018467 Al—Mg Inorganic materials 0.000 description 1
- 101100494773 Caenorhabditis elegans ctl-2 gene Proteins 0.000 description 1
- 101100313653 Caenorhabditis elegans kat-1 gene Proteins 0.000 description 1
- 229920002134 Carboxymethyl cellulose Polymers 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000195493 Cryptophyta Species 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100112369 Fasciola hepatica Cat-1 gene Proteins 0.000 description 1
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100005271 Neurospora crassa (strain ATCC 24698 / 74-OR23-1A / CBS 708.71 / DSM 1257 / FGSC 987) cat-1 gene Proteins 0.000 description 1
- 229910003296 Ni-Mo Inorganic materials 0.000 description 1
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004372 Polyvinyl alcohol Substances 0.000 description 1
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001339 alkali metal compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000000137 annealing Methods 0.000 description 1
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 description 1
- 238000010923 batch production Methods 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 1
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000001768 carboxy methyl cellulose Substances 0.000 description 1
- 235000010948 carboxy methyl cellulose Nutrition 0.000 description 1
- 239000008112 carboxymethyl-cellulose Substances 0.000 description 1
- 229910000420 cerium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WHDPTDWLEKQKKX-UHFFFAOYSA-N cobalt molybdenum Chemical compound [Co].[Co].[Mo] WHDPTDWLEKQKKX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001981 cobalt nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 1
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006477 desulfuration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000023556 desulfurization Effects 0.000 description 1
- 238000011067 equilibration Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000010419 fine particle Substances 0.000 description 1
- 230000009969 flowable effect Effects 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008240 homogeneous mixture Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 1
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 238000004898 kneading Methods 0.000 description 1
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 1
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L manganese oxide Inorganic materials [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N manganese(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Mn+2] PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VCTOKJRTAUILIH-UHFFFAOYSA-N manganese(2+);sulfide Chemical class [S-2].[Mn+2] VCTOKJRTAUILIH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910052976 metal sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N methane;hydrate Chemical compound C.O VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920000609 methyl cellulose Polymers 0.000 description 1
- 239000001923 methylcellulose Substances 0.000 description 1
- 235000010981 methylcellulose Nutrition 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- CWQXQMHSOZUFJS-UHFFFAOYSA-N molybdenum disulfide Chemical compound S=[Mo]=S CWQXQMHSOZUFJS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N nickel(ii) nitrate Chemical compound [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 210000002445 nipple Anatomy 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoceriooxy)cerium Chemical compound [Ce]=O.O=[Ce]=O BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 1
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002574 poison Substances 0.000 description 1
- 231100000614 poison Toxicity 0.000 description 1
- 229920002451 polyvinyl alcohol Polymers 0.000 description 1
- 235000019422 polyvinyl alcohol Nutrition 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 230000008092 positive effect Effects 0.000 description 1
- 238000004886 process control Methods 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000004449 solid propellant Substances 0.000 description 1
- 229910052566 spinel group Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005486 sulfidation Methods 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8872—Alkali or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/882—Molybdenum and cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/90—Regeneration or reactivation
- B01J23/94—Regeneration or reactivation of catalysts comprising metals, oxides or hydroxides of the iron group metals or copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
- B01J27/053—Sulfates
-
- B01J35/613—
-
- B01J35/615—
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
- B01J37/031—Precipitation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J38/00—Regeneration or reactivation of catalysts, in general
- B01J38/04—Gas or vapour treating; Treating by using liquids vaporisable upon contacting spent catalyst
- B01J38/12—Treating with free oxygen-containing gas
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/12—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide
- C01B3/16—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide using catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0283—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a CO-shift step, i.e. a water gas shift step
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1082—Composition of support materials
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/32—Hydrogen storage
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/584—Recycling of catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
Die vorliegende Erfindung betrifft einen Mischoxidkatalysator, enthalten einen Trägermaterial und Katalysator-Aktivkomponenten, ein Verfahren zur Herstellung des Mischoxidkatalysators, sowie dessen Verwendung als Shift-Katalysator.
Description
KOBALT- UND MOLYBDÄ -HALTIGER MISCHOXIDKATALYSATOR, SOWIE DESSEN HERSTELLUNG UND VERWENDUNG ALS WASSERGAS SHIFT KATALYSATOR
Die Erfindung betrifft einen Mischoxidkatalysator, Verfahren zu seiner Herstellung sowie dessen Verwendung, insbesondere zur Verwendung als Shift-Katalysator in der
Wassergasreaktion.
Aus dem Stand der Technik ist bekannt, dass neben Al203 und MgAI204 (Magnesiumaluminat) auch Ti02 (Titanoxid) oder z. B. Mg-Titanate als Trägermaterialien fungieren können, während die Sulfide von Cobalt und Molybdän die wirksamen katalytischen Zentren darstellen.
Üblicherweise werden Katalysatoren durch Imprägnierung von Trägermaterialien aus AI-Oxiden, Al-Mg-Spinellen oder ähnlichen Verbindungen mit löslichen Salzen der Aktivmetalle (katalytisch aktive Metalle) und anschließender thermischer Zersetzung dieser Salze hergestellt. Die anschließende Aktivierung durch Sulfidisierung erfolgt in der Regel mit H2S oder H2S-haltigen Gasgemischen. Die benötigte hohe Oberfläche ist bei den Katalysatoren gemäß dem Stand der Technik bereits im Trägermaterial, das in verschiedenen Formen (Kugeln, Zylinder,
Hohlzylinder etc.) erhältlich ist, vorgegeben. Der Katalysator wird gemäß dem Stand der Technik als Granulat, Extrudat oder Pellet in einer Festbettschüttung eingesetzt, wobei der Katalysator üblicherweise eine spezifische Oberfläche BET von 70 bis 130 m2/g aufweist. Bekannte Katalysatoren bestehen größtenteils aus Al203 als Trägermaterial. Es wurden Untersuchungen durchgeführt, bei denen Al203 schrittweise durch Ti02 ersetzt wurde oder das Al203-haltige Trägermaterials zu 23 Gew. % MgO enthielt. Des Weiteren kommt auch MgAI204 als Trägermaterial zum Einsatz. Mo03 (Molybdänoxid) wird in Massenanteilen von 8 bis 17,5 Gew. %, CoO von 2,0 bis 5,0 % verwendet. Es wurden geringe Beimischungen von bis zu 1 ,5 Gew. % an La203, Ce203, K2C03, Mn02 und Mn203 sowie bis zu 8,2 Gew.% Platin und bis zu 6,6 Gew. % Palladium untersucht. Weitere Dotierungen mit Nickel, Wolfram, Kupfer, Zink, Erdalkalimetallen und seltenen Erden sind bekannt. Erwähnenswert ist hierbei der Zusatz von Nickel, um dem Katalysator zusätzliche Teer-Cracking-Eigenschaften zu verleihen.
So ist aus Journal of Catalysis 80, Seiten 280-285 (1983) bekannt, dass auf Aluminiumoxid als Trägermaterial Mo03 durch Imprägnierung mit Ammoniumheptamolybdat aufgebracht wird. Die eigentlich aktive Form des Molybdäns für die Wassergas-Shift-Reaktion ist
Molybdänsulfid, welches durch eine Vorbehandlung des dann Molybdän-haltigen
Katalysators mit einer Gasmischung aus Wasserstoff und Schwefelwasserstoff erhalten wird. Das verwendete Aluminiumoxid hatte eine spezifische Oberfläche von 350 m2/g.
Laniecki et. al., Applied Catalysis A: General 196 (2000), S. 293-303 beschreiben Ni-Mo- Sulfide als katalytisch wirksame Komponenten auf Al203, Ti02 und Zr02 als
Trägermaterialien und die Anwendung dieser Katalysatoren auf die Wassergas-Shift- Reaktion. Molybdän wird durch Imprägnierung mit Ammoniumheptamolybdat und Nickel durch Imprägnierung von Nickelnitrat auf das Trägermaterial aufgebracht. Anschließend erfolgt Kalzination und wiederum Aktivierung mit H2S/H2-Gasgemischen.
Die Patentschrift US006019954 A offenbart einen Katalysator mit Co, Ni, Mo und/oder W als aktive Komponenten auf Ti02 als Trägermaterial, welche auch MgO und/oder Al203 als weitere Trägeroxide enthalten kann. Gemäß Beispiel 1 wird eine Lösung von
Aluminiumnitrat mit Magnesiumoxid versetzt, bei 50°C durch Zusatz von Ammoniak bei pH 8 ein Niederschlag ausgefällt, welcher anschließend mit deionisiertem Wasser nitratfrei gewaschen wird. Der nitratfreie Niederschlag wird dann in Wasser zu einem Schlamm suspendiert und mit wässriger Ammoniumheptamolybdatlösung und Cobaltnitratlösung versetzt. Die homogene Mischung wird anschließend bei 1 10°C getrocknet, pulverisiert und über ein 100 mesh-Sieb abgesiebt. Das abgesiebte Pulver wird mit Carboxymethylzellulose zu einer plastischen Masse verarbeitet, welche in 4 mm Pellets verformt, bei 1 10°C getrocknet und abschließend bei 500°C kalziniert wird. Entsprechend dieser allgemeinen Vorschrift werden andere Zusammensetzungen hergestellt, die auch noch Ti02 als
Trägermaterial enthalten sowie als Modifizierung Spuren von Lanthanoxid und Ceroxid.
Die US 4452854 beschreibt einen Katalysator, welcher die Umwandlung von Kohlenmonoxid entsprechend der Wassergas-Shift-Reaktion in schwefelhaltigen, sogenannten Sauergasen katalysiert. Der Katalysator enthält bekannte schwefelaktive Metalloxide oder Metallsulfide auf Formkörpern aus Trägermaterial. Die Basiszusammensetzung des Katalysators sind Oxide oder Sulfide von Cobalt und Molybdän auf Aluminiumoxid als Trägermaterial. Die katalytischen Eigenschaften dieser bekannten geträgerten Katalysatoren werden gemäß der Offenbarung der US4452854 durch den gleichzeitigen Zusatz von Alkalimetallverbindungen und Manganoxiden oder Mangansulfiden verbessert. Die US 4021366 beschreibt einen kontinuierlichen Prozess zur Herstellung von
wasserstoffreichem Synthesegas, wobei Shift-Katalysatoren mit verschiedenen
Eigenschaften in einem Reaktor genutzt werden, um die Wassergas-Shift-Reaktion zu katalysieren. Insbesondere soll durch Schichten von Hochtemperatur-Shift-Katalysatoren und Niedertemperatur-Shift-Katalysatoren eine ökonomische Balance zwischen
Katalysatoraktivität und Katalysatorlebensdauer gefunden werden und die externe
Energiezufuhr in Form von Wärme minimiert werden. In US 4021366 wird eine typische Zusammensetzung eines Niedertemperatur-Shift-Katalysators mit 2-5% CoO, 8-16% Mo03,
0-20% MgO und 55-85 % Al203 angegeben. Es handelt sich um konventionelle geträgerte Katalysatoren in Pelletform mit einem Durchmesser von 1/16-3/16 Zoll und einer Länge von 3/16-3/8 Zoll, wobei die spezifische Oberfläche zwischen 150 und 350 m2/g beträgt. Alle beschriebenen Katalysatoren dienen der beschleunigten Einstellung des sogenannten Wassergas-Gleichgewichtes
CO + H20 = C02 + H2 (1 ) In vielen Synthesegasen, welche z.B. durch die Vergasung fester Brennstoffe erhalten werden, ist das H2/CO-Verhältnis kleiner, als es eine gewünschte Synthese erfordert. Durch Zugabe von H20 kann das Gleichgewicht zugunsten des Wasserstoffs verschoben werden. Ferner ist oft im Vergasungsreaktor das Gleichgewicht zu Lasten der rechten Seite
(Reaktionsprodukten) nicht erreicht. Da die Gleichgewichtseinstellung bei üblichen
Temperaturen sehr langsam verläuft, ist zur Gleichgewichtseinstellung ein Katalysator erforderlich. Der Katalysator ermöglicht also die Erhöhung der Konzentrationen der auf der rechten Seite stehenden Komponenten gegenüber dem eingehenden Gasgemisch in den Reaktor, wodurch sich der Name Shift-Katalysator erklärt.
Die obige stark exotherme Reaktion liegt naturgemäß umso weiter auf der linken Seite der Gleichung (1 ), je höher die Temperatur ist. Grundsätzlich sollte man also bei möglichst tiefen Temperaturen arbeiten, sofern entsprechend aktive Niedertemperatur-Shift-Katalysatoren verfügbar sind.
Der Temperaturbereich, in dem ein Katalysator wirksam ist, ist sein erstes
Klassifizierungsmerkmal.
Hochtemperatur-Shift
Die Hochtemperatur-Shift wird in einem Temperaturbereich von 360 bis 530 °C durchgeführt. Als Katalysatoren werden Eisenoxid-Katalysatoren, zum Teil dotiert mit Chrom oder Aluminium eingesetzt. Die Eisenoxid-Katalysatoren sind dabei unempfindlich gegen geringe Mengen Schwefel. Dabei sollten die Schwefelbelastung und die Temperatur möglichst gleichbleibend sein, da die Katalysatoraktivität durch die abwechselnde Sulfidierung und Desulfidierung bei schwankenden Bedingungen stark verringert wird.
Niedertemperatur-Shift
Die Niedertemperatur-Shift läuft bei Temperaturen von 210 bis 270 °C ab. Es kommen
Kupferkatalysatoren zum Einsatz. Kupfer absorbiert jedoch fast die gesamten im Gas enthaltenen Mengen an Schwefel und Chlor und wird dadurch deaktiviert. Im
Hochtemperaturbereich werden spezifische Volumenströme von 1000 bis 3000
Normkubikmeter pro Stunde pro m3 Katalysator (Vn = 1000-3000 m3/)(h · m3 Katalysator)) und im Niedertemperaturbereich von 2000 bis 5000 Normkubikmeter pro Stunde pro m3 Katalysator erreicht. Vn bedeutet Normkubikmeter nach DIN 1343. Die Kohlenmonoxid - Konzentration (CO-Konzentration) lässt sich im kombinierten Verfahren auf bis zu 0,3 Vol.-% reduzieren. Eine weitere Minimierung der CO-Konzentration erfolgt, zum Beispiel für die Anwendung in
Brennstoffzellen, durch eine selektive Oxidation des CO zu C02.
Weiterhin unterscheidet man die Katalysatoren danach, ob eine vorgeschaltete Gasreinigung erforderlich ist oder ob der Katalysator direkt auf das Rohgas angewendet werden kann.
Rohgas-Shift
Sowohl Hoch- als auch Niedertemperatur-Shift erfordern bei den Katalysatoren gemäß Stand der Technik eine vorhergehende Schwefelabtrennung aus dem Synthesegas und sind damit für die Anwendung im Synthesegas ungeeignet. Ein mögliches Verfahren bietet hier die sogenannte Sauergas-Shift, genannt auch sour-gas-shift oder raw-gas-shift.
Sie findet bei Temperaturen von 300 bis 500 °C und einem Druck von bis 10 MPa (absolut) statt. Dabei werden Cobalt-Molybdän-Katalysatoren (MoS2 mit Cobalt dotiert auf Al203 Träger) eingesetzt, die unempfindlich auch gegen höhere Schwefelkonzentrationen sind. Seine maximale Aktivität erreicht dieser Katalysator erst im aufgeschwefelten Zustand. Er muss daher vor Betrieb oder bei Beginn des Betriebes geschwefelt werden. Das H2S/H20-Verhältnis im Rohgas sollte größer als 1/1000 sein, um eine Entschwefelung des Katalysators zu vermeiden.
Wird das Synthesegas aus der Vergasung von Biomasse gewonnen, sollen die
unterschiedlichsten Rohstoffe wie z. B. Holz, Stroh, Algen, Miscanthus verwendet werden können. Das aus diesen Biomassen erzeugte Synthesegas enthält neben Kohlendioxid, Wasser und Kohlenmonoxid je nach Herkunft auch noch erhebliche Mengen unterschiedlicher Verunreinigungen, wie z. B. Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Phosphor, Chlor und diverse
Schwermetalle, u. a. Cadmium. Diese Verunreinigungen stellen potentielle Katalysatorgifte dar. Die herkömmlichen, kommerziell verfügbaren Katalysatoren zeigen in der Regel eine starke
Anfälligkeit gegenüber den erwähnten Verunreinigungen. Dies äußert sich u.a. in kurzen Standzeiten der bekannten Katalysatoren; darüber hinaus lassen sich die handelsüblichen Katalysatoren normalerweise höchstens einmal regenerieren und müssen zu diesem Zweck aus dem Reaktor entfernt werden. Ein weiteres bekanntes Problem, welches bei der Vergasung von Biomassen verstärkt auftreten kann, ist die Bildung von höheren aromatischen
Kohlenwasserstoffen (Teer). Diese Teere sind dafür bekannt, die Oberflächen des Katalysators zu verkleben, wodurch die katalytische Aktivität drastisch herabgesetzt wird, oder der
Katalysator seine Funktionsfähigkeit vollständig verliert. Aufwendige Verfahren sind notwendig, um die Teere wieder vom Katalysator zu entfernen.
Die Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist daher, den Stand der Technik zu verbessern und einen Katalysator zur Verfügung zu stellen, der die oben beschriebenen Nachteile nicht aufweist.
Insbesondere war die Aufgabe der vorliegenden Erfindung neben der grundsätzlichen katalytischen Wirksamkeit für die Wassergas-Shift-Reaktion (H2/CO-Verhältnis mindestens 1.75 mol/mol) die Unempfindlichkeit des zu entwickelnden Katalysators gegenüber den
Verunreinigungen, die in Synthesegasen aus der Biomassevergasung enthalten sind, sowie die Robustheit des Katalysators über den gesamten Anwendungsprozess bei möglichst langer Standzeit zu erreichen.
Eine weitere Aufgabe der Erfindung war ein Katalysator zur Verfügung zu stellen, dessen
Partikel so beschaffen sind, dass in der Katalysatorschüttung im Reaktor ein möglichst geringer Druckverlust entsteht.
Die Aufgabe der Erfindung wurde durch einen Mischoxidkatalysator (später auch Katalysator genannt), enthaltend ein Trägermaterial ausgewählt aus der Gruppe Aluminiumoxid, Magnesiumoxid und Titanoxid und/oder deren Mischungen, sowie Cobaltoxid und/oder Molybdänoxid als Katalysator-Aktivkomponenten, wobei die Katalysator-Aktivkomponenten im Trägermaterial nanodispers verteilt sind, gelöst. Die Katalysator-Aktivkomponenten dienen zur Einstellung des Wassergas-Gleichgewichtes, d.h. sie bewirken eine Erhöhung des H2:CO-Verhältnisses im Gasaustritt gegenüber dem Gaseintritt in dem den Katalysator enthaltenden Reaktor. Aufgrund dieser Verschiebung des H2:CO-Verhältnisses zu höheren Werten, möglichst nah an das thermodynamische
Gleichgewicht, werden diese Katalysatoren allgemein als Shift-Katalysatoren bezeichnet. Im Katalysator gemäß vorliegender Erfindung sind die Katalysator-Aktivkomponenten im Trägermaterial nanodispers verteilt.
Bei einer nanodispersen Verteilung der Aktivmetallkomponenten im Sinne der vorliegenden Erfindung sind die längsten Durchmesser der einzelnen Metalloxidkomponenten kleiner oder gleich <100 nm, bevorzugt < 50 nm, besonders bevorzugt < 10 nm. Ganz besonders bevorzugt kann die Verteilung der Aktivmetallkomponenten im Trägermaterial atomardispers vorliegen, d.h. die Aktivmetall-Komponenten bilden mit dem Trägermaterial gemeinsame Kristallgitter.
Dies äußert sich beispielsweise dadurch, dass z. B. neben den Phasen MgO und Al203 die Phasen wie MgAI204, CoAI204, CoMo04 and MgMo04 im Katalysator vorliegen. Eine gleichmäßige Verteilung der Aktivkomponenten in der Trägermatrix ist aus den EDX- Messungen an Schliffen oder Bruchflächen des Katalysators ersichtlich, Figur 6.
In Figur 1 ist die gleichmäßige Verteilung von Cobaltoxid und Molybdänoxid auf der inneren Oberfläche des von Poren durchzogenen Trägermaterials sowie im Trägermaterial selbst durch Kreise und Kreuze schematisch dargestellt. Im Gegensatz dazu befinden sich bei den Katalysatoren gemäß Stand der Technik, welche typischerweise durch Imprägnierung von Formkörpern aus Trägermaterial mit Lösungen der Aktivmetalle und anschließender
Kalzinierung hergestellt werden, die Katalysator-Aktivkomponenten lediglich auf der
Oberfläche des Trägermaterials. In Figur 2 ist diese Charakteristik zum Vergleich ebenfalls schematisch dargestellt.
Die Katalysatoren gemäß vorliegender Erfindung ermöglichen die beinahe vollständige Einstellung des thermodynamischen Wassergas-Gleichgewichtes. So werden bei mittleren Reaktor-Temperaturen von z.B. 500°C die Volumenverhältnisse von H2:CO von größer oder gleich > 2 und bei 350°C von > 4 erreicht. Der erfindungsgemäße Katalysator zeichnet sich besonders dadurch aus, dass er für die Sauergas-Shift-Reaktion eingesetzt werden kann, d.h. dass das Rohgas aus der Biomasse-Vergasung ohne vorherige aufwendige Reinigung dem Katalysator direkt zugeführt werden kann. Das bedeutet, dass die unterschiedlichsten Biomassen, die naturgemäß auch unterschiedliche Verunreinigungen aufweisen, eingesetzt werden können. Ohne diese Möglichkeit ließe sich eine wirtschaftliche Gewinnung von z.B. synthetischem Diesel aus der Vergasung von Biomassen nicht realisieren.
Der Katalysator gemäß vorliegender Erfindung kann 1 bis 30 Gew. % Aktivmetall- Komponente enthalten. In einer bevorzugten Ausführungsform enthält der Katalysator 5 bis 25 Gew.-%, besonders bevorzugt 15 bis 25 Gew.-% Aktivmetall-Komponente. Der Gehalt an Aktivmetall-Komponenten kann auch weniger als 1 Gew. %, bzw. 0,1 bis 1 Gew. % betragen.
In einer bevorzugten Ausführungsform enthält der Katalysator gemäß der Erfindung 0,1 bis 10 Gew. % Sulfat, wobei die Sulfat-Ionen die Oxidionen des Kristallgitters im Katalysator substituieren. Bevorzugt enthalten die Katalysatoren gemäß der Erfindung 1 bis 10 Gew. %, 2 bis 8 Gew. % Sulfat, besonders bevorzugt, 2 bis 6 Gew. % Sulfat, insbesondere bevorzugt 1 bis 5 Gew. % Sulfat. In einer weiteren Ausführungsform kann der Katalysator 0,1 bis 1 Gew. % Sulfat enthalten.
Die Sulfat-Ionen können die Aktivierung des Katalysators positiv beeinflussen. So ist bei den Katalysatoren gemäß vorliegender Erfindung eine Selbstaktivierung ohne Zusatz von H2S möglich. Die Sulfat-Ionen beeinflussen positiv die katalytische Wirksamkeit und die
Regenerierbarkeit des Katalysators gemäß der Erfindung. Der hohe Sulfatgehalt blieb (trotz Zwischentrocknung und Waschung) im Katalysator überraschend erhalten, was bedeutet, dass das Sulfat im Katalysator mit den übrigen Komponenten eine chemische Verbindung bildet und so die Eigenschaften des Katalysators positiv beeinflusst. Die Katalysatoren gemäß dem Stand der Technik weisen bekanntlich keine Sulfatgehalte bzw. nur Spuren an Sulfat auf.
In einer bevorzugten Ausführungsform weist der erfindungsgemäße Katalysator eine spezifische Oberfläche BET, gemessen nach ASTM D 3663 von 30 bis 250 m2/g, bevorzugt 50 bis 210 m2/g auf. Besonders bevorzugte Katalysatoren weisen eine spezifische
Oberfläche von 50 bis 150 m2/g auf.
Gegenstand der Erfindung ist auch ein Verfahren zur Herstellung des Mischoxidkatalysators. Das Verfahren zur Herstellung von Mischoxidkatalysator gemäß vorliegender Erfindung umfasst folgende Schritte: a) Umsetzung einer Lösung enthaltend Vorstoff für mindestens eine Katalysator- Aktivkomponente und mindestens ein Trägermaterial durch gleichzeitige oder
aufeinander folgende Zugabe von Basen in ein basisches Salz (Fällprodukt) und
Mutterlauge;
b) Filtration des Fällproduktes aus Schritt a) bis zum Erhalt eines stichfesten mutterlauge- haltigen 1 . Filterkuchens;
c) Trocknung des Filterkuchens aus Schritt b) bei Temperaturen von 50 °C bis 200 °C und Erzeugung eines Zwischenproduktes;
d) Suspendieren des Zwischenproduktes aus Schritt c) zu einer Aufschlämmung, wobei die Aufschlämmung unter Zusatz von Base bei Temperaturen im Bereich zwischen
Raumtemperatur und 102 °C, innerhalb von 10 min bis 2 Stunden gerührt wird und Erzeugung eines konditionierten Zwischenproduktes;
e) Filtration des Zwischenproduktes aus Schritt d), Erzeugung eines 2. Filterkuchens und Versetzung des 2. Filterkuchens mit Molybdän-haltiger Verbindung und ggf. einem organischen Bindemittel;
f) Trocknung und Kalzinierung des 2. Filterkuchens und Erzeugung eines
Mischoxidkatalysators.
In einer alternativen Ausführungsform kann der Mischoxidkatalysator nach einem Verfahren hergestellt werden welches folgende Schritte umfasst: a) Umsetzung einer Lösung enthaltend Vorstoff für mindestens eine Katalysator- Aktivkomponente, mindestens ein Trägermaterial durch gleichzeitige oder aufeinander folgende Zugabe von Basen und Molybdän-haltige Lösung in ein basisches Salz
(Fällprodukt) und Mutterlauge;
b) Filtration des Fällproduktes aus Schritt a) bis zum Erhalt eines stichfesten mutterlauge- haltigen 1 . Filterkuchens;
c) Trocknung des Filterkuchens aus Schritt b) bei Temperaturen von 50 °C bis 200 °C und Erzeugung eines Zwischenproduktes;
d) Suspendieren des Zwischenproduktes aus Schritt c) zu einer Aufschlämmung, wobei die Aufschlämmung unter Zusatz von Base bei Temperaturen im Bereich zwischen Raumtemperatur und 102 °C, innerhalb von 10 min bis 2 Stunden gerührt wird und
Erzeugung eines konditionierten Zwischenproduktes;
e) Filtration des Zwischenproduktes aus Schritt d), Erzeugung eines 2. Filterkuchens und Versetzung des 2. Filterkuchens ggf. mit einem organischen Bindemittel;
f) Trocknung und Kalzinierung des 2. Filterkuchens und Erzeugung eines
Mischoxidkatalysators.
In einer bevorzugten Ausführungsform kann als Vorstoff für Katalysator-Aktivkomponente mindestens eine Verbindung aus der Gruppe bestehend aus Cobaltsulfat, Natriummolybdat, Ammoniumdimolybdat und Nickelsulfat eingesetzt werden.
Als Vorstoffe für die Katalysator-Aktivkomponente eignen sich besonders gut
Aluminiumsulfat, Magnesiumsulfat, Cobaltsulfat, sowie alle wasserlöslichen Molybdate, z.B. Alkalimetall-Molybdate, sowie Ammoniummolybdate.
Als Trägermaterial zur Herstellung des Mischoxidkatalysators gemäß der Erfindung können bevorzugt Sulfate der Metalle ausgewählt aus der Gruppe Aluminium, Magnesium und Titan eingesetzt werden.
Nachstehend wird das Verfahren gemäß vorliegender Erfindung näher erläutert.
Figur 3 zeigt das vereinfachte Verfahrensschema zur Herstellung des erfindungsgemäßen Katalysators. Als erster Schritt wird aus einer wässrigen Metallsalzlösung, enthaltend Aluminiumsulfat und gegebenenfalls Magnesiumsulfat sowie Cobaltsulfat, durch Vermischen mit Natronlauge und Ammoniak durch Rühren ein Mischhydroxid oder basisches Sulfat der genannten Metalle ausgefällt. Die Vermischung kann im Batch-Betrieb (diskontinuierlich) erfolgen, indem die Metallsalzlösung vorgelegt und die Base-Lösung zugegeben wird oder die Base-Lösung vorgelegt und die Metallsalzlösung zugegeben wird. Ebenfalls können im Batch-Betrieb die erforderlichen Mengen an Metallsalzlösung und Base-Lösung gleichzeitig in eine gerührte Mutterlauge gefördert werden. Die letzte Variante kann auch vorteilhaft zu einem kontinuierlichen Fällprozess erweitert werden, indem die Metallsalzlösung und die Base-Lösung kontinuierlich dem Fällungsreaktor zugeführt werden und die entstehende Suspension kontinuierlich abgepumpt wird oder den Reaktor durch einen freien Überlauf verlässt.
Beim kontinuierlichen Fällprozess werden Mischoxidkatalysatoren hergestellt, die eine noch homogenere Verteilung der Einzelkomponenten im Trägermaterial aufweisen als die Mischoxidkatalysatoren aus einem Batch-Prozess.
Der im Fällungsprozess entstehende Niederschlag ist aufgrund der sehr feinen Partikelgröße (im Lichtmikroskop <1 μη"ΐ) schwer filtrierbar und praktisch nicht gänzlich von Mutterlauge durch Waschen mit Wasser zu befreien. So wird in der zweiten Stufe des Verfahrens auch nur soviel Mutterlauge abfiltriert, bis sich ein stichfester Filterkuchen ergibt. Als
Filtrierapparate eignen sich Filternutschen oder bevorzugt Filterpressen. Der im
Filtrationsschritt erhaltene Filterkuchen enthält noch erhebliche Mengen Mutterlauge und wird zusammen mit dieser im dritten Verfahren schritt getrocknet. Als Trocknungsapparate eignen sich, wie weiter unten im Ausführungsbeispiel gezeigt, Hordenblechtrockenschränke aber auch Trocknungsapparate mit bewegtem Bett.
Generell sind für den dritten Verfahrensschritt grundsätzlich alle Trocknungsapparate, betrieben unter Normaldruck, im Überdruck oder im Vakuum geeignet.
Je nach tatsächlich verwendetem Trocknertyp und den eingestellten Trockenparametern wird das aus dem dritten Verfahrensschritt gemäß Figur 3 erhaltene Zwischenprodukt zwischen sehr grob, wie z.B. Platten von wenigen Zentimetern Höhe und einigen
Zentimetern Breite, und feinem Pulver liegen. Die Trocknung des Zwischenproduktes wird bei Temperaturen von 70-180 °C, bevorzugt von 70-150°C, besonders bevorzugt bei 80- 120°C durchgeführt.
Die genaue Morphologie dieses Zwischenproduktes ist allerdings nicht entscheidend, da es anschließend im vierten Verfahrensschritt zu einer feinen Aufschlämmung (genannt auch
Slurry) erneut suspendiert wird. Dabei wird die Suspension mit Natronlauge versetzt und bei Temperaturen zwischen Raumtemperatur und 80°C zwischen 10 min und 2 Stunden lang gerührt. Die bevorzugten Bedingungen für die Aufschlämmung des Zwischenproduktes sind die Temperaturen von 25-80°C und 10 min bis 60 min Rührzeit. Besonders bevorzugt wird die Aufschlämmung bei Temperaturen von 25-50 °C und einer Rührzeit von 20-45 min durchgeführt. Das so konditionierte Zwischenprodukt wird anschließend in der fünften Verfahrensstufe erneut filtriert und diesmal mit einer Menge Waschwasser gewaschen, die ausreichen sollte, um die Mutterlauge aus der Konditionierung nahezu vollständig aus dem Filterkuchen zu verdrängen. Der erhaltene Filterkuchen wird im sechsten Schritt des
Verfahrens mit Ammoniumdimolybdat und einem organischen Bindemittel, wie
beispielsweise Stärke, Methylzellulose, Polyvinylalkohol u.a. und gerade mit soviel Wasser versetzt, dass er sich zu einer zähen, jedoch noch fließfähigen homogenen Masse verarbeiten lässt. Hierzu sind hinreichend starke Mischer oder Kneter als Apparate geeignet. Die in der Regel frei aus dem Misch- oder Knetapparat ausfließende Masse wird in der siebenten Stufe des Verfahrens erneut getrocknet, wobei sie auf Hordenblechen in einer Höhe zwischen 1 und 5 cm verteilt wird und die Trocknung dann im Trockenschrank erfolgt. Als Alternative zu Hordenblechtrockenschränken können auch Bandtrockner verwendet werden. Während dieser abschließenden Trocknung, die das Ende des
hydrometallurgischen Teiles markiert, entstehen in der quarkähnlichen Masse zunehmend Risse, die am Ende zu Brocken in der Größenordnung von wenigen Zentimetern des erhaltenen Vorproduktes führen. Durch Anritzen des angetrockneten Filterkuchens kann diese Rissbildung auch initiiert und dadurch die Größe der Brocken beeinflusst werden. Die Filterkuchenmasse kann vorteilhaft auch durch Extruder oder ähnliche Einrichtungen zu Strängen verformt werden, die dann auf Hordenblechen oder in Bandtrocknern getrocknet werden. Im abschließenden, achten Verfahrenschritt wird das getrocknete Vorprodukt im Ofen bei Temperaturen zwischen 300°C und 1200°C, bevorzugt zwischen 300°C und 1000°C, besonders bevorzugt zwischen 300°C und 800°C kalziniert. Dabei darf das Material nicht durch Bewegung zerstört werden, sodass die Morphologie der Brocken oder
Strangabschnitte aus der Trocknung grundsätzlich erhalten bleibt und nur eine gewisse Schrumpfung eintritt.
Nach der Kalzinierung entsteht ein einsatzfähiger Mischoxidkatalysator, der zur
Vermeidung von Staub nur über ein grobes Sieb von wenigen Prozenten Feinanteil befreit wird. Der Siebrückstand von mindestens 90% kann direkt in den Shift-Reaktor eingesetzt werden.
In Figur 4 wird darüber hinaus eine Alternative des erfindungsgemäßen Verfahrens gezeigt, die sich auf die Zugabe des Molybdäns bezieht.
Der Figur 4 ist zu entnehmen, dass das für den Katalysator notwendige Molybdän bereits im ersten Verfahrenschritt, der Fällung der basischen Salze bzw. Hydroxide in Form von z.B. Natriummolybdat zugesetzt werden kann. Selbstverständlich wäre auch der Zusatz in Form des teureren Ammoniumdimolybdates möglich, ist aber nicht nötig, da ohnehin unter
Beteiligung von Natronlauge gefällt wird und Natrium später ausgewaschen werden kann. Die restlichen Verfahren schritte unterscheiden sich bis auf den sechsten, wo nun konsequenterweise die Zugabe von Ammoniumdimolybdat entfällt, nicht vom oben beschriebenen Verfahren.
Das in Figur 4 beschriebene alternative Verfahren erlaubt es auf einfachere Weise, eine ebenso gleichmäßige Verteilung des Molybdäns in der Katalysatormasse zu erreichen. Die Mischzeit im Verfahrenschritt 6 kann sogar verkürzt werden, und Ammoniumdimolybdat kann durch das kostengünstigere Natriummolybdat ersetzt werden. Neben den oben erwähnten Molybdän-haltigen Rohstoffen kann das Molybdän jedoch im ersten Verfahrensschritt über beliebige lösliche Molybdate, wie z.B. die Alkali- und/oder Ammoniummolybdate sowie die Alkali- und/oder Ammoniumdimolybdate oder auch Alkali- und/oder Ammoniumheptamolybdate in den Prozeß eingeführt werden.
Wird das Molybdän erst bei der Mischung im sechsten Verfahren schritt in den Prozess eingeführt, kommen bevorzugt Ammoniummolybdat, Ammoniumdimolybdat und
Ammoniumheptamolybdat in Frage. Setzt man bei dieser Variante die Alkali-Molybdate, -dimolybdate, oder heptamolybdate ein, verbleiben die Alkalimetalle letztendlich als
Alkalimetalloxide im fertigen Katalysator, da kein Waschschritt mehr folgt. Es ist jedoch vorstellbar, den fertig kalzinierten Katalysator einer Waschung zu unterziehen, und durch diesen Waschprozess nicht nur die Alkalimetalle auszuwaschen, sondern sogar einen zusätzlichen Parameter zur Einstellung der spezifischen Oberfläche zu haben.
Allerdings müssen geringe Beimengungen von Alkalimetalloxiden nicht unbedingt schädlich sein, sondern können unter Umständen einen positiven Effekt auf die katalytische
Wirksamkeit zeigen. Die oben beschriebene Trocknung, oder besser ausgedrückt
Zwischentrocknung, im dritten Verfahrenschritt wird durchgeführt, da das Filtrationsverhalten der im ersten Verfahrensschritt ausgefällten Niederschläge extrem schlecht ist und eine Waschung bis zur annähernden Neutralsalzfreiheit fast unmöglich ist.
Durch die Zwischentrocknung ist das Material besser filtrierbar und in der Regel waschbar. Außerdem werden bei der Zwischentrocknung Kristallitgröße, innere und äußere Porosität und die spezifische Oberfläche beeinflusst.
Die Zwischentrocknung ist somit keine reine Wasser-Verdampfung, sondern sie hat auch einen prägenden Einfluss auf die Produkteigenschaften.
Bezüglich des Waschverhaltens muss zwischen Natrium- und Sulfat-Ionen unterschieden werden.
Während Natrium stets als Natriumsulfat oder überschüssiges NaOH aus dem vierten Verfahrenschritt, der Konditionierung mit Natronlauge in der Mutterlauge vorliegt, ist nicht alles Sulfat in Form von Natriumsulfat in der Mutterlauge enthalten, sondern ein Teil des Sulfates wird ins Kristallgitter der Hydroxide mit eingebaut, sodass man besser von basischen Sulfaten als von Hydroxiden spricht. Die Menge des eingebauten Sulfates hängt einerseits von den Fällbedingungen bei der Erzeugung des Fällproduktes im ersten
Verfahrenschritt ab, andererseits von den Bedingungen der Konditionierung des zwischen getrockneten Materials im vierten Verfahrensschritt, hier insbesondere von der Temperatur und dem stöchiometrischen NaOH-Überschuss. Generell nimmt der Sulfatgehalt mit steigendem Titrationsgrad bei der Fällung und steigendem NaOH-Überschuss bei der Konditionierung ab.
Mit dem Verfahren gemäß vorliegender Erfindung wurden mehrere Mischoxidkatalysatoren gefertigt und anschließend als Shift-Katalysator getestet. Aufgrund unterschiedlicher Fäll- und Konditionierungsbedingungen wiesen diese auch verschiedene Sulfatgehalte auf.
In der nachstehenden Tabelle 1 sind die Zusammensetzungen und die Sulfatgehalte der Mischoxidkatalysatoren (später auch Kat genannt) gemäß Beispiel 1 bis 7 der vorliegenden Erfindung aufgeführt.
Muster Zusann rnc ^nsetzung BET
Ge [nrf/g]
Al203 MgO CoO Mo03 so3 ( S04 )
Kat 1 78 0 1 1 9 1 ,3 ( 1 ,6 ) 1 59
Kat 2 74 0 1 0 14 1 ,1 ( 1 ,3 ) 81
Kat 3 79 0 1 1 9 0,2 ( 0,2 ) 85
Kat 4 72 0 1 0 17 0,2 ( 0,2 ) 51
Kat 5 63 1 2 5 15 4,1 ( 4,9 ) 35
Kat 6 61 1 2 5 17 4,8 ( 5.8 ) 205
Kat 7 56 1 2 1 0 14 7,1 ( 8,5 ) 77
Die Figur 5 zeigt das H2 :CO-Verhältnis als Funktion der Temperatur im Vergleich zum thermodynamischen Gleichgewicht (dargestellt in Figur 5 als Gleichgewichtskurve) für einige nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellte Katalysatoren.
Überraschenderweise zeigt der Kat 7 mit einem Sulfatgehalt von 8,5% auch die höchste Aktivität. Kat 3 und Kat 4 haben nur einen Sulfatgehalt von etwa 0,3% und zeigen eine signifikant geringere Aktivität, während Kat 2 mit 1 ,2% Sulfat sich im Mittelfeld der
katalytischen Aktivitäten bewegt. Kat 6 hat mit 6% einen geringeren Sulfatgehalt als Kat 7 und liegt in der Aktivität, zumindest bei tieferen Temperaturen, knapp unter Kat 7. Man kann also sagen, dass basische Salze der Mischhydroxide mit einem signifikanten Sulfatgehalt >1 % eine höhere Aktivität zeigen als die fast reinen Hydroxide, in denen nur etwa 0,3% Sulfat als Verunreinigung enthalten ist und somit Sulfat bei den erfindungsgemäßen
Katalysatoren als Promotor wirkt. Durch diese Eigenschaft unterscheiden sich die
Katalysatoren gemäß vorliegender Erfindung von den Katalysatoren aus dem Stand der Technik.
Ein weiteres Unterscheidungsmerkmal ist der mikroskopische Aufbau der Katalysatorteilchen. Während bei den Katalysatoren gemäß dem Stand der Technik in der Regel Formkörper aus Al203 bzw. MgAI204 mit hohen spezifischen Oberflächen als wirklich reines Trägermaterial benutzt werden, deren Oberfläche anschließend durch Imprägnierung und Kalzinierung mit den Aktivmetalloxiden belegt wird, Figur 2, weisen die Katalysatoren gemäß der Erfindung im wesentlichen eine sehr gleichmäßige Verteilung der Trägermetalloxide und der
Aktivmetalloxide auf, Figur 1. Dieses ist bedingt durch den unterschiedlichen
Herstellungsprozess und lässt sich, wie schon erwähnt, durch EDX-Untersuchungen klar sichtbar machen, Figur 6. Diese Verteilung der Aktivmetalle im Katalysator gemäß vorliegender Erfindung ist auch mit ein Grund für die gute Aktivität und auch überraschend gute Regenerierbarkeit; denn wenn im Katalysatorbett frische Mikrorisse in den Partikeln entstehen, entsteht durch solch einen Prozess neue Oberfläche, die automatisch mit den Aktivmetalloxiden belegt ist, sodass womöglich verklebte oder anders inaktiv gewordene ursprüngliche Oberflächen kompensiert werden können.
Der Katalysator gemäß vorliegender Erfindung eignet sich besonders als Shift-Katalysator, insbesondere als Shift-Katalysator für Synthesegase aus der Biomassevergasung.
Beispiele
Beispiel 1 In einem 0,2 m3 Rührreaktor wurden 137,4 kg wässrige Metallsulfatlösung, enthaltend 13,8 Gew. % AI2(S04)3, 1 ,14 Gew. % CoS04 vorgelegt. Unter Rühren wurden bei
Raumtemperatur gleichzeitig innerhalb von 1 Stunde 15,0 kg 25%-ige Ammoniaklösung und 43,6 kg 16,9%-ige Natronlauge zugegeben. Nach beendeter Zugabe wurde noch 0,5 Stunden weitergerührt und anschließend die erhaltene Suspension auf einer Filternutsche (Durchmesser 1 ,2 m) abfiltiert, bis sich ein Filterkuchen von 10 cm Höhe gebildet hatte. Der noch Mutterlauge enthaltende Filterkuchen wurde ohne zu waschen in einem Hordenblech- Trockenschrank bei 1 10 °C innerhalb von 48 h getrocknet. Es wurden 24,4 kg Vorprodukt erhalten, welches ohne weitere Zerkleinerung in 80 kg Wasser suspendiert wurde. Die Suspension wurde bei Raumtemperatur innerhalb von 1 Stunde mit 29,8 kg 16,9%-iger Natronlauge versetzt und nach beendeter Zugabe eine halbe Stunde weitergerührt. Das so konditionierte Vorprodukt wurde erneut über die Filternutsche abfiltriert und mit 170 kg Wasser auf der Nutsche gewaschen. Es verblieben 24,9 kg Filterkuchen. Dieser Filterkuchen wurde dann in einem Kneter portionsweise mit insgesamt 720 g Ammoniumdimolybdat und 643 g Stärke und 3 kg Wasser zu einer zähflüssigen Masse verarbeitet. 28,9 kg dieser Masse wurden auf 5 Hordenbleche verteilt; die Schütthöhe betrug etwa 3 cm. Anschließend wurde im Trockenschrank bei 1 10°C innerhalb von 24 Stunden getrocknet, wobei der angetrocknete Filterkuchen nach etwa 2 Stunden mit einem Spachtel in etwa 4 cm mal 4 cm große Stücke zerteilt wurde. Es wurden 9,1 kg trockenes Zwischenprodukt erhalten, von dem 7,3 kg in einem Naberthermofen in Aluminiumoxid-Schiffchen kalziniert wurden. Der Ofen wurde innerhalb von 8 Sunden von Raumtemperatur auf 700°C aufgeheizt und nach Abschalten der Heizung innerhalb von 16 Stunden wieder auf Raumtemperatur abgekühlt. Man erhielt 5,5 kg blaues Oxidgemisch, bestehend im Wesentlichen aus etwa 1 cm großen unregelmäßigen Brocken und wenig Feinkorn von etwa <3mm Durchmesser. Nach
Absiebung des Feinanteils ergaben sich 4,8 kg fertige Mischoxidkatalysatormasse.
Der Katalysator hatte folgende Eigenschaften:
• Farbe: intensiv blau
• Zusammensetzung: 78 Gew.% Al203, 1 1 Gew.% CoO; 9 Gew.% Mo03, 1 ,3
Gew.% S03
• Spezifische Oberfläche, BET: 159 m2/g
Beispiele 2-7
Die Beispiele 2 bis 7 zur Herstellung der Katalysatoren Kat 2 bis Kat 7 wurden analog dem Ausführungsbeispiel 1 durchgeführt. Allerdings wurden die Zusammensetzung und einzelne Prozessparameter variiert. Die Zusammensetzung der Katalysatoren Kat 1 bis Kat 7 kann der Tabelle 1 entnommen werden. Die folgende Tabelle 2 zeigt die Prozessparameter, welche bei der Herstellung variiert wurden sowohl für das beschriebene Beispiel 1 als auch für die
Beispiele 2 bis 7. Alle anderen Prozessparameter der Beispiele 2 bis 7 sind genauso wie in Beispiel 1.
Die Beispiele 2 bis 7 wurden analog Beispiel 1 durchgeführt, wobei die Zusammensetzung des Katalysators gemäß Tabelle 1 und einzelne Prozessparameter, wie aus der Tabelle 2 hervorgeht, variiert wurden.
Tabelle 2
Parameter
Fällung Konditionierung Glühung
Titrationsgrad
NaOH NH3 Σ NaOH T t T t
[%] [%] [%] [g/i] rci [h] rq [h]
KaM 52 62 1 14 10 30 1 ,5 700 8
Kat 2 52 62 1 14 10 30 1 ,5 700 8
Kat 3 82 41 123 7 30 1 ,5 700 8
Kat 4 83 41 124 2 30 1 ,5 800 8
Kat 5 50 60 1 10 7 30 1 ,5 700 8
Kat 6 50 60 1 10 2 30 1 ,5 400 4
Kat 7 50 60 1 10 6 30 1 ,5 650 8
Beispiel 8
Die Prozessparameter entsprechen im Wesentlichen denen des Beispiels 5, nur dass die Aufheizzeit im Ofen 6 h statt 8 h betrug.
In einem 0,8 m3 Rührreaktor wurden 259,7 kg wässrige Metallsulfatlösung, enthaltend 17,3 Gew. % AI2(S04)3, 3,0 Gew. % MgS04 sowie 0,81 Gew. % CoS04 vorgelegt. Unter Rühren wurden bei Raumtemperatur gleichzeitig innerhalb von 2 Stunden 38,9 kg 25%-ige
Ammoniaklösung und 1 1 1 ,7 kg 16,9%-ige Natronlauge zugegeben. Nach beendeter Zugabe wurde noch 0,5 Stunden weitergerührt und anschließend die erhaltene Suspension auf einer Filternutsche (Durchmesser 1 ,2 m) abfiltriert, bis sich ein Filterkuchen von 24 cm Höhe gebildet hatte. Der noch Mutterlauge enthaltende Filterkuchen wurde ohne zu waschen in
einem Hordenblech-Trockenschrank bei 1 10 °C innerhalb von 48 h getrocknet. Es wurden 66,3 kg Vorprodukt erhalten, welches ohne weitere Zerkleinerung in 170 kg Wasser suspendiert wurde. Die Suspension wurde bei Raumtemperatur innerhalb von 1 Stunde mit 88,7 kg 16,9%-iger Natronlauge versetzt und nach beendeter Zugabe eine halbe Stunde weitergerührt. Das so konditionierte Vorprodukt wurde erneut über die Filternutsche abfiltriert und mit 1300 kg Wasser auf der Nutsche gewaschen. Es verblieben 127,4 kg
Filterkuchen.127 kg dieses Filterkuchens wurden dann in einem Kneter portionsweise mit insgesamt 3,32 kg Ammoniumdimolybdat und 1 ,69 kg Stärke zu einer zähflüssigen Masse verarbeitet. 131 ,6 kg dieser Masse wurden auf 16 Hordenbleche verteilt; die Schütthöhe betrug etwa 3 cm. Anschließend wurde im Trockenschrank bei 1 10°C innerhalb von 24
Stunden getrocknet, wobei der angetrocknete Filterkuchen nach etwa 2 Stunden mit einem Spachtel in etwa 4 cm mal 4 cm große Stücke zerteilt wurde. Es wurden 25,7 kg trockenes Zwischenprodukt erhalten, von dem 24,2 kg in einem Naberthermofen in Aluminiumoxid- Schiffchen kalziniert wurden. Der Ofen wurde innerhalb von 6 Sunden von Raumtemperatur auf 700°C aufgeheizt und nach Abschalten der Heizung innerhalb von 16 Stunden wieder auf Raumtemperatur abgekühlt. Man erhielt 18,5 kg blaues Oxidgemisch, bestehend im Wesentlichen aus etwa 1 cm großen unregelmäßigen Brocken und wenig Feinkorn von etwa 3mm Durchmesser. Nach Absiebung des Feinanteils ergaben sich 17,6 kg fertige
Mischoxidkatalysatormasse.
Die beschriebene Herstellung wurde dann noch 4 mal wiederholt. Als Gesamtmasse wurden 70,2 kg abgesiebter Katalysator erhalten, von dem 64 kg für die Katalyse der Wassergas- Shift-Reaktion in einem Shift-Reaktor eingesetzt wurde, der mit Rohgas aus einem vorgeschalteten Biomasse-Vergasungsreaktor betrieben wurde.
Im Reaktor wurden Holzspäne und Halmgüter, speziell die Beispiele Stroh und Miscanthus, mittels autothermer Verfahrensführung zu Synthesegas umgesetzt. Das Rohgas wurde im Heißgasfilter entstaubt. Das Gas trat anschließend mit einer Temperatur von 350 bis 550°C in den Shiftreaktor ein. Zur Temperaturabsenkung war die Eindüsung von Wasser vor dem Reaktor möglich.
Der Katalysator hatte folgende Eigenschaften:
· Farbe: intensiv blau
• Zusammensetzung: 62 Gew.% Al203, 12 Gew.% MgO, 5 Gew.% CoO; 14 Gew.% Mo03, 7 Gew.% S03
• Spezifische Oberfläche, BET: 59 m2/g
• Schüttdichte: 0,7 g/cm3
Der Katalysator wurde in einem 70 I Pilot-Shift-Reaktor mit H2S aktiviert. Er führte zu CO- Umsätzen bis zu 65 %. Mit der Zeit war ein leichter Rückgang der katalytischen Aktivität zu
verzeichnen. Der gebrauchte Katalysator war glänzend schwarz verfärbt und hatte durch die Gase und durchgeschlagenen Staub sowie Teerablagerungen nur noch eine BET von 17m2/g.
Durch die Gaserzeugung bedingt entstehen Nebenprodukte wie Teer. Der Teer kann auf dem Katalysator kondensieren und die innere Oberfläche verschließen, was die Katalysatoraktivität signifikant erniedrigt.
Die Kornform und Größe des Katalysators waren über die Benutzungsdauer erhalten geblieben.
Eine Temperaturbehandlung im Kalzinierungsofen unter Luft bei Temperaturen von 350°C bis 550°C änderte die Farbe wieder praktisch vollständig in blau und die BET erreichte wieder ihren ursprünglichen Wert von 59 m2/g. Die katalytische Aktivität des so regenerierten Katalysators entsprach der ursprünglichen Aktivität des jungfräulichen Katalysators und spiegelt die unerwartet guten Regenerationseigenschaften wieder.
Claims
Patentansprüche
1. Mischoxidkatalysator, enthaltend ein Trägermaterial ausgewählt aus der Gruppe
Aluminiumoxid, Magnesiumoxid, Titanoxid und/oder deren Mischungen, sowie Cobaltoxid und Molybdänoxid als Katalysator-Aktivkomponenten, wobei die Katalysator- Aktivkomponenten im Trägermaterial nanodispers verteilt sind.
2. Mischoxidkatalysator nach Anspruch 1 , wobei der Mischoxidkatalysator 5 bis 25 Gew. % der Katalysator-Aktivkomponente(n) enthält.
3. Mischoxidkatalysator nach Anspruch 1 oder 2, wobei der Mischoxidkatalysator 0,1 bis 10 Gew. % Sulfat enthält.
4. Mischoxidkatalysator nach Anspruch 1 oder 2, wobei der Katalysator 1 bis 5 Gew. % Sulfat enthält.
5. Mischoxidkatalysator nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 4, wobei der
Katalysator eine spezifische Oberfläche BET, gemessen nach ASTM D 3663 von 50 bis 150 m2/g aufweist.
6. Verfahren zur Herstellung von Mischoxidkatalysator enthaltend folgende Schritte: a) Umsetzung einer Lösung enthaltend Vorstoff für mindestens eine Katalysator- Aktivkomponente und mindestens ein Trägermaterial durch gleichzeitige oder
aufeinander folgende Zugabe von Basen in ein basisches Salz (Fällprodukt) und
Mutterlauge;
b) Filtration des Fällproduktes aus Schritt a) bis zum Erhalt eines stichfesten mutterlauge- haltigen 1 . Filterkuchens;
c) Trocknung des Filterkuchens aus Schritt b) bei Temperaturen von 50 °C bis 200 °C und Erzeugung eines Zwischenproduktes;
d) Suspendieren des Zwischenproduktes aus Schritt c) zu einer Aufschlämmung, wobei die Aufschlämmung unter Zusatz von Base bei Temperaturen im Bereich zwischen Raumtemperatur und 102 °C, innerhalb von 10 min bis 2 Stunden gerührt wird und Erzeugung eines konditionierten Zwischenproduktes;
e) Filtration des Zwischenproduktes aus Schritt d), Erzeugung eines 2. Filterkuchens und Versetzung des 2. Filterkuchens mit Molybdän-haltiger Verbindung und ggf. einem organischen Bindemittel;
Trocknung und Kalzinierung des 2. Filterkuchens und Erzeugung eines
Mischoxidkatalysators.
Verfahren zur Herstellung von Mischoxidkatalysator enthaltend folgende Schritte: a) Umsetzung einer Lösung enthaltend Vorstoff für mindestens eine Katalysator- Aktivkomponente, mindestens ein Trägermaterial durch gleichzeitige oder aufeinander folgende Zugabe von Basen und Molybdän-haltige Lösung in ein basisches Salz
(Fällprodukt) und Mutterlauge;
b) Filtration des Fällproduktes aus Schritt a) bis zum Erhalt eines stichfesten
mutterlauge-haltigen 1. Filterkuchens;
c) Trocknung des Filterkuchens aus Schritt b) bei Temperaturen von 50 °C bis 200 °C und Erzeugung eines Zwischenproduktes;
d) Suspendieren des Zwischenproduktes aus Schritt c) zu einer Aufschlämmung, wobei die Aufschlämmung unter Zusatz von Base bei Temperaturen im Bereich zwischen Raumtemperatur und 102 °C, innerhalb von 10 min bis 2 Stunden gerührt wird und Erzeugung eines konditionierten Zwischenproduktes;
Filtration des Zwischenproduktes aus Schritt d), Erzeugung eines 2. Filterkuches und Versetzung des 2. Filterkuchens ggf. mit einem organischen Bindemittel;
Trocknung und Kalzinierung des 2. Filterkuchens und Erzeugung eines
Mischoxidkatalysators.
8. Verfahren nach Anspruch 6 oder 7, wobei als Vorstoff für Katalysator-Aktivkomponente mindestens eine Verbindung aus der Gruppe bestehend aus Cobaltsulfat, Natriummolybdat, Ammoniumdimolybdat und Nickelsulfat eingesetzt wird.
9. Verwendung des Katalysators nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 5 als Shift- Katalysator.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102011105760A DE102011105760A1 (de) | 2011-06-15 | 2011-06-15 | Mischoxidkatalysator, sowie Verfahren zu dessen Herstellung |
PCT/EP2012/061151 WO2012171933A1 (de) | 2011-06-15 | 2012-06-13 | Kobalt- und molybdän-haltiger mischoxidkatalysator, sowie dessen herstellung und verwendung als wassergas-shift-katalysator |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
EP2720791A1 true EP2720791A1 (de) | 2014-04-23 |
Family
ID=46319718
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
EP12728216.8A Withdrawn EP2720791A1 (de) | 2011-06-15 | 2012-06-13 | Kobalt- und molybdän-haltiger mischoxidkatalysator, sowie dessen herstellung und verwendung als wassergas-shift-katalysator |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20140138586A1 (de) |
EP (1) | EP2720791A1 (de) |
JP (1) | JP2014516787A (de) |
CN (1) | CN103596682A (de) |
CA (1) | CA2838544A1 (de) |
DE (1) | DE102011105760A1 (de) |
RU (1) | RU2014100966A (de) |
WO (1) | WO2012171933A1 (de) |
Families Citing this family (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US9403152B2 (en) * | 2013-11-25 | 2016-08-02 | Clariant Corporation | Catalyst materials useful for sour gas shift reactions and methods for using them |
JP6128099B2 (ja) * | 2014-11-07 | 2017-05-17 | トヨタ自動車株式会社 | 膜電極接合体の製造方法および膜電極接合体 |
JP6135641B2 (ja) * | 2014-11-07 | 2017-05-31 | トヨタ自動車株式会社 | 膜電極接合体の製造方法 |
US10112830B2 (en) * | 2014-12-08 | 2018-10-30 | Clariant Corporation | Shaped catalyst for sour gas shift reactions and methods for using them |
CN104971731B (zh) * | 2015-06-17 | 2017-07-11 | 福州大学 | 一种宽温耐硫变换催化剂及其制备方法 |
CN108786837B (zh) * | 2017-04-26 | 2021-03-02 | 神华集团有限责任公司 | 耐硫变换催化剂及其制备方法 |
CN112090435B (zh) * | 2019-06-18 | 2023-01-03 | 国家能源投资集团有限责任公司 | 钴钼基耐硫变换催化剂及其制备方法和应用 |
CN113908845B (zh) * | 2021-11-04 | 2023-12-22 | 华烁科技股份有限公司 | 一种节能环保的制备耐硫变换催化剂的方法 |
CN117352756B (zh) * | 2023-12-06 | 2024-03-01 | 新乡学院 | 一种用于锂空气电池的CeO2/CoMoO4复合材料的制备方法 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1107865B (de) * | 1955-10-26 | 1961-05-31 | California Research Corp | Verfahren zur Herstellung eines Hydrierungskatalysators |
DE1143806B (de) * | 1958-05-14 | 1963-02-21 | Chemetron Corp | Verfahren zur Herstellung eines Kobalt-Molybdaenoxyd-Traeger-Katalysators fuer die selektive Hydrierung von Acetylenen |
US4021366A (en) | 1975-06-30 | 1977-05-03 | Texaco Inc. | Production of hydrogen-rich gas |
US4039302A (en) * | 1976-01-05 | 1977-08-02 | Battelle Development Corporation | Process and catalyst for synthesizing low boiling (C1 to C3) aliphatic hydrocarbons from carbon monoxide and hydrogen |
US4452854A (en) | 1981-04-14 | 1984-06-05 | United Catalysts, Inc. | Catalyst and process for carbon monoxide conversion in sour gas |
CN1045399C (zh) * | 1993-06-17 | 1999-10-06 | 中国石油化工总公司 | 耐硫一氧化碳变换催化剂和制法 |
US6019954A (en) | 1994-12-16 | 2000-02-01 | China Petro-Chemical Corp | Catalyst and process for the conversion of carbon monoxide |
DE102004054959A1 (de) * | 2004-11-13 | 2006-05-18 | Bayer Technology Services Gmbh | Katalysator zur Herstellung von Kohlenstoffnanoröhrchen durch Zersetzung von gas-förmigen Kohlenverbindungen an einem heterogenen Katalysator |
-
2011
- 2011-06-15 DE DE102011105760A patent/DE102011105760A1/de not_active Withdrawn
-
2012
- 2012-06-13 CN CN201280029096.3A patent/CN103596682A/zh active Pending
- 2012-06-13 JP JP2014515164A patent/JP2014516787A/ja active Pending
- 2012-06-13 CA CA2838544A patent/CA2838544A1/en not_active Abandoned
- 2012-06-13 RU RU2014100966/04A patent/RU2014100966A/ru not_active Application Discontinuation
- 2012-06-13 WO PCT/EP2012/061151 patent/WO2012171933A1/de active Application Filing
- 2012-06-13 US US14/125,947 patent/US20140138586A1/en not_active Abandoned
- 2012-06-13 EP EP12728216.8A patent/EP2720791A1/de not_active Withdrawn
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA2838544A1 (en) | 2012-12-20 |
RU2014100966A (ru) | 2015-07-20 |
WO2012171933A1 (de) | 2012-12-20 |
US20140138586A1 (en) | 2014-05-22 |
DE102011105760A1 (de) | 2012-12-20 |
JP2014516787A (ja) | 2014-07-17 |
CN103596682A (zh) | 2014-02-19 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP2720791A1 (de) | Kobalt- und molybdän-haltiger mischoxidkatalysator, sowie dessen herstellung und verwendung als wassergas-shift-katalysator | |
DE3220671C2 (de) | ||
DE60010660T2 (de) | Metallmischkatalysatorzusammensetzung, deren herstellung und verwendung | |
DE19958810B4 (de) | Katalysator für das Hydrotreatment teerhaltiger Einsätze in einem Festbettreaktor und Verfahren zu dessen Herstellung | |
DE69826953T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Hydrotreating-Katalysatoren in Form von Extrudaten | |
DE60035545T2 (de) | Ein auf einem metalloxid der Gruppe IVB basierende Katalysatorträger, seine Herstellung und seine Verwendungen | |
EP3116826B1 (de) | Yttriumhaltiger katalysator zur hochtemperatur kohlendioxidhydrierung, und/oder reformierung sowie ein verfahren zur hochtemperatur kohlendioxidhydrierung und/oder reformierung | |
EP2812111A1 (de) | Hexaaluminathaltiger katalysator zur reformierung von kohlenwasserstoffen sowie ein verfahren zur reformierung | |
DE2246703A1 (de) | Hydrobehandlungskatalysator und verfahren, bei denen er verwendet wird | |
DE3310540A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer mischung von methanol und hoeheren alkoholen aus synthesegas und katalysator zur durchfuehrung dieses verfahrens | |
DE1667386B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff und Kohlendioxid durch katalytische Umsetzung von Kohlenmonoxid mit Wasserdampf | |
DE112012002361T5 (de) | Wassergas-Shift-Katalysator | |
DE3042686C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Kupferoxid, Zinkoxid und Aluminiumoxid sowie gegebenenfalls Boroxid enthaltenden Katalysators | |
EP2776164A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines methanisierungs-katalysators sowie ein verfahren zur methanisierung von synthesegas | |
DE60315835T2 (de) | Verwendung von kationischen schichtmaterialien, zusammensetzungen dieser materialien und die herstellung von kationischen schichtmaterialien | |
EP0218153A2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Schwefelverbindungen aus Gasströmen | |
DE3312527C2 (de) | ||
DE60114109T2 (de) | Katalysatorpartikel zur Hydrobehandlung | |
EP0009068B1 (de) | Fliessbettkatalysatoren zur Herstellung von synthetischem Erdgas durch CO-Methanisierung | |
DE4303715A1 (de) | Chromfreier Katalysator auf Basis Eisenoxid zur Konvertierung von Kohlenmonoxid | |
DE2739466C3 (de) | Katalysator zur Herstellung von methanhaltigen Gasen und dessen Verwendung | |
DE102012012510A1 (de) | Graphithaltiger Katalysatorformkörper | |
DE60313201T2 (de) | Katalysatorteilchen und ihre verwendung bei der entschwefelung | |
DE102008004135B4 (de) | Katalysatorpulver | |
DE2351136C2 (de) | Verfahren zur katalytischen hydrierenden Entschwefelung von Rückstandskohlenwasserstoffölen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PUAI | Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase |
Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012 |
|
17P | Request for examination filed |
Effective date: 20140115 |
|
AK | Designated contracting states |
Kind code of ref document: A1 Designated state(s): AL AT BE BG CH CY CZ DE DK EE ES FI FR GB GR HR HU IE IS IT LI LT LU LV MC MK MT NL NO PL PT RO RS SE SI SK SM TR |
|
DAX | Request for extension of the european patent (deleted) | ||
STAA | Information on the status of an ep patent application or granted ep patent |
Free format text: STATUS: THE APPLICATION IS DEEMED TO BE WITHDRAWN |
|
18D | Application deemed to be withdrawn |
Effective date: 20140812 |