DE69116867T2 - Neues verfahren zur herstellung von semicarbazid - Google Patents
Neues verfahren zur herstellung von semicarbazidInfo
- Publication number
- DE69116867T2 DE69116867T2 DE69116867T DE69116867T DE69116867T2 DE 69116867 T2 DE69116867 T2 DE 69116867T2 DE 69116867 T DE69116867 T DE 69116867T DE 69116867 T DE69116867 T DE 69116867T DE 69116867 T2 DE69116867 T2 DE 69116867T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- ammonia
- semicarbazide
- process according
- formula
- compound
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- DUIOPKIIICUYRZ-UHFFFAOYSA-N semicarbazide Chemical compound NNC(N)=O DUIOPKIIICUYRZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 53
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 10
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 105
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 72
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 70
- 230000008569 process Effects 0.000 claims abstract description 55
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 42
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 27
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 27
- PIICEJLVQHRZGT-UHFFFAOYSA-N Ethylenediamine Chemical compound NCCN PIICEJLVQHRZGT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims abstract description 8
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 4
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 4
- YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-M salicylate Chemical compound OC1=CC=CC=C1C([O-])=O YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 4
- 229960001860 salicylate Drugs 0.000 claims abstract description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 41
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 27
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 claims description 27
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 18
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 18
- RMXVHZFHSKRNJN-UHFFFAOYSA-N chlorourea Chemical compound NC(=O)NCl RMXVHZFHSKRNJN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 claims description 6
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 6
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 14
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 abstract description 5
- 150000001412 amines Chemical class 0.000 abstract 1
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N Hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 34
- XKGPWQAPNIDUSV-UHFFFAOYSA-N chlorourea;sodium Chemical compound [Na].NC(=O)NCl XKGPWQAPNIDUSV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 28
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 19
- JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L zinc dichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Zn+2] JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 18
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 16
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 9
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 9
- 239000011592 zinc chloride Substances 0.000 description 9
- 235000005074 zinc chloride Nutrition 0.000 description 9
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 8
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 8
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 7
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 7
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 6
- RPDJEKMSFIRVII-UHFFFAOYSA-N oxomethylidenehydrazine Chemical compound NN=C=O RPDJEKMSFIRVII-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 6
- ULUZGMIUTMRARO-UHFFFAOYSA-N (carbamoylamino)urea Chemical compound NC(=O)NNC(N)=O ULUZGMIUTMRARO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 5
- UJTTUOLQLCQZEA-UHFFFAOYSA-N 9h-fluoren-9-ylmethyl n-(4-hydroxybutyl)carbamate Chemical compound C1=CC=C2C(COC(=O)NCCCCO)C3=CC=CC=C3C2=C1 UJTTUOLQLCQZEA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000004156 Azodicarbonamide Substances 0.000 description 4
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- XOZUGNYVDXMRKW-AATRIKPKSA-N azodicarbonamide Chemical compound NC(=O)\N=N\C(N)=O XOZUGNYVDXMRKW-AATRIKPKSA-N 0.000 description 4
- 235000019399 azodicarbonamide Nutrition 0.000 description 4
- 238000004128 high performance liquid chromatography Methods 0.000 description 4
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 4
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 3
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 3
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 3
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N ammonia nh3 Chemical compound N.N XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001661 cadmium Chemical class 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 2
- 238000004949 mass spectrometry Methods 0.000 description 2
- -1 monochlorourea sodium salt Chemical class 0.000 description 2
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000033116 oxidation-reduction process Effects 0.000 description 2
- 230000008707 rearrangement Effects 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 2
- 150000003751 zinc Chemical class 0.000 description 2
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004566 IR spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 238000005481 NMR spectroscopy Methods 0.000 description 1
- PFLUPZGCTVGDLV-UHFFFAOYSA-N acetone azine Chemical compound CC(C)=NN=C(C)C PFLUPZGCTVGDLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- 239000003905 agrochemical Substances 0.000 description 1
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 238000004587 chromatography analysis Methods 0.000 description 1
- XLJMAIOERFSOGZ-UHFFFAOYSA-M cyanate Chemical compound [O-]C#N XLJMAIOERFSOGZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000007812 deficiency Effects 0.000 description 1
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000012456 homogeneous solution Substances 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 150000002576 ketones Chemical class 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 150000001451 organic peroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000003380 propellant Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 150000003349 semicarbazides Chemical class 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- CGHQUHYDOFAJFI-UHFFFAOYSA-M sodium;n-aminocarbamate Chemical compound [Na+].NNC([O-])=O CGHQUHYDOFAJFI-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000011877 solvent mixture Substances 0.000 description 1
- 230000003595 spectral effect Effects 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- IXZDIALLLMRYOU-UHFFFAOYSA-N tert-butyl hypochlorite Chemical compound CC(C)(C)OCl IXZDIALLLMRYOU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C281/00—Derivatives of carbonic acid containing functional groups covered by groups C07C269/00 - C07C279/00 in which at least one nitrogen atom of these functional groups is further bound to another nitrogen atom not being part of a nitro or nitroso group
- C07C281/06—Compounds containing any of the groups, e.g. semicarbazides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
- Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung betrifft ein neues Verfahren zur Herstellung von Semicarbazid.
- Semicarbazid ist eine Verbindung, die als Ausgangsmaterial für Agrochemikalien, Arzneimittel und photographische Chemikalien, als Reagenz zur Identifizierung von Aldehyden und Ketonen und insbesondere als Ausgangsmaterial für das Treibmittel Azodicarbonamid geeignet ist.
- Ein bekanntes Verfahren zur Herstellung von Semicarbazid verwendet Hydrazin und Harnstoff als Ausgangsmaterialien. Ein weiteres bekanntes Verfahren geht von Hydrazin und einem Cyanat aus.
- Da das Ausgangsmaterial Hydrazin teuer ist, ergeben diese Verfahren Semicarbazid unter hohen Kosten und sind somit nachteilig.
- Hydrazin wird durch Oxidation von Ammoniak hergestellt. Konkreter können u.a. die Raschig-, organischen Peroxid- und Wasserstoffperoxid-Verfahren genannt werden. In jedem Verfahren sind jedoch Energie und Kosten für die Konzentration aus einer verdünnten Lösung und beispielsweise für die Ketazin-Hydrolyse erforderlich, was das Produkt Hydrazin unweigerlich teuer macht.
- Hydrazin kann auch durch Oxidation von Harnstoff hergestellt werden. Dieses Verfahren ist als das Harnstoff-Verfahren bekannt und der Herstellungsweg aus dem so erhaltenen Hydrazin zu Semicarbazid ist wie folgt:
- NH&sub2;CONH&sub2; + 4NaOH + Cl&sub2; T N&sub2;H&sub4;.H&sub2;O + Na&sub2;CO&sub3; + 2NaCl + H&sub2;O (1)
- N&sub2;H&sub4;.H&sub2;O + NH&sub2;CONH&sub2; T NH&sub2;CONHNH&sub2; + NH&sub3; + H&sub2;O (2)
- Die obigen Gleichungen (1) und (2) ergeben die folgende Gleichung (3):
- 2NH&sub2;CONH&sub2; + 4NaOH + Cl&sub2; T NH&sub2;CONHNH&sub2; + Na&sub2;CO&sub3; + 2NaCl + NH&sub3; + 2H&sub2;O (3)
- Das Harnstoff-Verfahren erfordert zur Herstellung von Hydrazin Natriumhydroxid in großen Mengen und erlaubt die Bildung des Nebenprodukts Natriumcarbonat, welches Kosten für die Behandlung notwendig macht. Als Folge werden die Herstellungskosten für das Hydrazin hoch.
- Zur Herstellung von Semicarbazid unter Verwendung des oben genannten Harnstoff-Verfahrens sind Natriumhydroxid und Harnstoff in großen Mengen erforderlich und die Behandlung der Nebenprodukte Natriumcarbonat und Ammoniak macht ebenfalls Kosten notwendig. Als Ergebnis sind die Kosten der Hydrazinherstellung immer noch hoch.
- Dementsprechend ist es Aufgabe der vorliegenden Erfindung, ein wirtschaftlich vorteilhaftes Verfahren zur Herstellung von Semicarbazid bereitzustellen, welches die Verwendung von Natriumhydroxid in großen Mengen, die Bildung des Nebenprodukts Natriumcarbonat und dessen Behandlungskosten vermeiden kann.
- Intensive Forschungen, die von den Erfindern beim Versuch, die Nachteile der oben genannten Verfahren des Standes der Technik gründlich zu beseitigen, durchgeführt wurden, haben nun zu einem neuen Verfahren zur wirtschaftlichen Herstellung von Semicarbazid in guten Ausbeuten geführt.
- So stellt die vorliegende Erfindung ein Verfahren zur Herstellung von Semicarbazid bereit, welches umfaßt, daß die Verbindung der Formel (I)
- mit Ammoniak umgesetzt wird.
- Die Erfindung stellt ferner ein Verfahren zur Herstellung von Semicarbazid bereit, welches umfaßt, daß die Verbindung der Formel (I) mit Ammoniak in Gegenwart eines Chlorids, Hydroxids, Sulfats, Carbonats, Acetats, Salicylats, Ammin-Komplexes oder Ethylendiamin- Komplexes von Zink oder von Cadmium oder einer Mischung davon, das oder die als Katalysator dient, umgesetzt wird.
- Im Unterschied zu den Verfahren des Standes der Technik verwendet das neue erfindungsgemäße Verfahren kein Hydrazin als Ausgangsmaterial, sondern ergibt Semicarbazid aus der Verbindung der Formel (I) und Ammoniak.
- In der vorliegenden Erfindung wird eine Verbindung der Formel (I)
- als eines der Ausgangsmaterialien verwendet. Diese Verbindung der Formel (I) ist als solche bekannt, wie in "Hydrazine - properties and application thereof", verfaßt von Toshio YOKOTA und am 10. März 1968 von Chijin Shokan veröffentlicht, Seite 9, beschrieben, und kann Monochlorharnstoff-Natriumsalz genannt werden. Im folgenden wird die Verbindung der obigen Formel (I) in dieser Beschreibung als "Monochlorharnstoff-Natriumsalz" bezeichnet werden. Bezüglich des Monochlorharnstoff-Natriumsalzes der Formel (I) kann die folgende Resonanz erwähnt werden und diese Verbindung kann [auch] durch die Formel (II) dargestellt werden.
- Das durch die Formel (I) dargestellte Monochlorharnstoff-Natriumsalz kann auf übliche Weise ohne besondere Beschränkung hergestellt werden, z.B. durch das folgende Verfahren:
- Wie oben erläutert, wird das Monochlorharnstoff-Natriumsalz der Formel (I) im allgemeinen unter Verwendung von Harnstoff, Natriumhydroxid und Chlor als Ausgangsmaterialien hergestellt.
- Mit anderen Worten ist somit das Verfahren der Erfindung ein neues Verfahren, welches Semicarbazid aus Monochlorharnstoff-Natriumsalz und Ammoniak erzeugt. Das Monochlorharnstoff-Natriumsalz kann aus Harnstoff, Natriumhydroxid und Chlor hergestellt werden.
- Der erfindungsgemäße Herstellungsweg zu Semicarbazid kann unter Bezug auf die oben genannten Ausgangsmaterialien wie folgt definiert werden:
- NH&sub2;CONH&sub2; + 2NaOH + Cl&sub2; + NH&sub3; T NH&sub2;CONHNH&sub2; + 2NaCl + 2H&sub2;O (6)
- Bei der erfindungsgemäßen Semicarbazid-Herstellung werden Natriumhydroxid und Harnstoff nur in kleinen Mengen benötigt und es wird kein Natriumcarbonat als Nebenprodukt gebildet. Das Verfahren der Erfindung ist hinsichtlich dieser Gesichtspunkte rationell.
- Der Vergleich zwischen dem Verfahren der vorliegenden Erfindung und dem Harnstoff-Verfahren, wie durch die Gleichungen (6) bzw. (3) spezifizierbar, zeigt, daß das Verfahren der Erfindung insofern sehr wirtschaftlich ist, als bei dem Verfahren der Erfindung die Mengen an Harnstoff und Natriumhydroxid jeweils auf die Hälfte verringert werden können.
- Wie aus dem Vorstehenden ersichtlich, ist das neue Verfahren der Erfindung unter dem Gesichtspunkt der Umsetzung rationell und kann Semicarbazid zu niedrigen Kosten wirtschaftlich bereitstellen. Darüber hinaus ist es bei Verwendung dieses Semicarbazids möglich, Azodicarbonamid rationell und mit niedrigen Kosten herzustellen.
- Bezüglich der Reaktionsmechanismen haben Untersuchungen mit der das Radioisotop N¹&sup5;-enthaltenden Verbindung gezeigt, daß die folgenden Reaktionen bei dem Verfahren der Erfindung beteiligt sind:
- So erfährt das Monochlorharnstoff-Natriumsalz der Formel (I) eine Umlagerung, um Aminoisocyanat zu ergeben. Dieses Aminoisocyanat als solches kann, wahrscheinlich aufgrund seiner hohen Reaktivität, nicht isoliert werden, sondern reagiert mit Ammoniak, um Semicarbazid zu ergeben. Die Massenspektrometrie des aus der N¹&sup5;-Verbindung synthetisierten Semicarbazids und des aus der normalen N¹&sup4;- Verbindung synthetisierten Semicarbazids hat die Beteiligung der obigen Reaktionen (7) - (9) gezeigt.
- So beinhaltet das Verfahren der Erfindung, wie durch die obigen Reaktionsgleichungen (7) - (9) angezeigt, die Umlagerung von Monochlorharnstoff-Natriumsalz zu Aminoisocyanat und die Addition von Ammoniak an dieses Aminoisocyanat zur Bildung von Semicarbazid. Dies ist ein neuer Befund, der bisher nicht bekannt war, und er führte zu dem neuen Verfahren zur Herstellung von Semicarbazid. Das Verfahren der Erfindung beinhaltet nicht die Bildung von Semicarbazid durch die Reaktion von Hydrazin, das auf dem Weg des Harnstoff- Verfahrens gebildet wurde, mit dem verbleibenden Harnstoff. Es ist jedoch zu beachten, daß die obige Beschreibung der Reaktionsmechanismen den Umfang der vorliegenden Erfindung keineswegs beschränkt.
- Allgemein ausgedrückt enthält das Reaktionssystem im erfindungsgemäßen Verfahren Natriumhydroxid, Wasser und Ammoniak als aktive Wasserstoff-enthaltende Verbindungen. Falls Aminoisocyanat mit Natriumhydroxid reagieren sollte, würde Hydrazin über Natriumcarbazat gebildet werden. Die Menge des Natriumhydroxids ist jedoch gering und es wird wenig Hydrazin gebildet. Bezüglich der Reaktivität gegenüber Wasser und Ammoniak scheint Aminoisocyanat mit Ammoniak bei einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit als mit Wasser zu reagieren. Deshalb wird im Verfahren der vorliegenden Erfindung Semicarbazid fast selektiv und in hohen Ausbeuten gebildet.
- Ausführungsformen des erfindungsgemäßen Verfahrens werden nun detaillierter beschrieben. Die Beschreibung beschränkt jedoch den Umfang der Erfindung keineswegs.
- Zunächst wird die Herstellung des Monochlorharnstoff-Natriumsalzes der Formel (I) beschrieben, welche insbesondere den Schritt der Synthese von Natriumhypochlorit oder Monochlorharnstoff und den anschließenden Schritt der Synthese von Monochlorharnstoff- Natriumsalz umfaßt, und dann wird der Schritt der Synthese von Semicarbazid beschrieben.
- Natriumhypochlorit wird auf übliche Weise synthetisiert, nämlich durch Umsetzung von wäßriger Natriumhydroxidlösung mit gasförmigem Chlor. Bei diesem Schritt ist es wichtig, daß Natriumhydroxid in leichtem Überschuß eingesetzt werden sollte, daß das verfügbare Chlor 10 bis 15% betragen sollte, und daß die Temperatur nicht sehr hoch sein sollte.
- Monochlorharnstoff kann ebenfalls auf übliche Weise hergestellt werden. So wird beispielsweise tert.-Butylhypochlorit zu einer Lösung von Harnstoff in Methanol zur Umsetzung zugegeben, die Reaktionsmischung unter vermindertem Druck konzentriert und die resultierenden Kristalle von Monochlorharnstoff gewonnen. Der Gehalt an Monochlorharnstoff hängt vom überschüssigen Harnstoff ab.
- Monochlorharnstoff-Natriumsalz der Formel (I) wird synthetisiert durch Zugabe einer wäßrigen Lösung von Natriumhypochlorit zu einer wäßrigen Lösung von Harnstoff bei einer Temperatur von 5 bis 10ºC. In diesem Fall sollte darauf geachtet werden, die Temperatur nicht zu sehr zu erhöhen. Pro Mol Natriumhypochlorit wird theoretisch Harnstoff in einer Menge von 1 Mol eingesetzt, sollte jedoch vorzugsweise im Überschuß, z.B. in einer Menge von 1 bis 2 Mol, eingesetzt werden, um einen Harnstoffmangel zu vermeiden. Diese Reaktion wird durch die folgende Reaktionsgleichung erläutert.
- Monochlorharnstoff-Natriumsalz (I) kann auch synthetisiert werden durch Zugabe von kristallinem Monochlorharnstoff oder einer wäßrigen Lösung von Monochlorharnstoff zu einer wäßrigen Lösung von Natriumhydroxid. In diesem Fall sollte die Temperatur wiederum nicht zu hoch sein und vorzugsweise bei 5 bis 10ºC gehalten werden. Pro Mol Harnstoff wird Natriumhydroxid theoretisch in einer Menge von 1 Mol eingesetzt, sollte jedoch vorzugsweise in einer Menge von 1 bis 1,5 Mol eingesetzt werden, um einen Mangel an Natriumhydroxid zu vermeiden. Diese Reaktion wird durch die folgende Reaktionsgleichung erläutert.
- Ferner kann das Monochlorharnstoff-Natriumsalz der Formel (I) auch synthetisiert werden, indem Chlor allmählich in eine gemischte wäßrige Lösung, die Harnstoff und Natriumhydroxid enthält, eingeblasen wird. In diesem Fall sollte die Temperatur wiederum nicht zu hoch sein und vorzugsweise bei 5 bis 10ºC gehalten werden, und Harnstoff und Natriumhydroxid werden in theoretischen Mengen, d.h. 1 Mol bzw. 2 Mol, und vorzugsweise in Mengen von 1 bis 2 Mol bzw. 2 bis 3 Mol, pro Mol Chlor eingesetzt, um einen Mangel an Harnstoff und Natriumhydroxid zu vermeiden. Diese Reaktion wird durch die folgende Reaktionsgleichung erläutert.
- Einige typische Verfahren zur Herstellung von Monochlorharnstoff- Natriumsalz nach den oben genannten Verfahren werden hier später beschrieben werden.
- Semicarbazid wird hergestellt durch Umsetzung des so erhaltenen Monochlorharnstoff-Natriumsalzes und Ammoniak in Gegenwart von Wasser und/oder Ammoniak als Lösungsmittel. Die Umsetzung wird vorzugsweise im Zustand der Lösung durchgeführt, kann jedoch sogar ablaufen, wenn das Reaktionssystem in Form einer Aufschlämmung vorliegt.
- Semicarbazid wird typischerweise synthetisiert, indem man wäßrigen Ammoniak oder flüssigen Ammoniak zu einer wäßrigen Lösung von Monochlorharnstoff-Natriumsalz der Formel (I), hergestellt auf obige Weise, zugibt und die Reaktion ablaufen läßt. Die Umsetzung sollte vorzugsweise in einem geschlossenen System durchgeführt werden, so daß das Entweichen von Ammoniak aus dem Reaktionssystem verhindert werden kann, obwohl offene Reaktionssysteme ebenfalls die Bildung von Semicarbazid erlauben. Die Umsetzung kann sogar bei niedriger Temperatur ablaufen, aber zur Beschleunigung sollte sie vorzugsweise bei 50 bis 150ºC durchgeführt werden. Obwohl 1 Mol Ammoniak pro Mol Monochlorharnstoff-Natriumsalz zur Semicarbazidbildung ausreicht, sollte Ammoniak zur Erhöhung der Reaktivität vorzugsweise in einer Menge von 10 bis 1000 Mol, noch bevorzugter 50 bis 500 Mol, pro Mol Monochlorharnstoff-Natriumsalz eingesetzt werden. Wird die Umsetzung in einem geschlossenen System durchgeführt, kann der Druck des Reaktionssystems abhängig von der Menge an Ammoniak und der Reaktionstemperatur variieren, beträgt jedoch im allgemeinen 10 bis 100 kg/cm².
- Zum Zwecke erhöhter Konzentration und erhöhter Reaktivität sollte Ammoniak vorzugsweise in Form von flussigem Ammoniak eingesetzt werden, obwohl wäßriger Ammoniak ebenfalls verwendet werden kann. Wird Ammoniak in Form von wäßrigem Ammoniak eingesetzt, sollte die Ammoniak-Konzentration vorzugsweise 10 bis 28 Gew.-% betragen.
- Das Verfahren gemäß der Erfindung kann Semicarbazid in hohen Ausbeuten sogar in Abwesenheit irgendeines Katalysators ergeben. Zur weiteren Verbesserung der Reaktivität und Ausbeute haben die Erfinder jedoch nach einem Katalysator gesucht.
- Als Ergebnis wurde gefunden, daß die im folgenden unter (A) und (B) genannten Verbindungen als neue Katalysatoren für die Herstellung von Semicarbazid wirksam sind.
- (A) Chlorid, Hydroxid, Sulfat, Carbonat, Acetat oder Salicylat von Zink oder von Cadmium;
- (B) Ammin-Komplex oder Ethylendiamin-Komplex von Zink oder von Cadmium.
- Die Wirkungsmechanismen dieser Katalysatoren sind bisher noch nicht klar. Die Wirkungen der Menge an Ammoniak und der Gegenwart oder Abwesenheit eines solchen Katalysators auf die Ausbeute sind wie folgt. Wenn die Menge an Ammoniak relativ gering ist, wird die Ausbeute durch die Gegenwart des Katalysators deutlich erhöht. Die Ausbeutedifferenz zwischen der Gegenwart des Katalysators und dessen Abwesenheit nimmt mit zunehmender Menge an Ammoniak ab. Die Ausbeute ist jedoch in Gegenwart des Katalysators immer noch höher als in dessen Abwesenheit.
- Die Menge des Katalysators ist nicht kritisch. Im allgemeinen werden die genannten Katalysatoren jedoch in einer Menge von bis zu 1 Mol, vorzugsweise 0,1 bis 0,5 Mol, pro Mol an Monochlorharnstoff- Natriumsalz eingesetzt. Die Katalysatoren können entweder allein oder in Kombination verwendet werden.
- Im wesentlichen dieselben Reaktionsbedingungen wie oben genannt sind auch für die Fälle anwendbar, in denen einer der obigen Katalysatoren eingesetzt wird. Im allgemeinen besteht eine Tendenz, daß die Verwendung des Katalysators die einzusetzende Menge an Ammoniak verringert.
- Das Verfahren der Erfindung kann entweder diskontinuierlich oder kontinuierlich durchgeführt werden.
- Nach Abschluß der Reaktion wird das nicht umgesetzte Ammoniak zurückgewonnen. Das zurückgewonnene Ammoniak kann recyclisiert werden. Nach der Rückgewinnung des Ammoniaks bleibt eine Semicarbazid-Lösung zurück. Diese Lösung kann als solche als Ausgangsmaterial für die Herstellung von Hydrazodicarbonamid eingesetzt werden, oder alternativ kann z.B. Salzsäure zu dieser Lösung zugegeben werden, um Semicarbazid-Hydrochlorid zu isolieren.
- Das so erhaltene Semicarbazid kann über Hydrazodicarbonamid in Azodicarbonamid überführt werden.
- Hydrazodicarbonamid wird synthetisiert, indem die wäßrige Semicarbazid-Lösung, die auf obige Weise nach der Ammoniakrückgewinnung erhalten wurde, oder eine Lösung von Semicarbazid-Hydrochlorid in Wasser oder dgl. mit 1 bis 1,2 Mol Harnstoff pro Mol Semicarbazid umgesetzt wird. Im allgemeinen wird die Umsetzung vorzugsweise bei einem pH-Wert von 7 oder darunter, wie eingestellt durch Zugabe einer Säure, z.B. Schwefelsäure oder Salzsäure, und bei einer Temperatur von 90 bis 105ºC durchgeführt, obwohl die Umsetzung nicht darauf beschränkt ist und auch bei einem höheren pH-Wert durchgeführt werden kann.
- Azodicarbonamid wird auf übliche Weise synthetisiert. So wird das obige Hydrazodicarbonamid, entweder in Form der Reaktionsmischung oder in Form isolierter Kristalle, in einem wäßrigen Medium mit einem Oxidationsmittel, z.B. Chlor oder Wasserstoffperoxid, bei einer Temperatur von 10 bis 50ºC oxidiert. Das Oxidationsmittel wird vorzugsweise in einer Menge von 1 bis 1,2 Mol pro Mol Hydrazodicarbonamid eingesetzt.
- Die folgenden Beispiele erläutern die vorliegende Erfindung weiter.
- Zur Herstellung von Semicarbazid wurde Monochlorharnstoff- Natriumsalz beispielsweise nach den folgenden Verfahren hergestellt.
- (A) Ein 200 ml-Vierhalskolben, ausgerüstet mit einem Thermometer und einem Rührer, wurde mit 9 g (0,15 Mol) Harnstoff und 30 g Wasser beschickt und der Inhalt unter Rühren auf 5ºC gekühlt. Zu dieser Lösung wurden tropfenweise 63,08 g (0,1 Mol) einer wäßrigen Natriumhypochlorit-Lösung mit 11,26 Gew.-% verfügbarem Chlor im Verlauf von 30 Minuten unter Kühlen bei 5 bis 10ºC zugegeben.
- Nach Beendigung der tropfenweise Zugabe wurde die erhaltene Monochlorharnstoff-Natriumsalz-Lösung mittels Iodometrie und Hochleistungs-Flüssigchromatographie analysiert. Das verfügbare Chlor wurde so als 6,89 Gew.-% befunden. Dies entsprach einer Ausbeute von 99% (Mol-Prozent; im folgenden soll dasselbe gelten).
- (B) Ein 200 ml-Vierhalskolben, ausgerüstet mit einem Thermometer und einem Rührer&sub1; wurde mit 90 g einer Natriumhydroxid-Lösung (Konzentration: 5,56 Gew.-%) beschickt und die Lösung unter Rühren auf 5ºC gekühlt;
- Zu dieser Lösung wurde portionsweise 10,05 g (0,1 Mol) kristalliner Monochlorharnstoff mit 70,65 Gew.-% verfügbarem Chlor, wie vorher nach dem bekannten Verfahren hergestellt (z.B. Journal of the American Chemical Society, 76, 2572 (1954)), zugegeben.
- Nach Beendigung der Zugabe wurde die erhaltene Monochlorharnstoff- Natriumsalz-Lösung mittels Iodometrie und Hochleistungs-Flüssigchromatographie analysiert, wodurch das verfügbare Chlor als 7,03 Gew.-% befunden wurde. Dies entsprach einer Ausbeute von 99%.
- (B') Ein 200 ml-Vierhalskolben, ausgerüstet mit einem Thermometer und einem Rührer, wurde auf -30ºC gekühlt und mit 221 g (13 Mol) flüssigem Ammoniak beschickt. Anschließend wurden 5 g (0,125 Mol) Natriumhydroxid zugegeben und zur resultierenden Mischung portionsweise 10,05 g (0,1 Mol) Monochlorharnstoff-Kristalle mit 70,65 Gew.-% verfügbarem Chlor, wie vorher nach dem bekannten Verfahren (z.B. Journal of the American Chemical Society, 76, 2572 (1954)) hergestellt, zugegeben.
- Nach Beendigung der Zugabe wurde die erhaltene Monochlorharnstoff- Natriumsalz-Lösung mittels Iodometrie und Hochleistungs-Flüssigchromatographie analysiert, wodurch das verfügbare Chlor als 2,98 Gew.-% befunden wurde. Dies entsprach einer Ausbeute von 99%.
- (C) Ein 200 ml-Vierhalskolben, ausgerüstet mit einem Thermometer und einem Rührer, wurde mit 100,4 g einer 11,35 gewichtsprozentigen wäßrigen Lösung von Harnstoff, die 5 g Natriumhydroxid enthielt, beschickt und die Lösung wurde unter Rühren auf 5ºC gekühlt.
- In die obige Lösung wurde Chlorgas eingeführt bis zur Absorption von 7,1 g (0,1 Mol) Chlor. Danach wurde die erhaltene Monochlorharnstoff- Natriumsalz-Lösung mittels Iodometrie und Hochleistungs-Flüssigchromatographie analysiert, wodurch das verfügbare Chlor als 6,54 Gew.-% befunden wurde. Dies entspricht einer Ausbeute von 99%.
- Ein 300 ml-Autoklav aus rostfreiem Stahl, ausgerüstet mit einem Rührer, einem Thermometer und einem Druckmesser, wurde mit 51,52 g (0,05 Mol) der nach dem obigen Verfahren (A) erhaltenen Monochlorharnstoff-Natriumsalz-Lösung (verfügbares Chlor 6,89 Gew.-%) unter Kühlen auf 5 bis 10ºC beschickt.
- Dann wurde der Autoklav mit 85 g (5 Mol) flüssigem Ammoniak unter Rühren beschickt und anschließend mit 20,4 g (0,015 Mol) einer 10 gewichtsprozentigen wäßrigen Lösung von Zinkchlorid beschickt und der Inhalt wurde unter Verwendung eines Heizmantels auf 70ºC erwärmt. Unter diesen Bedingungen wurde der Druck des Reaktionssystems als 25 kg/cm² angezeigt. Nach 30-minütigem Erwärmen wurde der Autoklav abgekühlt, das nicht umgesetzte Ammoniak entfernt und das Reaktionsprodukt erhalten, welches reduzierende Substanzen wie Semicarbazid, Hydrazin und dgl. enthielt. Eine Oxidations- Reduktions-Titration zeigte an, daß die Ausbeute an den genannten reduzierenden Substanzen 96% betrug. Eine flüssigchromatographische Analyse zeigte an, daß die Ausbeute an Semicarbazid 3,38 g oder 90% betrug.
- Diese Reaktionsmischung wurde konzentriert und dann durch Zugabe von konzentrierter Salzsäure angesäuert. Die resultierenden Kristalle wurden durch Filtration gewonnen und aus einer Lösungsmittelmischung, die aus Ethanol und Wasser bestand, umkristallisiert, um weiße Kristalle zu ergeben. Diese Kristalle wurden IR-, NMR- und Massenspektrometrie unterworfen. Die erhaltenen Spektraldaten stimmten vollständig mit denjenigen überein, die mit einer authentischen Probe von separat synthetisierten Semicarbazid- Hydrochlorid erhalten wurden. Dementsprechend wurden die Kristalle als Semicarbazid-Hydrochlorid identifiziert.
- Demselben analytischen Verfahren wie in diesem Beispiel angewandt, wurde auch bei der Ausbeutebestimmung in Beispiel 2 und den nachfolgenden Beispielen gefolgt.
- Es wurde dem Verfahren von Beispiel 1 gefolgt, wobei das unten in Tabelle 1 angegebene Zinksalz oder Cadmiumsalz anstelle von Zinkchlorid (ZnCl&sub2;) als Katalysator eingesetzt wurde.
- Die so erhaltenen Ausbeuten an reduzierenden Substanzen und an Semicarbazid sind ebenfalls in Tabelle 1 dargestellt. TABELLE 1 Ausbeute (%) Beispiel Katalysator Semicarbazid reduzierende Substanzen
- Es wurde dem Verfahren von Beispiel 1 gefolgt, wobei ein Ammin- Komplex von Zink oder Cadmium anstelle von Zinkchlorid als Katalysator eingesetzt wurde.
- Der Ammin-Komplex von Zink oder Cadmium wurde z.B. auffolgende Weise hergestellt.
- Zinkchlorid (0,68 g, 0,005 Mol) wurde portionsweise zu 18,36 g einer 25 gewichtsprozentigen wäßrigen Ammoniak-Lösung bei 5ºC zugegeben, wodurch eine vollständig homogene Lösung erhalten wurde.
- Die Umsetzung wurde auf dieselbe Weise wie in Beispiel durchgeführt, mit der Ausnahme, daß der auf obige Weise hergestellte Komplex (0,005 Mol) eingesetzt wurde.
- Die Ausbeuten an reduzierenden Substanzen und an Semicarbazid sind unten in Tabelle 2 dargestellt. TABELLE 2 Ausbeute (%) Beispiel Katalysator Semicarbazid reduzierende Substanzen sink-Ammin-Komplex Cadmium-Ammin-Komplex
- Es wurde dem Verfahren von Beispiel 1 gefolgt, wobei der Ethylendiamin-Komplex von Zink anstelle von Zinkchlorid als Katalysator eingesetzt wurde. Der Ethylendiamin-Komplex wurde beispielsweise auf folgende Weise hergestellt.
- Zinkchlorid (1,02 g, 0,0075 Mol) wurde portionsweise in 18,36 g von 25 gewichtsprozentigem wäßrigem Ammoniak bei 5ºC gelöst, gefolgt von der Zugabe von 0,45 g (0,0075 Mol) Ethylendiamin.
- Unter Verwendung des auf obige Weise hergestellten Komplexes (0,0075 Mol) wurde dem Verfahren von Beispiel 1 gefolgt. Reduzierende Substanzen wurden in einer Ausbeute von 93% erhalten. Die Ausbeute an Semicarbazid betrug 88%.
- Es wurde dem Verfahren von Beispiel 1 gefolgt, wobei ein Zinksalz (0,0075 Mol) und ein Cadmiumsalz (0,0075 Mol), wie in Tabelle 3 unten gezeigt, kombiniert als Katalysator eingesetzt wurden. Die Ausbeuten an reduzierenden Substanzen und an Semicarbazid sind in Tabelle 3 dargestellt. TABELLE 3 Ausbeute (%) Beispiel Katalysator Semicarbazid reduzierende Substanzen
- Die Umsetzung wurde unter denselben Bedingungen wie in Beispiel 1 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß kein Katalysator eingesetzt wurde. Reduzierende Substanzen wurden in einer Ausbeute von 78% erhalten, wie bestimmt durch Oxidations-Reduktions-Titration. Die Ausbeute an Semicarbazid betrug 72%.
- Die Umsetzung wurde unter denselben Bedingungen wie in Beispiel 1 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß die Menge an flüssigem Ammoniak im Verhältnis zur Verbindung der Formel (I) wie unten in Tabelle 4 gezeigt variiert wurde. Die Ausbeutedaten sind ebenfalls in Tabelle 4 dargestellt. TABELLE 4 Ausbeute (%) Beispiel menge an Ammoniak NH&sub3;/Verbindung (I) (Molverhältnis) Semicarbazid reduzierende Substanzen
- Die Umsetzung wurde unter denselben Bedingungen wie in den Beispielen 14 bis 16 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß kein Katalysator eingesetzt wurde. Die Ausbeuten an reduzierenden Substanzen und an Semicarbazid sind in Tabelle 5 dargestellt. TABELLE 5 Ausbeute (%) Beispiel Menge an Ammoniak NH&sub3;/Verbindung (I) (Molverhältnis) Semicarbazid reduzierende Substanzen
- Ein 300 ml-Autoklav aus rostfreiem Stahl, ausgerüstet mit einem Rührer, einem Thermometer und einem Druckmesser, wurde mit 236,05 g (0,1 Mol) der im obigen Verfahren (B') hergestellten Monochlorharnstoff-Natriumsalz-Lösung und dann mit 4,08 g (0,03 Mol) Zinkchlorid unter Rühren beschickt.
- Anschließend wurde der Autoklav fest verschlossen und unter Rühren auf 70ºC erwärmt. Die Umsetzung wurde bei dieser Temperatur 30 Minuten lang fortgesetzt und dann das nicht umgesetzte Ammoniak entfernt. Reduzierende Substanzen wurden in einer Ausbeute von 73% erhalten. Die Ausbeute an Semicarbazid betrug 70%.
- Ein 300 ml-Vierhalskolben, ausgerüstet mit einem Rührer und einem Thermometer, wurde mit 50,50 g (0,05 Mol) der nach dem obigen Verfahren (B) hergestellten Monochlorharnstoff-Natriumsalz-Lösung unter Kühlen bei 5 bis 10ºC beschickt.
- Dann wurde der Kolben mit 170 g (2,5 Mol) an 25 gewichtsprozentigem wäßrigem Ammoniak und schließlich mit 20,4 g (0,015 Mol) einer 10 gewichtsprozentigen wäßrigen Lösung von Zinkchlorid beschickt. Das Rühren wurde dann bei 25ºC 3 Stunden lang fortgesetzt.
- Der nicht umgesetzte Ammoniak wurde aus der Reaktionsmischung entfernt. Die Ausbeute an reduzierenden Substanzen betrug 76%. Die Semicarbazidausbeute betrug 70%.
- Die Umsetzung wurde unter denselben Bedingungen wie in Beispiel 1 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß 54,28 g (0,05 Mol) der nach dem obigen Verfahren (C) hergestellten Monochlorharnstoff-Natriumsalz- Lösung (verfügbares Chlor 6,54 Gew.-%) eingesetzt wurden und daß die Reaktionstemperatur und -zeit wie unten in Tabelle 6 dargestellt variiert wurde. Die Ausbeutedaten sind ebenfalls in Tabelle 6 dargestellt. TABELLE 6 Ausbeute (%) Beispiel Reaktionstemperatur (ºC) Reaktionszeit (Min.) Semicarbazid reduzierende Substanzen
Claims (19)
1. Verfahren zur Herstellung von Semicarbazid, umfassend die
Umsetzung der Verbindung der Formel (I)
mit Ammoniak.
2. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem Ammoniak in einer
Menge von 10 bis 1000 Mol pro Mol Verbindung der Formel
(I) eingesetzt wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem Ammoniak in einer
Menge von 50 bis 500 Mol pro Mol Verbindung der Formel
(I) eingesetzt wird.
4. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem Ammoniak in Form
von flüssigem Ammoniak eingesetzt wird.
5. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem Ammoniak in Form
von wäßrigem Ammoniak eingesetzt wird.
6. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem die Umsetzung in
einem geschlossenen System durchgeführt wird.
7. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem die Umsetzung bei
einer Temperatur von 50 bis 150ºC durchgeführt wird.
8. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem die Verbindung der
Formel (I) in Anwesenheit von Chlorid, Hydroxid, Sulfat,
Carbonat, Acetat, Salicylat, Ammin-Komplex oder
Ethylendiamin-Komplex von Zink oder von Cadmium oder einer
Mischung davon als Katalysator mit Ammoniak umgesetzt
wird.
9. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem der Katalysator in
einer Menge von bis zu 1 Mol pro Mol der Verbindung der
Formel (I) eingesetzt wird.
10. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem der Katalysator in
einer Menge von etwa 0,1 bis 0,5 Mol pro Mol der
Verbindung der Formel (I) eingesetzt wird.
11. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem Ammoniak in einer
Menge von 10 bis 1000 Mol pro Mol der Verbindung der
Formel (I) eingesetzt wird.
12. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem Ammoniak in einer
Menge von 50 bis 500 Mol pro Mol der Verbindung der
Formel (I) eingesetzt wird.
13. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem Ammoniak in Form
von flüssigem Ammoniak eingesetzt wird.
14. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem Ammoniak in Form
von wäßrigem Ammoniak eingesetzt wird.
15. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem die Umsetzung in
einem geschlossenen System durchgeführt wird.
16. Verfahren nach Anspruch 8, in welchem die Umsetzung bei
einer Temperatur von 50 bis 150ºC durchgeführt wird.
17. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem die Verbindung der
Formel (I) durch Umsetzung von Harnstoff und
Natriumhypochlorit hergestellt wird.
18. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem die Verbindung der
Formel (I) durch Umsetzung von Monochlorharnstoff und
Natriumhydroxid hergestellt wird.
19. Verfahren nach Anspruch 1, in welchem die Verbindung der
Formel (I) durch Umsetzung von Harnstoff, Natriumhydroxid
und Chlor hergestellt wird.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP41884990 | 1990-12-27 | ||
PCT/JP1991/000799 WO1992012124A1 (fr) | 1990-12-27 | 1991-06-13 | Nouveau procede de production de semicarbazide |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69116867D1 DE69116867D1 (de) | 1996-03-14 |
DE69116867T2 true DE69116867T2 (de) | 1996-07-04 |
Family
ID=18526610
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69116867T Expired - Fee Related DE69116867T2 (de) | 1990-12-27 | 1991-06-13 | Neues verfahren zur herstellung von semicarbazid |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5241117A (de) |
EP (1) | EP0516853B1 (de) |
JP (1) | JP2952712B2 (de) |
KR (1) | KR0178807B1 (de) |
CN (1) | CN1035816C (de) |
AT (1) | ATE133659T1 (de) |
CA (1) | CA2075805C (de) |
DE (1) | DE69116867T2 (de) |
ES (1) | ES2083577T3 (de) |
MY (1) | MY105495A (de) |
WO (1) | WO1992012124A1 (de) |
YU (1) | YU47396B (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7264183B2 (en) | 2004-06-08 | 2007-09-04 | Lanxess Deutschland Gmbh | Process for the production of finely divided milled material |
EP1900725A2 (de) | 2004-03-20 | 2008-03-19 | Lanxess Deutschland GmbH | Verfahren zur Herstellung von Azodicarbonamid |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR100343266B1 (ko) * | 1999-06-28 | 2002-07-10 | 주식회사 동진쎄미켐 | 세미카바자이드 합성방법 |
KR100335795B1 (ko) * | 1999-11-20 | 2002-05-08 | 안병도 | 세미카바자이드 합성방법 |
BRPI1013788B1 (pt) * | 2009-06-26 | 2021-02-02 | Solenis Technologies Cayman, L.P | uso de monoclorouréia para tratar águas industriais |
CN104045583B (zh) * | 2014-06-11 | 2015-12-02 | 苏州大学 | 一种制备取代氨基脲化合物的方法 |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4482738A (en) * | 1983-08-01 | 1984-11-13 | Olin Corporation | Process for preparing semicarbazide hydrochloride |
EP0144853B1 (de) * | 1983-11-21 | 1990-09-26 | Fujisawa Pharmaceutical Co., Ltd. | Semicarbazid-Derivate, Verfahren zu ihrer Herstellung und diese enthaltende pharmazeutische Zusammensetzungen |
-
1990
- 1990-07-10 MY MYPI91001239A patent/MY105495A/en unknown
-
1991
- 1991-06-13 WO PCT/JP1991/000799 patent/WO1992012124A1/ja active IP Right Grant
- 1991-06-13 JP JP3510574A patent/JP2952712B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1991-06-13 AT AT91911195T patent/ATE133659T1/de not_active IP Right Cessation
- 1991-06-13 ES ES91911195T patent/ES2083577T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1991-06-13 EP EP91911195A patent/EP0516853B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1991-06-13 US US07/920,289 patent/US5241117A/en not_active Expired - Lifetime
- 1991-06-13 KR KR1019920702071A patent/KR0178807B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1991-06-13 DE DE69116867T patent/DE69116867T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1991-06-13 CA CA002075805A patent/CA2075805C/en not_active Expired - Fee Related
- 1991-07-19 YU YU127591A patent/YU47396B/sh unknown
- 1991-07-20 CN CN91104916A patent/CN1035816C/zh not_active Expired - Lifetime
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP1900725A2 (de) | 2004-03-20 | 2008-03-19 | Lanxess Deutschland GmbH | Verfahren zur Herstellung von Azodicarbonamid |
US7264183B2 (en) | 2004-06-08 | 2007-09-04 | Lanxess Deutschland Gmbh | Process for the production of finely divided milled material |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
MY105495A (en) | 1994-10-31 |
CN1062723A (zh) | 1992-07-15 |
CA2075805A1 (en) | 1992-06-28 |
DE69116867D1 (de) | 1996-03-14 |
EP0516853B1 (de) | 1996-01-31 |
JP2952712B2 (ja) | 1999-09-27 |
EP0516853A1 (de) | 1992-12-09 |
ES2083577T3 (es) | 1996-04-16 |
YU47396B (sh) | 1995-01-31 |
KR0178807B1 (ko) | 1999-05-15 |
YU127591A (sh) | 1994-04-05 |
US5241117A (en) | 1993-08-31 |
CA2075805C (en) | 1999-03-23 |
EP0516853A4 (de) | 1994-03-23 |
WO1992012124A1 (fr) | 1992-07-23 |
ATE133659T1 (de) | 1996-02-15 |
CN1035816C (zh) | 1997-09-10 |
KR930700424A (ko) | 1993-03-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2350212B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Cyanwasserstoff | |
DE2162859A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von beta, beta-Bis-(3,5-dibrom-4-hydroxyphenyl> propan | |
DE69116867T2 (de) | Neues verfahren zur herstellung von semicarbazid | |
DE68908619T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Cyanamid aus Calciumcyanamid. | |
DE69003771T2 (de) | Verfahren zur Herstellung Mangandioxydkatalysators zur Hydrierung von Cyanhydrinen. | |
DE60128012T2 (de) | Verfahren und vorrichtung zur herstellung von hydrazodicarbonsäureamid unter verwendung von harnstoff als ausgangsmaterial | |
DE2354098A1 (de) | Verfahren zur herstellung von mercaptocarbonsaeuren | |
DE60028246T2 (de) | Verfahren zur herstellung von hydrazodicarbonamid | |
DE1810165A1 (de) | Hydrazinderivate und Verfahren zur Herstellung derselben | |
DE3519552A1 (de) | Verfahren zur herstellung von 4,4'-dinitrostilben-2,2'-disulfonsaeuresalzen | |
DE2000877A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von wasserfreiem Natriumdithionit | |
DE3534245A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines ammoniak-komplexes von zink-bis-dithiocarbamat | |
DE1810164A1 (de) | Hydrazinderivate und Verfahren zur Herstellung derselben | |
DE1950671C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalirhodanid | |
EP0021073B1 (de) | Kobaltkatalysator, seine Herstellung und Verwendung, insbesondere zur Herstellung von Aminen | |
DE1593706A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Azinen und/oder Isohydrazonen | |
DE68907596T2 (de) | Herstellung von 2-Phenyl-propan-1,3-diol und dessen Dicarbamat. | |
DE3525922C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Hydantoin | |
DE2125640A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril oder Methacrylnitril | |
DE19641178C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 5-Amino-2,4,6-triiod-isophthalsäure-N-(2,3 dihydroxypropyl)-monoamid | |
DE69937194T2 (de) | Herstellung von distickstoffmonoxid | |
DE1593706C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Azinen | |
DE2505036C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von organischen Sulfonylsemicarbaziden | |
DE1802789A1 (de) | Verfahren zur Herstellung hochreiner Carbamate | |
DE3135671A1 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen herstellung von salzen des cholins |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8363 | Opposition against the patent | ||
8365 | Fully valid after opposition proceedings | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |