DE3437377A1 - Elektrochemischer generator mit nichtwaessrigem elektrolyten und einer positiven elektrode auf der basis von mangandioxid - Google Patents
Elektrochemischer generator mit nichtwaessrigem elektrolyten und einer positiven elektrode auf der basis von mangandioxidInfo
- Publication number
- DE3437377A1 DE3437377A1 DE19843437377 DE3437377A DE3437377A1 DE 3437377 A1 DE3437377 A1 DE 3437377A1 DE 19843437377 DE19843437377 DE 19843437377 DE 3437377 A DE3437377 A DE 3437377A DE 3437377 A1 DE3437377 A1 DE 3437377A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- manganese dioxide
- electrochemical generator
- positive electrode
- dioxide
- manganese
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
- H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
- H01M4/502—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese for non-aqueous cells
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Description
Elektrochemischer Generator mit nichtwässrigem Elektrolyten und einer positiven Elektrode auf
der Basis von Mangandioxid
Die vorliegende Erfindung betrifft einen elektrochemischen Generator mit nichtwässrigem Elektrolyten, mit einer negativen
Elektrode auf der Basis von Lithium und einer positiven Elektrode auf der Basis von Mangandioxid.
Mangandioxide sind als aktives positives Material von elektrochemischen
Generatoren bekannt, deren aktives negatives Material unter anderem aus Lithium besteht. Dies wird z.B. durch
die japanischen Patentanmeldungen N0 57 55 065, veröffentlicht
am 1.4.1982 und N0 79 103 515, veröffentlicht am 15.8.1979,
belegt.
Solche Mangandioxide werden durch Erhitzung der synthetischen elektrolytischen Jf -Varianten erhalten, deren Wärmebehandlung,
die bei 300-3500C durchgeführt wird, zu sogenannten X -ß-Varianten
führt, die zwischen den beiden reinen Ϋ - und ß-Phasen
liegen und deren Anteilsverhältnis Ϋ/β stark von der Temperatur
und den Bedingungen1 abhängt, bei denen diese Umwandlung
durchgeführt wird.
Dieser Arbeitsgang wird notwendig für die Erhaltung von wasserfreien
Mangandioxiden aufgrund der gleichzeitigen Verwendung eines nichtwässrigem Elektrolyten und einer Lithiumanode im
Generator; er ermöglicht jedoch nicht die Erhaltung vollständig anhydrierter Mangandioxide, da eine bestimmte Wassermenge,
Aufbauwassermenge genannt, notwendig ist, um die ^-Struktur zu stabilisieren. Außerdem führt eine Erhitzung auf eine zu
hohe Temperatur (4000C) zur ß-Version, deren elektrochemische
Aktivität stark vermindert ist.
Obwohl die wasserfreie ß-Variante auch vorgeschlagen wurde, insbesondere die des Pyrolusit-Typs, die durch thermische Zersetzung
des Mangannitrats erhalten wird (FR-PS 79 24 482) und obwohl ihre Verwendung daher gewisse Vorteile bietet,
bleibt ihre elektrochemische Aktivität unzureichend, wenn man die Verwendungen in Betracht zieht, die hohe Stromstärken
notwendig machen; außerdem ist ihre Anwendung schwierig für die Herstellung von Batterie-Kathoden durch eine Kompressionstechnologie aufgrund der besonderen Morphologie (Kugeln) des
durch dieses Verfahren erhaltenen pulverförmigen β-Dioxids.
Aufgabe der Erfindung ist es daher, unter Vermeidung obiger Nachteile einen elektrochemischen Generator vorzuschlagen, der
einfacher herzustellen ist und eine hohe elektrochemische Aktivität besitzt.
Die vorliegende Erfindung hat zum Gegenstand einen elektrochemischen
Generator mit nichtwässrigem Elektrolyten, mit einer negativen Elektrode auf der Basis von Lithium und einer positiven
Elektrode auf der Basis von Mangandioxid, dadurch gekennzeichnet, daß das Mangandioxid ausschließlich vom )£-Typ ist
und daß es mit mindestens einem Element aus der Gruppe dotiert ist, die aus Aluminium, Nickel, Chrom und Thorium besteht.
Die Dotierung ist so, daß das Verhältnis der Anzahl von Atomen des Dotierelements zur Anzahl von Manganatomen zwischen 0,01
und 0,1 liegt.
Im Gegensatz zu den bisher bekannten Mangandioxiden vom ^ -Typ
wird die Struktur nicht mehr durch Wassermoleküle, sondern durch Fremd-Ionen stabilisiert. Man hat festgestellt, daß in überraschender
Weise ein elektrochemischer Generator, dessen aktives positives Material das erfindungsgemäße Dioxid ist, sehr viel
höhere elektrochemische Leistungen erbringt als die bekannten Generatoren mit Lithium-Mangandioxid.
Um dieses dotierte Dioxid zu erhalten, kann man gemäß dem Herstellungsverfahren
vorgehen, das in den Protokollen der Academie
des Sciences (Sitzung vom 8.9.1958, Seite 783) beschrieben ist und gemäß dem man Mangannitrat in Gegenwart des Nitrats
des für das Dotieren ausgewählten Elements thermisch zersetzt.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform wählt man Aluminium aufgrund des stark elektropositiven Charakters dieses Elements
und daraus folgend geringer Gefahren einer Interaktion mit der Lithiumanode in dem Generator in dem Fall, in dem eine
sehr geringe Verschmutzung des Elektrolyten durch einen Löslichkeitseffekt
während der Lagerung des Generators auftreten würde.
Im folgenden wird die Erfindung anhand eines Ausführungsbeispiels genauer beschrieben werden. In der beiliegenden Zeichnung
zeigen
- Fig. 1 eine schematische Schnittansicht einer erfindungsgemäßen Zelle
- Fig. 2 Entladungskurven (Spannung V in Volt in Abhängigkeit von der Zeit t in Stunden) einer Zelle gemäß dem Stand der
Technik und einer Zelle gemäß Fig. 1.
Die Zelle der Fig. 1 ist eine Knopfzelle eines Durchmessers von 24 mm und einer Dicke von 2,5 mm.
Die aktiven Bestandteile befinden sich in einem Gehäuse, das aus einer positiven Schale 4 und einer negativen Schale 8 besteht,
die durch eine Dichtung 1 gegenseitig isoliert sind. Die Lithiumelektrode 7 wird von der Kathode 3 aus Mangandioxid
durch einen Elektrolytbereich 6 und einen Separator 5 getrennt. Ein Kathodenring trägt das Bezugszeichen 2.
Um das aktive positive Material der erfindungsgemäßen Kathode
5 zu erhalten, stellt man eine Mischung von Mangannitrat und Aluminiumnitrat in solchen Proportionen her, daß das Molverhältnis
der Atome Al/Μη gleich 0,0 5 ist. Das eigentliche Pyrolyseverfahren für die Nitrate, das bekannt ist, wird zwischen
120 und 2000C durchgeführt und ergibt das gesuchte J-Mangandioxid.
Das so erhaltene Produkt wird eventuell mit konzentrierter und heißer Salpetersäure behandelt, um eventuelle
Spuren eines niedrigerwertigen Oxids zu oxydieren, dann mit Wasser gewaschen und bei einer Temperatur zwischen 150 und
3600C getrocknet.
Die positive Masse hat die folgende Zusammensetzung :
- 80,5% MnO2
- 0,5% Ruß
- 15,0% Graphit
- 4,0% pulverförmiges Teflon.
Die Kathode wird dann durch Kompression hergestellt.
Die aktive positive Masse wiegt 0,905 g. Die Kapazität der Zelle wurde bewußt begrenzt, um die Wirkungen des Dioxids
zuverlässig beobachten zu können.
Das Lösungsmittel des Elektrolyten ist eine Mischung, die (in Volumenprozent) 50% Propylencarbonat und 50% 1-2-Dimethoxyäthan
enthält. Der gelöst Stoff ist Lithiumperchlorat im Verhältnis von 1 Mol pro Liter.
Zellen gemäß dem Stand der Technik wurden in genau der gleichen Weise zusammengebaut; sie unterscheiden sich nur durch die Art
des Mangandioxids, das vom V-ß-Typ ist, erhalten durch Erhitzen der elektrolytischen Ϋ -Variante.
Diese Zellen wurden über einen Widerstand von 3 kSLentladen.
Man sieht in Fig. 2 die Kurve A, die der Entladung der Zellen gemäße dem Stand der Technik, und die Kurve B, die der Entladung
der erfindungsgemäßen Zellen entspricht.
Die Überlegenheit der letzteren geht klar aus dieser Figur hervor.
Für hohe Entladungs-Endspannungen, d.h. größer als 2,5V,
ist die von der erfindungsgemäßen Zelle wiedergegebene Kapazität wesentlich höher aufgrund einer besseren Stabilität
der erhaltenen Spannung.
Es ist offensichtlich, daß die Erfindung Gegenstand zahlreicher anderer Ausführungsformen sein kann; insbesondere kann im Fall
der Herstellung von leistungsstarken Elementen Li/MnO« mit Spiraltechnologie
die Verwendung eines solchen Dioxids interessant sein.
Die Erfindung ist nicht auf den Fall einer Aluminiumdotierung begrenzt.
Die Herstellung des erfindungsgemäßen Dioxids kann ausgehend
von anderen Salzen als den Nitraten erfolgen.
Claims (3)
1. Elektrochemischer Generator mit nichtwässrigem Elektrolyten,
mit einer negativen Elektrode auf der Basis von Lithium und einer positiven Elektrode auf der Basis von Mangandioxid,
dadurch gekennzeichnet, daß das Mangandioxid ausschließlich vom y-Typ ist und daß es mit mindestens einem
Element aus der Gruppe dotiert ist, die aus Aluminium, Nickel, Chrom und Thorium besteht.
2. Elektrochemischer Generator nach Anspruch 1, dadurch
gekennzeichnet, daß die Dotierung so gewählt ist, daß das Verhältnis der Anzahl von Atomen des Elements zur Anzahl von
Manganatomen zwischen 0,01 und 0,1 liegt.
3. Elektrochemischer Generator nach einem der Ansprüche
und 2, dadurch gekennzeichnet, daß dem pulverförmigen Mangandioxid
mindestens ein Elektronenleiter und ein Bindemittel zugemischt sind.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR8316367A FR2553568B1 (fr) | 1983-10-14 | 1983-10-14 | Generateur electrochimique a electrolyte non aqueux, dont l'electrode positive est a base de bioxyde de manganese |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3437377A1 true DE3437377A1 (de) | 1985-04-25 |
DE3437377C2 DE3437377C2 (de) | 1992-07-16 |
Family
ID=9293132
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19843437377 Granted DE3437377A1 (de) | 1983-10-14 | 1984-10-11 | Elektrochemischer generator mit nichtwaessrigem elektrolyten und einer positiven elektrode auf der basis von mangandioxid |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
BE (1) | BE900717A (de) |
DE (1) | DE3437377A1 (de) |
ES (1) | ES8607629A1 (de) |
FR (1) | FR2553568B1 (de) |
GR (1) | GR80617B (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3522261A1 (de) * | 1984-06-22 | 1986-01-02 | Sanyo Electric Co., Ltd., Moriguchi, Osaka | Wasserfreie elektrolytzelle |
US6468410B1 (en) | 1999-06-14 | 2002-10-22 | Eveready Battery Company, Inc. | Method for synthesis and characterization of electrode materials |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2460604A1 (de) * | 1973-12-20 | 1975-07-03 | Peter Kenneth Everett | Verfahren zur herstellung von gamma-mno tief 2 producten hoher qualitaet |
FR2356286A1 (fr) * | 1976-06-25 | 1978-01-20 | Anvar | Compositions destinees a des applications electrochimiques et electrodes qui en sont formees |
FR2466872A1 (fr) * | 1979-10-02 | 1981-04-10 | Celsa Composants Electr Sa | Pile au lithium. bioxyde de manganese et procede de realisation d'une telle pile |
Family Cites Families (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2726380C2 (de) * | 1977-06-10 | 1984-03-08 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Elektrochemische Stromquelle hoher Energiedichte |
US4163829A (en) * | 1977-11-14 | 1979-08-07 | Union Carbide Corporation | Metallic reducing additives for solid cathodes for use in nonaqueous cells |
JPS54103515A (en) * | 1978-02-01 | 1979-08-15 | Hitachi Ltd | Nonnelectrolytic liquid cell |
JPS55157861A (en) * | 1979-05-25 | 1980-12-08 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Cell |
JPS5671273A (en) * | 1979-11-13 | 1981-06-13 | Toshiba Corp | Organic-solvent battery |
US4310609A (en) * | 1979-12-17 | 1982-01-12 | Wilson Greatbatch Ltd. | Metal oxide composite cathode material for high energy density batteries |
JPS56130082A (en) * | 1980-03-17 | 1981-10-12 | Toshiba Battery Co Ltd | Organic solvent battery |
JPS57847A (en) * | 1980-06-02 | 1982-01-05 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Manufacture of positive active material for nonaqueous battery |
IL60238A (en) * | 1980-06-05 | 1983-07-31 | Tadiran Israel Elect Ind Ltd | Cathode and electric cell containing same |
JPS579061A (en) * | 1980-06-17 | 1982-01-18 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Manufacture of positive active material for nonaqueous battery |
JPS5755065A (en) * | 1980-09-19 | 1982-04-01 | Sanyo Electric Co Ltd | Positive electrode of non-aqueous electrolyte cell |
-
1983
- 1983-10-14 FR FR8316367A patent/FR2553568B1/fr not_active Expired
-
1984
- 1984-10-01 BE BE1/11107A patent/BE900717A/fr not_active IP Right Cessation
- 1984-10-11 ES ES536700A patent/ES8607629A1/es not_active Expired
- 1984-10-11 DE DE19843437377 patent/DE3437377A1/de active Granted
- 1984-10-11 GR GR80617A patent/GR80617B/el unknown
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2460604A1 (de) * | 1973-12-20 | 1975-07-03 | Peter Kenneth Everett | Verfahren zur herstellung von gamma-mno tief 2 producten hoher qualitaet |
FR2356286A1 (fr) * | 1976-06-25 | 1978-01-20 | Anvar | Compositions destinees a des applications electrochimiques et electrodes qui en sont formees |
FR2466872A1 (fr) * | 1979-10-02 | 1981-04-10 | Celsa Composants Electr Sa | Pile au lithium. bioxyde de manganese et procede de realisation d'une telle pile |
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
Chemie in unserer Zeit, 14. Jahrg. 1980, Nr. 5, S. 137-141 * |
JP 5750768 A in: Patents Abstr. of Japan, E 117, Vol. 6 (1982), Nr. 123 * |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3522261A1 (de) * | 1984-06-22 | 1986-01-02 | Sanyo Electric Co., Ltd., Moriguchi, Osaka | Wasserfreie elektrolytzelle |
US6468410B1 (en) | 1999-06-14 | 2002-10-22 | Eveready Battery Company, Inc. | Method for synthesis and characterization of electrode materials |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE3437377C2 (de) | 1992-07-16 |
GR80617B (en) | 1985-02-12 |
ES8607629A1 (es) | 1986-05-16 |
ES536700A0 (es) | 1986-05-16 |
BE900717A (fr) | 1985-04-01 |
FR2553568A1 (fr) | 1985-04-19 |
FR2553568B1 (fr) | 1986-04-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69119524T2 (de) | Silbervanadiumoxid-Kathodenmaterial | |
DE3874904T2 (de) | Nichtwaessrige sekundaerzelle. | |
DE69206793T2 (de) | VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG VON LiMn2O4 UND LiCoO2 EINLAGERUNGSVERBINDUNGEN ZUR ANWENDUNG IN LITHIUM AKKUMULATOREN | |
DE69211928T2 (de) | Sekundärbatterien mit nichtwässrigen Elektrolyten | |
DE69309332T2 (de) | Positives, aktives Elektrodenmaterial für eine Lithium-Sekundärzelle mit nichtwässrigem Elektrolyt und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DE69605952T2 (de) | Spinel-Lithium-Manganoxid-Material, Verfahren zu seiner Herstellung und seine Verwendung | |
DE69401246T2 (de) | Batterie mit nicht-wässrigen Elektrolyte | |
DE69730078T2 (de) | Lithiumbatterie und Verfahren zur Herstellung von positivem aktivem Elektrodenmaterial dafür | |
DE4111459A1 (de) | Lithium-uebergangsmetalloxidverbindung | |
DE3722019A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer kunststoffgebundenen gasdiffusionselektrode, die einen manganoxidkatalysator der ueberwiegenden zusammensetzung mno(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)o(pfeil abwaerts)3(pfeil abwaerts)* x mn(pfeil abwaerts)5(pfeil abwaerts)o(pfeil abwaerts)8(pfeil abwaerts) enthaelt | |
DE7638054U1 (de) | Elektrochemische zelle | |
DE2726380C2 (de) | Elektrochemische Stromquelle hoher Energiedichte | |
DE69600855T2 (de) | Lithium-Mangan-Oxid vom Spinelltyp als aktives Kathodenmaterial in einer nichtwässrigen Lithiumbatterie | |
DE69805689T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Lithium-Kobalt Oxid | |
DE19616861A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Lithiumnickelats | |
DE69407612T2 (de) | Verfahren zur herstellung von wiederaufladbarem mangandioxid-material und ähnlichem elektrodenmaterial | |
DE69307644T2 (de) | Kathodenmaterial und dieses verwendende Sekundärbatterie | |
DE69722528T2 (de) | Lithium-Akkumulator | |
DE2910733C2 (de) | ||
EP0116115B1 (de) | Verfahren zur Herstellung positiver Elektroden für galvanische Elemente, insbesondere Lithium-Mangandioxidzellen | |
DE2507774A1 (de) | Metall-/luftzellen und darin verwendbare luftelektroden | |
EP0950023A1 (de) | Verfahren zur herstellung von lithium-mangan-oxiden | |
DE3437377C2 (de) | ||
DE2835976C3 (de) | Galvanisches Element | |
EP0848444B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Polymerelektrolyten |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |