DE3405217A1 - Dampfreformierung von methanol - Google Patents
Dampfreformierung von methanolInfo
- Publication number
- DE3405217A1 DE3405217A1 DE19843405217 DE3405217A DE3405217A1 DE 3405217 A1 DE3405217 A1 DE 3405217A1 DE 19843405217 DE19843405217 DE 19843405217 DE 3405217 A DE3405217 A DE 3405217A DE 3405217 A1 DE3405217 A1 DE 3405217A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- oxide
- methanol
- catalyst
- gas
- group viii
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/80—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01B—BOILING; BOILING APPARATUS ; EVAPORATION; EVAPORATION APPARATUS
- B01B1/00—Boiling; Boiling apparatus for physical or chemical purposes ; Evaporation in general
- B01B1/005—Evaporation for physical or chemical purposes; Evaporation apparatus therefor, e.g. evaporation of liquids for gas phase reactions
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/323—Catalytic reaction of gaseous or liquid organic compounds other than hydrocarbons with gasifying agents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/323—Catalytic reaction of gaseous or liquid organic compounds other than hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/326—Catalytic reaction of gaseous or liquid organic compounds other than hydrocarbons with gasifying agents characterised by the catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/02—Treatment of water, waste water, or sewage by heating
- C02F1/04—Treatment of water, waste water, or sewage by heating by distillation or evaporation
- C02F1/048—Purification of waste water by evaporation
-
- F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
- F02—COMBUSTION ENGINES; HOT-GAS OR COMBUSTION-PRODUCT ENGINE PLANTS
- F02M—SUPPLYING COMBUSTION ENGINES IN GENERAL WITH COMBUSTIBLE MIXTURES OR CONSTITUENTS THEREOF
- F02M57/00—Fuel-injectors combined or associated with other devices
- F02M57/02—Injectors structurally combined with fuel-injection pumps
-
- F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
- F02—COMBUSTION ENGINES; HOT-GAS OR COMBUSTION-PRODUCT ENGINE PLANTS
- F02M—SUPPLYING COMBUSTION ENGINES IN GENERAL WITH COMBUSTIBLE MIXTURES OR CONSTITUENTS THEREOF
- F02M59/00—Pumps specially adapted for fuel-injection and not provided for in groups F02M39/00 -F02M57/00, e.g. rotary cylinder-block type of pumps
- F02M59/20—Varying fuel delivery in quantity or timing
- F02M59/24—Varying fuel delivery in quantity or timing with constant-length-stroke pistons having variable effective portion of stroke
- F02M59/26—Varying fuel delivery in quantity or timing with constant-length-stroke pistons having variable effective portion of stroke caused by movements of pistons relative to their cylinders
- F02M59/265—Varying fuel delivery in quantity or timing with constant-length-stroke pistons having variable effective portion of stroke caused by movements of pistons relative to their cylinders characterised by the arrangement or form of spill port of spill contour on the piston
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1064—Platinum group metal catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1076—Copper or zinc-based catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1082—Composition of support materials
-
- F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
- F02—COMBUSTION ENGINES; HOT-GAS OR COMBUSTION-PRODUCT ENGINE PLANTS
- F02B—INTERNAL-COMBUSTION PISTON ENGINES; COMBUSTION ENGINES IN GENERAL
- F02B3/00—Engines characterised by air compression and subsequent fuel addition
- F02B3/06—Engines characterised by air compression and subsequent fuel addition with compression ignition
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- General Engineering & Computer Science (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Dampfreformierung von Methanol, insbesondere ein Verfahren zur Herstellung
p. eines reformierten Gases, das Wasserstoffgas und Kohlendioxidgas
in guter Ausbeute enthält, durch Dampfphasenreaktion von Methanol und Wasser in Gegenwart von Katalysatoren.
-0 Wasserstoffgas wird in vielen Industrien verwendet. Es
wird z.B. in großem Umfang bei der Ammoniaksynthese, beim
Hydrieren verschiedener Arten von organischen Verbindungen, bei der Ölraffinierung und bei der Entschwefelung, usw. verwendet.
Es wird ebenfalls in der metallurgischen Industrie jg und in der Halbleiterindustrie benötigt.
Weiterhin wird angenommen, daß Wasserstoffgas eine neue Energiequelle im Zusammenhang mit neuen Verbesserungen in
den Treibstoffbatterientechnologien ist. Deshalb hat sich
die Nachfrage nach Wasserstoffgas beträchtlich erweitert.
übliche Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas umfassen
eine Dampfreformierung von Kohlenwasserstoffen, wie verflüssigtes Petroliumgas (LPG), verflüssigtes Erdgas
(LNG) und Naphtha. Gemäß den üblichen Verfahren werden Kohlenmonoxid und Kohlendioxid aus einem reformierten Gas,
das Wasserstoffgas, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid enthält,
und erhalten wurde durch die genannten Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas, entfernt. Die üblichen Verfahren
haben mehrere Nachteile, die darin bestehen, daß
1. der Preis der Ausgangsmaterialien, Kohlenwasserstoffe, nach dem ölschock weiter steigt, und die Lieferung der Ausgangsmaterialien,
Kohlenwasserstoffe, sehr unbeständig ist,
2. eine Entschwefelung der Ausgangsmaterialien nötig ist, 3. eine hohe Reaktionstemperatur von 800 - 10000C zur
Dampfreformierung benötigt wird, usw. Deshalb sind die üblichen Methoden für eine Wasserstoffgasproduktion in
großem Maßstab geeignet, aber ungenügend für eine Wasser-
stoffgasproduktion in mittlerem oder kleinem Maßstab.
Im Gegensatz dazu hat die Wasserstoffgasproduktion durch Dampfreformierung von Methanol verschiedene Vorteile, die
darin bestehen, daß
1. die Reaktionstemperatur relativ gering ist,
2. die Trennung des Wasserstoffgases vom reformierten Gas einfach ist,
3. keine Entschwefelung benötigt wird, da das Ausgangsmaterial Methanol ist, usw. Das Verfahren kann auch
leicht in Anlagen großen und kleinen Maßstabs durchgeführt werden, da es als Ausgangsmaterial billiges und leicht transportierbares
Methanol verwendet.
Die Dampfreformierungsreaktion von Methanol (CH-,ΟΗ + HpO—^SH^ + CO^)
ist seit langem bekannt, und es gibt einige Patente,-die sich auf die Reaktion beziehen. Im allgemeinen wird die Reaktion so ausgeführt,
daß das molare Verhältnis von Wasser zu Methanol 1,0 oder mehr beträgt.
Die Reaktion ergibt ein Naßgas (im folgenden als Naßgas bezeichnet), das kompensierbare Komponenten, wie Methanol und Wasser, enthält, und
ein reformiertes Gas. Nach der Reaktion wird das reformierte Gas, das Wasserstoff und Kohlendioxid enthält, durch
Kühlen aus dem Naßgas entfernt. Ein industrielles Problem hierbei ist die Behandlung der kondensierten Flüssigkeit.
üblicherweise wird die kondensierte Flüssigkeit ohne Behandlung, wie in Abb. 5 , beseitigt oder die kondensierte
Flüssigkeit, die durch die Dampf-Flüssigtrennungsbehandlung
erhalten wurde, wird in das Reaktionssystem zurückgeführt, wie in Abb. 6, um dadurch die kondensierte Flüssigkeit
zusammen mit·dem Ausgangsmaterial·.Methanol und Wasser
wiederzuverwenden. Bei der ersten Verfahrensweise entsteht ein großes Problem aus der Sicht der Verschmutzung, da die
kondensierte Flüssigkeit eine beträchtliche Menge an organischen Komponenten, wie unreagiertes Methanol und Komponenten
mit hohem Siedepunkt enthält. Bei der zweiten Verfahrensweise werden die Spuren an Äthanol, die in dem Ausgangsmaterial
Methanol enthalten sind, angereichert, da sie beim üblichen Reaktionsverfahren kaum umgewandelt werden.
Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren zur Dampfreformierung
von Methanol,zur Verfügung zu stellen, bei dem organische Komponenten weitgehend aus der kondensierten Flüssigkeit,
die durch Trennung der gasförmigen Komponenten vom hergestellten Gas in der Dampfreformierungsreaktion von
Methanol erhalten wurde , beseitigt sind, um dadurch Abwasser ohne Verschmutzung zu entlassen.
Weitere Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren zur Dampfreformierung von Methanol zur Verfügung zu stellen,
bei dem organische Komponenten weitgehend aus der kondensierten Flüssigkeit, die durch Trennung der gasförmigen
Komponenten vom hergestellten Gas in der Dampfreformierungsreaktion von Methanol erhalten wurde, beseitigt
sind, um von der kondensierten Flüssigkeit, die im System erhalten wurde, wieder Gebrauch zu machen.
Weitere Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren zur Dampfreformierung von Methanol zur Verfügung zu stellen,
das keine spezifische und komplexe Abwasserbehandlung für die kondensierte Flüssigkeit, die durch die Trennung von
gasförmigen Komponenten vom hergestellten Gas in der Dampfreformierungsreaktion von Methanol erhalten wurde,
verlangt.
25
25
Es wurde nun überraschenderweise gefunden, daß ein Anstieg des Äthanolgehalts die Reaktionsgeschwindigkeit in der
Dampfreformierungsreaktion von Methanol negativ beeinflußt und sogar bei kleinen Mengen eine negative Wirkung hat.
Infolgedessen wurde gefunden, daß die Umwandlung von Methanol beträchtlich sinkt, wenn Äthanol angereichert wird, und
dies verringert in starkem Maße den Vorteil des Rückführverfahrens (recycle process).
Es wurden ebenfalls Untersuchungen durchgeführt, um die kondensierte Flüssigkeit, die in der Dampfreformierungsreaktion
von Methanol erhalten wird, verschmutzungsfrei oder unschädlich zum Wiedergebrauch zu machen. Als Folge
wurden ausgezeichnete Katalysatoren zur Behandlung der kondensierten Flüssigkeit gefunden.
Die Erfindung stellt ein Dampfreformierungsverfahren von
Methanol zur Verfügung,-worin ein reformiertes Gas, das Wasserstoffgas und Kohlendioxidgas enthält, erhalten wird
durch Gasphasenreaktion von Methanol und Wasser in Gegenwart von Katalysatoren und dadurch gekennzeichnet
ist, daß die kondensierte Flüssigkeit, die nach Trennung der gasförmigen Komponenten von dem Gas, das durch die
Dampfreformierungsreaktion von Methanol hergestellt wurde,
erhalten wurde oder eine Mischung der kondensierten Flüssigkeit mit Wasser in Kontakt gebracht wird mit solchen
Katalysatoren (I), die Kupferoxid (A), Oxide wenigstens
*5 einer Art von Metallen, ausgewählt aus der Gruppe, bestehend
aus Zink, Aluminium und Chrom (B) und Oxide
der Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems (C),
enthalten oder solchen Katalysatoren (II), die die Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems, aufgebracht auf Trä-
20 gern,umfassen.
Abb. 1 - Abb. 4 zeigen typische Beispiele des Verfahrensablaufs zur Durchführung der Dampfreformierungsreaktion
von Methanol bei der vorliegenden Erfindung. Abb. 5 und 6 zeigen Beispiele von üblichen Verfahrenabläufen.
Erfindungsgemäß werden z.B. folgende Katalysatoren zur katalytischen Behandlung eines Naßgases, ausgetragen aus
dem Reaktor zur Dampfreformierung von Methanol, verwendet.
Die katalytische Behandlung bezieht sich auf die kondensierte Flüssigkeit in der Gasphase nach der Abtrennungeines
gebildeten Gases durch Kühlen. Es werden solche Katalysatoren (I) verwendet, die als aktive Komponente Kupferoxid
(A), Oxide wenigstens einer Art von Metallen, aus-35
gewählt aus der Gruppe, bestehend aus Zink, Aluminium und Chrom (B) und Oxide der Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems
(C) enthalten. Von diesen werden solche Kombinationen, wie Kupferoxid - Zinkoxid - Aluminiumoxid, Kupfer-
1 oxid', Zinkoxid und Kupferoxid - Zinkoxid - Chromoxid, zu denen zu jedem von ihnen eine oder mehrere Arten eines
Oxids von Kobalt, Platin und Palladium zugegeben werden, besonders bevorzugt. Alternativ werden solche Katalysatoren
(II) verwendet, die- das Aufbringen (supporting) von Verbindungen von Metallen der Gruppe VIII des Periodensystems,
wie Oxide, Hydroxide, Ammoiumsalze,Sulfate,Hydrochlorid
t Phosphate, Carbonate, Nitrate und andere Salze anorganischer
Säuren, Formate, Acetate , Oxalate und andere Salze organischer Säuren und Komplexe, wie Carbon-yle der
Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems, auf übliche Träger, wie Aktivkohle, Ziegel, Bimsstein, Diatomeenerde,
Tonerde, Kieselerde, eine Mischung aus Kieselerde/Tonerde, Titanerde, Zirkonerde, natürliche und synthetische Zeolite,
usw., umfassen. Von diesen sind solche Katalysatoren, wie Nickel-, Kobalt-, Platin- oder Palladiummetalle oder Verbindungen
daraus, aufgebrachtauf Aktivkohle, Ziegel., .Diatomeenerde
oder Zeolit, bevorzugt.Bei den genannten Katalysatoren
sind Metallverbindungen gegenüber den reinen Me-
20 tallen bevorzugt.
Die Katalysatoren (I) sollten im Atomverhältnis 1 Kupfer, 0,2 - 2, vorzugsweise 0,3 - 1,5, Zink bzw. Chrom, 0,01 1,5,
vorzugsweise 0,04 - 1 Aluminium und 0,01 - 3, vor-
25 zugsweise 0,05 - 2'Metalle der Gruppe VIII enthalten.
Die Katalysatoren (II) sollten 0,01 - 50 Gewichtsteile, vorzugsweise 0,05 - 30 Gewichtsteile,an Metallen oder
Verbindungen daraus pro 100 Gewichtsteile Träger enthalten. ·
Erfindungsgemäß soll das Verfahren zur Herstellung der Katalysatoren nicht im einzelnen begrenzt sein, und die
Katalysatoren können nur die Oxide, die Verbindungen oder die Metalle selbst jeweils in den vorher genannten Verhältnissen,
enthalten, übliche Verfahren zur Herstellung der Katalysatoren (I) umfassen z.B. (1) ein Verfahren, bei dem
Pulveroxide, die getrennt hergestellt wurden, homogen gemischt werden, (2) ein Verfahren, bei dem eine Mischung von
1 Oxiden erhalten wird, wobei Alkalicarbonate oder Alkalibicarbonate
zu einer wässrigen Mischung von wasserlöslichen Salzen gegeben werden, um Mitfällung zu bewirken, und anschließendes
. Kalzinieren an der Luft, und (3) ein Verfahren, bei dem eine Mischung von Oxiden erhalten wird, wobei
ein Teil von Metalloxiden vor dem Kalzinieren zu einem Teil von Metallcopre.cipitaten gegeben wird. Es werden auch
übliche Verfahren zur Herstellung der Katalysatoren (II) verwendet. Z.B. werden die Katalysatoren (II) hergestellt
durch Eintauchen der Träger in eine wässrige Lösung der Metallverbindungen, gefolgt von Trocknen oder Kalzinieren.
Die Reinheit der Verbindungen sollte nicht im einzelnen begrenzt werden, und Reagenzien erster Güte · zu industriellen
Chemikalien können beliebig verwendet werden.
15
Diese Katalysatoren werden vorher erhitzt zur Reduktion bei 150 bis 400°C in einer Atmosphäre eines reduzierenden Gases,
wie Wasserstoffgas, Kohlenmonoxidgas oder einer Mischung
davon, um die Katalysatoren zu aktivieren, oder die erhitzten Katalysatoren werden in Kontakt mit Methanol
oder einer Mischung aus Methanol und Wasser gebracht, um die Katalysatoren für die Aktivierung zu reduzieren durch
den Gebrauch von reduzierendem Gas, wie Wasserstoffgas oder Kohlenmonoxidgas, hergestellt durch Zersetzung von
25 Methanol.
Erfindungsgemäß sollte das abgedampfte Gas der kondensierten Flüssigkeit bei 150 - 600 0C, vorzugsweise 200 - 4500C,
ρ
und einem Druck von 50 kg/cm G oder weniger, vorzugsweise bei normalem Druck bis 30 kg/cm G, behandelt werden. Die
und einem Druck von 50 kg/cm G oder weniger, vorzugsweise bei normalem Druck bis 30 kg/cm G, behandelt werden. Die
_1 Raumgeschwindigkeit des Dampfes sollte 50 - 50 000 h , vorzugsweise 100 - 30 000 h , betragen. Wenn benötigt,
können 0,01 - 100 Gewichtsteile Wasser zu 1 Gewichtsteil der kondensierten Flüssigkeit vor der Behandlung zugegeben
werden.
Die so behandelte kondensierte Flüssigkeit ist Wasser, das fast keine organischen Verbindungen enthält, und deshalb
AO "
keine Verschmutzungsprobleme verursacht, wenn es als Effluent beseitigt wird. Die behandelte, kondensierte Flüssigkeit
kann auch wiederverwendet werden für die Dampfreformierungsreaktion von Methanol durch Kombination mit
5 dem Ausgangsmaterial Methanol oder einer Mischung aus
Ausgangsmaterial Methanol und Wasser, und der Wiedergebrauch ist bevorzugt.
Wenn die behandelte, kondensierte Flüssigkeit wiederverwendet wird im Reformierungsreaktionssystem, ist es notwendig,
die Wassermenge anzupassen, um das Methanol-Wasserverhältnis auf einen vorbestimmten Wert zu bringen.
Wenn die Dampfreformierung von Methanol kontinuierlich durchgeführt wird, kann deshalb ein Teil oder das Ganze
*° einer vorbestimmten Menge des Ausgangsmaterials Wasser
der kondensierten Flüssigkeit· zugegeben werden. . Die Dampfreformierungsreaktion von
Methanol, die die kondensierte Flüssigkeit austrägt oder Wiedergebrauch macht von der behandelten, kondensierten
u Flüssigkeit sollte nicht im einzelnen begrenzt werden, aber
die Reaktion wird gewöhnlich wie folgt ausgeführt.
Bekannte Katalysatoren werden für die Dampfreformierungsreaktion von Methanol verwendet. Sie umfassen z.B. KUpferkatalysatoren,
wie solche, die Kupferoxide, Chromoxide und Manganoxide enthalten, (JA-PS 54-11274),
solche, die Kupfer, Zink und Aluminium enthalten (JA-OS 49-47281), solche, die Oxide von Kupfer, Zink, Aluminium und Thorium
enthalten (US-PS 4 091 086), solche, die Oxide von
Kupfer, Zink, Aluminium und Chrom enthalten, solche, die Oxide von Nickel und Aluminium (JA-OS 57-56302) enthalten,
und die Katalysatoren von Metallen der Gruppe VIII, wie Nickel, Kobalt, Eisen, Ruthenium, Rhodium, Platin oder
Palladium, aufgebracht auf Tonerde (Nenryo Kvokai-shi vol.
59, PP 40 - 47 (1980)) und einen Palladiumkatalysator, aufgebracht auf Tonerde (NL-PSen 6 414 748 und 6 414 753).
Zweckmäßigerweise können auch solche Katalysatoren, die als aktive Komponente Kupferoxide, Zinkoxide, Aluminiumoxide
und Manganoxide und/oder Boroxide enthalten, verwendet werden. Es ist natürlich wichtig, daß die Katalysatoren durch Reduktion
aktiviert werden.
Die Bedingungen der Dampfreformierungsreaktion von Methanol variieren mit den verwendeten Katalysatoren und können
nicht absolut spezifiziert werden. Die üblichen Bedingungen sind jedoch wie folgt:
Die Reaktlonstemperatur sollte 150 - 4000C, vorzugsweise
18O - 3500C,betragen, das Verhältnis von Wasser zu Methanol
sollte 1 - 50 Mol, vorzugsweise 1 - 20 Mol, Wasser pro Mol Methanol betragen, die Raumgeschwindigkeit des Dampfes
sollte 50 - 50 000 h~1, vorzugsweise 100 - 15 000 h"1,
2 und der Reaktionsdruck sollte 50 kg/cm G oder weniger, vor-
2 zugsweise atmosphärischer Druck bis 30 kg/cm G, betragen.
Wenn benötigt, können Wasserstoffgas, Kohlenmonoxidgas,
Kohlendioxidgas oder inerte Gase, wie Stickstoffgas, in Mengen
von etwa 0,1-5 Mol pro Mo] Methanol vor der Reaktion zugefügt werden.
20
20
Das erfindungsgemäße reformierte Gas enthält hauptsächlich Wasserstoffgas und Kohlendioxidgas. Wenn das Kohlendioxidgas
aus dem reformierten Gas durch ein konventionelles Verfahren, wie absorptionsfähige Entfernung mit einer
wässrigen . Natriumcarbonatlösung, einer wässrigen Kaliumcarbonatlösung
oder wässrigen Monoäthanolaminlösung, entfernt wird, wird eine hohe Reinheit von Wasserstoffgas erhalten.
Auch wenn die kondensierte Flüssigkeit nach der Behandlung für die Dampfreformierungsreaktion von Methanol wiederverwendet
wird, wird kein negativer Effekt auf die Reaktion erzielt infolge von Äthanol und/ oder Komponenten mit hohem Siedepunkt.
Die Umwandlung von Methanol wird gewöhnlich hoch gehalten, die Beständigkeit der Katalysatoren wird vergrößert
und das Verfahren verursacht keine Verschmutzung. Deshalb hat das erfindungsgemäße Verfahren einen beträchtlich gesteigerten
industriellen Wert.
1 Die vorliegenden Beispiele erläutern die Erfindung.
Die Katalysatoren zur Behandlung der kondensierten Flüssigkeit, die in den Beispielen und den Vergleichsbeispieien
verwendet wurden, wurden nach folgenden Herstellungsver-
5 fahren hergestellt:
Herstellungsverfahren A
Eine wässrige Lösung, in der wasserlösliche Salze oder die in der Tabelle gezeigten Salze außer Aluminium in
Wasser gelöst wurden, bzw. eine wässrige AlkalicarbonatLösung wurden auf 73°C erhitzt und zum Vermischen ausreichend umgerührt,
um ein Coprecipitat zu erhalten. Dieses Coprecipitat wurde wurde durch Filtern getrennt, gewaschen und mit Tonerde-Sol
(alumina sol) bei vorbestimmtem Gewichtsprozent gemischt. Eine Mischung einer daraus erhaltenen vorbestimmten Zu-
1^ sammensetzung wurde bei 750C getrocknet und weiter kalziniert
bei 4000C in einem" Luftstrom. Das so kalzinierte Produkt
wurde in Tabletten granuliert.
Herstellungsverfahren B
2^ Eine wässrige Lösung, in der alle wasserlöslichen Salze
der Tabelle in Wasser gelöst wurden, bzw. eine wässrige Alkalicarbonatlösung wurden auf 73°C erhitzt und zum
Mischen ausreichend umgerührt, um ein Coprecipitat zu erhalten. Dieses Coprecipitat wurde durch Filtern getrennt,
gewaschen, bei 75°C getrocknet und bei 4000C in dem Luftstrom
kalziniert. Das so kalzinierte Produkt wurde in Tabletten granuliert.
Herstellungsverfahren C
Metallische Oxide eines vorbestimmten Zusammensetzungsverhältnisses wurden einheitlich gemischt. Die daraus erhaltene Mischung wurde bei 7O0C getrocknet, bei 4000C in dem Luftstrom kalziniert und danach in Tabletten granuliert.
Metallische Oxide eines vorbestimmten Zusammensetzungsverhältnisses wurden einheitlich gemischt. Die daraus erhaltene Mischung wurde bei 7O0C getrocknet, bei 4000C in dem Luftstrom kalziniert und danach in Tabletten granuliert.
Herstellungsverfahren D
Ein Träger wurde in eine wässrige Lösung von metallischen Verbindungen mit vorbestimmten Konzentrationen getaucht,
bzw., wie in der Tabelle gezeigt. Danach wurde der größte
Teil der Feuchtigkeit daraus abgedampft unter reduziertem Druck, und anschließend wurde bei 750C getrocknet und bei 400 C
kalziniert.
^ Herstellungsverfahren E-
Das gesamte Verfahren wie in Herstellungsverfahren D wurde
wiederholt mit der Ausnahme, daß die Kalzinierung bei 4000C nicht durchgeführt wurde.
ω ο
fco
ο
ο
or
Beispiel | Für die erfindungsgemäße Behandlung gebrauchte Katalysatoren (im Atomverhältnis) |
Herstellungs verfahren |
Materialien | Cu(NOg)2 | Zn(NOg)2 | Ni(NOg)2 | Tonerde-Sol |
1 | CuO-ZnO-Al2Og-NiO j (1:0.75:0.25:0.125) |
H2PtCl6 | Aktivkohle | - | - | ||
2 | PtO2 (2 Gew.-%) aufgetragen auf Aktivkohle |
Cu(NOg)2 | Zn(NOg)2 | Ni(NOg)2 | Tpnerde-Sol | ||
3 | CuO-ZnO-Al2Og-NiO (1:0.75:0.25:0.125) |
Cu(NOg)2 | Zn(NOg)2 | Ni(NOg)2 | Tonerde-Sol | ||
4 | Cu-ZnO-Al2Og-NiO (1:0.75:0.25:0.125) |
NiC2O, | Diatomeenerde | - | |||
5 | Diatomeenerde 20 Gew.-% NiO tragend |
Cu(NOg)2 | Zn(NOg)2 | -Co(CHgCOO)2 | Tonerde-Sol | ||
6 | CuO-ZnO-Al2Og-CoO (1:0.75:0.25:0.125) |
Cu(NOg)2 | • Zn(NOg)2 |
Ni(NOg)2 | - | ||
7 | CuO-ZnO-NiO (1:1:1) |
CuC2O1+ | ZnC2O11 | Cr(NOg)3 | H2PtCl6 | ||
8 | CuO-ZnO-Cr2Og-PtO2 (1:0.75:0.5:0.05) |
ω
ο
to
ο
cn
Beispiel | Für die erfindungsgemäße Behandlung gebrauchte Katalysatoren (im Atemverhältnis) |
Herstellungs verfahren |
Materialien | CuO | Cr2O3 | OsO1. | - | % | - |
9 | CuO-Cr2Og-OsO11 (1:0.5:0.15) |
C | Cu(NOg)2 | NaAlO4 | RUClg | - | Tonerde-Sol | ||
10 | CuO-AljOg-RuOj (1:0.1:0.05) |
B | Pd(CHgCOO)2 | Aktivkohle | - | Tonerde-Sol | |||
11 | Aktivkohle 5 Gew.-% Pd(CHgCOO)2 tragend |
E | Rh(NOg)2 | Zeolit | - | Tonerde-Sol | |||
12 | Zeolit , 1 Gew.-% Rh(NOg)2 tragend |
E | Cu(NOg)2 | Zn(NOg)2 | Ni(NOg)2 | ||||
13 | CuO-ZnO-AljOg-NiO (1:1:0.5:0.5) |
A ■ | CuC2O4 | ZnC3O4 | NiC2O4 | ||||
1M | CuO-ZnO-AIjOg-NiO (1:1.5:0.7:1.0) |
A | Cu(NOg)2 | Zn(NOg)2 | Ni(NOg)2 | ||||
15 | CuO-ZnO-AljOg-NiO (1:0.5:0.35:0.2) |
■ A |
1 Beispiel 1
Gemäß dem Verfahrensablauf nach Abb. 1 wurde der folgende Arbeitsgang durchgeführt:
10 1 eines CuO-ZnO-AIpO,-B?0--Katalysators
(Atomverhältnis: 1 : 0.75 : 0.1 : 0.013, Herstellungsverfahren A)
wurden in einen Reaktor (1) als Katalysator zur Verwendung in der Dampfreformierung von Methanol eingetragen. EbenjQ
falls wurden .
2.5 1 eines CuO-ZnO-AlgOo-NiO-Katalysators
(Atomverhältnis 1 : 0.75 : 0.25 : 0.125)
in einen Reaktor (2) als Katalysator zur Verwendung in der
Behandlung der kondensierten Flüssigkeit eingetragen.
Dann wurde Dampf, enthaltend 5 Gew.-% Hp-Gas, durch die
Katalysatorschichten bei 2000C über zwölf Stunden durchgeführt,
um die Reduktion der Katalysatoren durchzuführen. Nach Ende der Katalysatorreduktion wurde Methanol, enthaltend
0.0045 Gew.-% Äthanol, bei einer Geschwindigkeit
von 8.68 kg/h durch eine Leitung (7) zugeführt, und HpO
wurde bei einer Geschwindigkeit von 9-77 kg/h durch eine
Leitung (8) einem Verdampfer (4) zugeführt, und beide wurden in gasförmiger Form in den Reaktor (1) eingegeben.
Die Dampfreformierungsreaktion wurde im Reaktor (1) bei 25 ?
solöhen Bedingungen, wie einem Druck von 10 kg/cm G, einer
Temperatur von 2650C, einem Wasser-/Methanolverhältnis
(am Einlaß des Reaktors, dasselbe ist im folgenden anwendbar) von 2.0 und einer Gasraumgeschwindigkeit (am Einlaß
des Reaktors, dasselbe ist im folgenden anwendbar) von 1 821 h , durchgeführt. Dann wurden 99,0 % des in den Reaktor
(1) zugeführten Methanols umgewandelt. Das Naßgas aus dem Reaktor (1) wurde in einem Kondensor (6) gekühlt und in ein
reformiertes Gas und eine kondensierte Flüssigkeit in einem Dampfflüssigkeitsseparator (3) getrennt. Das reformierte
Gas wurde durch eine Leitung (11), bzw. die kondensierte Flüssigkeit wurde durch eine Leitung (12), herausgeführt.
Hier betrug die Menge des herausgeführten reformierten Gases 23-88 Nm /h, und die Zusammensetzung betrug 74.84
1 Vol-% H2, 23.45 Vol-% CO2, 0.81 Vol-% . CO und
Spuren an CH^,.
Als nächstes wurden 5.02 kg/h der gewonnenen, kondensierten Flüssigkeit in einem Verdampfer (5) verdampft und
in einen Reaktor (2) zur Behandlung eingeführt. Die Behandlung wurde in dem Reaktor (2) bei 325°C und 10 kg/cm G und
einer Gasraumgeschwindigkeit von 2 400 h~ durchgeführt. Die durch eine Leitung (13) ausgetragene Flüssigkeit bestand
weitgehend alleine aus Wasser, enthaltend weitgehend kein Methanol, Äthanol und Komponenten mit hohem Siedepunkt
.
Vergleichsbeispiel 1
Der Arbeitsgang wurde gemäß einem üblichen Verfahrensablauf nach Abb. 5 durchgeführt. Das Verfahrensfließschema
nach Abb. 5 unterscheidet sich von Abb. 1 dadurch, daß die kondensierte Flüssigkeit aus dem Dampfflüssigseparator (3)
ohne Behandlung beseitigt wird. Die Dampfreformierungsreaktion
von Methanol im Reaktor (1) wurde in derselben Weise wie in Beispiel 1 durchgeführt. Die kondensierte Flüssigkeit
(5.02 kg/h), ausgetragen aus dem Dampfflüssigseparator (3), enthielt 1.73 Gew.-% Methanol, 0.078 Gew.-% Äthanol
und 0.001 Gew.-% an Komponenten mit hohem Siedepunkt -
25 der Rest war Wasser.
Der Arbeitsgang wurde gemäß dem Verfahrensfließschema nach Abb. 1 durchgeführt.
10 1 eines Cu0-Zn0-Alp0.--Bp0._-Katalysators,
ähnlich wie in Beispiel 1, wurden in den Reaktor (1) eingetragen, und 3 1 eines Katalysators von PtO2 (2 Gew.-%),
aufgebracht auf Aktivkohle, wurden in den Reaktor (2) einge-3g
tragen. Die Reduktion der Katalysatoren wurde in den Reaktoren jeweils mit einem Dampffluß, enthaltend 5 Gew.-%
H2-Gas, bei 2000C für zwölf Stunden durchgeführt. Methanol,
enthaltend 0.080 Gew.-% Äthanol, wurde durch die Leitung
(7) bei einer Geschwindigkeit von 8.52 kg/h eingegeben, H2O wurde durch die Leitung (8) bei einer Geschwindigkeit
von 9-58 kg/h in den Verdampfer (4) eingegeben, und ein methanol-wassergemischter
Dampf wurde in den Reaktor (1) zugeführt. Der
ο 5 Reaktor (1) wurde bei einem Druck von 10 kg/cm G, einer
Temperatur von 265 C, einem Wasser-/Methanolverhältnis von
2.0 und einer Gasraumgeschwindigkeit von 1 787 h betrieben.
Als Ergebnis waren 90.6 % des zugeführten Methanols umgewandelt. Die Menge des durch die Leitung (11) ausgeführten,
reformierten Gases betrug 21,47 Nm /h mit einer Zusammensetzung von 74.87 Vol-% H2, 24.43 Vol-% CO2, 0.70
Vol-% CO und Spuren an CH1,. Die kondensierte Flüssigkeit
wurde durch die Leitung (12) in den Verdampfer (5) eingegeben, und der Dampf wurde dem Reaktor (2) zugeführt. Im
15 Reaktor (2) wurde die Behandlung bei einem Druck von
10 kg/cm G, einer Temperatur von 361°C und einer Gasraumgeschwindigkeit
von 2 300 h~. durchgeführt. Die durch die Leitung (13) ausgetragene Flüssigkeit bestand weitgehend
aus Wasser. Es wurde weitgehend keine Anwesenheit von Methanol, Äthanol und Komponenten mit hohem Siedepunkt festgestellt.
Vergleichsbeispiel 2
Die Dampfreformierungsreaktion von Methanol wurde gemäß
dem Verfahrensfließschema nach Abb. 5 in ähnlicher Weise wie in Beispiel 2 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß die
kondensierte Flüssigkeit nicht behandelt wurde. Die durch die Leitung (12) ausgetragene, kondensierte Flüssigkeit
enthielt 13-23 Gew.-% unreagiertes Methanol, 0.090 Gew.-% Äthanol und 0.0098 Gew.-% an Komponenten mit hohem Siedepunkt,
und der Rest war Wasser.
Der Arbeitsgang wurde gemäß dem Recycle-Verfahren nach 35 Abb. 2 durchgeführt.
2 1 eines CuO-ZnO-AlpCU-NiO-Katalysators
(Atomverhältnis 1 : 0.75 : 0.25 : 0.125)
l wurde in einen Reaktor (2) eingetragen, und
10 1 CuO-ZnO-Al2Og-Katalysators
(Atomverhältnis 1 : 0.4 : 0.2, Herstellungsverfahren B )
wurde in einen Reaktor (Ί) eingetragen. Die Reduktion der
jeweiligen Katalysatoren wurde mit N2-GaS, enthaltend
5 Vol-% Hp-Gas, bei 2000C über acht Stunden durchgeführt.
Dann wurde Methanol, enthaltend 0.0051 Gew.-% Äthanol, bei einer Geschwindigkeit von 8.61 kg/h durch eine Leitung (7)
1^ in einen Verdampfer (4) eingegeben, und HpO wurde bei einer
Geschwindigkeit von 4.84 kg/h durch eine Leitung (8) in den Verdampfer (4) eingegeben. Ein gemischter Dampf aus Methanol
und Wasser, verdampft in dem Verdampfer (4), wurde mit einem Naßgas aus Reaktor (2) in den Reaktor (1) eingeführt.
1^ Im Reaktor (1) wurde die Reaktion bei einem Druck von
10 kg/cm G, einer Temperatur von 265°C, einer Gasraumgeschwindigkeit von 1 800 h~ und einem Wasser-/Methanolverhältnis
(molares Verhältnis) von 2.0 durchgeführt. Das Naßgas aus dem Reaktor (1) wurde in einem Kondensor (6)
gekühlt und in ein reformiertes Gas und eine kondensierte Flüssigkeit getrennt. Die kondensierte Flüssigkeit (4.96
kg/h) wurde durch eine Leitung (12) in einen Verdampfer (5) zur Verdampfung geleitet, und der Dampf wurde in den
Reaktor (2) eingegeben. Im Reaktor (2) wurde die Behandlung bei einem Druck von 10 kg/cm G, einer Temperatur von 35O°C
— 1 und einer Gasraumgeschwindigkeit von 3 000 h durchgeführt.
Das Naßgas aus Reaktor (2) wurde mit Ausgangsdampf von Methanol und Wasser in den Reaktor (1) eingeführt zur Verwendung
in der Dampfreformierungsreaktion von Methanol- Das genannte Recycle-Verfahren wurde kontinuierlich über eine
lange Zeit in einem stationären Zustand betrieben. Im stationären Zustand betrug die Umwandlung des in den Reaktor
(2) zugeführten Methanols 99-1 %, und die Menge des durch die Leitung (1) ausgeführten, reformierten Gases
war 24.04 Nm^/h. Die Zusammensetzung des reformierten Gases
betrug 74.84 Vol-% H2, 24.32 Vol-% CO2, 0.83 Vol-% CO
und 0.01 Vol-% CH1+. Das Naßgas aus dem Reaktor (2) enthielt
weitgehend keine Verbindungen mit hohem Siedepunkt.
vr
1 Vergleichsbeispiel 3
Die Dampfreformierungsreaktion von Methanol wurde gemäß
einem üblichen Recycle-Verfahren, das kein Verfahren mit Behandlung der kondensierten Flüssigkeit wie in Abb. 6 beinhaltet,
in vollständig ähnlicher Weise wie in Beispiel 3 durchgeführt. Die kondensierte Flüssigkeit wurde mit Ausgangs-material
Methanol und Wasser in einen Reaktor (1) geleitet, ohne irgendeine Behandlung zu erfahren. Mit Fortschreiten
des Arbeitsganges stiegen die Gehalte an Methanol, Äthanol und anderen Verbindungen mit hohem Siedepunkt
an und erreichten konstante Werte. In einem stationären Zustand betrug die Umwandlung des in den Reaktor (1) zugeführten
Methanols 86.7 %, und die Menge an reformiertem Gas betrug 20.36 Mm^/h. Die Zusammensetzung des reformierten
Gases war 74.38 Vol-% E2, 25.02 Vol-% CO2, 0,60 Vol-%
CO und Spuren an CH1,. Der Äthanolgehalt der kondensierten
Flüssigkeit betrug 0.0684 Gew.-%.
Der Arbeitsgang wurde in ähnlicher Weise wie in Beispiel 3 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß Methanol, enthaltend
0.081 Gew.-% Äthanol, als Ausgangsmethanol verwendet wurde, und die Reaktion wurde bei 34O°C und einer Gasraumgeschwindigkeit
von 2 000 h"~ in dem Reaktor (2) durchgeführt. Die Umwandlung des in den Reaktor (1) zugeführten
Methanols betrug 90.6 %. Die Menge an reformiertem Gas war 24.06 Nm-Vh. Die Zusammensetzung des reformierten Gases
betrug 74.86 Vol-% H2, 24.37 Vol-% CO2, 0.77 Vol.-% CO und
0.02 Vol-% CH11. Das Naßgas aus dem Reaktor (2) enthielt
30 ebenfalls weitgehend kein Äthanol und keine Verbindungen mit hohem Siedepunkt.
Vergleichsbeispiel 4
Der Arbeitsgang wurde gemäß einem üblichen Verfahren nach Abb. 6 in ähnlicher Weise wie die Dampfreformierungsreak- '
tion von Methanol in Beispiel 4 durchgeführt. In einer stationären Phase betrug die Umwandlung des in den Reaktor
(1) zugeführten Methanols 62,1 % und die Menge an refor-
• 4
miertera Gas betrug 14.76 Nm /h. Die Zusammensetzung des
reformierten Gases war 74.56 Vol-% H2, 25.00 Vol-% CO2,
0.44 Vol-% CO und Spuren an CHj4. Ebenfalls waren 0.263
Gew-% Äthanol und 0.109 Gew-% an Verbindungen mit hohem
5 Siedepunkt in der kondensierten Flüssigkeit vorhanden.
Der Arbeitsgang wurde gemäß dem Verfahrensfließschema nach
Abb. 3 durchgeführt.
3 ml eines Katalysators,der Diatomeenerde, tragend 20 Gew-% NiO, umfaßt, wurde in einen Reaktor (2)
eingetragen, und
10 ml eines CuO-ZnO-Al20~-Katalysators
15 (Atomverhältnis 1.0 : 0.75 : 0.25,
Herstellungsverfahren B)
wurde in einen Reaktor (1) eingetragen. Diese Katalysatoren wurden unter Verwendung eines Mischgases Np-H2 reduziert.
Methanol, enthaltend O.0396 Gew-% Äthanol, wurde bei einer
2Q Geschwindigkeit von 6.86 g/h durch eine Leitung (7) zugeführt.
Methanoldampf wurde unter Druck mit dem Naßgas aus dem Reaktor (2) in den Reaktor (1) eingegeben. In dem Reaktor
(1) wurde der Arbeitsgang bei einem Druck von 15 kg/cm G und einer Temperatur von 265°C durchgeführt,
die Gasraumgeschwindigkait wurde bei 1 400 h gesteuert
und das Wasser-/Methanolverhältnis betrug 2.0. Das Naßgas aus dem Reaktor (1) wurde in einem Kondensor (6) gekühlt
und in ein reformiertes Gas und eine kondensierte Flüssigkeit in einem Dampfflüssigseparator (3) getrennt. Die kon-
OQ densierte Flüssigkeit wurde mit ·■.■ durch eine Leitung
(8) neu zugeführtem H3O (3.76 g/h) in einen Verdampfer (5)
geleitet, und der Dampf wurde in den Reaktor (2) durch eine Leitung (13) eingeführt. Arbeitsbedingungen in dem Reaktor
(2) waren ein Druck von 15 kg/cm G, eine Temperatur von 2800C ur.d eine Gasraumgeschwindigkeit von 3 270 h~ . In
einer stationären Phase betrug die Menge an reformiertem Gas 18.45 Nl/h, und die Gaszusammensetzung war 74.75 Vol-%
H2, 24.37 Vol-% CO2, 0.87 Vol-% CO und 0.01 Vol-% CH4.
Die Umwandlung des in den Reaktor (1) zugeführten Methanols
betrug 95.2 %. Es waren ebenfalls weitgehend kein Äthanol oder Verbindungen mit hohem Siedepunkt in dem Naßgas aus
dem Reaktor (2) zugegen, und das Naßgas bestand weitgehend
6 aus Wasser.
Vergleiohsbeispiel 5
Die Dampfreformierungsreaktion von Methanol wurde gemäß dem Verfahrensfließschema nach Abb. 6 in ähnlicher Weise wie
die im Reaktor (1) von Beispiel 5 durchgeführt. In einem stationären Zustand betrug die Umwandlung des in den Reaktor
(1) zugeführten Methanols 70.5 %. Die Menge an erzeugtem, reformiertem Gas betrug 12.88 Nl/h. Die Zusammensetzung
des reformierten Gases war 7.4.62 Vol-% H2, 24.98
Vol-% CO2, 0.52 Vol-% CO und Spuren an CH14. Es waren ebenfalls
0.141 Gew-% Äthanol und 0.064 Gew-% an Komponenten mit hohem Siedepunkt in der rückgeführten, kondensierten
Flüssigkeit vorhanden.
20 Beispiel 6
Es wurde der Arbeitsgang gemäß dem Verfahrensfließschema nach Abb. 4 durchgeführt. In Abb. 4 sind ein Reaktor (1)
und ein Reaktor (2) vertikal in einem Körper mit einem Loch verbunden, und das Ausgangsmaterial Methanol und
Wasser werden von oben dem Reaktor (1) zugeführt. In den Reaktor (2) wurden
2,5 ml eines CuO-ZnO-AlgOo-CoO-Katalysators
(Atomverhältnis 1 : 0.75 : 0.25 : 0.125) _0 eingetragen, und
10 ml eines CuO-ZnO-CrpO^-Katalysators
(Atomverhältnis 1.0 : 1.0 : 0.5, Herstellungsverfahren B),
beschrieben in der japanischen Patentschrift 49-37708, wurden in den Reaktor (1) eingetragen. Nach der Reduktion der Katalysatoren
wurde Methanol, enthaltend 0.0048 Gew-% Äthanol, bei einer Geschwindigkeit von 6.69 g/h durch eine Leitung
(7) in einen Verdampfer (4) eingegeben, und Wasser wurde
ebenfalls bei einer Geschwindigkeit von 3-77 g/h durch eine Leitung (8) in den Verdampfer (4) eingegeben. Das
in dem Verdampfer (4) erzeugte Mischgas aus Methanol und Wasser wurde von unten mit dem Gas aus dem Reaktor (2) in
den Reaktor (1) zugeführt. Das aus dem Reaktor (1) ausgetragene Naßgas wurde in einem Kondensor (6) gekühlt und in
ein reformiertes Gas und eine kondensierte Flüssigkeit in einem Dampfflüssigseparator (3) getrennt. Das reformierte
Gas wurde durch eine Leitung (11) herausgeführt. Die aus dem Dampfflüssigseparator durch eine Leitung (12) herausgeführte,
kondensierte Flüssigkeit wurde in einen Verdampfer (5) geleitet, und der erzeugte Dampf wurde in den Reaktor
(2) eingeführt. Der Reaktor (1) wurde bei atmosphärischen Druck und 3400C betrieben. Die Gasraumgeschwindigkeit
betrug 1 400 h~ , und das Wasser-/Methanolverhältnis betrug
2.0. Der Reaktor (2) wurde bei atmosphärischen Druck bei 3400C betrieben, und die Raumgeschwindigkeit des passierenden
Gases betrug 1 900 h~ . In einem stationären Zustand betrug die Menge des herausgeführten, reformierten Gases
18.51 Nl/h und bestand aus 74.71 Vol-% H2, 24.13 Vol-%
CO2, 1.12 Vol-% CO und 0.02 Vol-% CH4.
Beispiele 7-12
Der Arbeitsgang wurde in ähnlicher Weise wie der in Beispiel 5 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß die Temperatur
der Katalysatoren variiert wurde in dem Reaktor (2).
ω
ο
to
ο
Beispiel | Temperatur in Reaktor 2 (0C) |
Ergebnisse | Methanol umwandlung in Reaktor 1 (%) |
Reformiertes. Gas | erzeugte Menge (Nl/h) |
Zusammensetzung (Vol-%) | H2 | CH2 | CO | CH4 |
7 | 265 | 94.8 | 18.47 | 74.77 | 24.69 | 0.53 | Q.01 | |||
8 | 300 | 93.5 | 18.46 | 74.76 | 24.37 | 0.86 · | 0.01 | |||
9 | 350 | 93.6 | 18.47 | 74.62 | 24.41 | 0.95 | 0.02 | |||
10 | 340 | 94.5 | 18.61 | 74.84 | 24.72 | 0.42 | 0.02 | |||
11 ' | 290 | 96.2 | 18.69 | 74.96 | 24.13 | 0.90 | 0.01 | |||
12 | 270 | 98.3 | 18.50 | 74.70 | 24.90 | 0.39 | 0.01 |
Gemäß dem Verfahrensfließschema nach Abb. 1 wurden
1 1 eines
(Atomverhältnis 1 : 0.75 : 0.1 : 0.013, Herstellungsverfahren A)
in den Reaktor (1) eingetragen, und
1.2 1 eines CuO-ZnO-AlpCU-NiO-Katalysators
(Atomverhältnis 1:1: 0.5 : 0.5)
„ W W · * · «I ·
wurden in den Reaktor ( 2 ) eingetragen, um Methanol zu reformieren
bzw. die kondensierte Flüssigkeit zu behandeln. Dann wurde die Reduktion der Katalysatoren durchgeführt
unter Verwendung von Dampf, enthaltend 5 Vol.-% Hp-Gas,
bei 2000C über zwölf Stunden. Dann wurde Methanol, enthaltend
0,08 Gew.-% Äthanol, bei einer Geschwindigkeit von 78 g/h durch die Leitung (7) in den Verdampfer (4) eingegeben,
und Wasser wurde bei einer Geschwindigkeit von 439 g/h durch die Leitung (8) in den Verdampfer (4) eingegeben.
Der Methanol-Wasser gemischte, erzeugte Dampf wurde in den Reaktor (1) zugeführt. Der Reaktor (1) wurde bei
atmosphärischem Druck, 24O0C, einer Gasraumgeschwindigkeit
von 600 h~ und einem Wasser-Methanol-Verhältnis von 10 betrieben. Als Ergebnis wurden 99,5 % des z'ugeführten Methanols
umgewandelt. Die Menge des durch die Leitung (11) ausgeführten, reformierten Gases betrug 217,3 N<£/h mit einer
Zusammensetzung von 75,02 Vol.4 H2, 24,93 Vo1.-% CO2,
0,05 Vol.-% CO und Spuren an CHj4. Die kondensierte Flüssigkeit
wurde durch die Leitung (12) in den Verdampfer (5) eingeführt, und der erzeugte Dampf wurde in den Reaktor
(2) zugeführt. Der Reaktor (2) wurde bei atmosphärischem Druck, 25O0C und einer Gasraumgeschwindigkeit von 400 h~
betrieben. Methanol, Äthanol und Komponenten mit hohem Siedepunkt wurden nur unwesentlich in der durch die Leitung
(13) ausgetragenen Flüssigkeit festgestellt.
Gemäß dem Verfahrensfließschema nach Abb. 5 wurde der Arbeitsgang
in ähnlicher Weise wie der in Beispiel 13 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß die kondensierte Flüssigkeit
nicht behandelt wurde. Die durch die Leitung (12) ausgetragene kondensierte Flüssigkeit enthielt 0,1 Gew.-%
unreagiertes Methanol, 0,076 Gew.-% Äthanol, 0,008 Gew.-% an Verbindungen mit hohem Siedepunkt, und der Rest war
Wasser.
1 Beispiel 14
Gemäß dem Verfahrensfließschema nach Abb. 2 wurden 1 Liter
eines Methanol-Reformierungskatalysators vom Typ CuO-ZnO- _ Cr0O0 (Atomverhältnis 1 : 0.5 : 0.5 Herstellungsverfahren B),
hergestellt gem. dem Verfahren der japanischen Patentschrift 49-37708, in den Reaktor (1) und 67 ml
eines Cu0-Zri0-Al20_-Ni0-Katalysators (1 : 1.5 : 0.7:1) tut Behandlung
der kondensierten Flüssigkeit in den Reaktor (2) - eingetragen. Als Ausgangsmaterial wurde Methanol, enthaltend
0,0056 Gew.-% Äthanol, verwendet. Der Reaktor (1) wurde bei einem Druck von 30 kg/cmaG, einer Temperatur von
4000C, einer Gasraumgeschwindigkeit von 5013 h~ und einem
molaren Verhältnis Wasser-Methanol von 1,0 betrieben, und der Reaktor (2) wurde bei 20 kg/cm2G, 38O0C betrieben.
In einem stationären Zustand wurden die folgenden Ergebnisse erhalten. Wenn Methanol bei einer Geschwindigkeit
von 3j59 kg/h durch die Leitung (7) und Wasser bei einer Geschwindigkeit von 2,02 kg/h durch die Leitung (8) zugegeben
wurden und die Gasraumgeschwindigkeit in dem Reaktor (2) bei 9905 h gesteuert wurde, betrug die Umwandlung
des in den Reaktor (1) zugeführten Methanols 98,8 %. Die Menge des erzeugten reformierten Gases betrug 9,29 Nm3/h mit einer Zusammensetzung
von 73,33 Vol.-% H2, 20,00 Vol.-% CO2, 6,66
Vol.-% CO und 0,01 Vol.-% CH^. Das aus dem Reaktor (2) ausgetragene
Naßgas enthielt weitgehend kein Methanol, Äthanol und Verbindungen mit hohem Siedepunkt.
Gemäß dem Verfahren nach Abb. 6 wurde die Dampfreformierungsreaktion
von Methanol unter vollständig ähnlichen Bedingungen wie denen in Beispiel 14 durchgeführt, mit der Ausnahme,
daß die kondensierte Flüssigkeit direkt in den Reaktor (1) mit dem Ausgangsmaterial Methanol und Wasser
zugeführt wurde. In einem stationären Zustand betrug die Umwandlung des in den Reaktor (1) zugeführten Methanols
1 79,8 %. Das reformierte Gas belief sich auf 7,3^ Nm3/h
mit einer Zusammensetzung von 72,75 Vo1.-% H2, 21,03 Vol.-%
CO2, 6,21 Vo1.-% CO und 0,01 Vol.-% CH^. Der Äthanolgehalt
in der kondensierten Flüssigkeit betrug 0,111 Gew.-%.
Der Arbeitsgang wurde in einer ähnlichen Weise wie der in Beispiel 13 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß 2,8 1 eines
CuO-ZnO-Al20<,-NiO-Katalysators (Atomverhältnis 1 : 0,5 : 0,35
: 0,2) in dem Reaktor (2) verwendet wurde, daß Methanol, enthaltend 0,021 Gew.-% Äthanol als Ausgangsmaterial verwendet
wurde, daß der Reaktor (1) bei 5 kg/cmaG, 2800C,
einer Gasraumgeschwindigkeit von 10 112 h" und einem molaren Wasser-Methanol-Verhältnis von 5,0 betrieben wurde
und daß der Reaktor (2) bei 15 kg/cm2G und 3000C betrieben
wurde. Als Ergebnis betrug die Umwandlung des in den Reaktor (1) zugeführten Methanols 96,9 % in einer stationären
Phase bei einer Methanolzufuhrgeschwindigkeit von
on 2,41 kg/h, einer Wasserzufuhrgeschwindigkeit von 1,36 kg/h
it) Λ
und einer Gasraumgeschwindigkeit von 2 450 h~ in dem Reaktor
(2). Die Menge an reformiertem Gas betrug 6,54 Nm3/h mit
einer Zusammensetzung von 75,02 Vol.-% Hp, 24,79 Vol.-%
CO2, 0,19 Vol.-% CO und Spuren an CH^.
Vergleichsbeispiel 8
Gemäß Abb. 6 wurde die Dampfreformierungsreaktion von
Methanol unter ähnlichen Bedingungen wie denen in Beispiel
15 durchgeführt, mit der Ausnahme, daß die kondensierte 30
Flüssigkeit direkt vom Gas-Flüssigseparator (3) in den
Reaktor (1) ohne Behandlung zugeführt wurde. Die Umwandlung des in den Reaktor (1) zugeführten Methanols betrug
82,3 %· Die Menge an reformiertem Gas betrug 5,45 Nm3/h
mit einer Zusammensetzung von 74,57 Vol.-% H-,, 25,21 Vol.-°/o
d
CO2, 0,22 Vol.-% CO und Spuren von CH4. Es wurden ebenfalls
0,085 Gew.-% Äthanol in der kondensierten Flüssigkeit zurückgehalten.
Claims (18)
- Patentansprüche1 J Verfahren zur Dampfreformierung von Methanol, worin ein reformiertes Gas, enthaltend Wasserstoffgas und Kohlendioxidgas, erhalten wird durch Gasphasenreaktion von Methanol und Wasser in Gegenwart von Katalysatoren, dadurch gekennzeichnet , daß eine kondensierte Flüssigkeit, erhalten nach der Trennung von gasförmigen Komponenten aus dem durch die Dampfreformierungsreaktion von Methanol hergestellten Gas, oder eine Mischung der kondensierten Flüssigkeit mit Wasser in Kontakt gebracht wird mit solchen Katalysatoren (I), enthaltend Kupferoxid (A), Oxide wenigstens einer Art von Metallen, ausgewählt aus der Gruppe, bestehend aus Zink, Aluminium und Chrom (B), und Oxide der Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems (C), oder solchen Katalysatoren (II), die die Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems oder Verbindungen davon, aufgebracht auf Trägern, enthalten.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, worin der Katalysator Kupferoxid (A), ein Oxid wenigstens einer Art von Metallen, ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Zink, Aluminium und Chrom (B) und ein Oxid der Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems (C) enthält.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1, worin der Katalysator Metalle der Gruppe oa VIII des Periodensystems oder Verbindungen daraus, aufgebracht aufeinen Träger, umfaßt.
- 4. Verfahren nach Anspruch 2, worin der Katalysator ein Atomverhältnis2 von Kupfer:Zink oder Chrom von 1 : 0.2 - 2 hat.
- 5. Verfahren nach Anspruch 2, worin der Katalysator ein Atomverhältnis von Kupfer!Aluminium von 1 : 0.01 - 1.5 hat.
- 6. Verfahren nach Anspruch 2, worin der Katalysator ein Atomverhältnis von Kupfer : Metall der Gruppe VIII (desPeriodensystems) von 1 : 0,01-3 hat.
- 7- Verfahren nach Anspruch 3, worin der Katalysator das Aufbringen von 0,01-50 Gewichtsteilen eines Metalls der Gruppe VIII des Periodensystems oder einer Verbindung davon auf 100 Gewichtsteile eines Trägers umfaßt.
- 8. Verfahren nach Anspruch 2, worin der Katalysator Kupferoxid, Zinkoxid, Aluminiumoxid und ein Oxid eines Metalls der Gruppe VIII des Periodensystems umfaßt.
- 9- Verfahren nach Anspruch 2, worin der Katalysator Kupferoxid, Zinkoxid und ein Oxid eines Metalls der Gruppe VIII des Periodensystems umfaßt.
20 - 10. Verfahren nach Anspruch 2, worin der Katalysator Kupferoxid, Zinkoxid, Chromoxid und ein Oxid eines Metalls der Gruppe VIII des Periodensystems umfaßt.
- 11. Verfahren nach Anspruch 1 oder 3, worin die Metallverbindung der Gruppe VIII ein Oxid, Hydroxid, Ammoniumsalz, Sulfat, Carbonat, Uydrochlorid , Nitrat, Phosphat, Format, Acetat, Oxalat oder eine Carbonylverbindung eines Metallsder Gruppe VIII ist.
30 - 12. Verfahren nach Anspruch 1 oder 3, worin der Träger Aktivkohle, Ziegel, Bimsstein, Diatomeenerde, Tonerde, Kieselerde, eine Mischung von Kieselerde und Tonerde, Titanerde, Zirkonerde, natürliches Zeolit oder synthetisches Zeolit ist.
- 13. Verfahren nach Anspruch 1, 2, 8, 9 oder 10, worin das Oxid des Metalls der Gruppe VIII Nickeloxid, Kobaltoxid, Platinoxid oder Palladiumoxid ist. ·
- 14. Verfahren nach Anspruch 1, worin die vergaste, kondensierte Flüssigkeit bei 150 - 600°C in Kontakt mit dem Katalysator gebracht wird.
- 15. Verfahren nach Anspruch 1, worin die vergaste, kondensierte Flüssigkeit bei einem Druck von 50 kg/cm2G oderweniger in Kontakt mit dem Katalysator gebracht wird.
- 16. Verfahren nach Anspruch 1, worin die vergaste, kondensierte Flüssigkeit bei einer Geschwindigkeit von 50 -15 50 000 h~ mit den Katalysatoren behandelt wird.
- 17. Verfahren nach Anspruch 1, worin die vergaste Mischung, umfassend 1 Gewichtsteil der kondensierten Flüssigkeit und 0,01 - 100 Gewichtsteile Wasser, in Kontakt mit dem Katalysator gebracht wird.
- 18. Verfahren nach Anspruch 1, worin der Katalysator vor Verwendung aktiviert wird durch Reduktion bei 150 - 4000C in einer reduzierenden Gasatmosphäre.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP58022493A JPS59152205A (ja) | 1983-02-14 | 1983-02-14 | メタノ−ルの水蒸気改質法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3405217A1 true DE3405217A1 (de) | 1984-08-16 |
DE3405217C2 DE3405217C2 (de) | 1987-12-10 |
Family
ID=12084253
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19843405217 Granted DE3405217A1 (de) | 1983-02-14 | 1984-02-14 | Dampfreformierung von methanol |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4913842A (de) |
JP (1) | JPS59152205A (de) |
DE (1) | DE3405217A1 (de) |
GB (1) | GB2135295B (de) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3531757A1 (de) * | 1984-09-04 | 1986-03-06 | Mitsubishi Jukogyo K.K., Tokio/Tokyo | Verfahren zum reformieren von methanol |
EP0234875A2 (de) * | 1986-02-20 | 1987-09-02 | Nomura Micro Science Co., Ltd. | Aufbereitung superreinen Wassers mittels Fotokatalyse |
EP0306301A1 (de) * | 1987-09-04 | 1989-03-08 | Robert B. Henderson | Reinigung von Flüssigkeiten |
FR2795339A1 (fr) * | 1999-06-24 | 2000-12-29 | Peugeot Citroen Automobiles Sa | Catalyseur et procede de reformage de l'ethanol ainsi que systeme de pile a combustible les utilisant |
US6849573B2 (en) | 1999-12-15 | 2005-02-01 | Nissan Motor Co., Ltd. | Methanol reforming catalyst |
Families Citing this family (27)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS61109741A (ja) * | 1984-11-05 | 1986-05-28 | Res Assoc Petroleum Alternat Dev<Rapad> | 含酸素有機化合物を製造する方法 |
JPS61183101A (ja) * | 1985-02-07 | 1986-08-15 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | メタノ−ル分解または改質反応における副生物の処理方法 |
EP0206608B1 (de) * | 1985-06-10 | 1993-09-08 | United States Department Of Energy | Brennstoffzelle mit integriertem Wasserdampfumformer |
US4946667A (en) * | 1985-06-10 | 1990-08-07 | Engelhard Corporation | Method of steam reforming methanol to hydrogen |
US5055599A (en) * | 1989-06-23 | 1991-10-08 | The Standard Oil Company | Process for the hydrogenation of maleic anhydride to tetrahydrofuran and gamma-butyrolactone |
US5904880A (en) * | 1996-12-31 | 1999-05-18 | Exxon Chemical Patents Inc. | One step conversion of methanol to hydrogen and carbon dioxide |
DE19725009C1 (de) * | 1997-06-13 | 1999-03-04 | Dbb Fuel Cell Engines Gmbh | Verfahren zur Behandlung eines Methanolreformierungskatalysators |
DE19725006C2 (de) * | 1997-06-13 | 1999-04-29 | Dbb Fuel Cell Engines Gmbh | Methanolreformierungsreaktor und Behandlungsverfahren für einen Katalysator hierfür |
DE19739773A1 (de) * | 1997-09-10 | 1999-03-11 | Basf Ag | Verfahren und Katalysator zur Dampfreformierung von Methanol |
EP1063011B1 (de) * | 1999-05-22 | 2001-12-12 | OMG AG & Co. KG | Verwendung eines Katalysators für die Dampfreformierung von Methanol |
US6583084B2 (en) * | 2000-07-18 | 2003-06-24 | Mitsui Chemicals, Inc. | Catalyst for steam reforming of methanol and method for producing hydrogen therewith |
DE10111198A1 (de) * | 2001-03-08 | 2002-09-19 | Basf Ag | Methanolreformierungskatalysator mit verringertem Volumenschwund |
DE10116152A1 (de) * | 2001-03-31 | 2002-10-10 | Mg Technologies Ag | Verfahren zur Herstellung von Ammoniak aus Methanol |
US6924399B2 (en) * | 2001-12-28 | 2005-08-02 | Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. | Method of manufacturing dimethyl ether |
FR2857003B1 (fr) * | 2003-07-02 | 2006-08-11 | Inst Francais Du Petrole | Nouveau catalyseur pour le vaporeformage de l'ethanol |
TW200519073A (en) * | 2003-08-21 | 2005-06-16 | Pearson Technologies Inc | Process and apparatus for the production of useful products from carbonaceous feedstock |
US8394863B2 (en) * | 2003-08-21 | 2013-03-12 | Pearson Technologies, Inc. | Process and apparatus for the production of useful products from carbonaceous feedstock |
RU2379795C2 (ru) * | 2004-03-30 | 2010-01-20 | Кэлифорниа Инститьют Оф Текнолоджи | Спиртовые топливные элементы прямого действия, использующие твердые кислотные электролиты |
BRPI0716517B1 (pt) * | 2006-09-08 | 2018-03-06 | Gelato Corporation N.V. | Processos para a produção de uma mistura em fase vapor e para a produção de metanol |
US8581010B2 (en) * | 2011-05-04 | 2013-11-12 | John E. Stauffer | Formation of ethanol from methanol |
US8720390B2 (en) * | 2011-09-19 | 2014-05-13 | Northern Technologies International Corporation | Fuel performance booster |
US10493397B2 (en) | 2015-07-14 | 2019-12-03 | John E. Stauffer | Carbon dioxide recovery |
US10040737B2 (en) | 2015-07-14 | 2018-08-07 | John E. Stauffer | Methanol production from methane and carbon dioxide |
US10293304B2 (en) | 2015-07-14 | 2019-05-21 | John E. Stauffer | Carbon dioxide recovery using an absorption column in combination with osmotic filters |
US10814312B2 (en) * | 2017-05-25 | 2020-10-27 | Osaka Gas Co., Ltd. | Desulfurizing agent for gases and gas desulfurization method |
US11987497B2 (en) * | 2019-12-06 | 2024-05-21 | Palo Alto Research Center Incorporated | Liquid metal condensate catalyzed hydrocarbon pyrolysis |
CN115155582B (zh) * | 2022-08-22 | 2024-04-09 | 上海交通大学绍兴新能源与分子工程研究院 | 一种活性炭负载的甲醇重整制氢催化剂及其制备方法与应用 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE884720A (fr) * | 1980-08-11 | 1981-02-11 | Catalysts & Chem Europ | Procede de reformage de methanol et dispositif mis en oeuvre |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1010574A (en) * | 1963-04-23 | 1965-11-17 | British Petroleum Co | Production of hydrogen-containing gases |
DE1299567B (de) * | 1964-01-03 | 1969-07-17 | Hoechst Ag | Verfahren zum Reinigen von Abwaessern |
US3823088A (en) * | 1972-05-19 | 1974-07-09 | Phillips Petroleum Co | Polluted water purification |
US4115264A (en) * | 1975-04-28 | 1978-09-19 | Phillips Petroleum Company | Method of purifying polluted water |
DE2624975A1 (de) * | 1975-07-28 | 1977-02-17 | Engelhard Min & Chem | Einstufiges katalytisches verfahren zur herstellung von brenngas |
US4072608A (en) * | 1976-01-13 | 1978-02-07 | Phillips Petroleum Company | Polluted water purification |
US4110256A (en) * | 1976-06-22 | 1978-08-29 | Nippon Soken, Inc. | Catalyst for reforming fuel and method for producing same |
GB1577069A (en) * | 1977-07-27 | 1980-10-15 | British Petroleum Co | Process for the production of synthesis gas by the catalysed decomposition of methanol |
US4268399A (en) * | 1978-02-13 | 1981-05-19 | Phillips Petroleum Company | Purification of polluted water |
EP0010779B1 (de) * | 1978-03-04 | 1981-11-04 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur Erzeugung von Stadtgas aus Methanol |
-
1983
- 1983-02-14 JP JP58022493A patent/JPS59152205A/ja active Granted
-
1984
- 1984-02-10 GB GB08403537A patent/GB2135295B/en not_active Expired
- 1984-02-14 DE DE19843405217 patent/DE3405217A1/de active Granted
- 1984-02-14 US US06/579,952 patent/US4913842A/en not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE884720A (fr) * | 1980-08-11 | 1981-02-11 | Catalysts & Chem Europ | Procede de reformage de methanol et dispositif mis en oeuvre |
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3531757A1 (de) * | 1984-09-04 | 1986-03-06 | Mitsubishi Jukogyo K.K., Tokio/Tokyo | Verfahren zum reformieren von methanol |
EP0234875A2 (de) * | 1986-02-20 | 1987-09-02 | Nomura Micro Science Co., Ltd. | Aufbereitung superreinen Wassers mittels Fotokatalyse |
EP0234875A3 (en) * | 1986-02-20 | 1989-11-23 | Nomura Micro Science Co., Ltd. | Photocatalytic treatment of water for the preparation of extrapure water |
EP0306301A1 (de) * | 1987-09-04 | 1989-03-08 | Robert B. Henderson | Reinigung von Flüssigkeiten |
FR2795339A1 (fr) * | 1999-06-24 | 2000-12-29 | Peugeot Citroen Automobiles Sa | Catalyseur et procede de reformage de l'ethanol ainsi que systeme de pile a combustible les utilisant |
WO2001000320A1 (fr) * | 1999-06-24 | 2001-01-04 | Peugeot Citroen Automobiles S.A. | Catalyseur et procede de reformage de l'ethanol ainsi que systeme de pile a combustible les utilisant |
US6849573B2 (en) | 1999-12-15 | 2005-02-01 | Nissan Motor Co., Ltd. | Methanol reforming catalyst |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPH0261402B2 (de) | 1990-12-20 |
DE3405217C2 (de) | 1987-12-10 |
GB2135295A (en) | 1984-08-30 |
GB2135295B (en) | 1986-09-17 |
US4913842A (en) | 1990-04-03 |
JPS59152205A (ja) | 1984-08-30 |
GB8403537D0 (en) | 1984-03-14 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3405217A1 (de) | Dampfreformierung von methanol | |
EP0011150B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanol durch Hydrierung von Kohlenoxiden sowie Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für diese Hydrierung | |
DE2748097C3 (de) | Verfahren zur herstellung von primaeren, gesaettigten und geradkettigen alkoholen | |
EP0682002B1 (de) | Verfahren zur Erzeugung von Methanol | |
DE2459615C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Behandlung von Abwässern und Abgasen aus Ammoniak-Synthesegas herstellenden Anlagen | |
EP0091551B1 (de) | Verfahren zur Entschweflung von H2S-haltigen Gasen | |
DE60123753T2 (de) | Verfahren zur herstellung von siliziumdioxid geträgerten kobaltkatalysatoren und deren verwendung | |
DE1568864B2 (de) | Verfahren zur synthese von methanol | |
DE4422227C2 (de) | Katalysator zur Reduktion von Kohlendioxid | |
DE3403328A1 (de) | Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gas | |
EP0140045B1 (de) | Verfahren zur Entschwefelung von H 2 S-haltigen Gasen | |
DE3228481A1 (de) | Reaktionsmasse, verfahren zu ihrer herstellung und deren verwendung | |
DE3641666C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines sekundären Amins | |
DE2420945A1 (de) | Katalysator fuer die umsetzung von dampf mit kohlenwasserstoffen | |
WO1998013140A1 (de) | Katalysator zur dehydrogenierung von aminoalkoholen zu aminocarbonsäuren oder von ethylenglykol(derivaten) zu oxycarbonsäuren, verfahren zu seiner herstellung und seine verwendung | |
DE2366443C2 (de) | ||
DE2707765A1 (de) | Verfahren zur abtrennung von verunreinigungen aus freier sulfonsaeure oder schwefelsaeure | |
EP0010779A1 (de) | Verfahren zur Erzeugung von Stadtgas aus Methanol | |
DE2461072C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von sekundär-Alkyl-primär-Aminen aus n-Paraffinen | |
DE1542392A1 (de) | Platinmetall-Traegerkatalysator und Verfahren zur Herstellung desselben | |
DE2703935C2 (de) | Verfahren zur Gewinnung einer wässrigen Acrylamidlösung | |
DE3717111C2 (de) | Kupferoxid, Zinkoxid und Aluminiumoxid enthaltender Katalysator zur Tieftemperaturkonvertierung | |
EP2102102B1 (de) | Verfahren zur entfernung von no und n2o aus gasgemischen | |
EP1036761A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Lachgas | |
DE3726188A1 (de) | Verfahren zur methanisierung von kohlenstoffoxiden |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |