DE3345199A1 - Verfahren zur reduktiven plutonium-rueckextraktion aus einer organischen wiederaufarbeitungsloesung in eine waessrige, salpetersaure loesung unter anwendung eines elektrolysestromes - Google Patents
Verfahren zur reduktiven plutonium-rueckextraktion aus einer organischen wiederaufarbeitungsloesung in eine waessrige, salpetersaure loesung unter anwendung eines elektrolysestromesInfo
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Description
Kernforschungszentrum ^£. Karlsruhe, den 13.12.1983
Karlsruhe GmbH pla 8364 Gl/rd
ANR 1 002 597
Verfahren zur reduktiven Plutonium-Rückextraktion aus einer organischen Wiederaufarbeitungslösung
in eine wäßrige, salpetersaure Lösung unter Anwendung eines Elektrolysestromes.
* Q-
Verfahren zur reduktiven Plutonium-Rückextraktion aus einer organischen Wiederaufarbeitungslösung in eine wäßrige,
salpetersaure Lösung unter Anwendung eines Elektrolysestromes
.
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur reduktiven Plutonium-Rückextraktion aus einer organischen Wiederaufarbeitungslösung
in eine wäßrige, salpetersaure Lösung unter Anwendung eines Elektrolysestromes»
Ein derartiges Verfahren wurde zur Trennung der Spaltstoffe Uran und Plutonium für die Wiederaufarbeitung bestrahlter
Kernbrenn- und/oder Brutstoffe vorgeschlagen (DE-PS 19 05 519) Dabei verblieb der Spaltstoff Uran in der organischen Lösung,
wogegen der Spaltstoff Plutonium, der in seiner vierwertigen Form in der organischen Lösung vorlag, zum
dreiwertigen Zustand reduziert wurde und aufgrund der Lösungsverhältnisse in die wäßrige Phase überging. Da in
einer solchen wäßrigen,- verdünnte Salpetersäure enthaltenden Phase stets auch salpetrige Säure anwesend ist,
die in der Lage ist, Pu(III) zu reoxidieren, wurde Hydrazin als Stabilisierungsmittel für Pu(III) in der wäßrigen Rückextraktionslösung
verwendet. Hydrazin bzw. Hydrazinnitrat verhindert die Reoxidation von Pu(III) dadurch, daß es
schneller als Pu(III) mit der salpetrigen Säure reagiert. Die Reaktionsgeschwindigkeit für die Pu(IiI)-HN02-Reaktion
ist abhängig von der Säurekonzentration. Die Reaktion verläuft autokatalytisch und rasch ab unter den üblichen
Säurekonzentrationen von 0,8 bis 1 Mol/l HKO .
Zwar wurde aufgrund der Erkenntnis, daß unterhalb einer bestimmten Salpetersäurekonzentration die salpetrige Säure
nicht mehr oxidierend, sondern reduzierend auf das Pu(IV)-Pu(III)-Paar wirkt, was aus den Potential-pH-Diagrammen
für das System HNO3/HNO2/N0x/Pu (Pourbaix-
Diagrammen, M. Pourbaix, Atlas of Electrochemical
Equilibria, Pergamon Press, 1966) gefolgert werden konnte,
versucht, salpetrige Säure oder Stickoxide als Reduktionsmittel in den Plutonium-Uran-Reduktions-Extraktions-Prozess
(PUREX-Prozeß) einzuführen und so eine Pu(III)-Stabilisierungsmittel-Zugabe zu vermeiden, doch ergaben sich hierbei
verfahrenstechnische Schwierigkeiten. Die Redox-Eigenschaften des Systems HNO2/Pu sind nicht nur säureabhängig,
sondern auch konzentrationsabhängig. Einerseits muß man eine hohe Nitritkonzentration anstreben, beispielsweise
0,01 bis 0,1 Mol/l, andererseits muß eine niedrige Säurekonzentration bis herab zu 0,1 Mol/l HNO3 gewährleistet
sein, um hinreichend hohe Reduktionsgeschwindigkeiten zu erzielen. Zudem wirkt die organische Phase extrahierend auf
HNO2. Schließlich können sich außerdem Probleme bei der
Polymerbildung von Pu(IV) in niedrigen Säurekonzentrationen ergeben.
Aufgrund dieser verfahrenstechnischen Schwierigkeiten wurde der elektrolytischen Reduktion des Plutoniums und seiner
Rückextraktion aus der organischen Phase in die wäßrige Phase, in der ein Stabilisierungsmittel für Pu(III), wie
z.B. Hydrazin, enthalten sein muß, der Vorzug gegeben. Eine solche wäßrige Rückextraktionsphase kann beispielsweise
aus einer verdünnten Salpetersäure mit ca. 0,6 Mol/l HNO3, die ca. 0,2 Mol/l Hydrazin enthält, bestehen
(DE-PS 19 05 519). Im Anschluß an diese Rückextraktion muß jedoch das Stabilisierungsmittel wieder zerstört werden,
um die plutoniumhaltige, wäßrige Lösung der Weiterverarbeitung zuführen zu können. Außerdem muß zur laufenden Herstellung
der Rückextraktionslösung Hydrazin auf Lager genommen werden, was insbesondere in kerntechnischen Betrieben
sicherheitstechnische Probleme aufwirft.
Der Erfindung liegt die Aufgäbe zugrunde, die reduktive
Plutonium-Rückextraktion aus organischen Wiederaufarbeitungslösungen
in die wäßrige Phase zu vereinfachen und zu verbessern. Das Verfahren hierzu soll ermöglichen, daß die
bisher erforderliche Zugabe eines Pu(III)-Stabilisierungsmittels, wie beispielsweise Hydrazin bzw. Hydrazinnitrat,
vor der elektrochemischen Plutonium-Reduktion zum Extraktionssystem
entfallen kann, so daß einerseits eine an die Extraktion anschließende Stabilisierungsmittel-Zerstörung
in der wäßrigen Phase und andererseits eine Stabilisierungsmittel-Lagerung vor dessen Verwendung
nicht mehr erforderlich ist.
Die Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß
a) die wäßrige Lösung frei von Mitteln zur Stabilisierung des reduzierten Wertigkeitszustandes des Plutoniums,
Pu(III), ist,
b) in der wäßrigen Lösung eine HtI03-Konzentration im Bereich
von 0,05 bis 1,0 Mol/l eingestellt und
c) die Reduktion des Pu(IV) zu Pu(III) bei einer Temperatur bis maximal 40 C durchgeführt wird.
Vorteilhafterweise wird die Reduktion des Plutoniums bei
einer Stromdichte im Bereich von 0,5 bis 20 mA/cm durchgeführt.
Im folgenden wird die Erfindung anhand einiger beispielhafter Versuche zur Reduktion des Plutoniums in einer wäßrigen Lösung
und anhand eines Beispiels für die Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens in einer elektrolytisch betriebenen
Gegenstrom-Extraktionskolonne unter Betriebsbedingungen näher erläutert.
Die beispielhaften Versuche wurden alle mit wäßrigen, Salpetersauren Elektrolyten durchgeführt, die jeweils
20 g/l UranyInitrat und 5 g/l Pu(IV)nitrat enthielten.
Diese Konzentrationsverhältnisse von U zu Pu entsprechen denen im ersten Zyklus des PUREX-Prozesses. Die Apparatur bestand
aus einem Titanzylinder, der gleichzeitig als Kathode diente, mit abgedecktem Boden, Durchmesser 4 cm und aus einem
platinierten Tantalstab, zentriert, als Anode. Kathoden-
2 ο
fläche: 100 cm , Anodenfläche: 5 cm , Elektrolytvolumen 100 cm .
Zur Versuchsdurchführung wurde jeweils die zu reduzierende Lösung in den Titanbehälter gegeben und nach Einschalten des
Stroms der Potentialverlauf und die Konzentrationen von U(VI, IV), Pu(III, IV, VI) als Funktion der Zeit verfolgt.
Versuch 1: Säureabhängigkeit der Plutonium-Reduktion
Es wurden Elektrolyt-Lösungen mit unterschiedlicher HNO.,-Konzentration,
und zwar mit 0,3 Mol/l, 0,4 Mol/l, 0,5 Mol/l und 0,7 Mol/l, bei einer Temperatur von 20 C mit einer
2
Stromdichte j = 1 mA/cm , d.h. mit insgesamt I = 100 mA, elektrolysiert.
Stromdichte j = 1 mA/cm , d.h. mit insgesamt I = 100 mA, elektrolysiert.
Resultat: Bei den hier vorgegebenen Bedingungen wurde das gesamte in der Lösung vorliegende Pu(IV) innerhalb von
einer Stunde zu Pu(III) reduziert in den Lösungen mit HN03-Konzentrationen von 0,3 Mol/1; 0,4 Mol/1 und 0,5 Mol/l.
In der Lösung mit 0,7 Mol/l HNO3 war die Reduktion des Pu
nicht vollständig. In den Elektrolytlösungen mit 0,3 und 0,4 Mol/l HNO3 blieb der erreichte dreiwertige Zustand
des Pu über die gesamte Versuchsdauer (3 Stunden) stabil. Dies bedeutet, daß in diesen Lösungen eine Reoxidation des
Plutoniums verhindert wurde, eine Zugabe von beispielsweise Hydrazin also nicht mehr erforderlich war. Die Elektrolytlösung
mit 0,5 Mol/l HNO3 wies zwar eine Pu(III)-Stabilität nach
Erreichen der vollständigen Reduktion bis zur Versuchsdauer von ca. 1 1/2 Stunden auf, wonach die Stabilität jedoch
nicht mehr erhalten blieb, das Pu(III) wurde bei dieser geringen Stromdichte von 1 mA/cm teilweise wieder reoxidiert.
Die HNO3-Konzentration von 0,5 Mol/l im Elektrolyten wäre
jedoch noch brauchbar, wenn die Verweilzeit der wäßrigen Phase im Extraktionsapparat entsprechend kurz wäre.
Versuch 2; Abhängigkeit der Plutoniumreduktion von der Stromdichte
bzw. vom Potential der Kathode
Eine Elektrolytlösung mit einer HNO3-Konzentration von
0,3 Mol/l wurde bei einer Temperatur von 20°C elektrolysiert bei folgenden Stromdichten: j =* 0,5 mA/cm , 1 mA/cm , 2 mA/cm2
2
und 5 mA/cm .
und 5 mA/cm .
Resultat: Das Kathodenpotential zu Versuchsbeginn wurde jeweils ermittelt zu:
- 104 mV, - 192 mV, - 227 mV und - 308 mV in der Reihenfolge der Stromdichten. Die Plutoniumreduktion war mit den Stromdichten
1, 2 und 5 mA/cm jeweils nach ca. 1 Stunde vollständig und blieb über die restliche Versuchsdauer bis zu
3 Stunden stabil. Die Reduktion bei der Stromdichte von 0,5 itiA/
stabil.
stabil.
0,5 mA/cm war zunächst vollständig, blieb aber nicht lange
Bei gleichen Versuchsbedingungen wurde auch eine Elektrolytlösung,
die 0,7 Mol/l HNO3 enthielt, behandelt. Resultat: Das Kathodenpotential zu Versuchsbeginn betrug jeweils
- 91 mV, - 228 mV, - 237 mV und - 273 mV in der Reihenfolge der Stromdichten. Durch die Wahl höherer Stromdichten,
in diesem Falle von 2 und 5 mA/cm , laßt sich auch eine vollständige
Plutoniumreduktion erzielen bei einer Säurekonzentration von 0,7 Mol/l. Der dreiwertige Zustand des Plutoniums
ließ sich bei einer Stromdichte von 5 mA/cm über die Versuchsdauer
von 3 Stunden hinweg stabil halten, bei einer
2
Stromdichte von 2 mA/cm nur über die Hälfte der Zeitdauer. Auch diese Versuchsbedingungen, sind ein Beispiel für die
Stromdichte von 2 mA/cm nur über die Hälfte der Zeitdauer. Auch diese Versuchsbedingungen, sind ein Beispiel für die
Brauchbarkeit des ecfindungsgemäßen Verfahrens für entsprechende
Verweilzeiten der wäßrigen Phase im E apparat. -
Versuch 3: Temperaturabhängigkeit der Plutoniumreduktion Die Elektrolytlösungen enthielten 0,4 Mol/l HNO, und wurden
bei einer Stromdichte j = 1 mA/cm elektrolysiert. Es wurden
unterschiedliche Temperaturen angewendet, nämlich 20°C, 25°C, 30°C, 40°C und 50°C.
Resultat: Stabil blieb die Plutoniumreduktion bei 20°C. Bei 25 C wurde eine vollständige Plutoniumreduktion erzielt,
jedoch setzte nach 1 1/2 Stunden eine teilweise Rückoxidation des Pu(III) ein. Auch bei 30°C wurde zunächst
eine nahezu vollständige Plutoniumreduktion erreicht, die jedoch bei den hier vorliegenden Versuchsbedingungen nicht
mehr stabil blieb.
Durchführunqsbeispiel: Vergleich der konventionellen Verfahrensweise
mit Hydrazin (a) mit der erfindungsgemäßen Verfahrensweise ohne Hydrazin (b):
a) In eine elektrolytisch betriebene Gegenstrom-Extraktionskolonne
wurde'eine wäßrige Phase mit 0,10 Mol/l HNO3 und
0,10 Mol/l N3H NO3 mit einem Fluß von 6 l/h eingespeist.
Im Gegenstrom wurde eine organische Phase aus einer
30 %igen TBP/Dodekan-Lösung mit folgenden Konzentrationen U = 81 g/l
Pu = 0,9 g/l
H+ = 0,2 Mol/l
Pu = 0,9 g/l
H+ = 0,2 Mol/l
mit einem Fluß von 24 l/h eingeführt. Die reduktive Extraktion wurde bei einer Temperatur von 26 C durchgeführt
mit einem Strom I = 35 A.*)Die die Kolonne verlassenden Phasen wiesen folgende Konzentrationsverhältnisse auf:
organische Phase: U = 67,5 g/l
Pu = ca. 2 mg/1
H+ = 0,02 Mol/l
*) j = 1,1 mA/cm2
BAD ORIGINAL
wäßrige Phase: .U = 54 g/l
Pu = 3,6 g/l
H+ = 0,82 Mol/l.
Pu = 3,6 g/l
H+ = 0,82 Mol/l.
b) Erfindungsgemäßes Verfahren (ohne Hydrazin):
In die gleiche Kolonne wie unter a) wurden eingegeben: wäßrige Phase mit 0,10 Mol/l HNO3 mit einem Fluß von
6 l/h.
organische Phase mit 0,10 MOl/1 HNO3, 94 g/l U,
0,75 g/l Pu mit einem Pluß von 24 l/h. Die Betriebstemperatur
lag zwischen 24 und 28 C. I = 44 A. ) Die die Kolonne verlassenden Phasen wiesen folgende Konzentrationsverhältnisse
auf:
organische Phase: 0,02 Mol/l HNO3
organische Phase: 0,02 Mol/l HNO3
77 g/l U
ca. 2 mg/1 Pu
wäßrige Phase: 0,42 Mol/l HNO3
68 g/l U
3,0 g/l Pu.
3,0 g/l Pu.
Dieses Durchführungsbeispiel zeigt, daß das erfindungsgemäße Verfahren erfolgreich in Wiederaufarbeitungs-Prozessen verwendbar
ist.
) j = 1,4 inA/cm
Claims (2)
1. Verfahren zur reduktiven Plutonium-Rückextraktion
aus einer organischen Wiederaufarbeitungslösung in eine wäßrige, salpetersäure Lösung unter Anwendung
eines Elektrolysestromes, dadurch gekennzeichnet, daß
a) die wäßrige Lösung frei von Mitteln zur Stabilisierung des reduzierten Wertigkeitszustandes des
Plutoniums, Pu(III), ist,
b) in der wäßrigen Lösung eine ΗΝΟ-,-Konzentration
im Bereich von 0,05 bis 1,0 Mol/l eingestellt und
c) die Reduktion des Pu(IV) zu Pu(III) bei einer Temperatur bis maximal 4ö°C durchgeführt wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß die Reduktion des Plutoniums bei einer Stromdichte im Bereich von 0,5 bis 20 mA/cm^ durchgeführt
wird.
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