DE3145651C2 - Verfahren zur Herstellung von wasserstoffhaltigen Gasen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von wasserstoffhaltigen GasenInfo
- Publication number
- DE3145651C2 DE3145651C2 DE3145651A DE3145651A DE3145651C2 DE 3145651 C2 DE3145651 C2 DE 3145651C2 DE 3145651 A DE3145651 A DE 3145651A DE 3145651 A DE3145651 A DE 3145651A DE 3145651 C2 DE3145651 C2 DE 3145651C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- stage
- catalyst
- atomic
- shift process
- temperature
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 72
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 53
- 239000007789 gas Substances 0.000 title claims description 40
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title claims description 8
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title claims description 8
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 7
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 3
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 54
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 38
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 22
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 21
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 17
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 17
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 13
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 claims description 13
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 12
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 claims description 10
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims description 7
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910000423 chromium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 6
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 6
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000002407 reforming Methods 0.000 claims description 5
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims description 4
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000006477 desulfuration reaction Methods 0.000 claims description 2
- 230000023556 desulfurization Effects 0.000 claims description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 241000158147 Sator Species 0.000 claims 1
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 54
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 30
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 24
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 10
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 10
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N ferrosoferric oxide Chemical compound O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 7
- 125000004429 atom Chemical group 0.000 description 6
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- -1 iron carbides Chemical class 0.000 description 3
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 2
- QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N dichromium trioxide Chemical compound O=[Cr]O[Cr]=O QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009533 lab test Methods 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 2
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- 239000005749 Copper compound Substances 0.000 description 1
- 241000282376 Panthera tigris Species 0.000 description 1
- WVYYHSKIGBEZCQ-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].[Cr+3].[Fe+2] Chemical compound [O-2].[O-2].[Cr+3].[Fe+2] WVYYHSKIGBEZCQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- ONIOAEVPMYCHKX-UHFFFAOYSA-N carbonic acid;zinc Chemical compound [Zn].OC(O)=O ONIOAEVPMYCHKX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001567 cementite Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- UOUJSJZBMCDAEU-UHFFFAOYSA-N chromium(3+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[O-2].[O-2].[Cr+3].[Cr+3] UOUJSJZBMCDAEU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 150000001880 copper compounds Chemical class 0.000 description 1
- PWGQHOJABIQOOS-UHFFFAOYSA-N copper;dioxido(dioxo)chromium Chemical compound [Cu+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O PWGQHOJABIQOOS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 1
- PNKGIAQRMACYGQ-UHFFFAOYSA-N dicopper;dizinc;chromium(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Cr+3].[Cr+3].[Cu+2].[Cu+2].[Zn+2].[Zn+2] PNKGIAQRMACYGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 1
- 235000011160 magnesium carbonates Nutrition 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 231100000572 poisoning Toxicity 0.000 description 1
- 230000000607 poisoning effect Effects 0.000 description 1
- 108090000623 proteins and genes Proteins 0.000 description 1
- VMXUWOKSQNHOCA-UKTHLTGXSA-N ranitidine Chemical compound [O-][N+](=O)\C=C(/NC)NCCSCC1=CC=C(CN(C)C)O1 VMXUWOKSQNHOCA-UKTHLTGXSA-N 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000013589 supplement Substances 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
- 239000011667 zinc carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000004416 zinc carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910000010 zinc carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
- B01J23/868—Chromium copper and chromium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/80—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/12—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide
- C01B3/16—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide using catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Her
stellung von wasserstoffhaltigen Gasen und insbesondere
ein Ammoniak-Synthesegas, das aus Kohlenwasserstoffen durch
Entschwefelung des Ausgangsmaterials, Primär- und Sekundär-
Reformierung, Konvertierung des CO nach dem Shift-Prozeß
in zwei weiter unten näher erläuterten Stufen, Entfernung
des CO₂ und Methanierung erhalten wird.
Ziel der Erfindung ist die Vervollkommnung eines der ge
nannten Teilprozesse, und zwar der Konvertierung von Kohlen
monoxid nach dem sogenannten Shift-Prozeß:
H₂O + CO ⇄ H₂ + CO₂ (1)
Eine Untersuchung der in einer Ammoniak- oder Wasserstoff-
Anlage, die auf den genannten Prozessen beruht, ablaufenden
Prozesse zeigt, daß beträchtliche Energieeinsparungen möglich
sind, wenn die Betriebsbedingungen gegenüber den früher an
gewandten geändert werden. Im Verlaufe der letzten Jahre wur
den bezüglich bestimmter Verfahrensschritte bereits derar
tige Änderungen vorgenommen, wie z. B. die Einführung von
Ammoniak-Konvertern mit radialer Strömung und vermindertem
Synthesedruck, durch die Einführung eines physikalischen
Absorptionsverfahrens für die Entfernung von CO₂ nach der
Konvertierung des CO und durch die Verminderung des Dampf/
Kohlenstoff-Verhältnisses am Eingang des Primärreformers.
Dadurch kommt es zu einer Änderung der Dampfbalance in der
Anlage, und es kann gezeigt werden, daß die Ausnützung der
zugeführten Energie beträchtlich durch eine weitere Vermin
derung des oben erwähnten Dampf-Zu-Kohlenstoff-Verhältnis
ses verbessert werden kann. Eine derartige Verminderung
ist jedoch mit Problemen verbunden, insbesondere im Zusam
menhang mit dem Shift-Prozeß (1) (vergleiche z. B. Chemiker-Zeitung, 96. Jahrgang (1972), Nr. 3 S. 148).
Ein niedriges Wasser-Zu-Kohlenstoff-Verhältnis am Eingang
in den Primärreformer hat ein niedrigeres Dampf-zu-Trocken
gas-Verhältnis zur Folge und dadurch auch einen höheren CO-
Partialdruck in der Shift-Sektion.
In den bekannten Verfahren wird der Shift-Prozeß allgemein
zweistufig durchgeführt, wobei die erste Stufe unter Verwen
dung eines eisen- und chromhaltigen Katalysators bei einer
Temperatur von 360 bis 500°C, einem Dampf-zu-Trockengas-
Verhältnis von 0,5 bis 1,2 und einem Druck von 10 bis 35
abs. atm. durchgeführt wird, während die zweite Stufe unter
Verwendung eines kupferhaltigen Katalysators bei 200 bis
250°C durchgeführt wird.
Der üblicherweise in der ersten Stufe des Shift-Prozesses
verwendete Katalysator besteht in seiner aktiven Form aus
Fe₃O₄ mit dem Promotor Cr₂O₃. Bei einem hohen CO-Partial
druck kann das Fe₃O₄ jedoch in Eisencarbide umgewandelt wer.
den, die als Fischer-Tropsch-Katalysatoren wirken können,
wodurch es zur Bildung von unerwünschten Kohlenwasserstof
fen kommt.
Die Carbidbildung kann nach verschiedenen Reaktionen unter
Bildung verschiedener Eisencarbide ablaufen, wobei die Haupt
reaktion jedoch durch die folgende Gleichung beschrieben
wird:
5 Fe₃O₄ + 32 CO ⇄ 3 Fe₅C₂ + 26 CO₂ (2)
Infolge des Fehlens von thermodynamischen Daten für Eisen
carbide bzw. wegen ihrer Ungenauigkeit ist die Gleichung (2)
jedoch nicht geeignet, die Grundlage von Gleichgewichts
berechnungen zu bilden.
Es wurde gefunden, daß eine gute Annäherung an die tatsäch
lichen Verhältnisse durch eine Berechnung auf der Basis der
folgenden Gleichung (3) erhalten wird.
5 Fe₃O₄ + 32 CO ⇄ 15 Fe + 6 C + 26 CO₂ (3)
Die Gleichgewichtskonstante Kp für diese Reaktion (3) ist
wie folgt bestimmt:
Die Daten für die Berechnung von Kp für die Reaktion (3)
können in thermodynamischen Tabellen gefunden werden (z. B.
J. Barin, O. Knacke, O. Kubachewski: Thermodynamical proper
ties of inorganic substances, 1973, and supplement, 1977,
Springer Verlag, Berlin). In der Zeichnung ist die auf der
Basis dieser Daten errechnete Größe log Kp gezeigt und als
eine Funktion der Temperatur aufgetragen.
Aus der Zeichnung kann abgeleitet werden, ob Fe in dem
eisenhaltigen Katalysator bei einem bestimmten vorliegenden
Satz von voneinander abhängigen Werten für die Temperatur
und die Partialdrücke von CO und CO₂ in der Oxidform oder
in der Carbidform vorliegt. Und zwar ist dann, wenn log Kp
bei einer gegebenen Temperatur niedriger ist als durch die
Kurve gezeigt, dann ist der stabile Zustand das Carbid.
Wenn log Kp höher ist, ist der stabile Zustand das Oxid.
Eine derartige Berechnung wurde für ein Gas durchgeführt,
dessen Zusammensetzung typisch für die Betriebsbedingungen
bei dem Verfahren, um das es hier geht, ist, und die
Ergebnisse sind in dem weiter unten angeführten Versuch 1
wiedergegeben.
Wie sich aus dem Versuch ergibt, liegt der Katalysator im
typischen Fall in der Carbidform vor. Außerdem kann gezeigt
werden, daß bei der Verwendung des gewünschten niedrigen
Verhältnisses von Dampf/Trockengas der Katalysator nicht in
die Oxidform gebracht werden kann, da das derartig hohe Tem
peraturen erfordern würde, daß der Katalysator infolge sei
ner mangelhaften thermischen Stabilität zerstört würde.
Da die genannten Probleme der Carbidbildung mit der Verwen
dung von eisenhaltigen Katalysatoren verknüpft sind, wurden
Versuche unternommen, diese durch übliche kupferhaltige
Niedertemperatur-Shift-Katalysatoren in der ersten Stufe
des Shift-Prozesses zu ersetzen. Diese Katalysatoren be
sitzen jedoch keine ausreichende Temperaturstabilität für
eine Verwendung in dem vorliegenden Verfahren, in dem Tem
peraturen bis zu 400°C aus Gründen der Energieausnützung
angewandt werden.
In der zweiten Stufe des zweistufigen Shift-Prozesses erge
ben sich ebenfalls Probleme, wenn übliche Niedertemperatur-
Shift-Katalysatoren verwendet werden.
Die Österreichische Patentschrift Nr. 24 72 85 beschreibt ein Verfahren zur Konvertie
rung von Kohlenmonoxid mit Wasserdampf zu Kohlendioxid und Wasserstoff bei
erhöhter Temperatur und einem Druck im Bereich von Atmosphärendruck bis zu
jenem Druck, bei dem der vorhandene Wasserdampf kondensiert, wobei das Verfah
ren dadurch gekennzeichnet ist, daß man einen Katalysator verwendet, der durch
Erhitzen von Kupferchromat oder Kupfer-Zink-chromat an Luft auf 315 bis 450°C
erhalten wurde. Der Kupfergehalt des Katalysators liegt vorzugsweise im Bereich von
7,7 bis 9,4 Gew.-%, der Bereich des Chromgehaltes beträgt von 6,4 bis 29,4 Gew.-%
und der des Zinkgehaltes vorzugsweise von 27,8 bis 609,5 Gew.-%. Das Verfahren
wird bei einem Dampf-Gas-Volumenverhältnis von 1 : 1 bis 1,5 : 1 ausgeführt.
Die österreichische Patentschrift Nr. 28 09 50 beschreibt demgegenüber ein
Verfahren zur Herstellung von Kupfer enthaltenden Katalysatoren für die Kohlen
monoxidkonvertierung, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß man schwer- oder
unlösliche Kupferverbindungen auf eine Mischung von natürlichen oder synthetischen
Aluminiumhydroxiden und/oder -oxiden und/oder Calciumcarbonat und/oder Magne
siumcarbonat mit Zinkoxid präzipitiert, wobei ein Mischungsverhältnis von 15 : 1 bis
1 : 10 eingehalten wird. Die Kohlenmonoxidkonversion kann mit Hilfe dieses
Katalysators bei Temperaturen von 110 bis 260°C erfolgen.
Gleichermaßen beschreibt die US-A 3 514 261 ein Verfahren zur Methankonversion
mit Dampf bei einer Temperatur von etwa 100 bis etwa 600°C in Anwesenheit eines
Katalysators, der als aktives katalytisches Material Kupfer, Zink- und Chromoxide
enthält. Das Verfahren wird mit Hilfe eines Dampfüberschusses zum Verschieben des
Reaktionsgleichgewichts ausgeführt.
Wenn die zweite Stufe bei den üblichen Temperaturen von
200 bis 250°C unter Verwendung eines Ausgangsgases, das ein
niedriges Dampf/Trockengas-Verhältnis aufweist, durchge
führt wird, wird Methanol in einer solchen Menge gebildet,
daß man die angestrebten Vorteile bei der Konvertierung
hinsichtlich der Energie nicht mehr erreicht. Das liegt
daran, daß kupferhaltige Niedertemperatur-Shift-Katalysato
ren auch die Methanol-Synthese katalysieren. Bei höheren
Temperaturen ist die Gleichgewichtslage der Methanol-Synthe
se, für die die relevanten Reaktionen die folgenden sind:
CO + 2 H₂ ⇄ CH₃OH (4)
CO₂ + 3H₂ ⇄ H₃OH + H₂O (5)
CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ (1)
entscheidend für die gebildete Menge von Methanol. Bei nie
drigeren Temperaturen hängt andererseits die Menge des Metha
nols von den kinetischen Bedingungen ab, da die Reaktions
geschwindigkeit der Methanol-Synthese schneller mit abneh
mender Temperatur abnimmt, als die Reaktionsgeschwindig
keit des Shift-Prozesses.
Es wurde daher versucht, die zweite Stufe des Shift-Prozes
ses bei niedrigeren Temperaturen durchzuführen. Dabei ent
steht jedoch ein weiteres Problem infolge der niedrigen
Aktivität als Folge der niedrigen Temperaturen, da dadurch
die Verwendung von extrem hohen Volumina von Katalysator
benötigt werden, um den gewünschten Grad von CO-Konvertie
rung zu erreichen. Ein gesteigerter Gehalt an CO im abströ
menden Gas ist unerwünscht, da in einem solchen Fall in der
nachfolgenden Methanierungs-Reaktion mehr Wasserstoff ver
lorengeht.
Es wurde nunmehr gefunden, daß es möglich ist, die genann
ten Probleme sowohl in der ersten als auch in der zweiten
Stufe des Shift-Prozesses zu vermeiden, wenn bestimmte Be
triebsbedingungen eingehalten werden und die Katalysatoren
dazu entsprechend optimiert werden.
Dementsprechend betrifft die vorliegende Erfindung ein ver
bessertes Verfahren für die Herstellung von wasserstoff
haltigen Gasen, insbesondere ein Ammoniak-Synthesegas, aus
Kohlenwasserstoffen als Ausgangsmaterial durch Entschwefe
lung des Ausgangsmaterials, Reformieren des entschwefelten
Materials in einer Primär- und Sekundär-Reformierstufe,
Konvertieren des Kohlenmonoxids, das in dem reformierten
Gas enthalten ist, in Wasserstoff und Kohlendioxid nach
dem oben erwähnten Shift-Prozeß (1) in zwei Stufen, Entfer
nung von CO₂ aus dem geshifteten Gas und Methanierung des
Gases. Gemäß der vorliegenden Erfindung ist ein solches
Verfahren dadurch gekennzeichnet, daß (a) die erste Stufe
des Shift-Prozesses in Gegenwart eines Katalysators durch
geführt wird, der aus Kupferoxid, Zinkoxid und Chromoxid
besteht, wobei ein Ausgangsgas verwendet wird, das ein
Dampf/Trockengas-Verhältnis unter 0,5, vorzugsweise zwi
schen 0,3 bis 0,5, bei einem Druck von 10 bis 50 atm. abs.
sowie eine Temperatur von 190 bis 400°C, vorzugsweise 200
bis 360°C, aufweist, während (b) die zweite Stufe des Shift-
Prozesses in Gegenwart eines Katalysators ausgeführt wird,
der aus Kupferoxid, Zinkoxid und Aluminiumoxid besteht, wo
bei die Eingangstemperatur zwischen 160 bis 195°C, vorzugs
weise zwischen 175 bis 195° liegt, wobei die Eingangstem
peratur gleichzeitig die Bedingung erfüllt, daß sie mindestens die höchste der beiden Tem
peraturen (T₁ + 10)°C und (T₂ + 10)°C ist, wobei T₁ der Tau
punkt unter den am Eingang der 2. Stufe gerade maßgeblichen Reaktionsbedin
gungen und T₂ die dem Gleichgewichtsdruck des für CO₂ für die Reaktion:
ZnO + CO₂ = ZnCO₃
unter dem am Eingang der 2. Stufe vorherrschenden CO₂-Partialdruck zugeordnete
Temperatur ("Gleichgewichtstemperatur") ist.
Der Druck in der zweiten Stufe des Shift-Prozesses ist nor
malerweise derselbe wie der in der ersten Stufe, oder liegt
infolge eines natürlichen Druckabfalls ein wenig unter ihm,
d. h. er beträgt normalerweise etwa 10 bis 50 atm. abs.
Nachfolgend wird genauer ausgeführt, wie gemäß der vorlie
genden Erfindung vorzugsweise gearbeitet wird, bzw. wie die
angegebenen Katalysatoren bevorzugt zusammengesetzt sind.
Gemäß der vorliegenden Erfindung kann der in der ersten
Stufe des Shift-Prozesses verwendete Katalysator die fol
gende Zusammensetzung aufweisen:
15 bis 62, vorzugsweise 20 bis 40 Atom-% Cu in Form von
Kupferoxid,
20 bis 60, vorzugsweise 30 bis 40 Atom-% Zn in Form von Zinkoxid,
15 bis 50, vorzugsweise 20 bis 50 Atom-% Cr in Form von Chromoxid,
20 bis 60, vorzugsweise 30 bis 40 Atom-% Zn in Form von Zinkoxid,
15 bis 50, vorzugsweise 20 bis 50 Atom-% Cr in Form von Chromoxid,
wobei in allen Fällen die Angaben in Atom-% allein auf der
Basis der Metallgehalte errechnet wurden, während der
Sauerstoff-Gehalt nicht berücksichtigt wurde.
Bezüglich der angegebenen Bereiche- für die verschiedenen
Komponenten des in der ersten Stufe des Shift-Prozesses ge
mäß der vorliegenden Erfindung zu verwendenden Katalysators
ist darauf hinzuweisen, daß Katalysatoren, die eine Zusam
mensetzung gemäß den breiteren angegebenen Bereichen (15 bis
62 Atom-% Cu, 20 bis 60 Atom-% Zn, 15 bis 50 Atom-% Cr) sehr
gut für die Verwendung gemäß der vorliegenden Erfindung ge
eignet sind; während die bevorzugten Bereiche von 20 bis 40
Atom-% Cu, 30 bis 40 Atom-% Zn und 20 bis 50 Atom-% Cr Kata
lysatoren betreffen, die besonders vorteilhafte Eigenschaf
ten bezüglich ihrer Thermostabilität und katalytischen Ak
tivität aufweisen.
Gemäß der vorliegenden Erfindung kann der in der zweiten
Stufe verwendete Katalysator die folgende Zusammensetzung
aufweisen:
25 bis 60 Atom-% Cu in Form von Kupferoxid,
25 bis 45 Atom-% Zn in Form von Zinkoxid,
15 bis 30 Atom-% Al in Form von Aluminiumoxid,
25 bis 45 Atom-% Zn in Form von Zinkoxid,
15 bis 30 Atom-% Al in Form von Aluminiumoxid,
wobei die Atom-%-Angaben wie oben angegeben berechnet wur
den.
Der gemäß der vorliegenden Erfindung in der zweiten Stufe
des Shift-Prozesses verwendete Katalysator ist durch eine
hohe Aktivität und eine hohe Selektivität für die Shift-
Reaktion gekennzeichnet.
Die angegebene untere Grenze für die Eingangstemperatur in
die zweite Stufe des Shift-Prozesses ist demzufolge nicht
im Hinblick auf die Aktivität bestimmt worden, sondern im
Gegenteil durch die angegebenen beiden Parameter, nämlich
den Dampfdruck, pH₂O, und den Kohlendioxiddruck, pCO₂, be
stimmt. Der Grund dafür liegt darin, daß man eine Konden
sation von Wasser in den inneren Teilen der Katalysator
körper vermeiden sollte, weil eine solche Kondensation den
Zutritt der reagierenden Gase zu der aktiven Katalysator
oberfläche verhindern würde; und daß man ferner auch die
Bildung von Cu oder Zn-Carbonaten verhindern sollte, weil
die Bildung von Carbonaten neben einer Desaktivierung auch
eine Aufsprengung der Katalysatorteilchen zur Folge haben
kann.
Um einen vernünftigen Sicherheitsspielraum zu gewährleisten,
wird gemäß der vorliegenden Erfindung vorgeschrieben, Ein
gangstemperaturen zu wählen, die mindestens 10° über dem
Taupunkt T₁ oder über der Gleichgewichtstemperatur T₂ lie
gen.
Nachfolgend wird das erfindungsgemäße Verfahren anhand eini
ger Versuche und Beispiele näher erläutert.
Versuch 1 zeigt die erste Stufe des Shift-Prozesses, der
in üblicher Weise durchgeführt wird.
Versuch 2 zeigt beide Stufen des Shift-Prozesses, wobei die
erste Stufe genau wie im erfindungsgemäßen Verfahren durch
geführt wird, während die zweite Stufe in üblicher Weise
durchgeführt wird.
Die Beispiele 1 bis 4 betreffen Shift-Prozesse, bei denen
beide Stufen nach dem Verfahren der vorliegenden Erfindung
durchgeführt werden.
Die Reformierung eines natürlichen Gases, das 0,33% O₂,
3,91% N₂, 83,50% CH₄, 9,31% C₂H₆, 2,83% C₂H₈ und 0,12%
C₄H₁₀ enthielt, wurde durchgeführt, nachdem Wasserdampf bis
zu einem Verhältnis von Dampf zu Kohlenstoff von 2,5 zuge
geben worden war. Nach dem Primär-Reformer wird eine ge
wisse Menge Luft zugesetzt. Am Ausgang des Sekundär-Refor
mers, wo ein Druck von 31 atm. abs. herrscht, beträgt die
Gaszusammensetzung:
H₂: | |
38,95 Vol.-% | |
N₂: | 17,23 Vol.-% |
CO: | 10,89 Vol.-% |
CO₂: | 4,38 Vol.-% |
Ar: | 0,20 Vol.-% |
CH₄: | 0,22 Vol.-% |
H₂O: | 28,13 Vol.-% |
Das Gas wird danach in den Abschnitt der Anlage gefördert,
wo die CO-Konvertierung nach dem Shift-Prozeß (1) durchge
führt wird. Die erste Stufe des Shift-Prozesses wird bei
einer Eingangstemperatur von 360°C durchgeführt, wobei ein
üblicher Eisenoxid-Chromoxid-Katalysator verwendet wird,
der einen Chromgehalt von etwa 8 Atom-% aufwies, berechnet
ausschließlich aufgrund der Metallanteile.
Der adiabatische Temperaturanstieg beim Durchströmen der
ersten Stufe führt zu einer Ausgangstemperatur von 444°C,
entsprechend 717°K. Bei dieser Temperatur läuft der Shift-
Prozeß (1) bis zur Erreichung des Gleichgewichts ab.
Die Gaszusammensetzung nach dem Hochtemperatur-Shift-Reak
tor, wo ein Druck von 30 atm. abs. herrscht, würde in Ab
wesenheit anderer Reaktionen die folgende sein:
H₂: | |
46,44 Vol.-% | |
N₂: | 17,23 Vol.-% |
CO: | 3,40 Vol.-% |
CO₂: | 11,86 Vol.-% |
Ar: | 0,20 Vol.-% |
CH₄: | 0,22 Vol.-% |
H₂O: | 20,65 Vol.-% |
Die Annahme, daß keine weiteren Reaktionen ablaufen, ist
jedoch unrichtig. Anhand der Werte pCO₂ = 3,558 atm. abs.
und pCO = 1,020 atm. abs. ergibt eine Berechnung der
Gleichgewichtskonstante Kp für die Reaktion (3) das Ergeb
nis:
woraus folgt
log Kp = 14,06.
Ein Blick in die Zeichnung zeigt, daß der Katalysator in
der Carbid-Form vorliegt. Laborversuche haben demzufolge
gezeigt, daß eine Kohlenwasserstoff-Bildung abläuft.
Ausgehend von den obigen Annahmen zeigen die Laborversuche
daher, daß gebildet werden:
0,5 bis 0,7 Vol.-% CH₄
0,1 bis 0,15 Vol.-% C₂H₄ und C₂H₆
0,05 Vol.-% C₃H₆ und C₃H₈
0,1 bis 0,15 Vol.-% C₂H₄ und C₂H₆
0,05 Vol.-% C₃H₆ und C₃H₈
sowie geringere Mengen von höheren Kohlenwasserstoffen,
Alkoholen und anderen sauerstoffhaltigen organischen Verbin
dungen. Daraus ergibt sich, daß übliche Hochtemperatur-
Shift-Katalysatoren für die gemäß der vorliegenden Erfin
dung einzusetzenden Gaszusammensetzungen ohne Nutzen sind.
Es wird wie in Versuch 1 gearbeitet, jedoch mit der Abwei
chung, daß eine Eingangstemperatur von 209°C im ersten
Schritt des Shift-Prozesses verwendet wird, sowie ferner
ein Katalysator gemäß der vorliegenden Erfindung, der
20 Atom-% Cu, 30 Atom-% Zn und 50 Atom-% Cr, jeweils in
Form ihrer Oxide, enthält, wobei die angegebenen Atom-% al
lein aus den Metallgehalten errechnet wurden. Der adiaba
tische Temperaturanstieg während des Durchströmens der er
sten Stufe ergibt eine Ausgangstemperatur von 321°C. Bei
einem Druck von 30 atm. abs. wird dabei ein Ausgangsgas er
halten, das die folgende Zusammensetzung aufweist:
H₂: | |
48,60 Vol.-% | |
N₂: | 17,23 Vol.-% |
CO: | 1,24 Vol.-% |
CO₂: | 14,03 Vol.-% |
Ar: | 0,20 Vol.-% |
CH₄: | 0,22 Vol.-% |
H₂O: | 18,48 Vol.-% |
Da bei diesem Verfahrensschritt keine Carbid-Bildungsproble
me existieren, kann man mit der zweiten Stufe des Shift-
Prozesses fortfahren.
Diese zweite Stufe wird unter Verwendung des oben erhaltenen
Gases mit einer Eingangstemperatur von 200°C durchgeführt,
wobei ein üblicher Niedertemperatur-Shift-Katalysator (Kon
vertierungs-Katalysator) verwendet wird, der aus 30 Atom-%
Cu, 50 Atom-% Zn und 20 Atom-% Al in Form ihrer Oxide be
steht, wobei die angegebenen Prozentzahlen allein auf der
Basis der Metallanteile berechnet wurden. Der adiabatische
Temperaturanstieg während des Durchströmens der zweiten Stu
fe beträgt etwa 12°C. Bei einem Druck von 30 atm. abs. wird
hierbei ein Ausgangsgas erhalten, das die folgende Zusammen
setzung aufweist:
H₂: | |
49,17 Vol.-% | |
N₂: | 17,30 Vol.-% |
CO: | 0,24 Vol.-% |
CO₂: | 14,88 Vol.-% |
Ar: | 0,20 Vol.-% |
CH₄: | 0,22 Vol.-% |
H₂O: | 17,77 Vol.-% |
CH₃OH: | 0,22 Vol.-% |
Unter derartigen Bedingungen wird somit in unerwünschten
Mengen Methanol gebildet. In einer Ammoniak-Anlage, in der
täglich 1000 t Ammoniak erzeugt werden, bedeutet das, daß
gleichzeitig etwa 13 t Methanol täglich erzeugt würden, was
einen nicht annehmbaren Energieverlust bedeutet.
In der ersten Stufe des Shift-Konvertierungs-Prozesses wird
wie in Versuch 2 eine Eingangstemperatur von 209°C verwen
det sowie ein erfindungsgemäßer Katalysator, der aus Kupfer
oxid, Zinkoxid und Chromoxid besteht, wobei die Metallan
teile dieselben wie in Versuch 2 sind, d. h. 20 Atom-% Cu,
30 Atom-% Zn und 50 Atom-% Cr, alle Prozentangaben jeweils
wieder auf Basis der Metallanteile berechnet. Der adiabati
sche Temperatur anstieg in der ersten Stufe führt wie in
Versuch 2 zu einer Ausgangstemperatur von 321°C, und bei
einem Druck von 30 atm. abs. wird ein Ausgangsgas erhalten,
das die selben Zusammensetzungen wie in Versuch 2 angegeben,
aufweist, d. h. 48,60. Vol.-% H₂, 17,23 Vol.-% N₂, 1,24 Vol.-%
CO, 14,03 Vol.-% CO₂, 0,20 Vol.-% Ar., 0,22 Vol.-% CH₄ und
18,48 Vol.-% H₂O.
Dieses Gas wird in die zweite Stufe des Shift-Prozesses wei
tergeleitet, wo die Eingangstemperatur 175°C beträgt, und
wo ein Katalysator gemäß der vorliegenden Erfindung verwen
det wird, der eine Zusammensetzung von 60 Atom-% Cu, 25 Atom-%
Zn und 15 Atom-% Al aufweist, wobei wiederum alle Prozent
angaben allein auf der Basis der Metallanteile errechnet
wurden. Der während des Durchströmens der zweiten Konver
tierungs-Stufe erhaltene adiabatische Temperaturanstieg be
trägt etwa 13°C, und bei einem Druck von 30 atm. abs. wird
ein Ausgangsgas erhalten, das die folgende Zusammensetzung
aufweist:
H₂: | |
49,61 Vol.-% | |
N₂: | 17,25 Vol.-% |
CO: | 0,15 Vol.-% |
CO₂: | 15,08 Vol.-% |
Ar: | 0,20 Vol.-% |
CH₄: | 0,22 Vol.-% |
H₂O: | 17,45 Vol.-% |
CH₃OH | 0,04 Vol.-% |
Bei diesen Bedingungen, die als Bedingungen gemäß der vor
liegenden Erfindung anzusehen sind, wird die Bildung von
Methanol außerordentlich zurückgedrängt, und pro 1000 t
Ammoniak täglich entstehen entsprechend nur etwa 2 t Metha
nol täglich, was annehmbar ist. Darüber hinaus ist der
CO-Anteil im Ausgangsgas verglichen mit dem CO-Gehalt in
Versuch 2 fast halbiert.
Die zwei Stufen des Shift-Konvertierungs-Prozesses werden
in derselben Art und Weise wie in Beispiel 1 durchgeführt,
wobei als einzige Abweichung in Stufe 1 ein Katalysator
verwendet wird, der eine Zusammensetzung von 15 Atom-% Cu,
35 Atom-% Zn und 50 Atom-% Cr aufweist, die alle in Form
ihrer Oxide vorliegen, wobei die Prozentangaben allein auf
der Basis der Metallanteile errechnet wurden. Das erhaltene
Ausgangsgas hat praktisch die gleiche Zusammensetzung wie
in Beispiel 1 angegeben.
Die zwei Stufen des Shift-Konvertierungs-Prozesses werden
in gleicher Weise wie in Beispiel 1 angegeben durchgeführt,
mit der einzigen Abweichung, daß der in der ersten Stufe
des Shift-Prozesses verwendete Katalysator eine Zusammen
setzung von 25 Atom-% Cu, 60 Atom-% Zn und 15 Atom-% Cr
aufweist, die alle in Form ihrer Oxide vorliegen, wobei die
Prozentangaben allein auf der Basis der Metallanteile er
rechnet wurden. Das erhaltene Ausgangsgas hat praktisch die
gleiche Zusammensetzung wie das in Beispiel 1.
Die zwei Stufen-des Shift-Konvertierungs-Prozesses werden
in derselben Weise durchgeführt wie in Beispiel 1 beschrie
ben, mit der einzigen Abweichung, daß der in der ersten
Stufe des Shift-Prozesses verwendete Katalysator eine Zu
sammensetzung von 62 Atom-% Cu, 20 Atom-% Zn und 18 Atom-%
Cr aufweist, die alle in Form ihrer Oxide vorliegen, wobei
die Prozentangaben allein auf der Basis der Metallanteile
errechnet wurden. Das erhaltene Ausgangsgas hat praktisch
die gleiche Zusammensetzung wie das in Beispiel 1.
Die in der zweiten Stufe in den Beispielen angewandte Ein
gangstemperatur liegt innerhalb des Temperaturbereichs, der
gemäß der vorliegenden Erfindung vorgeschrieben wird. Da
man den CO₂-Partialdruck bei dem verwendeten Gas mit
4,209 atm. abs berechnen kann, entsprechend einer Gleich
gewichtstemperatur in Reaktion (6) von 164°C, sowie einen
Dampf-Partialdruck von 5,544 atm. abs., entsprechend einem
Taupunkt von 155°C, beträgt die niedrigste verwendbare Ein
gangstemperatur gemäß der vorliegenden Erfindung 174°C.
Außerdem liegt die Temperatur unterhalb von 195°C, was, wie
weiter oben ausgeführt, die höchste Temperatur für die zwei
te Stufe des Shift-Konvertierungs-Prozesses ist.
Außer den sich für den Fachmann aus dem Obigen sofort erge
benden Vorteilen ergibt sich gemäß der vorliegenden Erfin
dung als weiterer Vorteil, daß gemäß dem erfindungsgemäßen
Verfahren eine Quelle für die Vergiftung des Katalysators
in der zweiten Stufe mit Schwefel entfernt wurde, da die
Verwendung eines schwefelhaltigen Eisen-Katalysators vermie
den ist. Zusammenfassend wird somit durch
das erfindungsgemäße Verfahren die Carbidbildung ver
mieden, die auftritt, wenn in der ersten Stufe der Shift-
Konvertierung der übliche Eisenkatalysator verwendet wird;
ferner werden die Schwierigkeiten vermieden, die mit kupfer
haltigen üblichen Niedertemperatur-Shift-Katalysatoren in
der ersten Stufe verbunden sind. Bei der niedrigen Tempera
tur erhält man in der zweiten Stufe des Shift-Prozesses eine
niedrige Reaktionsmenge an Methanol, dessen Bildung mit
einem Energieverlust verbunden ist, und man vermeidet mit
dem speziellen verwendeten Katalysator, daß von ihm die in
der zweiten Stufe der üblichen Shift-Konvertierung erforder
lichen großen Mengen eingesetzt werden müssen.
Claims (7)
1. Verfahren zur Herstellung von wasserstoffhaltigen Gasen, insbesondere eines
Ammoniak-Synthesegases, aus Kohlenwasserstoffen durch Entschwefelung
des Ausgangsmaterials, Primär- und Sekundär-Reformierung, Kohlenmonoxid-
Konvertierung unter Durchführung des Shift-Prozesses
H₂O + CO ⇄ H₂ + CO₂ (1)in zwei Stufen, Entfernung des CO₂ und Methanierung, dadurch ge
kennzeichnet, daß
- (a) die erste Stufe des Shift-Prozesses in Gegenwart eines Katalysators durchgeführt wird, der aus Kupferoxid, Zinkoxid und Chromoxid besteht, wobei ein Rohgas verwendet wird, das ein Dampf zu Trockengas-Verhältnis bis 0,5 aufweist, bei einem Druck von 10 bis 50 atm. abs. und einer Temperatur von 190 bis 400°C, und
- (b) die zweite Stufe des Shift-Prozesses in Gegenwart eines Katalysators durchgeführt wird, der aus Kupferoxid, Zinkoxid und Aluminiumoxid besteht, wobei die Eingangstemperatur im Bereich von 160 bis 195°C liegt, wobei die Eingangstemperatur gleichzeitig die Bedingung erfüllt, daß sie mindestens die höchste der beiden Temperaturen (T₁ + 10)°C und (T₂ + 10)°C ist, worin T₁ der Taupunkt unter den am Eingang der 2. Stufe gerade maßgeblich Reaktionsbedingungen und T₂ die dem Gleichgewichtsdruck des für CO₂ für die Reaktion: ZnO + CO₂ = ZnCO₃unter dem am Eingang der 2. Stufe vorherrschenden CO₂-Partialdruck zugeordnete Temperatur ("Gleichgewichtstemperatur") ist.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß eine Gasmischung verwendet wird, die ein Verhältnis
Dampf zu Trockengas von 0,3 bis 0,5 aufweist.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeich
net, daß die erste Stufe des Shift-Prozesses bei einer
Temperatur von 200 bis 360°C durchgeführt wird.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch
gekennzeichnet, daß die zweite Stufe des Shift-Prozesses
bei einer Eingangstemperatur von 175 bis 195°C durchge
führt wird.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekenn
zeichnet, daß in der ersten Stufe des Shift-Prozesses ein Katalysator
verwendet wird, der die Zusammensetzung 15 bis 62 Atom-% Cu in Form von
Kupferoxid, 20 bis 60 Atom-% Zn in Form von Zinkoxid und 15 bis 50 Atom-%
Cr in Form von Chromoxid aufweist, wobei die angegebenen Atom-Prozente
ausschließlich auf der Basis der Metallgehalte im Katalysator errechnet sind.
6. Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß
in der ersten Stufe des Shift-Prozesses ein Katalysator
verwendet wird, der die Zusammensetzung 20 bis 40 Atom-%
Cu in Form von Kupferoxid, 30 bis 40 Atom-% Zn in Form
von Zinkoxid und 20 bis 50 Atom-% Cr in Form von Chrom
oxid aufweist, wobei die angegebenen Atom-Prozente aus
schließlich auf der Basis der Metallgehalte des Kataly
sators errechnet sind.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch ge
kennzeichnet, daß in der zweiten Stufe des Shift-Prozes
ses ein Katalysator verwendet wird, der die Zusammenset
zung 25 bis 60 Atom-% Cu in Form von Kupferoxid, 25 bis
45 Atom-% Zn in Form von Zinkoxid und 15 bis 30 Atom-% Al
in Form von Aluminiumoxid aufweist, wobei die angegebenen
Atom-Prozente ausschließlich auf der Basis der Metall
gehalte des Katalysators berechnet sind.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DK490880A DK147937C (da) | 1980-11-18 | 1980-11-18 | Fremgangsmaade til fremstilling af hydrogenholdige gasser, specielt ammoniaksyntesegas, ud fra carbonhydrider |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3145651A1 DE3145651A1 (de) | 1982-08-19 |
DE3145651C2 true DE3145651C2 (de) | 1996-07-11 |
Family
ID=8137741
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3145651A Expired - Fee Related DE3145651C2 (de) | 1980-11-18 | 1981-11-17 | Verfahren zur Herstellung von wasserstoffhaltigen Gasen |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS57123803A (de) |
AU (1) | AU545285B2 (de) |
CA (1) | CA1186511A (de) |
DE (1) | DE3145651C2 (de) |
DK (1) | DK147937C (de) |
FR (1) | FR2494252B1 (de) |
GB (1) | GB2087855B (de) |
IN (1) | IN156530B (de) |
IT (1) | IT1144938B (de) |
MX (1) | MX158726A (de) |
NL (1) | NL188794C (de) |
SE (1) | SE448084B (de) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3837308A1 (de) * | 1988-11-03 | 1990-05-10 | Basf Ag | Kupferhaltiger katalysator zur tieftemperaturkonvertierung |
GB9820608D0 (en) * | 1998-09-23 | 1998-11-11 | Ici Plc | Hydrogen |
US20080128655A1 (en) * | 2006-12-05 | 2008-06-05 | Diwakar Garg | Process and apparatus for production of hydrogen using the water gas shift reaction |
CN111498804B (zh) * | 2020-03-20 | 2023-08-11 | 中海石油化学股份有限公司 | 一种烃类蒸汽转化法制合成氨低温变换结构 |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1010871A (en) * | 1962-08-24 | 1965-11-24 | Ici Ltd | Water-gas conversion and catalysts therefor |
AT247285B (de) * | 1963-01-02 | 1966-05-25 | Chemetron Corp | Verfahren zur Konvertierung von Kohlenmonoxyd und zur Herstellung eines für diese Konvertierung geeigneten Katalysators |
FR1386570A (fr) * | 1963-01-02 | 1965-01-22 | Chemetron Corp | Procédé de préparation d'hydrogène, catalyseurs destinés à cet effet et procédé de préparation de ces catalyseurs |
DE1542632B2 (de) * | 1963-07-30 | 1976-12-16 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur herstellung von wasserstoff |
FR1412053A (fr) * | 1963-10-02 | 1965-09-24 | Pullman Inc | Procédé perfectionné de production d'hydrogène à partir de vapeur d'eau et d'oxyde de carbone |
GB1082298A (en) * | 1963-12-16 | 1967-09-06 | Catalysts & Chem Inc | Improvements in the production of copper-zinc catalysts |
GB1084863A (en) * | 1965-01-06 | 1967-09-27 | Grafton Magna Ltd | Improvements in or relating to adjustable supports |
DE1542044C3 (de) * | 1965-10-19 | 1980-03-27 | Catalysts And Chemicals Inc., Louisville, Ky. (V.St.A.) | Katalysator, der nach Reduktion als aktive Bestandteile Zinkoxid und Kupfer enthält |
US3567655A (en) * | 1967-08-01 | 1971-03-02 | Himichiski Kom | Method of producing a low-temperature catalyst for the conversion of carbon monoxide with steam |
DE2043417A1 (de) * | 1969-09-05 | 1971-04-29 | Alco Standard Corp , Cleveland, Ohio (V St A ) | Verfahren und Vorrichtung zum Her stellen von Wasserstoff und Wasserstoff enthaltende Gasgemische |
US3922337A (en) * | 1970-07-22 | 1975-11-25 | Ici Ltd | Hydrogen |
JPS508038A (de) * | 1973-05-29 | 1975-01-28 |
-
1980
- 1980-11-18 DK DK490880A patent/DK147937C/da not_active IP Right Cessation
-
1981
- 1981-11-09 SE SE8106627A patent/SE448084B/sv not_active IP Right Cessation
- 1981-11-10 GB GB8133838A patent/GB2087855B/en not_active Expired
- 1981-11-16 CA CA000390112A patent/CA1186511A/en not_active Expired
- 1981-11-17 AU AU77558/81A patent/AU545285B2/en not_active Ceased
- 1981-11-17 IT IT25145/81A patent/IT1144938B/it active
- 1981-11-17 FR FR8121460A patent/FR2494252B1/fr not_active Expired
- 1981-11-17 NL NLAANVRAGE8105202,A patent/NL188794C/xx not_active IP Right Cessation
- 1981-11-17 MX MX190149A patent/MX158726A/es unknown
- 1981-11-17 DE DE3145651A patent/DE3145651C2/de not_active Expired - Fee Related
- 1981-11-18 JP JP56183928A patent/JPS57123803A/ja active Granted
- 1981-11-18 IN IN1283/CAL/81A patent/IN156530B/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK147937C (da) | 1985-07-01 |
IT1144938B (it) | 1986-10-29 |
IT8125145A0 (it) | 1981-11-17 |
DK490880A (da) | 1982-05-19 |
NL8105202A (nl) | 1982-06-16 |
MX158726A (es) | 1989-03-07 |
DE3145651A1 (de) | 1982-08-19 |
FR2494252B1 (fr) | 1986-04-04 |
NL188794B (nl) | 1992-05-06 |
NL188794C (nl) | 1992-10-01 |
GB2087855A (en) | 1982-06-03 |
CA1186511A (en) | 1985-05-07 |
SE448084B (sv) | 1987-01-19 |
IN156530B (de) | 1985-08-24 |
AU545285B2 (en) | 1985-07-11 |
GB2087855B (en) | 1984-06-27 |
FR2494252A1 (fr) | 1982-05-21 |
JPS57123803A (en) | 1982-08-02 |
DK147937B (da) | 1985-01-14 |
SE8106627L (sv) | 1982-05-19 |
AU7755881A (en) | 1982-05-27 |
JPH0317761B2 (de) | 1991-03-08 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3332314C2 (de) | ||
DE3111030C2 (de) | ||
DE1568864C3 (de) | Verfahren zur Synthese von Methanol | |
DE2949588C2 (de) | ||
DE2729921C3 (de) | Verfahren zur Erzeugung eines mit Erdgas austauschbaren Gases | |
DE1667386B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff und Kohlendioxid durch katalytische Umsetzung von Kohlenmonoxid mit Wasserdampf | |
DE1545446C3 (de) | Mehrstufenverfahren zur Herstellung eines Wasserstoff, Kohlenmonoxyd, Kohlendioxyd und Methan enthaltenden Gases aus schwefelhaltigen Kohlenwasserstofffraktionen | |
DE4422227A1 (de) | Katalysator zur Reduktion von Kohlendioxid | |
DE2101901C2 (de) | Verfahren zur Verringerung des Gesamtschwefelgehaltes von Schwefeldioxid enthaltenden Abgasen | |
DE2930214A1 (de) | Verfahren zur selektiven oxydation von kohlenmonoxyd im rahmen einer katalytischen ammoniakherstellung | |
DE3503455C2 (de) | Herstellungsverfahren für ein Reduktionsgas | |
DE2750006C2 (de) | ||
EP3656736A1 (de) | Verfahren und anlage zum herstellen eines konvertierten synthesegases | |
DE3032123A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines methan enthaltenden ersatz-erdgases | |
DE3145651C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von wasserstoffhaltigen Gasen | |
DE2220617A1 (de) | Verfahren zur herstellung von wasserstoff | |
DE2914806C2 (de) | ||
DE2065892C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von zwei getrennt anfallenden Synthese-Gasströmen | |
DE2928434A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methanol | |
EP2598618B1 (de) | Verfahren zur herstellung von synthetischem erdgas | |
EP0218951B1 (de) | Verfahren zum Erzeugen eines Kohlenoxide und Wasserstoff enthaltenden Produktgases aus Methanol | |
DE1467123A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff aus Dampf und Kohlenmonoxyd | |
DE2650425A1 (de) | Verfahren zur umsetzung von kohlenmonoxid | |
EP3802410B1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur durchführung einer wassergas-shift-reaktion | |
DE1668303A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanol |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8128 | New person/name/address of the agent |
Representative=s name: SCHWABE, H., DIPL.-ING. SANDMAIR, K., DIPL.-CHEM. |
|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |