DE3014867A1 - Elektrolysiereinrichtung - Google Patents
ElektrolysiereinrichtungInfo
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Description
Dipl.-lng. A. Wasmeier '^* Dipl.-lng. H. Graf
Zugelassen beim Europäischen Patentamt - Professional Representatives before the European Patent Office
Patentanwälte Postfach 382 8400 Regensburg 1
D-8400 REGENSBURG 1
Deutsche Patentamt . greflinger strasse τ
_ „ .. , _ Telefon (0941)54753
8 München 2 Telegramm Begpatent Rgb.
Telex 65709 repaid
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Your Ref. Your Letter Our Ref. Date Χ°· ^iU-LI- l^OU Vl/Hü
H/p 10.229
Anmelder: HÄKÄ.0 EOGYO CO. LTD., 66-ϊ, Hazawamaclii, Kanagawa-ku,
Yokoliama City, Kanagawa Prefecture, Japan
Titel: "ELektrolysiereinrichtung"
Priorität: Japan - ffr. 51.935/1979 vom 26. April 1979
030044/0819
Konten: Bayeriscne Vereinsbank (BLZ 750CCC 73) 5 839 300 Gerichtsstand Regensburg
PostsehcJi München 893 33-SiH
16.4.1930 W/He —&->- Ν/ρ 10.229
"Elektrolysiereinrichtung"
Die Erfindung "bezieht sich auf eine ELektrolysiereinrichtung,
insbes. eine solche, "bei der Elektroden einen ausreichend großen Oberflächeninhalt besitzen, damit Elektrodenreaktionen effektiv
durchgeführt werden, und die in der Lage ist, als kompakte Einrichtung mit geringen Größenabmessungen verwendet zu werden.
Oxyctefcions-Reduktions-Reaktionen, die die Elektrodenreaktion anwenden,
sind in großem Umfang untersucht und kommerziell eingesetzt worden, weil sie weniger Nebenprodukte erzeugen als andere
chemische Reaktionen, und weil ihre Qxydations-Reduktionsfähigkeit ausgezeichnet ist. Der Hauptnachteil für die elektrochemische Industrie
besteht jedoch darin, daß eine solche Reaktion nur auf der Oberfläche von Elektroden oder einer Membran auftritt. Der Raum
in den Elektrolysiereinrichtungen wird dabei für die Reaktion
nicht wirksam ausgenutzt.
Es sind weitgehende Entwicklungen durchgeführt worden, um die vorbeschriebenen Nachteile auszuschalten. Ein typisches Beispiel
für derartige Entwicklungen ist ein Depolarisator für Lechlanche-Zellen.
Bei einem weiteren elektrochemischen Vorgang, der aus jüngerer Zeit stammt, wird eine elektrolytische Zelle verwendet,
die positive und negative Hauptelektroden sowie ein Bett aus Kohlenstoffpartikeln aufweist; diese Elektroden stehen in Berührung
mit Kohlenstoffpartikeln, und jedes Partikel wird auf jeder
Seite durch die Erscheinung der Doppelpolarisierung polarisiert (vgl. britische Patentschriften 1.279.650 und 1.362.704 sowie
US-PS 3.730.864). Oxydations- und Reduktionsreaktionen treten in
einem solchen Vorgang gleichzeitig auf beiden Seiten eines jeden polarisierten Partikels auf. Diese Vorgänge sind weiter verbessert
worden (vgl. Kagaku, Kogyo (Chemistry and Industry), Band 24, Seite 79, 1971, und Journal of the Japan Chemical Society, Nr. 1,
Seite 19, 1977, beide veröffentlicht von der Japan Cntiiical Society),
030044/0819
16.4.1980 W/He --^* ΙΓ/ρ 10.229
Des weiteren zeigt die DE-OS 21 48 402 eine Elektrolysiereinrichtung,
die ein Bett aufweist, das mit einem Gemisch aus leitenden und nichtleitenden Partikeln gefüllt ist. Sowohl Oxydation
als auch Reduktion gehen in der gleichen Elektrolysiereinrichtung wegen der Doppelpolarisierung gleichzeitig vor sich.
Nach diesem Stande der Technik ist es, obgleich die Reaktionsfläche stark vergrößert wird, unzweckmäßig, die Oxydation in
einer Anodenkammer und die Reduktion in einer Kathodenkammer unabhängig voneinander durchzuführen, da jedes in beiden Kammern
enthaltene Partikel polarisiert ist.
Aufgabe der Erfindung ist es, eine Elektrolysiereinrichtung mit vergrößerter Reaktionsfläche zu schaffen, die kleine Dimensionen
besitzt, und bei der Oxydations- und Reduktionsreaktionen in der Anoden- und Kathodenkammer durchgeführt werden.
Gemäß der Erfindung wird diese Aufgabe durch die Merkmale des Kennzeichens des Anspruches 1 gelöst. Weitere Merkmale der Erfindung
sind Gegenstand der Unteransprüche.
Nachstehend wird die Erfindung in Verbindung mit der Zeichnung anhand eines Ausführungsbeispieles erläutert. Es zeigen:
Fig. 1 eine Schnittansicht durch eine Ausführungsform der Elektrolysiereinrichtung
nach der Erfindung,
ELg. 2 eine graphische Darstellung, die die Beziehung zwischen dem
Mischverhältnis der Partikel und dem Gewicht des niedergeschlagenen
Kupfers zeigt, und
ELg. 5 eine graphische Darstellung, aus der die Beziehung zwischen
der Elektrolysierdauer und dem Elektrolysierverhältnis von KCN hervorgeht.
Q3C044/0819
4.1980 W/He _-^_— N/p 10.229
Fig„ 1 ist eine SehnStansicht einer bevorzugten Ausführungsform
der Elektrolysiereinrichtung nach der Erfindung. In einer elektrolytischen Zelle 1 ist eine Membran 2 vorgesehen, die die Zelle
in eine Anodenkammer 3 und eine Kathodenkammer 4 teilt. Zwar können
herkömmliche Membrane, Ionenaustauschmembrane, Platten aus
porösem, synthetischem Harz, keramischen Materialien oder unglasiertem Porzellan (biscuit), synthetischem Gewebe und dergl. für die
Membran 2 verwendet werden, Holzplatten, z.B. aus Zypressenholz, werden jedoch vorzugsweise verwendet, um das Niederschlagen von
Metallen in effektiver Weise zu erzielen. Des weiteren werden laminierte Platten, bei denen beispielsweise zwei Arten von verschiedenen
Platten miteinander kombiniert werden, als Membran 2 verwendet.
Eine Hauptanode 5 und eine Hauptkathode 6, die aus Graphit oder
dergl. bestehen und die auch als Hauptelektroden bezeichnet werden,
sind in der Anodenkammer 3 und der Kathodenkammer 4 angeordnet«
Beide Kammern 3 und 4 sind mit einem Gemisch aus stromleitenden Partikeln 7 und nichtleitenden Partikeln 8 gefüllt. Sie werden
gemischt und in den Kammern 3 und 4 so angeordnet, daß die stromleitenden
Partikel miteinander in Berührung stehen, so daß sie verschiedene Längen stromleitender Ketten bilden, die von den
Hauptelekti?oden ausgehen. Je langer die Kette ist, desto größer
ist ihr elektrischer Widerstand. Eine derartige Anordnung vergrößert die effektive Fläche der Elektrodenreaktion, und die
stromleitenden Partikel nehmen an der Reaktion teil, während sie die gleiche Polarität besitzen wie jede Hauptelektrode,
ohne daß eine Doppelpolarisierung entsteht.
Eine optimale Stromleitfähigkeit für die Elektrolyse wird dadurch erzielt, daß eine geeignete Partikelgröße und ein Material für
die stromleitenden und nichtleitenden Partikel, die das Gemisch bilden, und dergl. Parameter ausgewählt werden, die auf den Eigenschaften
der elektrolyt!sehen, zu behandelnden Lösungen basieren«,
03 0 044/0819
3QU867
16.4.1980 W/He —5-- ΪΓ/ρ 10.229
Die stromleitenden Partikel 7 können aus herkömmlichem partikelförmigem
Material bestellen, z.B. partikelförmigem Graphit, partikelförmigen
Metallen oder Legierungen, die für die elektrolytischen Lösungen stabil sind, usw. Die nichtleitenden Partikel 8 können
beispielsweise aus Glasperlen, Silikagel, partikelförmigen, synthetischen
Harzen, partikelförmigen Ionenaustauschharzen, keramischen
Partikeln und dergl. bestehen.
Wenn die Elektrodenreaktionen in der Elektrolysiereinrichtung nach der Erfindung durchgeführt werden, wird der Elektrolyt, d.h.
die zu behandelnde Lösung, durch das Gemisch der stromleitenden und nichtleitenden Partikel kontinuierlich oder absatzweise geführt,
während ein elektrischer Strom durch die Lösung geschickt wird. Damit werden die Oxydationsreaktion in der Anodenkammer und die
Reduktionsreaktion in der Kathodenkammer auf wirksame Weise durchgeführt, ohne daß eine Doppelpolarisierung auftritt.
Mit der erfindungsgemäßen Einrichtung können viele Reaktionssysteme
behandelt werden, z.B.:
Anodenreaktionen:
X" + 4OH - 6e —AGC + 2H+ + H0O
XO" + H2O - 2e >X0~ + 2H+
wobei X Halogen bedeutet
2- - 2e > S2°82"
2- - 2e > S2°82"
MnO4 2" - e
2Gr3+ + 8H2O - 6e » 2CrO4 2+ + 16H+
Pb2+ - 2e —^Pb^
Mn2+ - 2e 4+
Mn2+ - 2e 4+
030044/0819
16.4.1980 W/He —6— JST/p 10.229
Λ*
Oxydation von organischen Bestandteilen unter Verwendung von V5+, Ma +, Ge4+, Gr6+ und dergl. als Sauerstoffträger.
Kolbereaktion:
Zerlegung von organischen halogenisierten Zyankomponenten.
Kathodenreaktionen:
U6+ + 2e —* U4+
Cu2+ + e » Cu+
Cu2+ + e » Cu+
(wobei M aus Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au9 Cd
und dergl. ausgewählt wird):
Karbonylkomponenten ■>
Alkohole :
Nitrokomponenten —> Aminokomponenten:
Hydrierung ungesättigter Komponenten: Hydrierung von Nitrilen:
Hydrierung von Iminokompoimten.
Hydrierung von Iminokompoimten.
Aus den vorstehenden Reaktionsbeispielen ergibt sich, daß die Einrichtung nach vorliegender Erfindung zweckmäßigerweise zur
Entgiftung oder zur Entfernung giftiger Bestandteile in Betriebswasser oder Abwasser verwendbar ist und auf Primär- und Sekundärbatterien
anwendbar ist.
Wenn nur die stromleitenden Partikel verwendet werden, um die reaktive Fläche der Elektroden zu erhöhen, gilt: Je näher an
jeder Gegenelektrode die Partikel angeordnet sind, desto höher sollen sie polarisiert werden. Dies ergibt eine heftige Reaktion
und eine höhere Stromdichte um die Partikel in der Nähe ihrer Gegenelektroden und vergrößert die reaktive Fläche der Elektroden
nicht bemerkenswert. Deshalb werden nach vorliegender Erfindung ausreichend nichtleitende Partikel mit den stromleitenden Parikeln
d$ C; 044/0819
16.A-. 1980 V/He —^- Η/ρ 10.229
gemischt, damit die verschiedenen Längen von Ketten erhalten
widen, die sich von beiden Elektroden zu ihren Gegenelektroden erstrecken. Der elektrische Widerstand der Partikel nimmt mit
der Kettenlänge zu, wodurch, es möglich ist, eine nahezu homogene Reaktion an den stromleitenden Partikeln in der Zelle durchzuführen
und die reaktive Fläche der Elektrode wirksam zu vergrößern.
Es ist jedoch festzustellen, daß Verbindungen zwischen den stromleitenden
Partikeln isoliert sind und daß eine unerwünschte Doppelpolarisierung auftreten würde, wodurch eine Reduktions-Oxydations-Reaktion
auf beiden Seiten des gleichen Partikels entsteht, wenn überschüssige nichtleitende Partikel hinzugefügt werden.
Wie vorstehend erläutert, umfassen die Materialien für die Membran,
die bei der erfindungsgemäßen Einrichtung verwendet werden kann,
synthetische Gewebe, unglasiertes Porzellan, poröse synthetische Harze, Asbest und dergl. Wenn synthetische Gewebe oder poröse
synthetische Harze verwendet werden, um eine Lösung zu elektrolysieren, und ein Metallion auf der Kathode niederzuschlagen,
wächst jedoch das niedergeschlagene Metall gegen die Anode weiter, durchdringt die Membran und schließt schließlich die Kathode und
die Anode kurz, wodurch der Elektrolysewirkungsgrad verringert wird. Andererseits tendiert im Falle der Verwendung von unglasiertem
Porzellan die Membran dazu, daß sie leicht beschädigt wird und beide Elektroden aufgrund der in der Zelle vorhandenen Partikel
kurzschließt. Diese Probleme werden durch Verwendung einer Holzplatte als Membran gelöst, die wirksame Elektrodenreaktionen
gewährleistet. Die Holzplatte ist sehr zweckmäßSg, um Metalle darauf niederzuschlagen, kann einen verhältnismäßig leichten Stoß
aushalten und ist somit für eine industrielle Anwendung besonders gut geeignet. Wenn die Oberfläche der Holzplatte, die in der
elektrolytischen Lösung anschwillt, zerkratzt wird, kann sie mit synthetischem Gewebe laminiert werden.
Q3CG44/0819
3QU367
16.4.1980 W/He —β— ¥/ρ 10.229
-7 '
Wie vorstellend "beschrieben, ergibt die Aaordnung aus stromleitenden
und nichtleitenden Partikeln in der Einrichtung nach Mg. 1 eine vergrößerte Reaktionsfläche, in der die stromleitenden Partikel
als Ganzes in wirksamer und gleichförmiger Weise an der Elektrolyse teilhaben, sowie das ausreichende elektrische PotBntial,
um eine ausgezeichnete Oxydierung und Reduzierung durchzuführen. Diese verbesserten Eigenschaften der erfindungsgemäßen
Einrichtung sind herkömmlichen Einrichtungen weit überlegen. Wird die Membran 2 zwischen der Hauptanode 5 und der Hauptkathode 6
angeordnet, um die Zelle 1 in zwei Kammern 3 und 4 zu unterteilen,
können die Oxydations- und Reduktxonsreaktxonen unabhängig voneinander
in jeder Kammer ausgeführt werden. Es ist nicht notwendig, die Gegenelektroden getrennt von den Partikelnaazuordnen, und dies
macht die erfindungsgemäße Einrichtung kompakt.
Die nachstehenden Ausführungsbeispiele dienen der Erläuterung der Erfindung, beschränken die Erfindung jedoch in keiner Weise.
Eine elektrolytische Lösung, die 200 g/l Schwefelsäure und 5 g/l
Kupferionen (Cu +) enthält, wurde der Kathodenreaktion ausgesetzt,
um metallisches Kupfer niederzuschlagen, wobei die erfindungsgemäße Einrichtung verwendet wurde und wobei bekannte gefüllte bipolare
Zellen unter den gleichen Bedingungen eingesetzt wurden. Diese bekannten Zellen wurden mit aktivem Kohlenstoff (nachstehend
als "Zelle A" bezeichnet), Graphit (nachstehend als "Zelle B" bezeichnet)
und einem Gemisch daraus (nachfolgend als "Zelle C" bezeichnet) gefüllt.
Bei der Einrichtung nach der Erfindung wurde die elektrolytische Zelle, die aus Polyvinylchlorid bestand und die Dimensionen von
70 χ 70 χ 100 (Höhe) mm hatte, durch eine Platte aus astfreiem
Zypressenholz mit einer Dicke von ^> mn ±n eine Kammer X von
70 χ 50 χ 100 mm und eine Kammer I von 70 χ 20 χ 100 mm unterteilt,
und es wurden zwei Graphitplatten von 65 x 100 χ 5 (Dicke) mn
03 0C44/C819
486?
16.4.1980 W/He -~*Γ- Κ/ρ 10.229
als die Elektroden an beiden Enden der Kammer X und Y eingesetzt.
Ein Gemisch, das zerstossenen Graphit von 2 "bis 3 mm Durchmesser
und Glasperlen von 3 mm Durchmesser im "Volumenverhältnis von 6 :
enthielt, wurde in beide Kammern eingefüllt. Die elektrolytische
Zelle wurde mit 100 ml der zu "behandelnden Lösung gefüllt, und dann wurde ein elektrischer Strom von IA fünfzig Minuten lang durch
die Kammern X und X als die Kathode und die Anode geschickt.
Jede Zelle A, B und C, die gleich dimensioniert waren wie die
vorbeschriebene und die aus Polyvinylchlorid bestanden, wurden mit zwei Graphitplatten von 65 χ 100 χ 5 (Dicke) mm mit den
Elektroden an beiden Enden versehen und mit einem kugelförmigen aktiven Kohlenstoff von 3 mm Durchmesser, zerbrochenen Graphitpartikeln
von 2 bis 3 ^^ Durchmesser und einem Gemisch, das
letztere ^artikel und Polyvinylchloridpellets von 3 mm Durchmesser
enthielt, gefüllt, und die gefüllte bipolare Zelle hergestellt. Das Volumenverhältnis der Graphitpartikel zu den Polyvinylchloridpellets,
die in die Zelle C eingefüllt wurden, wurde so gesteuert, daß es das Verhältnis von 1 : 3 hatte, da die Doppelpolarisierung
bei diesem Mischungsverhältnis auftrat. Diese Zellen wurden mit 100 ml der elektrolytischen, zu behandelnden Lösung gefüllt, und
es wurde ein elektrischer Strom von IA fünfzig Minuten lang durch
jede Elektrode geschickt.
Das durch die Elektrodenreaktion bei Verwendung von vier unterschiedlichen
Zellen erhaltene Resultat ist in Tabelle 1 zusammengestellt.
Tabelle 1; Kupfer niedergeschlagen in unterschiedlichen
Zellen.
Zelle | Kupfer niedergeschlagen (mg) |
vorliegende Einrichtung · | 468 |
Zelle A | 165 |
Zelle B | 22 |
Zelle C | 265 |
G3GGU/C81S
3QU867
16.4.1980 W/He ~±θ— Ν/ρ 10.229
-ι
Aus Tabelle ergibt sich, daß der elektrolytische Vorgang unter Verwendung der erfindungsgemäßen Einrichtung metallisches Kupfer
in wesentlich wirksamerer Weise als bei "bekannten, gefüllten, "bipolaren
Zellen ergibt (z.B. GB-PSen 1.279.650 und 1.362.704, DE-OS 2.148.402). ferner ist die erfindungsgemäße Einrichtung
wesentlich kompakter bzw. hat kleinere Dimensionen als irgendeine der bekannten Zellen.
Die in Beispiel 1 beschriebene Einrichtung nach der Erfindung wurde mit 100 ml einer elektrolytischen Lösung beschickt, die
200 g/l Glukose, I50 g/l kohlensaures Kali und 25 g/l Brom enthält.
Die Temperatur der Lösung in der Zelle wurde auf 23 bis 25 C
gehalten, und es wurde ein elektrischer Strom von JA 30 Minuten
lang durch die Elektroden geschickt, wobei die Kammern X und Y
als die Anode und die Kathode verwendet wurden, d.h. der Strom wurde in der entgegengesetzten Richtung der Kathodenreaktion
nach Beispiel 1 hindurchgeschickt. Nach. Beendigung der Reaktion wurden 6,7 g Kaliumglukonat festgestellt.
Die Einrichtung nach vorliegender Erfindung wird vorzugsweise auch für eine solche Oxydation vieler organischer Verbindungen
verwendet.
Bei diesem Beispiel wurde eine Beziehung zwischen dem Mischverhältnis
der in der Zelle vorhandenen Partikel und dem Elektrolysewirkungsgrad hergestellt. Die Kathodenreaktion Cu + 2e ^ Cu
wurde mit Hilfe der gleichen Einrichtung und elektrolytischen
Lösung nach Beispiel 1 ausgeführt. Der Gehalt an Graphitpartikeln und Glasperlen im Gemisch wurde von 0 bis 100 Volumenprozent und
von 100 bis 0 Volumenprozent verändert. Ein elektrischer Strom von
Q3:iüU/0819
3QH867
16.4.1980 W/He - -ü- - N/p 10.229
-Λ-
2A wurde dreißig Minuten lang angelegt. Das dabei erhaltene Ergebnis
ist in Fig. 2 dargestellt.
Aus Mg. 2 ergibt sich, daß metallisches Kupfer am wirksamsten bei dem Mischungsverhältnis (Volumenverhältnis) von Graphit zu
Glasperlen im Bereich von 1 : 1,5 bis 1,5 : 1 niedergeschlagen wird. Ein solches bevorzugtes Verhältnis ermöglicht den kompakten
Aufbau der Einrichtung.
Eine Lösung von Kaliumblut laugensalz (KCH 100 ppm; 100 ml) wurde
zur Entgiftung in der Einrichtung nach der Erfindung elektrolysiert,
in die eine Mischung im Verhältnis 1 : 1 aus gebrochenem Magnetit von 2 bis 3 mm Durchmesser als stromleitende Partikel
und Polyvinylchloridpellets von 2 bis 3 mm Durchmesser eingefüllt waren. Ein elektrischer Strom von 0,9 A wurde in entgegengesetzter
Richtung der Reaktion nach Beispiel 1 hindurchgeschickt. Eine Beziehung zwischen dem elektrolysierten KCK und der Elektrolysedauer
ist in ELg. 3 dargestellt.
Es wurde festgestellt, daß eine verdünnte Lösung von KCN, die wegen der niedrigen Konzentration nicht mit Hilfe herkömmlicher
Zellen behandelt werden kann,auf wirksame Weise elektrolysiert wird.
Saran-Gewebe (1 mm dick) und eine Platte aus astfreiem Zypressenholz
(5 mm dick) wurden als Membran in der Einrichtung nach vorliegender Erfindung verwendet, um die Zelle in die Anodenkammer
von 30 1 und die Kathodenkammer von 70 1 zu unterteilen. Eine
Lösung von 5.000 1, die 5 g/l Ag und 50 g/l KCN enthielt, wurde durch die Kammer in Umlauf gesetzt, um metallisches Silber zu gewinnen.
Beide Durchläufe wurden 300 Stunden lang fortgesetzt, wobei ein elektrischer Strom von 100 A hindurchgeschickt wurde.
030044/0819
16*4.19SO W/He
5014867
N/p 10.229
Das erzielte Resultat ist in Tabelle 2 niedergelegt.
Änderung des Ag- Niederschlages«
Membran | Ag niedergeschlagen (Kg) | Kurzschluß zwischen den Elektroden |
Platte aus Zy pressenholz |
24,87 | nein |
Saran-Gewebe | 3,2 | innerhalb 30 Stun den |
Der Wirkungsgrad der Elektrolyse bei einer vorbeschriebenen Reaktion
hängt weitgehend von dem als Membran verwendeten Material ab.
03 Γι C 44/0819
■Μ-
Leerseite
Claims (1)
16o4ol980 W/He -«#?-s. Η/ρ 10.229
Patentansprüche
Io Elektrolysiereinrichtung mit einer elektrolytischen Zelle,
dadurch gekennzeichnet, daß eine Membran (2) die elektrolytische Zelle (1) in eine Anodenkammer (3) und eine Kathodenkammer (4)
teilt, daß eine Hauptanode (5) und eine Hauptkathode (6) in der Anorden- bzwo Kathodenkammer angeordnet ist, und daß ein Gemisch
aus leitenden und nichtleitenden Partikeln (7, 8) in jeder Kammer (3, 4-) enthalten ist, wobei die stromleitenden Partikel (7) in
jeder Kammer so ausgebildet sind, daß sie die gleiche Polarität wie die der Hauptanode (5) oder der Hauptkathode (6) besitzen,
ohne daß eine Doppelpolarisierung auftritt.
2ο Elektrolysiereinrichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß die Membran (2) eine Platte aus Zypressenholz ist.
3 ο Elektrolysiereinrichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß die stromleitenden und die nichtleitenden Partikel (7, 8) in einem Volumenverhältnis von 1 : 1,5 bis 1,5 : 1 gemischt sind.
030044/0819
ORIGINAL INSPECTED
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP5193579A JPS55145185A (en) | 1979-04-26 | 1979-04-26 | Reaction apparats for electrolysis |
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DE3014867C2 DE3014867C2 (de) | 1984-04-26 |
Family
ID=12900716
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3014867A Expired DE3014867C2 (de) | 1979-04-26 | 1980-04-17 | Elektrolysiereinrichtung |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS55145185A (de) |
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