DE2905366C2 - Kathode mit einer festen Einlagerungsverbindung - Google Patents
Kathode mit einer festen EinlagerungsverbindungInfo
- Publication number
- DE2905366C2 DE2905366C2 DE2905366A DE2905366A DE2905366C2 DE 2905366 C2 DE2905366 C2 DE 2905366C2 DE 2905366 A DE2905366 A DE 2905366A DE 2905366 A DE2905366 A DE 2905366A DE 2905366 C2 DE2905366 C2 DE 2905366C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cathode
- carbon
- fluorine
- polyperfluoroethylene
- intercalation compound
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/075—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of a single catalytic element or catalytic compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/042—Electrodes formed of a single material
- C25B11/043—Carbon, e.g. diamond or graphene
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
Description
Diese Erfindung betrifft eine Kathode, die eine feste Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor
enthält und in spezieller Weise ausgebildet ist.
In US-PS 40 74 019 ist eine stromliefernde elektrochemische Zelle beschrieben, mit einer Metallanode,
einem festen Elektrolyten und einer Kathode aus einer Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor,
wobei diese durch Umsetzen von Graphit mit einer geeigneten Fluorverbindung erhalten wurde.
In der US-PS 35 36 532 ist ebenfalls eine stromerzeugende Zelle beschrieben, in der eine Kathode mit einer
Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor verwendet wird und ein nicht-wäßriger Elektrolyt
vorhanden ist.
In DE-OS 15 71923 und DE-OS 16 67 107 sind
Katalysatorelektroden für Brennstoffzellen beschrie- so ben. die entweder nur gas- oder nur flüssigkeitsdurchlässig sind.
Aus der US-PS 33 97 087 ist eine poröse Graphitelektrode bekannt, die an ihrer Oberfläche Fluor· Kohlenstoffverbindungen aufweist, so daß die Oberfläche
chemisch beständig, wasserabweisend, ölabweisend, öl- und hitzebeständig wird.
Diese bekannten Kathoden sind jedoch für die Verwendung in Elektrolysezellen zur Chlor·Alkali-Elektrolyse nicht geeignet.
Ein Verfahren zum Reduzieren der kathodischen Spannung bei der Herstellung von Alkalihydroxid und
Chlor durch Elektrolyse einer wäßrigen Alkalichloridsole besteht darin, daß eine Ersatzreaktion für die
Entwicklung von gasförmigem Wasserstoff vorgesehen wird, bei der ein flüssiges Produkt anstelle des
gasförmigen Wasserstoffs gebildet wird. So kann Wasser entstehen, wenn eine poröse Kohlenstoff- oder
Graphitkathode verwendet wird und ein Oxydationsmittel der Kathode zugeführt wird. Das Oxydationsmittel kann ein gasförmiger Stoff sein, wie Sauerstoff oder
Kohlenmonoxid. Alternativ kann das Oxydationsmittel ein flüssiger Stoff sein, wie Wasserstoffperoxid oder
eine Peroxysäure.
Ein Problem, das bei der Verwendung von einer porösen Kohlenstoff- oder Graphitkathode oder porösen Kohlenstoffkathoden mit abgeschiedenem elektrokatalytischem Material auf ihrer Oberfläche und
innerhalb der Poren auftritt, besteht darin, daß der poröse Kohlenstoff durch die Katholytflüssigkeit
angegriffen wird.
Es ist deshalb eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung, eine Kathode zur Verfügung zu stellen, bei
der an der Kathode gasförmiger Wasserstoff gebildet wird, ohne daß die geschilderten Nachteile auftreten.
Gegenstand der Erfindung ist eine Kathode gemäß den Patentansprüchen 1 —4 und ihre Verwendung
gemäß den Ansprüchen 5 und 6.
Durch die bei der Erfindung verwendete Kathode wird bei der Elektrolyse von wäßrigen Elektrolyten die
kathodische Überspannung wesentlich herabgesetzt Außerdem zeigen die neuen Käthe den eine sehr gute
Beständigkeit gegenüber der Katholytflüssigkeit
Im Regelfall handelt es sich bei der Elektrolyse nach der Erfindung um die Elektrolyse einer wäßrigen
Alkalichloridsole, wobei eine elektrische Spannung zwischen der Anode und der Kathode angelegt wird und
ein elektrischer Strom von der Anode einer elektrolytischen Zelle zu der Kathode der Zelle geht und Chlor an
der Anode entwickelt wird.
Die erfindungsgemäße Kathode hat ein hydrophiles Teil, das aus einer festen Einlagerungsverbindung von
Fluor und Kohlenstoff gebildet wird und das im Kontakt mit dem wäßrigen Elektrolyten steht Weiterhin hat die
Kathode ein hydrophobes Teil, das im Kontakt mit dem Gas innerhalb der elektrolytischen Zelle steht, wobei ein
Oxydationsmittel dem hydrophoben Teil zugeführt werden kann, um ein flüssiges Nebenprodukt zu bilden,
wodurch die Entwicklung von Wasserstoff vermieden wird.
Die Kathodenoberfläche aus einer Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor sieht in Kontakt mit
der wäßrigen alkalischen Flüssigkeit die zum Beipsiel Alkaliionen, wie Kalium- oder Natriumionen, enthält,
und der hydrophobe Teil der Kathode steht in Kontakt mit dem Gas. wobei das Gas ein oxidierendes Material,
wie Sauerstoff, ist.
Vorzugsweise wird die erfindungsgemäße Kathode zum Elektrolysieren von einer wäßrigen Alkalihalogenide in Elektrolysezellen verwendet, bei dem ein
elektrischer Strom von einer Anode in der wäßrigen Alkalihalogenidsole durch die wäßrige Alkalihalogenidsole /u einer permeablen Sperre, dann durch die
permeable Sperre zu einem wäßrigen alkalischen Elektrolyten und dann durch den wäßrigen alkalischen
Elektrolyten zu einer Kathode, die im Kontakt mit dem wäßrigen alkalischen Elektrolyten steht, geleitet wird.
An der Anode wird Halogen entwickelt und in der Katholytflüssigkeit bildet sich eine wäßrige Lösung, die
Alkalihydroxid enthält.
Unter einer Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor wird ein kohlenstoffhaltiges Material
verstanden, das in einem graphitischen Schichtgitter kristallisiert, wobei die Atome der Schicht etwa 1,41A
voneinander entfernt sind und sich die Schichten auf größerer Entfernung befinden, zum Beispiel auf einer
Entfernung von mindestens 3,35 A, und wobei die Fluoratome zwischen den Schichten vorhanden sind.
Die Kohlenstoffschichten der Einlagerungsverbindung können gekräuselt oder gefaltet sein, wie zum Beispiel
beim Kohlenstoffmonofluorid der empirischen Formel 5
(CFt), wobei χ einen Wert zwischen 0,68 und 0,995 hat.
Alternativ können die Kohlenstoffschichten der Einlagerungsverbindung
im wesentlichen eben sein, wie bei Tetrakohlenstoffmonofluorid mit der empirischen Formel
(CF1), wobei χ zwischen 0,25 und 0,30 hegt. Es
kommen auch zahlreiche Zwischenverbindungen zwischen diesen genannten Verbindungen und nicht
stöchiometrische Verbindungen in Betracht.
Die Einlagerungsverbindungen von Kohlenstoff und Fluor werden auch als fluorierte Graphite und
Graphitfluoride bezeichnet Charakteristisch für sie ist ein Infratorspektrum mit einer Absorptionsbande bei
1220 cm-'.
Man kann Einlagerungsverbindungen von Kohlenstoff und Fluor dadurch herstellen, daß man Graphit mit
einem Fluorid einer Lewissäure und Chlortrifluorid in Gegenwart von Fluorwasserstoff umsetzt Als Lewissäure
verwendet man ein Lewissäurefluorid von Bor. Silizium, Germanium, Zinn, Blei, Phosphor, Arsen,
Antimon, Wismut. Titan, Zirkon, Hafnium, Vanadin, Columbium oder Tantal. Besonders geeignete Fluoride
von Lewissäuren sind Arsentrifluorid, Bortrifluorid und
Phosphorpentrafluorid. Man erhält porös ausgebildete
Einlagerungsverbindungen von Kohlenstoff und Fluor, indem man Graphit und Fluorwasserstoff zuerst kühlt,
zum Beispiel auf -8O0C. Es wird dann das Fluorid zu
der Lewissäure in chlortrifluorid langsam in den Reaktor in äquimolarem VerhäL'nis ein,- ?führt und man
läßt die Temperatur des Reaktiorsmediums allmählich ansteigen. Es werden weitere Zugaben ve Säurefluorid
und Chlortrifluorid gegeben, bis die Reaktion im wesentlichen beendigt ist und das Lewissäurefluorid und
das Chlortrifluorid in der Dampfphase vorliegen.
Nach einem alternativen Herstellungsverfahren erhält man die Einlagerungsverbindung durch Beschicken
eines Reaktors mit trockenem Graphitpulver oder Ruß. wobei man zum Beispiel einen Reaktor mit einem
ruhenden Bett oder einen Fließbettreaktor verwenden kann. Danach wird Fluor mit einem inerten Gas, wie
Argon oder Stickstoff verdünnt und dem Reaktor zugeführt, wobei dieser bei einer erhöhten Temperatur
von etwa 300 bis etwa 6200C für 5 bis etwa 20 Stunden
gehalten wird. Es bildet sich dabei die Einlagerungsverbindung. Man läßt den Reaktor dann unter 2000C
abkühlen und spült mit Stickstoff. Diese Arbeitsweise so kann auch bei Verwendung von Graphitgewebe,
Graphitkörnern oder Graphitstäben benutzt werden.
Die Temperatur für die Herstellung der Einlagerungsverbindung in der vorhin geschilderten Weise liegt bei
etwa 315 bis 530° C.
Die bei der erfindungsgemäßen Kathode verwendete Einlagerungsverbindung hat die allgemeine Formel
(CF,), wobei χ einen Wert von etwa 0.25 bis etwa 1.00 bzw. von etwa 0,25 bis etwa 0,7 hat. Die obere Grenze
von * von 0.7 wird durch die elektrische Leitfähigkeit
bestimmt. So kann beispielsweise eine Einlagerungsverbindung mit einem Wert von χ von größer als 0,7
verwendet werden, wenn nur ein dünner Film der Einlagerungsverbindung auf dem Stromträger abgelagert
ist.
Die folgende Tabelle I zeigt den spezifischen elektrischen Widerstand von Graphit und von Einlagerungsverbindungen
aus Graphit und Fluor, die bei der Erfindung geeignet sind.
Tabelle I
Tabelle I
Verbindung Spezifischer elektrischer Widerstand
(Ohm-cm)
C Graphit
[CF0-40]
[CF0-49]
[CF0-55]
[CF070]
[CF0-80]
[CF1-10]
4 X10-2
1,59
1,93
264,0
2,1 XlO-'
9 XlO*
1 ΧΙΟ»
1,59
1,93
264,0
2,1 XlO-'
9 XlO*
1 ΧΙΟ»
Bei einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung enthält die Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff
und Fluor einen Katalysator für die Disproportionierung von HO2" haben. Der Stromträger ist
typischerweise ein Drahtnetz oder ein Drahtschirm in Form der gewünschten Kathodenfiguration. Typischerweise
werden der Kohlenstoff und das Fluor auf das Drahtnetz oder den Drahtschirm als Aufschlämmung
oder Paste aufgetragen. Die Aufschlämmung oder die Paste enthält die Einlagerungsverbindung. Sie kann
außerdem einen Binder enthalten, der hydrophile oder hydrophobe Eigenschaften hat Typische Bk.dermaterialien
sind solche, die gegenüber wäßrigen Alkalihydroxiden mit einem pH-Wert von höher als 12 beständig
sind und die der Beschichtung mit der Einlagerungsverbindung auf dem Stromträger die gewünschte physikalische
Festigkeit und Beständigkeit verleihen. Typische Materialien dieser Art sind beispielsweise fein verteilter
Graphit und fein verteilte Fluorkohlenstoffpolymere, wie Polyperfluoräthylen, Polytrifluorethylen, Polyvinylidenfluorid,
Polyvinylfluorid, Polychlortrifluoräthylen und Copolymere der entsprechenden Monomeren.
Außerdem können in der Paste oder in der Aufschlämmung Graphit und kathodische Elekirckatalysatoren
vorhanden sein. Die Paste der Einlagerung verbindung und gegebenenfalls der genannten Zusatzstoffe wird auf
dem metallischen Träger abgelagert, um den Teil der 'Cathode mit der Einlagerungsverbindung zu bilden.
Bei einer Herstellungsweise der Kathode wird die Aufschlämmung der Einlagerungsverbindung und Graphit
mit einer Emulsion von Polyperfluoräthylen gemischt, wobei eine Aufschlämmung entsteht. Diese
Aufschlämmung wird dann auf einem als Stromträger dienenden Netz oder Schirm aus Metalldraht abgelagert.
Nach einer anderen Verfahrensweise wird i-tne
flüssige Zusammensetzung hergestellt, die die Einlage
rungsvcrbindung von Graphit und Fluor, eine kleine Menge eines oberflächenaktiven Mittels. Wasser und
eine Emulsion von Polyperfluoräthylenharz in Wasser enthält. Die Einlagerungsverbindung, das oberflächenaktive
Mittel, der gegebenenfalls vorhandene HO;
Disproportionierungskatalysator und das Wasser werden zuerst gemischt, um eine Aufschlämmung zu bilden.
Danach wird Polyperfluoräthylen zugegeben, und die fertige Aufschlämmung wird dann auf dem Stromträger
abgelagert.
Nach der Ablagerung des Materials auf dem Stromträger kann die Aufschlämmung beziehungsweise
die Paste getrocknet und komprimiert werden, um eine feste Haftung der Einlagerungsverbindung auf dem
Stromträger sicherzustellen. Typischerweise wird auf eine ausreichend hohe Temperatur erwärmt, um alle
Lösungsmittel, wie Wasser oder organische Flüssigkeiten,
die vorhanden sein können, auszutreiben. Dadurch wird eine poröse Schicht auf dem Stromträger erhalten.
Die Temperatur bei diesem Trocknungsvorgang liegt in der Regel bei 100 bis 3500C. Wenn eine geringe
Porosität erwünscht wird, kann die Pan* '»Her
Aufschlämmung zusätzlich komprimiert werden, so daß die kathodische Oberfläche weniger porös ist.
Typische Lösungsmittel, sowohl für die Herstellung der Schicht der Einlagerungsverbindung, als auch der
Schicht des hydrophoben Materials, sind beispielsweise Wasser, Methanol, Äthanol, Dimethylformamid, Propylenglykol,
Azetonitril und Azeton.
Der Stromträger ist aus einem Netz oder einem Schirm aus Metalldraht oder einem ähnlichen Gegenstand,
wie einem Zylinder oder einem Stab aus Metall, hergestellt Die Metallgegenstände können auch porös
sein. Beispiele von geeigneten Materialien, aus denen der Stromträger bestehen kann, sind Metalle, wie
Nickel, Eisen, Kobalt, Kupfer oder andere stromleitende Materialien, die gegen konzentrierte wäßrige Alkalihydroxide
bei pH-Werten von höher als 12 beständig sind.
Die erfindungsgemäße Kathode hat einen hydrophilen und einen hydrophoben Teil. Man kann dies dadurch
erreichen, indem man die Oberfläche des Stromträgers mit einer Schicht eines hydrophoben Materials versieht,
zum Beispiel einer Schicht von Polyperfluoräthylen. Die Schicht des hydrophoben Materials kann durch
Aufpressen einer Aufschlämmung oder einer Paste eines fein verteilten hydrophoben Materials, wie
Polyperfluoräthylen oder Polychlortrifluoräthylen, in einem geeigneten Lösungsmittel auf einem Teil des
Stromträgers aufgebracht werden, wonach erwärmt wird, um das Lösungsmittel abzutreiben.
Die Kathode kann danach als eine Luftkathode oder eine Sauerstoffkathode oder sogar als eine Kathode in
einem flüssigen Oxydationsmittel, zum Beispiel tertiär-Butylhydroperoxid,
verwendet werden, wobei ein flüssiges Nebenprodukt hergestellt werden kann, zum
Beispiel tertiär-Butylalkohol.
Bei der kommerziellen Elektrolyse von Alkalichloriden
zur Herstellung von Chlor, Wasserstoff und Alkalihydroxid ist das Alkalihydroxid in der Regel
Natriumchlorid oder Kaliumchlorid, meistens aber Natriumchlorid.
Wenn als Alkalichlorid Natriumchlorid verwendet wird, so wird es als Sole, das heißt als wäßrige Lösung,
der Zelle zugeführt. Die Sole kann gesättigt sein und kann zum Beispiel 315 bis 325 g/l Natriumchlorid
enthalten, doch kann man auch ungesättigte Solen verwenden, die weniger als 315 g Natriumchlorid pro
Liter enthalten oder sogar übersättigte Lösungen mit mehr als 325 g Natriumchlorid pro Liter.
Diese Elektrolyse wird in einer Diaphragmazelle durchgeführt. Das Diaphragma kann ein für den
Elektrolyten permeables oder durchlässiges Diaphragma sein, wie zum Beispiel ein Asbestdiaphragma oder
ein mit Harz behandeltes Asbestdiaphragma. Alternativ kann das Diaphragma ein mikroporöses Diaphragma
sein, zum Beispiel ein mikroporöses Diaphragma aus einem polymeren Halogenkohlenstoff, Ferner kann das
Diaphragma eine permionische Membran sein, die im wesentlichen für den Elektrolyten undurchlässig ist, aber
den Durchgang von Kationen erlaubt, zum Beispiel von Natriumionen oder Kaliumionen, so daß man in diesem
Fall von einer ka'.ionenselektiven permionischen Membran
spricht.
Es wird angenommen, daß bei Verwendung der Kathode nach der Erfindung folgende Reaktion art der Kathode eintritt:
Es wird angenommen, daß bei Verwendung der Kathode nach der Erfindung folgende Reaktion art der Kathode eintritt:
(1) O3 + 2H3O-i-4e-->4OH-.
Ferner wird angenommen, daß bei dieser Umsetzung folgender ElektronentransFer stattfindet:
(2) O2 + H2O + 2e--*HO2-+OH-woran
sich die Oberflächenreaktion
(3) 2ΗΟ2--Ό2+2ΟΗ-
anschließt.
Es wird angenommen, daß die vorherrschende Reaktion an der Oberfläche der Einlagerungsverbindung
von Kohlenstoff und Fluor die Reaktion (2) ist und die Reaktion (3) an den Oberflächen der Katalysatorteilchen,
die in der Kathode dispergiert sind. Solche Katalysatorteilchen schließen die bereits erwähnten
Elektrokatalysatoren ein. Wahrscheinlich wird dadurch die hohe Oberspannung der Wasserstoffdesorptionsstufe
eliminiert.
Bei einer Verwendungsweise gjrräß der Erfindung
wird das Oxydationsmittel direkt in die Katholytflüssigkeit gegeben. Dies kann dadurch erfolgen, daß man das
Oxydationsmittel direkt in den Katholyten aurch eine Leifing oder ein Rohr einleitet. Wenn das Oxydationsmittel
in dieser Weise zugegeben wird, wird es entweder unterhalb der Oberfläche der Katholytflüssigkeit oder
oberhalb der Oberfläche der Katholytflüssigkeit, zum Beispiel durch ein sich aus dem Bodrn der Katholytkammer
nach oben erstreckendes Rohr zugeführt, wobei eine Verteilungseinrichtung am Ende des Rohrs
vorgesehen sein kann.
Bei einer anderen Verwendungsweise, bei der ein Diaphragma oder eine permionische Membran im
Abstand von der Kathode angeordnet ist, kann das Oxydationsmittel in den Elektrolyten durch eine
Verteilereinrichtung zugeführt werden, die zwischen der Kathode und dem Diaphragma angeordnrt ist.
Dabei ist es möglich, daß das Oxydationsmittel in die
Katholytkammer durch die Kathode eingeführt wird. In -inem derartigen Fall ist entweder der hydrophobe Teil
der Kathode porös oder der Stromträger hat poröse oder hohle Segmente für die Zuführung des Oxydationsmittels.
Die Kathodengeometrie kann infolgedessen durch Oberflächen von verschiedenen Gestaltungen
charakterisiert sein. Ein erster hydrophiler Teil der Kathode kann durch die Katholytflüssigkeit benetzbar
sein und ist für den Kontakt mit dem wäßrigen Elektrolyten vorgesehen. Ein zweiter Teil ist durch die
wäßrige Katholytflüssigkeit im wesentlichen nicht benetzbar und ist für den Kontakt mit dem Oxydationsmittel
vorgesehen.
Das Oxydationsmittel kann durch die hohle oder poröse Kathode gehen und kann innerhalb der Kathode
oder beim Übergang von der Kathode oder den äußeren Schichten, die die Kathode umgeben, in die
Katholytflüssigkeit reduziert werden.
Die porören Anteile der Kathode haben eine Porosität von etwa 20 bis etwa 80% und in der Regel
VQfI etwa 45 bis etwa 50%. Die porösen Anteile der
Kathode haben im allgemeinen einen mittleren Porendurchmesser von etwa 1,25 ,Mikron bis etwa. 125
Mikron, so daß die darin zurückgehaltenen minimalen Teilchen eine Größe von etwa 0,5 bis etwa 50 Mikron
haben.
Liegt die Einschlußverbindung von Kohlenstoff und Fluor in Form eines porösen Materials vor, ist ein
HO2- Oisproportionierungskatalysator in den Poren
der Einschlußverbindung vorgesehen Alternativ kann bei einer Einschlußverbindung von geringer oder
fehlender Porosität die Oberfläche der Einschlußverbindung den Katalysator tragen. Der Katalysator kann ί
auch in den Poren oder auf der Oberfläche des hydrophoben Teils der Kathode vorhanden sein.
Unter einem H02--Disproportionierungskatalysator
wird ein Material verstanden, das gegen den Angriff der Katholytflüssigkeit beständig ist und in der Lage ist, die in
Umsetzung
zu katalysieren. Typische Katalysatoren dieser Art sind Übergangsmetalle der Gruppen VIII, wie Eisen, Kobalt, η
Nickel, Palladium, Ruthenium, Rhodium, Platin, Osmium, Iridium und ihre Verbindungen. Es können jedoch
auch andere Katalysatoren, wie Kupfer, Blei und
Jedes Metall der Gruppen III A. IVA. VA, VIA, 2»
VII A, I B, Il Bund III B,einschließlich von Legierungen
und Mischungen, das gegenüber dem Katholyten beständig ist, kann als Kathodenbeschichtung oder
Katalysator auf der Oberfläche der Einschlußverbindung oder innerhalb der porösen Struktur der
Einschlußverbindung verwendet werden. Außerdem können als katalytische Oberfläche auf der äußeren
Oberfläche oder innerhalb der Poren der Einschlußverbindung auch nicht-metallische Stoffe, wie die Phthalocyanine
von Metallen der Gruppe VIII, Perovskite. jo
Spinelle, Delafossite und Pyrochlore benutzt werden.
Katalysatoren sind z. B. die Metalle der Platingruppe und deren Verbindungen, wie Oxide, Carbide, Silicide,
Phosphide und Nitride, ferner Zwischenmetallverbindungen und ihre Oxide, wie die Rutilform von
RuO2 -TiO2, mit Halbleiter-Eigenschaften.
Die Kathode selbst kann für den Elektrolyten durchlässig oder im wesentlichen undurchlässig sein. So
kann die Kathode beispielsweise eine für den Elektrolyten undurchlässige Platte sein oder die Kathode kann
für einen Elektrolytfluß in mikroskopischer Dimension undurchlässig sein, aber einen makroskopischen Fluß
des Elektrolyten als Schicht auf einem durchlöcherten Blatt oder als Schicht oder Film auf einer Platte oder auf
einem Drahtnetz ermöglichen. Der Kathodenanteil dieser Einschlußverbindung kann durchlässig sein für
die Strömung von entweder dem Elektrolyten oder den Gasen oder dem Oxydationsmittel.
Die Kathode kann auch in Form eines festen Bettes oder eines Fließbettes ausgebildet sein, zum Beispiel
eines festen Bettes oder eines Fließbettes aus Stromträgerteilchen,
die zum Teil mit der Einschlußverbindung aus Kohlenstoff und Fluor bedeckt sind und zum
anderen Teil mit einem hydrophoben Material überzogen sind. Alternativ kann das gesamte Teilchen aus der
Einschlußverbindung bestehen und ein Anteil davon kann mit dem hydrophoben Material überzogen sein.
Bei einer solchen Ausführungsform kann das Oxydationsmittel direkt durch das Bett geführt werden, zum
Beispiel nach oben durch ein Fließbett oder nach unten und durch ein festes Bett
Die Fließbett-Kathode wird hergestellt aus einer flüssigen Zusammensetzung von 10 Teilen [CFoe] niit
einer Teilchengröße von 0,2 Mikrometer bis 25 Mikrometer mit einer vorwiegenden Teilchengröße von
etwa 10 Mikrometer, einem Teil oberflächenaktives Mittel, einem Teil minus 200 Maschen Rutheniumdioxid-Titandioxid-Teilchen
und 14-Teilen Wasser. Zu dieser flüssigen Zusammensetzung wird ein Teil einer 60
Gew-%igen Lösung von Polyperfluoräthylen gegeben, wobei eine gummidrtige Aufschlämmung enisteht.
Diese gummiartige Aufschlämmung wird über einen Schirm aus Nickcklraht mit einem Durchmesser des
Drahtes von 0,017 cm und einer Webung von 20x20
Maschen ausgebreitet. Der Schirm mit der ausgebreiteten Aufschlämmung wird dann zwischen einem Paar
von mit Polyperfluoräthylen überzogenen Aluminiumplatten
bei einer Temperatur von 275" C und einem Druck von 213 bar für 10 Minuten gepreßt. Nach dem
Erwärmen werden die Aluminiumplatten entfernt und es wird eine poröse Polyperfluoräthylenplatte von einer
Stärke von etwa 0,86 mm mit Poren von einer Größe von etwa 30 bis etwa 60 Mikron auf die entgegengesetzten
Seiten des Stromträgers aufgebracht. Der Stromträger wird dann auf etwa 190cC bei einem Druck von
1,37 bar für etwa 10 Minuten erwärmt, um eine Haftung der Po!vnerf!üori*thy'i?nichirht hprhoi/iifiihren.
Nachher wird ein 5 χ 5 Maschen Polyperfluoräthylcnschirm
auf eine Seite des Stromträgers als Trenneinrichtung geleg; um den Stromträger von einem Blatt aus
einem Copolymeren von Perfluoräthylen und perfluorierter Alkoxycarbonsäure als permionische Membran
zu trennen. Die Anordnung des Stromträgers mit dem auf ihm haftenden Film aus Polyperfluoräthylen auf der
einen Seite und der Einschlußverbindung auf der anderen Seite Hem Abstandshalter und der permionischen
Membran wird dann angeklammert an die Ecken einer Stahl-Zellkarrmer und einer mit Titan überzogenen
Zellkammer aus Stahl mit ein<r platinierten Titanmaschenanode, die mit der Zellkavnmer aus Stahl
verbunden ist, wodurch eine elektrolytische Zelle mit einer permionischen Membran und einer platinierten
Titananode und einer Kathode mit einem Teil mit einer Einlagerungsverbindung und einem Teil mit Polyperfluoräthylen
erhalten wird.
Es wird wäßrige Natriumchloridsole in den Anolytraum
eingeleitet, während Sauerstoff und Wasserstoff in den Katholytraum eingeleitet werden, um das Niveau
des Katholyten aufzubauen und die hydrophobe Polyperfluoräthylen-Oberfläche der Kathode mit
Sauerstoff in Berührung zu bringen. Die Elektrolyse wird aufgenommen und es entwickelt sich Chlor an der
Anode und in der Katholytflüssigkeit werden Hydroxylionen gebildet.
Die folgenden Beispiele dienen zur weiteren Erläuterung der Erfindung.
Es wurde eine Luftkathode hergestellt und als Kathode in einer Laboratoriumszelle verwendet.
Aus 1,0 g eines handelsüblichen fluorierten Graphits der Formel [CFaS]n und 0,15 g eines handelsüblichen
oberflächenaktiven Mittels und 1,5 g Wasser .<'urde eine
Aufschlämmung hergestellt Diese Aufschlämmung wurde langsam zu 0,2 g einer 60%igen Lösung von
festem Polyperfluoräthylen gegeben, wobei eine gummiartige Paste erhalten wurde.
Diese Paste wurde über ein Gewebe aus einem Nickeldraht mit einer Stärke von 0,017 cm und
Gewebedimensionen von 635 χ 635 cm bei einer
Verwebung von 20x20 Maschen ausgebreitet. Das Gewebe mit der darauf ausgebreiteten Aufschlämmung
wurde dann zwischen zwei 0,012 cm dicken Aluminiumfolien, die sandwichartig zwischen einem Paar von mit
Polyperfluoräthylen überzogenen Aluminiumplatten angeordnet waren bei einer Temperatur von 275° C und
ίο
einem Druck von 213 biir 10 Minuten gepreßt. Das
Aluminium wurde dann mil 2-n Natronlauge gelöst und
clic Kathode wurde bei einer Temperatur von 80"C 60 Minuten getrocknet. Danach winde ein poröses
Polyperfluoräthylenblatt von einer Dicke von 0,1h mm ■>
und mit Poren von einer Größe von 2 bis 5 Mikron auf einer Seite der Kathode bei einer Temperatur von
I ·■'·"C mit einem Druck von 3.4 bar aufgepreßt.
Hie erhaltene Kathode, die hydrophiles [CfOt>]n auf
und in einer Seile des als Stromträger dienenden in Nickelschirms und hydrophobes Polyperfluoräthylcn an
der entgegengesetzten Seite des Nickelschirms hatte, wurde als eine l.uflkathode in einer elektrolytischen
Laboratoriumszelle mit In NaOH als Elektrolyten
verwendet. Es wurde ein elektrischer Strom von einer Anode der Zelle zu einer Kathode der Zelle geleite».
wobei Sauerstoff entlang der Polyperfluoräthylcnoberfläche der Kathode eingeleitet wurde und an der Anode
tier Zelle konnte Gasentwicklung beobachtet werden. Die Ergebnisse sind aus der folgenden Tabelle Il zu 2i>
ersehen.
Kathodenstromdichte
(Ampere/cm2)
(Ampere/cm2)
Kalhodenspannung
(gegen ges.
Caiomel-Elektrode)
(gegen ges.
Caiomel-Elektrode)
Gesamtzeit (Minuten)
0,0269
'..0269
0,0269
0,0108
0,0538
0.0269
0,0269
0.0269
0.0269
0,0269
0,0269
0,0108
0,0269
0,0538
'..0269
0,0269
0,0108
0,0538
0.0269
0,0269
0.0269
0.0269
0,0269
0,0269
0,0108
0,0269
0,0538
-1.36
-1,15
-1,04
-0,72
-1.38
-1.01
-0,92
-0,93
-0,92
-0,84
-0,91
-0,76
-1,05
-1,29
-1,15
-1,04
-0,72
-1.38
-1.01
-0,92
-0,93
-0,92
-0,84
-0,91
-0,76
-1,05
-1,29
0,16
I
I
15
25
35
60
90
120
180
180
180
)0
35
45
als
Es wurde eine Luftkathode hergestellt und
Kathode in einer Laboratoriumszelle verwendet.
Kathode in einer Laboratoriumszelle verwendet.
Aus 1.0 g eines handelsüblichen fluorierten Graphits
der Formel [CF0^]n und 0,15 g des gleichen oberflächenaktiven
Mittels wie in Beispiel 1 und 1,4 g Wasser wurde eine flüssige Zusammensetzung hergestellt Zu dieser
flüssigen Zusammensetzung wurden langsam 0,1 g der gleichen 6Ogew.-°/oigen Lösung von festem Polyperfluoräthylen
zugegeben wie in Beispiel 1.
Die erhaltene gummiartige Paste wurde über einen Drahtschirm aus einem Nickeldraht mit einem Durchmesser
von 0,017 cm mit den Dimensionen 635 χ 635 cm und einer Webart von 20 χ 20 Maschen
gegeben. Der Schirm mit der aufgetragenen Aufschlämmung wurde dann zwischen einem Paar von mit
Polyperfluoräthylen beschichteten Aluminiumplatten bei einer Temperatur von 275° C und einem Druck von
168 bar für 10 Minuten gepreßt Dann wurden die Aluminiumplatten entfernt.
Danach wurde ein poröses Po!yperf!aoräthy!enb!att
von einer Dicke von 0,86 mm und mit Poren von einer Größe von 30 bis 60 Mikron auf einer Seite der Kathode
65 hei eincr Temperatur von 190AC und einem Druck von
3.4 bar aufgepreßt.
Die erhaltene Kathode hat auf einer Seite des als Stromträger dienenden Nickelschirms das hydrophile
[CF(Vi]n und auf der entgegengesetzten Seite das
hydrophobe Polyperfluoräthylen. Sie wurde als Luftkathocle in einer elektrolytischen Laboratoriumszelle mit
einer l-n Natronlauge als Elektrolyt verwendet. Es wurde ein elektrischer Strom von einer Anode der Zelle
zu der Kathode der Zelle geleitet, wobei Sauerstoff entlang der Polyperfluoräthylenoberfläche der Kathode
eingeleitet wurde. An der Anode wurde die Entwicklung von Gas beobachtet. Die Ergebnisse sind in Tabelle III
zusammengestellt.
Kathoden-
s'.ron^di'-ht**
(Ampere/cm')
Kathoden-
<:nanniinc
(gegen ges.
Calomel-Elektrode)
<:nanniinc
(gegen ges.
Calomel-Elektrode)
Gesamtzeit (Minuten)
0.0269
0,0269
0.0269
0.0269
0,0108*
0.0108
0.0108
0,0108
0,0269
0.0269
0,0229
0,0269
0,0108
0,0538
-0,820
-0,990
-0,763
-0,716
-0,710
-0,995
-0,806
-0,645
-0,640
-0,635
- 1,024
-0,975
-0,910
-0,912
-0,595
-1,225
-0,990
-0,763
-0,716
-0,710
-0,995
-0,806
-0,645
-0,640
-0,635
- 1,024
-0,975
-0,910
-0,912
-0,595
-1,225
0,5
10
30
60
60
61
65
75
85
90
120
165
180
180
180
* Die Stromzuführung wurde für 16 Stunden unterbrochen und dann wurde die Elektrolyse wieder aufgenommen.
Es wurde eine Luftkathode hergestellt und als Kathode in einer Laboratoriumszelle verwendet.
Aus einem Gramm eines handelsüblichen Graphits der Formel [CFo^]n und 0,15 g des gleichen oberflächenaktiven
Mittels wie in Beispiel 1 und 1,4 g Wasser wurde eine flüssige Zusammensetzung hergestellt. Diese
Zusammensetzung wurde langsam zu 0,1 g der gleichen 60 Gew.-%igen handelsüblichen Lösung von festem
Polyperfluoräthylen zugegeben, wobei eine gummiartige Aufschlämmung entstand.
Diese Aufschlämmung wurde dann auf einem Schirm aus Nickeldraht von einer Stärke von 0,017 cm
ausgebreitet, wobei der Schirm die Dimensionen 635 χ 635 cm hatte und in der Webart 20 χ 20 Maschen
gewebt war. Der Schirm wurde dann an der Luft 16 Stunden bei 80° C getrocknet Danach wurde der
getrocknete beschichtete Schirm zwischen einem Paar von mit Polyperfluoräthylen überzogenen Aluminiumplatten bei einer Temperatur von 275° C und einem
Druck von 121 bar für 10 Minuten verpreßt Nach dem Kühlen wurden die Aluminiumplatten entfernt Es
wurde dann ein poröses Blatt aus Polyperfluoräthylen mit einer Dicke von 0,16 mm und mit Poren von einer
Größe von 2 bis 5 Mikron auf einer Seite der Kathode
Π 12
bei einer Temperatur von I9O°C und einem Druck von einer elektrolytisch·^ Laboratoriumszelle mit In
3.4 bar aufgepreßt. Natronlauge als Elck'-olyt verwendet. Die Ourchfüh-
Die erhaltene Kathode, die auf und in einer Seite des rung dieses Versuches erfolgte wie in den vorhergehen-
als Stromträger dienenden Nickelschirms hydrophiles den Beispielen. In de<· folgenden Tabelle IV sind die
[Cfn-,]n und auf der anderen Seite hydrophobes ■-, Ergebnisse zusammengestellt.
Polyperfliioräthylen hatte, wurde als Luftkathode in
Tabelle IV | Kathoden | Gesamt/eil |
Kathoden- | spannung | (Minuten) |
stromdichte | (gegen ges. | |
(Ampere/cm2) | Calomel-Elektrode) | |
-1,23 | 0,5 | |
0,0108 | -1,10 | 5 |
0.0108 | -0,84 | 30 |
fco 108 | -0,84 | 60 |
0,0108 | -0.84 | 120 |
6.0108 | -1,19 | 120 |
0,0216 | -0,74 | 240 |
0,0108 | -1,04 | 240 |
0,0216 | ||
Claims (6)
1. Kathode mit einer festen Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor, die die empirische
Formel CF, hat, wobei χ einen Wert zwischen 0,25 und 1,0 aufweist, dadurch gekennzeichnet,
daß sie eine erste hydrophile Oberfläche mit der Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor
und eine zweite hydrophobe Oberfläche aufweist to
2. Kathode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Einlagerungsverbindung von
Kohlenstoff und Fluor einen HO^'-Disproportionierungskatalysator enthält
3. Kathode nach den Ansprüchen 1 oder 2, is
dadurch gekennzeichnet daß die erste und zweite Oberfläche auf einem Stromträger aufgebracht sind.
4. Kathode nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet daß die zweite hydrophobe Oberfläche eine Schicht aus Polyperfluoräthylen oder
Pnlychlortrifluoräthylen ist.
5. Verwendung von Kathoden mit einer festen Einlagerungsverbindung von Kohlenstoff und Fluor,
die die empirische Formel CF, hat, wobei χ einen Wert zwischen 0,25 und 1,0 aufweist zum Elektrolysieren von wäßrigen Elektrolyten in Elektrolysezellen.
6. Verwendung nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet daß der wäßrige Elektrolyt Alkalk lorid-Sole ist
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/878,630 US4135995A (en) | 1978-02-17 | 1978-02-17 | Method of electrolysis, and electrode for the electrolysis |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2905366A1 DE2905366A1 (de) | 1979-08-23 |
DE2905366C2 true DE2905366C2 (de) | 1983-01-05 |
Family
ID=25372450
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2905366A Expired DE2905366C2 (de) | 1978-02-17 | 1979-02-13 | Kathode mit einer festen Einlagerungsverbindung |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4135995A (de) |
JP (1) | JPS54114499A (de) |
AU (1) | AU521197B2 (de) |
BE (1) | BE874194A (de) |
DE (1) | DE2905366C2 (de) |
FR (1) | FR2417554A1 (de) |
GB (1) | GB2014613B (de) |
IT (1) | IT1114204B (de) |
NL (1) | NL7900029A (de) |
SE (1) | SE441010B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102004039512A1 (de) * | 2004-06-01 | 2005-12-29 | Schunk Kohlenstofftechnik Gmbh | Kohlenstoffhaltiger Körper sowie Verfahren zum Behandeln eines solchen |
Families Citing this family (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4214969A (en) * | 1979-01-02 | 1980-07-29 | General Electric Company | Low cost bipolar current collector-separator for electrochemical cells |
US4253922A (en) * | 1979-02-23 | 1981-03-03 | Ppg Industries, Inc. | Cathode electrocatalysts for solid polymer electrolyte chlor-alkali cells |
US4316782A (en) * | 1980-05-29 | 1982-02-23 | Regents Of The University Of California | Electrolytic process for the production of ozone |
US4282074A (en) * | 1980-07-07 | 1981-08-04 | Ppg Industries, Inc. | Electrolytic process utilizing a transition metal-graphite intercalation compound cathode |
US4329216A (en) * | 1980-07-07 | 1982-05-11 | Ppg Industries, Inc. | Electrolytic cell utilizing a transition metal-graphite intercalation compound cathode |
US4336123A (en) * | 1980-07-07 | 1982-06-22 | Ppg Industries, Inc. | Electrolytic apparatus utilizing a transition metal-graphite intercalation compound cathode |
US4518705A (en) * | 1980-10-31 | 1985-05-21 | Eltech Systems Corporation | Three layer laminate |
US4370284A (en) * | 1980-10-31 | 1983-01-25 | Diamond Shamrock Corporation | Non-bleeding electrode |
US4440617A (en) * | 1980-10-31 | 1984-04-03 | Diamond Shamrock Corporation | Non-bleeding electrode |
US4337139A (en) * | 1980-10-31 | 1982-06-29 | Diamond Shamrock Corporation | Fluorinated carbon electrode |
DE3174079D1 (en) * | 1980-10-31 | 1986-04-17 | Eltech Systems Corp | Partially-fluorinated carbon particles for use as electrodes |
US4500647A (en) * | 1980-10-31 | 1985-02-19 | Diamond Shamrock Chemicals Company | Three layer laminated matrix electrode |
US4431567A (en) * | 1980-10-31 | 1984-02-14 | Diamond Shamrock Corporation | Process for preparing electrodes using precious metal-catalyst containing partially fluorinated active carbon |
US4456521A (en) * | 1980-10-31 | 1984-06-26 | Diamond Shamrock Corporation | Three layer laminate |
US4382904A (en) * | 1980-10-31 | 1983-05-10 | Diamond Shamrock Corporation | Electrode backing layer and method of preparing |
US4377496A (en) * | 1981-05-04 | 1983-03-22 | Diamond Shamrock Corporation | Gas diffusion electrode and process |
US4379034A (en) * | 1981-05-08 | 1983-04-05 | Diamond Shamrock Corporation | Start-up procedure for oxygen electrode |
US4639297A (en) * | 1983-03-16 | 1987-01-27 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Fluorinated graphites and a process for production thereof |
DE3423605A1 (de) * | 1984-06-27 | 1986-01-09 | W.C. Heraeus Gmbh, 6450 Hanau | Verbundelektrode, verfahren zu ihrer herstellung und ihre anwendung |
US4564427A (en) * | 1984-12-24 | 1986-01-14 | United Technologies Corporation | Circulating electrolyte electrochemical cell having gas depolarized cathode with hydrophobic barrier layer |
US5421967A (en) * | 1993-10-25 | 1995-06-06 | Nalco Chemical Company | Chemically modified electrodes and method of using same in removing metals from a fluid |
US5571555A (en) * | 1995-03-23 | 1996-11-05 | The Pillsbury Company | Stable icing composition |
AU6172598A (en) * | 1997-02-20 | 1998-09-09 | Thomas J. Manning | Apparatus and method for generating ozone |
KR102576668B1 (ko) * | 2018-12-19 | 2023-09-11 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 전극 |
Family Cites Families (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1049582A (en) * | 1963-06-27 | 1966-11-30 | Shiro Yoshizawa | Improvements in or relating to methods of surface modifying carbon |
FR1386000A (fr) * | 1963-06-27 | 1965-01-15 | Procédé de préparation de polyfluorure de carbone minéral | |
GB1038852A (en) * | 1964-01-30 | 1966-08-10 | American Cyanamid Co | Electrodes for fuel cells |
US3532556A (en) * | 1966-09-01 | 1970-10-06 | Matthey Bishop Inc | Process for forming platinum coated electrode |
BE703624A (de) * | 1966-10-24 | 1968-02-01 | ||
IT500094A (de) * | 1968-04-12 | |||
JPS595523B2 (ja) * | 1972-02-14 | 1984-02-06 | 日本カ−ボン (株) | フツ化カ−ボンの製造法 |
FR2198275A1 (en) * | 1972-09-01 | 1974-03-29 | Licentia Gmbh | Single layer fuel cell gas electrode - with graduated composition variation from gas to electrolyte sides |
US4052539A (en) * | 1977-01-17 | 1977-10-04 | Exxon Research And Engineering Company | Electrochemical cell with a grahite intercalation compound cathode |
US4074019A (en) * | 1977-03-01 | 1978-02-14 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having fluorinated carbon cathode and solvated alkali metal salt electrolyte |
US4118294A (en) * | 1977-09-19 | 1978-10-03 | Diamond Shamrock Technologies S. A. | Novel cathode and bipolar electrode incorporating the same |
-
1978
- 1978-02-17 US US05/878,630 patent/US4135995A/en not_active Expired - Lifetime
- 1978-12-20 SE SE7813139A patent/SE441010B/sv unknown
-
1979
- 1979-01-03 NL NL7900029A patent/NL7900029A/xx active Search and Examination
- 1979-01-03 AU AU43079/79A patent/AU521197B2/en not_active Ceased
- 1979-01-23 FR FR7901692A patent/FR2417554A1/fr not_active Withdrawn
- 1979-01-29 JP JP905779A patent/JPS54114499A/ja active Granted
- 1979-02-13 DE DE2905366A patent/DE2905366C2/de not_active Expired
- 1979-02-15 IT IT20234/79A patent/IT1114204B/it active
- 1979-02-15 BE BE0/193485A patent/BE874194A/xx unknown
- 1979-02-16 GB GB7905555A patent/GB2014613B/en not_active Expired
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102004039512A1 (de) * | 2004-06-01 | 2005-12-29 | Schunk Kohlenstofftechnik Gmbh | Kohlenstoffhaltiger Körper sowie Verfahren zum Behandeln eines solchen |
DE102004039512B4 (de) * | 2004-06-01 | 2009-01-08 | Schunk Kohlenstofftechnik Gmbh | Kohlenstoffhaltiger Körper sowie Verfahren zum Behandeln eines solchen |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB2014613A (en) | 1979-08-30 |
IT1114204B (it) | 1986-01-27 |
US4135995A (en) | 1979-01-23 |
NL7900029A (nl) | 1979-08-21 |
SE7813139L (sv) | 1979-08-18 |
IT7920234A0 (it) | 1979-02-15 |
JPS5740227B2 (de) | 1982-08-26 |
SE441010B (sv) | 1985-09-02 |
FR2417554A1 (fr) | 1979-09-14 |
DE2905366A1 (de) | 1979-08-23 |
GB2014613B (en) | 1983-02-23 |
AU521197B2 (en) | 1982-03-18 |
BE874194A (fr) | 1979-08-16 |
JPS54114499A (en) | 1979-09-06 |
AU4307979A (en) | 1979-08-23 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2905366C2 (de) | Kathode mit einer festen Einlagerungsverbindung | |
DE2844499C2 (de) | Verfahren zum Herstellen eines Halogens | |
DE69301028T2 (de) | VERFAHREN ZUR ELEKTROCHEMISCHEN OXIDATION VON Methanol ZU FORMALDEHYD UND METHYLAL | |
EP0989206B1 (de) | Elektrolysezelle und deren Verwendung | |
DE2926560A1 (de) | Elektrolysezelle, membran-elektroden- einheit und verfahren zur herstellung von halogen und alkalimetallhydroxid | |
DE2847955A1 (de) | Verfahren zum elektrolytischen herstellen von halogen und vorrichtung zur durchfuehrung des verfahrens | |
DE2251660B2 (de) | Sulfonierte copolymere als membranen fuer die chloralkalielektrolyse | |
DE7638054U1 (de) | Elektrochemische zelle | |
DE3044767A1 (de) | Ionenaustauschermembranzelle und elektrolyseverfahren unter verwendung derselben | |
DE2844495A1 (de) | Elektrolytkatalysator aus thermisch stabilisiertem, partiell reduziertem platinmetalloxid und verfahren zu dessen herstellung | |
DE2720528A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer brennstoffzellenelektrode | |
EP3481973A1 (de) | Selektive elektrochemische hydrierung von alkinen zu alkenen | |
EP2260124A1 (de) | Elektrolysezelle zur chlorwasserstoffelektrolyse | |
EP2765222A1 (de) | Katalysatorbeschichtung und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE3782464T2 (de) | An eine ionenaustauschermembran gebundene kathode fuer elektrolysezellen und entsprechendes elektrolyseverfahren. | |
DD140262A5 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen herstellung von chlor | |
DE69012091T2 (de) | Elektrochemische Zelle und Verfahren. | |
DE1671873A1 (de) | Brennstoffzelle | |
DE4438275A1 (de) | Elektrolyse einer Salzlösung und dafür geeignete Elektrolysezelle | |
DE2652152A1 (de) | Elektrode fuer elektrolytische reaktionen und verfahren zu deren herstellung | |
EP2609649B1 (de) | Sauerstoffverzehrelektrode und verfahren zu ihrer herstellung | |
DE3247665C2 (de) | ||
DE1806417A1 (de) | Brennstoffzellenelektrode | |
DE3143304A1 (de) | Verfahren zum betreiben einer elektrolytischen zelle | |
DE3780075T2 (de) | Niedrigueberspannungs-elektroden fuer alkalische elektrolyte. |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OAP | Request for examination filed | ||
OD | Request for examination | ||
D2 | Grant after examination | ||
8330 | Complete renunciation |