DE2539612C2 - Elektrochemische Zelle - Google Patents
Elektrochemische ZelleInfo
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf eine elektrochemische Zelle gemäß dem Oberbegriff des Patentanspruches 1.
Aus der DE-OS 21 53 362 ist eine elektrochemische Zelle hoher Energie bekannt. Diese Zeile umfaßt eine
Anode aus Leichtmetall sowie einen Elektrolyten, der aus einem organischen Lösungsmittel besteht, in dem
ein elektrolytisches Salz gelöst ist. Die Kathode der Zelle wird durch einen kathoden-aktiven Werkstoff gebildet,
der aus einem Metalloxid aus einem Chromat bzw. Dichromat hergestellt ist. Der Stromsammeileiter ist
aus Nickel gefertigt und mit einer Anschlußfahne versehen. Das kathoden-aktive Material ist so um den Stromsammelleiter
angeordnet, daß es diesen vollständig umgibt und nur noch das freie Ende der Anschlußfahne
nach außen übersteht. Der Nachteil bei dieser Zelle, besteht darin, daß der Stromsammeileiter sehr schnell korrodiert,
und sich die mit ihm verbundene Anschlußfahne löst, wenn die Zelle über drei Monate bei einer Temperatur
von 55°C gelagert wird. Hierdurch wird die Zelle unbrauchbar.
Der Erfindung liegt deshalb die Aufgabe zugrunde, eine Speicherzelle der eingangs genannten Art so auszubilden,
daß ihr kathodischer Stromsammelleiter ;ind dessen Anschlußfahne optimal gegen Korrosion ge
schützt werden und die Lagerfähigkeit der Zelle bei erhöhten Temperaturen verbessert wird.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß durch die kennzeichnenden Merkmale des Patentanspruches 1
gelöst
ίο Vorzugsweise wird der kathodische Stromsammelleiter
aus Titan, Tantal, Molybdän oder Wolfram gefertigt In Weiterbildung der Erfindung wird vorgeschlagen,
daß der kathoden-aktive Werkstoff Vanadiumoxid oder ein Chromat oder Dichromat von Silber, Quecksilber,
Kupfer, Blei, Eisen, Kobalt Nickel, Thalium oder Wismuth
ist
In einer besonders vorteilhaften Ausführungsform der Erfindung wird bei einer Kathode für eine elektrochemische
Zelle mit hoher Energiedichte, die eine Anode in einem Elektrolyten aufweist der ein mit einem
organischen Lesungsmitte! gelöstes elektrolytisches Salz enthält vorgeschlagen, daß die Anode aus Lithium,
Natrium, Kalium, Kalcium, Beryllium, Magnesium oder Aluminium besteht daß das organische Lösungsmittel
Tetrahydrofuran, Dimethoxyäthan, Methylformiat, Azetonitril, Dimethylkarbonat, Dimethylsulfoxyd, Dimethylsulfit,
Dimethylformamid,y-Butyrolacton oder n-Nitrosodimethylamin
ist und daß das elektrolytische Salz Litiiiumperchlorat, Hexafluorphosphat Tetrafluorborat
oder Hexafluorarsenat ist Derart aufgebaute Kathoden neigen in sehr viel geringerem Maße zu einer Korrosion
bei erhöhter Lagertemperatur als die bekannten Kathoden für elektrochemische Zellen. Um jedoch die Lagerfähigkeit
der Zellen noch weiter zu erhöhen, wird für eine derartige erfindungsgemäße Kathode, bei der an
den Stromsammelleiter eine Anschlußfahne angeschweißt ist, vorgeschlagen, daß die unmittelbare Umgebung
der Schweißstelle zwischen Anschlußfahne und Stromsammelleiter mit einer heiß vv. siegelten Folie aus
einem Polyolefin überzogen und umschlossen ist.
Vorteilhafterweise besteht die heiß zu versiegelnde Folie aus Polyäthylen. Die Folie umgibt die Schweißstelle
vollständig und verhindert somit den Zutritt und Kontakt des Elektrolyten und des kathoden-aktiven Werkstoffes
zum bzw. mit der zur Korrosion neigenden Schweißstelle.
Die Erfindung wird nachfolgend anhand eines in der Zeichnung dargestellten Ausführungsbeispieles näher
beschrieben und erläutert. Es zeigt
so Fig. 1 eine perspektivische Seitenansicht einer Kathode
für eine elektrochemische Zelle;
Fig.2 die Kathode gem. Fig. 1 mit einer an den
Stromsammelleiter angeschweißten Anschlußfahne;
F i g. 3 die Kathode gem. F i g. 2, bei der die Schweißstelle durch eine Kunststoffolie geschützt ist und
F i g. 3 die Kathode gem. F i g. 2, bei der die Schweißstelle durch eine Kunststoffolie geschützt ist und
F i g. 4 einen Längsschnitt gem. der Linie 4-4 in F i g. 3 in vergrößertem Maßstab.
Eine erfindungsgemäße Kathode 1 einer elektrochemischen Zelle weist einen kathoden-aktiven Werkstoff 2
auf, der einen aus Streckmetall bestehenden Stromsammelleiter 3 vollständig umgibt, so daß der letzlere in
dem kathoden-aktiven Werkstoff eingebettet ist. An den Stromsammelleitern 3 ist eine Nickelanschlußfahne
4 angeschweißt. Die Schweißstellen 5 sind auf beiden Seiten von einer 0,05 mm starken Polyäthylenfolic 6
überzogen, die mittels Druckplatten bei einer Temperatur heiß versiegelt ist, die für die spezifische Folienart
erforderlich ist.
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Ir
Nach dieser Schutzbehandlung wird der kathodenaktive
Werkstoff 2 in einer Technik um den Stromsammeileiter 3 gegeben, wie sie in der US-PS 36 58 592
beschrieben ist.
Eine Verfahrens Variante 7U dieser Technik besteht
darin, daß die Chromatkathoden bei 600C im Vakuum
anstatt bei tOO°C und Atmosphärendruck wie bei der
obenerwähnter. Technik getrocknet werden.
Bei den vorbekannten Kathoden war das Korrosionsproblem nie zur Zufriedenheit gelöst worden, obwohl
man eine ganze Reihe von Kunstgriffen angewandt hatte. So wurden die Schweißbedingungen verändert, für
die Anschlußfahnen wurden korrosionsbeständige Verbindungen verwendet, sowohl die Schweißstellen als
auch die Stromsammeileiter und die Anschlußfahnen wurden mit schützenden, aber elektrisch gut leitenden
Metallen wie beispielsweise Gold beschichtet, aber keine dieser Maßnahmen brachte den Erfolg, der die Anstrengungen
und Kosten gelohnt hätte.
Durch den Schulz der am meisten zur Korrosion neigenden
Zone, der Schweißstelle zwischen Ar_schlußfahne und Stromsammelleker, vor dem Zutritt des Elektrolyten
mittels einer heiß versiegelten, gegen den Elektrolyten widerstandsfähigen Folie wurde es nunmehr erstmals
möglich. Zellen herzustellen, die einheitlich und gleichbleibend eine Lagerung von drei Monaten bei
55°C überdauerten. Einige der bereits früher angewandten Maßnahmen führten zwar sporadisch zu ähnlichen
Ergebnissen, keine tat es aber gleichbleibend und wiederholbar. Als geeignete Folien kommen ganz allgemein
Polyolefin-Folien in Frage, insbesondere solche aus Polyäthylen oder Polypropylen.
Heiß versiegelbare Folien aus diesen Werkstoffen sind im Handel in unterschiedlichen Dicken zwischen
0,025 und 025 mm erhältlich.
Es hat sich herausgestellt, daß eine 0,05 mm starke Polyäthylen-Folie ausreichend und besonders zweckmäßig
ist, da sie leicht um die Schweißstelle herum versiegelt weraen kann. Derartige Versiegelungen schützen
die kritische, zur Korrosion neigende Zone gleichbleibend und ausreichend. Die Versiegelung auf dem
Metall wird in einfacher Weise durch einen leichten örtlichen Druck mit Hilfe von geeigneten Druckplatten
hergestellt.
Wie weiterhin gefunden wurde, korrodieren die Metalle
der Gruppen IVb, Vb und VIb des periodischen Systems nicht, wenn sie mit kathodisch oxidierenden
Mitteln wie beispielsweise V2Os, HgCrOi und Ag^CrO4
in Kontakt gebracht werden, und zwar selbst nicht bei erhöhten Temperaturen.
Es wurde ferner gefunden, daß katbodenseitige Stromsammeileiter aus Tantal, Titan, Molybdän, Zirkon,
Niob, Vanadium, Chrom und Wolfram in Kontakt mit derartigen kathoden-aktiven Werkstoffen bei der Herstellung
von Kathoden für solche elektrochemischen Zellen zweckmäßig sind, die auf der Basis von Anoden
aus Lithium oder anderen aktiven Leichtmetallen, organischen Elektrolyten und derartigen erfindungsgemä-Öcn
Kathoden aufgebaut sind.
Derartige Zellen haben eine erheblich verlängerte Lebensdauer, wenn sie bei 55°C gelagert werden, als
vergleichbare Zellen, die mit den bekannten sogenannten antikorrosiven Stromsammelleitern aus Nickel, Silber,
rostfreiem Stahl, goldplattiertem Nickel und kunststoffbeschichtetem Nickel hergestellt sind.
Es gibt eine Theorie, daß die außergewöhnliche Korrosionsbeständigkeit
der Metalle der Gruppen IVb, Vb und VIb des periodischen Systems, insbesondere von
Tantal, Titan, Molybdän und Wolfram, die bevorzugt werden, von deren Fähigkeit herrühren, bei Kontaktierung
mit diesen Sauerstoffträgern in der Gegenwart der organischen Elektrolyte schützende Oxydfilme zu bilden.
Diese Oxydfilme besitzen, obwohl sie einen Schutz für das darunterliegende Metall bilden, eine hohe Leitfähigkeit
Derartige Zellen zeigen keinerlei Zunahme des inneren Widerstandes verglichen mit Zellen, in denen
konventionelle Stromsammelleiter verwendet werden.
Kathoden aus V2O5, HgCrOi und Ag2CrO4, die so hergestellt
wurden, wie es beispielsweise in der US-PS 36 58 592 beschrieben ist und deren Metallgerüst aus
Nickel, goldplattiertem Nickel, Silber, Tantal, Titan, Molybdän, Zirkon, Niob, Vanadium, Chrom, Wolfram oder
rostfreiem Stahl bestehen, wurden bei 85° C in einem
Elektrolyten überströmt der aus 1 M LiClO4 in einer Mischung gleicher Volumen von Tetrahydrofuran und
Propylenkarbonat bestand, um den Korrosionsvorgang zu beschleunigen. Dazu wurde insbesondere die Temperatur
der Flüssigkeit erhöht.
Am Ende eines derartigen Dauerversuchs von 233 Stunden wurden die Kathoden geprüft Es ergab sich,
daß die Metallgitter aus Tantal, Zirkon, Niob, Vanadium,
Chrom, Wolfram, Titan und Molybdän keinerlei Korrosionsspuren zeigten, wohingegen alle anderen
Metalle teilweise oder vollständig korrodiert waren.
Von den nicht korrodierten Metallgittern und Anschlußfahnen werden diejenigen aus Tantal, Titan und
Molybdän bevorzugt, weil sie leicht zu bearbeiten, billig und im Handel erhältlich sind.
Die Stabilität bei erhöhter Temperatur wurde somit bei U/V2O5-, Li/HgCrO4- und Li/Ag2CrO4-Zellen mit
organischem Elektrolyten durch die Verwendung von Kathodengittern und Anschlußfahnen aus Tantal, Titan
und Molybdän verbessert Kathodengitter und Anschlußfahnen aus Zirkon, Niob, Vanadium, Chrom und
Wolfram verbessern ebenfalls die Lagerungsbeständigkeit der Zellen bei erhöhter Temperatur.
Diese Werkstoffe für die Kathodengitter bzw. Stromsa.iimelleiter
werden in Form von Streckmetall, in Biattform, als Drähte, als flache Streifen und in Form von
Kathodenkappen verwendet. Der aktive Werkstoff kann um das Streckmetall gepackt werden. Drahtgitter
aus diesen Metallen können in den aktiven Werkstoff eingebaut sein oder aus den Blättern können Anschlußfahnen
oder Kathodenkappen gebildet werden.
Die erfindungsgemäßen Stromsammelleiter sind insbesondere bei Vanadiumoxyd- und Chromoxydkathoden
in organischen Elektrolyten wirksam, aber sie können ebenso für schwächere Kathodenwerkstoffe verwendet
werden, wie beispielsweise andere Metalloxyde, Me"?llhalogenide, Permanganate, Arsenate, Perjodate,
Persulfate und Persulfite. Die Metallchromate schließen
sowohl Dichroinaie als auch Chromate von Silber,
Quecksilber und Kupfer ein.
Der organische Elektrolyt kann aus Kombinationen von Elektrolytsalzen und Lösungen bestehen. Als Elektrolytsalze
kommen beispielsweise Perchlorate, Hexafluorphosphate, Tetrafluorborate und Hexafluorarsenate
von Lithium in Frage.
Lösungen wie Propylenkarbonat, Tetrahydrofuran, Dimethoxyäthan, Methylformiat, Acetonitril, Dimethylkarbonat,
Dimethylsulfoxyd, Dimethylsulfit, Dimethylformamid, ^-Butyroiacton und n-Nitrosodimethylamin
und Mischungen davon sind verwendbar.
Die Anoden derartiger Zellen enthalten Lithium, Natrium, Kalium, Kalcium. Magnesium und/oder Alumini-
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (6)
1. Elektrochemische Zelle mit einer Kathode (I), deren kathoden-aktiver Werkstoff aus einem Metalloxid
oder einem Chromat beziehungsweise Dichromat hergestellt ist, der den kathodischen mit
einer Anschlußfahne (4) versehenen Stromsammel· leiter (3) vollständig umgibt, und einer Anode, aus
Leichtmetall sowie einem Elektrolyten, aus einem organischen Lösungsmittel, in dem ein elektrolytisches
Salz gelöst ist, dadurch gekennzeichnet, daß der kathodische Stromsammeileiter (3)
aus einem chemischen Element der Gruppe IVIb, Vb oder VIb des Periodensystems gefertigt und die unmittelbare
Umgebung der als Schweißstelle ausgebildeten Verbindung zwischen der Anschlußfahne
(4) und dem Stromsammeileiter (3) mit einer heiß versiegelten Folie (6) aus einem Polyolefin überzogen
und umschlossen ist.
2. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 1, dadurch
gekennzeichnet, daß der kathodische Stromsammeüeiter
(3) aus Ti, Ta, Mo oder W gefertigt -ist.
3. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß der kathoden-aktive
Werkstoff (2) aus Vanadiumoxid oder einem Chromat oder einem Dichromat aus Ag, Hg, Cu, Pb, Fe,
Co, Ni, Tl oder Bi gefertigt ist
4. Elektrochemische Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Anode
aus Li, Na, K. Ca, Be, Mg oder Al gefertigt ist
5. Elektrochemische Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß das den
Elektrolyten bildende organisch" Lösungsmittel aus Tetrahydrofuran, Dimethoxyätrian, Methylformiat
Azetonitril, Dimethylkarbonat, Dimethylsulfoxid, Dimethylsulfit Dimethylformanid, ^-Butyrolacton
oder n-Nitrosodimethylamin besteht und daß das elektrolytische Salz Lithiumperchlorat, Hexafluorphosphat,
Tetrafluorborat oder Hexafluorarsenat ist
6. Elektrochemische Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß das Polyolefin
Polyäthylen ist.
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Families Citing this family (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2601975C3 (de) * | 1976-01-20 | 1978-11-09 | Accumulatorenwerk Hoppecke Carl Zoellner & Sohn, 5000 Koeln | Leichter Bleiakkumulator |
US4585715A (en) * | 1984-06-29 | 1986-04-29 | Union Carbide Corporation | Metal cathode collector having a protective surface layer of a metal oxide |
US4923770A (en) * | 1985-03-29 | 1990-05-08 | The Standard Oil Company | Amorphous metal alloy compositions for reversible hydrogen storage and electrodes made therefrom |
US4650731A (en) * | 1985-06-18 | 1987-03-17 | The Dow Chemical Company | Electric current-producing cell and related composition |
US6893772B2 (en) * | 1993-11-19 | 2005-05-17 | Medtronic, Inc. | Current collector for lithium electrode |
US5766797A (en) * | 1996-11-27 | 1998-06-16 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for LI/SVO batteries |
US6017656A (en) * | 1996-11-27 | 2000-01-25 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for electrochemical cells having cathodes containing silver vanadium oxide |
DE10128970A1 (de) * | 2001-06-15 | 2002-12-19 | Fortu Bat Batterien Gmbh | Bei Normaltemperatur betreibbare, wiederaufladbare Batteriezelle |
US20070178383A1 (en) * | 2006-01-31 | 2007-08-02 | Viavattine Joseph J | Current collector |
EP1998846B1 (de) * | 2006-03-24 | 2012-07-25 | Medtronic, Inc. | Implantierbare medizinische vorrichtung |
US20080103543A1 (en) * | 2006-10-31 | 2008-05-01 | Medtronic, Inc. | Implantable medical device with titanium alloy housing |
US20090246617A1 (en) * | 2008-03-28 | 2009-10-01 | Howard William G | Vanadium connector in an electrochemical cell for an implantable medical device |
US8962191B2 (en) * | 2012-07-31 | 2015-02-24 | General Electric Company | Electrochemical cells having a electrode current collector extending into a positive electrode composition, and related methods |
Family Cites Families (18)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE538791A (de) * | 1951-06-08 | 1900-01-01 | ||
US2995614A (en) * | 1958-04-16 | 1961-08-08 | Union Carbide Corp | Flat cell and manufacture thereof |
US3080445A (en) * | 1960-07-14 | 1963-03-05 | Union Carbide Canada Ltd | Flat dry cell and battery |
GB1258502A (de) * | 1969-02-21 | 1971-12-30 | ||
US3655456A (en) * | 1970-06-15 | 1972-04-11 | Esb Inc | Dry cell battery |
US3615831A (en) * | 1970-07-01 | 1971-10-26 | Samuel Ruben | Lead oxide-sulfuric acid battery having a positive electrode comprising a titaniummolybdenum-zirconium alloy grid |
US3658592A (en) * | 1970-07-15 | 1972-04-25 | Mallory & Co Inc P R | Lithium-metal chromate organic electrolyte cell |
US3870563A (en) * | 1970-10-21 | 1975-03-11 | Samuel Ruben | Hermetically sealed storage battery |
LU64077A1 (de) * | 1970-10-29 | 1972-06-28 | ||
DE2119570A1 (de) * | 1971-04-22 | 1972-10-26 | Badische Anilin- & Soda-Fabrik Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von Bleidioxid-Titanverbundelektroden |
DE2139715C3 (de) * | 1971-08-07 | 1974-01-24 | Rheinisch-Westfaelisches Elektrizitaetswerk Ag, 4300 Essen | Verfahren zur Herstellung eines Masseträgers aus Titan für Akkumulatoren |
DE2153362B2 (de) * | 1971-10-26 | 1976-06-16 | P.R. Mallory & Co. Inc., Indianapolis, Ind. (V.St.A.) | Galvanische zelle mit einer negativen elektrode aus leichtmetall und mit einem organischen loesungsmittel fuer das elektrolytsalz |
GB1424354A (en) * | 1972-03-09 | 1976-02-11 | Unigate Ltd | Electrode construction for use in electric cells and batteries |
US3798070A (en) * | 1972-05-12 | 1974-03-19 | S Ruben | Lead-acid storage battery with titanyl sulfate buffered electrolyte |
FR2204899B1 (de) * | 1972-10-30 | 1975-03-28 | Accumulateurs Fixes | |
JPS5072878A (de) * | 1973-09-05 | 1975-06-16 | ||
JPS5217208B2 (de) * | 1973-10-19 | 1977-05-13 | ||
US3947289A (en) * | 1973-11-23 | 1976-03-30 | P. R. Mallory & Co., Inc. | Mixed solvents for high and low temperature organic electrolyte batteries |
-
1974
- 1974-09-06 US US05/503,821 patent/US3945852A/en not_active Expired - Lifetime
-
1975
- 1975-08-15 AU AU84008/75A patent/AU498366B2/en not_active Expired
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- 1975-09-04 JP JP50107542A patent/JPS5153228A/ja active Pending
- 1975-09-05 DK DK398575A patent/DK398575A/da not_active Application Discontinuation
- 1975-09-05 CA CA234,873A patent/CA1060539A/en not_active Expired
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-
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- 1976-01-02 US US05/646,108 patent/US4057679A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7510461A (nl) | 1976-03-09 |
CA1060539A (en) | 1979-08-14 |
BE833190A (fr) | 1975-12-31 |
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DE2539612A1 (de) | 1976-03-18 |
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US4057679A (en) | 1977-11-08 |
GB1525941A (en) | 1978-09-27 |
DK398575A (da) | 1976-03-07 |
FR2284197B1 (de) | 1980-12-26 |
FR2284197A1 (fr) | 1976-04-02 |
AU498366B2 (en) | 1979-03-08 |
JPS5153228A (de) | 1976-05-11 |
US3945852A (en) | 1976-03-23 |
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