DE2435818A1 - Verfahren zur herstellung aromatischer diamine - Google Patents
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Classifications
-
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Description
Verfahren zur Herstellung aromatischer Diamine
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung aromatischer Diamine durch katalytische Hydrierung der entsprechenden
Dinitroverbindungen,
Die katalytische Reduktion von Dinitroverbindungen ist ein in vielen Fällen ungelöstes Problem. Die in Einzelfällen
bekannten Verfahren lassen sich im allgemeinen nicht mit gleichem Erfolg auf andere Ausgangsverbindungen anwenden
(DT-PS 948 784).
Es wurde nun gefunden, daß man mit guter Ausbeute aromatische Diamine der Formel
NH.
(D
in der R einen niederen Alkyl- oder Alkoxy-Rest mit bis
zu 6 C-Atomen bedeutet,
zu 6 C-Atomen bedeutet,
erhält, wenn man Dinitroverbindungen der Formel
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(H)
in der R die oben angegebene Bedeutung besitzt,
in Gegenwart von Edelmetallen der Platin- oder Palladium-Gruppe als Katalysator und gegebenenfalls substituiertem Anilin als
Lösungsmittel mit Wasserstoff behandelt.
Als niedere Alkyl- und Alkoxy-Reste kommen geradkettige und
verzweigte Alkyl- und Alkoxy-Reste infrage; beispielsweise seien genannt Propyl, Isopropyl, Butyl, Isobutyl, tert.-Butyl
sowie die isomeren Pentyl- und Hexylreste; die Alkoxy-Gruppen entsprechen in ihrem Bedeutungsumfang den vorgenannten Alkylgruppen.
Bevorzugt sind Alkyl- und Alkoxy-Gruppen mit bis zu 4, insbesondere 2 Kohlenstoffatomen; Methyl und Äthyl sowie
Methoxy und Äthoxy seien besonders genannt.
Bevorzugte Ausgangsverbindungen für das erfindungsgemäße
Verfahren sind insbesondere Dinitroanisol und Dinitrophenetol.
Als Katalysatoren können in dem erfindungsgemäßen Verfahren
die Metalle der Platin- und Palladium-Gruppe verwendet werden, wie Osmium, Iridium, Platin und Ruthenium, Rhodium
und Palladium.
Selbstverständlich können die vorgenannten Metalle auch in Form von Trägerkatalysatoren verwendet werden, für die
die bekannten Katalysatorträger infrage kommen, wie die Carbonate und Sulfate der Erdalkalimetalle, z.B. Bariumcarbonat,
Bariumsulfat, Calciumcarbonat und Calciumsulfat, ferner Tonerde, Aluminiumoxid, Siliciumdioxid und Kieselsäuren. Be-
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vorzugt wird als Katalysatorträger Kohle, insbesondere in *Orm
von Aktivkohle; bevorzugt wird Palladium auf Aktivkohle als Katalysator verwendet.
Im allgemeinen beträgt die Katalysatormenge 0,0005-0,1, bevorzugt
0,001-0,05 und Insbesondere 0,005- 0,02 Gewichts-96
Metall, bezogen auf die eingesetzte Nitroverbindung.
Dabei beträgt im allgemeinen die eingesetzte Menge Trägerkatalysator
o,1 - 20, bevorzugt o,2 - 10 und insbesondere 0,5-5 Gewichts-^, bezogen auf die eingesetzte Menge
Nitroverbindung.
Als Lösungsmittel wird in dem erfindungsgemäßen Verfahren
gegebenenfalls substituiertes Anilin verwendet. Dabei ist es wesentlich, daß Schmelz- und/oder Siedepunkt des verwendeten
Anilins ausreichend unter dem Schmelz- und/oder Siedepunkt des als Reaktionsprodukt erhaltenen Diamins liegen,
daß eine einfache Trennung durch Destillation und/oder Kristallisation gewährleistet ist. Zweckmäßigerweise verwendet
man, auch aus wirtschaftlichen Gründen, Anilin, o-Toluidin und m-Toluidin.
Zweckmäßigerweise verwendet man das Lösungsmittel entsprechend der Löslichkeit der als Ausgangsmaterial gewählten Dlnitroverbindung
bei der niedrigsten, im Reaktionssystem verwendeten Temperatur; es ist nämlich wesentlich, daß die Nitroverbindung
vollständig gelöst ist. Zweckmäßigerweise verwendet man daher einen Überschuß des Lösungsmittels über die mindestens notwendige
Menge hinaus von etwa 2o %. Jedoch kann auch ein geringerer
Überschuß bereits ausreichend sein; ein größerer Überschuß ist selbstverständlich nicht schädlich, Jedoch wegen
des Verdünnungseffektes und aus wirtschaftlichen Gründen im
allgemeinen unzweckmäßig.
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Reaktionsdruck und Reaktionstemperatur sind nicht erfindungswesentlich.
Bereits bei Normaldruck und Raumtemperatur kann das erfindungsgemäße Verfahren durchgeführt werden. Jedoch
wird wegen des Einflusses von Druck und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit zweckmäßigerweise bei erhöhter Temperatur
und erhöhtem Druck gearbeitet.
Da die Reaktion exotherm verläuft, ist es im allgemeinen zweckmäßig, im Temperaturbereich zwischen 2o und 15o C, bevorzugt
5o bis 11O0C zu arbeiten; auch ein Überschreiten
der Obergrenze des Temperaturbereichs von 15o C ist möglich, bringt jedoch im allgemeinen eher Nachteile, Infolge der
Notwendigkeit, große Wärmemengen abzuführen, ergeben sich Schwierigkeiten der Kühlung, die nur mit größerem Aufwand
zu meistern sind, und die Gefahr, daß die Reaktion außer Kontrolle gerät und schließlich explosionsartig verläuft.
Im allgemeinen wird bei einem Wasserstoffdruck bis zu 150 bar, bevorzugt im Bereich von 5 - 3o, insbesondere 1o 25
bar gearbeitet. Zwar ist die Reaktionszeit auch druckabhängig, so daß mit steigendem Wasserstoffdruck kürzere
Reaktionszeiten erzielt werden, doch ergeben sich im allgemeinen bei höherem Wasserstoffdruck apparative Schwierigkeiten,
die den erzielten Vorteil wieder zunichte machen.
Im allgemeinen ist die Reaktionszeit von verschiedenen Faktoren abhängig, so daß über ihre Dauer keine allgemeine Aussage
möglich ist; von Einfluß sind das gewählte Lösungsmittel und sowohl Art als auch Menge des gewählten Katalysators, Wasserstoff
druck und Temperatur. Im allgemeinen kann man das Ende der Reaktion durch das Aufhören weiterer Wasserstoffaufnähme
nach bekannten Methoden feststellen; besonders zweckmäßig
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bedient man sich der Feststellung des erfolgten vollständigen Umsatzes der Ausgangsverbindungen in diskontinuierlich oder
kontinuierlich entnommenen Proben nach bekannten analytischen Methoden, wie der Gaschromatographie.
Im allgemeinen wird das erfindungsgemäße Verfahren in folgender
Weise durchgeführt:
Die Dinitroverbindung, das gewählte Lösungsmittel und der Katalysator werden in der entsprechenden Apparatur vorgelegt, die
Luft mit Stickstoff verdrängt und unter dem gewählten Wasserstoff druck ständig gut durchgemischt, beispielsweise durch
Rühren. Durch Heizen wird das Reaktionsgemisch auf die gewählte Reaktionstemperatur gebracht, wobei das Heizen beendet wird, sobald
eine entsprechende SeIbsterwärmung infolge der exothermen
Reaktion beginnt; für die Einhaltung der Reaktionstemperatur wird anschließend durch Kühlung gesorgt. Wie vorstehend gesagt,
ist es vorteilhaft, daß die Nitroverbindung während der Reaktion im Lösungsmittel gelöst ist und die Reaktion in, abgesehen vom
Katalysator, homogener Phase stattfindet. Dabei ist es unwesentlich, daß sich im Verlauf der Reaktion durch das entstehende
Reaktionswasser eine zweite wässrige Phase ausbildet.
Im allgemeinen erfolgt der Einsatz des Katalysators in wasserfeuchter Form, um die Katalyse der Knallgasreaktion durch
den Katalysator beim Beschicken und Füllen der Apparatur mit Wasserstoff mit Sicherheit auszuschließen. Die damit eingetragenen
geringen Wassermengen sind ebenso wenig störend wie das sich bildende Reaktionswasser.
Nach beendeter Reaktion wird das Reaktionsgemisch in üblicher
Weise aufgearbeitet. Zweckmäßigerweise wird nach dem Entspannen und Abkühlen der Katalysator noch bei erhöhter Temperatur
zwischen etwa 30 und 80 0C, bevorzugt im Bereich
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von 4o - 600C abfiltriert, Jedenfalls bei einer Temperatur,
bei der - abhängig von Art und Menge des gewählten Lösungsmittels - noch keine als Reaktionsprodukt erhaltene Diaminoverbindung
auskristallisiert.
Das entstandene Reaktionswasser kann von der organischen Phase in üblicher Weise abgetrennt werden, jedoch kann es auch zusammen
mit dem Lösungsmittel bei der Isolierung des Reaktionsproduktes entfernt werden.
Das als Reaktionsprodukt erhaltene Diamin kann in üblicher
Weise isoliert werden, beispielsweise durch Kristallisation oder zweckmäßigerweise durch Abdestillieren des Lösungsmittels;
ebenso kann eine Reinigung des Reaktionsproduktes in üblicher Weise erfolgen, z. B. durch Destillation oder Umkristallisieren.
Das erfindungsgemäße Verfahren ermöglicht in vorteilhafter
Weise die katalytische Hydrierung aromatischer Dinitroverbindungen der Formel II, insbesondere der Alkoxy-Verbindungen.
Es war nicht zu erwarten, daß sich gerade durch die Auswahl der erfindungsgemäßen Katalysatoren und Lösungsmittel bessere
Ausbeuten erzielen lassen, als mit anderen gebräuchlichen Katalysatoren, wie Raney-Nickel,und Lösungsmitteln, wie beispielsweise
Toluol, Methanol und Methanol-Wasser-Gemischen, wie die Vergleichsbeispiele zeigen.
Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren lassen sich besonders vorteilhaft Diaminoanisol und Diaminophenetol erhalten.
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Die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren erhältlichen Verbindungen
sind bekannte Zwischenprodukte für die Herstellung von Farbstoffen und Diisocyanaten, die als Ausgangsverbindungen
für die Herstellung von Kunststoffen Verwendung finden können.
In den nachstehenden Beispielen wurden jeweils 86,4 g (Q^36 Mol)
2,4-Dinitroanisol in einem 7oo ml-Rührautoklaven in 3oo ml
des in Tabelle I genannten Lösungsmittels bei einer Temperatur von etwa 80 C und einem Wasserstoffdruck zwischen 5 und 1o bar
hydriert. Nach beendeter Reaktion wurde der vollständige Umsatz des 2,4-Dinitroanisols durch dünnchromatographische Analyse
geprüft und sichergestellt. Nach dem Abfiltrieren des Katalysators wurde zunächst bei Normaldruck das Lösungsmittel und
das gebildete Reaktionswasser abdestilliert und dann das rohe 2,4-Diaminoanisol im Vakuum fraktioniert destilliert; als
Reinprodukt wurde die zwischen I60 und 17o C bei 7 Torr übergehende
Fraktion gesondert aufgefangen und durch ihren Erstarrungspunkt charakterisiert. Infolge von Nebenreaktionen
verblieb weiterhin ein höhersiedender, nicht analysierter Rückstand, dessen Menge ebenfalls in nachstehender Tabelle I
angegeben ist.
Ferner sind Art und Menge, sowohl wasserfeucht als auch
auf Trockengewicht umgerechnet, des verwendeten Katalysators
in nachstehender Tabelle I angegeben.
Le A 15 529 - 7 -
509886/1185
tr1 φ > _A VJI VJl IV) VO |
j. α. ι | Pd/C | <7 J- | g Trocken gewicht |
Lösungsmittel | Reaktions zeit Minuten g |
Reinprodukt Erstar- % d. rungs- Theorie punkt |
55,o | Rück stand g |
|
J C J- -L· | Raney- Nickel |
Katalysator g feucht |
9 | H2OrCH3OH (1:1) | 224 | 58,1 | 57,5 | 23,o | ||
Bei spiel Art |
o,5 % Pd/C Il Il |
23 | 5 | CH3OH | 76 | 54,9 | 62,8 61,4 62,8 |
22,9 | ||
CJi σ |
I co |
1* | It | 1o | 9 9 9 |
CH3OH Toluol Anilin |
1o3 87 1o3 |
81,4 85,6 83,7 |
62,6 | 9,o 9,5 · 7,o ' |
CO co ΌΟ CD .-.. > CO |
2* | 0,5 % Pt/C |
23 23 20,1 |
9 | o-Toluidin | 89 | 94,8 | 6o,2 | 3,6 | |
cn | 3* 4 5 |
20,1 | 4,5 | o-Toluidin | 9o | 63,1 | 19,5 | |||
6 | - | |||||||||
7 |
( Die Beispiele 1 bis 4 sind Vergleichsbeispiele)
67 g (0,316 Mol) 2,4-Dinitrophenetol wurden in einem 7oo-ml-Rührautoklaven in 33o ml o-Toluidin mit log
wasserfeuchtem Palladium-Katalysator (o,5 Gew.-% Pd auf Kohle') entsprechend 4 g trockenem Katalysator bei einer Temperatur
von etwa 8o C und einem Wasserstoffdruck zwischen 1o und
5 atü hydriert. Nach etwa 5 3/4 Stuanden war die Reaktion beendet; der Katalysator wurde abfiltriert, Lösungsmittel und
Reaktionswasser wurden bei Normaldruck destilliert und der Rückstand im Vakuum fraktioniert destilliert. Im Siedebereich
144 _ i7o°C/3 Torr gingen 42,5 g(88,4 % der Theorie) 2,4-Diaminophenetol
über, das einen Erstarrungspunkt von 64,5°C zeigte. Es hinterblieben 4,5 g eines höhersiedenden Rückstandes
.
112 g (0,529 Mol) 2,4-Dinitrophenetol wurden in
einem 7oo-ml-Rührautoklaven in 3oo ml o-Toluidin mit 15g
wasserfeuchtem Palladium-Katalysator (o,5 Gew.-% Palladium auf Aktivkohle) entsprechend 6 g trockenem Katalysator bei
einer Temperatur von etwa 800C und einem Wasserstoffdruck
zwischen 5 und 1o bar hydriert. Nach 3 1/2 Stunden war die
Wasserstoffaufnähme und die Reaktion beendet. Nach dem Abfiltrieren
des Katalysators wurde bei Normaldruck das Lösungsmittel und gebildetes Reaktionswasser abdestilliert und
der verbleibende Rückstand anschließend im Vakuum fraktioniert destilliert. Im Siedebereich von 15o - I80 C/5 Torr wurden
71,7g (89,3 % der Theorie) 2,4-Diaminophenetol mit einem Erstarrungspunkt
von 64,2 0C erhalten. Es hinterblieben 4,5 g eines höhersiedenden Rückstandes.
Le A 15 529 - 9 -
5098 86/1185
1oo g (0,472 Mol) 2,4-Dinitrophenetol wurden in einem
7oo-ml-Rührautoklaven in 3oo ml o-Toluidin mit 12 g wasserfeuchtem
Palladium-Katalysator (1,0 Gew.-% Palladium auf Aktivkohle) entsprechend 4,8 g trockenem Katalysator bei
etwa 800C und einem Wasserstoffdruck zwischen 5 und 1o bar
hydriert. Nach etwa 2 3/4 Stunden war die Wasserstoffaufnähme
und die Reaktion beendet. Der Katalysator wurde abfiltriert und Lösungsmittel und Reaktionswasser bei Normaldruck abdestilliert.
Es wurden 69,8g (97,3 % der Theorie) rohes 2,4-Diaminophenetol
vom Erstarrungspunkt 63,50C erhalten. Die durch Destillation unter vermindertem Druck gereinigte Verbindung
hatte einen Erstarrungspunkt von 64,20C.
1,355 kg (6,84 k Mol) 2,4-Dinitroanisol werden in einer Druckapparatur
in 8.000 1 o-Toluidin in Gegenwart von 19,3 kg trockenem Pd/C-Katalysator (0,5 % Pd) bei 800C mit Wasserstoff
(10 bar) hydriert. Nach Abfiltrieren des Katalysators wird das Reaktionswasser und das Lösungsmittel abdestilliert. Es hinterbleiben
883,3 kg (= 93,5 % der Theorie, bezogen auf 2,4-Dinitroanisol) an rohem 2,4-Diaminoanisol. Die anschließende
Vakuumdestillation des Rohproduktes liefert 757,9 kg (80,3 % der Theorie, bezogen auf 2,4-Dinitroanisol) reines 2,4-Diaminoanisol.
Le A 15 529 - 1o -
50 9886/1 185
Claims (1)
1.) Verfahren zur Herstellung aromatischer Diamine der
Formel
in der R einen niederen Alkyl- oder Alkoxy-Rest
mit bis zu 6 C-Atomen bedeutet,
dadurch gekennzeichnet, daß man Dinitroverbindungen der Formel
in der R die oben angegebene Bedeutung besitzt, in Gegenwart von Edelmetallen der Platin- oder Palladium-Gruppe
als Katalysator und gegebenenfalls substituiertem Anilin als Lösungsmittel mit Wasserstoff behandelt.
Le A 15 529 - 11 -
0 9 8 8 6/1185
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SU685661A1 (ru) * | 1977-08-12 | 1979-09-15 | Институт Нефтехимического Синтеза Им. А.В.Топчиева | Способ получени анилина |
JPS5488230A (en) * | 1977-12-21 | 1979-07-13 | Ihara Chem Ind Co Ltd | 4-alkoxy-3,5-diamino-alpha,alpha,alpha-trifluoromethylbenzene,its preparation, and hardeners for polyurethane elastomers consisting of it |
US4283556A (en) * | 1978-09-11 | 1981-08-11 | Toms River Chemical Corporation | Process for the manufacture of substantially pure 3-amino-4-alkoxy-acylanilides from 2,4-dinitrochlorobenzene |
US4404401A (en) * | 1979-02-23 | 1983-09-13 | Akzona Incorporated | Process for the preparation of para-amino-diphenylamine |
US4400538A (en) * | 1981-06-11 | 1983-08-23 | Mobay Chemical Corporation | Fixed bed catalyst for MNB and DNT hydrogenation |
US4760187A (en) * | 1981-08-14 | 1988-07-26 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for reducing chloronitrobenzenes using ruthenium with a minor amount of platinum as the catalyst |
JPS60177160U (ja) * | 1984-05-04 | 1985-11-25 | 半田 憲治郎 | セクシヨンフランジボビンのフランジ |
US4705898A (en) * | 1986-04-04 | 1987-11-10 | Texaco Inc. | Preparation of disecondary amines from diolefins and primary amines |
US4766244A (en) * | 1986-10-30 | 1988-08-23 | The Dow Chemical Company | High purity process for the preparation of 4,6-diamino-1,3-benzenediol |
USRE34745E (en) * | 1986-10-30 | 1994-09-27 | The Dow Chemical Company | High purity process for the preparation of 4,6-diamino-1,3-benzenediol |
US5449832A (en) * | 1994-10-05 | 1995-09-12 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process for storage and transport of toluenediamine |
DE19911865A1 (de) * | 1999-03-17 | 2000-09-28 | Degussa | Verfahren zur katalytischen Hydrierung von Dinitrotoluol sowie Katalysator |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2044657A1 (en) * | 1970-09-09 | 1972-03-23 | Badische Anilin & Soda Fabrik AG, 6700 Ludwigshafen | Toluylene diamine prepn - using solid ni or ru - contg catalyst |
DE2214056A1 (de) * | 1972-03-23 | 1973-10-04 | Bayer Ag | Katalysator und verfahren zur reduktion von nitroverbindungen |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1793941A (en) * | 1925-05-08 | 1931-02-24 | Ig Farbenindustrie Ag | Iron-oxide pigment and process of producing the same as by-products of the reduction of aromatic nitro compounds |
US2164154A (en) * | 1935-10-19 | 1939-06-27 | Du Pont | Hydrogenation of mono nitrated alkoxy benzenes |
US2292879A (en) * | 1939-08-05 | 1942-08-11 | Solvay Process Co | Production of aromatic amines |
US2894036A (en) * | 1956-02-06 | 1959-07-07 | Gen Aniline & Film Corp | Catalytic reduction of aromatic polynitro compounds |
US3232989A (en) * | 1964-12-22 | 1966-02-01 | Gen Aniline & Film Corp | Aromatic dinitro compounds |
-
1974
- 1974-07-25 DE DE2435818A patent/DE2435818C3/de not_active Expired
-
1975
- 1975-07-09 US US05/594,417 patent/US4005143A/en not_active Expired - Lifetime
- 1975-07-23 JP JP50089275A patent/JPS5827262B2/ja not_active Expired
- 1975-07-24 GB GB30988/75A patent/GB1478795A/en not_active Expired
- 1975-07-24 CH CH968475A patent/CH611264A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1975-07-25 FR FR7523371A patent/FR2279718A1/fr active Granted
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2044657A1 (en) * | 1970-09-09 | 1972-03-23 | Badische Anilin & Soda Fabrik AG, 6700 Ludwigshafen | Toluylene diamine prepn - using solid ni or ru - contg catalyst |
DE2214056A1 (de) * | 1972-03-23 | 1973-10-04 | Bayer Ag | Katalysator und verfahren zur reduktion von nitroverbindungen |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2435818B2 (de) | 1977-09-29 |
JPS5827262B2 (ja) | 1983-06-08 |
JPS5134119A (en) | 1976-03-23 |
DE2435818C3 (de) | 1982-02-25 |
US4005143A (en) | 1977-01-25 |
CH611264A5 (de) | 1979-05-31 |
FR2279718A1 (fr) | 1976-02-20 |
FR2279718B1 (de) | 1980-05-09 |
GB1478795A (en) | 1977-07-06 |
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Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |