DE2356866B2 - Verfahren zur Herstellung eines substituierten Ketons - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines substituierten KetonsInfo
- Publication number
- DE2356866B2 DE2356866B2 DE19732356866 DE2356866A DE2356866B2 DE 2356866 B2 DE2356866 B2 DE 2356866B2 DE 19732356866 DE19732356866 DE 19732356866 DE 2356866 A DE2356866 A DE 2356866A DE 2356866 B2 DE2356866 B2 DE 2356866B2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- reaction
- chloride
- water
- yield
- methylheptenone
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/61—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reactions not involving the formation of >C = O groups
- C07C45/67—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reactions not involving the formation of >C = O groups by isomerisation; by change of size of the carbon skeleton
- C07C45/68—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reactions not involving the formation of >C = O groups by isomerisation; by change of size of the carbon skeleton by increase in the number of carbon atoms
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
a) primären Aminen der allgemeinen Formel
R'NH2,
worin R1 für eine gegebenenfalls substituierte
Alkylgruppe mit nicht weniger als 4 Kohlenstoffatomen steht sowie Salzen davon,
b) primären Aminen der allgemeinen Formel
15
2(1
worin Z eine Hydroxylgruppe oder eine Aminogruppe ist und η eine ganze Zahl von 2
oder 3 bedeutet, oder Salzen davon,
c) sekundären Aminen der allgemeinen Formel
R2R3NH,
worin R2 und R3 jeweils eine gegebenenfalls
substituierte Alkylgruppe, eine Cycloalkylgruppe mit nicht weniger als 6 Kohlenstoffatomen
oder eine Aralkylgruppe mit nicht weniger als 7 Kohlenstoffatomen sind, mit der Ausnahme,
daß beide Substituenten R2 und R3 Methylgruppen sind, oder Salzen davon,
d) tertiären Aminen der allgemeinen Formel
R4R11R11N ,
worin R4, R5 und Rb jeweils für eine gegebenenfalls
substituierte Alkylgruppe, eine Cycloalkylgruppe mit nicht weniger als 6 Kohlenstoffatomen
oder eine Aralkylgruppe mit nicht weniger als 7 Kohlenstoffatomen stehen, wobei R4, Rr>
und R6 nicht gleichzeitig Methylgruppen sind, oder Salzen davon,
e) quaternären Ammoniumsalzen der allgemeinen Formel
R7R8R9R10N +X -,
worin R7, R8, Rq und R10 jeweils für eine
gegebenenfalls substituierte Alkylgruppe, eine Cycloalkylgruppe mit nicht weniger als 6
Kohlenstoffatomen oder eine Aralkylgruppe mit nicht weniger als 7 Kohlenstoffatomen
stehen, wobei R7. R8, R9 und R10 nicht
gleichzeitig Methylgruppen sind, und X- ein Anion bedeutet,
f) betainartigen quaternären Ammoniumsalzen der allgemeinen Formel
RnR12RBN+_A_Q-
worin R", R12 und R13 jeweils eine gegebenenfalls substituierte Alkylgruppe sind, wobei
jedoch R", R'2 und Ru nicht gleichzeitig
Methylgruppen darstellen, A eine Alkylengruppe bedeutet und Q-, -SO3- oder -COO-darstellt, oder
g) Phosphoniumsalzen der allgemeinen Formel
R'R2R3R"P+X-,
worin R', R2, R3 und R4 jeweils für eine
Alkylgruppe oder eine Aralkylgruppe stehen und X" ein Anion ist, besteht, wobei solche
relativen Mengen eingesetzt werden, daß das Molverhältnis von Wasser zu dem organischen
Halogenid wenigstens 2,5, das Molverhältnis des Alkylenmetallhydroxids zu Wasser wenigstens 0,3 und das Molverhältnis des Alkalimetallhydroxids dem organichen Halogenid wenigstens 2,0 beträgt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Anion des eingesetzten Phosphoniumsalzes aus Cl-, Br- oder ] - besteht.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß Wasser dem Reaktionssystem in einer
Menge zwischen 2,5 und 10 Mol, bezogen auf I Mol des organischen Halogenids, zugesetzt wird.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß der Gehalt an Alkalihydroxid auf einen Bereich zwischen 1,1 und 5 Mol, bezogen auf 1 Mol
des organischen Halogenids sowie auf einen Bereich von 0,3 bis 1 Mol, bezogen auf 1 Mol Wasser, das in
dem Reaktionssystem vorliegt, eingestellt wird.
5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß der Gehalt an dem Katalysator auf einen Bereich zwischen 0,05 bis 20 Mo!-%, bezogen
auf 1 Mol des organischen Halogenids, eingestellt wird.
6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß dis Molverhältnis des organischen
Halogenids zu dem Keton auf einen Bereich von 2 : 1 bis 1 : 20 eingestellt wird.
Es ist bekannt, daß substituierte Ketone durch Carbonylgruppe in Gegenwart eines Alkalihydroxids
Umsetzen eines organischen Halogenids mit einem sowie eines Katalysators hergestellt werden können.
Keton mit einem aktiven Wasserstoffatom an dem Die Reaktion kann durch folgende Gleichung wiederge-
Kohlenstoffatom in der rx-Stellung bezüglich der wi geben werden
— C— Hai
+ ClI
CO —C—
MOH
Katalysator
— C-C —CO-C-
+ M ■ Hai + Η-,Ο
worin Hai für ein Halogenatom steht und M ein Alkalimetall ist.
Gemäß der US-PS 26 44 843 reagiert ein Allylmethylketon
mit einem Alkylhalogenid in Gegenwart eines Alkalihydroxide. In der GB-PS 8 51 658 wird angegeben,
daß 6-Methyl-5-hepten-2-on (nachfolgend als »Methylheptenon« bezeichnet) durch Umsetzung von 1-Chlor-3-methy!-2-buten
(nachfolgend al.c »Prenylchlorid« bezeichnet) mit Aceton hergestellt wird. Gemäß der
genannten GB-PS betragen die erzielten Ausbeuten 43% bei der Verwendung von Kaliumhydroxid und nur
20% beim Einsatz von Natriumhydroxid. In der letzten Ausgabe von »Yuki Gosei-Kagaku (Journal of Organic
Synthetic Chemistry, Japan«, 28, 54 [1970]), wird unter Bezugnahme auf die experimentellen Ergebnisse, die
gemäß dem Verfahren der GB-PS erhalten werden, angegeben, daß die Ausbeuten an substituierten
Ketonen 35% im Falle von Kaliumhydroxid und weniger als 5% im Falle von Natriumhydroxid betragen,
wobei die Ausbeuten durch Zugabe von Dimethylformainid oder Dimethylsulfoxid zu dem Reaktionssystem
erhöht werden können.
Die US-PS 36 68 225 gibt an, daß die Ausbeuten durch
Zugabe von verschiedenen Aminverbindungen gesteigert werden können.
Dennoch wäre es zweckmäßig, wenn die Ausbeuten bei einem Verfahren zur Herstellung von substituierten
Ketonen durch Umsetzung von organischen Halogeniden mit einem Keton mit einem ersatzbaren Wasserstoffatom
an dem Kohlenstoffatom in der Position bezüglich der Carbonylgruppe in Gegenw,;, ι eines
wäßrigen Alkalihydroxids noch weiter gesteigert werden könnten. Die Erfindung hat sich daher die
Aufgabe gestellt, das vorstehend umrissene Verfahren dahingehend auszugestalten, daß eine weitere Ausbculeerhöhung
erzielt wird.
Diese Aufgabe wird durch die Erfindung gemäß dem Patentanspruch gelöst.
Die Durchführung des eriindungsgemaßen Verfahrens
bietet neben einer Ausbeutesteigerung auch noch den Vorteil, daß keine Entfernung von Wasser
notwendig ist, und zwar auch nicht /u Beginn der Reaktion.
Wie aus der oben angegebenen Reaktionsgleichung hervorgeht, wird bei der Reaktion in unvermeidbarer
Weise Wasser gebildet, so daß es praktisch unmöglich ist, die Reaktion in einem absoluten wasserfreien
Zustand vom Beginn bis zum Ende zu halten. Es wurde
angenommen, daß aus dem Reaktionssystem zu Beginn der Reaktion Wasser entfernt werden so'lte. da das
Vorliegen einer größeren Wassennenge merklich die Reaktionsausbeute vermindert. Zur Beseitigung dieser
Schwierigkeiten wird in üblicher Weise wie folgt verfahren: Das in den Reaktanten enthaltene Wasser
wird auf die kleinstmögliche Menge beschränkt, wobei ein Alkalihydroxid in fester Form zu dem Rcikiionssystem
zugegeben wird.
In der japanischen Patentveröffentlichung Nr. 40
(1965) 22 251, die der US-PS 36 68 255 entspricht, wird angegeben, daß ein Trocknen der entsprechenden
Ausgangsmaterialien in Gegenwart pines Aminkatalysators nicht kritisch ist. wobei in den meisten Fällen die
Reaktion nicht durch das Vorliegen von Wasser verschlechtert wird, das in einer Menge von weniger aU
2 Mol, bezogen auf 1 Mo! dc-v organischen I !alngcnids.
vorliegt. Es ist jedoch darauf hinzuweise:·, li.iß bei de;
Durchführung aller Beispiele der genannten japanischen Patentveröffentlichung die Reaktion in wasser
freiem Zustand in Gang gesetzt werden.
Durchgeführte Experimente haben gezeigt, daß die
Reaktion von Prenylchlorid mit Aceton in Gegenwart eines Alkalihydroxids durch eine in dem Aceton
vorliegende sehr geringe Menge Wasser in nachteiliger Weise beeinflußt wird, wobei ferner die Reaktionsausbeuten
merklich durch Zugabe von Kaliurnjodid. Natriumjodid, Dimethylsulfon, Sulfolan, Tri-n-butylphosphinoxid.
Monomethylamin, Dimethylamin, Trimethylamine Monoäthylamin, Monocyclohexylamin
oder Ammoniumchlorid verschlechtert werden, woraus
to hervorgeht, daß die Abnahme der Ausbeute auf das Vorliegen von Wasser in diesen Substanzen zurückzuführen
ist. Berücksichtigt man, daß die Herstellungskosten durch Weglassen der Stufe des starken Trocknens
der Reaktanten erheblich gesenkt werden können, dann
ι j wird deutlich, daß die zulässige Menge an Wasser, die in
dem Reaktionssystem vorliegt, weniger als 2 Mol, bezogen auf 1 Mol des organischen Halogenids, bei der
Durchführung üblicher Verfahren liegt.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Ver-
M fahrens ist es zulässig, eine zur Erzeugung einer
wäßrigen Alkalihydroxidlösung erforderliche Wassermenge zuzusetzen, wobei die Reproduzierbarkeit der
Reaktion bezüglich der Reaktionsgeschwindigkeit sowie der Reaktionsausbeute gut ist. Die Reaktion verläuft
.'-. mit einer gesteuerten gleichmäßigen Geschwindigkeit.
Das erfindungsgemäße Verfahren bietet daher viele Vorteile bei einer Durchführung in der Großtechnik, da
die Reaktionstemperatur einfach gesteuert werden kann, wobei sich das Verfahren ferner sicher durchfüh-
»I ren läßt. Die Reaktion wird in einer einfachen Anlage
durchgeführt, wobei man auf eine kontinuierliche Arbeitsweise zurückgreifen kann. Weitere Vorteil·.·
zusätzlich zu den Vorteilen, welche auf die vorstehend erwähnte gute Reproduzierbarkeit zurückgehen, sind
i'i folgende:
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens ist es nicht erforderlich, das Alkalihydroxid in
Pulver- oder Flockenform zu verwenden, vielmehr kann man das Alkalihydroxid in Form von Pellets oder in
κι Form einer wäßrigen Lösung ersetzen. Insbesondere
die Verwendung des Alkalihydroxids in Form einer wäßrigen Lösung bietet den Vorteil, daß das Zuführen
des Alkalihydroxids in das Reaktionssystem sehr einfach ist, wodurch die Arbeitsbedingungen des Bedienungspersonals
verbessert werden.
Wird das Alkalihydroxid in wasserfreiem Zustand oder in weitgehend wasserfreiem Zustand dem Reaktionssystem
zugeführt, dann haftet dieses feste Alkalihydroxid gelegentlich an dem Boden des Reaktionsgefä-
"><> ßes an, wodurch nicht mehr die zur Durchführung der
Reaktion erforderliche wirksame Alkalihydroxidmenge zur Verfügung steht. Um diese Schwierigkeiten zu
beseitigen, ist es erforderlich, das Reaktionssystem sorgfältig zu überwachen, wobei insbesondere der
■'·"> Inhalt des Reaktionsgefäßes gerührt werden muß. Eine
noch bessere Lösung ist jedoch die Verwendung einer wäßrigen Alkalihydroxidlösung.
Die in den Ausgangsmateiialien enthaltene zulässige
Wassermenge wird ferner beträchtlich durch das
■in erfindungsgemäße Verfahren erhöht. Das nichtumgesetzte
Keton läßt sich dabei zur Einsparung von Produktionskosten wiedergewinnen und wiederverwenden.
in vielen Fällen sind die Ketonmengen, die zur
• Herstellung von substituierten Ketonen erforderlich sind, gegenüber üblichen Verfahren geringer.
Die erfindungsgemäß eingesetzten Katalysatoren sind beispielsweise folgende: (1) l'rimäre Amine der
allgemeinen Formel RiNH2. worin Ri für eine Alkylgruppe
steht, die nicht weniger als vier Kohlenstoffatome enthält, welche gegebenenfalls durch verschiedene
Substituenten substituiert sind, beispielsweise durch Hydroxygruppen, Aminogruppen, Alkoxygruppen oder
Acylgruppen oder deren Salze, beispielsweise Butylamin,
Isobutylamin, Pentylamin, Hexylamin, Octylainin,
Decylamin, Laurylamin, Triäthylamin. Tetradecylamin, Cetylamin, Stearylamin oder deren Salze (beispielsweise
Hydrochloride und Nitrate); (2) primäre Amine der allgemeinen Formel
Z-(CH2Jn-NH-,
worin Z für eine Hydroxy- oder Aminogruppe steht und
η eine ganze Zahl von 2 oder 3 ist, oder deren Salze,
beispielsweise Monoäthanoiamin, Monopropanolamin,
Äthylendiariiin, Propylendiamin oder deren Hydrochloride;
(3) sekundäre Amine der allgemeinen Formel R2NHRi worin R2 und R3 jeweils für gegebenenfalls
substituierte Alkylgruppen, Cycioalkylgruppen. die nicht weniger als 6 Kohlenstoffatome enthalten, oder
Aralkylgruppen, die nicht weniger als 7 Kohlenstoffatome enthalten, stehen, wobei die Substituenten aus
Hydroxygruppen, Aminogruppen, Alkoxygruppen oder Acylgruppen bestehen können, mit der Ausnahme, daß
R2 und R3 jeweils eine Methylgruppe sind, oder deren Salze, beispielsweise Diethylamin, Dipropylamin, Diisopropylamin,
Dibutylamin, Diisobutylamin, Dipentylamin, Dihexylamin. Diheptylamin, Dioctylamin, Diundecylamin,
Dilaurylamin, Methylpropylamin, Methylbutylamin, Methylisobutylamin, Methylamylamin, Methyldodecylamin,
Äthylpropylamin, Äthylisopropylamin. Äthylbutylamin. Äthylisoamylamin, Äthylhexadecylamin,
Propylbutylamin, Butylisobutylamin, Butylhexadecylamin, Diethanolamin, ein Amin der Formel
C18H37CONHC2H4NHC2H4OH · CH3CHCOOH
OH
oder deren Salze (beispielsweise Hydrochloride (4)
tertiäre Amine der allgemeinen Formel
NR6
20
R5
quaternäre Ammoniumsalze der allgemeinen Formel R;RBRqRl0N©Xe,
worin R?, Rs, Rn und Rm für jeweils gegebenenfalls
·> substituierte Alkylgruppen, Cycloaikylgruppen, die nicht weniger als 6 Kohlenstoffatome enthalten, oder
Aralkylgruppen, die nicht weniger als 7 Kohlenstoffatome enthalten, stehen, wobei die Substituenten aus
Hydroxygruppen, Aminogruppen, Alkoxygruppen oder Acylgruppen bestehen, mit der Ausnahme, daß R7, Re. R»
und Rio jeweils eine Methylgruppe ist, und X ein Anion
(beispielsweise Ck. Br, J-, OH- oder NO3-) darstellt, beispielsweise ein
Tetrapentylammoniumsalz,
" Lauryltrimethylammoniumsalz,
" Lauryltrimethylammoniumsalz,
Lauryldimethyläthylammoniumsalz, Lauryldimethylbenzylammoniumsalz,
Stearyltrimethylammoniumsalz, Stearyldimethyläthylammoniumsalz, Cetyltrimethylammoniumsalz,
Cetyldimethyläthylammoniumsalz, Cetyldimethylbenzylammoniumsalz, Benzyltrimethylammoniumsalz,
Benzyldimethyläthylammoniumsalz, Trilaurylmethylammoniumsalz, Dioctyldimethylammoniumsalz,
Didecyldimethylammoniumsalz.
Ditetradecyldimethylammoniumsalz, Dicetyldimethylammoniumsalz, Distearyldimethylammoniumsalz,
Tetradecyltrimethylammoniumsalz, Dodecylbenzyldimethylammoniumsalz, Octylbenzyldimethylammoniumsalz,
Decylbenzyldimethylammoniumsalz, Hexadecylbenzyldimethylammoniumsalzund
Triäthylhexylammoniumsalz;
(6) betainartige quaternäre Ammoniumsalze der allgemeinen Formel
R11R12Ri3N + -A-Q-,
worin Rn, Ri2 und Ri3 für gegebenenfalls substituierte
Alkylgruppen stehen, wobei die Substituenten aus Hydroxygruppen, Aminogruppen, Alkoxygruppen
Acylgruppen oder Acyloxygruppen bestehen, mit der Ausnahme, daß Rn, Ri2 und Ri3 jeweils eine Methylgruppe
sind, A eine Alkylengruppe versinnbildlicht, und Q- für eine Gruppe -SO3- oder -COO" steht
insbesondere Verbindungen der Formeln
und
worin Rj, Rs und R6 für gegebenenfalls substituierte
Alkylgruppen, Cycloaikylgruppen, die nicht weniger als 6 Kohlenstoffatome enthalten, oder Aralkylgruppen, die
nicht weniger als 7 Kohlenstoffatome enthalten, stehen, wobei die Substituenten aus Hydroxygruppen, Aminogruppen,
Alkoxygruppen oder Acylgruppen bestehen, mit der Ausnahme, daß R4, R5 und R« jeweils eine
Methylgruppe ist, und deren Salze, beispielsweise
Triäthylamin, Tripropylamin, Tributylamin,
Triisobutylamin, Tripentylamin, Trihexylamin,
Triheptylamin, Trioctylamin, Tricetylamin,
Dimethylpropylamin, Dimethylisopropylamin,
Dimethyloctadecylamin.Methyldiäthylarnin,
Methyläthylpropylamin,Methyläthylbutylamin,
Methyläthylisobutylamin,Methylpropyldecylamin, Methylbutylisobutylamin.Diäthylhexadecylamin,
Äthyldipropylamin, Triäthanolamin,
Benzyldimethylamin. Lauryldiäthanolamin
Triisobutylamin, Tripentylamin, Trihexylamin,
Triheptylamin, Trioctylamin, Tricetylamin,
Dimethylpropylamin, Dimethylisopropylamin,
Dimethyloctadecylamin.Methyldiäthylarnin,
Methyläthylpropylamin,Methyläthylbutylamin,
Methyläthylisobutylamin,Methylpropyldecylamin, Methylbutylisobutylamin.Diäthylhexadecylamin,
Äthyldipropylamin, Triäthanolamin,
Benzyldimethylamin. Lauryldiäthanolamin
oder deren Salze (beispielsweise Hydrochloride); (5) worin R1, R2, R3 und R4 für Alkyl- und Aralkylgrupper
CH3
C18H37N + OCH2COO"
CH3
CH3
C2H4OH
C12H25N+-C3H6SO3-
C12H25N+-C3H6SO3-
C2H4OH
und (7) Phosphoniumsalze der allgemeinen Formel
und (7) Phosphoniumsalze der allgemeinen Formel
stehen, und X ein Anion ist. Beispiele für derartige Verbindungen sind Halogensalze der folgenden Reste:
Tetramethylphosphonium,
Tetraäthylphosphonium,
Methyltripropylphosphonium, Diäthyldibutylphosphonium,
Tributylmethylphosphonium, Butyltripropylphosphonium,
Dibenzylbutylmethylphosphonium, Dicyclohexyldimethylphosphonium.
Dibenzyldimethylphosphonium, Tetrabutylphosphonium,
Dibenzyläthylmethylphosphonium, Dibenzyldiäthylphosphonium, Benzyltributyiphosphonium,
Tribenzylmethylphosphonium, Tribenzyläthylphosphonium,
Tetrabenzylphosphonium,
Tri-n-butyläthylphosphonium, Stearyltributylphosphonium,
Hexadecyltributylphosphonium, Lauryltributylphosphonium oder dergleichen.
Erfindungsgemäß können die Katalysatoren allein eingesetzt werden, gegebenenfalls kann jedoch auch
eine Mischung aus wenigstens zwei dieser Katalysatoren verwendet werden. Die Menge der Katalysatoren,
welche dem Reaktionssystem zugesetzt wird, hängt von der Art der Katalysatoren ab, sie liegt jedoch
gewöhnlich zwischen ungefähr 0,05 und 20 Mol-% und vorzugsweise zwischen 0,1 und 10 Mol-%, bezogen auf
die Menge des organischen Halogenids.
Organische Halogenide und Ketone werden innerhalb des breiten Molverhältnisbereiches von 2:1 bis
1 :20 verwendet, vorzugsweise jedoch in einem Verhältnis Keton zu organisches Halogenid von
ungefähr 3 bis 10 eingesetzt. Die erfindungsgemäßen Katalysatoren können in wasserfreiem Zustand zur
Initiierung der Reaktion verwendet werden, eine weitere Zugabe von Wasser, deren Menge zwischen
mehr als 24 MoI und weniger ais 10 Mol, bezogen auf 1
Mol des organischen Halogenids schwankt, ist jedoch vorzuziehen, um die Reproduzierbarkeit zu verbessern
und die vorstehend erzielten Vorteile zu erreichen. Die Zugabe von Wasser zu dem erfindungsgemäßen
Reaktionssystem trägt wesentlich dazu bei, die Reaktion glatt verlaufen zu lassen und die Produktionskosten zu
senken.
Um eine gute Ausbeute an dem substituierten Keton zu gewährleisten, soll das Alkalihydroxid in einer Menge
von mehr als 1,1 Mol, bezogen auf 1 Mol des organischen Halogenids, eingesetzt werden, wenn die
Reaktion entweder in wasserfreiem Zustand oder in Gegenwart einer kleinen Menge Wasser initiiert wird.
Liegt eine große Menge Wasser vor, so wie dies vorstehend beschrieben worden ist, dann sollte die
Menge des eingesetzten Alkalihydroxids mehr als 2 Mol, bezogen auf 1 Mol des organischen Halogenids,
betragen und ferner mehr als 03 Mol, bezogen auf das
Wasser, ausmachen. Die bevorzugte Alkalihydroxidmenge liegt zwischen ungefähr 2,5 und 4 Mol, bezogen
auf 1 Mol des organischen Halogenids sowie zwischen ungefähr 035 und 0,85 Mol, bezogen auf 1 Mol Wasser.
Im allgemeinen besteht kein Bedarf, das Alkalihydroxid in einer Menge von mehr als 5 Mol, bezogen auf 1 Mol
des organischen Halogenids sowie in einer Menge von mehr als 1 Mol, bezogen auf 1 Mol Wasser, einzusetzen.
Insbesondere werden diejenigen Verbindungen als Katalysatoren zur Durchführung der erfindungsgemäßen
Reaktion verwendet, welche wenigstens einen Rest in dem Molekül aufweisen, der aus einer Alkylgruppe
mit 8 bis 20 Kohlenstoffatomen, einer cycloaliphatischen Gruppe mit 6 bis 12 Kohlenstoffatomen oder Aralkylgruppen
mit 7 bis 12 Kohlenstoffatomen besteht. Einige dieser Katalysatoren, die erfindungsgemäß eingesetzt
werden, besitzen eine größere katalytische Kraft als bei
ίο der Durchführung einer Reaktion unter wasserfreien
Bedingungen und tragen im Gegensatz zu einer Reaktion unter wasserfreien Bedingungen auch bei
einem Einsatz in einer kleineren Menge zu einer ausreichenden Reaktionsgeschwindigkeit bei.
Da insbesondere ein Cetyltrimethylammoniumsalz, Cetyidimethyläthylamiiiüniumsa'iz, Lauryldimeihyläthylammoniumsalz,
Stearyltrimethylammoniumsalz, Stearyldimethyläthylammoniumsalz, Benzyltrimethylammoniumsalz
sowie ein Benzyldimethyläthylammoniumsalz eine ausgezeichnete katalytische Wirksamkeit
besitzen, obwohl diese Verbindungen bisher nicht als Katalysatoren verwendet worden sind, können die
gesuchten substituierten Ketone in einer merklich erhöhten Ausbeute erhalten werden, und zwar auch
dann, wenn eine kleinere Katalysatormenge eingesetzt wird, beispielsweise eine Menge von 0,1 bis 1 Mol-%,
bezogen auf das organische Halogenid, und zwar im Vergleich zu anderen Katalysatoren auf Stickstoffbasis.
Zufriedenstellende Ergebnisse können erhalten werden, wenn das weniger teure Natriumhydroxid als
Alkalihydroxid eingesetzt wird. Kaliumhydroxid kann entweder anstatt oder in Gegenwart von Natriumhydroxid
verwendet werden.
Die Reaktionstemperatur liegt zwischen 0 und 15O0C, vorzugsweise zwischen 40 und 80°C, und zwar sowohl im Hinblick auf die Reaktionsgeschwindigkeit als auch auf die Reaktionsausbeute. Die Reaktion kann unter Atmosphärendruck durchgeführt werden, wenn die Reaktionsmischung nicht bei der Reaktionstemperatur siedet. Gegebenenfalls kann die Reaktion entweder unter erhöhtem oder vermindertem Druck ausgeführt werden. Bei der Temperatur, bei welcher wenigstens eine Komponente der Reaktionsmischung siedet, kann die Reaktion in zweckmäßiger Weise unter Rückflußbedingungen sowie unter Atmosphärendruck ausgeführt werden. Werden Ausgangsmaterialien mit besonders niedrigem Siedepunkt verwendet, dann kann die Reaktion in einem verschlossenen System unter vermindertem Druck durchgeführt werden.
Die Reaktionstemperatur liegt zwischen 0 und 15O0C, vorzugsweise zwischen 40 und 80°C, und zwar sowohl im Hinblick auf die Reaktionsgeschwindigkeit als auch auf die Reaktionsausbeute. Die Reaktion kann unter Atmosphärendruck durchgeführt werden, wenn die Reaktionsmischung nicht bei der Reaktionstemperatur siedet. Gegebenenfalls kann die Reaktion entweder unter erhöhtem oder vermindertem Druck ausgeführt werden. Bei der Temperatur, bei welcher wenigstens eine Komponente der Reaktionsmischung siedet, kann die Reaktion in zweckmäßiger Weise unter Rückflußbedingungen sowie unter Atmosphärendruck ausgeführt werden. Werden Ausgangsmaterialien mit besonders niedrigem Siedepunkt verwendet, dann kann die Reaktion in einem verschlossenen System unter vermindertem Druck durchgeführt werden.
so Die erforderliche Zeit zur Beendigung der Reaktion hängt von den Ausgangsmaterialien, der Reaktionstemperatur
sowie dem gewünschten Umsatz ab, im allgemeinen ist es jedoch zweckmäßig, die Reaktion so
lange fortzusetzen, bis praktisch das ganze organische Halogenid verbraucht ist. Gewöhnlich ist das organische
Halogenid in dem Reaktionssystem praktisch vollständig nach 10 oder einigen 10 Minuten verbraucht
Gemäß einer Ausführungsform der Erfindung kann eine übliche Flüssigphasenreaktionsarbeitsweise eingehalten
sowie eine entsprechende' Anlage verwendet werden. In den meisten Fällen wird zuerst die Mischung
aus organischem Halogenid und Keton hergestellt Der Mischung werden dann die wäßrige Alkalihydroxidlösung
sowie der Katalysator in der angegebenen Reihenfolge oder umgekehrt zur Initiierung der
Reaktion zugesetzt
Erfolgt die Zugabe der Materialien innerhalb einer Zeitspanne von einigen Minuten bis einigen 10 Minuten,
dann wird keine oder nur eine geringe Wirkung der Reihenfolge der Zugabe der Materialien bezüglich
Reaktionsgeschwindigkeit und -ausbeute festgestellt. Wie aus den vorstehenden Ausführungen ersichtlich ist,
ist unter »Initiierung der Reaktion« zu verstehen, daß das organische Halogenid, das Keton, das Alkalihydroxid
sowie das Wasser (falls die Reaktion in wasserfreiem Zustand zugeführt wird, wird kein Wasser dem
Reaktionssystem zugeführt) dem Reaktionssystem zugeführt werden und die Temperatur auf eine bestimmte
vorherbestimmte Reaktionstemperatur erhöht wird. Unter »Initiierung der Reaktion« ist keine weitergehenderc
Definition zu verstehen.
Die Reaktion wird gewöhnlich so lange fortgesetzt, bis praktisch die ganze Menge des zugeführten
organischen Halogenids verbraucht ist. Nachdem die Reaktion beendet ist, fällt in der Reaktionsflüssigkeit
Alkalihalogenid aus. Gewöhnlich wird der Reaktionsflüssigkeit Wasser zugesetzt, um das Alkalihalogenid
aufzulösen und restliches organisches Halogenid zu zersetzen. Die erhaltene Flüssigkeit wird dann in zwei
Schichten getrennt, und zwar in eine Schicht mit einer organischen Verbindung sowie in eine Wasserschicht.
Die Schicht mit der organichen Verbindung wird einer weiteren Reinigung unterzogen, beispielsweise einer
Destillation, um das Produkt abzutrennen. Nichtumgesetztes Aceton, das bei der vorstehend geschilderten
Methode wiedergewonnen wird, wird erneut dem System für eine Verwendung zugeführt. Für den Fall,
daß die Reaktionsflüssigkeit nichtumgesetztes Ausgangsmaterial mit einem relativ niedrigen Siedepunkt,
wie Aceton, enthält, kann dieses nichtumgesetzte Material zu einem geeigneten Zeitpunkt nach Beendigung
der Reaktion sowie vor der Auftrennung der Flüssigkeit in eine Schicht mit der organischen
Verbindung und in eine Wasserschicht durch Verdampfen wiedergewonnen werden. Die Reaktionsflüssigkeit,
welche Alkalihydroxid in Form eines Niederschlags enthält, wird zum Abtrennen des Feststoffes filtriert,
worauf das Filtrat in eine Schicht mit der organischen Verbindung sowie in eine wäßrige Schicht getrennt
wird. Das erzeugte Keton wird dabei von der Schicht mit der organischen Verbindung abgetrennt. In diesem
Fall wird die Wasserschicht, die von der Reaktionsflüssigkeit abgetrennt wird, erneut dem Reaktionssystem
für eine Verwendung in dem nächsten Zyklus zugeführt. Gegebenenfalls wird die Wasserschicht konzentriert,
wobei ferner gegebenenfalls frisches Alkalihydroxid der Wasserschicht für eine erneute Verwendung zugesetzt
werden kann.
Bei einem üblichen Verfahren, bei dessen Durchführung das Alkalihydroxid in wasserfreiem Zustand
verwendet wird, um die Reaktion zu initiieren, ist es sehr schwierig, das Alkalihydroxid aus der Reaktionsmischung
für eine erneute Verwendung wiederzugewinnen, da das nichtumgesetzte Alkalihydroxid in einer
Mischung mit einem Alkalihalogenid nach der Reaktion vorliegt Die zur Durchführung der Erfindung als
Ausgangsmaterialien eingesetzten organischen Halogenide und Ketone müssen keine Verbindungen mit einer
besonders reaktiven chemischen Struktur sein. Beispiele für verwendbare organische Halogenide sind Alkylhalogenide, wie Methylchlorid, Methylbrornid, Äthylchlorid,
Äthylbromid, Propylchlorid, Propylbromid und Butylchlorid, Alkenylhalogenide wie l-Chlor-3-buten sowie
Citronellylchlorid, Allylhalogenide, wie Allylchlorid, Allylbromid, Methallylchlorid, Crotylchlorid, l-Chlor-3-methyl-2-buten, l-Brom-3-methyl-2-buten, 1,3-DichIor-
2-buten, Geranylchlorid, Geranylbromid, Farnesylchlorid und Phytylchlorid, Propargylhalogenid, wie Propargylchlorid
und Propargylbromid, Cyclohexylhalogenide oder Benzylhalogenide. Die entsprechenden Jodide
■) können ebenfalls verwendet werden.
Zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahren geeignete Ketone sind Ketone mit wenigstens einem
aktiven Wasserstoffatom an dem Kohlenstoffatom in der «-Stellung bezüglich der Carbonylgruppe. Beispiele
in für geeignete Ketone sind aliphatische ungesättigte
Ketone, wie Aceton, Methylethylketon, Diäthylketon, Methylpropylketon, Methylisobutylketon, Äthylbutylketon,
Methylamylketon, Methylisoamylketon und Methylhexylketon, aliphatische gesättigte Ketone, wie
r> Mesityloxid, Allylaceton, Methylheptenon und Yonon,
aliphatische cyclische Ketone, wie Cyclopententanon, Cyclohexanon und Cycloheptanon, aliphatische cyclische
Ketone und Acetophenon oder Phenylaceton. Die substituierten Ketone, die durch die Umsetzung von
2(i organischen Halogeniden mit Ketonen hergestellt werden, sind Ketone, die sich als Zwischenprodukte
oder Parfüms eignen. Beispielsweise eignet sich Methylheptenon, das durch Umsetzung von Prenylchlorid
mit Aceton hergestellt wird, besonders als
2") Zwischenprodukt zur Herstellung von Vitamin E sowie
als Zwischenprodukt für Parfüms.
ίο in einen Dreihalskolben (Volumen 200 ml), der mit
einem Thermometer, einem Rückflußkühler und einem Rührer versehen ist, werden 10,46 g l-Chlor-3-methyl-2-buten
(nachstehend als »Prenylchlorid« bezeichnet), 51 ml Aceton, pulverisiertes Natriumhydroxid, um das
j-) Molverhältnis Wasser/Prenylchlorid auf 0:10 einzustellen,
oder eine wäßrige Lösung von Natriumhydroxid (3 Moläquivalent für Prenylchlorid) sowie 0,348 g Stearyltrimethylammoniumchlorid
(nachfolgend als »STAC« bezeichnet) gegeben. Die erhaltene Mischung wird
4(i während einer Zeitspanne von 5 Stunden unter
kräftigem Rühren am Rückfluß gekocht. Nach Beendigung der Reaktion wird die Reaktionsmischung mit
40 ml Wasser zum Auflösen des ausgefällten Natriumchlorids vermischt. Das Methylheptenon in der
organischen Schicht wird durch Gaschromatographie analysiert, wobei die Ausbeute ermittelt wird. Unter
Verwendung von Triethylamin, Monoäthanolamin, Benzylamin sowie Ammoniumchlorid als Katalysator
wird die Reaktion jeweils unter den gleichen Bedingun-
■)0 gen wiederholt, wobei eine Katalysatormenge von 1
Mol-% für Prenylchlorid wie im Falle von STAC verwendet wird. Die gehen aus der F i g. 1 hervor.
Diese F i g. 1 zeigt den Einfluß des Wassergehaltes in dem Reaktionssystem mit verschiedenen Katalysatoren
auf die Methylheptenonausbeuten. Bei der Durchführung der Reaktion wird Methylheptenon durch Umsetzung von Prenylchlorid mit Aceton in Gegenwart eines
Alkalihydroxids erzeugt
Auf der Ordinate dieser Figur ist die \usbeute an
bo Methylheptenon in Prozent aufgetragen, wähernd auf
der Abszisse das Molverhältnis von H2O/Prenylchlorid zu Beginn der Reaktion aufgetragen ist Auf der
Abszisse von Fig. 1 bedeutet die ganze Zahl 1, daß die
Reaktion unter den Bedingungen des Reaktionssystems bei einem Molverhältnis von 1 Mol Wasser und der
gleichen Molzahl Prenylchlorid gestartet wird. Die ganze Zahl 10 bedeutet, daß die Ausgangsbedingung 10
Mol Wasser und 1 Mol Prenylchlorid vorsieht
Wie aus dieser Figur hervorgeht, wird bei Verwendung von »STAC« als Katalysator zur Durchführung
der Reaktion Methylheptenon in einer hohen Ausbeute in dem Reaktionssystem enthalten, und zwar auch dann,
wenn eine große Menge Wasser bereits zu Beginn der Reaktion vorliegt. Die Methylheptenonausbeute wird
nicht durch den Wassergehalt in dem System beeinflußt.
Die Reaktionstemperatur wird, ebenso wie in den folgenden Beispielen 2 bis 23, auf 600C eingestellt.
Unter Verendung der in Beispiel 1 beschriebenen Vorrichtung werden 10,46 g Prenylchlorid, 51 ml Aceion,
0,348 g STAC suwie eine 50%ige wäßrige Natriumhydroxidlösung (1,5, 2, 3 und 4 Moläquivalent
für Prenylchlorid) zugeführt, worauf die erhaltene Mischung unter kräftigem Rühren am Rückfluß gekocht
wird. Die Beziehung zwischen der Reaktionszeit und der Methylheptenonausbeute bei dem jeweiligen Natriumhydroxidmolverhältnis
bezüglich Prenylchlorid wird in der Weise untersucht, daß n-Decan der Reaktionsmischung
vor der Initiierung als Innenstandard für die Gaschromatographieanalyse zugesetzt wird, worauf bei
jeder konstanten Reaktionszeit Proben entnommen werden. Die Ergebnisse gehen aus F i g. 2 hervor.
Die Fig. 2 zeigt den Einfluß des Verhältnisses von Natriumhydroxid zu Prenylchlorid auf die Ausbeute von
Methylheptenon bei der Herstellung von Methylheptenon durch Umsetzung von Prenylchlorid mit Aceton.
Wie aus dieser Figur hervorgeht, wird dann, wenn das
Molverhältnis von Alkalihydroxid zu organischem Halogenid auf mehr als 2,0 eingestellt wird, das
Reaktionsprodukt, d. h. Methylheptenon, in guter Ausbeute erhalten.
Stunden unter kräftigem Rühren am Rückfluß gekocht wird. Nach Beendigung der Reaktion wird die
Reaktionsmischung mit 40 ml Wasser zur Auflösung des ausgefällten Natriumchlorids vermischt. Die wäßrige
■ Schicht wird abgetrennt und durch Erhitzen zur Entfernung von 46 ml Wasser konzentriert. Die
Konzentration an Natriumhydroxid in der konzentrierten wäßrigen Lösung wird mit 5 n-Chlorwasserstoffsäure
tritriert und zu 50,6% ermittelt. Diese wäßrige
in Natriumhydroxidlösung (8 g) wird mit einer 50%igcn
wäßrigen Lösung von Natriumhydroxid (4 g) vermischt, worauf die gleiche Reaktion wiederholt wird. Wie in
Beispiel 3 wird die Beziehung zwischen der Reaktionszeit und der Ausbeute an Methylheptenon bei der
i'. Durchführung einer jeden Reaktion untersucht. Die
F i g. 4 zeigt die dabei erhaltenen Ergebnisse.
Unter Verwendung der gemäß Fig. 1 eingesetzten Reaktionsapparatur werden 10,45 g Prenylchlorid. 51 ml
Aceton, eine 50%ige wäßrige Natriumhydroxidlösung in einer Menge von 24 g, 5 ml n-Decan (Innenstandard
für die Gaschromatographie) und 0,343 g STAC zugeführt, worauf die erhaltene Mischung während
einer Zeitspanne von 5 Stunden unter kräftigem Rühren am Rückfluß gekocht wird. Die gleiche Reaktion wird
wiederholt, mit der Ausnahme, daß eine 10%ige wäßrige Lösung von Tetrabutylammoniumhydroxid und
Tetramethylammoniumchlorid (Vergleich) in einer Menge von 1 Mol-%, bezogen auf das Prenylchlorid.
anstelle von STAC verwendet werden. Die Beziehung zwischen der Reaktionszeit und der Ausbeute an
Methylheptenon wird bei einer jeden Reaktion untersucht. Die Ergebnisse gehen aus der F i g. 5 hervor.
Unter Verwendung der Vorrichtung, die zur Durchführung des Beispiels 1 eingesetzt worden ist, werden
10,45 g Prenylchlorid, 12 g pulverisiertes Natriumhydroxid,
0,07 g STAC sowie Aceton (3, 5 und 7 Moläquivalent, bezogen auf Prenylchlorid) zugeführt, worauf die
erhaltene Mischung während einer Zeitspanne von 5 Stunden unter kräftigem Rühren am Rückfluß gekocht
wird. Die gleiche Reaktion wird wiederholt, mit der Ausnahme, daß eine 50%ige wäßrige Lösung von
Natriumhydroxid anstelle des pulverisierten Natriumhydroxids eingesetzt wird. Nach der Umsetzung wird das
Methylheptenon wie in Beispiel 1 analysiert, wobei die Ausbeute erhalten wird. Die F i g. 3 zeigt die Beziehung
zwischen dem Molverhältnis von Aceton zu Prenylchlorid sowie die Ausbeute an Methylheptenon.
Wie aus F i g. 3 hervorgeht, wird die Methylheptenonausbeute sowohl durch das Molverhältnis von Wasser
zu Prenylchlorid als auch durch das Molverhältnis von Aceton zu Prenylchlorid beeinflußt
Unter Einsatz der gemäß Beispiel 1 verwendeten Vorrichtung werden 10,45 g Prenylchlorid, 51 ml Aceton, 24 g einer 50%igen wäßrigen Lösung von
Natriumhydroxid und 0348 g STAC zugeführt, worauf
die erhaltene Mischung während einer Zeitspanne von 5
Unter Einsatz der gemäß Beispiel 1 verwendeten Vorrichtung werden 10,45 g Prenylchlorid, 51 ml Aceton,
12 g eines pulverisierten Natriumhydroxids und 0,101 g Triäthylamin zugeführt, worauf die erhaltene
Mischung während einer Zeitspanne von 5 Stunden unter kräftigem Rühren am Rückfluß gekocht wird.
Nach Beendigung der Reaktion wird das Methylheptenon durch Gaschromatographie wie in Beispiel 1
analysiert, wobei die Ausbeute untersucht wird. Zur Beobachtung der Reproduzierbarkeit der Reaktionsergebnisse
wird die gleiche Reaktion fünfmal wiederholt.
Die gleiche Reaktion wird wiederholt, mit der Ausnahme, daß eine 50%ige wäßrige Natriumhydroxidlösung
in einer Menge von 24 g anstelle des pulverisierten Natriumhydroxids verwendet wird. Die gleiche
Reaktion wird unter wasserfreien Bedingungen sowie unter Verwendung einer 50%igen wäßrigen Natriumhy
droxidlösung wiederholt, mit der Ausnahme, daß 0,348 g STAC anstelle von Triäthylamin eingesetzt werden. In
jedem Falle wird die gleiche Reaktion fünfmal wiederholt Die Ergebnisse werden in der Weise
erhalten, daß der Rest zwischen der Durchschnittsausbeute an Methylheptenon bei fünf Wiederholungen
sowie die Ausbeute der einzelnen Reaktionen quatriert wird, wobei die Summe eines jeden quatrierten Wertes
aufgezeichnet wird. Ein kleinerer Wert in der Tabelle gibt eine bessere Reproduzierbarkeit des Reaktionsergebnisses wieder.
13 | Tabelle I | 23 | Verwendeter Katalysator |
56 866 | 14 |
H:O | Et.;N | ||||
X 100 NaOH + H;O |
STAC | Durchschnittliche Aus beute an Methylheptenon (HlR. "n) |
5 ^ (mH-mH,,)3*) n= 1 |
||
0 | EUN | 37.9 | 628,2 | ||
STAC | 54,3 | 202,5 | |||
50 | 47.4 | 27,6 | |||
63,5 | 21,3 |
*) mH und mH bedeuten die durchschnittliche Ausbeute an Methylhepterion bzw. die Ausbeuten der
einzelnen Reaktionen.
In einen Reaktor aus rostfreiem Stahl (Fassungsvermögen
1801) werden 20,7 kg 1,4-Prenylchlorid, eine
50%ige wäßrige Natriumhydroxidlösung in einer Menge von 47.48 kg. 65 I Aceton und 137,6 g STAC
eingefüllt. Die erhaltene Mischung wird während einer Zeitspanne von 6 Stunden unter Rühren am Rückfluß
gekocht. Nach Beendigung der Reaktion wird die Reaktionsmischung mit 55 kg Wasser zum Auflösen des
ausgefällten Natriumchlonds vermischt und zur Entfernung des Acetons eingedampft. Die organische Schicht
wird von der wäßrigen Schicht abgetrennt und unter vermindertem Druck zur Erzeugung eines Destillats
(15.47 kg) destilliert, das bei 105°C/100mm Hg als Hauptdestillat siedet. Dieses Destillat wird durch
Gaschromatographie untersucht, wobei man feststellt, daß es sich um reines Methylheptenon handelt. Die
Ausbeute beträgt 62%.
Beispiele 8 bis 22
Unter Verwendung der gleichen Vorrichtung, wie sie
:> zur Durchführung des Beispiels 1 eingesetzt worden ist.
werden 10,45 g Prenylchlorid, 30 g Aceton, 32,0 g einer
50%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung sowie 0,005 Mol der nachstehend angegebenen Katalysatoren
zugeführt, worauf die erhaltene Mischung während
jo einer Zeitspanne von 3 Stunden am Rückfluß gekocht
wird. Es werden folgende Ergebnisse erhalten:
Beispiel Eingesetzter Katalysator
Methylheptenonausbeute
CH3
C12H25N-CH2 -^(~y I cr 54·5
CH3
CH3
C18H37 +N-CH2COO- 36,2
CH3
CH3
10 I C18H37CONHC3K6NC2H4OH Ν0Γ 46,9
CH3
11 C18HrCONHC2H4NHC2H4OH · CH3CHCOOH 47,1
12 [C12H25N(C2H4OH)2]HCl 38,0
13 C12H25NH2 37.3
14 C6H11NH2 13,0
15 (C6Hs)3N 10,3
16 CH3N(C6Hs)2 8-9
Fortsetzung
Eingesetzter Katalysator
Methylheptcnonausbeute
CH3
+l
C12H25N-CH3 ·
CH3
CH3
C12H25N-C2H5Cr
C12H25N-C2H5Cr
cr
154,3 g Linalol werden mit 250 ml einer konzentrierten Chlorwasserstoff säure bei 5° C vermischt. 100 ml
Heptan werden zugesetzt, worauf die erhaltene Mischung getrennt wird. Die organische Schicht wird
dreimal mit 50 ml Wasser gewaschen und mit 407 g Aceton, 160 g Natriumhydroxid, 160 ml Wasser und
7,0 g STAC vermischt. Die erhaltene Mischung wird wähend einer Zeitspanne von 3 Stunden unter Erhitzen
am Rückfluß gekocht. Die Reaktionsmischung wird mit 300 ml Wasser vermischt, von der wäßrigen Schicht
abgetrennt und unter vermindertem Druck destilliert, wobei 83,5 g Geranylaceton erhalten werden. Die
Ausbeute beträgt 43%.
In einen Autoklav mit einem Fassungsvermögen von 500 ml werden 72,1g Methylethylketon, 19,1g Allylchlorid,
eine 50%ige wäßrige Natriumhydroxidlösung in einer Menge von 80 g sowie 1,3 g Lauryltrimethylammoniumchlorid
in der angegebenen Reihenfolge eingefüllt, worauf die erhaltene Mischung auf 65°C während
einer Zeitspanne von 4 Stunden erhitzt wird. Die Reaktionsmischung wird durch Gaschromatographie
untersucht, wobei man feststellt, daß 12,8 g 4-Methyl-lhexan-5-on
erzeugt worden sind. Die Ausbeute beträgt 52%.
61,0
63,2
68,7
62,5
63.7
Beispiel 24
In einen Rundkolben mit einem Fassungsvermögen von 200 ml der mit einem Thermometer, einem
Rückflußkühler und einem Rührer versehen ist, werden 10,46 g Prenylchlorid, 51 ml Aceton sowie pulverisiertes
Natriumhydroxid eingefüllt, dessen Menge derartig eingestellt wird, daß das Molverhältnis 0:10 bezüglich
Wasser zu Prenylchlorid beträgt. Oder es wird eine wäßrige Natriumhydroxidlösung eingefüllt, in welcher
die Natriumhydroxidmenge die dreifache Molmenge
so des Prenylchlorids ausmacht. Der gemischten Lösung werden 0,45 g Stearyltri-n-butylphosphoniumbromid
zugesetzt, worauf die erhaltene Lösung während einer Zeitspanne von 5 Stunden unter Rückfluß kräftig
gerührt wird. Nachdem die Reaktion beendet ist, werden 40 ml Wasser der erhaltenen Lösung zur
Auflösung des Natriumchlorids zugesetzt, das aus der Lösung ausgefallen ist. Das erzeugte Methylheptenon
wird durch Gaschromatographie ermittelt. Die Ausbeute wird unter Bezugnahme auf den theoretischen Wert
bo berechnet.
Für Vergleichszwecke wird die obige Arbeitsweise unter gleichen Bedingungen wiederholt, mit der
Ausnahme, daß Tri-n-butylphosphin, Benzylamin sowie Ammoniumchlorid als Katalysator anstelle von Stearyl-
b5 tri-n-butylphosphoniumbroniid eingesetzt werden. Jeder
Katalysator wird in einer Konzentration von 1 Mol-%, bezogen auf die Prenylchloridmenge, verwendet.
is
Die Ergebnisse der Versuche gehen aus Fig.6 hervor.
Die F i g. 6 zeigt den Einfluß des Wassergehaltes in dem Reaktionssystem, das verschiedene Katalysatoren
enthält, auf die Methylheptenonausbeute. Bei der
Durchführung der Reaktion wird Methylheptenon durch Umsetzung von Prenylchlorid mit Aceton in
Gegenwart eines Alkalihydroxids synthetisiert
Auf der Ordinate der Fi g. 6 ist die Methylheptenonausbeute
in Prozent aufgetragen, während auf der Abszisse das Molverhältnis von HaO/Prenylchlorid zum
Beginn der Reaktion eingezeichnet ist. Auf der Abszisse von F i g. 6 bedeutet die ganze Zahl 1, daß die Reaktion
unter den Bedingungen des Reaktionssystems bei einem Molverhältnis von 1 Mol Wasser und der gleichen
Molzahl Prenylchlorid gestartet worden ist Die ganze Zahl 10 bedeutet die Startbedingung bei 10 Mol Wasser
und 1 Mol Prenylchlorid.
Wie aus dieser Figur zu ersehen ist, wird dann, wenn
ein Phosphoniumsalz als Katalysator erfindungsgemäß verwendet wird, Methylheptenon, das Ziel der Synthese,
in hoher Ausbeute erhalten, und zwar auch dann, wenn in dem Reaktionssystem eine große Menge an Wasser
bereits zu Beginn der Reaktion vorlag. Die Methylheptenonausbeute wird nicht durch den Wassergehalt in
dem System beeinflußt.
In das gleiche Reaktionsgefäß, das zur Durchführung des Beispiels 24 verwendet worden ist, werden 10,45 g
Prenylchlorid, 51ml Aceton, 24 g einer wäßrigen 50%igen Natriumhydroxidlösung, 5 ml n-Decan (als
Innenstandard für die Gaschromatographie) und 0,31 g Tri-n-butyläthylphosphoniumbromid eingefüllt, worauf
die Reaktion unter kräftigem Rühren während einer Zeitspanne von 4 Stunden durchgeführt wird. Für
Vergleichszwecke wird die obige Arbeitsweise unter gleichen Bedingungen wiederholt, mit der Ausnahme,
daß (n-C4H<,)4NOH (10%ige wäßrige Lösung) anstelle
von Tri-n-butyläthylphosphoniumbromid sowie 1 Mol-% (CH3)4NC1, bezogen auf die Prenylchloridmenge,
verwendet werden.
Die Beziehungen zwischen der Methylheptenonausbeute und der Reaktionszeit werden für jede Reaktion
untersucht. Die dabei ethaltenen experimentellen
Ergebnisse sind aus der F i g. 7 zu ersehen.
Die F i g. 7 zeigt den Einfluß der Aktivitäten der verschiedenen Katalysatoren auf die Methylheptenonausbeute.
Bei der Reaktion wird Methylheptenon durch Umsetzung von Prenylchlorid mit Aceton in Gegenwart
eines Alkalihydroxids synthetisiert. Wie aus F i g. 7 zu ersehen ist, erhöht die Verwendung des erfindungsgemäßen
Phosphoniumsalzes beträchtlich die Methylheptenonausbeute.
Beispiele26bis31
Unter Verwendung des gemäß Beispiel 24 eingesetzten Reaktionsgefäßes werden 10,45 g Prenylchlorid,
51 ml Aceton und 24 g einer 50%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung gut vermischt, worauf die
verschiedenen, nachstehend angegebenen Phosphoniumsalze in einer Konzentration von 1 Mol-%, bezogen
auf die Prenylchloridmenge, zugesetzt werden. Die Reaktion wird unter kräftigem Rühren sowie unter
Rückflußkochen durchgeführt. Nachdem die Reaktion vollständig beendet ist, wird das Methylheptenon
gaschromatographisch untersucht. Die Ausbeuten werden auf den theoretischen Wert berechnet.
Beispiel
Nr.
Nr.
Eingesetzter Katalysator
26
27
ίο 28
29
30
β θ
OvC4Hj)3PCH3Br
φ θ
(n-C4H,)4PBr
C6H„P(n-C4H9)3Ci
CH3(CH2)„P(n-C4H,)3Br
CH3(CH2)lsP(n-C4H,)3Br
(C3H7J3PC4H^
52,3 53,6 58,3 58,2 61,0 49,0
*) Berechnete Menge auf der Basis der eingesetzten
2Q Prenylchloridmenge.
Zu 154s3g Linalol werden 250 ml eines konzentrierten
Chlorwasserstoffs bei einer Temperatur von 5" C zugesetzt, worauf sich die Zugabe von 100 ml Heptan
anschließt. Die Mischung wird in zwei Schichten getrennt Die erhaltene Lösung wird dreimal mit 50 ml
Wasser gewaschen. Der Lösung werden 407 g Aceton, jo 320 g einer 50%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung
und 6,2 g Tri-n-butyläthylphosphoniumbromid zugesetzt.
Die Mischung wird unter Rückfluß während einer Zeitspanne von 3 Stunden erhitzt. 300 ml Wasser
werden der Reaktionsmischung zugesetzt. Die Schicht mit der organischen Verbindung wird von der
erhaltenen Lösung abgetrennt und unter vermindertem Druck destilliert. Dabei erhält man 75,7 g Geranylaceton
(Ausbeute 39%).
In einem 500-ml-Autoklav werden 72,1 g Methyläthylketon,
19,1g Allylchlorid, 80 g einer 50%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung und 1,7 g Stearyl-trin-butyl-phosphoniumbromid
eingefüllt, worauf die Mischung unter Rühren auf 650C während einer
Zeitspanne von 4 Stunden erhitzt wird. Aus der Reaktionsmischung werden 13,4 g 4-Methyl-l-hexen-5-on
erzeugt, wie durch Gaschromatographie ermittelt wird.
Die Ausbeute beträgt 54,4%.
In einen Rundkolben mit einem Fassungsvermögen von 200 ml, der mit einem Thermometer, einem
Rückflußkühler und einem Rührer versehen ist, werden 11,9 g Prenylchlorid, 23,2 g Aceton, 32 g einer wäßrigen
Alkalihydroxidlösung mit einer 50gewichtsprozentigen Konzentration sowie
0,05 Mol
als Katalysator eingefüllt, worauf die Mischung auf 60°C während einer Zeitspanne von 3 Stunden unter
Rückfluß erhitzt wird.
Das erhaltene Produkt wird nach dem in Beispiel 25 beschriebenen Verfahren behandelt.
Die Ausbeute an 6-Methyl-5-hepten-2-on erreicht 53,5%.
Unter Verwendung des Reaktionsgefäßes gemäß Beispiel 1 werden 10,45 g Prenylchlorid, 19 g Mesityloxid,
24 g einer 50%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung und 034 g Tetra-n-butylphosphoniumbromid in
das Gefäß eingefüllt, worauf die Mischung während einer Zeitspanne von 3 Stunden bei 9O0C unter Rühren
reagieren gelassen wird. Nachdem die Reaktion beendet ist, werden 10 ml Wasser den Reaktanten zur Auflösung
des Natriumchlorids zugesetzt, das aus der Reaktionsmischung ausgefallen ist Die wäßrige Schicht der
Lösung wird von der organischen Schicht abgetrennt, worauf die organische Schicht destilliert wird. Dabei
werden folgende Desiillatfraktionen erhalten:
Fraktion Nr. 1 62° C/3 mm Hg 6,97 g
Fraktion Nr. 2 72,5° C/3 mm Hg 5,81g
Die Fraktion Nr. 1 und 2 werden durch Infrarotanalyse, NMR-Analyse sowie massenspektrografisch untersucht
Dabei stellt man fest, daß die Fraktion Nr. 1 aus /Msopentenylmesityloxid und die Fraktion Nr. 2 aus
a-Isopentenylmesityloxid besteht. Die Ausbeute an
diesen Fraktionen beträgt 42 bzw. 35%.
Unter Verwendung des gleichen Reaktionsgefäßes, das zur Durchführung des Beispiels 24 verwendet
worden ist, werden 10,45 g Prenylchlorid, 34,8 ml Aceton und 20,3 g einer 65%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung.
5 ml n-Decan und 0,34 g Tetra-n-butylphosphoniumbromid in den Kessel eingefüllt, worauf die
Mischung während einer Zeitspanne von 8 Stunden bei 3O0C unter Rühren reagieren gelassen wird. Nachdem
die Reaktion beendet ist, werden 40 ml Wasser der erhaltenen Lösung zum Auflösen des Natriumchlorids
zugesetzt. Das erzeugte Methylheptenon wird gaschromatographisch untersucht. Die Ausbeute wird zu 48%,
bezogen auf der. theoretischen Wert, ermittelt.
Unter Verwendung des gleichen Reaktionsgefäßes, das zur Durchführung des Beispiels 1 eingesetzt worden
ist, werden 10,45 g Prenylchlorid, 19,6 g Mesityloxid, 24 g einer 50%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung
sowie 0,348 g STAC in das Gefäß gegeben, worauf die Mischung während einer Zeitspanne von 5 Stunden bei
900C unter Rühren reagieren gelassen wird. Nachdem die Reaktion beendet ist, werden 10 ml Wasser den
Reaktanten zur Auflösung des Natriumchlorids, das ausgefallen ist, zugesetzt. Die wäßrige Schicht der
Lösung wird von der organischen Schicht abgetrennt, worauf die organische Schicht destilliert wird. Es
werden folgende Destillatfraktionen erhalten:
Fraktion Nr. 1
Fraktion Nr. 2
Fraktion Nr. 2
62° C/3 mm Hg 72,5° C/3 mm Hg
7,63 g 5,48 g
Diese Fraktionen werden durch IR-Analyse, NMR-Analyse
sowie massenspektrographisch untersucht, wobei man feststellt, daß es sich bei der Fraktion Nr. 1
um /Msopentenylmesityloxid und bei der Fraktion Nr. 2
um Λ-Isopentenylmesityloxid handelt. Die Reaktionsausbeuten betragen 46 bzw. 33%.
Unter Verwendung des gemäß Beispiel 1 eingesetzten Reaktionsgefäßes werden 10,45 g Prenylchlorid,
34,8 ml Aceton, 203 g einer 65%igen wäßrigen Natriumhydroxidlösung,
5 ml n-Decan und 0,264 g Lauryl-trimethylammoniumchlorid
in das Gefäß eingegeben, worauf die Mischung während einer Zeitspanne von 12 s Stunden bei 30° C unter kräftigem Rühren reagieren
gelassen wird. Nachdem die Reaktion beendet ist, werden 40 ml Wasser der erhaltenen Lösung zur
Auflösung von Natriumchlorid zugesetzt. Erzeugtes Methylheptenon wird gaschromatographisch ermittelt.
in Die Ausbeute beträgt 5!%, bezogen auf den theoretischen
Wen.
Unter Verwendung des gemäß Beispiel 1 eingesetzi)
ten Reaktionsgefäßes werden 10,89 g Äthylbromid, 34,8 ml Aceton, 24 g einer 50%igen wäßrigen Natriumhydr-oxidlösung
sowie 0348 g STAC in das Gefäß gegeben, worauf die Mischung während einer Zeitspanne
von 5 Stunden bei 6O0C unter kräftigem Rühren 2» reagieren gelassen wird. Nachdem die Reaktion beendet
ist, werden 5 ml n-Heptan als Innenstandard für die Gaschromatographie zugesetzt, worauf die Reaktanten
gaschromatographisch untersucht werden. Die Ausbeute an Methylpropylketon beträgt 30,5%, bezogen auf
2> den theoretischen Wert.
In die Mischung einer Lösung von 200 g (5 Mol) Natriumhydroxid und 200 ml Wasser, 98 g (! Mol)
«ι Cyclohexanon und 1 g Stearyltrimethylammoniumchlorid
in einem Autoklav mit einem Fassungsvermögen von 11 werden unter Eiskühlung 150 g (3 Mol) eines
gasförmigen Methylchlorids eingeblasen, worauf die Reaktionstemperatur auf ungefähr 1500C unter kräfti-
n gern Rühren erhöht wird. Die Zunahme der Reaktionstemperatur
wird unter Verwendung eines Wasserbades gesteuert, da die Reaktion beträchtlich exotherm ist.
Nachdem die Reaktion bei 5O0C während einer Zeitspanne von 2 Stunden abgelaufen ist, wird die
•κι Reaktionsmischung mit Chlorwasserstoffsäure neutralisiert
und in Wasser eingegossen, worauf mit Äther extrahiert wird. Eine gaschromatographische Analyse
des Rohproduktes (Ausbeute 112 g) zeigt, daß das Molarverhältnis der gebildeten Verbindungen a) 2-Me-
4j thylcyclohexanon/b) 2,6-Dimethylcyclohexanon/c)
2,2-Dimethylcyclohexanon/d)2,2,6-Trimethy!cyclohexanon/e)
^,ö-Tetramethylcyclohexanon 12/7/25/50/1
beträgt. Dieses Rohprodukt enthält 5% nichtumgesetztes Cyclohexanon.
Die Umsetzung von 126 g (1 MIoI) Benzylchlorid und
196 g (2 Mol) Mesityloxid wird in Gegenwart von 0,02
Mol Stearyltrimethylammoniumchlorid als Katalysator
« sowie in Gegenwart einer Lösung von 60 g Natriumhydroxid
in 50 ml Wasser bei 50 bis 55° C während einer Zeitspanne von 4 Stunden durchgeführt. Die Reaktionsmischung wird in Wasser gegossen, worauf sich eine
Extraktion mit Äther anschließt. Die Ätherschicht wird
W) mit Wasser gewaschen, getrocknet und dann unter
vermindertem Druck zur Entfernung des Lösungsmittels destilliert. Der Rückstand wird im Vakuum
destilliert, wobei 139 g einer Mischung aus 3-Benzyl-4-mc*hyl-4-penten-2-on
und 3-Benzyl-4-methyl-3-penten-
br> 2-on in einem Verhältnis von 31/69 als bei 66 bis
7O°C/O,12 mm Hg siedende Fraktion erhalten wird. Die
Ausbeute beträgt 74%.
Hierzu 7 Blatt Zeichnungen
Claims (1)
1. Verfahren zur Herstellung eines substituierten Ketons durch Umsetzung eines organischen Halogenide mit einem Keton mit einem ersetzbaren
Wasserstoffatom an dem Kohlenstoffatom in der «-Position bezüglich der Carbonylgruppe in Gegenwart eines wäßrigen Alkalihydroxids, dadurch
gekennzeichnet, daß die Reaktion in Gegenwart eines Katalysators durchgeführt wird, der aus
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP11598972A JPS4975515A (de) | 1972-11-17 | 1972-11-17 | |
JP48089861A JPS5810368B2 (ja) | 1973-08-09 | 1973-08-09 | メチルヘプテノンの製造法 |
JP48089862A JPS5761008B2 (de) | 1973-08-09 | 1973-08-09 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2356866A1 DE2356866A1 (de) | 1974-05-30 |
DE2356866B2 true DE2356866B2 (de) | 1980-10-09 |
DE2356866C3 DE2356866C3 (de) | 1987-01-22 |
Family
ID=27306258
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19732356866 Granted DE2356866B2 (de) | 1972-11-17 | 1973-11-14 | Verfahren zur Herstellung eines substituierten Ketons |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
CH (1) | CH587209A5 (de) |
DE (1) | DE2356866B2 (de) |
FR (2) | FR2207112A1 (de) |
IT (1) | IT1001816B (de) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3983175A (en) * | 1972-11-17 | 1976-09-28 | Kuraray Co., Ltd. | Process for the production of a substituted ketone |
SE8001124L (sv) * | 1980-03-24 | 1981-09-25 | Alfred Hopfinger | Alkyleringsprodukter av aldehyder |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1384137A (fr) * | 1962-11-29 | 1965-01-04 | Rhone Poulenc Sa | Nouveau procédé d'alcoylation de cétones et produits obtenus |
US3668255A (en) * | 1967-10-31 | 1972-06-06 | Rhodia | Process for alkylation of aliphatic ketones and product |
-
1973
- 1973-11-14 DE DE19732356866 patent/DE2356866B2/de active Granted
- 1973-11-16 IT IT3145173A patent/IT1001816B/it active
- 1973-11-16 CH CH1611473A patent/CH587209A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1973-11-16 FR FR7340950A patent/FR2207112A1/fr active Granted
-
1975
- 1975-05-21 FR FR7515852A patent/FR2274591A1/fr active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IT1001816B (it) | 1976-04-30 |
FR2274591A1 (fr) | 1976-01-09 |
FR2207112A1 (en) | 1974-06-14 |
DE2356866A1 (de) | 1974-05-30 |
FR2274591B1 (de) | 1977-12-09 |
DE2356866C3 (de) | 1987-01-22 |
CH587209A5 (de) | 1977-04-29 |
FR2207112B1 (de) | 1977-06-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0156253B1 (de) | Verfahren zur Rückgewinnung von Rhodium aus Reaktionsprodukten der Oxosynthese | |
DE69110917T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von links- und rechtsdrehendem Fenfluramin. | |
DE19781891B4 (de) | Verbessertes Verfahren zur Umwandlung von Fettsäureamiden in -amine | |
DE2553102C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 3-Methyl-2-(4'-chlorphenyl)-butyronitril | |
DE2356866B2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines substituierten Ketons | |
DE3116395A1 (de) | Verfahren zur herstellung tertiaerer amine | |
DE3007139A1 (de) | Kupferchromit-katalysator, verfahren zu seiner herstellung und verfahren zur herstellung von alkoholen aus ungesaettigten aldehyden | |
EP0052314B2 (de) | Herstellung von Monoalkyläthern von Hydroxyphenolen | |
EP0087585A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 3-Alkoxi-acrylnitrilen | |
DE2458702C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines substituierten Ketons | |
DE2531060C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1-Methylpiperazin und 1,4-Dimethylpiperazin als Coprodukte | |
DE2901912C2 (de) | ||
DE2700733C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aminocyanessigsäureethylester | |
DE3246978A1 (de) | Verfahren zur herstellung von aminen | |
EP1086089B1 (de) | Verfahren zur herstellung von butyrolactonen | |
DE4109277A1 (de) | Verfahren zur herstellung von oxiranen | |
DE3688942T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oximderivaten. | |
DE69010611T2 (de) | VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG VON alpha-(3-BENZOYLPHENYL)PROPIONSÄURE-DERIVATEN. | |
EP0074488B1 (de) | 2-Azido-3-benzyloxy-propionsäure-benzylester, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung | |
EP1400503A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Trimethylcyclohexyl-alkan-3-olen mit einem hohen Anteil an trans-Isomeren | |
CH288168A (de) | Verfahren zur Herstellung von Oximen. | |
DE2300328A1 (de) | Diarylverbindungen, verfahren zu ihrer herstellung und diese verbindungen enthaltende arzneipraeparate | |
EP0583752A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,2:5,6-Di-O-isopropyliden derivaten von Monosacchariden, insbesondere von 1,2-5,6-Diaceton-D-glucose | |
DE895898C (de) | Verfahren zur Herstellung von ª‡-alkylsubstituierten Carbonsaeuren | |
DE892893C (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsaeureestern |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OD | Request for examination | ||
8225 | Change of the main classification |
Ipc: C07C 49/203 |
|
8281 | Inventor (new situation) |
Free format text: TAMAI, YOSHIN NISHIDA, TAKASHI MORI, FUMIO, KURASHIKI, JP OMURA, YOSHIAKI, OKAYAMA, JP TANOMURA, MASAHISA, KURASHIKI, JP HOSOGAI, TAKEO, OKAYAMA, JP NINAGAWA, YOICH ITOI, KAZUO, KURASHIKI, JP |
|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |