DE2307466C3 - Verfahren zur Chloralkalielektrolyse - Google Patents
Verfahren zur ChloralkalielektrolyseInfo
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
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- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
Description
Die Erfindung geht aus von einem Verfahren zur Chloralkalielektrolyse (US-PS 29 67 807 und
34 96 077), bei dem eine Alkalihalogenid-Lösung in einer Elektrolysezelle elektrolysiert wird Die Elektrolysezelle iveist eine Anodenkammer mit Anode, in die die
Alkalihalogenid-Lösung als Anolyt eingeleitet wird, und eine Kathodenkammer mit Kathode auf, wobei die
Elektrodenkammern durch eine semipermeable kationenaustauschende Membran getrennt sind. Die zu
elektrolysierende Alkalihalogenid-Lösung enthält meistens gewisse Mengen an mehrwertigen Ionen, wie
Calcium-, Magnesium- und Eisenionen, die aus dem zur Bildung der zu elektrolysierenden Alkalihalogenid-Lösung verwendeten Rohprodukte (Steinsalze, Rohsal·
ze) und dem zu deren Auflösung angewandten Wasser (Härtebildner) stammen. Um die Qualität der zu
elektrolysierenden Salzlösung zu verbessern, wurde bereits (Electrochemical Technology, Bd. 5, Nr. 5/6,
Seite 262 bis 265, 1967) dem Wasser zur Auflösung des
Steinsalzes Phosphate oder Polyphosphate zugesetzt, welche die Lösungsgeschwindigkeit von Calciumsulfat,
welches als Verunreinigung im Steinsalz vorliegt, verringern und damit die Mitauflösung von Calciumverbindungen mit dem Natriumchlorid zurückdrängen. Da
dem Wasser für die Auflösung des Steinsalzes wohl nur soviel Phosphate bzw. Polyphosphate zugesetzt werden,
daß die vorliegenden Calciummengen an ihrer Mitauflösung gehindert werden, durfte die nach diesem Stand
der Technik erhaltene gereinigte Salzlösung keine nennenswerten Anteile an Phosphaten bzw. Polyphosphaten enthalten. Die auf diese Weise erhaltene
konzentrierte Salzlösung kann nach diesem Stand der
Technik noch mit Natriumcarbonat und Natriumhydroxid behandelt werden, um noch vorhandene auch aus
dem Wasser stammende Calciumionen als Calciumcarbonat und Magnesiumionen als Magnesiumhydroxid
auszufällrn. woraufhin die Niederschläge von der Salzlösung abgetrennt werden. Auf diese Weise dürfte
man eine von mehrwertigen Metallionen befreite Salzlösung erhalten, die dann der Chloralkali-Elektrolyse zugeführt werden kann. Diese Herstellung von
Calcium- und Magnesium-freien Salzlösungen ist
s aufwendig und umständlich und lohnt sich nur bei
Rohsalzen, die eine hohe Konzentration an Calcium- und Magnesiumverbindungen aufweisen.
Die Anwesenheit von mehrwertigen Kationen im Anolyt die z. B. aus dem Rohsalz oder auch dem Wasser
ίο stammen können, das zur Bereitung der A'kaühalogenidlösung verwendet worden ist, führt zu einer Reihe
von Problemen. Beim großtechnischen Einsatz von Membranzellen wurde nämlich beobachtet daß die
Zellenspannung langsam ansteigt und die Membran
is verformt und zerstört werden kann, da zunächst die
mehrwertigen Kationen in die Membran eindringen und an den Kationenaustauscherstellen gebunden werden,
wodurch deren Durchlässigkeit für Alkaliionen (zusammen mit dem assoziierten Wasser) vemnin&vt wird. An
μ der Anolyt/Membran-Grenzfläche herrscht ein relativ
hoher pH-Wert von 12 oder mehr, der offensichtlich sowohl durch eine Rückwanderung der Hydroxylionen
aus dem Kathotyt durch die Membran als auch durch bei
der Wasserelektrolyse gebildete Hydroxylionen her
rührt und der zu einer Polymerisation der Membran
führt Das Ergebnis ist, daß die mehrwertigen Kationen, z. B. Calcium, sowohl an der Oberfläche der Membran
als auch in deren Poren als unlösliches Calciumhydroxid und Calciumcarbonat ausgefällt werden und damit zu
einer weitgehenden Verstopfung der Membran führen. Da diese kristallinen Abscheidungen nach und nach
zunehmen, kommt es zu einer Rißbildung und Zerstörung der Membran. Die erhöhte Zellenspannung
und der behinderte Durchgang durch die Membran sind
sehr nachteilig. Auch kommt es zu einer Abnahme der
Stromdichte durch die verminderte Fähigkeit der Membran, Natriumionen zu transportieren wegen
weniger freien Austauscherstellen und vermindertem Porenvolumen der Membran.
Aufgabe der Erfindung ist nun ein Verfahren, welches
bei Anwesenheit von mehrwertigen Kationen im Anolyt kristalline Abscheidungen, ein Ansteigen der Zellenspannung, ein Absinken der Stromausbeute durch
Verstopfen der Membran vermeidet
Diese Aufgabe wird nach dem erfindungsgemäßen Verfahren dadurch gelöst, daß man der Alkalihalogenid-Lösung eine Verbindung zusetzt, die bei einem pH-Wert
> 53 ein unlösliches Gel mit den mehrwertigen
Kationen zu bilden vermag und das bei einem pH-Wert
so <3 reversibel in ein Sol Überführt werden kann.
Bevorzugt verwendet man für üese Gelbildner Erdalkali- oder Übergangsmetallsalze von Phosphor-,
Metaphosphor· und/oder Orthophosphorsäure. Die Gelbildner tonnen in die in die Elektrolysezelle
einzuspeisende Alkalihalogenid-Lösung oder getrennt von dieser direkt in die Anodenkammer eingeführt
werden. Wesentlich ist nur, daß während der Elektrolyse die Gelbildner in dem Anolyten anwesend sind. Es ist
zweckmäßig, wenn man periodisch mindestens einen
M Teil des Gels durch Vermindern des pH-Wertes des
Elektrolyten <3 löst und die gelösten mehrwertigen Kationen aus der Anodenkammer ausspült.
Es zeigte sich, daß man durch das erfindung'sgemäße
Verfahren auch über lange Betriebszeiten optimale
Werte hinsichtlich Zellenspannung und Stromausbeute
erreichen kann. Es wurde sogar beobachtet, daß durch die Ausbildung des hochhydratisierten Gels häufig die
Zellenspannung niederer gehalten werden kann.
Das Problem der Hydroxylionen-Rückwanderung aus
dem Kaiholyt durch die Membran in den Anolyt und die
damit verbundene Bildung von Hypochlorit und Chlorat im Anolyt wird ebenfalls eingeschränkt, da die
Hydroxylionen in das Gel eingebaut werden. Ein Phosphat-Gel fördert auch die Freihaltung des Katholyten
von Chlorionen.
Eine interessante und vorteilhafte Eigenschaft der Gele ist, daß sie reversibel sind und ein relativ hoher
pH-Wert erforderlich ist, damit sie in einer unlöslichen oder »quasi-festen« Form vorliegen. Demzufolge regelt
sich obwohl sich das Gel leicht an der Membran/Anolyt-Grenzfläche
in einem Bereich mit hohem pH-Wert ausbildet, die Dicke des Gels von selbst, da die an der
Anode vorhandene Acidität dazu führt, daß die is zunehmend dickere Gelschicht im Anodenbereich
wieder gelöst oder die Bildung unterbunden wird.
Es wird eine übliche Membranzelle angewandt'Die
Anode ist ein leitendes elektrolytisch aktives Material, wie Graphit, oder vorzugsweise eine dimensionsstabile
Anode aus z. B. einem Titansubstrat, das einen Oberzug
aus einem Edelmetall, einem Edelmetalloxid oder einem
anderen elektrolytisch aktiven korrosionsfesten Material aufweist
Alle üblichen semipermeablen Kationenaustauscher- 2s
membranen werden durch das erfindungsgemäße Verfahren in günstiger Weise beeinflußt Im allgemeinen
bestehen diese Membranen jus sulfonierten Materialien auf der Grundlage eines chemisch beständigen
Polymerisats, wie aus einem Divinylbenzol/Acrylsäure-Mischpolymerisat,
Polyäthylen, einem DivinylbenzoI/PoIystyrol-Mischpolymerisat, einem Polyvinyl·
fluorkohlenstoffäthti und dergleichen. Besonders bevorzugt
sind auf Grund ihrer offensichtlich überlegenen Eigenschaften in Membranzellpn solche von E. !. du
Pont de Nemours & Company (»XR-Pc fluorsulfonsäure-Membranen«),
die ein vollständig fluoriertes Vinylätherpolymerisat mit seilenständigen Sulfonsäuregruppen
sind und ein Äquivalentgewicht von 1000 bis 2200 g Polymerisat pro Äquivalent Protonen und einen
Gelwassergehalt von IS bis 40% aufweisen. Somit bestehen im allgemeinen geeignete Membranen aus
einem chemisch und mechanisch beständigen Polymerisat, an dem stark elektronegative Gruppen, wie
Sulfonsäuregruppen, Phosphonsäuregruppen oder Carbonsäuregruppen
gebunden sind. Die gewünschte hohe elektrische Leitfähigkeit und die große Transportfähigkeit
für Alkaliionen hängen von der beträchtlichen Menge Gelwasser ab (USPS 26 36 851, 30 17 338,
34 96 077, 35 60 568, 29 67 807, 32 82 875, GB-PS U 84 321). ι
Der Ausdruck »unlöslich« für die Gele, wie er hierin verwende! wird, bedeutet, daß unter den in der Zelle
herrschenden Bedingungen und bei den angegebenen pH-Werten ein gelatinöser, quasi-fester, poröser Niederschlag
vorliegt, der große Mengen Wasser gebunden enthält »Reversibilität« bedeutet, daß das Gel bei einem
pH-Wert von S 3,0 zu einem vollständig löslichen hydrophilen Sol umgewandelt wird. Die Ausbildung
eines echten Gels, d.h. eines stark hydratisierten Niederschlags, ist erfindungsgemäß wichtig, da viele der
Vorteile sich dadurch ergeben daß das qtiasi-feste Gel
als zweite Membran wirkt, wodurch der selektive Transport der Ionen verbessert wird. Verbindungen, die
derartige Gele bilden, gibt es in großer Zahl. Besonders bevorzugt sind auf Grund ihrer Wirtschaftlichkeit, ihrer
Beständigkeit und ihrer Fähigkeit, die mehrwertigen Kationen selektiv abzufangen, die verschiedenen freien
Säuren und Alkaliphosphate, -orthophosphate und -metaphosphate. Diese Phosphate werden zweckmäßigerweise
als Alkalisalz zugesetzt, das dem Alkalichlorid entspricht
Die anzuwendende Menge an Gelbildnern hängt ab von verschiedenen Faktoren, insbesondere dem Gehalt
des Elektrolyten an mehrwertigen Kationen. Im allgemeinen werden kontinuierlich 1 bis 500 ppm
gelbildende Anionen zugesetzt. Größere Mengen zeigen keine weiteren Vorteile und
> 1000 ppm ist nachteilig für die Stromausbeute.
Es kann z. B. beim Anfahren des Prozesses wünschenswert
sein, z. B. geringe Mengen von Calciumchlorid dem Elektrolyt zuzusetzen oder statt eines
Alkalimetailphosphats ein Erdalkaliphosphat zuzusetzen.
Andere mehrwertige Kationen wie von Übergangsmeullen (Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn und
insbesondere Al) werden wegen ihrer amphoteren Gele bevorzugt
Aus verschiedenen Gründen kann es erwünscht sein, das Gel periodisch von der Membran zu entfernen. Dies
wird leicht dadurch erreicht, daß man den pH-Wert des
Anoiyien erniedrigt oder während einer Betriebsunterbrechung
die Anodenkammer und damit die Membran mit einer sauren Lösung spült Dieses Ansäuren führt zu
keiner Schädigung der Membran. Im alkalischen Milieu bildet sich mit den Gelbildnern bald wieder eine neue
Gelschicht
Das folgende Beispiel soll die Erfindung weiter erläutern.
Eine gesättigte NaCI-Lösung mit einem pH-Wert von
2,6 und etwa 20 ppm Härtebildner (Ca++) wird in die
Anodenkammer einer Elektrolysezelle eingebracht, in der eine Stahlnetz-Kathode, eine Streckmetall-Titananode
mit oberflächlich Titandioxid und Rutheniumdioxid (Molverhä!tnis 2 TiO2: RuO2) und eine der oben
beschriebenen Kationenaustauschermembranen mit einer
Dicke von 0,254 mm und einem durchschnittlichen
Gelwassergehalt von etwa 25% angeordnet sind. Der Katholyt besteht anfänglich aus einer 36%igen Natronlauge. Während des Betriebs wird in die Kathodenkammer
nicht mehr eingeleitet Anodenstromdichte 0,155 A/cm2, Temperatur 85 bis 95°C, Elektrolyt-Geschwindigkeit
1 cm3/min. Im Gleichgewichtszustand
nach mehreren Tagen war die Natriumhydroxidkonzentration 463% und die Stromausbeute 59%. Nun wurden
0,02 g/l NaH2PO4 (20 ppm) zugegeben. In 8 h stieg bei
gleicher Natriumhydrotidkonzentration die Stromausbeute
auf 70% und nach 7 Tagen auf 7b%.
Beim Zerlegen der Zelle wurde festgestellt, daß die Membran mit einer gelartigen Schicht überzogen war.
Sie bestand im wesentlichen aus Ca^PO^OH und
konnte leicht durch Waschen mit einer verdünnten Salzsäure entfernt werden. Eine Vergleichsmembran ohne
Anwendung der erfindungsgemäßen Gelbildner — war mit harten weißen kristallinen Abscheidungen
bedeckt und durchsetzt, die den Betrieb störten und Blasen und Risse auf der Membran hervorriefen. Diese
Membran konnte selbst durch längeres Waschen mit sauren Lösungen nicht mehr in den ursprünglichen
Zustand (Aussehen und Verhalten) überführt werden.
Die obige Verfahrensweise wurde dreimal unter Verwendung von NaH2PO4, Na2HPO4 und Na3PO4
(200 ppm) mit im wesentlichen gleichen Ergebnissen wiederholt.
Claims (1)
- Patentansprüche:I. Verfahren zur Chlor-Alkali-Elektrolyse einer Alkalihalogenidlösung, die mehrwertige Kationen, insbesondere Calcium- und Magnesium-Ionen, enthält, in einer Elektrolysezelle, enthaltend in einer Anodenkammer, der die Alkalihalogenidlösung als Anolyt zugeführt wird, eine Anode und in einer Kathodenkammer eine Kathode und dazwischen eine leitende semipermeable Kationenaustauschermembran, dadurch gekennzeichnet, daß man der Alkalihalogenidlösung eine Verbindung zusetzt, die bei einem pH-Wert >5,5 ein unlösliches Gei mit den mehrwertigen Kationen zu bilden vermag, das bei einem pH-Wert <3,0 reversibel in ein Sol überführt werden kann.Z Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man der Alkalihalogenidlösung ein Erdalkali- oder Übergangsmetallsalz von Phosphor-, Metaphosphor- und/oder Orthophosphorsäure zusetzt3. Verf- .ren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß man periodisch mindestens einen Teil des Gels durch Vermindern des pH-Wertes des Anolyten auf <3,0 löst und die gelösten mehrwertigen Kationen aus der Anodenkammer ausspült
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