DE2264057C3 - Positive Elektrode für Primärelemente aus halogeniertem Kohlenstoff - Google Patents
Positive Elektrode für Primärelemente aus halogeniertem KohlenstoffInfo
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Description
Die Erfindimg betrifft eine positive Elektrode für rimärelemente sowie ein Primärelement, bei dem
nc solche Elektrode verwandt wird. Insbesondere bezieht sich die Erfindung auf eine positive Elektrode
für Primärelemente, durch deren Verwendung nicht nur ein Primärelement möglich wird, das im
Vergleich zu dem Fall, in dem eine herkömmliche, aus Metallhalogeniden bestehende positive Elektrode
für Primärelemente verwandt wird, in verschiedener Hinsicht, wie beispielsweise seiner Energiedichte,
dem Spannungsabfall während der Entladung, der Ausnutzung von aktiver Masse, der Beständigkeit gegenüber
dem Elektrolyten und der Lebensdauer erheblich verbessert ist, sondern es auch möglich wird,
mit einem im Vergleich zu dem Fall, in dem von herkömmlichem Kohlenstoff-Fluorid für die Elektrode
Gebrauch gemacht wird, außerordentlich einfachem Herstellungsverfahren und vorteilhaft geringen Kosten
von etwa einem Hundertste] ein Primärelement zu liefern, das eine Energiedichte besitzt, die halb so
groß wie in dem Fall, in dem Kohlenstoff-Fluorid verwandt wird und etwa zweimal so groß, wie die
eines gewöhnlichen Trockenelementes ist, und vergleichbar verbesserte Werte bezüglich volcher Eigenschaften,
wie des Spannungsabfalls während der Entladung, der Beständigkeit gegenüber dem Elektrolyten
und der Antihygroskopizität zeigt. Die Erfindung bezieht sich weiterhin auf ein Primärelement, bei
dem eine solche positive Elektrode verwandt wird.
Die erfindungsgemäße positive Elektrode für Pnmäreiemente
besteht aus einem homogenen Gemisch aus feinzerteiltem choriertem amorphen Kohlenstoff,
vorzugsweise einem feinzcrtcilten Chlorid von Aktivkohle, die mit einem chemischen Agens aktiviert
wurde, und einem elektrisch leitenden Material, das aus einer Materialgruppe gewählt ist, die aus
feinzerteiltem leitenden Kohlenstoff, leitenden Kohlefasern, feinzerteilten leitenden Metallen, leitenden
Metallfasern und Gemischen daraus besteht, wobei das homogene Gemisch mit einem Kunstharzbindemittel
gebunden vvirdc und ein Chlorgehalt des feinzeiteilten
chlorierten amorphen Kohlenstoffs vorgesehen ist. der unter Zugrundelegung der Elektrode 5
bis 70 Gewichtsprozent beträgt. Bei dem erfindungsgemäßen
Primärelement wird die oben beschriebene Elektrode verwandt.
Die bisher bekannten Primärelemente mit hoher
Leistung bestanden aus einer positiven Elektrode aus einem Metallhalogcnid, wie CuCl.,, CuF2, NiCl2 und
NiF., und einer negativen Elektrode aus einem Alkalimetall, die in einem Eiementgehäuse mit einer dazwischen
gefüllten Elektrolytlösung angeordnet sind, die aus einer nicht wäßrigen Lösung des gelösten
Stoffes in einem organischen Lösungsmittel besteht. Diese Primärelemente haben jedoch keine vollständig
zufriedenstellenden Ergebnisse gezeigt. Ais Verbesserung dieser obengenannten Elemente ist ein Primärelement
vorgeschlagen worden, in dem die positive Elektrode aus den im vorhergehend genannten Metallhalogeniden
durch eine positive Elektrode aus Kohlenstoff-Fluorid ersetzt ist (DT-PS 1 1Jl «394,
FR-PS 2 006 364).
Dieses Primärelement mit einer positiven Elektrode aus Kohlenstoff-Fluorid übertrifft das Element,
das eine positive Elektrode aus einem der obengenannten
Metallhalogenide aufweist, insofern bedeutend, daß seine Energiedichte hoch und sein Spannungsabfall
während der Entladung gering ist, sowie daß es eir.e zufriedenstellende Beständigkeit gegenüber
der Elektrolytlösung und eine Antihygroskopizität aufweist. Andererseits besteht der Nachteil, daß
die Herstellung von Kohlenstoff-Fluorid, dem Material,
das für die positive Elektrode verwandt wird, zahlreichen Beschränkungen vom Standpunkt des
Beiriebsablaufes und der Ausrüstung unterworfen ist,
was seine Herstellung schwierig macht und zu außerordentlich hohen Herstellungskosten führt.
Da in dem Bereich, in dem solche Primärelemente verwandt werden, ein Element benötigt wird, das
zwar eine nicht so hohe Energiedichte wie ein Primärelement mit einer positiven Elektrode aus Kohlenstoff-Fluorid
(zur Kürze im folgenden immer Kohlenstoff-Fluorid-Element genannt) aufweist, sondern
im Vergleich mit einem Primärelement mit einer positiven Elektrode aus einem Metallhalogeuid
(zur Kürze im folgenden immer Metallhalogenid-Element
genannt) ausreichend hohe Energiedichte und Ausnutzung aktiver Masse besitzt und dem Kohlenstoff-Fluoridelement
bezüglich seines Spannungsabfalls während der Entladung, der Beständigkeit gegenüber
der Elektrolytlösung und der Antihygroskopizität günstig gegenübersteht sowie mit einem ausreichend
niedrigen Kostenaufwand leicht hergestellt werden kann, hat das Kohlenstoff-Fluoridelement in
Folge seiner Heistellungsschwierigkeitcn und der äußerst
hohen Kosten keine praktische Verwendung gefunden.
Im Verlauf von Forschungen, die das Ziel hatten, eine positive Elektrode für Primärelemente, mit der
die obengenannten Schwierigkeiten überwunden .und
und ebenfalls ein Element zu liefern, das eine solche
Elektrode verwendet, ist gefunden worden, daß das
obengenannte Ziel dadurch erreicht werden kann, daß als Material für die positive Elektrode chlorierter
amorpher Kohlenstoff verwandt wird, dcvicn
Verwendung als ein Material für die positive Elektrode gewöhnlicher Elemente niemals bisher in Betracht
gezogen wurde, von seiner Verwendung nls ein Material für die positive Elektrode eines Hochlcistungs-Primärelementes
ganz zu schweigen. Es ist gefunden worden, daß durch die Verwendung von chloriertem
amorphen Kohlenstoff als Material für die positive Elektrode ein Primärclement erzielt werden
kann, das die Melallhalogenid-Elemente bezüglich seiner Energiedichte, der Ausnutzung aktiver Masse
sowie des Spannungsabfalls während der F.ntladung, der Beständigkeit gegenüber der Elektrolytlösung
und der Lebensdauer erheblich übertrifft. Es ist zusätzlich gefunden worden, daß es durch die Verwendung
von chloriertem amorphen Kohlenstoff als Material für die positive Elektrode eines Primärelementes
möglich ist, eine solche Elektrode und ein diese verwendendes Element zu entwickeln, die Eigenschaften
aufweisen, die mit denen der Kohlenstoff-Fluorid-Zelle
vergleichbar sind und daß dieses darüber hinaus mit einem einfachen Hersiellungsverlahren
und mit niedrigen Kosten von etwa einem Hundertstel der Kosten im Falle der Herstellung von
Kohlenstoff-Fluorid erreicht werden kann, was eine Folge der Überwindung der Schwierigkeiten darstellt,
die die Herstellung von Kohlenstoff-Flucrid mit sich bringt.
Die elektromotorische Kraft des Alkalimetall/ Chlorid-Typ-Elementes ist gewöhnlich kleiner als die
eines Elementes vom Alkalimetall/Fluorid-Typ. Es
ist jedoch gefunden worden, daß die elektromotorische Kraft des erfindungsgemäßen Elementes, bei
dem chlorierter amorpher Kohlenstoff als Material für die positive Elektrode verwandt wird (zur Kürze
im folgenden immer chlorierte Kohlenstoffzelle genannt) wegen der vergleichbar geringen Bindungsenergie zwischen dem Kohlenstoff und dem Chlor
der elektromotorischen Kraft der Alkalimetall/Fluorid-Zelle
gleichkommt.
Es ist weiterhin gefunden worden, daß in dem Fall, in dem chlorierter amorpher Kohlenstoff wie
oben dargestellt, als Material für die positive Elektrode verwandt wird, eine chlorierte Kohlenstoff-Zelle
unter Verwendung einer Elektrolytlösung geliefert werden kann, die nicht aus einer nicht wäßrigen
Lösung des gelösten Stoffes in einem organischen Lösungsmittel wie im Falle eines Alkalimetall/Chlorid-
oder Fluorid-Elements, sondern aus einer wäßrigen Lösung des gelösten Stoffes besteht, wobei als
Material für die negative Elektrode ein Material verwandt wird, das aus einer Gruppe ausgewählt wird,
die aus Mg, Zn, Cd und Al besteht.
Es ist daher das Ziel der vorliegenden Erfindung,
ao eine positive Elektrode für Hochenergie-Primärelemente und ein Primärelement, bei dem diese Elektrode
verwandt wird, zu entwickeln, das nicht nur eine Energiedichte und Ausnutzung an aktiver Masse
aufweist, die erheblich größer als bei herkömmlichen
as Metallhalogenid-Elementen sind, sowie in den Eigenschaften,
wie dem Spannungsabfall während der Entladung, der Beständigkeit gegenüber der Elektrolytlösung
und der Antihygroskopizität das herkömmliche Metalihalogenid-Element beträchtlich übertrifft,
sondern auch Eigenschaften aufweist, die mit denen eines Kohlenstoff-Fluorid-Elements vergleichbar
sind, und das darüber hinaus mit einem einfachen Herstellungsverfahren und bei geringen Kosten
von etwa einem Hundertstel erreicht werden, was ein Ergebnis der Überwindung der Schwierigkeiten ist,
die die Herstellung von Kohlenstoff-Fluorid mit sich brachte.
Wenn die erfindungsgemäße positive Elektrode für Hochenergic-Primärelemcnte zusammen mit e:nem
negativen Elektrodenmaterial aus metallischen Lithium verwandt wird, läuft in der erfindungsgemäßen
Chlorkohlcnstoff-Zelle die durch die folgende Gleichung
dargestellte Reaktion ab.
C Cl + Li — LiCl + C
Diese Reaktion schreitet gleichförmig fort und die aktive Masse in der positiven Elektrode kann bis zu
einem hohen Grad ausgenutzt werden. Der erfindungsgemäß als Material für die positive Elektrode
verwandte chlorierte Kohlenstoff ist feinzerteilter amorpher Kohlenstoff, vorzugsweise ein Chlorid aus
mit einem chemischen Agens aktivierter Aktivkohle, dessen Chlorgehalt wenigstens 20 Gewichtsprozent,
vorzugsweise 20 bis 80 Gewichtsprozent und insbesondere 35 bis 75 Gewichtsprozent beträgt.
Die Bezeichnung »der Chlorgehalt des chlorierten Kohlenstoffs beträgt wenigstens υ Gewichtsprozent«
steht für den Chlorgehalt eines chlorierten Kohlenstoffs nachdem eine Probe des chlorierten Kohlcnstoffs
eine Stunde lang 150° C bei einem reduzierten Uruck von 0,02 mm Hg ausgesetzt wurde, und stellt
einen Wert dar, der das Chlor, das durch die obengenannte Behandlung bei reduziertem Druck abgetrennt
wurde, ausschließt. Das Chlor, das zur Grundlage des erfindungsgemäßen Chlorgehalts wird, ist
dasjenige, das nicht die Fähigkeit zeigt, das Jodion /~ zu Jod/., zu oxydieren und muß von freiem Chlor
unterschieden werden.
Chlorierte Kohlenstoffe sind bekannt. Sie können durch Chlorieren kohlenstoffhaltiger Materialien wie
beispielsweise Aktivkohle, Kohlenstoffruß, Graphit und Holzkohle mit einem Chloriermittel wie Chiorgas,
Chlorwasserstoffgas oder Tetrachlorkohlenstoffgas hergestellt werden. Somit wird bei der vorliegenden
Erfindung ein chloriertes amorphes kohlenstoffhaltiges Material verwandt. Die sogenannte gasaktivierte
Aktivkohle, die dadurch erhalten wurde, daß ein verkokbares Material wie Holzkohle bei einer erhöhten
Temperatur oder nicht über 800° C in einer Inertgasatmosphäre bei nahezu völligem Fehlen von
Sauerstoff verkokt und anschließend bei etwa 800 bis 10000C mit entweder Wasserdampf, Kohlendioxid
oder Verbrennungsgas aktiviert wurde, kann ebenfalls verwandt werden, die mit einem chemischen
Agens aktivierte Aktivkohle ist jedoch bevorzugt.
Die mit einem chemischen Agens aktivierte Aktivkohle ist bekannt. Sie kann dadurch erhalten werden,
daß ein chemisches Agens beispielsweise Zinkchlorid, Phosphorsäure, Schwefelsäure oder Kaliumsulfid,
einem verkokbaren Material, beispielsweise Hohlzkohle zugemischt wird und danach dieses
durchtränkte Material durch Warmverkokung bei einer Temperatur in der Größenordnung von 300 bis
700° C in einer Inertgasatmosphäre unter nahezu völliger Abwesenheit von Sauerstoff aktiviert wird.
Das erfindungsgemäß bevorzugt verwandte chlorierte amorphe Kohlenstoffmaterial kann dadurch erhalten
werden, daß eine bekannte mit einem chemischen Agens, wie oben beschrieben aktivierte Aktivkohle
etwa 2 bis 4 Stunden bei einer Temperatur von etwa 300 bis etwa 700° C in einer Atmosphäre beispielsweise
einer Chlorgasatmosphäre erhitzt wird. Bei der vorliegenden Erfindung ist unter dem Begriff »amorpher
Kohlenstoff« ein Kohlenstoff gemeint, dessen Graphitbildungsgrad (l — p), wie von R. E. Franklin
in Acta Crystallographica, 4, 253 (1951), vorgeschlagen, unter 0,8 liegt.
Weiterhin soll der erfindungsgemäß verwandte chlorierte Kohlenstoff nicht die Verbindung erster
Stufe sein, die die Chloratome in der Gesamtheit der Zwischenebenen der hexagonalen Gitterebenen der
Kohlenstoffatome enthält. Der Grund dafür liegt darin, daß der erfindungsgemäß verwandte chlorierte
amorphe Kohlenstoff selbst eine beträchtliche Leitfähigkeit aufweist und sich daher selbst dann eine
merkliche Leitfähigkeit zeigt, wenn andere elektrisch leitende Materialien zusammen damit nicht verwandt
werden. Besonders wünschenswerte Ergebnisse wur den dadurch erzielt, daß in Verbindung damit ein
elektrisch leitendes Material verwandt wurde, das aus einer Gruppe ausgewählt wurde, die aus feinzerteilten elektrisch leitenden Kohlenstoffen, elektrisch
leitenden Kohlefasern, feinzerteilten elektrisch leitenden Metallen, elektrisch leitenden Metallfasern
und Gemischen daraus, besteht Als derartige Metalle können beispielsweise Nickel, Kupfer, Silber
und Aluminium genannt werden.
Die erfindungsgemäße positive Elektrode für Hochenergie-Priniärelemente besteht aus einem homogenen Gemisch des obengenannten feinzerteilten
chlorierten amorphen Kohlenstoffs und eines elektrisch leitenden Materials, das mit einem Kunstharzbindemittel gebunden wurde. Eine Elektrode, wie sie
beschrieben wurde, kann entweder dadurch erhalten .werden, daß ein homogenes Gemisch aus dem oben
genannten feinzerteilten chlorierten amorphen Kohlenstoff, dem elektrisch leitenden Material und dem
Kunstharzbindemittelpulver gebildet und dieses Gemisch durch Heißpressen in die gewünschte Form gebracht
wird, oder daß das Kunstharzbindemittel in einem Lösungsmittel, wie Toluol oder Tetrahydrofuran
gelöst und der feinzerteilte chlorierte Kohlenstoff und das elektrisch leitende Material hinzugemischt
werden, um eine homogene Paste zu bilden, worauf diese Paste auf ein metallisches Gitter oder ähnliches
aufgebracht wird und anschließend das mit der Paste versehene metallische Gitter warmgetrocknet
wird.
Das in diesem Falle zu verwendende Kunstharzbindemittel umfaßt Bindemittel, wie beispielsweise
Polyäthylen, Polypropylen, chloriertes Polyäthylen, Polytetrafluorethylen, Polytrifluorinonochloräthylen
und Gemische daraus.
Falls gewünscht, kann ein Verstärkungsfüllmittel in die erfindungsgemäße positive Elektrode eingela-
ao gert werden. Weiterhin kann dieses Füllmittel auch als elektrisch leitendes Material dienen. Als solch ein
Füllmittel können leitende oder nicht leitende Kohlefasern, leitende oder nicht leitende Metallfasern,
Kunstfasern einer Beschaffenheit, die ähnlich oder
»5 verschieden von der des obengenannten Kunstharzbindemittels
ist, und Gemische aus zwei oder mehreren dieser Füllmittel genannt werden. Es ist ebenfalls
möglich, einen elektrisch leitenden Stützaufbau einzulagern, der aus einem leitenden metallischen Gitteraufbau
besteht.
Die untere Grenze des Chlorgehaltes des chlorierten amorphen Kohlenstoffs in der erfindungsgemäßen
positiven Elektrode auf der Grundlage des Gewichts der Elektrode liegt bei 5 %>, vorzugsweise
10 %> und insbesondere bei 15 °/o. Wenn der Chlorgehalt
geringer als diese Werte ist, tritt eine unerwünschte Neigung dazu auf, daß die Energiedichte
klein wird. Andererseits liegt die obere Grenze dieses Chlorgehalts bei etwa 70 Gewichtsprozent und vor-
zugsweise bei 65 Gewichtsprozent. Ein chlorierter amorpher Kohlenstoff, dessen Chlorgehalt' über dieser
oberen Grenze liegt, neigt dazu, bei seiner Herstellung Schwierigkeiten zu machen.
Das zur Herstellung der erfindungsgemäßen positi-
Das zur Herstellung der erfindungsgemäßen positi-
ven Elektrode verwandte homogene Gemisch sollte vorzugsweise unter Zugrundelegung der Elektrode 5
bis 70 Gewichtsprozent feinzerteilten chlorierten Kohlenstoff, 0,5 bis 40 Gewichtsprozent elektrisch
leitendes Material und 5 bis 40 Gewichtsprozent vor-
zugsweise 10 bis 35 Gewichtsprozent Kunstharzbindemittel enthalten.
Erfindungsgemäß wird das im vorhergehenden beschriebene ausgezeichnete Chlorkohlenstoff-Element
dadurch erhalten, daß die oben beschriebene erfin-
SS dungsgemäße positive Elektrode verwandt wird.
Der Aufbau des Elements ist an sich bekannt. Da daher die Beschreibung des Aufbaus eines solchen
Elements unnötig ist, werden bei der Beschreibung des Verfahrens der Herstellsag eines Elements Ein-
zelheiten fortgelassen. Die im vorhergehenden beschriebene erfindungsgcmäße positive Elektrode und
eine negative Elektrode aus einem Alkalimetall (der benutzte Ausdruck »Alkalimetall« schließt Legierungen aus Alkalimetallen ein), wie beispielsweise Na-
trium, Kalium und Lithium werden mit einer dazwischen eingefüllten Elektrolytlösung, die aus einer
nicht wäßrigen Lösung des gelösten Stoffes in einem organischen Lösungsmittel besteht in einem eeeiene-
ten Elementgehäuse angeordnet. Bei der vorliegenden Erfindung sind als negative Elektroden auch diejenigen
Metalle verwendbar (die Bezeichnung Metalle schließt Legierungen dieser Metalle ein), die aus
einer Gruppe gewählt sind, die aus Magnesium, Zink, Cadmium und Aluminium besteht. In diesem
Falle sind die erfindungsgemäße positive Elektrode und eine negative Elektrode aus einem Material, das
aus der obengenannten Metallgruppe ausgewählt ist, in einem Elementgehäuse mit einer dazwischen eingefüllten
Elektrolytlösung, die aus einer wäßrigen Lösung eines gelösten Stoffes besieht, angeordnet.
Selbstverständlich sind die positiven und negativen Elektroden jeweils an einer Sammelelektrode befestigt,
die das Fließen eines elektrischen Stromes möglich macht.
Im Falle des oben beschriebenen Elements mit einer Alkalimetall- und einer erfindungsgemäßen positiven
Elektrode sollte eine Elektrolytlösung verwandt werden, die vorzugsweise die Fähigkeit hat,
das gebildete Reaktionsprodukt zu lösen und zu beseitigen, um eine Anhäufung des Reaktionsproduktes
an den Außenflächen der Elektroden zu vermeiden und den energetischen Wirkungsgrad zu vergrößern.
Zur Vermeidung der Selbstentladung und zur Vergrößerung der Lebensdauer des Elements wird eine
Elektrolytlösung bevorzugt, die die aktive Masse an den positiven und negativen Elektroden kaum löst.
Als gelöster Stoff einer Elektrolytlösung, die die obengenannten Erfordernisse erfüllt, können beispielsweise
Alkalimetallperchlorate, wie Natriumperchlorat, Kaüumperchlorat und Lithiumperchlorat,
Chloride, wie Natriumchlorid, Kaliumchlorid, Lithiumchlorid und Aluminiumchlorid, Hexafluorphosphate,
Telrafluorborate und Thiocyanate der Alkalimetalle, Tetrabutylammoniumjodid und Gemische
daraus genannt werden. Andererseits umfassen die nicht wäßrigen organischen Lösungsmittel zum
Lösen dieser Stoffe cyclische Ester, wie Butyrolacton, Propylencarbonat und Äthylencarbonat, lineare
Ester, wie Methylformiat, n-Butylformiat, Methylacetat, Äthylacetat und Äthylacetylacetat und Acetonitril,
Äthylcyanid (Propionitril), Dimethylformamid, Dimethylsulfoxyd, Nitromethan und 2-Pentanon.
Gemische aus zwei oder mehreren dieser Lösungsmittel können ebenfalls verwandt werden.
In dem Fall, in dem das Element aus einem Metall,
das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Mg, Zn. Cd und Al besteht, und einer erfindungsgemäßen positiven
Elektrode besteht, umfaßt die verwandte Elektrolytlösung entweder eine wäßrige Lösung von
beispielsweise Magnesiumchlorid, Zinkchlorid, Cadmiumchlorid. Aluminiumchlorid und Ammoniumchlorid,
Salze, die einzeln oder in Kombination verwandt werden können, oder eine wäßrige Lösung
eines Ätzalkalis, beispielsweise Kalilauge, wie sie in gewöhnlichen Alkalielementen verwandt wird.
Falls gewünscht, kann weiterhin ein Trennstück, beispielsweise aus Polyäthylen, Polyvinylchlorid,
Polytetrafluoräthylen oder Polypropylen zwischen die zwei Elektroden des erfindungsgemäßen chlorierten
Kohlenstoffelements gesetzt werden.
Der erfindungsgemäß verwandte chlorierte amorphe Kohlenstoff kann auch mit Mangandioxid, der
aktiven Masse der positiven Elektrode eines herkömmlichen Manganelements, gemischt verwandt
werden.
Die folgenden Beispiele sollen zusammen mit Gegenversuchen zur Erläuterung einiger Herstellungsarten
der erfindungsgemäßen positiven Elektrode und des chlorierten Kohlenstoff-Elements, bei dem solche
positiven Elektroden verwandt werden, dienen.
Beispiel 1 und 2
und Gegenversuche 1 und 2
und Gegenversuche 1 und 2
ίο Ein aus 65 Gewichtsprozent chloriertem Kohlenstoffstaub
(mit einem Chlorgehalt von 48 Gewichtsprozent), 19 Gewichtsprozent elektrisch leitendem
Acetylenruß, 15 Gewichtsprozent Tetrafluoräthylenstaub (Bindemittel) und 1 Gewichtsprozent Kohlefasern
(verstärkendes Füllmittel) bestehendes Gemisch wurde gründlich in einem Achatmörser gemischt und
dann unter Verwendung eines Nickelsiebes mit einer Maschenweite von 0,3 mm (elektrisch leitender
Stützaufbau) als Kern bei 200° C mit einem Druck von 3 t/cm2 heiß gepreßt und in eine Elektrode geformt,
deren Abmessungen 90 mm χ 40 mm χ 1 mm betrugen.
Das in der Figur in einer Schnittansicht dargestellte erfindungsgemäße chlorierte Kohlenstoff-Ele-
as ment wurde unter Verwendung der so erhaltenen erfindungsgemäßen
positiven Elektrode hergestellt. Mit 1 ist das Elementgehäuse aus Polyäthylen, mit 2 die
Sammelelektrode (aus Nickel) der negativen Elektrode, mit 3 die negative Elektrode aus einer Lithiumplatte,
mit 4 der Elektrolyt, der aus Lithiumchlorid und Aluminiumchlorid (LiAlCl4) gelöst in Propylencarbonat
(1 Mol/Liter) besteht, mit 5 die obengenannte positive Elektrode und mit 6 die Sammelelektrode
(aus Nickel) für die positive Elektrode bezeichnet.
Das Element zeigt die folgende Leistung: Seine Leerlaufspannung beträgt 3,5 Volt und die Elementspannung
bei einer Stromdichte von 3 mA/cm2 beträgt
3,3 Volt, wobei seine Entladekurve flach ist.
Selbst nachdem das Element 10 Monate lang stehengelassen worden ist, konnte ein Abfall seiner Kapazität
infolge der Selbstentladung nicht bemerkt werden (Beispiel 1).
Ein Element wurde auf dieselbe Weise wie oben beschrieben hergestellt, außer, daß die verwandte positive Elektrode eine Elektrode war, die wie oben beschrieben erhalten wurde, jedoch unter Verwendung von Polyäthylenstaub an Stelle von Tetrafluoräthylenstaub, ohne das Nickelsieb und durch Heißpressen
Ein Element wurde auf dieselbe Weise wie oben beschrieben hergestellt, außer, daß die verwandte positive Elektrode eine Elektrode war, die wie oben beschrieben erhalten wurde, jedoch unter Verwendung von Polyäthylenstaub an Stelle von Tetrafluoräthylenstaub, ohne das Nickelsieb und durch Heißpressen
bei 120° C bei einem Druck von 3 t/cm2 (Beispiel 2).
Die Leistungsfähigkeit dieses Elements war folgende: Die Leerlaufspannung betrug 3,4 Volt und die Elementspannung
bei einer Stromdichte von 3 mA/cm2 3,1 Volt. Die Entladekurve war flach. Es wurde kein
Abfall der Kapazität des Elements festgestellt, selbst nachdem es für eine Dauer von 10 Monaten stehengelassen
worden war.
Zum Vergleich werden die Ergebnisse, die im Falle eines herkömmlichen Elements des gleichen
Aufbaus wie in Beispiel 2 erhalten wurden, bei dem eine positive Elektrode aus Nickelchlorid verwandt
wurde (Gegenversuch 1) und die Ergebnisse, die im Falle eines Elements nvt dem gleichen Aufbau wie in
Beispiel 2, jedoch unter Verwendung von Kohlen-
stofffluorid (mit einem Fluorgehalt von 61 Gewichtsprozent) an Stelle des chlorierten Kohlenstoffs (Gegenversuch
2) erhalten wurden, ebenfalls in der folgenden Tabelle 1 dargestellt.
ίο
Versuch Nr. | Leerlauf spannung |
1. Theoretische Energiedichte (Wh/kg) |
2. Spannungs abfall während der Entladung |
3. Ausnutzung der aktiven Masse (0O) |
4. Beständigkeit der positiven Elektrode im Elektrolyt |
5. Kostenfaktor |
Beispiel I Beispiel 2 Gegenversuch I Gegenversuch 2 |
3,5 3,4 3,3 3,2 |
1000 1000 800 2000 |
A (18%) B (23%) C (36%) B (22%) |
80 70 50 90 |
A A D A |
1 1 3 100 |
Bemerkungen
1. Theoretische Energiedichte: Die Menge an elektrischer Arbeit (Wh) pro kg der gesamten aktiven
Massen, die in den positiven und negativen Elektroden verwandt werden, theoretisch aus der Reaktionsgleichung
zwischen den aktiven Massen der positiven und negativen Elektroden berechnet.
2. Spannungsabfall während der Entladung: Die Höhe des Elementspannungsabfalls mit der Zeit bei
einer Entladung über einen konstanten Widerstand wurde bestimmt und auf die folgende Weise unterteilt:
A: Wenn der Spannungsabfall nach 3 Stunden nach Beginn der Entladung nicht mehr als 20 % der
Anfangsspannung betrug.
B: Wenn der oben angeführte Spannungsabfall 20% überschritt, jedoch nicht mehr als 30° ο
B: Wenn der oben angeführte Spannungsabfall 20% überschritt, jedoch nicht mehr als 30° ο
betrug.
C: Wenn der obengenannte Spannungsabfall 30 ° ο überstieg. Die Zahlen in Klammern geben den prozentualen Spannungsabfall an.
C: Wenn der obengenannte Spannungsabfall 30 ° ο überstieg. Die Zahlen in Klammern geben den prozentualen Spannungsabfall an.
3. Ausnutzung der aktiven Masse (in °,o): Ein
Wert, der dadurch erhalten wurde, daß die Elektrizitätsmenge (Ah), die bis zu dem Zeitpunkt entnommen
wurde, an dem die Elementspannung auf die Hälfte der Standardspannung fällt, durch die theoretische
Elektrizitätsmenge geteilt wird, die aus der Menge an aktiver Masse in dem Element berechnet
wird.
4. Beständigkeit der positiven Elektrode im Elektrolyten: Die Beständigkeit der positiven Elektrode
im Elektrolyten wurde dadurch bestimmt, daß die Stärke des Abfalls der Elementkapazität infolge der
Selbstentladung der aktiven Masse und die zuerkannten Bewertungen A, B, C und D wie folgt verglichen
wurden:
A: Stärke des Abfalls betrug nicht mehr als 5 % in
30 Tagen.
B: Stärke des Abfalls überstieg 5 °/o, betrug jedoch
nicht mehr als 25 °/o in 30 Tagen.
C: Stärke des Abfalls überstieg 25 %>, betrug jedoch
nicht mehr als 50«/» in 30 Tagen.
D: Stärke des Abfalls überstieg 50 °/o in 30 Tagen.
5. Kostenfaktor: Ein Faktor, der unter Verwendung von 100 als Kosten der aktiven Masse der positiven Elektrode des Gegenversuchs 2 berechnet
wurde.
sen eines Gemisches von 75 Gewichtsprozent eines chlorierten Kohienstoffstaubes (mit einem Chlorgehalt
von 43 Gewichtsprozent), 24 Gewichtsprozent Polyäthylenstaub und 1 Gewichtsprozent Kohlenstoff-Fasern
bei 120° C und 3 t/cm-' erhalten wurde, wobei die anderen Bestandteile des Elements die
gleichen wie in Beispiel 1 waren. Das so erhaltene Element zeigte eine Leerlaufspannung von 3,1 Volt
und eine Elementspannung von 2,9 Volt bei einer Entladung mit einer Stromdichte von 3 mA/cm2 und
hatte eine flache Entladekurve. Ein Abfall der Kapazität
des Elements wurde selbst dann nicht festgestellt, wenn es für einige Monate stehengelassen
wurde. 6
Ein Element wurde wie in Beispiel 1 hergestellt, außer daß als negative Elektrode 3 eine Kaliumplatte
und als Elektrolyt 4 eine Lösung von Kaliumperchlorat in Dimethylformamid (1 Mol/Liter) verwandt
wurde, wahrend die übrigen Bestandteile des Elements
die gleichen wie in Beispiel 1 waren. Das so erhaltene Element zeigte eine Leerlaufspannung von
•ί,ι volt und eine Elementspannung von 2 9 Volt bei
einer Entladung mit einer Stromdichte von 3 mA/ cm- seme Entladekurve war flach. Selbst nachdem
das blement einige Monate stehengelassen worden
fesigeTtelf *"*" ^ KaPazität des Elements
Ein Element wurde wie in Beispiel 1 hergestellt, außer daß als Elektrolyt 4 eine Lösung von Li.hiumperchlorat
in Propylencarbonat (1 Mol/Liter) und als
postnve Elektrode 5 eine aktive Masse verwandt ZZf% Ζ6 Ι™,™ Gewicl"sprozent chloriertem Kohenstoffstaub
(m,t einem Chlorgehalt von 80 Ge-
flSTnt) unu 20 GewichtsproZent Polytetrafluoraüiylenstaub besteht, eine Mischung, zu der 19
XÄT"1 Α«^εηΓ"β und 1 Gewichtsprozent
ZU&fü& ^den und die anC
und 3 t/cm« zu einer Elek-Die anderen
Bestandteile des denen des Elei"ents von Bei-
*° erfia!tene Element ™&e
g VOn 3'2 Volt «nd eine EIec°n 3>0 Volt bei einer Stromdichte
? Entlad«*urve war flach. Selbst
för
einiSe
55
schließend
Ein Element wurde wie in Beispiel 1 hergestellt, außer daß eine Natriumplatte als negative Elektrode 3 verwandt wurde, eine Lösung von Natrium-
perchlorat in Butyrolacton (1,2 Mol/Liter) als Elektrolyt 4 benutzt wurde und als positive Elektrode S
eine Elektrode verwandt wurde, die durch Heißpres-
?S- l^S «"«te dadurch herftoS.if , Gewichtsprozent chlorierter Kohlenstoffstaub (m,t einem Chlorgehalt von 60,5·/.), 20
Gewichtsprozent chloriertes Polyäthylen als Bindemittel, 18 Gewichtsprozent Acetylenruß als leitender
Bestandteil und 2 Gewichtsprozent Polyäthylenoxyd gemischt wurden. Diese Mischung wurde dann auf
ein Nickelgitter, ein leitendes Stützmaterial, aufgebracht, warm getrocknet und anschließend geformt.
Das Gitter wurde anschließend einer Wasserbehandlung unterworfen, um das Polyäthylenoxyd zu eluieren
und eine poröse Elektrode zu erhalten.
Diese Elektrode zeigte praktisch selbst dann kein Aufquellen, wenn üie in Wasser oder organische Lösungsmittel,
wie Butyrolacton und Propylencarbonat eingetaucht wurde, und hielt eine adäquate mechanische
Festigkeit bei. Sie zeigte weiterhin eine gute Leitfähigkeit (Gesamtwiderstand 10~3 Ohm), ihr
Ohmscher Spannungsabfall war gering.
Ein Gemisch, das aus 65 Gewichtsprozent chlorierten·
Kohlenstoffstaub (Chlorgehalt 50 Gewichtsprozent), 19 Gewichtsprozent Acetylenruß, 15 Gewichtsprozent
Polyäthylenstaub und 1 Gewichtsprozent Kohlenstoff-Fasern bestand, wurde bei 120" C
und 3 t/cm2 heiß gepreßt, um eine positive Elektrode zu bekommen. Es wurde ein Element hergestellt, das
aus der so erhaltenen positiven Elektrode, einer aus einer Zinkplatte bestehenden negativen Elektrode
und einer 25gewichtsprozentigen wäßrigen Zinkchloridlösung als Elektrolyt bestand. Das so erhaltene
Element zeigte eine Leerlaufspannung von 1,6 Volt und eine Elementspannung bei einer Stromdichte von
1 mA/cm-' von 1,35 Volt, seine Entladekurve war flach.
Eine nahezu ähnliche Leistung zeigte sich, wenn eine wäßrige Lösung von 30 Gewichtsprozent Ammoniumchlorid
und 6 Gewichtsprozent Zinkchlorid als Elektrolytlösung verwandt wurde.
Eine positive Elektrode wurde dadurch hergestellt, daß ein Gemisch aus 70 Gewichtsprozent chloriertem
Kohlenstoffstaub (Chlorgehalt 43 Gewichtsprozent), 29 Gewichtsprozent Polyäthylenstaub und 1 Gewichtsprozent
Kohlenstoff-Fasern bei 120° C und 3 t/cm2 heiß gepreßt wurde. Der Aufbau des Elements
erfolgte unter Verwendung der so erhaltenen positiven Elektrode, einer aus einer Zinkplatte bestehenden
negativen Elektrode und einer 40prozentigen wäßrigen Ätzkalilösung als Elektrolytlösung. Das so
erhaltene Element zeigte eine Leerlaufspannung von 1,54 Volt und eine Elementspannung bei einer
Stromdichte von 1 mA/cm2 von 1,3 Volt, seine Entladekurve
war flach.
Eine positive Elektrode wurde dadurch hergestellt, daß ein Gemisch aus 60 Gewichtsprozent chloriertem
Kohlenstoffstaub (Chlorgehalt 60 Gewichtsprozent), 19 Gewichtsprozent Acetylenruß und 1 Gewichtsprozent
Kohlenstoff-Fasern bei 120"1 C und 3 t/cm4 heiß
gepreßt wurde. Der Aufbau eines Elements erfolgte unter Verwendung der so erhaltenen positiven Elektrode,
einer Magnesiumplatte als negative Elektrode und einer 40gewichtsprozentigen wäßrigen Magnesiumchloridlösung
als Elektrolytlösung. Das so erhaltene Element wies eine Leerlaufspannung von 2,5
Volt und eine Hlementspannung bei einer Stromdichte von 1 mA/cm2 von 2,2 Volt auf, seine Entladekurve
war flach.
Unter Verwendung einer positiven Elektrode, wie sie bei Beispiel 9 hergestellt wurde, einer Aluminiumplatte als negative Elektrode und einer 30gewichts-
prozenligen wäßrigen Ätzkalilösung als Elektrolytlösung wurde ein Element hergestellt. Das so erhaltene
Element zeigte eine Leerlauf spannung von 1,8 Volt und eine Elementspannung von 1,5 Volt bei
einer Stromdichte von 1 mA/cm2, seine Entladekurve
ao war flach.
Eine positive Elektrode wurde dadurch erhalten, daß ein Gemisch aus 40 Gewichtsprozent chloriertem
as Kohiunstoffstaub (Chlorgehalt 50 Gewichtsprozent),
30 Gewichtsprozent elektrisch leitendem (elektrolytischen) Mangandioxid, 14 Gewichtsprozent Acetylenstaub,
15 Gewichtsprozent Polyäthylenstaub und 1 Gewichtsprozent Kohlenstoff-Fasern bei 120° C
und 3 t/cm2 heiß gepreßt wurde. Ein Element wurde unter Verwendung der so erhaltenen positiven Elektrode,
einer Zinkplatte als negative Elektrode und einer wäßrigen Lösung von 30 Gewichtsprozent Ammoniumchlorid
und 6 Gewichtsprozent Zinkchlorid als Elektrolytlösung aufgebaut. Das so erhaltene Element
zeigte eine Leerlaufspannung von 1,65 Volt und eine Elementspannung von 1,40 Volt bei einer
Stromdichte von 1 mA/cm2, seine Entladekurve war flach.
Der Spannungsabfall während der Entladung, die Ausnutzung der aktiven Masse und die Beständigkeit
der positiven Elektrode im Elektrolyten bei den Beispielen 3 bis 11 sind in der folgenden Tabelle zusammengestellt.
Spannungs | Ausnutzung | Beständigkeit | |
abfall | der aktiven | der positiven | |
Beispiel | während der | Masse | Elektrode |
Entladung | (°/o) | im Elektrolyt | |
3 | B | 70 | A |
4 | A | 75 | A |
5 | A | 86 | A |
6 | — | — | A |
7 | A | 80 | A |
8 | A | 75 | A |
9 | A | 68 | A |
10 | A | 70 | A |
11 | A | 75 | A |
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (8)
1. Positive Elektrode für Primärelemente aus
halogeniertem feinverleiltem Kohlenstoff, einem elektrisch leitenden Material und einem Kunstharzbindemittel,
dadurch gekennzeichnet,
daß sie aus einem homogenen Gemisch aus feinzerteiltem chloriertem amorphen Kohlenstoff
und einem elektrisch leitenden Material besteht, das mit einem Kunstharzbindemittel gebunden
ist, und der Chlorgehalt des feinzericilten chlorierten
amorphen Kohlenstoffs im Bereich zwischen 5 und 70 Gewichtsprozent der positiven
Elektrode liegt. 1S
2. Positive Elektrode nach Anspruch 1. dadurch gekennzeichnet, daß der Chlorgehalt im
Bereich zwischen 10 und 65 Gewichtsprozent liegt.
3. Positive Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß in die Elektrode ein
Gitter aus einem leitenden Material eingelagert ist.
4. Primärelement mit einer positiven Elektrode nach Anspruch 1 und einer negativen Elektrode
aus einem Alkalimetall, dadurch gekennzeichnet, daß die positive und die negative Elektrode in ein
Eiementgehäuse mit einer dazwischen eingefüllten Elektrolytlösung eingesetzt sind, d.e aus
einem gelösten Stoff in einem organischen Lö- 3« sungsmiltel besteht.
5. Element nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß der gelöste Stoff aus einer Gruppe
ausgewählt ist, die Perchlorate der Alkalimetalle, Chloride der Alkalimetalle, Aluniiniumchlorid,
Hcxafluorphosphate der Alkalimetalle, Tetrafluorborate der Alkalimetalle, Thiocyanate der Alkalimetalle,
Tetrabutylammoniumjodid und Gemische daraus enthält.
6. Element nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß das nicht wäßrige organische Lösungsmittel
aus einer Gruppe ausgewählt ist, die zyklische Ester, lineare Ester, Acetonitr:l. Pmpionitril.
Dimethylformamid, Dimethylsulfoxid, Nitromethan, 2-Pentanon und Gemische daraus +5
enthält.
7. Primärelement mit e;ner positiven Elektrode
mach Anspruch 1 und einer negativen Elektrode, die Magnesium. Zink, Cadmium oder Aluminium
enthält, dadurch gekennzeichnet, daß die positive und die negative Elektrode in ein Eiementgehäuse
mit einer dazwischen eingefüllten Elektrolytlösung aus einem in Wasser gelösten Stoff pingesetzt
sind.
8. Element nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß der in Wasser gelöste Stoff aus
einer Gruppe ausgewählt ist, die Magnesiumchlorid, Cadmiumchlorid, Aluminiumchlorid, Ammoniumchlorid,
Natriumhydroxid, Kaliumliyclroxid und Gemische daraus enthält.
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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US4041220A (en) * | 1972-08-18 | 1977-08-09 | Agence Nationale De Valorisation De La Recherche (Anvar) | Mixed conductors of graphite, processes for their preparation and their use, notably for the production of electrodes for electrochemical generators, and new electrochemical generators |
US3956018A (en) * | 1974-12-30 | 1976-05-11 | Union Carbide Corporation | Primary electric current-producing dry cell using a (CFx)n cathode and an aqueous alkaline electrolyte |
US3990915A (en) * | 1975-08-05 | 1976-11-09 | Exxon Research And Engineering Company | Primary cell for electric batteries |
US4092464A (en) * | 1976-07-19 | 1978-05-30 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Flexible cells and batteries formed therefrom |
US4053689A (en) * | 1976-12-20 | 1977-10-11 | Electric Power Research Institute, Inc. | Contact between metal can and carbon/graphite fibers in sodium/sulfur cells |
US4105836A (en) * | 1977-06-08 | 1978-08-08 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army | High energy density lithium cell |
US4360417A (en) * | 1980-07-03 | 1982-11-23 | Celanese Corporation | Dimensionally stable high surface area anode comprising graphitic carbon fibers |
US4327166A (en) * | 1980-09-29 | 1982-04-27 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous cell having a MNO2 /poly-carbon fluoride cathode |
DE3215126A1 (de) * | 1982-04-23 | 1983-10-27 | Robert Bosch Gmbh, 7000 Stuttgart | Speicherelement fuer elektrische energie |
JPS59146165A (ja) * | 1983-02-08 | 1984-08-21 | Kao Corp | 電気化学電池 |
DE4241276A1 (de) * | 1992-12-08 | 1994-06-09 | Hambitzer Guenther Dr Rer Nat | Verfahren zum Herstellen einer Elektrode für elektrochemische Zellen, Elektrode und wiederaufladbares Element auf Basis einer solchen Elektrode |
US5532082A (en) * | 1994-06-27 | 1996-07-02 | Saidi; Eileen S. | Solid electrolytes containing tetrabutyl ammonium thiocyanate and electrochemical cells produced therefrom |
FR2759087B1 (fr) * | 1997-02-06 | 1999-07-30 | Electricite De France | Produit composite poreux de haute surface specifique, procede de preparation et electrode pour ensemble electrochimique formee d'un film composite poreux |
US6316142B1 (en) * | 1999-03-31 | 2001-11-13 | Imra America, Inc. | Electrode containing a polymeric binder material, method of formation thereof and electrochemical cell |
CH710862B1 (de) | 1999-11-26 | 2016-09-15 | Imerys Graphite & Carbon Switzerland Sa | Verfahren zur Herstellung von Graphitpulvern mit erhöhter Schüttdichte. |
US6617078B1 (en) * | 2000-08-10 | 2003-09-09 | Delphi Technologies, Inc. | Lithium ion rechargeable batteries utilizing chlorinated polymer blends |
US6689835B2 (en) * | 2001-04-27 | 2004-02-10 | General Electric Company | Conductive plastic compositions and method of manufacture thereof |
US7354988B2 (en) | 2003-08-12 | 2008-04-08 | General Electric Company | Electrically conductive compositions and method of manufacture thereof |
US7026432B2 (en) | 2003-08-12 | 2006-04-11 | General Electric Company | Electrically conductive compositions and method of manufacture thereof |
US7309727B2 (en) | 2003-09-29 | 2007-12-18 | General Electric Company | Conductive thermoplastic compositions, methods of manufacture and articles derived from such compositions |
US7462656B2 (en) | 2005-02-15 | 2008-12-09 | Sabic Innovative Plastics Ip B.V. | Electrically conductive compositions and method of manufacture thereof |
US20060280938A1 (en) * | 2005-06-10 | 2006-12-14 | Atkinson Paul M | Thermoplastic long fiber composites, methods of manufacture thereof and articles derived thererom |
US8017273B2 (en) | 2008-04-28 | 2011-09-13 | Ut-Battelle Llc | Lightweight, durable lead-acid batteries |
Family Cites Families (10)
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---|---|---|---|---|
US3279952A (en) * | 1964-09-09 | 1966-10-18 | Corson G & W H | Electric current-producing cell having acetic anhydride electrolyte solvent |
US3380855A (en) * | 1965-10-22 | 1968-04-30 | Honeywell Inc | Battery including methyl formate and lithium perchlorate |
US3468716A (en) * | 1965-10-24 | 1969-09-23 | Electrochimica Corp | Organic electrolyte electrochemical system |
US3424621A (en) * | 1965-12-29 | 1969-01-28 | Catalyst Research Corp | High energy primary cell |
US3415687A (en) * | 1966-03-29 | 1968-12-10 | Honeywell Inc | Electric current producing cell |
JPS4825566B1 (de) * | 1968-04-17 | 1973-07-30 | ||
US3514337A (en) * | 1968-06-06 | 1970-05-26 | Us Navy | High energy density battery |
US3579384A (en) * | 1969-03-19 | 1971-05-18 | Honeywell Inc | Electric current-producing cells |
US3701688A (en) * | 1970-07-27 | 1972-10-31 | Accumulateurs Fixes | Non-aqueous electrolyte for lithium electrochemical generators |
US3751298A (en) * | 1971-05-21 | 1973-08-07 | Union Carbide Corp | Thermal, rechargeable electrochemical cell having lithium monoaluminide electrode and lithium tetrachloroaluminate electrolyte |
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US3852113A (en) | 1974-12-03 |
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CA982222A (en) | 1976-01-20 |
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Date | Code | Title | Description |
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C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
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