DE2255895C2 - Verfahren zur Wiedergewinnung von Chlorwasserstoff aus einem wäßrigen Chlorwasserstoffstrom - Google Patents
Verfahren zur Wiedergewinnung von Chlorwasserstoff aus einem wäßrigen ChlorwasserstoffstromInfo
- Publication number
- DE2255895C2 DE2255895C2 DE2255895A DE2255895A DE2255895C2 DE 2255895 C2 DE2255895 C2 DE 2255895C2 DE 2255895 A DE2255895 A DE 2255895A DE 2255895 A DE2255895 A DE 2255895A DE 2255895 C2 DE2255895 C2 DE 2255895C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- hydrogen chloride
- column
- oxygen
- gas
- oxychlorination
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 86
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 title claims description 66
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 66
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 24
- 238000011084 recovery Methods 0.000 title claims description 7
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 38
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 21
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 20
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 17
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 10
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 claims 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 21
- 229910001510 metal chloride Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 10
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 10
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 9
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 8
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 8
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 8
- 238000010791 quenching Methods 0.000 description 8
- 150000008280 chlorinated hydrocarbons Chemical class 0.000 description 7
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 7
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 6
- 229910021591 Copper(I) chloride Inorganic materials 0.000 description 6
- OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M copper(I) chloride Chemical compound [Cu]Cl OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 6
- 238000010533 azeotropic distillation Methods 0.000 description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 5
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M potassium chloride Inorganic materials [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- 230000000171 quenching effect Effects 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 4
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 4
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical class Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 4
- 239000011833 salt mixture Substances 0.000 description 4
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical class [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N dichloridooxygen Chemical compound ClOCl RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 3
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001338 aliphatic hydrocarbons Chemical class 0.000 description 2
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 2
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 2
- DKAGJZJALZXOOV-UHFFFAOYSA-N hydrate;hydrochloride Chemical compound O.Cl DKAGJZJALZXOOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 2
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 2
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 2
- 101100353419 Bacillus subtilis (strain 168) proJ gene Proteins 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005752 Copper oxychloride Substances 0.000 description 1
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RDAYADGMQHPARB-UHFFFAOYSA-N [O].Cl Chemical compound [O].Cl RDAYADGMQHPARB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003915 air pollution Methods 0.000 description 1
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- HKMOPYJWSFRURD-UHFFFAOYSA-N chloro hypochlorite;copper Chemical compound [Cu].ClOCl HKMOPYJWSFRURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 210000001072 colon Anatomy 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002826 coolant Substances 0.000 description 1
- 229960003280 cupric chloride Drugs 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000000994 depressogenic effect Effects 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001507 metal halide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000005309 metal halides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 108090000623 proteins and genes Proteins 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/01—Chlorine; Hydrogen chloride
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Vaporization, Distillation, Condensation, Sublimation, And Cold Traps (AREA)
Description
Die Oxychlorierung unter Verwendung von Chlorwasserstoff und Sauerstoff ist in der Technik bekannt.
Eine Form der Oxychlorierungsreaktion besteht darin, daß man ein Gemisch aus einem mehrwertigen
Metallchlorid sowohl in seinem höheren als auch seinem niedrigeren Valenzzustand, wie ein Gemisch aus Cupro-
und Cuprichlorid, entweder als Schmelze ohne Träger oder aufgebracht auf einem geeigneten Träger, mit
Chlorwasserstoff und einem sauerstoffhaltigen Gas in Kontakt bringt, um den Gehalt an höherwertigen
Metallchlorid, z. B. Cuprichlorid, zu erhöhen. Repräsentative Beispiele solcher Verfahren sind in den US-PS
18 931, 24 07 828 und 35 48 016 und den CA-PS 05 925 und 7 Π 287 offenbart.
Eine andere Form der Oxychlorierung geht davon aus, daß man Chlorwasserstoff und Sauerstoff mit einem
Kohlenwasserstoff oder einem chlorierten Kohlenwasserstoff, im allgemeinen in Gegenwart eines geeigneten
Katalysators, zusammenbringt und chlorierte Kohlenwasserstoffe erzeugt, wie beispielsweise in der US-PS
32 56 352 und der GB-PS 9 98 689 beschrieben.
In den meisten Fällen wird der in die Oxychlorierung eingeführte Chlorwasserstoff nicht vollständig umgesetzt. In solchen Fällen kann die Wirtschaftlichkeit des
Verfahrens von der effektiven Rückgewinnung nicht umgesetzten Chlorwasserstoffs abhängen.
In der DE-AS 14 67 142 und in der US-PS 33 15 440
wird die Abtrennung von Chlorwasserstoff aus einem durch katalytische Oxidation von Chlorwasserstoff mit
Sauerstoff anfallenden Gasgemisch beschrieben. Dabei sind die Temperaturen des Gasgemisches auf 40 bis
is 150cC erniedrigt, und die erhaltene Salzsäure wird
d^rch Destillation in gasförmigen Chlorwasserstoff und Chlorwasserstoffsäure aufgespalten.
Aufgabe der Erfindung ist die Bereitstellung eines verbesserten wirtschaftlichen Verfahrens zur Wieder
gewinnung von Chlorwasserstoff aus einem wäßrigen
Chlorwasserstoffstrom, der vom unvollständigen Verbrauch von Chlorwasserstoff in einer Qxychloricrungsreaktion stammt.
Diese Aufgabe wird durch das in den Patentansprü
chen beschriebene Verfahren gelöst, das den Gegen
stand der Erfindung darstellt
Durch das erfindungsgemäße Verfahren wird der für die Oxychlorierung bc-nötigte Sauerstoff wirksam zum
Abstreifen von wäßrigem Chlorwasserstoff bei der
azeotropen Destillation benutzt, und der wiedergewonnene Chlorwasserstoff wird zusammen mit dem
Sauerstoff effektiv im Oxychlorierungs-Reaktor eingesetzt.
Allgemein wird der wäßrige Chlorwasserstoff, der als
Rohbeschickung in die azeotrope Destillation eingesetzt wird, aus einem Abgas des Oxychlorierungs-Reaktors gewonnen; dabei wird der rückgewonnene
Chlorwasserstoff wirksam in die Oxychlorierung integriert.
Nach einer bevorzugten Arbeitsweise wird der Teil des Abgases, der nach Abtrennung von Chlorwasserstoff und Wasser verbleibt, als Abstreifgas in der
Niederdruck-Kolonne verwendet. Von den günstigsten Gesichtspunkten aus werden die Hochdruck- und die
Niederdruck-Destillationskolonnne so gebaut und betrieben, daß ihr Bedarf an Abstreif-Medium dem Bedarf
an Luft für die Oxychlorierung entspricht, weil dann ein Abstreif-Medium aus einer Fremdquelle nicht benötigt
wird.
Die Oxychlorierungsreaktionen, auf welche die Erfindung anwendbar ist, sind verschieden geartet und
umfassen:
1. die Reaktion zwischen molekularem Sauerstoff, Chlorwasserstoff und einem Salz-Gemisch aus
höher- und niedrigerwertigen Formen eines mehrwertigen Metallchlorids zwecks Anreicherung des
Gemisches am hochwertigen Metallchlorid;
2. die Reaktion zwischen molekularem Sauerstoff, Chlorwasserstoff und einem Kohlenwasserstoff
oder einem partiell chlorierten Kohlenwasserstoff, im allgemeinen einem niederen, 1 bis 4 C-Atome
enthaltendem aliphatischen Kohlenwasserstoff oder partiell chloriertem niederen aliphatischen
Kohlenwasserstoff zur Herstellung eines chlorierten Kohlenwasserstoffs;
3. die Reaktion zwischen Chlorwasserstoff und Sauerstoff zur Erzeugung von Chlor (die allgemein
als Deacon-Reaktion bezeichnet, aber für den
Zweck der Erfindung als Oxychlorierung angesehen wird);
4. die Reaktion zwischen einem Oxychlorid eines mehrwertigen Metalls und Chlorwasserstoff
zwecks Herstellung des höherwertigen Metallchlorids und
5. die Reaktion zwischen einem Oxychlorid eines mehrwertigen Metalls, Chlorwasserstoff und einem
Kohlenwasserstoff oder einem partiell chlorierten Kohlenwasserstoff zwecks Erzeugung eines chlorierten
Kohlenwasserstoffs.
Alle diese Reaktionen führen zu einem Reaktions-Produkt, das Wasser als Produkt der Reaktion und
Chlorwasserstoff als nicht umgesetzten Einsatz enthält; aus diesem Grunde ist die Lehre der Erfindung auf
solche Reaktionen anwendbar. Die Reaktionen sind in der Technik bekannt; sie werden durch die folgenden
Gleichungen dargestellt, wobei Äthylen als Einsatzmaterial und Kupferchloride als mehrwertiges Metallchlorid
verwendet werden:
1. 2 HCl + 1/2 O2 + 2 CuCl
2. C2H4 + 1/2 O2 + HCl
3. 2 HCl + 1/2 O2
4. CuO · CuCl2 + 2 HCl
5. CuO · CuCl2 + HCl + C2H4
-> 2 CuCl2 + H2O
-> C2H3Cl + H2O
-> Cl2 + H2O
-> 2 CuCl2 + H2O
-» C2H3Cl + H2O + 2 CuCl
Die durch die Gleichungen 2.) und 3.) dargestellten Reaktionen werden in Gegenwart eines geeigneten
Katalysators, d.h. eines Deacon- oder bekannten Oxychlorierungskatalysators und im allgemeinen bei
Reaktionstemperaturen von etwa 260 bis etwa 649° C durchgeführt
Das Chlorid und/oder das Oxychlorid eines mehrwertigen
Metalls, d. h. eines Metalls mit mehr als einem positiven Valenzzustand (Gleichungen 1,4 und 5), ist im
allgemeinen ein Gemisch der Chloride Mangan, Eisen, Kupfer, Kobalt oder Chrom, vorzugsweise von Kupfer.
Ist das zu verwendende Gemisch eine Schmelze, dann kan es auch ein den Schmelzpunkt erniedrigendes
Metall-Salz, das unter den Verfahrensbedingungen nicht flüchtig und gegen Sauerstoff beständig ist, enthalten,
wie ein Chlorid eines einwertigen Metalls, d. h. eines Metalls mit nur einem positiven Valenzzustand, zwecks
Erzeugung eines Salz-Gemisches mit erniedrigtem Schmelzpunkt Die einwertigen Metallchloride sind
vorzugsweise Alkalimetallchloride, wie insbesondere Kalium- und Lithiumchlorid, aber es ist selbstverständlich,
daß auch andere Metallchloride und deren Gemische, wie die Schwermetallchloride, d. h. von
Metallen schwerer als Kupfer aus den Gruppen I, Ii, III
und IV des Periodischen Systems, z. B. Zink-, Silber- und Thaliiumchlorid, eingesetzt werden können. Eine bevorzugte
Zusammensetzung besteht aus etwa 20 bis etwa 40 Gew.-Vo Kupferchloriden und Kaliumchlorid, Rest
Kupferchic ride. Diese mehrwertigen Metallchloride fungieren gleichzeitig als geeignete Katalysatoren
und/oder Reaktionskomponenten bei der Oxychlorierung von Kohlenwasserstoffen gemäß Gleichung 2).
Die Erfindung wird in einer Ausführungsform, die an Hand der Zeichnung erläutert ist, beschrieben. Zwar ist
diese Ausführungsform auf die Oxychlorierung eines Salz-Gemisches abgestellt; die damit gegebene Lehre
ist aber gleicherweise auf die Oxychlorierung eines Kohlenwasserstoffs oder eines chlorierten Kohlenwasserstoffs
anwendbar.
Nach der Zeichnung wird ein Chlorwasserstoff enthaltendes Gas in Leitung 10 in den Reaktor 11, der
ein Oxychlorierungs-Salz enthält, eingeführt. In diesem M
befinden sich gepackte Abteile 12 und 13 zur Verbesserung des Kor'aktes zwischen Dampf und
Flüssigkeit. Ein Sauerstoff enthaltenden Gas. wie Luft.
das auch rückgewonnenen Chlorwasserstoff aufweist und dessen Wiedergewinnung nachfolgend beschrieben
wird, w'ud in den Reaktor durch Leitung 14 eingeleitet
Ein geschmolzenes Salz-Gemisch aus beispielsweise Cupro- und Cuprichlorid und außerdem Kaliumchlorid
als Schmelzpunktserniedriger, wird in den Kopfteil des Reaktors 11 durch Leitung 15 gegeben; dabei wird es
oxychloriert und reichert den Gehalt an Cuprichlorid in der Schmelze an. Der Reaktor 11 wird, wie in der
Technik bekannt, allgemein mit einer Temperatur von etwa 315 bis etwa 482° C und mit einem Druck von etwa
1 bis 10 at betrieben. Eine an Cuprichlorid reiche Schmelze, die außerdem Kupferoxychlorid enthält,
wenn die Menge des in den Reaktor eingeleiteten Sauerstoffs stöchiometrisch größer ist als die Menge des
Chlorwasserstoffs, wird vom Boden des Reaktors 11 abgezogen und in den nachfolgenden Verfahrensstufen,
die feinen Teil der Erfindung bilden, verwendet.
Ein Abgas, das nicht umgesetzten Chlorwasserstoff, irgendwelche Bestandteile, die mit dem Chlorwasserstoff
eingeschleppt wurden, und Bestandteile des sauerstoffhaltigen Gases, wie Stickstoff und gegebenenfalls
nicht reagierten Sauerstoff, enthält, wird über Leitung 17 im Kopf des Reaktors 11 mit Abschreckflüssigkeit,
wie wässerigem Chlorwasserstoff, übersprüht; dadurch wird das Abgas gekühlt und kondensiert und
scheidet dabei mitgeschlepptes, geschmolzenes Salz aus.
Der gekühlte Gas· Strom, der jetzt frei von irgendwelchen geschmolzenen Salzen ist und verdampfte
Abschreckflüssigkeit enthält, wird vom Reaktor 11 über
Leitung 18 abgenommen und in den Bodenteil eines in der Technik bekannten Kühlturms 19 mit direktem
Kontakt eingeführt. Im Kühlturm 19 wird der Gas-Strom im direkten Kontakt mit einer Abschreckflüssigkeit,
die über Leitungen 21 und 22 eingeleitet wird, auf eine Temperatur gekühlt, bei der praktisch der
gesamte Chlorwasserstoff und Wasserdampf aus dem Gas-Strom kondensiert, im allgemeinen auf eine
Temperatur unter 46°C und vorzugsweise auf eine Temperatur von etv/a 12 bis etwa 32°C.
Der kondensierte wässerige Chlorwasserstoff wird aus dem Turm 19 übT Leitung 23 abgezogen; ein erster
Teil davon wird über Leitung 17 als Abschreckflüssigkeit in den Reaktor 11 gegeben. Ein zweiter Teil des
kondensierten wässerigen Chlorwasserstoffs wird über
5 6
Leitung 24 mit geeigneten Kühlern 25 und 25.1 über Kühler 36 befindet, geführt, um im Gas eine Temperatur
Leitungen 21 und 22 in den Kühlturm 19 geführt. Die und einen Druck zu erzeugen, die sich zum Abstreifen in
Abschreckflüssigkeit in Leitung 24 wird auf die der Kolonne 31 eignen; im allgemeinen liegt die
Temperatur gekühlt, die den Kühlbedingungen des Temperatur bei etwa 121 bis etwa 177°C und der Druck
Turmes 19 entspricht. Im allgemeinen wird die ">
bei etwa 5 bis ciwa 8 at absolut. Die Luft aus Leitung 37
Abschreckflüssigkeit im Kühler 25 indirekt auf eine wird in den Bodenteil der Kolonne 31 gedrückt.
Temperatur von etwa 51 bis etwa 57°C und dann weiter Die Kolonne 31 arbeitet bei Temperaturen und
im Kühler 25a indirekt auf eine Temperatur von etwa 10 Drücken, die ein Kopfprodukt von Chlorwasserstoff
bis etwa 38°C gekühlt. Es ist selbstverständlich, daß die ergeben, das praktisch frei von Wasser ist; solche
genauen Kühlertemperaturen von der Konzentration io Kopftemperaturen bewegen sich im allgemeinen von
des Chlorwasserstoffs in der Abschreckflüssigkeit etwa 43 bis etwa 77"C. vorzugsweise von etwa 57 bis
abhängen. etwa 64°C, und die Kolonnendrücke betragen etwa 4,0
Ein dritter Teil des wässerigen Chlorwasserstoffs in bis etwa 7,0, vorzugsweise etwa 5.5 bis etwa 6.5 at. Das
Leitung 23 wird über Leitung 26 in ein Azeotrop-Dcstil- Bodcnprodukl aus Kolonne 31 ist wässeriger Chlorwaslations-System
geführt, das Hochdruck-Niederdruck· ι? serstoff, der das Wasser-Chlorwasserstoff-Azeotrop
Kolonnen für die Azeotrop-Destillation umfaßt. beim herrschenden Druck mit etwa 14 bis etwa 17
Der wässerige Chlorwasserstoff im Abgas aus der Gew.-% Chlorwasserstoff darstellt; solche Azeotrope
Salz-Oxychlorierung wird durch eine Hochdruck- entsprechen Bodentemperaturen von etwa 171 bis bzw.
wird vorteilhaft von der Druckabhängigkeit des 20 Lm Kopfprodukt aus sauerstoffhaltigem, in die
Chlorwasserstoff-Wasser-Azcotrops Gebrauch gc- Kolonne 31 über Leitung 37 eingeführtem Gas, das nun
macht. Die Hochdruck-Kolonne wird unter Bedingun- im wesentlichen wasserfreien Chlorwasserstoff enthält,
gen betrieben, bei welchen praktisch wasserfreier der aus den wässerigen Strömen stammt, die in die
Chlorwasserstoff als Kopfprodukt und ein Chlorwasser- Kolonne 31 über Leitungen 26 und 32 geführt wurden,
stoff-Wasser Azeotrop als Bodenprodukt gewonnen 25 wird aus der Kolonne 31 über Leitung 38 abgenommen
werden. Das Chlorwasserstoff-Wasser-Azeotrop-Bo- und durch den Rückfluß-Kondensator 39 und Sammler
denprodukt wird dann in eine Niederdruck-Kolonne 41 des Rückfluß-Teils der Kolonne 31 geleitet, um auf
geleitet, die unter Bedingungen arbeitet, welche die die Rückfüß-Bedingungen der Kolonne 31 eingestellt
Gewinnung von praktisch chlorwasserstofffreiem Was- zu werden. Das reine Kopfprodukt aus Kolonne 31 wird
serdampf als Kopfprodukt aus der Azeotrop-Bodenpro- 30 durch den Wärmeaustauscher 43 gezogen, wo die
dukt aus der Niederdruck-Kolonne in die Hochdruck- Temperatur des Kopfprodukts auf die im Reaktor 11
Kolonne rezirkuliert wird. Die Druckabhängigkeit erforderliche Temperatur eingestellt wird. Der Gas-
solcher homogener Azeotrope ist in der Technik Strom aus dem Wärmeaustauscher 43 in Leitung 14, der
bekannt; daher bedarf es zum völligen Verständnis der das sauerstoffhaltige Gas und den zurückgewonnenen
Erfindung keiner diesbezüglichen Erläuterung. 35 Chlorwasserstoff enthält, wird in den Reaktor 11
Das Niveau der Betriebsdrücke in den beiden zurückgeführt und mit der Salz-Schmelze, wie bereits
Kolonnen bestimmt die Zusammensetzung des Azeo- oben beschrieben, zur Reaktion gebracht,
trops. das als Bodenprodukt in den Kolonnen gewonnen Das Bodenprodukt aus Kolonne 31 in Leitung 51 wird
wird. 1st daher einmal das Niveau der Drücke in den druckentlastet, um die Azeotropie-Grenze zu über-
Kolor.nen festgelegt (womit gleichfalls die Zusammen- 40 schreiten, und durch den Wärmeaustauscher 52 geleitet,
Setzung des Bodenprodukts in den Kolonnen bestimmt wo es durch indirekte Wärmeübertragung mit den
wird), dann wird die Kolonne, welche mit dem gasförmigen Kopf-Strömen aus dem Kühlturm 19 über
wässerigen Chlorwasserstoff, d. h. mit dem Roh-Einsatz Leitung 53 gekühlt wird. Der gasförmige Kopf-Strom
für die Azeotrop-Destillation, beschickt wird, durch die besteht im wesentlichen aus den Bestandteilen des
Konzentration des Chlorwasserstoffs festgelegt. Hat die 45 sauerstoffhaltigen Gases, das im Verfahren verwendet
Beschickung aus wässerigem Chlorwasserstoff eine wird, im allgemeinen aus Stickstoff, etwas Sauerstoff
höhere Konzentration an Chlorwasserstoff als die und anderen, nicht in Reaktion getretenen Komponen-
Chlorwasserstoff-Konzentration im Bodenprodukt aus ten, die mit dem Chlorwasserstoff in Leitung 10 in den
der Hochdruck-Kolonne, dann wird die Roh-Beschik- Reaktor 11 gebracht wurden, z. B. Kohlenoxyden; dieser
kung in die Hochdruck-Kolonne gegeben. Hat die 50 Strom wird als ein Abstreifgas in einer Niederdruck-De-
Roh-Beschickung «.ine niedrigere Konzentration an stillations-Kolonne 54 zur Gewinnung eines praki.sch
Chlorwasserstoff als die Konzentration des Chlorwas- chlorwasserstofffreien Kopfproduktes verwendet. Die
serstoffs im Bodenprodukt aus der Hochdruck-Kolonne, Benutzung des Kopfproduktes aus Leitung 53 als ein
dann wird die Roh-Beschickung in die Niederdruck-Ko- Abstreifgas in der Kolonne 54 bringt außerdem den
lonne geleitet Die Ausführungsform, die mit der 55 zusätzlichen Vorteil, daß noch verbliebener Chlorwas-
Zeichnung erläutert wird, ist auf ein Verfahrens-Schema serstoff von dort gewonnen wird. Das gekühlte
abgestellt, in welchem die Roh-Beschickung aus Bodenprodukt aus Kolonne 31 in Leitung 55 wird in den
wässerigem Chlorwasserstoff in Leitung 26 eine Kopfteil der Kolonne 54 und das heiße Abstreifgas in
Konzentration an Chlorwasserstoff besitzt, die höher als Leitung 56 in den Bodenteil der Kolonne 54 eingezogen,
die Chlorwasserstoff-Konzentration im Bodenprodukt 60 Kolonne 54 wird bei Temperaturen und Drücken
aus der Hochdruck-Kolonne 31 ist. betrieben, die ein praktisch chlorwasserstofffreien
Der wässerige Chlorwasserstoff in Leitung 26 wird Wasserdampf als Kopfprodukt ergeben; es ist der
zusammen mit einem wässerigen Chlorwasserstoff- Wasserdampf, der bei der Oxychlorierung des Salzes im
Strom in Leitung 32, der aus der Niederdruck-Kolonne Reaktor 11 entsteht Die Kolonne 54 arbeitet im
stammt, wie später beschrieben wird, in die Hochdruck- 65 allgemeinen bei Kopftemperaturen von etwa 76 bis
Kolonne31 geführt Ein sauerstoffhaltigesGas, wie Luft, etwa 66°C, vorzugsweise bei etwa 71°C, und Kolonwird
aus Leitung 33 durch ein Paar von Zentrifugal- nendrücken von etwa 1,1 bis etwa 1,7 at
Kompressoren 34 und 35, zwischen denen sich ein Ein Kopfprodukt aus praktisch chlorwasserstoff-
Kompressoren 34 und 35, zwischen denen sich ein Ein Kopfprodukt aus praktisch chlorwasserstoff-
freiem Wasserdampf und den durch Leitung 56 eingeschleppten Gas-Komponenten wird aus der
Kolonne 54 über Leitung 57 abgezogen und passiert den Kondensator 58 und Rückfluß-Sammler 59 des Rückfluß-Teiles
der Kolonne 54 zur Erzeugung des Rückflußes für diesen. Das reine Kopfprodukt fällt in
Leitung 61 an und wird, wenn nötig, in geeigneter Weise,
z. B. mit Vasser, gewaschen, um letzte Spuren von Chlorwasserstoff vor dem Auslassen in die Atmosphäre
zu entfernen.
Ein Bodenprodukl aus im allgemeinen etwi. 19 bis 20
Gew.% Chlorwasserstoff (dem Wasser-Chlorwasscrstoff-Azeotrop unter dem in Kolonne 54 herrschenden
Druck) wird aus der Kolonne 54 über Leitung 62 abgenommen und mittels Pumpe 63 über Leitung 32 in
die Kolonne 3) gedruckt. Die Bodentemperaturen in der Kolonne 54 entsprechen solchen Azeotropen und
betragen'-iwa 124 bis bzw. etwa 110"C.
beschriebenen
to
wird praktisch der gesamte, in das System über Leitung ->o
10 eingebrachte Chlorwasserstoff mit Hilfe der Salz-Schmelze in Reaktor Il gewonnen; die in die
Atmosphäre abgelassenen Gase enthalten praktisch keinen Chlorwasserstoff. Zusätzlich werden die Kolonnen
für die Azeotrop-Destillation so gebaut und betrieben, daß der Luft-Bedarf für die Oxychlorierung
den Bedarf an Abstreif-Medium für die Azeotrop-Destillation
befriedigt.
Obwohl beispielsweise die Erfindung im besonderen mit Bezug auf die Verwendung eines Kühlturms mit w
direktem Kontakt zur Abschreckung des Kolonnen-Kopfprodukts beschrieben wurde, sind doch auch
andere Kühlmittel verwendbar, wie z. B. ein indirekter Wärmeaustauscher in Kombination mit einem Dampf-Flüssigkeits-Scheider.
)>
Desgleichen kann das Abstreifgas für die Kolonne 54 aus einem anderen Gas als dem aus Turm 19, z. B.
Wasserdampf, bereitgestellt werden; die Verwendung des Kopfprodukts aus Turm 19 wird jedoch bevorzugt,
weil dann nicht nur die Anzahl der Vorrichtungen beschränkt, sondern auch gegebenenfalls zurückgebliebener
Chlorwasserstoff wirksam aus dem Gas entfernt wird.
Auch sollte nicht unbeachtet bleiben, daß, obwohl die Ausführungsform im einzelnen mit Bezug auf die 4*·
bevorzugte Verwendung mehrwertiger Metallchloride
als geschmolzenem CJemisch ohne die Aufbringung auf
Träger beschrieben wurde, die Erfindung auch auf Verfahren angewendet werden kann, die mehrwertigen
Metallhalogenide auf Trägern benutzen, wie aus dem Stand der Technik, z. B. der amerikanischen Patentschrift
24 18 931 und 24 07 828, bekannt ist.
Es ist weiter klar, daß die Oxychlorierung von Salzen mit anschließender Gewinnung von Chlorwasserstoff
gemäß der Erfindung in manchen aus einer Vielzahl von Verfahren eingesetzt werden kann, bei denen eine
Oxychlorierung von Salzen erforderlich ist, wie z. B. den
Verfahren, die in den amerikanischen Patentschriften 24 18 931. 24 07 828 und 35 48 016 und den canadischcn
Patentschriften 7 05 925 und 7 11 287 beschrieben sind.
Ebenso ist das Verfahren zur Wiedergewinnung von Chlorwasserstoff gemäß der Erfindung gleicherweise
auf die Verfahren übertragbar, bei welchen ein Kohlenwasserstoff odsr ein chlorierter Kohlenwasser-Sio'f iViii ChliMvv.iSSci Muff unu iiiutekuiai ein Sauerstoff
oxychloriert wird, wie z. B. in den britischen Patentschriften 9 98 689 und 9 34 329 und den amerikanischen
Patentschriften 32 56 352 und 35 57 229 beschrieben.
Der gasförmige Chlorwasserstoff, der als Rohbeschikkung in den Oxychlorierungs-Reaktor gelangt, kann
entweder ein Einsatz aus frischem Chlorwasserstoff oder ein Kreislauf-Chlorwasserstoff sein, der in einem
Reaktor bei einem Kombinationsverfahren anfällt. Es ist selbstverständlich, da3 der gasförmige Chlorwasserstoff
oder ein zusätzliches Einsatzmaterial, die in den Oxychlorierungsreaktor gegeben werden, auch andere
Bestandteile, wie Kohlenwasserstoffe, Kohlenoxyde, Chlor, Wasserdampf, enthalten kann; beispielsweise
kann der gasförmige Chlorwasserstoff ein Verbrennungsprodukt darstellen, z. B. gemäß der amerikanischen
Patentschrift 35 48 016, wo das Abgas aus der Oxychlorierung auch andere Bestandteile, wie Kohlenoxyde,
aufweist.
Die oben erwähnten und viele anderen Abweichungen gehören zu den einschlägigen Erfahrungen des
Fachmannes aus diesem Sachgebiet.
Die Erfindung wird zum besseren Verständnis an Hand des folgenden Beispieles näher erläutert.
Die folgenden Angaben erläutern die Betriebsbedingungen gemäß der Erfindung:
Luft- | Hochdruck | Oxydat. | Kühl- | Kühl- | Nd Druck | Kühl- | Hochdruck- | Nd. Druck | |
Kompr. | Kolonne | Ausgang | Turni | Turni | Kolonne | Turm | Kolonne | Kolonne | |
Kopf- | Wasser | Kopf- | Kiipf- | Boden- | Boden- | Boden- | |||
prod. | Einsatz | prod. | proJ. | prod. | prod. | prod. | |||
(14) | (18) | (53) | (57) | (26) | (51) | (62) | |||
CO, | 17 | 17 | 17 | ||||||
HCI | 54 | 54 | 54 | 112 | 112 | ||||
H,O | 19 | 7 | 298 | 45 | 25 | 356 | 318 | 1240 | 909 |
N' | 630 | 630 | 630 | 630 | 630 | ||||
O~ | 167 | 167 | 4 | 4 | 4 |
816
858
1003
45
676 1007
372
1352
1021
Alle Mengen in Kg-MoI Stde.
Drücke (atm, absol.)
Kühlturm
Hochdruck-Kolonne
Niederdruck-Kolonne
Luft-Kompressor Ausgang
Niederdruck-Kolonne
Luft-Kompressor Ausgang
3.7 | 65 | Kühlturm |
5,8 | - Kopf | |
1,4 | — Boden | |
63 | ||
Temperaturen (0C)
29
82
82
Hochdruck-Kolonne
- Kopf
- Boden Niederdruck-Kolonne
- Kopf
- Boden
Konzentration (Gew.-% HCI)
Kühlturm Boden Hochdruck-Kolonne Boden Niederdruck-Kolonne Boden
60 157
71 116
25,6 15,5 20,0
Das erfindungsgemäße System erbringt insofern
10
große Vorteile, als praktisch das gesamte, in das System eingegebene Lnlor als Chlorwasserstoff wiedergewonnen
wird, wodurch die Kosten eines Gesamtverfahrens mit einer Oxychlorierung gesenkt werden. Weiterhin
vermindert das erfindungsgemäße Verfahren wirksam die Luftverschmutzung, weil der Auslaß eines chlorwasserstoffhaltigen
Abgases in die Atmosphäre vermieden wird. Zusätzlich können die erwähnten Vorteile in
wirtschaftlicher Weise dadurch erzielt werden, daß das in der Oxychlorierung benötigte sauerstoffhaltige Gas
als Abstreif-Medium bei der Destillation verwendet wird.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (5)
1. Verfahren zur Wiedergewinnung von Chlorwasserstoff aus einem wäßrigen Chlorwasserstoffstrom, der vom unvollständigen Verbrauch von
Chlorwasserstoff in einer Oxychlorierungsreaktion stammt, indem man den wäßrigen Chlorwasserstoffstrom in eine erste Kolonne einführt, die bei
Temperaturen und Drücken betrieben wird, die zu einem Kopfprodukt von praktisch wasserfreiem
Chlorwasserstoff führen, das anfallende Bodenprodukt in eine zweite Kolonne leitet, die bei
Temperaturen und Drücken betrieben wird, die als Kopfprodukt praktisch chlorwasserstofffreies Wasser ergeben, das Bodenprodukt aus der zweiten
Kolonne in die erste Kolonne einführt, dadurch gekennzeichnet, daß man ein molekulares Sauerstoff
enthaltendes Gas in die erste Kolonne als Absireifgas leitet, das sauerstoffhaltige Gas und praktisch
wasserfreien Chlorwasserstoff als Kopfprodukt aus der ersten Kolonne abnimmt und in eine Oxychlorierungszone einführt
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der wäßrige Chlorwasserstoffstrom
vor Einführung in die erste Kolonne einen Kühlturm durchläuft, dessen Kopfprodnkt in die zweite
Kolonne als Abstreifgas geleitet wird.
3. Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß das sauerstoffhaltige Gas in die bei einer Temperatur von
etwa 121 bis erwa I77°C und einem absoluten Druck von etwa 5 bis etwa 8 ata arbeitende erste Kolonne
eingeführt wird.
4. Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeid.net, daß die erste
Kolonne bei einem Kolonnendruck von etwa 4 bis etwa 7 at, einer Kopftemperatur von etwa 43 bis
etwa 77°C und einer Bodentemperatur von etwa 146
bis etwa 17PC, die zweite Kolonne bei einem Kolonnendruck von etwa 1,1 bis 1,7 at, einer
Kopftemperatur von etwa 66 bis etwa 77°C und einer Bodentemperatur von etwa 110 bis etwa 124° C
betrieben werden.
5. Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß als sauerstoffhaltiges Gas Luft verwendet wird.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US00199234A US3816599A (en) | 1971-11-16 | 1971-11-16 | Hydrogen chloride recovery |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2255895A1 DE2255895A1 (de) | 1973-05-24 |
DE2255895C2 true DE2255895C2 (de) | 1982-11-11 |
Family
ID=22736739
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2255895A Expired DE2255895C2 (de) | 1971-11-16 | 1972-11-15 | Verfahren zur Wiedergewinnung von Chlorwasserstoff aus einem wäßrigen Chlorwasserstoffstrom |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3816599A (de) |
JP (1) | JPS5515402B2 (de) |
AU (1) | AU474269B2 (de) |
CA (1) | CA983425A (de) |
DE (1) | DE2255895C2 (de) |
FR (1) | FR2160563B1 (de) |
GB (1) | GB1410803A (de) |
IT (1) | IT974670B (de) |
NL (1) | NL7215461A (de) |
Families Citing this family (32)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4042639A (en) * | 1968-02-06 | 1977-08-16 | Owens-Illinois, Inc. | Oxychlorination process |
US3968200A (en) * | 1972-03-27 | 1976-07-06 | The Lummus Company | Reactor effluent quench system |
US4009214A (en) * | 1975-04-25 | 1977-02-22 | The Lummus Company | Separation of hydrogen fluoride from hydrogen chloride gas |
US4119705A (en) * | 1977-04-06 | 1978-10-10 | The Lummus Company | Production of chlorine |
US4351819A (en) * | 1981-01-26 | 1982-09-28 | The Lummus Company | Recovery of chlorine values in integrated process for oxychlorination and combustion of chlorinated hydrocarbons |
US4346069A (en) * | 1981-01-26 | 1982-08-24 | The Lummus Company | Recovery of chlorine values in integrated process for oxychlorination and combustion of chlorinated hydrocarbons |
DE3334677A1 (de) * | 1983-09-24 | 1985-04-18 | Uhde Gmbh, 4600 Dortmund | Verfahren und anlage zur rueckgewinnung von chlorwasserstoff aus chlorierten kohlenwasserstoffrueckstaenden |
JPH0220523Y2 (de) * | 1984-08-28 | 1990-06-05 | ||
JPS63297848A (ja) * | 1987-05-29 | 1988-12-05 | Mazda Motor Corp | 自動変速機 |
US5084264A (en) * | 1989-12-12 | 1992-01-28 | Battelle Memorial Institute | Process for oxidation of hydrogen halides to elemental halogens |
US5174865A (en) * | 1991-01-25 | 1992-12-29 | Dow Deutschland Inc. | Process for purifying crude hydrochloric acid |
AU2674892A (en) * | 1991-09-16 | 1993-04-27 | Catalytica, Inc. | Process for producing bromine from bromide salts |
WO1993006037A1 (en) * | 1991-09-16 | 1993-04-01 | Catalytica, Inc. | Process and catalyst for producing bromine |
AU2648492A (en) * | 1991-09-16 | 1993-04-27 | Catalytica, Inc. | Process for producing bromine from seawater |
ZA981820B (en) | 1997-03-05 | 1998-09-03 | Edv Systemanalyse Und Systemde | Process for the preparation of superazeotropic hydrochloric acid from metal chloride solutions |
US8173851B2 (en) * | 2004-04-16 | 2012-05-08 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Processes for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons |
US8642822B2 (en) | 2004-04-16 | 2014-02-04 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Processes for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons using microchannel reactor |
US20080275284A1 (en) | 2004-04-16 | 2008-11-06 | Marathon Oil Company | Process for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons |
US7244867B2 (en) * | 2004-04-16 | 2007-07-17 | Marathon Oil Company | Process for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons |
US8282810B2 (en) * | 2008-06-13 | 2012-10-09 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Bromine-based method and system for converting gaseous alkanes to liquid hydrocarbons using electrolysis for bromine recovery |
US20090312586A1 (en) * | 2008-06-13 | 2009-12-17 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Hydrogenation of multi-brominated alkanes |
US20110015458A1 (en) * | 2009-07-15 | 2011-01-20 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Conversion of hydrogen bromide to elemental bromine |
US8367884B2 (en) | 2010-03-02 | 2013-02-05 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Processes and systems for the staged synthesis of alkyl bromides |
US8198495B2 (en) * | 2010-03-02 | 2012-06-12 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Processes and systems for the staged synthesis of alkyl bromides |
US8815050B2 (en) | 2011-03-22 | 2014-08-26 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Processes and systems for drying liquid bromine |
US8436220B2 (en) | 2011-06-10 | 2013-05-07 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Processes and systems for demethanization of brominated hydrocarbons |
US8829256B2 (en) | 2011-06-30 | 2014-09-09 | Gtc Technology Us, Llc | Processes and systems for fractionation of brominated hydrocarbons in the conversion of natural gas to liquid hydrocarbons |
US8802908B2 (en) | 2011-10-21 | 2014-08-12 | Marathon Gtf Technology, Ltd. | Processes and systems for separate, parallel methane and higher alkanes' bromination |
US9193641B2 (en) | 2011-12-16 | 2015-11-24 | Gtc Technology Us, Llc | Processes and systems for conversion of alkyl bromides to higher molecular weight hydrocarbons in circulating catalyst reactor-regenerator systems |
CN103420339B (zh) * | 2013-08-06 | 2016-05-18 | 上海天三自控有限公司 | 氯化氢合成炉的负压及正压自动点火方法 |
CN105174215B (zh) * | 2015-08-26 | 2017-07-28 | 山东岩海建设资源有限公司 | 一种适用于从不同浓度盐酸中分离回收氯化氢的工艺方法 |
CN111422833A (zh) * | 2020-03-20 | 2020-07-17 | 安徽相邦化工有限公司 | 一种从含盐酸母液中分离氯化氢制备超净高纯盐酸的方法 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE474538A (de) * | 1946-07-12 | |||
DE844000C (de) * | 1949-03-23 | 1954-12-06 | Bergin Ag Fuer Holzhydrolyse D | Verfahren zur Konzentrierung von verduennten Halogenwasserstoff-saeuren und zur Gewinnung von Halogenwasserstoffen |
NL286349A (de) * | 1962-12-05 | |||
NL137653C (de) * | 1962-12-05 |
-
1971
- 1971-11-16 US US00199234A patent/US3816599A/en not_active Expired - Lifetime
-
1972
- 1972-11-14 AU AU48826/72A patent/AU474269B2/en not_active Expired
- 1972-11-15 NL NL7215461A patent/NL7215461A/xx not_active Application Discontinuation
- 1972-11-15 CA CA156,491A patent/CA983425A/en not_active Expired
- 1972-11-15 DE DE2255895A patent/DE2255895C2/de not_active Expired
- 1972-11-15 IT IT31688/72A patent/IT974670B/it active
- 1972-11-16 GB GB5292972A patent/GB1410803A/en not_active Expired
- 1972-11-16 JP JP11433572A patent/JPS5515402B2/ja not_active Expired
- 1972-11-16 FR FR7240784A patent/FR2160563B1/fr not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2160563B1 (de) | 1976-10-29 |
GB1410803A (en) | 1975-10-22 |
DE2255895A1 (de) | 1973-05-24 |
NL7215461A (de) | 1973-05-18 |
FR2160563A1 (de) | 1973-06-29 |
CA983425A (en) | 1976-02-10 |
US3816599A (en) | 1974-06-11 |
JPS5515402B2 (de) | 1980-04-23 |
AU4882672A (en) | 1974-05-16 |
AU474269B2 (en) | 1976-07-15 |
IT974670B (it) | 1974-07-10 |
JPS4862692A (de) | 1973-09-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2255895C2 (de) | Verfahren zur Wiedergewinnung von Chlorwasserstoff aus einem wäßrigen Chlorwasserstoffstrom | |
DE2426640C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Allylchlorid | |
AT236928B (de) | Verfahren zur Herstellung von Äthylenoxyd | |
DE2314786A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von chlorwasserstoff | |
EP0134506A2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Phosgen unter gleichzeitiger Erzeugung von Dampf | |
DE2364149A1 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen abtrennung von aethylenoxid und kohlendioxid aus bei der direktoxidation von aethylen mit sauerstoff anfallenden gasgemischen | |
DE2813506A1 (de) | Verfahren zur oxidation von chlorwasserstoff zu chlor | |
DE2626133A1 (de) | Zyklisches verfahren zur herstellung von aethylendichlorid | |
DE2224253A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Athylendichlorid | |
DE2536286A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von 1,2- dichloraethan | |
EP0075742B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,2-Dichlorethan | |
DE3109737A1 (de) | Verfahren zur verarbeitung von aluminiumhaltigen erzen | |
DE3226042C2 (de) | ||
DE2046007C3 (de) | Verfahren zur Abtrennung der durch Dampfphasenchlorierung von Butadien erhaltenen Dichlorbutene vom nichtumgesetzten Butadien | |
EP0006526B1 (de) | Verfahren zur Gewinnung eines wasserfreien Chlorwasserstoff enthaltenden Gasgemisches aus Chlor enthaltenden organischen Rückständen | |
DE2705427A1 (de) | Verfahren zur oxidation einer geschmolzenen salzmischung | |
DE1567575C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlor | |
DE2509966A1 (de) | Verfahren zur oxidation von salzschmelzen und rueckgewinnung von chlor | |
DE1793051C3 (de) | Verfahren zur Aufarbeitung der bei der Herstellung von 1,2-Dichloräthan durch Oxychlorierung von Äthylen anfallenden Umsetzungsgemische | |
DE1693042A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Vinylchlorid | |
DE2536228A1 (de) | Trennung von 1,1-dichloraethan von 1,2-dichloraethan | |
DE2230259A1 (de) | Verfahren zur herstellung von vinylchlorid | |
DE4133810A1 (de) | Verfahren zur reaktionsenthalpie-nutzung bei der herstellung von 1,2-dichlorethan | |
DE162790T1 (de) | Verfahren zum scheiden von konzentriertem aethylenglykol in einem herstellungsverfahren von aethylenoxyd. | |
DE2347803A1 (de) | Verfahren zur gewinnung chlorierter kohlenwasserstoffe |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OD | Request for examination | ||
D2 | Grant after examination | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |