DE2253215B2 - Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Dehydrierung von Alkylaromaten zu Vinylaromaten - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Dehydrierung von Alkylaromaten zu VinylaromatenInfo
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung eines Dehydrierungskatalysators, sowie
seine Verwendung.
Aus der US-PS 33 60 579 sind Katalysatoren für die Dehydrierung von Alkylaromaten zu Vinylaromaten
bekannt, die durch Kalzinieren einer Mischung aus Eisenoxid, Kaliumcarbonat und Chromoxid erhalten
werden.
Es wurde nun gefunden, daß man durch Herstellung eines alkalischen I.iisenoxid-Katalysators unter Verwendung
eines speziellen Verhältnisses von gelbem Eisenoxid zu rotem Eisenoxid als Ausgangsmaterialien
einen überlegenen Katalysator erhält, der eine bessere Umwandlung de·: Alkylaromaten und eine höhere
Ausbeute der gewünschten Vinylaromaten liefert.
Das erfindungs; gemäße Verfahren und seine Verwendung
sind in den A nsprüchen definiert.
Nach dem erfir dungsgemäßen Verfahren erhält man den neuen Katalysator, wenn man als FejCh-Komponente
ein Gemisch aus hydratisiertem (gelbem) Eisenoxid und wasserfreiem (rotem) Eisenoxid verwendet,
das 20-56 iijnd 65-70 Gew.-% gelbes Eisenoxid
(bezogen auf Gesamtmenge der vorhandenen Eisenoxide) enthält, wenn Juan unter adiabatischen Reaktionsbedingungen
arbeitet, und das ?7 -40 und 79-95 Gew.-% gelbes Eisenoxid [(bezogen auf die Gesamtmenge der
vorhandenen Eisenoxide) enthält, wenn man unter isot+iermalen Re iktionsbedingungen arbeitet. Dieses
Gemisch von Eis« noxiden wird mit einer kleinen Menge eines Alkalioxids «ombiniert, vorzugsweise Kaliumoxid,
oder mit einem C xidbildner, z. B. dem Carbonat, ferner mit einer kleinen Menge Chromoxid oder einem
Alkalichromat bi:w. -dichromat und einem geeigneten Binder, z. B. feuerfesten Zement. Den Binder verwendet
Μ lan ΐπ einer Menge
von etwa
^rzugsweise
2—4%, bezogen auf das Gesamtgewicht der aktiven Komponenten und des Binders. Alternativ kann der
Katalysator katalytische Modifizierungsmittel enthalten, z. B. Vanadiumoxid oder ein Oxid des Mangans,
Kobalts, Kupfers oder Zinks. Bei der Herstellung des erfindungsgemäßen Katalysators verwendet man in
manchen Fällen vorzugsweise als Bestandteile der Katalysator-Paste etwa 5-15 Gew.-% Methylcellulose
und Kohlenstoff oder Graphit, um die Stärke und Kohärenz der Katalysator-Paste zu gewährleisten, die
Eigenschaften beim Verpressen und bei der Pellet-Bildung zu verbessern und die Porosität der bei der
Kalzinierung gebildeten Katalysator-Pellets zu kontrollieren. Die Menge an Methylcellulose und Kohlenstoff
bezieht sich auf das Gesamtgewicht der trockenen Bestandteile der Paste, d. b. auf das Gewicht der aktiven
Komponenten und des Binders, inklusive des im hydratisierten Fe2O3 (gelbes Oxid) vorhandenen Wassers.
Vorzugsweise verwendet man Methylcellulose und Kohlenstoff in solchen Katalysatoren, die unter
adiabatischen Reaktionsbedingungen verwendet werden sollen; man läßt diese Additive weg, wenn der
Katalysator bei isothermalen Reaktionsbedingungen eingesetzt werden soll. Es ist nicht bekannt, welche
physikalischen Effekte auf die Struktur des endgültigen Katalysators durch die Herstellung der Katalysator-Paste
aus einem speziellen Gemisch von gelbem Eisenoxid und rotem Eisenoxid bewirkt werden. Es wird im
folgenden jedoch gezeigt, daß bei Verwendung einer solchen Mischung innerhalb der angegebenen Mengenverhältnisse
in Kombination mit den anderen wichigen Bestandteilen eines selbstregenerierenden Dehydrierungskatalysators
ein verbesserter Katalysator erhalten wird, der zu höheren Umwandlungsgraden führt, ohne
daß praktisch eine Verminderung der Ausbeuten eintritt.
Die in der vorliegenden Anmeldung verwendeten Ausdrücke »gelbes Eisenoxid« und »hydratisiertes
■to Fe2O3« sind Synonyma und beziehen sich auf diejenige
Form des Fe2Oj, welche in verschiedenen Farbtönen
von Hellgelb bis Dunkelgelb-Orange auftritt. Diese gelben Eisenoxide sind praktisch Monohydrate und
haben einen Wassergehalt von etwa 13 Gew.-%.
Die Ausdrücke »rotes Eisenoxid« und »wasserfreies Fe2O3« sind Synonyma und betreffen das praktisch
wasserfreie Fe2O3, welches rot bis rotbraun gefärbt ist.
Bei Verwendung der Dehydrierungs-Katalysatoren in adiabatischen Reaktoren beträgt die bevorzugte Menge
ϊο des gelben Oxids (bezogen auf das Gesamtgewicht des
verwendeten Fe2O3) 35 - 43 und 70 - 75 Gew.-%.
Bei Verwendung der Dehydrierungs-Katalysatoren in isothermalen Reaktoren (deren Reaktionsbedingungen
sind von den adiabatischen Reaktoren verschieden) beträgt die bevorzugte Menge des gelben Oxids 29-35
und83-90Gew.-%.
Diese Bereiche sind in den Fig. 1 und 2 aufgezeigt, und zwar in den gestrichelten Bezirken.
Es sei hervorgehoben, daß Graphit und Methylcellu-
Es sei hervorgehoben, daß Graphit und Methylcellu-
«) lose, welche zur Herstellung der adiabatischen Katalysatoren
verwendet werden, zur Herstellung der Katalysatoren für den isothermalen Reaktor nicht
benutzt werden; hier findet die Kontrolle der Porosität durch Versendung des Zements statt, der auch als
*r> Binder wirkt.
Die Reaktionsbedingungen für das adiabatische System nach dem Stand der Technik verwenden ein
Gewichtsverhältnis DamDf/Äthvibenzol (im allEemei-
nen als Dampf/Öl-Verhältnis oder 3/0-Verhältnis
bezeichnet) von etwa 2 — 3 oder mehr; der stündliche Flüssigkeitsdurchsatz (L H. S. V.) beträgt etwa
0,46-0,65 (Volumen Kohlenwasserstoff-Zusatz pro
Stunde pro Volumen des Katalysators). In den -, vorliegenden Beispielen wird eine etwa höhere
Geschwindigkeit von etwa 1 verwendet.
Das Gewichtsverhältnis Dampf/Äthylbenzol in den isothermalen Reaktoren ist etwa 1, wobei der
Flüssigkeitsdurchsatz üblicherweise etwas geringer als ι ο beim adiabatischen Reaktor ist. In jedem Fall hängt der
L.H.S.V.-Wert von der Temperatur des verwendeten Dampfs und der Aktivität des Katalysators ab.
Unabhängig von der Art des verwendeten Reaktorsystems (adiabatisch oder isothermal) erhält man die
maximalen Ergebnisse bei einer Umwandlung von 60% and mehr. Die durch das erfindungsgemäße Verfahren
erzielte Verbesserung besteht also darin, daß die neuen
Katalysatoren hohe Umwandlungsgrade lie'ern, während die Ausbeute oberhalb 90% bleibt
Die zwei Formen des Fe2O3 können zuerst in dem
richtigen Mengenverhältnis vermischt werden, worauf man die Mischung mit den anderen Bestandteilen der
Katalysator-Paste vermischt; man kann aber auch die zwei Formen des Fe2O3 separat zu den anderen
Bestandteilen geben und anschließend unter Bildung der endgültigen Mischung vermischen.
Die Reihenfolge der Zugabe der Komponenten der Katalysator-Paste ist nicht besonders kritisch und hängt
weitgehend von der Zusammensetzung des herzustellenden Katalysators ab; im allgemeinen löst man die
wasserlöslichen Komponenten in Wasser und versetzt sie mit den wasserunlöslichen Komponenten. Es muß
ausreichend Wasser zur Bildung einer Paste vorhanden sein.
Üblicherweise verwendet man das Wasser in einer Menge von 10-50% (außer dem Dehydratationswasser).
Um eine homogene Mischung in der kürzest möglichen Zeit zu erhalten, verwendet man etwa
20-30% Wasser. Auf diese Weise erhält man eine Paste, die leicht zu verarbeiten ist, d. h. man kann sie
verpressen oder zu Pellets verarbeiten und trocknen, um die Katalysator-Teilchen zu erhalten. Die Paste kann zu
Pellets verpreßt und getrocknet werden, oder man kann sie teilweise zuerst trocknen und dann aus den relativ
trockenen Teilchen Pellets machen. Die Pellets werden dann in üblicher Weise bei einer Temperatur von
700-10000C kalziniert. Verwendet man brennbare
Materialien, z.B. Kohlenstoff, Methylcellulose, Sägemehl oder Holzmehl, so muß die Kalzinierungstemperatür
ausreichend sein, um die brennbaren Materialien zu verflüchtigen bzw. herauszubrennen.
Im allgemeinen sind die Katalysator-Pel'ets mit kleinerem Durchmesser aktiver als die größeren;
größere Durchmesser haben jedoch den Vorteil, daß der Druckabfall im Reaktor geringer ist.
Die prozentuale Menge der katalytischen Komponenten kann variieren, je nach der Zahl und der Art der
verwendeten Komponenten. Die Basis-Komponenten sind Eisenoxid, Chromoxid und Alkalioxid (z. B. K2O); m>
man verwendet sie in einer Menge, daß der Katalysator folgende Zusammensetzung hat: Fe2O3 60 -90 Gew.-%;
K2Cr2O7 0,5-5,0 Gew.-0/o; K2CO3 8,5-30 Gew.-%;
Zement 1,0 — 5,0%. Es ist bekannt, daß man das Chrom entweder als Cr2O3 oder als Alkaliverbindung verwen- hi
den kann, die in der Hitze sich unter Bildung von Cr2O3
zersetzt. Desgleichen kann man anstelle von Alkalicarbonat das Alkaiioxid verwenden oder eine andere
Verbindung, die sich in der Hitze zum Oxid zei setzt
Bei Anwesenheit von Vanadiumpentoxid als Modifizierungsmittel in der Katalysatorpaste wird ein
Gemisch aus hydratisiertem Fe2O3 und wasserfreiem
Fe2O3 verwendet wobei das hydratisierte Fe2O3 in einer
Menge von 20 bis 56 Gew.-% oder 65 bis 79 Gew.-%. bezogen auf das Gesamtgewicht der vorhandenen
Eisenoxide, vorhanden ist Außerdem enthält die Kdtalysatorkomposititon gegebenenfalls 7 bis 10
Gew.-% Methylcellulose und Graphit bezogen auf das Gewicht der aktiven Oxide plus Zement
Eine bevorzugte Katalysator-Paste zur Herstellung von Styrol unter adiabatischen Bedingungen enthält
70-80% Fe2O3, 1 -4% K2Cr2O7, 17-22% K2CO3 und
2—4% Zement Man kann bis zu 15%, vorzugsweise 7 — 10% Methylcellulose und Graphit zusetzen (bezogen
auf die Gesamtmenge der anderen Komponenten, inklusive dem Hydratationswasser des gelben Oxids).
Dieser Zusatz erfolgt zur Modifizierung der Porenstruktur des Katalysators; die Stoffe werden während der
Kalzinierungsstoffe weggebrannt Der Zement (Portland oder Aluminiumoxid) ist ebenfallls ein Poren-Modifizierungsmittel.
Er dient zur Verminderung der Oberfläche, indem er die kleineren Poren des Katalysators
verstopft
Im adiabatischen System wird Dampf mit Äthylbenzol vermischt und die Mischung über den Katalysator
geleitet. Falls nötig, wird weitere Hitze zugeführt, indem man in den Strom der Ausgangskomponenten an
Stellen, die sich im Katalysatorbett weiter unten befinden, Dampf einleitet.
Im isothermalen System versetzt man das Äthylbenzol unmittelbar vor seiner Einleitung in den Katalysator
mit Dampf; der Katalysator befindet sich üblicherweise in Röhren in einem Gehäuse, ähnlich der Anordnung
eines Wärmeaustauschers. Weitere Hitzezufuhr erfolgt dadurch, daß man Dampf oder Abgase durch das
Gehäuse leitet, welches die den Katalysator enthaltenden Röhren umgibt Während das Reaktionsgemisch
den Katalysator passiert, wird kein weiterer Dampf zugefügt.
Die besten Mengenverhältnisse von gelbem zu rotem Oxid innerhalb der bevorzugten Bereiche hängen von
dem Mengenverhältnis der gesamten Eisenoxide zu den Promotern und Modifizierungsmitteln ab, die bei der
Formulierung des Katalysators verwendet werden. Diese können vom Fachmann ohne weiteres experimentell
bestimmt werden.
In den folgenden Beispielen ist die Erfindung näher erläutert; sie zeigen die überraschenden Vorteile bei
Verwendung einer definierten Mischung von gelbem Eisenoxid und rotem Eisenoxid im Vergleich zur
Verwendung jedes Oxids allein.
Man stellt eine Paste her, deren Wassergehalt 26 Gew.-% (außer dem Hydratationswasser) beträgt und
die je 10% Methylcellulose und Graphit enthält. Die Katalysator-Komposition hat die folgende Zusammensetzung:
Fe2O3 | 70,7 Gew.-% |
K2CO3 | 20,0 Gew.-% |
K2Cr2O7 | 3,0 Gew. °/c |
V2O5 | 3,0 Gew.-% |
Zement | 3,3Gew.-% |
Die Paste wird zu Pellets verpreßt, getrocknet und dann 2 Stunden bei 700c C kalziniert.
Der Katalysator Nr. 1 enthält rotes Eisenoxid, der Katalysator Nr. 2 gelbes Eisenoxid, der Katalysator Nr.
3 ein Gemisch aus 40 Gew.-% gelbem Oxid und 60 Gew.-% rotem Oxid.
Die Katalysatoren 1, 2 und 3 werden separat in ein elektrisch geheiztes Rohr aus rostfreiem Stahl (2,54 cm
Durchmesser) gegeben, welches 70 ml Katalysator enthält. Man leitet vorerhitzten Dampf und Äthylbenzol
(EB) über das Katalysatorbett, wobei die Temperatur zwischen 600 und 6600C liegt, so daß die Umwandlung
eintritt und aufrechterhalten bleibt. Das Gewichtsverhältnis Dampf/Äthylbenzol beträgt 2:1, der Druck 1,34
Atm., der stündliche Flüssigkeitsdurchsatz 1,0 ml EB/ml KatVStd. Die Temperatur jedes Versuchs wird in einem
bestimmten Bereich kontrolliert, so daß man die gewünschte Umwandlung erhält. Die bei verschiedenen
Umwandlungen erhaltenen Resultate sind in der folgenden Tabelle 1 zusammengestellt:
Katalysator Nr. Gew.-"/« Umwandlung Selectivität an
des Äthylbenzols Styrol (Aus
des Äthylbenzols Styrol (Aus
beute Gew.-%)
40
40
40
60
60
60
80
80
80
40
40
60
60
60
80
80
80
95,0
95,3
95,5
92,8
93,0
94,3
88,0
86,8
90,0
95,3
95,5
92,8
93,0
94,3
88,0
86,8
90,0
Das Verfahren wird in dem angegebenen Temperaturbereich mit den verschiedenen Katalysatoren durchgeführt,
so daß eine Selektivität von 90% Styrol erhalten wird. Die prozentuale Umwandlung bei dieser
Selektivität wird dann mit der Selektivität addiert, so daß man den CSV-Wert erhält.
Die obigen Daten zeigen, daß eine Mischung von roten und gelben Oxiden als Ausgangsmaterial bei der
Herstellung von Dehydrierungs-Katalysatoren überlegen ist, insbesondere wenn man sie verwendet, um eine
höhere Menge Äthylbenzol in Styrol umzuwandeln.
In einer Reihe von Versuchen werden identische Katalysatoren hergestellt, jedoch ist das Mengenverhältnis
von gelbem und rotem Eisenoxid verschieden. Diese Katalysatoren verwendet man zur Herstellung
von Styrol; für jeden Katalysator wird der Wert der Umwandlungs-Selektivität (CSV)* bestimmt. Die Formulierung
der Katalysator-Paste und deren Herstellung ist identisch wie im Beispiel 1.
In der Tabelle II ist die prozentuale Menge des dehydrierten Oxids in der Original-Katalysator-Zubereitung angegeben, ferner die CSV-Werte bei Verwendung des Katalysators zur Herstellung von Styrol. Die
Reaktionsbedingungen bei der Umwandlung von Äthylbenzol in Styrol sind bei der Testung aller
verschiedenen Katalysatoren konstant Gewichtsverhältnis Dampf/Öl, d.h. Äthylbenzol (EB) 2 :1, stündlicher Flüssigkeitsdurchsatz 1,OmL EB/mL Kat/Std,
Temperatur 600—6600C, Druck 134 Atm.
*) CSV: Dies ist ein numerischer Wert, den man durch Addition
des Umwandhmgsgrades and der Selektivität (Ausbeute
Styrol) bei einem bestimmten Versuch erhält
Tabelle II | CSV-Wert |
Hydriitisicrtes FejOj | |
(Gew.-% des gesamten | |
Eisenoxids) | 164,5 (reines rotes Oxid) |
0 | 160,5 |
10 | 165,0 |
20 | 165,5 |
25 | 166,0 |
30 | 166,7 |
35 | 167,5 |
40 | 164,3 |
60 | 165,3 |
70 | 166,0 |
75 | 163,0 |
85 | 163,7 (reines gelbes Oxid) |
100 | |
Die Ergebnisse des Beispiels 2 sind in F i g. 1 aufgezeigt.
Um zu zeigen, daß das erfindungsgemäße Verfahren auch bei Katalysatoren brauchbar ist, die größere
Mengen Eisenoxid enthalten, wird das folgende Beispiel durchgeführt. Die hierbei verglichenen Katalysatoren
enthalten keinen V2O5-Promoter, wie er in den
Beispielen 1 und 2 vorhanden war.
Ein nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellter Katalysator (C) wird mit Katalysatoren unter
Verwendung von rotem Oxid (A) und gelbem Oxid (B) als einzigem Eisenoxid verglichen. Die drei Katalysatoren
haben die folgende Zusammensetzung:
Fe2O3 | 84,5 Gew.-% |
K2CO3 | 10,0 Gew.-o/o |
K2Cr2O7 | 2,2 Gew.-% |
Zement | 33 Gew.-% |
Die Katalysator-Komponenten werden zu einer Paste verarbeitet, welche jeweils 10% Graphit und
Methylcellulose (bezogen auf das Gewicht der obigen Komponenten) enthält; man verpreßt die Paste zu
0,5 cm-Pellets. Diese gibt man bei Raumtemperatur in
einen Ofen, der dann innerhalb von etwa 35 Minuten auf 800° C erhitzt und etwa 3'/2 Stunden bei dieser
Temperatur gehalten wird. Man läßt die Pellets dann abkühlen und gibt 70 ml jedes Katalysators separat in
einen Reaktor aus rostfreiem Stahl vom Durchmesser £54 cm.
Das Ausgangsmaterial für Katalysator A ist rotes Eisenoxid, für Katalysator B gelbes Eisenoxid, für
Katalysator C eine Mischung der beiden Oxide.
Die Dehydrierung wird durchgeführt, indem man
vorerhitzten Dampf und Äthylbenzol über den Katalysator leitet, der auf oder nahe 6000C gehalten wird.
L. H. S. V.: 1,0, Dampf/Öl = 2:1, Druck 134 Atm. (diese
Bedingungen sind die gleichen wie im Beispiel 1 und 2).
Die Reaktor-Temperatur variiert in einem Bereich von etwa 590—6200C. Die Leistung des Katalysators
wird bei Ausbeuten von 90% und Umwandlungsgraden von 60% verglichen (vgl. Tabelle III)
Katalysator
CSV bei 60%
Ijmwancllung
Ijmwancllung
CSV bei 90% Ausbeute
A rotes Fe2O3 150,4
B gelbes Fe2O3 150,9
C (75% gelbes + 25% 151,5
rotes Fe2O3)
rotes Fe2O3)
151,2
155,0
156,5
155,0
156,5
Die Überlegenheit des erfindungsgemäßen Katalysators (C) ist klar ersichtlich, ob man den Vergleich bei
demselben Umwandlungsgrad oder bei der gleichen Selektivität durchführt.
Die in den vorstehenden Beispielen verwendeten Reaktionsbedingungen entsprechen einem adiabatischen
Reaktorsystem für die Herstellung von Styrol. Die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellten
Katalysatoren können auch bei isothermalen Reaktoren verwendet werden, bei denen die Temperatur extern
kontrolliert wird, indem man Dampf (oder ein anderes Wärmeaustauschmedium) durch ein Gehäuse leitet,
welches die Reaktorröhren umgibt. Die isothermale Reaktion verwendet geringere Durchflußgeschwindigkeiten
(ca. 0,5), das Verhältnis Dampf/Öl ist etwa 1.
Im folgenden Beispiel wird unter isothermalen Bedingungen gearbeitet, wobei das Mengenverhältnis
des Hydrats bei der Herstellung verschiedener Katalysatoren variiert; die Zusammensetzung der Katalysatoren
hinsichtlich der aktiven Oxide (Oxide des Eisens, Kaliums und Chroms) und des Binders (Zement) ist
dieselbe. Es sei darauf hingewiesen, daß der brauchbare obere Bereich des Hydrats im Vergleich zu den
vorstehenden Beispielen unter Verwendung adiabati-
scher Bedingungen nach oben verschoben ist. Der untere Bereich des Hydrats ist praktisch derselbe,
obwohl er offensichtlich eingeengt ist.
Die Resultate sind in anderer Weise als in den vorstehenden Beispielen dargestellt. So wird die für eine
spezielle Umwandlung (60%) erforderliche Temperatur bestimmt, und es werden statt Ausbeuten Temperaturen
verglichen. Je niedriger die erforderliche Temperatur, um so besser ist der Katalysator.
Man stellt einen Katalysator her, der dieselbe Zusammensetzung wie im Beispiel 3 hat, jedoch keine
Poren-kontrollierenden Mittel (d. h. Graphit oder Methylcellulose) enthält. Er wird bei 9000C kalziniert.
Bei der Verwendung gibt man den Katalysator in ein
Rohr derselben Größe und Anordnung wie im Beispiel 1. Die Verfahrensbedingungen zur Herstellung von
Styrol aus Äthylbenzol sind die für ein isothermales Reaktorsystem bevorzugten: L. H. S. V. = 0,65, Verhältnis
Dampf/Öl = 1,0, Druck = 1,34 Atm. Durchflußgeschwindigkeit und Verhältnis Dampf/Öl betragen
etwa die Hälfte wie beim adiabatischen System. Die Resultate sind in der Tabelle IV zusammengestellt.
Gew.-% gelbes Fe2O3 bei Temperatur
der Herstellung des ( C bei 60%
der Herstellung des ( C bei 60%
Katalysators Umwand
lung)
20
30
50
75
87
100
30
50
75
87
100
648
627
639
637
620
635
627
639
637
620
635
Die obigen Daten sind auch in Fig. 2 gezeigt.
Hierzu 2 Blatt Zeichnunijen
Claims (2)
1. Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Dehydrierung von Alkylaromaten zu
Vinylaromaten, indem man eine Paste herstellt, welche Fe2O3, O2O3 oder ein Alkalichromat bzw.
-dichromat, das unter Bildung von CrA zersetzlich
ist, ein Alkalioxid oder ein Alkalisalz, das unter Bildung von Alkalioxid zersetzlich ist, und Zement
als Bindemittel sowie ausreichend Wasser enthält, aus der Paste Pellets bildet und die Pellets bei 700 bis
10000C kalziniert, dadurch gekennzeichnet,
daß man als Fe20rKomponente ein Gemisch aus hydratisiertem Fe2C^ und wasserfreiem Fe2Cb
verwendet, wobei das hydratisierte Fe2O? in einer
Menge von 27 bis 40 Gew.-% oder 79 bis 95 Gew.-°/o, bezogen auf das Gesamtgewicht der Eisenoxide,
vorhanden ist, wenn man den Katalysator in einer isothermalen Reaktion einsetzt, und wobei das
hydratisierte Fe2Cb in einer Menge von 20 bis 56 oder 65 bis 79 Gew.-%, bezogen auf das Gesamtgewicht
der Eisenoxide, vorhanden ist, wenn der Katalysator in einer adiabatischen Reaktion eingesetzt
wird.
2. Verwendung des Katalysators nach Anspruch 1 zur Herstellung von Styrol aus Äthylbenzol durch
Überleiten von Dampf und Äthylbenzol über den Katalysator.
Priority Applications (6)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
BE790702D BE790702A (fr) | 1970-07-10 | Procede de fabrication d'un catalyseur de deshydrogenation, catalyseur obtenu et son application a la fabrication d'hydrocarburesvinylaromatiques | |
US53881A US3703593A (en) | 1970-07-10 | 1970-07-10 | Method of preparing an improved dehydrogenation catalyst |
US00288915A US3849339A (en) | 1970-07-10 | 1972-09-14 | Method of preparing an improved dehydrogenation catalyst |
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