DE2128341C3 - Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen und seine Verwendung - Google Patents
Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen und seine VerwendungInfo
- Publication number
- DE2128341C3 DE2128341C3 DE2128341A DE2128341A DE2128341C3 DE 2128341 C3 DE2128341 C3 DE 2128341C3 DE 2128341 A DE2128341 A DE 2128341A DE 2128341 A DE2128341 A DE 2128341A DE 2128341 C3 DE2128341 C3 DE 2128341C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- cfcl
- fluorination
- composition
- hydrocarbons
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/37—Preparation of halogenated hydrocarbons by disproportionation of halogenated hydrocarbons
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/013—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens
- C07C17/02—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens to unsaturated hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/013—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens
- C07C17/04—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens to unsaturated halogenated hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/20—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms
- C07C17/202—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms two or more compounds being involved in the reaction
- C07C17/206—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms two or more compounds being involved in the reaction the other compound being HX
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
30
Die Erfindung betrifft einen Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen
durch Fluorierungs-, Chlorfluorierungs- oder Disproportionierungs-Reaktion in der Gasphase.
Es ist allgemein bekannt, daß viele Metallverbindungen die Gasphasenfluorierung von halogenierten
Kohlenwasserstoffen mit Fluorwasserstoff katalysieren. In der GB-PS 4 28 361 sind u.a. die Halogenide von
Eisen, Nickel, Kobalt, Mangan, Cadmium, Zink, Quecksilber sowie bestimmte Kombinationen dieser genannten
Halogenide erwähnt. In der FR-PS 13 80 938 ist die katalytische Wirksamkeit der Halogenide von Aluminium,
Eisen, Chrom, Mangan, Nickel und Zink und anderen Metallen auf die vorstehend genannte Reaktion
als bekannt angegeben.
Alle diese bekannten Katalysatoren haben den Nachteil, daß sie zu einem Endproduktgemisch führen,
in welchem die Menge an symmetrischen Verbindungen und Verbindungen mit hohem Symmetriegrad klein ist.
Unter Symmetriegrad wird hier die Verteilung der Fluoratome im Molekül verstanden; eine nicht genau
symmetrische Verbindung, wie CF2Cl-CFCI2, hat einen
höheren Synimetriegrad als sein Isomeres CF3—CCI3.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, einen neuen Katalysator zur Herstellung von fluorierten und
chlorfluorierten KohlenwasserstcTen zu schaffen, der
zu Endproduktgemischen mit einem höheren Anteil an symmetrischen Verbindungen und Verbindungen mit
höherem Symmetriegrad führt als die bekannten Katalysatoren.
Die Aufgabe wird gelöst durch einen Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten
Kohlenwasserstoffen durch Fluorierungs-, Chlorfluorierungs- oder Disproportionierungs-Reaktion in der
Gasphase, erhalten durch Zugabe von Zink-, Chrom-, Nickel- und gegebenenfalls Eisen-Verbindungen zu
einer Aluminium-Verbindung sowie anschließendes Erhitzen der erhaltenen Zusammensetzung, welcher
dadurch gekennzeichnet ist, daß Aluminiumfluorid oder Aluminiumoxid Zink-, Chrom-, Nickel- und gegebenenfalls
Eisen-Verbindungen in zerteilter Form zugegeben werden, daß die so erhaltene Zusammensetzung auf eine
Temperatur von 300 bis 5500C erhitzt und 0,5 bis 4 Stunden einem Stickstoff- oder Luft-Strom ausgesetzt
wird, und daß sie anschließend in einem verdünnten Fluorwasserstoffstrom auf 200 bis 5000C erhitzt wird,
wobei der fertige Katalysator 0,05 bis 5 Gew.-°/o Zn, 0,05 bis 5 Gew.-o/o Cr, 0,05 bis 5 Gew.-% Ni und bis zu 3
Gew.-% Fe enthält.
Zur Herstellung des erfindungsgemäßen Katalysators werden Verbindungen der Metalle Zink, Chrom, NL-kel
und vorzugsweise auch Eisen auf Aluminiumfluorid-Granulaten gleichmäßig verteilt, zum Beispiel durch
Behandeln des Aluminiumfluorids selbst mit Lösungen der Salze der vorstehend genannten Metalle.
Anstelle von Aluminiumfluorid kann auch Aluminiumoxid eingesetzt werden, das bei einer späteren
Fluorierungsbehandlung der katalytischen Zusammensetzung mit gasförmigem Fluorwasserstoff in das
Fluorid übergeführt wird. Wenn Aluminiumoxid für die Herstellung des Katalysators benutzt wird, müssen
größere Mengen der Zink-, Chrom- und Nickel-Verbindungen eingesetzt werden, d. h. Mengen, die den
höheren prozentualen Anteilen, die oben angegeben sind, entsprechen.
Zink, Chrom, Nickel und Eisen werden dem Aluminiumfluorid bzw. Aluminiumoxid vorzugsweise in
Form von Lösungen ihrer Salze, zum Beispiel ihrer Chloride und insbesondere Nitrate, zugegeben, welche
vom Aluminiumfluorid bzw. Aluminiumoxid absorbiert werden und nach der Aktivierungs- und Fluorierungs-Behandlung
der katalytischen Zusammensetzung mindestens teilweise in Form der Halogenide, insbesondere
der Fluoride oder Oxide oder Oxy-Halogenide, vorliegen.
Nach Trocknen in einem Ofen bei etwa 1500C wird
die Zusammensetzung aus Aluminiumfluorid oder Aluminiumoxid und den zugesetzten vorstehend aufgeführten
Metallverbindungen einer Aktivierungsbehandlung unterworfen, die aus Erhitzen des Produktes in
einem Luft- oder Stickstoff-Strom 0,5 bis 4 Stunden bei einer Temperatur im Bereich von 300 bis 55O0C besteht.
Bei der Herstellung des Katalysators ist eine anschließende Fluorierung nötig, was durch Erhitzen
des aktivierten Produktes im Temperaturbereich von 200 bis 5000C in einem Strom gasförmigen Fluorwasserstoffes,
der mit Luft oder Stickstoff oder einem anderen inerten Gas geeignet verdünnt ist, ausgeführt wird.
Das Fluorwasserstoff-Gas wird hauptsächlich deshalb verdünnt, damit die Reaktionstemperatur besser reguliert
werden kann und örtliche Überhitzungen vermieden werden.
Der Katalysator kann in Form von kleinen Granulaten hergestellt werden, die für die Verwendung in
Wirbelschichtreaktoren geeignet sind.
Die Herstellung des Katalysators wird in Einzelheiten in den Beispielen la und 4 (ausgehend von Aluminiumfluorid)
und Ib (ausgehend von Aluminiumoxyd) beschrieben.
Die Benutzung des Katalysators nach der Erfindung hat sich als besonders geeignet für die nachstehenden
Reaktionen erwiesen:
a) Gasphasen-Fluorierung von halogenierten Äthanen mit mindestens einem Chlor-Atom mit
Fluorwasserstoff bei einer Temperatur im Bereich
von 250 bis 500° C, um fluorierte oder chlorfluorierte Äthane mit großen Ausbeuten an Verbindungen,
die mit Bezug auf die Fluor-Atome einen hohen Symmetriegrad haben, zu erhalten: insbesondere
die Fluorierung von
CF2Cl-CFCl2,
wobei große Ausbeuten an der symmetrischen Verbindung
CF2Cl-CF2Cl
erhalten werden, während die Isomerisierung des Ausgangsproduktes zu CF3CCl3 herabgesetzt ist.
b) Gasphasen-Chlorfluorierung von Kohlenwasserstoffen mit zwei C-Atomen, die vorzugsweise partiell halogeniert sind, mit einem Gemisch von Cl2 + HF in Gegenwart von im Kreislauf geführten halogenierten Kohlenwasserstoffen bei einer Temperatur zwischen 250 und 5000C, um vorwiegend C2F4Cl2, C2F3Cl3 und C2F2Cl4 mit einem hohen Prozentsatz an den Isomeren mit hohem Symmetriegrad, das sind
b) Gasphasen-Chlorfluorierung von Kohlenwasserstoffen mit zwei C-Atomen, die vorzugsweise partiell halogeniert sind, mit einem Gemisch von Cl2 + HF in Gegenwart von im Kreislauf geführten halogenierten Kohlenwasserstoffen bei einer Temperatur zwischen 250 und 5000C, um vorwiegend C2F4Cl2, C2F3Cl3 und C2F2Cl4 mit einem hohen Prozentsatz an den Isomeren mit hohem Symmetriegrad, das sind
der Förderung der Bildung symmetrischer Verbindungen mit steigender Tenperatur abnimmt Die Verwendung
des Katalysators nach der Erfindung in den vorstehend gebrachten Reaktionen wird durch die
folgenden Beispiele 2 bis 7 veranschaulicht, doch ist die Erfindung nicht auf diese Beispiele beschränkt
Beispiel la
Der Katalysator wurde hergestellt, indem die Lösung der Verbindungen der aktiven Metalle auf Aluminiumfluorid
(durch Fluorierung von Aluminiumoxyd erhalten) gegossen wurde. Das Aluminiumfluorid hatte
folgende chemische und physikalische Eigenschaften:
Es hatte einen Fluorgehalt von 64,2%.
und
CF2Cl-CF2CI, CF2CI-CFCl2
CFCl2-CFCI2,
CFCl2-CFCI2,
zu erhalten,
c) Disproportionierungsreaktion von
c) Disproportionierungsreaktion von
CF2CI-CFCI2
in der Gasphase bei einer Temperatur im Bereich von 250 bis 500°C, mit Bildung der symmetrischen
Verbindung
CF2Cl-CF2CI.
Es ist dabei zu beachten, daß oberhalb der Temperaturgrenze von 500°C die Selektivität bezüglich
Es enthielt folgende Elemente, die durch das | 0,0014% |
Emissionsspektrum bestimmt wurden: | 0,032% |
Be | 0,005% |
Ca | 0,00019% |
Cr | 0,0087% |
Cu | 0,018% |
Ga | 0,0096% |
Fe | 0,0005% |
Mg | 0,0048% |
Mn | 0,005% |
Mo | 0,060% |
Ni | 0,021% |
Si | 0,001%. |
Na | |
Pb |
Nach der Röntgenstrahlenuntersuchung scheint es aus y-Aluminiumfluorid, in welchem ^-Aluminiumfluorid
anwesend ist, zu bestehen, nach den in der französischen Patentschrift 13 83 927 gegebenen Definitionen.
Es hat folgende Teilchengrößenverteilung:
Teilchengröße, μπι | 120 | 105 | QQ OO |
74 | 66 | 54 | 44 | kleiner |
als 44 | ||||||||
Teilchengröße, % | 5,2 | 14,9 | 13,4 | 16,2 | 18,8 | 12,8 | 12,8 | 5,8 |
Die Lösung der Verbindungen der aktiven Metalle wurde unter langsamem Rühren kontinuierlich auf 630 g
dieses Aluminiumfluorids gegossen. Die Lösung der Verbindungen der aktiven Metalle wurde hergestellt,
indem
26,4 g NiCI2 · 6 H2O,
25,2 g CrO3,
25,2 g CrO3,
3,16 g FeCI3 · 6 H2O und
6,82 g ZnCI2
in 8O0C heißem Wasser gelöst wurden, so daß die
Endlösung ein Volumen von 107 cm3 hatte, was dem Gesamt-Porenvolumen des zu imprägnierenden Aluminiumfluorids
entsprach. Das so imprägnierte Aluminiumfluorid wurde 4 Stunden stehengelassen und dann 12
Stunden bei 150°C im Wirbelschichtverfahren mit einem Luftstrom getrocknet. Die Aktivierung mit Luft
und die nachfolgende Fluorierung mit Fluorwasserstoffsäure wurde in einem Inconel-Reaktor eines Durchmessers
von 5 cm bei einer linearen Geschwindigkeit des Gases von etwa 9 cm/Sek. durchgeführt:
Aktivierung
Das Ganze wurde in einem Luftstrom auf 300° C erhitzt und diese Temperatur 1 Stunde lang aufrechterhalten;
danach wurde das Ganze innerhalb von 30 Minuten von 300 auf 200°C in einem Luftstrom
« abgekühlt.
Fluorierung
Das Ganze wurde in einem Strom aus Luft und Fluorwasserstoffsäure (Volumverhältnis 10:1) bis auf
400°C in 90 Minuten erhitzt, dann wurde diese Temperatur 1 Stunde aufrechterhalten, wonach abgekühlt
wurde.
Beispiel Ib
Es wurde Aluminiumoxyd eingesetzt, das die nachstehenden chemischen und physikalischen Eigenschaften
hatte:
Form kugelig
Oberfläche 280 mVg
fao Porenvolumen 0,45 cnWg
Schüttgewicht 0,92 g/cm3
durchschnittliche Zusammensetzung:
Al2O3 97,46
bi Na2O 0,46
SiO2 1,80
SO4 0,66
Fe 0,015
Kalzinierverlust: 20% bei 4 Stunden langem Erhitzen auf 4500C. Die Teilchengrößenverteilung des Aluminiumoxyds,
von dem ausgegangen wurde, war die folgende:
10
25
30
35
Teilchengröße, μπι 120 105 88
Teilchengröße, % 7,3 16,3 13,1
58 g ZnCl2,
32,6 g NiCl2 - 6 H2O und
121 g CrCI3 - 6 H2O
32,6 g NiCl2 - 6 H2O und
121 g CrCI3 - 6 H2O
und etwas Wasser wurden miteinander vermischt, während erwärmt wurde.
Die so erhaltene Lösung wurde auf ein Volumen von 370 cm3 verdünnt, was dem Gesamtporenvolumen des
zu imprägnierenden Aluminiumoxyds entspricht.
Diese Lösung wurde langsam auf 1000 g Aluminiumoxyd gegossen, das während der Imprägnierung und der
darauf folgenden 2 Stunden langsam und kontinuierlich gerührt wurde. Das Ganze wurde dann 4 Stunden
stehengelassen und in einem Ofen bei 1500C 12 Stunden lang getrocknet Das imprägnierte Aluminiumoxyd
wurde dann in einen ilnconel-Reaktor eines Durchmessers von 5 cm gegeben und mit Luft aktiviert, wobei die
lineare Geschwindigkeit des Gases etwa 9 cm/Sek. betrug. Bei der Aktivierung mit Luft und der
anschließenden Fluorierung mit Fluorwasserstoffsäure wurden die folgenden Modalitäten berücksichtigt:
Aktivierung
Das Ganze wurde in einem Luftstrom von 25 auf 500° C in 4 Stunden erhitzt. Die Temperatur wurde 30
Minuten auf 5000C gehalten, und dann ließ man innerhalb von 2 Stunden in einem Luftstrom von 500 auf
2000C abkühlen.
Fluorierung
Die Zusammensetzung wurde in einem Luftstrom von 2500C erhitzt, bei 250° C eine Mischung von Luft und
HF 9 Stunden lang eingeleitet. Die Gesamtmenge HF betrug 1450 g.
Dann erhöhte man die Temperatur von 250 auf 420° C in einem Luftstrom. Eine weitere Fluorierung wurde bei
4200C unter Benutzung eines Gemisches von Luft und Fluorwasserstoff innerhalb von 4,30 Stunden bewirkt.
Die Menge eingeführten HF betrug 600 g. Abschließend wurde das System in einem Luftstrom von 420 auf
200° C abgekühlt.
Die Fluorierungsreaktion wurde in einen Nickelreaktor,
der einen auf Aluminiumfluorid aufgebauten Katalysator, der unterschiedliche Mengen Chrom,
Nickel, Zink und Eisen enthielt, durchgeführt, und zwar mit einem äquimolaren Verhältnis der Reaktanten HF
und
CF2Cl-CFCl2.
Die Reaktionsprodukte wurden mit Ätznatron neutralisiert und dann kondensiert. Die Zusammensetzung des
Gemisches wurde durch Gaschromatographii: ermittelt und die Isomeren durch das IR-Absorptionsspektrum.
Die Tabelle I enthält die Ergebnisse von Versuchen einer Dauer von 5 Stunden, die mit dem Katalysator
nach der Erfindung und, zum Vergleich dazu, mit Katalysatoren anderer Zusammensetzung durchgeführt
wurden.
74
14,5
14,5
66
14,5
14,5
11,3
Beispiel 3
Beispiel 3
48 8,8
kleiner als 48 14,3
Versuche der Chlorfluorierung von Äthylen in der Gasphase wurden mit dem erfindungsgemäßen Katalysator
und, zum Vergleich dazu, mit anderen Katalysatoren durchgeführt Die Ergebnisse dieser Versuche sind
in Tabelle II zusammengestellt
Die Versuche wurden in einem Nickelreaktor durchgeführt, der den auf Aluminiumfluorid aufgebauten
Katalysator mit unterschiedlichen Mengen Zink, Eisen, Nickel und Chrom enthielt und in den die
Reaktanten C2H4, Cl2, HF zusammen mit im Umlauf
geführten Produkten (chlorfluorierte Kohlenwasserstoffe), deren Zusammensetzung in Tabelle III gebracht
ist, eingeleitet wurden. Das Reaktionsprodukt wurde der Destillation unterworfen. Die letzte Fraktion wurde
in den Reaktor zurückgeführt Die Hauptfraktion bestanc! vorwiegend aus einem Gemisch von C2F5CI,
C2F4Cl2, C2F3Cl3 und C2F2Cl4 und ferner aus HF und Cl2
und HCl. Die Ausbeuten und die Verhältnisse zwischen den verschiedenen Isomeren sind in Tabelle II
angegeben.
Beispiel 4 135 ml einer Lösung, die
11,5g ZnCl2,
20 g CrCl3 · 6 H2O und
16,3 g NiCl2 · 6H2O
enthielt, wurde langsam in 800 g Aluminiumfluorid derselben Art, wie in Beispiel 1 beschrieben, gegossen.
Das Aluminiumfluorid wurde während des Imprägnierens und der darauf folgenden 3 Stunden kontinuierlich
und langsam gerührt. Das System wurde dann im Wirbelschichtverfahren in einem Luftstrom 12 Stunden
bei 15O0C getrocknet und 2 Stunden bei 350° C in einem
Luftstrom aktiviert
560 ml dieses Katalysators wurden in einen Inconel-Reaktor eines Durchmessers von 5 cm gegeben und
eine Chlorfluorierung von Äthylen bei 3000C unter den
gleichen Modalitäten, wie in Beispiel 3 angegeben, durchgeführt. Tabelle IV gibt die Reaktionsbedingungen,
die Hauptreaktionsprodukte und die Zusammensetzung des im Umlauf geführten Gases wieder.
Gasförmiges CF2Cl-CFCl2 wurde durch einen, den
Katalysator enthaltenden Glasreaktor geleitet, und zwar unter Bedingungen, wie sie in Tabelle V aufgeführt
sind. Die Reaktionsprodukte wurden direkt in einen Chromatographen geleitet, um ihre Zusammensetzung
zu bestimmen.
In ein auf 1800C erhitztes Gefäß wurde kontinuierlich
Äthylen, wasserfreies HF und ein Gemisch in Umlauf geführter halogenierter Kohlenwasserstoffe eingeleitet.
Diese Produkte wurden dann auf 2200C vorgewärmt,
anschließend mit Chlor gemischt und in einen Wirbelschichtreaktor geleitet, der durch elektrische
Beheizung auf 3600C gehalten wurde.
Die vom Reaktor kommenden Produkte wurden in einen Stripper geleitet, wo die hochsiedenden Produkte
kondensiert, kontinuierlich abgezogen und durch eine Umlauf-Zumeßpumpe in den Verdampfer geführt
wurde. Die niedrig siedenden Produkte, die das erwünschte Reaktionsprodukt darstellen, wurden neutralisiert
und einer Sammelvorrichtung zugeleitet.
Die zu Beginn des Versuches zugeführten Umlaufprodukte bestanden aus einem Gemisch von C2CI4 und
C2FCl5.
Die Zusammensetzung der im Umlauf geführten Produkte änderte sich mit der Dauer des Versuches, bis
eine Zusammensetzung erreicht wurde, die für den stationären Zustand kennzeichnend ist.
Diese Konversion bedingt einen höheren H F-Verbrauch,
um den Fluorgehalt, der dem stationären Zustand entspricht, zu erreichen. Die erhaltenen
Ergebnisse sind in Tabelle VI zusammengestellt.
Es wurde wie in dem vorstehenden Beispiel beschrieben gearbeitet, aber mit den Varianten, die in
Tabelle VII aufgeführt sind.
Versuch | Nr. | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
1 | 2 | ||||||
Aluminiumfluorid-Katalysator, enthaltend | 2 | 2 | 2 | 1 | 0,5 | ||
Ni, % | 0 | 2 | 1 | 1 | 1 | 2 | 0,5 |
Cr, % | 0 | 0 | 0 | 1 | 0,80 | 0,5 | 2,0 |
Zn, % | 0 | 0 | - | - | - | 0,1 | 0,8 |
Fe, % | - | - | 400 | 400 | 400 | 330 | 450 |
Reaktionstemperatur, °C | 400 | 400 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
Verweilzeit, Sek. | 3 | 3 | 79 | 14,4 | 25,8 | 10,0 | 11,6 |
HF-Umsetzung, % | 83 | 86 | 73 | 15,4 | 27,8 | 10,2 | 9 |
CF2CLCFC12-Umsetzung, % | 96 | 94 | |||||
Ausbeute, %*) | 18 | 0,1 | 0,1 | Spuren | Spuren | ||
CF3CF2Cl | 16 | 31 | 20 | 1,5 | 2,5 | 1,9 | Q,y |
CF3CFCI2 | 48 | 26 | 46 | 83 | 87 | 92,7 | 91,0 |
CF2ClCF2Cl | 8,5 | 16 | 7,7 | Spuren | Spuren | Spuren | Spuren |
CF3CCl3 | 23 | 16 | |||||
*) Der Rest auf 100% besteht überwiegend aus C2F2CU (Isomerengemisch).
Tabelle II
Versuch Nr. 1
Aluminiumfluorid-Katalysator,
enthaltend
enthaltend
Ni, %
Cr, %
Fe, %
Zn, %
Cr, %
Fe, %
Zn, %
Reaktionszeit, °C
Verweilzeit, Sek.
C12HF/C2H4
Umlaufgas/C2H4
HF-Umsetzung, %
Äthylenumsetzung, %
Verweilzeit, Sek.
C12HF/C2H4
Umlaufgas/C2H4
HF-Umsetzung, %
Äthylenumsetzung, %
Ausbeute*)
an C2F5Cl
an C2F4Cl2
an C2F3Cl3
an C2F2Cl4
an C2F4Cl2
an C2F3Cl3
an C2F2Cl4
0 | 2 |
0 | 0 |
0 | 0 |
0 | 0 |
400 | 400 |
1,7 | 1,5 |
6,1/4,6/1 | 5/4,4/1 |
10/1 | 10/1 |
86,3 | 88,0 |
100 | 100 |
2,4 | 1,8 |
80,0 | 74,1 |
16,4 | 23,9 |
0 | 2 | 2 |
0 | 1 | 1 |
0 | 0,09 | 0,14 |
1 | 0,92 | 0,65 |
400 | 360 | 340 |
3 | 3 | 3 |
5,2/5,4/1 | 5,56/5,3/1 | 5,38/3,66/1 |
10/1 | 10/1 | 10/1 |
72,4 | 62,2 | 82,1 |
100 | 100 | 100 |
1,8 | ||
76,5 | 11,4 | 1,4 |
21,3 | 88,5 | 91,2 |
7,3
030 208/94
Fortsetzung
Selektivität CF2Cl - CF2Cl
C2F4CI2
CF2Cl - CFCl2 C2F3Cl3
CFCl2 - CFCl2 C2F2CI4
100
100
100
Versuch Nr. 1
11
54
46 81
78 99,4
Versuch Nr. 1 80
99,4
46,0
Zusammensetzung des Umlaufgases in Gew.-%
C2F4CI2 0,5
CF3-CCl3 11,4
CF2Cl-CFCl2 13,4
C2FCl3 0,7
C2HCl3 1,5
C2F2Cl4 22,4
C2Cl4 43,5
C2FCI5 5,4
C2Cl6 1,3
Reaktionstemperatur, "C Kontaktzeit, Sek. C12/HF/C2H4 (in Mol)
Umlaufgas/C2H4 (in Mol) HF-Umsetzung, %
Äthylen-Umsetzung, %
Ausbeute (Mol-%, bezogen auf C2H4)
C2F4Cl2
C2F3Cl3
C2F2Cl4
Selektivität, % CF2CICF2Cl _
C2F4Cl2
Tabelle V
0,6
7,9
33,8
29,5
21,7
5,3
1,3
CF2ClCFCl3
300 _
3 40 C2F3CI
5,3/7,3/1
10/1
39,2
,,-Λ 45
CFCl2 - CFCl2
C2F3Cl4
0,3
49,6
0,6
1,1
27,2
16,0
4,8
0,5
79,9
6,8
92
Versuch Nr. 1 <0,07 10,96
41,6 17,5 23,8 6,1
99,9
93
Umsetzung des Umlaufgases (Gew.-%) | 5,0 |
C2F3Cl3 | 0,5 |
C2Cl3F | 67,2 |
C2F2Cl4 | 12,6 |
C2Cl4 | 13,8 |
C2FCl5 | 0,9 |
C2Cl6 | |
Aluminiumfluorid-Katalysator, enthaltend
Ni, % 0 2 0 0 2
Cr, % 0 0 2 0 1
Zn, % 0 0 0 11
2 | 2 |
1 | 1 |
0,8 | 0,6 |
12
Fortsetzung
Versuch | Nr. | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
1 | 400 | 400 | 400 | 400 | 400 | 320 | ||
Reaktionstemperatur, °C | 400 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | |
Verweilzeit, Sek. | 3 | 97 | 99 | 42 | 27 | 45 | 18 | |
CF2Cl - CFCla-Umsetzung, % | 99 | |||||||
Ausbeute | 14,8 | 12,7 | 7,6 | 12,2 | 9,1 | - | ||
an C2F5Cl | 4,6 | 13,9 | 17 | 35,7 | 27 | 32 | 54,5 | |
an C2F4Cl2*) | 23,7 | 27,9 | 28 | 0,1 | 0,1 | 0,1 | - | |
an CF3CCl3 | 38,9 | 43,9 | 42,3 | 50 | 50 | 50 | 45,5 | |
an C2F2Cl4 | 32,8 |
*) In den Versuchen 4, 5 und 6 bestand C2F4CI2 vorwiegend aus dem Isomeren CF2Cl-CF2Cl; im Versuch 7 machte es 91 %
aus, in Versuch 1 dagegen 17%.
Katalysator-Zusammensetzung Ni, %
Cr, %
Zn, %
Cr, %
Zn, %
Umlaufgas/Clj/HF/CjR, (in Mol)
Reaktionstemperatur, °C
Verweilzeit, Sek.
Verweilzeit, Sek.
Lineare Geschwindigkeit, cm/Sek. Dauer des Versuches, h
Zugeführte Reaktanten (in Mol) C2H4
HF
Cl2
HF
Cl2
Umlaufgas zu Beginn
C2FCl5
C2Cl4
C2FCl5
C2Cl4
Erhaltene organische Produkte (in Mol)
Umlaufgas am Ende des Versuches CF2Cl-CFCl2
CF, - CCl3
C2HCl3
C2F2Cl4
C2Cl4
C2FCl5
C2Cl6
CF, - CCl3
C2HCl3
C2F2Cl4
C2Cl4
C2FCl5
C2Cl6
HF-Umsatz, %
Cl2-Umsatz, %
C2H4-Umsatz, %
Cl2-Umsatz, %
C2H4-Umsatz, %
Reaktionsprodukte
C2F4Cl2
CF2Cl-CFCl2
CF2Cl-CFCl2
0,5 0,5 1
10/5,95/4,74/1 30
360
0,897 4,250 5,350
0,346 1,070
0,043
0,001
0,018
0,350
0,307
0,236
0,198
75,7
85,5
100
0,004 0,497 CF3-CCl3
CFCl = CCl2
C2HCl3
C2F2Cl4
C2Cl4
C2FCl5
CF2Cl - CFCl2
C2F3Cl3
Katalysator-Zusammensetzung
Ni, %
Cr, %
Zn, %
Cr, %
Zn, %
Umlauf/Cl2/HF/C2H4
Reaktionstemperatur, °C
Verweilzeit, Sek.
Reaktionstemperatur, °C
Verweilzeit, Sek.
Lineare Geschwindigkeit, cm/Sek.
Dauer des Versuches, h
Dauer des Versuches, h
Eingeführte Reaktanten
C2H4
Cl2
HF
C2H4
Cl2
HF
Umlaufgas zu Beginn
C2FCl5
C2Cl4
C2FCl5
C2Cl4
Erhaltene organische Produkte
(in Mol)
(in Mol)
Umlaufgas am Ende des Versuches
CF2Cl-CFGl2
CF3-CCl3
C2FCl3
C2HCl3
CF3-CCl3
C2FCl3
C2HCl3
0,003 0,011 0,016 0,400 0,064 0,011
99,3
2
1
1,3
1
1,3
10/5,5/6,44/1
360
0,653 3,600 4,200
0,320 0,990
0,015 0,0001 0,008 0,029
21 28 | 341 | |
C2H2Cl2 | ||
0,348 | C2HCl3 | |
0,047 | CFCl2 - CFCl2 | |
0,467 | 5 | CF2Cl - CCl3 |
0,214 | C2Cl4 | |
0,222 | C2FCl5 | |
43,5 | C2Cl6 | |
82,0 | 10 | CF2Cl - CFCl2 |
100 | C2F3Cl3 | |
CFCl2 - CFCl2 | ||
0,141 | C2F2Cl4 | |
0,001 | 15 |
13 14
Fortsetzung C2H2Cl2 0,011
CFCl2-CFCl2 0,348 C2HCl3 0,026
CF2Cl-CCl3 0,047 CFCl2-CFCl2 0,238
C2Cl4 0,467 5 CF2Cl-CCl3 0,032
C2FCl5 0,214 C2CI4 0,067
C2Cl6 0,222 C2FCI5 0,014
HF-Umsatz, % 43,5 C2Cl6 0,003
Cl2-Umsatz, /ο „«.,„ lu ~~ /—- —·■ ~·ί „. „q _
;i C2H4-Umsatz, % inn
I Reaktionsprodukte
$ CF2Cl - CFCl2
ί CF3-GCl3
Claims (2)
1. Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen durch
Fluorierungs-, Chlorfluorierungs- oder Disproportionierungs-Reaktion
ii der Gasphase, erhalten durch Zugabe von Zink-, Chrom-, Nickel- und
gegebenenfalls Eisen-Verbindungen zu einer Aluminiumverbindung sowie anschließendes Erhitzen der
erhaltenen Zusammensetzung, dadurch ge- ίο kennzeichnet, daß Aluminiumfluorid oder
Aluminiumoxid Zink-, Chrom-, Nickel- und gegebenenfalls Eisen-Verbindungen in zerteilter Form
zugegeben werden, daß die so erhaltene Zusammensetzung auf eine Temperatur von 300 bis 55O0C
erhitzt und 0,5 bis 4 Stunden einem Stickstoff- oder Luft-Strom ausgesetzt wird, und daß sie anschließend
in einem verdünnten Fluorwasserstoffstrom auf 200 bis 5000C erhitzt wird, wobei der fertige
Katalysator 0,05 bis 5 Gew.-% Zn, 0,05 bis 5 Gew.-% Cr, 0,05 bis 5 Gew.-% Ni und bis zu 3 Gew.-% Fe
enthält.
2. Verwendung des Katalysators nach Anspruch 1 zur Gasphasenfluorierung von halogenierten Kohlenwasserstoffen
und zur Gasphasenchlorfluorierung von Kohlenwasserstoffen mit mindestens 2 C-Atomen, die teilweise halogeniert sind.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT2575970 | 1970-06-10 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2128341A1 DE2128341A1 (de) | 1971-12-16 |
DE2128341B2 DE2128341B2 (de) | 1979-06-13 |
DE2128341C3 true DE2128341C3 (de) | 1980-02-21 |
Family
ID=11217648
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2128341A Expired DE2128341C3 (de) | 1970-06-10 | 1971-06-08 | Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen und seine Verwendung |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3793229A (de) |
JP (1) | JPS5434712B1 (de) |
BE (1) | BE768334A (de) |
CA (1) | CA986494A (de) |
DE (1) | DE2128341C3 (de) |
ES (1) | ES392067A1 (de) |
FR (1) | FR2100741B1 (de) |
GB (1) | GB1357415A (de) |
NL (1) | NL171235C (de) |
SE (1) | SE374675B (de) |
Families Citing this family (42)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4088704A (en) * | 1977-01-21 | 1978-05-09 | Allied Chemical Corporation | Production of fluorocarbons employing two catalyst zones |
FR2498591A1 (fr) * | 1980-12-31 | 1982-07-30 | Ugine Kuhlmann | Procede continu de preparation en phase gazeuse du trichlorotrifluorethane, du dichlorotetrafluorethane et du monochloropentafluorethane en proportions controlees |
EP0203807B1 (de) | 1985-05-28 | 1988-09-28 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Katalytisches Verfahren zur Transhalogenierung von Fluoroolefinen |
JPS6226239A (ja) * | 1985-05-28 | 1987-02-04 | イ−・アイ・デユポン・デ・ニモアス・アンド・カンパニ− | フルオロオレフインの接触ハロゲン交換法 |
FR2590251B1 (fr) * | 1985-11-15 | 1988-10-14 | Atochem | Procede de synthese du chloropentafluoroethane a partir de dichlorotetrafluoroethane et d'acide fluorhydrique |
US5146020A (en) * | 1986-03-20 | 1992-09-08 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Disproportionation of selected chlorofluoromethanes |
IT1202652B (it) * | 1987-03-09 | 1989-02-09 | Ausimont Spa | Processo per la preparazione di 1,1,1-trifluoro-2,2-dicloroetano mediante idrofluorurazione in presenza di catalizzatori |
US5262574A (en) * | 1987-03-09 | 1993-11-16 | Ausimont S.P.A. | Process for preparing 1,1,1-trifluoro-2,2-dichloroethane by hydrofluorination in the presence of catalysts |
US5276224A (en) * | 1987-03-09 | 1994-01-04 | Ausimont S.P.A. | Process for preparing 1,1,1-trifluoro-2,2-dichloroethane by hydrofluorination in the presence of catalysts |
US4766260A (en) * | 1987-07-07 | 1988-08-23 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Gas-phase fluorination process |
US4766259A (en) * | 1987-08-13 | 1988-08-23 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Gas-phase fluorination process |
JPH0788326B2 (ja) * | 1987-11-26 | 1995-09-27 | 旭硝子株式会社 | 1,1−ジクロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタンの製造方法 |
CA1310335C (en) * | 1988-02-12 | 1992-11-17 | Leo E. Manzer | Gas-phase fluorination process |
US4922037A (en) * | 1988-02-24 | 1990-05-01 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Gas-phase fluorination process |
IN170774B (de) * | 1988-05-23 | 1992-05-16 | Du Pont | |
IN171977B (de) * | 1988-06-29 | 1993-02-27 | Du Pont | |
IT1230779B (it) * | 1989-07-12 | 1991-10-29 | Ausimont Srl | Procedimento per preparare 1,1,1,2 tetrafluoroetano. |
EP0541559A1 (de) | 1990-07-31 | 1993-05-19 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Katalytische equilibrierung ausgewählter halogenierter kohlenwasserstoffe |
FR2669022B1 (fr) * | 1990-11-13 | 1992-12-31 | Atochem | Procede de fabrication du tetrafluoro-1,1,1,2-ethane. |
GB9104775D0 (en) * | 1991-03-07 | 1991-04-17 | Ici Plc | Fluorination catalyst and process |
US5300711A (en) * | 1991-03-20 | 1994-04-05 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for the manufacture of 2,2-dichloro-1,1,1-trifluoroethane, 2-chloro-1,1,1,2-tetrafluoroethane and pentafluoroethane |
US5321170A (en) * | 1991-03-20 | 1994-06-14 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for the manufacture of 1,1,1,2-tetrafluoroethane |
US5300710A (en) * | 1991-03-20 | 1994-04-05 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for the manufacture of 2-chloro-1,1,1,2-tetrafluoroethane and pentafluoroethane |
ES2090643T3 (es) * | 1991-03-20 | 1996-10-16 | Du Pont | Procedimiento de fabricacion de 2-cloro-1,1,1-trifluoroetano. |
GB9204072D0 (en) * | 1992-02-26 | 1992-04-08 | Ici Plc | Fluorination catalyst and process |
DE4222517A1 (de) * | 1992-07-09 | 1994-01-13 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Halogenaromaten |
FR2700770B1 (fr) * | 1993-01-27 | 1995-03-24 | Atochem Elf Sa | Procédé de fabrication du 1,1,1,2-tétrafluoro-2-chloroéthane et du pentafluoroéthane. |
FR2700766B1 (fr) * | 1993-01-27 | 1995-03-24 | Atochem Elf Sa | Procédé de fluoration de perchloréthylène ou du pentachloréthane. |
US5793829A (en) * | 1996-04-29 | 1998-08-11 | General Electric Company | Protective sleeve |
FR2757085B1 (fr) * | 1996-12-13 | 1999-01-22 | Atochem Elf Sa | Catalyseurs massiques a base de chrome et de nickel pour la fluoration en phase gazeuse d'hydrocarbures halogenes |
US6368997B2 (en) * | 1998-05-22 | 2002-04-09 | Conoco Inc. | Fischer-Tropsch processes and catalysts using fluorided supports |
FR2828193B1 (fr) * | 2001-08-03 | 2004-04-02 | Atofina | Nouveau procede de preparation du 1,1,1,-trifluoro-2,2-dichloroethane |
US20070032688A1 (en) * | 2002-08-02 | 2007-02-08 | Beatrice Boussand | Process for preparing 1,1,1-trifluoro-2, 2-dichloroethane |
US8546623B2 (en) | 2006-10-03 | 2013-10-01 | Mexichem Amanco Holding S.A. De C.V. | Dehydrogenationhalogenation process for the production of C3 -C6-(hydro)fluoroalkenes |
GB0806422D0 (en) * | 2008-04-09 | 2008-05-14 | Ineos Fluor Holdings Ltd | Process |
GB0706978D0 (en) | 2007-04-11 | 2007-05-16 | Ineos Fluor Holdings Ltd | Process |
GB0806419D0 (en) * | 2008-04-09 | 2008-05-14 | Ineos Fluor Holdings Ltd | Process |
GB0806389D0 (en) | 2008-04-09 | 2008-05-14 | Ineos Fluor Holdings Ltd | Process |
GB0906191D0 (en) | 2009-04-09 | 2009-05-20 | Ineos Fluor Holdings Ltd | Process |
CN102947255B (zh) | 2010-06-23 | 2016-04-06 | 旭硝子株式会社 | 2,3,3,3-四氟丙烯的制造方法 |
GB201615209D0 (en) | 2016-09-07 | 2016-10-19 | Mexichem Fluor Sa De Cv | Catalyst and process using the catalyst |
GB201615197D0 (en) | 2016-09-07 | 2016-10-19 | Mexichem Fluor Sa De Cv | Catalyst and process using the catalyst |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR20147E (fr) * | 1916-10-06 | Edmond Lechat | Appareil pour fabriquer des briques et des parpaings munis de parements |
-
1971
- 1971-06-07 NL NLAANVRAGE7107760,A patent/NL171235C/xx not_active IP Right Cessation
- 1971-06-07 SE SE7107344A patent/SE374675B/xx unknown
- 1971-06-08 FR FR7120737A patent/FR2100741B1/fr not_active Expired
- 1971-06-08 US US00150916A patent/US3793229A/en not_active Expired - Lifetime
- 1971-06-08 DE DE2128341A patent/DE2128341C3/de not_active Expired
- 1971-06-09 CA CA115,264A patent/CA986494A/en not_active Expired
- 1971-06-09 GB GB1789071*[A patent/GB1357415A/en not_active Expired
- 1971-06-09 ES ES392067A patent/ES392067A1/es not_active Expired
- 1971-06-10 JP JP4136271A patent/JPS5434712B1/ja active Pending
- 1971-06-10 BE BE768334A patent/BE768334A/xx not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7107760A (de) | 1971-12-14 |
CA986494A (en) | 1976-03-30 |
US3793229A (en) | 1974-02-19 |
DE2128341B2 (de) | 1979-06-13 |
ES392067A1 (es) | 1974-08-16 |
BE768334A (fr) | 1971-12-10 |
FR2100741A1 (de) | 1972-03-24 |
FR2100741B1 (de) | 1974-03-08 |
NL171235C (nl) | 1983-03-01 |
DE2128341A1 (de) | 1971-12-16 |
JPS5434712B1 (de) | 1979-10-29 |
SE374675B (de) | 1975-03-17 |
GB1357415A (en) | 1974-06-19 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2128341C3 (de) | Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen und seine Verwendung | |
DE1950804C3 (de) | Katalysator zur Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen sowie Verfahren zur Herstellung und Verwendung desselben | |
DE2510095C3 (de) | Verfahren zum Nitrieren von halogenierten Benzolderivaten | |
DE1937110C3 (de) | Katalysator zur Fluorierung und Chlorfluorierung von Kohlenwasserstoff-Verbindungen in der Gasphase, ein Verfahren zu seiner Herstellung und seine Verwendung | |
DE69228242T2 (de) | Verfahren zur herstellung von pentafluorethan | |
DE2834554B2 (de) | Phosphor und Vanadin als Substrat sowie einen Promotor enthaltender Katalysator und seine Verwendung zur Herstellung von Maleinsäureanhydrid | |
DE1643087B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure durch Oxidation von Acrolein | |
DE2935903C2 (de) | Oxidationskatalysator und seine Verwendung bei der Herstellung von Methacrolein | |
DE1468679C3 (de) | Chlorfluorierung von Acetylen | |
DE1468680C3 (de) | Verfahren zur Herstellung chlorfluorierter Derivate des Äthylens oder des Äthans | |
EP0417680B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,1,1,2-Tetrafluorethan | |
DE1542327A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
DE69928073T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure und Verfahren zur Herstellung vom Katalysator | |
DE1518164A1 (de) | Verfahren zur Oxychlorierung von Aromaten | |
DE1668749A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen | |
DE2613561A1 (de) | Katalysatoren in form von festen loesungen, enthaltend eisen, sowie ihre verwendung in oxychlorierungsverfahren | |
DE1518702C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
EP0356892B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von teilfluorierten Ethanen | |
DE2207497B2 (de) | Träger fur Katalysatoren | |
DE3226490A1 (de) | Katalytische dampfphasenhydrolyse von benzalchlorid oder dessen halogen- oder trifluormethylverbindungen zur herstellung von benzaldehyd oder entsprechend substituierten verbindungen | |
DE1543015C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von fluorierten, aromatischen oder aliphatischen Verbindungen | |
AT292641B (de) | Halogenierungskatalysator für die Herstellung von fluorierten oder chlorfluorierten Kohlenwasserstoffen und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DE3936023A1 (de) | Verfahren zur herstellung von polychlor-fluor-cyclopentenen | |
DE2658139A1 (de) | Verfahren zur herstellung von chlorfluorierten acyclischen kohlenwasserstoffen | |
DE2837690C2 (de) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OD | Request for examination | ||
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |