DE2125032A1 - Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Carbonylverbindungen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von ungesättigten CarbonylverbindungenInfo
- Publication number
- DE2125032A1 DE2125032A1 DE19712125032 DE2125032A DE2125032A1 DE 2125032 A1 DE2125032 A1 DE 2125032A1 DE 19712125032 DE19712125032 DE 19712125032 DE 2125032 A DE2125032 A DE 2125032A DE 2125032 A1 DE2125032 A1 DE 2125032A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- range
- catalyst
- alkali metal
- propylene
- vapor phase
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/888—Tungsten
- B01J23/8885—Tungsten containing also molybdenum
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
- C07C45/35—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds in propene or isobutene
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring
- C07C51/252—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring of propene, butenes, acrolein or methacrolein
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
Die Erfindung befaßt sieb, mit einem Verfahren zur Herstellung
von ungesättigten Carbonylverbindungen aus Olefinen. Insbesondere betrifft die Erfindung die katalytische Dampfphasenoxyclation
von Propylen oder Isopropylen unter Bildung der entsprechenden ungesättigten Carbonylverbindungen, d.h.
Acrolein bzw. Methacrolein.
Bei der großtechnischen Herstellung von ungesättigten Carbonylverbindungen durch katalytische Dampfphasenoxydation
der entsprechenden Olefine wird üblicherweise ein Katalysator
eingesetzt, der eine hohe Umwandlung der Olefine ergibt, wobei insbesondere diejenigen besonders wichtig sind, welche
eine hohe Selektivität für die gewünschten ungesättigten Carbonylverbindungen zeilen.
Als üblicherweise bei der Herstellung von Acrolein oder
Methacrolein durch katalytische Dairpfphasencxydation von
109853/1876 BAOORiQtNAt
Propylen oder Isobutylen einzusetzende Katalysatoren v/erden
allgemein katalytische Oxyde, die aus Molybdän, Tellur,
/Cadmium oder Zink und Sauerstoff aufgebaut sind, empfohlen, /wobei z.B. auf die japanische Patentveröffentlichung
10606/68 verwiesen wird. Aus der gleichen Zeitschrift 624-5/69
ist die Anwendung von katalytischen Oxyden, die aus Mckel,
Kobalt, Einen, Wismut, Molybdän, Phosphor und Sauerstoff aufgebaut sind, bekennt. Jedoch läßt sich die Ausbeute je
Durchgang an ungesättigten Carbonylverbindungen, die durch die Einwirkung derartiger bekannter Katalysatoren erhalten
wird, nicht als industriell zufriedenstellend bezeichnen.
Eine Aufgabe der Erfindung besteht somit in einem Verfahren zur Herstellung ungesättigter Carbonylverbindungen,
das für industrielle Zwecke vorteilhaft anwendbar ist und wo bei ein neues Katalysatorsystem angewandt wird.
Ss wurde festgestellt,■daß die vorstehenden Aufgaben
der Erfindung erreicht werden, wenn ein katalytisches Oxydgemisch
verwendet wird, welches Kobalt, Eisen, Vfisraut, Wolfram,
Molybdän, Silicium, Alkalimetalle und Sauerstoff enthält, da in Gegenwart derartiger Katalysatoren Acrolein oder
Methacrolein aus Propylen oder Isobutylen mit sehr hohen Ausbeuten
je Durchgang erhalten werden.
Der Katalysator oder das katalytische Oxydgemisch ger.:Mi?.
der Erfindung ist dadurch gekennzeichnet, daß die» Metallelemente,
die diesen bilden, in solchen Atomverhältnissen von Co:Fe:Bi:W:Mo:Si:Z von 2,0 bis 20,0:0,1 bis 10,0:0,1 bis
10,0:0,5 bis 10,0:2,0 bis 11,5:0,5 bis 15,0:0,005 bis 1,0
vorliegen, wobei W + Mo = 12,0 bedeutet und Z ein Alkalimetall, beispielweise Li, Ha, K, Eb oder Cs, bedeutet ,vorl I.'.>
Vermutlich liegt der Sauerstoff im Katalysator in Torrn ein-.-s
komplexen I-Ietalloxydes oder eines Metallsäuresalzes vor.
Infolgedessen variiert der Sauerstoffgehalt der ICa t π Iy oat or":
109853/1876
in Abhängigkeit von den Atomverhältnissen der Metalleleraente,
die den Katalysator aufbauen.
Der erfindungsgemäße Katalysator kann beispielsweise durch Vermischen der wässrigen Lösung jeweils von Ammonium-TDolybdat
und Ammonium-p~wblframat, Zusatz von wässrigen Lösungen von jeweils Kobaltnitrat, Eisennitrat und Wismutnitrat
zu dem Gemisch und weiterer Zusatz von wässsrigen Lösungen eines Hydroxyds oder Carbonate eines Alkalimetalles
und abschließend von kolloidaler Kieselsäure als Siliciumquelle, Einengung des Systems durch Eindampfen, Verformung
der erhaltenen tonartigen Substanz und Calcinierung derselben
bei Temperaturen zwischen 350 und 600 0C in einem Luftstrom
hergestellt werden. Selbstverständlich sind die Ausgangsmaterialien
für den Katalysator nicht auf das Ammoniumsolz,
Nitrat, Hydroxyd und Carbonat, wie vorstehend angegeben, begrenzt,
sondern auch verschiedene andere Verbindungen sind in gleicher "Weise brauchbar^ sofern sie das ka ta Iy ti.^ ehe Oxyd
bei der Calcinierung bilden können.
Gegebenenfalls können als Trägerstoff beispielsweise Silicagel, Aluminiumoxid, Siliciumcarbid, Diatomeenerde,
Titanoxyd und "Celite" und dgl. angewandt werden, wobei besonders bevorzugte Träger aus Silicagel, Titsnoxyd und
"Celite" bestehen.
Die katalytisch^ Darapfphasenoxydation gemäß der Erfindung
wird durchgeführt, indem ein Gasgemisch aus 1 bis 10 Volumen-^ Propylen oder Isobutylen, 5 bis 15 Volumen-^ molekularem" .
Sauerstoff, 20 bis 60 Volumen-^ Dampf und 20 bis 50 Volumen-^
eines Inertgsses über einen der vorstehenden Katalysatoren
bei Temperaturen im Bereich von 250 bis 450 0C und Drücken im
Bereich zvi°chen Atmosphärendruck bis 10 atm geführt werden.
Die geeignete Kont^ktseit liegt irr. Bereich von 1,0 bis
10,0 Sekunden. Lie Umsetzung kann sowohl mit einem fest-
109853A1876 BAD
stehenden Bett als auch mit einem Fließbett oder Wirbel-■ ßchichtbett ausgeführt werden. Durch die vorstehend angegebene
Arbeitsweise können Vierte, wie 92 bis 100 # Umwandlung von Propylen oder Isobutylen, 90 bis 93
Selektivität für Acrolein und 80 bis 87 Mbl-# Selektivität
für Methacrolein erhalten werden. Derartige Werte sind gegenüber den bisher bekannten Verfahren markant überlegen.
Ohne daß die vorliegende Erfindung auf irgend eine Theorie beschränkt ist, dürften die ausgezeichneten Ergebnisse
beim vorliegenden Verfahren vermutlich auf eine geeignete Einstellung der kstalytischen Eigenschaften zurückzuführen
sein, die durch das gleichzeitige Vorhandensein von Molybdat und Wolframat von Kobalt, Eisen und Wismut
zusammen mit Oxyden, Vorhandensein von Heteropolysäuren, die Silicium und Alkalimetall enthalten, und dgl. in dem kata-
\ lytischen Oxyd gemäß der Erfindung erzielt werden. Diese , Annahme wird durch den Sachverhalt gestützt, daß die Selek-
! tivitäten markant durch die Anwesenheit eines Alkalimetalles verbessert werden und daß die Umwandlung durch die Anwesenheit
von Silicium verbessert wird, während der hohe Wert der Selektivitäten beibehalten wird, wie sich aus dem
späteren Beispiel 1 und den Vergleichsversuchen 1 und 2 ergibt.
Die Ausdrücke Umwandlung, Selektivität und Ausbeute * je Durchgang besitzen im Rahmen der Erfindung die i&genden
Bedeutungen: ■ ·
Tt. j·» /„;v._Molzshl des umgesetzten Olefins
Molzshl der gebildeten ungesättigen
η/ν Oarbony!verbindung 10ft
, Hki^aki des umgesetzten Olefins x 1G0
109853/1876
L ■"■*■'*
4a Molzahl der gebildeten ungesättigten
τ£Ξί£ϊ™3?<η Carbonyl verbindung ___ _
Durchgang (*) *
Die folgenden Beispiele und Vergleichsversuche dienen zur weiteren Erläuterung der Erfindung, ohne daß die Erfindung
hierauf begrenzt ist.
70,0 g Kobaltnitrat wurden in 20 ml destilliertem Wasser gelöst. Weiterhin wurden 24,3 g Eisen( IH)-Ni trat
in 20 ml destilliertem Wasser und 29»2 g Wismut.nitrst in
30 ml destilliertem Wasser, welches mit 6 ml konzentrierter Salpetersäure sauer gemacht wurde, gelöst. Getrennt wurden
in 150 ml Wasser eine Menge von 106,2 g Ammoniummolybdat und 32,4 g Ammonium-p-wolfraraat unter Erhitzen"und Rühren gelöst.
Die drei vorstehenden wässrigen lösungen der Nitrate
wurden in die wässrige Ammoniumsalzlösung eingetropft und weiterhin wurde eine durch Auflösung von 0,202 g Kaliumhydroxyd
in 15 ml destilliertem Wasser und 24,4 g eines ?O #igen Kieselsäuresole gebildete wässrige Lösung hierzu
zugegeben*. Die gebildete Suspension wurde unter Rühren unter
Abdampfung der flüssigen Bestandteile erhitzt. Dpr erhaltene
Peststoff wurde geformt und bei 450 CC während 6 Stunden
in einem luftstrom zur Bildung des Katalysators calclniert.. Die Metallsusaramensetzung des Katalysators war, als Atomverhältnis, wie folgt:
60 ml den erhaltenen Katalysators wurden in ein U-Rohr
rostfreiem Stahl von 20 mm Durchmesser gepackt. Das
109853/1876
Rohr wurde in ein auf 320 0C erhitztes geschmolzenes Uitratbad
eingetaucht und durch das Rohr ein Gasgemisch aus 4 Volumen-^ Propylen,51 Volumen-^ Luft und 45 Volumen-^
Wasserdampf zur Umsetzung mit einer Kontaktzeit von 2,7
Sekunden geführt. Die Ergebnisse sind in der nachfolgenden Tabelle I. enthalten.
Das Vorgehen nach Beispiel 1 wurde wiederholt, jedoch der Zusatz des Silicasols weggelassen. Die Metallzusammensetzung
des erhaltenen Katalysators war, angegeben als Atom- W verhältnis, wie folgt:
Co4 Pe1 Bi1-W2 Mo1o*of06.
Der Katalysator wurde zur gleichen Umsetzung wie in
Beispiel 1 verwendet, wovon die Ergebnisse ebenfalls in Tgbelle I enthalten sind.
Das Vorgehen nach Beispieli wurde wiederholt, jedoch
die Anwendung von Kaliumhydroxyd weggelassen. Die Metallzusammensetzung des Katalysators war, als Atoraverhältnifi,
wie folgt:
Ca4Fe1 Bi1 W2 Mb10SI1^J5-
■ ' Der Katalysator wurde bei der Umsetzung gemäß Beispiel 1
verwendet, wovon die Ergebnisse in Tabelle I angegeben
109853/1876
■' | 109853/1 | - | Zusammensetzung des Katalysators |
Tateile I | ) | 320 | Propy- lenum- |
Selektivität | Acryl säure |
·· | 03 | (Atoraverhältnis) Co le Bl^ Ϊ Ho |
520 | wandlung | Acro lein |
||||
CD | 4 1 12 10 1 | Reactions- temperatur |
320 | 93,0 | 6,1 | ||||
Beispiel 1 | 4 1 1 2 10 | 97,0 | 92,5 | 4,7 | |||||
Yergleiohs- versueh. 1 |
4 1 1 2 . 10 1 | 86,4 | 71,5 | 11,4 | |||||
Vergleichs versuch 2 |
,35 0,06 | 94,5 | |||||||
U- | 0,06 | ||||||||
.'Jk J» is |
,35 - | ||||||||
Ausbeute ie
Bur chga ng TMoI -^) Aero- Acryl-Iein säure
Bur chga ng TMoI -^) Aero- Acryl-Iein säure
90,2
79,9
79,9
67,5 10,7
ro cn ο
Der Katalysator wurde entsprechend Beispiel 1 hergestellt. Unter Verwendung dieses Katalysators wurde das Beijpiel
1 wiederholt, wobei jedoch Kontaktzeit und Zusammensetzung des Gasgemisches geändert wurden. Die Ergebnisse sind in
Tabelle II enthalten.
109853/1876
Eon takt |
Tabelle II | luft | Propy- lenum- |
Selektivität | Acryl | Ausbeute Durchgan |
ie | |
Reaktions temperatur |
zeit | Zusammensetzung des Gasgemisches |
50 63 |
•wandlung | Acro | säure | Acro | Acryl |
(0C) ■ | (Sek.) | (MoI-^O | (MbljS) | lein | 5,5 7,1 |
lein | säure | |
1,3 | Propy- Wasser- len darauf |
96,5 96,0 |
93,0 90,0 |
89,7 86,4 |
5,3 6,8 |
|||
Beispiel 2 325 BeisOiel 3 325 |
4 45 7 30 |
|||||||
VO I
Katalysatoren mit den in Tabelle III angegebenen Zusammensetzungen
wurden in gleicher Weise wie bei der Katalysatorherstellung gemäß Beispiel 1 hergestellt. Propylen wurde
in·Gegenv/art dieser Katalysatoren in gleicher Weise wie in
Beispiel 1 bei den angegebenen Reaktionste^peraturen oxydiert, wobei die Ergebnisse in Tabelle III aufgeführt sind.
Es ip.t darauf hinzuweisen, daß in Beispiel 9 Silicagel in einer Menge von 20 Gew.-^ des Katalysators und in Beispiel
Titanoxyd in einer Menge von 30 Gew.-^ des Katalysators als
Träger jeweils verwendet wurden.
109853/1876 W
Beispiel Zursir
setzun/* des
s (AtomverhältniO
4
5
b
5
b
7
8
8
10
11
'12
13
H
15
11
'12
13
H
15
Co Pe 3i W Ko Si
I Na Ii Cs
3 1 1 ' 2 10 1,35 0,02 - - 6 1 1 2 10 1,35 0,00 - - -
4 0,5 1 2 10 1,5 0,06 - - 4
2 0,5 2 10 2,0 0,06 - - · 4 1 14 8 3,0 0,08 - - 4
1 1 2 10 1,35 0,06 - - 4 1 1 2 10 1,5 0,08 - - 4 1 1 2 10 1,35 - 0,02- 4
1 13 9 1,35 - 0,1 - -4 1 1 2 10 1,35 - - 0,02-4 1 1 2101,35- - - 0£>2
4 1 1 2 10 1,35 0,06 0,1 - -
Reak-
tions-
tempe-
ratur
(0O
340 '
320
320
320
350
320
330
320
320
340
350
340
Propylen-UTirwandlung:
(M0I-7S)
(M0I-7S)
95,0
96,8
97,8
94,0
94,8
96,8
96,8
97,8
94,0
94,8
96,8
96,5
96,2
94,8
95,5
96,5
96,4
96,2
94,8
95,5
96,5
96,4
Selektivität
(Mol-??)
(Mol-??)
Ausbeute ^e Durchgang (Mol-9*
Acrolein
90,6
90,2
90,7
90,8
92,6
91,7
92,4
90,5
92,2
90,8
90,2
90,7
90,8
92,6
91,7
92,4
90,5
92,2
90,8
91,1
92,0
92,0
Acrylsäure
7,1
5,3
6,9
6,0
5,2
6,6
5,8
6,9
5,4
6,2
6,4
5,1
5,1
Aero- Acry Iein säure
86,0
87,2
88,8
85,4
87,8
87,2
88,8
85,4
87,8
88,7
89,2
37,1
87,3
86,7
87,9
88,7
89,2
37,1
87,3
86,7
87,9
88,7
6,7 5,1 6,7 5,6 4,9 6,4 5,6 6,6 5,1 5,9 6,2 4,9
cn
CD GJ
Beispiele 16 bis 22 /
/ Katalysatoren mit den jeweils in Tabelle IV angegebenen
Zusammensetzung wurden in gleicher Welse wie in Beispiel 1
hergestellt.
60 ml jedes Katalysators wurden in ein U-Rohr aus rostfreiem Stahl mit 20 mm Durchmesser gepackt und durch das
Rohr, das in ein geschmolzenes Nitratbad mit der in Tabelle IV angegebenen Temperatur getaucht war, ein Gasgemisch aus
4 Volumen-^ Isobutylen, 51 Volumen-5$ Luft und 45 Volumen-??
Wasserdampf zur Umsetzung geleitet, wobei die Kontaktzeit 2,0 Sekunden betrug. Die Ergebnisse sind in Tabelle IV angegeben:
109853/1876
t
4s ,ΟΉ O O
4* Φ UrZ
Φ JU H 3^
Φ JU H 3^
co R ö
fJ Fh O Φ CO
<3$ CO CO **~3 fctC
<3$ CO CO **~3 fctC
- 13 -
in co KN τ- in t- vt·
in vi- er» t- c- in t—
ο φ :ο
co ca 4s I
co ca 4s I
4=-H {>
O
Φ Φ «Η S
Φ Φ «Η S
τ-ΟΟ
f\l τ- νί- KN KN τ- CV
co co co co co co co
ι \&
FiPO bf-H
O 4s Fl Ö O1O
O 4s Fl Ö O1O
ro ps φ co r>S
O KN in cv KN in in
«t 4ft *» «t ·. tv M
CV CV KN CV KN KN KN
ON ON ON ON ON ON ON
t I
ο Φ U
CO O 13+5Ji3
Φ Ή φ CO'^-'
P4 4=4» U
Φ Ή φ CO'^-'
P4 4=4» U
W [
K 4=
ΦΗ
F! Φ
Pt ί>
N B
+* O
Φ 4°
Vi «<
H ω
{3 in
co ο
{3 in
co ο
CO 4=
pi ιν
lsi co;
lsi co;
S* 1
W I
φ ι
Ph j
ο
ο
O ο O ιη ιη ο ο
Vj- τ- O νί τ- C) KN
KN KN KN K^ KN KN KN
I I I I I - I
O
CV
ι ι r ι ό* ι ι
in
ιη ο
ι ι
ο ο r ιο
cv ο το ο ι I I ί O
ιη ιη ιη ιη
KN Kn Kn KN in in O
T-T-T-T-T-T-CNl
O O ON ON O O O
CV CV
Ki
CV
Vj- Vj Vj-
VJ-
γΗ
Φ
•Η
Φ
•Η
Pt ·
νί U
νί U
·>4 £Λ
Φ
Φ
VD t- O) ON O τ- CN-
\- τ- τ- τ- CV OJ OJ
109853/1876 SAO ORIGINAL
Claims (3)
- Patentansprüche
Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Carbonylverbindungen, dadurch gekennzeichnet, daß Propylen oder Isobutylen als Olefin in Gegenwart eines Katalysatoroxyds, wobei das Atomverhältnic der metallischen Bestandteilselemente CO:Fe:Bi:W:Mo:Si:Z im Bereich von 2,0 bis 20,0:0,1 bis 10,0:0,1 bis 10,0:0,5 bis 10,0:0,2 bis 11,5:0,5 bis 15,0:0,005 bis 1,0 liegt, wobei W plus Ko einen Betrag von 12,0 hat und Z ein Alkalimetall bedeutet, katalytisch in der Dampfphase oxydiert wird. - 2. Verfahren zur Herstellung einer ungesättigten Carbonylverbindung, dadurch gekennzeichnet, daß Propylen oder Isobutylen als Olefin mit molekularem Sauerstoff in Gegenwart eines katalyti^chen Oxydes, wobei das Atoraverhältnii der metallischen Bestandteilselemente Co:Fe:3i:7/:Mo:Si:Z im Bereich von 2,0 bis 20,0:0,1 bis 10,0:0,1 bis 10,0:0,5 bis 10,0:2,0 bis 11,5:0,5 bis 15,0:0,005 bis 10,0 liegt, wobei V/ plus Mo einen Wert von 12,0 ha t und Z ein Alkalimetall bedeutet, bei Temperaturen im Bereich von 250 bis 450 0C und Drücken im Bereich zwischen Normaldruck bis10 atm katalytisch in der Dampfphase oxydiert \\fird.
- 3. Verfahren zur Herstellung von Acrolein, dadurch gekennzeichnet, daß Propylen mit molekularem Sauerstoff katalytisch in der Dampfphase in Gegenwart eines katalytischen Oxydes, worin das Atomverhältnip zwischen den metallischen Bestandteilpeleraenten Co:Fe :Bi:Y.r:iio:3i:Z im Bereich von 2,0 bis 20,0:0,1 bis 10,0:0,1 bin 10,0:0.5 bis 10,5:2,0 bif 11,5:0,5 bis 15,0:0,005 bis 1,0 liegt, wobei T.\r plus ITo einen Wert von 12,0 hat und Z ein Alkalinetall bedeutet, oxydiert wird.109853/1876 BAD ORIGINALVerfahren zur Herstellung von Methacrolein, dadurch gekennzeichnet, daß Isobutylen mit molekularem Sauerstoff katalytisch in der Dampfphase in Gegenwart eines katalytischen Oxydes, worin das Atomverhältnis zwischen -den metallischen Berfcandteilseleraenten Co:Fe:Bi:W:Mo:Si:Z im Bereich von 2,0 bis 20,0:0,1 bis 10,0:0,1 bis 10,0:0,5 bis 10,0:2,0 bis 11,5:0,5 bis 15,0:0,005 bis 1,0 liegt, wobei Vi plus Mo einen Viert von 1?,0 hat und Z ein Alkalimetall bedeutet, oxydiert wird.109853/1876
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP4453170 | 1970-05-26 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2125032A1 true DE2125032A1 (de) | 1971-12-30 |
DE2125032B2 DE2125032B2 (de) | 1973-05-30 |
DE2125032C3 DE2125032C3 (de) | 1979-11-22 |
Family
ID=12694081
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2125032A Expired DE2125032C3 (de) | 1970-05-26 | 1971-05-19 | Verfahren zur Herstellung von (Meth) Acrolein neben geringen Mengen (Meth) Acrylsäure |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3825600A (de) |
BE (1) | BE767659A (de) |
CA (1) | CA934392A (de) |
CS (1) | CS167314B2 (de) |
DE (1) | DE2125032C3 (de) |
FR (1) | FR2093773A5 (de) |
GB (1) | GB1298784A (de) |
NL (1) | NL146723B (de) |
PL (1) | PL83243B1 (de) |
SU (1) | SU404222A3 (de) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS4931606A (de) * | 1972-07-21 | 1974-03-22 | ||
JPS4970913A (de) * | 1972-10-12 | 1974-07-09 | ||
DE2539060A1 (de) * | 1974-09-03 | 1976-03-11 | Union Carbide Corp | Verfahren zur herstellung von ungesaettigten saeuren und aldehyden und katalysator fuer dieses |
CN113522301A (zh) * | 2021-06-28 | 2021-10-22 | 谷育英 | 烯烃氧化制不饱和醛催化剂及其制备方法和应用 |
Families Citing this family (21)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3959384A (en) * | 1969-05-02 | 1976-05-25 | Nippon Kayaku Kabushiki Kaisha | Oxidation catalyst and process for oxidation of olefins to unsaturated aldehydes |
DE2161471C3 (de) * | 1970-12-26 | 1982-05-13 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co. Ltd., Osaka | Verfahren zur Herstellung von Acrolein und Acrylsäure |
US3966802A (en) * | 1972-03-09 | 1976-06-29 | Nippon Kayaku Kabushiki Kaisha | Process for preparing acrylic acid and oxidation catalyst |
DK154638C (da) * | 1973-08-28 | 1989-05-01 | Mitsubishi Rayon Co | Fremgangsmaade til fremstilling af acrolein og acrylsyre eller methacrolinsyre |
GB1523772A (en) * | 1974-07-22 | 1978-09-06 | Standard Oil Co | Oxidation catalysts |
US4778930A (en) * | 1974-08-05 | 1988-10-18 | The Standard Oil Company | Process for the oxidation of olefins using catalysts contaning antimony |
US4049577A (en) * | 1975-12-15 | 1977-09-20 | The Dow Chemical Company | Catalyst for making acrolein |
NL7908202A (nl) * | 1978-12-20 | 1980-06-24 | Nat Distillers Chem Corp | Werkwijze voor het katalytisch hydrateren van alkenen. |
US4479013A (en) * | 1981-12-07 | 1984-10-23 | The Halcon Sd Group, Inc. | Catalyst and process for unsaturated aldehydes |
US4511672A (en) * | 1982-07-29 | 1985-04-16 | Monsanto Company | Catalyst and reverse disproportionation process |
US4537874A (en) * | 1982-10-22 | 1985-08-27 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd | Catalyst for production of unsaturated aldehydes |
KR100277241B1 (ko) † | 1993-06-25 | 2001-02-01 | 고오사이 아끼오 | 불포화 알데하이드 및 불포화 카복실산의 제조방법 |
DE4431957A1 (de) * | 1994-09-08 | 1995-03-16 | Basf Ag | Verfahren zur katalytischen Gasphasenoxidation von Propen zu Acrolein |
FR2782513B1 (fr) * | 1998-08-21 | 2000-09-15 | Atochem Elf Sa | Procede de fabrication de methacroleine a partir d'isobutene par reaction redox et utilisation d'une composition solide d'oxydes mixtes comme systeme redox dans ladite reaction |
KR100513664B1 (ko) * | 2002-05-16 | 2005-09-07 | 주식회사 엘지화학 | 프로필렌의 부분 산화 반응용 촉매의 제조 방법 |
JP2005144432A (ja) * | 2003-11-18 | 2005-06-09 | Rohm & Haas Co | アルカンをアルケン、およびそれらの対応する酸素化生成物に転化するための触媒系 |
KR100561073B1 (ko) * | 2004-02-25 | 2006-03-17 | 주식회사 엘지화학 | 기상 부분 산화 반응용 촉매 및 그의 제조방법 |
US7361622B2 (en) * | 2005-11-08 | 2008-04-22 | Rohm And Haas Company | Multi-staged catalyst systems and process for converting alkanes to alkenes and to their corresponding oxygenated products |
US7732367B2 (en) * | 2005-07-25 | 2010-06-08 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for methacrolein oxidation and method for making and using same |
US20070106088A1 (en) * | 2005-11-08 | 2007-05-10 | Abraham Benderly | Hybrid catalyst systems and hybrid process for converting alkanes to alkenes and to their corresponding oxygenated products |
DE102007003076A1 (de) * | 2007-01-16 | 2008-07-17 | Basf Se | Verfahren zur Herstellung einer das Element Eisen in oxidischer Form enthaltenden Multielementoxidmasse |
-
1971
- 1971-05-19 DE DE2125032A patent/DE2125032C3/de not_active Expired
- 1971-05-24 PL PL1971148333A patent/PL83243B1/pl unknown
- 1971-05-24 GB GB06586/71A patent/GB1298784A/en not_active Expired
- 1971-05-25 US US00146848A patent/US3825600A/en not_active Expired - Lifetime
- 1971-05-26 BE BE767659A patent/BE767659A/fr not_active IP Right Cessation
- 1971-05-26 NL NL717107268A patent/NL146723B/xx not_active IP Right Cessation
- 1971-05-26 CS CS3848A patent/CS167314B2/cs unknown
- 1971-05-26 FR FR7119118A patent/FR2093773A5/fr not_active Expired
- 1971-05-26 CA CA113972A patent/CA934392A/en not_active Expired
- 1971-05-26 SU SU1663272A patent/SU404222A3/ru active
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS4931606A (de) * | 1972-07-21 | 1974-03-22 | ||
JPS5541213B2 (de) * | 1972-07-21 | 1980-10-22 | ||
JPS4970913A (de) * | 1972-10-12 | 1974-07-09 | ||
JPS5147683B2 (de) * | 1972-10-12 | 1976-12-16 | ||
DE2539060A1 (de) * | 1974-09-03 | 1976-03-11 | Union Carbide Corp | Verfahren zur herstellung von ungesaettigten saeuren und aldehyden und katalysator fuer dieses |
CN113522301A (zh) * | 2021-06-28 | 2021-10-22 | 谷育英 | 烯烃氧化制不饱和醛催化剂及其制备方法和应用 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US3825600A (en) | 1974-07-23 |
CA934392A (en) | 1973-09-25 |
DE2125032B2 (de) | 1973-05-30 |
SU404222A3 (de) | 1973-10-26 |
FR2093773A5 (de) | 1972-01-28 |
CS167314B2 (de) | 1976-04-29 |
NL146723B (nl) | 1975-08-15 |
BE767659A (fr) | 1971-10-18 |
NL7107268A (de) | 1971-11-30 |
PL83243B1 (de) | 1975-12-31 |
GB1298784A (en) | 1972-12-06 |
DE2125032C3 (de) | 1979-11-22 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2125032A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Carbonylverbindungen | |
DE3300044C2 (de) | Katalysator für die Oxidation von Propylen | |
DE1811063C (de) | ||
DE2460541C3 (de) | Phosphor, Molybdän und Vanadium sowie gegebenenfalls Kupfer, Kobalt, Zirkon, Wismut, Antimon und/oder Arsen enthaltender Oxydkatalysator und dessen Verwendung zur Herstellung von Methacrylsäure | |
DE2155109C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 13-Butadien und Methacrolein | |
DE1962431C3 (de) | ||
DE1281421B (de) | Verfahren zur Herstellung von Aldehylen und Ketonen | |
DE2202733A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrolein und acrylsaeure | |
DE2263009A1 (de) | Modifizierte p-v-fe-katalysatoren zur herstellung von maleinsaeureanhydrid aus gesaettigten aliphatischen kohlenwasserstoffen | |
DE2529537A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure | |
DE2414797A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure durch oxidation von acrolein oder methacrolein und katalysator zur durchfuehrung des verfahrens | |
DE2328027C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden | |
DE2161471C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein und Acrylsäure | |
DE2055529C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aceton bzw Butanon | |
DE2357248C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acryl- bzw. Methacrylnitril | |
DE2112938B2 (de) | Verfahren zur Herstellung ungesättigter Fettsäuren aus den entsprechenden ungesättigten aliphatischen Aldehyden | |
DE2235993C2 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Methacrylnitril und Butadien | |
DE1269607B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein durch Oxydation von Propylen | |
DE1468934B2 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure bzw. methacrylsaeure durch oxydation von acrolein bzw. methacrolein | |
DE1941515C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,3-Butadien und Methacrolein | |
DE2228266C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von (Meth) Acrolein | |
DE2210395A1 (de) | ||
DE1668472C (de) | ||
DE1188072B (de) | Verfahren zur Herstellung von Essigsaeure durch katalytische Oxydation von Propylen | |
DE1542330C2 (de) | Verfahren zum Herstellen eines molybdän- und/oder wolframhaltigen Katalysators |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8328 | Change in the person/name/address of the agent |
Free format text: KOHLER, M., DIPL.-CHEM. DR.RER.NAT., PAT.-ANW., 8000 MUENCHEN |