DE2120337A1 - Verfahren zur Massenpolymerisation von Acrylnitril - Google Patents
Verfahren zur Massenpolymerisation von AcrylnitrilInfo
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Massenpolymerisation
von Acrylnitril, insbesondere zur Massenpolymerisation von Acrylnitril durch Radikale, wobei dieses Verfahren
die Erzielung hoher Polymerisationsumwandlungswerte bei
Fließbarkeit des Reaktionsraediums und unter geregelten Reaktionsbedingungen erlaubt.
Die Massenpolymerisation von'Acrylnitril durch Radikalmechanismen
bei Zimmertemperatur oder einer darüberliegenden Temperatur fand keine praktische industrielle Verwirklichung.
Die Hauptgründe dafür liegen in der,Schwierigkeit, ein katalytisches,
in dem Monomeren lösliches System von großer Wirksamkeit zu schaffen, das eine leichte Regelung der Polymerisationsreaktion
gestattet, sowie solche Verfahrensbedingungen vorzusehen, die eine zufriedenstellende Fließbarkeit erlauben,
so daß das Reaktionsmedium leicht gerührt und die Reaktionshitzs
selbst bei tephi^dschen Reaktionsgefäßen verteilt werden
109846/1662
Es ist bekannt,(siehe W.H. Thomas in "Mechanism of Acrylonitrile
Polymerisation" - Fortschritte der Hochpolymeren-Forschung, Band 2, Seite 401-441, 1961) daß die Massenpolymerisation von
Acrylnitril unter bestimmten Bedingungen einen selbst-katalytischen
Verlauf annimmt, was nicht nur zu einer ungeregelten Polymerisation führt, sondern auch in vielen Fällen aufgrund,
der starken ungeregelten Wärmeentwicklung zu Explosionen. Der selbstkatalytische Reaktionsverlauf ist auf die Verminderung
der Kettenabschlußgeschwindigkeit der Makroradikale zurückzuführen, wonach ein Einschluß von diesen in dem ausgefallenen
Polymeren folgt.
Das Ausmaß einer solchen Erscheinung, die in der Literatur als "Geleffekt" bekannt ist, hängt von dem Grad des Quellens des
Polymerisats im Reaktionsmedium und so von seinem Schüttgewicht ab. Auf der anderen Seite erreicht das Polymerisationsmedium
während der Polymerisation selbst sehr schnell aufgrund der Adsorption des Monomeren'in dem Polymeren einen verdickten Zustand.
Der Zustand der Aufschlämmung ist dabei so, daß die Wärme nicht leicht verteilt werden kann.
Die Steigerung der Polymerisationsgeschwindigkeit, die mit einer gleichzeitigen Viskositätssteigerung des Polymerisationsraediums
verbunden ist, verursacht einen Temperaturanstieg, wobei der An- W stieg seinerseits die Reaktionsgeschwindigkeit steigert. Auf
diese Weise wird eine allmähliche ungeregelte Temperatursteigerung
erreicht, die zu einer Polymerisation mit einem explosiven Verlauf führt.
Diese katalytische Wirkung des ausgefallenen Polymerisats auf. die Polymerisationsgeschwindigkeit nimmt mit der Katalysatörkonzentration
proportional zu (siehe CH. Bamford, W.G. Barb, A.D. Jenkins, P.F. Onyon - "The Kinetics of Vinyl Polymerisation
by Radical Mechanism" - Butterworts 1958, Seite 113).
Von einem kinetischen Gesichtspunkt aus bewirkt diese Tatsache eine Abhängigkeit der Polymerisationsgeschwindigkeit (Rp) von
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der Konzentration (C) des Katalysators entsprechend der Gleichung
:
Rp = K(C)X
worin K eine Konstante ist, während cC zwischen 0,7 und 0,9
liegt und nicht =0,5 ist, wie es bei nicht selbstkatalytischen Polymerisationen der Fall ist. (Siehe CH. Bamford, W.G. Barb,
A.D. Jenkins, P.F. Onyon - wie oben angegeben - und Bamford CH., A.D. Jenkins Proc. Roy. Soc. (London) Ser. A 216, 515,·
1953). .
Bei der Massenpolymerisation von Acrylnitril, das durch Benzoylperoxyd
oder Azo-bis-iso-butyronitril katalysiert wird, werden
dC - V,Terte von 0,75 bzw. 0,82 gefunden (siehe W.M. Thomas in
J. Polymer Sei. 13, Seite 329 - 1954), die für die selbstkatalytische
Natur der Polymerisationsreaktion sprechen.
Bisher wurde jedoch angenommen, daß die Massenpolymerisation
von Acrylnitril in einem technischen Maßstab nicht durchführr bar ist, weil sie nur bei niedrigen Anfangsgeschwindigkeiten
und mit kleinen Mengen des umgesetzten Monomeren geregelt werden
konnte (siehe W.H. Thomas:"Mechanism of Acrylnitril Polymerisa-Tor
βchung, , _ tion" - Fortschritte der Hochpolymeren/Band 2, Seite 410, 1961).
Die für die Regelung der Temperatur des Reaktionsmediums erforderliche
Bedingung besteht darin, daß die Polymerisationswärme kontinuierlich entfernt wird. Um diesen Zweck zu erreichen,
ist es nötig, insbesondere bei Reaktionsgefäßen mit grossem Fassungsvermögen die Viskosität des Reaktionsmediums bei
sehr niedrigen Vierten zu halten, d.h. es ist nötig, unter solchen
Bedingungen zu arbeiten, bei denen die durch das Polymerisat adsorbierte Monomerenmenge vermindert wird.
Eine solche Verminderung wird bekanntlich durchgeführt, wenn das Polymere eine kompakte Struktur aufweist und wird im allgemeinen
durch ein hohes Schüttgewicht begleitet.
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Bs wurde nun überraschenderweise gefunden, daß man ein Polymerisat
ionsmedium hoher Fließbarkeit* in dem das Polymere sowohl
ein hohes Schüttgewicht aufweist als auch eine ausgezeichnete Regelung der Polymerisationstemperatur erhalten wird, erzielen
kann, wenn die Massenpolymerisation von dem Acrylnitril unter
bestimmten sehr streng begrenzten Verfahrensbedingungen durchgeführt
wird, und wenn diese gemeinsam angewendet werden» Daher weist das Verfahren der vorliegenden Erfindung im wesentlichen
folgende Merkmale auf:
a) Polymerisation von Acrylnitril entweder allein oder in Mi**·
schung mit bis zu etwa 50 Mol«# von wenigstens einem weiteren
mischpolymerisiGrbaren äthylenisch-ungesättigten Monomeren* entweder nach einem kontinuierlichen oder halbkontitniieriichen
Verfahren?
b) Verwendung eines Katalysatorsystems auf der Grundlage von
Radikalen, das eine Zersetzungsgeschwindigkeits-Konstante
— 1
(Kj) über etwa 1 hr bei der Polymerisationstemperatur aufweist;
oder Verweilzeit
c) Anwendung einer Reaktionszeit/^)» die zumindest ausreicht,
den Katalysator halb zu zersetzen;
d) Verwendung einer Katalysatorkonzentration (C)0, die zumindest
2.1Cf3 . Q Mol/1 entspricht, worin "Q" die Reaktionszeit in
Stunden ist.
Wenn die Polymerisation in gerührten kontinuierlichen Reaktionsgefäßen durchgeführt wird, wird die Katalysatorkonzentration,
die eine Zersetzunfesgeschwindigkeits-Konstante von K^ aufweist,
durch Gewichtsbilanz hinsichtlich der Beschickung in Mol (C)0,
den umgesetzten Molen (K^.0,C) und den Molen, die unverändert
entfernt werden (C), bestimmt, Mrη erhält dabei:
(C)0 * 1 + KdQ
woraus man, bei Bezeichnung der Halbzersetzungszeit mit S, unter
der Bedingung:-2(C) - (C)0 erhält:
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. . S= 1/Kd und
da Q gleich oder größer als S sein miß, erhält man schließlich
Kd . Q ">
1.
Aus dieser Bedingung, zusammen mit Bedingung d) ergibt sich, daß die Yerweilzeit (Q), im Falle der kontinuierlichen Massenpolymerisation
von Acrylnitril, durch den Bereich umfaßt wird:
a ■ 2.10 -^
Aus den oben dargelegten Bedingungen ist die sehr überraschende Tatsache ersichtlich, daß die Massenpolymerisation von Acrylnitril
bei leichter Regelung durchgeführt werden kann und daher technisch durchführbar wird, wenn unter vollkommen gegensätzlichen
Bedingungen gearbeitet wird, als sie nach dem Stand der Technik nahegelegt oder vorgeschlagen wurden, d.h. mit einem
Katalysator mit hoher Zersetzungsgeschwindigkeit (deshalb eine hohe Anstossgeschwindigkeit) und mit hoher Katalysatorwirkung
.
Hinsichtlich der Zersetzungsgeschwindigkeits-Konstanten (K,)
wird vermerkt:
Die Zersetzungsgeschwindigkeits-Konstante (K^) eines thermischen
Katalysators wird durch die kinetische Gleichung definiert:
- d(C) = Kd(C) (1)
dt
worin (C) die Kutalysatorl-onzentration im Reaktionsmedium ist.
Bei den katalytischem Redox-Systemen muß eine solche Gleichung
(1) dahingehend vervollständigt werden, daß die Konzentra-
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tion des Reduktionsmittels (A), das herkömmlich ale "Aktivator11
bezeichnet wird, berücksichtigt wird. Die Gleichung (1) lautet
dann also:
- d(C) = K'd (C) (A) (2)
worin K'j die Zersetzungsgeschwindigkeits-Konstante zweiter
Ordnung darstellt.
In der vorliegenden Beschreibung und in den entsprechenden Ansprüchen
wird eine Gleichung nach (1) auch für Redox-Systeme Ln Betracht gezogen; deshalb stellt Kd für diese Systeme das
" Produkt der Geschwindigkeits-Konstanten zweiter Ordnung (K1 ^)
und der Aktivatorkonzentration (A) dar.
Es muß ausdrücklich darauf hingewiesen werden, daß die Aufgabe
der vorliegenden Erfindung nicht erreicht wird, wenn man eine der oben genannten Bedingungen (von a-d) nicht einhält.
Wird die Massenpolymerisation von Acrylnitril mit einem Katalysatorsystem
mit einer Zersetzungsgeschwindigkeits-Konstanten,
—1 *
die größer als 1 hr ist, nach einem diskontinuierlichen Verfahren durchgeführt, erhält man tatsächlich eine niedrige Umwandlung
(die technisch nicht akzeptabel ist) und zwar infolge fc der schnellen Zersetzung des Katalysator.systemes selbst. Zum
andern erweist sich der Polymerisationsverlauf unter Verwendung des katalytischen Systems mit einer Zersetzungs-Konstanten unter
1 hr~ als beträchtlich von der Temperatur beeinflußt, wobei kleinere Teraperatursteigerungen ein starkes Anwachsen der
Polymerisationsgeschwindigkeit bedingen, wodurch die Regelung der Polymerisation selbst unmöglich gemacht wird.
In der folgenden Tabelle I ist der Einfluß der Temperatur auf
die diskontinuierliche Polymerisationsgeschwindigkeit von Acrylnitril angegeben, wenn Benzoylperoxyd mit einer Zersetzungsgeachwindlgkeits-Konstanten
von 4,1.1.0**^ hr bei einer Tempera-♦
hr = Std. . . *
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tür von 55 C als Katalysator verwendet wird.
Tafeelle I
Katalysatorkonzentration
Mol/l
Temperatur 0C
Umwandlung pro Std.
0,01
0,01
0,01
0,01
0,01
0,01
0,01
30
40
50
. 60
0,6
'4
30
90
'4
30
90
Eine ähnliche Einwirkung kann beobachtet werden·, wenn Λζο-bisiso-butyronitril
mit einer Zersetzungsgesehwindigkeits-Konstsnten von 9,5.1O~5.hr~1 bei 5'
Katalysator verwendet wird.
Katalysator verwendet wird.
ten von 9,5·1Ο~ .hr"" bei 50 C anstelle von Benzoylperoxyd als
Yiird in kontinuierlicher Weise gearbeitet, so erveist sich die
Regelung tier Polymerisation auch als äußerst schwierig, was aus
der folgenden Tabelle II ersichtlich ist:
Katalysator
Konzentration Temperain Gew.-^ tür"
bezogen auf das Monomere in C
Umwand-Bemerkungen lung
% / Std.
Azo-bis-isobutyronitril
40
50
60
0,6
/\/6
/\/6
Irregulärer
Reakticnsver-
lauf
Irregulärer Reaktionsverlauf. Temperaturregelung unmöglich
Reaktion nicht
Reaktion nicht
regelbar
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Die oben beschriebenen Beispiele beziehen sich auf eine Mischung von Monomeren, die aus 83 Gew.-# Acrylnitril und 17
Gew.-% Vinylacetat bestehen. Die Reaktionszeit beträgt 60 Minuten.
·
Verfährt man Jedoch nach dem erfindungsgemäßen Verfahren unter
Anwendung eines kontinuierlichen Verfahrens und mit einem Katalysator mit einem K^-Wert über 1.hr~ und arbeitet beispielsweise
mit einem aus Kumol-hydroperoxyd und Natriummethylsulfit
(Kj = 2,4 hr~ ) bestehenden Redoxsystem, so erhält man die
folgenden Ergebnisse:
Mol-Verhältnis von Natriumme- thylsulfit/Ku- mol-hydroper- oxyd |
Tempe ratur °C |
Umwand lung ^/Std. |
Bemerkungen | |
Konzentration an Kumol-hy droperoxyd in # bezogen auf die Monomeren |
1 | 30 | 37,1 | Polymerisa- tiohßinedium fließbar |
0,16 | 1 | 40 | 42,6 | Polymerisa tionsmedium fließbar |
0,16 | 1 | 50 | 47,5 | Polymerisa tionsmedium fließbar |
0,16 | 1 | 60 | 47,5 | Polymerisa tionsmedium fließbar |
0,16 | ||||
Die oben angegebenen Beispiele beziehen sich auf eine Mischung
von 83 Gew.-?3 Acrylnitril und 17 Gew.-% Vinylacetat. Die Ver
weilzeit beträgt 60 Minuten.
Wie deutlich aus den Angaben von Tabelle III ersichtlich ist,
hat die Temperatur nur eine leicht begrenzende Einwirkung auf die Polymerisationsgeschwindigkeit, wenn die erfindungsgemäßen
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Bedingungen angewendet werden.
In der folgenden Tabelle IV wird ganz deutlich nachgewiesen, wie wichtig die Einwirkung und der entscheidende Einfluß der
Zersetzungskonstanten auf den Polymerisationsverlauf sind. Die Versuche wurden unter Verwendung einer Mischung von Monomeren
aus 83 Gevr.-% Acrylnitril und 17 Gew.-% Vinylacetat durchgeführt.
Die Polymerisationen wurden nach dem kontinuierlichen Verfahren mit einer Verweilzeit von 60 Minuten und bei· einer
Temperatur von 5O0C durchgeführt.
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Tabelle IV
Katalysator
Menge bezogen auf die Monomeren
K, - Vert (hr""1)
Umwandlung
% / Std.
% / Std.
Bemerkungen: '
1) Azo-bis-iso- 2 butyronitril
2) Kumol-hydro- 0,040 %
peroxyd
Schwefeldioxyd 0,169 % Yasser 50 TpM
3) Kumol-hydro- 0,040 %
peroxyd
Schwefeldi- * 0,169 % oxyd
Waa«er 300 TpM
4) Kuiaol-hydro- 0,040 %
peroxyd
Schwefeldi- 0,169 % pxyd
Yasser. . 3000 TpM
9,5.10
-3
1,08
6,1
12
*
18
18
31
Verdicktes Reaktionsmedium. Tem-, ρ e raturregelung
unmöglich.
Regelung der Reaktion gerade noch annehmbar.
Regelung der Reaktion recht gut.
Reaktionsmedium sehr fließbar. Ausgezeichnete Regelung der Reaktion.
Natürlich wird der obere K^ - Wert durch die Kombination der
Primär-Radikale, die auftritt, wenn das Produkt K^(C) höher als
die Zugabegeschwindigkeit der primären Radikale zu den Monomeren ist, begrenzt.
Ist die Zersetzungskonstante K^ des Katalysators nicht bekannt,
so kann diese durch ein günstiges Verfahren wie folgt bestimmt werden:
Eine Polymerisation wird in einem diskontinuierlichen Verfahren durchgeführt, d.h. indem das Monomere und das katalytische Sys"tem
zu gleichen Zeit in das Polymerisationsreaktionsgefäß gegeben und dann die Reaktion bis zur Erreichung der maximalen
Umwandlung durchgeführt wird, und zwar bis die vollständige Zersetzung
des Katalysators stattgefunden hat. Daraufhin bestimmt man die zur Erzielung einer 29-prozentigen Umwandlung gegenüber
der endgültigen maximalen Umwandlung benötigte Zeit. Diese Zeit ist dann die Halbzersetzungszeit in einem diskontinuierlichen
Verfahren (S) des in Frage kommenden Katalysators. Wendet man die kinetischen Gleichungen an, die die Polymerisationsgeschwindigkeit,
die konstante Radikalkonzentration und die Zersetzungsgeschwindigkeit des Katalysators ausdrücken, ergibt
sich daraus tatsächlich, daß die Umwandlung, die der Halbzersetzung
des Katalysators entspricht und die endgültige Umwandlung an die Gleichung gebunden sind:
Cs = 0,29 (3)
worin Cs die Umwandlung ist, die der Halbzersetzung in einem
diskontinuierlichen Verfahren des in Frage kommenden Katalysators in % entspricht und Cf die endgültige Umwandlung in %
ist.
Bei den auf diskontinuierliche Weise durchgeführten Reaktionen . ist die Halbzersetzungszeit (s) an die Zersetzungsgeschwindig-
* / \ .durch
keitskonstante (Kd)/die Gleichung gebunden (siehe S.W. Benson,
keitskonstante (Kd)/die Gleichung gebunden (siehe S.W. Benson,
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"The Foundations of Chemical Kinetics", Seite 24 - McGraw-Hill,
1960),
s. K. = In 2 = 0,7
d
aus der man Kd erhalten kann. Es ist jedoch zu beachten, daß
die Halbzersetzungszeit bei kontinuierlicher Arbeitsweise (S) mit der Halbzersetzungszeit bei diskontinuierlicher Arbeitsweise
(s) durch die Gleichung
S = 1,43 s
(4)
verbunden ist. .
Die Reaktionszeit (Q) muß wenigstens gleich groß wie die Halbzersetzungszeit
des Katalysators (S) sein und das Produkt K^.Q
muß deshalb, wie zuvor erwähnt, gleich oder größer als 1 sein oder unter Anwendung der obigen Gleichung (4) muß Q entweder
gleich oder größer als 1,43 s sein.
Vie entscheidend die Reaktionszeit ist, wird durch die Versuche aus der folgenden Tabelle V veranschaulicht. Diese Versuche
betreffen Massenpolymerisationen in einem kontinuierlichen Verfahren bei 500C, unter Verwendung einer Mischung aus Monomeren,
die aus 83 Ge\t.-% Acrylnitril und 17 Gew.-# Vinylacetat besteht
und 50 TpM Wasser enthält, worin Ό,04 Gew.-?6 Kumol-hydroperoxyd
und 0,169 Gew.-% SO^ (K, = 1,08 hr ) als Katalysator
verwendet wurden.
Produkt V· Q |
Umwandlung in % |
Bemerkungen | |
keajccionszeit (Q) in Std. |
1,08 0,71 "0,38 |
12 8,5 |
Regelung der Pirnkt.lons- temperatur gerade noch annehmbar. Regelung schwierig. Regelung unmöglich. |
1 0,66 0,33 |
|||
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■••TV λ-
Vie einflußreich und entscheidend die Katalysatorkonzentration hinsichtlich der Reaktion ist, kann schließlich den in der fol- '
genden Tabelle VI aufgezeichneten Ergebnissen entnommen werden» deren Angaben sich auf eine Massenpolymerisation einer Mischung
bestehend aus 83 Gew.-# Acrylnitril und 17 Gew.-% Vinylacetat
bei einer Temperatur von 500C, wobei ein katalytisches System
aus Kumol-hydroperoxyd, SOg und Wasser als Katalysator verwendet
wird, beziehen.
Das Mol-Verhältnis von SO2 zu Kumol-hydroperoxyd ist 10*, während
der Anteil des VJassers in dem Monomeren bis etwa 0,3 Gew.-96 ausmacht.
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Konzentration an
Kuaol-hydroperoxyd: in % bezögen auf die Monomeren
Kuaol-hydroperoxyd: in % bezögen auf die Monomeren
Mol / 1
Q in Std. Q.2.10
-3
Umwandlung Bemerkungen %
O9ZQO
0,160
^ 0,080
O 0,040
S 0,030
Ü 0,080
M 0,040
0,050 -0,020
13,2.10'
1O,5.1O
2,6.10 1,9.10"
5,3.10
2,6.10 1,9.10 1,3.10
1 ·
1
1
0,66
0,66
0,66
0,66
0,66
0,66
2.10
2.10 2.10 2.10 2.10
-3
-3
1,34.10
1,34.10 1,34.10 1,34.10'
,-3
-3
-3
-3
54,0
49,2 45,8 33,0
39,8
28,5 22,6 16
Re aktionsmedium fließbar. Reaktion regelbar.
Verdickung des Reaktion smediums . Reaktion nicht regelbar. ι
Reaktionsmedium fließ» -» bar. Reaktion regelbar.
Verdickung dee Reaktionsmediums. Reaktion nicht regelbar.
Aus den oben angegebenen Angaben ist ersichtlich, daß durch
Verminderung der Katalysatorkonzentration (Kumol-hydroperoxyd) unter den Wert, der 2.10~'q entspricht, eine Verdickung des
Polyinerisationsmediums ungeachtet der Verminderung der Polymerenkonzentration
in dem Reaktionsgefäß auftritt.
Zu Radikalkatalysatoren mit einer hohen Zersetzungsgeschwindigkeit
skonstanten, die erfindungsgeniäß geeignet sind, zählen:.
tert-Butylphenylmethyl-peracetat, Phenylacetyl-peroxyd, tert-Butyl-2-(phenylthio)perbenzöat
und dergl.; die katalytischen Systeme, bestehend auf einer organischen Hydroperoxydverbindung
und einer oxydierbare^ Sulfoxyverbindung, wie z.B. Kumol-hydroperoxyd,
tert-Butyl-hydroperoxyd oder Cyclohexanonhydroperoxyd, Schwefeldioxyd, und einer nucleophilen Verbindung,
wie z.B..Wasser, Methylalkohol, Äthylalkohol oder höhere Al-
v*) organisches
koholey; Kumol-hydroperoxyd oder ein anderes/Hyaroperoxyd und
ein Monoester von den Säuren des Schwefels der allgemeinen Formel:
O
(R-O-S-O)n Me
worin R ein Alkyl-, Cycloalkyl-, Aryl- oder Alkyl-arylrest mit
etwa 1 bis 12 Kohlenstoffatomen 1st; Me ist ein Metall der ersten oder zweiten Gruppe des Periodensystems oder Ammonium oder
Aluminium und ή=1, 2-oder 3, was von der Wertigkeit von Me abhängt;
Kumol-hydroperoxyd oder ein anderes organisches Hydroperoxyd, ein Magnesiumalkoholat und ein Dlalkylsulfit der folgenden
allgemeinen Formel:
Il
Ri - ο - S - O - R"
worin R1 und R" unabhängig voneinander entweder ein linearer
oder verzweigter Alkylrest, der unsubstituiert oder substituiert ist, oder ein Cycloalkylrest mit etwa 1 bis 12 Kohlenstoffatomen
ist.
katalytischen
In der Praxis werden die /Systeme aus einem organischen Hydroperoxyd
und einer oxydierbaren Sulfoxyverbindung bevorzugt, da
(*) Hydrate der alkalischen Metalle, oder des Magnesiums, oder
des Ammoniums '
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sie weniger kostspielig, leichter in der Verwendung und leicht zu gebrauchen sind.
Ferner gestattet die Anwesenheit der Sulfoxyverbindung als
Reduktionsmittel in den-zitierten katalytischen Systemen SuI-fonsäuregruppen
in das Polymere einzuführen, das auf diese Weise mit basischen Farben leicht färbbar wird.
In den oben zitierten katalytischen Systemen ist das Mol-Verhältnis
von Aktivierungsmittel zu Katalysator, d.h. das'Verhältnis zwischen der oxydierbaren Sulfoxyverbindung und dem
organischen Hydroperoxyd, b'ei erfindungsgemäßer Verwendung nicht entscheidend und kann innerhalb eines weiten Bereiches,
wie z.B. zwischen etwa 0,1 und 500, schwanken.
Die speziellen bei dem erfindungsgemäßen Verfahren angewendeten
Verfahrensbedingungen erlauben nicht nur die Massenpolymerisation von Acrylnitril mit hohen Umwandlungswerten zu Polymeren,
sondern sie führen auch am Auslaß des Polymerisatiorxsreaktionsgefäßes zu einer "Aufschlämmung", die man nicht zu verhindern
braucht»
Ferner wurde überraschenderweise gefunden, daß nan ein Polymer
mit ausgezeichneten chemisch-physikalischen Eigenschaften durch einfache Abtrennung durch Abdampfung aller flüchtiger Produkte,
die in der Polymerisationsaufschlämmung'enthalten sind, erhalten
kann.
Bei der praktischen Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens besteht ein anderer Faktor von'grundlegender Bedeutung im
Einleiten der Polymerisation. Es ist notwendig, die Tatsache hervorzuheben, daß die zuvor beschriebenen Polymerisationsbedingungen
zur Durchführung der Polymerisation in kontinuierlichem Verfahren erforderlich sind, v/enn das Reaktionsgefäß
bereits in einem konstanten Zustand hinsichtlich der Umwand- ;
lung und der Katalysatorkonzentration ist. Es ist daher not-
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wendig, nach einem speziellen Beschickungsplan für die Komponenten
des katalytischen Systems und Monomeren zu arbeiten» ■ bis der konstante Zustand erreicht ist.
Die zu beachtende Grundregel für die Einleitung der Umsetzung besteht darin, daß die Katalysatorkonzentration so schnell wie
möglich in dem Reaktionsmedium gesteigert wird. Beginnt man die Polymerisation, indem man ganz zu Anfang die während des
späteren Reaktionsverlaufs erforderlichen Mengen an Monomeren und Komponenten des katalytischen Systems dem Reaktionegefäß
zuführt, 'das vorher mit dem Monomeren vollständig beschickt worden war, so stellen sich nach 30 bis 90 Minuten plötzliche
Verdickungen des Reaktionsmediums ein, die eine Regelung der Polymerisationstemperatur unmöglich machen.
Unter den verschiedenen, durchgeführten Versuchen, die Umsetzung in Gang zu setzen, erzielte man mit dem folgenden die
besten Ergebnisse:
In ein Reaktionsgefäß, das schon mit der Hälfte des Monomeren
bzw. der Mischung von Monomeren gefüllt war, wurde das katalytische
System mit der gleichen Pließgschwindigkeit wie bei dem laufenden Verfahren zugegeben. .
Nach der Hälfte der Reaktionszeit wird auch das Monomere mit derselben ELießgeschwindigkeit wie die bei' dem laufenden Verfahren
* hinzugegeben.
Auf diese Weise ist es möglich, eine konstante Katalysatorkonzentration
in einer Zeit, die der halben Reaktionszeit entspricht, zu erreichen, während zur gleichen Zeit das·Reaktionsmedium sehr fließbar bleibt.
•Dieses Anfangsverfahren kann dann angewendet werden, wenn di«
Durchführung der Polymerisation in halbkontinuierlicher Weise
erwünscht ist. Neben dieser Art, die Beschickung vorzunehmen.
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wurden auch zufriedenstellende akzeptable Ergebnisse erzielt, wenn das Reaktionsgefäß mit der Hälfte des Monomeren bzw. der
Mischung von Monomeren vorab gefüllt und dann das kataiytische System mit der gleichen Fließgeschwindigkeit wie diejenige bei ·
. konstanten Bedingungen zugeführt wurde, während das Monomere oder die Mischung von Monomeren bei der gleichen bis halben
.Fließgeschwindigkeit der konstanten Bedingungen für-eine der
Reaktionszelt entsprechenden Zeit zugeführt wurde.
Die Polymerisationstemperatur kann innerhalb eines weiten Bereiches
variieren. In der Praxis liegen die bevorzugten Tempera-• türen auf jeden Fall zwischen etwa Zimmertemperatur und 6O0C.
Die gewählte Polymerisationstemperatur kann auf herkömmliche " Weise geregelt werden. Beispielsweise kann das Reaktionsgefäß
in ein thermostatisches Bad eingetaucht werden oder eine Kühlflüssigkeit um die Wände des Reaktionsgefäßes geleitet
werden. Ferner können Kühlschlangen im Innern des Reaktionsgefäßes vorgesehen sein, oder die Reaktionswärme kann durch
Verdampfung des Reaktionsmediums selbst beseitigt werden.
Es ist zweckmäßig,, die Polymerisation in Abwesenheit von Sauerstoff
durchzuführen, der eine beträchtliche hemmende Wirkung auf die Polymerisation selbst ausübt.
Als Beispiele von äthylenisch ungesättigten mit Acrylnitril J) mischpolymerislerbaren Monomeren können genannt werden: Alkyl-,
Aryl-jund Cycloalkyl-acrylate, wie z.B. Methyl-acrylat, Äthylacrylat,
Isobutyl-acrylat und dergl., Alkyl-, Aryl- und Cycloalkyl-methacrylate,
wie z.B. Methyl-methacrylat, Äthyl-methacrylat,
Isobutyl-methacrylat und dergl.j ungesättigte Ketone;
Vinylester, wie z.B. Vinylacetat, Vinylpropionat und dergl.; Vinyläther, Styrol und Alkylderivate davon, Vinyl-oder Vinylidenchlorid,
Vinylfluorid, Methacrylnitril, Butadien und dergl.
Die Polymerisation kann in Gegenwart von Kettenübertragungsmitteln,
wie z.B, Alky!mercaptane, die auch ein« Einwirkung auf
die Fließbarkeit entfalten, wowie in Gegenwart inerter organi-
!09141/11*2
scher Verbindungen, die einen VerdUnnungseffekt auf die Reaktionsmischung
ausüben, wie z.B. gesättigte Kohlenwasserstoffe, halogenhaltige gesättigte Kohlenwasserstoffe und dergl., durchgeführt
werden.
Durch das erfindungsgemäße Verfahren können Polymere und Mischpolymere
mit einem Schüttgewicht, das beträchtlich größer ist, als dasjenige bei entsprechend bereits bekannten Verfahren hergestellten
Polymeren erhalten werden. Arbeitet man unter den oben angegebenen Bedingungen, erzielt man tatsächlich Werte d^es Schüttgewichts,·
die immer größer sind als 0,4 g/ccm.
Die erfindungsgemäßen Polymere und Mischpolymere können zu Fasern oder Fäden durch nasses oder trocknes Verspinnen verarbeitet
werden, wobei men von Lösungen dieser Polymere in irgendeinem bekannten Lösungsmittel für Acrylpolyraere ausgeht,
wie z.B. N-N-Dimethyl-acetamid, N-N-Dimethyl-formamid, Äthylencarbonat,
Dimethyl-sulfoxyd und dergl.; sowie in wässrigen Lösungen von Natriumthiocyanat, Zinkchlorid, Lithiumbromid und
dergl.
Wird die Polymerisation von Acrylnitril unter Verwendung einer Schwefelverbindung als Reduktionsmittel des katalytischen Systems
durchgeführt, weisen die daraus hergestellten Fasern SuI-fon-Endgruppen
auf, die mit den basischen Farbstoffen reagieren.
Ein geeigneter Hinweise auf die Färbbarkeit mit basischen Farbstoffen
die die erfindungsgemäßen Polymerisate und Mischpolymerisate zeigen, wird durch die Bestimmung der Menge an Milliäquivalenten
an ionisierbaren SuIfon-rEndgruppen pro Kilogramm Polymerisat
erhalten. ■
Dieser Gehalt kann auf. verschiedenen Wegen bestimmt werden, vorzugsweise aber wirxi er durch das in "The Society of Dyers
and Colourists11 - 80 577(1964) beschriebene Verfahren bestimmt,
' Nach diesem Verfahren wird eine Lösung von 1 Gew.-56 Polymeren
• in Dimethylformamid hergestellt. . .
* sulfone - end groups
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Diese Lösung wird dann durch eine Ionenaustauschersäule geleitet, die zwei gleiche, voneinander getrennte, Mengen an
Amberlite IR 120 (ein kationisches Harz) im oberen Teil der
Säule und Amberlite IR 410 (ein anionisches Harz) im darunterliegenden Säulenabschnitt enthält.
Die Höhe der Säule beträgt 50 cm, während sie einen inneren Durchmesser von 1,9 cm besitzt. Die Titration der Sulfonsäure-Gruppen
von Polymeren wird direkt in einer Dimethylformamid- · lösung mit einer methanolischen Lösung von einer quartären
Ammoniumbase durchgeführt.
· Pie Titration wird mit Hilfe einer Platinelektrode potentio-™
metrisch durchgeführt.
Die Ergebnisse der Säurebestimmung werden als Milliäquivalente
an Schwefel in Form von Sulfon-Gruppen pro kg des trocknen Polymeren angegeben.
Es ist ganz selbstverständlich, daß die Färbbarkeit der aus diesem Polymeren erhaltenen Fasern der Anzahl von Schwefel-Milliäquivalenten,.
die durch die zuvor beschriebenen Versuche bestimmt worden ist, proportional ist.
Die folgenden Beispiele dienen zur Erläuterung der Erfindung, ^ ohne diese einzuschränken.
In diesem Beispiel wurde die Massenpolymerisation von Acrylnitril in Gegenwart eines katalytischen Systems durchgeführt,
das aus: Kumol-hjtiroperoxyd, Dimethylsulfit und Magnesiummethylat
bestand, wobei die Zersetzungsgeschwindigkeitskonstante (Kd) dieses katalytischen Systems auf folgende Weise bestimmt
wurde: .
In ein 2 000 ecm Reaktionsgefäß, das mit 1 600 g Acrylnitril,
das 300 TpM Wasser enthielt, vorab beschickt worden war und
• bei*einer Temperatur von 50°C gehalten wurde, wurden 3,2 g
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Kumol-hydroperoxyd (0,2 Gew.-# bezogen auf das Monomere),
23,2 g Dimethylsulfit und 18,1 g Magnesiummethylat, das in
150 ecm Methylalkohol gelöst war, gegeben.
Die Polymerisation begann augenblicklich; ihr Verlauf wurde durch regelmäßige Aufzeichnungen alle 5 Minuten verfolgt.
Man erhielt dabei die folgenden Umwandlungswerte:
Zeit in Minuten: 5 10 15 20 25 < 30 60·
Umwandlung in %: 1,8 3,5 5,2 6,2 6,7 6,8 6,8 6,8
•Aus der obigen Zahlenfolge ergibt sich, daß die Umwandlung (1,979ό), die 2996 der Endumwandlung (6,8?4) entspricht, in einer
Zeit von 6 Minuten erzielt wird (=0,1 Std.) und so die HaIbzersetzungszeit
des Katalysators in einem diskontinuierlichen Verfahren (s) darstellt.
Wenn "s" bekannt ist, kann die Zersetzungsgeschwindigkeitskonstante
Kd berechnet werden, wobei folgende Gleichung zugrundegelegt
wird: .
Kd . s = 0,7
Aus dieser ist zu entnehmen, daß Kj = 7 Std." ist, was größer
als das zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens er- i
forderliche Minimum ist.
Die Verweilzeit (Q) der kontinuierlichen Polymerisation muß
demnach betragen:
Q> 1/Kd = 1,43 s = 0,'i43 Std. ' - ' ' _ _
Kontinuierliche Polymerisation:
In ein 2 000 ecm Polymerisationareaktionsgefäß, das mit einem Rührer, einem Überlaufrohr,· Kühlsystem und einem Thermometer
ausgestattet und mit 800 g Acrylnitril mit einem Wassergehalt von 280 TpM vorab beschickt war und bei einer Temperatur von
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5O0C gehalten wurde» wurden nacheinander gegeben!
3*2 g/Std. lumol-hydroperoxyd 25»2 g/Std. Dimethylsulfit
18,1 g/Std. Magnesiummethylat, in 150 com Methylalkohol
gelöst.
. Nach den ersten 30 Minuten wurde auch das Acrylnitril gleichseitig mit einer Fließgesohwindigkeit von 1 600 g/Std. hinein«·
gegeben.
(Verweilzeltϊ 1 Std.) ·
Nach etwa 30 Minuten begann man.die Polymerisationssuspension.
durch das Überlaufrohr abzuleiten, welche bei konstanten Verfahrensbedingungen "filtriert wurde, wonach das Polymere mit
Wasser gewaschen, und sum Schluß bei 600C 24 Std. lang getrocknet wurde. Es wurden 26£, bezogen auf die zugeführten Monomeren,
erhalten; das bedeutet, daß die Polymerisationeumwandlung 26£ betrug.
In ein 2,5 1 Polyesrisationsreaktionsgefäß, das mit einem Rührer,
einem Oberlaufrohr, Kühlsystem und einem Thermometer ausgestattet
und mit 1 000 g Acrylnitril mit einem Wassergehalt von 0,5 Gew.^ vorab beschickt war und bei einer Temperatur von 200C gehalten
wurde, wurden folgende Verbindungen nacheinander gegeben:
1,9 g/Std. tert.-Butyl-hydroperoxyd
25 ooe/Std. Methanollöeung mit 10£ Natriummethyleulfit.
Nach den ersten 50 Minuten wurde das Acrylnitril gleichseitig
alt einer Hledgeechwindigkeit von 2 000 g/Std. hineingegeben
(die Aorylnitrildichte beträgt 0,8 g/ccm).
If aoh weiteren 30 Minuten begann man die Polymer!sationsaufeohläaaung durch ein Überlaufrohr abzuleiten. Die Polymerisatloneuawandlung betrug 42jf, und da· Polymere wies die folgenden ligenaohafttn auf: .
109$48/tM2
Grundmolare Viskositätszahl 1) 2,0 dl/g Einwertige Sulfon-Endgruppen als
Milliäquivalente pro kg des trok-
kenen Polymeren angegeben 26
Schüttgewicht des Polymeren , 0,53 g/ccm
"PI « 98,5
Farbe des Polymeren Z) *
.B = 96,2 .
1) Die grundmolare Viskositätszahl des Polymeren wurde .in einer
Dimethylformamidlösung (0,196) bei 250C bestimmt.
■ 2) Die Farbe xurde mit einem "General Electric Spectrometer
Integrator" nach dem C.I.E.-System für Messung und Darstellung
der Farbe gemessen.
Nach diesem System wurde die Farbe als Reinheitsindex (PI)
und Helligkeit (B) in Bezug auf einen Ständardwert (Standard Lightening) ausgedrückt, der eine Emissionsquelle darstellt,
die einen schwarzen Körper, der auf 6 2000K erhitzt
wird, entspricht.
In einen 2,5 1 Autoklaven, der mit einem Rührer, einem Thermometer
und einem Überlaufrohr ausgestattet und zur Hälfte seines Fassungsvermögens mit einer Mischung aus &5% Acrylnitril
und 17# Vinylacetat (Gehalt an Wasser = etwa 0,3 Gew.-9$) vorab
beschickt war und auf 50 C erhitzt wurde, wurden nacheinander
gegeben:
5 g/Std. Kumol-hydroperoxyd
80 g/Std. gasförmiges
80 g/Std. gasförmiges
Die Polyoerisationsteraperatur betrug 500C und wurde durch Verdampfung
des Reaktionsmediums und Rückfluß des Kondensats bei atmosphärischem Druck konstant gehalten.
Nach den ersten 30 Minuten wurde auch die Mischung der Monomeren
kontinuierlich bei einer Fließgeschwindigkeit von 2 000 g/Std. hinzugegeben. Nach weiteren 30 Minuten begann man die so
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erhaltene Polymerenaufβchlämmung durch daβ Überlaufrohr,abzuleiten. Bei konstanten Verfahrensbedingungen wurde ein, Teil (A)
dieser Aufschlämmung filtriert, das Polymerisat mit Wasser gewaschen und dann 24 Stunden lang bei 6O0C getrocknet.
Ein weiterer Teil (B) der Aufschlämmung wurde in einem Ofen
.bei 150 C 5 Minuten lang direkt getrocknet.
Die Polymerisationsumwandlung betrug 53 Gew.-% und die so
erhaltenen Polymeren A und B wiesen die folgenden Eigenschaften auf: ·
35 | 62 | g/ccm | 35 | ,62 | g/ccm | |
0, | 4 | % | 0 | ,4 | % ' | |
7, | 6 | 7 | ,6 | |||
' PI = | 98, | 7 | 98 | ,8 | ||
c B = | 95, | 95 | ||||
Grundmolare Viskositätszahl 1,5 dl/g 1,5 dl/g
Einwertige Sulfon-Endgruppen als Milliäquivalente pro~kg
des trockenen Polymeren angegeben
Schüttgewicht
Mischpolymerisiertes Vinylacetat
Farbe des Polymeren
In ein 2 000 ecm Polymerisationsreaktionegefäß, das mit einem
Rührer, einem überlaufrohr, Kühlsystem und einem Thermometer
ausgestattet und mit 800 g Acrylnitril mit einem Wassergehalt von 0,3% vor-b beschickt war und bei einer Temperatur von 40 C
gehalten wurde, wurden nacheinander gegeben:
4,0 g/Std; Kumol-hydroperoxyd
112 g/Std. gasförmiges SO2.
Nach den ersten 30 Minuten wurde gleichzeitig das Acrylnitril
(Wassergehalt 0,3?0 mit einer Fließgeschwindigkeit von 1 600
g/Std. hinzugegeben. Die Verweilzeit betrug 60 Minuten. Nach
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weiteren 30 Minuten begann man die Polymerisationsauf achläetmung durch das Überlaufrohr abzuleiten. Sie wurde filtriert
und das Polymerisat bei 500C 6 Stunden lang getrocknet.
Die Polymerisationsumwandlung betrug 6O% und das Polymere zeigte
folgende Eigenschaften:
Grundmolare Viskositätszahl 2,5 dl/g
Einwertige Sulfon-Gruppen als
Milliäquivalente pro kg des
trockenen Polymeren angegeben 21,0·
SchUttgewicht des Polymeren 0,62 g/ccm
" PI = 98 Farbe des Polymeren
'. B = . 95
Es wurde nach dem Verfahren von Beispiel 4 gearbeitet und in
ein Reaktionsgefäß, das mit 800 g einer Mischung von 93% Acrylnitril
(Viassergehalt 0,3%) und 7% Methylacrylat vorab beschickt
worden war, wurden kontinuierlich gegeben:
3,8 g/Std. Kumol-hydroperoxyd 65 g/Std. gasförmiges SO2·
Nach den ersten dreißig Minuten wurde auch die oben angegebene Monomerenmischung gleichzeitig mit einer Fließgeschwindigkeit
von 2 400 g/Std. hinzugegeben.
Die Verweilzeit betrug 40 Minuten.
Man erhielt eine Polymerisationsumwandlung von 52% und das
Mischpolymere zeigte die folgenden Eigenschaften:
Grundmolare Visko3itätszahl 2,0 dl/g
Einwertige Sulfon-Gruppen 21
SchUttgewicht . , 0,58 g/cca
Mischpolymerisiertes
Methyl-acrylat 5» 3 %
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Farbe
PI
B =
98,6 95
Wenn man anstelle der Monomerenmischung von Beispiel 5 die
folgende Mischung:
96,5 % Acrylnitril (Wassergehalt O,3?O
3,5 % Methyl-methacrylat
' verwendet, erhält man eine Umwandlung von 47#, wobei das Mischpolymere
folgende Eigenschaften aufweist:
Grundmolare Viskositätszahl Einwertige Sulfon-Gruppen Schüttgewicht
Mischpolymerisiertes Mthithlt
py
Methyi-methacrylat
Methyi-methacrylat
Farbe
PI =
2, | 0 | dl/g |
25 | ||
O, | 49 | g/ccm |
4 | % | |
98, | 9 |
95,2
Wenn man anstelle der Monomerenmischung von Beispiel 5 die
folgende Mischung:
93 # Acrylnitril (Wassergehalt O,3#)
7 % Methacrylnitril
verwendet, erhält man eine Polymerisationsumwandlung von 35$,
wobei das Mischpolymere folgende Eigenschaften zeigt:
Grundmolare Viskositätszahl | PI a» | 1,6 | dl/g |
Einwertige Sulfon-Gruppen | 36 | ||
Schüttgewicht | B * .= | 0,43 | g/ccm |
99 | |||
Farbe | |||
95 | |||
109849/1162
In ein adiabatisches Reaktionsgefäß (2 000 ecm), da.s mit einem
Rührer, einem Überlaufrohr und einem Thermometer ausgestattet war und das durch Verdampfung der Reaktionsmischung unter gleichzeitiger
Kondensation des Dampfes durch einen Kühler, der bei
-200C gehalten wurde, und Rückfluß desselben in die Reaktionsmasse, gekühlt wurde, wurde mit 800 g einer monomeren Mischung
von Acrylnitril"(83#) und Vinylacetat (M%) (Vassergehalt 0,3#)
vorab beschickt. Dann wurden kontinuierlich
4,0 g/Std. Kuraol-hydroperoxyd 165 g/Std. gasförmiges SO2-
zugegeben.
Nach den ersten 30 Minuten wurde obige Monomerenmischung gleichzeitig
mit einer Fließgeschwindigkeit von 1 650 g/Std. zugefügt.
Die Verweilaeit betrug 55 Minuten und die Polymerisationstemperatur von 47 C entsprach der Siedetemperatur der Reaktionsmischung
bei gewöhnlichem Druck.
Unter diesen Bedingungen beträgt die Zersetzungsgeschwindigkeit von Kumolrhydroperoxyd (CHO)
= 2.7.104 (CHO) Mol 1-1hr~1
dt
■ _1 woraus sich ein K^ - Wert von 27 000 hr ergibt.
Man erhielt eine Umwandlung von 35/4, wobei das Mischpolymere
die folgenden Eigenschaften zeigte:.
Grundmolare Viskositätszahl 1,5 dl/g
Einwertige Sulfon-Gruppen 35
Schüttgewicht · , 0,44 g/ccm
Mischpolymerisiertes Vinylacetat 6,5/5
PI = 98 Farbe
B= . 94
109846/1662
Es wurde nach dem Verfahren von Beispiel 5 gearbeitet. In ein
Reaktionsgefäß, das mit 800 g einer Mischung von· 81$ Acrylnitril
und 19$ Vinylacetat vorab beschickt worden war und auf
einer Temperatur von 450C gehalten wurde, wurden kontinuierlich
gegeben:
4.4 g/Std. Kumol-hydroperoxyd
5.5 g/Std. Uatriumbisulfit in wässriger Lösung (52$)
13,5 g/Std. gasförmiges SO2
Nach den ersten dreißig Minuten wurde auch die Monomerenmischung mit einer Fließgeschwindigkeit von 2 000 g/Std. (Verweilzeit
60 Minuten) in das Reaktionsgefäß gegeben.
Es wurde eine Polymerisationsumwandlung yon 48$ erhalten und
das Mischpolymere hatte folgende Eigenschaften:
Grundmolare Viskositätszahl 1,5 dl/g Einwertige Sulfongruppen 32
Schtittgewicht 0,65 g/ccm
Farbe
PI = 98,5 B = 95,5
In einen Autoklaven (2,5 1), der mit Rührer und einem Thermometer ausgestattet und mit 8000g einer Monomerenmischung aus
75$ Acrylnitril und 25$ Vinylacetat (Wassergehalt der Mischung 0,3$) vorab beschickt worden war, und auf einer Temperatur
von 20°G gehalten wurde, wurden während einer Zeit von einer . Stunde kontinuierlich gegeben:
4 g Kumol-hydroxyperoxyd
24 g gasförmiges SO2 und
800 g einer Monomer enmischung. aus 80$ Acrylnitril und
"... . 20 $ Vinylacetat.
109846/166?
Fach 10 Minuten wurde die Temperatur auf 40°0 erhöht und
während der gesamten Umsetzung auf dieser Höhe gehalten. Nach einer Stunde wurde die Zugabe eingestellt und das Polymerisat
durch Filtration der Polymerisationsaufschlämmung gewonnen.
Die Polymerisationsumwandlung betrug 35$ und das Mischpolymere
hatte folgende Eigenschaften:
Grundmolare Viskositätszahl | "pi = | 1,5 | dl/g |
Einwertige Sulfon-Gruppen | 35 | ||
Mischpolymerisiertes Vinylacetat | B = | 7 # | |
Schüttgewicht | 0,58 | g/ccm | |
98,5 | |||
Farbe | |||
• | 95,5 | ||
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Claims (5)
- PatentansprücheVerfahren zur Massenpolymerisation von Acrylnitril, dadurch gekennzeichnet, daß esa) Polymerisation von Acrylnitril entweder allein oder in Mischung mit bis zu etwa 50 MoI-^ von wenigstens einem weiteren mischpalymerisierbaren äthylenisch ungesättig-• ten Monomeren, entweder nach einem kontinuierlichen oder halbkontinuierlichen Verfahren;b) Verwendung eines Katalysatorsystems auf der Grundlage von Radikalen, das eine Zersetzungsgeschwindigkeitskonstante (K^) üder etwa 1 hr~ bei der Polymerisationstem-" peratur aufweist;c) Anwendung einer Reaktionszeit oder Verweilzeit (Q), die zumindest ausreicht, den Katalysator halb zu zersetzen;" d) Verwendung einer Katalysatorzusammensetzung (C) , die zumindest 2.10 . Q Mol/l entspricht, v/orin 11Q" die Reaktionszeit in Stunden ist, · . umfaßt. '
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Polymerisation nach einem kontinuierlichen -Verfahren durchgeführt wird, wobei die Reaktionszeit der Gleichungentspricht.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1-2, dadurch gekennzeichnet, daß als Katalysatorsystem auf der Grundlage von Radikalen ein solches verwendet wird, das aus folgenden Gruppen ausgewählt wurde:a) ein organisches Hydropexoxyd., Schwefeldioxyd und eine nueleophile Verbindung;b) ein organisohes Hydroperoxyd., ein Monoester der Schwefelsäure mit der allgemeinen Formel:109846/1662• " ■ οIl (R-O-S - O)n Meworin R ein Alkyl-, Cycloalkyl-, Aryl- oder Alkyl-arylrest mitetvra 1 "bis 12 Kohlenstoffatomen, Me ein Metall der ersten oder zweiten Gruppe des Periodensystems oder Ammonium oder Aluminium und n=1, 2 oder 3 in Abhängigkeit von der Wertigkeit von Me ist oderc) ein organisches Hydroperoxyd, ein Magnesiumalkoholat und ein Dialkylsulfit mit der allgemeinen Formel:0 R1 - 0 - S - 0 - R"worin R' und R" unabhängig voneinander entweder ein linearer oder verzweigter Alkylrest, der unsubstituiert oder substituiert ist oder ein Cycloalkylrest mit etwa 1 bis 12 Kohlen-Stoffatomen sein kann.
- 4. .-Polymerisate oder Mischpolymerisate des Acrylnitrils miteinem Schüttgewicht über etwa 0,4 g/ccm.
- 5. Fasern, Fäden, Folien und andere Formkörper aus einem Acrylnitrilpolymerisat oder -mischpolymerisat nach Anspruch 3.109846/1662
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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IT2396370 | 1970-04-28 |
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DE2120337C3 DE2120337C3 (de) | 1978-01-26 |
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Also Published As
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AT318912B (de) | 1974-11-25 |
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IL36720A0 (en) | 1971-06-23 |
SE371202B (de) | 1974-11-11 |
SU515463A3 (ru) | 1976-05-25 |
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DE2120337B2 (de) | 1974-10-03 |
DK139433B (da) | 1979-02-19 |
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YU34054B (en) | 1978-10-31 |
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NL7105454A (de) | 1971-11-01 |
BR7102503D0 (pt) | 1973-05-10 |
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CS168557B2 (de) | 1976-06-29 |
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Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
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