DE2120337B2 - Verfahren zur Massepolymerisation von Acrylnitril - Google Patents
Verfahren zur Massepolymerisation von AcrylnitrilInfo
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Description
e · κό >
1
entspricht.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch
gekennzeichnet, daß als Katalysatoreystem auf der
Grundlage von Radikalen ein solches verwendet wird, das aus folgenden Gruppen ausgewählt
wurde:
a) ein organisches Hydroperoxyd, Scbwefeldioxyd
und eine nucleophile Verbindung,
b) ein organisches Hydroperoxyd, ein Monoester der schwefligen Säure mit der allgemeinen
Formel
Il
R—O—S—O „Me
worin R ein Alkyl-, Cycloalkyl-, Aryl- oder Alkyl-arylrest mit I bis 12 Kobürnstoffatomen,
Me ein Metall der ersten oder zweiten Gruppe des Periodensystems oder Ammonium oder
Aluminium und π 1, 2 oder 3 in Abhängigkeit,
von der Wertigkeit von Me ist oder
c) ein organisches Hydroperoxyd, ein Magncsiumalkoholat und ein Dialkylsulfit mit der allgemeinen Formel
c) ein organisches Hydroperoxyd, ein Magncsiumalkoholat und ein Dialkylsulfit mit der allgemeinen Formel
Il
R—O—S—O—R"
worin R' und R" unabhängig voneinander entweder ein linearer oder verzweigter Alk>irest
oder ein Cycloalkylrest mit etwa 1 bis 12 Kohlenstoffatomen ist.
Die Massepolymerisation von Acrylnitril durch Radikalmechanismen bei Zimmertemperatur oder
einer dariiberliegenden Temperatur fand keine praktische industrielle Verwirklichung.
Die Hauptgründe dafür liegen in der Schwierigkeit, ein katalytisches, in dem Monomeren lösliches System
von großer Wirksamkeit zu schaffen, das eine leichte Regelung der Polymerisalionsreaktion gestattet, sowie
solche Verfahrensbedingungen vorzusehen, die eine zufriedenstellende Fließbarkeit erlauben, so daß
das Reaktionsmedium leicht gerührt und die Reaktionshitze selbst bei technischen Reaktionsgefäßen
verteilt werden kann.
Es ist bekannt (s. W. H. T h ο m a s in »Mechanism of Acrylonitrile Polymerisation« - Fortschritte der
Hoehpolymeren-Forschung. Bd. 2. S. 410. 1961), daß
die Massepolymerisation von Acrylnitril unter bestimmten Bedingungen einen sclbstkatalytischen Verlauf
annimmt, was nicht nur zu einer ungeregelten Polymerisation führt, sondern auch in vielen Fallen
auf Grund der starken ungeregelten Wärmeentwicklung zu Explosionen. Der selbstkatalylischc Reaklionsvcrlauf
ist auf die Verminderung der Ketlcnabschlußgcsehwindiükeit
der Makroradikalc zurückzuführen, wonach ein Hinschluß von diesen in dem ausgefallenen
Polymeren ToIlM.
Das Ausmaß einer solchen Erscheinung, die in der Literatur als »Geleffekt« bekannt ist. hängt von dem
Grad des Quellens des Polymerisats im Reaktionsmedium und so von seinem Schültgewicht ab. Auf der
anderen Seite erreicht das Polymerisationsmedium während der Polymerisation selbst sehr schnell auf
Grund der Adsorption des Monomeren in dem PoIynieren
einen verdickten Zustand. Der Zustand der Aufschlämmung ist dabei so. daß die Wärme nicht
leicht verteilt werden kann.
Die Steigerung der Polymerisationsgcschwindigkeit, die mit einer gleichzeitigen Viskosilätsstcigerung des
Polymerisationsmediums verbunden ist. verursacht einen Temperaturanstieg, wobei der Anstieg seinerseits
die Reaktionsgeschwindigkeit steigert. Auf diese Weise wird eine allmähliche ungeregelte Temperatursteigerung
erreicht, die zu einer Polymerisation mit einem explosiven Verlauf führt.
Diese katalytische Wirkung des ausgefallenen Polymerisats auf die Polymerisationsgcschwindigkeit
nimmt mit der Katalysatorkonzentration proportional zu (s. CH. Bamford. W. G. Barb. A.D.
Jenkins. P. F. On yon »The Kinetics of Vinyl Polymerisation by Radical Mechanism«
üutterworts 1958. S. 113).'
Von einem kinetischen Gesichtspunkt aus bewirkt
üutterworts 1958. S. 113).'
Von einem kinetischen Gesichtspunkt aus bewirkt
IO
1
diese Tatsache eine Abhängigkeit der Polymerisationsi geschwindigkeit (Rp) von der Konzentration (C) des
Katalysators entsprechend der Gleichung
Ap = K[C)\
worin K eine Konstante ist, wUhrend « zwischen 0,7
und 0,9 liegt und nicht 0,5 ist. wie es bei nicht selbstkatalytischen Polymerisationen der Fall ist
(s. C.H. BamTord. W.G. Barb, A.D. J enkiηs.
P.F. Onyon — Butterworts 1958, S. U3 - und
B a ro Γ ο r d, C. H., A. D. J e η k ι η s Proc. Roy. Soc.
[London], Ser. A 216. 515,1953).
Bei der Massepolymerisation von Acrylnitril, die durch Benzoylperoxyd oder Azo-bis-iso-butyronitril
katalysiert wird, werden ««-Werte von 0,75 bzw. 0,82 gefunden (s. W. M. T h ο m a s — in J. Polymer Sei. 13,
S. 329 — 1954), die für die selbstkatalytiscbe Natur der Polymerisationsreaktion sprechen.
Bisher wurde jedoch angenommen, daß die Massepolymerisation
von Acrylnitril in einem technischen Maßstab nicht durchführbar ist. weil sie nur bei
niedrigen Anfangsschwierigkeiten und mit kleinen Mengen des umgesetzten Monomeren geregelt werden
konnte (s. W. H. Thomas: »Mechanism of
Acrylnitril Polymerisation« Fortschritte der Hochpolymeren Forschung. Bd. 2. S. 410, 1961).
Ferner ist aus der U SA.-Patentschrift 3 055 877 die Verwendung von p-Aminophenol auch bei der
kontinuierlichen Massepolymerisation von Acrylnitril unter sauren Bedingungen als Katalysator bekannt.
Für diesen Katalysator treffen die eben geschilderten Angaben zu.
Die für die Regelung der Temperatur des Reaktionsmediums erforderliche Bedingungen besteht darin,
daß die Polymerisationswärme kont...iuierlich entfernt wird. Um diesen Zweck zu erreichen, ist es nötig,
insbesondere bei Reaktionsgefäßen mit großem Fassungsvermögen die Viskosität des Reaktionsmediums
bei sehr niedrigen Werten zu halten, d. h., es ist nötig, unter solchen Bedingungen zu arbeiten, bei denen die
durch das Polymerisat adsorbierte Monomerenmenge vermindert wird.
Eine solche Verminderung wird bekanntlich durchgeführt, wenn das Polymere eine kompakte Struktur
aufweist und wird im allgemeinen durch ein hohes Schüttgewicht begleitet.
Es wurde nun überraschenderweise gefunden, daß
man ein Polymerisationsmedium hoher Fließbarkeit. in dem das Polymere sowohl ein hohes Schüttgewicht
aufweist als auch eine ausgezeichnete Regelung der Polymerisationstemperatur erhalten wird, erzielen
kann, wenn die Massepolymerisation von dem Acrylnitril unter bestimmten sehr streng begrenzten Verfahrensbedingungen
durchgeführt wird, und wenn diese gemsinsam angewendet werden.
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Massepolymerisation von Acrylnitril durch Polymerisation
von Acrylnitril entweder allein oder in Mischung mit bis zu 50 Molprozcnt von wenigstens einem
weiteren mischpolymerisierbaren äthylenisch ungesättigten Monomeren in Gegenwart von Katalysatorsystemen
auf der Grundlage von Radikalen, gekennzeichnet durch
a) kontinuierliche oder halbkontinuierliche Verfahrcnsweise.
b) Verwendung eines Kat.ilysatorsyslems auf der
Grundlage von Radikalen, das eine /i'rset/uns:sgeschwindigkeitskonstantetKrf)
über lh"1 bei der Polymerisationstcmperatur aufweist,
c) Anwendung einer Reaktionszeit oder Verweilzeit (Q), die zumindest ausreicht, den Katalysator
halb zu zersetzen,
d) Verwendung einer Katalysatorkonzentration (C)0,
die zumindest 2 · IQ ~3 · Q Mol/l entspricht, worin
»Q« die Reaktionszeit in Stunden ist
Wenn die Polymerisation in gerührten kontinuierlichen
Reaktionsgefäßen durchgeführt wird, wird die Katalysatorkonzentration, die eine Zersetzungsgescbwindigkeits-Konstantc
von K4 aufweist, durch Gewichtsbilanz hinsichtlich der Beschickung in Mol
(C)0, den umgesetzten Molen [K4-Q C) und den
Molen, die unverändert entfernt werden (C) bestimmt. Man erhält dabei
(C)
(C)0 1 +
woraus man, bei Bezeichnung der Halbzersetzungszeit mit S, unter der Bedingung: 2(C) = (C)11
erhält:
und da Q gleich oder größer als S sein muß, erhält
man schließlich
K11 ■ Q
> 1 .
Aus dieser Bedingung, zusammen mit Bedingung d) ergibt sich, daß die Vcrweilzeit (Q), im Falle der kontinuierlichen
Massepolymerisation von Acrylnitril, durch den Bereich umfaßt wird:
40 — *■ — ~>.
Aus den oben dargelegten Bedingungen ist die sehr überraschende Tatsache ersichtlich, daß die Massepolymerisation
von Acrylnitril bei leichter Regelung durchgeführt werden kann und daher technisch durchführbar
wird, wenn unter vollkommen gegensätzlichen Bedingungen gearbeitet wird, als sie nach dem Stand
der Technik nahegelegt oder vorgeschlagen wurden, d. h. mit einem Katalysator mit hoher Zcrsetzungsgeschwindigkeit
(deshalb eine hohe Ansloßgeschwindigkeit) und mit hoher Katalysatorwirkung.
hinsichtlich der Zersetzungsgcschwindigkeils-Konstanten
(Kj) wird vermerkt:
Der Weil der Konstanten Kd ist für verschiedene
Katalysatoren im Polymer Handbook. Brandrup E.H. Immcrgul. Auf. 1966. S. 11-3 bis 11-55 aufgeführt.
Die Zcrsetzungsgeschwindigkcits-Konstante (Kj)
eines ihermischcn Katalysators wird durch die kinetische Gleichung definiert:
worin (C) die Katalysatorkonzentration im Rcaktionstncdium
ist.
Bei den kalalylischen Redox-Systemen muß eine soklu· Gleichung (Ii ilahmachend vervollständigt
werden, daß die Konzentration des Reduktionsmittels
(A), das herkömmlich als »Aktivator« bezeichnet
wird, berücksichtigt wird. Die Gleichung (1) lautet
dann also:
= Ki(C)(AU
(2)
worin K'd die Zereetzungsgescbwindigkeits-Konstante »o
zweiter Ordnung darstellt.
In der Beschreibung und in den entsprechenden Ansprüchen wird eine Gleichung nach U) auch für
Redox-Systeme in Betracht gezogen; deshalb stellt K4
für diese Systeme das Produkt der Geschwindigkeits-Konstanten zweiter Ordnung (JQ und der Aktivatorkonzentration
(AJ dar.
Es muß ausdrücklich darauf hingewiesen werden, daß die Aufgabe der Erfindung nicht erreicht wird,
wenn man eine der obengenannten Bedingungen (von a—d) nicht einhält.
Wird die Massepolymerisation von Acrylnitril mit einem Katalysatorsystem mit e.ner Zersetzungsgeschwindigkeits-Konstanten,
die größer als 1 h"1 (h = Std.) ist, nach einem diskontinuierlichen Verfahren
durchgeführt, erhält man tatsächlich eine
niedrige Umwandlung (die technisch nicht akzeptabel ist), und zwar infolge der schnellen Zersetzung des
Katalysatorsystemes selbst. Zum andern erweist sich der Polymerisationsverlauf unter Verwendung des
katalytischen Systems mit einer Zersctzungs-Konstanten unter 1 h"1 als beträchtlich von der Temperatur
beeinflußt, wobei kleinere Temperatursteigerungen ein starkes Anwachsen der Polymerisationsgeschwindigkeit
bedingen, wodurch die Regelung der Polymerisation selbst unmöglich gemacht wird.
In der folgenden Tabelle 1 ist der Einfluß der Temperatur auf die diskontinuierliche Polymerisationsge^chwindigkeit
von Acrylnitril angegeben, wenn Benzoylperoxyd mit einer Zersetzungsgeschwindigkeits-Konstanten
von 4,1-KT3Ii"1 bei einer Temperatur
von 55' C als Katalysator verwendet wird.
Katalysatorkonzentration
(Mol/l)
0,01
0.01
0.01
0.01
0.01
0.01
Temperatur
( Cl
30
40
40
50
60
60
45
Umwandlung
pro Std.
0.6
4
30
90
30
90
Eine ähnliche Einwirkung kann beobachtet werden, wenn Azo-bis-iso-butyronitril mit einer Zcrselzungsgeschwindigkcils-Konstanten
von 9.5-10 '-FT1 bei
50'C an Stelle von Benzoylperoxyd als Katalysator verwendet wird.
Wird in kontinuierlicher Weise gearbeitet, so erweist
sich die Regelung der Polymerisation auch als äußerst schwierig, was aus der folgenden Tabelle 11
ersichtlich ist:
Kon- | Tem | |
2BDtFS- | peratur | |
'Ge-™ | to C | |
Katalysator | wtcnu- | |
Prozent, | ||
bezogen | ||
auf das | ||
Mono | 40 | |
mere | ||
Azo-bis'iso- | 2 | 50 |
butyvonitril | 60 | |
desgl. | 2 | |
desgl. | 2 | |
Um | Bemerkungen |
wand | |
lung | irregulärer |
Stil | Reaktionsver |
0,6 | lauf |
irregulärer | |
Reaktionsver | |
~6 | lauf. Tempera |
turregelung | |
unmöglich | |
Reaktion nicht | |
regelbar | |
— | |
Die oben beschriebenen Beispiele beziehen sich auf eine Mischung von Monomeren, die aus 83 Gewichtsprozent
Acrylnitril und 17 Gewichtsprozent Vinylacetat bestehen. Die Reaktionszeit beträgt 60 Minuten.
Verfährt man jedoch nach dem erfindungsgemäßen Verfahren unter Anwendung eines kontinuierlichen
Verfahrens und mit einem Katalysator mit einem /C,,-Wert über 1 -h"1 und arbeitet beispielsweise mit
einem aus Kumol-hydroperoxyd und Natriummethylsulfit
(K1, = 2,4 h"1) bestehenden Redoxsystem. so
erhält man die folgenden Ergebnisse:
Konzentration
an Kumclhydro-
peroxyd
in "ο.
bezogen
auf die
Monomeren
Mol-Verhältnis
von
Nalriummethyl-
sulfit
Kumolhydro
peroxyd
0,16
0.16
0.16
Temperatur
( C)
Umwandlung (%/Sld.l
37,1 42,6 47.5 47,5
Bemerkungen
Polymerisationsmedium fließbar Polymerisatronsmedium fließbar Polymerisationsmedium
fließbar Polymerisa-'.ionsmedium fließbar
Die oben angegebenen Beispiele bezichen sich auf eine Mischung von 83 Gewichtsprozent Acrylnitril
und 17 Gewichtsprozent Vinylacetat. Die Vcrweilzcit
beträgt 60 Minuten.
Wie deutlich aus den Angaben von Tabelle III ersichtlich ist. hat die Temperatur nur eine leicht begrenzende
Einwirkung auf die Polymerisalionsgeschwindigkeit.
wenn die crfindungsgemiißcn Bedingungen
angewendet werden.
In der folgenden Tabelle IV wird ganz deutlich nachrwiescn.
wie wichtig die Einwirkung und der ent- :heidendc Einfluß der Zersetzungskonstanten auf
en Polymerisationsverlauf sind. Die Versuche wurden rttcr Verwendung einer Mischung von Monomeren 5
aus 83 Gewichtsprozent Acrylnitril und 17 Gewichtsprozent Vinylacetat durchgeführt. Die Polymerisationen
wurden nach dem kontinuierlichen Verfahren mit einer Verwcilzcit von 60 Minuten und bei einer
Temperatur von 50 C durchgeführt.
I. Azo-bis-isobütyronitril
2. Kumol-hydroperoxyd
Schwefeldioxyd
Wasser
Schwefeldioxyd
Wasser
3. Kumol-hydroperoxyd
Schwefel diox yd
Wasser
Schwefel diox yd
Wasser
4. Kumol-hydroperoxyd
Schwefeldioxyd
Wasser
Schwefeldioxyd
Wasser
Menge, bezogen auf die Monomeren*!
2%
0.040% 0.169% 50TpM 0,040%
0,169% 300TpM 0,040% 0,169% 3000TpM
(h 1I (% Std.)·)
9.5 1,08
6,1
6,1
-3
12
18
31
verdicktes Reaktionsmedium. Temperaturregelung unmöglich Regelung der Reaktion
gerade noch annehmbar
Regelung der Reaktion recht gut
Reaktionsmedium sehr fließbar. Ausgezeichnete Regelung der Reaktion
•I D.e Prowntangabcn beziehen sich auf das Gewicht
Natürlich wird der obere Kd-Wert durch die Kombinat
on der Primär-Radikale, die auftritt wenn das Produkt Kd<C) höher als die Zugabegeschw,ndgke,
der primären Radikale zu den Monomeren ist. be
istdie Zersetzungskonstante Kd des Katalysators
nicht bekannt, so kann diese durch cn gunsttges Verfahren
wie folet bestimmt werden:
Etae Polymerisation wird in einem, d.skontinuicrlichen
Verfahren durchgeführt, d. h. indem das Monomere
und das katalytische System zur gleichen Zei m das Polymerisa.ionsreaktionsgefäß gegeben und
dann die Reaktion bis zur Erreichung der maximalen UmwandlunTdurchceführt wird, und zwar bis die
^s^dlgc Zersetzung des Katalysators s^Ugur,
den hat Daraufhin bestimmt man die /.ur Erzielung
einer £%te! Umwandlung gegenüber der cndgulti-
an
mmmm
die endSE Umwandlung an die Gleichung gebun
den sind:
dations of Chemical Kinetics«, S. 24 - McGraw-Hill,
I960).
s ■ K1, = In 2 - 0,7
s ■ K1, = In 2 - 0,7
aus der man K^ erhalten kann. Es ist jedoch zu beachten,
daß die Halbzersetzungszeit bei kontinuierlicher Arbeitsweise (S) mit der Halbzersetzungszeit bei diskontinuierlicher
Arbeitsweise (s) durch die Gleichung S = 1.43 s (4)
verbunden ist.
Die Reaktionszeit (Q) muß wenigstens gleich groß
wie die Halbzersetzungszeit des Katalysators (S) sein,
und das Produkt Kd · Q muß deshalb, wie zuvor erwähnt,
gleich oder größer als I sein, oder unter Anwendung der obigen Gleichung (4) muß Q entweder
gleich oder größer als 1.43 s sein.
Wie entscheidend die Reaktionszeit ist. wird durch die Versuche aus der folgenden Tabelle V veranschaulicht.
Diese Versuche betreffen Massepolymerisationen in einem kontinuierlichen Verfahren bei 500C' unter
Verwendung einer Mischung aus Monomereil, die
aus 83 Gewichtsprozent Acrylnitril und 17 Gewichtsprozent
Vinylacetat besteht und 50TpM Wasser enthält, worin 0,04 Gewichtsprozent Kumol-hydroperoxyd
und 0.169 Gewichtsprozent SO2 [K0 = 1,08 h"1]
als Katalysator verwendet wurden.
45
(3) —
worin Cs die I <mWandlung ist. die der Halbzersetzung
in einem diskontinuierlichen Verfahren des in Frage kommenden Katalysators in Prozent entspricht und
Cf die endgültige Umwandlung in Prozent ist.
Bei den auf diskontinuierliche Weise durchgeführten Reaktionen ist die Halbzersctzungszeit (s) an die
Zersetzungsgeschwindigkeitskonstante (Ka) durch die
Gleichung gebunden (s. S. W. Bcη s on. »The Foun-
Reak- | Pro | Um |
lions- | dukt | wand |
zeil | K1 Q | lung |
10 in | in % | |
Std. | 1,08 | |
1 | 0,71 | 12 |
0,66 | 0.38 | 8,5 |
0.33 | ||
Regelung der Reaktionstemperatur gerade noch annehmbar Regelung schwierig
Regelung unmöglich
409540«
ίο
Wie einflußreich und entscheidend die Katalysatorkonzentration hinsichtlich der Reaktion ist, kann
schließlich den in der folgenden Tabelle Vl aufgezeichneten Ergebnissen entnommen werden, deren Angaben sich auf die Massepolymerisation einer Mischung, bestehend aus 83 Gewichtsprozent Acrylnitril und ί ?Gewichtsprozent Vinylacetat bei einer Temperatur von 50c C. wobei ein katalytisches System aus Kumolhydroperoxyd, SO2 und Wasser als Katalysator verwendet wird, beziehen.
schließlich den in der folgenden Tabelle Vl aufgezeichneten Ergebnissen entnommen werden, deren Angaben sich auf die Massepolymerisation einer Mischung, bestehend aus 83 Gewichtsprozent Acrylnitril und ί ?Gewichtsprozent Vinylacetat bei einer Temperatur von 50c C. wobei ein katalytisches System aus Kumolhydroperoxyd, SO2 und Wasser als Katalysator verwendet wird, beziehen.
Das Molverhällnis von SO2 zu Kumol-hydropcroxyd
ist 10, während der Anteil des Wasser in dem
Monomeren bis etwa 0,3 Gewichtsprozent ausmacht
(Kd> 10h-·).
Monomeren bis etwa 0,3 Gewichtsprozent ausmacht
(Kd> 10h-·).
Mol I | Q in Sld. | Tabelle VI | Umwandlung | Bemerkungen | |
Konzentration | Gewichts | ||||
an Kuttiol- | prozent | ||||
hydroperoxyd | |||||
in Gewichts | Ql 10 ' | ||||
prozent. | 13.2- 10"' | 1 | Reaktionsmedium fließbar. Reaktion | ||
bezogen auf | 54.0 | regelbar | |||
die Mono | 10,5· 10"3 | 1 | desgl. | ||
meren | 5.3· ΙΟ'3 | 1 | 49.2 | desgl. | |
0,200 | 2,6· 10"3 | I | 2· ΙΟ"·1 | 45.8 | desgl. |
1.9· 10"3 | I | 33.0 | Verdickung des Reaktionsmediums. | ||
0,160 | 2· 10"3 | -25 | Reaktion nicht regelbar | ||
0,080 | 5,3· 10-' | 0.66 | 2· 10-' | Reaktionsmedium fließbar. Reaktion | |
0,040 | 2· 10-' | 39.8 | regelbar | ||
0,030 | 2,6· ΙΟ'' | 0,66 | 2· ΙΟ"·' | desgl. | |
1,9- 10 3 | 0.66 | 28.5 | desgl. | ||
0,080 | 1,3· ΙΟ"3 | 0.66 | 1.34· IO~3 | 22.6 | Verdickung des Reaktionsmediums. |
-16 | Reaktion nicht regelbar | ||||
0,040 | 1.34· ΙΟ"3 | ||||
0,030 | 1,34· 10'·' | ||||
0,020 | 1.34· 10 ■' | ||||
Aus den oben angegebenen Angaben ist ersichtlich, daß durch Verminderung der Katalysatorkonzentration
(Kumol-hydroperoxyd) unter den Wert, der
2· 10~3Q entspricht, eine Verdickung des Polymerisationsmediums
ungeachtet der Verminderung der Polymerenkonzentration in dem Reaktionsgefäß auftritt.
Zu Radikalkatalysatoren mit einer hohen Zersetzungsgeschwindigkeitskonstanten,
die erfindungsgemäß geeignet sind, zählen: tert.-Butylphenylmethylperacetat,
Phenylacetyl - peroxyd, tert. - Butyl-2-(phenyltbio)-perbenzoat;
die katalytischen Systeme, bestehend aus einer organischen Hydroperoxydverbindung
und einer oxydierbaren Sulfoxyverbindung. wie Kumol-hydroperoxyd, tert.-Butyl-hydroperoxyd
oder Cyclohexanon-hydroperoxyd, Schwefeldioxyd,
und einer nucleophilen Verbindung, z. B. Wasser, Methylalkohol, Äthylalkohol oder höhere Alkohole,
Hydrate der Alkali-Metalle, oder des Magnesiums, oder des Ammoniums; Kumol-hydroperoxyd oder
ein anderes organisches Hydroperoxyd und ein Monoester von den Säuren des Schwefels der allgemeinen
Formel
R—O—S—O „Me
6o
worin R em Alkyl-. Cycloalkyl-, Aryl- oder Alkyl-arylrest
mit 1 bis 12 Kohlenstoffatomen ist; Me ist ein Metall der ersten oder zweiten Gruppe des Periodensystems
oder Ammonium oder Aluminium und π 1. 2 oder 3. was von der Wertigkeit von Me abhängt;
Kumol-hydropcroxyd oder ein anderes organisches Hydroperoxyd. ein Magnesiumalkoholat und ein
Dialkylsulfit der folgenden allgemeinen Formel
R'— O—S—O—R"
worin R' und R" unabhängig voneinander entweder ein linearer oder verzweigter Alkylresl. der unsubstituiert
oder substituiert ist. oder ein Cycloalkylrest mit etwa 1 bis ^Kohlenstoffatomen ist.
In der Praxis werden die katalytischen Systeme aus einem organischen Hydroperoxyd und einer oxydierbaren
Sulfoxyverbindung bevorzugt, da sie weniger kostspielig, leichter in der Verwendung und leicht zu
gebrauchen sind.
Ferner gestattet die Anwesenheit der Sulfoxyverbindung als Reduktionsmittel in den zitierten katalytischen
Systemen in bekannter Weise Sulfonsäuregruppen in das Polymere einzuführen, das auf diese
Weise mit basischen Farben leicht färbbar wird.
In den oben zitierten katalytischen Systemen ist das Molverhältnis von Aktivterungsmittel zu Katalysator,
d. h. das Verhältnis zwischen der oxydierbaren Sulfoxyverbindung und dem organischen Hydroperoxyd
beim erfindungsgemäßen Verfahren nicht entscheidend und kann innerhalb eines weiten Bereiches, z. B. zwischen
etwa 0,1 und 500. schwanken.
Die speziellen bei dem erfindungsgemäßen Verfahren angewendeten Verfahrensbedingungen erlauber
nicht nur die Massepolymerisation von Acrylnitri mit hohen Umwandlungswerten zu Polymeren, son
dem sie führen auch am Auslaß des Polymerisations reaktionsgefaßes zu einer »Aufschlämmung«, die mat
nicht zu verhindern braucht.
Ϊ1
Ferner wurde überraschenderweise gefunden, daß
man ein Polymerisat mit ausgezeichneten chemischphysikalischen Eigenschaften nach einfacher Abtrennung
durch Abdampfen aller flüchtigen Produkte, die in der Polymerisataufschlämmung enthalten sind,
erhalten kann.
Bei der praktischen Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens besteht ein anderer Faktor von
grundlegender Bedeutung im Einleiten der Polymerisation. Es ist notwendig, die Tatsache hervorzuheben,
daß die zuvor beschriebenen Polymerisationsbedingungen zur Durchführung der Polymerisation in
kontinuierlichem Verfahren erforderlich sind, wenn sich die Umwandlung und die Katalysatorkonzentration
im Reaktionsgefäß bereits in einem konstanten Zustand befinden. Es ist daher notwendig, nach einem
speziellen Beschickungsplan für die Komponenten des katalytischen Systems und Monomeren zu arbeiten,
bis der konstante Zustand erreicht ist.
Die zu beachtende Grundregel für die Einleitung der Umsetzung besteht darin, daß die Katalysatorkonzentration
so schnell wie möglich in dem Reaktionsmedium gesteigert wird. Beginnt man die Polymerisation,
indem man ganz zu Anfang die während des späteren Reaktionsverlaufs erforderlichen Mengen
an Monomerem und Komponenten des katalytischen Systems dem Reaktionsgefäß zuführt, das vorher mit
dem Monome en vollständig beschickt worden war, so stellen sich nach 30 bis 90 Minuten plötzliche Verdickungen
des Reaktionsmediums ein. die eine Regelung der Polymerisationstemperatur unmöglich
machen.
Unter den verschiedenen, durchgeführten Versuchen, die Umsetzung in Gang zu setzen, erzielte man
mit dem folgenden die besten Ergebnisse:
In ein Reaktionsgefäß, das schon mit der Hälfte des Monomeren bzw. der Mischung von Monomeren
gefüllt war. wurde das katalytischen System mit der gleichen Fließgeschwindigkeit wie bei dem laufenden
Verfahren zugegeben.
Nach der Hälfte der Reaktionszeit wird auch das Monomere mit derselben Fließgeschwindigkeit wie
die bei dem laufenden Verfahren hinzugegeben.
Auf diese Weise ist es möglich, eine konstante Katalysatorkonzentration
in einer Zeit, die der halben Reaktionszeit entspricht, zu erreichen, während zur
gleichen Zeit das Reaktionsmedium sehr fließbar bleibt.
Dieses Anfangsverfahren kann dann angewendet werden, wenn die Durchführung der Polymerisation
in halbkontinuierlicher Weise erwünscht ist. Neben dieser Art, die Beschickung vorzunehmen, wurden auch
zufriedenstellende akzeptable Ergebnisse erzielt, wenn das Reaktionsgefäß mit der Hälfte des Monomeren
bzw. der Mischung von Monomeren vorab gefüllt und dann das katalytische System mit der gleichen
Fließgeschwindigkeit wie diejenige bei konstanten Bedingungen zugeführt wurde, während das Monomere
oder die Mischung von Monomeren bei der gleichen bis halben Fließgeschwindigkeit der konstanten
Bedingungen für eine der Reaktionszeit entsprechenden Zeit zugeführt wurde.
Die Polymerisationstemperatur kann innerhalb eines weiten Bereiches variieren. In der Praxis liegen
die bevorzugten Temperaturen auf jeden Fall zwischen etwa Zimmertemperatur und 60cC. Die gewählte
Polymerisationstemperatur kann auf herkömmliche Weise geregelt .'/erden. Beispielsweise kann das Reaktionsgefäß
in ein thermostatisches Bad eingetaucht werden oder eine Kühlflüssigkeit um die Wände des
Reaktionsgefäßes geleitet werden. Ferner können Kühlschlangen im Innern des Reaktionsgefäßes vorgesehen
sein, oder die Reaktionswärme kann durch Verdampfung des Reaktionsmediums selbst beseitigt
werden.
Es ist zweckmäßig, die Polymerisation in Abwesenheit von Sauerstoff durchzuführen, der eine beträchtliche
hemmende Wirkung auf die Polymerisation selbst ausübt.
Als Beispiele von äthylenisch ungesättigten mit Acrylnitril mischpolymerisierbareft Monomeren können
genannt werden: Alkyl-, Aryl- und Cycloalkylacrylate, wie Methylacrylat, Äthylacrylat, Isobutylacrylat.
Alkyl-, Aryl- und Cycloalkylmethacrylate, wie Methylmethacrylat, Äthylmethacrylat, Isobutylmethacrylat;
ungesättigte Ketone, Vinylester, wie Vinylacetat. Vinylpropionat; Vinyläther, Styrol und Alkylderivate
davon. Vinyl- oder Vinylidenchlorid, Vinylfluorid, Methacrylnitril, Butadien.
Die Polymerisation kann in Gegenwart von bekannten Kettenübertragungsmitteln, wie beispielsweise Alkylmercaptane
oder halogenhaltige gesättigte Kohlenwasserstoffe, die auch eine Einwirkung auf die Fließbarkeit
entfalten, durchgeführt werden.
Durch das erfindungsgemäße Verfahren können Polymere und Mischpolymere mit einem Schüttgewicht,
das beträchtlich größer is1, als dasjenige nach
entsprechenden bereits bekannten Verfahren hergestellter Polymerer erhalten werden. Arbeitet man unter
den oben angegebenen Bedingungen, erzielt man tatsächlich Werte des Schüttgewichts, die immer größer
sind als 0,4 g/ccm.
Die erfindungsgemäß hergestellten Polymeren und Mischpolymeren können zu Fasern oder Fäden durch
nasses oder trocknes Verspinnen verarbeitet werden, wobei man von Lösungen dieser Polymeren in irgendeinem
bekannten Lösungsmittel für Acrylnitrilpolymere ausgeht, wie N-N-Dimethyl-acetamid, N-N-Dimethyl-formamid.
Äthylencarbonat, Dimethyl-sulfoxyd; sowie in wäßrigen Lösungen von Natriumthiocyanat,
Zinkchlorid, Lithiumbromid.
Wird die Polymerisation von Acrylnitril unter Verwendung einer Schwefelverbindung als Reduktionsmittel
des katalytischen Systems durchgeführt, weisen die daraus hergestellten Fasern Sulfonsäure-Endgruppen
auf, die mit den basischen Farbstoffen reagieren.
Ein geeigneter Hinweis auf die Färbbarkeit mit basischen Farbstoffen die die erfindungsgemäß hergestellten
Polymerisate und Mischpolymerisate zeigen, wird durch die Bestimmung der Menge an Milliäquivalenten
an ionisierbaren Sulfonsäure-Endgruppen pro Kilogramm Polymerisat erhalten.
Dieser Gehalt kann auf verschiedenen Wegen bestimmt werden, vorzugsweise aber wird er durch das
in »The Society of Dyers and Colourists« — 80 577 (1964). beschriebene Verfahren bestimmt. Nach diesem
Verfahren wird eine Lösung von 1 Gewichtsprozent Polymerem in Dimethylformamid hergestellt.
Die Lösung wird dann durch eine Ionenaustauschersäule geleitet, die zwei gleiche, voneinander getrennte
Mengen an Amberlite IR 120 (ein kationisches Harz) im oberen Teil der Säule und Amberlite IR 410 (ein
anionisches Harz) im darunterliegenden Säulenabschnitt enthält.
Uie Höhe der Säule beträgt 50 cm, während sie einen
inneren Durchmesser von 1,9 cm besitzt. Die Titration der Sulfonsäure-Oruppen von Polymeren wird direkt
in einer Dimethylfocmamidlösunß mit einer methanolischen
Lösung von einer quartärem Ammoniumbasc durchgeführt.
Die Titration wird mit Hilfe einer Platinelcktrode potentiometrisch durchgeführt.
Die Ergebnisse der Säurebestimmung werden als Milliäquivalentean Schwefel in Form von Sulfonsäure-Oruppen
pro Kilogramm des trocknen Polymeren angegeben.
Es ist ganz selbstverständlich, daß die Färbbarkeit der aus diesem Polymeren erhaltenen Fasern der Anzahl
von Schwefel-Milliäquivalenten, die durch die zuvor beschriebenen Versuche bestimmt worden ist.
proportional ist.
Die folgenden Beispiele dienen zur Erläuterung der Erfindung, ohne diese einzuschränken.
In diesem Beispiel wurde die Massepolymerisation von Acrylnitril in Gegenwart eines katalytischer! Systems
durchgeführt, das aus: Kumol-hydroperoxyd, Dimethylsulfit und Magnesiummethylat bestand, wobei
die Zersetzungsgeschwindigkeitskonstante {Kd)
dieses katalytischer! Systems auf folgende Weise bestimmt wurde:
In ein 2000-ccm-Reaktionsgefäß. das mit 1600 g
Acrylnitril, das 300TpM Wasser enthielt, vorab beschickt
worden war und bei einer Temperatur von 500C gehalten wurde, wurden 3,2 g Kumol-hydroperoxyd
(0,2 Gewichtsprozent, bezogen auf das Monomere), 23,2 g Dimethylsulfit und 18,1 g Magnesiummethylat,
das in 150 ecm Methylalkohol gelöst war,
gegeben.
Die Polymerisation begann augenblicklich; ihr Verlauf wurde durch regelmäßige Aufzeichnungen alle
5 Minuten verfolgt.
Man erhielt dabei die folgenden Umwandlungswerte:
Umwandlung
in %
in %
IO | Zeil in Minuten | 20 | 25 | 30 | 60 | |
5 | 3,5 | 15 | 6,2 | 6,7 | 6,8 | 6,8 |
1,8 | 5,2 | |||||
120
6,8
Kontinuierliche Polymerisation
Aus der obigen Zahlenfolge ergibt sich, daß die
Umwandlung (1,97%), die 29% der Endumwandlung (6,8%) entspricht, in einer Zeit von 6 Minuten erzielt
wird (= 0,1 Std.) und so die Halbzersetzungszeit des Katalysators in einem diskontinuierlichen Verfahren (s)
darstellt.
Wenn »s« bekannt ist. kann die Zersetzungsgeschwindigkeitskonstante
Kd berechnet werden, wobei folgende Gleichung zugrunde gelegt wird:
Aus dieser ist zu entnehmen, daß Kd = 7h"1 ist.
was größer als das zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens erforderliche Minimum ist.
Die Verweilzeit (Q) der kontinuierlichen Polymerisation muß demnach betragen:
Q > \'Kä = 1.43s = 0.143 Std.
In ein 2000-ccm-Polymerisationsreaktionsgefäß.da<
mit einem Rührer, einem Uberlaufrohr, Kiihlsysterr und einem Thermometer ausgestattet und mit 800 j
Acrylnitril mit einem Wassergehalt von 28OTpM vorab beschickt war und bei eitler Temperatur vor
500C gehalten wurde, wurden nacheinander gegeben
3.2g/Std. Kumol-hydroperoxyd,
23.2 g/Std. Dimethylsulfit,
23.2 g/Std. Dimethylsulfit,
18.1 g/Std. Magnesiummethylat, in 150 ecm Methyl
alkohol gelöst.
Nach den ersten 30 Minuten wurde auch das Acryl nitril gleichzeitig mit einer Fließgeschwindtgkeit vor
1600g/Std. hineingegeben (Verweilzeit: 1 Std.).
Nach etwa 30 Minuten begann man die Polymcri sationssuspension durch das Uberlaufrohr abzuleiten
welche bei konstanten Verfahrensbedingungen filtriert wurde, wonach das Polymere mit Wasser ge
waschen, und zum Schluß bet 600C 24Std. lang gc
trocknet wurde Es wurden 26%. bezogen auf die zu geführten Monomeren, erhalten; das bedeutet, daß dii
Polymerisationsumwandlung 26% betrug.
In ein 2.51 Polymerisationsreaktionsgefäß, das mit
einem Rührer, einem Uberlaufrohr, Kühlsystem und einem Thermometer ausgestattet und mit 1000 g
Acrylnitril mit einem Wassergehalt von 0,3 Gewichtsprozent vorab beschickt war und bei einer Temperatur
von 20cC gehalten wurde, wurden folgende Verbindungen
nacheinander gegeben:
1,9 g Std. tert.-Butyl-hydroperoxyd,
25 ecm Std. Mcthanoilösung mit 10% Natriummcthylsulfit {Kd > h"1)·
25 ecm Std. Mcthanoilösung mit 10% Natriummcthylsulfit {Kd > h"1)·
Nach den ersten 30 Minute wurde das Acrylnitril
gleichzeitig mit einer Fließgeschwindigkeit von 2000 g/Std. hineingegeben (die Acrylnitrildichte bcträgt
0.8 g/cem).
Nach weiteren 30 Minuten begann man die PoIymerisataufschlämmung
durch ein UberKfrohr abzuleiten. Die Polymerisationsumwandlung betrug 42%.
und das Polymere wies die folgenden Eigenschaften auf:
Grundmolare Viskositätszahl1)
Einwertige Sulfon-Endgruppen als
Milliäquivalentc pro Kilogramm
des trockenen Polymeren angegeben
Milliäquivalentc pro Kilogramm
des trockenen Polymeren angegeben
Schüttgewicht des Polymeren
2,0 dl/g
0,53 g ecm Farbe des Polymeren2) - - -. { g' Z g|J
') Die grundmolare Viskositätszahl des Polymeren wurde in einei
Dimethylformamidlösung (0.1 %) bei 25 C bestimmt.
) Die Farbe wurde mit einem »General Electric Spectiomclei
Integrator« nach dem C.I.E.-Sysiem fur Messung und Dar
stellung der Farbe gemessen.
Nach diesem System wurde die Farbe als Reinheitsrndc>
(PI) und Helligkeit (B) in bezug auf einen Standardwert (Stan dard Lightening) ausgedrückt, der eine Emissionsquelle dar
stellt, die einen schwarzen Körper, der auf 6200 K erhitzt wird
entspricht.
In einen 24-1-AUtOkIeV. der mit einem Ri'örer, einem
Thermometer und einem überlauJVohr ausgestattet
und zur Hälfte seines Fassungsvermögens mit einer
Mischung e«s 83% Acrylnitril trod 17% Vinylacetat
(Gehalt an Wasser -■> etwa (U Gewichtsprozent) vorab
beschickt war and auf 50' C erhitzt wurde, wurden nacheinander gegeben:
Sg/Std. Kurool-hydroperoxyd,
80g/Std. gasförmiges SO2 [ΚΛ > h1)·
80g/Std. gasförmiges SO2 [ΚΛ > h1)·
Die Foiyraerisationstemperatur betrug 5OCC und
wurde durch Verdampfung des Reaktionsmediums und Rückfluß des Kondensats bei atmosphärischem
Druck konstant gehalten.
Nach den ersten 30 Minuten wurde auch die Mischung der Monomeren kontinuierlich bei einer
Fließgescb windigkeit von 2000 gStd. hinzugegeben. Nach weiteren 30 Minuten begann man die so erhaltene
Polymerenaufschlämmung durch das Überlaufrohr abzuleiten. Bei konstanten Verfahrensbedingungen
wurde ein Teil (A) dieser Aufschlämmung filtriert, das Polymerisat mit Wasser gewaschen und
dann 24 Stunden lang bei 60* C getrocknet.
Ein weiterer Teil (B) der Aufschlämmung wurde in einem Ofen bei 150' C 5 Minuten lang direkt getrocknet.
Die Polymerisationsumwandlung betrug 53 Gewichtsprozent,
und die so erhaltenen PolymerenA und B wiesen die folgenden Eigenschaften auf:
Polymeres A | Polymeres B |
1,5 dl g | 1,5 dl/g |
35 | 35 |
0,62 g/ccm | 0,62 g/ccm |
7.4% | 7.4% |
98,6 | 98.6 |
95.7 | 95,8 |
Grundmolare Viskositätszahl
Einwertige Sulfon-End-St,
gruppen als Milliäquivalente pro Kilogramm des trockenen
Polymeren angegeben
gruppen als Milliäquivalente pro Kilogramm des trockenen
Polymeren angegeben
Schüttgewicht
Mischpolymerisiertes
Vinylacetat
Vinylacetat
Farbe des Polymeren
Pl
B
In ein 2000-ccm-Polymerisationsreaktionsgefäß, das
mit einem Rührer, einem Uberlaufrohr, Kühlsystem und einem Thermometer ausgestattet und mit 800 g
Acrylnitril mit einem Wassergehalt von 0,3% vorab beschickt war und bei einer Temperatur von 40" C
gehalten wurde, wurden nacheinander gegeben:
4,0g/Std. Kumol-hydroperoxyd,
112g/Std. gasförmiges SO2 (Kt > 10h"1).
112g/Std. gasförmiges SO2 (Kt > 10h"1).
Nach den ersten 30 Minuten wurde gleichzeitig das Acrylnitril (Wassergehalt 0,3%» mit einer Fließgeschwindigkeit
von löOOg/Std, hinzugegeben, Die Verwcilzeit
betrug 60 Minuten. Nach weiteren 30 Minuten begann man die Polymerisationsaufschlämtnung
durch das Überlaufrohr abzuleiten. Sie wurde filtriert und das Polymerisat bei 50" C 6 Stunden lang getrocknet.
Die Polymerisattonsumwandlung betrug 60%, und
das Polymere »igte folgende Eigenschaften:
Grundmolare VJskositStszabt 23 dl/g
, Einwertige Sulfon-Gruppen als
MüMäqwvalente pro Kilogramm
des trockenen Polymeren angegeben 21,0
des trockenen Polymeren angegeben 21,0
Scböttgewicht des Polymeren 0,62 g/ccm
{pt _ Qg
B = 95 Beispiel S
B = 95 Beispiel S
E" wurde nach dem Verfahren von Beispiel 4 gearbeitet, und in ein Reaktionsgefäß, das mit 800 g
einer Mischung von 93% Acrylnitril (Wassergehalt 03%) und 7% Metbylacrylat vorab beschickt worden
war, wurden kontinuierlich gegeben:
3.8g/Std. Kumol-hydroperoxyd,
65 g/Std. gasförmiges SO, (K0 > 10 rT1)·
Nach den ersten 30 Minuten wurde auch die oben angegebene Monomerenmischung gleichzeitig mit
einer Fließgeschwindigkeit von 2400g/Std. hinzugegeben.
Die Verweilzeit betrug 40 Minuten.
Die Verweilzeit betrug 40 Minuten.
Man erhielt eine Poiymerisationsumwandlung von 52%, und das Mischpolymere zeigte die folgenden
Eigenschaften:
Grundmolare Viskosilätszahl 2,0 dl/g
Einwertige-Sulfon-Gruppen 21
Schüttgewicht 0,58 g/ccm
Mischpolymerisiertes Methylacrylat 5,3%
_ , /PI = 98.6
Farbe Ib = 95
Wenn man an Stelle der Monomerenmischung von Beispiel 5 die folgende Mischung:
96,5% Acrylnitril (Wassergehalt 0.3%).
3,5% Methylmethacrylat
3,5% Methylmethacrylat
verwendet, erhält man eine Umwandlung von 47%, wobei das Mischpolymere folgende Eigenschaften
aufweist:
Grundmolare Viskositätszahl 2.0 dl/g
Einwertige-Sulfon-Gruppen 25
Schüttgewicht 0.49 g/ccm
Mischpolymerisiertes Methyl-
methacrylat 4%
c . /Pl = 98,9
Farbe \B = 95,2
Wenn man an Stelle der Monomerenmischung von Beispiel 5 die folgende Mischung:
93% Acrylnitril (Wassergehalt 0,3%).
7% Methacrylnitril
7% Methacrylnitril
verwendet, erhält man eine Poiymerisationsumwandlung von 35%, wobei das Mischpolymere folgende
Eigenschaften zeigt:
Grundmolare Viskositälszahl 1,6 dt/g
Einwertige-Sulfon-Gruppen 36
Schüttgewicht 0.43 g/ccm
tr U J Pl = 99
Farbe
2 120
In ein adiabatisches Reaktionsgeßiß (2000 ecm),
das mit einem Röhrer, einem überlaufrobr und einem Thermometer ausgestattet war und das durch Verdampfung
der Reaktionsmischung unter gleichzeitiger Kondensation des Dampfes durch einen Kühler, der
bei -200C gehalten wurde, und Rückfluß desselben
in die Reaktionsraasse, gekühlt wurde, wurde mit
800 g einer monomeren Mischung von Acrylnitril (83%) und Vinylacetat (17%) (Wassergebalt 03%)
vorab beschickt Dann wurden kontinuierlich
4,0 g/Std. Kuraol-hydroperoxyd,
165 g/Std. gasformiges SO2 {Kd
> 10 h*1) J5
zugegeben.
Nach den ersten 30 Minuten wurde obige Mono- merenmisebung gleichzeitig mit einer FUeßgescbwindigkeit von 1650 g/Std. zugefügt.
Die Verweilzeit betrug 55 Minuten, und die Polymerisationstemperatur
von 47° C entsprach der Siedetemperatur der Reaktionsmischung bei gewöhnlichem Druck.
Unter diesen Bedingungen beträgt die Zersetzungsgeschwindigkeit von Kumol-hydroperoxyd (CHO)
-d [CH O]
dt
dt
= 2-7-1O+(CHO) Mol rlh"
woraus sich ein /Cd-Wert von 27 000 h ' ergibt.
Man erhielt eine Umwandlung von 35%, wobei das Mischpolymere die folgenden Eigenschaften zeigte:
Grundmolare Viskositätszahl 1,5 dl/g
Einwertige Sulfon-Gruppen 35
Schüttgewicht 0,44 g/ccm
Mischpolymerisiertes Vinylacetat .. 6,5%
Γ Pl =98
IB =94
IB =94
Farbe.
tür von 45 C gehalten wurde, wurden kontinuierlich
gegeben:
4.4 g/Std. Kumol-hydroperoxyd,
5.5 g/Std. Natriumbisulm in wäßriger Lösung(52%),
13,5 g/Std. gasförmigesSO,(Kli>b l).
Nach den ersten 30 Minuten wurde auch die Monomerenmischung
mit einer Fließiwschwindigkeit von
2000 g/Std. (Verweilzeit 60 Minute«) in das Reaktionsgefaß
gegeben.
Es wurde eine Polyraerisatiomurawandlung von
48% erbalten, und das Mischpolymere hatte folgende Eigenschaften:
Grundraolare Viskositätszabl U dl/g
Einwertige Sulfongruppen — 32
Schüttgewicbt 0,65g/ccm
/Pl = 98,5
IB =
IB =
Farbe.
954
10
Es wurden nach dem Verfahren von Beispiel 5 gearbeitet. In ein Reaktionsgefäß, das mit 800 g einer
Mischung von 81% Acrylnitril und 19% Vinylacetat vorab beschickt worden war und auf einer Tempera-
In einen Autoklav (2,5 1), der mit Rührer und einem Thermometer ausgestattet und mit 8000 g einer Monomerenmischung
aus 75% Acrylnitril und 25% Vinylacetal (Wassergehalt der Mischung 0,3%) vorab beschickt
worden war und auf einer Temperatur von 2O0C gehalten wurde,wurden während einer Zeit von
einer Stunde kontinuierlich gegeben:
4 g Kumol-hydroperoxyd,
24 g gasförmiges SO2 und
24 g gasförmiges SO2 und
800 g einer Monomerenmischung aus 80% Acrylnitril und 20% Vinylacetat (X1,
> 10 h"1).
Nach 10 Minuten wurde die Temperatur auf 400C
erhöht und während der gesamten Umsetzung auf dieser Höhe gehalten. Nach einer Stunde wurde die
Zugabe eingestellt und das Polymerisat durch Filtration der Polymerisationsaufschlämmung gewonnen.
Die Polymerisationsumwandlung betrug 35% und das Mischpolymere hatte folgende Eigenschaften:
Grundmolare Viskositätszahl 1,5 dl/g
Einwertige Sulfon-Gruppen 35
Mischpolymerisiertes Vinylacetat .. 7%
Schüttgewicht 0,58 g/ccm
J PI = 98,5
\ B = 95,5
\ B = 95,5
Farbe.
Claims (2)
1. Verfahren zur Massepolymerisation von Acrylnitril
durch Polymerisation von Acrylnitril entweder allein oder in Mischung mit bis zu SO Molprozent
von wenigstens einem weiteren roischpolymerisierbaren äthyleniscb ungesättigten Monomeren
in Gegenwart von Katalysatorsystemen auf der Grundlage von Radikalen, gekennzeichnet
durch
a) kontinuierliche oder halbkontinuierliche Verfahrensweise,
b) Verwendung eines Katalysatorsystems auf der Grundlage von Radikalen, das eine Zersetzungsgescbwindigkeitskonstante(K,()
über 1 h"1 bei der Polymerisationstemperatur aufweist,
c) Anwendung einer Reaktionszeit oder Verweilzeit (Q), die zumindest ausreicht, den Katalysator
halb zu zersetzen,
d) Verwendung einer Katalysatorkonzentration (C)o, die zumindest 2· 1(T3 Q Mol/l entspricht,
worin »Q« die Reaktionszeit in Stunden ist.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Polymerisation nach einem kontinuierlichen
Verfahren durchgeführt wird, wobei die Reaktionszeit der Gleichung
20
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
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IT2396370 | 1970-04-28 |
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---|---|
DE2120337A1 DE2120337A1 (de) | 1971-11-11 |
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DE2120337C3 DE2120337C3 (de) | 1978-01-26 |
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ID=
Also Published As
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---|---|
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DE2120337A1 (de) | 1971-11-11 |
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IL36720A0 (en) | 1971-06-23 |
SE371202B (de) | 1974-11-11 |
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YU34054B (en) | 1978-10-31 |
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |