DE2016506A1 - Verfahren zur elektrochemischen Oxidation oder Reduktion - Google Patents
Verfahren zur elektrochemischen Oxidation oder ReduktionInfo
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Änderung
der Wertigkeit eines Metalles mit veränderlicher Wertigkeit in einer organischen Lösung, indem man durch Bewegen der organischen Lösung mit einer hiermit ummischbaren wässrigen Lösung
eine Dispersion bildet und einen elektrischen Strom durch die
Dispersion in der Kathodenzone einer elektrolytischen Zelle
(wenn eine niedrigere Wertigkeitsstufe erwünscht ist) oder in
der Anodenzone der Zelle (wenn eine höhere Wertigkeitsstufe erwünscht
ist) leitet, wobei die Kathodenzone und die Anodenzone
der Zelle durch eine poröse Membrane voneinander getrennt sind,
und so die Wert Igke it sstiife des Metalles erhöht oder erniedrigt*
1Ü0ÖÖ3/ I4 86
BAD ORlGlNAU
Wenn der Verteilungskoeffizient des Metalles mit einer Veränderung
der Wertigkeit sich ändert, liefert das Verfahren auch ein Mittel zur Überführung des Metalles aus der organischen Lösung
in die wässrige Lösung.
Die Erfindung betrifft somit ein Verfahren zur Veränderung der
Wertigkeit eines Metalles in organischer Lösung. Speziell befaßt sich die Erfindung mit einem Verfahren zur Änderung der
Wertigkeit eines Metalles in organischer Lösung durch elektrochemische Mittel.
Verschiedene industrielle Verfahren erfordern ein Metall veränderlicher
Wertigkeit in organischer Lösung, das sich auf einer speziellen Wertigkeitsstufe befinden muß. Beispielsweise kann
vierwertiges Uran mit Hi1 aus einer organischen Lösung ausgefällt werden. Da sich das Uran allgemein auf einer höheren Wertigkeitsstufe befindet, muß es vor der Ausfällung zu seiner vierwertigen
Stufe reduziert werden.
an
Bei einem /fteren Verfahren können Gemische von dreiwertigem Plutonium
und sechswertigero Uran in organischer Lösung voneinander durch selektive Extraktion mit einer unmischbaren wässrigen Lösung
getrennt werden, wobei das Uran in der organischen Phase bleibt und das Plutonium in die wässrige Phase überführt wird.
Da das Plutonium allgemein in der vierwertigen Stufe sich befindet,
muß en vor der Trennung zu der dreiwertigen Stufe reduziert
werden.
i) tat bekannt, (hui iioLohe; W«t*fc !gke } taim-lonin^'n durch Zugnb
1 0 9 B H '.)1 U 8 Ö
BAD ORIGINAL
eines änderen Metalles, wip Eisen oder Aluminium, als Reduktionsmittel
erfolgen können. Obwohl die zugesetzten Metalle das andere Metall wirksam reduzieren, ergeben sie eine Verunreinigung
der Lösung. Das verunreinigende Metall muß daher anschliessend
entfernt werden, wodurch die Kosten des Verfahrens steigen.
t..
Es ist auch bekannt, daß die Zugabe von vierwerligem Uran zu
Gemischen von sechswertigem Uran und vierwertigem Plutonium in
organischer Lösung das Plutonium zu seiner dreiwertigen Stufe reduziert. Diese Methode schließt die Zugabe eines verunreinigenden
Metalles aus, doch besitzt sie den Nachteil, daß das zugesetzte Uran die Isotopenzusammensetzung des .sechswertigen
Uranproduktes verändern kann. Außerdem steigert die Zugabe von
Uran ebenfalls die Kosten des Verfahrens wesentlich.
Die USA-Patentschrift 3 361 651 beschreibt, daß vierwertiges
Plutonium in einer verdünnten Salpetersäurelösung mit sechswertigero
Uran elektrolytisch zu der dreiwertigen Stufe reduziert werden kann. Dieses Verfahren hat den Nachteil, daß die
Metalle in wässriger Lösung vorliegen müssen. Wenn die Metalle
in orgaischer Lösung vorliegen, müssen sie daher zunächst mit
der Salpetersäurelösung extrahiert werden. ■
Es ist daher ein Ziel der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren
zur Veränderung der Wertigkeit eines Metalles mit veränderlicher We'rtigkeit ijforganischer Lösung zu erhalten. Ein anderes Ziel
besteht in einem Verfahren zur Trennung von Metallen veränder-
109883/14 86
JAM'ffiRO
Hoher Wertigkeit in organischer Lösung durch elektrochemische
Mittel. Noch ein weiteres Ziel ist ein verbessertes Verfahren zur Trennung von Plutonium von Uran in organischer Lösung. Weitere
Ziele werden aus der folgenden Beschreibung offenbar.
Es wurde gefunden, daß die Wertigkeit von ein oder mehreren Metallen
veränderlicher Wertigkeit in einem organischen Lösungsmittel elektrochemisch verändert werden kann, indem man durch
^ Bewegen der organischen Lösung mit einer damit unmischbaren wässrigen Lösung eine Dispersion bildet und einen elektrischen
Strom durch die Dispersion in der Kathodenzone einer elektrolytischen Zelle (wenn eine niedrigere Wertigkeitsstufe erwünscht
ist) oder in der Anodenzone (wenn eine höhere Wertigkeitsstufe erwünscht ist) leitet, wobei die Anodenzone von der Kathodenzone
durch eine poröse Membrane getrennt ist, und so eine Veränderung der Wertigkeitsstufe von ein oder mehreren der Metalle
bewirkt.
W Die Zeichnung zeigt in schematischer Darstellung eine elektrolytische
Zelle, die mit Hilfe einer porösen Membrane in zwei Zonen unterteilt ist.
Allgemein ist das vorliegende Verfahren für die Veränderung der Wertigkeit eines einzelnen Mtalles in einer organischen Lösung
anwendbar, so daß das Metall weiter bearbeitet werden kann. Das Verfahren ist auch auf die Veränderung der Wertigkeit eines
Metalles in organischer Lösung und Überführung des Metalles in eine damit unroischbare wässrige Lösung in einer einzigen Stufe
109883/U86
anwendbar. Wenn der Verteilungskoeffizient des Metalles durch eine Veränderung der Wertigkeit beeinflußt wird und die wässrige
Lösung bevorzugt das Metall in seiner reduzierten oder oxidierten Stufe löst, werden die nicht miteinander mischbaren Lösiüvgen
getrennt, und die wässrige Lösung wird dadurch bezüglich des Metalles in seiner neuen Wertigkeitsstufe angereichert,
während die organische Lösung bezüglich dieses Metalles verarmt ist. Bei noch einer anderen Anwendung der Erfindung können organische
Lösungen, die zwei oder mehrere Metalle veränderlicher Wertigkeit enthalten, von denen eines einen durch die Wertigkeitsänderung
beeinflußten Verteilungskoeffizienten besitzt, elektrochemisch behandelt und die Metalle in einer einzigen Stufe voneinander getrennt werden. Nach elektrochemischer Behandlung
ist eines der Metalle auf die wässrige Lösung überführtf
während das andere Metall oder die anderen Metalle in der organischen
Lösung verbleiben.
Da organische Lösungen allgemein nicht leitend sind, war es.
sehr überraschend und unerwartet festzustellen, daß die Wertigkeit von Metallen in organischen Lösungen durch elektrochemische Mittel verändert werden können·»·
Das Verfahren nach der Erfindung kann verwendet werden, um sechswertiges
Uran zu vierwertigem Uran in einer organischen Lösung zu.reduzieren, indem man durch Bewegen oder Rühren der organischen
Lösung mit einer verdünnten Salpetersäurelösung in der Kathodenzone einer elektrolytisohen Zelle, die durch eine poröse
Membrane in eine Anodenzone und eine Kathodenzone unterteilt ist, eine Dispersion bildet und einen Strom durch die Ze >
10 988 3/1A6 β
le leitet. Dabei erhält man in der organiachen Lösung vierwertiges
Uran.
Das Verfahren kann auch dazu verwendet werden, vierwertiges Plutonium in einer organiachen Lösung zu dreiwertigem Plutonium
2SU reduzieren und das dreiwertige Plutonium aus der organischen
Lösung zu extrahieren, indem man durch Bewegen oder Rühren der organfchen Lösung mit einer verdünnten Salpetersäurelösung
in der Kathodenzone einer elektrolytischen Zelle eine Dispersion bildet und einen Strom durch die Zelle leitet.
Das vierwertige Plutonium wird dabei zu dreiwertigem Plutonium reduziert, das bevorzugt in der verdünnten Salpetersäure löslich
ist und&aher von dieser extrahiert wird. Nach der elektrochemischen
Behandlung ist die organische Lösung an Plutonium verarmt, während die wässrige Lösung mit Plutonium in der dreiwertigen
Stufe angereich-erfc ist.
Das Verfahren ist auch geeignet für die selective Reduktion von
vierwertigem Plutonium zu dreiwertigem Plutonium in einer oj§anischen
Lösung, die vierwertiges Plutonium und sechswertiges Uran enthält und während der Aufarbeitung von Kernbrennstoffen
erhalten wurde. Plutonium kann von dem Uran in einer solchen organiechen Lösung getrennt werden, indem man durch Rühren oder
Bewegen der organischen Lösung mit einer verdünnten Salpetersäurelösung
in der Kathodenzone einer elektrolytischen Zelle eine Dispersion bildet und einen Strom durch die Zelle leitet.
Dabei wird das vierwertige Plutonium zu dreiwertigem Plutonium reduziert, das bevorzugt in der verdünnten Salpoteraäurelösung
löslich ist und in diese überführt wird. Wenn die organischen
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BAD
3£ ■' '■■ *0ϊ - _7_ 20165Ö6
und wässrigen Phasen voneinander getrennt werden, finde-fc sich
das meiste Plutonium in der wässrigen Phase, und das meiste Uran bleibt in der organischen Phase. Somit kann das Plutonium
in einer einzigen Stufe ohne Zugabe von Reduktionsmitteln schnell von dem Uran getrennt werden. *
Das Verfahren kann auch zur Reinigung von Metall'ösungen verwendet werden. Organische Lösungen, die Uran, Plutonium oder beides
sowie metallische Verunreinigungen in Spurenmengen, wie |
Ruthenium, Zirkon, Niob und dergleichen, enthalten, können in der Weise behandelt werden, daß man mit einer verdünnten Salpetersäurelösung
in der Anodenzone der Zelle eine Dispersion bildet. Wenn die organische und wässrige Phase nach der elektrochemischen
Behandlung voneinander getrennt werden, finden sich die Spurenverunreinigungen in der wässrigen Phase.
Natürlich kann das vorliegende Verfahren auch für Oxidationsreaktionen angewendet warden, indem man durch Rühren einer organischen Lösung mit einer damit unmischbaren wässrigen Lösung "
im Anodenraum der elektrolytischen Zelle -eine Dispersion bil-,
det und einen Strom durch die Zelle leitet. Beispielsweise eine
organische Lösung, die vierwertiges Plutonium und vierwertlges Neptunium enthält, kann so behandelt werden, um eine organische
Lösung, die das meiste Plutonium enthält·, und eine wässrige
Lösung, die das. meiste Neptunium in fünfwertigem Zustand enthält,
zu erhalten.
Lösungen, die etwa 5 bis 100 Gew.-% eines AlkyXphosphates,· ge-
109883/U8 S
gebenenfalls in einem organischen Verdünnungsmittel, entbäLten,
werden allgemein als das organische Lösungsmittel für die Metalle verwendet. Die Alkaliphosphate können Mono-, Di- oder
Triester von Phosphorsäure sein und sich von Alkanolen mit 1
bis 8 Kohlenstoffatomen, wie Butanol, Hexanol, Oktanol und dergleichen herleiten. Tributylphosphat in einer Menge von etwa
20 bis 40 Gew.-$ in einem Kohlenwasserstoffverdtinnungsmittel wird allgemein als Lösungsmittel für Metall aus Kernbrennstoffen,
d. h. Uran, Plutonium und Neptunium, wegen seiner hohen Extraktionsselektivität verwendet. Die Verdünnungsmittel können
Kohlenwasserstoffe, die Dodekan, Kerosin, Benzin und dergleichen sein. Andere organische Lösungsmittel sind beispielsweise
Ketone, wie Hexon, oder Amine, wie Dioctylamin, die ebenfalls geeignete Verdünnungsmittel sind und als solche verwendet
werden können.
Die wässrige Lösung muß mit der organischen Lösung unmiechbar
und außerdem ein Elektrolyt sein. Geeignete wässrige Lösungen sind verdünnte Mineralsäure oder Salzlösungen, wie Salpetersäure,
Natriumnitrat und dergleichen. Die wässrige Lösung kann auch einen Stabilisator, wie Hydrazin, enthalten, uip eine erneute
Oxidation 4er Metalle zu verhindern. Das Hydrazin kann in der wässrigen Lösung in einer Menge von 0,01 bis 0,5 m vorliegen.
In der Zeichnung ist die elektrolytische Zelle, die zur Durchführung
des Verfahrens nach der vorliegenden Erfindung verwendet wird, üblich, und ihre genaue Größe, Form und dergleichen
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kann variiert werden und wird nicht als Teil der Erfindung angesehen.
Die nachfolgend beschriebene Zelle ist für eine Reduktion
eingerichtet. Die Zelle 1 ist durch eine poröse Membrane 4 in eine Anodenzone 2 und eine Kathodenzone 3 unterteilt. Die
Membrane 4 kann eine anorganische poröse Membrane, wie aus Aluminiumoxid,
oder eine organische Ionenaustauschmembrane sein. Ionenaustauschmembranen sind allgerain als anionische oder kathionische
Austauschharze in einer filmbildenden Matrize, wie Polyäthylen oder Vinylharz, erhältlich. Die Anodenzone 2 enthält
eine Anode 5 und die Kathodenzone 3 eine Kathode 6. Die Elektroden
können aus üblichen Materialien, wie Platin, Tantal, Niob, Kohlenstoff oder dergfeichen bestehen. Platin ist für die
Elektroden bevorzugt. Die Zelle 1 ist auch mit Einlaßöffnungen 7, 8 und 9 und Auslaßöffnungen 10 und 11 versehen. Die Kathodenzone
3 ist mit einem\Rührer 12 ausgestattet, der geeignet
ist, um eine Dispersiai eines Gemisches von organischen und wäss-'
rigen Lösungen in der Kathodenzone 3 zu gewinnen und autecht
zu halten. Die Zelle 1 kann auch innen oder außen (nicht gezeigt)
mit Einrichtungen.zum Kühlen und/oder Heizen ausge-stattet sein. Die Anodenzone 2 enthält eine wässrige Lösung eines
Elektrolyten, und die Kathodenzone ist teilweise mit dem gleichen oder einem anderen Elektrolyten gefüllt. Das Volumenverhältnis
von organischer zur Elektrolytlösung, durch welche ein
StromvWirknam hindurchgeleitet weilen kann, variiert etwas je
nach dem DispTrsiongrad der u nmifrhbar^n Phasen. Der Elektrolyt
muß während de3 Verfahrens als kontinuierliche Phase aufrecht
erhalten werden. Wenn eine Reduktion durchgeführt wird, müssen
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BAD
natürlich die Bollen der Anoden- und der Kathodenzone vertauscht
werden.
3ei einem typischen Verfahren wird eine organische lösung eines
Metalles veränderlicher Wertigkeit in die Anodoeone (wenn eine
höhere Wertigkeitsstufe des Metalles erwünscht ist) oder in die Kathodenzone (wenn eine niedrigere Wertigkeitsstufe des Metalles
erwünscht ist) einer elektrolytischen Zelle eingespeist, die teilweise mit einer damit unmischbaren wässrigen Lösung gefüllt
ißt. Sodann wird das Rühren mit solcher Geschwindigkeit begonnen, um eine Dispersion der nicht miteinander mischbaren Phasen
zu erhalten und den Elektrolyten als kontinuierliche Phase zu bekommen, und sodann wird Sbvova angelegt. Wenn die Reaktion vollständig
ist, wird die Dispersion abgezogen, und man läßt d^e
nicht miteinander mischbaren lösungen sich voneinander trennen. Die wässrige Lösung kann zu der Zelle recyclisiert und mit einer
frischen Charge der organischen Lösung behandelt werden, wobei entweder chargenweise oder halbkontinuierlich gearbeitet
wird, wobei die Konzentration des Metalles in der wässrigen Phase erhöht wird.
Wenn die Konzentration des zu oxidierenden oder zu reduzierenden
Metalles in der organischen Lösung recht gering ist, nimmt die
Geschwindigkeit der Oxidation oder Reduktion ab, und es sind
längere Reaktionszeiten erforderlich, um die Reaktion zu vervollständigen.
Um die HeaktionsgesohwlndigkeIt zu erhöhen, kann
ein inneres Reduktlons-Oxldationsraittel (Redoxmittftl) zu dem
System zugegeben werden. Eh solches Redoxmittel wird durch
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bad
das Hindurchleiten eines Stromes durch die Zelle reduziert oder
oxidiert. Wenn das Metall, dessen Wertigkeitsstufe verändert
werden soll, reduziert werden soll, wird das Redoxmittel reduziert
und reduziert seinerseits das Metall, dessen Wertigkeit reduziert werden soll, wobei es selbst zu seiner ursprünglichen
Wertigkeitsstufe zurückoxidiert wird. Die Konzentration dieses Mittels bleibt im wesentlichen konstant. Die Zugabe eines inneren
Redoxmittels ist besonders wirksam, wenn es zu verdünnten Lösungen von vierwertigern Plutonium zugesetztwird. Eine kleine
Menge von UranyInitrat /~U0o(N0_)o 7 wird im allgemeinen als
Redoxmittel zu der organischen Lösung zugegeben. Wähisid der
Reaktion' wird das sechswertige Uran zu vierwertigem Uran reduziert, das das vierwertige Plutonium reduziert und dabei nach
folgender Gleichung zu sechswertigem Uran zürückoxidiert wird:
2 Pu+4 + U+t->
2 Pu+3 + U+6
Die Geschwindigkeit dieser Reaktion ist schnell und steigert
die Geschwindigkeit einer Reduktion von Plutonium. Die Auswahl
von Uran ist in diesem Fall besonders bequem, da das sechs«rtige
Uran und vierweitigee Uran in der organischen Phase bleiben,
während das meiste dreiwertige Plutonium in die.wässrige Phase
überführt wird. Daher verunreinigt die Zugabe des Redoxmittels
in diesem Fall nicht die Lösung des dreiwertigen Plutoniums.
Dieses Verfahren ist besonders brauchbar zur Überführung von Plutonium aus einer organischen in eine wässrige Lösung, wie
für Reinigungsverfahren erforderlich ist, die eine Lösungsmittelextraktion
anwenden, wie beispielsweise Verfahren vom Purextyp.
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Anhand der Beispiele wird die Erfindung weiter erläutert. Die Reaktionen in den Beispielen wurden durch spektrophotometrische
und radiochemische Analysen verfolgt, um die Wertigkeitsstufe der Metalle zu bestimmen. Standardkurven wurden fUr sechswertiges
Uran bei 410 Millimikron, für vierwertiges Uran bei 645 Millimikron, für dreiwertiges Plutonium bei 560 und 605 Millimikron,
für vierwertiges Plutonium bei 476 Millimikron, für sechswertiges Plutonium bei 831 Millikmikron, für vierwertiges Neptunium
bei 715 Millimikron und für fünfwertiges Neptunium bei 617 Millimikron aufgestellt.
Ein gemessenes Volumen von 0,36 m UranyInitrat in einer organischen
LÖBung von 30 Volumen-^ Tributylphosphat in Kerosin, das
auch 0,3 m Salpetersäure enthielt, wurde in den Katbodenraum einer elektrolytischen Zelle eingespeist, die ein gleiches Volumen
einer wässrigen Lösung von 2 m Salpetersäure und 0,5 ro Hydrazin enthielt. Die Anodenzone war mit einer wässrigen Lösung
von 2 m Salpetersäure gefüllt. Die Anodenzone war mit einer Platinelektrode ausgestattet, die in das eine Ende der Zone
eingedichtet wer. Die Anodenzone und die Kathodenzone waren duroh eine permeable Kat-ionenaustauschermembrane voneinander
getrennt. Die Kathodenzone war mit einer Platinelektrode ausgestattet und außerdem mit einem Rührer und einer inneren Kühlschlange.
Der Rührer wurde angestellt, um eine Dispersion in der Kathodenzone zu bilden, und es wurde eine Stromdichte von
0,1 Ampere je cm bei einem Potential von 7,3 Volt je Zelle an-
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BAD ^
gelegt. Das sechswertige Uran wurde zu vierwertigem Uran reduziert.
Nach 2 Stunden waren 65% des Urans reduziert. Durch Steigerung der Acidität der wässrigen Phase stieg der Anteil
an vierwertigem Uran in der organischen Phase an.
Eine organische Lösung, die 6,25 rag vierwertiges Plutonium je
Milliliter und 30 Volumen-^ Tributylphosphat in Kerosin enthielt, a
wurde in die Kathodenzone der elektrolytischen Zelle des Beispiels
1 eingespeist, die ein gleiches Volumen einer wässrigen Lösung von 0,5 τη Salpetersäure und 0,1 m Hydrazin enthielt. Es
wurde eine Dispersion gebildet, und ein Strom mit einer Stromdichte von 0,1 Ampere/cm und mit einem Potential von 9 Volt
wurde angelegti. Das vierwertige Plutonium wurde in dreiwertiges
Plutonium überführt und in die wässrige Phase gebracht. Nach drei Stunden war die Reaktion beendet.
Beispiel 3 . ■ _ * K
Eine organische Lösung mit einem Gehalt von 82 g je Liter UranyInitrat
und 1 g je Liter vierwertigem Plutoniumnitrat in 30
Volumen-^ Tributylphosphat und Kerosin wurde in die Kathodenzone der elektrolytischen Zelle des Beispiels 1 eingespeist,
die ein gleichen Volumen einer wässrigen Lösung von 2,5 m Salpetersäure
und 0,1 m Hydragin enthielt. Es wurde eines Disper-.
slon gebildet und ein Strom mit einer Dichte von 0,1 Ampere/
1 09 8 83/ UÖ6
BAD
cm bei einem Potential von 7 Volt je Zelle angelegt. Nach 3
Minuten war alles Plutonium zu der dreiwertigen Stufe reduziert und in die wässrige Phase überführt. Die relative Uranverteilung
zwischen der organischen und der wässrigen Phase war im wesentlichen die gleiche bei Beginn und nach 3 Minuten.
Eine organische Lösung von 30 TBLumen-^ Tributylphosphat in Kerosin
mit einem Gehalt von 6 mg/ml vierwertigem Neptunium wurde
in die Anodenzone der elektrolytischen Zelle des Beispiels 1 eingeführt, die ein gleiches Volumen einer wässrigen Lösung
von 1 m Salpetersäure enthielt. Eine Dispersion wurde gebildet und ein Strom mit einer Dichte von 0,1 Ampere/cm bei einem
Potential von 11 Volt angelegt. Nach 3 Stunden war nahezu alles Neptunium in fünfwertigem Zustand in der wässrigen Phase.
Eine organische Lösung mit einem Gehalt von 6 mg/ml vierwertigem
Plutonium und 6 mg/ml vierwertigem Neptunium in 30 Volumen-^ Tributylphosphat in Kerosin wurde in die Anodenzone der elektrolytischen
Zelle des Beispiels 1 eingespeist, die ein gleiches
Volumen einer wässrigen Lösung von 2 m Salpetersäure enthielt.
Die angelegte Stromdichte betrug 0,1 Ampere/cm bei. einem Potential
von 11 Volt. Nach 3 Stunden war fast alles Neptunium zur fünfwertigen Sbufe oxidfert und in die wässrige Phase überführt,
während die Konzentration an Plutonium in der organischen
109883/U86
BAD ORIGfNAL
Phase im wesentlichen die gleiche blieb.
1 09883/U86
Claims (2)
1. Verfahren zur Änderung der Wertigkeit eines Metalles mit veränderlicher Wertigkeit in einer organischen Lösung, dadurch
gekennzeichnet, daß man durch Bewegen oder Rühren P der organischen Lösung mit einer damit unmischbaren wässrigen
Lösung eine Dispersion bildet und einen elektrischen Strom durch die Dispersion in der Kathodenzone einer elektrolytischen
Zelle, wenn ein-e niedrigere Wertigkeitsstufe des MeteJLles erwünscht ist, oder in der Anodenzone der Zelle,
wenn eine höhere Wertigkeitsstufe des Metalles erwünscht ist, leitet, wobei die Kathodenzone von der Anodenzone der
Zelle durch eine poröse Membrane getrennt ist, und dabei die Wertigkeitsstufe des Metalles erniedrigt oder erhöht.
*
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man
eine organische Lösung verwendet, die Uran und etwa 5 bis 100 Gew.-^ eines Alkylphophates mit gegebenenfalls einem
Kohlenwasserstoffverdünnungsmittel enthält.
3· Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man als wässrige Lösung eine verdünnte Salpetersäurelösung
verwendet.
h. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß man
eine wässrige Lösung verwendet, die zusätzlich Hydrazin enthält. 109883/U86
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