DE19751552C2 - Aktives Material für die Katode einer Lithiumionenbatterie und Verfahren zur Herstellung - Google Patents
Aktives Material für die Katode einer Lithiumionenbatterie und Verfahren zur HerstellungInfo
- Publication number
- DE19751552C2 DE19751552C2 DE19751552A DE19751552A DE19751552C2 DE 19751552 C2 DE19751552 C2 DE 19751552C2 DE 19751552 A DE19751552 A DE 19751552A DE 19751552 A DE19751552 A DE 19751552A DE 19751552 C2 DE19751552 C2 DE 19751552C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cathode
- active material
- powder
- mol
- solution
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/04—Processes of manufacture in general
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
- H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G45/00—Compounds of manganese
- C01G45/12—Manganates manganites or permanganates
- C01G45/1221—Manganates or manganites with a manganese oxidation state of Mn(III), Mn(IV) or mixtures thereof
- C01G45/1242—Manganates or manganites with a manganese oxidation state of Mn(III), Mn(IV) or mixtures thereof of the type [Mn2O4]-, e.g. LiMn2O4, Li[MxMn2-x]O4
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G51/00—Compounds of cobalt
- C01G51/40—Cobaltates
- C01G51/42—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2
- C01G51/44—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2 containing manganese
- C01G51/54—Cobaltates containing alkali metals, e.g. LiCoO2 containing manganese of the type [Mn2O4]-, e.g. Li(CoxMn2-x)04, Li(MyCoxMn2-x-y)O4
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
- C01G53/40—Nickelates
- C01G53/42—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2
- C01G53/44—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese
- C01G53/54—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese of the type [Mn2O4]-, e.g. Li(NixMn2-x)O4, Li(MyNixMn2-x-y)O4
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
- H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/30—Three-dimensional structures
- C01P2002/32—Three-dimensional structures spinel-type (AB2O4)
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/50—Solid solutions
- C01P2002/52—Solid solutions containing elements as dopants
- C01P2002/54—Solid solutions containing elements as dopants one element only
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/12—Surface area
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/40—Electric properties
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
- H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein aktives Material für
die Katode einer Lithiumionenbatterie und ein Verfahren zur
Herstellung derselben, insbesondere ein Verfahren zur
Herstellung eines aktiven Materials für die Katode einer
Lithiumionenbatterie, die eine hohe Kapazität und Stabilität bei
der Ladung/Entladung der Batterie aufweist.
In jüngster Zeit sind tragbare elektronische Geräte, wie etwa
eine Kamera, ein Videorecorder, ein tragbarer CD-Player, ein
tragbarer Radio/Kassettenrecorder, ein Notebook-Computer, ein
Pager oder ein Mobiltelefon usw. weit verbreitet. Daher wird mit
Blick auf den Stromversorgungsbedarf der oben genannten
Vorrichtungen eine Batterie benötigt, die eine höhere Kapazität
und eine größere Lebensdauer aufweist, und eine Technologie für
die kostengünstige Produktion der Batterie, die unter
ökonomischen Gesichtspunkten wichtig geworden ist.
Ganz allgemein ist eine Batterie eine Vorrichtung, die
chemische Energie unter Verwendung der Kontaktpotentialdifferenz
zwischen geeigneten Materialien in elektrische Energie
umwandelt; und es sind heutzutage viele Arten von Batterien
verfügbar. Die Batterien werden technologisch in
Primärbatterien, Sekundärbatterien, Brennstoffzellen und
Solarbatterien eingeteilt. Die Primärbatterie, wie etwa die Mn-
Batterie, Alkalibatterie, Hg-Batterie und die Silberoxidbatterie
sind Einwegvorrichtungen und können nach der Verwendung nicht
wieder aufgeladen werden. Im Gegensatz dazu ist die
Sekundärbatterie nach der Verwendung wieder aufladbar und kann
mehrfach verwendet werden. Beispiele für die Sekundärbatterie
sind der Bleiakkumulator, die Niedervolt-Ni/MH-Batterie
(Metallhydride werden als aktives Katodenmaterial verwendet),
die geschlossene Ni-Cd-Batterie und sekundäre Lithiumbatterien,
wie etwa die Li-Metallbatterie, die Lithiumionenbatterie (LIB)
und die Lithiumpolymerbatterie (LPB). Die Primärbatterie weist
eine niedrige Kapazität und eine kurze Lebensdauer auf, und sie
kann zu Umweltverschmutzung führen, weil die Primärbatterie
nicht wiederverwendbar ist. Auf der anderen Seite weist die
Sekundärbatterie gegenüber der Primärbatterie viele Vorteile
auf; der erste Vorteil ist derjenige, daß die Sekundärbatterie
eine größere Lebensdauer aufweist und weniger Müll erzeugt,
wodurch weniger Umweltverschmutzung hervorgerufen wird; und der
zweite Vorteil ist derjenige, daß die Sekundärbatterie eine
bessere Leistung und einen besseren Wirkungsgrad als eine
Primärbatterie aufweist, weil die mittlere Spannung der
Sekundärbatterie wesentlich größer als diejenige der
Primärbatterie ist.
Die Brennstoffzelle wandelt Verbrennungswärme in elektrische
Energie um, und die Solarbatterie wandelt Lichtenergie in
elektrische Energie um.
Materialien, die derzeitig als Katodenmaterial für eine
Lithiumsekundärbatterie verwendet werden oder verwendet werden
können, umfassen Übergangsmetalloxide, wie etwa LiCoO2, LiNiO2,
LiMn2O4 oder Oxide, wie etwa LiMxCo1-xO2 (M = Ni, Co, Fe, Mn,
Cr. . .). Die Forschung auf dem Gebiet dieser
Lithiumsekundärbatterien hat große Fortschritte gemacht. Eine
kürzlich von der Sony Energytec Company und der Moli Energy
Company hergestellte Lithiumionensekundärbatterie verwendet ein
Kohlenstoffmaterial als aktiven Anodenbestandteil und LiCoO2 bzw.
LiMn2O4 als aktiven Katodenbestandteil. PC (Propylencarbonat), EC
(Ethylencarbonat), DEC (Diethylcarbonat), DMC
(Dimethylcarbonat), LiBF4 und LiPF6 werden als Elektrolyt
verwendet.
Jedoch betragen die Kapazitäten der derzeitig verwendeten
aktiven Materialien für Katoden, wie etwa LiNiO2 oder LiCoO2 nur
100-200 mAh/g und sind damit relativ niedrig, verglichen mit der
theoretischen Kapazität von 372 mAh/g des Anodenaktivmaterials
(Li1C6); und nur 40-50% der theoretischen Kapazität ist mit der
derzeitigen Technologie verfügbar. Daher ist es notwendig, das
Aktivmaterial der bekannten Katoden zu verbessern, so daß die
theoretische Kapazität der Katode vollständig ausgenützt zu
werden vermag, und ein neues aktives Material für die Katode
herzustellen, das eine höhere Kapazität aufweist.
Da des weiteren das Cobalt in LiCoO2, das häufig als aktives
Material in Katoden von Lithiumsekundärbatterien verwendet wird,
im Hinblick auf die Wirtschaftlichkeit zwei mal so teuer wie
Nickel und vier mal so teuer wie Mangan ist, und auch besonders
gesundheitsschädlich, ist ein Alternativmaterial zum Co
notwendig.
In jüngster Zeit hat die Forschung im Hinblick auf LiMn2O4
als aktives Material für die Katode einer
Lithiumsekundärbatterie Fortschritte erzielt, insbesondere die
Forschung im Hinblick auf das Herstellungsverfahren für LiMn2O4
ist weiter vorangeschritten, da LiMn2O4 Kostenvorteile, Vorteile
im Hinblick auf die Lade- und Entladeeigenschaften, sowie
Vorteile im Hinblick auf die Stabilität des Elektrolyten und im
Hinblick auf die hervorragende Reversibilität aufweist.
Das Katodenaktivmaterial LiMn2O4 wird herkömmlicherweise
durch die Festphasenreaktion zwischen Li2CO3 und MnO2 hergestellt.
Dieses Verfahren umfaßt die Schritte des Vermahlens des
Materialpulvers in einer Kugelmühle, der Sinterung des Pulvers
während 24 Stunden bei einer Temperatur von 700-800°C und der
2-3 maligen Wiederholung des Kugelmühlen-Mahlverfahrens und des
Sinterungsverfahrens für das Pulver. Das Aktivmaterial, das nach
dem Festphasenreaktionsverfahren hergestellt worden ist, weist
eine kontinuierliche Stabilität während des Ladens/Entladens
auf, jedoch wird beim Vermahlen der Rohmaterialien in der
Kugelmühle eine große Anzahl von Verunreinigungen in das
Aktivmaterial eingetragen, wodurch es schwierig wird, eine
homogene Phase zu erhalten. Zusätzlich ist es schwierig, da
nicht-homogene Reaktionen leicht eintreten, die Pulvergröße
einzustellen. Darüber hinaus benötigt das Verfahren eine hohe
Temperatur und lange Verarbeitungszeiten. Darüber hinaus ist die
anfängliche Kapazität der Batterie mit dem so hergestellten
LiMn2O4 niedrig.
Gemäß J. Electrochem. Soc. (Band 141, Nr. 6, Seite 1421-1431)
und U.S. Patent Nr. 5,425,932, wurde LiMn2O4 hergestellt, indem
Li2CO3 oder LiNO3 und MnO2 während 24 Stunden bei einer Temperatur
von 800°C gesintert wurden, geglüht, und indem das gesinterte
Material in der Kugelmühle vermahlen wurde, wobei dieser Zyklus
zwei mal wiederholt wurde. Das nach diesem Verfahren
hergestellte LiMn2O4 weist eine anfängliche Kapazität von
ungefähr 110 mAh/g während dem Laden/Entladen der Batterie bei 3-
4,5 Volt auf.
Im U.S. Patent Nr. 5,135,732 von Barboux et al. wird LiMnO4
nach dem Sol-Gelverfahren hergestellt. Bei diesem Verfahren
wurde ein Spinellpulver aus LiMnO4 hergestellt, indem das
Lithiumhydroxid und das Manganacetat miteinander umgesetzt und
getrocknet wurden, und indem das Produkt bei einer Temperatur
von 200-600°C geglüht wurde. Bei dieser Reaktion wird NH4OH als
Fällungsmittel verwendet.
Der Nachteil des Verfahrens ist, daß die anfängliche
Kapazität reduziert ist, weil das Pulver bei einer niedrigen
Temperatur hergestellt wurde. Ebenfalls ist nach der Zugabe des
Ammoniumhydroxids das bei pH 7 ausgefällte Pulver sehr instabil
und wird leicht im Trocknungsverfahren zersetzt. Daher ist für
das Trocknungsverfahren eine inerte Gesamtatmosphäre absolut
notwendig.
Es ist eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren
zur Herstellung eines aktiven Materials für die Katode einer
Lithiumionenbatterie bereitzustellen, wobei das Verfahren in
kurzer Zeit durchgeführt werden kann, kein Ammoniak verwendet,
und eine stabile Abscheidungsphase verglichen mit dem
Festphasenreaktionsverfahren liefert. Darüberhinaus weist das
nach dem Verfahren hergestellte Aktivmaterial während der Lade-
/Entladereaktion eine hohe Kapazität auf. Um die obige Aufgabe
zu lösen, stellt die vorliegende Erfindung ein Verfahren zur
Herstellung eines aktiven Materials für die Katode einer
Lithiumionenbatterie bereit, wobei das aktive Material LixMnyO4 (x
ist 0,95 bis 1,07 und y ist 1,95 bis 2,05) aufweist, wobei das
Verfahren folgende Schritte umfaßt:
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Um die obige Aufgabe zu lösen, stellt die vorliegende
Erfindung weiterhin ein Verfahren zur Herstellung eines aktiven
Materials für die Katode einer Lithiumionenbatterie bereit,
wobei das aktive Material LixMn2-yMyO4 (x ist 1 bis 1,07, und y ist
0 bis 0,05, und M ist aus der Gruppe gewählt, die aus Ni, Co, Sn
besteht) aufweist, wobei das Verfahren folgende Schritte umfaßt:
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat und 0,01 bis 0,05 Mol Stabilisator als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung, wobei der Stabilisator aus der Gruppe gewählt ist, die aus Nickelacetat, Cobaltacetat und Zinnacetat besteht;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat und 0,01 bis 0,05 Mol Stabilisator als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung, wobei der Stabilisator aus der Gruppe gewählt ist, die aus Nickelacetat, Cobaltacetat und Zinnacetat besteht;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Eine weitere Aufgabe der folgenden Erfindung ist ferner die
Bereitstellung eines aktiven Materials für die Katode einer
Lithiumionenbatterie, erhältlich gemäß folgenden Schritten:
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern der calcinierten Substanz bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern der calcinierten Substanz bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Weitere Aufgaben, Vorteile und neue Merkmale der Erfindung
sind zum Teil in der nachfolgenden Beschreibung dargelegt, zum
Teil sind sie auch für den Fachmann bei Kenntnisnahme von der
folgenden Beschreibung offensichtlich, oder können bei der
Durchführung der Erfindung erlernt werden. Die Aufgabe und die
Vorteile der Erfindung können mittels der Instrumentarien und
der Kombinationen, die insbesondere in den beigefügten
Ansprüchen dargelegt sind, verwirklicht werden.
In den Zeichnungen:
ist Fig. 1 eine anfängliche Ladungs-/Entladungskurve des
Katodenaktivmaterialpulvers, das unter Verwendung von Glycin als
Chelatisierungsmittel gemäß Beispiel 1 der vorliegenden
Erfindung synthetisiert wurde;
ist Fig. 2 eine anfängliche Ladungs-/Entladungskurve des
Katodenaktivmaterialpulvers, das unter Verwendung von
Zitronensäure als Chelatisierungsmittel gemäß Beispiel 2 der
vorliegenden Erfindung synthetisiert wurde;
ist Fig. 3 eine graphische Darstellung, die die
Kapazitätsschwankungen von LiMn2O4-Pulver zeigt, das gemäß dem
Verfahren nach Beispiel 2 hergestellt wurde, und von Li1,05Mn2O4
-Pulver, das gemäß dem Verfahren nach Beispiel 3 hergestellt
wurde;
ist Fig. 4 eine Ladungs-/Entladungskurve von LiMn1,955NiO0,35O4
-Pulver, das gemäß Beispiel 4 der vorliegenden Erfindung
hergestellt wurde;
ist Fig. 5 eine Ladungs-/Entladungskurve des
Katodenaktivmaterialpulvers, das unter Verwendung von Oxalsäure
als Chelatisierungsmittel gemäß Beispiel 7 der vorliegenden
Erfindung hergestellt wurde;
und Fig. 6 ist eine Scanning-Electron-Microaufnahme des
Katodenaktivmaterialpulvers, das unter Verwendung von
Zitronensäure als Chelatisierungsmittel gemäß Beispiel 2 der
vorliegenden Erfindung synthetisiert wurde.
In der folgenden eingehenden Beschreibung ist nur die
bevorzugte Ausführungsform der Erfindung gezeigt und
beschrieben, einfach im Wege der Veranschaulichung der besten
Variante, die von dem/den Erfinder(n) zur Durchführung der
Erfindung in Betracht gezogen worden ist. Wie ersichtlich, kann
die Erfindung im Hinblick auf viele offensichtliche Aspekte
abgewandelt werden, ohne vom Erfindungsgedanken abzuweichen.
Infolgedessen sind die Zeichnungen und die Beschreibung als
Veranschaulichung und nicht etwa als Einschränkung auszulegen.
Die vorliegende Erfindung liefert ein Verfahren zur
Herstellung des aktiven Materials für die Katode einer
Lithiumionenbatterie, das folgende Schritte umfaßt: Auflösen von
Lithiumhydroxyd und Manganacetat als Ausgangsmaterialien in
Wasser unter Ausbildung einer Lösung, Zugabe eines
Chelatisierungsmittels zu der Lösung, Erzeugung einer Gel- oder
einer Flüssigphase mittels Verdampfen der Lösung, und Erzeugung
eines Pulvers, indem die Temperatur mit einer Geschwindigkeit
von 5-20°C/min gesteigert wird, und indem das Gel oder die
Flüssigkeit bei 300-400°C während 2-3 Stunden verbrannt und
calciniert wird.
Das Verfahren umfaßt desweiteren die Schritte der Sinterung
des Pulvers bei 700-850°C während 4-6 Stunden, sowie
vorzugsweise des langsamen Abkühlens des Pulvers auf
Raumtemperatur bei einer Geschwindigkeit von 0,1-2°C/min nach
dem Verbrennungs- und Calcinierungsschritt.
Die Menge an Lithiumhydroxid liegt im Bereich von 0,95 Mol
bis 1,07 Mol, die Menge des Manganacetats im Bereich vom 1,93 Mol
bis 2,05 Mol, und die Menge des Chelatisierungsmittels im
Bereich vom 0,5 Mol bis 1 Mol.
Das Chelatisierungsmittel ist aus der Gruppe gewählt, die aus
Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht.
Das Aktivmaterial für die Katode einer Lithiumionenbatterie
ist LixMnyO4-Pulver, wobei x im Bereich von 0,95 bis 1.07 liegt
und y im Bereich von 1,93 bis 2,05.
Es wird ebenfalls bevorzugt, daß die Ausgangsmaterialien des
weiteren einen Stabilisator umfassen, daß dann die Menge des
Lithiumhydroxids im Bereich von 0,95 Mol bis 1,07 Mol, die Menge
des Manganacetats im Bereich von 1,93 Mol bis 2,05 Mol und die
Menge des Chelatisierungsmittels im Bereich von 0,5 Mol bis 1
Mol liegt, sowie daß die Menge des Stabilisators im Bereich von
0,01 Mol bis 0,05 Mol liegt. Der Stabilisator ist aus der Gruppe
gewählt, die aus Nickelacetat, Cobaltacetat und Zinnacetat
besteht.
Es wird bevorzugt, daß das Aktivmaterial für die Katode einer
Lithiumionenbatterie LixMn2-yMyO4-Pulver ist, wobei x im Bereich
von 1 bis 1,07 liegt und y im Bereich von 0 bis 0,05, und wobei
M aus der Gruppe gewählt ist, die aus Ni, Co und Sn besteht.
Die vorliegende Erfindung liefert ebenfalls ein aktives
Katodenmaterial für eine Lithiumionenbatterie, das gemäß dem
oben beschriebenen Verfahren herstellbar ist.
Es wird bevorzugt, daß die BET-Oberfläche des aktiven
Materials für die Katode im Bereich von 3 m2/g bis 5,2 m2/g liegt
und daß der mittlere Durchmesser des Materials weniger als 1 µm
beträgt. Es wird ebenfalls bevorzugt, daß das Aktivmaterial für
die Katode eine Spinellstruktur aufweist.
Bei der vorliegenden Erfindung wird LixMn2O4 unter Verwendung
von LiOH . H2O und Manganacetat [(CH3CO2)3Mn.4H2O] als
Ausgangsrohmaterialien hergestellt, wobei Nickel-, Cobalt- und
Zinnacetat als Stabilisatoren und Glycin, Zitronensäure und
Oxalsäure als Chelatisierungsmittel dienen. Das
Syntheseverfahren für LixMn2-yMyO4-Pulver mit einer perfekten
Spinellstruktur ist wie folgt. LiOH . H2O und Manganacetat und
Nickel-, Cobalt- oder Zinnacetat werden in destilliertem Wasser
bei einem vorbestimmten Molenbruch gelöst, und dann wird Glycin,
Zitronensäure oder Oxalsäure zugesetzt. Dann wird nach dem
Verdampfen des Wassers in einem Temperaturbereich von 80 bis
100°C, um die Lösung in einen Gel- oder Flüssigzustand zu
überführen, ein Vorläufer ausgebildet, indem die Lösung im Gel-
oder Flüssigzustand bei einem Temperaturbereich von 300 bis 400°
C verbrannt oder calciniert wird, und indem dann durch
Hitzebehandlung und Sinterung des Vorläufers während 4-6 Stunden
bei einer Temperatur von 800°C LixMn2-yMyO4-Pulver ausgebildet
wird. Bei der vorliegenden Erfindung ist der Zeitraum für die
Hitzebehandlung verglichen mit der herkömmlichen
Festphasenreaktionsmethode vermindert. Gemäß den Ergebnissen des
Ladungs-/Entladungsexperiments beträgt die anfängliche Kapazität
des Katodenaktivmaterials mehr als 125-131 mAh/g, und der
Ladungs-/Entladungscharakter ist stabil.
Gemäß dem im U.S. Patent Nr. 5,135,732 beschriebenen
Verfahren ist es schwierig, bei einer niedrigen Temperatur eine
stabile Abscheidungsphase zu erhalten, jedoch wird bei der
vorliegenden Erfindung dieses Problem durch die Verwendung von
Zitronensäure oder Oxalsäure als Chelatisierungsmittel gelöst,
und es ist kein Ammoniak notwendig, um das Aktivmaterial zu
erzeugen. Darüber hinaus wird eine Spinellphase mit einer
Kapazität von mehr als 125 mAh/g erzeugt, indem das
Sinterungsverfahren bei 800°C durchgeführt wird, und die
Spinellstruktur wird aufgrund von Cobalt-, Nickel- und
Zinnacetat stabilisiert, weshalb die Stabilität der Kapazität
während der Ladung/Entladung erhalten bleibt.
1,05 Mol LiOH.H2O, 2 Mol Manganacetat [(CH3CO2)3Mn.4H2O] und
Glycin wurden zu 80 ml destilliertem Wasser bei einer Temperatur
von 80°C zugesetzt und vollständig gelöst. Es wurde die Menge
an Glycin verwendet, die dem Gewicht von 1,5 Mol Manganacetat
entspricht. Dann wurde das destillierte Wasser fast verdampft,
und die Temperatur wurde mit einer Geschwindigkeit von 5-20°
C/min angehoben, und die Hitzebehandlung bei der Temperatur im
Bereich von 300 bis 400°C wurde durchgeführt. Im Verlaufe der
Hitzebehandlung bildete sich in der Lösung Schaum und schwarzes
LiMn2O4-Pulver schied sich auf einmal ab. Nachdem sich die
Reaktion vervollständigt hatte, wurde das Pulver vermahlen und
bei einer Temperatur von 800°C während wenigstens 4 Stunden
gesintert. Die Temperatur wurde mit einer Geschwindigkeit von 1-
2°C/min auf 800°C angehoben. Nach der Sinterung wurde das
Pulver mit einer Geschwindigkeit von 1-2°C/min auf
Raumtemperatur abgekühlt. Anschließend wurde die BET-Oberfläche
nach leichtem Vermahlen des Pulvers unter Verwendung von Mörser
und Pistill gemessen. Das Ergebnis der BET-Messung betrug
5,2 m2/g, und die anfängliche Kapazität gemäß dem Ladungs-
/Entladungsexperiment bei einer Rate von 0,2 C betrug 131 mAh/g,
wie in Fig. 1 gezeigt.
1 Mol LiOH . H2O und 2 Mol Manganacetat wurden in 50-80 ml
destilliertem Wasser gelöst, bis die Lösung eine braune Farbe
annahm. Dann wurde 1 Mol/l Zitronensäure zugesetzt, so daß die
braune Farbe in tiefrosa umschlug, und die Ausgangsmaterialien
völlig aufgelöst wurden. Diese Lösung wurde bei einer Temperatur
von 80-100°C langsam verdampft, so daß die Lösung in den
Gelzustand überging. Nachdem das destillierte Wasser fast
verdampft worden war, wurde die Temperatur mit einer
Geschwindigkeit von 5-20°C/min angehoben, und die
Hitzebehandlung wurde im Temperaturbereich von 300 bis 400°C
durchgeführt. Während die Hitzebehandlung fortschritt, bildete
sich Schaum und schwarzes LiMn2O4-Pulver schied sich auf einmal
ab. Nachdem die Reaktion vollständig abgeschlossen war, wurde
das Pulver vermahlen, und die Temperatur wurde mit der
Geschwindigkeit von 1-2°C/min erhöht, und das Pulver wurde
während 6 Stunden bei einer Temperatur von 800°C gesintert.
Nach der Sinterung wurde das Pulver mit der Geschwindigkeit von
1-2°C/min auf Raumtemperatur abgekühlt. Dann wurde die BET-
Oberfläche gemessen, nachdem das Pulver unter Verwendung von
Mörser und Pistill leicht vermahlen worden war. Das Ergebnis der
BET-Messung betrug 5,1 m2/g, und die Anfangskapazität gemäß dem
Ladungs-/Entladungsexperiment bei einer Rate von 0,2 C betrug
130 mAh/g, wie dies in Fig. 2 gezeigt ist.
Li1,05Mn2O4-Pulver wurde gemäß dem gleichen Verfahren wie in
Beispiel 2 hergestellt, außer daß 1,05 Mol LiOH.H2O und 2 Mol
Manganacetat verwendet wurden. Wie in Fig. 3 gezeigt, ist die
Kapazität nach 22 Zyklen bei einem Mangan-zu-Lithium-
Molverhältnis von 2 : 1 (siehe Beispiel 2) verglichen mit der
Kapazität bei einem Mangan-zu-Lithium-Molverhältnis von 2 : 1,05
(siehe Beispiel 3) wesentlich reduziert.
1 Mol LiOH . H2O, 1,965 Mol Manganacetat und 0,035 Mol
Nickelacetat wurden in destilliertem Wasser gelöst. Nach der
teilweisen Verdampfung des destillierten Wassers wurde 1 Mol/l
Zitronensäure zugesetzt. Dann wurde die Temperatur mit der
Geschwindigkeit von 5-20°C/Minute angehoben, und die
Hitzebehandlung wurde im Temperaturbereich von 300 bis 400°C
durchgeführt. Dann schied sich LiMn1,965Ni0,035O2-Pulver auf einmal
ab, und nachdem die Reaktion vollständig abgelaufen war, wurde
das Pulver vermahlen und die Temperatur wurde mit der
Geschwindigkeit von 1-2°C/min angehoben, und das Pulver wurde
während wenigstens 4 Stunden bei einer Temperatur von 800°C
gesintert. Nach der Sinterung wurde das Pulver mit der
Geschwindigkeit von 1-2°C/min auf Raumtemperatur abgekühlt. Das
Pulver wurde mit Mörser und Pistill leicht vermahlen. Die
Anfangskapazität gemäß dem Ladungs-/Entladungsexperiment bei
einer Rate von 0,2 C betrug 1,24 mAh/g, jedoch behielt die
Kapazität nach 22 Zyklen 95% ihres Anfangswertes bei, wie dies
in Fig. 4 gezeigt ist.
1 Mol LiOH . H2O, 1,965 Mol Manganacetat und 0,035 Mol
Cobaltacetat wurden in destilliertem Wasser gelöst. Nach der
teilweisen Verdampfung des destillierten Wassers wurde 1 Mol/l
Zitronensäure zugesetzt. Dann wurde die Temperatur mit der
Geschwindigkeit von 5-20°C/min angehoben, und die
Hitzebehandlung wurde im Temperaturbereich von 300 bis 400°C
durchgeführt. Dann schied sich plötzlich LiMn1,965Co0,035O2-Pulver
ab, und nachdem sich die Reaktion vervollständigt hatte, wurde
das Pulver vermahlen und die Temperatur wurde mit der
Geschwindigkeit von 1-2°C/min angehoben, und das Pulver wurde
bei einer Temperatur von 800°C während wenigstens 4 Stunden
gesintert. Nach der Sinterung wurde das Pulver mit der
Geschwindigkeit von 1-2°C/min auf Raumtemperatur abgekühlt.
1 Mol LiOH.H2O, 1,965 Mol Manganacetat und 0,035 Mol
Zinnacetat wurden in destilliertem Wasser gelöst. Nach der
teilweisen Verdampfung des destillierten Wassers wurde 1 Mol/l
Zitronensäure zugesetzt. Danach wurde die Temperatur mit einer
Geschwindigkeit von 5-20°C/min angehoben, und die
Hitzebehandlung wurde bei der Temperatur im Bereich von 300 bis
400°C durchgeführt. Dann schied sich plötzlich LiMn1,965Sn0,035O2
-Pulver ab, und nachdem sich die Reaktion vervollständigt hatte,
wurde das Pulver vermahlen, und die Temperatur wurde mit der
Geschwindigkeit von 1-2°C/min angehoben, und das Pulver wurde
während wenigstens 4 Stunden bei einer Temperatur von 800°C
gesintert. Nach der Sinterung wurde das Pulver mit der
Geschwindigkeit von 1-2°C/min auf Raumtemperatur abgekühlt.
Es wurde das gleiche Verfahren wie in Beispiel 1 angewendet,
außer daß 1 Mol/l Oxalsäure als Chelatisierungsmittel verwendet
wurde. Die anfängliche Kapazität gemäß dem Ladungs-
/Entladungsexperiment bei einer Rate von 0,2 C betrug 120 mAh/g,
wie dies in Fig. 5 gezeigt ist.
A. Momchilov [J. Power Sources, 41(1993), Seite 305]
berichtet, daß LiMn2O4, das sich bei einer Temperatur von weniger
als 550°C bildet, eine verdrillte Spinellstruktur aufweist.
Daher weist LiMn2O4-Pulver, das mittels Verbrennung des Pulvers
bei 400°C hergestellt worden ist, eine verdrillte
Spinellstruktur auf, und nach der Hitzebehandlung bei 800°C
weist das LiMn2O4-Pulver eine geordnete Spinellstruktur auf.
Ebenfalls gilt, daß wenn das Pulver während 48 Stunden bei
400°C hitzebehandelt wurde und dann bei 700°C während 160
Stunden gesintert, die anfängliche Kapazität (0,2 C Ladungs-
/Entladungsrate) des Pulvers 110 mAh/g beträgt, was ein relativ
geringer Wert ist, verglichen mit demjenigen des Pulvers, das
bei 800°C hergestellt worden ist.
Die BET-Oberflächen und die anfänglichen Kapazitäten (0,2 C
Ladungs-/Entladungsrate) der Pulver, die nach dem Verfahren, das
in den Beispielen 1-7 beschrieben ist, und gemäß dem
Vergleichsbeispiel hergestellt wurden, sind in Tabelle 1
gezeigt.
Wie in Tabelle 1 oben gezeigt, läßt sich ein Pulver aktiven
Materials für eine Katode mit einer hohen Kapazität und mit
einer BET-Oberfläche von mehr als 3 m2/g gemäß der vorliegenden
Erfindung herstellen.
Bei der vorliegenden Erfindung findet die
Verbrennungsreaktion aufgrund des völlig gelösten Manganacetats
homogen statt, und LixMnyO4 mit perfekter verdrillter Spinellphase
kann synthetisiert werden. So wird die Synthesezeit bei 800°C
um mehr als 70% verkürzt. Der gleiche Effekt kann ebenfalls
mittels Zugabe einer geringen Menge von Zitronensäure zu der
Lithiumhydroxid- und Manganacetatlösung erreicht werden, und ein
Pulver mit einer hohen Kapazität kann verglichen mit dem
Verfahren nach U.S. Patent 5,135,732 vereinfacht synthetisiert
werden.
Claims (8)
1. Verfahren zur Herstellung eines aktiven Materials für die
Katode einer Lithiumionenbatterie, wobei das aktive Material
LixMnyO4 (x ist 0,95 bis 1,07 und y ist 1,95 bis 2,05) aufweist,
wobei das Verfahren folgende Schritte umfaßt:
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
2. Verfahren nach Anspruch 1 zur Herstellung eines aktiven
Materials für die Katode einer Lithiumionenbatterie, das des
weiteren den Schritt der langsamen Abkühlung des calcinierten
Materials auf Raumtemperatur mit einer Geschwindigkeit von 0,1-
2°C/min nach der Sinterung umfaßt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 zur Herstellung eines aktiven
Materials für die Katode einer Lithiumionenbatterie, wobei die
Ausgangsmaterialien des weiteren einen Stabilisator umfassen,
der aus der Gruppe gewählt ist, die aus Nickelacetat,
Cobaltacetat und Zinnacetat besteht.
4. Verfahren nach Anspruch 3 zur Herstellung eines aktiven
Materials für die Katode einer Lithiumionenbatterie, wobei die
Menge des Stabilisators 0,01 bis 0,05 Mol beträgt.
5. Verfahren zur Herstellung eines aktiven Materials für die
Katode einer Lithiumionenbatterie, wobei das aktive Material
LixM2-yMyO4 (x ist 1 bis 1,07, und y ist 0 bis 0,05, und M ist aus
der Gruppe gewählt, die aus Ni, Co, Sn besteht) aufweist, wobei
das Verfahren folgende Schritte umfaßt:
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat und 0,01 bis 0,05 Mol Stabilisator als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung, wobei der Stabilisator aus der Gruppe gewählt ist, die aus Nickelacetat, Cobaltacetat und Zinnacetat besteht;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat und 0,01 bis 0,05 Mol Stabilisator als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung, wobei der Stabilisator aus der Gruppe gewählt ist, die aus Nickelacetat, Cobaltacetat und Zinnacetat besteht;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern des Pulvers bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
6. Aktives Material für die Katode einer Lithiumionenbatterie,
erhältlich gemäß folgenden Schritten:
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern der calcinierten Substanz bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
Auflösen von 0,95 bis 1,07 Mol Lithiumhydroxid, 1,93 bis 2,05 Mol Manganacetat als Ausgangsmaterialien in Wasser unter Ausbildung einer Lösung;
Zugabe von 0,5 bis 1 Mol eines Chelatisierungsmittels, das aus der Gruppe gewählt ist, die aus Glycin, Zitronensäure und Oxalsäure besteht, zur Lösung;
Erzeugung einer Gelphase mittels Verdampfung der Lösung;
Verbrennung und Calcinierung der Gelphase bei 300-400°C während eines Zeitraums von 2-3 Stunden durch Anhebung der Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 5-20°C/min;
Vermahlen der calcinierten Substanz unter Erzeugung eines Pulvers; und
Sintern der calcinierten Substanz bei 700-850°C während eines Zeitraums von 4-6 Stunden.
7. Aktives Material für die Katode einer Lithiumionenbatterie
nach Anspruch 6, wobei die BET-Oberfläche des aktiven Materials
der Katode 3 m2/g bis 5,2 m2/g beträgt, und der mittlere
Durchmesser desselben weniger als 1 µm beträgt.
8. Aktives Material für die Katode einer Lithiumionenbatterie
nach Anspruch 6, wobei das aktive Material für die Katode eine
Spinellstruktur aufweist.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
KR1019970029439A KR100378005B1 (ko) | 1997-06-30 | 1997-06-30 | 고용량및안정성의리튬이온용양극활물질및그제조방법 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE19751552A1 DE19751552A1 (de) | 1999-01-07 |
DE19751552C2 true DE19751552C2 (de) | 2001-02-15 |
Family
ID=19512443
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19751552A Expired - Fee Related DE19751552C2 (de) | 1997-06-30 | 1997-11-20 | Aktives Material für die Katode einer Lithiumionenbatterie und Verfahren zur Herstellung |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6083643A (de) |
JP (1) | JP4159640B2 (de) |
KR (1) | KR100378005B1 (de) |
DE (1) | DE19751552C2 (de) |
GB (1) | GB2327294B (de) |
Families Citing this family (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP3218170B2 (ja) * | 1995-09-06 | 2001-10-15 | キヤノン株式会社 | リチウム二次電池及びリチウム二次電池の製造方法 |
KR100261120B1 (ko) * | 1997-08-26 | 2000-07-01 | 김순택 | 리튬망간산화물미세분말,그제조방법및그것을화학물질로하는양극을채용한리튬이온이차전지 |
KR100399025B1 (ko) * | 2000-11-23 | 2003-09-19 | 한국과학기술원 | 리튬이차전지용 리튬망간 산화물의 제조방법 |
KR20030012557A (ko) * | 2001-08-01 | 2003-02-12 | 이병우 | 옥살레이트 침전법을 이용한 리튬 이차전지의 양극활물질분말의 제조방법 |
DE10209477A1 (de) * | 2002-03-05 | 2003-09-18 | Chemetall Gmbh | Elektrochemische Zelle für eine Lithiumionenbatterie mit verbesserter Hochtemperaturstabilität |
CN1297020C (zh) * | 2002-12-24 | 2007-01-24 | 中国科学院青海盐湖研究所 | 锂离子电池正极材料的焙烧工艺及焙烧设备 |
US20060062721A1 (en) * | 2004-09-22 | 2006-03-23 | Ming-Tseh Tsay | Process of preparing lithium cobalite powders |
JP5086910B2 (ja) | 2008-03-18 | 2012-11-28 | コリア・インスティテュート・オブ・サイエンス・アンド・テクノロジー | Li−Sn−Mn化合物正極薄膜を備えるリチウム二次電池、並びにLi−Sn−Mn化合物ターゲットの製造方法及びこれを用いた正極薄膜形成方法 |
US20110291043A1 (en) * | 2008-09-24 | 2011-12-01 | The Regents Of The University Of California | Aluminum Substituted Mixed Transition Metal Oxide Cathode Materials for Lithium Ion Batteries |
JP5423253B2 (ja) * | 2009-08-31 | 2014-02-19 | 株式会社村田製作所 | 電極活物質の製造方法 |
KR101372053B1 (ko) * | 2013-04-09 | 2014-03-07 | (주)이엠티 | 리튬이차전지용 양극활물질 전구체의 제조방법, 리튬이차전지용 양극활물질의 제조방법, 양극활물질을 포함하는 양극 및 리튬이차전지 |
CN104218222B (zh) * | 2014-08-29 | 2016-06-22 | 江苏华东锂电技术研究院有限公司 | 粉体烧结系统 |
KR101598186B1 (ko) * | 2014-09-16 | 2016-02-26 | 국방과학연구소 | 양극 활물질용 복합금속산화물의 제조방법 및 이를 이용한 전극, 리튬 이차전지, 커패시터 |
KR101631793B1 (ko) | 2015-03-19 | 2016-06-17 | 가부시키가이샤 호시모토 | 인써트 보강재로 보강된 도어 핸들 |
CN107699692A (zh) * | 2017-09-18 | 2018-02-16 | 北京理工大学 | 一种回收及再生废旧锂离子电池正极材料的方法 |
CN111018005A (zh) * | 2019-12-06 | 2020-04-17 | 贵州大龙汇成新材料有限公司 | 一种尖晶石型镍锰酸锂材料及其制备方法 |
CN116195095A (zh) * | 2020-10-06 | 2023-05-30 | 株式会社Lg化学 | 制备锂二次电池用正极活性材料的方法和通过所述方法制备的正极活性材料 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5135732A (en) * | 1991-04-23 | 1992-08-04 | Bell Communications Research, Inc. | Method for preparation of LiMn2 O4 intercalation compounds and use thereof in secondary lithium batteries |
US5425932A (en) * | 1993-05-19 | 1995-06-20 | Bell Communications Research, Inc. | Method for synthesis of high capacity Lix Mn2 O4 secondary battery electrode compounds |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH05299092A (ja) * | 1992-01-17 | 1993-11-12 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | 非水電解質リチウム二次電池及びその製造方法 |
GB9305440D0 (en) * | 1993-03-17 | 1993-05-05 | Dowty Electronic Components | Lithiated manganese oxide |
GB9305457D0 (en) * | 1993-03-17 | 1993-05-05 | Dowty Electronic Components | Lithiated manganese oxide |
US5742070A (en) * | 1993-09-22 | 1998-04-21 | Nippondenso Co., Ltd. | Method for preparing an active substance of chemical cells |
JP3487441B2 (ja) * | 1993-09-22 | 2004-01-19 | 株式会社デンソー | リチウム二次電池用活物質の製造方法 |
US5820790A (en) * | 1994-11-11 | 1998-10-13 | Japan Storage Battery Co., Ltd. | Positive electrode for non-aqueous cell |
US5807646A (en) * | 1995-02-23 | 1998-09-15 | Tosoh Corporation | Spinel type lithium-mangenese oxide material, process for preparing the same and use thereof |
US5567401A (en) * | 1995-03-14 | 1996-10-22 | Doddapaneni; Narayan | Method of producing stable metal oxides and chalcogenides and power source |
KR0165508B1 (ko) * | 1996-01-19 | 1998-12-15 | 윤종용 | 카본-도핑된 리튬 망간 산화물의 제조방법 |
EP0797263A2 (de) * | 1996-03-19 | 1997-09-24 | Mitsubishi Chemical Corporation | Nichtwässrige Sekundärzelle |
-
1997
- 1997-06-30 KR KR1019970029439A patent/KR100378005B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1997-11-20 DE DE19751552A patent/DE19751552C2/de not_active Expired - Fee Related
- 1997-11-21 GB GB9724826A patent/GB2327294B/en not_active Expired - Fee Related
- 1997-11-24 US US08/976,791 patent/US6083643A/en not_active Expired - Lifetime
- 1997-12-26 JP JP36666297A patent/JP4159640B2/ja not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5135732A (en) * | 1991-04-23 | 1992-08-04 | Bell Communications Research, Inc. | Method for preparation of LiMn2 O4 intercalation compounds and use thereof in secondary lithium batteries |
US5425932A (en) * | 1993-05-19 | 1995-06-20 | Bell Communications Research, Inc. | Method for synthesis of high capacity Lix Mn2 O4 secondary battery electrode compounds |
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
US-Zeitschrift für Electrochem Soc. Vol.141, No.9 September 1994, S.L106-107 * |
US-Zeitschrift für Electrochem. Soc. Vol.143, No.3March 1996, S.905-907 * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US6083643A (en) | 2000-07-04 |
GB9724826D0 (en) | 1998-01-21 |
GB2327294B (en) | 1999-04-14 |
GB2327294A (en) | 1999-01-20 |
KR100378005B1 (ko) | 2003-06-12 |
DE19751552A1 (de) | 1999-01-07 |
KR19990005246A (ko) | 1999-01-25 |
JP4159640B2 (ja) | 2008-10-01 |
JPH1125984A (ja) | 1999-01-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE19751552C2 (de) | Aktives Material für die Katode einer Lithiumionenbatterie und Verfahren zur Herstellung | |
DE69116978T3 (de) | Positives aktives Material für sekundäre Batterie mit nichtwässrigen Elektrolyten | |
DE69314818T2 (de) | Akkumulator mit nichtwässrigem Elektrolyt und Verfahren zur Herstellung von positivem Elektrodenmaterial | |
DE69713541T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Lithiumnickelat positiver Elektrode sowie diese verwendende Lithiumbatterie | |
KR100274236B1 (ko) | 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 그의 제조방법 | |
DE69730078T2 (de) | Lithiumbatterie und Verfahren zur Herstellung von positivem aktivem Elektrodenmaterial dafür | |
CN108461747A (zh) | 一种单晶形貌镍钴锰锂离子电池正极材料的制备方法 | |
CN109786701B (zh) | 改性LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2三元正极材料的制备方法及产品和电池 | |
DE69518476T2 (de) | Nichtwässrige Sekundärbatterie und Negativelektrode | |
CN115224254A (zh) | 一种Cu、Zn和Mg共掺杂层状氧化物钠离子电池正极材料及其制备方法和应用 | |
DE112020004097T5 (de) | Positives aktivmaterial für nichtwässriger-elektrolyt-sekundärbatterie, verfahren zum herstellen eines positiven aktivmaterials für nichtwässriger-elektrolyt-sekundärbatterie, positive elektrode für nichtwässriger-elektrolyt-sekundärbatterie, nichtwässriger-elektrolyt-sekundärbatterie und energiespeichergerät | |
KR100261120B1 (ko) | 리튬망간산화물미세분말,그제조방법및그것을화학물질로하는양극을채용한리튬이온이차전지 | |
DE69722528T2 (de) | Lithium-Akkumulator | |
JP3929548B2 (ja) | 非水電解液二次電池の製造方法 | |
DE69711776T2 (de) | Amorphes Lithiumnickelat als positives Aktivmaterial, Herstellungsverfahren dafür und dieses Aktivmaterial enthaltende Lithiumbatterie | |
US6589695B2 (en) | Positive active material for rechargeable lithium battery and method of preparing same | |
JP3021229B2 (ja) | 結晶性スピネル構造のLiMn2 O4 の製法およびそれを活物質とする二次電池用正極 | |
DE69719677T2 (de) | Positivelektrode für Lithiumbatterie und Lithiumbatterie | |
JP3289256B2 (ja) | リチウム電池用正極活物質の製造方法 | |
CN114212764A (zh) | 一种磷酸盐正极材料前驱体、其制备方法及应用 | |
CN109755524B (zh) | 改性LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2三元正极材料的制备方法及产品和电池 | |
JP2000128540A (ja) | マンガン酸化物及びその製造方法、並びにマンガン酸化物を用いたリチウムマンガン複合酸化物及びその製造方法 | |
KR100564748B1 (ko) | 리튬 이차전지용 양극 재료 및 그 제조 방법 | |
KR100510862B1 (ko) | 이차전지용 양극 활물질의 제조방법 | |
KR100561560B1 (ko) | 유기산을 이용한 이차전지용 양극 활물질의 제조방법 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
R119 | Application deemed withdrawn, or ip right lapsed, due to non-payment of renewal fee |