DE18722C - Verfahren zur Darstelluug von Magnesia oder Magnesiumcarbonat auf Ammonium-Magnesiumcarbonat - Google Patents
Verfahren zur Darstelluug von Magnesia oder Magnesiumcarbonat auf Ammonium-MagnesiumcarbonatInfo
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-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
PATENTSCHRIFT
KLASSE 75: Soda, Potasche und Alkalien.
ADOLF WÜNSCHE in HAMBURG.
Patentirt im Deutschen Reiche vom 29. Juli 1881 ab.
Aus der Lösung des Magnesiumsalzes wird Ammonmagnesiumcarbonat ausgeschieden, indem
man sie mit Ammoniaksalz und kaustischem Ammoniak (welche beide im Betriebe geboten
sind in der restirenden Lösung früherer Processe und im Destillat bei der Ammoniakregeneration
aus dieser Lösung durch Aetzkalk) in einem Verhältnifs versetzt, dafs eine Fällung
von Magnesiumhydroxyd nicht stattfindet, und dann Kohlensäure im Ueberschufs einleitet. Es
scheidet sich nach kurzer Zeit das Ammonmagnesiumcarbonat in verhältnifsmäfsig grofsen
Krystallen aus (und nicht als fein vertheilter Niederschlag, wie es der Fall ist, wenn die
Reaction mit einer Ammoncarbonatlösung vorgenommen wird). Die Temperatur der Lösung
steigt beträchtlich während des Einleitens der Kohlensäure, doch vermindert dieser Umstand
die Ausbeute nicht in merklicher Weise, wie solches bei der analogen Phase im Ammoniaksodaprocefs
der Fall ist.
Wenn Chlormagnesiumlösung (z. B. die Endlauge der Kalifabriken) das Rohmaterial bildet,
verläuft der Procefs nach der Gleichung:
Mg Cl1 -+- χ (H2 O -+- NH1 Cl) + 4 NH3 -+- 2 CO2=[Mg (NJIJ2 . (CO3J2 -+- 4 H2 O]
+ (x-Ar 2) NHi Cl + (x—6J H2 O.
Der Krystallbrei wird in ein geschlossenes Filter gebracht, wo er den gröfsten Theil der
anhängenden Mutterlauge freiwillig fallen läfst und von dem Rest durch Aufgeben (Decken)
mit Ammoniakflüssigkeit fast vollständig befreit wird. Die ablaufende Deckflüssigkeit wird benutzt
zum Versetzen der neu zum Fällungsprocefs gelangenden Magnesiumsalzlösung, denn der in der Mutterlauge vorhandene Ueberschufs
von Kohlensäure ist zu gering, um schon eine Fällung des Doppelsalzes hervorzurufen.
Das von anhaftender Ammoniakflüssigkeit noch feuchte Doppelsalz wird mit Magnesiumoxyd in
einem geschlossenen Maischwerk gemischt. Die Entbindung des Ammoniaks beginnt schon bei
gewöhnlicher Temperatur und ist, durch Wärme unterstützt, eine vollständige.
Das Doppelsalz zersetzt sich beim Erhitzen mit Mg O nach der Gleichung:
[Mg (NHJ2 (CO3J2 -+- 4 H2 O] -h Mg O
-+-H2 O z= 2 (MgCO3 + 3H2 Oj + 2 NH3.
Die Zersetzung des Magnesiumammoniumcarbonats geschieht zwar auch durch Wärme
allein, doch hat man dann unter den im Verlauf der Processe im Kreislauf bleibenden
Agentien neben Ammoniak und Kohlensäure noch ein drittes, Ammoncarbonat, welches in
seiner gesammten Menge (es müfste als Lösung geschehen) nicht in den Fällungsprocefs zurückgenommen
werden kann, ohne die vortheilhafte grobe Krystallform des fallenden Doppelsalzes
zu schädigen. Die nothwendige Trennung des Ammoniaks von der Kohlensäure vor der
Reaction würde einen Procefs erfordern, welcher umständlicher ist als der von mir eingeschlagene
Weg, diese Trennung zusammenfallen zu lassen mit der Zerlegung des Doppelsalzes.
Dies hat den doppelten Zweck, erstens nur mit gasförmigen Agentien zu operiren (ab-
gesehen von der Aussüfsflüssigkeit, welche mit der ammoniaksalzhaltigen Mutterlauge direct zur
neuen Magnesiumsalzlösung fliefst) und zweitens den, das Magnesiumcarbonat in einer, für den
folgenden Glühprocefs vortheilhaften Form zu erhalten. Dieses hinterbleibt nämlich in zusammenhängenden,
ziemlich festen Stücken, wenn die Wärmezufuhr bei der Austreibung des Ammoniaks nicht durch directes Einleiten von
Dampf, sondern durch Erwärmung des Gefäfses von aufsen geschieht. Man kann daher die
darauf folgende, zur Darstellung von Magnesiumoxyd nothwendige Operation des Glühens des
Magnesiumcarbonats anstatt in Tiegeln oder Retorten auch auf dem Flammenherde vornehmen.
Der Theil des Magnesiumoxydes, welcher bestimmt ist, die Rolle eines Hülfsmaterials
(zur Zersetzung des Doppelsalzes) zu spielen, bedarf einer nur sehr mäfsigen Glühhitze,
während der als wirkliches Product zu betrachtende Theil je nach dem Zweck seiner
Verwendung einem stärkeren oder schwächeren Glühen ausgesetzt wird.
Das Magnesiumcarbonat zersetzt sich beim Glühen nach Gleichung:
Mg CO3 -+■ 3 H2 O = Mg O 4- C O2 -f- 4 H2 O.
Mg CO3 -+■ 3 H2 O = Mg O 4- C O2 -f- 4 H2 O.
Claims (1)
- Patent-Anspruch:Verfahren zur Herstellung von Magnesiumcarbonat und Magnesiumoxyd aus in Wasser löslichen Magnesiumsalzen, bei welchem zunächst ein Doppelsalz, Ammonmagnesiumcarbonat, in der beschriebenen eigenthümlichen Weise in einer leicht aussüfsbaren Form gefällt und dieses Zwischenproduct in das Endproduct, Magnesiumcarbonat bezw. Magnesiumoxyd, durch Erwärmung unter gleichzeitigem Zuschlag von einer Menge Magnesiumoxyd, welche dem im Doppelsalz enthaltenen Ammoncarbonat mindestens äquivalent ist, übergeführt wird.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
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ID=295585
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Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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DE (1) | DE18722C (de) |
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- DE DENDAT18722D patent/DE18722C/de active Active
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