DE1596077B2 - Galvanisches element bestehend aus einer anodischen reaktions zone einer kathodischen reaktionszone und einem dazwischen angebrachten festen elektrolyten - Google Patents
Galvanisches element bestehend aus einer anodischen reaktions zone einer kathodischen reaktionszone und einem dazwischen angebrachten festen elektrolytenInfo
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Description
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Die Erfindung betrifft galvanische Elemente, beste- zene Metalle und/oder geschmolzene Metallsalze als
hend aus einer anodischen Reaktionszone, einer Reaktionspartner angewandt werden,
negativen Elektrode in dieser anodischen Reaktions- Zu den natriumhaltigen Formen dieser Bimetallzone, einer kathodischen Reaktionszone und einer po- oxide gehört die Natriumoxid-Konzentration entsitiven Elektrode in der kathodischen Reaktionszone 5 sprechend Na2O · HAl2O3. Die Natriumionen des und einem dazwischen angebrachten festen Elektroly- Bimetalloxids können mit anderen positiven Ionen, ten mit kristalliner Struktur sowie galvanische EIe- wie nachfolgend ausgeführt, ersetzt sein,
mente, bei welchen die Reaktionsteilnehmer aus ge- Bevorzugt werden an Stelle von Natrium einwertige schmolzenen Metallen bestehen, die elektrochemisch Kationen von anderen Alkalimetallen eingesetzt, falls miteinander reagieren und thermisch wieder getrennt io das Material als fester Elektrolyt bei der Erzeugung werden können, und Verfahren zur Herstellung der von elektrischer Energie verwendet werden soll. Bei festen Elektrolyte für diese galvanischen Elemente. der Verwendung des Bimetalloxids in einer Zelle
negativen Elektrode in dieser anodischen Reaktions- Zu den natriumhaltigen Formen dieser Bimetallzone, einer kathodischen Reaktionszone und einer po- oxide gehört die Natriumoxid-Konzentration entsitiven Elektrode in der kathodischen Reaktionszone 5 sprechend Na2O · HAl2O3. Die Natriumionen des und einem dazwischen angebrachten festen Elektroly- Bimetalloxids können mit anderen positiven Ionen, ten mit kristalliner Struktur sowie galvanische EIe- wie nachfolgend ausgeführt, ersetzt sein,
mente, bei welchen die Reaktionsteilnehmer aus ge- Bevorzugt werden an Stelle von Natrium einwertige schmolzenen Metallen bestehen, die elektrochemisch Kationen von anderen Alkalimetallen eingesetzt, falls miteinander reagieren und thermisch wieder getrennt io das Material als fester Elektrolyt bei der Erzeugung werden können, und Verfahren zur Herstellung der von elektrischer Energie verwendet werden soll. Bei festen Elektrolyte für diese galvanischen Elemente. der Verwendung des Bimetalloxids in einer Zelle
Grundlegend für die vorliegende Erfindung ist der zur Trennung eines geschmolzenen Metalls von
neue feste Elektrolyt, der sich in einer Vielzahl von einem Metallsalz hiervon kann das wandernde Metallgalvanischen Elementen oder Energieumwandlungs- 15 ion aus Natrium, einem anderen Alkalimetall oder
einrichtungen verwenden läßt. Hierdurch ergeben auch von anderen Metallen herstammen, welche aus
sich neue derartige Vorrichtungen, die erhebliche einer Vielzahl von Gründen in der Praxis keinen
Vorteile bieten. Diese festen Elektrolyten besitzen geeigneten Ersatz für Natrium in einer Vorrichtung
einen kristallinen Aufbau, der durch Sintern von zur Erzeugung von elektrischer Energie darstellen,
gepulverten Oxiden aus Aluminium und Sauerstoff 20 Obwohl die Erfindung hauptsächlich unter Verwengebildet
wird, welche die gleiche Zusammensetzung dung der vorstehend geschilderten Bimetalloxide
oder eine ähnliche Zusammensetzung wie /i-Alu- ausgeführt wird, kann das wandernde Ion auch
miniumoxid besitzen, welches gewöhnlich durch die durch das Ammoniumion gebildet werden, und ein
Formel derartiger Ersatz wird bei bestimmten Brennstoff-Na O-11Al O 25 ze"en angewandt. Selbstverständlich wird bei Ver-2 2 3
Wendung des Bimetalloxids als selektives Kationenwiedergegeben wird. trägermittel, wie es nachfolgend ausführlich für eine
So können die galvanischen Elemente als Primär- Vielzahl von Energieumwandlungsvorrichtungen beelemente,
bei welchen elektrochemisch-reaktionsfähige schrieben ist, das wanderungsfähige Ion des Bimetall-Oxydationsmittel
und Reduktionsmittel in Beruh- 30 oxids durch die hindurch geförderten Kationen ersetzt,
rung mit den entgegengesetzten Seiten eines festen Bei den nachfolgend beschriebenen Zellen ergibt die
Elektrolyten gemäß der Erfindung verwendet werden, Bimetalloxidzelltrenneinrichtung eine wirksame Sperroder
als Sekundärelemente, bei denen geschmolzene, schicht gegenüber einem nichtionischen Massentranselektrochemisch
umkehrbar reaktionsfähige Oxyda- port der Reaktionsteilnehmer, an Ionen von flüssigen
tionsmittel und Reduktionsmittel in Berührung mit 35 Elektrolytreaktionspartnern bei Ausführungsformen
gegenüberstehenden Seiten eines festen Elektrolyten mit solchen Elektrolyten und gegenüber Elektronengemäß der Erfindung verwendet werden, oder als Strömung.
thermoelektrischer Generator, bei dem ein Tem- Die Verwendung fester Elektrolyten in galvanischen
peratur- und Druckunterschied zwischen den an- Elementen zur Erzeugung von elektrischer Energie
odischen und den kathodischen Reaktionszonen und 40 ist bekannt. Es wird hierzu beispielsweise auf folgende
zwischen der negativen und positiven Elektrode auf- Veröffentlichungen hingewiesen: Galvanic Cells With
rechterhalten wird und ein geschmolzenes Alkali- Solid Electrolytes Involving Ionic and Electronic
metall in die Ionenform überführt, durch eine poly- Conduction, C. Wagner, Department of Metalkristalline
Wand oder eine anorganische Membrane lurgy, Massachusetts Institute of Technology, S. 361
des vorstehend aufgeführten festen Elektrolyten ge- 45 bis 377, in International Committee of Electroführt
wird und in die elementare Form zurückver- chemical Thermodynamics and Kinetics, Proceedings
wandelt wird, oder als thermisch regenerierte Brenn- of the Seventh Meeting at Lindau 1955, Butterstoffzelle,
bei der der feste Elektrolyt gemäß der worth Scientific Publications, London, England, 1957;
Erfindung verwendet wird, eingesetzt werden. und Solid Electrolyte Fuel Cells, J. Weissbart
/ί-AluminiumoxydoderNatrium-/i-Aluminiumoxyd 50 und R. Ruka, Fuel Cells, G. J. Young Editor,
wird gewöhnlich durch die Formel Reinhold Publishing Corporation, New York, New
N O 11Al O York, 1963.
a2u · 2u3 Das erfin(jungSgeniäße galvanische Element, bewiedergegeben
und lassen sich als eine Reihe von stehend aus einer anodischen Reaktionszone, einer
Schichten aus Al2O3 vorstellen, die voneinander im 55 negativen Elektrode in dieser anodischen Reaktions-Abstand
durch Säulen aus linearen Al — O-Bin- zone, einer kathodischen Reaktionszone und einer
dungsketten gehalten werden, wobei Natriumionen positiven Elektrode in der kathodischen Reaktions-Plätze
zwischen den vorstehend aufgeführten Schich- zone und einem dazwischen angebrachten festen
ten und den Kolonnen einnehmen. Dieses Material Elektrolyt mit kristalliner Struktur, ist dadurch gewird
in weitem Umfang bei der Herstellung von 60 kennzeichnet, daß der feste Elektrolyt im wesentfeuerfesten
Steinen zur Auskleidung von öfen ver- liehen aus Ionen von Aluminium und Sauerstoff in
wendet, die der Korrosion durch eine basische Kristallgitterbindung und aus Kationen, die hin-Schmelze
und/oder Schlacke ausgesetzt sind. sichtlich des Kristallgitters unter dem Einfluß eines
Es wurde jetzt gefunden, daß Bimetalloxide mit elektrischen Feldes wandern, aufgebaut ist.
dem kristallinen Gitter vom /Ϊ-Aluminiumoxidtyp 65 Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung
wirksame Zelltrenneinrichtungen und/oder feste Elek- des festen Elektrolyts für die galvanischen Elemente
trolyte zur Verwendung in galvanischen Elementen besteht darin, daß etwa 82 bis 92 Molprozent eines
ergeben, insbesondere für solche, bei denen geschmol- Aluminiumoxids und 12 bis 8 Molprozent eines
Natriumoxids bei Kristallbildungstemperaturen gemeinsam erhitzt werden.
In den Zeichnungen sind schematisch typische Ausführungsformen dargestellt, in denen die ZeIltrenneinrichtungen
oder festen Elektrolyten gemäß der Erfindung verwendet werden können. In den Zeichnungen zeigt
F i g. 1 die Verwendung eines ionisch leitenden Bimetalloxids als Trennschicht und als festen Elektrolyten
in einer einfachen Akkumulatorenzelle mit einer negativen Elektrode in einem flüssigen Reaktionsteilnehmer
und einer positiven Elektrode in Berührung mit einem flüssigen Reaktionsteilnehmer
als Elektrolyt,
F i g. 2 die Verwendung eines ionisch leitenden Bimetalloxids in einem Primärelement, d. h. einem
thermoelektrischen Generator, worin Wärme in elektrische
Energie unter Ausnutzung eines Druckgefälles zwischen den anodischen und kathodischen Seiten
der Bimetalloxidtrennschicht überführt wird,
Fig. 3 die Verwendung eines ionisch leitenden
Bimetalloxids bei einer anderen Ausführungsform einer Primärbatterie, d. h. einer thermisch regenerierbaren
Brennstoffzelle.
Die Platten oder Scheiben eines zur Verwendung gemäß der Erfindung geeigneten polykristallinen Natrium-,;-Aluminiumoxids
lassen sich nach folgenden Verfahren herstellen:
1. Bei einem ersten Verfahren werden handelsübliche feuerfeste Steine aus fi-Aluminiumoxid zu
einem Teilchen-Pulver zerschliffen und/oder gemahlen,
dessen Teilchen weniger als etwa 1. vorzugsweise nicht signifikant größer als etwa '/3 Mikron hinsichtlich
des Maximaldurchmessers sind. Zu dem erhaltenen Pulver wird Na2CO3- oder Al2O3-Pulver
der gleichen Größe erforderlichenfalls zugesetzt, um die Konzentration an Na2O auf etwa 5 bis
6 Gewichtsprozent des Gemisches zu bringen, d. h. eine nahezu stöchiometrische Zusammensetzung für
Na2O-IlAl2O3. Das Pulver wird zu Pellets bei
einem Druck von beispielsweise 630 kg/cm2, z. B. zu Pellets von etwa 19 mm Durchmesser, 13 mm
Länge und einer Gründichte von etwa 1,98 g/cm3, verpreßt. Das Sintern der Pellets wird in einem geschlossenen
Platin-Rhodium-Schmelztiegel in Gegenwart eines groben Puders von /^-Aluminiumoxid, d. h.
Teilchen mit einem größeren Durchmesser als 1 Mikron, bei einer Temperatur im Bereich von
etwa 1590 — etwa 182O0C während eines Zeitraums
zwischen etwa 5 Minuten und etwa 1 Stunde durchgeführt. Ein gesintertes Pellet hat eine Dichte von
etwa 3,0 g/cm3 und wird zu dünnen Plättchen geschlitzt und als fester Elektrolyt in den nachfolgend
beschriebenen Zellen verwendet. Diese Materialien wurden auch zu Röhren gesintert und geformt, welche
außer ihrer Eigenschaft als feste Elektrolyten auch als Behälter für einen Reaktionsteilnehmer in elementarer
oder Verbindungsform dienten. Sie ergeben einen hohen Flächenbereich je Volumeneinheit, wenn
sie in einem anderen Reaktionsteilnehmer eingetaucht werden. Die ionische Leitfähigkeit dieses
Materials bei 300° C beträgt etwa 1,5 · 10~2 (Ohm -cm)"1.
Die vorstehend aufgeführte stöchiometrische Zusammensetzung kann, obwohl sie bevorzugt wird,
innerhalb bestimmter Grenzen variiert werden. Es zeigte sich z. B. bei Versuchen, daß, falls die Na2O-Konzentration
bis herunter zu 3,25 Gewichtsprozent gesenkt wurde oder bis hinauf zu 10 Gewichtsprozent
gesteigert wurde, die ionische Leitfähigkeit des daraus gebildeten Aluminiumoxids noch vorhanden war,
jedoch ein Drittel derjenigen eines Plättchens aus Na2O · HAl2O3 betrug, was wahrscheinlich auf die
Bildung einer Menge von Na2O-Al2O3 im Fall
eines Überschusses und einer Menge von Al2O3 im
Fall der unzureichenden Menge Natrium zurückzuführen sein dürfte. Die Konzentration an Natriumoxid
wird vorzugsweise im Bereich von etwa 8 bis etwa 12 Molprozent gehalten. /J-Aluminiumoxid-Steine
für Industriezwecke enthalten kleinere Mengen an SiO2. Bei Versuchen zeigte es sich, daß dieses
Material die elektrischen Eigenschaften der Plättchen im Lauf der Zeit bei Verwendung in der Zelle
nachteilig beeinflußt. Infolgedessen wird ein /i-Aluminiumoxid
mit dem niedrigstmöglichen Gehalt an SiO2 bevorzugt.
2. Bei diesem Verfahren wurden Pulver von Na2CO3
und Al2O3 in einem solchen Verhältnis vermischt,
daß sich ein Gemisch entsprechend 60 Gewichtsprozent NaAlO2 und 40 Gewichtsprozent Na2O ·
HAl2O. ergab. Dieses Gemisch wurde auf etwa
1600" Γ erhitzt und bildete ein geschmolzenes Eutecticum.
welches bei der Abkühlung auf Raumtemperatur ein aus Teilchen von Natrium-^-Aluminiumoxyd,
die in NaAlO2 eingebettet waren, bestehendes Produkt ergab. Das NaAIO2 wurde in Wasser gelöst,
wobei gepulvertes Natrium-^-Aluminiumoxid hinterblieb,
welches dann gemahlen und/oder geschliffen wurde und wie beim vorstehenden Verfahren gesintert
wurde. Auf diese Weise hergestellte Plättchen zeigten eine ionische Leitfähigkeit von etwa 3 · 10~2
(Ohm-cm)"1 bei 3000C und von etwa 1 · 10~3
(Ohm-cm)-1 bei 25°C.
3. Bei einem dritten Verfahren wurden Natrium-,i'-Aluminiumoxid-Plättchen
mit verbesserter Bestänkcit gegenüber chemischem Angriff durch geschmolzenes Natrium wie bei den beiden vorstehend beschriebenen
Verfahren mit dem einzigen Unterschied hergestellt, daß zu dem gepulverten /i-Aluminiumoxid
etwa 0,1 — etwa 1 Gewichtsprozent B2O3 zugegeben
wurde; die auf diese Weise hergestellten Plättchen zeigen eine größere Beständigkeit gegenüber
dem Angriff durch geschmolzenes Natrium, jedoch zeigen sie etwas niedrigere Leitfähigkeitseigenschaften. Typische auf diese Weise hergestellte
Plättchen, bei denen von üblichem /f-Aluminiumoxid
der für die Ofensteinherstellung geeigneten Art ausgegangen wurde, zeigten Leitfähigkeiten in der
Größenordnung von 10~2 bis 0,5 · 10~2 (Ohm · cm)"·1.
Andere ionisch leitende Bimetalloxidplättchen wurden hergestellt, indem zuerst nach einem der vorstehend
beschriebenen Verfahren gearbeitet wurde und anschließend das erhaltene Natrium-/i-Aluminiumoxid
in Berührung mit einem geschmolzenen Salz eines anderen Metalls gebracht wurde oder
indem das Ammoniumion aus einer geeigneten Ammoniumverbindung, beispielsweise flüssigem Ammoniumnitrat,
eingeführt wurde.
Allgemein besteht erfindungsgemäß ein galvanisches Element zur Erzeugung von elektrischer Energie aus
einem eine anodische Reaktionszone bildenden Behälter, einer negativen Elektrode innerhalb dieses
Behälters, einem anodischen Reaktionspartner in der anodischen Reaktionszone in Berührung mit der
negativen Elektrode, einem eine kathodische Reaktionszone bildenden Behälter, einer positiven Elektrode
innerhalb des Behälters und im Abstand von
der negativen Elektrode, einem kathodischen Reaktionspartner in der kathodischen Reaktionszone und
in Berührung mit der positiven Elektrode, einer festen Halbzellentrennschlcht zwischen den Elektroden,
durch die die anodische Reaktionszone von der kathodischen Reaktionszone getrennt wird und die
in Flüssigkeitsverbindung mit der anodischen Reaktionszone und der kathodischen Reaktionszone steht,
wobei die Trennvorrichtung aus einem festen Elektrolyten mit kationisch leitender kristalliner Struktur
aufgebaut ist, die im wesentlichen aus Ionen von Aluminium und Sauerstoff in Kristallgitterbindung und
Kationen eines einwertigen Metalls, insbesondere eines Alkalimetalls besteht, die hinsichtlich des Kristallgitters
unter dem Einfluß eines elektrischen Feldes wandern.
Sehr wertvoll sind auch derartige galvanische Elemente,
bei welchen die Reaktionsteilnehmer aus geschmolzenen Metallen bestehen, die elektrochemisch
miteinander reagieren und thermisch wieder getrennt werden können, die durch einen Behälter
205 mit einem darin befindlichen ersten geschmolzenen Metall 209. einen Behälter 201 mit einem darin
befindlichen zweiten geschmolzenen Metall 203, durch eine von dem Behälter 205 und dem Behälter 201
im Abstand befindliche Regenerierungseinheit 219 mit Heizeinrichtungen und einer Flüssigkeitsabtrenneinrichtung
sowie Auslaßeinrichtungen 217 von dem Behälter mit der positiven Elektrode in Flüssigkeitsverbindung mit der Flüssigkeitsabtrenneinrichtung
219 und Einlaßeinrichtungen 221 zu dem Behälter 205 in Flüssigkeitsverbindung mit der Flüssigkeitstrenneinrichtung
219 gekennzeichnet sind. Vorzugsweise besteht der negative Real.tionsteilnehmer aus
Natrium und der positive Reaktionsteilnehmer aus Zinn. Dadurch ergibt sich ein thermisch regenerierbares
Primärelement.
Sehr vorteilhaft sind derartige galvanische Elemente, wenn der darin vorliegende feste Elektrolyt
als wanderungsfähige Kationen Natriumionen aufweist. Bevorzugt werden weiterhin galvanische Elemente
mit einem die Anodenreaktionszone bildenden Behältern mit einer negativen Elektrode 17
und einem anodischen Reaktionsteilnehmer 15, einem eine kathodische Reaktionszone bildenden Behälter
31 mit einer positiven Elektrode 19 und einem kathodischen Reaktionsteilnehmer 35, wobei der feste Elektrolyt
als Halbzellentrennschicht 21 zwischen den beiden Reaktionszonen angeordnet ist.
Vorzugsweise wird hierbei der Anodenreaktionsteilnehmer bei einer höheren Temperatur und höherem
Druck gehalten, während der Kathodenreaktionsteilnehmer bei einer wesentlich niedrigeren Temperatur
und niedrigerem Druck gehalten wird. Bevorzugt besteht der Anodenreaktionsteilnehmer aus Natrium.
Die folgenden Beispiele erläutern einige Ausführungsformen der vorliegenden Erfindung:
Das in F i g. 1 gezeigte einzellige Sekundärelement ist aus den Glasrohren 11 und 31 und einer
Platte aus Natrium-/f-AIuminiumoxid 21 aufgebaut,
welche die Rohre 11 und 31 trennt und an diesen flüssigkeitsdicht mittels Glasdichtungen 13 und 33
befestigt ist. Die Rohre 11 und 31 haben einen Innendurchmesser von etwa 12 mm. Diese und die Glasdichtungen
13 und 33 bestehen aus einem Glas mit einem ähnlichen Ausdehnungskoeffizienten wie /f-Aluminiumoxid.
Das Rohr 11 ist teilweise mit geschmolzenem Natrium 15 gefüllt und das Rohr 31 mit einem
geschmolzenen natrium- und schwefelhaltigen Reaktionsteilnehmer 35, beispielsweise Natriumpentasulfid
(Na2S5) gefüllt. Natrium und Na2S5 werden durch
übliche, nicht gezeigte Heizeinrichtungen im geschmolzenen Zustand gehalten. Die Luft in den
Rohren 11 und 31 kann im wesentlichen evakuiert
ίο und die Rohre können verschlossen sein, oder die
Zelle kann in einer Inertatmosphäre, beispielsweise Argon, betrieben werden. Die /f-Aluminiumoxid-Platte
21 hat etwa 12 mm Durchmesser und etwa 2 mm Stärke,
wobei die den Reaktionsteilnehmern ausgesetzte Flä-
ehe in jedem der Rohre 11 und 31 etwa 1,13 cm2
beträgt, wenn eine vollständig flache Oberfläche angenommen wird. Sämtliche anderen nachfolgend
aufgeführten Flächen wurden auf dieser Basis gemessen, die sich als geometrische Fläche bezeichnen
läßt.
In dieser Zelle dient das geschmolzene Natrium sowohl als anodischer Reaktionspartner als auch als
Elektrode, während der natrium- und schwefelhaltige Reaktionsteilnehmer sowohl als kathodischer Reaktionsteilnehmer
als auch als flüssiger Elektrolyt dient, der in Kontakt mit der Elektrode 19 steht. Gewöhnlich
beginnt man mit der Umsetzung, wenn der kathodische Reaktionsteilnehmer ein Verhältnis von
Natrium zu Schwefel von etwa 2:5 hat und beendet die Zellentladung, wenn dieses Verhältnis mindestens
etwa 2:3 beträgt. Eine Kupferdrahtleitung 17 erstreckt sich in die Natriumelektrode 15, und eine
Elektrode 19 aus rostfreiem Stahl erstreckt sich in das Natriumpentasulfid 35, die Enden einer äußeren
Kreisführung, die nicht weiter gezeigt ist, darstellen, die ein Voltmeter, ein Amperemeter u. dgl. enthalten
kann. Bei dem Entladungshalbkreis dieser Zelle wird das Natrium zu dem Schwefel an der entgegengesetzten
Seite der /i-Aluminiumoxid-Membrane gezogen, gibt ein Elektron ab, geht durch die Membrane
als Natriumion und vereinigt sich mit einem Sulfidion, welches an der positiven Elektrode 19
unter Aufnahme eines Elektrons gebildet wurde, so daß sich ein elektrischer Stromfluß durch die vorstehend
aufgeführte Außenleitung ergibt. Die Wiederaufladung wird durch Anlegen einer äußeren Quelle
für elektrische Kraft an den Kreislauf mit einer umgekehrten Elektronenströmung bezüglich derjenigen
des Entladungshalbkreises bewirkt.
Die offene Kreislaufspannung der vorstehend beschriebenen Zelle beträgt etwa 2 Volt. Bei einer
Temperatur von etwa 312°C zeigt diese Zelle die folgenden Ladungs-Entladungs-Eigenschaften:
55 | Entladung | E1 | I2 | Ladung | E1 | Ι |
2,1 | 0 | 2,1 | Ο | |||
1,75 | 10 | 2,45 | 10 | |||
60 | 1,42 | 20 | 2,77 | 20 | ||
1,1 | 30 | 3,14 | 30 | |||
0,84 | 40 | 3,45 | 40 | |||
0,38 | 60 | 4,1 | 60 | |||
65 | ||||||
1 = Volt.
2 = Milliampere.
Eine vorstehend beschriebene Zelle, deren Natrium-^-Aluminiumoxid-Plättchen
21 aus gepulverten handelsüblichen /i-Aluminiumoxid-Steinen gemäß
dem vorstehend beschriebenen ersten Herstellungsverfahren hergestellt worden war, wurde einer Untersuchung
der Lebensdauer unterworfen, die in halbstündigen Ladungs- und Entladungskreisläufen bei
einer Temperatur von etwa 312° C bestand. Ein Anstieg des Innenwiderstandes der Zelle um den
Faktor 2 zeigte sich nach etwa 360 Stunden. Der Versuch wurde mit einer Zelle wiederholt, die identisch
zu der bei dem vorstehenden Versuch verwendeten Zelle mit der Ausnahme war, daß die /^-Aluminiumoxid-Platte
aus handelsüblichen /i-Aluminiumoxid-Steinen
unter Zusatz, wie vorstehend beim dritten Herstellungsverfahren beschrieben, von 0,5 Gewichtsprozent
B2O3 hergestellt wurde. Die Änderung
des Innenwiderstandes im Lauf der Zeit wurde beobachtet:
Innenwiderstand unter Ver | |
Zeit (Stunden) | wendung eines mit B2O-, modifizierten /f-Aluminiumoxyds |
als Elektrolyten (Ohm) | |
0 | 32 |
190 | 26 |
360 | 24 |
425 | 22 |
Glas gebrochen | Zelle wieder verschlossen |
0 | 47 |
240 | 37 |
408 | 32 |
460 | 31 |
575 | 27 |
Eine Zelle der bei den vorstehenden Versuchen verwendeten Art mit einer /i-Aluminiumoxid-Platte
als Elektrolyten, welche aus dem aus Na2CO3 und
Al2O3 wie beim zweiten vorstehend geschilderten
Herstellungsverfahren gebildetem Eutecticum hergestellt worden war, wurde bei 295° C zur Bestimmung
ihrer Ladungs - Entladungs - Eigenschaften wie bei den vorstehenden Versuchen untersucht. Die Teilchengröße
vor der Sinterung betrug etwa 0,16 Mikron. Die grünen Pellets wurden bei 17900C während
5 Minuten in einem geschlossenen Behälter in Gegenwart eines groben Pulvers von Natrium-Zi-Aluminiumoxid
gesintert. Die bei dieser Zelle verwendete Platte war etwa 2,8 mm stark und zeigte eine Fläche von
1,5 cm2 gegenüber den Reaktionsteilnehmern. Der Na2O-Gehalt der fertigen Platte betrug etwa 5,75 Gewichtsprozent
(etwa 9,1 Molprozent). Der SiO2-Gehalt betrug etwa 0,05 Gewichtsprozent. Es wurden
folgende Ladungs-Entladungs-Eigenschaften dieser Zelle beobachtet:
Entladung | E1 | I2 | 0 | Ladung | E1 | I2 |
1,95 | 20 | 1,95 | 0 | |||
1,80 | 40 | 2,06 | 10 | |||
1,62 | 100 | 2,40 | 50 | |||
1,13 | 200 | 2,61 | 75 | |||
0,30 | ||||||
Es wurden weitere Versuche mit /J-Aluminiumoxid-Elektrolyten,
die nach den verschiedenen vorstehend geschilderten Verfahren hergestellt worden waren,
durchgeführt, um den elektrischen Widerstand der Platten bei verschiedenen Temperaturen zu bestimmen,
wobei folgende Ergebnisse erhalten wurden:
1. Natrium-/i-Aluminiumoxid-Platten wurden aus
dem vorstehend in Verbindung mit dem zweiten Herstellungsverfahren beschriebenen Eutecticum hergestellt.
Das /i-Aluminiumoxid-Pulver hatte vor der
Sinterung eine Durchschnittsteilchengröße von etwa 0,16 Mikron. Die Sinterung wurde bei etwa 18100C
während etwa einer halben Stunde durchgeführt. Das erhaltene Pellet hatte eine Dichte von etwa
3,05 g/cm3 und enthielt etwa 5,75 Gewichtsprozent (etwa 9,1 Molprozent) Na2O und etwa 0,05 Gewichtsprozent
SiO2, wobei der Rest praktisch völlig aus Al2O3 bestand.
20 | Temperatur | Widerstand (Ohm · cm) |
25 | 750 | |
100 | 168 | |
25 | 150 | 88,0 |
200 | 52,0 | |
300 | 27,5 | |
400 | 18,5 |
2. Mit B2O3 modifizierte Natrium-zi-Aluminiumoxid-Plättchen
wurden aus handelsüblichem ^-Aluminiumoxid nach dem vorstehend beschriebenen
dritten Herstellungsverfahren hergestellt. Das /J-AIuminiumoxid-Pulver
hatte vor der Sinterung eine Durchschnittsteilchengröße von etwa '/3 Mikron. Das
Sintern wurde bei etwa 16600C während etwa einer halben Stunde ausgeführt. Das erhaltene Pellet hatte
eine Dichte von etwa 3,01 g/cm3 und enthielt etwa 6,37 Gewichtsprozent Na2O (etwa 10,1 Molprozent),
0,69% SiO2, und zwischen 0,5 und 1,0 Gewichtsprozent
B2O3, wobei der Rest praktisch zur Gesamtheit
aus Al2O3 bestand.
Temperatur | Widersland (Ohm · cm) | |
45 | ||
25 | 22000 | |
100 | 4200 | |
150 | 1300 | |
50 | 200 | 500 |
300 | 200 | |
400 | 90 |
1 = Volt.
2 = Milliampere.
3. Mit B2O3 modifizierte Natriunv/i-Aluminiuinoxid-Plättchen
wurden aus dem in Verbindung mit dem zweiten vorstehend beschriebenen Herstellungsverfahren
erhaltenen Eutecticum hergestellt, wobei B2O3 wie vorstehend beim dritten Herstellungsverfahren
zugesetzt wurde. Das /J-Aluminium-Pulver
hatte vor der Sinterung eine Durchschnittsteilchengröße von etwa 0,16 Mikron. Das Sintern wurde bei
etwa 18000C während etwa 40 Minuten durchgeführt.
Der erhaltene Pellet hatte eine Dichte von etwa 3,02 g/cm3 und enthielt etwa 5,75 Gewichtsprozent
Na2O (etwa 9,1 Molprozent), etwa 0,04 Gewichtsprozent SiO2 und etwa 0,16 Gewichtsprozent B2O3,
Rest praktisch Al2O3.
109 537/231
9 | Temperatur | Widerstand (Ohm · cm) |
25 | 7900 | |
100 | 1500 | |
150 | 570 | |
200 | 240 | |
300 | 70 |
4. Natrium-ß-Aluminiuinoxid-Platten wurden aus
einem technischen Stein mit niedrigem SiO2-Gehalt
nach dem vorstehend beschriebenen ersten Herstellungsverfahren hergestellt. Die Durchschnittsteilchengröße
vor der Sinterung betrug etwa 1J3 Mikron.
Die Sinterung wurde bei etwa 17250C während 40 Minuten durchgeführt. Der erhaltene Pellet hatte
eine Dichte von etwa 3,09 g/cm3 und enthielt etwa 4,78 Gewichtsprozent Na2O (etwa 7,71 Molprozent)
und etwa 0,3 Gewichtsprozent SiO2.
Temperatur | Widerstand (Ohm · cm) |
25 | 5900 |
100 | 2400 |
150 | 570 |
200 | 190 |
300 | 59 |
Der Betrieb dieser Zellart wurde wie vorstehend beschrieben mit Ausnahme der folgenden Änderungen
durchgeführt: Der positive Leiter 19 wurde mit einem in das Oxydationsmittel eingetauchten
Gitter aus einer Chrom-Eisen-Legierung verbunden, das /^-Aluminiumoxid-Plättchen hatte eine ausgesetzte
Oberfläche zu den Reaktionspartnern von 0,64 cm2 und eine Dicke von 2 mm, das Oxydationsmittel 35
bestand aus 75 Gewichtsprozent Schwefel und 25 Gewichtsprozent Graphit, und die Zelle wurde auf etwa
3090C erhitzt. Diese Zelle zeigte die folgenden Abgabeeigenschaften:
Anfänglicher Entladungsstrom
54 Milliampere bei Kurzschluß,
Kurzschluß-Strom
Kurzschluß-Strom
80 Milliampere bei einer Entladung von etwa
240 Milliampere-Stunden,
Kurzschluß-Strom
Kurzschluß-Strom
120 Milliampere nach einer Entladung von etwa
2000 Milliampere-Stunden.
Die Ladungs-Entladungs-Eigenschaften der Zelle wurden dann bestimmt und folgende Ergebnisse
erhalten:
Ein Versuch mit dieser Zellart wurde wie vorstehend beschrieben mit Ausnahme der folgenden
Änderungen durchgeführt: Der positive Leiter 19 wurde mit einem Kupfersieb, das in das Oxydationsmittel
eintauchte, verbunden, die /J-Aluminiumoxid-Platte
hatte eine ausgesetzte Oberfläche zu jedem Reaktionspartner von 1,3 cm2 und eine Stärke von
2 mm, und das Oxydationsmittel 35 bestand aus AlCl3, NaCl und CuCl in einem Molverhältnis von
to 1:0,5:0,5. Die auf 2000C erhitzte Zelle zeigte ein
offenes Kreispotential von 2,9 Volt und einen Kurzschlußstrom von etwa 20 Milliampere.
Eine Zelle wurde hergestellt, die ein Glasgefäß enthielt, in dem eine Sandwichanordnung, die aus
einem Mittelteil aus 50 Gewichtsprozent Na und 50 Gewichtsprozent Hg — Amalgam bestand, zwischen
zwei /^-Aluminiumoxid-Platten von 2,5 cm Breite und 3,5 mm Stärke gehalten wurde. Die
Platten hatten einen Abstand von etwa 1,6 mm. Ein Platindraht als negativer Leiter wurde in das Amalgam
eingesetzt. Der Umfang der Platten wurde mit Glas abgedichtet. Das Oxydationsmittel bestand aus
70 Molprozent ZnCl2 und 30 Molprozent NaCl. Der Sandwich wurde in das Oxydationsmittel bis zu einer
Tiefe von 5 cm eingetaucht. Ein Zinkdraht als Elektrode, der den positiven Leiter darstellte, wurde in
das Oxydationsmittel eingetaucht. Die Zelle „wurde bei 3400C betrieben und zeigte die folgenden elektrischen
Abgabeeigenschaften:
Strom1 | Potential2 |
0 Ladung 540 Entladung 680 |
2,22 4,6 ~0 (Kurzschluß) |
Entladung | E1 | I2 | Ladung | E1 | I2 |
2,1 | 0 | 2,1 | 0 | ||
1,80 | 20 | 2,38 | 19 | ||
1,73 | 25 | 2,51 | 28 | ||
1,53 | 38 | 2,90 | 51 | ||
1,20 | 60 | 3,11 | 65 | ||
0,83 | 83 | 3,50 | 87 | ||
0,23 | 115 | ■· 4,0 | 116 | ||
1 = Volt.
2 = Milliampere.
1 = Milliampere.
2 = Volt.
/S-Aluminiumoxid mit niedrigem Siliziumoxidgehalt,
das zu hoher Dichte gesintert war, wurde hergestellt, welches einen sehr niedrigen Widerstand von
500 Ohm · cm bei Raumtemperatür hatte. Bei der Untersuchung mit wäßrigen alkalischen Elektrolyten
an den entgegengesetzten Seiten einer Platte von 2 mm dieses Materials wurde keine meßbare
Polarisation bis zu etwa 10 Milliampere/cm2 beobachtet. Dies erlaubt die Verwendung basischer wäßriger
Oxydationsmittel in einer durch dieses Material getrennten Zelle, beispielsweise NiOH—NiOOH,
die Nickelelektrode einer üblichen Nickel-Cadmium-Akkumulatorenzelle oder AgO —Ag, die Silberoxidelektrode
einer üblichen Silber-Zink-Akkumulatorenzelle und basische wäßrige negative Elektroden, beispielsweise
Zink in NaOH.
Natrium-ß-Aluminiumoxid-Plättchen, die gemäß
den vorstehend beschriebenen Herstellungsverfahren erhalten worden waren, wurden in mit Lithium substituierte
/J-Aluminiumoxid-Plättchen auf folgende
Weise überführt:
A. Natrium-ß-Aluminiumoxid-Plättchen wurden
über Nacht in flüssiges Silbernitrat unter einer Argonschutzschicht eingetaucht und dann aus
dem Bad entnommen.
B. Die erhaltenen mit Silber substituierten Natrium-/9-Aluminiumoxid-Plättchen
wurden über Nacht
in flüssiges Lithiumchlorid unter einer Argonschutzschicht eingetaucht und dann aus dem
Bad entnommen.
Eine in der gemäß F i g. 1 gezeigten Zelle aufgebaute und geschaltete Zelle wurde mit einem
durch Lithium besetzten /i-Aluminiumoxid-Feststoffelektrolyten
beschrieben. Der anodische Reaktionsteilnehmer dieser Zelle besteht aus geschmolzenem
Lithium, und der kathodische Reaktionsteilnehmer besteht aus Schwefel und Graphit.
Bei üblichen Akkumulatoren werden feste Elektroden und ein flüssiger Elektrolyt verwendet. Ihr
Betrieb wird verschlechtert durch die Unmöglichkeit, die Abmessungstoleranzen der Elektroden während
wiederholter Ladungen und Entladungen aufrechtzuerhalten. Wenn der Elektrolyt durch festes Natrium-/i-Aluminiumoxid
oder ein mit einem geeigneten Kation substituiertes /^-Aluminiumoxid ersetzt
wird, können flüssige Elektroden verwendet werden, wodurch dieses Dimensionsproblem vermieden wird.
Da weiterhin die Leitfähigkeit von /^-Aluminiumoxid und den anderen Bimetalloxidfeststoffelektrolyten
lediglich durch Ionenbewegung durch ein Atomgitter hervorgerufen wird, kann der Elektrolyt nicht
durch das Wachstum von kleinen Metallbrücken zwischen den Elektroden kurzgeschlossen werden.
In F i g. 2 der Zeichnung ist ein Gefäß 101 aus rostfreiem Stahl gezeigt, z. B. von 2,5 cm Innendurchmesser
und 27,9 cm Länge. Das Rohr 101 hat an seinem offenen Ende einen Flansch 103. Der
Flansch 103 weist eine Einkerbung oder einen Kanal 105 auf, worin ein Kautschuk-O-Ring 107 ruht, welcher
eine vakuumdichte Abdichtung ergibt, wenn die Deckplatte 109 aus rostfreiem Stahl auf dem Rohr
101 durch eine Schraube, einen Bolzen oder andere übliche Befestigungseinrichtungen, nicht gezeigt, befestigt
wird. Innerhalb des Rohres 101 und an der Deckplatte 109 befestigt befindet sich ein kleineres
Rohrill, beispielsweise von etwa 1,3 cm Innendurchmesser
und 15,2 cm Länge. Das untere Ende des Rohres 111 ist durch eine kreisförmige Platte
aus Natrium-/f-Aluminiumoxid 113 abgeschlossen. Die vakuumdichten Glasdichtungen 115 sind vorgesehen,
um die Platte 113 an dem Rohr 111 zu befestigen und einen Durchgang von Flüssigkeit
zwischen der Platte 113 und dem Rohr 111 zu vermeiden.
Die untere Kante der Platte 113 ist mit einer dünnen leitenden Schicht einer Platinfarbe 117, beispielsweise
Platinchlorid in einem organischen Reduktionsmittel versehen, welche in F i g. 2 überdisproportioniert
stark bezüglich der anderen Bestandteile zur Erleichterung ihrer Darstellung gezeigt ist. In
der Praxis ist diese Platinschicht ausreichend porös, so daß Natriumdampf hindurchwandern kann und
ausreichend stark und fortlaufend, um Elektrizität zu leiten.
Das Rohr 101 ist mit einer Auslaßleitung 119 mit einem Ventil 121 ausgestattet. Eine Vakuumpumpe,
nicht gezeigt, ist mit der Leitung 119 zur Verminderung des Druckes im Rohr 101 verbunden.
Das Rohr 101 ist weiterhin mit einem Heizelement 123 und einer Auslaßleitung 125 mit Ventil 127
zum Abziehen von Flüssigkeit aus dem Rohr 101 ausgestattet.
Die Einrichtung zur Einführung einer Flüssigkeit in das Rohr besteht aus einer Einlaßleitung 129 und
einem Ventil 131.
Bei der Ausführungsform, bei der die Platte 113 aus Natrium-/?-Aluminiumoxid besteht, wird das
Rohr 111 teilweise mit geschmolzenem Natrium 133 gefüllt. Ein Kupferdraht als negativer Leiter 135 zu
einem äußeren Kreislauf, nicht gezeigt, verläuft durch eine Isolierung 137 in das geschmolzene Natrium 133.
Die Isolierung 137 geht durch die Deckplatte 109. Ein Kupferdraht als positiver Leiter 139 zu dem
äußeren Kreislauf erstreckt sich durch eine Isolierung 141, die durch die Deckplatte 109 geht, und
steht in elektrischer Verbindung mit dem Platinfilm 117. Andererseits kann der Leiter 135 auch direkt
mit dem Rohr 111 verbunden sein, wenn das Rohr 111 einen guten Leiter darstellt.
Beim Betrieb dieser Zelle wird Wärme direkt in elektrische Energie umgewandelt. Das Rohr 101 wird
durch Pumpeinrichtungen durch Leitung 121 zu einem niedrigeren Druck als etwa 0,1 mm Hg evakuiert
und dann abgeschlossen. Natrium 133 im Rohr Hl wird auf eine Temperatur von 3000C oder
höher erhitzt, während das untere Ende des Rohres 101 bei etwa 1000C durch die umgebende Raumtemperatur
gehalten wird. Der Unterschied des Natriumdampfdruckes an den beiden Seiten der /i-Aluminiumoxid-Platte
113 ergibt die Ausbildung einer elektrischen Potentialdifferenz über die Platte. Wenn
Elektronen durch den äußeren Kreis fließen, wandert Natrium 133 durch die Platte 113, wo die Natriumionen
ein Elektron aus der Platinelektrode 117 aufnehmen und in die Elementform zurückkehren.
Da der untere Teil des Rohres HO bei der relativ niedrigen Temperatur von etwa 1000C sich befindet,
kondensiert dort das Natrium, und der Druck in dem äußeren Rohr 101 wird der Dampfdruck des
Natriums bei etwa 1000C, der durch irgendeinen Druckabfall durch Massenströmung von Natriumdampf
aus dem Platin 117 zu den kühleren Wänden des äußeren Rohres 101 etwas modifiziert wird. Ein
Vorteil dieses thermoelektrischen Generators besteht darin, daß die heißen und kalten Teile um praktisch
beliebige Abstände getrennt werden können, wodurch der Einfluß von Wärmeleitungsverlusten zwischen
den heißen und kalten Teilen auf einem Minimum gehalten werden kann. Beim kontinuierlichen Betrieb
wird das kondensierte Natrium im Boden des Rohres 101 erhitzt und kehrt zu der heißen Zone im Rohr 111
zurück.
Die eben beschriebene Zelle wurde mit Natrium 133 im Rohrill betrieben, welches 350, 460 und
448° C erhitzt war. Die gebildete elektrische Energie ist nachfolgend aufgeführt:
Spannung | 3500C | Stromstärke (Milliampere) | 448° C |
2,9 | 12,7 | ||
0,1 | 1,7 | 9,7 | |
0,2 | 0,7 | 7,0 | |
0,3 | 0,0 | 4,7 | |
0,4 | 0,0 | 2,5 | |
0,5 | 0,0 | 0,9 | |
0,6 | |||
4060C | |||
7,9 | |||
5,5 | |||
3,4 | |||
1,5 | |||
0,5 | |||
0,0 | |||
An Stelle der vorstehenden Platte 113 wurde eine Platte aus mit Lithium substituiertem /5-Aluminium-
oxid verwendet und Lithium an Stelle von Natrium im Rohr 111 eingesetzt. Das Lithium wurd im Rohr
111 bei einer Temperatur oberhalb des Schmelzpunktes von Lithium gehalten.
In F i g. 3 ist im Schnitt ein Gefäß 210 gezeigt, welches geschmolzenes Zinn 203 enthält. Eingesenkt
in das geschmolzene Zinn 203 ist ein kleineres Gefäß 205, das ebenfalls im Querschnitt gezeigt ist, dessen
unteres Ende mit einer Natrium-/?-Aluminiumoxid-Platte
207 und einer nicht gezeigten Glasdichtung abgeschlossen ist. Beim Betrieb werden die Gefäße
201 und 205 an ihren Oberseiten geschlossen und/ oder mit einem Inertgas überdeckt. Das Gefäß 205
enthält geschmolzenes Natrium 209. Der Leiter 211 stellt die negative Leitung zu einem äußeren, weiter
nicht gezeigten Kreis dar und erstreckt sich in das geschmolzene Natrium, während die positive Leitung,
Leiter 213, sich in das geschmolzene Zinn erstreckt.
Das Gefäß 201 steht in Flüssigkeitsverbindung mit einer Zersetzungskammer 219 über eine obere Leitung
215 und eine untere Leitung 217. Die Zersetzungskammer 219 steht in Flüssigkeitsverbindung
mit dem Gefäß 205 über eine Kopfleitung 221 und ist mit nicht gezeigten Heizeinrichtungen ausgestattet.
Durch diese Vorrichtung wird Wärme in elektrische Energie überführt. Die Natriumionen in der Platte
207 werden zu dem geschmolzenen Zinn im Kessel 201 angezogen, und der Inhalt dieses Kessels läßt
sich dann durch die Formel NaSnx. wiedergeben. Natriumatome 209 geben Elektronen an den Leiter
211 ab, und als Ionen wandern die Natriumionen, von der Platte 207 angezogen, zu dem Zinn 203.
Diese Elektronen werden durch den äußeren Kreis und den Leiter 213 zur Aufnahme bei der Bildung
von NaSn2 im Gefäß 201 zurückgeführt. Das Reaktionsprodukt
NaSnx geht über Leitung 217 zur Zersetzungskammer 219 und wird bis zur Zersetzungstemperatur
erhitzt. Der Natriumdampf geht über Kopf aus der Zersetzungskammer 219 zu dem Gefäß
205 durch die Leitung 221, während das geschmolzene Zinn zu dem Gefäß 201 über Leitung 215 zurückgeführt
wird.
Zellen dieser allgemeinen Art waren bisher nicht möglich, da die zur Trennung der Reaktionsteilnehmer
angewandten ionendurchlässigen Membranen dem chemischen Angriff der eingesetzten Metalle
nicht widerstehen konnten. Durch die festen Elektrolyten vom /9-Aluminiumoxid-Typ gemäß der Erfindung
wird dieses Problem gelöst.
Bei einer bevorzugten Ausfuhrungsform wird Aluminiummetall oder eine geeignete Legierung hiervon
für den Zellbehälter und für die Strukturbestandteile der galvanischen Elemente gemäß der Erfindung
verwendet. In einem derartigen Fall wird ein isolierendes Material zwischen dem Aluminium und
den vorstehend beschriebenen Feststoffelektrolyten angewandt.
Claims (8)
1. Galvanisches Element, bestehend aus einer anodischen Reaktionszone, einer negativen Elektrode
in dieser anodischen Reaktionszone, einer kathodischen Reaktionszone und einer positiven
Elektrode in der kathodischen Reaktionszone und einem dazwischen angebrachten festen Elektrolyt
mit kristalliner Struktur, dadurch gekennzeichnet,
daß der feste Elektrolyt im wesentlichen aus Ionen von Aluminium und Sauerstoff in Kristallgitterbindung und aus Kationen,
die hinsichtlich des Kristallgitters unter dem Einfluß eines elektrischen Feldes wandern,
aufgebaut ist.
2. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der darin vorliegende
feste Elektrolyt als wanderungsfähige Kationen Natriumionen aufweist.
3. Galvanisches Element nach Anspruch 1 oder 2, gekennzeichnet durch einen die Anodenreaktionszone
bildenden Behälter (11) mit einer negativen Elektrode (17) und einem anodischen Reaktionsteilnehmer (15), einen eine kathodische
Reaktionszone bildenden Behälter (31) mit einer positiven Elektrode (19) und einem kathodischen
Reaktionsteilnehmer (35), wobei der feste Elektrolyt als Halbzellentrennschicht (21) zwischen
den beiden Reaktionszonen angeordnet ist.
4. Galvanisches Element nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß der Anodenreaktionsteilnehmer
bei einer höheren Temperatur und höherem Druck gehalten ist, während der Kathodenreaktionsteilnehmer bei einer wesentlich
niedrigeren Temperatur und niedrigerem Druck gehalten ist.
5. Galvanisches Element nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß der Anodenreaktionsteilnehmer
Natrium ist.
6. Galvanisches Element nach einem der vorhergehenden Ansprüche, bei welchen die Reaktionsteilnehmer
aus geschmolzenen Metallen bestehen, die elektrochemisch miteinander reagieren und thermisch wieder getrennt werden können,
gekennzeichnet durch einen Anodenbehälter (205) mit einem darin befindlichen ersten geschmolzenen
Metall (209), einen Kathodenbehälter (201) mit einem darin befindlichen zweiten geschmol- (t
zenen Metall (203), durch eine von dem Anodenbehälter (205) und dem Kathodenbehälter (201)
im Abstand befindliche Regenerierungseinheit (219) mit Heizeinrichtungen und einer Flüssigkeitsabtrenneinrichtung
sowie Auslaßeinrichtungen (217) von dem Kathodenbehälter in Flüssigkeitsverbindung
mit der Flüssigkeitsabtrenneinrichtung (219) und Einlaßeinrichtungen (221) zu dem Anodenbehälter (205) in Flüssigkeitsverbindung
mit der Flüssigkeitstrenneinrichtung (219).
7. Galvanisches Element nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Metalle in bekannter
Weise aus Natrium und Zinn bestehen.
8. Verfahren zur Herstellung des festen Elektrolyts für die galvanischen Elemente nach den vorhergehenden
Ansprüchen, dadurch gekennzeichnet, daß etwa 82 bis 92 Molprozent eines Aluminiumoxids
und 12 bis 8 Molprozent eines Natriumoxids bei Kristallbildungstemperaturen gemeinsam erhitzt werden.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
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DE1783137A DE1783137C3 (de) | 1965-10-22 | 1966-08-27 | Elektrolytisches Verfahren zur Gewinnung eines Alkalimetalles aus einer Salzschmelze dieses Metalls |
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---|---|---|---|
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DE19661596077 Pending DE1596077B2 (de) | 1965-10-22 | 1966-08-27 | Galvanisches element bestehend aus einer anodischen reaktions zone einer kathodischen reaktionszone und einem dazwischen angebrachten festen elektrolyten |
Country Status (11)
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---|---|
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NL (1) | NL6611926A (de) |
NO (1) | NO119147B (de) |
SE (1) | SE333420B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3247967A1 (de) * | 1982-12-24 | 1984-06-28 | Brown, Boveri & Cie Ag, 6800 Mannheim | Festelektrolyt |
Families Citing this family (68)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3468709A (en) * | 1967-04-03 | 1969-09-23 | Ford Motor Co | Secondary battery employing an electronically - insulative,cationically-conductive solid electrolyte with anodic and cathodic feeder means |
US3514332A (en) * | 1967-04-03 | 1970-05-26 | Ford Motor Co | Secondary battery with alkali-sulfur electrodes and movable solid electrolyte |
US3533848A (en) * | 1967-04-20 | 1970-10-13 | Gen Electric | Sodium-sulfur fuel cell units |
US3607417A (en) * | 1967-12-04 | 1971-09-21 | Ionics | Battery cell |
US3536530A (en) * | 1969-01-02 | 1970-10-27 | Us Navy | Tellurium chloride thermoregenerative galvanic cell |
JPS4830270Y1 (de) * | 1969-01-14 | 1973-09-14 | ||
JPS5037371B1 (de) * | 1969-10-16 | 1975-12-02 | ||
JPS5132214B1 (de) * | 1970-06-26 | 1976-09-11 | ||
US3663294A (en) * | 1970-07-01 | 1972-05-16 | Dow Chemical Co | Battery employing an alkali metal polysulfide having a low alkali metal hydroxide content |
ZA717833B (en) * | 1970-12-01 | 1972-08-30 | British Railways Board | Improvements relating to electric cells and batteries |
JPS5132291B1 (de) * | 1971-02-19 | 1976-09-11 | ||
JPS4722425U (de) * | 1971-03-18 | 1972-11-13 | ||
US3833420A (en) * | 1972-04-20 | 1974-09-03 | Gen Electric | Battery casing and regenerative metal-water battery |
US3833422A (en) * | 1972-04-20 | 1974-09-03 | Gen Electric | Regenerative metal-water battery |
JPS4912329A (de) * | 1972-05-16 | 1974-02-02 | ||
US3877995A (en) * | 1972-07-31 | 1975-04-15 | Dow Chemical Co | Potassium borate glass compositions |
GB1392911A (en) * | 1972-09-09 | 1975-05-07 | Yuasa Battery Co Ltd | Storage battery |
US3847667A (en) * | 1972-09-26 | 1974-11-12 | Esb Inc | Alkali metal-porous conductive carbon battery having a molten alkali metal chloraluminate electrolyte |
JPS5224972B2 (de) * | 1972-10-19 | 1977-07-05 | ||
US3852114A (en) * | 1973-12-28 | 1974-12-03 | Gen Electric | Cell casing and hermetically sealed primary sodium-sulfur cell |
US3917490A (en) * | 1974-12-23 | 1975-11-04 | Dow Chemical Co | Method of grinding solder glasses |
FR2305034A1 (fr) * | 1975-03-17 | 1976-10-15 | Comp Generale Electricite | Batterie sodium-soufre, notamment pour traction electrique |
DE2513651C3 (de) * | 1975-03-27 | 1978-11-23 | Brown, Boveri & Cie Ag, 6800 Mannheim | Elektrochemische Speicherzelle auf der Basis von Alkalimetall und Schwefel |
US3976503A (en) * | 1975-04-14 | 1976-08-24 | Ford Motor Company | Process for recharging secondary batteries |
GB1577364A (en) * | 1976-02-18 | 1980-10-22 | Ford Motor Co | Method for producing high strength polycrystalline titanium dioxide ceramic member |
US4054728A (en) * | 1977-02-09 | 1977-10-18 | Bell Telephone Laboratories, Incorporated | Sodium-sulfur batteries |
US4098958A (en) * | 1977-07-07 | 1978-07-04 | Ford Motor Company | Thermoelectric generator devices and methods |
US4089770A (en) * | 1977-07-11 | 1978-05-16 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Electrolytic cell |
US4117208A (en) * | 1977-09-15 | 1978-09-26 | Ford Motor Company | Electrical conversion device with ceramic electrode |
DE2811688A1 (de) * | 1978-03-17 | 1979-09-20 | Deutsche Automobilgesellsch | Natriumionenleitender glaselektrolyt fuer natrium/schwefel-batterien |
US4190500A (en) * | 1978-06-19 | 1980-02-26 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Sodium ion conducting sodium aluminum borate glasses |
US4220691A (en) * | 1978-09-25 | 1980-09-02 | Electric Power Research Institute, Inc. | Sodium sulfur cell |
US4224386A (en) * | 1979-07-18 | 1980-09-23 | The Dow Chemical Company | Tubesheet for hollow fiber type, high temperature battery cells |
FR2474195A1 (fr) * | 1980-01-22 | 1981-07-24 | Comp Generale Electricite | Procede de regulation thermique |
US4294898A (en) * | 1980-05-05 | 1981-10-13 | International Business Machines Corporation | Solid state battery |
US4407912A (en) * | 1981-10-13 | 1983-10-04 | Ceramatec, Inc. | Electrochemical cell utilizing molten alkali metal electrode-reactant |
US4465744A (en) * | 1982-11-30 | 1984-08-14 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Super ionic conductive glass |
US4833046A (en) * | 1986-09-19 | 1989-05-23 | General Electric Company | Metal-hydrogen secondary battery |
US4767684A (en) * | 1987-08-19 | 1988-08-30 | Ford Motor Company | Method of chargeability improvement and reduced corrosion for sodium-sulfur cells |
US5472805A (en) * | 1987-12-07 | 1995-12-05 | Space Systems/Loral, Inc. | Carbon/carbon materials useful as NA/S battery container/current collector |
US5661403A (en) * | 1994-03-14 | 1997-08-26 | Mackenzie; Franklin F. | Apparatus and method for testing a solid electrolyte |
US6376123B1 (en) | 1994-11-23 | 2002-04-23 | Polyplus Battery Company | Rechargeable positive electrodes |
US6358643B1 (en) | 1994-11-23 | 2002-03-19 | Polyplus Battery Company | Liquid electrolyte lithium-sulfur batteries |
US6017651A (en) * | 1994-11-23 | 2000-01-25 | Polyplus Battery Company, Inc. | Methods and reagents for enhancing the cycling efficiency of lithium polymer batteries |
US5814420A (en) * | 1994-11-23 | 1998-09-29 | Polyplus Battery Company, Inc. | Rechargeable positive electrodes |
US6030720A (en) * | 1994-11-23 | 2000-02-29 | Polyplus Battery Co., Inc. | Liquid electrolyte lithium-sulfur batteries |
US5686201A (en) * | 1994-11-23 | 1997-11-11 | Polyplus Battery Company, Inc. | Rechargeable positive electrodes |
EP0958627B1 (de) | 1996-05-22 | 2002-02-27 | Moltech Corporation | Komposit-kathoden, elektrochemische zellen mit komposit-kathoden und verfahren zur herstellung |
US6200704B1 (en) | 1998-09-01 | 2001-03-13 | Polyplus Battery Company, Inc. | High capacity/high discharge rate rechargeable positive electrode |
US6210832B1 (en) | 1998-09-01 | 2001-04-03 | Polyplus Battery Company, Inc. | Mixed ionic electronic conductor coatings for redox electrodes |
US6955866B2 (en) * | 1998-09-03 | 2005-10-18 | Polyplus Battery Company | Coated lithium electrodes |
US6537701B1 (en) | 1998-09-03 | 2003-03-25 | Polyplus Battery Company, Inc. | Coated lithium electrodes |
US6632573B1 (en) * | 2001-02-20 | 2003-10-14 | Polyplus Battery Company | Electrolytes with strong oxidizing additives for lithium/sulfur batteries |
KR101007850B1 (ko) * | 2008-07-25 | 2011-01-14 | 한국에너지기술연구원 | 히트파이프가 설치된 amtec장치 |
US8932764B2 (en) | 2012-02-28 | 2015-01-13 | Sila Nanotechnologies, Inc. | Core-shell composites for sulfur-based cathodes in metal-ion batteries |
US20150303524A1 (en) | 2012-08-28 | 2015-10-22 | Yeda Research And Development Co., Ltd. | Electrochemical storage of thermal energy |
US11387497B2 (en) | 2012-10-18 | 2022-07-12 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US10541451B2 (en) | 2012-10-18 | 2020-01-21 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US11721841B2 (en) | 2012-10-18 | 2023-08-08 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US11211641B2 (en) | 2012-10-18 | 2021-12-28 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
EP3058605B1 (de) | 2013-10-16 | 2023-12-06 | Ambri Inc. | Dichtungen für vorrichtungen aus reaktivem hochtemperaturmaterial |
WO2016044324A1 (en) | 2014-09-15 | 2016-03-24 | Arizona Board Of Regents For And On Behalf Of Arizona State University | Ionic liquid catholytes and electrochemical devices containing same |
US10181800B1 (en) | 2015-03-02 | 2019-01-15 | Ambri Inc. | Power conversion systems for energy storage devices |
WO2016141354A2 (en) | 2015-03-05 | 2016-09-09 | Ambri Inc. | Ceramic materials and seals for high temperature reactive material devices |
US10601062B2 (en) * | 2015-10-01 | 2020-03-24 | Dynantis Corp. | Sodium metal batteries with intercalating cathode |
US11929466B2 (en) | 2016-09-07 | 2024-03-12 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
JP7201613B2 (ja) | 2017-04-07 | 2023-01-10 | アンブリ・インコーポレイテッド | 固体金属カソードを備える溶融塩電池 |
CN117658182B (zh) * | 2024-01-31 | 2024-04-30 | 东北大学 | 一种铝电解质废料的高效回收方法 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2102701A (en) * | 1933-07-17 | 1937-12-21 | Gyuris Janos | Electric current producing unit or cell |
US2631180A (en) * | 1951-07-31 | 1953-03-10 | Sprague Electric Co | Electric battery |
US2829090A (en) * | 1957-02-20 | 1958-04-01 | Commw Mental Health Res Founda | Glass electrode for measuring sodium ion |
-
1965
- 1965-10-22 US US507624A patent/US3404035A/en not_active Expired - Lifetime
-
1966
- 1966-08-20 GB GB37421/66A patent/GB1142798A/en not_active Expired
- 1966-08-20 ES ES0330460A patent/ES330460A1/es not_active Expired
- 1966-08-24 NL NL6611926A patent/NL6611926A/xx unknown
- 1966-08-27 DE DE19661596077 patent/DE1596077B2/de active Pending
- 1966-09-02 BE BE686360D patent/BE686360A/xx not_active IP Right Cessation
- 1966-09-14 LU LU51957D patent/LU51957A1/xx unknown
- 1966-09-20 CH CH1349568A patent/CH492315A/fr not_active IP Right Cessation
- 1966-10-05 SE SE13458/66A patent/SE333420B/xx unknown
- 1966-10-19 DK DK539766AA patent/DK126464B/da unknown
- 1966-10-21 NO NO165264A patent/NO119147B/no unknown
-
1967
- 1967-05-30 ES ES341186A patent/ES341186A1/es not_active Expired
-
1970
- 1970-09-11 DK DK467370AA patent/DK126740B/da unknown
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3247967A1 (de) * | 1982-12-24 | 1984-06-28 | Brown, Boveri & Cie Ag, 6800 Mannheim | Festelektrolyt |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE1596079B1 (de) | 1972-11-30 |
BE686360A (de) | 1967-02-15 |
CH492315A (fr) | 1970-06-15 |
LU51957A1 (de) | 1966-12-22 |
DK126740B (da) | 1973-08-13 |
GB1142798A (en) | 1969-02-12 |
DE1596077A1 (de) | 1971-04-01 |
SE333420B (de) | 1971-03-15 |
US3404035A (en) | 1968-10-01 |
NO119147B (de) | 1970-03-31 |
DK126464B (da) | 1973-07-16 |
NL6611926A (de) | 1967-04-24 |
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