DE1273532C2 - Verfahren zur homogenen katalytischen hydrierung organischer verbindungen - Google Patents
Verfahren zur homogenen katalytischen hydrierung organischer verbindungenInfo
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Description
in der R einen Alkylrest, χ eine Zahl von 4 bis 6 und
Me ein Metall der Gruppe VIII des Periodischen
Systems bedeutet, oder deren Hydrierungsverbin düngen verwendet
2 Abänderung des Verfahrens nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet, daß als Katalysator eine Komplexverbindung nach Anspruch 1 verwendet
wird, die zusätzlich Phenanthrolin als Liganden
enthalt
30
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur
katalytischen Hydrierung organischer Verbindungen in Gegenwart bestimmter Metallkomplexverbindungen
Diese Metallkomplexverbindungen s nd homogene Hydrierungskatalysatoren, was bedeutet, daß sie mit
den zu hydrierenden organischen Verbindungen eine einzige homogene Phase bilden Auf diese Weise wird
ein hohes Maß an Wirksamkeit erreicht Auf Grund der guten Verteilung des Katalysators im Reaktionsgemisch
genügt eine verhältnismäßig kleine Menge, um einen
bestimmten Wirkungsgrad zu erzielen Ein weiterer Vorteil besteht darin, daß der Katalysator nicht wie ein
inhomogener vorliegender Katalysator durch Verschmutzung der Katalysatoroberflache, ζ Β mit Koks,
inaktiviert werden kann
Die Komplexverbindungen, die beim erfindungsgemaßen
Verfahren als Hydrierungskatalysatoren verwendet werden, haben den Vorteil, daß sie bei hohem
und niedrigem Wasserstoffdruck eine große Stabilität
aufweisen Der Katalysator bleibt daher wahrend des gesamten Reaktionsablaufs sehr aktiv Eine Dissoziation
der Komplexverbindung und damit Ausscheidung des Metalls kommen überhaupt nicht oder nur in sehr
geringem Umfang vor
Es ist an sich bekannt, homogene katalytische
Hydrierungen organischer Verbindungen im flussigen Zustand bei erhöhter Temperatur und bei erhöhtem
Druck in Gegenwart einer Kobaltkomplexverbindung, nämlich Kobaltcarbonylwasserstoff der Formel
CoH(CO)4,
durchzufuhren Dieser Katalysator wird aber erst
wahrend des Hydrierungsvorganges selbst unter be stimmten Bedingungen gebildet, und daher muß neben
Wasserstoff auch stets Kohlenmonoxyd anwesend sein Insbesondere müssen hohe Kaltdrucke von 400 at und
mehr angewendet werden, was bei der großtechnischen Durchfuhrung zu Schwierigkeiten fuhren kann Außerdem
ist Kobaltcarbonylwasserstoff nicht sehr stabil Diese bekannte Arbeitsweise zeigt daher eine Reihe
von Nachteilen, welche erfindungsgemaß überwunden werden
Gegenstand der Erfindung ist somit eine Verfahren
zur homogenen katalytischen Hydrierung organischer Verbindungen im flussigen Zustand mit Wasserstoff bei
erhöhter Temperatur und bei erhöhtem Druck in
Gegenwart einer Metallkomplexverbindung der VIII Gruppe des Periodischen Systems als im Reak
tionsgemisch loslichem Katalysator, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß man als Katalysator eine
Komplexverbindung der allgemeinen Formel
|(RO)iP},Me
in der R einen Alkylrest, χ eine Zahl von 4 bis 6 und Me
ein ein Metall der Gruppe VIII des Periodischen Systems bedeutet, oder deren Hydnerungsverbindungen
verwendet
Die Komplexverbindungen, die erfindungsgemaß als
Hydrierungskatalysatoren verwendet werden, eignen sich fur alle bekannten Arten von Hydrierungsreaktionen
Dabei kann es sich um die Reduktion funktioneller
Gruppen im Molekül mit Wasserstoff, aber auch um
Wasserstoffaddition an ungesättigten Gruppen, insbesondere athylenischen oder acetylischen Doppel bzw
Dreifachbindungen, handeln Als Beispiele von Umsetzungen, die sich durch Reduktion mit Wasserstoff
emelen lassen, se\en genannt
Herstellung von Alkoholen aus Aldehyden und Ketonen, Reduktion von Alkoholen zu Kohlenwasserstoffen,
Reduktion von Sauren zu Aldehyden bzw Ketonen, Reduktion von Nitrilen zu Aminen, Reduktion
von Nitrogruppen zu Aminogruppen, Reduktion von Epoxyden zu Alkoholen und/oder Kohlenwasserstoffen
und schließlich Reduktion von Mercaptoverbindungen zu Kohlenwasserstoffen, wie sie bei dem als »Sußung«
bekannten Verfahren zum Entschwefeln von Erdölen auftritt
Die als Hydrierungskatalysatoren zu verwendenden Komplexverbindungen erhalt man, indem man ein
Metallsalz, vorzugsweise ein Chlorid, Bromid, Cyanid,
Acetat, Propionat oder Butyrat, in einer Verbindung der
Formel (RO)3P lost
Diese Losung wird dann bei einer Temperatur
zwischen 50 und 100° C mit Wasserstoff, gegebenenfalls
bei einem Druck bis über 100 atu, vorzugsweise bei etwa
1000C und einem Druck von 1 bis 10 atu, hydriert Die
Herstellung dieser Komplexverbindungen ist Gegen stand des Patents 12 20 843
Durch die Hydrierung wird die Wertigkeit des
Metalhons, das in der Komplexverbindung eine zentrale
Stellung einnimmt, herabgesetzt Die Ladung dieses Ions muß gleich Null werden oder kann sogar negative
Werte annehmen
Bei der Hydrierung werden sowohl die Geschwindigkeit
als auch der Grad der Reduktion durch das anwesende Anion beeinflußt So liegt die Reduktionsgeschwindigkeit
ζ B bei Anwesenheit von CN-lonen hoher als bei Anwesenheit von CI-Ionen Die Hydrierung
verlauft verhältnismäßig schnell bis zu dem Punkt,
wo die Geschwindigkeit plötzlich stark absinkt Die
Reduktionsgeschwindigkeit bei Verwendung von C0CI2 bzw Co(CN)2 liegt hoch, bis 1 Wasserstoffatom pro
CoCI2 bzw Co(CN)2-Molekul absorbiert ist, dann sinkt
sie stark ab Bei Kobaltacetat tritt dieser Knickpunkt in
der Reduktionsgeschwindigkeit erst nach der Absorption von 2 Wasserstoffatomen ein Diese Wasserstoff-
mengen entsprechen der Reduktion des Kobalt(II) ions
zum Kobalt(l)-ion bzw zum Kobalt Die stärkste
erreichbare Reduktion entspricht der Aufnahme von 3 Wasserstoffatomen pro Kobaltatom, wobei die Wertigkeit
des Kobalts auf - I sinkt Dies kann man erreichen, s
indem man höheren Wasserstoffdruck anwendet und die Reaktion nach dem Knickpunkt der Geschwindigkeit
langsam weiterlaufen laßt
Gemäß einer weiteren Ausfuhrungsform wird als
Katalysator eine Komplexverbindung verwendet, die
zusätzlich Phenanthrolin als Liganden enthalt Solche
Komplexverbindungen sind besonders stabil in homo gener Phase
Die Hydrierungen können mit Hilfe des beschriebenen
Katalysators in flussiger Phase durchgeführt
werden Wegen der ungewöhnlich hohen Aktivität der Katalysatoren ist es möglich, die Hydrierung bei relativ
niedrigen Wasserstoffdrucken vorzunehmen Die Temperaturen wahrend der Hydrierung können in weiten
Grenzen schwanken, im allgemeinen reichen Temperatüren
zwischen 100 und 3000C vollkommen aus
Das Molverhaltnis des Katalysators zu der zu
hydrierenden Verbindung ist nicht besonders kritisch und kann zur Herstellung einer homogenen Losung im
weiten Bereich schwanken Losungsmittel werden im allgemeinen nicht benotigt, es können jedoch gegebenenfalls
auch inerte Losungsmittel, wie gesattigte
Kohlenwasserstoffe, anwesend sein Im allgemeinen wird durch größere Katalysatormengen die Hydne
rungsgeschwindigkeit erhöht Ein Molverhaltnis zwisehen
1 100 und 10 1 ergibt normalerweise den gewünschten Effekt Wenn einer Losung des Komplexes
vor der Hydrierung ein Zwitterligand zugesetzt
wird, so kann man mit ungefähr denselben Verhaltnissen
rechnen Wenn die Reaktion beendet ist kann die
hydrierte Verbindung aus dem Reaktionsgemisch auf übliche Weise, wie Destillation, Filtration oder Extrak
tion, mit einem Losungsmittel entfernt werden
Der Katalysator kann getrennt hergestellt und in das
Reaktionsgefaß zusammen mit der zu hydrierenden Verbindung eingeführt werden Es wird jedoch bevor
zugt, den Katalysator zunächst im Reaktionsgefaß herzustellen und anschließend die zu hydrierende
Verbindung zuzusetzen Dem Reaktionsgemisch kann eine geringe Menge Lauge, wie ζ Β Kalilauge,
zugegeben werden, um die Saure im Gemisch durch Salzbildung zu neutralisieren
Es ist auch möglich, die fur die Herstellung des
Katalysators benotigten Reaktionskomponenten gleichzeitig in das Reaktionsgefaß zusammen mit der zu
hydrierenden Verbindung einzuführen Wahrend der Hydrierung bildet sich der Katalysator in situ und
katalysiert die Hydrierung der zugesetzten Verbindung Die Komplexverbindungen sind besonders geeignet
als Katalysatoren zur Hydrierung von Kohlenstoffdop pel- und Kohlenstoffdreifachbindungen So können
Monoolefine, wie Äthylen, Propylen oder Butylen, und
Monoalkine, wie Acetylen und 3 Pentm, hydriert
werden Auch geradkettige und verzweigtkettige
acyclische Kohlenwasserstoffe mit einer oder mehreren athylenischen und/oder acetylenischen Bindung(en)
können unter Verwendung der Metallkomplexe zu den entsprechenden gesattigten Verbindungen umgesetzt
werden Die Mehrfachbindungen können konjugiert —
wie im 1,3 Butadien — oder nichtkonjugiert — wie im
1,5-Hexadien — sein Die ungesättigte C-C Bindung
kann endstandig — wie im 1 Penten — oder
mittelstandig — wieim4-Octen — sein
Auch Polymere, wie Polyäthylen oder Polybutadien,
und Copolymere von Olefinen, wie Athylen-Propylen-Copolymere,
können mit Hilfe der Komplexverbindungen hydriert werden, ferner ungesättigte, alicyclische
Kohlenwasserstoffe, wie Cyclopenten, Cyclohexen oder Cyclohepten, Terpene, ringkondensierte polycyclische
Olefine, wie 2,3-Bicyclo-(2,2,l) heptadien und
l,4,4a,5,8,8a-Hexahydro 1,4,8-dimethan-naphthalin, und
aromatische Verbindungen, wie Benzol, Naphthalin, Anthracen, Toluol und λ Athylnaphthalm
Verbindungen, die außer ungesättigten C — C-Bindungen
auch andere hydrierbare funktionell Gruppen enthalten, können ebenfalls vielfach selektiv hydriert
werden, so daß Wasserstoff nur an die ungesättigten C-Bindungen addiert wird Auf diese Weise lassen sich
ungesättigte Alkohole, Aldehyde und Sauren zu Mkoholen, Aldehyden und Sauren, die weniger
ungesättigt sind bzw gesattigt sind, hydrieren So
entsteht aus Acrolein Propionaldehyd, aus Allylalkohol n-Propylalkohol, aus Acrylsäure Propionsäure, aus
Propargylalkohol Allylalkohol und/oder n-Propylalkohol
und schließlich aus 1 Hydroxy-2,4-pentadien 1 Hy droxy-2-penten und/oder 1-Pentanol Es lassen sich
auch ungesättigte Amine oder Ester hydrieren So entsteht aus Allylacrylat oder Allaylamin Propylacrylat
bzw Propylamin
Andere Beispiele fur Verbindungen mit ungesättigten
C-C Bindungen und anderen funktionellen Gruppen, die selektiv hydriert werden, sind alicyclische Verbindungen,
wie Cyclohexenylalkohol, Cyclopentenylamin oder Methylcyclobutenylthioat, aromatische Verbin
düngen, wie Phenol, Anilin oder Benzolsulfonsaure, heterocyclische Verbindungen, wie Pyridin, Furan,
Pyran, Acroleindimere, sowie Polyacrolein
Die Komplexverbindungen können jedoch auch
solche Hydrierungen katalysieren, wobei nicht nur die ungesättigten C —C-Bindungen, sondern gleichzeitig
auch andere hydrierbare funktionell Gruppen des Moleküls umgesetzt werden
Die Erfindung wird an folgenden Beispielen erläutert.
Es wird durch Hydrierung einer Losung von
Kobaltacetat in Triathylphosphit eine Komplexverbindung
hergestellt, in welcher das Kobalt in 0-wertiger
oder— 1 wertiger Stufe vorliegt
Dann wird die zu hydrierende Substanz in das
Reaktionsgefaß und mit dem fertigen Katalysator eingebracht und die Hydrierung bei einem Druck von
38,5 at durchgeführt Die bei den verschiedenen
Ansätzen erhaltenen Ergebnisse sind in der folgenden
Tabelle zusammengestellt
Die in der Tabelle angegebene maximale Wasserstoffaufnahme
pro Stunde ist ein Maß fur die Geschwindigkeit, mit der die Reaktion ablauft Bei
diesen Versuchen ist jedoch nicht bis zur vollständigen
Sättigung des betreffenden Ausgangsmaterials hydriert worden
Ansatz | Tnathyl- | Kobalt | Zu hydrierende, | Tempe | Maximale | Wasserstoff | Reaktions |
Nr. | phosphit | acetat | organische Verbindung | ratur | Wasserstoff | absorption | produkt |
aufnahme | insgesamt | ||||||
ecm | mMol | °C | mMol/h | mMol | |||
1 | 10 | 5 | 1-Octen 20 ecm | 195 | 12,4 | 6,9 | n-Octan |
2 | 30 | 2 | 1-Octen 30 ecm | 195 | 2,1 | 30 | n-Octan |
3*) | 30 | 2 | 1 -Octen 30 ecm | 195 | 1,0 | 19 | n-Octan |
4") | 15 | 2 | 1-Octen 15 ecm | 195 | 5,2 | 31 | n-Octan |
5 | 30 | 2 | Naphthalin 15 ecm | 220 | 1,1 | 18 | Tetrahydro |
naphthalin |
*) Bei Ansatz 3 werden nach der Herstellung des Katalysators zwei Platzchen KOH in den Autoklav gegeben
")Bei Ansatz 4 werden 2 mMol Phenantrolin vor der Hydrierung zugegeben Es bildet sich ein Unlöslicher Komplex der sich
jedoch in 15 ecm Diathylenglykoldiather auflost
Beispiel 2
Entspechend Beispiel 1 werden 15 ecm eines redu- 20 stoff zwischen 27,1 und 38,7 mMol wiederholt Das
Entspechend Beispiel 1 werden 15 ecm eines redu- 20 stoff zwischen 27,1 und 38,7 mMol wiederholt Das
zierten Kobalt-Triathylphosphit-Katalysators hergestellt.
Es werden dann 15 ecm Benzaldehyd zugegeben,
und anschließend wird bei 150°C und einem anfangh
chen Wasserstoffdruck von 6 at hydriert Die Reaktion wird mehrere Male mit einer Gesamtmenge Wasser-
Reaktionsprodukt enthalt bei einer Gesamtwasserstoffadsorption
38,7 mMol Benzylalkohol und Toluol in einer Ausbeute von 63 bzw 37%, bezogen auf die
Wasserstoffaufnahme
Gemäß der Arbeitsweise vom Beispiel 1 werden zwei
Ansätze unter Verwendung eines Nickelkomplexes bzw eines Platinkomplexes hydriert
Reaktionsprodukt Toluol in einer Ausbeute von 97%, bezogen auf die Wasserstoffaufnahme
2 Ansatz
Katalysator, hergestellt aus
1 Ansatz
Katalysator, hergestellt aus
15 ecm Triathylphosphit und
4 mMol Nickelsalz
15 ecm Benzaldehyd
6 at H2
4 mMol Nickelsalz
15 ecm Benzaldehyd
6 at H2
(Adsorptionsgeschwindigkeit 0,5 mMol/h
Gesamtadsorption 3,3 mMol)
Gesamtadsorption 3,3 mMol)
185°C
35
40
15 ecm | Triathylphosphit und |
2 mMol | Platinsalz |
15 ecm | Benzaldehyd |
6 at | H2 |
150° C |
Reaktionsprodukt Toluol und Benzylalkohol in einer Ausbeute von 20 bzw 5% bei einer
Gesamtwasserstoffaufnahme von 9,9 mMol
Claims (1)
- Patentansprüche1 Verfahren zur homogenen katalytischen Hy dnerung organischer Verbindungen im flussigen Zustand mit Wasserstoff bei erhöhter Temperatur und bei erhöhtem Druck in Gegenwart einer Metallkomplexverbindung der VIII Gruppe des Perodischen Systems als im Reaktionsgemisch löslichem Katalysator, dadurch gekenn zeichnet, daß man als Katalysator eine Korn plexverbmdung der allgemeinen Formel
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