DE1168404B - Verfahren zur Herstellung von Difluorchlorbrommethan - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von DifluorchlorbrommethanInfo
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/10—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of hydrogen atoms
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
DEUTSCHES
PATENTAMT
AUSLEGESCHRIFT
Internat. Kl.: C 07 c
Deutsche KL: 12 ο-2/01
Nummer: 1168 404
Aktenzeichen: F 36725IV b /12 ο
Anmeldetag: 5. Mai 1962
Auslegetag: 23. April 1964
Es ist bekannt (vgl. USA.-Patentschrift 2 731 505), Difluorchlormethan durch Einwirkung von elementarem
Brom bei hohen Temperaturen in Difluorchlorbrommethan zu überführen. Bei allen hierbei bisher
angewandten Reaktionstemperaturen und Mengen-Verhältnissen der Ausgangsstoffe sind aber die Ausbeuten
an Difluorchlorbrommethan vergleichsweise gering. Maximalausbeuten (bis zu 60 % der Theorie)
erhält man nach den bekannten Verfahren dann, wenn man äquimolare Mengen von Difluorchlormethan
und Brom einsetzt.
Es wurde nun gefunden, daß man sowohl den Umsatz an Difluorchlormethan als auch die Ausbeuten
an Difluorchlorbrommethan bei dieser Reaktion erheblich steigern kann, wenn man Difluorchlormethan
und Brom nicht in äquimolaren Mengen aufeinander einwirken läßt, sondern Brom im Überschuß über
Difluorchlormethan anwendet. Erfindungsgemäß setzt man 1,7 bis 2,2 Mol Brom, bezogen auf 1 Mol Difluorchlormethan
ein. Bromüberschüsse von mehr als 2,2 Mol, bezogen auf 1 Mol Difluorchlormethan,
bringen für Umsatz und Ausbeute keine nennenswerte Steigerung mehr.
Die Reaktionstemperaturen liegen oberhalb 550° C und vorzugsweise zwischen 550 und 650° C. Besonders
gute Ergebnisse werden im Temperaturbereich zwischen 550 und 600° C erzielt.
Die Reaktion wird diskontinuierlich, vorzugsweise jedoch kontinuierlich durchgeführt.
Ein mögliche Ausführungsform der Reaktion ist die folgende:
Man leitet Difluorchlormethan und Brom in dem gewählten Molverhältnis zweckmäßig mit Hilfe einer
geeigneten Dosiervorrichtung gasförmig bei Atmosphärendruck durch ein von außen geheiztes Reaktionsrohr
ein. Die Temperaturmessung geschieht mittels eines an die Außenwand des Reaktionsrohres
angebrachten Thermoelementes. Als Gefäßmaterial hat sich besonders geschmolzene Tonerde bewährt.
Jedoch können auch andere Materialien verwendet werden, sofern sie gegenüber den Reaktionsteilnehmern
hinreichend beständig sind. Nach Verlassen des Reaktionsrohres wird das Reaktionsprodukt zur Entfernung
von nicht umgesetztem Brom bzw. gebildeten Halogenwasserstoffen mit einer wäßrigen alkalischen
Lösung, beispielsweise wäßriger Natronlauge oder wäßriger alkalischer Natriumsulfitlösung, gewaschen,
anschließend getrocknet und — vorzugsweise durch Kühlung — verflüssigt.
Die Isolierung der erhaltenen Verbindungen erfolgt mittels fraktionierter Destillation.
Verfahren zur Herstellung von Difluorchlorbrommethan
Anmelder:
Farbwerke Hoechst Aktiengesellschaft
vormals Meister Lucius & Brüning, Frankfurt/M.
Als Erfinder benannt:
Dr. Otto Scherer, Bad Soden (Taunus),
Dr. Heinrich Kühn, Frankfurt/M.- Schwanheim,
Dr. Gerhard Hörlein, Frankfurt/M.
Difluorchlorbrommethan ist ein wertvolles Feuerlöschmittel.
Ein gasförmiges Gemisch von 112 Gewichtsteilen/h Difluorchlormethan und 420 Gewichtsteilen/h Brom
(Molverhältnis 1 zu 2) werden durch ein Rohr aus gesintertem Aluminiumoxyd geleitet, das einen inneren
Durchmesser von 2,6 cm hat und auf einer Länge von 50 cm von außen mittels eines elektrischen Ofens
auf 560° C geheizt wird.
Die austretenden Gase werden durch Wasser und anschließend durch eine alkalische Natriumsulfitlösung
geleitet, wobei Halogenwasserstoff und nicht umgesetztes Brom absorbiert werden. Das restliche
Gasgemisch wird durch Kälte verflüssigt und durch fraktionierte Destillation getrennt.
Nach einer Versuchsdauer von 6V2 Stunden erhält man 65 Gewichtsteile nicht umgesetztes Difluorchlormethan
zurück, woraus folgt, daß der Umsatz 91% beträgt, 1141 Gewichtsteile Difluorchlorbrommethan
(=910/0, bezogen auf umgesetztes Difluorchlormethan).
Als Nebenprodukt erhält man 97 Gewichtsteile Difluordibrommethan und 4 Gewichtsteile Difluormonobrommethan.
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung von Difluorchlorbrommethan aus Difluorchlormethan und Brom bei Temperaturen oberhalb 550° C, dadurch gekennzeichnet, daß das Molverhältnis von Difluorchlormethan und Brom im Bereich von 1 zu 1,7 bis 1 zu 2,2 liegt.In Betracht gezogene Druckschriften:
USA.-Patentschriften Nr. 2 731 505, 2 875 254.
Priority Applications (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
BE631933D BE631933A (de) | 1962-05-05 | ||
DEF36725A DE1168404B (de) | 1962-05-05 | 1962-05-05 | Verfahren zur Herstellung von Difluorchlorbrommethan |
GB1637063A GB1038695A (en) | 1962-05-05 | 1963-04-25 | Process for the manufacture of difluorochlorobromomethane |
FR933754A FR1356136A (fr) | 1962-05-05 | 1963-05-06 | Procédé de préparation de difluorochlorobromométhane |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEF36725A DE1168404B (de) | 1962-05-05 | 1962-05-05 | Verfahren zur Herstellung von Difluorchlorbrommethan |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1168404B true DE1168404B (de) | 1964-04-23 |
Family
ID=7096575
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEF36725A Pending DE1168404B (de) | 1962-05-05 | 1962-05-05 | Verfahren zur Herstellung von Difluorchlorbrommethan |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
BE (1) | BE631933A (de) |
DE (1) | DE1168404B (de) |
GB (1) | GB1038695A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5874658A (en) * | 1997-09-12 | 1999-02-23 | Laroche Industries Inc. | Purification of organic fluorine compounds |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2731505A (en) * | 1949-12-31 | 1956-01-17 | Firestone Tire & Rubber Co | Process of preparing bromochlorodifluoromethane by reacting chlorodifluoromethane and bromine |
US2875254A (en) * | 1954-01-13 | 1959-02-24 | Du Pont | Process for brominating and fluorinating halogenated methanes in a refractory alumina reaction zone |
-
0
- BE BE631933D patent/BE631933A/xx unknown
-
1962
- 1962-05-05 DE DEF36725A patent/DE1168404B/de active Pending
-
1963
- 1963-04-25 GB GB1637063A patent/GB1038695A/en not_active Expired
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2731505A (en) * | 1949-12-31 | 1956-01-17 | Firestone Tire & Rubber Co | Process of preparing bromochlorodifluoromethane by reacting chlorodifluoromethane and bromine |
US2875254A (en) * | 1954-01-13 | 1959-02-24 | Du Pont | Process for brominating and fluorinating halogenated methanes in a refractory alumina reaction zone |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5874658A (en) * | 1997-09-12 | 1999-02-23 | Laroche Industries Inc. | Purification of organic fluorine compounds |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
BE631933A (de) | |
GB1038695A (en) | 1966-08-10 |
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