DE1148981B - Vorrichtung zur chemischen Aktivierung von gasfoermigem Wasserstoff unter Verwendung von porenfreien Metallmembranen - Google Patents
Vorrichtung zur chemischen Aktivierung von gasfoermigem Wasserstoff unter Verwendung von porenfreien MetallmembranenInfo
- Publication number
- DE1148981B DE1148981B DEW29722A DEW0029722A DE1148981B DE 1148981 B DE1148981 B DE 1148981B DE W29722 A DEW29722 A DE W29722A DE W0029722 A DEW0029722 A DE W0029722A DE 1148981 B DE1148981 B DE 1148981B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- hydrogen
- palladium
- metal
- pore
- gaseous hydrogen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title claims description 32
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title claims description 32
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 26
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims description 25
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims description 25
- 239000012528 membrane Substances 0.000 title claims description 9
- 230000004913 activation Effects 0.000 title claims description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 title claims description 7
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 8
- SWELZOZIOHGSPA-UHFFFAOYSA-N palladium silver Chemical compound [Pd].[Ag] SWELZOZIOHGSPA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910001316 Ag alloy Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 claims description 3
- 239000011863 silicon-based powder Substances 0.000 claims description 3
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 22
- YZCKVEUIGOORGS-OUBTZVSYSA-N Deuterium Chemical compound [2H] YZCKVEUIGOORGS-OUBTZVSYSA-N 0.000 description 9
- 229910052805 deuterium Inorganic materials 0.000 description 9
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N nickel Substances [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 9
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 8
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 7
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 6
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 6
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 5
- 238000001994 activation Methods 0.000 description 5
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 5
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 4
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 4
- 230000005764 inhibitory process Effects 0.000 description 4
- 238000000034 method Methods 0.000 description 4
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007868 Raney catalyst Substances 0.000 description 3
- 229910000564 Raney nickel Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 3
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 3
- 239000010956 nickel silver Substances 0.000 description 3
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 2
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L dimercury dichloride Chemical class Cl[Hg][Hg]Cl ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 2
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 2
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 2
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 2
- MOFOBJHOKRNACT-UHFFFAOYSA-N nickel silver Chemical compound [Ni].[Ag] MOFOBJHOKRNACT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 2
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 2
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 2
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 2
- 229910000570 Cupronickel Inorganic materials 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910001252 Pd alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004429 atom Chemical group 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- PYZLRNMGUBDIHK-UHFFFAOYSA-N molecular hydrogen;nickel Chemical group [Ni].[H][H] PYZLRNMGUBDIHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002941 palladium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 230000003334 potential effect Effects 0.000 description 1
- 238000003822 preparative gas chromatography Methods 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D69/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor
- B01D69/12—Composite membranes; Ultra-thin membranes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D69/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor
- B01D69/14—Dynamic membranes
- B01D69/141—Heterogeneous membranes, e.g. containing dispersed material; Mixed matrix membranes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
- B01D71/02—Inorganic material
- B01D71/022—Metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
- B01D71/02—Inorganic material
- B01D71/022—Metals
- B01D71/0221—Group 4 or 5 metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
- B01D71/02—Inorganic material
- B01D71/022—Metals
- B01D71/0223—Group 8, 9 or 10 metals
- B01D71/02231—Palladium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/50—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification
- C01B3/501—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification by diffusion
- C01B3/503—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification by diffusion characterised by the membrane
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/50—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification
- C01B3/508—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification by selective and reversible uptake by an appropriate medium, i.e. the uptake being based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B4/00—Hydrogen isotopes; Inorganic compounds thereof prepared by isotope exchange, e.g. NH3 + D2 → NH2D + HD
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
- H01M4/94—Non-porous diffusion electrodes, e.g. palladium membranes, ion exchange membranes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/90—Regeneration or reactivation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0405—Purification by membrane separation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/047—Composition of the impurity the impurity being carbon monoxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/048—Composition of the impurity the impurity being an organic compound
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/50—Fuel cells
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/584—Recycling of catalysts
Description
Bekanntlich vermag eine ganze Reihe von Metallen Wasserstoff unter Einstellung eines chemischen
Gleichgewichts in ihr Metallgitter bzw. in ihre Oberfläche aufzunehmen. Diese Aufnahme ist jedoch insbesondere
bei Temperaturen um Zimmertemperatur und darunter kinetisch gehemmt, z. B. tritt eine meßbare
Reaktion zwischen kompaktem Tantal und gasförmigem Wasserstoff erst bei Temperaturen oberhalb
von 400° C ein. Ähnlich hohe Temperaturen sind auch bei den meisten anderen Metallen für eine merkliehe
Wasserstoffaufnahme erforderlich.
In der Praxis muß man daher bei hohen Temperaturen und hohen Drücken oder durch Elektrolyse den
Wasserstoff chemisch aktivieren. Derartige Verfahren sind jedoch aufwendig und unwirtschaftlich.
So ist z. B. aus der deutschen Auslegeschrift 1 091 990 eine Vorrichtung zum Abtrennen von Wasserstoff
aus Gasgemischen bekanntgeworden, bei der die mangelhafte mechanische Stabilität einer wasserstoffdurchlässigen
Membran aus Palladium durch ein Sinterstahlgerüst verstärkt wird. Nach einer anderen
Variante dieser Patentschrift wird Palladium-Metall aus seinen Verbindungen innerhalb des Sinterstahlgerüstes
nach an sich bekannten Verfahren abgeschieden. Die zunächst beschriebene Vorrichtung beseitigt
jedoch nicht die bei niedrigen Temperaturen vorhandene kinetische Hemmung der Wasserstoffabsorption,
und andererseits gibt die Variante keine Gewähr dafür, daß bei der Reduzierung der Palladiumverbindungen
innerhalb des Stützgerüstes eine porenfreie Membran entsteht. Diese Forderung ist erst dann mit
einiger Sicherheit erfüllt, wenn man die Imprägnierung des Sintergerüstes mehrmals wiederholt.
Vorrichtungen, die gasförmigen Wasserstoff chemisch aktivieren, sind technisch besonders auf dem
Gebiet der Brennstoffzelle bedeutungsvoll. So wurde in der deutschen Auslegeschrift 1 059 990 eine Katalysator-Siebelektrode
beschrieben, die zwischen einem Sieb und einer Fritte eine Schüttung eines elektrisch
leitenden Katalysators enthält und bei der die Fritte Ventileigenschaften hat. Als Katalysatormetalle werden
gegebenenfalls auf Aktivkohleträgern aufgebrachtes Palladium und Platin genannt. Hierbei handelt es
sich wie bei der durch die deutsche Patentschrift 1019 361 beschriebenen sogenannten Doppelskelettkatalysatorelektrode
um einen porösen Körper, in dessen Kapillaren ein Gleichgewichtszustand zwischen
Kapillardruck des Elektrolyten und Gasdruck aufrechterhalten werden muß, wenn ein einwandfreier
Betrieb gewährleistet werden soll, d. h., man hat bei der Verwendung solcher Vorrichtungen als Elektroden
in Brennstoffzellen den Gasdruck innerhalb rela-Vorrichtung
zur chemischen Aktivierung
von gasförmigem Wasserstoff
unter Verwendung von porenfreien
Metallmembranen
Anmelder:
Dr. Ewald Wicke und Dr. Albrecht Küssner, Münster (Westf.), Schloßstr. 4
Dr. Ewald Wicke und Dr. Albrecht Küssner,
Münster (Westf.),
sind als Erfinder genannt worden
sind als Erfinder genannt worden
tiv enger Grenzen konstant zu halten, da bei Unterschreitung des Gasdruckes Elektrolyt in den Gasraum
eindringt oder im umgekehrten Fall Gas in den Elektrolytraum eindringt und für die beabsichtigte elektrochemische
Reaktion verlorengeht.
Es war daher die Aufgabe der vorliegenden Erfindung, die Nachteile bekannter Vorrichtungen zur chemischen
Aktivierung von gasförmigem Wasserstoff zu vermeiden und gleichzeitig eine Vorrichtung zu
schaffen, die ohne komplizierten Regelmechanismus in Brennstoffzellen als Wasserstoffelektrode verwendet
werden kann.
Erfindungsgemäß wird diese Aufgabe dadurch gelöst, daß man die porenfreien Metallmembranen mit
einem Metall oder Siliciumpulver in Berührung bringt oder mit ihm bedeckt, wobei man solche Metallpulver
verwendet, die Hydrierungen katalysieren.
Bekanntlich ist bei einer Reihe von Metallen (z. B. Pt, Pd, Ni, Co, Fe, Cu) eine oberflächliche Chemisorption
von Wasserstoff möglich. Hierdurch werden diese Metalle als Hydrierungskatalysatoren wirksam.
Diese Chemisorption verläuft schon bei Zimmertemperatur sehr schnell, unterliegt also keiner größeren
kinetischen Hemmung. Weiterhin sind die chemisorbierten Wasserstoffatome durch Oberflächendiffusion
sehr leicht beweglich. Im Falle des Palladiums und einiger seiner Legierungen ist eine Absorption von
Wasserstoff in das Metallgitter möglich. Bemerkenswerterweise unterliegt aber der Übertritt von Wasserstoffatomen
von der Chemisorptionsschicht in das Gitterinnere einer beträchtlichen kinetischen Hemmung.
Infolge der unterschiedlichen Kraftfelder,
309 597/253
3 4
denen chemisorbierte und okkludierte Wasserstoff- ersichtlichen Weise an das offene Ende eines Röhratome
ausgesetzt sind, unterscheiden sich ihre poten- chens aus Neusilber mit einem Durchmesser von
tiellen Energien. Die kinetische Hemmung des Über- 8 mm hart angelötet. Auf die Innenseite der PaIIaganges
hierzwischen kann veranschaulicht werden diumfolie wurde eine Schicht von pulverförmigem
durch einen Aktivierungsenergieberg zwischen den 5 Raney-Nickel aufgebracht, wobei durch ein Eisenge-Potentiahninima
für chemisorbierte und okkludierte wicht für einen innigen Kontakt des Raney-Nickels
Wasserstoffatome. mit der Palladiumfolie gesorgt wurde. Im einzelnen
Es hat sich überraschenderweise gezeigt, daß die bezeichnet in der Fig. 1 die Ziffer 1 das Röhrchen aus
Aufnahmegeschwindigkeit von Wasserstoff durch Pal- Neusilber, die Ziffer 2 die Palladiumfolie, die Ziffer 3
ladium und Palladiumlegierungen beträchtlich ver- io die Raney-Nickelschicht und die Ziffer 4 das Eisengrößert
wird, wenn das mit dem Pd in Berührung ste- gewicht. Die Oberfläche der Palladiumfolie betrug
hende Metall- oder Siliciumpulver Spalte molekularer 0,5 cm2. Diese Folie wurde, wie bei Ziffer 5 veran-Dimensionen
enthält. Der chemisorbierte Wasserstoff schaulicht, hart mit dem Neusilberröhrchen 1 verlötet,
kann nun durch Oberflächendiffusion in diese Spalte Die oben beschriebene Elektrode wurde bis zur Höhe
eindringen. Am Ende eines solchen Spaltes nähern 15 des Palladiums in einen Elektrolyten aus 6n -Natronsich
die Spaltwände dem Abstand der normalen Git- lauge eingetaucht, wie ebenfalls aus Fig. 1 ersichtlich
terebenen. Mit der Oberflächendiffusion in das Spalt- ist, in der der Elektrolyt mit Ziffer 6 bezeichnet ist.
innere ist also ein kontinuierlicher Übergang von der Als Gegenelektrode diente im vorliegenden Falle ein
Metalloberfläche in das Gitterinnere möglich, so daß Eisenblech von etwa 20 cm2 Oberfläche. Bei ständiger
ein kontinuierlicher Übergang vom Zustand des 20 Zufuhr von Wasserstoff von der Innenseite des Neuchemisorbierten
zu dem des okkludierten Wasser- silberröhrchens her ließ sich die Elektrode mit 21,
stoffes stattfindet. Der Spalt ist also als aktive Stelle 30 bzw. 48 mA belasten, wobei sich bei einer Tempefür
die Katalyse der normalerweise kinetisch gehemm- ratur von 30, 40 bzw. 50° C jeweils ein Potential von
ten Phasengrenzreaktion wirksam. 100 mV gegen eine gesättigte Kalomel-Elektrode ein-
Um die glatte Oberfläche eines kompakten, wasser- 25 stellte. Bei 30° C und 5 mA Belastung wurde ein
stoffabsorbierenden Metalls für die Aufnahme von Potential von 170 mV gegenüber gesättigtem Kalomel
gasförmigem Wasserstoff zu aktivieren, kann man gemessen, diese Oberfläche zur Wand eines solchen Spaltes . .
machen. Die andere Wand kann gebildet werden Beispiel 2
durch eme darauf gepreßte Folie eines Wasserstoff 30 Die Aufspaltung eines Gemisches, beispielsweise
chemisorbierenden Metalls oder wirkungsvoller durch von leichtem Wasserstoff und Deuterium, ist mittels
eine aufgebrachte Pulverschicht, die sich besser den der in Fig. 2 dargestellten Anordnung möglich. Da-Unebenheiten
der Oberfläche anpassen kann. Erfin- bei bezeichnet die Ziffer 7 ein Röhrchen aus einem
dungsgemäß sind solche Aktivierungen von Palladium- beliebigem Metall oder auch aus Glas, in das ein Ge-
und Palladium-Silber-Oberflächen durch Pulver- 35 misch 8 von feinverteiltem Palladiummohr und Raneyschüttungen
von Pt, Pd, Ni, Co, Fe, Cu, Si erreicht Nickel in Pulverform eingebracht ist. Leitet man nun
worden. Als ebenfalls wirksam haben sich poröse ein Gemisch von Wasserstoff und Deuterium durch
Überzüge aus einigen der genannten Metalle erwiesen. das zuvor mit einem Inertgas (ζ. Β. Helium) gefüllte
Als besonders geeignet erwiesen sich Pulver von Röhrchen, so erhält man an dessen Ausgang einen
Nickel und Kupfer sowie Raney-Nickel, -Eisen, -Ko- 4° Konzentrationsverlauf für Deuterium bzw. Wasserball
oder -Kupfer. Es läßt sich aber auch eme mit stoff, wie er in Fig. 5 für ein Ausgangsgemisch von
einem der obigen Metalle imprägnierte Trägersub- Wasserstoff zu Deuterium wie 1:1 dargestellt ist.
stanz, beispielsweise mit Nickel imprägnierte Kiesel- Aus der Figur ist zu ersehen, daß nach der Verdrängur,
verwenden; daneben eignen sich auch Halbleiter- gung des Heliums anfänglich reines Deuterium austritt
pulver, wie beispielsweise η-leitendes Silicium, als für 45 und sich erst nach einiger Zeit wieder das ursprüngdie
Wasserstoffübertragung wirksame, elektrisch lei- liehe Mischungsverhältnis einstellt. Die Anlage arbeitende
Stoffe. tet also diskontinuierlich.
Für die porenfreien Membranen kommen insbeson- Ein Beispiel für eine kontinuierlich arbeitende Andere
Palladium und seine Legierungen in Betracht, lage ist in Fig. 4 dargestellt, bei der ein Röhrchen 9
wobei Legierungen mit Silber bevorzugt sind. Ein wei- 50 aus einer Palladium-Silber-Legierung auf seiner
teres geeignetes Metall ist Tantal. Innenseite mit pulverförmigem Raney-Kobalt 10 aus-
Die erfindungsgemäße Vorrichtung und der damit gekleidet ist. Leitet man durch dieses Röhrchen wieaktivierte
Wasserstoff lassen sich für eine Reihe an der ein Gemisch von Wasserstoff und Deuterium, so
sich bekannter Verfahren und Anordnungen verwen- wird ersterer bevorzugt in die Palladium-Silber-Legieden.
Als Beispiele seien genannt: 55 rung eintreten und kann aus ihr beispielsweise auf
1. Wasserstoffelektroden für galvanische Brennstoff- elektrochemischem Wege oder auch durch Anwenelemente,
dung eines Druckgefälles abgezogen werden, wobei
2. kontinuierliche oder diskontinuierliche Trennung im letzteren Falle allerdings auch auf der Außender
Wasserstoffisotope, seite des Röhrchens eine Aktivierung beispielsweise
3. Reinigung von gasförmigem Wasserstoff von gas- 60 durch Raney-Kobalt erforderlich ist. Am Ausgang
förmigen Fremdbestandteilen. des Röhrchens 9 tritt dann ein mit Deuterium ange-
Die Anwendung der erfindungsgemäßen Anord- reichertes Gemisch aus.
nung auf diese Verfahren bzw. Anordnungen wird Für die praktische Durchführung läßt sich eine
durch die folgenden Beispiele erläutert: Anzahl der obengenannten Anordnungen als Einzel-
•D · · 1 -ι 55 trennstufen in bekannter Weise unter Anwendung des
Beispiel 1 Kaskaden- und des Gegenstromprinzips hinterein-
Zum Aufbau einer Wasserstoffelektrode wurde eine anderschalten und auf diese Weise die Trennwirkung
Palladiumfolie von 0,1 mm Stärke in der aus Fig. 1 vervielfachen. Für diese zweite Anwendung der erfin-
dungsgemäßen Anordnung macht es sich besonders vorteilhaft bemerkbar, daß diese bei Zimmertemperatur
oder sogar bei wesentlich tieferen Temperaturen arbeitet. Der sogenannte Trennfaktor, nämlich der
Quotient des Mischungsverhältnisses von Deuterium zu leichtem Wasserstoff am Ausgang und am Eingang
der Anlage, ist nämlich in hohem Maße temperaturabhängig, wobei sein Wert mit abnehmender Temperatur
ansteigt, d. h. also, daß der Wirkungsgrad der Trennung bei niedrigeren Temperaturen größer wird.
Als Beispiel sei erwähnt, daß bei der an erster Stelle genannten und in Fig. 3 dargestellten Einzeltrennstufe
(mit diskontinuierlicher Arbeitsweise) der Trennfaktor bei 60° C 1,5 beträgt, bei 20° C 1,8, bei 0° C 2,1,
bei -40: C 2,8, bei -78° C 4,25. (Vgl. E. Glueckauf und G. P. Kitt, Symposium on
Vapour Phase Chromatography, London, 1956).
Für die Reinigung von gasförmigem Wasserstoff läßt sich eine prinzipiell ähnlich aufgebaute Anordnung
verwenden, wie sie in Fig. 5 veranschaulicht ist. Ein einseitig geschlossenes Röhrchen 11 aus Palladium-Silber
steht an seiner Innen- und Außenseite mit Kupferpulver 12 in Berührung. In seinem Inneren
herrscht ein Druck von beispielsweise einer Atmosphäre, während ihm von außen Wasserstoff mit
irgendwelchen gasförmigen Verunreinigungen unter einem wesentlich über einer Atmosphäre liegenden
Druck zugeführt wird. Dem Inneren des Röhrchens kann dann gasförmiger Wasserstoff im Reinzustand
entnommen werden.
Diese Anordnung kann man auch zur Anreicherung von Deuterium verwenden.
Claims (3)
1. Vorrichtung zur chemischen Aktivierung von gasförmigem Wasserstoff unter Verwendung von
porenfreien Metallmembranen, dadurch gekenn zeichnet, daß die Membranen mit einem Metalloder
Siliciumpulver in Berührung stehen oder mit ihm bedeckt sind, wobei solche Metallpulver verwendet
werden, die Hydrierungen katalysieren.
2. Vorrichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Membran aus einer Palladium-Silber-Legierung
besteht.
3. Vorrichtung nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß sie aus einer mit
Raney-Metallpulver in Berührung stehenden oder mit ihm beschichteten Membran besteht.
In Betracht gezogene Druckschriften:
Deutsche Auslegeschriften Nr. 1059 990,
Deutsche Auslegeschriften Nr. 1059 990,
1091990;
Zeitschr. f. phys. Chemie (Neue Folge), Bd. 24
Zeitschr. f. phys. Chemie (Neue Folge), Bd. 24
(1960), S. 152 bis 162.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
© 309 597/253 5.63
Priority Applications (6)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL276463D NL276463A (de) | 1961-03-29 | ||
DEW29722A DE1148981B (de) | 1961-03-29 | 1961-03-29 | Vorrichtung zur chemischen Aktivierung von gasfoermigem Wasserstoff unter Verwendung von porenfreien Metallmembranen |
CH183062A CH415567A (de) | 1961-03-29 | 1962-02-15 | Anordnung zur Erleichterung des Eintritts und Austritts von Wasserstoff in ein Metall |
GB11957/62A GB998097A (en) | 1961-03-29 | 1962-03-28 | Composite body comprising a porous layer of a hydrogenation catalyst |
BE615742A BE615742A (fr) | 1961-03-29 | 1962-03-29 | Procédé pour l'activation de l'hydrogène gazeux et moyens pour la mise en oeuvre de ce procédé ou procédé similaire |
FR892743A FR1318522A (fr) | 1961-03-29 | 1962-03-29 | Procédé pour l'activation de l'hydrogène gazeux et moyens pour la mise en oeuvre de ce procédé ou procédé similaire |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEW29722A DE1148981B (de) | 1961-03-29 | 1961-03-29 | Vorrichtung zur chemischen Aktivierung von gasfoermigem Wasserstoff unter Verwendung von porenfreien Metallmembranen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1148981B true DE1148981B (de) | 1963-05-22 |
Family
ID=7599304
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEW29722A Pending DE1148981B (de) | 1961-03-29 | 1961-03-29 | Vorrichtung zur chemischen Aktivierung von gasfoermigem Wasserstoff unter Verwendung von porenfreien Metallmembranen |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
BE (1) | BE615742A (de) |
CH (1) | CH415567A (de) |
DE (1) | DE1148981B (de) |
GB (1) | GB998097A (de) |
NL (1) | NL276463A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111099706A (zh) * | 2019-12-12 | 2020-05-05 | 贵州振华电子信息产业技术研究有限公司 | 一种含酸性废液中钽的回收处理方法 |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20060057440A1 (en) * | 2004-09-14 | 2006-03-16 | Ballantine Arne W | Fuel cells and methods for generating electricity |
US7955491B2 (en) | 2004-09-14 | 2011-06-07 | Honda Motor Co., Ltd. | Methods, devices, and infrastructure systems for separating, removing, compressing, and generating hydrogen |
CN108771944B (zh) * | 2018-08-01 | 2024-03-19 | 北京无线电计量测试研究所 | 一种镍提纯器和氢原子频标 |
CN110173960A (zh) * | 2019-06-28 | 2019-08-27 | 正和集团股份有限公司 | 一种富氢气体的回收利用装置及工艺 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1059990B (de) * | 1958-01-17 | 1959-06-25 | Ruhrchemie Ag | Katalysator-Sieb-Elektrode zur elektrochemischen Umsetzung aktiver Gase in Brennstoffelementen |
DE1091990B (de) * | 1958-02-24 | 1960-11-03 | Universal Oil Prod Co | Verfahren und Vorrichtung zum Abtrennen von Wasserstoff aus Gasgemischen |
-
0
- NL NL276463D patent/NL276463A/xx unknown
-
1961
- 1961-03-29 DE DEW29722A patent/DE1148981B/de active Pending
-
1962
- 1962-02-15 CH CH183062A patent/CH415567A/de unknown
- 1962-03-28 GB GB11957/62A patent/GB998097A/en not_active Expired
- 1962-03-29 BE BE615742A patent/BE615742A/fr unknown
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1059990B (de) * | 1958-01-17 | 1959-06-25 | Ruhrchemie Ag | Katalysator-Sieb-Elektrode zur elektrochemischen Umsetzung aktiver Gase in Brennstoffelementen |
DE1091990B (de) * | 1958-02-24 | 1960-11-03 | Universal Oil Prod Co | Verfahren und Vorrichtung zum Abtrennen von Wasserstoff aus Gasgemischen |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111099706A (zh) * | 2019-12-12 | 2020-05-05 | 贵州振华电子信息产业技术研究有限公司 | 一种含酸性废液中钽的回收处理方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB998097A (en) | 1965-07-14 |
NL276463A (de) | 1900-01-01 |
CH415567A (de) | 1966-06-30 |
BE615742A (fr) | 1962-07-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1792802C2 (de) | Verfahren zur Gewinnung reinen Wasserstoffs | |
EP0081669A1 (de) | Wasserstoff-Diffusionsmembran und Diffusionsverfahren zur Abtrennung von Wasserstoff aus Gasgemischen | |
DE69817775T2 (de) | Verfahren zur verbesserung eines vakuums in einem hochvakuumsystem | |
DE1148981B (de) | Vorrichtung zur chemischen Aktivierung von gasfoermigem Wasserstoff unter Verwendung von porenfreien Metallmembranen | |
DE1280822B (de) | Verfahren zur Herstellung von Gas-Diffusionselektroden mit grossen und kleinen Poren | |
EP0012448B1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur selektiven Abtrennung von Wasserstoff aus einer Gasmischung durch Diffusion | |
EP0199844B1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Abtrennung von Wasserstoff aus einem Stoffgemisch, insbesondere einer Gasmischung | |
DE2658648A1 (de) | Verfahren zum speichern von wasserstoff und vorrichtung zur durchfuehrung des verfahrens | |
DE1116287B (de) | Gas-Diffusions-Elektroden fuer Brennstoff-Elemente und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE1471765C3 (de) | Verfahren zum Herstellen von gesinterten Mehrschicht-Gerüstkörpern aus Nickel für positive Brennstoffzellenelektroden | |
DE1959539A1 (de) | Brennstoffzelle | |
DE2447381B2 (de) | Gasdichter Akkumulator | |
DE2819487A1 (de) | Sekundaer-brennstoffzelle | |
DE1533021C (de) | Membran für Vorrichtungen zur Gasdiffusion und Verfahren zu deren Herstellung | |
DE2302096C3 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur elektrochemischen Umsetzung von aus wasserstoffhaltigem Brennstoff gebildetem Wasserstoff | |
DE3149155A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur abtrennung von wasserstoff aus gasgemischen durch diffusion durch eine nichtporoese wand | |
EP0312766B1 (de) | Beseitigung von Wasserstoff und Sauerstoff im Elektrolyten von im schwerelosen Raum betriebenen Wasserstoff/Sauerstoff-Brennstoffzellenbatterien | |
EP3078766A1 (de) | Vorrichtung, system und verfahren zum gewinnen von wasserstoff aus wasser unter verwendung eines arbeitsstoffs | |
DE1471648A1 (de) | Porenfreie Wasserstoff-Folienelektrode mit poroesem Legierungsueberzug | |
DE1546695C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Raney-Palladium enthaltenden Brennstoffelektroden für Brennstoffzellen | |
DE1489262C (de) | Thermionischer Wandler | |
AT216470B (de) | Verfahren und Vorrichtung zur kontinuierlichen Gewinnung von deuteriumreichem Wasser aus deuteriumarmem, vorzugsweise natürlichem Wasser | |
AT255513B (de) | Homöoporöse Katalysatorelektrode für elektrochemische Zwecke und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE8208678U1 (de) | Vorrichtung zum abtrennen von wasserstoff aus einer gasmischung durch diffusion durch eine nicht poroese membran | |
DE1796016A1 (de) | Brennstoffelement zur Umsetzung von fluessigen und gasfoermigen Reaktanten bei Temperaturen von 125 bis 300 C |