DE1090866B - Primaerelement mit einer Anode aus einer Magnesiumlegierung - Google Patents
Primaerelement mit einer Anode aus einer MagnesiumlegierungInfo
- Publication number
- DE1090866B DE1090866B DED16427A DED0016427A DE1090866B DE 1090866 B DE1090866 B DE 1090866B DE D16427 A DED16427 A DE D16427A DE D0016427 A DED0016427 A DE D0016427A DE 1090866 B DE1090866 B DE 1090866B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- elements
- anode
- magnesium
- alloy
- primary element
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 229910000861 Mg alloy Inorganic materials 0.000 title claims description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 16
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000000956 alloy Substances 0.000 claims description 11
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 11
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 10
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 9
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 8
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 7
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052790 beryllium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N beryllium atom Chemical compound [Be] ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 2
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims 1
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M Bromide Chemical compound [Br-] CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 claims 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 10
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 3
- SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N ammonium bromide Chemical compound [NH4+].[Br-] SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N chromate(2-) Chemical compound [O-][Cr]([O-])(=O)=O ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L chromic acid Chemical class O[Cr](O)(=O)=O KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- -1 B. an alkali Chemical class 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RSPISYXLHRIGJD-UHFFFAOYSA-N OOOO Chemical compound OOOO RSPISYXLHRIGJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KUGRPPRAQNPSQD-UHFFFAOYSA-N OOOOO Chemical compound OOOOO KUGRPPRAQNPSQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000209140 Triticum Species 0.000 description 1
- 235000021307 Triticum Nutrition 0.000 description 1
- 229910001093 Zr alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000006230 acetylene black Substances 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 238000005275 alloying Methods 0.000 description 1
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 1
- QFFVPLLCYGOFPU-UHFFFAOYSA-N barium chromate Chemical compound [Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O QFFVPLLCYGOFPU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940083898 barium chromate Drugs 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000010411 cooking Methods 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 1
- 230000001934 delay Effects 0.000 description 1
- 235000013312 flour Nutrition 0.000 description 1
- AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N furo[3,4-b]pyrazine-5,7-dione Chemical compound C1=CN=C2C(=O)OC(=O)C2=N1 AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L magnesium bromide Chemical compound [Mg+2].[Br-].[Br-] OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 238000000034 method Methods 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 239000012173 sealing wax Substances 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- PXLIDIMHPNPGMH-UHFFFAOYSA-N sodium chromate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Cr]([O-])(=O)=O PXLIDIMHPNPGMH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 1
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/04—Cells with aqueous electrolyte
- H01M6/06—Dry cells, i.e. cells wherein the electrolyte is rendered non-fluid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22C—ALLOYS
- C22C23/00—Alloys based on magnesium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22C—ALLOYS
- C22C23/00—Alloys based on magnesium
- C22C23/04—Alloys based on magnesium with zinc or cadmium as the next major constituent
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
- H01M4/46—Alloys based on magnesium or aluminium
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Prevention Of Electric Corrosion (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Sealing Battery Cases Or Jackets (AREA)
Description
DEUTSCHES
Die Erfindung betrifft ein verbessertes Primärelement, dessen Anode aus einer Magnesiumlegierung
besteht, dessen Kohlekathode mit Mangandioxyd depolarisiert ist und dessen Elektrolyt aus einem
wasserlöslichen Alkali-, Erdalkali- oder Ammoniumbromid besteht.
Primärelemente der vorstehenden Zusammensetzung weisen zahlreiche Nachteile auf, die insbesondere dann
ihre Verwendung begrenzen, wenn es sich um Trockenelemente handelt, in denen die Anode den Behälter
für den Elektrolyten und die Kathode abgibt.
Einer dieser hier als Verzögerungswirkung bezeichneten Nachteile ist der, daß die Elemente nicht immer
ihre volle Arbeitsspannung erlangen, wenn man sie nach einer Ruheperiode nach erfolgter Benutzung wieder
verwenden will. Diese Verzögerung kann bis zu 100 Sekunden und mehr betragen; sie hängt von der Verwendungsdauer,
der Länge der Ruheperiode und auch dem Alter des Elements ab. Ein weiterer Nachteil ist der,
daß die Anode, ob sie nun flach ist oder in Behälterform als Behälter des Elements vorliegt, oft springt oder
leck wird, ehe das Element erschöpft ist.
D;as Hauptziel der Erfindung ist ein verbessertes Primärelement mit hoher Kapazität, das eine Anode
aus Magnesium, eine mit Mangandioxyd depolarisierte Kathode und als wäßrigen Elektrolyt ein Alkali-, Erdalkali-
oder Ammoniumbromid benutzt, bei dem die erwähnten Nachteile wenn auch nicht völlig überwunden,
SO' doch weitgehend ausgeschaltet- sind.
Weitere Ziele und Vorteile der Erfindung gehen aus der folgenden Beschreibung hervor.
Erfindungsgemäß wird die Anode des Elements aus einer besonders zusammengesetzten Magnesiumlegierung
gebildet. Diese Magnesiumlegierung enthält 0,1 bis 0,7% Zink, 0,05 bis 0,5«/0 Kalzium, wobei der
Rest aus technischem Magnesium besteht, das nicht über 0,005%" Eisen, nicht über 0,002% Nickel und
nicht über 0,1% Mangan enthält. Die Legierung kann auch bis zu 1,5% Aluminium enthalten, das dem
Element eine höhere Kapazität verleiht. Die Anodenlegierung kann auch Zirkonium, in Mengen zwischen
0,001 und 0,1% enthalten, wobei um so höhere Zirkoniummengen bei Legierungen angewendet werden
können, die nur wenig oder kein Aluminium enthalten, während die niedrigeren Mengen Zirkonium in Legierungen
enthalten sein können, die höhere Mengen Aluminium enthalten. Gegebenenfalls kann vorteilhaft
auch Beryllium in Mengen zwischen 0,0005 und 0,005% enthalten sein. Bevorzugte Mengen für die
Legierungselemente sind: 0,75 bis 1,2% Aluminium, 0,25 bis 0,5 % Zink, 0,1 bis 0,3% Kalzium, 0,001 bis
0,003% Beryllium und 0,01 bis 0,05% Zirkonium, während der Rest aus technischem Magnesium besteht,
das nicht mehr als 0,002'% Eisen, 0,001% Primärelement mit einer Anode
aus einer Magnesiumlegierung
aus einer Magnesiumlegierung
Anmelder:
The Dow Chemical Company,
Midland, Mich. (V. St. A.)
Midland, Mich. (V. St. A.)
Vertreter: Dr.-Ing. H. Ruschke, Berlin-Friedenau,
und Dipl.-Ing. K. Grentzenberg,
München 27, Pienzenauer Str. 2, Patentanwälte
München 27, Pienzenauer Str. 2, Patentanwälte
Beanspruchte Priorität:
V. St. v. Amerika vom 26. November 1952
V. St. v. Amerika vom 26. November 1952
Ashford B. Fry, Percy F. George und Roy C. Kirk,
Midland, Mich. (V. St. A.),
sind als Erfinder genannt worden
sind als Erfinder genannt worden
Nickel und 0,05% Mangan enthält. Eine besonders bevorzugte Anodenlegierung enthält: 1% Aluminium,
0,4% Zink, 0,15% Kalzium und 0',0Ol % Beryllium, gegebenenfalls O',06% Zirkonium, während der Rest
aus technischem Magnesium besteht, das nicht mehr als 0,002% Eisen, nicht mehr als 0',0Ol % Nickel und
nicht mehr als 0,05 % Mangan enthält.
Magnesiumlegierungen mit 0,08 bis 0!,5% Kalzium
und weiteren Zusätzen an Zink sowie gegebenenfalls Aluminium und Mangan sind an sich bekannt; doch
ist die vorteilhafte Verwendbarkeit der anmeldungsgemäß zusammengesetzten Legierungen mit ihren begrenzten
Gehalten an Zink und gegebenenfalls Aluminium für die Herstellung von Anoden für Primärelemente
der oben beschriebenen Art noch nicht erkannt worden. Die Verwendung der aus der USA.-Patentschrift
2 547 907 bekannten Anod'emlegierungen
mit höheren Aluminium- und Mangangehalten ergibt eine unerwünschte Verzögerungswirkung.
Beim Zusammensetzen der Elemente gemäß der Erfindung wird die Anode im allgemeinen in Form eines
Bechers od. dgl., gewöhnlich in zylindrischer Form, hergestellt, der den Behälter für die anderen Hauptbestandteile
des Elements nämlich das Kathodengemisch und den Elektrolyten abgibt, wie dies in den
üblichen Trockenelementen, die Magnesium als Anodenlegierung benutzen, z. B. gemäß der USA.-Patentschrift
2 547 907, der Fall ist. Das Anodenmaterial wird hergestellt, indem man eine geeignete Menge
Magnesium der erforderlichen Reinheit, vorzugsweise in einem Graphit- oder Stahltiegel schmilzt, um eine
übermäßige Verunreinigung des Magnesiums mit anderen metallischen Elementen, insbesondere Eisen,
009 627/357
Kupfer und Nickel, zu vermeiden. Die mit Magnesium zu legierenden metallischen Elemente werden in der
folgenden Reihenfolge eingeführt: Zirkonium (wenn gewünscht), Zink, Aluminium, Beryllium (wenn gewünscht)
und zuletzt Kalzium.
Nach dem Zusammenschmelzen der metallischen Elemente wird die Legierung in Blockform gegossen,
von der Gußhaut befreit und dann im Gesenk zu einem Stab von. geeignetem Durchmesser verpreßt, um diesen
zu Elementbechern (Anoden) verarbeiten zu können. So wird z. B. die geschmolzene Legierung zu Blöcken
vergossen, die ungefähr 10 cm im Durchmesser und 30 cm lang sind; nach Entfernung der Gußhaut wird
der Block zu einem Stab verpreßt, der ungefähr einen Durchmesser von reichlich 3 cm hat. Dieser Stab wird
dann in Stücke von geeigneter Länge zerschnitten. Metallstücke, die etwa 2 cm lang sind, sind zur Herstellung
von Bechern für Trockenelemente der F-Größe geeignet (nominaler Durchmesser 1,9 cm, nominale
Höhe 8,7 cm); Becher der D-Größe, die den gleichen Durchmesser, aber nur eine Höhe von 5,7 cm haben,
können aus etwas kleineren Stücken angefertigt werden. Die Wandstärke der Becherwände soll etwa
0,13 cm betragen. Es können aber auch andere Wandstärken benutzt werden.
Beispiele für Trockenelemente gemäß der Erfindung sind in der folgenden Tabelle zusammengestellt, in der
auch weitere Leistungsangaben über die Elemente enthalten sind.
Zum Aufbau der in der Tabelle genannten Elemente wurde ein Elektrolyt benutzt, der aus einer wäßrigen
Lösung bestand, die 250 g pro Liter Magnesiumbromid (MgBr2) und 0,2 g pro Liter Natriumchromat
(Na2CrO4) enthielt. Das Kathodengemisch bestand
aus 91 Teilen afrikanischem Mangandioxyd, 3 Teilen Bariumchromat (BaCrO4) und 6 Teilen Acetylenruß
pro 100 Teile des Gemisches. Dieses Gemisch wurde mit der obigen Elektrolytlösung befeuchtet, und zwar
wurden 300 ecm Elektrolytlösung auf 1000 g des trockenen Gemisches angewandt. Jeder Anoden- oder To
Batteriebecher mit einer Wandstärke von etwa 0,13 cm wurde mit Papier ausgelegt, das zuvor mit geliertem
oder eingedicktem Elektrolyten befeuchtet worden war, der durch VerkochenieinesStärke-Mehl-Gemisches
(aus 75% Stärke und 25% Weizenmehl) in der Elektrolytlösung hergestellt worden war, wobei 1 g
der Stärke-Mehl-Mischung pro 30 ecm der Elektrolytlösung benutzt wurde, bis das Gemisch sich verdickte.
Dieses angefeuchtete Kathodengemisch wurde dann zu Zylindern verpreßt, deren Durchmesser etwas kleiner so
waren als der Innendurchmesser der ausgekleideten Anodenbehälter. Das gepreßte Kathodengemisch wurde
dann in Stücke zerschnitten, die etwa 1 cm kurzer waren als die Anodenbecher. Dann wurde je ein
Kathodenstück in jeden Anodenbecher eingesetzt. Das Gewicht des Kathodengemisches für die Z)-Becher betrug
65 g, das für die F-Becher 102 g. Dann wurde ein Graphitstab mit einem Durchmesser von etwa
0,8 cm, der langer als der Becher war, in die Mitte des Kathodengemisches in jedem Becher eingepreßt,
um auf diese Weise die Elektrode für das Kathodengemisch zu erhalten. Das Einpressen der Elektrode in
die Kathodenmasse bewirkte, daß diese dicht an die Auskleidung des Bechers gepreßt wurde. Über das
vorstehende Ende der Elektrode wurde eine runde &5 Pappscheibe gestülpt. Der Raum über dieser Scheibe
in dem Becher wurde mit geschmolzenem Siegellack gefüllt, der einen Verschluß für den oberen Teil des
Elements zwischen der Elektrode in der Mitte und der Innenseite des Bechers darstellt.
C (3 2 Ü
CO
CO t-l TH
\O vO vo
00 00
VO VO
Ov
co ο ο τη to
00 Is·" !θ" co" θ"
00 00 00 O\ 00
ei ei
On 00
CO
ei
ON
CO
O | 00 | IN | T—I | T-I |
<N | τ—I | (M | T-I | VO |
O | VO | O | ^H | CO |
CO | CO | |||
vO IO
O" θ"
ei ei co
σ ο ο ο ο
ο ο ο
co
S § S g S S JlI
O O O" O Ö" O ti
csM a
OjJO
θ" θ" ©" θ" θ" θ" θ" d" Ö" <o S S
VVVV V .t§8 ffs- 8 I
<Μ04·νΗτΗΟ40<1τ-ΙτΗτΗ04 »θ"«
i>i>oi>oovuooo S-Sl, 2·
ο ο ο ο ο oooooS-g'-"-1
o" o" o" o" o" cf cf o" o" cf S w § §
V Ta ^ ^aIf
ο o" cf © cf o" o" o" cf ei a S ü ti
OS u U
> to 3 3
cogoo i>i>o sJNN
ο" ο" .-Γ -1 ο- τη" ο" ο" ο" τη- g
Wie in der Tabelle angegeben, wui den. zwei Größen
dieser Elemente folgenden drei Testen unterworfen.: Der Verzögerungswirkung, der Kapazität und dem
Brachtest. Diese Teste wurden ausgeführt nach den Angaben in dem »Circular of National Bureau of
Standards C 466« vom 1. Dezember 1947, und zwar dem »General - Purpose- 4 - Ohm - intermittent -Test«
(S. 10), der auf D-Elemente und dem »Railroad-Lantern-Battery-Test«
(S. 11), der auf F-Elemente angewendet wurde.
Bei der allgemeinen Prüfung von D-Elementen (die Elementgruppen Nr. 1 und 7) wurde jedes von drei
Elementen durch einen Widerstand von 4 Ohm 5 Minuten täglich entladen, bis· die Spannung eines
jeden Elements (nach der Verzögerungswirkung) auf 1 Volt abgesunken war. Das Mittel der insgesamt bei
der Entladung eines jeden Elements verstrichenen Minuten ist in der Tabelle unter der Rubrik »Kapazität«
in der mit »General-Purpose-Test Minuten bis 0,75 Volt« überschriebenen Spalte eingetragen. Die für
jedes D-Element erforderliche Zeit in Sekunden bis zur Erreichung von 1 Volt zu Beginn einer jeden Entladungszeit
von 5 Minuten wurde notiert; in der Tabelle sind in der Spalte »Verzögerungswirkung in
Sekunden« unter der Rubrik »nach dem General-Purpose-Test« die Mindest-, die Höchst- und die
Durchschnittszeiten eingetragen. Ferner wurde in diesem Test die Gesamtzahl Minuten für die Entladung
jedes D-Elements notiert, ehe das Element aufplatzte; das Mittel dieser Minuten für jedes der drei
Elemente in der Gruppe wurde in der Tabelle in der Spalte »Zerspringen« unter »General Purpose Minuten«
eingetragen.
In den bei den F-Elementen benutzten Testen wurde
der Railroad-Lantern-Battery-Test der genannten Literatur so* weit modifiziert, daß der bei der Entladung
benutzte Widerstand statt 8 Ohm pro Element 10,7 Ohm ausmachte; der Test wurde abgeschlossen,
wenn die Spannung eines jeden Elements in der Gruppe statt auf 0',9 Volt (wie in dem »Circular«) auf
1,2 Volt abgesunken war. In dem Railroad-Lantern-Battery-Test wurde jedes Element einer Gruppe von
drei Elementen durch die Widerstände innerhalb der ersten halben Stunde einer jeden von 8 Stunden pro
Tag (insgesamt also 4 Stunden pro Tag) entladen, bis die Spannung eines jeden Elements auf 1,2 Volt abgesunken war. Der Mittelwert der Gesamtzahl aller
Stunden wurde in der Tabelle als Kapazität in der mit »Railroad-Lantern-Stunden bis 1,2 Volt« überschriebenen
Spalte für die Gruppen 2 bis 6 einschließlich sowie 8, 9 und 10 eingetragen. Die Verzögerungswirkung dieser Elemente wurde zu Beginn der ersten
und der letzten halbstündigen Entladungen täglich beobachtet. Von den so beobachteten Zeiten der Verzögerungswirkung
wurden in der Tabelle unter »Verzögerungswirkung in Sekunden« in der mit »R.R.Lantern«
überschriebenen Spalte die Mindiest- und Höchstwerte wie auch die Durchschnittswerte in Sekunden
aller beobachtetenVerzögerungen eingetragen .Während
dieses Tests wurde der Stundendurchschnitt der Entladung bis zum Zerspringen der Becher beobachtet
und für jede Elementgruppe in der letzten. Spalte der Tabelle eingetragen.
Aus den Beispielen von gemäß der Erfindung hergestellten Elementen, d. h. den Elementen in den
Gruppen 1 bis 10 einschließlich, geht hervor, daß die mittlere Verzögerung bis zur Erreichung einer
Arbeitsspannung im Falle des D-Elements nicht über 0,04 Sekunden im Mittel betrug und daß kein
D-Element eine Verzögerung aufwies, die größer als 2,3 Sekunden war. Gleichzeitig zeigten die D-Elemente
eine Kapazität von 378 bis 525 Minuten. Die Länge der Zeit, die die D-Elemente dem Zerspringen widerstanden,
betrug bis 390 Minuten. Die F-Elemente
ίο zeigten, obwohl sie einer drastischeren Entladung nach
dem Railroad-Lantern-Test unterworfen wurden, der eine weit größere Verzögerungswirkung hervorbringt,
als der 4-Ohm-General-Purpose-Test, eine niedrige Verzögerungswirkung bei hoher Kapazität und gutem
Widerstand gegen Zerspringen.
Die Konzentration des Elektrolyten scheint nicht von besonders ausschlaggebender Bedeutung zu sein,
sie kann zwischen 150 und 500 g Broinid pro· Liter Lösung liegen, wobei die üblichen Konzentrationen
etwa 200 bis 300 g pro' Liter betragen. Zur Verhinderung
einer Korrosion kann ein Chromsäuresalz, z. B. ein Alkali-, Erdalkali- (einschließlich Magnesium)
oder Ammoniumsalz der Chromsäure, dem Elektrolyten, wie in den Beispielen angegeben, in einer
Konzentration von 0,01 bis 5 g pro Liter zugesetzt werden.
Obwohl das Kathodengemisch in den Beispielen eine kleine Menge eines unlöslichen Chromats enthält,
können selbstverständlich auch andere Chromate benutzt, aber gegebenenfalls auch völlig weggelassen
werden.
Claims (4)
1. Primärelement mit einer mit Mangandioxyd
depolarisierten Kathode und einem aus einer wäßrigen Lösung eines Bromids, eines Alkalimetalls,
eines Erdalkalimetalls oder des Ammoniums bestehenden Elektrolyten, dadurch gekennzeichnet, daß
die Anode aus einer Magnesiumlegierung folgender Zusammensetzung besteht: 0,1 bis 0,7% Zink,
0,05 bis 0,5 °/o Kalzium, Rest technisches Magnesium mit nicht mehr als 0,1% Mangan, 0,005°/»
Eisen und 0·,002% Nickel.
2. Primärelement nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Legierung außerdem bis
zu 1,5 Vo Aluminium enthält.
3. Primärelement nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Legierung noch
O.OOOß bis 0,005 % Beryllium enthält.
4. Primärelement nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Anode aus einer Magnesiumlegierung
mit 0;,75 bis 1,211Vo Aluminium, 0,25
bis 0,5% Zink, 0,1 bis 0,3% Kalzium, 0,001 bis 0,003% Beryllium und 0,01 bis O',O>5 % Zirkonium
besteht.
In Betracht gezogene Druckschriften: Deutsche Patentschrift Nr. 387 278;
französische Patentschrift Nr. 961 149; britische Patentschrift Nr. 591 225;
USA.-Patentschriften Nr. 2 304 093, 2380 201, 2 547 907, 2 547 908;
Zeitschrift für Metallkunde, 39 (1948), S. 97 bis 105;
Metall, 4 (1950), S. 145.
Metall, 4 (1950), S. 145.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US322822A US2712564A (en) | 1952-11-26 | 1952-11-26 | Primary cell |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1090866B true DE1090866B (de) | 1960-10-13 |
Family
ID=23256586
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DED16427A Pending DE1090866B (de) | 1952-11-26 | 1953-11-23 | Primaerelement mit einer Anode aus einer Magnesiumlegierung |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US2712564A (de) |
JP (1) | JPS353460B1 (de) |
BE (1) | BE524612A (de) |
DE (1) | DE1090866B (de) |
FR (1) | FR1092622A (de) |
GB (1) | GB735005A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1291905B (de) * | 1962-11-23 | 1969-04-03 | Dow Chemical Co | Verwendung einer Magnesiumknetlegierung |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2796456A (en) * | 1955-02-08 | 1957-06-18 | Aluminum Co Of America | Primary cell anode |
CA665318A (en) * | 1958-11-03 | 1963-06-18 | The Dow Chemical Company | Primary cell and anode for use therein |
US3080443A (en) * | 1960-02-15 | 1963-03-05 | Dow Chemical Co | Extruded magnesium alloy battery anodes |
DE1243821B (de) * | 1960-05-19 | 1967-07-06 | Telefunken Patent | Batterie fuer den Betrieb der Senderschaltung einer Endoradiosonde |
US3134698A (en) * | 1960-11-18 | 1964-05-26 | Dow Chemical Co | Depolarized primary cell |
US3320055A (en) * | 1964-08-19 | 1967-05-16 | Dow Chemical Co | Magnesium-base alloy |
US3496035A (en) * | 1966-08-03 | 1970-02-17 | Dow Chemical Co | Extruded magnesium-base alloy |
IL125681A (en) * | 1998-08-06 | 2001-06-14 | Dead Sea Magnesium Ltd | Magnesium alloy for high temperature applications |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE387278C (de) * | 1921-02-15 | 1924-01-19 | Griesheim Elektron Chem Fab | Magnesiumlegierung |
US2304093A (en) * | 1941-12-16 | 1942-12-08 | Dow Chemical Co | Removing iron from magnesium alloys |
US2380201A (en) * | 1942-07-10 | 1945-07-10 | Aluminum Co Of America | Manufacture of castings |
GB591225A (en) * | 1944-08-08 | 1947-08-12 | Magnesium Elektron Ltd | Improvements in or relating to the production of magnesium base alloys |
FR961149A (de) * | 1950-05-05 | |||
US2547907A (en) * | 1949-01-27 | 1951-04-03 | Dow Chemical Co | Magnesium primary cell |
US2547908A (en) * | 1949-01-27 | 1951-04-03 | Dow Chemical Co | Primary cell |
Family Cites Families (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR892369A (de) * | 1944-04-20 | |||
US1527293A (en) * | 1920-03-18 | 1925-02-24 | Max Brown | Friction member |
US2011613A (en) * | 1934-10-06 | 1935-08-20 | Magnesium Dev Corp | Magnesium duplex metal |
GB511291A (en) * | 1937-02-16 | 1939-08-16 | Alais & Froges & Camarque Cie | Magnesium alloys |
US2185453A (en) * | 1937-09-01 | 1940-01-02 | Magnesium Dev Corp | Method of heat treating magnesium base alloys |
GB560108A (en) * | 1942-03-03 | 1944-03-21 | Tennyson Fraser Bradbury | Magnesium alloy |
US2380200A (en) * | 1942-07-10 | 1945-07-10 | Aluminum Co Of America | Magnesium base alloy |
US2481204A (en) * | 1947-07-02 | 1949-09-06 | Dow Chemical Co | Magnesium primary cell |
US2535742A (en) * | 1948-02-18 | 1950-12-26 | Burgess Battery Co | Primary cell with electrodes of magnesium and magnesium permanganate |
US2616940A (en) * | 1949-12-22 | 1952-11-04 | Dow Chemical Co | Primary cell |
US2612533A (en) * | 1951-05-29 | 1952-09-30 | Burgess Battery Co | Primary cell |
-
0
- BE BE524612D patent/BE524612A/xx unknown
-
1952
- 1952-11-26 US US322822A patent/US2712564A/en not_active Expired - Lifetime
-
1953
- 1953-10-14 GB GB28375/53A patent/GB735005A/en not_active Expired
- 1953-11-13 FR FR1092622D patent/FR1092622A/fr not_active Expired
- 1953-11-23 DE DED16427A patent/DE1090866B/de active Pending
- 1953-11-24 JP JP2154153A patent/JPS353460B1/ja active Pending
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR961149A (de) * | 1950-05-05 | |||
DE387278C (de) * | 1921-02-15 | 1924-01-19 | Griesheim Elektron Chem Fab | Magnesiumlegierung |
US2304093A (en) * | 1941-12-16 | 1942-12-08 | Dow Chemical Co | Removing iron from magnesium alloys |
US2380201A (en) * | 1942-07-10 | 1945-07-10 | Aluminum Co Of America | Manufacture of castings |
GB591225A (en) * | 1944-08-08 | 1947-08-12 | Magnesium Elektron Ltd | Improvements in or relating to the production of magnesium base alloys |
US2547907A (en) * | 1949-01-27 | 1951-04-03 | Dow Chemical Co | Magnesium primary cell |
US2547908A (en) * | 1949-01-27 | 1951-04-03 | Dow Chemical Co | Primary cell |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1291905B (de) * | 1962-11-23 | 1969-04-03 | Dow Chemical Co | Verwendung einer Magnesiumknetlegierung |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US2712564A (en) | 1955-07-05 |
BE524612A (de) | |
GB735005A (en) | 1955-08-10 |
FR1092622A (fr) | 1955-04-25 |
JPS353460B1 (de) | 1960-04-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1090866B (de) | Primaerelement mit einer Anode aus einer Magnesiumlegierung | |
DE1195831B (de) | Negative Loesungselektrode fuer galvanische Trockenelemente und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE616812C (de) | ||
DE3902650A1 (de) | Galvanisches primaerelement | |
DE2246753A1 (de) | Alkalische zink-mangandioxid-zelle mit vermindertem quecksilbergehalt | |
DE2126639B2 (de) | Lot zum loeten von aluminium | |
AT160440B (de) | Vergütbare Magnesiumlegierung mit Gehalten an Aluminium und Wismut. | |
DE19580593C2 (de) | Anodenzinkbecher, Verfahren zu seiner Herstellung und Verwendung des Anodenzinkbechers für eine Mangantrockenbatterie | |
DE1927500A1 (de) | Verwendung lithiumhaltiger aushaertbarer Aluminiumlegierungen | |
DE1496180A1 (de) | Verfahren zur Herstellung des Elektrolytkoerpers fuer Brennstoffzellen | |
DE934017C (de) | Magnesiumlegierungen | |
DE858738C (de) | Pulverfoermiger, nicht verdampfender Fangstoff fuer elektrische Entladungsgefaesse | |
EP3604577B1 (de) | Bleilegierung, elektrode und akkumulator | |
DE2843458C3 (de) | Selbsttragende Kupfer-(I)-chlorid-Elektrode für galvanische Elememente und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE2926323C2 (de) | Galvanisches Element | |
DE2719129A1 (de) | Strontiumhaltige grundzusammensetzung zur beigabe in eutektische und untereutektische silizium-aluminium- gusslegierungen | |
DE1112768B (de) | Verfahren zur Herabsetzung des anfaenglichen Spannungsbereichs einer galvanischen Primaerzelle | |
DE589403C (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Magnesium durch Schmelzflusselektrolyse von Magnesiumchlorid | |
DE863440C (de) | Umhuellter Schweissstab aus Aluminium oder Leichtlegierungen und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DE574241C (de) | Zuendmasse fuer Zuendhuetchen | |
DE1180141B (de) | Anode zur Verwendung bei der direkten elektrolytischen Reduktion von Uranoxyden zu Uran sowie Verfahren zur Herstellung dieser Anode | |
DE1173155B (de) | Staendig gasdicht verschlossene alkalische Akkumulatorenzelle und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE1025999B (de) | Vorratskathode, bei der der Vorrat, mindestens nach der Aktivierung, einen Gehalt an Bariumoxyd aufweist | |
DE1183148B (de) | Verfahren zur Herstellung von Separatoren von Akkumulatoren | |
DE1273025B (de) | Primaerelement |