DE104111C - - Google Patents
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25D—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PRODUCTION OF COATINGS; ELECTROFORMING; APPARATUS THEREFOR
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Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
PATENTSCHRIFT
KLASSE 48:. Metallbearbeitung, chemische. '
Patentirt im Deutschen Reiche vom 22. September 1898 ab.
Vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Elektrolyse von Metallen oder Metallsalzen,
welches bewirkt, dafs die elektronische Wirkung von einem Pol zum andern
selbst mit der Zeit nichts von ihrer Stärke einbüfst, so dafs die Abschwächung der Wirkung,
welche stets eintritt, wenn man, wie bisher, einen Strom von mindestens zwei Volt
benutzt, vollständig beseitigt wird. Unter dem Einfiufs eines Stromes von dieser Stärke erfolgte
gleichzeitig mit der Wanderung der .Ionen die Zersetzung des gröfsten Theiles des
das Bad bildenden Wassers, und die sich bei dieser Zersetzung entwickelnden Gase, insbesondere
der Wasserstoff, übten auf die metallischen Jonen diejenige schädliche Einwirkung
aus, welche sich in der Weise äufsert, dafs die Niederschläge cine schwammige oder pulverförmige
Beschaffenheit und ein mattes Aussehen aufweisen. . Durch das neue, den Gegenstand
vorliegender Erfindung bildende Verfahren werden die vorstehend angegebenen Uebelstände
vollständig beseitigt. Die erhaltenen metallischen Niederschläge kennzeichnen sich dadurch,
dafs sie sehr fest haften bleiben, eine sehr groisc Cohiision besitzen, ferner sehr homogen
sind und stets den schönsten Glanz aufweisen. ■ Das neue Verfahren ist dadurch gekennzeichnet,
dafs im Gegensatz zu dem bereits früher vorgeschlagenen Gebrauche, dem Bade ein geringes Verhältnifs Glycerin zuzusetzen,
nunmehr als elcktrolytische Flüssigkeit ausschlicfslich
Glycerin an Stelle von Wasser be^ nutzt wird.
. Somit wird also eine Flüssigkeit ' zu Hülfe gezogen, welche vollständig neutral ist und
sich in Wasser und Alkohol in jeden Verhältnissen auflöst, ferner die Eigenschaft besitzt,
den gröfsten Theil derjenigen Körper aufzulösen, welche ebenfalls von dem Wasser aufgelöst
werden können, und gleichzeitig infolge ihrer grofsen Durchdringlichkeit der Wanderung
der Jonen ein äufserst kleines Hindernifs in den Weg setzt, so dafs man also mit Recht
behaupten kann, dafs während der ganzen Dauer des Verfahrens keine störende Wirkung
eintritt und stets die ganze elektrolytische Energie beibehalten bleibt, welche dazu erforderlich
ist, um die eingangs erwähnten Resultate hervorzurufen.
Ferner, wenn einerseits ein mit Glycerin versetztes elektrolytisches Bad den Vortheil
aufweist, dafs die Elektrolyse unter Anwendung eines sehr schwachen Stromes mit geringer
Spannung vor sich gehen kann, ist ebenfalls;' infolge dieser Anwendung von Glycerin die
Möglichkeit vorhanden, und dies zwar ohne jeglichen Nachtheil, Ströme von sehr hoher
Spannung zu verwenden, wodurch eine grofse Beschleunigung der Arbeit bei den sämmtlichen
elektrometallurgischen Anwendungen, welche das Verfahren erhalten kann, herbeigeführt
wird.
In erster Linie ist die Herstellung der elektrolytischen
Bäder mit Glycerin äufserst einfach, besonders wenn es sich darum handelt, die
Elektrolyse einer Anzahl Metallsalze vorzunehmen, welche in dem Glycerin in bestimmten
Verhältnissen und bei gewöhnlicher Temperatur löslich sind, wie z. B. die Silber-, Zink-,
Kupfer-, Aluminium-, Blei-, Antimonr und Ar'sensalze.
Es genügt na'mlich, letztere-Salze in dem
la. Auflage, ausgegeben am 12. August igoi.) ■
richtigen Verhältnifs in Glycerin aufzulösen, um Bäder zu erhalten, welche ohne Weiteres dazu
geeignet sind, zu elektrolytischen Zwecken benutzt werden zu können.
Wie bekannt, lösen ioo Theile Glycerin bei gewöhnlicher Temperatur die im Nachstehenden
bezeichneten Körper in folgenden Mengen auf:
; ^ . Silbernitrat ·· . senr grofse Lös-
■ . ' lichkeit, . .
Zinkchlorid ........ 50 Theile,
Zinksulphat 35
Zinkjodid . 40 - ,
.: Kupfersulphat 30 -.■■■.
. . Kupferacetat ....... 10 -
. Eisenoxydsulphat ... 25
Eisenoxydullactat ... 16
Eisentartrat ........ 8.
Eisenoxydullactat ... 16
Eisentartrat ........ 8.
: Eisenchlorid . sehr grofse Löslichkeit,
■ Eisenoxyduljodid ... grofse Löslichkeit,
Alaun ............ 40 Theile,
Bleiacetat 20
Antimonkaliumtartrat 5,50 Arsenige Säure .... grofse Löslichkeit.
Für den Fall, dafs man wünscht, ein stärkeres Bad zu erhalten, genügt es, die Temperatur
des Glycerins oder des Gemisches aus'Glycerin und Lösemitteln zu erhöhen.
In zweiter Linie, wo die Salze der anderen Metalle in Glycerin bei gewöhnlicher Temperatur
wenig oder gar nicht löslich sind, benutzt man den Umstand, dafs das Glycerin bei hoher
Temperatur die zur Bildung des elektrolytischen Bades erforderlichen Körper auflösen kann,
ohne dafs das Glycerin eine theilweise Zersetzung erfährt.
Beispiel 1.
EIe ktrolytisc he Gewinnung des Nick el s.
EIe ktrolytisc he Gewinnung des Nick el s.
Beabsichtigt man, Nickel auf elektrolytischem Wege unter Anwendung des neuen Verfahrens
zu gewinnen, so nimmt man ein passendes Quantum; zerkleinertes Nickel-Ammoniumsulphat
und löst letzteres bei einer Temperatur von 60 bis 8o° in Glycerin auf; Nun ist das
Bad für das Elektrolysiren vollständig bereit.
Beispiel 2.
Elektrolytische Gewinnung des Zinns.
Elektrolytische Gewinnung des Zinns.
Für den Fall, dafs beabsichtigt wird, Zinn auf elektrolytischem ,Wege zu gewinnen, löst
man Zinnmonochlorid in Glycerin bei derselben Temperatur' von 60 bis 80° auf, und
das Bad ist zum Gebrauch fertig.
Was in dritter Linie die in Glycerin unlöslichen Metallsalze betrifft, welche jedoch in
anderen Lösemitteln, wie zum Beispiel Alkohol, Aetzkali, und in den anorganischen und organischen
Säuren und so weiter löslich sind, so werden die ebengenannten Lösemittel entweder
allein oder mit Glycerin vermischt zu Hülfe gezogen. Auf diese ArI wird in leichter und
vollständiger Weise die Auflösung der meisten sogen, unlöslichen Mineralien oder chemischen
Producte zu Stande gebracht.
Elektrolytische Gewinnung des Kupfers
unter Anwendung von Kupfer tar trat.
Man stellt dieses elektrolytische Bad in der
Weise dar, dafs man das Tartrat in dem mit Glycerin vermengten Aetzkali auflöst. Dieses
Bad dient dazu, um Eisen oder Zink einfach unter Zuhülfenahme einer Lösung von Kupfersulphat
mit einem galvanischen Ueberzug zu versehen, weil das Eisen und das Zink in
ihrem gewöhnlichen Zustande stets eine ehe-,
mische Zersetzung an ihrer Oberfläche erleiden. Aus diesem Grund würde man einen schlecht
anhaftenden Niederschlag erhalten, weil die beiden "erwähnten Metalle eine Molecularveränderung
an ihrer Oberfläche erleiden, noch eher als ein Kupferniederschlag sich abgelagert
■hat. Die freigewordene Schwefelsäure nämlich, welche sich bei der Zersetzung des Kupfersulphats
bildet, übt eine sofortige Einwirkung auf die Oberfläche dieser Metalle aus.
Man kann die elektrische Leitungsfähigkeit der Bäder dadurch erhöhen, dafs man, wie
oben angegeben, den fertiggestellten Elektrolyten alkalische und ammoniakalische Salze
beifügt, sowie organische Säuren, insofern dieselben keine Einwirkung auf die Salze der zu
fällenden Metalle ausüben.
Diejenigen Salze und Säuren, welche das Leitungsvermögen des Bades erhöhen, sind die
folgenden, wobei bemerkt wird, dafs die angegebenen Proportionen zeigen, in welchem
Verhältnifs diese Körper sich in 100 Theilen Glycerin auflösen:
Natriumcarbonat 98 Theile,
Natriumborat 50 -
Ammoniumcarbonat.. 20 Ammoniumchlorid ... 20
Natriumbicarbonat ... 8
Kaliumhydrat ....... sehr grofse Löslichkeit, 1
Natriumhydrat ...... sehr grofse Löslichkeit,
Natriumchlorid 20 Theile,
Bariumchlorid ...... 10
Borsäure 10 ■ -
■ .Natriumsulfid ....... gut löslich.
Durch diese Hinzufügung von Glycerin wird ein günstiger Einflufs auf die Zähigkeit und die
Qualität des Niederschlages bezw. des galvanischen Ueberzuges ausgeübt in derselben Weise,
wie das Hinzufügen von 5 bis 10 pCt. Schwefelsäure oder concentrirter Salpetersäure zu dem
aus Kupfersulphat bestehenden Elektrolyt von
Nutzen ist, indem dadurch nicht nur die Leitungsfähigkeit des Bades erhöht, sondern
ein ganz normaler, nicht brüchiger und nicht kryslallinischer Niederschlag unter Anwendung
von sehr schwachen Strömen und grofsen Elcktrodenfla'chcn erhalten wird.
Natürlich ist die Zusammensetzung der Elektrolyte selbst ganz beliebig, und es kann
dieselbe je nach dem Endresultat, welches man zu erzielen wünscht", verschiedentlich gewühlt
werden. Wesentlich ist nur der Ersatz des Wassers durch Glycerin. Ferner können wie
bei gewöhnlichen Elektrolyten alle diejenigen Beimengungen und Hinzufügungen vorgenommen
werden, welche die Resultate zu verbessern im Stande sind.
Auch kann der Glycerinzusatz zu Hülfe gezogen werden, wenn es sich darum handelt,
Elektrolyte zu bilden, welche dazu bestimmt sind, Niederschläge von Metalllegirungen zu
ergeben. Beispielsweise um ein Elektrolyt zu erhalten, welches einen Messingniederschfag
abzulagern im Stande ist > mischt man ein Kupferbad mit einem Zinkbad, und es variiren
die gewählten Proportionen je nach der Zusammensetzung und der Metallfarbe, welche
erwünscht ist. Genau so verfährt man, wenn es sich darum handelt, einen Niederschlag von
. Aluminium- oder Zinnbronze oder auch von Britanniametall zu erhalten.. Endlich kann
dasselbe Resultat erzielt werden, wenn man lösliche Anoden verwendet, die aus den Metalllegirungen
bestehen, deren Niederschläge man. zu erhalten wünscht.
Die mit Glycerin versetzten elektrolytischen Bäder werden in derselben Weise in Stand
gehalten wie die gewöhnlichen Bilder, und zwar wird zu diesem Zweck entweder ein
Zusatz von aufgelösten Salzen vorgenommen, oder auch es werden metallene Anoden verwendet.
Auch können die passenden Mineralien bezw. chemischen Producte um die Anoden
herum angeordnet werden, oder es kann ein Zusatz von Krystallen der betreffenden Metallsalze
stattfinden. Man ersieht also, dafs ein ebenso grofses Feld offen bleibt, wenn man
die Elektrolyse unter Anwendung von Glycerin als Lösungsmittel vornimmt, als wenn man in
gewöhnlicher Weise verfahrt, so dafs es nicht erforderlich ist, auf die einzelnen Details der
verschiedenen Manipulationen näher einzugehen. -
Claims (1)
- Patent-Anspruch:Verfahren zur Herstellung elektronischer Bäder, dadurch gekennzeichnet, dafs als clektrolytische Flüssigkeit, anstatt Wasser oder Wasser mit einem geringen Zusatz von Glycerin, ausschliefslich reines Glycerin zur Verwendung kommt, wobei die zur Metallfällung bestimmten Salze in reinem Glycerin aufgelöst werden, für den Fall, dafs diese Salze direct in Glycerin löslich sind, oder die betreffenden Salze, falls sie in Glycerin schwer oder gar nicht löslich sind, vorerst in anderen Lösungsmitteln, wie Alkohol, Aetzkali, anorganischen oder organischen Säuren aufgelöst und dann erst mit Glycerin vermengt werden, zu dem Zwecke, ein elektrolytisches Bad zu schaffen, welches durch den Strom nicht zersetzt wird, welches somit die Entwickelung von das Verfahren beeinträchtigenden Gasen verhindert.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE104111C true DE104111C (de) |
Family
ID=374535
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT104111D Active DE104111C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE104111C (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE962129C (de) * | 1952-07-05 | 1957-04-18 | Metallic Industry Nv | Saures Elektrolytbad zur Herstellung elektrolytischer Kupferueberzuege |
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- DE DENDAT104111D patent/DE104111C/de active Active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE962129C (de) * | 1952-07-05 | 1957-04-18 | Metallic Industry Nv | Saures Elektrolytbad zur Herstellung elektrolytischer Kupferueberzuege |
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