WO2019167813A1 - Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体およびその製造方法、並びに該イオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質 - Google Patents

Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体およびその製造方法、並びに該イオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質 Download PDF

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直樹 外山
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Definitions

  • the present invention relates to an ion conductor containing Li 2 B 12 H 12 and LiBH 4 , a method for producing the same, and a solid electrolyte for an all-solid-state battery including the ion conductor.
  • lithium ion secondary batteries In recent years, demand for lithium ion secondary batteries has increased in applications such as portable information terminals, portable electronic devices, electric vehicles, hybrid electric vehicles, and stationary power storage systems.
  • the current lithium ion secondary battery uses a flammable organic solvent as an electrolyte, and requires a strong exterior so that the organic solvent does not leak.
  • the structure of the device such as the need to take a structure in preparation for the risk that the electrolyte should leak.
  • ⁇ All solid-state batteries are broadly classified into thin film type and bulk type.
  • interface bonding is ideally formed by using vapor deposition, but the electrode layer is as thin as several ⁇ m and the electrode area is small, and the energy stored per cell is small. The cost is also high. Therefore, it is not suitable as a battery for a large power storage device or an electric vehicle that needs to store a lot of energy.
  • the thickness of the bulk-type electrode layer can be several tens to 100 ⁇ m, and an all-solid battery having a high energy density can be manufactured.
  • Patent Documents 1 and 2 Among solid electrolytes, sulfides and complex hydrides have high ionic conductivity and are relatively soft, so they tend to form solid-solid interfaces, and are being studied for application to bulk-type all-solid-state batteries.
  • sulfide solid electrolytes and complex hydride solid electrolytes have the property of reacting with water, sulfides generate hydrogen sulfide, complex hydrides generate hydrogen, and any solid electrolyte is water-soluble. After reacting with, there is a problem that the ionic conductivity decreases.
  • complex hydride solid electrolytes tend to have slightly lower ionic conductivity than sulfide solid electrolytes, and improvements in ionic conductivity are also desired.
  • Patent 6246816 WO2017-126416
  • An object of the present invention is to provide an ionic conductor excellent in various properties such as water resistance and ionic conductivity, a method for producing the ionic conductor, and a solid electrolyte for an all-solid battery including the ionic conductor.
  • the present inventors can solve the above problems by using an ionic conductor obtained by mixing LiBH 4 and B 10 H 14 at a specific molar ratio.
  • ⁇ 3> The method for producing an ionic conductor according to ⁇ 1> or ⁇ 2>, including a step of subjecting the mixture to a mechanical milling process before the heat treatment step.
  • ⁇ 4> The method for producing an ionic conductor according to ⁇ 3>, wherein the mechanical milling treatment is performed for 0.5 to 7 hours.
  • ⁇ 5> The method for producing an ion conductor according to ⁇ 3> or ⁇ 4>, including a step of performing a second mechanical milling treatment after the heat treatment step.
  • ⁇ 6> The method for producing an ionic conductor according to ⁇ 5>, wherein the second mechanical milling is performed for 10 to 30 hours.
  • the obtained ionic conductor has at least ⁇ 15.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), ⁇ 17.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), ⁇ 1.7 ppm and ⁇ 29.4 ppm ( ⁇ 1. 5) in B 11 MAS NMR measurement. 5 ppm) and ⁇ 42.0 ppm ( ⁇ 2 ppm), peak A is ⁇ 15.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), and peak B is ⁇ 42.0 ppm ( ⁇ 2 ppm).
  • ⁇ 8> including a step of molding in an atmosphere having a dew point of ⁇ 30 ° C. to ⁇ 80 ° C. using the ion conductor obtained by the method for producing an ion conductor according to any one of ⁇ 1> to ⁇ 7>
  • This is a method for producing an all-solid battery.
  • An ionic conductor containing Li 2 B 12 H 12 and LiBH 4 which is at least ⁇ 15.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), ⁇ 17.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), ⁇ 1.
  • B 11 MAS NMR measurement In B 11 MAS NMR measurement.
  • the ionic conductor has an intensity ratio (B / A) of peak B to peak A in the range of 0.1 to 2.0.
  • an ionic conductor excellent in various properties such as water resistance and ionic conductivity a method for producing the ionic conductor, and a solid electrolyte for an all-solid battery including the ionic conductor can be provided.
  • FIG. 1A shows X-ray diffraction peaks of the ion conductor powders obtained in Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 to 4.
  • FIG. 1B is an enlarged view of a diffraction peak of a part (Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 and 2) of FIG. 1A.
  • FIG. 1C shows X-ray diffraction peaks in the powder of the ionic conductor obtained in Examples 2 and 3.
  • FIG. 2A shows the results of B 11 MAS NMR measurement of the ion conductor powders obtained in Examples 1 and 2 and Comparative Example 2.
  • FIG. 2A shows the result of B 11 MAS NMR measurement in the powder of the ion conductor obtained in Example 2 and Comparative Example 1.
  • FIG. 3 shows the results of ion conductivity measurement in the ion conductors obtained in Examples 1 to 3 and Comparative Examples 1 to 6.
  • Ionic Conductor comprising Li 2 B 12 H 12 and LiBH 4 , [B 12 H 12 ] 2 ⁇ and [B 11 H 11 ] 2 ⁇ and [B 10 H 10 as anions. ] 2- and [BH 4] - and ion conductor comprising is provided.
  • the ionic conductor of the present invention is characterized by containing borohydride (BH 4 ⁇ ).
  • BH 4 - a high content ionic conductivity is high in, but since the water resistance is lowered, it is possible to those of the physical properties desired by adjusting the content so that the desired physical properties.
  • the ion conductor of the present invention has a peak of ⁇ 15.6 ppm ( ⁇ 1 ppm) based on [B 12 H 12 ] 2 ⁇ A and a peak of ⁇ 42.0 ppm ( ⁇ 2 ppm) based on [BH 4 ] ⁇
  • the intensity ratio of peak B to peak A (B / A) is in the range of 0.1 to 2.0, preferably in the range of 0.2 to 1.5, A range is more preferred.
  • the ion conductor of this invention may contain components other than lithium (Li), boron (B), and hydrogen (H).
  • other components include oxygen (O), nitrogen (N), sulfur (S), fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), silicon (Si), germanium ( Ge), phosphorus (P), alkali metal, alkaline earth metal and the like.
  • X-ray diffraction peaks at 0.8 deg, 31.0 ⁇ 0.8 deg and 32.5 ⁇ 0.8 deg, and more preferably at least 2 ⁇ 16.1 ⁇ 0.5 deg, 18.6 ⁇ 0.5 deg 24.0 ⁇ 0.5 deg, 24.9 ⁇ 0.8 deg, 27.0 ⁇ 0.8 deg, 31.0 ⁇ 0.8 deg, 32.5 ⁇ 0.8 deg, 37.7 ⁇ 1.0 deg, 38 X-ray diffraction peaks at .9 ⁇ 1.0 deg, 41.2 ⁇ 1.2 deg and 43.5 ⁇ 1.2 deg.
  • a desired effect is acquired.
  • the above ionic conductor has excellent ionic conductivity.
  • the X-ray diffraction peaks as described above correspond to diffraction peaks derived from the crystal structures of Li 2 B 12 H 12 and LiBH 4 . Since the peak intensity of Li 2 B 12 H 12 is strong, there are a plurality of anion species, but it is considered that many of them are dissolved in the Li 2 B 12 H 12 crystal. [B 12 H 12 ] 2 ⁇ is different from BH 4 ⁇ in that the decomposition rate with water is very slow, so the stability to water is extremely high, and when water is present, it forms hydrates and exists as stable crystals. To do. Therefore, even when an unstable anion such as BH 4 ⁇ is mixed in [B 12 H 12 ] 2 ⁇ , the water resistance can be greatly improved.
  • the ionic conductor is soft like LiBH 4 solid electrolyte and can be formed into an electrode layer and a solid electrolyte layer by cold pressing. And the electrode layer and solid electrolyte layer which were formed in this way are excellent in intensity
  • the raw material LiBH 4 As the raw material LiBH 4 , a commercially available product can be used. Moreover, the purity is preferably 80% or more, and more preferably 90% or more. By using a compound having a purity within the above range, desired crystals can be easily obtained.
  • the B 10 H 14, which is the other starting material, can be used those commercially available normally. The purity of B 10 H 14 is preferably 95% or more, and more preferably 97% or more.
  • the ion conductivity can be increased by containing a large amount of LiBH 4 as a raw material. Conversely, when LiBH 4 is reduced, the water resistance can be improved.
  • the molar ratio of LiBH 4 / B 10 H 14 is preferably in the range of 2.3 to 4.1, More preferably, it is 2.5 to 4.0.
  • LiBH 4 and B 10 H 14 are preferably performed in an inert gas atmosphere.
  • the inert gas include helium, nitrogen, and argon, and argon is more preferable.
  • the concentration of moisture and oxygen in the inert gas is preferably controlled to be low, and more preferably, the concentration of moisture and oxygen in the inert gas is less than 1 ppm.
  • the mixing method is not particularly limited, and stirring and mixing in a solvent can be used.
  • Mechanical mixing can also be used, and examples thereof include a method using a reiki machine, a ball mill, a planetary ball mill, a bead mill, a self-revolving mixer, a high-speed stirring type mixing apparatus, a tumbler mixer, and the like. Among these, a planetary ball mill having excellent crushing power and mixing power is more preferable.
  • the mechanical mixing is preferably performed by a dry method, but can also be performed in a solvent having reduction resistance. Regardless of the above method, when a solvent is used, an aprotic non-aqueous solvent is preferable. More specifically, ether solvents such as tetrahydrofuran and diethyl ether, acetonitrile, N, N-dimethylformamide, N, N -Dimethylacetamide and the like.
  • the mixing time varies depending on the mixing method, but in the case of stirring and mixing in a solvent, for example, it is 0.1 to 48 hours, and preferably 1 to 24 hours.
  • a solvent capable of dissolving one of the raw materials for example, an ether solvent such as tetrahydrofuran or diethyl ether, acetonitrile, N, N-dimethylformamide, N, N-dimethylacetamide or the like that can dissolve LiBH 4 is used. If so, the mixing time can be shortened.
  • the mixing time in the mechanical mixing for example, when a planetary ball mill is used, it is 0.5 to 24 hours, and preferably 2 to 20 hours.
  • the purpose is to uniformly disperse the raw material and it is not necessary to cause a reaction. Therefore, when the obtained mixture is subjected to X-ray diffraction measurement, peaks of LiBH 4 and B 10 H 14 which are raw materials can be confirmed.
  • the reaction proceeds by heating the mixture as described above, and the ion conductor of the present invention can be obtained.
  • the heating temperature is usually preferably in the range of 100 to 300 ° C., more preferably in the range of 150 to 250 ° C., and particularly preferably 170 to 230 ° C. If the temperature is lower than the above range, desired crystals are hardly formed. On the other hand, if the temperature is higher than the above range, the ionic conductor may be deteriorated.
  • the heating time varies slightly depending on the heating temperature, it is usually sufficiently crystallized in the range of 3 to 40 hours.
  • the heating time is preferably 5 to 30 hours, more preferably 10 to 20 hours. It is not preferable to heat at a high temperature for a long time because there is a concern about deterioration of the ionic conductor.
  • the heat treatment is preferably performed in an inert gas atmosphere.
  • the inert gas include helium, nitrogen, and argon, and argon is more preferable.
  • the concentration of moisture and oxygen in the inert gas is preferably controlled to be low, and more preferably, the concentration of moisture and oxygen in the inert gas is less than 1 ppm.
  • the reaction pressure is usually in the range of 0.1 Pa to 3 MPa as an absolute pressure.
  • the pressure is slightly higher than the normal pressure, the decomposition of the ionic conductor due to the desorption of hydrogen tends to be suppressed, more preferably 101 kPa to 1 MPa, and particularly preferably in the range of 0.11 MPa to 0.5 MPa. .
  • the ion conductivity can also be improved by subjecting the mixture to a mechanical milling treatment before the heat treatment step.
  • the time for performing the first mechanical milling treatment is preferably 0.5 to 7 hours, more preferably 1 to 6 hours, and particularly preferably 3 to 5 hours.
  • the ionic conductor can be further improved by subjecting the ionic conductor obtained as described above to a second mechanical milling treatment.
  • the mechanical milling time is preferably 10 to 30 hours, more preferably 15 to 25 hours, and particularly preferably 18 to 22 hours.
  • the method of the first and second mechanical milling processes is not particularly limited, and examples thereof include a vibration mill and a planetary ball mill.
  • the ionic conductor obtained by the above production method of the present invention has at least ⁇ 15.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), ⁇ 17.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), and ⁇ 29.4 ppm ( ⁇ 1.5 ppm) in the B 11 MAS NMR measurement. ) And ⁇ 42.0 ppm ( ⁇ 2 ppm), peak A is ⁇ 15.6 ppm ( ⁇ 1 ppm), and peak B is ⁇ 42.0 ppm ( ⁇ 2 ppm).
  • the intensity ratio (B / A) is preferably in the range of 0.1 to 2.0.
  • All-solid battery The ion conductor of the present invention can be used as a solid electrolyte for an all-solid battery. Therefore, according to one embodiment of the present invention, a solid electrolyte for an all-solid battery including the above-described ion conductor is provided. Moreover, according to the further embodiment of this invention, the all-solid-state battery using the solid electrolyte for all-solid-state batteries mentioned above is provided.
  • an all solid state battery is an all solid state battery in which lithium ions are responsible for electrical conduction, and in particular, is an all solid state lithium ion secondary battery.
  • the all solid state battery has a structure in which a solid electrolyte layer is disposed between a positive electrode layer and a negative electrode layer.
  • the ion conductor of the present invention may be contained as a solid electrolyte in any one or more of the positive electrode layer, the negative electrode layer, and the solid electrolyte layer. When used for the electrode layer, it is preferably used for the positive electrode layer rather than the negative electrode layer. This is because a side reaction is less likely to occur in the positive electrode layer.
  • the positive electrode layer or the negative electrode layer contains the ion conductor of the present invention
  • the ion conductor and a known positive electrode active material or negative electrode active material for a lithium ion secondary battery are used in combination.
  • the positive electrode layer it is preferable to use a bulk type in which an active material and a solid electrolyte are mixed because the capacity per unit cell is increased.
  • the all solid state battery is manufactured by molding and laminating the above-mentioned layers, but the molding method and laminating method of each layer are not particularly limited.
  • a vapor phase method in which a film is formed and laminated using a method, a sputtering method, a laser ablation method, etc .
  • a press method in which powder is formed by hot pressing or cold pressing without applying temperature, and then laminated.
  • the positive electrode layer can also be formed using a sol-gel method.
  • an electrode layer containing an active material, a conductive additive, and binders is formed in advance, and a solution in which a solid electrolyte is dissolved in a solvent or a slurry in which a solid electrolyte is dispersed in a solvent are poured into the electrode layer. It is also possible to incorporate a solid electrolyte into the electrode layer by removing.
  • the atmosphere for producing the all solid state battery is carried out in an inert gas or dry room in which moisture is controlled.
  • the dew point is in the range of ⁇ 20 ° C. to ⁇ 100 ° C., more preferably in the range of ⁇ 30 ° C. to ⁇ 80 ° C., and particularly preferably in the range of ⁇ 40 ° C. to ⁇ 75 ° C.
  • LiBH 4 manufactured by Sigma-Aldrich, purity ⁇ 95%)
  • B 10 H 14 manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd., purity ⁇ 99.0%
  • This pot was attached to a planetary ball mill (P7 made by Fritche), and the raw materials were mixed by mechanical milling at a rotational speed of 400 rpm for 5 hours. Thereafter, argon confined atmosphere, by applying a 15 hour heat treatment at 200 ° C., to obtain an ionic conductor containing Li 2 B 12 H 12 and LiBH 4.
  • Example 3 In a glove box under an argon atmosphere, 100 mg of the ionic conductor obtained in Example 2 was weighed and put into a 45 mL SUJ-2 pot, and SUJ-2 balls ( ⁇ 7 mm, 20 pieces) were further added. The pot was completely sealed. This pot was attached to a planetary ball mill (P7 made by Fritche) and subjected to a second mechanical milling process at a rotation speed of 400 rpm for 20 hours to obtain an ion conductor containing Li 2 B 12 H 12 and LiBH 4 . .
  • P7 made by Fritche
  • FIGS. 1A to 1C show X-ray diffraction peaks of LiBH 4 and B 10 H 14 as raw materials.
  • FIG. 1C shows the X-ray diffraction peaks of the ionic conductor powders obtained in Examples 2 and 3.
  • Example 3 although the intensity
  • ⁇ Ion conductivity measurement> In a glove box under an argon atmosphere, the ionic conductors obtained in Examples 1 to 3 and Comparative Examples 1 to 6 were subjected to uniaxial molding (240 MPa) to produce a disc having a thickness of about 1 mm and ⁇ 8 mm. The temperature is raised and lowered at 10 ° C intervals from room temperature to 150 ° C or 80 ° C, and AC impedance measurement (HIOKI 3532-80, chemical impedance meter) is performed by a two-terminal method using a lithium electrode, and the ionic conductivity is measured. Calculated. The measurement frequency range was 4 Hz to 1 MHz, and the amplitude was 100 mV.

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Abstract

本発明によれば、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体の製造方法であって、ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４とを、ＬｉＢＨ４／Ｂ１０Ｈ１４＝２．１～４．３のモル比で混合して混合物を得る工程、及び前記混合物を加熱処理する工程を含む、前記イオン伝導体の製造方法を提供することができる。

Description

Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体およびその製造方法、並びに該イオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質
　本発明は、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体およびその製造方法、並びに該イオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質に関する。
　近年、携帯情報端末、携帯電子機器、電気自動車、ハイブリッド電気自動車、更には定置型蓄電システムなどの用途において、リチウムイオン二次電池の需要が増加している。しかしながら、現状のリチウムイオン二次電池は、電解液として可燃性の有機溶媒を使用しており、有機溶媒が漏れないように強固な外装を必要とする。また、携帯型のパソコン等においては、万が一電解液が漏れ出した時のリスクに備えた構造を取る必要があるなど、機器の構造に対する制約も出ている。
　更には、自動車や飛行機等の移動体にまでその用途が広がり、定置型のリチウムイオン二次電池においては大きな容量が求められている。このような状況の下、安全性が従来よりも重視される傾向にあり、有機溶媒等の有害な物質を使用しない全固体リチウムイオン二次電池の開発に力が注がれている。
　例えば、全固体リチウムイオン二次電池における固体電解質として、酸化物、リン酸化合物、有機高分子、硫化物、錯体水素化物等を使用することが検討されている。
　全固体電池は大きくわけて薄膜型とバルク型に分類される。薄膜型については、気相成膜を利用することで界面接合が理想的に形成されるものの、電極層が数μｍと薄く、電極面積も小さなものであり、1セルあたりの蓄えられるエネルギーが小さく、コストも高くなる。よって、多くのエネルギーを蓄える必要のある、大型蓄電装置や電気自動車向けの電池としては不適である。一方、バルク型の電極層の厚みは数十μｍ～１００μｍにすることができ、高いエネルギー密度を有する全固体電池が作製可能である。
　固体電解質の中で、硫化物や錯体水素化物はイオン伝導度が高く、比較的やわらかいことから固体－固体間の界面を形成しやすい特徴があり、バルク型全固体電池への適用検討が進んでいる（特許文献１および２）。
　しかしながら、従来の硫化物固体電解質や錯体水素化物固体電解質は水と反応する性質を有しており、硫化物は硫化水素を発生し、錯体水素化物は水素を発生すると共にいずれの固体電解質も水分と反応した後はイオン伝導度が低下する課題を有している。また、錯体水素化物固体電解質は硫化物固体電解質と比較すると、イオン伝導度がやや低い傾向にあり、イオン伝導度の向上も望まれている。
特許６２４６８１６ ＷＯ２０１７－１２６４１６
　本発明は、耐水性およびイオン伝導性等の種々の特性に優れたイオン伝導体およびその製造方法、並びに該イオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質を提供することを目的とする。
　本発明者らは、上記課題を解決すべく鋭意検討した結果、ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４とを特定のモル比で混合して得られたイオン伝導体によって、上記課題を解決することができることを見出した。即ち、本発明は、以下の通りである。
＜１＞　Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体の製造方法であって、
　ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４とを、ＬｉＢＨ４／Ｂ１０Ｈ１４＝２．１～４．３のモル比で混合して混合物を得る工程、及び
　前記混合物を加熱処理する工程を含む、前記イオン伝導体の製造方法である。
＜２＞　前記加熱処理の温度が１００～３００℃である、上記＜１＞に記載のイオン伝導体の製造方法である。
＜３＞　前記加熱処理する工程の前に、前記混合物にメカニカルミリング処理を施す工程を含む、上記＜１＞または＜２＞に記載のイオン伝導体の製造方法である。
＜４＞　前記メカニカルミリング処理を施す時間が０．５～７時間である、上記＜３＞に記載のイオン伝導体の製造方法である。
＜５＞　前記加熱処理する工程の後に、２回目のメカニカルミリング処理を施す工程を含む、上記＜３＞または＜４＞に記載のイオン伝導体の製造方法である。
＜６＞　前記２回目のメカニカルミリング処理を施す時間が１０～３０時間である、上記＜５＞に記載のイオン伝導体の製造方法である。
＜７＞　得られたイオン伝導体が、Ｂ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定において、少なくとも－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１７．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１．７ｐｐｍおよび－２９．４ｐｐｍ（±１．５ｐｐｍ）、並びに－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）にピークを有し、－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）をピークＡ、－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）をピークＢとしたとき、ピークＡに対するピークＢの強度比（Ｂ／Ａ）が０．１～２．０の範囲である、上記＜１＞から＜６＞のいずれかに記載のイオン伝導体の製造方法である。
＜８＞　上記＜１＞から＜７＞のいずれかに記載のイオン伝導体の製造方法によって得られたイオン伝導体を用い、露点－３０℃～－８０℃の雰囲気下で成形する工程を含む、全固体電池の製造方法である。
＜９＞　Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体であって、Ｂ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定において、少なくとも－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１７．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１．７ｐｐｍおよび－２９．４ｐｐｍ（±１．５ｐｐｍ）、並びに－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）にピークを有し、－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）をピークＡ、－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）をピークＢとしたとき、ピークＡに対するピークＢの強度比（Ｂ／Ａ）が０．１～２．０の範囲である、前記イオン伝導体である。
＜１０＞　少なくとも２θ＝１６．１±０．５ｄｅｇ、１８．６±０．５ｄｅｇ、２４．０±０．５ｄｅｇ、２４．９±０．８ｄｅｇ、２７．０±０．８ｄｅｇ、３１．０±０．８ｄｅｇおよび３２．５±０．８ｄｅｇにＸ線回折ピークを有する、上記＜９＞に記載のイオン伝導体である。
＜１１＞　上記＜９＞または＜１０＞に記載のイオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質である。
　本発明によれば、耐水性およびイオン伝導性等の種々の特性に優れたイオン伝導体およびその製造方法、並びに該イオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質を提供することができる。
図１Ａは、実施例１～２及び比較例１～４で得られたイオン伝導体の粉末におけるＸ線回折ピークを示す。 図１Ｂは、図１Ａの一部（実施例１～２及び比較例１～２）の回折ピークを拡大したものである。 図１Ｃは、実施例２及び３で得られたイオン伝導体の粉末におけるＸ線回折ピークを示す。 図２Ａは、実施例１～２及び比較例２で得られたイオン伝導体の粉末におけるＢ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定の結果を示す。 図２Ａは、実施例２及び比較例１で得られたイオン伝導体の粉末におけるＢ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定の結果を示す。 図３は、実施例１～３及び比較例１～６で得られたイオン伝導体におけるイオン伝導度測定の結果を示す。
　以下、本発明の実施の形態について説明する。なお、以下に説明する材料、構成等は本発明を限定するものではなく、本発明の趣旨の範囲内で種々改変することができるものである。
１．イオン伝導体
　本発明の１つの実施形態によると、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含み、アニオンとして［Ｂ１２Ｈ１２］２－と［Ｂ１１Ｈ１１］２－と［Ｂ１０Ｈ１０］２－と［ＢＨ４］－とを含むイオン伝導体が提供される。これらのアニオンはＢ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定において、［Ｂ１２Ｈ１２］２－は－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、［Ｂ１１Ｈ１１］２－は－１７．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、［Ｂ１０Ｈ１０］２―は－１．７ｐｐｍおよび－２９．４ｐｐｍ（±１．５ｐｐｍ）、［ＢＨ４］―は－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）にそれぞれピークを有する。
　本発明のイオン伝導体は、ボロハイドライド（ＢＨ４ －）を含んでいることを特徴とする。ＢＨ４ －の含有量が多いとイオン伝導度は高くなるが、耐水性が低下することから、所望する物性となるように含有量を調整することで物性を所望のものにすることができる。本発明のイオン伝導体は、［Ｂ１２Ｈ１２］２－に基づく－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）のピークをＡ、［ＢＨ４］―に基づく－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）のピークをＢとしたとき、ピークＡに対するピークＢの強度比（Ｂ／Ａ）が０．１～２．０の範囲であり、０．２～１．５の範囲が好ましく、０．３～１．２の範囲がより好ましい。強度比（Ｂ／Ａ）を０．１～２．０の範囲とすることにより、耐水性およびイオン伝導性に優れたイオン伝導体とすることができる。
　また、本発明のイオン伝導体は、リチウム（Ｌｉ）とホウ素（Ｂ）と水素（Ｈ）以外の成分を含んでいてもよい。他の成分としては、例えば、酸素（Ｏ）、窒素（Ｎ）、硫黄（Ｓ）、フッ素（Ｆ）、塩素（Ｃｌ）、臭素（Ｂｒ）、ヨウ素（Ｉ）、ケイ素（Ｓｉ）、ゲルマニウム（Ｇｅ）、リン（Ｐ）、アルカリ金属、アルカリ土類金属等が挙げられる。
　本発明のイオン伝導体は、好ましくは、少なくとも２θ＝１６．１±０．５ｄｅｇ、１８．６±０．５ｄｅｇ、２４．０±０．５ｄｅｇ、２４．９±０．８ｄｅｇ、２７．０±０．８ｄｅｇ、３１．０±０．８ｄｅｇおよび３２．５±０．８ｄｅｇにＸ線回折ピークを有し、より好ましくは、少なくとも２θ＝１６．１±０．５ｄｅｇ、１８．６±０．５ｄｅｇ、２４．０±０．５ｄｅｇ、２４．９±０．８ｄｅｇ、２７．０±０．８ｄｅｇ、３１．０±０．８ｄｅｇ、３２．５±０．８ｄｅｇ、３７．７±１．０ｄｅｇ、３８．９±１．０ｄｅｇ、４１．２±１．２ｄｅｇおよび４３．５±１．２ｄｅｇにＸ線回折ピークを有する。なお、本発明のイオン伝導体は、上記以外のＸ線回折ピークを含んでいたとしても、所望の効果が得られる。
　上記のイオン伝導体は、優れたイオン伝導性を有する。上記のようなＸ線回折ピークはＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４の結晶構造に由来する回折ピークに相当する。Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２のピーク強度が強いことから、複数のアニオン種が存在するが、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２結晶に固溶しているものが多いと考えられる。［Ｂ１２Ｈ１２］２－はＢＨ４ －と異なり、水による分解速度は非常に遅いことから、水に対する安定性が極めて高く、水分が存在すると水和物を形成して安定な結晶として存在する。このため、［Ｂ１２Ｈ１２］２－中にＢＨ４ －のような不安定なアニオンを混在させても、耐水性を大幅に向上させることができる。
　上記のイオン伝導体は、ＬｉＢＨ４固体電解質のように柔らかく、コールドプレスにて電極層および固体電解質層へと成形することができる。そして、このように成形された電極層および固体電解質層は、硫化物固体電解質や酸化物固体電解質を多く含む場合と比較して強度に優れる。従って、本発明のイオン伝導体を使用することにより、成形性がよく、割れにくい（クラックが生じにくい）電極層および固体電解質層を作製することができる。また、本発明のイオン伝導体は密度が低いため、比較的軽い電極層および固体電解質層を作製することができる。それにより電池全体の重量を軽くすることができるため、好ましい。さらに、本発明のイオン伝導体を固体電解質層において使用した場合、電極層との間の界面抵抗を低くすることができる。
２．イオン伝導体の製造方法
　上述した本発明のイオン伝導体は、ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４とを、ＬｉＢＨ４／Ｂ１０Ｈ１４＝２．１～４．３のモル比で混合して混合物を得る工程、及び前記混合物を加熱処理する工程を含む方法によって製造することができる。
　原料であるＬｉＢＨ４としては、通常に市販されているものを使用することができる。また、その純度は、８０％以上であることが好ましく、９０％以上であることがより好ましい。純度が上記範囲である化合物を使用することにより、所望の結晶が得られやすい。もう一方の原料であるＢ１０Ｈ１４としては、通常に市販されているものを使用することができる。Ｂ１０Ｈ１４の純度は、９５％以上であることが好ましく、９７％以上であることがより好ましい。
　ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４との混合比は、モル比で、ＬｉＢＨ４／Ｂ１０Ｈ１４＝２．１～４．３である。上述したように、原料としてＬｉＢＨ４を多く含むことにより、イオン伝導度を高くすることができる。逆に、ＬｉＢＨ４を少なくすると耐水性を向上させることができる。イオン伝導度の低下を抑えつつ、水分に暴露した場合のイオン伝導度の低下を抑制する観点からは、ＬｉＢＨ４／Ｂ１０Ｈ１４のモル比は２．３～４．１の範囲が好ましく、より好ましくは２．５～４．０である。
　ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４との混合は、不活性ガス雰囲気下で行うことが好ましい。不活性ガスとしては、例えばヘリウム、窒素、アルゴンなどを挙げることができるが、より好ましくはアルゴンである。不活性ガス中の水分および酸素の濃度は低く管理されることが好ましく、より好ましくは、不活性ガス中の水分および酸素の濃度は１ｐｐｍ未満である。
　混合の方法としては、特に限定されるものではないが、溶媒中での撹拌混合を用いることができる。機械混合も使用することができ、例えば、ライカイ機、ボールミル、遊星型ボールミル、ビーズミル、自公転ミキサー、高速攪拌型の混合装置、タンブラーミキサー等を使用した方法が挙げられる。これらの中でも、粉砕力および混合力に優れる遊星ボールミルが、より好ましい。機械混合は乾式で行うことが好ましいが、耐還元性を有する溶媒下で実施することもできる。上記手法に問わず、溶媒を用いる場合には非プロトン性の非水溶媒が好ましく、より具体的には、テトラヒドロフランやジエチルエーテルなどのエーテル系溶媒、アセトニトリル、Ｎ，Ｎ－ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ－ジメチルアセトアミド等を挙げることができる。
　混合時間は、混合する方法によって異なるが、溶媒中による撹拌混合の場合には、例えば、０．１～４８時間であり、１～２４時間が好ましい。なお、一方の原料を溶かすことが可能な溶媒、例えばＬｉＢＨ４を溶かすことのできる、テトラヒドロフランやジエチルエーテルなどのエーテル系溶媒、アセトニトリル、Ｎ，Ｎ－ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ－ジメチルアセトアミド等を用いた場合には混合時間を短縮することができる。機械混合における混合時間としては、例えば遊星ボールミルを用いた場合には、０．５～２４時間であり、２～２０時間が好ましい。
　上記の混合においては、原料を均一に分散させることが目的であり、反応を生じさせる必要はない。よって、得られた混合物をＸ線回折測定すると、原料であるＬｉＢＨ４およびＢ１０Ｈ１４のピークを確認することができる。
　上記のように混合したものを加熱処理することによって反応が進行し、本発明のイオン伝導体を得ることができる。加熱温度は、通常１００～３００℃の範囲が好ましく、より好ましくは１５０～２５０℃の範囲であり、特に好ましくは１７０～２３０℃である。上記範囲よりも温度が低いと所望の結晶が生じにくく、一方、上記範囲よりも温度が高いと、イオン伝導体が変質することが懸念される。
　加熱時間は、加熱温度との関係で若干変化するものの、通常は３～４０時間の範囲で十分に結晶化される。加熱時間は、好ましくは５～３０時間であり、より好ましくは１０～２０時間である。高い温度で長時間加熱することは、イオン伝導体の変質が懸念されることから、好ましくない。
　加熱処理は、不活性ガス雰囲気下で行うことが好ましい。不活性ガスとしては、例えばヘリウム、窒素、アルゴンなどを挙げることができるが、より好ましくはアルゴンである。不活性ガス中の水分および酸素の濃度は低く管理されることが好ましく、より好ましくは、不活性ガス中の水分および酸素の濃度は１ｐｐｍ未満である。
　反応圧力としては、通常は絶対圧として０．１Ｐａ～３ＭＰａの範囲である。常圧よりやや加圧にした方が水素の脱離によるイオン伝導体の分解を抑制する傾向があり、より好ましくは１０１ｋＰａ～１ＭＰａであり、特に好ましくは０．１１ＭＰａ～０．５ＭＰａの範囲である。
　本発明のイオン伝導体の製造方法では、更に、前記加熱処理する工程の前に、前記混合物にメカニカルミリング処理を施すことで、イオン伝導度を向上させることもできる。この場合（１回目）のメカニカルミリング処理を施す時間は、０．５～７時間が好ましく、１～６時間がより好ましく、３～５時間が特に好ましい。更に、上記のように得られたイオン伝導体に２回目のメカニカルミリング処理を施すことによってイオン伝導体をより向上させることができる。この場合（２回目）のメカニカルミリング処理を施す時間は、１０～３０時間が好ましく、１５～２５時間がより好ましく、１８～２２時間が特に好ましい。１回目及び２回目のメカニカルミリング処理の手法としては、特に制限されるわけではないが、例えば振動ミルや遊星ボールミルを挙げることができる。
　本発明の上記製造方法によって得られたイオン伝導体は、Ｂ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定において、少なくとも－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１７．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－２９．４ｐｐｍ（±１．５ｐｐｍ）、および－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）にピークを有し、－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）をピークＡ、－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）をピークＢとしたとき、ピークＡに対するピークＢの強度比（Ｂ／Ａ）が０．１～２．０の範囲であることが好ましい。
３．全固体電池
　本発明のイオン伝導体は、全固体電池用の固体電解質として使用され得る。よって、本発明の一実施形態によると、上述したイオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質が提供される。また、本発明のさらなる実施形態によると、上述した全固体電池用固体電解質を使用した全固体電池が提供される。
　本明細書において、全固体電池とは、リチウムイオンが電気伝導を担う全固体電池であり、特に全固体リチウムイオン二次電池である。全固体電池は、正極層と負極層との間に固体電解質層が配置された構造を有する。本発明のイオン伝導体は、正極層、負極層および固体電解質層のいずれか１層以上に、固体電解質として含まれてよい。電極層に使用する場合には、負極層よりも正極層に使用することが好ましい。正極層の方が、副反応が生じにくいためである。正極層または負極層に本発明のイオン伝導体が含まれる場合、イオン伝導体と公知のリチウムイオン二次電池用正極活物質または負極活物質とを組み合わせて使用する。正極層としては、活物質と固体電解質が混じり合ったバルク型を用いると、単セルあたりの容量が大きくなることから好ましい。
　全固体電池は、上述した各層を成形して積層することによって作製されるが、各層の成形方法および積層方法については、特に限定されるものではない。例えば、固体電解質および／または電極活物質を溶媒に分散させてスラリー状としたものをドクターブレード、スピンコート等により塗布し、それを圧延することにより製膜する方法；真空蒸着法、イオンプレーティング法、スパッタリング法、レーザーアブレーション法等を用いて成膜および積層を行う気相法；ホットプレスまたは温度をかけないコールドプレスによって粉末を成形し、それを積層していくプレス法等がある。本発明のイオン伝導体は比較的柔らかいことから、プレスによって成形および積層して電池を作製することが特に好ましい。また、正極層は、ゾルゲル法を用いて成膜することもできる。また、予め活物質、導電助剤、バインダー類が入った電極層を形成させておき、そこに固体電解質を溶媒に溶かした溶液や、溶媒に固体電解質を分散させたスラリーを流し込むこみ、その後溶媒を除去させることによって電極層内に固体電解質を入れこむこともできる。
　全固体電池を作製する雰囲気としては、水分が管理された不活性ガスもしくはドライルーム内にて実施することが好ましい。水分管理としては、露点－２０℃～－１００℃の範囲であり、より好ましくは露点－３０℃～－８０℃の範囲であり、特に好ましくは－４０℃～－７５℃の範囲である。
　以下、本発明を実施例により詳細に説明するが、本発明の内容がこれにより限定されるものではない。
＜イオン伝導体の調製＞
（実施例１）
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、ＬｉＢＨ４（シグマ・アルドリッチ社製、純度≧９５％）とＢ１０Ｈ１４（和光純薬工業株式会社製、純度≧９９．０％）とを、ＬｉＢＨ４：Ｂ１０Ｈ１４＝４：１のモル比になるように１００ｍｇ量り取り、メノウ乳鉢にて予備混合した。次に、予備混合した原料を４５ｍＬのＳＵＪ－２製ポットに投入し、さらにＳＵＪ－２製ボール（φ７ｍｍ、２０個）を投入して、ポットを完全に密閉した。このポットを遊星型ボールミル機（フリッチェ製Ｐ７）に取り付け、回転数４００ｒｐｍで５時間、メカニカルミリングにより原料を混合した。その後、アルゴン密閉雰囲気下、２００℃にて１５時間加熱処理を施すことにより、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体を得た。
（実施例２）
　ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４との混合モル比をＬｉＢＨ４：Ｂ１０Ｈ１４＝３：１へと変更したことを除き、実施例１と同様にイオン伝導体を製造した。
（実施例３）
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、実施例２で得られたイオン伝導体を１００ｍｇ量り取り、４５ｍＬのＳＵＪ－２製ポットに投入し、さらにＳＵＪ－２製ボール（φ７ｍｍ、２０個）を投入して、ポットを完全に密閉した。このポットを遊星型ボールミル機（フリッチェ製Ｐ７）に取り付け、回転数４００ｒｐｍで２０時間、２回目のメカニカルミリング処理を施すことにより、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体を得た。
（比較例１）
　Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２・４Ｈ２Ｏ（Ｋａｔｃｈｅｍ社製）を、真空雰囲気下、２２５℃にて２０時間加熱処理を施すことにより、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２を含むイオン伝導体を得た。
（比較例２～４）
　ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４との混合モル比を以下のように変更したことを除き、実施例１と同様にイオン伝導体を製造した。モル比をＬｉＢＨ４：Ｂ１０Ｈ１４＝２：１（比較例２）、１．５：１（比較例３）、１：１（比較例４）とした。
（比較例５～６）
　イオン伝導体を比較例２で得られたもの（比較例５）および比較例４で得られたもの（比較例６）へと変更したことを除き、実施例３と同様に２回目のメカニカルミリング処理を施すことにより、イオン伝導体を製造した。
＜Ｘ線回折測定＞
　実施例１～３および比較例１～４で得られたイオン伝導体の粉末について、アルゴン雰囲気下、室温にて、Ｘ線回折測定（ＰＡＮａｌｙｔｉｃａｌ社製Ｘ‘ｐｅｒｔ　Ｐｒｏ、ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）を実施した。得られたＸ線回折ピークを図１Ａ～図１Ｃに示す。図１Ａには比較のため、原料であるＬｉＢＨ４およびＢ１０Ｈ１４のＸ線回折ピークも示す。図１Ｃには、実施例２および３で得られたイオン伝導体の粉末のＸ線回折ピークを示した。
　実施例１～２では、少なくとも、２θ＝１６．１±０．５ｄｅｇ、１８．６±０．５ｄｅｇ、２４．０±０．５ｄｅｇ、２４．９±０．８ｄｅｇ、２７．０±０．８ｄｅｇ、３１．０±０．８ｄｅｇおよび３２．５±０．８ｄｅｇにＸ線回折ピークが観測された。実施例３においては、Ｘ線回折ピークの強度が小さくなっているが、わずかながら上述したＸ線回折ピークを確認できる。メカニカルミリング処理を施したことにより、結晶粒子が小さくなったため、ピーク強度が小さくなったと考えられる。
＜Ｂ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定＞
　実施例１～２および比較例１～２で得られたイオン伝導体の粉末について、大気非暴露試料管（日本電子社製３．２ｍｍシーリング試料管）を用いて、Ｂ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定（日本電子社製ＥＣＡ５００）を実施した。なお、測定条件は、ＭＡＳ回転１０ｋＨｚ、リファレンス　（Ｃ２Ｈ５）２ＯＢＦ３、待ち時間　Ｓａｔｕｒａｔｉｏｎ　ｒｅｃｏｖｅｒｙ法により求めたＴ１×４～５倍（秒）にて行った。結果を図２Ａおよび図２Ｂに示す。実施例１～２および比較例１～２においては、いずれも［Ｂ１２Ｈ１２］２－は－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、［Ｂ１１Ｈ１１］２－は－１７．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、［Ｂ１０Ｈ１０］２―は－１．７ｐｐｍおよび－２９．４ｐｐｍ（±１．５ｐｐｍ）、にそれぞれピークが観測された。実施例１および２においては上記のピークの他に、［ＢＨ４］―に基づく－４２．０ｐｐｍ［±２ｐｐｍ］のピークが明確に観測された。－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）をピークＡ、－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）をピークＢとしたとき、ピークＡに対するピークＢの強度比（Ｂ／Ａ）は、実施例１では１．１７であり、実施例２では０．４８であり、比較例２では０．０５であった。
＜イオン伝導度測定＞
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、実施例１～３および比較例１～６で得られたイオン伝導体を一軸成型（２４０ＭＰａ）に供し、厚さ約１ｍｍ、φ８ｍｍのディスクを製造した。室温から１５０℃もしくは８０℃の温度範囲において１０℃間隔で昇温・降温させ、リチウム電極を利用した二端子法による交流インピーダンス測定（ＨＩＯＫＩ　３５３２－８０、ｃｈｅｍｉｃａｌ　ｉｍｐｅｄａｎｃｅ　ｍｅｔｅｒ）を行い、イオン伝導度を算出した。測定周波数範囲は４Ｈｚ～１ＭＨｚ、振幅は１００ｍＶとした。
　それぞれのイオン伝導度の測定結果を図３に示す。なお、実施例１～３および比較例１～５は１５０℃もしくは８０℃まで昇温測定した後の、降温時のイオン伝導度をプロットした。比較例６についてのみ、昇温・降温測定の２サイクル目の昇温時のイオン伝導度をプロットした。ＬｉＢＨ４が増えるにつれてイオン伝導度が向上することがわかった。２回目のメカニカルミリング処理の効果について、ＬｉＢＨ４：Ｂ１０Ｈ１４のモル比が１：１の場合はイオン伝導度が低下するが、２：１の場合はほぼ同等であり、３：１においては明確にイオン伝導度が上昇しており、イオン伝導度への影響に統一性はなかった。なお、３：１において良好なイオン伝導度を示す理由は、２回目のメカニカルミリング処理することによって、結晶中のＬｉと水素のサイトに欠陥が生じたためと考えられる。
＜ドライルーム内における暴露試験＞
　露点－４０℃～－７５℃のドライルーム内で、実施例３で得られたイオン伝導体、比較例1で得られたＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２、および３ＬｉＢＨ４－ＬｉＩを６時間大気暴露させた。この時のドライルームの露点の推移を表１に記載した。大気暴露の後、イオン伝導度測定を行い、各サンプルの暴露前後におけるイオン伝導度（２５℃）の比較を行った結果を表２に示す。同じ錯体水素化物系固体電解質でも３ＬｉＢＨ４－ＬｉＩは１／２０にイオン伝導度が低下したが、実施例３で得られたイオン伝導体および比較例１で得られたＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２については、イオン伝導度の劣化が生じなかった。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002

Claims (11)

  1. 　Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体の製造方法であって、
    　ＬｉＢＨ４とＢ１０Ｈ１４とを、ＬｉＢＨ４／Ｂ１０Ｈ１４＝２．１～４．３のモル比で混合して混合物を得る工程、及び
    　前記混合物を加熱処理する工程を含む、前記イオン伝導体の製造方法。
  2. 　前記加熱処理の温度が１００～３００℃である、請求項１に記載のイオン伝導体の製造方法。
  3. 　前記加熱処理する工程の前に、前記混合物にメカニカルミリング処理を施す工程を含む、請求項１または２に記載のイオン伝導体の製造方法。
  4. 　前記メカニカルミリング処理を施す時間が０．５～７時間である、請求項３に記載のイオン伝導体の製造方法。
  5. 　前記加熱処理する工程の後に、２回目のメカニカルミリング処理を施す工程を含む、請求項３または４に記載のイオン伝導体の製造方法。
  6. 　前記２回目のメカニカルミリング処理を施す時間が１０～３０時間である、請求項５に記載のイオン伝導体の製造方法。
  7. 　得られたイオン伝導体が、Ｂ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定において、少なくとも－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１７．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１．７ｐｐｍおよび－２９．４ｐｐｍ（±１．５ｐｐｍ）、並びに－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）にピークを有し、－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）をピークＡ、－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）をピークＢとしたとき、ピークＡに対するピークＢの強度比（Ｂ／Ａ）が０．１～２．０の範囲である、請求項１から６のいずれかに記載のイオン伝導体の製造方法。
  8. 　請求項１から７のいずれかに記載のイオン伝導体の製造方法によって得られたイオン伝導体を用い、露点－３０℃～－８０℃の雰囲気下で成形する工程を含む、全固体電池の製造方法。
  9. 　Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２およびＬｉＢＨ４を含むイオン伝導体であって、Ｂ１１ＭＡＳ　ＮＭＲ測定において、少なくとも－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１７．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）、－１．７ｐｐｍおよび－２９．４ｐｐｍ（±１．５ｐｐｍ）、並びに－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）にピークを有し、－１５．６ｐｐｍ（±１ｐｐｍ）をピークＡ、－４２．０ｐｐｍ（±２ｐｐｍ）をピークＢとしたとき、ピークＡに対するピークＢの強度比（Ｂ／Ａ）が０．１～２．０の範囲である、前記イオン伝導体。
  10. 　少なくとも２θ＝１６．１±０．５ｄｅｇ、１８．６±０．５ｄｅｇ、２４．０±０．５ｄｅｇ、２４．９±０．８ｄｅｇ、２７．０±０．８ｄｅｇ、３１．０±０．８ｄｅｇおよび３２．５±０．８ｄｅｇにＸ線回折ピークを有する、請求項９に記載のイオン伝導体。
  11. 　請求項９または１０に記載のイオン伝導体を含む全固体電池用固体電解質。
     
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