WO2014077247A1 - 電極材料の製造方法、電極材料及び該電極材料を備えた蓄電デバイス - Google Patents

電極材料の製造方法、電極材料及び該電極材料を備えた蓄電デバイス Download PDF

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大介 米倉
智志 久保田
修一 石本
賢次 玉光
勝彦 直井
和子 直井
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日本ケミコン株式会社
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Definitions

  • the present invention relates to a method for producing an electrode material made of a composite material of an electrode active material and a carbon material, and an electricity storage device including the electrode material.
  • a carbon material is dispersed and supported by a method (generally called mechanochemical reaction) in which shearing stress and centrifugal force are applied to a reactant in a rotating reactor to promote a chemical reaction.
  • the obtained lithium titanate is obtained.
  • titanium alkoxide and lithium acetate which are starting materials of lithium titanate
  • carbon materials such as carbon nanotubes and ketjen black, acetic acid and the like are used as the reactant.
  • the present invention has been proposed in order to solve the above-described problems of the prior art, and its purpose is to support a metal compound that tends to be unstable crystals by a high-temperature reaction on a carbon material,
  • An object of the present invention is to provide a method for producing an electrode material having improved output characteristics by combining composite materials in an atmosphere containing, and an electricity storage device including the electrode material.
  • the present invention is a method for producing an electrode material in which a metal compound and a carbon material are composited, and includes the following steps. (1) A precursor supporting step of supporting a metal compound precursor on a carbon material. (2) A compounding step in which a precursor supported on a carbon material and water are put in a sealed container and heated to compound the precursor supported on the carbon material.
  • the compounding step it is possible to further include performing the treatment in an atmosphere containing oxygen.
  • the precursor supporting step may be a so-called UC process in which a mechanochemical reaction is applied by applying shear stress and centrifugal force to a solution containing a carbon material and a metal compound material source in a rotating reaction vessel. .
  • the metal compound is TiO 2 (B), a layered xLiMO 2.
  • (1-x) Li 2 MnO 3 solid solution wherein M is one or more transition metals having an average valence of +3 (for example, Mn, Fe, Co, Ni, etc.), and 0 ⁇ x ⁇ 1).
  • M is one or more transition metals having an average valence of +3 (for example, Mn, Fe, Co, Ni, etc.), and 0 ⁇ x ⁇ 1).
  • LiCoO 2 may be used.
  • “TiO 2 (B)” is a bronze titanate crystal structure that has a higher capacity than spinel type lithium titanate represented by Li 4 + xTi 5 O 12 (0 ⁇ x ⁇ 3). And a substance capable of occluding up to 1 lithium per chemical formula in the gap between the skeletons formed from TiO 6 octahedrons.
  • An electrode active material obtained by combining a starting material of a metal compound and a carbon material, the electrode material obtained by heating the precursor of the metal compound supported on the carbon material together with water in a sealed container This is one embodiment of the present invention.
  • the metal compound is TiO 2 (B), a layered xLiMO 2.
  • the metal compound may be generated at a temperature at which the carbon material does not disappear in an atmosphere containing oxygen.
  • the metal compound may have two particle size distributions.
  • an electricity storage device including an electrode formed using the metal compound is also one embodiment of the present invention.
  • the metal compound when a metal compound is supported on a nano carbon material, the metal compound can be supported on the carbon material even if a material that is weak against high-temperature reaction is used, and a stable electrode material is realized. Can do.
  • a metal compound having a size easily affected by heat can be crystallized, an electrode material with high input / output and an electricity storage device including the electrode material can be realized.
  • Example 1 is a TEM image of the crystal structure of TiO 2 (B) and the complex carrying carbon material.
  • 6 is a graph showing rate characteristics of Example 1 and Comparative Example 1.
  • FIG. 6 is a graph showing rate characteristics of Example 2 and Comparative Examples 2 to 4.
  • 0.7Li is a flowchart showing a 2 MnO 3 ⁇ 0.3LiNi 0.5 Mn 0.5 O 2 ( solid solution) and manufacturing processes of the composite carrying carbon material (KB). It is a figure which shows the rate characteristic of Example 3 and Comparative Example 5.
  • Electrode material is a composite in which a metal compound is supported on a carbon material as a conductive additive, both of which maintain nanoparticles consistently in the production process.
  • a nanoparticle refers to a primary particle, and secondary particles that are aggregates thereof may be included. Nanoparticles mean that the aggregate has a diameter of 1 to 300 nm or less in a lump such as a circle, ellipse or polygon, and a short diameter (diameter) of 10 to 300 nm or less in a fiber. .
  • This composite is obtained as a powder, and becomes an electrode for storing electrical energy by kneading the composite powder with a binder and molding it.
  • This electrode can be used for an electrochemical capacitor or a battery using an electrolytic solution containing lithium. That is, an electrode made of this secondary battery or capacitor electrode material can occlude and desorb lithium ions and operates as a positive electrode.
  • Carbon materials are carbon nanotubes (CNT) with a fiber structure, carbon black with a hollow shell structure, such as Ketjen black, acetylene black, amorphous carbon, carbon fiber, natural graphite, artificial graphite, One or more kinds of activated carbon and mesoporous carbon can be mixed and used.
  • the carbon nanotube may be either a single-walled carbon nanotube (SWCNT) or a multi-walled carbon nanotube (MWCNT).
  • SWCNT single-walled carbon nanotube
  • MWCNT multi-walled carbon nanotube
  • the carbon material has a fiber structure (for example, CNT, carbon nanofiber (CNF) or vapor-grown carbon fiber (VGCF)), one that has been subjected to ultra-high pressure dispersion treatment for the purpose of dispersion and homogenization of the fiber structure You may do it.
  • metals such as Si, Sn, and Ge that are M ⁇ M ′ ⁇
  • Specific metal compounds include the following metal compounds.
  • LiM 2 O 4 series LiMn 2 O 4 , LiNi 0.5 Mn 1.5 O 4
  • LiMO 2 series LiCoO 2 , LiNi 1/3 CO 1/3 Mn 1/3 O 2 , LiNi 0.5 Mn 0.5 O 2 , LiNi 0.8 Co 0.15 Al 0.05 O 2
  • LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1/3 O 2 LiMPO 4 series LiFePO 4 , LiMnPO 4 , LiCoPO 4 , Li 3 V 2 (PO 4 ) 3 LiMBO 3 series: LiFeBO 3 , LiMnBO 3 Li 2 MSiO 4 series: Li 2 FeSiO 4 , Li 2 MnSiO 4 Li 2 MP 2 O 7 series: Li 2 FeP 2 O 7 , Li 2 MnP 2 O 7 Ti system: Li 4 Ti 5 O 12 , TiO 2 (B), H 2 Ti 12 O 25 MxOy: MnO 2 , Fe 2 O 3
  • FIG. 1 An example of the manufacturing process of the composite of the metal compound of this embodiment and a carbon material is shown in FIG.
  • a metal compound precursor is supported on a carbon material while the carbon material is made into nanoparticles.
  • the metal compound precursor is M ⁇ Y ⁇ before containing lithium (precursor supporting step).
  • the metal compound precursor is reacted to produce a metal compound. (Composite process).
  • the composite of the metal compound and the carbon material according to the present invention supports the metal compound precursor on the carbon material while making the carbon material nano-sized in the manufacturing process. Then, it manufactures by compounding a metal compound precursor with a carbon material. That is, the electrode material manufacturing process includes the following processes.
  • a precursor supporting step of supporting a metal compound precursor on a carbon material (B) A compounding step in which a precursor supported on a carbon material is compounded.
  • precursor supporting step (b) compositing step will be described in detail.
  • the precursor supporting step is a step of supporting the metal compound precursor on the surface of the carbon material while making the carbon material into nanoparticles.
  • the material source of the metal compound precursor is adsorbed on the functional group of the carbon material while the carbon material is made into nanoparticles, and the material source adsorbed on the carbon material is used as a base point.
  • a metal compound precursor is supported on the carbon material.
  • a mixed solution in which a carbon material and a material source of a metal compound precursor are mixed in a solvent is prepared.
  • the solvent alcohol such as IPA (isopropyl alcohol) or water is used.
  • the material source includes metal alkoxide M (OR) x.
  • the material source include metal acetates, sulfates, nitrates, halogen compounds, and chelating agents.
  • the material source of the metal compound precursor is Fe source such as iron (II) acetate, iron nitrate (II), iron chloride (II), iron (II) sulfate and phosphorus.
  • a phosphoric acid source such as acid, ammonium dihydrogen phosphate, and diammonium hydrogen phosphate; and carboxylic acids such as citric acid, malic acid, and malonic acid.
  • the main material source that adsorbs to the carbon material by the mechanochemical reaction is a titanium source that has positively charged ions that easily bind to oxygen ions having unpaired electrons present in the functional group, phosphorous source phosphorus, etc. It is.
  • the UC treatment applies shear stress and centrifugal force to the material source of the carbon material and the metal compound precursor adsorbed thereto.
  • it can be carried out using the reaction vessel shown in FIG.
  • the reaction vessel comprises an outer cylinder 1 having a cough plate 1-2 at an opening and an inner cylinder 2 having a through hole 2-1 and turning.
  • the reactant inside the inner cylinder 2 passes through the through-hole 2-1 of the inner cylinder by the centrifugal force, and the inner wall of the outer cylinder Move to 1-3.
  • the reaction product collides with the inner wall 1-3 of the outer cylinder by the centrifugal force of the inner cylinder 2, and forms a thin film and slides up to the upper part of the inner wall 1-3.
  • the thickness of the thin film is 5 mm or less, preferably 2.5 mm or less, more preferably 1.0 mm or less.
  • the thickness of the thin film can be set according to the width of the dam plate and the amount of the reaction solution.
  • the centrifugal force required to produce on the thin film is 1500 N (kgms -2) or more, preferably 60000N (kgms -2) or more, more preferably 270000N (kgms -2) or more.
  • the second UC treatment is performed to cause a mechanochemical reaction between the material source of the metal compound precursor adsorbed on the carbon material and another material source, thereby generating a metal compound precursor on the carbon material. . That is, the second UC process is performed.
  • the formation reaction of the metal compound precursor is a hydrolysis reaction
  • H 2 O distilled water
  • dehydration polymerization is added.
  • the pH is adjusted for complex formation. In pH adjustment, for example, alkali such as ammonia is administered into the reaction vessel.
  • the dispersion / adsorption process and the precursor generation process can be separated by H 2 O (distilled water) or pH adjustment.
  • the material source of the metal compound precursor is a metal alkoxide
  • hydrolysis and dehydration condensation reactions mainly occur on the carbon material
  • a metal compound precursor is generated on the carbon material.
  • the material source of the metal compound precursor is a metal salt and a carboxylic acid
  • the material source adsorbed on the carbon material is complexed with another material source.
  • the material source of the adsorbed metal compound precursor is phosphoric acid
  • the phosphoric acid, the Fe source, and citric acid are complexed to form a ternary complex.
  • a carbon material in which a precursor of a metal compound capable of occluding and releasing lithium is dispersedly supported can be generated even by a one-step UC treatment.
  • a carbon material, a metal alkoxide, a reaction inhibitor, and water are put into the inner cylinder of the reactor, and the inner cylinder is swirled to mix and disperse them and to proceed with hydrolysis and condensation reactions. , Promote chemical reactions.
  • a carbon material in which a precursor of a metal compound capable of occluding and releasing lithium can be dispersed and supported upon completion of the reaction can be obtained.
  • the compounding step is a step of synthesizing and crystallizing a metal compound precursor supported on a carbon material.
  • a hydrothermal synthesis method which is a method for synthesizing a compound and growing a crystal in the presence of high-pressure steam, can be used.
  • This hydrothermal synthesis is carried out in saturated steam by charging raw materials and a solvent such as water into an autoclave and heating them under pressure. By applying pressure and heating, a substance that is difficult to dissolve in water at normal temperature and pressure can be dissolved, the reaction rate can be increased, and crystal growth can be promoted.
  • the heating temperature is usually 110 to 300 ° C. although it depends on the type of metal salt used as a raw material. Pressurization is simultaneously performed by heating in a closed container.
  • the internal pressure of the autoclave is generally determined by the temperature, but it may be positively pressurized and is preferably about 1.1 to 84.8 atm.
  • an organic solvent such as alcohols (ethanol, methanol, isopropyl alcohol, etc.) or a mixed solution of these organic solvents and water is used in addition to water as a solvent to be charged into the autoclave. You can also.
  • the electrode material for the secondary battery produced by this production method has the following features. That is, the carbon material does not disappear at a heating temperature of 110 to 300 ° C., which is a heating temperature in the hydrothermal synthesis method, and a metal compound is supported on the surface of the carbon material.
  • This metal compound is a metal compound that can be synthesized at 110 to 300 ° C. and about 1.1 to 84.8 atm. Since the crystal is not easily unstable by heat, it has a small particle size of 1 to 300 nm.
  • FIG. 5 is an SEM image of a composite in which LiCoO 2 (80 wt%) is supported as a metal compound on a carbon material of CNF and KB (10 wt% each).
  • LiCoO 2 (large particles) having a primary particle size of metal compound of 100 to 300 nm and LiCoO 2 (small particles) having a particle size of 5 to 80 nm are added to CNF and KB as carbon materials. It is supported. Small particles may be supported on the surface of large particles.
  • the metal compound having different particle size distribution is supported on the carbon material as the primary particles of the metal compound, the density of the electrode layer can be increased and the capacity can be increased.
  • the particle diameter of a primary particle is the value which observed the composite_body
  • the short diameter was used as the particle diameter.
  • the particle diameter of the nanoparticles was determined by this method.
  • the metal precursor is compounded at a relatively low temperature of 110 to 300 ° C. in the compounding step. Therefore, even a metal compound precursor made of a thermodynamically unstable material can be crystallized. Similarly, a crystal having a small particle size that is more susceptible to heat than one having a large particle size can be crystallized at a low temperature.
  • the composite prepared by this manufacturing method maintains the metal compound nanoparticles.
  • an electrical storage device such as an electrochemical capacitor, can achieve higher input / output and higher capacity.
  • Lithium ion secondary battery The electrode material of this invention is suitable for the positive electrode of a lithium ion secondary battery. Therefore, the present invention also provides a lithium ion battery comprising a positive electrode having an active material layer containing the electrode material of the present invention, a negative electrode, and a separator holding a non-aqueous electrolyte disposed between the negative electrode and the positive electrode. Provide the next battery.
  • the active material layer for the positive electrode is dispersed in a solvent in which a binder is dissolved, if necessary, by dispersing the electrode material of the present invention on the current collector by a doctor blade method or the like, and then dried. Can be created. Further, the obtained dispersion may be formed into a predetermined shape and may be pressure-bonded on the current collector.
  • a conductive material such as platinum, gold, nickel, aluminum, titanium, steel, or carbon can be used.
  • shape of the current collector any shape such as a film shape, a foil shape, a plate shape, a net shape, an expanded metal shape, and a cylindrical shape can be adopted.
  • binder known binders such as polytetrafluoroethylene, polyvinylidene fluoride, tetrafluoroethylene-hexafluoropropylene copolymer, polyvinyl fluoride, and carboxymethyl cellulose are used.
  • the binder content is preferably 1 to 30% by mass with respect to the total amount of the mixed material. If it is 1% by mass or less, the strength of the active material layer is not sufficient, and if it is 30% by mass or more, disadvantages such as a decrease in the discharge capacity of the negative electrode and an excessive internal resistance occur.
  • a negative electrode including an active material layer containing a known negative electrode active material can be used without any particular limitation.
  • the negative electrode active material include Fe 2 O 3 , MnO, MnO 2 , Mn 2 O 3 , Mn 3 O 4 , CoO, Co 3 O 4 , NiO, Ni 2 O 3 , TiO, TiO 2 , SnO, SnO 2 , oxides such as SiO 2 , RuO 2 , WO, WO 2 , ZnO, metals such as Sn, Si, Al, Zn, composite oxides such as LiVO 2 , Li 3 VO 4 , Li 4 Ti 5 O 12 , Examples thereof include nitrides such as Li 2.6 Co 0.4 N, Ge 3 N 4 , Zn 3 N 2 , and Cu 3 N.
  • the active material layer for the negative electrode is dispersed on the current collector by the doctor blade method or the like by dispersing the negative electrode active material and the conductive agent in a solvent in which a binder is dissolved as necessary. And can be made by drying. Further, the obtained dispersion may be formed into a predetermined shape and may be pressure-bonded on the current collector.
  • the description of the current collector and binder for the positive electrode also applies to the negative electrode.
  • the conductive agent carbon powder such as carbon black, natural graphite, and artificial graphite can be used.
  • a polyolefin fiber nonwoven fabric or a glass fiber nonwoven fabric is preferably used.
  • an electrolytic solution in which an electrolyte is dissolved in a non-aqueous solvent is used, and a known non-aqueous electrolytic solution can be used without any particular limitation.
  • Examples of the solvent for the non-aqueous electrolyte include electrochemically stable ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, diethyl carbonate, sulfolane, 3-methyl sulfolane, ⁇ -butyrolactone, acetonitrile, and dimethoxyethane, N-methyl-2-pyrrolidone, dimethylformamide or a mixture thereof can be preferably used.
  • a salt that generates lithium ions when dissolved in an organic electrolytic solution can be used without any particular limitation.
  • LiPF 6, LiBF 4, LiClO 4, LiN (CF 3 SO 2) 2, LiCF 3 SO 3, LiC (SO 2 CF 3) 3, LiN (SO 2 C 2 F 5) 2, LiAsF 6, LiSbF 6 Or a mixture thereof can be preferably used.
  • a solute of the nonaqueous electrolytic solution a quaternary ammonium salt or a quaternary phosphonium salt having a quaternary ammonium cation or a quaternary phosphonium cation can be used in addition to a salt that generates lithium ions.
  • the above-mentioned lithium ion secondary battery was illustrated as an application of the electrode material of this invention, it can also be used for not only this but a lithium ion capacitor.
  • the electrode material of the present invention is used for the negative electrode
  • activated carbon is used as the material capable of reversibly carrying lithium ions as the positive electrode
  • lithium ions are generated in a solvent such as ethylene carbonate or propylene carbonate as the electrolyte.
  • Lithium ions using LiClO 4 , LiAsF 6 , LiBF 4 , LiPF 6 , LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (FSO 2 ) 2, etc.
  • a capacitor can be configured.
  • Example 1 As shown in FIG. 6, first, Ti metal, 4.966 g (30 mass%) of H 2 O 2 and 1.218 g (28 mass%) of NH 3 were stirred at room temperature for 1.5 h, and [Ti ( OH) 3 O 2 ] - . To this was added 0.1428 g of glycolic acid, and the mixture was stirred at 80 ° C. for 2.0 h, and [Ti 4 (C 2 H 2 O 3 ) 4 (C 2 H 3 O 3 ) 2 (O 2 ) 4 O 2 ] 6 - to generate.
  • This UC treatment corresponds to a precursor carrying step of carrying a metal compound precursor on a carbon material by one-step UC treatment.
  • a solution having a pH of 0.924 is prepared with 5 ml of H 2 O and 72.8 ⁇ l of H 2 SO 4 , and this solution is treated with [Ti 4 (C 2 H 2 O 3 ) after UC treatment. 4 (C2H 3 O 3 ) 2 (O 2 ) 4 O 2 ] 6- and hydrothermal synthesis at 200 ° C. for 2 h in saturated steam to obtain a composite of TiO 2 (B) and a carbon material. The pressure at this time is 15.3 atm. This hydrothermal synthesis corresponds to the composite process.
  • the obtained composite of TiO 2 (B) and carbon material is used as a powder, and this composite powder is used together with polyvinylidene fluoride (PVDF) as a binder (TiO 2 (B) / CNF / PVDF 80: 20: 5 ), And into the SUS mesh welded on the SUS plate, the working electrode W.S. E. It was. A separator and a counter electrode on the electrode C.I. E. In addition, a Li foil was placed as a reference electrode, and a 1M LiPF 6 ethylene carbonate / diethyl carbonate 1: 1 solution was infiltrated as an electrolyte solution to obtain a battery cell. The obtained battery cells were evaluated for charge / discharge characteristics under a wide range of current density conditions.
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • Comparative Example 1 In Comparative Example 1, the UC treatment was not performed, the Na 2 Ti 3 O 7 polycrystal as a starting material was obtained by high-temperature firing at 800 ° C., and the pulverized product obtained by pulverizing the polycrystal was added to a 0.5 N hydrochloric acid solution. Immersion and proton exchange treatment were performed, followed by washing with water and drying in vacuum at 120 ° C. to obtain a proton exchanger H 2 Ti 3 O 7 polycrystal as a precursor. The obtained precursor H 2 Ti 3 O 7 polycrystal was treated in air at 320 ° C. for 20 hours to obtain TiO 2 (B) powder.
  • B TiO 2
  • This powder is put into a SUS mesh welded on a SUS plate together with PVDF as a binder and CNF as a carbon material (TiO 2 (B) / CNF / PVDF 56:24:20) and dried.
  • PVDF as a binder
  • CNF as a carbon material
  • TiO 2 (B) / CNF / PVDF 56:24:20 carbon material
  • a Li foil was placed as a reference electrode, and a 1M LiPF 6 ethylene carbonate / diethyl carbonate 1: 1 solution was infiltrated as an electrolyte solution to obtain a battery cell.
  • the obtained battery cells were evaluated for charge / discharge characteristics under a wide range of current density conditions.
  • FIG. 8 is a graph showing the relationship between the rate and the discharge capacity for the battery using the composite of Example 1 and Comparative Example 1.
  • the battery using the composite of Comparative Example 1 showed a significantly smaller capacity than the battery using the composite of Example 1.
  • the battery using the composite of Example 1 had very good rate characteristics, and had a capacity exceeding 100 mAhg ⁇ 1 even at a rate of 300C.
  • Example 2 As shown in FIG. 9, first, ketjen black, Co (CH 3 COO) ⁇ 4H 2 O, and distilled water are mixed, and the UC is mixed for 5 minutes at a rotational speed of 50 m / s with respect to the mixed solution. Processed. LiHO ⁇ H 2 O was added to the mixed solution after the UC treatment, and the UC treatment was performed at a rotation speed of 50 m / s for 5 minutes. In this UC process, a centrifugal force of 66000 N (kgms ⁇ 2 ) is applied.
  • the first and second UC treatments correspond to a precursor carrying step of carrying a metal compound precursor by UC treatment on a carbon material.
  • the obtained solution is rapidly heated to 250 ° C. in an oxidizing atmosphere such as the air, and baked by holding for 1 hour.
  • H 2 O, a precursor prepared by firing, and H 2 O 2 are added in an autoclave, and hydrothermal synthesis is performed by holding at 250 ° C. for 6 hours in saturated steam, and LiCoO 2 and carbon material A complex was obtained.
  • the pressure at this time is 39.2 atmospheres. This hydrothermal synthesis corresponds to the composite process.
  • LiCoO 2 and Ketjen black (KB) is used as a powder, and this composite powder is used together with polyvinylidene fluoride (PVDF) as a binder (LiCoO 2 / KB / PVDF 80: 20: 5).
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • a Li foil was placed as a reference electrode, and a 1M LiPF6 ethylene carbonate / diethyl carbonate 1: 1 solution was infiltrated as an electrolyte solution to obtain a battery cell.
  • the obtained battery cells were evaluated for charge / discharge characteristics under a wide range of current density conditions.
  • Comparative Examples 2 to 4 In Comparative Example 2, UC treatment was not performed, Li 2 CO 2 and Co 3 O 4 powders were mixed together in a dry manner, and the resulting mixture was fired at a high temperature (700 ° C. for 12 hours) to obtain LiCoO 2 powder. .
  • a UC treatment was performed in the same manner as in Example 2 to obtain a LiCoO 2 precursor supported on KB, and calcining was performed at a high temperature (700 ° C. for 12 hours) without using hydrothermal synthesis during the composite process. LiCoO 2 powder was obtained.
  • Comparative Example 3 since high-temperature firing (700 ° C.) was performed, most of the KB was burned away.
  • Comparative Example 4 UC treatment was not performed, Li 2 CO 2 and Co 3 O 4 powders were mixed together in a dry manner, and the resulting mixture was charged into an autoclave together with H 2 O, and 250% in saturated steam. The LiCoO 2 powder was obtained by holding at 6 ° C. for 6 hours.
  • LiCoO 2 powders were put into a SUS mesh welded on a SUS plate with PVDF as a binder and KB as a carbon material (LiCoO 2 / KB / PVDF 70:20:10) and dried.
  • a Li foil was placed as a reference electrode, and a 1M LiPF6 ethylene carbonate / diethyl carbonate 1: 1 solution was infiltrated as an electrolyte solution to obtain a battery cell.
  • the battery cells obtained were evaluated for charge / discharge characteristics under a wide range of current density conditions.
  • FIG. 11 is a graph showing the relationship between the rate and the discharge capacity for the battery cells using the composites of Example 2 and Comparative Examples 2 to 4.
  • the battery cells using the composites of Comparative Examples 2 to 4 exhibited significantly smaller capacities than the battery cells using the composite of Example 2.
  • the battery cell using the composite of Example 1 had very good rate characteristics, and had a capacity exceeding 100 mAhg ⁇ 1 even at a rate of 50C.
  • Example 3 In Example 3, a mass ratio of 1.54 g of Mn (CH 3 COO) 2 .4H 2 O, 0.274 g of Ni (CH 3 COO) 2 and 0.21 g was added to the inner cylinder of the reactor shown in FIG.
  • the inner cylinder was swung for 300 seconds so that a centrifugal force of 70000 kgms- 2 was applied to the reaction solution again. During this time, nuclei of Mn hydroxide and Ni hydroxide were formed between the inner wall of the outer cylinder and the outer wall of the inner cylinder, and these nuclei grew and were supported on the surface of the carbon mixture.
  • the carbon mixture was collected by filtration and dried in air at 100 ° C. for 12 hours. When the filtrate was confirmed by ICP spectroscopic analysis, it was found that 95% or more of Mn and Ni contained in the Mn (CH 3 COO) 2 .4H 2 O raw material and Ni (CH 3 COO) 2 raw material were supported. It was.
  • the dried powder is mixed with an aqueous solution of LiOH.H 2 O in an amount of 1: 2 Mn: Li, kneaded, and rapidly heated to 250 ° C. in an atmosphere containing oxygen such as in the air after drying. Firing is performed by holding for 1 hour. After firing, H 2 O, a precursor prepared by firing, and H 2 O 2 were added to the autoclave, and held in saturated steam at 200 ° C. for 12 hours to obtain a composite powder. The pressure at this time is 16 atmospheres. This process corresponds to the compounding process.
  • Comparative Example 5 In Comparative Example 5, 0.7Li 2 MnO 3 .0.3LiNi 0.5 Mn 0.5 O 2 powder was obtained by a solid phase method without UC treatment and without hydrothermal synthesis. Specifically, Mn (CH3CO2) 2 ⁇ 4H2O, Ni (NO3) 2 ⁇ 6H2O and CH3CO2Li ⁇ 2H2O were mixed with distilled water and stirred on a hot plate (100 ° C.). This solution was dried to obtain a gel-like substance. Thereafter, the gel-like material was sequentially fired at 400 ° C. and 500 ° C., and further fired at 900 ° C. for 10 hours. The obtained fired product was pulverized to obtain a metal compound powder.
  • Mn (CH3CO2) 2 ⁇ 4H2O, Ni (NO3) 2 ⁇ 6H2O and CH3CO2Li ⁇ 2H2O were mixed with distilled water and stirred on a hot plate (100 ° C.). This solution was dried to obtain
  • PVDF LiCoO 2 / KB / PVDF 70:20:10 as a binder was put into the composite of Example 3 in a SUS mesh welded on a SUS plate and dried.
  • a Li foil was placed as a reference electrode, and a 1M LiPF 6 ethylene carbonate / diethyl carbonate 1: 1 solution was infiltrated as an electrolyte solution to obtain a battery cell.
  • 0.4 g of PVDF and 0.6 g of carbon black were added to the powder of Comparative Example 5 as a binder, and the resulting mixture was put into a SUS mesh welded on a SUS plate and dried.
  • FIG. 13 is a diagram showing the relationship between the rate and the discharge capacity for the battery cell using the composite of Example 3 and Comparative Example 5.
  • the battery cell using the composite of Comparative Example 5 showed a remarkably small capacity as compared with the battery cell using the composite of Example 3, and the capacity greatly decreased as the rate increased. I understand.
  • the battery cell using the composite of Example 3 had very good rate characteristics, and had a capacity exceeding 50 mAhg ⁇ 1 even at a rate of 100C.
  • PVDF LiCoO 2 / KB / PVDF 70:20:10 as a binder was put into the powder of this composite and put into a SUS mesh welded on a SUS plate and dried.
  • a separator and a counter electrode on the electrode C.I.
  • a Li foil was placed as a reference electrode, and a 1M LiPF6 ethylene carbonate / diethyl carbonate 1: 1 solution was infiltrated as an electrolyte solution to obtain a battery cell.
  • FIG. 14 is a diagram showing an initial discharge curve for a battery cell using the composite of Example 3 and Comparative Example 6.
  • a plateau voltage derived from LiMn 2 O 4 based on discharge was observed around 4 V and 2.7 V, whereas the battery using the composite of Example 3 In the cell, as the capacity increases, the potential gradually decreases, the plateau region as in Comparative Example 6 does not exist, and good discharge characteristics are obtained.
  • FIG. 15 is a TEM photograph observing the surface state of the composite of Example 3 and Comparative Example 6.
  • 15A shows the composite of Comparative Example 6
  • FIG. 15B shows the composite of Example 3.
  • the composite of Example 3 contains uniform crystals having a particle size of about 10 to 30 nm.
  • the composite of Comparative Example 6 contained crystals with a particle diameter of 5 nm or less and large crystals with a length of about 100 nm, and the crystal sizes were varied.
  • hydroxide fine particles are supported on the carbon mixture with good dispersibility.
  • Comparative Example 6 the aggregates of various sizes and the amorphous compound formed the carbon mixture. It is thought that this reflects the fact that only the covering material can be obtained.
  • Example 3 in the heat treatment and hydrothermal treatment, a uniform reaction proceeds and the composite oxide nanoparticles having a uniform size are formed with good dispersibility.
  • Comparative Example 6 in the heat treatment step, It is considered that a heterogeneous reaction proceeds and complex oxides of various sizes are formed.

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Abstract

高温反応により不安定な結晶となりやすい金属化合物を炭素材料に担持させたり、酸素を含む雰囲気下でコンポジット材料の複合化を行うことで、出力特性を向上させた電極材料の製造方法および該電極材料を備えた蓄電デバイスを提供する。第１に、炭素材料をナノ粒子化しつつ、金属化合物前駆体を炭素材料に担持させる。金属化合物前駆体は、リチウムを含有する前のＭβＹγである。次に、金属化合物前駆体を反応させ、金属化合物を生成する。この複合化工程では、炭素材料に担持した金属化合物前駆体を合成及び結晶化させる。金属化合物前駆体を合成及び結晶化の方法としては、高圧の水蒸気の存在下で行われる化合物の合成及び結晶を成長させる方法である水熱合成法を利用する。

Description

電極材料の製造方法、電極材料及び該電極材料を備えた蓄電デバイス
　本発明は、電極活物質と炭素材料とのコンポジット材料からなる電極材料の製造方法および該電極材料を備えた蓄電デバイスに関する。
　現在、リチウム電池の電極としてリチウムを貯蔵、放出する炭素材料等が用いられているが、マイナス電位が水素の還元分解電位より小さいので電解液の分解という危険性がある。そこで、特許文献１や特許文献２に記載のように、マイナス電位が水素の還元分解電位より大きいチタン酸リチウムの使用が検討されているが、チタン酸リチウムは出力特性が低いという問題点がある。そこで、チタン酸リチウムをナノ粒子化し、炭素に担時させた電極によって、出力特性を向上する試みがある。
特開２００７－１６０１５１号公報 特開２００８－２７０７９５号公報
　これらの特許文献に記載の発明は、旋回する反応器内で反応物にずり応力と遠心力を加えて、化学反応を促進させる方法（一般に、メカノケミカル反応と呼ばれる）によって、炭素材料に分散担持されたチタン酸リチウムを得るものである。この場合、反応物としては、例えば、チタン酸リチウムの出発原料であるチタンアルコキシドと酢酸リチウム、及びカーボンナノチューブやケッチェンブラック等の炭素材料、酢酸等を使用する。
　これらの特許文献に記載の発明は、炭素材料に吸着した金属化合物の前駆体を金属化合物に生成する際に、焼成などの高温反応による処理を行う。しかしながら、高温での処理を行うと、図１６に示すように、金属化合物の前駆体の種類によっては、得られる金属化合物の結晶が力学的に不安定な結晶となる場合がある。また、高温の酸素を含む雰囲気中で焼成を行う場合には、炭素材料が消失してしまい、所望の複合化化合物が得られない場合がある。
　本発明は、上述したような従来技術の問題点を解決するために提案されたものであって、その目的は、高温反応により不安定な結晶となりやすい金属化合物を炭素材料に担持させたり、酸素を含む雰囲気下でコンポジット材料の複合化を行うことで、出力特性を向上させた電極材料の製造方法および該電極材料を備えた蓄電デバイスを提供することにある。
　前記の目的を達成するため、本発明は、金属化合物と炭素材料を複合化する電極材料の製造方法であって、以下の工程を含むものである。
（１）金属化合物の前駆体を炭素材料に担持させる前駆体担持工程。
（２）密閉容器内で炭素材料に担持した前駆体と水とを入れ加熱し、炭素材料に担持した前駆体を複合化させる複合化工程。
　前記複合化工程では、酸素を含む雰囲気化で処理を行うことを更に含ませることも可能である。
　前記前駆体担持工程は、旋回する反応容器内で、炭素材料と金属化合物の材料源とを含む溶液にずり応力と遠心力を加えてメカノケミカル反応する処理である、いわゆる、ＵＣ処理としても良い。
　前記金属化合物がＴｉＯ２（Ｂ）、層状ｘＬｉＭＯ２・（１－ｘ）Ｌｉ２ＭｎＯ３固溶体（式中のＭは、平均価数が＋３である一種以上の遷移金属（例えば、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉなど）を表し、０＜ｘ＜１である）である。またはＬｉＣｏＯ２のいずれかであっても良い。なお、「ＴｉＯ2（Ｂ）」とは、Ｌｉ４＋ｘＴｉ５Ｏ１２（０≦ｘ≦３）で表されるスピネル型チタン酸リチウムよりも高容量が可能であるチタン酸ブロンズ型の結晶構造を有する二酸化チタン）であり、ＴｉＯ６八面体から形成された骨格の隙間に、リチウムを化学式当たり最大１まで吸蔵可能な物質である。
　また、金属化合物の出発原料と炭素材料を複合化した電極活物質であって、炭素材料に担持した金属化合物の前駆体を、密閉容器内で水とともに加熱されたことにより得られた電極材料も本願発明の一態様である。
　前記金属化合物は、ＴｉＯ２（Ｂ）、層状ｘＬｉＭＯ２・（１－ｘ）Ｌｉ２ＭｎＯ３固溶体（式中のＭは、平均価数が＋３である一種以上の遷移金属を表し、０＜ｘ＜１である）またはＬｉＣｏＯ２のいずれかであっても良い。
　前記金属化合物は、酸素を含む雰囲気下で炭素材料が消失しない温度で生成されたものであっても良い。
　前記金属化合物は、２つの粒子径分布を有するものであっても良い。
　また、前記金属化合物を用いて形成された電極を備えた蓄電デバイスも本願発明の一態様である。
　本発明によれば、金属化合物をナノ化した炭素材料に担持させる際に、高温反応に弱い材料を使用したとしても金属化合物を炭素材料に担持させることができ、安定した電極材料を実現することができる。また、熱の影響を受けやすいサイズの金属化合物を結晶化することができるので、高入出力となる電極材料及び該電極材料を備えた蓄電デバイスを実現することができる。
本実施形態に係る金属化合物と炭素素材の複合体の製造工程を示すフローチャートである。 前駆体担持工程のための装置を示す構成図である。 本実施形態に係る金属化合物と炭素素材の複合体の一例を示す模式図である。 本実施形態に係る金属化合物と炭素素材の複合体の一例を示す模式図である。 ＬｉＣｏＯ2と炭素材料（ＣＮＦとKBの混合）を担持したＳＥＭ（×５０ｋ）像である。 第１実施特性に係る金属化合物とカーボン素材の複合体の製造工程を示すフローチャートである。 ＴｉＯ２（Ｂ）と炭素材料を担持した複合体の結晶構造のＴＥＭ像である。 実施例１と比較例１のレート特性を示すグラフである。 第２実施特性に係るＬｉＣｏＯ2と炭素材料（ＫＢ）を担持した複合体の製造工程を示すフローチャートである。 ＬｉＣｏＯ2と炭素材料（ＫＢ）を担持した複合体のＳＥＭ像（×１００ｋ）である。 実施例２と比較例２～４のレート特性を示す図である。 ０．７Ｌｉ２ＭｎＯ３・０．３ＬｉＮｉ０．５Ｍｎ０．５Ｏ２（固溶体）と炭素材料（ＫＢ）を担持した複合体の製造工程を示すフローチャートである。 実施例３と比較例５のレート特性を示す図である。 実施例３と比較例６の初回放電カーブを示す図である。 ０．７Ｌｉ２ＭｎＯ３・０．３ＬｉＮｉ０．５Ｍｎ０．５Ｏ２（固溶体）と炭素材料（ＫＢ）を担持した複合体とのＴＥＭ画像である。（ａ）は比較例６についての写真であり、（ｂ）は実施例３についての写真である。 従来技術に係る金属化合物前駆体と炭素材料に対する高温反応を示す模式図である。
　以下、本発明を実施する形態について、説明する。なお、本発明は、以下に説明する実施形態に限定されるものでない。
　（１）電極材料
　本発明に係る電極材料は、金属化合物を導電助剤としての炭素材料に担持させた複合体であり、双方とも製造工程において一貫してナノ粒子を維持させたものである。ナノ粒子は、一次粒子を指し、その凝集体である二次粒子が含まれていても良い。そして、ナノ粒子とは、その凝集体の径が、円形や楕円形や多角形等の塊においてはその大きさが１～３００ｎｍ以下、繊維においては短径（直径）が１０～３００ｎｍ以下をいう。
　この複合体は、粉末として得られ、複合体粉末をバインダと混錬して成型することで、電気エネルギーを貯蔵する電極となる。この電極は、リチウムを含有する電解液を用いる電気化学キャパシタや電池に用いることができる。すなわち、この二次電池やキャパシタ用電極材料により作成された電極は、リチウムイオンの吸蔵、脱着を行うことができ、正極として作動する。
（２）炭素材料
　炭素材料は、繊維構造のカーボンナノチューブ（ＣＮＴ）、中空シェル構造のカーボンブラックであるケッチェンブラック、アセチレンブラック等のカーボンブラック、無定形炭素、炭素繊維、天然黒鉛、人造黒鉛、活性炭、メソポーラス炭素のうちの一種又は複数種類を混合して使用することができる。カーボンナノチューブは、単層カーボンナノチューブ（ＳＷＣＮＴ）及び多層カーボンナノチューブ（ＭＷＣＮＴ）の何れでもよい。炭素材料が繊維構造を有する場合（例えば、ＣＮＴ、カーボンナノファイバ（ＣＮＦ）や気相成長カーボンファイバ（ＶＧＣＦ））、繊維構造の分散及び均質化を目的として超高圧分散処理を施したものを使用しても良い。
（３）金属化合物
　本発明にかかる金属化合物は、リチウムを含む酸化物又は酸素酸塩であり、ＬｉαＭβＹγで表され、以下の(a)から(c)を使用することができる。
(a)（M=Co,Ni, Mn, Ti,
Si, Sn, Al, Zn，Mg、Y=O)、LiCoO2、Li4Ti5O12、SnO2、SiOなどの酸化物系の金属化合物。
(b) (M=Fe,Mn,V、Y=PO4,SiO4,BO3,P2O7)
などの酸素酸塩系の金属化合物。
(c) （M=Ni, Co,Cu、Y＝N）、Li２．６Co0.4N などの窒化物の金属化合物。
　さらに、ＭαＭ'βであるSi、Sn、Geなど金属、（M＝Sn,Sb,Si、M'=Fe,Co, Mn, V, Ti）Sn3V2、Sb3Coなどの合金を使用することができる。
　具体的な金属化合物としては、以下の金属化合物が挙げられる。
LiM2O4系：LiMn2O4、LiNi0.5Mn1.5O4
LiMO2系：LiCoO2、LiNi1/3CO1/3Mn1/3O2、LiNi0.5Mn0.5O2、LiNi0.8Co0.15Al0.05O2
Li過剰系（固溶体）：ｘLi2MnO3・（１－ｘ）LiNi0.5Mn0.5O2、ｘLi2MnO3・（１－ｘ）LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2
LiMPO4系：LiFePO4、LiMnPO4、LiCoPO4、Li3V2（PO4)3
LiMBO3系：LiFeBO3、LiMnBO3
Li2MSiO4系：Li2FeSiO4、Li2MnSiO4
Li2MP2O7系：Li2FeP2O7、Li2MnP2O7
Ti系：Li4Ti5O12、TiO2（B)、H2Ti12O25
MｘOy：MnO2、Fe2O3
（４）製造方法
　本実施形態の金属化合物と炭素材料の複合体の製造工程の一例を図１に示す。図１に示すように、まず、第１に、炭素材料をナノ粒子化しつつ、金属化合物前駆体を炭素材料に担持させる。金属化合物前駆体は、リチウムを含有する前のＭβＹγである（前駆体担持工程）。次に、金属化合物前駆体を反応させ、金属化合物を生成する。（複合化工程）。
　すなわち、本発明に係る金属化合物と炭素材料の複合体は、製造工程において、炭素材料をナノ化させつつ、炭素材料に金属化合物前駆体を担持させる。その後、炭素材料に金属化合物前駆体を複合化することにより製造する。すなわち、電極材料製造工程としては、以下の工程を備える。
（ａ）金属化合物の前駆体を炭素材料に担持させる前駆体担持工程。
（ｂ）炭素材料に担持した前駆体を複合化させる複合化工程。
　以下、（ａ）前駆体担持工程（ｂ）複合化工程について詳述する。
　（ａ）前駆体担持工程
　前駆体担持工程は、炭素材料をナノ粒子化しつつ、その炭素材料の表面に金属化合物前駆体を担時させる工程である。金属化合物前駆体を炭素材料に担持させる方法としては、炭素材料をナノ粒子化しつつ、金属化合物前駆体の材料源を炭素材料の官能基に吸着させ、炭素材料に吸着した材料源を基点として、炭素材料上に金属化合物前駆体を担持させる。
　炭素材料に前駆体担持を担持させる手順としては、第一に、炭素材料と金属化合物前駆体の材料源とを溶媒に混ぜた混合液を調製する。溶媒は、ＩＰＡ（イソプロピルアルコール）等のアルコール類や水を用いる。
　金属化合物前駆体反応が加水分解反応である場合には、その材料源は、金属アルコキシドＭ（ＯＲ）ｘが挙げられる。金属化合物前駆体の反応が錯形成反応の場合には、その材料源は、金属の酢酸塩、硫酸塩、硝酸塩、ハロゲン化合物、及びキレート化剤が挙げられる。例えば、金属化合物前駆体の材料源は、金属化合物がリン酸鉄リチウムの場合、酢酸鉄（ＩＩ）、硝酸鉄（ＩＩ）、塩化鉄（ＩＩ）、硫酸鉄（ＩＩ）等のＦｅ源とリン酸、リン酸ニ水素アンモニウム、リン酸水素二アンモニウム等のリン酸源とクエン酸、リンゴ酸、マロン酸等のカルボン酸である。
　メカノケミカル反応により炭素材料に吸着する主な材料源は、官能基に存在する不対電子を有する酸素イオンと結合し易いプラス電荷のイオンを有する材料源であるチタン源、リン酸源のリン等である。
　ここで、ＵＣ処理は、炭素材料とこれに吸着する金属化合物前駆体の材料源に対してズリ応力と遠心力を付与する。例えば、図２に示す反応容器を用いて行うことができる。
　図２に示すように、反応容器は、開口部にせき板１－２を有する外筒１と、貫通孔２－１を有し旋回する内筒２からなる。この反応器の内筒２内部に反応物を投入し、内筒２を旋回することによってその遠心力で内筒２内部の反応物が内筒の貫通孔２－１を通って外筒の内壁１－３に移動する。この時反応物は内筒２の遠心力によって外筒の内壁１－３に衝突し、薄膜状となって内壁１－３の上部へずり上がる。この状態では反応物には内壁１－３との間のずり応力と内筒からの遠心力の双方が同時に加わり、薄膜状の反応物に大きな機械的エネルギーが加わることになる。この機械的なエネルギーが反応に必要な化学エネルギー、いわゆる活性化エネルギーに転化するものと思われるが、短時間で反応が進行する。
　この反応において、薄膜状であると反応物に加えられる機械的エネルギーは大きなものとなるため、薄膜の厚みは５ｍｍ以下、好ましくは２．５ｍｍ以下、さらに好ましくは１．０ｍｍ以下である。なお、薄膜の厚みはせき板の幅、反応液の量によって設定することができる。例えば、この薄膜上を生成するために必要な遠心力は１５００Ｎ（ｋｇｍｓ－２）以上、好ましくは６００００Ｎ（ｋｇｍｓ－２）以上、さらに好ましくは２７００００Ｎ（ｋｇｍｓ－２）以上である。
　その後、２回目のＵＣ処理を実施することで、炭素材料に吸着している金属化合物前駆体の材料源と他の材料源とをメカノケミカル反応させ、炭素材料上で金属化合物前駆体を生成する。すなわち、２回目のＵＣ処理を施す。金属化合物前駆体の生成反応が加水分解反応の場合には、加水分解や脱水重合のためのＨ２Ｏ（蒸留水）を加えておく。また、金属化合物前駆体の生成反応が錯形成反応の場合には、錯形成のためにｐＨを調製しておく。ｐＨ調製においては、例えば、反応容器内にアンモニア等のアルカリを投与する。換言すると、Ｈ２Ｏ（蒸留水）やｐＨ調整により、分散・吸着工程と前駆体生成工程とを分離することができる。
　このメカノケミカル反応により、金属化合物前駆体の材料源が金属アルコキシドの場合、炭素材料上で加水分解及び脱水縮合反応が主に発生し、炭素材料上で金属化合物前駆体が生成される。金属化合物前駆体の材料源が金属塩とカルボン酸の場合、炭素材料上に吸着している材料源と他の材料源が錯形成する。例えば、吸着している金属化合物前駆体の材料源がリン酸の場合には、このリン酸とＦｅ源とクエン酸とが錯形成し、三元錯体を形成する。
　尚、この前駆体生成工程においては、リチウム源は主な反応に関与していないと思われるため、焼成前に混合するようにしてもよい。但し、第２回目のＵＣ処理により同時にリチウム源の混合処理を実施できるため、当該前駆体生成工程の際に一緒に混合することが好適である。
　なお、一段階のＵＣ処理によっても、リチウムを吸蔵及び放出可能な金属化合物の前駆体を分散担持させた炭素材料は生成可能である。この場合は炭素材料、金属アルコキシド、反応抑制剤、及び水を反応器の内筒の内部に投入して、内筒を旋回して、これらを混合、分散すると共に加水分解、縮合反応を進行させ、化学反応を促進させる。反応終了と共に、リチウムを吸蔵及び放出可能な金属化合物の前駆体を分散担持させた炭素材料を得ることができる。
　（ｂ）複合化工程
　複合化工程では、炭素材料に担持した金属化合物前駆体を合成及び結晶化させる工程である。金属化合物前駆体を合成及び結晶化の方法としては、高圧の水蒸気の存在下で行われる化合物の合成及び結晶を成長させる方法である水熱合成法を利用することができる。
　この水熱合成は原料と、水などの溶媒をオートクレーブに装入し加圧下に加熱し、飽和蒸気中にて行なう。加圧・加熱することにより常温常圧下では水に溶けにくい物質を溶解させ、反応速度を増大させて、結晶の成長を促進することができる。加熱温度は、原料となる金属塩の種類にもよるが通常は１１０～３００℃である。密閉容器中で加熱することにより加圧も同時に行なわれる。オートクレーブ内圧は一般には温度によって決まるが、積極的に加圧してもよく１．１～８４．８気圧程度が好ましい。なお、この水熱合成においては、オートクレーブに投入する溶媒として水以外にも、例えばアルコール類（エタノール、メタノール、イソプロピルアルコール等）などの有機溶媒や、これらの有機溶媒と水との混合溶液を用いることもできる。
　水熱合成では、通常は３００℃以下という炭素材料が酸化し消失する温度以下で、金属化合物前駆体を合成及び結晶化させることが可能であるため、酸素を含む雰囲気下で行うことも可能である。特に複合化工程で酸素を必要とする金属酸化物において有効である。また、通常は３００℃以下という比較的低温で金属化合物前駆体を合成及び結晶化させることが可能であるため、粒径の小さなナノ粒子においても結晶を維持できると考えられる。
　（５）製造物の特徴
　この製造方法により作成された二次電池用の電極材料は以下の特徴を有する。すなわち、炭素材料は、水熱合成法での加熱温度である１１０～３００℃で消失しないものであり、この炭素材料の表面には、金属化合物が担持している。この金属化合物としては、１１０～３００℃及び１．１～８４．８気圧程度での合成が可能な金属化合物である。そして、熱により結晶が不安定になりにくいので、１～３００ｎｍの小さな粒径を持つ。
　すなわち、図３に示すように、繊維の短径が１０～３００ｎｍの炭素材料に金属化合物を担持させた場合においても、炭素材料Ａは酸化により消失しない。また金属化合物Ｂが熱力学的に不安定な物質だとしても、合成及び結晶化が可能である。また、図４に示すように、通常の高温反応により合成及び結晶化を行った場合に、熱の影響により不安定な結晶となり合成できなかったサイズの金属化合物Ｃも、合成及び結晶化が可能である。
　図５は、ＣＮＦとＫＢ（１０ｗｔ％ずつ）の炭素材料に、金属化合物としてＬｉＣｏＯ2（８０ｗｔ％）を担持させた複合体のＳＥＭ像である。図５に示すように、金属化合物の一次粒子の粒子径が１００～３００ｎｍのＬｉＣｏＯ2（大きい粒子）、及び粒子径が５～８０ｎｍのＬｉＣｏＯ2（小さい粒子）が炭素材料であるＣＮＦやＫＢに担持されている。なお、小さい粒子は、大きい粒子の表面に担持されていてもよい。このように金属化合物の一次粒子として、異なる粒子径分布の金属化合物が炭素材料に担持されることで、電極層として密度を高めることができ、高容量化が得られる。なお、一次粒子の粒子径は、複合体をＳＥＭにて観察し、その中から無作為に大きい粒子、小さい粒子を選定し、その粒子径を測定した値である。なお、一次粒子が繊維状の場合はその短径を粒子径として用いた。後述の実施例では、この方法によりナノ粒子の粒子径を求めた。
　（６）作用
　この製造方法により生じる本願発明に主に寄与する現象は以下のように考えられる。まず、本発明では、複合化工程において、１１０～３００℃という比較的低温で金属前駆体の複合化が行われる。そのため、熱力学的に不安定な材料からなる金属化合物前駆体でも、結晶化させることができる。同様に、粒子径が大きいものよりも、熱の影響を受けやすい粒子径が小さい結晶も、低温で結晶化することができると思われる。
　すなわち、従来は、複合化の際に高温反応を用いていたため、金属化合物の種類によっては、結晶化することができなかったり、不安定な結晶となっていた。また、高温反応に耐えられる金属化合物であっても、熱の影響を受けやすい粒子径が小さな結晶は合成することできなかった。
　しかしながら、本発明における複合化工程においては、低温での合成を行っているため、熱による影響が少ない。そのため、複合体化工程においても、粒子径が小さな結晶が保たれているものと思われる。
　従って、この製造方法により作成された複合体は、金属化合物のナノ粒子が維持されている。それにより当該複合体をリチウム二次電池用電極材料として用いた電池や電気化学キャパシタなどの蓄電デバイスは、その高入出力化及び高容量化が達成されることとなる。
（７）リチウムイオン二次電池
　本発明の電極材料は、リチウムイオン二次電池の正極のために好適である。したがって、本発明はまた、本発明の電極材料を含む活物質層を有する正極と、負極と、負極と正極との間に配置された非水系電解液を保持したセパレータとを備えたリチウムイオン二次電池を提供する。
　正極のための活物質層は、必要に応じてバインダを溶解した溶媒に、本発明の電極材料を分散させ、得られた分散物をドクターブレード法などによって集電体上に塗工し、乾燥することにより作成することができる。また、得られた分散物を所定形状に成形し、集電体上に圧着しても良い。
　集電体としては、白金、金、ニッケル、アルミニウム、チタン、鋼、カーボンなどの導電材料を使用することができる。集電体の形状は、膜状、箔状、板状、網状、エキスパンドメタル状、円筒状などの任意の形状を採用することができる。
　バインダとしては、ポリテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン、テトラフルオロエチレン－ヘキサフルオロプロピレンコポリマー、ポリフッ化ビニル、カルボキシメチルセルロースなどの公知のバインダが使用される。バインダの含有量は、混合材料の総量に対して１～３０質量％であるのが好ましい。１質量％以下であると活物質層の強度が十分でなく、３０質量％以上であると、負極の放電容量が低下する、内部抵抗が過大になるなどの不都合が生じる。
　負極としては、一般的なリチウムイオン二次電池において使用されている黒鉛電極の他、公知の負極活物質を含む活物質層を備えた負極を特に限定無く使用することができる。負極活物質の例としては、Ｆｅ２Ｏ３、ＭｎＯ、ＭｎＯ２、Ｍｎ２Ｏ３、Ｍｎ３Ｏ４、ＣｏＯ、Ｃｏ３Ｏ４、ＮｉＯ、Ｎｉ２Ｏ３、ＴｉＯ、ＴｉＯ２、ＳｎＯ、ＳｎＯ２、ＳｉＯ２、ＲｕＯ２、ＷＯ、ＷＯ２、ＺｎＯ等の酸化物、Ｓｎ、Ｓｉ、Ａｌ、Ｚｎ等の金属、ＬｉＶＯ２、Ｌｉ３ＶＯ４、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２などの複合酸化物、Ｌｉ２．６Ｃｏ０．４Ｎ、Ｇｅ３Ｎ４、Ｚｎ３Ｎ２、Ｃｕ３Ｎなどの窒化物を挙げることができる。
　負極のための活物質層は、必要に応じてバインダを溶解した溶媒に、上記負極活物質と導電剤とを分散させ、得られた分散物をドクターブレード法などによって集電体上に塗工し、乾燥することにより作成することができる。また、得られた分散物を所定形状に成形し、集電体上に圧着しても良い。
　集電体及びバインダについては、正極のための集電体及びバインダについての記載が負極においてもあてはまる。導電剤としては、カーボンブラック、天然黒鉛、人造黒鉛などの炭素粉末を使用することができる。
　セパレータとしては、例えばポリオレフィン繊維不織布、ガラス繊維不織布などが好適に使用される。セパレータに保持される電解液は、非水系溶媒に電解質を溶解させた電解液が使用され、公知の非水系電解液を特に制限なく使用することができる。
　非水系電解液の溶媒としては、電気化学的に安定なエチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、スルホラン、３－メチルスルホラン、γ－ブチロラクトン、アセトニトリル及びジメトキシエタン、Ｎ－メチル－２－ピロリドン、ジメチルホルムアミド又はこれらの混合物を好適に使用することができる。
　非水系電解液の溶質としては、有機電解液に溶解したときにリチウムイオンを生成する塩を、特に限定なく使用することができる。例えば、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３、ＬｉＮ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＳｂＦ６、又はこれらの混合物を好適に使用することができる。非水系電解液の溶質として、リチウムイオンを生成する塩に加えて、第４級アンモニウムカチオン又は第４級ホスホニウムカチオンを有する第４級アンモニウム塩又は第４級ホスホニウム塩を使用することができる。例えば、Ｒ１Ｒ２Ｒ３Ｒ４Ｎ＋又はＲ１Ｒ２Ｒ３Ｒ４Ｐ＋で表されるカチオン（ただし、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４は炭素数１～６のアルキル基を表す）と、ＰＦ６ －、ＢＦ４ －、ＣｌＯ４ －、Ｎ（ＣＦ３ＳＯ３）２ －、ＣＦ３ＳＯ３ －、Ｃ（ＳＯ２ＣＦ３）３ －、Ｎ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２ －、ＡｓＦ６ －又はＳｂＦ６ －からなるアニオンとからなる塩、又はこれらの混合物を好適に使用することができる。
　なお、本発明の電極材料の用途として上述のリチウムイオン二次電池を例示したが、これに限らず、リチウムイオンキャパシタにも用いることもできる。この場合は、本発明の電極材料を負極に用い、正極としてリチウムイオンを可逆的に担持できる物質として例えば活性炭を用い、電解液としては、エチレンカーボネートやプロピレンカーボネートなどの溶媒に、リチウムイオンを生成することのできる電解質としてＬｉＣｌＯ４、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＦＳＯ２）２などを用いてリチウムイオンキャパシタを構成することができる。
［第１の特性比較（ＴｉＯ２（Ｂ）／ＣＮＦ）］
　本製造方法で得られた二次電池用電極材料の特性を確認する。本実施例及び比較例では、以下の条件により電極材料となる複合体を作成し、当該複合体を二次電池用電極材料として用いた電池を作成してレート特性を測定した。
　（実施例１）
　図６に示すように、まず、Ｔｉ金属と、Ｈ２Ｏ２を４．９６６ｇ（３０ｍａｓｓ％）と、ＮＨ３を１．２１８ｇ（２８ｍａｓｓ％）とを常温で１．５ｈ攪拌し、［Ｔｉ（ＯＨ）３Ｏ２］－を生成する。これに、グリコール酸０．１４２８ｇを加え、８０℃で２．０ｈ攪拌し、［Ｔｉ４（Ｃ２Ｈ２Ｏ３）４（Ｃ２Ｈ３Ｏ３）２（Ｏ２）４Ｏ２］６－を生成する。
　その後、ＣＮＦ０．０４２ｇと水２２．５ｍｌとを混合して５０ｍ／ｓの回転速度で５分間のＵＣ処理を行った。このＵＣ処理では、６６０００Ｎ（ｋｇｍｓ－２）の遠心力が加わっている。このＵＣ処理は、１段階のＵＣ処理による金属化合物の前駆体を炭素材料に担持させる前駆体担持工程に対応する。
　次に、Ｈ２Ｏを５ｍｌと、Ｈ２ＳＯ４を７２．８μｌとで、ｐＨが０．９２４の溶液を用意し、この溶液をＵＣ処理後の［Ｔｉ４（Ｃ２Ｈ２Ｏ３）４（Ｃ２Ｈ３Ｏ３）２（Ｏ２）４Ｏ２］６－に加え、飽和水蒸気中で２００℃で２ｈ水熱合成を行いＴｉＯ２（Ｂ）と炭素材料の複合体を得た。このときの圧力は１５．３気圧である。この水熱合成は、複合化工程に対応する。
　その後、得られたＴｉＯ２（Ｂ）と炭素材料の複合体を粉末とし、この複合体粉末をバインダとしてのポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）と共に（ＴｉＯ２（Ｂ）／ＣＮＦ／ＰＶＤＦ　８０：２０：５）、ＳＵＳ板上に溶接されたＳＵＳメッシュ中に投入し、作用電極Ｗ．Ｅ．とした。前記電極上にセパレータと対極Ｃ．Ｅ．及び参照極としてＬｉフォイルを乗せ、電解液として、１ＭのＬｉＰＦ６のエチレンカーボネート／ジエチルカーボネート１：１溶液を浸透させて、電池セルとした。得られた電池セルについて、広範囲の電流密度の条件下で充放電特性を評価した。
　（比較例１）
　比較例１では、ＵＣ処理せず、出発原料であるＮａ２Ｔｉ３Ｏ７多結晶体を８００℃の高温焼成で得、この多結晶体を粉砕した粉砕物を、０．５Ｎの塩酸溶液に浸漬し、プロトン交換処理を行い、その後、水洗し、真空中１２０℃で乾燥を行い、前駆体であるプロトン交換体Ｈ２Ｔｉ３Ｏ７多結晶体を得た。この得られた前駆体Ｈ２Ｔｉ３Ｏ７多結晶体を、空気中３２０℃で２０時間処理することによってＴｉＯ２（Ｂ）粉体を得た。この粉末をバインダとしてＰＶＤＦ及び炭素材料としてＣＮＦと共に（ＴｉＯ２（Ｂ）／ＣＮＦ／ＰＶＤＦ　５６：２４：２０）ＳＵＳ板上に溶接されたＳＵＳメッシュ中に投入して乾燥し、作用電極Ｗ．Ｅ．とした。前記電極上にセパレータと対極Ｃ．Ｅ．及び参照極としてＬｉフォイルを乗せ、電解液として、１ＭのＬｉＰＦ６のエチレンカーボネート／ジエチルカーボネート１：１溶液を浸透させて、電池セルとした。得られた電池セルについて、広範囲の電流密度の条件下で充放電特性を評価した。
　（結果）
　実施例１の製造方法により得られた複合体では、図７のＡに示すようにＣＮＦの表面にＴｉＯ２（Ｂ）の一次粒子が担持されていることがわかる。この粒子の粒子径は、１～３０ｎｍであった。すなわち、熱の影響を受けやすいと考えられるこのような微細なナノサイズの粒子でも結晶化させて、ＣＮＦに担持させることができるができる。
　また、図８は、実施例１と比較例１の複合体を用いた電池についての、レートと放電容量との関係を示した図である。比較例１の複合体を用いた電池は、実施例１の複合体を用いた電池に比較して、著しく小さい容量を示した。これに対し、実施例１の複合体を用いた電池は、レート特性が極めて良好であり、レート３００Ｃでも１００ｍＡｈｇ－１を超える容量を有していた。
　この結果から実施例１の炭素材料であるＣＮＦに金属化合物ＴｉＯ２（Ｂ）を担持させた場合においては、水熱合成時に酸素を含む雰囲気下において複合化工程を行っても、炭素材料が消失せず、さらに、担持する金属化合物のナノ粒子化が維持されることにより、大容量且つ高入出力を実現することができることがわかる。
［第２の特性比較（ＬｉＣｏＯ２／ＫＢ）］
　本製造方法で得られた二次電池用電極材料の特性を確認する。本実施例及び比較例では、以下の条件により電極材料となる複合体を作成し、当該複合体を二次電池用電極材料として用いた電池を作成してレート特性を測定した。
（実施例２）
　図９に示すように、まず、ケッチェンブラックと、Ｃｏ（ＣＨ３ＣＯＯ）・４Ｈ２Ｏと、蒸留水とを混合して、混合液に対して５０ｍ／ｓの回転速度で５分間のＵＣ処理を行った。ＵＣ処理を終えた混合液に対しては、ＬｉＨＯ・Ｈ２Ｏを加えて、５０ｍ／ｓの回転速度で５分間のＵＣ処理を行った。このＵＣ処理では、６６０００Ｎ（ｋｇｍｓ－２）の遠心力が加わっている。この第１，２回目のＵＣ処理は、ＵＣ処理による金属化合物の前駆体を炭素材料に担持させる前駆体担持工程に対応する。
　そして、得られた溶液を大気中などの酸化雰囲気中で２５０℃まで急速加熱し、１時間の間保持することで焼成を行う。焼成後、オートクレーブ内にＨ２Ｏと、焼成によって作製した前駆体と、Ｈ２Ｏ２とを加えて、飽和水蒸気中で２５０℃で６ｈ保持して水熱合成を行いＬｉＣｏＯ2と炭素材料の複合体を得た。このときの圧力は３９．２気圧である。この水熱合成は、複合化工程に対応する。
その後、得られたＬｉＣｏＯ2とケッチェンブラック（ＫＢ）との複合体を粉末とし、この複合体粉末をバインダとしてのポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）と共に（ＬｉＣｏＯ2／ＫＢ／ＰＶＤＦ　８０：２０：５）、ＳＵＳ板上に溶接されたＳＵＳメッシュ中に投入して乾燥し、作用電極Ｗ．Ｅ．とした。前記電極上にセパレータと対極Ｃ．Ｅ．及び参照極としてＬｉフォイルを乗せ、電解液として、１ＭのＬｉＰＦ６のエチレンカーボネート／ジエチルカーボネート１：１溶液を浸透させて、電池セルとした。得られた電池セルについて、広範囲の電流密度の条件下で充放電特性を評価した。
　（比較例２～４）
　比較例２では、ＵＣ処理せず、Ｌｉ2ＣＯ2とＣｏ3Ｏ4の粉体同士を乾式で混合し、得られた混合物を高温（７００℃１２時間）焼成し、ＬｉＣｏＯ2粉末を得た。
　比較例３では、実施例２と同様にＵＣ処理を行いＫＢに担持したＬｉＣｏＯ２前駆体を得、この複合化工程の際に水熱合成を使用せず高温（７００℃１２時間）にて焼成しＬｉＣｏＯ２粉末を得た。この比較例３では高温焼成（７００℃）を行っているため、ＫＢはその多くが焼失してしまった。
　比較例４では、ＵＣ処理せず、Ｌｉ2ＣＯ2とＣｏ3Ｏ4の粉体同士を乾式で混合し、得られた混合物を、オートクレーブ内にＨ２Ｏとともに投入し、飽和水蒸気中で２５０℃で６ｈ保持しＬｉＣｏＯ2粉末を得た。
　これらのＬｉＣｏＯ2粉末をバインダとしてＰＶＤＦ及び炭素材料としてＫＢと共に（ＬｉＣｏＯ2／ＫＢ／ＰＶＤＦ　７０：２０：１０）ＳＵＳ板上に溶接されたＳＵＳメッシュ中に投入して乾燥し、作用電極Ｗ．Ｅ．とした。前記電極上にセパレータと対極Ｃ．Ｅ．及び参照極としてＬｉフォイルを乗せ、電解液として、１ＭのＬｉＰＦ６のエチレンカーボネート／ジエチルカーボネート１：１溶液を浸透させて、電池セルとした。これらの得られた電池セルについて、広範囲の電流密度の条件下で充放電特性を評価した
　（結果）
　実施例２の製造方法により得られた複合体では、図１０に示すようにＫＢの表面に比較的粒子径の大きなＬｉＣｏＯ２粒子（粒子径１００～３００ｎｍ）と、比較的粒子径の小さなＬｉＣｏＯ２粒子（粒子径５～８０ｎｍ）とが担持していることがわかる。なお、この比較的粒子径の小さなＬｉＣｏＯ２粒子は、粒子径の大きなＬｉＣｏＯ２粒子の表面に担持されていているものもある。
　また、図１１は、実施例２と比較例２ないし４の複合体を用いた電池セルについての、レートと放電容量との関係を示した図である。比較例２ないし４の複合体を用いた電池セルは、実施例２の複合体を用いた電池セルに比較して、著しく小さい容量を示した。これに対し、実施例１の複合体を用いた電池セルは、レート特性が極めて良好であり、レート５０Ｃでも１００ｍＡｈｇ－１を超える容量を有していた。
　この結果から実施例２の炭素材料であるＫＢに金属化合物ＬｉＣｏＯ２を担持させた場合においては、水熱合成時に酸素を含む雰囲気下において複合化工程を行っても、炭素材料が消失せず、さらに、担持する金属化合物のナノ粒子化が維持されることにより、大容量且つ高入出力を実現することができることがわかる。
［第３の特性比較（０．７Ｌｉ２ＭｎＯ３・０．３ＬｉＮｉ０．５Ｍｎ０．５Ｏ２／ＫＢ・ＣＮＦ）］
　本製造方法で得られた二次電池用電極材料である０．７Ｌｉ２ＭｎＯ３・０．３ＬｉＮｉ０．５Ｍｎ０．５Ｏ２／ＫＢ・ＣＮＦとの複合体の特性を確認する。本実施例及び比較例では、以下の条件により電極材料となる複合体を作成し、当該複合体を二次電池用電極材料として用いた電池を作成してレート特性を測定した。
（実施例３）
　実施例３では、図２に示す反応器の内筒に、１．５４ｇのＭｎ（ＣＨ３ＣＯＯ）２・４Ｈ２Ｏ、０．２７４ｇのＮｉ（ＣＨ３ＣＯＯ）２及び０．２１ｇの質量比でケッチェンブラック（粒径約４０ｎｍ）：カーボンナノファイバ（直径約５０ｎｍ、長さ数百ｎｍ）＝１：１に混合したカーボン混合物を水７５ｍＬに添加した液を導入し、７００００ｋｇｍｓ－２の遠心力が反応液に印加されるように内筒を３００秒間旋回させ、Ｍｎ（ＣＨ３ＣＯＯ）２・４Ｈ２Ｏ及びＮｉ（ＣＨ３ＣＯＯ）２を溶解させると共にカーボン混合物を分散させた。一旦内筒の旋回を停止し、内筒内に０．６ｇのＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏを水に溶解させた液を添加した。液のｐＨは１０であった。次に、再び７００００ｋｇｍｓ－２の遠心力が反応液に印加されるように内筒を３００秒間旋回させた。この間に、外筒の内壁と内筒の外壁との間でＭｎ水酸化物及びＮｉ水酸化物の核が形成され、この核が成長してカーボン混合物の表面に担持された。内筒の旋回停止後に、カーボン混合物をろ過して回収し、空気中１００℃で１２時間乾燥した。ろ液をＩＣＰ分光分析により確認したところ、Ｍｎ（ＣＨ３ＣＯＯ）２・４Ｈ２Ｏ原料及びＮｉ（ＣＨ３ＣＯＯ）２原料に含まれるＭｎ及びＮｉの９５％以上が担持されていることがわかった。次いで、乾燥後の粉末にＭｎ：Ｌｉが１：２になる量のＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏの水溶液を混合して混練し、乾燥後に大気中などの酸素を含む雰囲気中で２５０℃まで急速加熱し、１時間保持することで焼成を行う。焼成後、オートクレーブ内にＨ２Ｏと、焼成によって作製した前駆体と、Ｈ２Ｏ２とを加えて、飽和水蒸気中で２００℃で１２ｈ保持して複合体の粉末を得た。このときの圧力は１６気圧である。この工程は、複合化工程に対応する。
（比較例５）
　比較例５では、ＵＣ処理せず、水熱合成を行わない固相法により、０．７Ｌｉ２ＭｎＯ３・０．３ＬｉＮｉ０．５Ｍｎ０．５Ｏ２の粉末を得た。具体的には、Ｍｎ（ＣＨ３ＣＯ２）２・４Ｈ２Ｏ、Ｎｉ（ＮＯ３）２・６Ｈ２Ｏ及びＣＨ３ＣＯ２Ｌｉ・２Ｈ２Ｏを蒸留水に混合し、ホットプレート（１００℃）上で攪拌した。この溶液の乾燥し、ゲル状物質を得た。その後このゲル状物質を４００℃及５００℃で順次焼成し、さらに９００℃で１０時間焼成した。得られた焼成物を粉砕し、金属化合物の紛体を得た。
実施例３の複合体にバインダとしてＰＶＤＦ（ＬｉＣｏＯ2／ＫＢ／ＰＶＤＦ　７０：２０：１０）をＳＵＳ板上に溶接されたＳＵＳメッシュ中に投入して乾燥し、作用電極Ｗ．Ｅ．とした。前記電極上にセパレータと対極Ｃ．Ｅ．及び参照極としてＬｉフォイルを乗せ、電解液として、１ＭのＬｉＰＦ６のエチレンカーボネート／ジエチルカーボネート１：１溶液を浸透させて、電池セルとした。
　また比較例５の紛体にバインダとしてＰＶＤＦ０．４ｇ及びカーボンブラック０．６ｇを加えてＳＵＳ板上に溶接されたＳＵＳメッシュ中に投入して乾燥し、作用電極Ｗ．Ｅ．とした。前記電極上にセパレータと対極Ｃ．Ｅ．及び参照極としてＬｉフォイルを乗せ、電解液として、１ＭのＬｉＰＦ６のエチレンカーボネート／ジエチルカーボネート１：１溶液を浸透させて、電池セルとした。
　これらの得られた電池セルについて、広範囲の電流密度の条件下で充放電特性を評価した。
　（結果）
　図１３は、実施例３と比較例５の複合体を用いた電池セルについての、レートと放電容量との関係を示した図である。比較例５の複合体を用いた電池セルは、実施例３の複合体を用いた電池セルに比較して、著しく小さい容量を示した上に、レートの増加につれて容量が大きく低下していることが分かる。これに対し、実施例３の複合体を用いた電池セルは、レート特性が極めて良好であり、レート１００Ｃでも５０ｍＡｈｇ－１を超える容量を有していた。
　この結果から実施例３の炭素材料（ＫＢ及びＣＮＦ）に金属化合物（０．７Ｌｉ２ＭｎＯ３・０．３ＬｉＮｉ０．５Ｍｎ０．５Ｏ２固溶体）を担持させた場合においては、水熱合成時に酸素を含む雰囲気下において複合化工程を行っても、炭素材料が消失せず、さらに、担持する金属化合物のナノ粒子化が維持されることにより、大容量且つ高入出力を実現することができることがわかる。
（比較例６）
　比較例６では、実施例３と同様に反応器の内筒に、１．５４ｇのＭｎ（ＣＨ３ＣＯＯ）２・４Ｈ２Ｏ、０．２７４ｇのＮｉ（ＣＨ３ＣＯＯ）２、０．７８ｇのＣＨ３ＣＯＯＬｉ（Ｍｎ：Ｌｉ＝１：２）及び０．２１ｇの質量比でケッチェンブラック（粒径約４０ｎｍ）：カーボンナノファイバ（直径約５０ｎｍ、長さ数百ｎｍ）＝１：１に混合したカーボン混合物を水７５ｍＬに添加した液を導入し、７００００ｋｇｍｓ－２の遠心力が反応液に印加されるように内筒を３００秒間旋回させた。内筒の旋回停止後、液体部分を採取してＩＣＰ分光分析により確認したところ、Ｍｎ（ＣＨ３ＣＯＯ）２・４Ｈ２Ｏ原料及びＮｉ（ＣＨ３ＣＯＯ）２原料の約３０％のＭｎ及びＮｉしかカーボン混合物に担持されていなかった。そのため、反応器の内容物の全てを回収し、空気中１００℃で蒸発乾固させ、次いで、空気中３００℃で１時間加熱処理し、複合体の粉末を得た。
　この複合体の紛体にバインダとしてＰＶＤＦ（ＬｉＣｏＯ2／ＫＢ／ＰＶＤＦ　７０：２０：１０）をＳＵＳ板上に溶接されたＳＵＳメッシュ中に投入して乾燥し、作用電極Ｗ．Ｅ．とした。前記電極上にセパレータと対極Ｃ．Ｅ．及び参照極としてＬｉフォイルを乗せ、電解液として、１ＭのＬｉＰＦ６のエチレンカーボネート／ジエチルカーボネート１：１溶液を浸透させて、電池セルとした。
　図１４は、実施例３と比較例６の複合体を用いた電池セルについての初回放電カーブを示した図である。比較例６の複合体を用いた電池セルは、４Ｖ付近及び２．７Ｖ付近で放電に基づくＬｉＭｎ2Ｏ4由来のプラトー電圧が観測されるのに対し、実施例３の複合体を用いた電池セルでは、容量の増加にともない電位がなだらかに低下していき、比較例６のようなプラトー領域は存在せず、良好な放電特性が得られている。
　図１５は、実施例３と比較例６の複合体についての表面状態を観察したＴＥＭ写真である。図１５の（ａ）は比較例６の複合体を示し、図１５の（ｂ）は実施例３の複合体を示す。実施例３の複合体には、粒子径が約１０～３０ｎｍの均一な結晶が含まれていることがわかる。これに対し、比較例６の複合体には、粒子径５ｎｍ以下の結晶や長さ１００ｎｍ程度の大きな結晶も含まれており、結晶の大きさがふぞろいであった。これは、担持工程において、実施例３では、水酸化物の微粒子がカーボン混合物に分散性良く担持されるが、比較例６では、ふぞろいな大きさの凝集体と無定形の化合物がカーボン混合物を覆っている材料しか得られないことを反映したものであると考えられる。すなわち、実施例３では、加熱処理及び水熱処理において、均一な反応が進行して均一な大きさを有する複合酸化物のナノ粒子が分散性良く形成されるものの、比較例６では、熱処理工程において、不均一な反応が進行してふぞろいな大きさの複合酸化物が形成されるものと考えられる。
１…外筒
１－２…せき板
１－３…内壁
２…内筒
２－１…貫通孔

Claims (8)

  1. 　金属化合物の出発原料と炭素材料を複合化した電極活物質の製造方法であって、
    　金属化合物の前駆体を炭素材料に担持させる前駆体担持工程と、
    　前記炭素材料に担持した前記金属化合物の前駆体を複合化させる複合化工程と、を有し、
    　前記複合化工程は、密閉容器内で前記炭素材料に担持した金属化合物の前駆体と水とを入れ加熱することを特徴とする電極材料の製造方法。
  2. 　前記複合化工程は、
    　酸素を含む雰囲気下で処理を行うことを特徴とする請求項１に記載の電極材料の製造方法。
  3. 　前記前駆体担持工程は、
    　旋回する反応容器内で、炭素材料と金属化合物の材料源とを含む溶液にずり応力と遠心力を加えてメカノケミカル反応させる処理であること、
    　を特徴とする請求項１または請求項２に記載の電極材料の製造方法。
  4. 　前記金属化合物がＴｉＯ２（Ｂ）、層状ｘＬｉＭＯ２・（１－ｘ）Ｌｉ２ＭｎＯ３固溶体（式中のＭは、平均価数が＋３である一種以上の遷移金属を表し、０＜ｘ＜１である）またはＬｉＣｏＯ２のいずれかであることを特徴とする請求項１～３のいずれか１項に記載の電極材料の製造方法。
  5. 　金属化合物と炭素材料を複合化した電極材料であって、
    　炭素材料に担持した金属化合物の前駆体を、密閉容器内で水とともに加熱されたことにより得られた電極材料。
  6. 　前記金属化合物は、ＴｉＯ２（Ｂ）、層状ｘＬｉＭＯ２・（１－ｘ）Ｌｉ２ＭｎＯ３固溶体（式中のＭは、平均価数が＋３である一種以上の遷移金属を表し、０＜ｘ＜１である）またはＬｉＣｏＯ２のいずれかであることを特徴とする請求項５に記載の電極材料。
  7. 　前記金属化合物は、２つの粒子径分布を有するものであることを特徴とする請求項５または請求項６に記載の電極材料。
  8. 　請求項５～７のいずれか１項に記載の電極材料を用いて形成された電極を備えた蓄電デバイス。
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