WO1996017242A1 - Vorrichtung und verfahren zur bestimmung von gasförmigen bestandteilen in gasgemischen - Google Patents

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WO1996017242A1
WO1996017242A1 PCT/EP1995/004687 EP9504687W WO9617242A1 WO 1996017242 A1 WO1996017242 A1 WO 1996017242A1 EP 9504687 W EP9504687 W EP 9504687W WO 9617242 A1 WO9617242 A1 WO 9617242A1
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oxygen
sensor
gas
electrodes
diffusion
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PCT/EP1995/004687
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Ulrich SCHÖNAUER
Wolfgang GÖPEL
Götz REINHARDT
Serguie Somov
Ulrich Guth
Susanne Brosda
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Roth-Technik Gmbh & Co. Forschung Für Automobil- Und Umwelttechnik
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    • G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
    • G01N27/00—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
    • G01N27/26—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
    • G01N27/416—Systems
    • G01N27/417—Systems using cells, i.e. more than one cell and probes with solid electrolytes
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    • G01N33/0004—Gaseous mixtures, e.g. polluted air
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    • G01N33/0027—General constructional details of gas analysers, e.g. portable test equipment concerning the detector
    • G01N33/0031—General constructional details of gas analysers, e.g. portable test equipment concerning the detector comprising two or more sensors, e.g. a sensor array

Definitions

  • the present invention relates to a device for determining the concentrations of gaseous components in gas mixtures, including oxygen, and to a method for determining the concentrations of at least one of the gaseous components in such gas mixtures.
  • Such a device known as a multisensor system, is known per se (WO 92/14143).
  • a common carrier which can also be the solid electrolyte that conducts oxygen ions.
  • the various gaseous components of the gas mixture can be measured simultaneously with these different sensors.
  • the invention is therefore based on the object of further developing a device and a method for determining gaseous constituents in such a way that the various gaseous constituents of the gas mixture can be measured more precisely at the same time.
  • the diffusion barrier sets a constant volume flow of the gas mixture to be measured into the diffusion channel.
  • the first pair of electrodes in the longitudinal direction of the diffusion channel is, because it is connected amperometrically, as a so-called oxygen pump, in which the molecular oxygen entering the diffusion channel is dissociated into oxygen ions on the inner electrode, the latter then due to the potential applied to the pair of electrodes in the oxygen ion-conducting Solid electrolyte are transported out of the diffusion channel.
  • This produces an electrical limit current which is independent of the electrical voltage applied to the two electrodes and is only dependent on the oxygen partial pressure of the gas mixture to be measured. The latter can be determined by measuring the electrical limit current.
  • the gas mixture with a defined concentration of oxygen or without the same is thus present behind the first pair of electrodes.
  • the further electrode pairs adjoining in the length direction can now be switched amperometrically or potentiometrically.
  • the gaseous constituents of the gas mixture in question can now be measured on them more accurately and with better signal strength without the influence of oxygen.
  • One of the further pairs of electrodes can also be used for this are to transport oxygen ions to the inner electrode facing the gas mixture to be measured and to carry out an oxidation there, for example from nitrogen or carbon onoxide to nitrogen or carbon dioxide, these gaseous components being able to be measured on one of the further potentiometric or amperometric sensors.
  • Solid electrolyte sensors are generally based on the direct conversion of chemical free reaction enthalpy into electrical energy, which leads, for example, to a potential difference in the case of the potentiometric sensors, or on a chemical reaction forced by the use of electrical energy, as is the case, for example, in the case of amperometric or polarographic sensors is used.
  • reactions at the electrode between the gas and the migrating or immobile ions in the electrolyte with a complex reaction modified via intermediate phases can be the basis.
  • both potentiometric and amperometric sensors can be used.
  • the potential of an electrode exposed to the gas mixture to be measured is measured without current compared to the potential of a reference electrode.
  • the gas is in equilibrium with the ions of the solid electrolyte or with the composition of the solid electrolyte.
  • the size of the potential difference is a clear function of the concentration of the gas in question. Calibration of the sensor is usually unnecessary, because ideally an electrochemical balance is established.
  • a fixed conductor made of Na2C ⁇ 3 ⁇ BaC ⁇ 3, NASICON / a2C ⁇ 3 or Na-ß-Alumina / Na2C ⁇ 3 has proven to be suitable for the determination of CO2.
  • Zirconia stabilized with yttrium or calcium is generally used for the determination of oxygen.
  • NO2 a fixed conductor made of Na-ß-ß "-Alumina / NaN03 or Ba (N03) 2 or NASICON / NaN ⁇ 2 is used.
  • the latter fixed conductor can also be used for the determination of NO.
  • fluorine eg LaF3
  • a fixation lead made of AgCl
  • S0 X eg a fixation conductor made of K2SO4, NASIC0N / a2S04 or Ag2S04 ⁇ Li2S04 is used.
  • ions are pumped through the solid electrolyte via an applied electrical voltage.
  • the transport is carried out via known diffusion barriers, e.g. inhibited in the form of porous layers or capillaries, whereby an electrical limit current occurs which is proportional to the concentration of the gas in question and no longer depends on the increase in the electrical voltage.
  • a perometric oxygen sensors have been used above all to measure the oxygen partial pressure in the exhaust gas of lean-burn engines that work with a small excess of oxygen, since the measured current is linearly dependent on the oxygen partial pressure and thus small changes can be easily detected.
  • the logarithmic characteristics of the potentiometric sensors are not very suitable for this application.
  • oxygen-containing components such as CO2 or H2O can be reduced in addition to oxygen. This makes these gases accessible for amperometric measurement.
  • An oxygen ion-conducting solid electrolyte is to be used as the base material for the solid electrolyte used.
  • zirconium dioxide stabilized with yttrium has proven to be particularly suitable.
  • the solid electrolyte should adjoin a diffusion channel through which the gas diffuses with the individual components to be determined.
  • the individual gas components are sequential on electrodes which follow one another in the longitudinal direction of the diffusion channel implemented quantitatively. According to the basic principle of amperometry, the current flowing through each electrode is essentially proportional to the concentration of the respective component in the gas phase. However, because of the non-ideal selectivity of the electrodes and interdiffusion effects, cross-effects can occur between the electrodes.
  • a particular advantage of the arrangement lies in the change in the gas phase composition in the course of the diffusion of the gas from electrode to electrode. This suppresses the influence of the essential interfering gases.
  • the individual gases can be detected using the following electrode reactions:
  • the oxygen is removed in an oxygen-rich exhaust gas, for example diesel or gas burner exhaust gas, using a first electrode for the reduction of oxygen according to formula (1) given above.
  • the remaining components of the exhaust gas for example NO x or S0 X , can then be determined on the subsequent electrodes.
  • the electrodes in particular the electrodes of the first measuring arrangement, should have good oxygen exchange kinetics so that, for example, complete removal of the oxygen from the gas mixture can be achieved.
  • the working conditions are expediently kept in terms of potential and temperature so that a further reduction of the NO and SO2 is avoided.
  • the voltage used on the active electrode should not exceed -400 mV, based on 1 bar oxygen partial pressure. Platinum or suitable ones are suitable for this Solid electrolyte-platinum mixtures or mixed conductive oxide electrodes, such as which have a high activity for oxygen exchange.
  • the second electrode of the second measuring arrangement receives an oxygen-free residual gas.
  • the electrocatalytic decomposition of the NO can then take place at this electrode, for example
  • the reduction of the NO must take place in an average cathodic potential difference range of approx. -400 mV to -700 mV in order to avoid a reduction of further components, such as CO2, SO2 and H2O.
  • Good catalysts for NO x reduction are known to be noble metals of the platinum series, such as platinum, palladium or rhodium as well as La (lx) Sr x C00 3 and La ( l- ⁇ ) Sr ⁇ Mn ⁇ 3.
  • the potential losses at the counter electrodes should be as small as possible so that as large a proportion of the total voltage at the active electrodes as possible drops. This can be achieved by using mixed conductive intermediate layers between the electrode and solid electrolyte, which are known to reduce the polarization.
  • a major advantage of electrocatalytic reactions is that they can be controlled via the potential difference. A distinction must be made between reactions that require a certain potential as a driving force and reactions that run in the direction of thermodynamic equilibrium.
  • NO is thermodynamically unstable towards decomposition to oxygen and nitrogen, but the bond in the molecule is so strong that a catalyst is necessary for the reaction.
  • carbon dioxide, water and sulfur dioxide are stable components in a large partial pressure range.
  • high cathodic potentials are necessary as the driving force. A reduction can take place if the potential of the electrode is significantly more negative than the equilibrium potential.
  • cathodic potentials up to ax. -700 mV can be used.
  • oxygen is also pumped into the cell at this electrode. This influence can be kept low by a suitable choice of electrode material, working temperature and working potential.
  • At least one additional sensor can each be assigned a temperature sensor and a separate heater.
  • the arrangement according to the invention in which the solid electrolyte adjoins a diffusion channel, can be implemented in various ways.
  • a measuring arrangement closed on one side can be used in the form of a tube probe.
  • the gas mixture to be measured enters the diffusion channel via an inflow opening designed as a constriction.
  • the individual gas components are sequentially sent to the successive electrodes determined qualitatively and / or quantitatively.
  • a layer of porous, open-pore ceramic acts as a diffusion channel and is covered by a glass layer.
  • the layer forming the diffusion channel can be formed above the active electrodes, below the active electrodes in the form of a porous ion conductor layer or, like the latter, with an additional electrical insulation layer. Powder electrodes can also be used. It is also possible to arrange the electrodes in a sandwich arrangement, the upper pair of electrodes being used as an oxygen pump.
  • FIG 1 shows some standard electrode potentials
  • FIG. 2 shows a first embodiment of a device according to the invention
  • Figure 3 shows a second embodiment of a device according to the invention
  • Figure 4 shows a third embodiment of the device according to the invention.
  • FIG. 5 shows a fourth embodiment of the device according to the invention.
  • FIG. 6 shows a fifth embodiment of the invention
  • FIG. 7 shows an embodiment with powder electrodes, in a schematic cross section
  • FIG. 8 electrodes, in a sandwich arrangement and in a schematic cross section
  • FIG. 9 shows the current of a first and a second electrode plotted over time
  • FIG. 10 further measurement curves of a current of a first and a second electrode plotted over time
  • FIG. 11 shows a sixth embodiment of the device according to the invention.
  • Figure 12 shows a seventh embodiment.
  • FIG. 2 A measuring arrangement in the form of a tube probe is shown in FIG. 2.
  • the tube probe consists of a tube closed on one side, the wall of which is composed of a gas-tight probe electrolyte 16 which conducts oxygen ions, for example stabilized zirconium dioxide.
  • a gas-tight probe electrolyte 16 which conducts oxygen ions, for example stabilized zirconium dioxide.
  • the electrodes are arranged in a ring around the tube inside and outside.
  • the gas mixture to be measured passes through an inflow opening 12, which is designed as a constriction 13 and acts as a diffusion barrier, into the actual functional gas diffusion as a hollow channel formed as a diffusion channel 14.
  • the individual gaseous components become sequentially implemented quantitatively on the successive electrode pairs E1, E2, E3.
  • a pump system as shown in FIG. 3, can be used to avoid problems arising from the back diffusion of the particles resulting from the oxidation and reduction reactions.
  • 3 consists of a tube open on both sides, the wall of solid electrolyte 16 with the inflow opening 12 designed as a constriction 13 as in FIG. 2.
  • the inner and other electrodes 20a, 20b; 21a, 21b; and 22a, 22b are arranged as in Fig. 2.
  • the volume of the diffusion channel 14 is kept as small as possible. This can be achieved with cost-effective thick-film arrangements with a small internal volume, as shown, for example, in FIGS. 4, 5 and 6.
  • a layer made of a porous open-pore material 23, 26, for example ceramic or glass is used for the purpose of gas diffusion, which layer is covered by a gas-tight layer 24, for example a glass layer.
  • the diffusion anal 14 adjoins the solid electrolyte 16 gas-tight material which conducts oxygen ions and the glass layer 24 (FIGS. 4-6).
  • the active electrodes 20b, 21b, 22b can be arranged between the diffusion channel 14 and either the solid electrolyte 16 (FIG.
  • the oxygen molecules dissociated at the electrodes 20b, 21b, 22b also have to migrate as ions through the solid of the material 26 in the diffusion channel 14, which therefore also enters Solid electrolyte for acid ions must be until they reach the solid electrolyte 16.
  • the other electrodes are arranged on the side of the solid electrolyte 16 facing away from the diffusion channel 14.
  • the fifth embodiment according to FIG. 6 has on the side of the solid electrolyte 16 facing away from the diffusion channel 14 a further layer made of a porous, open-pore material 26, which is likewise adjacent to the solid electrolyte 16 and on which the other electrodes 20a, 21a, 22a are arranged and to which an additional electrical insulation layer 28 connects, on which a heater 32 is provided.
  • a temperature sensor 29 is provided between the insulation layer 28 and the layer made of the porous, open-pore material 26.
  • E ⁇ can also be used powder electrodes.
  • a corresponding single electrode is shown in FIG. 7.
  • FIG. 8 There is also the possibility of arranging the electrodes in a sandwich arrangement (FIG. 8), the upper pair of electrodes being used as an oxygen pump.
  • FIGS. 11a, b, c A further embodiment of the device according to the invention is shown in FIGS. 11a, b, c. It contains three inflow openings 12 designed as constrictions 13, which open into a diffusion channel 14 designed as a hollow channel for the purpose of gas diffusion.
  • the hollow channel is formed by a gas-impermeable material 29 in the form of a layer which is formed in the region facing away from the solid electrolyte by a further layer made of a material which is also impermeable to gas.
  • this embodiment like that according to FIG. 4, is formed with only two electrodes and also bears corresponding reference numerals.
  • FIG. 12 the arrangement of FIG.
  • a gas reference space 40 for example for air, is arranged below the measuring arrangement and is delimited by side walls 44 and an end wall 42.
  • This arrangement is particularly suitable for measurements in rich emissions, which have a high proportion of carbon materials and / or carbon monoxide.
  • both the oxygen content and the NO content were measured in an oxygen-containing gas mixture with an NO content, the oxygen content being varied between the values 1, 2, 3, 4 and 6%.
  • the measurement curves obtained are summarized in FIG. 9.
  • the upper measurement curve EL 1 according to FIG. 9 shows the measured oxygen concentration.
  • the curve shape corresponds to the predetermined increase in oxygen concentration.
  • the lower measurement curve EL 2 shows the measured NO concentration and shows that the NO content can be measured when oxygen is present.
  • the geometry of the electrodes was optimized and the oxygen and NO concentration were measured under the same conditions.
  • the measurement curves obtained are shown in FIG. 10. The optimizations enable the NO content to be determined independently of the oxygen content.

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Abstract

Die Erfindung betrifft eine Vorrichtung zur kontinuierlichen Bestimmung der Konzentration zumindest eines gasförmigen Bestandteils von sauerstoffaufweisenden Gasgemischen mit mindestens zwei auf einem gemeinsamen Träger angeordneten, auf verschiedene gasförmige Bestandteile des Gasgemisches ansprechenden Sensoren, von denen jeder elektrochemische Halbzellen mit einem als Festelektrolyt ausgebildeten, sauerstoffionenleitenden Material, z.B. Yttrium-stabilisierten Zirkondioxid, sowie mit vorzugsweise metall- und/oder metalloxid-haltigen Elektroden als dünne Schichten aufweist, wobei durch die zwei Elektroden jedes Sensors ein von der Konzentration des von diesem gemessenen gasförmigen Bestandteil abhängiges elektrisches Meßsignal erzeugt wird und wobei der Träger ferner ggfls. mit einer elektrischen Heizung versehen ist, wobei für das Gasgemisch ein von einer Einströmöffnung sich in einer Längenrichtung erstreckender, eine Diffusionsbarriere aufweisender Diffusionskanal vorgesehen ist, in dessen Längenrichtung nach der Einströmöffnung ein auf den gasförmigen Bestandteil Sauerstoff ansprechender, amperometrisch wirkender erster Sensor und zumindest ein auf einen anderen gasförmigen Bestandteil als Sauerstoff ansprechender zweiter Sensor angeordnet ist und wobei die eine der beiden Elektroden jedes Sensors als innere Elektrode nur in dem Diffusionskanal und die andere Elektrode außerhalb desselben angeordnet ist.

Description

VORRICHTUNG UND VERFARHEN ZUR BESTIMMUNG VON GASFÖRMIGEN BESTANDTEILEN IN GASGEMISCHEN
Die vorliegende Erfindung betrifft eine Vorrichtung zur Bestimmung der Konzentrationen von gasförmigen Bestandteilen in Gasgemischen einschließlich Sauerstoff sowie ein Verfahren zur Bestimmung der Konzentrationen von zumindest einem der gasförmigen Bestandteile in solchen Gasgemischen.
Es ist eine solche, Multisensorsystem genannte Vorrichtung an sich bekannt (WO 92/14143). Hierbei sind mehrere potentiometrische Sensoren auf einem gemeinsamen Träger, der auch zugleich der Sauerstoffionenleitende Festelektrolyt sein kann, angebracht. Mit diesen verschiedenen Sensoren können gleichzeitig die verschiedenen gasförmigen Bestandteile des Gasgemisches gemessen werden.
Aufgrund der nicht idealen Selektivität der Elektroden der Sensoren und von Interdiffusionseffekten kann es zu Quereinflüssen zwischen den Elektroden verschiedener Sensoren kommen. Insbesondere wird mit zunehmendem Anteil von Sauerstoff das Meßergebnis anderer gasförmiger Bestandteile des Gasgemisches verfälscht und führt, was nicht erwünscht ist, zu ungenauen Meßergebnissen. Der Erfindung liegt deshalb die Aufgabe zugrunde, eine Vorrichtung sowie ein Verfahren zur Bestimmung von gasförmigen Bestandteilen so weiter auszugestalten, daß die verschiedenen gasförmigen Bestandteile des Gasgemisches gleichzeitig genauer gemessen werden können.
Diese Aufgabe wird gemäß den Merkmalen des Vorrichtungs- sowie Verfahrenshauptanspruchs gelöst.
Bei konstanten Umgebungsbedingungen wird durch die Diffusionsbarriere ein konstanter Volumenstrom des zu messenden Gasgemisches in den Diffusionskanal eingestellt. Das in Längenrichtung des Diffusionskanals erste Elektrodenpaar ist, da es amperometrisch geschaltet ist, als sogenannte Sauerstoffpumpe ausgebildet, bei der der in den Diffusionskanal gelangende molekulare Sauerstoff an der inneren Elektrode in Sauerstoffionen dissoziiert wird, welche letztere dann aufgrund des am Elektrodenpaar angelegten Potentials in dem sauerstoffionenleitenden Festelektrolyt aus dem Diffusionskanal heraustransportiert werden. Hierbei stellt sich ein elektrischer Grenzstrom ein, der unabhängig von der an die beiden Elektroden angelegten elektrischen Spannung ist und nur vom Sauerstoffpartialdruck des zu messenden Gasgemisches abhängig ist. Letzterer kann durch Messung des elektrischen Grenzstroms bestimmt werden. Hinter dem ersten Elektrodenpaar liegt somit das Gasgemisch mit einer definierten Konzentration von Sauerstoff oder ohne denselben vor. Die in Längenrichtung sich anschließenden weiteren Elektrodenpaare können nunmehr amperometrisch oder potentiometrisch geschaltet sein. An ihnen können die betreffenden gasförmigen Bestandteile des Gasgemisches nunmehr ohne Einfluß von Sauerstoff genauer und mit besserer Signalstärke gemessen werden. Es kann hierbei auch eines der weiteren Elektrodenpaare dazu verwendet werden, Sauerstoffionen an die innere dem zu messenden Gasgemisch zugewandte Elektrode zu transportieren und dort eine Oxidation, z.B. von Stickstoff- oder Kohlen onoxid zu Stickstoff- bzw. Kohlendioxid durchzuführen, wobei diese gasförmigen Bestandteile an einem der weiteren potentiometrischen oder amperometrischen Sensoren gemessen werden können. Dabei können, wenn Sauerstoff gänzlich aus dem Gasgemisch entfernt worden ist an Sensoren, die gegenüber Sauerstoff querempfindlich sind, Störungen durch den Sauerstoffgehalt nicht auftreten. Querempfindlichkeiten weiterer Sensoren gegenüber einzelnen gasförmigen Bestandteilen, die eine Messung ungünstig beeinflussen würden, lassen sich aber bei geeigneter Auswahl der Sensormaterialien oder des Sensoraufbauε auch durch andere Effekte ausschalten, beispielsweise durch Hydrations-, Polarisations-, Belegungseffekte oder dgl.. Die weiter oben diskutierten amperometrisch geschaltete Gassensoren sind hierbei an sich bekannt (DE-38 11 713 AI; DE-41 07 217 C2) .
Zweckmäßige Ausgestaltungen und Weiterbildungen der Erfindung sind in den Unteransprüchen gekennzeichnet. Erläuternd sei auf folgendes hingewiesen: Festelektrolytsensoren beruhen generell auf der direkten Umwandlung chemischer freier Reaktionsenthalpie in elektrische Energie, die beispielsweise bei den potentiometrischen Sensoren zu einer sich ergebenden Potentialdifferenz führt, oder auf einer durch Anwendung elektrischer Energie erzwungenen chemischen Reaktion, wie sie beispielsweise bei amperometrischen oder polarographischen Sensoren eingesetzt wird. Dabei können bei allen diesen Sensortypen entweder Reaktionen an der Elektrode zwischen dem Gas und den im Elektrolyten wandernden oder unbeweglichen Ionen mit einer komplexen, über Zwischenphasen modifizierten Reaktion zugrundeliegen. Erfindungsgemäß können als weitere sowohl potentiometrische als auch amperometrische Sensoren verwendet werden. Bei den potentiometrischen Sensoren wird das Potential einer dem zu messenden Gasgemisch ausgesetzten Elektrode gegenüber dem Potential einer Referenzelektrode stromlos gemessen. Bei den klassischen potentiometrischen Sensoren steht dabei das Gas mit dem Ionen des Festelektrolyten oder mit der Zusammensetzung des Festelektrolyten im Gleichgewicht. Die Größe der Potentialdifferenz ist eine eindeutige Funktion der Konzentration des betreffenden Gases. Eine Kalibrierung des Sensors ist in der Regel überflüssig, weil sich im Idealfall ein elektrochemisches Gleichgewicht einstellt.
Diese klassischen Sensoren zeigen jedoch in fließenden Gassystemen, die nicht im thermodynamischen Gleichgewicht sind, Querempfindlichkeiten zu anderen Gasen, was zu Potentialverschiebungen führt. Ursache hierfür sind katalytische Effekte der Elektroden an der Phasengrenze zwischen der Elektrode und dem Elektrolyten, wo neben den Elektrodenreaktionen zusätzliche elektrochemische Reaktionen stattfinden können.
Bei potentiometrischen Sensoren mit Festkörperionenleitern sind verschiedene Typen in Gebrauch. Für die Bestimmung von CO2 hat sich ein Festionenleiter aus Na2Cθ3~BaCθ3, NASICON/ a2Cθ3 oder Na-ß-Alumina/Na2Cθ3 als geeignet erwiesen. Für die Bestimmung von Sauerstoff wird im allgemeinen mit Yttrium oder Calcium stabilisiertes Zirkondioxid verwendet. Für die Bestimmung von NO2 wird ein Festionenleiter aus Na-ß-ß"-Alumina/NaN03 oder Ba(N03)2 oder NASICON/NaNθ2 verwendet. Der letztere Festionenleiter ist auch zur Bestimmung von NO verwendbar. Zur Bestimmung von Fluor wird z.B. LaF3, zur Bestimmung von CI2, z.B. ein Festionenleiter aus AgCl und zur Bestimmung von S0X z.B. ein Festionenleiter aus K2SO4, NASIC0N/ a2S04 oder Ag2S04~Li2S04 verwendet.
Bei amperometrischen Sensoren werden über eine angelegte elektrische Spannung Ionen durch den Festelektrolyten gepumpt. Der Antransport wird über an sich bekannte Diffusionsbarrieren, z.B. in Form von porösen Schichten oder Kapillaren gehemmt, wodurch ein elektrischer Grenzstrom auftritt, der proportional zur Konzentration des betreffenden Gases ist und nicht mehr von der Erhöhung der elektrischen Spannung abhängt. A perometrische SauerstoffSensoren sind vor allen Dingen zur Messung des Sauerstoffpartialsdrucks im Abgas von Magermotoren, die mit einem geringen SauerstoffÜberschuß arbeiten, verwendet worden, da der gemessene Strom linear vom Sauerstoffpartialdruck abhängt und damit geringe Änderungen gut nachweisbar sind. Die logarithmische Charakteristik der potentiometrischen Sensoren ist für diese Anwendung wenig geeignet.
Bei höheren Reduktionspotentialen können neben Sauerstoff auch andere sauerstoffhaltige Komponenten, wie CO2 oder H2O, reduziert werden. Damit werden auch diese Gase einer amperometrischen Messung zugänglich.
Als Basismaterial für den eingesetzten Festelektrolyten soll ein sauerstoffionenleitender Festelektrolyt eingesetzt werden. Hierzu hat sich mit Yttrium stabilisiertes Zirkondioxid als besonders geeignet erwiesen. Dabei soll der Festelektrolyt an einen Diffusionskanal angrenzen, durch den das Gas mit den zu bestimmenden Einzelkomponenten hindurchdif undiert. Die einzelnen Gaskomponenten werden bei einer Ausführungsform der Erfindung sequentiell an in Längenrichtung des Diffusionskanals aufeinanderfolgenden Elektroden quantitativ umgesetzt. Nach dem Grundprinzip der Amperometrie ist dabei der fließende Strom durch jede Elektrode im wesentlichen proportional zur Konzentration der jeweiligen Komponente in der Gasphase. Es kann aber wegen der nicht idealen Selektivität der Elektroden und Interdiffusionseffekten zu Quereinflüsεen zwischen den Elektroden kommen. Ein besonderer Vorteil der Anordnung liegt in der Veränderung der Gasphasenzusammensetzung im Verlauf der Diffusion des Gases von Elektrode zu Elektrode. Dadurch wird der Einfluß der wesentlichen Störgase unterdrückt. Die einzelnen Gase lassen sich über folgende Elektrodenreaktionen nachweisen:
Sauerstoff:
02 + 4e~(El) > 202"(Zr02) (1)
Stickoxide(N0X) :
1. Oxidation von NO zu NO2:
NO + 02"(Zrθ2) > NO2 + 2e-(El) (2)
2. Reduktion von NO2 zu NO:
N02 + 2e~(El) > NO + 02-(Zr02) (3)
3. Reduktion von NO:
NO + 2e-(El) > 1/2N2 + 02"(Zr02) (4)
COx:
1. Oxidation von CO zu CO2:
CO + 02-(Zr0 ) > C02 + 2e"(El) (5)
2. Reduktion von CO2 zu CO:
C02 + 2e~(El) > CO + 02-(Zr02) (6) SO,
1 . Oxidation von SO2 :
S02 + 02- ( Zr02 ) > S03 + 2e" ( El ) ( 7 )
2 . Reduktion von SO3- :
SO3- + e- ( El ) > S02 + 0 " ( Zrθ2 ) ( 8 )
3 . Reduktion von SO2 :
S02 + 4e" ( El ) > 1/2S2 + 202-Zr02 ( 9 )
CyHx:
CyHx + (x/2 + 2y)02-(Zr02) > > yC02 + x/2*H2θ + (4y + x)e~(El) (10)
In der Vorrichtung wird zunächst in einem ersten Schritt in einem sauerstoffreichen Abgas, z.B. Diesel- oder Gasbrennerabgas, mit einer ersten Elektrode der Sauerstoff gemäß der oben angegebenen Formel (1) für die Reduktion von Sauerstoff entfernt. Danach können die übrigen Komponenten des Abgases, beispielsweise NOx oder S0X, an den nachfolgenden Elektroden bestimmt werden.
Die Elektroden, insbesondere die Elektroden der ersten Meßanordnung, sollen eine gute Sauerstoffauεtauschkinetik aufweisen, damit beispielsweise eine vollständige Entfernung des Sauerstoffs aus dem Gasgemisch erreicht werden kann. Die Arbeitsbedingungen werden zweckmäßigerweise allerdings hinsichtlich Potential und Temperatur so gehalten, daß eine weitere Reduktion des NO und SO2 vermieden wird. Die verwendete Spannung an der aktiven Elektrode soll dabei aber -400 mV, bezogen auf 1 bar Sauerstoffpartialdruck nicht überschreiten. Geeignet dafür sind Platin oder geeignete Festelektrolyt-Platin-Mischungen oder gemischt leitende Oxidelektroden, wie z.B.
Figure imgf000010_0001
die eine hohe Aktivität für den Sauerstoffaustausch aufweisen.
Bei ausreichender Elektrodenoberfläche der ersten Elektrode und geeigneter Zellanordnung erhält die zweite Elektrode der zweiten Meßanordnung ein sauerstoff-freies Restgas. An dieser Elektrode kann dann beispielsweise die elektrokatalytische Zersetzung des NO stattfinden nach
NO + 2e~(El) = 1/2 N2(Gas) + 02-(Zr02) (11)
Die Reduktion des NO muß in einem mittleren kathodischen Potentialdifferenzbereich von ca. -400 mV bis -700 mV stattfinden, um eine Reduktion weiterer Komponenten, wie CO2, SO2 und H2O zu vermeiden. Gute Katalysatoren für die NOx-Reduktion sind bekanntermaßen Edelmetalle der Platinreihe, wie Platin, Palladium oder Rhodium sowie La(l-x)SrxC003 und La (l-χ) SrχMnθ3.
An den Gegenelektroden der aktiven Elektroden der Anordnung wird jeweils Sauerstoff in die umgebende Gasatmosphäre freigesetzt nach
202-(Zr02) > 02 + 4e~(El). (12)
Die Potentialverluste an den Gegenelektroden sollten möglichst gering sein, damit ein möglichst großer Anteil der Gesamtspannung an den aktiven Elektroden abfällt. Dies kann durch den Einsatz gemischt leitender Zwischenschichten zwischen Elektrode und Festelektrolyt erreicht werden, die bekanntermaßen die Polarisation herabsetzen. Ein wesentlicher Vorteil der elektrokatalytischen Reaktionen ist, daß sie über die Potentialdifferenz gesteuert werden können. Dabei muß man unterscheiden zwischen Reaktionen, die ein bestimmtes Potential als treibende Kraft benötigen und Reaktionen, die in Richtung des thermodynamischen Gleichgewichts verlaufen.
In der vorgestellten Reaktionsfolge, z.B. ist NO thermodynamisch instabil gegenüber der Zersetzung zu Sauerstoff und Stickstoff, jedoch ist die Bindung im Molekül so stark, daß zur Umsetzung ein Katalysator notwendig ist. Kohlendioxid, Wasser und Schwefeldioxid dagegen sind in einem großen Partialdruckbereich stabile Komponenten. Zur Umsetzung von Kohlendioxid sind deshalb hohe kathodische Potentiale als treibende Kraft notwendig. Eine Reduktion kann dann stattfinden, wenn das Potential der Elektrode deutlich negativer als das Gleichgewichtspotential ist. Um Parallelreaktionen zur NO-Reduktion zu vermeiden, dürfen deshalb nur kathodische Potentiale bis ax. -700 mV verwendet werden.
Durch die geeignete Wahl der Elektrodenmaterialien, Betriebsart der Multielektrodenanordnung, Betriebstemperatur und der einzelnen Spannungen kann eine gegenüber einzelnen Elektroden wesentlich höhere Selektivität erreicht werden. Vorgeschaltete Elektroden übernehmen dabei zu einem großen Teil die Aufgabe, Komponenten mit konkurrierenden Elektrodenreaktionen zu entfernen. Ein typisches Beispiel dafür ist die Messung von SO2 bei gleichzeitiger Anwesenheit von C0X und NOx. Will man SO2 über die Oxidation von SO2 zu SO3- nachweisen, so müssen CO und NO aus dem Gas entfernt werden, ansonsten kommt es zu parallelen Oxidationen von CO und NO. Dies kann über eine Anordnung mit drei Elektroden erreicht werden. Die erste Elektrode dient dazu, alle Gase zu oxidieren, also CO zu CO2, NO zu NO2 und SO2 zu SO3" zu überführen. Dadurch wird der Einfluß des CO ausgeschaltet. An der zweiten Elektrode wird Sauerstoff, NO2 und SO3" wieder reduziert, wobei NO2 bis zum Stickstoff reduziert werden muß. An der dritten Elektrode kommt von dem Gasgemisch dann nur noch, wie gewünscht, SO2 an.
Parallel zur Oxidation des SO2 wird an dieser Elektrode auch Sauerstoff in die Zelle gepumpt. Durch geeignete Wahl von Elektrodenmaterial, Arbeitstemperatur und Arbeitspotential kann dieser Einfluß gering gehalten werden.
Diese zwei konkreten Beispiele zeigen die prinzipiellen Möglichkeiten von derartigen Multielektrodenanordnungen für die Gasanalytik. Über ähnliche Anordnungen ist auch die Messung von CO und Kohlenwasserstoffen möglich.
Außerdem ist es möglich einen Temperatursensor zur Messung und/oder Einstellung einer geeigneten Arbeitstemperatur durch entsprechende Regelung der Heizung vorzusehen. In zweckmäßiger Ausgestaltung und Weiterbildung der Erfindung kann auch zumindest einem weiteren Sensor je ein Temperatursensor und je eine gesonderte Heizung zugeordnet werden.
Die erfindungsgemäße Anordnung, bei der der Festelektrolyt an einen Diffusionskanal angrenzt, kann auf verschiedene Weise verwirklicht werden. Beispielsweise kann eine einseitig geschlossene Meßanordnung in Form einer Rohrsonde eingesetzt werden. Das zu messende Gasgemisch gelangt über eine als Verengung ausgebildete Einströmöffnung in den Diffusionskanal. Die einzelnen Gaskomponenten werden sequentiell an den aufeinanderfolgenden Elektroden qualitativ und/oder quantitativ bestimmt.
Bei der Anordnung mit einseitig geschlossenem Raum können durch die Rückdiffusion der bei den Oxidations- und Reduktionsreaktionen entstehenden Teilchen Probleme auftreten. Deshalb erweist es sich als günstiger, in einem gasdurchεtrömten System mit konstantem Gasfluß zu arbeiten, das die entstehenden Teilchen abführt. Das kann z.B. über ein Pumpsystem erfolgen. Von einem derartigen System sind kürzere Ansprechzeiten zu erwarten, jedoch dürfte die vollständige Entfernung einzelner Komponenten schwieriger εein.
Aus den genannten Gründen erscheinen Anordnungen besonderε vorteilhaft, bei denen daε Volumen des Diffusionskanals möglichst kleingehalten wird. Dies kann mit kostengünstigen Dickschichtanordnungen mit geringem inneren Volumen realisiert werden. Alε Diffusionskanal wirkt dabei eine Schicht aus poröser offenporige Keramik, die durch eine Glasschicht abgedeckt wird. Dabei kann die den Diffusionskanal bildende Schicht oberhalb der aktiven Elektroden, unterhalb der aktiven Elektroden in Form einer porösen Ionenleiterschicht oder, wie die letztere, mit einer zuεätzlichen elektrischen Isolationsschicht ausgebildet sein. Dabei können auch Pulverelektroden verwendet werden. Ferner besteht auch die Möglichkeit, die Elektroden in Sandwich-Anordnung anzuordnen, wobei das obere Elektrodenpaar als Sauerstoffpumpe verwendet wird. Die Erfindung wird nachfolgend unter Bezugnahme auf die Zeichnungen und die Beispiele näher erläutert. In diesen zeigt:
Figur 1 einige Standard-Elektrodenpotentiale und die
Gleichgewichtssauerεtoff-Partialdrücke einiger Reaktionen bei der Temperatur T = 900 K;
Figur 2 eine erste Ausführungεform einer erfindungεge- mäßen Vorrichtung;
Figur 3 eine zweite Ausführungsform einer erfindungsge¬ mäßen Vorrichtung;
Figur 4 eine dritte Ausführungsform der erfindungsge¬ mäßen Vorrichtung;
Figur 5 eine vierte Ausführungsform der erfindungsge¬ mäßen Vorrichtung;
Figur 6 eine fünfte Ausführungεform der Erfindung;
Figur 7 eine Auεführungεform mit Pulverelektroden, im εchematiεchen Querschnitt;
Figur 8 Elektroden, in Sandwich-Anordnung und im schematischen Querschnitt;
Figur 9 der Strom einer erεten und einer zweiten Elektrode aufgetragen über der Zeit;
Figur 10 weitere Meßkurven eineε Stroms einer erεten und einer zweiten Elektrode aufgetragen über der Zeit; Figur 11 eine sechste Ausführungεform der erfindungs- gemäßen Vorrichtung; und
Figur 12 eine siebte Ausführungsform .
Figur 1 zeigt die Standard-Elektrodenpotentiale und die Gleichgewichtspartialdrücke einiger Reaktionen für T = 900 K und unter Annahme gleicher Konzentrationen der Gaεkomponenten in der Gasphase (z.B. Verhältnis CO/CO2 = 1 für das CO/CO2 -Gleichgewicht). Da Kohlendioxid, Waεser und Schwefeldioxid in einem großen Partialdruckbereich stabile Komponenten sind, NO jedoch thermodynamiεch inεtabil gegenüber der Zerεetzung zu Sauerεtoff und Stickεtoff ist, dürfen deshalb nur kathodiεche Potentiale biε max. -700 mV verwendet werden, um Parallelreaktionen zur NO-Reduktion zu vermeiden.
Eine Meßanordnung in Form einer Rohrsonde ist in Fig. 2 gezeigt. Die Rohrεonde beεteht auε einem einseitig geschloεεenem Rohr, deεεen Wandung auε einem Sauerstoffionenleitenden, gasdichten Feεtelektrolyt 16 beεteht, z.B. auε εtabiliεiertem Zirkondioxid. Um die Wandung herum, die einen Diffusionskanal 14 bildet, sind drei Sensoren El, E2, E3 angeordnet, deren jeweilige eine Elektrode 20b, 21b, 22b an der inneren Seite der Wandung angeordnet sind, und die jeweilige andere Elektrode 20a, 21a, 22a an der äußeren Seite der Wandung aus dem Festelektrolyten 16. Die Elektroden sind ringförmig um das Rohr herum innen und außen angeordnet. Das zu meεεende Gaεgemisch gelangt über eine Einströmöffnung 12, die als Verengung 13 ausgebildet ist und dabei alε Diffuεionεbarriere wirkt, in den eigentlichen zweckε Gaεdiffuεion alε Hohlkanal auεgebildeten Diffuεionεkanal 14. Die einzelnen gasförmigen Bestandteile werden sequentiell an den aufeinanderfolgenden Elektrodenpaaren El, E2, E3 quantitativ umgeεetzt.
Zur Vermeidung von durch die Rückdiffuεion der bei den Oxidationε- und Reduktionεreaktionen entεtehenden Teilchen auftretenden Problemen kann ein Pumpsystem verwendet werden, wie es in Fig. 3 dargestellt ist. Das Pumpsystem der Fig. 3 besteht aus einem beidεeitig offenen Rohr, deεεen Wandung aus Festelektrolyt 16 mit der als Verengung 13 ausgebildeten Einströmöffnung 12 wie in Fig. 2 ausgestaltet sind. Auch die inneren und anderen Elektroden 20a, 20b; 21a, 21b; und 22a, 22b sind ebenso wie in Fig. 2 angeordnet.
Aus den vorstehend diskutierten Gründen erscheinen Anordnungen besonders vorteilhaft, bei denen das Volumen des Diffusionskanalε 14 möglichεt klein gehalten wird. Dieε kann mit koεtengünεtigen Dickεchichtanordnungen mit geringem inneren Volumen realisiert werden, wie sie beispielsweise in den Fig. 4, 5 und 6 dargestellt sind. Im Diffusionskanal 14 dient dabei zum Zwecke der Gasdiffuεion eine Schicht aus einem porösen offenporigen Werkstoff 23, 26, z.B. Keramik oder Glas, die mittels einer gasdichten Schicht 24, z.B. mittelε einer Glasschicht abgedeckt wird. Dabei grenzt der Diffusionε anal 14 an den Feεtelektrolyten 16 auε εauerεtoffionenleitendem, gaεdichten Material und die Glaεschicht 24 an ( Fig. 4 - 6). Die -aktiven- inneren Elektroden 20b, 21b, 22b können hierbei zwischen dem Diffusionskanal 14 und entweder dem Festelektrolyten 16 (Fig. 4) oder der Glaεεchicht 24 (Fig. 5 und 6) angeordnet sein. Bei den beiden letztgenannten Ausführungsformen müssen die an den Elektroden 20b, 21b, 22b dissoziierten Sauerstoffmoleküle als Ionen auch ein Stück durch den Festkörper des Werkstoffε 26 in dem Diffusioskanal 14 wandern, der deshalb auch ein Festelektrolyt für Sauestoffionen sein muß, bis sie zu dem Festelektrolyten 16 gelangen. Bei allen Ausführungsformen sind die anderen Elektroden auf der dem Diffusioskanal 14 abgewandten Seite des Festelektolyten 16 angeordnet.
Die fünfte Ausführungsform gemäß Figur 6 weist auf der dem Diffusioεkanal 14 abgewandten Seite deε Festelektolyten 16 eine weitere Schicht aus einem porösen, offenporigen Werkstoff 26 auf, die ebenfalls an den Festelektrolyten 16 angrenzt und auf der die anderen Elektroden 20a, 21a, 22a angeordnet sind und an die sich eine zusätzliche elektrische Isolationεεchicht 28 anεchließt, auf der eine Heizung 32 vorgeεehen iεt. Zuεätzlich iεt ein Temperaturεensor 29 zwischen der Isolationsεchicht 28 und der Schicht aus dem porösen, offenporigen Werkstoff 26 vorgesehen.
Eε können auch Pulverelektroden verwendet werden. Eine entsprechende Einzelelektrode ist in Fig. 7 dargestellt. Ferner besteht auch die Möglichkeit, die Elektroden in Sandwich-Anordnung anzuordnen (Fig. 8), wobei das obere Elektrodenpaar als Sauerstoffpumpe verwendet wird.
Eine weitere Ausführungεform der erfindungsgemäßen Vorrichtung ist in den Figuren 11a, b, c dargestellt. Sie enthält drei als Verengungen 13 ausgebildete Einströmöffnungen 12, die in einen als Hohlkanal zum Zweck der Gasdiffusion ausgebildeten Diffuεionεkanal 14 münden. Der Hohlkanal ist von einem gasundurchlässigem Werkstoff 29 in Form einer Schicht gebildet, die in dem dem Festelektrolyten abgewandten Bereich von einer weiteren Schicht aus einem ebenfalls gasundurchlässigen Werkstoff gebildet ist. Im übrigen ist diese Ausführungsform wie jene gemäß Figur 4 jedoch mit nur zwei Elektroden ausgebildet und trägt auch entsprechende Bezugszeichen. Bei der Ausführungsformg gemäß Fig. 12 ist die Anordung der Fig. 5 weitergebildet, indem unterhalb der Meßanordnung ein Gasreferenzraum 40 , z.B. für Luft angeordnet ist, der von Seitenwänden 44 und einer Endwand 42 begrenzt wird. Dieεe Anordnung ist insbeεondere für Meεεungen in fetten Abgaεen geeignet, die einen hohen Anteil an Kohlenwaεεerεtoffen und/oder Kohlenmonoxid aufweiεen.
Die Erfindung wird nachfolgend anhand der Beispiele näher erläutert:
BEISPIEL 1
Messung von NOx in einem sauerstoffhaltigen Gemisch
Mit einer Meßanordnung, bestehend aus einer Rohrsonde gemäß Fig. 2, jedoch mit zwei Elektrodenpaaren 20a, 20b, 21a, 21b, wobei das erste Elektrodenpaar aus Platin bestand und die zweite Elektrode 21b aus Lan 8Sr0 2Mn03 und die zweite Elektrode 21a aus Platin beεtand, wurde in einem εauerεtoffhaltigen Gaεgemisch mit NO-Gehalt sowohl der Sauerstoffgehalt als auch der NO-Gehalt gemesεen, wobei der Sauerεtoffgehalt zwischen den Werten 1, 2, 3, 4 und 6 % variiert wurde. Die erhaltenen Meßkurven sind in Fig. 9 zusammengefaßt. Die obere Meßkurve EL 1 gemäß Fig. 9 gibt die gemessene Sauerstoffkonzentration wieder. Der Kurvenverlauf entspricht dem vorgegeben Anstieg der Sauerstoffkonzentration. Die untere Meßkurve EL 2 gibt die gemeεεene NO-Konzentration wieder und εie zeigt, daß der NO-Gehalt bei Anweεenheit von Sauerstoff meßbar iεt. M
BEISPIEL 2
Mit einer weiteren Meßanordnung, wie jene im Beiεpiel 1 iεt die Geometrie der Elektroden optimiert und die Sauerεtoff- und NO-Konzentration unter den gleichen Bedingungen gemeεεen worden. Die erhaltenen Meßkurven εind in Figur 10 dargestellt. Die Optimierungen ermöglichen eine vom Sauerstoffgehalt unabhängige Bestimmung des NO-Gehaltes.

Claims

P A T E N T A N S P R Ü C H E
1. Vorrichtung zur kontinuierlichen Bestimmung der Konzentration zumindest eines gasförmigen Bestandteilε von εauerstoffaufweiεenden Gaεgemischen mit mindestens zwei auf einem gemeinsamen Träger angeordneten, auf verschiedene gasförmige Bestandteile des Gasgemisches ansprechenden Sensoren (El, E2), von denen jeder elektrochemische Halbzellen mit einem als Festelektrolyt (16) ausgebildeten, sauerεtoffionenleitenden Material εowie vorzugsweise metall- und/oder metalloxid-haltige Elektroden (20a, 21a, 22a, 20b, 21b, 22b) als dünne Schichten aufweist, wobei durch die zwei Elektroden jedes Sensors ein von der Konzentration des von diesem gemesεenen gaεförmigen Beεtandteil abhängigeε elektrischeε Meßsignal erzeugt wird und wobei der Träger ferner ggflε. mit einer elektrischen Heizung versehen ist, wobei für das Gasgemisch ein von einer Einströmöffnung (12) sich in einer Längenrichtung erstreckender, eine Diffusionεbarriere aufweiεender Diffuεionεkanal (14) vorgeεehen iεt, in deεεen Längenrichtung nach der Einströmöffnung (12) ein auf den gasförmigen Bestandteil Sauerstoff ansprechender, amperometrisch wirkender erεter Sensor (El) und zumindest ein auf einen anderen gaεförmigen Beεtandteil alε Sauerstoff ansprechender zweiter Sensor (E2) angeordnet iεt und wobei die eine der beiden Elektroden jedeε Sensors als innere Elektrode (20b, 21b) nur in dem Diffusionskanal (14) und die andere Elektrode (20a, 21a) außerhalb desselben angeordnet ist. 2. Vorrichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Diffuεionεkanal (14) in Form eineε Hohlkanalε zur Gasdiffusion ausgebildet ist (Figs.
2, 3 und 11), wobei dieser zumindest teilweise von dem Festelektrolyten (16) begrenzt wird.
3. Vorrichtung nach Anεpruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Festelektrolyt (16) gasdicht ausgebildet ist.
4. Vorrichtung nach Anεpruch 1 oder 3, dadurch gekennzeichnet, daß in dem Diffuεionεkanal (14) ein poröεer, offenporiger Werkεtoff (23, 26) angeordnet ist, der zumindest teilweise quer zu dessen Längsrichtung durch gasdichtes Material (24) begrenzt ist.
5. Vorrichtung nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß der poröse, offenporige Werkstoff (26) in dem Diffuεionεkanal (14, Figε. 5, 6 und 12) zugleich als Festelektrolyt ausgebildet ist.
6. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß der Diffusionskanal (14, 26) an der der Eintrittsöffnung (12) entgegengesetzten Seite geschloεsen (Figs. 2, 11 und 12) ausgebildet ist.
7. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß der Diffuεionεkanal (14) an der der Eintrittεöffnung (12) gegenüberliegenden Seite offen (Fig. 3) auεgebildet ist.
8. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß die weiteren Sensoren (E2, E3...) amperometrisch oder potentiometrisch schaltbar ausgebildet sind.
9. Vorrichtung nach einem der Anεprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, daß der Diffusionskanal (14) gänzlich von dem Festelektrolyten (16 Figs. 2 und 3) begrenzt ist.
10. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, daß die innere Elektrode (20b) deε erεten (El) und jedes weiteren Sensors (E2, E3 ...) an dem Festelektrolyt (16) anliegt (Fig. 2 - 4 und 11).
11. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, daß zwischen dem gasdichten Material (24) und dem Diffusionskanal (14) die inneren Elektroden (20b, 21b, 22b) angeordnet sind (Figs. 5, 6 und 12) .
12. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 11, dadurch gekennzeichnet, daß die Eintrittsöffnung (12) deε Diffusionskanals (14) als Verengung (13) ausgebildet ist (Figs. 2, 3 und 11).
13. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 12, dadurch gekennzeichnet, daß ein Temperaturfühler, vorzugsweise am Rand der Elektrode (20, 21, 22) zumindest einem Sensor zugeordnet iεt.
14. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 13, dadurch gekennzeichnet, daß zumindest zwei Sensoren (El, E2) je ein Temperaturfühler und je eine gesondert steuerbare elektrische Heizung (32) zugeordnet ist.
15. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 14, dadurch gekennzeichnet, daß auf der einen Seite des Festelektrolyten (16) sowohl der Temperaturfühler (29) als auch die elektrische Heizung (32) in Schichtform aufgebracht ist.
16. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 15, dadurch gekennzeichnet, daß der Festelektrolyt (16) stabilisiertes Zirkondioxid (Zrθ2) aufweist.
17. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 16, dadurch gekennzeichnet, daß die elektrische Heizung als Widerstandεheizschicht (32) in Form einer mäanderförmigen Bahn ausgebildet ist.
18. Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 17, dadurch gekennzeichnet, daß die Schichten mittelε Siebdruck aufgebracht εind.
19. Vorrichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß alle Sensoren (El, E2, ...) in
Längenrichtung deε Diffuεionεkanalε (14) hintereinander angeordnet sind.
20. Verfahren zur Bestimmung der Konzentration von zumindest einem gasförmigen Bestandteil in sauerstoffhaltigen Gasgemischen mit einer Vorrichtung nach einem der Ansprüche 1 bis 20, dadurch gekennzeichnet, daß mit elektrochemischen Sensoren in einem Diffusionsstrom des Gaεgemiεcheε zunächεt amperometriεch der Sauerεtoff beεtimmt oder zumindeεt teilweise entfernt wird und daß danach im gleichen Diffusionsstrom des Gasgemisches zumindest eine der übrigen Komponenten amperometriεch oder potentiometriεch bestimmt wird.
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