RU2660362C1 - Катод для электролиза и способ его изготовления, и электролитическая ячейка для электролиза - Google Patents

Катод для электролиза и способ его изготовления, и электролитическая ячейка для электролиза Download PDF

Info

Publication number
RU2660362C1
RU2660362C1 RU2017121973A RU2017121973A RU2660362C1 RU 2660362 C1 RU2660362 C1 RU 2660362C1 RU 2017121973 A RU2017121973 A RU 2017121973A RU 2017121973 A RU2017121973 A RU 2017121973A RU 2660362 C1 RU2660362 C1 RU 2660362C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
ruthenium
cathode
component
electrolysis
mol
Prior art date
Application number
RU2017121973A
Other languages
English (en)
Inventor
Акиясу ФУНАКАВА
Такаюки ХАТА
Тосинори ХАТИЯ
Original Assignee
Асахи Касеи Кабусики Кайся
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Асахи Касеи Кабусики Кайся filed Critical Асахи Касеи Кабусики Кайся
Application granted granted Critical
Publication of RU2660362C1 publication Critical patent/RU2660362C1/ru

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
    • C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
    • C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/02—Hydrogen or oxygen
    • C25B1/04—Hydrogen or oxygen by electrolysis of water
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/18—Alkaline earth metal compounds or magnesium compounds
    • C25B1/20—Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/24—Halogens or compounds thereof
    • C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/052—Electrodes comprising one or more electrocatalytic coatings on a substrate
    • C25B11/053—Electrodes comprising one or more electrocatalytic coatings on a substrate characterised by multilayer electrocatalytic coatings
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
    • C25B11/075—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of a single catalytic element or catalytic compound
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
    • B01J23/462—Ruthenium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G55/00—Compounds of ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, or platinum
    • C01G55/004—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/055—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material
    • C25B11/057—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material consisting of a single element or compound
    • C25B11/061—Metal or alloy
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Abstract

Изобретение относится к катоду для электролиза, содержащему проводящую подложку и слой катализатора на этой подложке, содержащий рутений. При этом в этом слое катализатора при измерении методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии отношение максимальной интенсивности пика рутения 3d 5/2, возникающего между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к максимальной интенсивности пика рутения 3d 5/2, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ, составляет 0,45 или более. Причем слой катализатора содержит: в качестве второго компонента, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий и диспрозий; в качестве третьего компонента, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: марганец, железо, кобальт, цинк, галлий, сера и свинец, причем количество элемента (элементов) второго компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения, а количество элемента (элементов) третьего компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения. Также изобретение относится к электролитической ячейке и способу изготовления катода. Катод обладает низким водородным перенапряжением и стойкостью к обратному току при остановке электролиза. 3 н. и 10 з.п. ф-лы, 17 пр., 2 табл., 10 ил.

Description

ОБЛАСТЬ ТЕХНИКИ, К КОТОРОЙ ОТНОСИТСЯ ИЗОБРЕТЕНИЕ
[0001] Настоящее изобретение относится к катоду, применяемому для электролиза воды или водных растворов соединений щелочного металла, в частности, к катоду для электролиза, пригодному в качестве электрода для выделения водорода, и способу его изготовления, а также к электролитической ячейке для электролиза.
УРОВЕНЬ ТЕХНИКИ
[0002] Катод для выделения водорода применяют для электролитического получения водорода, хлора, едкого натра и т.п. посредством электролиза воды или водных растворов соединений щелочных металлов (обычно хлоридов щелочных металлов). В электрохимической промышленности снижение электропотребления, особенно, снижение напряжения электролиза является важной проблемой. В последние годы, в качестве способа электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов, таких как водный раствор хлорида натрия, в основном применяют способ с ионообменной мембраной и до настоящего времени выполнили различные исследования. При практическом проведении электролиза в дополнение к теоретически рассчитанному напряжению, необходимому для электролиза хлорида натрия, требуется перенапряжение анодной реакции (выделение хлора), перенапряжение катодной реакции (выделение водорода), напряжение вследствие сопротивления ионообменной мембраны, и напряжение, обусловленное межэлектродным расстоянием между анодом и катодом. Когда из этих напряжений обратили внимание на перенапряжение из-за электродной реакции, то в качестве анода для получения хлора разработали электрод на основе благородного металла, известный под названием DSA (Dimensionally Stable Anode - нерасходуемый анод); в этом электроде хлорное перенапряжение значительно снижено - до 50 мВ или менее.
[0003] С другой стороны, и для катода, предназначенного для выделения водорода, в последние годы с точки зрения экономии энергии, потребовался катод с низким водородным перенапряжением и большим сроком службы. До сих пор в качестве катода для выделения водорода использовали малоуглеродистую сталь, нержавеющую сталь и никель. Кроме того, применительно к катодам для выделения водорода исследовали методы активации поверхности с целью снижения водородного перенапряжения и по этим методам были оформлены многочисленные патентные заявки. Примеры катализаторов для катодов для выделения водорода включают никель, оксид никеля, сплав никеля с оловом, комбинацию активированного угля и оксида, оксид рутения и платину. Слои катализатора, содержащие эти катализаторы, формируют методом электроосаждения сплава, методом нанесения дисперсионного композиционного покрытия, термическим разложением, термическим напылением и за счет комбинации этих методов.
[0004] В Патентной литературе 1 (выложенная патентная заявка Японии № 2000-239882) на проводящей подложке формируют слой катализатора, состоящий из соединения на основе лантаноида и соединения платиновой группы, и таким образом изготавливают катод, имеющий низкое перенапряжение. В Патентной литературе 2 (выложенная патентная заявка Японии № 2008-133532) на проводящую подложку наносят нитрат рутения и лантановую соль карбоновой кислоты, а затем обжигают на воздухе, формируя слой катализатора, и таким образом придают этому слою долговременную стабильность даже при эксплуатации с высокой плотностью тока. В Патентной литературе 3 (выложенная патентная заявка Японии № 2008-240001) на слое катализатора формируют слой, поглощающий водород, и таким образом повышают эффективность генерации водорода.
Список литературы
Патентная литература
[0005] Патентная литература 1: выложенная патентная заявка Японии № 2000-239882.
Патентная литература 2: выложенная патентная заявка Японии № 2008-133532.
Патентная литература 3: выложенная патентная заявка Японии № 2008-240001.
СУЩНОСТЬ ИЗОБРЕТЕНИЯ
Технические проблемы
[0006] Как описано выше, с целью снижения расхода электроэнергии предпринимали различные попытки и предлагали различные катоды для выделения водорода. Однако, не были разработаны катоды для выделения водорода, имеющие достаточно низкое водородное перенапряжение, обладающие стойкостью к обратному току при остановке электролиза, и имеющие стабильный слой катализатора.
[0007] Настоящее изобретение предназначено для решения описанных выше проблем, и цель настоящего изобретения заключается в предоставлении катода для электролиза, обладающего низким водородным перенапряжением и стойкостью к обратному току при остановке электролиза, а также в предоставлении способа изготовления этого катода, и электролитической ячейки для электролиза.
Решение проблем
[0008] Настоящее изобретение заключается в следующих пунктах.
[1] Катод для электролиза, содержащий проводящую подложку и слой катализатора на этой подложке, содержащий элемент рутений, где в этом слое катализатора при измерении методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии отношение максимальной интенсивности пика рутения 3d 5/2, возникающего между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к максимальной интенсивности пика рутения 3d 5/2, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ, составляет 0,45 или более.
[2] Катод для электролиза в соответствии с п.[1], в котором в слое катализатора при измерении методом рентгеновской дифракции отношение интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (101), наблюдаемой в области угла 2θ=35°, к интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (110), наблюдаемой в области угла 2θ=28°, составляет 1,5 или менее.
[3] Катод для электролиза в соответствии с п.[1] или [2], в котором проводящая подложка содержит никель.
[4] Катод для электролиза в соответствии с любым из пп.[1]-[3], в котором слой катализатора содержит в качестве второго компонента по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий и диспрозий.
[5] Катод для электролиза в соответствии с любым из пп.[1]-[4], в котором количество элемента (элементов) этого второго компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения.
[6] Катод для электролиза в соответствии с п.[5], в котором слой катализатора содержит в качестве третьего компонента по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: марганец, железо, кобальт, цинк, галлий, сера и свинец.
[7] Катод для электролиза в соответствии с любым из пп.[1]-[6], в котором количество элемента (элементов) этого третьего компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения.
[8] Катод для электролиза в соответствии с любым из пп.[4]-[7], в котором в слое катализатора по меньшей мере один из второго компонента и третьего компонента представлен оксидом или гидроксидом.
[9] Катод для электролиза в соответствии с любым из пп.[1]-[8], в котором рутений, содержащийся в слое катализатора, представлен оксидом рутения или гидроксидом рутения.
[10] Катод для электролиза в соответствии с любым из пп.[1]-[9], в котором количество рутения, нанесенного на подложку, составляет 1-20 г/м2.
[11] Электролитическая ячейка для воды или водного раствора хлорида щелочного металла, содержащая катод для электролиза в соответствие с любым из пп.[1]-[10].
[12] Способ изготовления катода для электролиза, в котором слой катализатора формируют на проводящей подложке посредством:
стадии нанесения, на которой на проводящую подложку наносят жидкость покрытия, содержащую рутений в качестве первого компонента, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий и диспрозий в качестве второго компонента, и по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: марганец, железо, кобальт, цинк, галлий, сера и свинец в качестве третьего компонента;
стадии формирования пленки, на которой формируют пленку покрытия за счет сушки этой жидкости покрытия;
стадии термического разложения, на которой эту пленку покрытия подвергают нагреванию и термическому разложению.
[13] Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с п.[12], в котором
первый компонент, содержащийся в жидкости покрытия, является по меньшей мере одним компонентом из группы: соль азотной кислоты, динитродиамминовый комплекс, нитрозил нитрат, хлорид и соль уксусной кислоты;
второй компонент является по меньшей мере одним компонентом из группы: соль азотной кислоты, хлорид и соль уксусной кислоты;
и
третий компонент является по меньшей мере одним компонентом из группы: соль азотной кислоты, хлорид и соль уксусной кислоты.
[14] Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с п.[12] или [13], в котором стадию нанесения покрытия, стадию формирования пленки и стадию термического разложения повторяют два или более раз.
[15]Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с любым из пп.[12]-[14], в котором стадию термического разложения проводят при температуре от 350°С или выше и до менее чем 600°С.
[16] Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с любым из пп.[12]-[15], в котором перед стадией термического разложения проводят предварительный обжиг при температуре от 100°С или выше и менее чем 350°С в течение 1-60 минут.
[17]Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с любым из пп.[12]-[16], в котором на стадии формирования пленки сушку жидкости покрытия проводят при температуре 100°С или ниже.
ПОЛЕЗНЫЕ ЭФФЕКТЫ ИЗОБРЕТЕНИЯ
[0009] В соответствии с настоящим изобретением предоставлен катод для электролиза, пригодный для электролиза воды или водного раствора соединения щелочного металла, обладающий низким водородным перенапряжением и стойкостью к обратному току при остановке электролиза, и способ изготовления этого катода, а также электролитическая ячейка для электролиза, оснащенная этим катодом.
КРАТКОЕ ОПИСАНИЕ ЧЕРТЕЖЕЙ
[0010] Фигура 1. На фиг.1 представлен график, показывающий характеристики увеличения катодного потенциала в тесте по приложению обратного тока катода для выделения водорода в Примерах и Сравнительном примере.
Фигура 2. На фиг.2 представлен график, показывающий характеристики увеличения катодного потенциала в тесте по приложению обратного тока катода для выделения водорода в других Примерах и другом Сравнительном примере.
Фигура 3. На фиг.3 представлена диаграмма, показывающая спектр рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (РФС) Примеров и Сравнительного примера 1.
Фигура 4. На фиг.4 представлена диаграмма, показывающая спектр РФС других Примеров и Сравнительного примера 1.
Фигура 5. На фиг.5 представлена диаграмма, показывающая спектр РФС других Примеров и Сравнительного примера 4.
Фигура 6. На фиг.6 представлена диаграмма, показывающая спектр РФС других Примеров и Сравнительного примера 4.
Фигура 7. На фиг.7 представлены рентгеновские дифрактограммы Примеров и Сравнительного примера 1.
Фигура 8. На фиг.8 представлены рентгеновские дифрактограммы других Примеров и Сравнительного примера 1.
Фигура 9. На фиг.9 представлены рентгеновские дифрактограммы Примеров и Сравнительного примера 4.
Фигура 10. На фиг.10 представлены рентгеновские дифрактограммы других Примеров и Сравнительного примера 4.
ОПИСАНИЕ ВАРИАНТОВ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ
[0011] Авторы настоящего изобретения обнаружили, что в катоде, имеющим слой катализатора, содержащий рутений (элемент Ru) и обладающий, при измерении методом РФС, отношением интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ, 0,45 или более, стойкость к обратному току высокая, а водородное перенапряжение низкое. В настоящей заявке «отношение интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ» означает отношение, рассчитанное из «[максимальная интенсивность пика (отсчетов в секунду) между 281,4 эВ и 282,4 эВ]/[максимальная интенсивность пика (отсчетов в секунду) между 280,0 эВ и 281,0 эВ]» (здесь и далее указанное отношение иногда называется как «первое отношение интенсивностей»).
[0012] Считается, что изменение первого отношения интенсивностей вызвано изменением электронного состояния рутения. Полагают, что пик между 280,0 эВ и 281,0 эВ обусловлен оксидом рутения. С другой стороны, полагают, что пик между 281,4 эВ и 282,4 эВ обусловлен оксидом рутения в электронном состоянии, отличном от электронного состояния для пика оксида рутения, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ, или обусловлен гидроксидом рутения. Детальный принцип пока еще не определен, однако причина увеличения водородного перенапряжения, как полагают, заключается в более высокой активности катализатора электрода в реакции образования водорода для рутения в электронном состоянии, показывающим пик между 281,4 эВ и 282,4 эВ, по сравнению с активностью катализатора электрода для рутения в электронном состоянии, показывающим пик между 280,0 эВ и 281,0 эВ. Кроме того, причина повышения стойкости к обратному току, как полагают, заключается в повышенном количестве электричества, требуемом для окисления рутения при протекании обратного тока, что обусловлено более восстановленным состоянием рутения в электронном состоянии, показывающим пик между 281,4 эВ и 282,4 эВ, по сравнению рутением в электронном состоянии, показывающим пик между 280,0 эВ и 281,0 эВ. В результате, как полагают, повышается стойкость к обратному току.
[0013] В общем считается, что реакция образования водорода вследствие электролитического восстановления воды протекает за счет комбинации следующих схем (I)-(III) реакций:
[0014]
Схема (I) реакции: H2O+e- → H⋅+OH-
Схема (II) реакции: 2H⋅ → H2
Схема (III) реакции: H⋅+H2O+e- → H2+OH-
[0015] Рассмотрим следующие два пути: последовательная реакция, состоящая из реакции, выраженной схемой (I), и реакции, выраженной схемой (II), или последовательная реакция, состоящая из реакции, выраженной схемой (I), и реакции, выраженной схемой (III). Для снижения водородного перенапряжения необходимо поддерживать лимитирующую реакцию. Неясно, какая из схем (I), (II) и (III) является стадией, лимитирующей скорость реакции, однако считается, что рутений в электронном состоянии, показывающим пик между 281,4 эВ и 282,4 эВ, по сравнению с рутением в электронном состоянии, показывающим пик между 280,0 эВ и 281,0 эВ, поддерживает реакцию, служащую в качестве лимитирующей стадии, и таким образом снижает водородное перенапряжение. Обнаружено, что когда первое отношение интенсивностей составляет 0,45 и более, то на поверхности катализатора образуется большее количество гидроксида рутения, который, как полагают, в значительно степени способствует активности катализатора. В связи с этим установлено, что добавление второго компонента и третьего компонента способствует стабильному образованию гидроксида рутения на поверхности катализатора и формированию особого слоя катализатора, проявляющего низкое водородное перенапряжение.
[0016] С точки зрения описанного выше, в настоящем варианте осуществления, при измерении методом РФС отношение максимальной интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к максимальной интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ, составляет 0,45 или более, предпочтительно 0,6 или более и более предпочтительно 0,8 или более. Верхний предел отношения максимальных интенсивностей пиков рутения 3d 5/2 составляет предпочтительно 5 или менее, более предпочтительно 4 или менее и еще более предпочтительно 3 или менее. Максимальная интенсивность каждого из пиков рутения 3d 5/2 при РФС может быть измерена тем же методом, что и в описанных ниже Примерах.
[0017] Кроме того, обнаружено, что водородное перенапряжение низкое, а стойкость к обратному току высокая в катоде со слоем катализатора, содержащим оксид рутения, показывающий при измерении методом рентгеновской дифракции меньшую величину интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (101) по сравнению с интенсивностью пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (110). В данном случае, ссылаясь на Карту №431027 JCPDS (Объединенный комитет по порошковым дифракционным стандартам), дифракционную линию плоскости с индексами Миллера (110) наблюдали под углом 28°, а дифракционную линию плоскости с индексами Миллера (101) наблюдали под углом 35°. Как полагают, даже для одного и того же кристалла оксида рутения разные ориентации кристалла влияют на состояние поглощения водорода, степень поглощения водорода и т.п. поверхностью кристалла оксида рутения; поэтому считается, что ориентация кристалла вовлечена в снижение водородного перенапряжения и повышение стойкости к обратному току.
[0018] С точки зрения описанного выше, в настоящем варианте осуществления при измерении методом рентгеновской дифракции отношение (здесь и далее это отношение иногда называют как «второе отношение интенсивностей») интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (101), наблюдаемой в области угла 2θ=35°, к интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (110), наблюдаемой в области угла 2θ=28°, составляет 1,5 или менее, более предпочтительно 1,48 или менее, и еще более предпочтительно 1,30 или менее. Кроме того, нижний предел второго отношения интенсивностей составляет предпочтительно 0,30 или более, более предпочтительно 0,50 или более и еще более предпочтительно 0,60 или более. В данной заявке «отношение интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (101), наблюдаемой в области угла 2θ=35°, к интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (110), наблюдаемой в области угла 2θ=28°» означает отношение, рассчитанное из [интенсивность пика (число импульсов) оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (101), наблюдаемой в области угла 2θ=35°]/[интенсивность пика (число импульсов) оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (110), наблюдаемой в области угла 2θ=28°]. Отношение (второе отношение интенсивностей) между соответствующими интенсивностями пиков может быть измерено тем же методом, что и в описанных ниже Примерах.
[0019] С точки зрения описанного выше, катод для электролиза в вариантах осуществления настоящего изобретения содержит проводящую подложку и содержащий рутений слой катализатора на этой подложке, где в слое катализатора при измерении методом РФС отношение максимальной интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к максимальной интенсивности пика Ru 3d 5/2, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ, составляет 0,45 или более.
Кроме того, в слое катализатора в других вариантах осуществления настоящего изобретения при измерении рентгеновской дифракции отношение интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (101), наблюдаемой в области угла 2θ=35°, к интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (110), наблюдаемой в области угла 2θ=28° может быть установлено на уровне 1,5 или менее.
Эти катоды для электролиза имеют низкое водородное перенапряжение и высокую стойкость к обратному току при остановке электролиза; таким образом, расход слоя катализатора в процессе электролиза оказывается небольшим и эти катоды для электролиза можно эксплуатировать в течение длительного периода времени. К тому же, эти катоды можно успешно применять в качестве электродов для электролиза, например в электролитических ячейках с нулевым промежутком.
[0020] Примеры материалов, пригодных в качестве проводящей подложки включают, не имея особых ограничений: никель, никелевый сплав или нержавеющую сталь. Однако, учитывая тот факт, что железо и хром вымываются при использовании нержавеющей стали в щелочном водном растворе высокой концентрации, а электропроводность нержавеющей стали составляет около 1/10 электропроводности никеля, никельсодержащая подложка является предпочтительной в качестве проводящей подложки.
[0021] Форма проводящей подложки особенно не ограничена и может быть выбрана в зависимости от назначения. Примеры применимых проводящих подложек включают, без особых ограничений: пористые пластины, просечно-вытяжные листы и плетеные сетки, изготовленные за счет переплетения никелевых проволок. Применительно к форме проводящей подложки существуют подходящие технические условия, соответствующие расстоянию между анодом и катодом в электролитической ячейке. Примеры применимой формы подложки включают, без особых ограничений: пористые пластины и просечно-вытяжные листы для анода и катода, имеющих конечное расстояние между ними; и плетеные сетки, изготовленные за счет плетения тонких проволок, для так называемых электролитических ячеек с нулевым промежутком с ионообменными мембранами и электродами, находящимися в контакте один с другим.
[0022] В проводящей подложке настоящего варианта осуществления предпочтительно ослабляют остаточные напряжения в процессе обработки путем отжига этой подложки в окислительной атмосфере. Предпочтительно на поверхности проводящей подложки с целью повышения адгезии к слою катализатора, нанесенного на эту поверхность, формируют неровности с помощью стальной сетки, алюминиевого порошка и т.п., а также увеличивают площадь поверхности за счет обработки кислотой.
[0023] Слой катализатора, нанесенный на проводящую подложку, содержит рутений. Этот элемент может присутствовать в виде соединения рутения в слое катализатора; примеры применимого соединения рутения включают оксид рутения и гидроксид рутения. Слой катализатора можно сформировать, например, путем нанесения жидкости покрытия, содержащей рутений, на проводящую подложку с последующей, при необходимости, сушкой или термическим разложением нанесенной жидкости. Как описано выше, рутений в жидкости покрытия может содержаться в виде соединения рутения.
[0024] Соединением рутения, применимым в качестве компонента жидкости покрытия для формирования слоя катализатора, может быть, например, любая форма соли азотной кислоты, динитродиамминовый комплекс, нитрозил нитрат, хлорид и соль уксусной кислоты; например, с точки зрения простоты термического разложения удобно использовать соль азотной кислоты. Концентрация металла в соединении рутения особенно не ограничена, но предпочтительно составляет от 10 г/л до 200 г/л, а более предпочтительно от 50 г/л до 120 г/л с точки зрения толщины нанесения слоя покрытия за один цикл нанесения.
[0025] Слой катализатора в дополнение к рутению может также содержать другие компоненты, например, соединение редкоземельного элемента или соединение, включающее другие элементы (третий элемент). Соединением редкоземельного элемента и третьим элементом в слое катализатора, может быть, например, любая форма соли азотной кислоты, хлорид и соль уксусной кислоты; например, с точки зрения простоты термического разложения удобно использовать соль азотной кислоты. При использовании серы можно применять серосодержащее соединение, такое как соль серной кислоты, например, сульфат натрия, сульфид, такой как сульфид аммония, или серосодержащее органическое соединение, такое как тиомочевина.
[0026] Слой катализатора включает, например, рутений в качестве первого компонента, и дополнительно может включать в качестве второго компонента по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy. Слой катализатора может также включать дополнительно в качестве третьего компонента по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb. В слое катализатора компоненты с первого по третий могут сплавляться один с другим; например, в этом слое второй компонент и третий компонент могут образовывать твердый раствор с первым компонентом, содержащим рутений. Кроме того, при содержании второго и третьего компонентов в слое катализатора эти компоненты могут присутствовать в форме оксидов или гидроксидов в этом слое.
[0027] Обычно в процессе реакции выделения водорода при электролизе хлорида натрия потенциал катода сохраняется приблизительно на уровне -1,2 В (относительно стандартного электрода Ag/AgCl). Однако, при остановке электролиза и протекании обратного тока через катод на катоде развивается окислительная реакция и потенциал катода повышается. На этом катоде различные окислительные реакции протекают преимущественно в порядке возрастания окислительно-восстановительного потенциала (редокс-потенциала). Например, когда применяется никелевая подложка, поверхность которой покрыта слоем катализатора, содержащим рутений, в первую очередь приблизительно при -1,0 В (относительно Ag/AgCl) протекает реакция (1) окисления водорода, поглощенного на катоде. Затем, приблизительно при -0,9 В (относительно Ag/AgCl) протекает реакция (2) окисления никеля (поверхности никелевой подложки). После этого приблизительно при -0,1 В (относительно Ag/AgCl) протекает реакция (3) окисления и вымывания рутения, который является компонентом слоя катализатора.
[0028] Таким образом, реакция (3) окисления и вымывания рутения, являющегося компонентом слоя катализатора, не начинается при протекании обратного тока, но начинается после окончания реакции (1) окисления и реакции (2) окисления веществ, обладающих пониженными редокс-потенциалами. В связи с этим, повышение удельной поверхности слоя катализатора также усиливает, например, реакцию (1) окисления и реакцию (2) окисления, каждая из которых обладает пониженным редокс-потенциалом по сравнению с рутением слоя катализатора, в результате чего замедляется рост потенциала катода и, следовательно, может быть увеличен период времени до реакции (3) окисления и вымывания рутения.
[0029] Считается, что оксид (оксиды) по меньшей мере одного или более элементов, выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy, применимый в качестве описанного выше второго компонента, обладает эффектом изменения электронного состояния рутения и снижения водородного перенапряжения, а также эффектом повышения стойкости к обратному току за счет восстановления до гидроксида в процессе гидролиза для выделения водорода в водном растворе гидроксида натрия с одновременным изменением формы кристаллов в игольчатую, а также подавления отделения от подложки соединения рутения, служащего в качестве катализатора, и увеличения площади поверхности. Когда этот второй компонент в слое катализатора, а именно, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy, содержится в количестве 0,01 моль или более относительно 1 моль рутения, то облегчается удерживание соединения рутения, практически не происходит физическое отделение этого соединения, проявляется эффект снижения напряжения электролиза и может быть обеспечена достаточная стойкость к обратному току. С другой стороны, если количество второго компонента менее 1 моль, то в слое покрытия, образовавшемся вследствие термического разложения, оксиды, не обладающие каталитической активностью, не покрывают полностью поверхность соединения рутения, поэтому образуется катод, имеющий низкое напряжение электролиза.
[0030] В жидкой смеси (жидкости покрытия) для формирования такого слоя катализатора, с точки зрения получения большего эффекта в слое катализатора (слое покрытия), образовавшемся в результате термического разложения компонентов указанной жидкости покрытия, а именно с точки зрения снижения водородного перенапряжения и предотвращения расхода рутения, количество по меньшей мере одного или более элементов (второго компонента), выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy в жидкости покрытия составляет предпочтительно 0,01 моль или более и менее чем 1 моль, более предпочтительно 0,02 моль или более и менее чем 1 моль, и еще более предпочтительно 0,05 моль или более и менее чем 0,5 моль относительно 1 моль рутения. Содержание второго компонента даже более предпочтительно 0,05 моль или более и менее чем 0,25 моль относительно 1 моль рутения.
[0031] С точки зрения снижения водородного перенапряжения и предотвращения расхода рутения содержание по меньшей мере одного или более элементов (второго компонента), выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy в слое катализатора составляет предпочтительно 0,01 моль или более и менее чем 1 моль, и более предпочтительно 0,02 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения. Еще более предпочтительно содержание второго компонента составляет 0,05 моль или более и 0,5 моль или менее относительно 1 моль рутения. Даже более предпочтительно содержание второго компонента составляет 0,05 моль или более и 0,25 моль или менее относительно 1 моль рутения.
[0032] Когда содержание по меньшей мере одного или более элементов (третий компонент), применимого в качестве третьего компонента, выбранного из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb, в слое катализатора составляет 0,01 моль или более относительно 1 моль рутения, то проявляется эффект снижения напряжения электролиза благодаря изменению электронного состояния рутения и обеспечивается достаточная стойкость к обратному току за счет увеличения площади поверхности. С другой стороны, когда содержание третьего компонента составляет менее 1 моль, то оксид (оксиды) по меньшей мере одного или более элементов, выбранного из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb, не покрывают поверхность соединения рутения и в результате образуется катод, имеющий низкое напряжение электролиза.
[0033] В жидкой смеси (жидкости покрытия) для формирования такого слоя катализатора, с точки зрения получения большего эффекта в слое катализатора (слое покрытия), образовавшемся в результате термического разложения компонентов указанной жидкости покрытия, а именно с точки зрения снижения водородного перенапряжения и предотвращения расхода рутения, содержание по меньшей мере одного или более элементов (третьего компонента), выбранных из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb в жидкости покрытия находится предпочтительно в диапазоне 0,01 моль или более и менее чем 1 моль, более предпочтительно в диапазоне 0,02 моль или более и менее чем 1 моль, и еще более предпочтительно в диапазоне 0,05 моль или более и 0,5 моль или менее, и даже еще более предпочтительно в диапазоне 0,05 моль или более и 0,25 моль или менее относительно 1 моль рутения.
[0034]С точки зрения снижения водородного перенапряжения и предотвращения расхода рутения содержание по меньшей мере одного или более элементов (третьего компонента), выбранных из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb в слое катализатора составляет предпочтительно 0,01 моль или более и менее чем 1 моль, и более предпочтительно 0,02 моль или более и менее чем 1 моль, и еще более предпочтительно 0,05 моль или более и 0,5 моль и менее относительно 1 моль рутения. Содержание третьего компонента наиболее предпочтительно 0,05 моль или более и 0,25 моль или менее относительно 1 моль рутения.
[0035] Все оксиды Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy, которые можно добавлять в качестве второго компонента, а также оксиды Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb, которые можно добавлять в качестве третьего компонента, могут образовывать оксиды, имеющие валентность ниже 4. Можно полагать, что в связи с этим, когда описанные выше вторые и третьи компоненты используют в слое катализатора вместе с рутением, оксиды упомянутых элементов присутствуют вокруг рутения, поэтому рутений, находящийся на границе раздела с добавленными элементами, ограничен в образовании полностью четырехвалентных оксидов и в результате валентность рутения как компонента катализатора частично изменяется. Применительно к катоду для электролиза по настоящему варианту осуществления можно считать вероятным, что в результате реакции лимитирующей стадии, протекающей под действием рутения, снижается водородное перенапряжение.
[0036] В настоящем варианте осуществления катод для электролиза может быть изготовлен методом изготовления электрода для электролиза, при котором на проводящей подложке формируют слой катализатора, применяя следующие стадии: стадию нанесения на эту подложку жидкости покрытия, содержащей рутений в качестве первого компонента, по меньшей мере один или более элементов выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy в качестве второго компонента и по меньшей мере один или более элементов выбранных из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb в качестве третьего компонента; при необходимости, стадию формирования пленки покрытия за счет сушки жидкости покрытия; и стадию термического разложения, которую проводят путем нагревания и термического разложения этой пленки покрытия.
[0037] Стадия нанесения заключается в нанесении жидкости покрытия, содержащей по меньшей мере рутений, на проводящую подложку. Примеры жидкости покрытия включают смесь, содержащую рутений, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy в качестве второго компонента и по меньшей мере один или более элементов выбранных из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb в качестве третьего компонента. Комбинация из первого, второго и третьего компонентов в жидкости покрытия особенно не ограничена, но может быть комбинацией, в которой первый компонент жидкости покрытия является по меньшей мере одним компонентом, выбранным из группы: соль азотной кислоты, динитродиамминовый комплекс, нитрозил нитрат, хлорид и соль уксусной кислоты, второй компонент жидкости покрытия является по меньшей мере одним компонентом, выбранным из группы: соль азотной кислоты, хлорид и соль уксусной кислоты, а третий компонент жидкости покрытия является по меньшей мере одним компонентом, выбранным из группы: соль азотной кислоты, хлорид и соль уксусной кислоты.
[0038] В качестве метода нанесения жидкости покрытия для формирования слоя катализатора, такой как жидкую смесь, содержащую рутений, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy в качестве второго компонента, и по меньшей мере один или более элементов выбранных из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb в качестве третьего компонента, на проводящую подложку, можно соответствующим образом использовать, например, следующие методы: метод окунания, при котором проводящую подложку окунают в жидкость покрытия; метод нанесения жидкости покрытия с помощью кисти, метод нанесения покрытия валиком, когда жидкость покрытия наносят за счет пропитки губчатого валика этой жидкостью, и электростатический метод, при котором жидкость покрытия и проводящую подложку заряжают зарядами противоположных знаков и распыляют эту жидкость, и другие методы. Из этих методов нанесения метод нанесения валиком и электростатический метод можно рассматривать как наиболее подходящие для применения с точки зрения производительности и возможности равномерного нанесения жидкости покрытия на поверхность электрода.
[0039] Стадия формирования пленки это стадия, на которой формируют пленку покрытия путем сушки жидкости покрытия. Температура сушки жидкости покрытия на этой стадии особенно не ограничена, но предпочтительно составляет, например 100°С или ниже, а более предпочтительно от 30 до 100°С. Кроме того, длительность сушки особенно не ограничена, но может быть установлена, например, от 5 до 60 минут.
[0040] Как описано выше, в процессе формирования слоя катализатора, после нанесения жидкости покрытия на проводящую подложку (после стадии нанесения), эту жидкость сушат при температуре от 30 до 100°С в течение от 5 до 60 минут (стадия формирования пленки), а затем предпочтительно подложку с высушенной жидкостью покрытия помещают в обжиговую печь, нагретую до температуры 350°С или выше и менее чем 600°С, и высушенную жидкость покрытия подвергают термическому разложению (стадия термического разложения). На этой стадии пленку покрытия, сформированную на проводящей подложке на стадии формирования пленки, подвергают нагреву и термическому разложению. В настоящем описании «термическое разложение» означает реакцию, способствующую разложению солей металлов на металлы и газообразные вещества в процессе нагревания пленки покрытия. Хотя зависит от атмосферы, но в кислородсодержащей атмосфере многие металлы имеют склонность, связываясь с кислородом, образовывать оксиды.
[0041] На стадии термического разложения с целью стимулирования разложения жидкости покрытия для формирования слоя катализатора, такой как смеси, содержащей рутений, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb и Dy в качестве второго компонента, и по меньшей мере один или более элементов выбранных из группы: Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb в качестве третьего компонента, температура разложения предпочтительно находится в диапазоне 350°С или выше и ниже чем 600°С. При температуре 350°С или выше скорость разложения может быть увеличена; с другой стороны, при температуре 600°С или выше быстро происходит размягчение никелевой подложки и сохранение формы электрода становится проблематичным. В связи с этим, с точки зрения стимулирования термического разложения этой смеси и сохранения прочности никелевой подложки предпочтителен диапазон температур 350°С или выше и 550°С или ниже, и далее, с точки зрения водородного перенапряжения и расхода рутения предпочтителен диапазон температур 350°С или выше и 500°С или ниже. Для того, чтобы провести термическое разложение в достаточной степени желательно проводить разложение в течение длительного времени; однако для предотвращения полного окисления продукта разложения и с учетом аспекта производительности электрода длительность одного цикла термического разложения предпочтительна в диапазоне от 5 до 60 минут, а более предпочтительна от 10 до 30 минут.
[0042] Кроме того, перед проведением обжига (перед стадией термического разложения) можно провести предварительный обжиг при температуре в диапазоне 100°С или выше и ниже чем 350°С, в процессе которого удаляется кристаллизационная вода из каждого компонента жидкости покрытия. Температура предварительного обжига предпочтительно составляет 120°С или выше и ниже чем 350°С, а более предпочтительно от 150 до 300°С. Длительность этого обжига составляет предпочтительно от 1 до 60 минут, более предпочтительно от 1 до 30 минут, а еще более предпочтительно от 1 до 15 минут.
[0043] Заданную толщину слоя покрытия (слоя катализатора) определяют, при необходимости, путем повторения двух или более циклов: нанесение (стадия нанесения)- сушка (стадия формирования пленки)- термическое разложение (стадия термического разложения). С точки зрения практического диапазона числа повторных циклов это число составляет предпочтительно 20 или менее. Период времени, в течение которого можно поддерживать низкое перенапряжение, увеличивается по мере роста толщины слоя покрытия; однако, с точки зрения экономической эффективности покрытие выполняют так, чтобы количество рутения, нанесенного на подложку, в сформированном слое катализатора составляло предпочтительно 1-20 г/м2, более предпочтительно 2-18 г/м2, а еще более предпочтительно 3-15 г/м2.
[0044] Для формирования слоя катализатора заданной толщины количество жидкости покрытия, нанесенной за один раз, может быть увеличено, или в качестве альтернативы, может быть увеличена концентрация металла соединения рутения. Однако, когда это количество жидкости покрытия, нанесенное за один раз, велико, возникает тенденция к образованию неровностей в процессе нанесения, в результате чего иногда формируется неравномерный слой катализатора. В связи с этим, при формировании слоя катализатора предпочтительно повторить несколько раз цикл нанесения-сушки-термического разложения. С точки зрения описанного выше, количество жидкости покрытия, нанесенной за один раз на проводящую подложку на стадии нанесения задают так, чтобы количество рутения в сформированном слое катализатора составляло предпочтительно 0,1-2 г/м2, более предпочтительно 0,2-1,8 г/м2, а еще более предпочтительно 0,5-1,6 г/м2.
ПРИМЕРЫ
[0045] Настоящий вариант осуществления более подробно описан на основе Примеров, но настоящее изобретение не ограничивается этими Примерами. С помощью описанных ниже методов были выполнены соответствующие оценки.
[0046] (Измерение методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии)
Измерение методом РФС проводили как описано ниже.
Испытательный катод вырезали размером приблизительно 5×15 мм, и методом РФС измерили спектр Ru 3d. В этом случае испытательный катод зафиксировали в держателе, содержащим паз в нижней части так, чтобы катод был перекинут через паз с целью предотвращения регистрации сигнала от держателя. Измерения проводили с помощью рентгеновского фотоэлектронного спектрометра ESCALAB250 (производство Thermo Fisher Scientific Inc.) с применением источника рентгеновского излучения, имеющего параметры: монохроматизированное излучение AlKα, напряжение источника: 15 кВ, ток источника: 10 мА, тип линзы: широкоформатная XL, энергия пропускания: 20 эВ, размер анализируемой области: 1 мм (эллиптическая форма). Коррекцию пика вследствие накопления заряда при измерении проводили путем регулирования энергии связи пика, возникающего из-за наложения Ru 3d 3/2 и C 1s углеводорода, загрязняющего поверхность, на уровне 284,6 эВ. Спектры, показанные на фиг.3-6, нормировали так, что максимальная интенсивность каждого из пиков 3d 5/2, возникающих между 280,0 и 281,0 эВ описанного ниже Сравнительного Примера 1, составляла 1,0, а максимальная интенсивность каждого из пиков 3d 5/2 спектров других испытательных катодов, возникающих между 280,0 и 281,0 эВ, была той же, что и соответствующая максимальная интенсивность Сравнительного Примера 1.
[0047] (Измерение отношения интенсивностей пиков Ru 3d 5/2)
После коррекции заряда устранили фон методом Ширли в диапазоне энергии связи от 274 эВ до 298 эВ, а затем максимальную интенсивность пика Ru 3d 5/2 между 280,0 эВ и 281,0 эВ сравнили с максимальной интенсивностью пика Ru 3d 5/2 между 281,4 эВ и 282,4 эВ. Вычитание фона методом Ширли описано, например, в публикации «Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия в избранных трудах по методам анализа поверхности», издание Японского общества по изучению поверхности, стр.114-115. Формула для расчета отношения интенсивностей (первое отношение интенсивностей) представлена ниже.
[0048] (Расчетная формула)
Отношение интенсивностей=[максимальная интенсивность пика (отсчетов в секунду) между 281,4 эВ и 282,4 эВ]/[максимальная интенсивность пика (отсчетов в секунду) между 280,0 эВ и 281,0 эВ]
[0049] Когда второй компонент и третий компонент расположены вокруг рутения, то это иногда влияет на электронное состояние рутения и немного изменяет энергетическое положение, дающее максимальную величину. В связи с этим выбирали максимальные значения интенсивности пика Ru 3d 5/2 в диапазонах от 281,4 эВ до 282,4 эВ и от 280,0 эВ до 281,0 эВ и отношение интенсивностей рассчитывали путем подстановки этих максимальных значений в приведенную выше расчетную формулу. Слой катализатора с отношением интенсивностей 0,45 или более является пригодным для катода для электролиза по настоящему изобретению.
[0050] (Измерение рентгеновской дифракции оксида рутения)
Испытательный катод вырезали размером 30×30 мм и зафиксировали на алюминиевой пластине для образцов (производство Rigaku Corp.). Для измерений использовали рентгеновский дифрактометр UltraX18 (производство Rigaku Corp.). В качестве рентгеновского источника применили излучение CuKα (λ=1,54184 Å) и проводили измерения в режиме: ускоряющее напряжение 50 кВ, ток 200 мА, ось сканирования 2θ/θ, шаг гониометра 0,02°, скорость сканирования 2,0°/мин, диапазон измерений 2θ=20-60°. На фиг.7-10 интенсивности пиков испытательных катодов нормализованы так, чтобы интенсивность пика при 28° каждого из испытательных катодов была той же, что и описанного ниже Сравнительного Примера 1.
[0051] (Измерение отношения интенсивностей дифракционных пиков оксида рутения)
Затем на оксиде рутения сравнили интенсивность пика плоскости с индексами Миллера (110) при 28° с интенсивностью пика плоскости с индексами Миллера (101) при 35° и из обеих этих интенсивностей пиков вычитали базовую линию. Положения дифракционных линий оксида рутения определяли в соответствии с картой JCPDS №431027. Ниже приведена расчетная формула отношения интенсивностей (второе отношение интенсивностей).
[0052] (Расчетная формула)
Отношение интенсивностей=интенсивность пика при 35° (число импульсов) плоскости с индексами Миллера (101)/ интенсивность пика при 28° (число импульсов) плоскости с индексами Миллера (110)
[0053] Слой катализатора, имеющий отношение интенсивностей 1,5 или менее, квалифицировали в качестве катода для электролиза по настоящему изобретению. Когда образуется твердый раствор оксида рутения со вторым элементом и третьим элементом, положение дифракционной линии оксида рутения отклоняется от значения, указанного в карте. При образовании указанного твердого раствора в дифракционной линии оксида рутения появляется вершина пика между положением линии оксида рутения и положением линии оксида элемента, образовавшего этот твердый раствор. Вершину этого пика принимают в качестве положения дифракционной линии. Магнитуда такого отклонения различна в зависимости от доли твердого раствора (закон Вегарда).
[0054] (Тест по наложению обратного тока)
Оценку стойкости к обратному току выполняли в соответствии со следующей методикой. Испытательный катод вырезали размером 30×30 мм и зафиксировали в электролитической ячейке посредством никелевых винтов. В качестве противоэлектрода использовали платиновую пластину. Электролиз проводили при 80°С в водном 32%-ном (по массе) растворе гидроксида натрия при плотности электролизного тока 1 кА/м2 в течение 20 минут, при плотности электролизного тока 2 кА/м2 и3 кА/м2 в течение 3 минут при каждой плотности тока, и при 4 кА/м2 в течение 30 минут так, чтобы испытательный катод генерировал водород; затем, в процессе измерения потенциала катода с помощью Ag/AgCl в качестве электрода сравнения, проводили обратный электролиз при плотности тока 0,05 кА/м2. Фиг.1 и 2 иллюстрируют характеристики роста потенциала катода в процессе обратного электролиза. На абсциссефиг.1 и фиг.2 отложены относительные величины, где 1,0 определено как время, при котором катод по описанному ниже Сравнительному Примеру 1 достигает потенциала растворения рутения -0,1 В по отношению к Ag/AgCl. Значения времени стойкости к обратному току, показанные в представленных ниже таблицах 1 и 2, это значения времени (относительные величины), при которых каждый из испытательных катодов достигают потенциала растворения рутения -0,1 В по отношению к Ag/AgCl.
[0055] (Тест по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной)
С помощью малогабаритной электролитической ячейки выполнили тест по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной и измерили напряжение электролиза. При этом анод, то есть составной элемент, отличный от катода, ионообменная мембрана, электролитическая ячейка и другие используемые части были одни и те же, поэтому снижение напряжения электролиза отражает снижение водородного перенапряжения. Испытательный катод вырезали размером 95×110 мм и загнули четыре стороны катода по ширине приблизительно на 2 мм. В качестве коллектора тока использовали просечно-вытяжной никелевый лист. Размеры коллектора тока 95×110 мм. Мат, плетеный из тонких никелевых проволок, поместили на этот коллектор, а испытательный катод, подвергнутый гибке, поместили на мат так, чтобы изогнутые части были обращены к коллектору, и четыре угла катода прикрепили к коллектору посредством шнура, изготовленного из Тефлона (зарегистрированная торговая марка). В качестве анода применили так называемый DSA, в котором на титановой подложке сформирован твердый раствор, состоящий из оксида рутения, оксида иридия и оксида титана. Электролиз проводили в условиях, при которых ионообменная мембрана вставлена между прокладками из EPDM (тройной этилен-пропиленовый каучук), и таким образом анодную ячейку и катодную ячейку изолировали одну от другой. В качестве ионообменной мембраны применили "Aciplex" (зарегистрированная торговая марка) F6801 (производство Asahi Kasei Chemicals Corp.). Электролиз проводили в условиях плотного контакта анода, ионообменной мембраны и катода (электролиз с нулевым промежутком).
Остаточный рутений после теста по электролизу хлорида натрия методом с ионообменной мембраной оценивали с помощью флуоресцентного рентгеновского анализа. С этой целью использовали Niton XL3t-800S (производство Thermo Fisher Scientific Inc.). Режим измерений задали для благородного металла и установили время интегрирования 20 секунд. До и после теста измерения производили в пяти точках на поверхности катода и рассчитывали остаточный рутений по среднему значению полученных результатов измерений.
[0056] Концентрации раствора в анодном и катодном ящиках регулировали так, чтобы концентрация рассола в анодной камере составляла 205 г/л, а концентрация гидроксида натрия в катодной камере составляла 32 масс.%. Кроме того, температуру в анодной и катодной камерах регулировали так, чтобы температура электролитической ячейки составляла 90°С. Плотность тока электролиза установили на постоянном уровне в 6 кА/м2 и проводили электролиз в течение произвольно выбранного периода времени.
[0057] [Примеры 1-16]
(Стадия нанесения)
В качестве проводящей подложки использовали плетеную сетку, изготовленную методом плетения тонких никелевых проволок, имеющих диаметр 0,15 мм, так, чтобы размер ячейки сетки составлял 40 меш (420 мкм). Эту сетку обдували частицами корунда по JIS R6001(1998) #320, после чего обработали 6 н. раствором соляной кислоты при комнатной температуре в течение 5 минут, а затем промыли водой и высушили.
[0058] Далее, приготовили жидкость покрытия, для чего к раствору нитрата рутения (производство Furuya Metal Co. Ltd., концентрация рутения 100 г/л) добавили соль азотной кислоты редкоземельного металла, являющегося вторым компонентом, и соль (соли) азотной кислоты по меньшей мере одного или более элементов, выбранных из Mn, Fe, Co, Zn, Ga, S и Pb, являющегося третьим элементом так, чтобы составы этих металлов соответствовали составам, описанным в представленной ниже таблице 1. Следует заметить, что применительно к S (сера) использовали тиомочевину.
[0059] Ванну, содержащую жидкость покрытия, установили под самой нижней частью валика для нанесения покрытия, изготовленного из EPDM, после чего пропитали валик этой жидкостью и расположили валик в верхней части ванны так, чтобы валик и жидкость покрытия находились в постоянном контакте один с другой. Далее, над этим валиком установили ролик из PVC (поливинилхлорид) и наносили жидкость покрытия на проводящую подложку (метод нанесения покрытия валиком).
[0060] (Стадия формирования пленки)
Далее, жидкость покрытия, нанесенную на проводящую подложку, сушили при 50°С в течение 10 минут, формируя пленку покрытия. После формирования этой пленки ее подвергли предварительному обжигу в атмосфере при 150°С в течение 3-х минут, используя муфельную печь (под названием KM-600, производство Advantec Co., Ltd.).
[0061] (Стадия термического разложения)
Затем пленку покрытия, подвергнутую предварительному обжигу, нагрели и обожгли при температуре обжига, указанной в таблице 1, в течение 10 минут, проводя термическое разложение этой пленки.
[0062] Цикл из описанного выше нанесения (стадия нанесения), сушки (стадия формирования пленки) и термического разложения (стадия термического разложения) повторяли до тех пор, пока масса рутения не оказалась в диапазоне 8±2 г/м2, изготовив катод для электролиза. Количество нанесенного рутения в слое катализатора рассчитывали по соотношениям масс оксидов отдельных добавленных элементов на основании допущения, что эти оксиды образовались, пока эти отдельные элементы все еще сохраняли количественные соотношения в жидкости покрытия.
[0063] В соответствии с описанными выше методами провели тест по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной, тест по приложению обратного тока, измерение методом РФС и измерение методом рентгеновской дифракции. Для каждого из Примеров 1-16 в представленной ниже таблице 1 показано напряжение электролиза после 7 суток теста по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной и доля остаточного рутения после теста, время достижения потенциала растворения рутения в процессе теста по приложению обратного тока (время стойкости к обратному току), отношение интенсивностей пика Ru 3d 5/2 (первое отношение интенсивностей) при измерении методом РФС, и отношение интенсивностей дифракционных линий (второе отношение интенсивностей) оксида рутения, рассчитанное при измерении методом рентгеновской дифракции.
[0064] [Сравнительный пример 1]
В качестве проводящей подложки использовали плетеную сетку, изготовленную методом плетения тонких никелевых проволок, имеющих диаметр 0,15 мм, так, чтобы размер ячейки сетки составлял 40 меш (420 мкм). Эту сетку обдували частицами корунда по JIS R6001(1998) #320, после чего обработали 6 н. раствором соляной кислоты при комнатной температуре в течение 5 минут, а затем промыли водой и высушили.
[0065] За исключением проводящей подложки, катод для электролиза изготовили в соответствии с методом Примера 1, описанным в выложенной патентной заявке Японии №2006-299395, стр.9, строки 14-29 (с четвертой строки абзаца [0035] до абзаца [0036]). Конкретно, к водному раствору хлорида рутения, имеющему концентрацию металла 100 г/л, добавили хлорид церия и хлорид ниобия так, чтобы соотношение этих металлов удовлетворяло молярному отношению Ru:Ce:Nb=1:1/4:1/16. Образовавшуюся смесь перемешивали при 90°С в течение 24 часов, приготовив смешанный водный раствор. Полученный раствор использовали в качестве жидкости покрытия.
Ванну, содержащую жидкость покрытия, установили под самой нижней частью валика для нанесения покрытия, изготовленного из EPDM, после чего пропитали валик этой жидкостью и расположили валик в верхней части ванны так, чтобы валик и жидкость покрытия находились в постоянном контакте один с другой. Далее, над этим валиком установили ролик из PVC (поливинилхлорид) и наносили жидкость покрытия на проводящую подложку из просечно-вытяжного никелевого листа.
Перед сушкой подложку с нанесенным на нее раствором катализатора быстро пропустили между парой губчатых роликов, изготовленных из EPDM, удалив излишки этого раствора. Затем подложку с покрытием сушили при 50°С в течение 10 минут и обжигали в атмосфере при 500°С в течение 10 минут; цикл из нанесения покрытия валиком, сушки и обжига при 500°С повторили в целом 10 раз; образовавшееся в результате этого покрытие подвергли обжигу при 550°С в течение 1 часа.
[0066]Для Сравнительного примера 1 в представленной ниже таблице 2 показано напряжение электролиза после 7 суток теста по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной и доля остаточного рутения после теста, время достижения потенциала растворения рутения в процессе теста по приложению обратного тока (время стойкости к обратному току), отношение интенсивностей пика Ru 3d 5/2 (первое отношение интенсивностей) при измерении методом РФС, и отношение интенсивностей дифракционных линий (второе отношение интенсивностей) оксида рутения, рассчитанное при измерении методом рентгеновской дифракции. В каждом из Примеров 1-16 время стойкости к обратному току составило 3,0 или более, когда эту стойкость для Сравнительного примера 1 приняли за 1,0, и соответственно, в каждом из Примеров 1-16 время до растворения рутения при возникновении обратного тока было продолжительным, а стойкость к обратному току повышенной. Кроме того, в каждом из Примеров 1-16 напряжение электролиза в тесте по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной оказалось ниже, чем соответствующее напряжение электролиза в Сравнительном примере 1, следовательно, эффект снижения напряжения был очевиден. Кроме того, в Сравнительном примере 1 при измерении рентгеновской дифракции отношение интенсивностей (второе отношение интенсивностей) между пиком с индексами Миллера (110) при 28° и пиком с индексами Миллера (101) при 35° для рутения составило 1,69; в противоположность этому для всех Примеров 1-16 соответствующее отношение интенсивностей находилось в диапазоне 1,5 и менее. При рентгеновской дифракции в Сравнительном примере 1 дифракционная линия оксида церия накладывается со стороны большего угла на пик с индексами Миллера (110) при 28°, поэтому выполнили разделение пиков.
[0067] [Сравнительный пример 2]
В качестве проводящей подложки использовали плетеную сетку, изготовленную методом плетения тонких никелевых проволок, имеющих диаметр 0,15 мм, так, чтобы размер ячейки сетки составлял 40 меш (420 мкм). Эту сетку обдували частицами корунда по JIS R6001(1998) #320, после чего обработали 6 н. раствором соляной кислоты при комнатной температуре в течение 5 минут, а затем промыли водой и высушили.
[0068] За исключением проводящей подложки, катод для электролиза изготовили в соответствии с методом Примера 1, описанным в выложенной патентной заявке Японии №2000-239882, стр.4, строка 43 в левом столбце до строки 10 в правом столбце (абзац [0014]). Конкретно, нитрат церия и соль динитродиамминплатины (в молярном отношении 1:1) растворили в 8%-ной (по массе) азотной кислоте в качестве растворителя, приготовив таким образом жидкость покрытия, имеющую общую концентрацию 5 масс.%. Образовавшуюся жидкость с помощью кисти нанесли на обе поверхности никелевой сетки, а затем эту подложку сушили при 60°С, после чего обжигали в электрической печи при 500°С в течение 20 минут. Этот ряд операций повторили три раза, изготовив активированный катод, имеющий окончательную плотность каталитического покрытия 4 г/м2.
[0069] В таблице 2 показано напряжение электролиза для Сравнительного примера 2 после 7 суток теста по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной.
[0070] [Сравнительный пример 3]
В качестве проводящей подложки использовали плетеную сетку, изготовленную методом плетения тонких никелевых проволок, имеющих диаметр 0,15 мм, так, чтобы размер ячейки сетки составлял 40 меш (420 мкм). Эту сетку обдували частицами корунда по JIS R6001(1998) #320, после чего обработали 6 н. раствором соляной кислоты при комнатной температуре в течение 5 минут, а затем промыли водой и высушили.
[0071] За исключением проводящей подложки, катод для электролиза изготовили в соответствии с методом Примера 3, описанным в выложенной патентной заявке Японии №2008-240001, стр.8, строки 39-44 (абзац [0039]). Конкретно, в 2%-ную соляную кислоту, содержащую платинохлористоводородную кислоту, погрузили никелевую пластину, которую извлекли после 5 минут, высушили при 60°С и подвергли обжигу в электрической печи при 500°С в течение 10 минут. Этот ряд операций повторили три раза, изготовив слой катализатора (сетку с формированным на ней катализатором), имеющего пленку покрытия из платины, с конечной плотностью катализатора 3 г/м2. Приготовили раствор нитрата церия (концентрация 5 масс.%) и сетку с формированным на ней катализатором погрузили в этот раствор, а затем медленно извлекли из раствора, высушили при 60°С и подвергли обжигу в электрической печи при 500°С в течение 10 минут. Этот ряд операций повторили два раза, изготовив катод для выделения водорода, имеющий конечную плотность CeO2 катализатора 0,5 г/м2.
[0072] В таблице 2 показано напряжение электролиза в Сравнительном примере 3 после 7 суток теста по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной.
[0073] [Сравнительный пример 4]
Катод для электролиза изготовили в соответствии с составом таблицы 2 тем же методом, что и в Примерах 1-16, за исключением того, что в качестве третьего компонента применили титан.
[0074] Для Сравнительного примера 4 в представленной ниже таблице 2 показано напряжение электролиза после 7 суток теста по электролизу хлорида натрия с ионообменной мембраной и величина остаточного рутения после теста, время достижения потенциала растворения рутения в процессе теста по приложению обратного тока (время стойкости к обратному току), отношение интенсивностей пика Ru 3d 5/2 (первое отношение интенсивностей) при измерении методом РФС, а также отношение интенсивностей дифракционных линий (второе отношение интенсивностей) оксида рутения, рассчитанное по результатам рентгеновской дифракции.
[0075] Было обнаружено, что в Примерах 1-16 отношение (первое отношение интенсивностей) максимальной интенсивности пика Ru 3d 5/2 между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к максимальной интенсивности пика Ru 3d 5/2 между 280,0 эВ и 281,0 эВ, составляет 0,46 или более, тогда как максимальное отношение интенсивностей пика Ru 3d 5/2 в Сравнительном примере 1 составляет 0,41.
[0076] Таблица 1
Состав и молярное отношение Температура обжига, °С Напряжение электролиза, В Доля остаточного рутения Время стойкости к обратному току (относительно Сравнительного примера 1) Отношение интенсивностей Ru 3d (первое отношение интенсивностей) Отношение интенсивностей оксида рутения (второе отношение интенсивностей)
Пример 1 Ru:Nd:Zn= 1:0,25:0,25 400 2,94 99% или более 5,8 1,12 1,15
Пример 2 Ru:Nd:Fe= 1:0,25:0,25 400 2,93 99% или более 8,3 1,44 1,00
Пример 3 Ru:Nd:Co= 1:0,25:0,25 400 2,94 99% или более 5,8 0,85 0,97
Пример 4 Ru:Nd:Mn= 1:0,25:0,25 400 2,93 99% или более 4,0 0,96 1,03
Пример 5 Ru:Nd:Ga= 1:0,25:0,25 400 2,94 99% или более 3,1 0,62 1,04
Пример 6 Ru:Nd:S= 1:0,25:0,25 400 2,94 99% или более 8,3 1,00 0,76
Пример 7 Ru:Nd:Pb= 1:0,25:0,25 400 2,94 99% или более 5,4 1,00 0,98
Пример 8 Ru:Sm:Fe= 1:0,25:0,25 400 2,94 99% или более 6,5 1,49 1,05
Пример 9 Ru:Sm:Zn= 1:0,25:0,25 400 2,94 99% или более 3,8 1,00 1,35
Пример 10 Ru:Sm:Co= 1:0,5:0,1 400 2,94 99% или более 6,7 1,47 1,00
Пример 11 Ru:Sm:Mn= 1:0,1:0,5 500 2,94 99% или более 3,4 0,46 1,23
Пример 12 Ru:Eu:Zn= 1:0,5:0,25 500 2,94 99% или более 7,2 2,93 0,81
Пример 13 Ru:Nd:Fe= 1:0,25:0,25 350 2,94 99% или более 4,2 0,75 1,30
Пример 14 Ru:Nd:Co= 1:0,25:0,25 350 2,94 99% или более 8,1 1,20 1,00
Пример 15 Ru:Nd:Mn= 1:0,25:0,25 350 2,94 99% или более 3,6 0,56 1,00
Пример 16 Ru:Dy:Co= 1:0,1:0,25 450 2,91 99% или более 4,3 0,54 1,48
[0077] Таблица 2
Состав и молярное отношение Напряжение электролиза, В Доля остаточного рутения Время стойкости к обратному току (относительно Сравнительного примера 1) Отношение интенсивностей Ru 3d (первое отношение интенсивностей) Отношение интенсивностей оксида рутения (второе отношение интенсивностей)
Сравнительный пример 1 Ru:Ce:Nb=
1:0,25:0,0625		 2,96 90% 1,0 0,32 1,69
Сравнительный пример 2 Pt:Ce=1:1 3,00 - - - -
Сравнительный пример 3 Pt
(защитное покрытие из церия)		 3,16 - - - -
Сравнительный пример 4 Ru:Nd:Ti=
1:0,1:0,25		 2,96 97% 6,9 0,41 1,34
[0078] [Пример 17]
Катод для электролиза изготовили тем же методом, что и в Примере 9, за исключением молярного отношения композиции, а именно, с молярным отношением Ru:Sm:Zn=1:0.25:1, где количество введенного элемента в качестве третьего компонента составляло 1. Было обнаружено, что после применения катода по Примеру 17 в процессе электролиза при плотности тока 6 kA/m2 в течение 7 суток, доля рутения, содержащегося в слое катализатора, снизилась до 94% по сравнению с исходным значением. Следует заметить, что после применения катода по Примерам 1-16 в процессе электролиза в том же режиме, как описан выше, доля остаточного рутения составила 99% или более.
[0079] Описание патентной заявки Японии №2014-264303, поданной 26 декабря 2014 г., полностью включено в настоящее описание посредством ссылки.
Все документы, патентные заявки и технические условия, представленные в настоящем описании, включены в это описание посредством ссылки в той же степени, как и в случае, когда отдельные документы, патентные заявки и технические условия описаны конкретно и индивидуально, чтобы быть включенными посредством ссылки.
ПРОМЫШЛЕННАЯ ПРИМЕНИМОСТЬ
[0080] Катод для электролиза по настоящему изобретению применяется для электролиза воды или смешанных водных растворов щелочных металлов и практически пригоден в качестве катода для выделения водорода.

Claims (20)

1. Катод для электролиза, содержащий проводящую подложку и слой катализатора на этой подложке, содержащий рутений, при этом в этом слое катализатора при измерении методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии отношение максимальной интенсивности пика рутения 3d 5/2, возникающего между 281,4 эВ и 282,4 эВ, к максимальной интенсивности пика рутения 3d 5/2, возникающего между 280,0 эВ и 281,0 эВ, составляет 0,45 или более, при этом слой катализатора содержит: в качестве второго компонента, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий и диспрозий; в качестве третьего компонента, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: марганец, железо, кобальт, цинк, галлий, сера и свинец, причем количество элемента (элементов) второго компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения, а количество элемента (элементов) третьего компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения.
2. Катод для электролиза по п.1, в котором в слое катализатора при измерении методом рентгеновской дифракции отношение интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (101), наблюдаемой в угловой области 2θ=35°, к интенсивности пика оксида рутения в плоскости с индексами Миллера (110), наблюдаемой в угловой области 2θ=28°, составляет 1,5 или менее.
3. Катод для электролиза по п.1 или 2, в котором проводящая подложка содержит никель.
4. Катод для электролиза по п.1, в котором в слое катализатора по меньшей мере один из второго компонента и третьего компонента представлен оксидом или гидроксидом.
5. Катод для электролиза по любому из пп.1-4, в котором рутений, содержащийся в слое катализатора, представлен оксидом рутения или гидроксидом рутения.
6. Катод для электролиза по любому из пп.1-5, в котором количество нанесенного рутения составляет 1-20 г/м2.
7. Электролитическая ячейка для воды или водного раствора хлорида щелочного металла, содержащая катод для электролиза в соответствии с любым из пп.1-6.
8. Способ изготовления катода для электролиза, в котором слой катализатора формируют на проводящей подложке посредством:
стадии нанесения, в которой на проводящую подложку наносят жидкость покрытия, содержащую рутений в качестве первого компонента, по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий и диспрозий в качестве второго компонента, и по меньшей мере один или более элементов, выбранных из группы: марганец, железо, кобальт, цинк, галлий, сера и свинец в качестве третьего компонента, причем количество элемента (элементов) второго компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения, а количество элемента (элементов) третьего компонента составляет 0,01 моль или более и менее чем 1 моль относительно 1 моль рутения;
стадии формирования пленки, на которой формируют пленку покрытия за счет сушки этой жидкости покрытия; и
стадии термического разложения, на которой эту пленку покрытия подвергают нагреванию и термическому разложению.
9. Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с п.8, в котором
первый компонент, содержащийся в жидкости покрытия, является по меньшей мере одним компонентом из группы: соль азотной кислоты, динитродиамминовый комплекс, нитрозил нитрат, хлорид и соль уксусной кислоты;
второй компонент является по меньшей мере одним компонентом из группы: соль азотной кислоты, хлорид и соль уксусной кислоты;
и
третий компонент является по меньшей мере одним компонентом из группы: соль азотной кислоты, хлорид и соль уксусной кислоты.
10. Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с п.8 или 9, в котором стадию нанесения покрытия, стадию формирования пленки и стадию термического разложения повторяют два или более раз.
11. Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с любым из пп.8-10, в котором стадию термического разложения проводят при температуре от 350°С или выше и до менее чем 600°С.
12. Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с любым из пп.8-11, в котором перед стадией термического разложения проводят предварительный обжиг при температуре от 100°С или выше и менее чем 350°С в течение 1-60 минут.
13. Способ изготовления катода для электролиза в соответствии с любым из пп.8-12, в котором на стадии формирования пленки сушку жидкости покрытия проводят при температуре 100°С или ниже.
RU2017121973A 2014-12-26 2015-12-22 Катод для электролиза и способ его изготовления, и электролитическая ячейка для электролиза RU2660362C1 (ru)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2014-264303 2014-12-26
JP2014264303 2014-12-26
PCT/JP2015/085811 WO2016104494A1 (ja) 2014-12-26 2015-12-22 電解用陰極及びその製造方法、並びに、電解用電解槽

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2660362C1 true RU2660362C1 (ru) 2018-07-10

Family

ID=56150512

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2017121973A RU2660362C1 (ru) 2014-12-26 2015-12-22 Катод для электролиза и способ его изготовления, и электролитическая ячейка для электролиза

Country Status (10)

Country Link
US (1) US10626512B2 (ru)
EP (1) EP3239361B1 (ru)
JP (1) JP6389276B2 (ru)
KR (1) KR101919261B1 (ru)
CN (1) CN107002261B (ru)
BR (1) BR112017013596A2 (ru)
ES (1) ES2844524T3 (ru)
RU (1) RU2660362C1 (ru)
TW (1) TWI606147B (ru)
WO (1) WO2016104494A1 (ru)

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN112941550A (zh) * 2019-11-25 2021-06-11 蓝星(北京)化工机械有限公司 零极距电解槽阴极用阴极底网及其制备方法
CN111910214B (zh) * 2020-07-09 2021-03-26 北方工业大学 一种渐扩孔道结构导气析氢材料的制备方法
EP4056735A1 (en) * 2021-03-09 2022-09-14 Studiengesellschaft Kohle mbH Process for the preparation of an electrode for electrolytic applications

Citations (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1415684A (en) * 1971-10-07 1975-11-26 Hoechst Ag Corrosion resistant and dimensionally stable electrode for electrochemical processes
US4256563A (en) * 1979-04-13 1981-03-17 Kubasov Vladimir L Electrode for electrochemical processes and production method therefor
US4900585A (en) * 1985-03-29 1990-02-13 Atochem Cathode and process for the manufacture thereof
US20040242412A1 (en) * 2003-05-27 2004-12-02 Gulla Andrea F. Catalyst for oxygen reduction
JP2006299395A (ja) * 2005-03-24 2006-11-02 Asahi Kasei Chemicals Corp 水素発生用電極
US20080070084A1 (en) * 2006-09-19 2008-03-20 Tatsumi Ishihara Fuel electrode precursor of low shrinkage rate in an electric power generation cell for a solid oxide fuel cell
RU2505624C2 (ru) * 2008-01-31 2014-01-27 Касале Кемикэлз С.А. Катод электролизеров для разложения воды с высокими рабочими характеристиками
JP2014517872A (ja) * 2011-05-03 2014-07-24 インドゥストリエ・デ・ノラ・ソチエタ・ペル・アツィオーニ 電解プロセス用の電極及びその製造方法
JP2014221944A (ja) * 2012-03-19 2014-11-27 旭化成ケミカルズ株式会社 電解セル及び電解槽

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2312573A1 (fr) * 1975-05-30 1976-12-24 Rhone Poulenc Ind Nouvelle electrode pour cellule d'electrolyse
JP4142191B2 (ja) 1999-02-24 2008-08-27 ペルメレック電極株式会社 活性化陰極の製造方法
KR100523591B1 (ko) * 2002-04-09 2005-10-26 이근홍 희토류 금속을 이용한 복합산화물 전극 및 그 제조방법
JP4274489B2 (ja) 2006-10-25 2009-06-10 クロリンエンジニアズ株式会社 水素発生用電極およびその製造方法
JP5189781B2 (ja) * 2007-03-23 2013-04-24 ペルメレック電極株式会社 水素発生用電極
CN102169759B (zh) * 2010-12-17 2013-04-17 中国振华（集团）新云电子元器件有限责任公司 一种氧化钌电极材料的制备方法

Patent Citations (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1415684A (en) * 1971-10-07 1975-11-26 Hoechst Ag Corrosion resistant and dimensionally stable electrode for electrochemical processes
US4256563A (en) * 1979-04-13 1981-03-17 Kubasov Vladimir L Electrode for electrochemical processes and production method therefor
US4900585A (en) * 1985-03-29 1990-02-13 Atochem Cathode and process for the manufacture thereof
US20040242412A1 (en) * 2003-05-27 2004-12-02 Gulla Andrea F. Catalyst for oxygen reduction
JP2006299395A (ja) * 2005-03-24 2006-11-02 Asahi Kasei Chemicals Corp 水素発生用電極
US20080070084A1 (en) * 2006-09-19 2008-03-20 Tatsumi Ishihara Fuel electrode precursor of low shrinkage rate in an electric power generation cell for a solid oxide fuel cell
RU2505624C2 (ru) * 2008-01-31 2014-01-27 Касале Кемикэлз С.А. Катод электролизеров для разложения воды с высокими рабочими характеристиками
JP2014517872A (ja) * 2011-05-03 2014-07-24 インドゥストリエ・デ・ノラ・ソチエタ・ペル・アツィオーニ 電解プロセス用の電極及びその製造方法
JP2014221944A (ja) * 2012-03-19 2014-11-27 旭化成ケミカルズ株式会社 電解セル及び電解槽

Also Published As

Publication number Publication date
EP3239361A4 (en) 2017-12-13
BR112017013596A2 (pt) 2018-03-06
WO2016104494A1 (ja) 2016-06-30
KR101919261B1 (ko) 2018-11-15
KR20170051502A (ko) 2017-05-11
EP3239361B1 (en) 2020-12-16
US10626512B2 (en) 2020-04-21
TWI606147B (zh) 2017-11-21
US20170350026A1 (en) 2017-12-07
TW201632659A (zh) 2016-09-16
ES2844524T3 (es) 2021-07-22
CN107002261A (zh) 2017-08-01
JP6389276B2 (ja) 2018-09-12
EP3239361A1 (en) 2017-11-01
JPWO2016104494A1 (ja) 2017-08-17
CN107002261B (zh) 2020-01-14

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR102272749B1 (ko) 전해용 전극
JP5442757B2 (ja) 水素発生カソードとして適切な電極
Yang et al. Effects of manganese nitrate concentration on the performance of an aluminum substrate β-PbO2–MnO2–WC–ZrO2 composite electrode material
US8425740B2 (en) Cathode for hydrogen generation and method for producing the same
JP6506983B2 (ja) 水素発生用陰極およびその製造方法
WO2011078353A1 (ja) 陰極、アルカリ金属塩化物の電気分解用電解槽、及び陰極の製造方法
JP2013166994A (ja) 電解用電極、電解槽及び電解用電極の製造方法
Shao et al. Influence of the Pt nanoscale interlayer on stability and electrical property of Ti/Pt/Sb-SnO2 electrode: a synergetic experimental and computational study
Luo et al. The electrochemical performance and reaction mechanism of coated titanium anodes for manganese electrowinning
Santos et al. The oxygen evolution reaction at Sn-Sb oxide anodes: influence of the oxide preparation mode
RU2660362C1 (ru) Катод для электролиза и способ его изготовления, и электролитическая ячейка для электролиза
He et al. Electrodeposition and performance of Ti/SnO2-Sb/PbO2 electrodes from methanesulfonate baths
WO2011102431A1 (ja) 電極基体およびそれを用いた水溶液電気分解用陰極、およびそれらの製造方法
EP3929331A1 (en) Electrode for electrolysis
KR102161672B1 (ko) 염수 전기 분해용 음극의 제조방법
KR102576668B1 (ko) 전기분해용 전극
RU2818275C1 (ru) Электрод для генерации кислорода
Bi Electrodeposition, Characterization, Physicochemical Properties and Application of Lead Dioxide Coatings