RU2017516C1 - Катализатор для получения ароматических соединений - Google Patents

Катализатор для получения ароматических соединений Download PDF

Info

Publication number
RU2017516C1
RU2017516C1 SU915001449A SU5001449A RU2017516C1 RU 2017516 C1 RU2017516 C1 RU 2017516C1 SU 915001449 A SU915001449 A SU 915001449A SU 5001449 A SU5001449 A SU 5001449A RU 2017516 C1 RU2017516 C1 RU 2017516C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
water
solution
aromatic compounds
mixture
catalyst
Prior art date
Application number
SU915001449A
Other languages
English (en)
Inventor
Деруан Эрик
Be]
Девис Роберт
Ерген Блом Нильс
Us]
Dk]
Original Assignee
Халдор Топсее А/С
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Халдор Топсее А/С filed Critical Халдор Топсее А/С
Application granted granted Critical
Publication of RU2017516C1 publication Critical patent/RU2017516C1/ru

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/20—Carbon compounds
    • B01J27/232—Carbonates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
    • C07C5/373—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen with simultaneous isomerisation
    • C07C5/393—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen with simultaneous isomerisation with cyclisation to an aromatic six-membered ring, e.g. dehydrogenation of n-hexane to benzene
    • C07C5/41—Catalytic processes
    • C07C5/415—Catalytic processes with metals
    • C07C5/417—Catalytic processes with metals of the platinum group
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Curing Cements, Concrete, And Artificial Stone (AREA)

Abstract

Использование: в нефтехимии. Сущность изобретения: катализатор содержит 0,3-1,0 мас. % платины, БФ Рт или палладия, БФ Рд, нанесенные на каталитически активное вещество, имеющее в некальцинированном состоянии ф-лы I, где Ме (II)-медь, магний, цинк или их смесь; Ме (III)-алюминий, хром или железо; x-1-20; y-2, причем x и y соответствуют отношению x/y больше или равно 0,5, и рентгеновскую дифракцию (d003) больше чем примерно
Figure 00000001
. Предпочтительно каталитически активное вещество предварительно кальцинируют при 400-7000°С. Характеристика катализатора: селективность образования ароматов до 88,5%. 2 з.п. ф-лы, 4 табл. Структура соединения 1: Me(II)xMe(III)y(CO5)(OH)2x+3y-2·(0.5-20)H2O .

Description

Изобретение относится к катализаторам для получения углеводородов, в частности к катализатору структуры типа гидротальцита для получения ароматических соединений.
Известно применять гидротальцит (Mg6Al2(OH)16 CO3 ˙4H2O) или же соединения структуры типа гидротальцита в качестве катализатора, например для получения ароматических соединений (см.Solid States Ionic 22 (1986), стр. 135-141).
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату является катализатор для реформинга углеводородов, в частности для получения ароматических соединений, состоящий из благородного металла, преимущественно платины или палладия, нанесенного на окись алюминия или двуокись кремния в качестве носителя (см.заявку ФРГ N 25 21 128, кл. В 01 J 23-40, опублик. 1975г.).
Задачей изобретения является расширение ассортимента высокоэффективных катализаторов для получения ароматических соединений.
Поставленная задача решается предлагаемым катализатором для получения ароматических соединений, включающим платину или палладий за счет того, что он дополнительно содержит каталитически активное вещество, имеющее в некальцинированном состоянии общую формулу
Me(II)xMe(III)y(CO3)(OH)2x+3y-2 · (0,5-20)H2O, где Me(II) - медь, магний, цинк или их смесь,
Me(III) - алюминий, хром или железо,
x - 1-20,
y - 2, причем x/y ≥ 0,5, и рентгеновскую дифракцию (dOO3) больше чем примерно 7,4
Figure 00000003
и имеет структуру гидротальцита, при этом платина или палладий нанесены на каталитически активное вещество в количестве 0,3-1% от массы катализатора.
Платина или палладий предпочтительно нанесены на предварительно кальцинированное при 400-700оС каталитически активное вещество. В качестве металла Me(II) предлагаемый катализатор предпочтительно содержит магний, а в качестве металла Me(III) - алюминий.
Вещества структуры типа гидротальцита входят в группу анионовых глинистых минералов. Структура этих веществ состоит из неограниченных слоев с попеременными промежуточными слоями воды и карбонатных ионов. В слоях окислов и гидроокислов металлов часть ионов двухвалентных металлов заменена на ионы трехвалентных металлов с обеспечением положительного заряда, компенсируемого включенными карбонатными и гидроксильными ионами.
Каталитически активное вещество приведенной формулы можно получать методом соосаждения, согласно которому водный раствор, содержащий упомянутые двух- и трехвалентные металлы, осаждают с помощью водного раствора гидроокиси щелочного металла и карбоната и/или бикарбоната щелочного металла при температуре примерно 20-80оС и величине рН среды, равной примерно 7,0-10,0.
Соли двухвалентного металла Me(II) смешивают с солью трехвалентного металла Me(III) в среде водного раствора и соосаждают упомянутым образом, причем возможно и использование смеси солей. Молярное соотношение Me(II)/Me(III) предпочтительно составляет примерно 0,5-20. Предпочтительными солями являются нитраты указанных металлов.
Если используют водный раствор гидроокиси и карбоната щелочных металлов, то получаемое в результате осаждения вещество отделяют путем фильтрации. Если осаждение осуществляют только с использованием раствора гидроокиси щелочного металла, то получаемое вещество диспергируют в перемешиваемом водном растворе карбоната щелочного металла и/или бикарбоната щелочного металла в течение примерно 10-70 ч перед фильтрацией.
Раствор карбоната щелочного металла должен иметь такую концентрацию карбонатного иона, которая отвечает стехиометрии структуры получаемого каталитически активного вещества типа гидротальцита.
Полученный в результате осаждения продукт промывают водой с тем, чтобы удалить избыток ионов, содержащихся в исходном сырье.
Полученное вещество структуры типа гидротальцита подвергают кальцинации, приводящей к в основном гомогенной смеси окислов и гидроокислов металлов, имеющей большую поверхность, чем некальцинированное вещество.
Кальцинация должна проводиться при температурах, исключающих образование отдельных фаз окислов металлов и шпинелей. Рентгеновские диаграммы кальцинированных при подходящей температуре материалов не включают линий, свидетельствующих об образовании шпинелей.
Платину или палладий нагружают на кальцинированное или некальцинированное вещество приведенной общей формулы путем его пропитки растворенной солью металлов.
Подходящими солями платины или палладия являются те, которые после нагрева до температуры примерно 400оС приводят к образованию окислов соответствующих металлов, как, например, хлориды, нитраты или другие простые соли.
Перед применением предлагаемый катализатор подвергают активации в водородсодержащей атмосфере при температуре примерно 100-450оС.
Ароматические соединения получают путем контактирования углеводородного сырья, содержащего парафины с 6-20 атомами углерода, с предлагаемым катализатором, находящимся в реакционной зоне, например в виде неподвижного или кипящего слоя.
Каталитическую реакцию можно осуществлять при 100-600оС, предпочтительно примерно при 350-500оС. Давление реакции может колебаться между 0 и 100 бар, предпочтительно 0-10 бар. При этом в зависимости от количества и формы катализатора массовая объемная скорость составляет примерно 0,01-200, предпочтительно 0,01-10.
Предлагаемый катализатор можно применять в виде смеси со связующим, таким, как например, глина, окись алюминия, двуокись кремния, двуокись титана, окись магния или их смеси. Он может иметь любую форму, как например, гранулы, таблетки. В крупных реакторных установках может быть целесообразным применение катализатора, нанесенного на общеизвестные монолитные структуры. В зависимости от массовой объемной скорости конверсия углеводородного сырья ароматических соединений составляет примерно 10-100%. Образовавшиеся ароматические соединения выделяют из потока, выходящего из реакционной зоны. Непрореагировавшее углеводородное сырье вместе с побочными продуктами, парафинами, олефинами и нафтенами, рециркулируют в реакционную зону.
П р и м е р ы 1-10 относятся к получению каталитически активного вещества типа гидротальцита, которое нагружают платиной или палладием описанным в примерах 11 - 22. Предлагаемый катализатор испытывают в примерах 23 - 35, в которых газ, содержащий водород и н-гексан в молярном отношении 6, или водород и н-гептан в молярном отношении 3, или только н-гептан, пропускают через реакционную зону кварцевого трубчатого реактора с внутренним диаметром 6 мм, содержащую 1,0 г катализатора в виде частиц диаметром 0,15-0,71 мм. Образовавшиеся ароматические соединения и не поддающиеся ароматизации побочные продукты (углеводороды с 1-5 атомами углерода) выделяют из потока, выходящего из реакционной зоны. Непрореагировавшее углеводородное сырье вместе с прореагировавшими углеводородами, включающими парафины, олефины и нафтены, рециркулируют в реакционную зону.
Селективность относительно образования ароматов рассчитывают на основе содержания прореагировавшего углеводорода в потоке не рециркулируемого продукта за счет деления конверсии сырья до ароматов на общее содержание не рециркулируемых углеводородов в потоке получаемого продукта.
П р и м е р 1. Получение вещества типа гидротальцита формулы CuZn3Al2(OH)12 CO3·2,9 H2O.
Раствор 395 гидроокиси калия в 3000 мл воды добавляют к перемешиваемому раствору 120,5 г тригидрата нитрата меди, 446,2 г гексагидрата нитрата цинка и 375 г нонагидрата нитрата алюминия в 3000 мл воды при комнатной температуре. Перемешивая, получаемую суспензию держат при комнатной температуре в течение 5 мин. Затем к суспензии добавляют 100 г бикарбоната калия в 1000 мл воды и, перемешивая, смесь нагревают до 55оС, после чего рН среды составляет 7,47. Примерно через 2 ч смесь фильтруют и осадок добавляют к раствору 50 г бикарбоната калия в 6000 мл воды. Смесь нагревают при 55оС в течение 72 ч. Получаемый твердый кристаллический продукт отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 120оС в течение 18 ч. Его химический анализ: 10мас.% Сu, 29,4 мас.% Zn, 9,0 мас.% Al и 9,3 CO3.
Согласно рентгеновским диаграммам (рентгеновскую дифракцию порошка определяют стандартным методом с использованием излучения K- α дублета меди) продукт имеет слоистую структуру, подобную структуре известного гидротальцита Mg6Al2(OH)16CO3 ˙4H2O, о чем свидетельствуют данные табл.1.
Хотя характеристика рентгеновской дифракции каталитически активного вещества и показывает некоторые вариации, для всех веществ характерны определенные линии дифракции, приведенные в табл.2.
П р и м е р 2. Получение вещества типа гидротальцита формулы Mg4Al2(OH)12CO3·4,4H2O.
Раствор 200 г гидроокиси калия в 600 мл воды добавляют к перемешиваемому раствору 256,4 г гексагидрата нитрата магния и 187,5 г нонагидрата нитрата алюминия в 500 мл воды при комнатной температуре. Перемешивая, получаемую суспензию держат при 40оС в течение 1 ч. Затем к суспензии добавляют 75 г бикарбоната калия в 500 мл воды и, перемешивая, смесь нагревают до 80оС, после чего рН среды составляет 8,0. Примерно через 3 ч суспензию фильтруют и осадок добавляют к 2000 мл воды при 80оС. Примерно через 18 ч получают твердый кристаллический пpодукт, который отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 100оС в течение 24 ч. Его химический анализ: 19 мас. % Mg, 10,5 мас.% Al и 1,88 мас.% K. Этот продукт имеет характеристику дифракции по приведенной табл.2.
П р и м е р ы 3,4. Получение вещества типа гидротальцита формулы Mg10Al2(OH)24CO3 ˙3,7H2O.
Раствор 112 г гидроокиси калия и 10,35 г карбоната калия в 1000 мл воды добавляют к перемешиваемому раствору 217,6 г гексагидрата нитрата магния, и 56,25 г нонагидрата гидрата нитрата алюминия в 1000 мл воды при комнатной температуре. Часть получаемой суспензии держат при комнатной температуре в течение 18 ч, после чего рН среды составляет 8,8 (пример 3), а остаток нагревают до 65оС при перемешивании в течение 18 ч, после чего рН среды составляет 9,3 (пример 4). Каждую суспензию фильтруют, промывают водой и сушат при 120оС в течение 18 ч. Продукт имеет следующий химический анализ: 28,9 мас.% Mg, 6,5 мас.% Al и 0,81 мас.% K. Этот продукт имеет характеристику дифракции по приведенной табл.2.
П р и м е р 5. Получение вещества типа гидротальцита формулы Mg10Al2(OH24)CO3·2OH2O.
Путем одновременной подачи в снабженный мешалкой химический стакан раствора 112 г гидроокиси калия и 10,35 г карбоната калия в 1000 мл воды и раствора 217,6 г гексагидрата нитрата магния и 56,25 г нонагидрата нитрата алюминия в 1000 мл воды получают реакционную смесь, которую держат при 65оС в течение 15 мин. Получаемый твердый кристаллический продукт отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 80оС в течение 4 ч. Его химический анализ: 18,6 мас.% Mg, 3,65мас.% Al и 1,2 мас.% K. Этот продукт имеет характеристику дифракции по приведенной табл.2.
П р и м е р 6. Получение вещества типа гидротальцита формулы Mg6Fe2(OH)16CO3 · 3,9H2O.
Раствор 180 г гидроокиси калия в 1000 мл воды добавляют к перемешиваемому раствор у 308 г гексагидрата нитрата магния и 12 г нонагидрата нитрата железа в 300 мл воды при комнатной температуре. Перемешивая, получаемую суспензию держат при комнатной температуре в течение 5 мин.
Затем к суспензии добавляют 40 г бикарбоната калия в 300 мл воды и, перемешивая, смесь нагревают до 55оС, после чего рН среды составляет 8,29. Примерно через 2 ч смесь фильтруют и осадок добавляют к раствору 50 г бикарбоната калия в 2000 мл воды. Смесь нагревают при 55оС в течение 24 ч. Получаемый твердый кристаллический продукт отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 80оС в течение 16 ч. Его химический анализ: 22 мас.% Mg, 17 мас. % Fe, 0,85 мас.% K. Продукт имеет характеристику дифракции по указанной табл.2.
П р и м е р 7. Получение вещества типа гидротальцита формулы Zn6Al2(OH)16CO3 ·3,9 H2O.
Раствор 41,5 г гидроокиси калия в 500 мл воды добавляют к перемешиваемому раствору 70 г гексагидрата нитрата цинка и 30 г нонагидрата нитрата алюминия в 500 мл воды при комнатной температуре. Перемешивая, получаемую суспензию держат при комнатной температуре в течение 10 мин, после чего фильтруют. Получаемый осадок добавляют к раствору 10 г бикарбоната калия в 1000 мл воды при температуре 65оС, после чего рН среды составляет 9,0. Примерно через 16 ч получают твердый кристаллический продукт, который отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 80оС в течение 24 ч. Его химический анализ: 45 мас.% Zn, 6,4 мас.% Al и 9,7 мас.% CO3. Этот продукт имеет характеристику дифракции по приведенной табл.2.
П р и м е р 8. Получение вещества типа гидротальцита формулы Zn2Al3(OH)12CO3 ·3,5H2O.
Раствор 5,9 кг гидроокиси калия в 306 мл воды добавляют к перемешиваемому раствору 1,3 кг окиси цинка, 3,4 кг 62%-ной азотной кислоты и 9,0 кг нонагидрата нитрата алюминия в 36 мл воды при комнатной температуре в течение примерно 5 минут. Добавлением гидроокиси калия и азотной кислоты рН получаемой суспензии доводят до 7,0. К суспензии добавляют раствор 1,6 кг бикарбоната калия в 12 л воды и смесь нагревают при 55оС. Примерно через 2 ч смесь фильтруют и получаемый осадок добавляют к раствору 0,8 кг гидроокиси калия в 10 л воды. Получаемую смесь нагревают при 55оС в течение 66 ч при размешивании. Получают твердый кристаллический продукт, который отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 80оС в течение 16 ч. Химический анализ: 29,6 мас.% Zn, 18,6 мас.% Al и 6,7 мас.% CO3 (примесь: 85 ч/милл. K). Этот продукт имеет характеристику дифракции по приведенной табл.2.
П р и м е р 9. Получение вещества типа гидротальцита формулы Zn4Cr2(OH)12CO3 ˙3,3H2O.
Раствор 395 г гидроокиси калия в 2500 мл воды добавляют к перемешиваемому раствору 595 г гексагидрата нитрата цинка и 400 г нонагидрата нитрата хрома в 2500 мл воды при комнатной температуре в течение 15 мин. Затем к суспензии добавляют 100 г бикарбоната калия в 1000 мл дистиллированной воды и, перемешивая, смесь нагревают до 55оС, после чего рН среды составляет 7,34. Примерно через 2 ч смесь фильтруют и осадок добавляют к раствору 50 г бикарбоната калия в 5000 мл воды. Смесь нагревают при 55оС в течение 24 ч. Получают твердый кристаллический продукт, который отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 120оС в течение 18 ч.Его химический анализ: 37,1 мас.% Zn, 15,2 мас.% Cr и 8,3 мас.% CO3 (примесь: 75 ч/милл. K). Этот продукт имеет характеристику дифракции по приведенной табл.2.
П р и м е р 10. Получение вещества типа гидротальцита формулы Mg20Al2(OH)44CO3 ·3,7H2O.
Путем одновременной подачи и снабженный мешалкой химический стакан раствора 112 г гидроокиси калия и 10,4 г карбоната калия в 1000 мл воды и раствора 217,6 г гексагидрата нитрата магния и 3,19 г нонагидрата нитрата алюминия в 1000 мл воды получают реакционную смесь, которую держат при 65оС в течение 15 мин. Получаемый твердый продукт отделяют фильтрацией, промывают водой и сушат при 120оС в течение 18 ч. Его химический анализ: 34,3 мас. % Mg, 3,8 мас.% Al и 1,2 мас.% K. Этот продукт имеет характеристику дифракции по приведенной табл.2.
П р и м е р ы 11 - 12. Продукты примеров 1 - 7,9,10 подвергают кальцинации в среде воздуха при 450-600оС в течение 4-12 ч (см.табл.3). Согласно данным рентгеновской дифракции порошка шпинели не образовались. Кальцинированные продукты и некальцинированный продукт примера 8 дробят до частиц величиной 0,15-0,71 мм, которые пропитывают раствором 2 г тетрааминонитрата платины в 500 мл воды (примеры 11 - 19,22) или раствором 32 г тетрааминонитрата палладия в 500 мл воды (примеры 20,21). Пропитку осуществляют за счет того, что 2 г кальцинированных частиц или 2 г некальцинированных частиц погружают в указанные растворы в течение примерно 18 ч, после чего фильтруют, сушат и кальцинируют в среде воздуха при температуре 450оС в течение 4 ч.
В табл. 3 также приведены данные по содержанию платины или палладия в полученном в результате пропитки катализаторе, который перед применением активируют в атмосфере водорода при 120оС в течение примерно 30 мин с последующей кальцинацией при температуре 425оС в атмосфере водорода в течение примерно 2 ч.
П р и м е р ы 23 - 35. Катализаторы примеров 11 - 22 используют для превращения н-гексана или н-гептана до ароматических соединений. Процесс осуществляют описанным образом. Параметры процесса и его результаты приведены в табл.4 и 5. Термин "ароматы" включает бензол, толуол и ксилолы.
П р и м е р 36. Продукт примера 4 подвергают кальцинации в среде воздуха при 600оС в течение 12 ч, после чего дробят до частиц величиной 0,15-0,71 мм, которые нагружают платиной в количестве 1,0% от массы катализатора описанным в примерах 11-22 образом. Его активность практически та же, что и активность катализатора примера 13.
П р и м е р 37. Продукт примера 4 подвергают кальцинации в среде воздуха при 500оС в течение 8 ч, после чего дробят до частиц величиной 0,15-0,71 мм, которые нагружают платиной в количестве 0,3% от массы катализатора описанным в примерах 11 - 22. Его активность немного ниже активности катализатора примера 21.

Claims (3)

1. КАТАЛИЗАТОР ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ АРОМАТИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, включающий платину или палладий, отличающийся тем, что он дополнительно содержит каталитически активное вещество, имеющее в некальцинированном состоянии формулу
Me(II)x Me(III)y(CO3)(OH)2x+3y-2 ×
×(0,5-20)H2O ,
где Me(II) - медь, магний, цинк или их смесь;
Me(III) - алюминий, хром или железо;
x=1-20;
y=2, причем x/y ≥ 0,5,
и рентгеновскую дифракцию (d003) больше, чем
Figure 00000004
, и имеет структуру гидрокальцита, при этом платина или палладий нанесены на каталитически активное вещество в количестве 0,3 - 1,0% от массы катализатора.
2. Катализатор по п.1, отличающийся тем, что он содержит платину или палладий, нанесенные на предварительно кальцинированное при 400 - 700oС каталитически активное вещество.
3. Катализатор по п.1, отличающийся тем, что в качестве Me(II) он содержит магний, в качестве Me(III) - алюминий.
SU915001449A 1990-09-11 1991-09-10 Катализатор для получения ароматических соединений RU2017516C1 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DK217590A DK167146B1 (da) 1990-09-11 1990-09-11 Fremgangsmaade og katalysator til fremstilling af aromatiske forbindelser
DK2175/90 1990-09-11

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2017516C1 true RU2017516C1 (ru) 1994-08-15

Family

ID=8110574

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU915001449A RU2017516C1 (ru) 1990-09-11 1991-09-10 Катализатор для получения ароматических соединений

Country Status (7)

Country Link
US (1) US5245096A (ru)
EP (1) EP0476489B1 (ru)
DE (1) DE69116778T2 (ru)
DK (1) DK167146B1 (ru)
NO (1) NO301324B1 (ru)
RU (1) RU2017516C1 (ru)
UA (1) UA39848C2 (ru)

Families Citing this family (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE69418863T2 (de) * 1993-03-19 1999-12-23 Implico Bv Ein katalysator zur synthese von höheren alkohlen
US5441630A (en) * 1993-04-12 1995-08-15 Texaco, Inc. Hydrodesulfurization process
JP3548599B2 (ja) * 1994-04-14 2004-07-28 新日本石油株式会社 アルキル置換芳香族炭化水素の側鎖アルキル化方法
KR100543358B1 (ko) * 1997-07-21 2006-01-20 비피 코포레이션 노쓰 아메리카 인코포레이티드 산소 함유 탄화수소의 개질방법
NO317500B1 (no) * 1998-03-13 2004-11-08 Statoil Asa Fremgangsmate og sammensetning for reduksjon av svovelinnholdet i en hydrokarbonblanding, samt anvendelse derav
NO312126B1 (no) * 1998-12-23 2002-03-25 Norske Stats Oljeselskap Forbedret fremgangsmåte for fremstilling av katalysatorer bestående av metaller på hydrotalcitt-baserte b¶rermaterialer
DE10028432A1 (de) * 2000-06-13 2001-12-20 Basell Polyolefine Gmbh Auf calciniertes Hydrotalcit geträgerter Katalysatorfeststoff zur Olefinpolymerisation
ES2186547B1 (es) * 2001-06-15 2004-08-01 Universidad Politecnica De Valencia Un catalizador bimetalico para el tratamiento de aguas que contienen nitratos.
GB0127517D0 (en) * 2001-11-16 2002-01-09 Statoil Asa Catalysts
US6627572B1 (en) * 2002-03-22 2003-09-30 Sud-Chemie Inc. Water gas shift catalyst
US6693057B1 (en) * 2002-03-22 2004-02-17 Sud-Chemie Inc. Water gas shift catalyst
US7449425B2 (en) * 2005-06-29 2008-11-11 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Production of alcohols from synthesis gas
US7749376B2 (en) * 2005-08-15 2010-07-06 Sud-Chemie Inc. Process for sulfur adsorption using copper-containing catalyst
EP2599541B1 (en) * 2011-12-02 2017-05-03 L'Air Liquide Société Anonyme pour l'Etude et l'Exploitation des Procédés Georges Claude Process for preparing a water gas shift catalyst operating at medium temperatures
ES2668480T3 (es) 2012-12-28 2018-05-18 Gambro Lundia Ab Aparato de detección de acoplamiento de bomba de jeringa y métodos
CN104148120B (zh) * 2014-06-19 2017-02-22 北京化工大学 一种使用助剂控制催化剂金属中心高度分散的方法
CN104148059B (zh) * 2014-06-19 2017-02-22 北京化工大学 一种高分散稳定的重整催化剂及其制备方法
CN108465472B (zh) * 2018-03-26 2020-09-04 北京化工大学 一种水滑石负载钯基合金催化剂及其制备方法
CN109046355B (zh) * 2018-09-07 2021-09-07 湘潭大学 一种铜基类水滑石催化合成3,3’,5,5’-四甲基-4,4’-联苯二醌方法

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3539306A (en) * 1966-07-25 1970-11-10 Kyowa Chem Ind Co Ltd Process for the preparation of hydrotalcite
US3821105A (en) * 1971-12-30 1974-06-28 Universal Oil Prod Co Multimetallic catalyst composite and uses thereof
DD223146A1 (de) * 1984-04-23 1985-06-05 Petrolchemisches Kombinat Verfahren zur aromatisierung leichtsiedender kohlenwasserstoffgemische
US4613715A (en) * 1985-07-12 1986-09-23 Phillips Petroleum Company Oxygen addition to a steam-active dehydrogenation reactor
US4866019A (en) * 1987-01-13 1989-09-12 Akzo N.V. Catalyst composition and absorbent which contain an anionic clay
JPH088985B2 (ja) * 1987-12-29 1996-01-31 三井石油化学工業株式会社 水添用触媒
US4774212A (en) * 1987-12-22 1988-09-27 Amoco Corporation Pillared hydrotalcites
US4843168A (en) * 1987-12-22 1989-06-27 Amoco Corporation Catalysis using pillared hydrotalcites
US4911904A (en) * 1988-02-26 1990-03-27 Phillips Petroleum Company Catalytic oxidation of carbon monoxide
JPH01226840A (ja) * 1988-03-07 1989-09-11 Mitsui Petrochem Ind Ltd フェノール類および／またはシクロヘキサノン類の製造方法
US5026921A (en) * 1989-12-21 1991-06-25 Mobil Oil Corporation Aromatization process utilizing a pillared layered silicate plus gallium or zinc
US5079203A (en) * 1990-05-25 1992-01-07 Board Of Trustees Operating Michigan State University Polyoxometalate intercalated layered double hydroxides

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Заявка ФРГ N 2521128, кл. B 01J 23/40, опублик. 1975. *

Also Published As

Publication number Publication date
DE69116778T2 (de) 1996-05-30
NO301324B1 (no) 1997-10-13
DK167146B1 (da) 1993-09-06
EP0476489B1 (en) 1996-01-31
UA39848C2 (uk) 2001-07-16
DK217590D0 (da) 1990-09-11
NO913570L (no) 1992-03-12
NO913570D0 (no) 1991-09-10
US5245096A (en) 1993-09-14
DK217590A (da) 1992-03-12
DE69116778D1 (de) 1996-03-14
EP0476489A1 (en) 1992-03-25

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2017516C1 (ru) Катализатор для получения ароматических соединений
US3351566A (en) Stabilized high-activity catalyst
CA1144911A (en) Catalyst and method for producing the catalyst
US3271325A (en) Catalytic compositions for use in steam reforming of hydrocarbons
US6582589B2 (en) Process for the catalytic dehydrogenation of a light alkane
US5472677A (en) Method for decomposing N2 O utilizing catalysts comprising calcined anionic clay minerals
CA2075646C (en) Copper/zinc oxide/aluminum oxide-containing catalysts
JP4062647B2 (ja) メタノールをスチーム改質するための触媒
US4970191A (en) Basic mixed oxide
WO2009050292A2 (en) Catalyst for the hydrogenation of unsaturated hydrocarbons and process for its preparation
US20150375201A1 (en) Attrition resistant supports for fischer-tropsch catalyst and process for making same
US5055620A (en) Process for aldol condensation
Takehira et al. Partial oxidation of methane to synthesis gas over (Ca, Sr)(Ti, Ni) oxides
JP4467675B2 (ja) ジメチルエーテル合成触媒及び合成方法
EP1484108A1 (en) Supported catalyst for producing H2 and/or CO from low molecular weight hydrocarbons
RU2103061C1 (ru) Катализатор избирательного гидрирования ненасыщенных соединений и способ избирательного гидрирования ненасыщенных соединений
JPH05245376A (ja) 一酸化炭素の変換のための酸化銅−酸化アルミニウム−酸化マグネシウム触媒
RU2021011C1 (ru) Катализатор типа гидротальцита для получения ароматических углеводородов
JPH02280836A (ja) ジメチルエーテル合成用触媒の製造法
US3888793A (en) Rare earth chrysotile catalysts
EP1286918B2 (en) Improved mechanical strength of hydrotalcite-based oxides
JP4202087B2 (ja) ジメチルエーテル改質用触媒および該触媒を用いた水素含有ガスの製造方法
US6933324B2 (en) Method for performing a Fischer-Tropsch process using an iron-containing layered material
RU2350386C1 (ru) Катализатор, способ его приготовления и способ получения синтез-газа из метана
Alejandre et al. Preparation and activity of copper, nickel and copper-nickel-al mixed oxides via hydrotalcite-like precursors for the oxidation of phenol aqueous solutions

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20030911