NO318102B1 - Fremgangsmate ved fremstilling av hydrogenperoksid - Google Patents
Fremgangsmate ved fremstilling av hydrogenperoksid Download PDFInfo
- Publication number
- NO318102B1 NO318102B1 NO19972936A NO972936A NO318102B1 NO 318102 B1 NO318102 B1 NO 318102B1 NO 19972936 A NO19972936 A NO 19972936A NO 972936 A NO972936 A NO 972936A NO 318102 B1 NO318102 B1 NO 318102B1
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- catalyst
- approximately
- hydrogen
- surface area
- catalytically active
- Prior art date
Links
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 42
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 9
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 41
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 20
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 20
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 17
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 17
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 16
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims abstract description 14
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 11
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000000463 material Substances 0.000 claims abstract description 10
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 claims abstract description 10
- QLOAVXSYZAJECW-UHFFFAOYSA-N methane;molecular fluorine Chemical compound C.FF QLOAVXSYZAJECW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 239000012431 aqueous reaction media Substances 0.000 claims abstract description 6
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 5
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- 239000011149 active material Substances 0.000 claims description 19
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 5
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 4
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 4
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000010931 gold Substances 0.000 claims description 3
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 claims 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 8
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- -1 hydrogen ions Chemical class 0.000 description 3
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M Bromide Chemical compound [Br-] CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N perchloric acid Chemical compound OCl(=O)(=O)=O VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002978 peroxides Chemical class 0.000 description 2
- JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M sodium bromide Chemical compound [Na+].[Br-] JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-K Citrate Chemical compound [O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000003463 adsorbent Substances 0.000 description 1
- 229910001513 alkali metal bromide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 1
- 238000005474 detonation Methods 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000005187 foaming Methods 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N hydrogen iodide Chemical compound I XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002209 hydrophobic effect Effects 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000002609 medium Substances 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 150000002926 oxygen Chemical class 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004071 soot Substances 0.000 description 1
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000004627 transmission electron microscopy Methods 0.000 description 1
- 238000010977 unit operation Methods 0.000 description 1
- 230000004584 weight gain Effects 0.000 description 1
- 235000019786 weight gain Nutrition 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/01—Hydrogen peroxide
- C01B15/029—Preparation from hydrogen and oxygen
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Cephalosporin Compounds (AREA)
- Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
- Compounds Of Unknown Constitution (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte ved fremstilling av hydrogenperoksid ved direkte reaksjon av hydrogen og oksygen i et vandig medium i nærvær av en katalysator. Oppfinnelsen vedrører også en katalysator egnet for bruk ved en slik fremgangsmåte.
Fremstilling av hydrogenperoksid ved direkte reaksjon mellom hydrogen og oksygen kan utføres ved å sette hydrogen og oksygen i kontakt med en katalysator i et vandig reaksjonsmedium, som beskrevet i f.eks. US-patentene 4.681.751, 4.772.458 og 5.128.114 og EP 627.381.
Imidlertid er det vanskelig å oppnå høye konsentrasjoner av hydrogenperoksid, hvilket er antatt å skyldes det faktum at den samme katalysator som fremmer dannelse av hydrogenperoksid også katalyserer dets dekomponering til vann og oksygen.
For å erholde en selektiv katalysator beskriver US-patent 5.338.531 og Chuang et al., "Selective Oxidation of Hydrogen to Hydrogen Peroxide", Studies in Surface Science and Catalysis, vol. 72, s. 33-41 anvendelse av en palladiumka-talysator på en støtte av fluorinert karbon. Slike støtter er imidlertid relativt dyre og kan også forårsake problemer med skumming, klebing og dannelse av tørre avsetninger i reaktoren.
Det er et formål med foreliggende oppfinnelse å løse prob-lemet med tilveiebringelse av en fremgangsmåte ved fremstilling av hydrogenperoksid direkte fra hydrogen og oksygen med høy selektivitet, hvilket muliggjør fremstilling av vandige løsninger av hydrogenperoksid ved høye konsentrasjoner. Det er et annet formål med oppfinnelsen å tilveie-bringe en selektiv katalysator som er egnet for en slik prosess.
I katalytiske prosesser er det generelt ansett som fordelaktig å anvende en katalysator med en stor aktiv overflate, hvilket kan tilveiebringes ved avsetning av det aktive materiale på en porøs støtte av f.eks. adsorbent karbon. Imidlertid er det nå overraskende funnet at selektiviteten av en katalysator ved fremstilling av hydrogenperoksid kan forbedres dersom det aktive materiale avsettes på en porøs støtte som er hydrofil, har et relativt lite overflateareal og i hovedsak porer med en relativt stor diameter.
Således vedrører foreliggende oppfinnelse en fremgangsmåte ved fremstilling av hydrogenperoksid ved direkte reaksjon mellom hydrogen og oksygen i et vandig reaksjonsmedium. Hydrogenet og oksygenet settes i kontakt med en katalysator suspendert i reaksjonsmediet, og katalysatoren omfatter et katalytisk aktivt materiale avsatt på en støtte av porøs silika, alumina eller ikke-fluorinert karbon med en BET-overflate mindre enn omlag 150 m<2>/g, hvori porene med en diameter større enn 10 nm utgjør mer enn omlag 50 % av det totale porevolum.
Oppfinnelsen vedrører også en katalysator som er egnet i en slik prosess, hvilken katalysator omfatter et katalytisk aktivt materiale avsatt på en støtte av porøs silika, alumina eller ikke-fluorinert karbon med en BET-overflate mindre enn omlag 150 m<2>/g, hvori porer med en diameter større enn 10 nm utgjør mer enn omlag 50 % av det totale porevolum.
Det mest foretrukne støttemateriale er ikke-fluorinert karbon, spesielt sot.
Støttematerialet er fortrinnsvis ikke-hydrofobt, og det er spesielt foretrukket dersom katalysatoren er i form av partikler som synker i vann.
BET-overflatearealet av katalysatorstøtten er fortrinnsvis mindre enn omlag 120 m<2>/g, mer foretrukket omlag 100 m<2>/g, men overskrider fortrinnsvis ikke omlag 10 m<2>/g, mest foretrukket omlag 20 m<2>/g. Fortrinnsvis utgjør porer med en diameter større en omlag 10 nm, mest foretrukket større enn omlag 20 nm, mer enn omlag 50 %, mest foretrukket omlag 80 % av det totale porevolum.
Uten å være bundet til en spesifikk teori er det antatt at lavspesifikt overflateareal og en liten mengde av små porer minimerer akkumulering av hydrogenperoksid i katalysatoren hvor det er en mangel på hydrogen, hvilket uunngåelig fører til dets dekomponering for å danne vann. Slik akkumulering kan også føre til oppløsning av det katalytisk aktive materiale. Ytterligere er det antatt at karbon som sådan fremmer dekomponering av hydrogenperoksid, denne dekomponering kan minimeres ved anvendelse av en støtte med en liten spesifikk overflate.
I katalytiske prosesser er det generelt ansett fordelaktig at det aktive materiale er avsatt på en støtte i form av så små partikler som mulig, hvilket maksimerer den aktive overflate av katalysatoren. Imidlertid har det i henhold til foreliggende oppfinnelse blitt funnet at relativt store partikler av det aktive materiale ikke resulterer i et vesentlig produktivitetstap, men kan innbefatte høyere sta-bilitet av stabilisatoren. Partikkelstørrelsen kan uttryk-kes som overflatearealet av det aktive materiale, hvilket passende er i området 25-500 m<2>/g aktivt materiale, fortrinnsvis i området 30-100 m<2>/g aktivt materiale.
Katalysatoren er fortrinnsvis i form av partikler med en midlere diameter i området 1-100 \ im, mest foretrukket i området 5-50 fim eller i området 20-50 nm.
Fortrinnsvis inneholder katalysatoren i området 0,1-10 vekt%, mest foretrukket i området 0,3-8 vekt%, av det katalytisk aktive materiale. Katalysatoren kan fremstilles ved impregnering av en støtte med en løsning eller et kolloid av det aktive materiale som beskrevet i f.eks. US patent 5.338.531.
Det katalytisk aktive materiale omfatter passende ett eller flere edelmetaller, fortrinnsvis valgt fra gruppe VIII-metaller eller gull, mest foretrukket palladium, platina eller blandinger derav. Mest foretrukket er det aktive materiale en blanding av omlag 90-100 vekt% palladium og omlag 0-10 vekt% platina.
Det vandige reaksjonsmedium er passende surt og inneholder fortrinnsvis omlag 0,01-1 mol/l frie hydrogenioner, mest foretrukket omlag 0,02-0,2 mol/l frie hydrogenioner. Syren kan f.eks. tilføres i form av svovelsyre, fosforsyre eller perklorsyre som fortrinnsvis foreligger i en mengde i området 0,01-1 mol/l, mest foretrukket 0,02-0,2 mol/l. Ytterligere inneholder reaksjonsmediet også passende ett eller flere halogenidioner, så som bromid, klorid eller iodid, hvorav bromid er spesielt foretrukket. Halogenidet foreligger fortrinnsvis i en mengde på i området 1-1000 ppm pr. vekt, mest foretrukket i området 2-100 ppm pr. vekt, og kan tilføres i form av alkaliske metallsalter, så som natrium, kalium eller blandinger derav, eller som de tilsvarende syrer.
Fremgangsmåten utføres passende ved kontinuerlig innmating av hydrogen og oksygen i gassform til et trykksatt reak-sjonskar inneholdende en oppslemming av katalysatorpartikler i reaksjonsmediet. Oksygenet kan tilføres som i hovedsak ren gass eller i form av en oksygeninneholdende gass, så som luft. Gassfasen i reaktoren inneholder passende et overskudd av oksygen, fortrinnsvis 0-75 mol% eller 0-25 mol%. Reaksjonen favoriseres av et høyt innhold av hydrogen, passende over omlag 0,1 mol%, fortrinnsvis over om lag 1 mol%, men av sikkerhetsgrunner er det foretrukket å ikke overskride detonasjonsgrensen ved omlag 19 mol% og mest foretrukket ikke å overskride eksplosjonsgrensen ved omlag 5 mol%. Trykket opprettholdes passende i området 10-200 bar, fortrinnsvis i området 30-100 bar, mens temperaturen passende holdes i området 0-100°C, fortrinnsvis i området 20-70°C. For å oppnå tilstrekkelig massetransport er det foretrukket at reaksjonsmediet omrøres eller pumpes rundt, eller at gassen injiseres i bunnen av reaksjonskaret. Det dannede hydrogenperoksid oppløses i reaksjonsmediet som kontinuerlig trekkes av reaksjonskaret gjennom et filter hvorpå katalysatoren holdes tilbake. Hydrogenperoksidet kan skilles fra reaksjonsmediet ved konvensjonelle enhetsopera-sjoner, så som fordamping, destillasjon eller kombinasjoner derav. Reaksjonsmediet kan deretter resirkuleres til reaksjonskaret, alternativt etter tilsats av påfyllskjemikalier så som svovelsyre, alkalimetallbromid etc.
En utførelsesform av oppfinnelsen blir ytterligere beskrevet ved det følgende eksempel, hvilket eksempel imidlertid ikke skal tolkes som begrensende for omganget av oppfinnelsen. Hvis annet ikke er angitt, refererer alle innhold og prosenter til vektdeler eller -prosenter.
Eksempel
Katalysatorer ifølge oppfinnelsen inneholdende 3 vekt% Pd ble fremstilt ved impregnering av sot-støttepartikler (Elftex 465 og Black Pearl 3700, begge fra Cabot Corpora-tion) med et Pd-inneholdende sitratkolloid og reduksjon av Pd med hydrogen son beskrevet i US patent 5.338.531. En kommersiell katalysator inneholdende 5,2 vekt% Pd på karbon (Jaohnson Matthey, Type 39, sats 19) ble anvendt som refe-ranse. Kinetikken og selektivitet for katalysatorene ble sammenlignet ved fremstilling av hydrogenperoksid i en autoklav med 40 ml vandig reaksjonsmedium inneholdende katalysatorpartikler i en mengde tilsvarende 0,09 Pd pr. liter løsning, hvilket medium ble agitert ved 1700 rpm. Reaksjonsmediet inneholdt også 1 vekt% svovelsyre og 5 ppm NaBr. Hydrogen og oksygen ble innmatet for å holde et trykk på 97 bar og en hydrogenkonsentrasjon på omlag 3 volum% i rommet over væskenivået i autoklaven. Temperaturen var 35°C. Hver katalysatortest ble utført som et antall sats-forsøk med satstider varierende mellom 3 og 16 t. Etter hvert satsforsøk ble katalysatoren separert fra den dannede peroksid ved filtrering og returnert til autoklaven for gjenbruk uten oppfriskning med fersk katalysator.
Den totale vektøkning og den endelige hydrogenperoksidkon-sentrasjon ble bestemt, og selektiviteten ble beregnet i henhold til formelen:
hvor np og nw representerer dannede mol av henholdsvis hydrogenperoksid og vann.
For Cabot-bærerne ble størrelsen av palladiumkrystallitter bestemt ved anvendelse av røntgendiffraksjon og transmi-sjons-elektronmikroskopi. Alle andre data ble bestemt fra leverandørene.
Resultatene er gjengitt i tabellen nedenfor:
Resultatene viser klart at minkende BET-areal fremmer selektiviteten til tross for høyere endelig peroksidkonsen-trasjon. Det er også overraskende funnet at aktiviteten gitt som produsert hydrogenperoksid pr. liter og time ikke er proporsjonal med den totale eksponerte palladiumover-flate.
Claims (12)
1. Fremgangsmåte ved fremstilling av hydrogenperoksid ved direkte reaksjon mellom hydrogen og oksygen i et vandig reaksj onsmedium,
karakterisert ved at hydrogen og oksygen kontaktes med en katalysator suspendert i reaksjonsmediet, og katalysatoren omfatter et katalytisk aktivt overflate-materiale avsatt på en støtte av porøs silika, alumina eller ikke-fluorinert karbon med en BET-overflate mindre enn omlag 150 m<2>/g, hvori porene med en diameter større enn omlag 10 nm utgjør mer enn omlag 50 % av det totale porevolum.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at BET-overflaten av støttematerialet er mindre enn omlag 100 m<2>/g, men oversti-ger omlag 10 m<2>/g.
3. Fremgangsmåte ifølge ethvert av kravene 1-2, karakterisert ved at støttematerialet er ikke-fluorinert karbon.
4. Fremgangsmåte ifølge ethvert av kravene 1-3, karakterisert ved at overflatearealet av det katalytisk aktive materiale er i området 25-500 m<2>/g.
5. Fremgangsmåte ifølge ethvert av kravene 1-4, karakterisert ved at det katalytisk aktive materiale omfatter ett eller flere edelmetaller valgt fra gruppe Vlll-metaller eller gull.
6. Fremgangsmåte ifølge ethvert av kravene 1-5, karakterisert ved at det katalytiske materiale er en blanding av omlag 90 til 100 vekt% palladium og fra 0 til omlag 10 vekt% platina.
7. Katalysator egnet ved fremstilling av hydrogenperoksid ved direkte reaksjon mellom hydrogen og oksygen, karakterisert ved at katalysatoren omfatter et katalytisk aktivt materiale avsatt på en støtte av porøs silika, alumina eller ikke-fluorinert karbon med en BET-overflate mindre enn omlag 150 m<2>/g, hvori porer med en diameter større enn 10 nm utgjør mer enn omlag 50 % av det totale porevolum.
8. Katalysator ifølge krav 7,
karakterisert ved at BET-overflaten av støttematerialet er mindre enn omlag 100 m<2>/g, men overskrider omlag 10 m<2>/g.
9. Katalysator ifølge ethvert av kravene 7-8, karakterisert ved at støttematerialet er ikke-fluorinert karbon.
10. Katalysator ifølge ethvert av kravene 7-9, karakterisert ved at det katalytisk aktive materiale omfatter ett eller flere edelmetaller valgt fra gruppe Vlll-metaller eller gull.
11. Katalysator ifølge ethvert av kravene 7-10, karakterisert ved at det katalytisk aktive materiale er en blanding av omlag 90-100 vekt% palladium og 0 til omlag 10 vekt% platina.
12. Katalysator ifølge ethvert av kravene 7-11, karakterisert ved at overflatearealet av det katalytiske materiale er i området 25-500 m<2>/g.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SE9602484A SE9602484D0 (sv) | 1996-06-24 | 1996-06-24 | Method of producing a chemical compound |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO972936D0 NO972936D0 (no) | 1997-06-23 |
| NO972936L NO972936L (no) | 1997-12-29 |
| NO318102B1 true NO318102B1 (no) | 2005-01-31 |
Family
ID=20403128
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO19972936A NO318102B1 (no) | 1996-06-24 | 1997-06-23 | Fremgangsmate ved fremstilling av hydrogenperoksid |
Country Status (12)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5961948A (no) |
| EP (1) | EP0816286B1 (no) |
| JP (1) | JP3335874B2 (no) |
| CN (1) | CN1055059C (no) |
| AT (1) | ATE185536T1 (no) |
| BR (1) | BR9703734A (no) |
| CA (1) | CA2207527C (no) |
| DE (1) | DE69700615T2 (no) |
| ID (1) | ID17173A (no) |
| NO (1) | NO318102B1 (no) |
| RU (1) | RU2131395C1 (no) |
| SE (1) | SE9602484D0 (no) |
Families Citing this family (35)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6576214B2 (en) * | 2000-12-08 | 2003-06-10 | Hydrocarbon Technologies, Inc. | Catalytic direct production of hydrogen peroxide from hydrogen and oxygen feeds |
| US6168775B1 (en) * | 1998-08-26 | 2001-01-02 | Hydrocarbon Technologies, Inc. | Catalyst and process for direct catalystic production of hydrogen peroxide, (H2O2) |
| DE19906333C2 (de) * | 1999-02-16 | 2002-09-26 | Schott Glas | Verfahren zum Schützen der Oberfläche von Glassubstraten sowie Verwendung des Verfahrens zur Herstellung von Displayglas |
| US6468496B2 (en) * | 2000-12-21 | 2002-10-22 | Arco Chemical Technology, L.P. | Process for producing hydrogen peroxide |
| US6746597B2 (en) * | 2002-01-31 | 2004-06-08 | Hydrocarbon Technologies, Inc. | Supported noble metal nanometer catalyst particles containing controlled (111) crystal face exposure |
| US7067103B2 (en) | 2003-03-28 | 2006-06-27 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Direct hydrogen peroxide production using staged hydrogen addition |
| US7011807B2 (en) * | 2003-07-14 | 2006-03-14 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Supported catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such catalysts |
| US7045479B2 (en) | 2003-07-14 | 2006-05-16 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Intermediate precursor compositions used to make supported catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such compositions |
| US7569508B2 (en) | 2004-11-17 | 2009-08-04 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Reforming nanocatalysts and method of making and using such catalysts |
| US7655137B2 (en) | 2003-07-14 | 2010-02-02 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Reforming catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such compositions |
| US7144565B2 (en) * | 2003-07-29 | 2006-12-05 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Process for direct catalytic hydrogen peroxide production |
| CN100460315C (zh) * | 2003-11-28 | 2009-02-11 | 大连理工大学 | 室温下直接合成过氧化氢的装置和方法 |
| US20050201925A1 (en) * | 2004-03-09 | 2005-09-15 | Bi Le-Khac | Process for making hydrogen peroxide |
| US7632775B2 (en) * | 2004-11-17 | 2009-12-15 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Multicomponent nanoparticles formed using a dispersing agent |
| US7045481B1 (en) | 2005-04-12 | 2006-05-16 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Nanocatalyst anchored onto acid functionalized solid support and methods of making and using same |
| US20060258875A1 (en) * | 2005-05-10 | 2006-11-16 | Clementine Reyes | Methods for manufacturing supported nanocatalysts and methods for using supported nanocatalysts |
| US8034227B2 (en) | 2005-06-30 | 2011-10-11 | Akzo Nobel N.V. | Chemical process |
| US20070012578A1 (en) * | 2005-06-30 | 2007-01-18 | Akzo Nobel N.V. | Chemical process |
| US7396795B2 (en) | 2005-08-31 | 2008-07-08 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Low temperature preparation of supported nanoparticle catalysts having increased dispersion |
| US7288500B2 (en) | 2005-08-31 | 2007-10-30 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Selective hydrogenation of nitro groups of halonitro aromatic compounds |
| US7935652B2 (en) * | 2005-09-15 | 2011-05-03 | Headwaters Technology Innovation, Llc. | Supported nanoparticle catalysts manufactured using caged catalyst atoms |
| US7892299B2 (en) * | 2005-09-15 | 2011-02-22 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Methods of manufacturing fuel cell electrodes incorporating highly dispersed nanoparticle catalysts |
| US7718158B2 (en) * | 2005-10-13 | 2010-05-18 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Polymer-encapsulated ion-exchange resin |
| US7528269B2 (en) * | 2005-12-20 | 2009-05-05 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Process for oxidizing organic compounds |
| US7514476B2 (en) * | 2006-03-17 | 2009-04-07 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Stable concentrated metal colloids and methods of making same |
| US7718710B2 (en) | 2006-03-17 | 2010-05-18 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Stable concentrated metal colloids and methods of making same |
| US7632774B2 (en) | 2006-03-30 | 2009-12-15 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Method for manufacturing supported nanocatalysts having an acid-functionalized support |
| US7541309B2 (en) | 2006-05-16 | 2009-06-02 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Reforming nanocatalysts and methods of making and using such catalysts |
| US7357909B2 (en) * | 2006-06-28 | 2008-04-15 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Process for producing hydrogen peroxide |
| US7563742B2 (en) | 2006-09-22 | 2009-07-21 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Supported nickel catalysts having high nickel loading and high metal dispersion and methods of making same |
| US7601668B2 (en) * | 2006-09-29 | 2009-10-13 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Methods for manufacturing bi-metallic catalysts having a controlled crystal face exposure |
| JP5048643B2 (ja) * | 2008-12-22 | 2012-10-17 | 国立大学法人九州大学 | イオン性液体を用いた過酸化水素の直接製造法 |
| CN106702806A (zh) * | 2016-12-31 | 2017-05-24 | 浙江华邦特种纸业有限公司 | 一种长效防腐玻璃间隔纸的制造方法 |
| SI25590A (sl) | 2018-01-15 | 2019-07-31 | Univerza V Ljubljani | Postopek priprave izotopsko označenega vodikovega peroksida |
| CN117142431B (zh) * | 2023-10-31 | 2024-04-12 | 南京理工大学 | 基于量子限域效应实现光催化全解水生产h2和h2o2的方法 |
Family Cites Families (14)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| NL294400A (no) * | 1962-06-21 | |||
| US4007256A (en) * | 1975-04-11 | 1977-02-08 | Shell Oil Company | Catalytic production of hydrogen peroxide from its elements |
| US4379778A (en) * | 1980-10-10 | 1983-04-12 | Air Products And Chemicals, Inc. | Hydrogen peroxide synthesis |
| US4681751A (en) * | 1983-06-22 | 1987-07-21 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic process for making H2 O2 from hydrogen and oxygen |
| EP0132294B1 (en) * | 1983-06-22 | 1987-03-11 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic process for making h2o2 from hydrogen and oxygen |
| GB8509530D0 (en) * | 1985-04-13 | 1985-05-15 | Bp Chem Int Ltd | Hydrogenation of carboxylic acids |
| US4772458A (en) * | 1986-11-19 | 1988-09-20 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic process for making hydrogen peroxide from hydrogen and oxygen employing a bromide promoter |
| CA1317740C (en) * | 1988-10-24 | 1993-05-18 | Karl T. Chuang | Production of hydrogen peroxide |
| US5110779A (en) * | 1989-01-09 | 1992-05-05 | The Dow Chemical Company | Polymer hydrogenation catalysts |
| US5128114A (en) * | 1989-04-14 | 1992-07-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Silica microspheres, method of improving attrition resistance |
| US5338531A (en) * | 1992-01-21 | 1994-08-16 | Chuang Karl T | Production of hydrogen peroxide |
| US5593654A (en) * | 1992-03-12 | 1997-01-14 | Condea Vista Company | Preparation of stabilized alumina having enhanced resistance to loss of surface area at high temperatures |
| WO1993017967A1 (en) * | 1992-03-12 | 1993-09-16 | Vista Chemical Company | Preparation of alumina having increased porosity |
| US5772977A (en) * | 1994-12-14 | 1998-06-30 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Anthraquinone process |
-
1996
- 1996-06-24 SE SE9602484A patent/SE9602484D0/xx unknown
-
1997
- 1997-06-11 CA CA002207527A patent/CA2207527C/en not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-18 ID IDP972087A patent/ID17173A/id unknown
- 1997-06-19 EP EP97850100A patent/EP0816286B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1997-06-19 DE DE69700615T patent/DE69700615T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-19 AT AT97850100T patent/ATE185536T1/de not_active IP Right Cessation
- 1997-06-20 BR BR9703734A patent/BR9703734A/pt not_active IP Right Cessation
- 1997-06-23 RU RU97110128A patent/RU2131395C1/ru not_active IP Right Cessation
- 1997-06-23 CN CN97113918A patent/CN1055059C/zh not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-23 NO NO19972936A patent/NO318102B1/no not_active IP Right Cessation
- 1997-06-23 JP JP18025597A patent/JP3335874B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-24 US US08/881,286 patent/US5961948A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP3335874B2 (ja) | 2002-10-21 |
| DE69700615T2 (de) | 2000-04-27 |
| NO972936L (no) | 1997-12-29 |
| CN1055059C (zh) | 2000-08-02 |
| CN1176934A (zh) | 1998-03-25 |
| CA2207527C (en) | 2000-10-17 |
| US5961948A (en) | 1999-10-05 |
| EP0816286B1 (en) | 1999-10-13 |
| DE69700615D1 (de) | 1999-11-18 |
| CA2207527A1 (en) | 1997-12-24 |
| RU2131395C1 (ru) | 1999-06-10 |
| JPH1072204A (ja) | 1998-03-17 |
| NO972936D0 (no) | 1997-06-23 |
| SE9602484D0 (sv) | 1996-06-24 |
| EP0816286A1 (en) | 1998-01-07 |
| ID17173A (id) | 1997-12-04 |
| BR9703734A (pt) | 1998-11-10 |
| ATE185536T1 (de) | 1999-10-15 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| NO318102B1 (no) | Fremgangsmate ved fremstilling av hydrogenperoksid | |
| KR100425563B1 (ko) | 과산화수소의 연속 제조 방법 | |
| JP5129423B2 (ja) | 過酸化水素の製造方法 | |
| US5338531A (en) | Production of hydrogen peroxide | |
| EP0117306B1 (en) | Hydrogen peroxide synthesis | |
| US7122501B2 (en) | Catalyst and process for the direct synthesis of hydrogen peroxide | |
| US5965101A (en) | Process for producing hydrogen peroxide | |
| KR20000017077A (ko) | 신규의 촉매, 과산화수소의 제조 방법 및 산화 공정에서의 이의 용도 | |
| JPH06510514A (ja) | 元素からのｈ↓２ｏ↓２の製法 | |
| US4061598A (en) | Catalyst for hydrogenating anthraquinones | |
| US3725307A (en) | Process for preparing a silver-supported catalyst | |
| JP2004528261A (ja) | 多成分溶媒系における過酸化水素の直接合成 | |
| US2802794A (en) | Preparation of platinum metal catalysts | |
| JPH10510796A (ja) | アントラキノン法 | |
| CA1141359A (en) | Pd/sio.sub.2 hydrogenation catalyst suitable for h.sub.2o.sub.2 manufacture | |
| JPH0764781B2 (ja) | 酢酸アリルの製造法 | |
| JP3620193B2 (ja) | 過酸化水素の製造方法 | |
| JP2990738B2 (ja) | 過酸化水素の製造方法 | |
| JP3800254B6 (ja) | 過酸化水素製造に使用される水素化触媒 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM1K | Lapsed by not paying the annual fees |