RU2131395C1 - Способ получения пероксида водорода и катализатор для получения пероксида водорода - Google Patents
Способ получения пероксида водорода и катализатор для получения пероксида водорода Download PDFInfo
- Publication number
- RU2131395C1 RU2131395C1 RU97110128A RU97110128A RU2131395C1 RU 2131395 C1 RU2131395 C1 RU 2131395C1 RU 97110128 A RU97110128 A RU 97110128A RU 97110128 A RU97110128 A RU 97110128A RU 2131395 C1 RU2131395 C1 RU 2131395C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- active material
- catalytically active
- hydrogen peroxide
- carrier
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/01—Hydrogen peroxide
- C01B15/029—Preparation from hydrogen and oxygen
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Cephalosporin Compounds (AREA)
- Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
- Compounds Of Unknown Constitution (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
Пероксид водорода получают прямой реакцией между водородом и кислородом в водной реакционной среде на катализаторе. Катализатор суспендирован в водной среде. Носитель катализатора - пористый SiO2, Al2O3 или нефторированный углерод с поверхностью по БЭТу 10-150 м2/г, поры с диаметром более 10 нм составляют более 50% от общего объема пор. Каталитически активный материал осажден на носителе. Используют один или более благородных металлов VIII группы или золото. Площадь поверхности 25-500 м2/г. Предпочтительно используют Pd, Pt или их смеси. Селективность 69-73%, производительность 7,4-8,5 г H2O2/л•ч, средняя конечная концентрация H2O2 - 7,6-8,5 вес.%. 2 с. и 8 з.п. ф-лы, 1 табл.
Description
Изобретение относится к способу получения пероксида водорода путем прямого взаимодействия водорода и кислорода в водной среде в присутствии катализатора. Изобретение также относится к катализатору, подходящему для использования в таком способе.
Получение пероксида водорода путем прямой реакции между водородом и кислородом можно осуществлять контактированием водорода и кислорода с катализатором в водной реакционной среде, как описано, например, в патентах США 4681751, 4772458 и 5128114 и в EP 627381.
Однако высокие концентрации пероксида водорода получить трудно, что, как предполагается, обусловлено тем фактом, что тот же самый катализатор, который ускоряет образование пероксида водорода, катализирует также его разложение на воду и кислород.
Для получения селективного катализатора в патенте США 5338531 и статье Chuang et al. (Чуанга и др.) "Селективное окисление водорода до пероксида водорода", Studies in Surface Science and Catalysis, Vol. 72, p. 34 - 41 описано применение палладиевого катализатора на носителе их фторированного углерода. Такие носители, однако, являются относительно дорогостоящими и могут, кроме того, вызвать проблемы, связанные с пенообразованием, плакированием и образованием в реакторе сухих отложений.
Известен способ получения пероксида водорода путем прямой реакции между водородом и кислородом в водной реакционной среде на катализаторе, суспендированном в этой среде, включающем каталитически активный материал, осажденный на носителе из пористого диоксида кремния, оксида алюминия и нефторированного углерода (4772458).
Целью настоящего изобретения является решение проблемы обеспечения способа получения пероксида водорода непосредственно из водорода и кислорода с высокой селективностью, что дает возможность получать водные растворы пероксида водорода с высокими концентрациями. Другой целью изобретения является обеспечение селективного катализатора, подходящего для такого способа.
В каталитических процессах обычно считается подходящим применение катализатора с большой активной поверхностью, которая может быть обеспечена путем осаждения на пористый носитель, например, адсорбирующий углерод, активного материала. Однако неожиданно было найдено, что селективность катализатора для получения пероксида водорода может быть повышена, если активный материал осаждают на пористый носитель, который является гидрофильным, имеет сравнительно небольшую площадь поверхности и, главным образом, имеющий поры сравнительно большого диаметра.
Таким образом, настоящее изобретение относится к способу получения пероксида водорода путем прямой реакции между водородом и кислородом в водной реакционной среде, суспендированном в этой среде, включающем каталитически активный материал, осажденный на носителе из пористого диоксида кремния, оксида алюминия и нефторированного углерода, отличающемуся тем, что в качестве каталитически активного материала используют один или более благородных металлов, выбранных из VIII группы или золота, а носитель имеет поверхность по БЭТу менее чем около 150 м2/г, где поры с диаметром, превышающим около 10 нм, составляют более чем около 50% от общего объема пор.
Изобретение относится также к катализатору для получения пероксида водорода путем прямой реакции между водородом и кислородом, включающий каталитически активный материал, осажденный на носителе из пористого диоксида кремния, оксида алюминия и нефторированного углерода, отличающийся тем, что в качестве каталитически активного материала он содержит один или более благородных металлов, выбранных из VIII группы или золорта, а носитель имеет поверхность по БЭТу менее чем около 150 м2/г, где поры с диаметром, превышающим около 10 нм, составляют более чем около 50% от общего объема пор.
Наиболее предпочтительным материалом носителя является нефторированный углерод, в особенности газовая сажа.
Материал носителя предпочтительно является негидрофобным и является в особенности предпочтительным, если катализатор находится в форме частиц, погруженных в воду.
Площадь поверхности носителя катализатора по БЭТу составляет предпочтительно менее чем около 120 м2/г, наиболее предпочтительно менее чем около 100 м2/г, но предпочтительно превышает около 10 м2/г, наиболее предпочтительно около 20 м2/г. Предпочтительно поры с диаметром, превышающим около 10 нм, наиболее предпочтительно с диаметром, превышающим около 20 нм, составляют более чем около 50%, наиболее предпочтительно около 80% от общего объема пор.
Не имея намерения быть связанными с какой-либо конкретной теорией, предполагается, что небольшая удельная площадь поверхности и небольшое количество маленьких пор сводят к минимуму накопление пероксида водорода в катализаторе, где имеется недостаток водорода, что неизбежно приводит к его разложению с образованием воды. Такое накопление может также привести к растворению каталитически активного материала. Кроме того, предполагается, что углерод как таковой ускоряет разложение пероксида водорода, которое может быть сведено к минимуму использованием носителя с маленькой удельной поверхностью.
В каталитических процессах обычно считается подходящим, если активный материал осаждается на носителе в форме частиц с минимально возможным размером, максимально увеличивая таким образом активную поверхность катализатора. Однако в соответствии с настоящим изобретением было найдено, что довольно крупные частицы активного материала не приводят к какому-либо существенному уменьшению производительности, а могут даже обеспечить более высокую устойчивость катализатора. Размер частиц может быть выражен в виде площади поверхности активного материала, который соответствующе составляет от около 25 до около 500 м2/г активного материала, предпочтительно от около 30 до около 100 м2/г активного материала.
Катализатор предпочтительно находится в форме частиц со средним диаметром от около 1 до около 100 мкм, наиболее предпочтительно от около 5 до около 50 мкм или от около 20 до около 50 мкм.
Катализатор предпочтительно содержит от около 0,1 до около 10% по весу, наиболее предпочтительно от около 0,3 до около 8% по весу каталитически активного материала. Катализатор может быть получен путем пропитки носителя раствором или коллоидом активного материала, как описано, например, в патенте США N 5338531.
Каталитически активный материал подходяще включает один или более благородных металлов, предпочтительно выбранных из VIII группы металлов или золота, наиболее предпочтительным является палладий, платина или их смеси.
Водной реакционной средой подходяще является кислая среда, и она предпочтительно должна содержать от около 0,01 до около 1 мол./л свободных ионов водорода. Кислоту можно, например, подать в форме серной кислоты, фосфористой кислоты или перхлорной кислоты, которая предпочтительно присутствует в количестве от около 0,01 до около 1 мол./л, наиболее предпочтительно от около 0,02 до около 0,2 мол./л. Кроме того, реакционная среда также подходяще содержит ионы одного или нескольких галогенидов, таких как бромида, хлорида или иодида, при этом бромид является в особенности предпочтительным. Галогенид предпочтительно присутствует в количестве от около 1 до около 1000 ppm (частей на миллион) по весу, наиболее предпочтительно от около 2 до около 100 частей на миллион по весу и его можно подавать в виде солей щелочного металла, такого как натрий, калий или их смеси, или в виде соответствующих кислот.
Способ подходяще осуществляют путем непрерывной подачи водорода и кислорода в форме газа в реакционный сосуд под давлением, содержащий суспензию частиц катализатора в реакционной среде. Кислород можно подать в виде, по существу, чистого газа или в форме кислородсодержащего газа, такого как воздух. Газовая фаза в реакторе подходяще содержит избыток кислорода, предпочтительно от 0 до около 75 мол.% или от 0 до около 25 мол.%. Реакцию поддерживают высоким содержанием водорода, подходяще выше около 0,1 мол.%, предпочтительно выше около 1 мол.%, но по причине безопасности предпочтительно, чтобы она не превышала предел детонации при около 19 мол.% и наиболее предпочтительно, чтобы она не превышала предел взрыва при около 5 мол.%. Давление подходяще поддерживают в диапазоне от около 10 до около 200 бар, предпочтительно от около 30 до около 100 бар, в то время как температуру подходяще поддерживают от около 0 до около 100oC, предпочтительно от около 20 до около 70oC. Для достижения достаточного массопереноса предпочтительно, чтобы реакционная среда перемешивалась или подавалась насосом или чтобы газ инжектировался на дно реакционного сосуда. Образованный пероксид водорода растворяется в реакционной среде, который непрерывно удаляют из реакционного сосуда через фильтр, на котором поддерживают катализатор. Пероксид водорода можно отделить от реакционной среды общепринятыми процессами, такими как выпаривание, дистилляция или их сочетание. Реакционную среду, необязательно после добавления свежеприготовленных химических веществ, таких как серная кислота, бромид щелочного металла и т.д., можно затем рециркулировать в реакционный сосуд. Вариант изобретения в дальнейшем описан с помощью следующего примера, который, однако, не следует интерпретировать как ограничивающий объем изобретения. Если не указано иным образом, то все содержания и процентные концентрации относятся к частям или процентам по весу.
Пример.
Катализаторы в соответствии с изобретением, содержащие 3% по весу Pd, получали путем пропитки частиц носителя из газовой сажи (Elftex 465 и Black Pearl 3700, обе от фирмы Кабот Корпорейшн) коллоидом цитрата, содержащего Pd, и восстановление Pd водородом, как описано в патенте США N 5338531. В качестве сравнительного использовали коммерческий катализатор, содержащий 5,2% по весу Pd на углероде (Johnson Matthey) (Джонсон Мэттхи, тип 39, партия 19). Кинетику и селективность катализаторов сравнили путем получения пероксида водорода в автоклаве с 40 мл водной реакционной среды, содержащей частицы катализатора в количестве, соответствующем 0,09 г Pd на 1 л раствора, при этом среду перемешивали со скоростью 1700 оборотов в минуту. Реакционная среда также содержала 1% по весу серной кислоты и 5 частей на миллион MaBr. Для поддержания давления 97 бар подали водород и кислород, и концентрация водорода в верхней части автоклава составила около 3% по объему. Температура была равна 35oC. Каждое испытание катализатора осуществляли в виде серии периодических опытов с временным диапазоном периодичности между 3 и 16 часами. После каждого периодического опыта катализатор отделяли от образованного пероксида путем фильтрации и возвращали в автоклав для повторного использования без добавления свежего катализатора.
Определяли общее увеличение веса и конечную концентрацию пероксида водорода и вычисляли в соответствии со следующей формулой селективность:
Селективность, % = np/(np + nw),
где np и nw представляют соответственно количество образованных молей пероксида водорода и воды.
Селективность, % = np/(np + nw),
где np и nw представляют соответственно количество образованных молей пероксида водорода и воды.
Для носителей от фирмы Кабот Корпорейшн размер кристаллитов палладия определяли с использованием дифракции рентгеновских лучей и просвечивающей электронной микроскопии. Все другие данные были определены от поставщиков.
Результаты представлены в таблице.
Результаты ясно показывают, что уменьшение поверхности по БЭТу, несмотря на более высокую конечную концентрацию пероксида, усиливает селективность. Неожиданно было найдено, что активность с точки зрения количества полученного пероксида водорода/л, час не пропорциональна общей экспонируемой поверхности палладия.
Claims (10)
1. Способ получения пероксида водорода путем прямой реакции между водородом и кислородом в водной реакционной среде на катализаторе, суспендированном в этой среде, включающем каталитически активный материал, осажденный на носителе из пористого диоксида кремния, оксида алюминия или нефторированного углерода, отличающийся тем, что в качестве каталитически активного материала используют один или более благородных металлов, выбранных из VIII группы или золота, а носитель имеет поверхность по БЭТу менее чем около 150 м2/г, где поры с диаметром, превышающим около 10 нм, составляют более чем около 50% от общего объема пор.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что используют носитель с поверхностью по БЭТу около 10 - 100 м2/г.
3. Способ по п.1 или 2, отличающийся тем, что материал носителя представляет нефторированный углерод.
4. Способ по любому из пп.1 - 3, отличающийся тем, что используют каталитически активный материал с площадью поверхности около 25 - 500 м2/г.
5. Способ по любому из пп.1 - 4, отличающийся тем, что в качестве каталитически активного материала используют палладий, платину или их смеси.
6. Катализатор для получения пероксида водорода путем прямой реакции между водородом и кислородом, включающий каталитически активный материал, осажденный на носителе из пористого диоксида кремния, оксида алюминия или нефторированного углерода, отличающийся тем, что в качестве каталитически активного материала он содержит один или более благородных металлов, выбранных из VIII группы или золота, а носитель имеет поверхность по БЭТу менее чем около 150 м2/г, где поры с диаметром, превышающим около 10 нм, составляют более чем около 50% от общего объема пор.
7. Катализатор по п. 6, отличающийся тем, что поверхность носителя по БЭТу составляет около 10 - 100 м2/г.
8. Катализатор по п. 6 или 7, отличающийся тем, что материал носителя представляет нефторированный углерод.
9. Катализатор по любому из пп.6 - 8, отличающийся тем, что площадь поверхности каталитически активного материала составляет около 25 - 500 м2/г.
10. Катализатор по любому из пп.6 - 9, отличающийся тем, что в качестве каталитически активного материала он содержит палладий, платину или их смеси.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SE9602484A SE9602484D0 (sv) | 1996-06-24 | 1996-06-24 | Method of producing a chemical compound |
SE9602484-9 | 1996-06-24 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU97110128A RU97110128A (ru) | 1999-06-10 |
RU2131395C1 true RU2131395C1 (ru) | 1999-06-10 |
Family
ID=20403128
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU97110128A RU2131395C1 (ru) | 1996-06-24 | 1997-06-23 | Способ получения пероксида водорода и катализатор для получения пероксида водорода |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5961948A (ru) |
EP (1) | EP0816286B1 (ru) |
JP (1) | JP3335874B2 (ru) |
CN (1) | CN1055059C (ru) |
AT (1) | ATE185536T1 (ru) |
BR (1) | BR9703734A (ru) |
CA (1) | CA2207527C (ru) |
DE (1) | DE69700615T2 (ru) |
ID (1) | ID17173A (ru) |
NO (1) | NO318102B1 (ru) |
RU (1) | RU2131395C1 (ru) |
SE (1) | SE9602484D0 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US8034227B2 (en) | 2005-06-30 | 2011-10-11 | Akzo Nobel N.V. | Chemical process |
Families Citing this family (34)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6576214B2 (en) * | 2000-12-08 | 2003-06-10 | Hydrocarbon Technologies, Inc. | Catalytic direct production of hydrogen peroxide from hydrogen and oxygen feeds |
US6168775B1 (en) * | 1998-08-26 | 2001-01-02 | Hydrocarbon Technologies, Inc. | Catalyst and process for direct catalystic production of hydrogen peroxide, (H2O2) |
DE19906333C2 (de) * | 1999-02-16 | 2002-09-26 | Schott Glas | Verfahren zum Schützen der Oberfläche von Glassubstraten sowie Verwendung des Verfahrens zur Herstellung von Displayglas |
US6468496B2 (en) * | 2000-12-21 | 2002-10-22 | Arco Chemical Technology, L.P. | Process for producing hydrogen peroxide |
US6746597B2 (en) * | 2002-01-31 | 2004-06-08 | Hydrocarbon Technologies, Inc. | Supported noble metal nanometer catalyst particles containing controlled (111) crystal face exposure |
US7067103B2 (en) | 2003-03-28 | 2006-06-27 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Direct hydrogen peroxide production using staged hydrogen addition |
US7011807B2 (en) * | 2003-07-14 | 2006-03-14 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Supported catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such catalysts |
US7045479B2 (en) | 2003-07-14 | 2006-05-16 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Intermediate precursor compositions used to make supported catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such compositions |
US7569508B2 (en) | 2004-11-17 | 2009-08-04 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Reforming nanocatalysts and method of making and using such catalysts |
US7655137B2 (en) | 2003-07-14 | 2010-02-02 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Reforming catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such compositions |
US7144565B2 (en) * | 2003-07-29 | 2006-12-05 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Process for direct catalytic hydrogen peroxide production |
CN100460315C (zh) * | 2003-11-28 | 2009-02-11 | 大连理工大学 | 室温下直接合成过氧化氢的装置和方法 |
US20050201925A1 (en) * | 2004-03-09 | 2005-09-15 | Bi Le-Khac | Process for making hydrogen peroxide |
US7632775B2 (en) * | 2004-11-17 | 2009-12-15 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Multicomponent nanoparticles formed using a dispersing agent |
US7045481B1 (en) | 2005-04-12 | 2006-05-16 | Headwaters Nanokinetix, Inc. | Nanocatalyst anchored onto acid functionalized solid support and methods of making and using same |
US20060258875A1 (en) * | 2005-05-10 | 2006-11-16 | Clementine Reyes | Methods for manufacturing supported nanocatalysts and methods for using supported nanocatalysts |
US20070012578A1 (en) * | 2005-06-30 | 2007-01-18 | Akzo Nobel N.V. | Chemical process |
US7396795B2 (en) | 2005-08-31 | 2008-07-08 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Low temperature preparation of supported nanoparticle catalysts having increased dispersion |
US7288500B2 (en) | 2005-08-31 | 2007-10-30 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Selective hydrogenation of nitro groups of halonitro aromatic compounds |
US7935652B2 (en) * | 2005-09-15 | 2011-05-03 | Headwaters Technology Innovation, Llc. | Supported nanoparticle catalysts manufactured using caged catalyst atoms |
US7892299B2 (en) * | 2005-09-15 | 2011-02-22 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Methods of manufacturing fuel cell electrodes incorporating highly dispersed nanoparticle catalysts |
US7718158B2 (en) * | 2005-10-13 | 2010-05-18 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Polymer-encapsulated ion-exchange resin |
US7528269B2 (en) * | 2005-12-20 | 2009-05-05 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Process for oxidizing organic compounds |
US7514476B2 (en) * | 2006-03-17 | 2009-04-07 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Stable concentrated metal colloids and methods of making same |
US7718710B2 (en) | 2006-03-17 | 2010-05-18 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Stable concentrated metal colloids and methods of making same |
US7632774B2 (en) | 2006-03-30 | 2009-12-15 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Method for manufacturing supported nanocatalysts having an acid-functionalized support |
US7541309B2 (en) | 2006-05-16 | 2009-06-02 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Reforming nanocatalysts and methods of making and using such catalysts |
US7357909B2 (en) * | 2006-06-28 | 2008-04-15 | Lyondell Chemical Technology, L.P. | Process for producing hydrogen peroxide |
US7563742B2 (en) | 2006-09-22 | 2009-07-21 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Supported nickel catalysts having high nickel loading and high metal dispersion and methods of making same |
US7601668B2 (en) * | 2006-09-29 | 2009-10-13 | Headwaters Technology Innovation, Llc | Methods for manufacturing bi-metallic catalysts having a controlled crystal face exposure |
JP5048643B2 (ja) * | 2008-12-22 | 2012-10-17 | 国立大学法人九州大学 | イオン性液体を用いた過酸化水素の直接製造法 |
CN106702806A (zh) * | 2016-12-31 | 2017-05-24 | 浙江华邦特种纸业有限公司 | 一种长效防腐玻璃间隔纸的制造方法 |
SI25590A (sl) | 2018-01-15 | 2019-07-31 | Univerza V Ljubljani | Postopek priprave izotopsko označenega vodikovega peroksida |
CN117142431B (zh) * | 2023-10-31 | 2024-04-12 | 南京理工大学 | 基于量子限域效应实现光催化全解水生产h2和h2o2的方法 |
Family Cites Families (14)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL294400A (ru) * | 1962-06-21 | |||
US4007256A (en) * | 1975-04-11 | 1977-02-08 | Shell Oil Company | Catalytic production of hydrogen peroxide from its elements |
US4379778A (en) * | 1980-10-10 | 1983-04-12 | Air Products And Chemicals, Inc. | Hydrogen peroxide synthesis |
US4681751A (en) * | 1983-06-22 | 1987-07-21 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic process for making H2 O2 from hydrogen and oxygen |
EP0132294B1 (en) * | 1983-06-22 | 1987-03-11 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic process for making h2o2 from hydrogen and oxygen |
GB8509530D0 (en) * | 1985-04-13 | 1985-05-15 | Bp Chem Int Ltd | Hydrogenation of carboxylic acids |
US4772458A (en) * | 1986-11-19 | 1988-09-20 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Catalytic process for making hydrogen peroxide from hydrogen and oxygen employing a bromide promoter |
CA1317740C (en) * | 1988-10-24 | 1993-05-18 | Karl T. Chuang | Production of hydrogen peroxide |
US5110779A (en) * | 1989-01-09 | 1992-05-05 | The Dow Chemical Company | Polymer hydrogenation catalysts |
US5128114A (en) * | 1989-04-14 | 1992-07-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Silica microspheres, method of improving attrition resistance |
US5338531A (en) * | 1992-01-21 | 1994-08-16 | Chuang Karl T | Production of hydrogen peroxide |
US5593654A (en) * | 1992-03-12 | 1997-01-14 | Condea Vista Company | Preparation of stabilized alumina having enhanced resistance to loss of surface area at high temperatures |
WO1993017967A1 (en) * | 1992-03-12 | 1993-09-16 | Vista Chemical Company | Preparation of alumina having increased porosity |
US5772977A (en) * | 1994-12-14 | 1998-06-30 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Anthraquinone process |
-
1996
- 1996-06-24 SE SE9602484A patent/SE9602484D0/xx unknown
-
1997
- 1997-06-11 CA CA002207527A patent/CA2207527C/en not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-18 ID IDP972087A patent/ID17173A/id unknown
- 1997-06-19 EP EP97850100A patent/EP0816286B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1997-06-19 DE DE69700615T patent/DE69700615T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-19 AT AT97850100T patent/ATE185536T1/de not_active IP Right Cessation
- 1997-06-20 BR BR9703734A patent/BR9703734A/pt not_active IP Right Cessation
- 1997-06-23 RU RU97110128A patent/RU2131395C1/ru not_active IP Right Cessation
- 1997-06-23 CN CN97113918A patent/CN1055059C/zh not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-23 NO NO19972936A patent/NO318102B1/no not_active IP Right Cessation
- 1997-06-23 JP JP18025597A patent/JP3335874B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1997-06-24 US US08/881,286 patent/US5961948A/en not_active Expired - Fee Related
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US8034227B2 (en) | 2005-06-30 | 2011-10-11 | Akzo Nobel N.V. | Chemical process |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP3335874B2 (ja) | 2002-10-21 |
DE69700615T2 (de) | 2000-04-27 |
NO972936L (no) | 1997-12-29 |
NO318102B1 (no) | 2005-01-31 |
CN1055059C (zh) | 2000-08-02 |
CN1176934A (zh) | 1998-03-25 |
CA2207527C (en) | 2000-10-17 |
US5961948A (en) | 1999-10-05 |
EP0816286B1 (en) | 1999-10-13 |
DE69700615D1 (de) | 1999-11-18 |
CA2207527A1 (en) | 1997-12-24 |
JPH1072204A (ja) | 1998-03-17 |
NO972936D0 (no) | 1997-06-23 |
SE9602484D0 (sv) | 1996-06-24 |
EP0816286A1 (en) | 1998-01-07 |
ID17173A (id) | 1997-12-04 |
BR9703734A (pt) | 1998-11-10 |
ATE185536T1 (de) | 1999-10-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2131395C1 (ru) | Способ получения пероксида водорода и катализатор для получения пероксида водорода | |
EP1160195B1 (en) | Process for the continuous production of hydrogen peroxide in organic solvents, using a hydrogen concentration smaller than 4,5%Vol. and an oxigen concentration smaller than 21,5%Vol. | |
EP1307399B1 (en) | Process for the production of hydrogen peroxide | |
US7122501B2 (en) | Catalyst and process for the direct synthesis of hydrogen peroxide | |
EP0117306B1 (en) | Hydrogen peroxide synthesis | |
US5496532A (en) | Process for producing hydrogen peroxide | |
US5965101A (en) | Process for producing hydrogen peroxide | |
KR20140093701A (ko) | 지르코늄 산화물을 포함하는, 과산화수소의 직접 합성용 촉매 | |
JP2014532558A (ja) | 過酸化水素の直接合成のための触媒 | |
JP3765499B2 (ja) | アントラキノン法 | |
US20040151659A1 (en) | Direct synthesis of hydrogen peroxide in a multicomponent solvent system | |
US7105142B2 (en) | Direct synthesis of hydrogen peroxide in a multicomponent solvent system | |
US6306359B1 (en) | Hydrogenation catalysts, method for making same and use thereof for preparing hydrogen peroxide | |
JP2015533344A (ja) | 過酸化水素の直接合成 | |
US3966635A (en) | Process for reactivating platinum catalysts used in production of hydroxylammonium salts | |
JP3620193B2 (ja) | 過酸化水素の製造方法 | |
US5171884A (en) | Preparation process for glyoxylic acid by catalytic oxidation of glyoxal in an aqueous medium in the presence of catalytic quantities of platinum |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20100624 |