KR20010049998A - 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법 - Google Patents

아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법 Download PDF

Info

Publication number
KR20010049998A
KR20010049998A KR1020000045298A KR20000045298A KR20010049998A KR 20010049998 A KR20010049998 A KR 20010049998A KR 1020000045298 A KR1020000045298 A KR 1020000045298A KR 20000045298 A KR20000045298 A KR 20000045298A KR 20010049998 A KR20010049998 A KR 20010049998A
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
catalyst
content
group
ratio
reaction
Prior art date
Application number
KR1020000045298A
Other languages
English (en)
Other versions
KR100587182B1 (ko
Inventor
다니모또미찌오
유노끼히로미
히로나까히데유끼
기무라나오마사
Original Assignee
아이다 겐지
가부시키가이샤 닛폰 쇼쿠바이
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 아이다 겐지, 가부시키가이샤 닛폰 쇼쿠바이 filed Critical 아이다 겐지
Publication of KR20010049998A publication Critical patent/KR20010049998A/ko
Application granted granted Critical
Publication of KR100587182B1 publication Critical patent/KR100587182B1/ko

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C47/00—Compounds having —CHO groups
    • C07C47/20—Unsaturated compounds having —CHO groups bound to acyclic carbon atoms
    • C07C47/21—Unsaturated compounds having —CHO groups bound to acyclic carbon atoms with only carbon-to-carbon double bonds as unsaturation
    • C07C47/22—Acryaldehyde; Methacryaldehyde
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
    • C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring
    • C07C51/252—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring of propene, butenes, acrolein or methacrolein
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/88—Molybdenum
    • B01J23/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/8876—Arsenic, antimony or bismuth
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/888—Tungsten
    • B01J23/8885—Tungsten containing also molybdenum
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
    • C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
    • C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
    • C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
    • C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
    • C07C45/35—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds in propene or isobutene
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts

Abstract

본 발명은 고정층 다중관 반응기 내에 충진된 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매의 존재하에 프로필렌의 증기상 산화 반응에 의한 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법에 관한 것으로, 아크롤레인 및 아크릴산이 장기간에 걸쳐 높은 수율로 안정하게 제조될 수 있다. 상기 방법은, 튜브의 축을 따라 배치된 2 이상의 반응 영역을 갖는 반응 튜브의 각각을, Mo 함량에 대한 Bi 및/또는 Fe 함량의 비율이 상이한 촉매로, 가스 주입부로부터 가스 배출부의 방향으로 비율이 감소하도록 충진하는 것을 특징으로 한다.

Description

아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법 {PROCESS FOR PRODUCING ACROLEIN AND ACRYLIC ACID}
본 발명은 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법에 관한 것이다. 더욱 구체적으로, 본 발명은 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화물 촉매의 존재하에 프로필렌의 증기상 산화에 의한 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법에 관한 것이다.
프로필렌의 증기상 산화 반응에 의한 아크롤레인 및 아크릴산의 제조에 있어서, 몰리브덴, 비스무스 및 철을 함유한 산화 화합물 촉매가 통상적으로 사용된다.
상기 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매의 단점의 하나는, 반응계에 수증기가 존재하는 경우, 촉매의 몰리브덴 성분이 승화하는 경향이 있으며, 몰리브덴 성분의 승화는 특히 고온에서 촉진된다는 것이다. 게다가, 프로필렌의 산화 반응과 같은 발열 반응의 경우에, 촉매층은 비정상적으로 높은 온도를 갖는 국소 부위 (예컨대 고열부) 를 발생시키는 경향이 있으며, 이는 몰리브덴 성분이 더욱 용이하게 승화되는 환경을 형성한다. 또한, 승화된 몰리브덴 성분이 낮은 온도를 갖는 부위에 퇴적하여, 촉매층의 압력 강하의 증가를 가져오며, 따라서 고열부의 온도를 더욱 올리게된다.
상기와 같은 문제를 해결하기 위해, 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매 또는 아크롤레인 및 아크릴산을 제조하기 위한 방법의 다양한 개선이 제안되어 왔다. 예를 들어, 일본 특허 113730/1980 호는 알칼리 금속 (예컨대 칼륨 또는 루비듐) 의 함량을 변화시켜 조절되는 상이한 활성을 갖는 2 이상의 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매를 사용하고, 고정층 다중관 반응기의 각각의 반응 튜브의 축방향으로 배치된 2 이상의 반응 영역이, 반응 튜브의 가스 주입부로부터 가스 배출부 방향으로 활성이 증가하도록 상기 촉매로 충진되는 방법을 개시하고 있다.
상기 통상적인 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매 또는 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법에 있어서, 어느 정도 문제가 해결되었다. 그러나, 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매를 사용하여, 아크롤레인 및 아크릴산의 더욱 개선된 제조 방법의 개발이 계속해서 요구되고 있다.
따라서, 본 발명의 목적은, 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매의 존재하에 프로필렌의 증기상 산화 반응에 의해 아크롤레인 및 아크릴산을 장기간에 걸쳐 높은 수율로 안정하게 제조할 수 있는, 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법을 제공하는 것이다.
상기 본 발명의 목적은 고정층 다중관 반응기 내에서 분자 산소 또는 분자 산소 함유 가스와 프로필렌의 증기상 촉매 산화 반응에 의해 아크롤레인 및 아크릴산을 제조하는 방법으로 달성할 수 있으며, 상기 방법은 하기 단계로 이루어진다 :
(a) 촉매로서, 하기 화학식 1 의 산화 화합물 촉매를 사용하고 :
MoaWbBicFedAeBfCgDhOx
[식중, Mo 는 몰리브덴이고; W 는 텅스텐이며, Bi 는 비스무스이고; Fe 는 철이며; A 는 코발트 및 니켈로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이고; B 는 인, 안티몬, 붕소, 주석, 세륨, 니오븀, 납, 크롬 및 아연으로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이며; C 는 알칼리 금속 및 탈륨으로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이고; D 는 규소, 알루미늄, 티타늄 및 지르코늄으로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이며; O 는 산소이고; a, b, c, d, e, f, g, h 및 x 는 각각 Mo, W, Bi, Fe, A, B, C, D 및 O 의 원자의 수이며; a 가 12 인 경우 b 는 0 내지 5 이고, c 는 0.1 내지 10 이고, d 는 0.1 내지 10 이며, e 는 1 내지 20 이고, f 는 0 내지 5 이며, g 는 0.001 내지 3 이고, h 는 0 내지 30 이며, x 는 각각의 원소의 산화 상태에 따라 결정된 값이다],
(b) 가스 배출부의 반응 영역에 충진된 촉매의 Mo 함량에 대한 Bi 및/또는 Fe 함량의 비율이 가스 주입부의 반응 영역에 충진된 촉매보다 낮도록, 축방향으로 배치된 2 이상의 반응 영역을 갖는 각각의 반응 튜브에 촉매를 충진.
본 발명에 사용되는 화학식 1 의 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매는 자체로서 공지되어 있으며, 공지된 방법에 따라 제조할 수 있다.
본 발명의 요지는, 고정층 다중관 반응기의 각각의 반응 튜브가, 특정한 방법으로 몰리브덴-비스무스-철 기재 산화 화합물 촉매로 충진된다는 것에 있다. 즉, 본 발명에 따르면, 튜브의 축방향으로 배치된 2 이상 (통상적으로 2 또는 3) 의 반응 영역을 갖는 각각의 반응 튜브는, 비스무스-철 비율이 가스 주입부로부터 가스 배출부의 방향으로 감소하도록 Mo 함량에 대한 비스무스 및/또는 철 함량의 비율 (하기로부터 "비스무스-철 비율" 로 지칭한다) 이 상이한 2 이상의 촉매로 충진된다. 예를 들어, 2 개의 반응 영역을 갖는 각각의 반응 튜브에 있어서, 상이한 비스무스-철 비율을 갖는 2 종의 촉매가 제조된다. 이들 가운데, 더 높은 비스무스-철 비율을 갖는 촉매가 가스 주입부의 반응 영역 (하기로부터 "이전 단계 반응 영역" 으로 지칭한다) 내에 충진되고, 더 낮은 비스무스-철 비율을 갖는 촉매가 가스 배출부의 반응 영역 (하기로부터 "이후 단계 반응 영역" 으로 지칭한다) 내에 충진된다.
구성 원소의 함량이 원자비로서 나타내어지는 경우에, 본 발명에 사용된 촉매는 화학식 1 에 정의된 바와 같이 12 의 몰리브덴에 대해 0.1 내지 10 의 Bi 및 0.1 내지 10 의 Fe 를 함유할 수 있다. 따라서, 본 발명을 실행함에 있어서, 상기 범위 내에서 상이한 비스무스-철 비율을 갖는 2 종의 촉매를 제조하는 것이 필요하다. 이들 가운데, 더 높은 비스무스-철 비율을 갖는 촉매는 이전 단계 반응 영역에 충진되어야 하며, 더 낮은 비스무스-철 비율을 갖는 촉매는 이후 단계 반응 영역에 충진되어야 한다.
이전 단계 반응 영역에 충진되는 촉매 (하기로부터 "이전 단계 촉매" 로 지칭한다) 의 비스무스-철 비율 (즉, 12 의 몰리브덴에 대한 비스무스 및/또는 철의 원자비) 이 M1으로 표시되고, 이후 단계 반응 영역에 충진되는 촉매 (하기로부터 "이후 단계 촉매" 로 지칭한다) 의 비스무스-철 비율 (즉, 12 의 몰리브덴에 대한 비스무스 및/또는 철의 원자비) 이 M2로 표시되는 경우, M1및 M2는 바람직하게는 1 ≤M1/M2≤100, 더욱 바람직하게는 1.1 ≤M1/M2≤20, 가장 바람직하게는 1.25 ≤M1/M2≤10 으로 나타내어지는 관계를 만족한다.
M1이 M2이하이면 (즉, M1/M2≤1), 몰리브덴 성분의 승화를 조절하기 어려울 것이다. 다른 한편으로, M1이 M2보다 매우 크면 (즉, 100 〈 M1/M2), 희망하는 촉매 성능을 달성할 수 없고, 반응 온도가 오르며, 몰리브덴 성분의 승화가 촉진되어 불리할 것이다.
따라서, 본 발명의 바람직한 구현예에 있어서, 1 〈 M1/M2≤100 으로 나타내어지는 관계를 만족하도록 이전 단계 촉매 및 이후 단계 촉매를 제조하고, 이들을 각각 이전 단계 반응 영역 및 이후 단계 반응 영역에 충진하는 것이 바람직하다.
본 발명에 있어서, Mo 함량에 대한 A 군 원소의 비율 (하기로부터 "A 군 원소의 비율" 로 지칭한다) 에는 특별한 제한이 없다. 하지만, 본 발명의 바람직한 구현예에서, A 군 원소의 상이한 비율을 갖는 2 종의 촉매가 제조되고, A 군 원소의 비율이 가스 주입부로부터 가스 배출부의 방향으로 증가하도록 반응 영역에 충진된다. 즉, 12 의 몰리브덴에 대해 A 군 원소의 원자비가 1 내지 20 범위가 되도록 A 군 원소의 상이한 비율을 갖는 2 종의 촉매가 제조된다. 이어서, A 군 원소의 비율이 낮은 촉매는 이전 단계 반응 영역에 충진되고, A 군 원소의 비율이 높은 촉매는 이후 단계 반응 영역에 충진된다. 더욱 구체적으로, 이전 단계 촉매에 대한 A 군 원소의 비율 (즉, 12 의 몰리브덴에 대한 A 군 원소의 원자비) 이 N1으로 나타내어지고, 이후 단계 촉매에 대한 A 군 원소의 비율 (즉, 12 의 몰리브덴에 대한 A 군 원소의 원자비) 이 N2로 나타내어지는 경우, N1및 N2는 바람직하게는 0.01 ≤N1/N2〈 1, 더욱 바람직하게는 0.05 ≤N1/N2〈 1, 가장 바람직하게는 0.1 ≤N1/N2〈 1 로 나타내어지는 관계를 만족해야 한다.
따라서, 본 발명의 더욱 바람직한 구현예에서, 1 〈 M1/M2≤100 으로 나타내어지는 관계 및 0.01 ≤N1/N2〈 1 로 나타내어지는 관계를 모두 만족하도록 이전 단계 촉매 및 이후 단계 촉매를 제조하고, 이들을 각각 이전 단계 반응 영역 및 이후 단계 반응 영역에 충진하는 것이 바람직하다.
각각의 반응 튜브가 3 개의 반응 영역을 갖는 경우에, 가스 주입부의 촉매, 중간 촉매, 및 가스 배출부의 촉매의 비스무스-철 비율은 각각 M1, M2및 M3로 표시된다. 이때, 이들이 1 〈 M1/M2≤100 으로 나타내어지는 관계 및 1 〈 M2/M3≤100 으로 나타내어지는 관계를 모두 만족하는 것이 바람직하다. 유사하게, 가스 주입부의 촉매, 중간 촉매, 및 가스 배출부의 촉매의 A 군 원소의 비율이 각각 N1, N2및 N3로 표시되는 경우, 이들이 0.01 ≤N1/N2〈 1 으로 나타내어지는 관계 및 0.01 ≤N2/N3〈 1 으로 나타내어지는 관계를 모두 만족하는 것이 바람직하다.
본 발명에 사용되는 촉매의 형태 및 크기에는 특별한 제한이 없으며, 임의의 희망하는 형태 및 크기가 공지된 것들로부터 적절하게 선택될 수 있다. 예를 들어, 촉매는 구, 실린더 및 고리와 같은 다양한 임의의 형태를 가질 수 있다.
본 발명에 사용되는 촉매의 제조 방법에는 특별한 제한이 없다. 예를 들어, 각각의 구성 원소를 함유하는 필요량의 원료 화합물을 수성 매질 내에 적절히 용해시키거나 분산시키고, 생성 용액 또는 분산액을 교반하에 가열하고, 이를 증발시켜 건조하고, 생성되는 고형 물질을 분말로 분쇄하고, 압출 성형 또는 미립화 성형과 같은 성형 기술에 따라 분말을 임의의 희망하는 형태로 성형하고, 이어서 성형된 단편을 소결하여 성형된 촉매를 수득할 수 있다. 상기 성형 공정 도중, 촉매의 강도 및 구조적 견실성을 개선하는데 효과적이라고 공지된 물질, 예컨대 무기 섬유 (예를 들어 유리 섬유) 및 다양한 휘스커 (whisker) 를 첨가할 수 있다. 또한, 우수한 재생성을 갖도록 촉매 특성을 조절하기 위해, 일반적으로 공지된 첨가제, 예를 들어 분말 바인더, 예컨대 암모늄 나이트레이트, 셀룰로스, 전분, 폴리비닐알콜 및 스테아르산을 사용할 수 있다.
본 발명에 사용되는 촉매는 상기한 바와 같은 성형된 촉매의 형태로 한정되지 않으며, 지지된 촉매의 형태일 수도 있다. 지지된 촉매는 예컨대 알루미나, 실리카, 실리카-알루미나, 탄화규소, 산화티탄, 산화마그네슘, 스폰지 알루미늄 또는 실리카-티타니아와 같은 비활성 담체로서 공지된 담체상에 원료 화합물을 부착시키고, 이어서 생성되는 지지된 단편을 소결하여 제조할 수 있다. 지지된 촉매의 경우에도, 촉매의 강도 및 구조적 견실성을 개선하기 위해 무기 섬유 및 휘스커와 같은 상기 물질이 사용될 수 있다. 또한, 우수한 재생성을 갖도록 촉매 특성을 조절하기 위해 질산암모늄과 같은 상기 분말 바인더가 사용될 수 있다.
본 발명에 사용되는 촉매를 제조함에 있어서, 성형된 단편 또는 지지된 단편과 같은 전구체의 소결은, 예를 들어, 성형된 단편 또는 장입된 담체를 공기 기류하에 300 내지 600 ℃ 의 온도로 약 1 내지 10 시간 동안 가열하여 수행될 수 있다.
본 발명의 산화 반응에 도입되는 반응 조건에는 특별한 제한이 없다. 고정층 다중관 반응기 내에서의 프로필렌의 증기상 촉매 산화 반응에 의한 아크롤레인 및 아크릴산의 제조에 유용한 것으로 통상적으로 공지된 임의의 반응 조건을 도입할 수 있다. 예를 들어, 본 발명의 산화 반응은, 1 내지 15 부피 % 의 프로필렌, 3 내지 30 부피 % 의 분자 산소, 0 내지 60 부피 % 의 수증기 및 20 내지 80 부피 % 의 질소, 이산화탄소 등을 포함하는 비활성 기체로 구성된 기체상 혼합물을 제공하고, 이 기체상 혼합물을 촉매로 충진된 반응 튜브의 반응 영역으로 250 내지 450 ℃ 의 온도, 0.1 내지 1 MPa 의 압력 및 300 내지 5,000 hr-1의 용적 속도 (SV) 로 통과시켜 수행할 수 있다.
실시예
본 발명은 하기의 실시예로서 더욱 상세히 설명된다. 프로필렌의 전환율, 선택성, 수율 및 ΔP (kPa) 가 다음과 같이 정의된다.
프로필렌의 전환율 (몰 %) = (반응한 프로필렌의 몰수)/(공급된 프로필렌의 몰수) ×100
선택성 (몰 %) = (형성된 아크롤레인 및 아크릴산의 몰수)/(반응한 프로필렌의 몰수) ×100
수율 (몰 %) = (형성된 아크롤레인 및 아크릴산의 몰수)/(공급된 프로필렌의 몰수) ×100
ΔP (kPa) = (반응기의 유입구 압력) - (반응기의 배출구 압력)
실시예 1
촉매의 제조
3,000 ml 의 물을 가열 및 교반하면서, 1,000 g 의 암모늄 파라몰리브데이트 및 26 g 의 암모늄 파라텅스테이트를 용해시킨다. 개별적으로, 687 g 의 코발트 나이트레이트 및 191 g 의 페릭 나이트레이트를 1,000 ml 의 물에 용해시킨다. 또한, 275 g 의 비스무스 나이트레이트를 50 g 의 진한 질산 및 200 g 의 물로 이루어진 질산 수용액에 용해시킨다. 제 2 및 제 3 수용액을 제 1 수용액에 적가하여 상기 세 가지 수용액을 혼합한다. 이어서, 2.4 g 의 칼륨 나이트레이트를 50 ml 의 물에 용해시켜 제조한 수용액, 및 20 중량 % 농도의 실리카졸 142 g 을 연속적으로 상기 혼합된 수용액에 첨가하고 혼합한다.
상기 수득한 현탁액을 교반하에 가열하여, 건조될 때까지 증발시키고, 건조한다. 생성 고형 물질을 분말로 분쇄하고, 이 분말을 직경 6 mm 및 길이 6.6 mm 의 실린더로 성형하고, 460 ℃ 의 공기 기류 내에서 8 시간 동안 소결하여 촉매 (1) 을 수득한다. 상기 촉매 (1) 의 조성 (즉, 산소를 제외한 구성 원소의 원자비; 이하 동일) 은 다음과 같다 :
Mo12W0.2Bi1.2Fe1Co5K0.05Si1
상기 촉매 (1) 에서, 비스무스-철 비율은 2.2/12 이고, A 군 원소의 비율은 5/12 이다.
이어서, 상기 촉매 (1) 의 제조 공정과 동일하게 촉매 (2) 를 제조하였으나, 비스무스 나이트레이트의 양을 572 g 으로, 페릭 나이트레이트의 양을 381 g 으로 하였다. 상기 촉매 (2) 의 조성은 다음과 같다 :
Mo12W0.2Bi2.5Fe2Co5K0.05Si1
상기 촉매 (2) 에서, 비스무스-철 비율은 4.5/12 이고, A 군 원소의 비율은 5/12 이다.
산화 반응
직경 25 mm 의 스테인레스 스틸 관형 반응기의 가스 주입부에 500 ml 의 촉매 (2) 를 충진하고, 가스 배출부에 1,000 ml 의 촉매 (1) 을 충진한다. 이어서, 8 부피 % 의 프로필렌, 14 부피 % 의 산소, 10 부피 % 의 수증기 및 68 부피 % 의 질소 등을 포함하는 비활성 기체로 이루어진 기체 혼합물을, 2.4 초의 접촉 시간으로 상기 관형 반응기의 주입구에 도입하고, 반응을 8,000 시간 동안 계속한다. 반응의 초기 단계에서의 성능 및 8,000 시간이 지난 후의 성능을 표 1 에 나타내었다.
비교예 1
촉매 (1) 을 단독으로 1,500 ml 사용한 것을 제외하면 실시예 1 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 1 에 나타내었다.
비교예 2
촉매 (2) 를 단독으로 1,500 ml 사용한 것을 제외하면 실시예 1 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 1 에 나타내었다.
반응시간(시간) 반응온도(℃) 전환율(몰%) 선택성(몰%) 수율(몰%) ΔP(kPa)
실시예 1 초기 단계 310 98.4 94.7 93.2 20.0
8,000 325 98.2 94.9 93.2 22.0
비교예 1 초기 단계 300 98.5 92.2 90.8 19.5
8,000 315 98.4 90.4 89.0 30.0
비교예 2 초기 단계 310 79.7 95.8 76.4 21.0
8,000 325 81.0 95.6 77.4 21.5
실시예 2
촉매의 제조
3,000 ml 의 물을 가열 및 교반하면서, 1,000 g 의 암모늄 파라몰리브데이트 및 26 g 의 암모늄 파라텅스테이트를 용해시킨다. 개별적으로, 481 g 의 코발트 나이트레이트 및 480 g 의 니켈 나이트레이트 및 286 g 의 페릭 나이트레이트를 1,000 ml 의 물에 용해시킨다. 또한, 412 g 의 비스무스 나이트레이트를 50 g 의 진한 질산 및 200 g 의 물로 이루어진 질산 수용액에 용해시킨다. 제 2 및 제 3 수용액을 제 1 수용액에 적가하여 상기 세 가지 수용액을 혼합한다. 이어서, 3.8 g 의 칼륨 나이트레이트를 50 ml 의 물에 용해시켜 제조한 수용액, 및 20 중량 % 농도의 실리카졸 142 g 을 연속적으로 상기 혼합된 수용액에 첨가하고 혼합한다.
상기 수득한 현탁액을 교반하에 가열하여, 건조될 때까지 증발시키고, 건조한다. 생성 고형 물질을 분말로 분쇄하고, 이 분말을 외경 6 mm, 내경 2 mm 및 길이 6.6 mm 의 고리로 성형하고, 480 ℃ 의 공기 기류 내에서 8 시간 동안 소결하여 촉매 (3) 을 수득한다. 상기 촉매 (3) 의 조성은 다음과 같다 :
Mo12W0.2Bi1.8Fe1.5Co3.5Ni3.5K0.08Si1
상기 촉매 (3) 에서, 비스무스-철 비율은 3.3/12 이고, A 군 원소의 비율은 7/12 이다.
이어서, 상기 촉매 (3) 의 제조 공정과 동일하게 촉매 (4) 를 제조하였으나, 코발트 나이트레이트의 양을 343 g 으로, 비스무스 나이트레이트의 양을 687 g 으로, 니켈 나이트레이트의 양을 343 g 으로 하였다. 상기 촉매 (4) 의 조성은 다음과 같다 :
Mo12W0.2Bi3Fe1.5Co2.5Ni2.5K0.08Si1
상기 촉매 (4) 에서, 비스무스-철 비율은 4.5/12 이고, A 군 원소의 비율은 5/12 이다.
산화 반응
촉매 (2) 대신 촉매 (4) 를 사용하고, 촉매 (1) 대신 촉매 (3) 을 사용한 것을 제외하면 실시예 1 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 2 에 나타내었다.
비교예 3
촉매 (3) 을 단독으로 1,500 ml 사용한 것을 제외하면 실시예 2 와 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 2 에 나타내었다.
비교예 4
촉매 (4) 를 단독으로 1,500 ml 사용한 것을 제외하면 실시예 2 와 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 2 에 나타내었다.
반응시간(시간) 반응온도(℃) 전환율(몰%) 선택성(몰%) 수율(몰%) ΔP(kPa)
실시예 2 초기 단계 310 98.3 95.3 93.7 16.7
8,000 320 98.2 95.2 93.5 17.5
비교예 3 초기 단계 300 98.7 92.5 91.3 16.9
8,000 310 98.8 90.8 89.7 23.7
비교예 4 초기 단계 310 80.1 96.0 76.9 16.2
8,000 320 77.4 96.3 74.5 16.4
실시예 3
촉매의 제조
3,000 ml 의 물을 가열 및 교반하면서, 1,000 g 의 암모늄 파라몰리브데이트 및 26 g 의 암모늄 파라텅스테이트를 용해시킨다. 개별적으로, 756 g 의 코발트 나이트레이트, 412 g 의 니켈 나이트레이트 및 191 g 의 페릭 나이트레이트를 1,000 ml 의 물에 용해시킨다. 또한, 229 g 의 비스무스 나이트레이트를 50 g 의 진한 질산 및 200 g 의 물로 이루어진 질산 수용액에 용해시킨다. 제 2 및 제 3 수용액을 제 1 수용액에 적가하여 상기 세 가지 수용액을 혼합한다. 이어서, 1.8 g 의 세슘 나이트레이트를 50 ml 의 물에 용해시켜 제조한 수용액, 및 20 중량 % 농도의 실리카졸 142 g 을 연속적으로 상기 혼합된 수용액에 첨가하고 혼합한다.
상기 수득한 현탁액을 교반하에 가열하여, 건조될 때까지 증발시키고, 건조한다. 생성 고형 물질을 분말로 분쇄하고, 이 분말을 외경 6 mm, 내경 2 mm 및 길이 6.6 mm 의 고리로 성형하고, 480 ℃ 의 공기 기류 내에서 8 시간 동안 소결하여 촉매 (5) 를 수득한다. 상기 촉매 (5) 의 조성은 다음과 같다 :
Mo12W0.2Bi1Fe1Co5.5Ni3Cs0.02Si1
상기 촉매 (5) 에서, 비스무스-철 비율은 2/12 이고, A 군 원소의 비율은 8.5/12 이다.
이어서, 상기 촉매 (5) 의 제조 공정과 동일하게 촉매 (6) 을 제조하였으나, 비스무스 나이트레이트의 양을 572 g 으로, 페릭 나이트레이트의 양을 381 g 으로, 니켈 나이트레이트의 양을 137 g 으로, 코발트 나이트레이트의 양을 550 g 으로 하였다. 상기 촉매 (6) 의 조성은 다음과 같다 :
Mo12W0.2Bi2.5Fe2Co4Ni1Cs0.02Si1
상기 촉매 (6) 에서, 비스무스-철 비율은 4.5/12 이고, A 군 원소의 비율은 5/12 이다.
또한, 상기 촉매 (6) 의 제조 공정과 동일하게 촉매 (7) 을 제조하였으나, 비스무스 나이트레이트의 양을 801 g 으로, 페릭 나이트레이트의 양을 572 g 으로, 니켈 나이트레이트의 양을 0 g 으로, 코발트 나이트레이트의 양을 343 g 으로 하였다. 상기 촉매 (7) 의 조성은 다음과 같다 :
Mo12W0.2Bi3.5Fe3Co2.5Cs0.02Si1
상기 촉매 (7) 에서, 비스무스-철 비율은 6.5/12 이고, A 군 원소의 비율은 2.5/12 이다.
산화 반응
직경 25 mm 의 스테인레스 스틸 관형 반응기에, 가스 주입부로부터 가스 배출부의 방향의 순서의 배열로 500 ml 의 촉매 (7), 500 ml 의 촉매 (6), 및 500 ml 의 촉매 (5) 를 충진한다. 이어서, 10 부피 % 의 프로필렌, 16 부피 % 의 산소, 10 부피 % 의 수증기 및 64 부피 % 의 질소 등을 포함하는 비활성 기체로 이루어진 기체 혼합물을, 2.4 초의 접촉 시간으로 상기 관형 반응기의 주입구에 도입하고, 반응을 8,000 시간 동안 계속한다. 반응의 초기 단계에서의 성능 및 8,000 시간이 지난 후의 성능을 표 3 에 나타내었다.
비교예 5
촉매 (5) 를 단독으로 1,500 ml 사용한 것을 제외하면 실시예 3 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 3 에 나타내었다.
비교예 6
촉매 (6) 을 단독으로 1,500 ml 사용한 것을 제외하면 실시예 3 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 3 에 나타내었다.
비교예 7
촉매 (7) 을 단독으로 1,500 ml 사용한 것을 제외하면 실시예 3 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 3 에 나타내었다.
반응시간(시간) 반응온도(℃) 전환율(몰%) 선택성(몰%) 수율(몰%) ΔP(kPa)
실시예 3 초기 단계 310 98.1 94.3 92.5 17.3
8,000 320 97.9 94.4 92.4 19.7
비교예 5 초기 단계 고온부의 현저한 온도로 인해 반응 진행 불가능
비교예 6 초기 단계 310 82.4 94.6 78.0 17.0
8,000 320 80.4 95.3 76.6 17.8
비교예 7 초기 단계 310 70.3 95.6 67.2 17.3
8,000 320 68.7 95.7 65.7 17.5
실시예 4
촉매 (1) 대신 촉매 (3) 을 사용한 것을 제외하면, 실시예 1 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 4 에 나타내었다.
실시예 5
촉매 (2) 대신 촉매 (6) 을 사용한 것을 제외하면, 실시예 1 과 동일한 방법으로 반응을 수행하였다. 수득된 결과를 표 4 에 나타내었다.
반응시간(시간) 반응온도(℃) 전환율(몰%) 선택성(몰%) 수율(몰%) ΔP(kPa)
실시예 4 초기 단계 310 98.1 94.7 92.9 17.7
8,000 321 98.3 94.4 92.8 19.2
실시예 5 초기 단계 310 98.0 94.6 92.7 18.9
8,000 325 98.1 94.2 92.4 20.8
본 발명의 방법은 촉매의 몰리브덴 성분의 승화를 효과적으로 억제하여 촉매의 성능을 장기간 동안 안정하게 유지하는 것이 가능하게 한다. 그 결과, 프로필렌으로부터의 아크롤레인 및 아크릴산의 제조가 장기간 동안 높은 수율로 안정하게 지속될 수 있다. 또한, 본 발명의 방법은 승화된 몰리브덴 성분의 퇴적을 억제하여, 촉매층의 압력 강하의 증가를 억제하고, 따라서 컴프레서의 전력 비용과 같은 설비 비용의 절감을 가능하게 한다.

Claims (5)

  1. 고정층 다중관 반응기 내에서 분자 산소 또는 분자 산소 함유 가스와 프로필렌의 증기상 촉매 산화 반응으로 아크롤레인 및 아크릴산을 제조하는 방법으로서, 하기로 이루어지는 것을 특징으로 하는 방법 :
    (a) 촉매로서, 하기 화학식의 산화 화합물 촉매를 사용하고 :
    [화학식 1]
    MoaWbBicFedAeBfCgDhOx
    [식중, Mo 는 몰리브덴이고; W 는 텅스텐이며, Bi 는 비스무스이고; Fe 는 철이며; A 는 코발트 및 니켈로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이고; B 는 인, 안티몬, 붕소, 주석, 세륨, 니오븀, 납, 크롬 및 아연으로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이며; C 는 알칼리 금속 및 탈륨으로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이고; D 는 규소, 알루미늄, 티타늄 및 지르코늄으로 구성된 군으로부터 선택된 하나 이상의 원소이며; O 는 산소이고; a, b, c, d, e, f, g, h 및 x 는 각각 Mo, W, Bi, Fe, A, B, C, D 및 O 의 원자의 수이며; a 가 12 인 경우 b 는 0 내지 5 이고, c 는 0.1 내지 10 이고, d 는 0.1 내지 10 이며, e 는 1 내지 20 이고, f 는 0 내지 5 이며, g 는 0.001 내지 3 이고, h 는 0 내지 30 이며, x 는 각각의 원소의 산화 상태에 따라 결정된 값이다],
    (b) 가스 배출부의 반응 영역에 충진된 촉매의 Mo 함량에 대한 Bi 및/또는 Fe 함량의 비율이 가스 주입부의 반응 영역에 충진된 촉매보다 낮도록, 튜브의 축방향으로 배치된 2 이상의 반응 영역을 갖는 각각의 반응 튜브에 상기 촉매를 충진.
  2. 제 1 항에 있어서, 가스 주입부의 반응 영역내에 충진된 촉매의 Mo 함량에 대한 Bi 및/또는 Fe 함량의 비를 M1으로 나타내고, 가스 배출부의 반응 영역내에 충진된 촉매의 Mo 함량에 대한 Bi 및/또는 Fe 함량의 비를 M2로 나타내었을 때, M1및 M2가 1 〈 M1/M2≤100 의 관계를 만족하는 것을 특징으로 하는 방법.
  3. 제 1 항 또는 제 2 항에 있어서, Mo 함량에 대한 A 군 원소의 함량의 비율이상이한 촉매를, 가스 주입부로부터 가스 배출부 방향으로 상기 비율이 증가하도록 반응 영역내에 충진하는 것을 특징으로 하는 방법.
  4. 제 3 항에 있어서, 가스 주입부의 반응 영역내에 충진된 촉매의 Mo 함량에 대한 A 군 원소의 함량의 비를 N1으로 나타내고, 가스 배출부의 반응 영역내에 충진된 촉매의 Mo 함량에 대한 A 군 원소의 함량의 비를 N2로 나타내었을 때, N1및 N2가 0.01 ≤N1/N2〈 1 의 관계를 만족하는 것을 특징으로 하는 방법.
  5. 제 1 항 내지 제 4 항 중 어느 한 항에 있어서, 반응 영역의 수가 2 또는 3 인 것을 특징으로 하는 방법.
KR1020000045298A 1999-08-04 2000-08-04 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법 KR100587182B1 (ko)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP22142899A JP3943291B2 (ja) 1999-08-04 1999-08-04 アクロレインおよびアクリル酸の製造方法
JP221,428/99 1999-08-04

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20010049998A true KR20010049998A (ko) 2001-06-15
KR100587182B1 KR100587182B1 (ko) 2006-06-08

Family

ID=16766597

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020000045298A KR100587182B1 (ko) 1999-08-04 2000-08-04 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법

Country Status (13)

Country Link
US (1) US6632965B1 (ko)
EP (1) EP1074538B1 (ko)
JP (1) JP3943291B2 (ko)
KR (1) KR100587182B1 (ko)
CN (1) CN1162382C (ko)
BR (1) BR0003343A (ko)
CZ (1) CZ299169B6 (ko)
DE (1) DE60002793T2 (ko)
ID (1) ID26738A (ko)
MY (1) MY118110A (ko)
SG (1) SG87148A1 (ko)
TW (1) TW572884B (ko)
ZA (1) ZA200003948B (ko)

Families Citing this family (33)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP4318367B2 (ja) * 2000-02-16 2009-08-19 株式会社日本触媒 アクロレインおよびアクリル酸の製造方法
JP3892244B2 (ja) 2001-03-21 2007-03-14 株式会社日本触媒 不飽和アルデヒドおよび不飽和カルボン酸製造用触媒の製造方法
CN1599708A (zh) * 2001-12-27 2005-03-23 三菱化学株式会社 气相催化氧化法及(甲基)丙烯醛或(甲基)丙烯酸的制造方法
US6960684B2 (en) * 2002-03-29 2005-11-01 Nippon Shokubai Co., Ltd. Production process for unsaturated aldehyde
KR100487845B1 (ko) * 2002-07-25 2005-05-06 주식회사 엘지화학 프로필렌 기상 부분산화반응용 촉매 조성물 및 그것의 제조방법
JP4813758B2 (ja) 2003-02-27 2011-11-09 株式会社日本触媒 複合酸化物触媒およびそれを用いたアクリル酸の製造方法
KR100497175B1 (ko) 2003-03-26 2005-06-23 주식회사 엘지화학 프로필렌 및 이소부틸렌 부분산화 반응용 촉매의 제조방법
WO2005035115A1 (en) * 2003-10-14 2005-04-21 Lg Chem, Ltd. A catalyst for gaseous partial oxidation of propylene and method for preparing the same
US7161044B2 (en) * 2003-10-22 2007-01-09 Nippon Shokubai Co., Ltd. Catalytic gas phase oxidation reaction
CN100424058C (zh) * 2003-11-14 2008-10-08 三菱化学株式会社 不饱和醛和不饱和羧酸的制备方法
KR100561073B1 (ko) * 2004-02-25 2006-03-17 주식회사 엘지화학 기상 부분 산화 반응용 촉매 및 그의 제조방법
TWI303584B (en) * 2004-04-08 2008-12-01 Rohm & Haas Improved catalytic (amm)oxidation process for conversion of lower alkanes
JP5045175B2 (ja) * 2007-03-22 2012-10-10 住友化学株式会社 不飽和アルデヒド及び／又は不飽和カルボン酸の製造方法
JP5163273B2 (ja) * 2008-05-16 2013-03-13 住友化学株式会社 不飽和アルデヒド及び／又は不飽和カルボン酸製造用触媒の製造方法、並びに不飽和アルデヒド及び／又は不飽和カルボン酸の製造方法
EP2179793A1 (en) 2008-10-21 2010-04-28 Sued-Chemie AG Phosphorous-containing mixed oxide catalysts
EP2179790A1 (en) 2008-10-21 2010-04-28 Sued-Chemie AG Bismuth-containing mixed oxide catalysts
CN102389806A (zh) * 2011-10-08 2012-03-28 连云港阳方催化科技有限公司 用于丙烯催化氧化合成丙烯醛的催化剂及其制法
EP2832718B1 (en) * 2012-03-29 2020-01-08 Nippon Shokubai Co., Ltd. Process for producing acrylic acid using fixed-bed multitubular reactor
US9073845B2 (en) 2012-03-30 2015-07-07 Nippon Shokubai Co., Ltd. Method for producing acrolein and acrylic acid with a fixed-bed multitubular reactor
CN103769131B (zh) * 2012-10-23 2015-09-23 中国石油天然气股份有限公司 一种丙烯选择性氧化催化剂及其制备方法
US8835666B2 (en) 2012-11-26 2014-09-16 Ineos Usa Llc Pre calcination additives for mixed metal oxide ammoxidation catalysts
CN103071514B (zh) * 2013-01-29 2015-09-30 新兴能源科技有限公司 一种用于丙烯一步催化氧化制备丙烯酸催化剂的制备方法
DE102013006251A1 (de) 2013-04-11 2014-10-16 Clariant International Ltd. Verfahren zur Herstellung eines Katalysators zur partiellen Oxidation von Olefinen
KR101776796B1 (ko) 2013-05-09 2017-09-08 닛뽄 가야쿠 가부시키가이샤 불포화 알데히드 및/또는 불포화 카본산 제조용 촉매, 그의 제조 방법 및 불포화 알데히드 및/또는 불포화 카본산의 제조 방법
JP6294883B2 (ja) * 2013-07-18 2018-03-14 日本化薬株式会社 不飽和アルデヒドおよび／または不飽和カルボン酸の製造方法
CN104646011B (zh) * 2013-11-19 2017-06-06 中国石油天然气股份有限公司 一种低碳烯烃氧化催化剂及制备方法
CN104646013B (zh) * 2013-11-19 2017-06-06 中国石油天然气股份有限公司 用于不饱和醛选择性氧化的催化剂及其制备方法
CN104646012B (zh) * 2013-11-19 2017-06-06 中国石油天然气股份有限公司 丙烯选择性氧化催化剂及制备方法
JP6694884B2 (ja) * 2015-07-10 2020-05-20 日本化薬株式会社 不飽和アルデヒドおよび／または不飽和カルボン酸の製造方法
US20230015502A1 (en) 2020-01-10 2023-01-19 Nippon Kayaku Kabushiki Kaisha Catalyst, method for filling catalyst, and method for producing compound using catalyst
CN114425379B (zh) * 2020-10-15 2024-01-26 中国石油化工股份有限公司 一种丙烯氧化制备丙烯醛的催化剂及其制备方法和应用
DE102021108191A1 (de) 2021-03-31 2022-10-06 Clariant Produkte (Deutschland) Gmbh Molybdän-bismut-eisen-nickel-mischoxid-material und verfahren zu dessen herstellung
WO2024072760A1 (en) * 2022-09-28 2024-04-04 Rohm And Haas Company (meth)acrolein and/or (meth)acrylic acid production with reduced amount of high boiling point byproduct

Family Cites Families (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4087382A (en) * 1976-11-24 1978-05-02 Halcon International, Inc. Catalyst
JPS55113730A (en) * 1979-02-26 1980-09-02 Mitsubishi Petrochem Co Ltd Preparation of acrolein and acrylic acid
US4892856A (en) * 1987-06-05 1990-01-09 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co., Ltd. Catalyst for oxidation of acrolein and process for preparation thereof
DE3740271A1 (de) * 1987-11-27 1989-06-01 Basf Ag Verfahren zur herstellung einer fuer die gasphasenoxidation von propylen zu acrolein und acrylsaeure katalytisch aktiven masse
DE69028843T2 (de) * 1989-12-06 1997-02-27 Nippon Catalytic Chem Ind Verfahren zur herstellung von methacrolein und methacrylsäure
JPH0784400B2 (ja) * 1990-04-03 1995-09-13 株式会社日本触媒 不飽和アルデヒドおよび不飽和酸の製造方法
JP3775872B2 (ja) * 1996-12-03 2006-05-17 日本化薬株式会社 アクロレイン及びアクリル酸の製造方法

Also Published As

Publication number Publication date
DE60002793T2 (de) 2004-05-27
US6632965B1 (en) 2003-10-14
KR100587182B1 (ko) 2006-06-08
CN1162382C (zh) 2004-08-18
BR0003343A (pt) 2001-03-13
EP1074538A2 (en) 2001-02-07
CZ299169B6 (cs) 2008-05-07
ID26738A (id) 2001-02-08
ZA200003948B (en) 2001-04-25
JP2001048817A (ja) 2001-02-20
SG87148A1 (en) 2002-03-19
CZ20002824A3 (cs) 2001-03-14
EP1074538A3 (en) 2001-07-04
EP1074538B1 (en) 2003-05-21
TW572884B (en) 2004-01-21
CN1283604A (zh) 2001-02-14
JP3943291B2 (ja) 2007-07-11
MY118110A (en) 2004-08-30
DE60002793D1 (de) 2003-06-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR100587182B1 (ko) 아크롤레인 및 아크릴산의 제조 방법
US6638890B2 (en) Modified carrier, complex oxide catalyst and process for preparation of acrylic acid
KR100487883B1 (ko) 아크롤레인및아크릴산의제조방법
EP0279374B1 (en) Catalyst for oxidation of olefin or tertiary alcohol and process for production thereof
US6060422A (en) Process for producing acrylic acid
US5663113A (en) Ammoxidation catalyst composition
US5153162A (en) Catalyst for the production of methacrylic acid
EP1125911B1 (en) Process for producing acrolein and acrylic acid
CN103270013B (zh) 丙烯非均相催化部分气相氧化为丙烯醛的长期操作方法
US6545177B2 (en) Complex oxide catalyst and process for preparation of acrylic acid
US7429678B2 (en) Composite-oxide catalyst and process for production of acrylic acid using said catalyst
KR20010049394A (ko) 복합 산화물 촉매 및 (메트)아크롤레인과(메트)아크릴산의 제조 방법
US5728894A (en) Method for producing methacrolein
JP4242597B2 (ja) 不飽和アルデヒド合成用触媒とその製造方法、およびその触媒を用いた不飽和アルデヒドの製造方法
EP1350566B1 (en) Process for the preparation of unsaturated aldehydes and/or carboxylic acids by gas phase oxidation using a Mo-Bi-Fe based catalyst
US6960684B2 (en) Production process for unsaturated aldehyde
KR20060061357A (ko) (메트)아크롤레인 및(또는) (메트)아크릴산의 제조 방법
JP4824867B2 (ja) メタクロレインおよびメタクリル酸の製造方法
US20040171874A1 (en) Process for producing (meth)acrolein and/or (meth)acrylic acid
JP3028327B2 (ja) メタクロレイン及びメタクリル酸の製造方法
JP2004002209A (ja) 不飽和アルデヒドの製造方法
JP2003146920A (ja) アクロレインおよびアクリル酸の製造方法
JP2638241B2 (ja) メタクロレインおよびメタクリル酸の製造方法
JPH0679666B2 (ja) メタクリル酸合成用触媒および再現性に優れたその製造方法
JP2756160B2 (ja) メタクロレインおよびメタクリル酸の製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant
FPAY Annual fee payment

Payment date: 20120507

Year of fee payment: 7

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20130503

Year of fee payment: 8

LAPS Lapse due to unpaid annual fee