JPH02198639A - アンモニアから水素の取得方法 - Google Patents
アンモニアから水素の取得方法Info
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- JPH02198639A JPH02198639A JP1016356A JP1635689A JPH02198639A JP H02198639 A JPH02198639 A JP H02198639A JP 1016356 A JP1016356 A JP 1016356A JP 1635689 A JP1635689 A JP 1635689A JP H02198639 A JPH02198639 A JP H02198639A
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- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明はアンモニア分解用触媒に関する。更に詳しくは
、コークス炉ガスから回収したアンモニアを、４００〜
６００°Ｃの低温で、水素と窒素に分解するに適したア
ンモニア分解用触媒に関する。
、コークス炉ガスから回収したアンモニアを、４００〜
６００°Ｃの低温で、水素と窒素に分解するに適したア
ンモニア分解用触媒に関する。
コークス炉より発生するガス中には、６〜１０ｇ／Ｎｒ
ｒｆのアンモニアが含有されており、これは配管の腐蝕
をもたらすと共に、コークス炉ガス燃焼時のＮＯｘの発
生原因となることから、これを除去する必要がある。コ
ークス炉ガス（以下ｃｏＧと記す）からアンモニアを除
去する方法としては、一般にＣＯＧを希硫酸で洗浄し、
硫安を回収する方法が採用されていた。しかしながら、
この方法は、硫安肥料の需要が著しく減少し、また市場
価格が大幅に低落している昨今においては、採算性が著
しく悪く、したがって硫安製造によるアンモニアの処理
方法自体が工業的にほとんど価値のないものとなってい
る。現在では、硫安製造を縮小し、他のアンモニア処理
方法、例えば高純度の液安を製造するフォラサム法や、
アンモニアを分離後、直接燃焼するコツパース法、触媒
の存在下で燃焼するカールスチル法等が採用されている
。しかし、これらの方法も、アンモニアの経済的処理の
観点から十分満足できるものではないため、種種の改善
が試みられている。また、同時に新規のアンモニア処理
プロセスの開発が精力的に推し進められている。
ｒｆのアンモニアが含有されており、これは配管の腐蝕
をもたらすと共に、コークス炉ガス燃焼時のＮＯｘの発
生原因となることから、これを除去する必要がある。コ
ークス炉ガス（以下ｃｏＧと記す）からアンモニアを除
去する方法としては、一般にＣＯＧを希硫酸で洗浄し、
硫安を回収する方法が採用されていた。しかしながら、
この方法は、硫安肥料の需要が著しく減少し、また市場
価格が大幅に低落している昨今においては、採算性が著
しく悪く、したがって硫安製造によるアンモニアの処理
方法自体が工業的にほとんど価値のないものとなってい
る。現在では、硫安製造を縮小し、他のアンモニア処理
方法、例えば高純度の液安を製造するフォラサム法や、
アンモニアを分離後、直接燃焼するコツパース法、触媒
の存在下で燃焼するカールスチル法等が採用されている
。しかし、これらの方法も、アンモニアの経済的処理の
観点から十分満足できるものではないため、種種の改善
が試みられている。また、同時に新規のアンモニア処理
プロセスの開発が精力的に推し進められている。
このような状況の中で、本発明者らはＣＯＧから回収し
たアンモニアを、空気の存在下で接触的に燃焼させて、
窒素と水に変換すると共に、その燃焼により発生する熱
により、アンモニアを接触的に分解して、水素を回収す
ることを特徴とするアンモニアの処理方法を開発した。
たアンモニアを、空気の存在下で接触的に燃焼させて、
窒素と水に変換すると共に、その燃焼により発生する熱
により、アンモニアを接触的に分解して、水素を回収す
ることを特徴とするアンモニアの処理方法を開発した。
さて、これまでにアンモニアの分解反応に有効な触媒に
関しては、多くの報文が提出されており、例えば、ＣＡ
ＴＡＬＹＳＩＳ ５ｃｉｅｎｃｅ ａｎｄ Ｔｅｃｈｎ
ｏｌｏｇｙ 第１巻第１１８頁（１９８１年）には、
有効な触媒金属としてモリブデン、タングステン、レニ
ウム、鉄、ルテニウム、コバルト、ロジウム、ニッケル
、白金、銅およびバナジウムが記載されている。
関しては、多くの報文が提出されており、例えば、ＣＡ
ＴＡＬＹＳＩＳ ５ｃｉｅｎｃｅ ａｎｄ Ｔｅｃｈｎ
ｏｌｏｇｙ 第１巻第１１８頁（１９８１年）には、
有効な触媒金属としてモリブデン、タングステン、レニ
ウム、鉄、ルテニウム、コバルト、ロジウム、ニッケル
、白金、銅およびバナジウムが記載されている。
また、アンモニアの分解反応は、工業的にはステンレス
鋼、ニッケル鋼等の光輝焼鈍等に使用される雰囲気ガス
の製造に利用されており、その触媒としてはＦｅｚＯ３
ＡｌｚＯｓ、ＮｉＯ５ｉ（ｈ−Ａｌｚ（ｈ、Ｐｔ Ａ
ｌｚ（ｈ等がある。これらの触媒は５００〜１０００／
７２１！／滅・ｈの空間速度で５００〜９００°Ｃ１多
くは７００〜１２００°Ｃの温度で使用されている。
鋼、ニッケル鋼等の光輝焼鈍等に使用される雰囲気ガス
の製造に利用されており、その触媒としてはＦｅｚＯ３
ＡｌｚＯｓ、ＮｉＯ５ｉ（ｈ−Ａｌｚ（ｈ、Ｐｔ Ａ
ｌｚ（ｈ等がある。これらの触媒は５００〜１０００／
７２１！／滅・ｈの空間速度で５００〜９００°Ｃ１多
くは７００〜１２００°Ｃの温度で使用されている。
従来の触媒系、すなわちＦｅ２０ｚ ＡｌｚＯｘ、Ｎ
ｉＯ−５ｉ０２・Ａ１□０１、ｐｔ−八１２０．におい
ては、アンモニアを完全に分解するために７００〜１２
００°Ｃ程度の高温を必要とするため、反応器に耐熱材
料を使用する必要があった。また、反応温度を高温に維
持するために、多量のエネルギーを消費するという問題
もあった。本発明は以上のような問題点を解決するため
になされたもので、低温域でアンモニアを水素と窒素に
分解できるアンモニア分解用触媒を提供せんとするもの
である。
ｉＯ−５ｉ０２・Ａ１□０１、ｐｔ−八１２０．におい
ては、アンモニアを完全に分解するために７００〜１２
００°Ｃ程度の高温を必要とするため、反応器に耐熱材
料を使用する必要があった。また、反応温度を高温に維
持するために、多量のエネルギーを消費するという問題
もあった。本発明は以上のような問題点を解決するため
になされたもので、低温域でアンモニアを水素と窒素に
分解できるアンモニア分解用触媒を提供せんとするもの
である。
かかる目的を達成するべく本発明者等は鋭意研究の結果
、アンモニアの触媒燃焼法とその排熱を利用したアンモ
ニアの触媒分解法を組み合わせたプロセスにおいて、６
００°Ｃ以下の低温においてアンモニアを効率的に分解
して、窒素と水素に変換することのできるアンモニア分
解用触媒を創案した。
、アンモニアの触媒燃焼法とその排熱を利用したアンモ
ニアの触媒分解法を組み合わせたプロセスにおいて、６
００°Ｃ以下の低温においてアンモニアを効率的に分解
して、窒素と水素に変換することのできるアンモニア分
解用触媒を創案した。
アンモニアの分解反応に対し、ニッケルが有効な金属で
あることはすでに公知であり、例えばスウェーデン特許
１５７，９１７（１９５７年）には、Ｎｉ Ａｌ２Ｏ
：１が記載されており、またＴｒａｎｓ、 Ｆａｒａｄ
ａｙ Ｓｏｃ、第５６巻１４４頁（１９６０年）には、
ニッケルフィルムが記載されている。これらに対し、本
発明による触媒の最大の特徴は、ニッケル触媒に希土類
元素の化合物を組み合わせた点にあり、これによってニ
ッケルのアンモニア分解活性が著しく向上し、この傾向
は特に６００°Ｃ以下の低温において顕著である。
あることはすでに公知であり、例えばスウェーデン特許
１５７，９１７（１９５７年）には、Ｎｉ Ａｌ２Ｏ
：１が記載されており、またＴｒａｎｓ、 Ｆａｒａｄ
ａｙ Ｓｏｃ、第５６巻１４４頁（１９６０年）には、
ニッケルフィルムが記載されている。これらに対し、本
発明による触媒の最大の特徴は、ニッケル触媒に希土類
元素の化合物を組み合わせた点にあり、これによってニ
ッケルのアンモニア分解活性が著しく向上し、この傾向
は特に６００°Ｃ以下の低温において顕著である。
本発明の触媒は、ニッケルに第２成分として希土類元素
の化合物を含む。希土類元素としては、Ｌａ２Ｏ２、Ｙ
２Ｏ３、Ｃｅ０２、Ｎｄ２Ｏ３、Ｓｍ２Ｏ３、Ｇｄ２０
ｆｆ、Ｄｙｚ０３、ＨＯｔＯ３、Ｅｒｚ（ｈ等の希土類
元素の酸化物、または希土類元素の水酸化物、炭酸塩、
硝酸塩等の無機塩、および希土類元素の酢酸塩等の有機
塩を含む。
の化合物を含む。希土類元素としては、Ｌａ２Ｏ２、Ｙ
２Ｏ３、Ｃｅ０２、Ｎｄ２Ｏ３、Ｓｍ２Ｏ３、Ｇｄ２０
ｆｆ、Ｄｙｚ０３、ＨＯｔＯ３、Ｅｒｚ（ｈ等の希土類
元素の酸化物、または希土類元素の水酸化物、炭酸塩、
硝酸塩等の無機塩、および希土類元素の酢酸塩等の有機
塩を含む。
上記の化合物のうち水酸化物、炭酸塩、硝酸塩等の無機
塩及び酢酸塩等の有機塩は焼成あるいは触媒反応中に分
解されて酸化物に変わる。
塩及び酢酸塩等の有機塩は焼成あるいは触媒反応中に分
解されて酸化物に変わる。
触媒中のニッケルの含有率は、１〜９０重景％程度であ
り、５〜５０重景％程度が好ましい。また、希土類元素
の化合物の含有率は、単体換算で１〜４０Ｍ量％程度で
あり、２〜２０重量％程度が好ましい。ニッケルと希土
類元素との比率は単体換算の重量比で１７１〜５０：１
程度であり、４：１〜１０：１程度が好ましい。
り、５〜５０重景％程度が好ましい。また、希土類元素
の化合物の含有率は、単体換算で１〜４０Ｍ量％程度で
あり、２〜２０重量％程度が好ましい。ニッケルと希土
類元素との比率は単体換算の重量比で１７１〜５０：１
程度であり、４：１〜１０：１程度が好ましい。
この触媒は担体に担持させて使用することが好ましい。
この触媒担体としては、アルミナ、シリカゲル、シリカ
・アルミナ、チタニア、マグネシア、活性炭などが使用
されるが、特にアルミナが好ましい。触媒中の担体の含
有率は０〜９９重量％程度であり、５０〜９０重景％程
度が好ましい。この触媒は上記以外の金属、金属化合物
等をさらに含むことができる。
・アルミナ、チタニア、マグネシア、活性炭などが使用
されるが、特にアルミナが好ましい。触媒中の担体の含
有率は０〜９９重量％程度であり、５０〜９０重景％程
度が好ましい。この触媒は上記以外の金属、金属化合物
等をさらに含むことができる。
本発明の触媒は触媒を製造する公知の方法によって製造
することができ、担体に担持させる場合には例えば含浸
法を利用できる。含浸法で水溶液を利用する場合にはニ
ッケルは塩化ニッケル、硝酸゛ニッケル、酢酸ニッケル
等、そして希土類元素も塩化物、硝酸塩、酢酸塩等の水
溶性を用いればよい。そのほかニッケルカルボニル等の
有機溶媒に可溶の化合物を有機溶媒に壇かして使用する
こともできる。上記希土類元素の化合物を添加する時期
は、活性金属であるニッケルを担体に担持する前後、も
しくはニッケル担持時のいずれの時期でもよい。
することができ、担体に担持させる場合には例えば含浸
法を利用できる。含浸法で水溶液を利用する場合にはニ
ッケルは塩化ニッケル、硝酸゛ニッケル、酢酸ニッケル
等、そして希土類元素も塩化物、硝酸塩、酢酸塩等の水
溶性を用いればよい。そのほかニッケルカルボニル等の
有機溶媒に可溶の化合物を有機溶媒に壇かして使用する
こともできる。上記希土類元素の化合物を添加する時期
は、活性金属であるニッケルを担体に担持する前後、も
しくはニッケル担持時のいずれの時期でもよい。
上記のようにして調製された触媒組成物は、空気中９０
〜１５０°Ｃで約１２〜３６時間乾燥される。このあと
必要があれば常法により焼成してもよい。焼成は窒素中
または空気中、４００〜６００’Ｃの温度で１〜１０時
間加熱して行なうのが好ましい。
〜１５０°Ｃで約１２〜３６時間乾燥される。このあと
必要があれば常法により焼成してもよい。焼成は窒素中
または空気中、４００〜６００’Ｃの温度で１〜１０時
間加熱して行なうのが好ましい。
以上のようにして調製された触媒組成物は、アンモニア
分解反応を行う前に還元等の前処理を行う必要はない。
分解反応を行う前に還元等の前処理を行う必要はない。
これはアンモニアの分解反応によって生成する水素によ
り、触媒が徐々に還元されるためである。しかし反応初
期より安定した分解活性が要求される場合には、例えば
水素気流中で２００°Ｃ以上、好ましくは３００’Ｃ以
上の温度で１〜５時間加熱処理される。
り、触媒が徐々に還元されるためである。しかし反応初
期より安定した分解活性が要求される場合には、例えば
水素気流中で２００°Ｃ以上、好ましくは３００’Ｃ以
上の温度で１〜５時間加熱処理される。
触媒の使用方法は常法によればよく、装置も固定床、流
動床、移動床等のいずれの形式であってもよい。アンモ
ニアには窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガスある
いは水蒸気等を混合させることができる。反応温度は３
００〜７００°Ｃ程度でよく、好ましくは４００〜６０
０°Ｃ程度である。また反応圧力は特に限定されるもの
ではなく、常圧でもよく、加圧、減圧にすることもでき
る。
動床、移動床等のいずれの形式であってもよい。アンモ
ニアには窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガスある
いは水蒸気等を混合させることができる。反応温度は３
００〜７００°Ｃ程度でよく、好ましくは４００〜６０
０°Ｃ程度である。また反応圧力は特に限定されるもの
ではなく、常圧でもよく、加圧、減圧にすることもでき
る。
本発明の触媒はアンモニアを分解して水素と窒素を生成
させる。
させる。
（１）触媒の調製
水約２００ｄに硝酸ニッケル（Ｎｉ （Ｎ（ｈ） ｚ
・６ＨｚＯ）３９．６ｇおよび硝酸ランタン（Ｌａ（Ｎ
Ｏり ３−６Ｈ２０）５．３２ｇを溶解し、これに２０
〜４０メツシユに整粒したアルミナ（ダイヤキャタリス
ト製ｒＤ Ｃ−２２８２」）３０．０ｇを投入した後、
蒸発乾固した。ついでこのものを空気中、１２０°Ｃで
２４時間乾燥した後、空気中５００°Ｃで４時間焼成し
た。さらに水素気流中、４００°Ｃで３時間処理して本
発明の実施例である触媒■を得た。このものの組成はＮ
ｉ Ｌａｚｙ、、 Ａｌ□０、＝２０ ： ５ ：
７５ （重量比）であった。
・６ＨｚＯ）３９．６ｇおよび硝酸ランタン（Ｌａ（Ｎ
Ｏり ３−６Ｈ２０）５．３２ｇを溶解し、これに２０
〜４０メツシユに整粒したアルミナ（ダイヤキャタリス
ト製ｒＤ Ｃ−２２８２」）３０．０ｇを投入した後、
蒸発乾固した。ついでこのものを空気中、１２０°Ｃで
２４時間乾燥した後、空気中５００°Ｃで４時間焼成し
た。さらに水素気流中、４００°Ｃで３時間処理して本
発明の実施例である触媒■を得た。このものの組成はＮ
ｉ Ｌａｚｙ、、 Ａｌ□０、＝２０ ： ５ ：
７５ （重量比）であった。
上記触媒■の調製法における硝酸ランタンの代わりに硝
酸イツトリウム（Ｙ（Ｎ（ｈ）ｉ・６Ｈ２０） ６．７
８ｇを使用して触媒■を得た。同様に硝酸セリウム（Ｃ
ｅ（ＮＯｘ） ３ ・６ＨｚＯ） ５．０４ ｇ使用し
て触媒■を得た。
酸イツトリウム（Ｙ（Ｎ（ｈ）ｉ・６Ｈ２０） ６．７
８ｇを使用して触媒■を得た。同様に硝酸セリウム（Ｃ
ｅ（ＮＯｘ） ３ ・６ＨｚＯ） ５．０４ ｇ使用し
て触媒■を得た。
比較例の実験に使用した触媒は次のようにして調製した
。
。
硝酸ニッケル３９．６ｇとアルミナ３２．０ｇを使用し
、触媒■と同じ要領で調製して、触媒■を得た。
、触媒■と同じ要領で調製して、触媒■を得た。
また、水約２００７ｄに硝酸鉄（Ｆｅ（ＮＯｚ） ］
・９８ｚＯ）２０．３ ｇを溶解し、これにアルミナ９
７．２ｇを投入した後、触媒■と同じ方法により調製し
、触媒■を得た。
・９８ｚＯ）２０．３ ｇを溶解し、これにアルミナ９
７．２ｇを投入した後、触媒■と同じ方法により調製し
、触媒■を得た。
このほか、水約２００ｄに塩化白金酸（ＨｚＰｔＣｌａ
・６ＨｚＯ） ０．５３０ ｇを溶解し、これにアル
ミナ９９．５ ｇを投入した後、触媒■と同じ要領で調
製し、比較例に使用した触媒■を得た。
・６ＨｚＯ） ０．５３０ ｇを溶解し、これにアル
ミナ９９．５ ｇを投入した後、触媒■と同じ要領で調
製し、比較例に使用した触媒■を得た。
（２）アンモニア分解反応
上記触媒３戚を石英製の反応管に充填し、所定の反応温
度において、大気圧でＮＨ３／ｌｉｅ比１．０のアンモ
ニアとヘリウムの混合ガスを１００ｍｆ／ｍｉｎの流速
で流通させ、反応を行なった。なおこのときのアンモニ
ア基準の空間速度は１０００ｄ／ｄ・ｈであった。
度において、大気圧でＮＨ３／ｌｉｅ比１．０のアンモ
ニアとヘリウムの混合ガスを１００ｍｆ／ｍｉｎの流速
で流通させ、反応を行なった。なおこのときのアンモニ
ア基準の空間速度は１０００ｄ／ｄ・ｈであった。
以上の燥作により得られた反応生成物ならびに未反応ア
ンモニアは、ガスクロマトグラフにより分析した。反応
生成物は窒素と水素のみであり、またこれらの生成速度
は、アンモニアの分解速度（単位触媒容積あたり、単位
時間あたり消失したアンモニアのモル数）に対し、窒素
では０．５倍であり、また水素では１．５倍であった。
ンモニアは、ガスクロマトグラフにより分析した。反応
生成物は窒素と水素のみであり、またこれらの生成速度
は、アンモニアの分解速度（単位触媒容積あたり、単位
時間あたり消失したアンモニアのモル数）に対し、窒素
では０．５倍であり、また水素では１．５倍であった。
結果を第１表に示す。
第１８
この表から明らかなように、実施例■乃至■の触媒は比
較例の触媒■、■、■に比ベロ００°Ｃ以下の低温にお
いては高いアンモニア分解活性を有しており、顕著な効
果があることがわかる。
較例の触媒■、■、■に比ベロ００°Ｃ以下の低温にお
いては高いアンモニア分解活性を有しており、顕著な効
果があることがわかる。
以上説明した如く、本発明のアンモニア分解用触媒は、
６００°Ｃの低温において、著しく高いアンモニア分解
活性を有する等顕著な効果を有している。
６００°Ｃの低温において、著しく高いアンモニア分解
活性を有する等顕著な効果を有している。
特許出願人 日本鋼管株式会社
代 理 人 弁理士 国中 政浩
Claims (1)
- 希土類元素の少なくとも１種の元素の化合物とニッケル
を含有することを特徴とするアンモニア分解用触媒
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP1016356A JP2841411B2 (ja) | 1989-01-27 | 1989-01-27 | アンモニアから水素の取得方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP1016356A JP2841411B2 (ja) | 1989-01-27 | 1989-01-27 | アンモニアから水素の取得方法 |
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| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH02198639A true JPH02198639A (ja) | 1990-08-07 |
| JP2841411B2 JP2841411B2 (ja) | 1998-12-24 |
Family
ID=11914071
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| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP1016356A Expired - Fee Related JP2841411B2 (ja) | 1989-01-27 | 1989-01-27 | アンモニアから水素の取得方法 |
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| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2009254979A (ja) * | 2008-04-17 | 2009-11-05 | Nippon Shokubai Co Ltd | アンモニア分解触媒の製造方法 |
| JP2009254981A (ja) * | 2008-04-17 | 2009-11-05 | Nippon Shokubai Co Ltd | アンモニア分解触媒及びアンモニア分解方法 |
| WO2010032790A1 (ja) | 2008-09-17 | 2010-03-25 | 株式会社日本触媒 | アンモニア分解触媒およびその製造方法、ならびに、アンモニア処理方法 |
| JP2010094668A (ja) * | 2008-09-17 | 2010-04-30 | Nippon Shokubai Co Ltd | アンモニア分解触媒およびその製造方法、ならびに、アンモニア処理方法 |
| JP2010110697A (ja) * | 2008-11-06 | 2010-05-20 | Hitachi Zosen Corp | アンモニア分解触媒 |
| WO2010107065A1 (ja) * | 2009-03-17 | 2010-09-23 | 株式会社日本触媒 | 水素製造触媒およびそれを用いた水素製造方法、並びに、アンモニア燃焼用触媒、その製造方法およびこの触媒を用いたアンモニア燃焼方法 |
| JP2010207783A (ja) * | 2009-03-12 | 2010-09-24 | Toyota Central R&D Labs Inc | アンモニア分解触媒、それを用いたアンモニア分解方法、およびアンモニア分解反応装置 |
| JP2010214225A (ja) * | 2009-03-13 | 2010-09-30 | Nippon Shokubai Co Ltd | アンモニア分解触媒および触媒を用いたアンモニア分解方法 |
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| JP2010240644A (ja) * | 2009-03-17 | 2010-10-28 | Nippon Shokubai Co Ltd | 水素製造触媒およびそれを用いた水素製造方法 |
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| JP2010269239A (ja) * | 2009-05-21 | 2010-12-02 | Hitachi Zosen Corp | アンモニア酸化・分解触媒 |
| JP2010269965A (ja) * | 2009-05-21 | 2010-12-02 | Hitachi Zosen Corp | 水素製造システム |
| JP2010282755A (ja) * | 2009-06-02 | 2010-12-16 | Hitachi Zosen Corp | アンモニアを燃料に用いる燃料電池システム |
| JP2012254419A (ja) * | 2011-06-09 | 2012-12-27 | Kyoto Univ | アンモニア分解用触媒及びそれを用いたアンモニア分解方法、並びに該アンモニア分解用触媒の再生方法 |
| JP2014208352A (ja) * | 2014-07-10 | 2014-11-06 | 株式会社日本触媒 | アンモニア分解触媒および触媒を用いたアンモニア分解方法 |
| JP2014231751A (ja) * | 2013-05-28 | 2014-12-11 | いすゞ自動車株式会社 | 尿素ｓｃｒシステム |
| JP2015196110A (ja) * | 2014-03-31 | 2015-11-09 | 株式会社日本触媒 | 水素製造用触媒および該触媒を用いた水素製造方法 |
| JP2016203052A (ja) * | 2015-04-16 | 2016-12-08 | 国立大学法人京都大学 | 水素の製造方法及び水素製造用触媒 |
| EP3325406A4 (en) * | 2015-07-22 | 2019-01-23 | Gencell Ltd. | METHOD FOR THE THERMAL DECOMPOSITION OF AMMONIA AND REACTOR FOR CARRYING OUT SAID METHOD |
| US11845051B2 (en) | 2021-04-19 | 2023-12-19 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Ammonia synthesis catalyst, method of producing the same, and method of synthesizing ammonia using the same |
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| IL253738B2 (en) * | 2015-02-03 | 2023-03-01 | Gencell Ltd | A nickel-based catalyst for the decomposition of ammonia |
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|---|---|---|---|---|
| JPS4971313A (ja) * | 1972-11-14 | 1974-07-10 |
-
1989
- 1989-01-27 JP JP1016356A patent/JP2841411B2/ja not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4971313A (ja) * | 1972-11-14 | 1974-07-10 |
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| KR20110055722A (ko) | 2008-09-17 | 2011-05-25 | 니폰 쇼쿠바이 컴파니 리미티드 | 암모니아 분해 촉매, 그 제조방법 및 암모니아 처리방법 |
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