JPH02152935A - 1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製法 - Google Patents
1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製法Info
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- JPH02152935A JPH02152935A JP30717388A JP30717388A JPH02152935A JP H02152935 A JPH02152935 A JP H02152935A JP 30717388 A JP30717388 A JP 30717388A JP 30717388 A JP30717388 A JP 30717388A JP H02152935 A JPH02152935 A JP H02152935A
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Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
[産業上の利用分野]
本発明は、1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製
法に関し、より詳しくは、1,1.1−)ジクロロエタ
ンを弗化水素で弗素化することによって1.1−ジクロ
ロ−1−フルオロエタンを高い収率で製造する方法に関
する。
法に関し、より詳しくは、1,1.1−)ジクロロエタ
ンを弗化水素で弗素化することによって1.1−ジクロ
ロ−1−フルオロエタンを高い収率で製造する方法に関
する。
[従来の技術]
従来、1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンについて
幾つかの方法が提案されているが、いずれの方法も満足
できるものではなかった。
幾つかの方法が提案されているが、いずれの方法も満足
できるものではなかった。
例えば、アメリカ合衆国特許第3,755,477号に
は、クロム触媒を使用して1,1.1−トリクロロエタ
ンを弗化水素と気相で反応する製法が5己載されている
が、1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの選択率は
せいぜい80%と低く、触媒の劣化等の問題がある。
は、クロム触媒を使用して1,1.1−トリクロロエタ
ンを弗化水素と気相で反応する製法が5己載されている
が、1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの選択率は
せいぜい80%と低く、触媒の劣化等の問題がある。
また、特公昭50−5681号には、1,1.1−トリ
クロロエタン1モルを弗化水素4モル以上と液相におい
て反応させる方法が記載されているが、低い反応率(7
2%)でも1,1.ジクロロ−1−フルオロエタンの選
択率は68%と低い。
クロロエタン1モルを弗化水素4モル以上と液相におい
て反応させる方法が記載されているが、低い反応率(7
2%)でも1,1.ジクロロ−1−フルオロエタンの選
択率は68%と低い。
[発明が解決しようとする課題]
本発明の目的は、1,1.1−)ジクロロエタンから良
好な選択率で1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンを
製造することにある。
好な選択率で1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンを
製造することにある。
[課題を解決するための手段]
本発明の要旨は1.1,1.1−トリクロロエタンと、
1,1.1−トリクロロエタン1モルに対して1モル以
上4モル未満の弗化水素を反応させることを特徴とする
1、1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製法に存する
。
1,1.1−トリクロロエタン1モルに対して1モル以
上4モル未満の弗化水素を反応させることを特徴とする
1、1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製法に存する
。
本発明の製法において、次の化学式で示すように、1,
1.1−)ジクロロエタン及び弗化水素から1.1−ジ
クロロ−1−フルオロエタンが得られる: CCQsCHs+HF →CCQtFCHs+HCl2
本発明の製法によれば、はとんど副生物(主な副生物は
1−クロロ−1,1−ジフルオロエタンである。)を伴
なわずに1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンを生成
し、かつ反応終了後に蒸留等の操作を用いることなく、
未反応弗化水素から分離された状態で1.1−ジクロロ
−1−フルオロエタンをとり出せる。
1.1−)ジクロロエタン及び弗化水素から1.1−ジ
クロロ−1−フルオロエタンが得られる: CCQsCHs+HF →CCQtFCHs+HCl2
本発明の製法によれば、はとんど副生物(主な副生物は
1−クロロ−1,1−ジフルオロエタンである。)を伴
なわずに1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンを生成
し、かつ反応終了後に蒸留等の操作を用いることなく、
未反応弗化水素から分離された状態で1.1−ジクロロ
−1−フルオロエタンをとり出せる。
弗化水素の量は、1,1.1−トリクロロエタン1モル
に対して、1モル以上4モル未満、好ましくは2.0〜
3.9モルである。弗化水素の量が4モル以上である場
合には、反応速度が大きくなるオロエタンの選択率が低
下する。
に対して、1モル以上4モル未満、好ましくは2.0〜
3.9モルである。弗化水素の量が4モル以上である場
合には、反応速度が大きくなるオロエタンの選択率が低
下する。
反応温度は、40〜110℃、好ましくは50〜90℃
、更に好ましくは50〜70℃である。
、更に好ましくは50〜70℃である。
40℃より低い温度では反応の進行が遅い。110℃を
越える温度では選択率が低下し、副生物の11口口−1
,1−ジフルオロエタンの生成率が増加する。反応時間
は、反応温度になどによって異なるが、通常、2〜20
時間、好ましくは3〜10時間である。
越える温度では選択率が低下し、副生物の11口口−1
,1−ジフルオロエタンの生成率が増加する。反応時間
は、反応温度になどによって異なるが、通常、2〜20
時間、好ましくは3〜10時間である。
原料である1、1.1−トリクロロエタンは、例えば、
塩化ビニリデンに塩化水素を付加することζ二よって得
られる。
塩化ビニリデンに塩化水素を付加することζ二よって得
られる。
以下、本発明の製法を詳細に説明する。
t)1,1.1−トリクロロエタン、及びl、[。
1−トリクロロエタン1モルに対して1モル以上4モル
未満のmの弗化水素をオートクレーブに仕込んで加熱撹
拌する。例えば、弗化水素のmが1゜1.1=トリクロ
ロ工タン1モルに対して3.8モル、反応温度が50〜
60℃、反応時間が4時間である場合に、反応率は約8
0%であり、(,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの
選択率は約97%である。オートクレーブの材質は、金
属、例えば、鉄又はステンレスであることが好ましい。
未満のmの弗化水素をオートクレーブに仕込んで加熱撹
拌する。例えば、弗化水素のmが1゜1.1=トリクロ
ロ工タン1モルに対して3.8モル、反応温度が50〜
60℃、反応時間が4時間である場合に、反応率は約8
0%であり、(,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの
選択率は約97%である。オートクレーブの材質は、金
属、例えば、鉄又はステンレスであることが好ましい。
反応の進行に伴なって塩化水素が発生するため、系内圧
が好ましくは8〜l Okglox”程度を維持するよ
うに系外へ塩化水素を放出する。反応生成物及び未反応
弗化水素が、塩化水素に伴なって系外へ出ないように、
コンデンサーにより捕捉する。
が好ましくは8〜l Okglox”程度を維持するよ
うに系外へ塩化水素を放出する。反応生成物及び未反応
弗化水素が、塩化水素に伴なって系外へ出ないように、
コンデンサーにより捕捉する。
2)反応終了後に、反応混合物を室温まで放冷し静置す
ると、大部分の有機物(未反応1,1.1トリクロロエ
タン、1.1−ジクロロ−1−フルオロエタン及び1−
クロロ−1,1−ジフルオロエタン)が下層として上層
の未反応弗化水素層から分離する。次いで、下層の有機
層をオートクレーブ底部から系外へ抜き出す。この有機
層には1〜2重量%の弗化水素が溶解しているので、ア
ルカリ水溶液、例えば、水酸化カリウム水溶液等と混合
することによって、弗化水素を除去する。
ると、大部分の有機物(未反応1,1.1トリクロロエ
タン、1.1−ジクロロ−1−フルオロエタン及び1−
クロロ−1,1−ジフルオロエタン)が下層として上層
の未反応弗化水素層から分離する。次いで、下層の有機
層をオートクレーブ底部から系外へ抜き出す。この有機
層には1〜2重量%の弗化水素が溶解しているので、ア
ルカリ水溶液、例えば、水酸化カリウム水溶液等と混合
することによって、弗化水素を除去する。
有機物を精留し目的物である1、1−ジクロロ−1−フ
ルオロエタンを得る。本反応を連続的に行なう際には、
下層の有4a層のみを抜き出せばよく、上層の弗化水素
層は再使用できる。通常、反応系の有機物の93%以上
が、有機層として回収される。
ルオロエタンを得る。本反応を連続的に行なう際には、
下層の有4a層のみを抜き出せばよく、上層の弗化水素
層は再使用できる。通常、反応系の有機物の93%以上
が、有機層として回収される。
[発明の効果コ
本発明によれば、1.1−ジクロロ−1−フルオロエタ
ンを良好な選択率(例えば、選択率9・1%以上)で製
造することができる。さらに、蒸留などの操作の必要な
く、生成物を液体状態で弗化水素から分離して回収でき
る。
ンを良好な選択率(例えば、選択率9・1%以上)で製
造することができる。さらに、蒸留などの操作の必要な
く、生成物を液体状態で弗化水素から分離して回収でき
る。
1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンは、フロン11
の代替品として使用でき、冷媒及び発泡剤などの用途を
有する。
の代替品として使用でき、冷媒及び発泡剤などの用途を
有する。
[発明の好ましい態様]
以下に実施例を示し、本発明を具体的に説明する。
実施例1
SUS316製312オートクレーブに、1,1゜1−
トリクロロエタン10869(8,1モル)及び弗化水
素623fF(31,2モル)を仕込み60℃で6時間
加熱撹拌した。反応の進行に従って塩化水素が発生する
ため、系内圧が8〜10kg/ax″を維持するように
、−20℃のブラインにより冷却したコンデンサーを通
して塩化水素を放出した。
トリクロロエタン10869(8,1モル)及び弗化水
素623fF(31,2モル)を仕込み60℃で6時間
加熱撹拌した。反応の進行に従って塩化水素が発生する
ため、系内圧が8〜10kg/ax″を維持するように
、−20℃のブラインにより冷却したコンデンサーを通
して塩化水素を放出した。
反応終了後放冷し、内容物温度を室温まで冷却した。オ
ートクレーブから下層有機物を抜き出し、10重量%K
OH水溶液3i2中に注ぎ、有v1コを分液して有機物
860gを得た。
ートクレーブから下層有機物を抜き出し、10重量%K
OH水溶液3i2中に注ぎ、有v1コを分液して有機物
860gを得た。
この有機物の組成は以下の通りであった。なお、組成分
析は、ガスクロマトグラフィー法により、シリコンDC
−200(長さ3m)カラムを使用して行った。
析は、ガスクロマトグラフィー法により、シリコンDC
−200(長さ3m)カラムを使用して行った。
1−クロロ−1,1−ジフルオロエタン(CCffF*
CHs) 4.6%1.1−ジクロロ−1−フ
ルオロエタン(CCムFCHa) 83.0%1
.1.1−トリクロロエタン (CCI2sCHs) 12.4%上層の弗化
水素層を水氷3Qに注ぎ、有機層として有機物54gを
得た。この有機物の組成は以下の通りであった。
CHs) 4.6%1.1−ジクロロ−1−フ
ルオロエタン(CCムFCHa) 83.0%1
.1.1−トリクロロエタン (CCI2sCHs) 12.4%上層の弗化
水素層を水氷3Qに注ぎ、有機層として有機物54gを
得た。この有機物の組成は以下の通りであった。
l−クロロ−1,1−ジフルオロエタン 1.7
%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタン 73,
2%t、t、+−トリクロロエタン 25
.1%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンの収率は
、合計して80%であった。なお、1.1−ジクロロ−
1−フルオロエタンの選択率は95%であった。
%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタン 73,
2%t、t、+−トリクロロエタン 25
.1%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンの収率は
、合計して80%であった。なお、1.1−ジクロロ−
1−フルオロエタンの選択率は95%であった。
実施例2
SUS316製200村オートクレーブに、1゜1.1
−トリクロロエタン1009(0,75モル)及び弗化
水素409(2:0モル)を仕込み70℃で3時間加熱
撹拌した。実施例1と同様の手順で、発生した塩化水素
を放出した。内容物温度を室温まで冷却し、オートクレ
ーブから下層有機物を抜き出し、10重ffl %K
OH水溶液300RQ中に注ぎ、有機層を分液して有機
物80gを得た。
−トリクロロエタン1009(0,75モル)及び弗化
水素409(2:0モル)を仕込み70℃で3時間加熱
撹拌した。実施例1と同様の手順で、発生した塩化水素
を放出した。内容物温度を室温まで冷却し、オートクレ
ーブから下層有機物を抜き出し、10重ffl %K
OH水溶液300RQ中に注ぎ、有機層を分液して有機
物80gを得た。
この有機物の組成は以下の通りであった。
!−クロロー1.1・−ジフルオロエタン 2.
8%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタン 79
.3%1.1.1−トリクロロエタン 1
7.9%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンの収率
は72%、選択率は97%であった。
8%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタン 79
.3%1.1.1−トリクロロエタン 1
7.9%1.1−ジクロロ−1−フルオロエタンの収率
は72%、選択率は97%であった。
特許出願人 ダイキン工業株式・会社
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1、1,1,1−トリクロロエタンと、1,1,1−ト
リクロロエタン1モルに対して1モル以上4モル未満の
弗化水素を反応させることを特徴とする1,1−ジクロ
ロ−1−フルオロエタンの製法。 2、反応を40〜110℃の温度で行う特許請求の範囲
第1項記載の1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの
製法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP30717388A JPH02152935A (ja) | 1988-12-05 | 1988-12-05 | 1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP30717388A JPH02152935A (ja) | 1988-12-05 | 1988-12-05 | 1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH02152935A true JPH02152935A (ja) | 1990-06-12 |
Family
ID=17965915
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP30717388A Pending JPH02152935A (ja) | 1988-12-05 | 1988-12-05 | 1,1−ジクロロ−1−フルオロエタンの製法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH02152935A (ja) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH04139139A (ja) * | 1990-09-28 | 1992-05-13 | Mitsui Toatsu Chem Inc | 塩素化組成物の蒸留方法 |
US5434320A (en) * | 1994-01-06 | 1995-07-18 | Korea Institute Of Science And Technology | Process for preparing dichlorofluoroethane and chlorodifluoroethane |
-
1988
- 1988-12-05 JP JP30717388A patent/JPH02152935A/ja active Pending
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH04139139A (ja) * | 1990-09-28 | 1992-05-13 | Mitsui Toatsu Chem Inc | 塩素化組成物の蒸留方法 |
US5434320A (en) * | 1994-01-06 | 1995-07-18 | Korea Institute Of Science And Technology | Process for preparing dichlorofluoroethane and chlorodifluoroethane |
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